) L.p.ivanova, নোভিনো মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের রসায়ন শিক্ষক (আস্ট্রাখান অঞ্চল) পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে ধাতু গঠনকারী উপাদানগুলির অবস্থান
পর্যায় সারণিতে ধাতুর অবস্থান
যদি আমরা D.I এর সারণীতে বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইন পর্যন্ত একটি তির্যক আঁকি। তির্যকের কাছাকাছি অবস্থিত উপাদানগুলির দ্বৈত বৈশিষ্ট্য রয়েছে: তাদের কিছু যৌগগুলিতে তারা ধাতুর মতো আচরণ করে; কিছুতে - অ ধাতু হিসাবে।
ধাতব পরমাণুর গঠন
পিরিয়ড এবং প্রধান উপগোষ্ঠীতে, ধাতব বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের নিয়মিততা রয়েছে।
অনেক ধাতব পরমাণুর 1, 2, বা 3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, উদাহরণস্বরূপ:
Na (+ 11): 1S2 2S22p6 3S1
Ca (+ 20): 1S2 2S22p6 3S23p63d0 4S2
ক্ষার ধাতু (গ্রুপ 1, প্রধান উপগোষ্ঠী): ... nS1.
ক্ষারীয় পৃথিবী (গ্রুপ 2, প্রধান উপগোষ্ঠী): ... nS2।
ধাতব পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে ডিআই মেন্ডেলিভের টেবিলে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে।
https://pandia.ru/text/78/392/images/image002_81.jpg "width =" 298 "height =" 113 ">
একটি - তামা; b - ম্যাগনেসিয়াম; c - α- লোহার পরিবর্তন
ধাতব পরমাণু তাদের বাইরের ইলেকট্রন দান করে। ধাতু, ইংগট বা ধাতব পণ্যের একটি অংশে, ধাতব পরমাণুগুলি বাহ্যিক ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় এবং তাদের এই টুকরো, ইংগট বা পণ্যে পাঠায়, এইভাবে আয়নে পরিণত হয়। "ছেঁড়া বন্ধ" ইলেকট্রনগুলি এক আয়ন থেকে অন্য আয়নে চলে যায়, সাময়িকভাবে পরমাণুতে তাদের সাথে পুনরায় মিলিত হয়, আবার ছিঁড়ে যায় এবং এই প্রক্রিয়াটি ক্রমাগত ঘটে। ধাতুগুলির একটি স্ফটিক জালি থাকে, যার নোডগুলিতে পরমাণু বা আয়ন থাকে (+); তাদের মধ্যে বিনামূল্যে ইলেকট্রন (ইলেকট্রন গ্যাস) আছে। ধাতুতে যোগাযোগের স্কিমটি নিম্নরূপ প্রদর্শিত হতে পারে:
М0 ↔ nē + Мn +,
পরমাণু - আয়ন
কোথায় nবন্ডে অংশগ্রহণকারী বাহ্যিক ইলেকট্রনের সংখ্যা (y Na - 1 ē, এ Ca - 2 ē, এ আল - 3 ē).
এই ধরনের বন্ধন ধাতু - সরল পদার্থ - ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলিতে পরিলক্ষিত হয়।
ধাতব বন্ধন হল ধাতুর স্ফটিক জালিতে ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন এবং মুক্ত ইলেক্ট্রনের মধ্যে একটি বন্ধন।
ধাতব বন্ধনের সাথে সমযোজী বন্ধনের কিছু মিল রয়েছে, তবে কিছু পার্থক্যও রয়েছে, যেহেতু ধাতব বন্ধনটি ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণের (সাদৃশ্যতা) উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়, তাই সমস্ত পরমাণু এই ইলেক্ট্রনগুলির সামাজিকীকরণে (পার্থক্য) অংশ নেয়। এই কারণেই একটি ধাতব বন্ধন সহ স্ফটিকগুলি নমনীয়, বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী এবং একটি ধাতব দীপ্তি রয়েছে। যাইহোক, বাষ্প অবস্থায়, ধাতু পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত করা হয়, ধাতু জোড়া পৃথক অণু (একপরমাণু এবং ডায়াটমিক) গঠিত হয়।
ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য
ইলেক্ট্রন দান করার পরমাণুর ক্ষমতা (অক্সিডাইজ) |
← ক্রমবর্ধমান |
||
বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া | পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় দ্রুত অক্সিডাইজ করে | স্বাভাবিক তাপমাত্রায় বা উত্তপ্ত হলে ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করুন | অক্সিডাইজ করবেন না |
জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া | স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, H2 নির্গত হয় এবং হাইড্রক্সাইড গঠিত হয় | উত্তপ্ত হলে, H2 মুক্তি পায় | H2 জল থেকে স্থানচ্যুত হয় না |
5 অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া | পাতলা অ্যাসিড থেকে H2 স্থানচ্যুত করুন | পাতলা অ্যাসিড থেকে H2 স্থানচ্যুত করে না |
|
conc দিয়ে প্রতিক্রিয়া। এবং decomp. HNO3 এবং conc সহ। H2SO4 উত্তপ্ত হলে | অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করবেন না |
||
প্রকৃতিতে থাকা | শুধুমাত্র সংযোগে | সংযোগ এবং বিনামূল্যে ফর্ম | বেশিরভাগই আলগা |
প্রাপ্তির পদ্ধতি | গলে ইলেক্ট্রোলাইসিস | কয়লা, কার্বন মনোক্সাইড (2), অ্যালুমোথার্মি, বা লবণের জলীয় দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দিয়ে হ্রাস | |
ইলেকট্রন সংযুক্ত করার আয়নগুলির ক্ষমতা (পুনরুদ্ধার) | Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |
||
ক্রমবর্ধমান → |
|||
ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ। ধাতুর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ধাতুর সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ধাতুগুলির সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতব বন্ধন এবং ধাতব স্ফটিক জালি দ্বারা নির্ধারিত হয়।
নমনীয়তা, নমনীয়তা
ধাতব স্ফটিকের উপর যান্ত্রিক ক্রিয়া পরমাণুর স্তরগুলির স্থানচ্যুতি ঘটায়। যেহেতু ধাতুর ইলেকট্রনগুলি স্ফটিক জুড়ে চলে, তাই বন্ধন ভাঙার ঘটনা ঘটে না। এক সারিতে প্লাস্টিসিটি হ্রাস পায় Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe... সোনা, উদাহরণস্বরূপ, 0.001 মিমি পুরু শীটগুলিতে ঘূর্ণিত করা যেতে পারে, যা বিভিন্ন আইটেম গিল্ডিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল তুলনামূলকভাবে সম্প্রতি উপস্থিত হয়েছিল এবং আগের চা, চকলেটকে টিনের ফয়েলে নকল করা হয়েছিল, যাকে স্ট্যানিওল বলা হত। যাইহোক, Mn এবং Bi এর নমনীয়তা নেই: এগুলি ভঙ্গুর ধাতু।
ধাতব দীপ্তি
ধাতব দীপ্তি, যা পাউডারে সমস্ত ধাতু দ্বারা হারিয়ে যায়, ব্যতীত আলএবং এমজি... উজ্জ্বল ধাতু হয় Hg(বিখ্যাত "ভিনিসিয়ান আয়না" মধ্যযুগে এটি থেকে তৈরি করা হয়েছিল), Ag(এখন আধুনিক আয়নাগুলি "সিলভার মিরর" এর প্রতিক্রিয়ার সাহায্যে এটি থেকে তৈরি করা হয়)। রঙ দ্বারা (প্রচলিতভাবে), লৌহঘটিত এবং অ লৌহঘটিত ধাতু আলাদা করা হয়। পরবর্তীগুলির মধ্যে, আমরা মূল্যবানগুলিকে আলাদা করব - Au, Ag, Pt. স্বর্ণ হল গহনার ধাতু। এটির ভিত্তিতেই বিস্ময়কর ফেবারজ ইস্টার ডিম তৈরি করা হয়েছিল।
রিং হচ্ছে
ধাতুর রিং, এবং এই সম্পত্তি ঘণ্টা তৈরি করতে ব্যবহার করা হয় (মস্কো ক্রেমলিনের জার বেল মনে রাখবেন)। সবচেয়ে সুস্বাদু ধাতু হল Au, Ag, Ci। একটি পুরু, গুঞ্জন রিং সঙ্গে তামার রিং - একটি লাল রঙের রিং। এটি একটি রূপক অভিব্যক্তি রাস্পবেরি বেরির সম্মানে নয়, ডাচ শহর মালিনার সম্মানে, যেখানে প্রথম গির্জার ঘণ্টা গলানো হয়েছিল। পরে রাশিয়ায়, রাশিয়ান কারিগররা আরও ভাল মানের ঘণ্টা ঢালাই শুরু করে এবং শহর ও শহরের বাসিন্দারা সোনা ও রূপার গয়না দান করে যাতে গির্জার জন্য ঘণ্টা বাজানো আরও ভাল হয়। কিছু রাশিয়ান প্যানশপগুলিতে, কমিশনের জন্য গৃহীত সোনার আংটির সত্যতা একটি মহিলার চুল থেকে ঝুলিয়ে দেওয়া সোনার বিবাহের আংটির রিং দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল (খুব দীর্ঘ এবং স্পষ্ট উচ্চ-পিচ শব্দ শোনা যায়)।
স্বাভাবিক অবস্থায়, পারদ Hg ছাড়া সব ধাতুই কঠিন। সবচেয়ে কঠিন ধাতু হল ক্রোমিয়াম Cr, যা কাচের আঁচড় দেয়। সবচেয়ে নরম হল ক্ষারীয় ধাতু, এগুলি একটি ছুরি দিয়ে কাটা হয়। ক্ষারীয় ধাতুগুলি অত্যন্ত সতর্কতার সাথে সংরক্ষণ করা হয় - Na - কেরোসিনে, এবং Li - পেট্রোলিয়াম জেলিতে এর হালকাতার কারণে, কেরোসিন - একটি কাচের বয়ামে, একটি জার - অ্যাসবেস্টস চিপসে, অ্যাসবেস্টস - একটি টিনের ক্যানে।
তড়িৎ পরিবাহিতা
ধাতুগুলির ভাল বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা তাদের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা এমনকি একটি ছোট সম্ভাব্য পার্থক্যের প্রভাবে, নেতিবাচক থেকে ধনাত্মক মেরুতে একটি দিকনির্দেশক আন্দোলন অর্জন করে। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে পরমাণুর (আয়ন) কম্পন তীব্র হয়, যা ইলেকট্রনের দিকনির্দেশনামূলক চলাচলকে কঠিন করে তোলে এবং এর ফলে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়। কম তাপমাত্রায়, কম্পনের গতি, বিপরীতে, ব্যাপকভাবে হ্রাস পায় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায়। ধাতু পরম শূন্যের কাছাকাছি অতিপরিবাহীতা প্রদর্শন করে। Ag, Cu, Au, Al, Fe এর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সর্বোচ্চ; সবচেয়ে খারাপ কন্ডাক্টর - Hg, Pb, W.
তাপ পরিবাহিতা
স্বাভাবিক অবস্থায়, ধাতুগুলির তাপ পরিবাহিতা মূলত তাদের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হিসাবে একই ক্রমে পরিবর্তিত হয়। তাপ পরিবাহিতা মুক্ত ইলেকট্রনের উচ্চ গতিশীলতা এবং পরমাণুর কম্পনগত গতির কারণে হয়, যার কারণে ধাতুর ভরে তাপমাত্রার দ্রুত সমতা হয়। সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা রূপা ও তামায়, সর্বনিম্ন বিসমাথ এবং পারদ।
ঘনত্ব
ধাতুর ঘনত্ব ভিন্ন। এটি ধাতব উপাদানের পারমাণবিক ভর যত কম এবং এর পরমাণুর ব্যাসার্ধ তত কম। সবচেয়ে হালকা ধাতু হল লিথিয়াম (ঘনত্ব 0.53 g/cm3), সবচেয়ে ভারী osmium (ঘনত্ব 22.6 g/cm3)। 5 গ্রাম/সেমি 3 এর কম ঘনত্বের ধাতুগুলিকে হালকা বলা হয়, বাকিগুলিকে ভারী বলা হয়।
ধাতুর গলনা ও স্ফুটনাঙ্ক বিচিত্র। সবচেয়ে কম গলে যাওয়া ধাতু - পারদ (ফুটন্ত বিন্দু = -38.9 ° С), সিজিয়াম এবং গ্যালিয়াম - যথাক্রমে 29 এবং 29.8 ° С এ গলে যায়। টংস্টেন হল সবচেয়ে অবাধ্য ধাতু (bp = 3390 ° C)।
টিনের উদাহরণে ধাতুর অ্যালোট্রপির ধারণা
কিছু ধাতুর অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন রয়েছে।
উদাহরণস্বরূপ, টিনের মধ্যে পার্থক্য করা হয়:
· Α-টিন, বা ধূসর টিন ("টিন প্লেগ" - কম তাপমাত্রায় সাধারণ β-টিনকে α-টিনে রূপান্তরিত করার ফলে দক্ষিণ মেরুতে আর. স্কটের অভিযানের মৃত্যু ঘটে, যিনি সমস্ত জ্বালানি হারিয়েছিলেন, কারণ এটি সংরক্ষণ করা হয়েছিল। সীলমোহরযুক্ত ট্যাঙ্ক টিনের মধ্যে), টি-এ স্থিতিশীল<14°С, серый порошок.
· Β-টিন, বা সাদা টিন (t = 14 - 161 ° C) একটি খুব নরম ধাতু, কিন্তু সীসার চেয়ে কঠিন, ঢালাই এবং সোল্ডারিং এর জন্য উপযুক্ত। এটি টিনপ্লেট (টিন করা লোহা) এর মতো খাদগুলিতে ব্যবহৃত হয়।
ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ এবং এর দুটি নিয়ম
পরমাণুর বিন্যাস তাদের প্রতিক্রিয়া অনুসারে সারিবদ্ধভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,H2 , Сu, Hg, Ag, Pt, Au.
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে একটি উপাদানের অবস্থান দেখায় যে এটি কত সহজে জলীয় দ্রবণে আয়ন গঠন করে, অর্থাৎ এর প্রতিক্রিয়াশীলতা। উপাদানগুলির প্রতিক্রিয়াশীলতা একটি বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত ইলেকট্রন গ্রহণ বা দান করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে।
ভোল্টেজের সিরিজের ১ম নিয়ম
যদি ধাতুটি হাইড্রোজেনের আগে এই সারিতে থাকে, তবে এটি অ্যাসিড দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম, যদি হাইড্রোজেনের পরে, তবে নয়।
এই ক্ষেত্রে, Zn, Mg, Alঅ্যাসিডের সাথে একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া দিয়েছেন (এগুলি পর্যন্ত ভোল্টেজের সিরিজে রয়েছে এইচ), ক কুনা (সে পরে এইচ).
ভোল্টেজের একটি সিরিজের ২য় নিয়ম
যদি ধাতুটি লবণের ধাতু পর্যন্ত চাপের সিরিজে থাকে, তবে এটি এই ধাতুটিকে তার লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম হয়।
যেমন, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu।
এই ধরনের ক্ষেত্রে, ধাতুর অবস্থান আগে বা পরে হাইড্রোজেনএটা কোনো ব্যাপার নাও হতে পারে, এটা গুরুত্বপূর্ণ যে বিক্রিয়াকারী ধাতু লবণ তৈরির ধাতুর আগে থাকে:
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2.
ধাতুর সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, ধাতুগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট (তারা ইলেকট্রন দান করে)।
সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া.
1. হ্যালোজেন দিয়ে, ধাতুগুলি লবণ গঠন করে - হ্যালাইডস:
Mg + Cl2 = MgCl2;
Zn + Br2 = ZnBr2।
2. ধাতু অক্সিজেনের সাথে অক্সাইড গঠন করে:
4Na + O2 = 2 Na2O;
2Cu + O2 = 2CuO।
3. সালফার দিয়ে, ধাতুগুলি লবণ তৈরি করে - সালফাইড:
4. হাইড্রোজেনের সাথে, সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলি হাইড্রাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ:
Ca + H2 = CaH2।
5. কার্বনের সাথে, অনেক ধাতু কার্বাইড গঠন করে:
Ca + 2C = CaC2।
জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া
1. ভোল্টেজের একটি সিরিজের শুরুতে ধাতুগুলি (লিথিয়াম থেকে সোডিয়াম পর্যন্ত), স্বাভাবিক অবস্থায়, জল থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে এবং ক্ষার তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2।
2. হাইড্রোজেন পর্যন্ত ভোল্টেজের সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলি পাতলা অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে (এনসিএল, এন2এসও4, ইত্যাদি), যার ফলস্বরূপ লবণ তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2।
3. ধাতুগুলি কম সক্রিয় ধাতুগুলির লবণের সমাধানগুলির সাথে যোগাযোগ করে, যার ফলস্বরূপ একটি অধিক সক্রিয় ধাতুর একটি লবণ গঠিত হয়, এবং কম সক্রিয় ধাতু একটি মুক্ত আকারে মুক্তি পায়, উদাহরণস্বরূপ:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
প্রকৃতিতে ধাতু।
প্রকৃতিতে ধাতু খোঁজা।
বেশিরভাগ ধাতু বিভিন্ন যৌগের আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়: সক্রিয় ধাতুগুলি শুধুমাত্র যৌগের আকারে পাওয়া যায়; কম ক্রিয়াকলাপ ধাতু - যৌগ আকারে এবং বিনামূল্যে আকারে; noble ধাতু (Ag, Pt, Au ...) বিনামূল্যে আকারে।
নেটিভ ধাতুগুলি সাধারণত শস্য আকারে অল্প পরিমাণে পাওয়া যায় বা শিলাগুলির মধ্যে অন্তর্ভুক্ত। কদাচিৎ, ধাতুর বেশ বড় টুকরাও আছে - নাগেট। প্রকৃতিতে অনেক ধাতু রাসায়নিক প্রাকৃতিক যৌগ আকারে আবদ্ধ অবস্থায় বিদ্যমান - খনিজ... প্রায়শই এগুলি অক্সাইড হয়, উদাহরণস্বরূপ, লোহা খনিজ: লাল লোহা আকরিক Fe2O3, বাদামী লোহা আকরিক 2Fe2O3 ∙ 3H2O, চৌম্বক লোহা আকরিক Fe3O4।
খনিজগুলি শিলা এবং আকরিকের অংশ। আকরিকখনিজযুক্ত প্রাকৃতিক গঠন বলা হয়, যেখানে ধাতুগুলি এমন পরিমাণে উপস্থিত থাকে যা শিল্পে ধাতু উত্পাদনের জন্য প্রযুক্তিগত এবং অর্থনৈতিকভাবে উপযুক্ত।
আকরিকের অন্তর্ভুক্ত খনিজটির রাসায়নিক গঠন অনুসারে, অক্সাইড, সালফাইড এবং অন্যান্য আকরিক রয়েছে।
সাধারণত, আকরিক থেকে ধাতু পাওয়ার আগে, এটি প্রাথমিকভাবে সমৃদ্ধ করা হয় - খালি শিলা, অমেধ্যগুলি পৃথক করা হয়, ফলস্বরূপ, একটি ঘনত্ব তৈরি হয়, যা ধাতুবিদ্যা উত্পাদনের কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে।
ধাতু প্রাপ্তির জন্য পদ্ধতি।
তাদের যৌগ থেকে ধাতু তৈরি করা ধাতুবিদ্যার কাজ। যে কোনও ধাতুবিদ্যা প্রক্রিয়া হ'ল বিভিন্ন হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাহায্যে ধাতব আয়ন হ্রাস করার একটি প্রক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ ধাতুগুলি একটি বিনামূল্যে আকারে প্রাপ্ত হয়। ধাতুবিদ্যা প্রক্রিয়া চালানোর পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, পাইরোমেটালার্জি, হাইড্রোমেটালার্জি এবং ইলেক্ট্রোমেটালার্জি আলাদা করা হয়।
পাইরোমেটালার্জিবিভিন্ন হ্রাসকারী এজেন্টগুলি ব্যবহার করে উচ্চ তাপমাত্রায় তাদের যৌগগুলি থেকে ধাতুগুলির উত্পাদন করা হয়: কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড (II), হাইড্রোজেন, ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম) ইত্যাদি।
ধাতু পুনরুদ্ধারের উদাহরণ
ZnO + C → Zn + CO2;
কার্বন মনোক্সাইড:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2;
হাইড্রোজেন:
WO3 + 3H2 → W + 3H2O;
CoO + H2 → Co + H2O;
অ্যালুমিনিয়াম (অ্যালুমোথার্মি):
4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn;
Cr2O3 + 2Al = 2Al2O3 + 2Cr;
ম্যাগনেসিয়াম:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2।
হাইড্রোমেটালার্জি- এটি ধাতুর উত্পাদন, যা দুটি প্রক্রিয়া নিয়ে গঠিত: 1) ধাতুর প্রাকৃতিক যৌগ অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, যার ফলে ধাতব লবণের দ্রবণ হয়; 2) ফলস্বরূপ দ্রবণ থেকে, এই ধাতুটি আরও সক্রিয় ধাতু দ্বারা স্থানচ্যুত হয়। এই ক্ষেত্রে:
1.2CuS + 3О2 = 2CuO + 2SО2।
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O।
2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu।
ইলেক্ট্রোমেটালার্জি- এটি হল দ্রবণগুলির ইলেক্ট্রোলাইসিস বা তাদের যৌগগুলির গলে ধাতুগুলির উত্পাদন। বৈদ্যুতিক প্রবাহ ইলেক্ট্রোলাইসিস প্রক্রিয়ায় একটি হ্রাসকারী এজেন্টের ভূমিকা পালন করে।
আইএ গ্রুপের ধাতুগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য।
প্রথম গ্রুপের (IA-গ্রুপ) প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিসিয়াম (Cs), ফ্র্যান্সিয়াম (Fr)। এই ধাতুগুলিকে ক্ষার ধাতু বলা হয়, কারণ তারা এবং তাদের অক্সাইডগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ক্ষার তৈরি করে।
ক্ষার ধাতু হল s-উপাদান। বাইরের ইলেকট্রন স্তরে, ধাতব পরমাণুর একটি s-ইলেক্ট্রন (ns1) থাকে।
পটাসিয়াম, সোডিয়াম - সরল পদার্থ
অ্যাম্পুলে ক্ষারীয় ধাতু:
একটি - সিজিয়াম; b - রুবিডিয়াম; c - পটাসিয়াম; g - সোডিয়াম
আইএ গ্রুপের উপাদান সম্পর্কে প্রাথমিক তথ্য
লিথিয়াম | সোডিয়াম | K পটাসিয়াম | আরবি রুবিডিয়াম | সিএস সিজিয়াম | ফ্রান্স ফ্রান্স |
|
পারমাণবিক সংখ্যা | ||||||
জারণ অবস্থা | ||||||
মৌলিক প্রাকৃতিক যৌগ | Li2O · Al2O3 · 4SiO2 (spodumene); LiAl (PO4) F, LiAl (PO4) OH (amblygonite) | NaCl (টেবিল লবণ); Na2SO4 10H2O (গ্লাবেরের লবণ, মিরাবিইট); КCl NaCl (সিলভাইট) | KCl (sylvinite), KCl NaCl (sylvinite); কে (পটাসিয়াম ফেল্ডস্পার, অর্থোগোনাল); KCl MgCl2 6H2O (কার্নালাইট)- উদ্ভিদে পাওয়া যায় | পটাসিয়াম খনিজগুলির একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে - সিলভিনাইট এবং কার্নালাইট | 4Cs2O · 4Al2O3 · 18 SiO2 · 2H2O (সেমি-সাইট); পটাসিয়াম খনিজগুলির সহচর | অ্যাক্টিনিয়ামের ক্ষয় পণ্য |
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম নরম রূপালী ধাতু (ছুরি দিয়ে কাটা); ρ (K) = 860 kg/m3, Tm (K) = 63.7 °C, ρ (Na) = 970 kg/m3, Tm (Na) = 97.8 °C। তাদের উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে, শিখাটিকে বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙে আঁকুন: কে - একটি ফ্যাকাশে বেগুনি রঙে, না - হলুদে।
https://pandia.ru/text/78/392/images/image005_57.jpg "alt =" (! LANG: জলে সালফার (IV) অক্সাইড দ্রবীভূত করা" width="312" height="253 src=">Реакция серы с натрием!}
জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া:
1.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2।
2. 2Na + Na2О2 → 2Na2О।
3.2Na + 2НCl → 2NaCl + Н2।
পাল্প এবং কাগজ শিল্প "href =" / text / category / tcellyulozno_bumazhnaya_promishlennostmz / "rel =" bookmark "> কাগজ, কৃত্রিম কাপড়, সাবান, তেলের পাইপলাইন পরিষ্কারের জন্য, কৃত্রিম ফাইবার উৎপাদনে, ক্ষারীয় ব্যাটারিতে।
ধাতু যৌগ খোঁজাআমি একটিপ্রকৃতিতে গ্রুপ।
লবণ ― NaCl- সোডিয়াম ক্লোরাইড, NaNO3- সোডিয়াম নাইট্রেট (চিলিয়ান নাইট্রেট), Na2CO3- সোডিয়াম কার্বনেট (সোডা), NaHCO3- সোডিয়াম বাইকার্বোনেট (বেকিং সোডা), Na2SO4- সোডিয়াম সালফেট, Na2SO4 10H2O- গ্লাবারের লবণ, কেসিএল- পটাসিয়াম ক্লোরাইড, KNO3- পটাসিয়াম নাইট্রেট (পটাসিয়াম নাইট্রেট), K2SO4- পটাসিয়াম সালফেট, К2СО3- পটাসিয়াম কার্বনেট (পটাশ) - স্ফটিক আয়নিক পদার্থ, প্রায় সব পানিতে দ্রবণীয়। সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ মাঝারি লবণের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে:
2NaCl (কঠিন) + Н2SO4 (conc.) → Na2SO4 + 2НCl;
КCl + AgNo3 → KNO3 + AgCl ↓;
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O;
K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH;
СО32- + Н2О ↔ HCO3- + OH - (ক্ষারীয় মাধ্যম, pH< 7).
টেবিল লবণ স্ফটিক
লবণ খনি
Na2CO3কাগজ, সাবান, কাচ উৎপাদনের জন্য কাজ করে;
NaHCO3- ওষুধে, রান্নায়, খনিজ জলের উৎপাদনে, অগ্নি নির্বাপক যন্ত্রে;
К2СО3- তরল সাবান এবং গ্লাস পেতে;
পটাশ - পটাসিয়াম কার্বনেট
NaNO3, KNO3, KCl, K2SO4- সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পটাশ সার।
https://pandia.ru/text/78/392/images/image013_35.gif "align =" left" width =" 278 "height =" 288 src = ">
সামুদ্রিক লবণে 90-95% NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এবং অন্যান্য খনিজগুলির 5% পর্যন্ত থাকে: ম্যাগনেসিয়াম লবণ, ক্যালসিয়াম লবণ, পটাসিয়াম লবণ, ম্যাঙ্গানিজ লবণ, ফসফরাস লবণ, আয়োডিন লবণ ইত্যাদি। টেবিল - এই সব সমুদ্রের জলে বিদ্যমান।
মৃত সাগর
তার মধ্যে অসাধারণ, প্রায় চমত্কার কিছু আছে। পূর্বাঞ্চলীয় দেশগুলিতে, এমনকি আর্দ্রতার ক্ষুদ্রতম ট্রিকলও জীবনের উত্স, সেখানে বাগানগুলি ফুলে ওঠে, সিরিয়াল পাকে। কিন্তু এই পানি সব জীবন্ত প্রাণীকে মেরে ফেলে।
অনেক মানুষ এই উপকূল পরিদর্শন করেছে: আরব, ইহুদি, গ্রীক, রোমান; তাদের প্রত্যেকে তাদের নিজস্ব ভাষায় এই বিশাল হ্রদটিকে ডাকত, কিন্তু নামের অর্থ একই ছিল: মৃত, বিপজ্জনক, প্রাণহীন।
আমরা একটি নির্জন তীরে দাঁড়িয়েছিলাম, যার নিস্তেজ চেহারা দুঃখের উদ্রেক করেছিল: একটি মৃত জমি - ঘাস নেই, পাখি নেই। লেকের ওপারে সবুজ জল থেকে লালচে পাহাড়গুলো খাড়া হয়ে উঠেছে। খালি, wrinkled ঢাল. দেখে মনে হয়েছিল যে কিছু শক্তি তাদের প্রাকৃতিক আবরণ ছিঁড়ে ফেলেছে এবং পৃথিবীর পেশীগুলি উন্মুক্ত হয়ে গেছে।
আমরা একটি ডোবা নেওয়ার সিদ্ধান্ত নিয়েছি, কিন্তু জল ঠান্ডা হয়ে উঠল, আমরা কেবল ঘন জল দিয়ে নিজেদেরকে ধুয়ে ফেললাম, শীতল জলের মতো প্রবাহিত। কয়েক মিনিটের পরে, মুখ এবং হাত লবণের সাদা আবরণে ঢেকে গিয়েছিল এবং ঠোঁটে একটি অসহনীয় তিক্ত স্বাদ থেকে গিয়েছিল, যা থেকে দীর্ঘ সময়ের জন্য পরিত্রাণ পাওয়া অসম্ভব ছিল। আপনি এই সমুদ্রে ডুবতে পারবেন না: ঘন জল নিজেই একজন ব্যক্তিকে পৃষ্ঠে রাখে।
কখনও কখনও একটি মাছ জর্ডান থেকে মৃত সাগরে সাঁতার কাটে। সে এক মিনিটের মধ্যে মারা যায়। আমরা উপকূলে এমনই একটি মাছের সন্ধান পেয়েছি। তিনি একটি শক্ত, নোনতা খোলের মধ্যে একটি লাঠির মতো শক্ত ছিলেন।
এই সাগর হয়ে উঠতে পারে মানুষের সম্পদের উৎস। সর্বোপরি, এটি খনিজ লবণের একটি বিশাল ভাণ্ডার।
মৃত সাগরের প্রতি লিটার পানিতে 275 গ্রাম পটাসিয়াম, সোডিয়াম, ব্রোমিন, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম লবণ থাকে। খনিজ মজুদ এখানে অনুমান করা হয়েছে 43 বিলিয়ন টন। ব্রোমিন এবং পটাশ অত্যন্ত সস্তায় খনন করা যেতে পারে এবং উৎপাদনের মাত্রা সীমিত করার কিছু নেই। দেশটিতে ফসফেটের বিশাল মজুদ রয়েছে, যার বিশ্ব বাজারে প্রচুর চাহিদা রয়েছে এবং তাদের নগণ্য পরিমাণ খনন করা হয়।
IIA-গোষ্ঠীর উপাদানগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য।
দ্বিতীয় গ্রুপের (IIA-গ্রুপ) প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), রেডিয়াম (Ra)। এই ধাতুগুলিকে ক্ষারীয় আর্থ ধাতু বলা হয়, যেহেতু তাদের হাইড্রোক্সাইড Ме (ОН) 2 তে ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং তাদের অক্সাইড МеО ভারী ধাতুর অক্সাইডের সাথে তাদের প্রতিসরণে একই রকম, যাকে আগে "পৃথিবী" বলা হত।
ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল s-উপাদান। বাইরের ইলেকট্রন স্তরে, ধাতব পরমাণুর দুটি s-ইলেকট্রন (ns2) থাকে।
IIA-গোষ্ঠীর উপাদান সম্পর্কে প্রাথমিক তথ্য
থাকা বেরিলিয়াম | এমজি ম্যাগনেসিয়াম | সিএ ক্যালসিয়াম | সিনিয়র স্ট্রন্টিয়াম | বি। এ বেরিয়াম | রা রেডিয়াম |
|
পারমাণবিক সংখ্যা | ||||||
পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির গঠন |
যেখানে n = 2, 3, 4, 5, 6, 7, n হল সময়ের সংখ্যা |
|||||
জারণ অবস্থা | ||||||
মৌলিক প্রাকৃতিক যৌগ | 3BeO Al2O3 6SiO2 (বেরিল); Be2SiO4 (ফেনাকাইট) | 2MgO SO2 (অলিভাইন); MgCO3 (ম্যাগনেসাইট); MgCO3 CaCO3 (ডোলোমাইট); MgCl2 KCl 6H2O (কার্নালাইট) | CaCO3 (ক্যালসাইট), СaF2― ফ্লোরাইট, СaO · Al2O3 · 6SiO2 (অনর্থাইট); CaSO4 2H2O (জিপসাম); MgCO3 CaCO3 (ডোলোমাইট), Ca3 (PO4) 2 - ফসফরাইট, Ca5 (PO4) 3X (X = F, Cl, OH) - এপাটাইট | SrCO3 (স্ট্রন সায়ানাইট), SrSO4 (সেলেস্টাইন) | BaCO3 (baterite) BaSO4 (ব্যারাইট, ভারী স্পার) | ইউরেনিয়াম আকরিক অংশ হিসাবে |
ক্ষারীয় পৃথিবী- হালকা রূপালী-সাদা ধাতু। স্ট্রনটিয়ামের সোনালি আভা রয়েছে, ক্ষারীয় ধাতুর চেয়ে অনেক বেশি শক্ত। বেরিয়াম সীসার কোমলতায় অনুরূপ। সাধারণ তাপমাত্রায় বাতাসে বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের পৃষ্ঠ একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম দিয়ে আবৃত থাকে। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি সক্রিয়ভাবে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে, তাই এগুলি কেরোসিনের একটি স্তরের নীচে বা ক্ষারীয় ধাতুর মতো সিল করা পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়।
ক্যালসিয়াম একটি সাধারণ পদার্থ
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম হল স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ। সবচেয়ে সাধারণ ক্যালসিয়াম হল 97%)। ক্যালসিয়াম একটি রূপালী সাদা ধাতু; ρ = 1550 kg/m3, Tm = 839 °C। শিখা কমলা-লাল রঙ.
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সাধারণ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া (অ-ধাতু):
1. হ্যালোজেনের সাথে: Ca + Cl2 → CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)।
2.কার্বনের সাথে: Ca + 2C → CaC2 (ক্যালসিয়াম কার্বাইড)।
3. হাইড্রোজেনের সাথে: Ca + H2 → CaH2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড)।
লবণ: CaCO3ক্যালসিয়াম কার্বনেট পৃথিবীর সবচেয়ে বিস্তৃত যৌগগুলির মধ্যে একটি: চক, মার্বেল, চুনাপাথর। এই খনিজগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল চুনাপাথর। তিনি নিজেই একটি চমৎকার বিল্ডিং পাথর, উপরন্তু, তিনি সিমেন্ট, slaked চুন, কাচ, ইত্যাদি উত্পাদন জন্য একটি কাঁচামাল।
চুন চূর্ণ পাথর রাস্তা মজবুত করে, এবং পাউডার মাটির অম্লতা কমায়।
প্রাকৃতিক চক প্রাচীন প্রাণীর খোলসের অবশিষ্টাংশের প্রতিনিধিত্ব করে। এটি স্কুল ক্রেয়ন হিসাবে, টুথপেস্টে, কাগজ এবং রাবার উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।
https://pandia.ru/text/78/392/images/image040_7.jpg "width =" 250 "height =" 196 ">
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
লোহা হল একটি রূপালী-সাদা বা ধূসর ধাতু, কঠিন, উচ্চ নমনীয়তা, তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, অবাধ্য; ρ = 7874 kg/m3, Tm = 1540 °C। অন্যান্য ধাতুর বিপরীতে, লোহা চুম্বকীয়করণে সক্ষম, এতে ফেরোম্যাগনেটিজম রয়েছে।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
লোহা সহজ এবং জটিল উভয় পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।
অক্সিজেনের সাথে লোহার মিথস্ক্রিয়া
ক) যখন উত্তপ্ত হয় (দহন), খ) যখন n. এ (জারা)
লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অধীন n. এ. | গরম হলে |
|
প্রতিক্রিয়া | 3FeSO4 + 2K3 = Fe32 ↓ + 3K2SO4 (টারবুলিন নীল - গাঢ় নীল পলল)। | 1. 4FeCl3 + 3K4 = Fe43 ↓ + 12KCl (প্রুশিয়ান নীল - গাঢ় নীল অবক্ষেপ)। 2. FeCl3 + 3NH4CNS ⇆ Fe (CNS) 3 + 3NH4Cl (রক্ত-লাল Fe থায়োসায়ানেট + অ্যামোনিয়া)। |
লোহার জৈবিক ভূমিকা
বায়োকেমিস্টরা উদ্ভিদ, প্রাণী এবং মানুষের জীবনে লোহার বিশাল ভূমিকা প্রকাশ করে। হিমোগ্লোবিনের অংশ হিসাবে, লোহা এই পদার্থের লাল রঙের কারণ হয়, যা, ঘুরে, রক্তের রঙ নির্ধারণ করে। একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের শরীরে 3 গ্রাম আয়রন থাকে, যার মধ্যে 75% হিমোগ্লোবিনের অংশ, যার কারণে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক প্রক্রিয়া, শ্বাস-প্রশ্বাস বাহিত হয়। লৌহ উদ্ভিদের জন্যও অপরিহার্য। এটি প্রোটোপ্লাজমের অক্সিডেটিভ প্রক্রিয়ায়, উদ্ভিদের শ্বাস-প্রশ্বাসের সময় এবং ক্লোরোফিল গঠনে অংশগ্রহণ করে, যদিও এটি নিজেই এর একটি অংশ নয়। আয়রন দীর্ঘকাল ধরে ওষুধে ব্যবহৃত হয়ে আসছে রক্তস্বল্পতা, ক্লান্তি, শক্তি হ্রাস সহ।
উপস্থাপনাগুলির পূর্বরূপ ব্যবহার করতে, নিজেকে একটি Google অ্যাকাউন্ট (অ্যাকাউন্ট) তৈরি করুন এবং এতে লগ ইন করুন: https://accounts.google.com
স্লাইড ক্যাপশন:
D.I এর পর্যায় সারণীতে ধাতুর অবস্থান মেন্ডেলিভ। পরমাণুর গঠনের বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য।
পাঠের উদ্দেশ্য: 1. PSCE-তে ধাতুগুলির অবস্থানের ভিত্তিতে, তাদের পরমাণু এবং স্ফটিকগুলির (ধাতু রাসায়নিক বন্ধন এবং স্ফটিক ধাতব জালি) এর গঠনগত বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝার জন্য আসুন। 2. ধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্য এবং তাদের শ্রেণীবিভাগ সম্পর্কে জ্ঞান সাধারণীকরণ এবং প্রসারিত করা। 3. রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে ধাতুগুলির অবস্থানের উপর ভিত্তি করে বিশ্লেষণ করার, সিদ্ধান্তে আঁকতে সক্ষমতা বিকাশ করুন।
কপার আমি ছোট কয়েন চালাচ্ছি, আমি ঘণ্টা বাজাতে পছন্দ করি, তারা এর জন্য আমার জন্য একটি স্মৃতিস্তম্ভ তৈরি করে এবং তারা জানে: আমার নাম…।
লোহা লাঙ্গল এবং নির্মাণ করতে - তিনি সবকিছু করতে পারেন, যদি কয়লা তাকে এতে সাহায্য করে ...
ধাতু হল সাধারণ বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থের একটি গ্রুপ।
ধাতুগুলি হল প্রধান উপগোষ্ঠীর I-III গোষ্ঠীর উপাদান, এবং মাধ্যমিক উপগোষ্ঠী I গ্রুপ II গ্রুপ III গ্রুপ IV-V গ্রুপ VI গ্রুপ VII গ্রুপ VIII গ্রুপ Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe এর IV-VIII গ্রুপ
PSCE এর 109টি উপাদানের মধ্যে 85টি ধাতু: এগুলি নীল, সবুজ এবং গোলাপী রঙে হাইলাইট করা হয়েছে (H এবং He বাদে)
পিএস-এ একটি মৌলের অবস্থান তার পরমাণুর গঠন প্রতিফলিত করে। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে উপাদানটির অবস্থান এটির পরমাণুর কাঠামো পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে মৌলের অর্ডিনাল সংখ্যা পরমাণুর পারমাণবিক চার্জ ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা ইলেকট্রনের গ্রুপ সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যা বাহ্যিক শক্তি স্তরে। একটি উপাদানের সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স, জারণ অবস্থা সময়কাল সংখ্যা শক্তি স্তরের সংখ্যা। বাহ্যিক শক্তি স্তরে উপস্তরের সংখ্যা
সোডিয়াম পরমাণুর মডেল
সোডিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন
কাজ 2. নোটবুকে অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্যালসিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কাঠামোর একটি ডায়াগ্রাম তৈরি করুন, সোডিয়াম পরমাণুর উদাহরণ অনুসরণ করুন।
উপসংহার: 1. ধাতু হল এমন উপাদান যেগুলির বাহ্যিক শক্তি স্তরে 1-3টি ইলেকট্রন থাকে, কম প্রায়ই 4-6। 2. ধাতু হল রাসায়নিক উপাদান যার পরমাণু বাইরের (এবং কখনও কখনও প্রাক-বাহ্যিক) ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রন দান করে, যা ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। ধাতু কমানোর এজেন্ট হয়. এটি বাইরের স্তরে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন, পরমাণুর বৃহৎ ব্যাসার্ধের কারণে, যার ফলস্বরূপ এই ইলেকট্রনগুলি দুর্বলভাবে নিউক্লিয়াসে সীমাবদ্ধ থাকে।
একটি ধাতব রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: - বন্ধনের delocalization, কারণ তুলনামূলকভাবে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন একই সাথে অনেক নিউক্লিয়াসকে আবদ্ধ করে; - ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ধাতুর সম্পূর্ণ অংশের উপর অবাধে চলাচল করে, যা সাধারণত বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয়; - ধাতব বন্ডের দিকনির্দেশনা এবং স্যাচুরেশন নেই।
ধাতুর স্ফটিক জালি
ধাতব স্ফটিক সম্পর্কে ভিডিও তথ্য
ধাতুর বৈশিষ্ট্য তাদের পরমাণুর গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। ধাতু সম্পত্তি সম্পত্তি সম্পত্তি কঠোরতা পারদ ব্যতীত সমস্ত ধাতু স্বাভাবিক অবস্থায় কঠিন। সবচেয়ে মৃদু হল সোডিয়াম, পটাসিয়াম। তারা একটি ছুরি দিয়ে কাটা যেতে পারে; সবচেয়ে কঠিন ক্রোম - স্ক্র্যাচ গ্লাস। ঘনত্ব ধাতু আলো (ঘনত্ব 5g/সেমি) এবং ভারী (ঘনত্ব 5g/সেমি বেশী) বিভক্ত করা হয়. ফিজিবিলিটি ধাতুকে বিভক্ত করা হয় কম-গলানো এবং অবাধ্য বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, তাপ পরিবাহিতা বিশৃঙ্খলভাবে চলমান ইলেকট্রন বৈদ্যুতিক ভোল্টেজের প্রভাবে দিকনির্দেশক গতি অর্জন করে, যার ফলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ হয়। ধাতব দীপ্তি ইলেকট্রন আন্তঃপরমাণু স্থান পূরণ করে আলোক রশ্মি প্রতিফলিত করে এবং কাচের মতো প্লাস্টিকতা প্রেরণ করে না। একটি ধাতব জালি সহ একটি স্ফটিকের উপর যান্ত্রিক ক্রিয়া শুধুমাত্র পারমাণবিক স্তরগুলির স্থানচ্যুতি ঘটায় এবং এর সাথে বন্ধন ভাঙ্গা হয় না, এবং সেইজন্য ধাতুটি উচ্চ প্লাস্টিকতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
পরীক্ষা করে পাঠে জ্ঞানের আত্তীকরণ পরীক্ষা করুন 1) ক্যালসিয়ামের বৈদ্যুতিন সূত্র। А) 1S 2 2S 2 2Р 6 3S 1 খ) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 গ) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 S 3 Р2 3 R 6 4 S 2
পরীক্ষার কাজ 2 এবং 3 2) বৈদ্যুতিন সূত্র 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 এর একটি পরমাণু রয়েছে: ক) Na b) Ca গ) Cu ঘ) Zn 3) বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, ধাতব দীপ্তি, প্লাস্টিকতা, ঘনত্ব ধাতু নির্ধারণ করা হয়: ক) পরমাণুর ভর খ) ধাতুর গলনাঙ্ক গ) ধাতব পরমাণুর গঠন ঘ) জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি
টেস্ট আইটেম 4 এবং 5 4) অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়াকারী ধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে ক) অক্সিডাইজিং; খ) পুনরুদ্ধারকারী; গ) অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস উভয়ই; ঘ) রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করবেন না; 5) পর্যায় সারণিতে, সাধারণ ধাতুগুলি এখানে অবস্থিত: ক) উপরের অংশ; খ) নীচের অংশ; উপরের ডান কোণে; ঘ) নীচের বাম কোণে;
সঠিক উত্তর টাস্ক নম্বর সঠিক উত্তরের বিকল্প 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D
পূর্বরূপ:
পাঠের উদ্দেশ্য ও উদ্দেশ্য:
- PSCE-তে ধাতুগুলির অবস্থানের ভিত্তিতে, ধাতুগুলির সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করতে শিক্ষার্থীদের তাদের পরমাণু এবং স্ফটিকগুলির (ধাতুর রাসায়নিক বন্ধন এবং স্ফটিক ধাতব জালি) এর কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝার দিকে নিয়ে যান। রাসায়নিক বন্ধন এবং ধাতব ক্রিস্টাল জালি সম্পর্কে জ্ঞান পর্যালোচনা এবং সংক্ষিপ্ত করুন।
- বিশ্লেষণ করার ক্ষমতা বিকাশ করতে, PSCE-তে ধাতুগুলির অবস্থানের উপর ভিত্তি করে পরমাণুর গঠন সম্পর্কে সিদ্ধান্তে আঁকুন।
- রাসায়নিক পরিভাষা আয়ত্ত করার ক্ষমতা বিকাশ করুন, আপনার চিন্তাগুলি স্পষ্টভাবে প্রণয়ন করুন এবং প্রকাশ করুন।
- শিক্ষা কার্যক্রম চলাকালীন স্বাধীন চিন্তাভাবনা বৃদ্ধি করা।
- ভবিষ্যৎ পেশার প্রতি আগ্রহ সৃষ্টি করা।
পাঠ ফর্ম:
উপস্থাপনার সাথে মিলিত পাঠ
পদ্ধতি এবং কৌশল:
গল্প, কথোপকথন, ধাতুর স্ফটিক জালির প্রকারের ভিডিও প্রদর্শন, পরীক্ষা, পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর চিত্র অঙ্কন, ধাতু এবং সংকর ধাতুর নমুনার সংগ্রহের প্রদর্শন।
সরঞ্জাম:
- সারণি “D.I এর রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী। মেন্ডেলিভ ";
- ইলেকট্রনিক মিডিয়ায় পাঠের উপস্থাপনা।
- ধাতু এবং সংকর ধাতুর নমুনা সংগ্রহ।
- প্রজেক্টর।
- টেবিল সহ কার্ডগুলি "PSCE-তে অবস্থান অনুসারে পরমাণুর কাঠামোর বৈশিষ্ট্য"
ক্লাস চলাকালীন
I. পাঠের সাংগঠনিক মুহূর্ত.
২. পাঠের বিষয়, এর লক্ষ্য ও উদ্দেশ্যের বিবৃতি এবং ঘোষণা।
স্লাইড 1-2
III. নতুন উপাদান শেখা.
শিক্ষক: মানুষ প্রাচীনকাল থেকেই ধাতু ব্যবহার করে আসছে। সংক্ষেপে ধাতু ব্যবহারের ইতিহাস সম্পর্কে।
1 ছাত্র বার্তা.স্লাইড 3
শুরুতে তাম্রযুগ ছিল।
প্রস্তর যুগের শেষের দিকে, মানুষ হাতিয়ার তৈরির জন্য ধাতু ব্যবহার করার সম্ভাবনা আবিষ্কার করেছিল। প্রথম এই ধরনের ধাতু ছিল তামা।
তামার হাতিয়ার বিস্তারের সময়কালকে বলা হয়চ্যালকোলিথিক বা চ্যালকোলিথিক , যার অর্থ গ্রীক থেকে অনুবাদ করা হয়েছে "তামা"। কোল্ড ফরজিং পদ্ধতি ব্যবহার করে পাথরের সরঞ্জাম ব্যবহার করে তামা প্রক্রিয়া করা হয়েছিল। প্রচণ্ড হাতুড়ির আঘাতে তামার নাগেটগুলি পণ্যে পরিণত হয়েছিল। তাম্র যুগের শুরুতে, শুধুমাত্র নরম হাতিয়ার, গয়না এবং গৃহস্থালীর জিনিসপত্র তামা দিয়ে তৈরি ছিল। তামা এবং অন্যান্য ধাতু আবিষ্কারের সাথে সাথেই একজন কামারের পেশা উদ্ভূত হতে শুরু করে।
পরে, ঢালাই আবির্ভূত হয়, এবং তারপরে লোকেরা তামার সাথে টিন বা অ্যান্টিমনি যোগ করতে শুরু করে, ব্রোঞ্জকে আরও টেকসই, শক্তিশালী, ফুসসিবল করতে।
ছাত্র বার্তা 2.স্লাইড 3
ব্রোঞ্জ - তামা এবং টিনের একটি খাদ। ব্রোঞ্জ যুগের কালানুক্রমিক সীমানা খ্রিস্টপূর্ব ৩য় সহস্রাব্দের শুরুতে। খ্রিস্টপূর্ব ১ম সহস্রাব্দের শুরুর আগে
ছাত্র বার্তা 3.স্লাইড 4
আদিম যুগের তৃতীয় এবং চূড়ান্ত সময়কাল লোহা ধাতুবিদ্যা এবং লোহার সরঞ্জামের বিস্তার দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং লৌহ যুগকে চিহ্নিত করে। আধুনিক অর্থে, এই শব্দটি 9ম শতাব্দীর মাঝামাঝি ডেনিশ প্রত্নতাত্ত্বিক কে. ইউ. থমসন দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল এবং শীঘ্রই "প্রস্তর যুগ" এবং "ব্রোঞ্জ যুগ" শব্দগুলির সাথে সাহিত্যে ছড়িয়ে পড়ে।
অন্যান্য ধাতুর বিপরীতে, লোহা, উল্কা ছাড়া, তার বিশুদ্ধ আকারে প্রায় কখনও পাওয়া যায় না। বিজ্ঞানীরা অনুমান করেন যে মানুষের হাতে যে প্রথম লোহা পড়েছিল সেটি উল্কাপিন্ডের উৎপত্তি ছিল এবং লোহাটিকে "স্বর্গীয় পাথর" বলা হয় না। আফ্রিকায় পাওয়া সবচেয়ে বড় উল্কাপিণ্ডের ওজন প্রায় ষাট টন। এবং গ্রিনল্যান্ডের বরফের মধ্যে, তারা তেত্রিশ টন ওজনের একটি লোহার উল্কা খুঁজে পেয়েছে।
এবং এখন লৌহ যুগ অব্যাহত। প্রকৃতপক্ষে, বর্তমানে, লোহা সংকর ধাতু এবং ধাতব মিশ্রণের প্রায় 90% তৈরি করে।
শিক্ষক।
সোনা এবং রূপা - মূল্যবান ধাতুগুলি বর্তমানে গয়না তৈরির পাশাপাশি ইলেকট্রনিক্স, মহাকাশ শিল্প এবং জাহাজ নির্মাণের অংশগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়। কোথায় এই ধাতু শিপিং ব্যবহার করা যেতে পারে? সমাজের বিকাশের জন্য ধাতুগুলির ব্যতিক্রমী গুরুত্ব অবশ্যই তাদের অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে। এই বৈশিষ্ট্যগুলির নাম দিন।
শিক্ষার্থীদের কাছে ধাতব নমুনার সংগ্রহ প্রদর্শন করুন।
শিক্ষার্থীরা ধাতুর বৈশিষ্ট্যের নাম দেয় বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং তাপ পরিবাহিতা, বৈশিষ্ট্যগত ধাতব দীপ্তি, প্লাস্টিকতা, কঠোরতা (পারদ ব্যতীত) ইত্যাদি।
শিক্ষক শিক্ষার্থীদের একটি মূল প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করেন: এই বৈশিষ্ট্যগুলির কারণ কী?
প্রত্যাশিত প্রতিক্রিয়া:পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি এই পদার্থের অণু এবং পরমাণুর গঠনের কারণে।
স্লাইড 5। সুতরাং, ধাতুগুলি সাধারণ বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থের একটি গ্রুপ।
উপস্থাপনা প্রদর্শন।
শিক্ষক: ধাতু হল প্রধান উপগোষ্ঠীর 1-3টি গ্রুপের উপাদান এবং 4-8টি মাধ্যমিক উপগোষ্ঠীর উপাদান।
স্লাইড 6. টাস্ক 1 ... নিজে থেকে, PSCE ব্যবহার করে, নোটবুকে গ্রুপের প্রতিনিধি যোগ করুন, যা ধাতু।
অষ্টম |
|||||||
বেছে বেছে শিক্ষার্থীদের উত্তর শোনা।
শিক্ষক: ধাতুগুলি PSCE এর নীচের বাম কোণে অবস্থিত উপাদান হবে।
শিক্ষক জোর দেন যে B-এর নীচে অবস্থিত সমস্ত উপাদান - তির্যক-এ, এমনকি বাইরের স্তরে 4টি ইলেকট্রন (Ge, Sn, Pb), 5 ইলেকট্রন (Sb, Bi), 6 ইলেকট্রন (Po) সহ, PSCE-তে ধাতু হবে। , যেহেতু তাদের একটি বড় ব্যাসার্ধ আছে।
এইভাবে, PSCHE এর 109টি উপাদানের মধ্যে 85টি ধাতু।স্লাইড নম্বর 7
শিক্ষক: PSCE এ উপাদানটির অবস্থান উপাদানটির পারমাণবিক গঠন প্রতিফলিত করে। পাঠের শুরুতে আপনি যে টেবিলগুলি পেয়েছেন তা ব্যবহার করে, আমরা সোডিয়াম পরমাণুর গঠনটি PSCE-তে অবস্থান দ্বারা চিহ্নিত করি।
স্লাইড 8 এর প্রদর্শন।
সোডিয়াম পরমাণু কি? সোডিয়াম পরমাণুর আনুমানিক মডেলটি দেখুন, যেখানে আপনি কক্ষপথে নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনকে চলতে দেখতে পারেন।
স্লাইড 9 এর প্রদর্শন।সোডিয়াম পরমাণুর মডেল।
আমি আপনাকে মনে করিয়ে দিই কিভাবে একটি মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রনিক কাঠামোর একটি চিত্র আঁকা হয়।
স্লাইড 10 এর প্রদর্শন।আপনার সোডিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর নিম্নলিখিত চিত্র থাকা উচিত।
স্লাইড 11। টাস্ক 2। নোটবুকে ক্যালসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কাঠামোর একটি ডায়াগ্রাম তৈরি করুন, সোডিয়াম পরমাণুর সাথে উদাহরণ অনুসরণ করুন।
শিক্ষক নোটবুকে কাজটি পরীক্ষা করেন।
ধাতু পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন সম্পর্কে কি উপসংহার টানা যায়?
বাহ্যিক শক্তি স্তরে, 1-3 ইলেকট্রন। আমরা মনে রাখি যে রাসায়নিক যৌগগুলিতে প্রবেশ করে, পরমাণুগুলি বাহ্যিক শক্তি স্তরের সম্পূর্ণ 8-ইলেক্ট্রন শেল পুনরুদ্ধার করার চেষ্টা করে। এর জন্য, ধাতব পরমাণুগুলি সহজেই 1-3টি ইলেকট্রন বাহ্যিক স্তর থেকে দান করে, যা ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়। একই সময়ে, তারা পুনরুদ্ধারের বৈশিষ্ট্য দেখায়।
স্লাইড 12 এর প্রদর্শন।ধাতু - এগুলি রাসায়নিক উপাদান, যার পরমাণুগুলি বাইরের (এবং কখনও কখনও প্রাক-বাহ্যিক) ইলেকট্রনিক স্তরের ইলেকট্রনগুলিকে দান করে, ইতিবাচক আয়নে পরিণত হয়। ধাতু কমানোর এজেন্ট হয়. এটি বাইরের স্তরে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন, পরমাণুর বৃহৎ ব্যাসার্ধের কারণে, যার ফলস্বরূপ এই ইলেকট্রনগুলি দুর্বলভাবে নিউক্লিয়াসে সীমাবদ্ধ থাকে।
আসুন সহজ পদার্থ বিবেচনা করা যাক - ধাতু।
স্লাইড 13 এর প্রদর্শন।
প্রথমত, আমরা ধাতব পরমাণু দ্বারা গঠিত রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার এবং স্ফটিক জালির গঠন সম্পর্কে তথ্য সংক্ষিপ্ত করি
- তুলনামূলকভাবে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন একই সাথে অনেক নিউক্লিয়াসকে আবদ্ধ করে, বন্ধনটি ডিলোকালাইজ করা হয়;
- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধাতুর পুরো অংশের উপর অবাধে চলাচল করে, যা সাধারণত বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয়;
- ধাতব বন্ডের দিকনির্দেশনা এবং স্যাচুরেশন নেই।
প্রদর্শন
স্লাইড 14 " ধাতুর স্ফটিক জালির প্রকার»
স্লাইড 15 ধাতুর স্ফটিক জালি ভিডিও.
শিক্ষার্থীরা উপসংহারে পৌঁছেছে যে এই নির্দিষ্ট কাঠামো অনুসারে, ধাতুগুলি সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
শিক্ষক জোর দেন যে ধাতুগুলির ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের গঠন দ্বারা সুনির্দিষ্টভাবে নির্ধারিত হয়।
স্লাইড 16 ধাতুর বৈশিষ্ট্য তাদের পরমাণুর গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়।
ক) কঠোরতা - পারদ ছাড়া সমস্ত ধাতু, স্বাভাবিক অবস্থায় কঠিন পদার্থ। সবচেয়ে মৃদু হল সোডিয়াম, পটাসিয়াম। তারা একটি ছুরি দিয়ে কাটা যেতে পারে; সবচেয়ে কঠিন ক্রোম - স্ক্র্যাচ গ্লাস (ডেমো)।
খ) ঘনত্ব - ধাতু হালকা (5g / সেমি) এবং ভারী (5g / সেমি বেশী) (প্রদর্শন) বিভক্ত করা হয়.
গ) ফিজিবিলিটি - ধাতুগুলিকে বিভক্ত করা হয় fusible এবং refractory (demonstration)।
ছ) বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, তাপ পরিবাহিতাতাদের গঠন কারণে ধাতু. বৈদ্যুতিক ভোল্টেজের ক্রিয়াকলাপের অধীনে বিশৃঙ্খলভাবে চলমান ইলেকট্রনগুলি একটি দিকনির্দেশক আন্দোলন অর্জন করে, যার ফলস্বরূপ একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহের উদ্ভব হয়।
তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে স্ফটিক জালির নোডগুলিতে অবস্থিত পরমাণু এবং আয়নগুলির গতির প্রশস্ততা তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায় এবং এটি ইলেকট্রনের চলাচলে হস্তক্ষেপ করে এবং ধাতুগুলির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়।
এটি লক্ষ করা উচিত যে কিছু অধাতুতে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বৃদ্ধি পায়, উদাহরণস্বরূপ, গ্রাফাইটে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে, কিছু সমযোজী বন্ধন ধ্বংস হয়ে যায় এবং অবাধে চলমান ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
ঙ) ধাতব দীপ্তি- আন্তঃপরমাণু স্থান পূরণকারী ইলেকট্রনগুলি আলোক রশ্মি প্রতিফলিত করে এবং কাচের মতো প্রেরণ করে না।
অতএব, স্ফটিক অবস্থায় থাকা সমস্ত ধাতুর একটি ধাতব দীপ্তি রয়েছে। বেশিরভাগ ধাতুর জন্য, বর্ণালীর দৃশ্যমান অংশের সমস্ত রশ্মি সমানভাবে বিক্ষিপ্ত, তাই তাদের একটি রূপালী-সাদা রঙ রয়েছে। শুধুমাত্র স্বর্ণ এবং তামা একটি বড় পরিমাণে ছোট তরঙ্গদৈর্ঘ্য শোষণ করে এবং আলোর বর্ণালীর দীর্ঘ তরঙ্গদৈর্ঘ্য প্রতিফলিত করে, তাই তাদের হলুদ আলো রয়েছে। সবচেয়ে উজ্জ্বল ধাতু হল পারদ, রূপা, প্যালাডিয়াম। পাউডারে, AI এবং Mg ব্যতীত সমস্ত ধাতু তাদের দীপ্তি হারায় এবং একটি কালো বা গাঢ় ধূসর রঙ ধারণ করে।
চ) প্লাস্টিকতা ... একটি ধাতব জালি সহ একটি স্ফটিকের উপর যান্ত্রিক ক্রিয়া শুধুমাত্র পারমাণবিক স্তরগুলির স্থানচ্যুতি ঘটায় এবং এর সাথে বন্ধন ভাঙ্গা হয় না, এবং সেইজন্য ধাতুটি উচ্চ প্লাস্টিকতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
IV অধ্যয়নকৃত উপাদানের একীকরণ।
শিক্ষক: আমরা ধাতুগুলির গঠন এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য পরীক্ষা করেছি, D.I-এর রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থান। মেন্ডেলিভ। এখন, একত্রিত করার জন্য, আমরা একটি পরীক্ষা করার পরামর্শ দিই।
স্লাইড 15-16-17।
1) ক্যালসিয়ামের বৈদ্যুতিন সূত্র।
- ক) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
- খ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
- গ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
- ঘ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2
2) ইলেকট্রনিক সূত্র 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 এর একটি পরমাণু রয়েছে:
- ক) না
- খ) Ca
- গ) Сu
- ঘ) Zn
3) বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, ধাতব দীপ্তি, প্লাস্টিকতা, ধাতুর ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়:
- ক) ধাতুর ভর
- খ) ধাতুর গলনাঙ্ক
- গ) ধাতব পরমাণুর গঠন
- ঘ) জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি
4) ধাতু, অ-ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে
- ক) অক্সিডেটিভ;
- খ) পুনরুদ্ধারকারী;
- গ) অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস উভয়ই;
- ঘ) রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করবেন না;
5) পর্যায় সারণীতে, সাধারণ ধাতুগুলি এখানে অবস্থিত:
- ক) উপরের অংশ; ভি. বাড়ির কাজ.
ধাতব পরমাণুর গঠন, তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ভূমিকা
ধাতুগুলি সাধারণ অবস্থার মধ্যে বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য সহ সাধারণ পদার্থ: উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং তাপ পরিবাহিতা, আলোকে ভালভাবে প্রতিফলিত করার ক্ষমতা (যা তাদের চকচকে এবং অস্বচ্ছতা নির্ধারণ করে), বাহ্যিক শক্তি (প্লাস্টিকতা) এর প্রভাবে পছন্দসই আকার নেওয়ার ক্ষমতা। ধাতুগুলির আরেকটি সংজ্ঞা আছে - এই রাসায়নিক উপাদানগুলি বহিরাগত (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
সমস্ত পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে, প্রায় 90টি ধাতু। বেশিরভাগ অজৈব যৌগ হল ধাতব যৌগ।
ধাতু শ্রেণীবিভাগ বিভিন্ন ধরনের আছে। রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থান অনুসারে ধাতুগুলির শ্রেণিবিন্যাস সবচেয়ে পরিষ্কার - রাসায়নিক শ্রেণিবিন্যাস।
যদি, পর্যায় সারণীর "দীর্ঘ" সংস্করণে, বোরন এবং অ্যাস্টাটাইন উপাদানগুলির মাধ্যমে একটি সরল রেখা আঁকুন, তবে ধাতুগুলি এই রেখার বামদিকে এবং অধাতুগুলি এর ডানদিকে অবস্থিত হবে।
পারমাণবিক কাঠামোর দৃষ্টিকোণ থেকে, ধাতুগুলিকে অন্তর্বর্তী এবং ক্রান্তিকালীন উপবিভক্ত করা হয়। নন-ট্রানজিশন ধাতুগুলি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত এবং তাদের পরমাণুতে ইলেকট্রনিক স্তরগুলি s এবং p এর পর্যায়ক্রমে ভরাট হওয়ার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অন্তর্বর্তী ধাতুগুলির মধ্যে প্রধান উপগোষ্ঠীর 22টি উপাদান রয়েছে a: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb , Bi, Po.
ট্রানজিশন ধাতুগুলি পাশের উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত এবং d - বা f-ইলেক্ট্রনিক স্তরের ভরাট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। d-উপাদানগুলির মধ্যে 37টি ধাতু রয়েছে পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর b: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Hs, Mt.
f-উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে 14টি ল্যান্থানাইড (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Du, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) এবং 14টি অ্যাক্টিনাইড (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr)।
রূপান্তরিত ধাতুগুলির মধ্যে, বিরল আর্থ ধাতু (Sc, Y, La এবং lanthanides), প্ল্যাটিনাম ধাতু (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), ট্রান্সউরানিক ধাতু (Np এবং উচ্চতর পারমাণবিক ভর সহ উপাদান) রয়েছে।
রাসায়নিক ছাড়াও, এছাড়াও আছে, যদিও সাধারণত গৃহীত হয় না, কিন্তু ধাতুগুলির দীর্ঘস্থায়ী প্রযুক্তিগত শ্রেণিবিন্যাস। এটি একটি রাসায়নিকের মতো যৌক্তিক নয় - এটি একটি ধাতুর এক বা অন্য কার্যত গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। এর উপর ভিত্তি করে লোহা এবং সংকর ধাতু লৌহঘটিত ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, অন্যান্য সমস্ত ধাতু অ লৌহঘটিত হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। আলো (Li, Be, Mg, Ti, ইত্যাদি) এবং ভারী ধাতুর (Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, ইত্যাদি) মধ্যে পার্থক্য করুন, সেইসাথে অবাধ্যের গ্রুপ ( Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Re), মূল্যবান (Ag, Au, প্ল্যাটিনাম ধাতু) এবং তেজস্ক্রিয় (U, Th, Np, Ru, ইত্যাদি) ধাতু। বিক্ষিপ্ত (Ga, Ge, Hf, Re, ইত্যাদি) এবং বিরল (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re, ইত্যাদি) ধাতুগুলিকেও ভূ-রসায়নে আলাদা করা হয়। আপনি দেখতে পাচ্ছেন, গ্রুপগুলির মধ্যে কোন স্পষ্ট সীমানা নেই।
ইতিহাসের রেফারেন্স
ধাতু ছাড়া মানব সমাজের জীবন অসম্ভব হওয়া সত্ত্বেও, কখন এবং কীভাবে একজন ব্যক্তি প্রথম এগুলি ব্যবহার করতে শুরু করেছিলেন তা নিশ্চিতভাবে কেউ জানে না। আমাদের কাছে আসা সবচেয়ে প্রাচীন লেখাগুলি আদিম কর্মশালার কথা বলে যেগুলিতে ধাতু গলিত হয়েছিল এবং তা থেকে পণ্য তৈরি করা হয়েছিল। এর মানে হল যে মানুষ লেখার আগে ধাতুগুলি আয়ত্ত করেছিল। প্রাচীন বসতিগুলি খনন করে, প্রত্নতাত্ত্বিকরা শ্রম এবং শিকারের সরঞ্জামগুলি খুঁজে পান যা লোকেরা সেই দূরবর্তী সময়ে ব্যবহার করত - ছুরি, কুড়াল, তীরের মাথা, সূঁচ, মাছের হুক এবং আরও অনেক কিছু। জনবসতি যত প্রাচীন, তত বেশি মোটা ও আদিম ছিল মানুষের হাতের পণ্য। প্রায় 8 হাজার বছর আগে বিদ্যমান বসতিগুলির খননের সময় সবচেয়ে প্রাচীন ধাতব পণ্যগুলি পাওয়া গেছে। এগুলি ছিল প্রধানত সোনা ও রৌপ্যের গহনা এবং তামার তৈরি তীরের মাথা এবং বর্শা।
গ্রীক শব্দ "মেটালন" মূলত খনি, খনি বোঝায়, তাই "ধাতু" শব্দটির উৎপত্তি। প্রাচীনকালে, এটি বিশ্বাস করা হত যে শুধুমাত্র 7 টি ধাতু ছিল: সোনা, রূপা, তামা, টিন, সীসা, লোহা এবং পারদ। এই সংখ্যাটি তখনকার পরিচিত গ্রহের সংখ্যার সাথে সম্পর্কযুক্ত - সূর্য (সোনা), চাঁদ (রূপা), শুক্র (তামা), বৃহস্পতি (টিন), শনি (সীসা), মঙ্গল (লোহা), বুধ (পারদ) (চিত্র দেখুন) ) আলকেমিক্যাল ধারণা অনুসারে, গ্রহের রশ্মির প্রভাবে পৃথিবীর অন্ত্রে ধাতুর উৎপত্তি হয় এবং ধীরে ধীরে উন্নত হয়ে সোনায় পরিণত হয়।
মানুষ প্রথম দেশীয় ধাতুগুলি আয়ত্ত করেছিল - সোনা, রূপা, পারদ। প্রথম কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত ধাতুটি ছিল তামা, তারপরে ব্রোঞ্জ - ব্রোঞ্জ এবং কেবল পরে - লোহা দিয়ে তামার সংকর ধাতু তৈরি করা সম্ভব হয়েছিল। 1556 সালে, জার্মান ধাতুবিদ জি. অ্যাগ্রিকোলা "অন মাইনিং অ্যান্ড ধাতুবিদ্যা" এর একটি বই জার্মানিতে প্রকাশিত হয়েছিল - ধাতু উৎপাদনের প্রথম বিশদ নির্দেশিকা যা আমাদের কাছে এসেছে। সত্য, সেই সময়ে, সীসা, টিন এবং বিসমাথ এখনও একই ধাতুর জাত হিসাবে বিবেচিত হত। 1789 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ A. Lavoisier, রসায়নের উপর তার ম্যানুয়ালটিতে, সাধারণ পদার্থের একটি তালিকা দেন, যার মধ্যে তখনকার পরিচিত সমস্ত ধাতু অন্তর্ভুক্ত ছিল - অ্যান্টিমনি, রূপা, বিসমাথ, কোবাল্ট, টিন, লোহা, ম্যাঙ্গানিজ, নিকেল, সোনা, প্ল্যাটিনাম। , সীসা, টংস্টেন এবং দস্তা। রাসায়নিক গবেষণার পদ্ধতির বিকাশের সাথে সাথে পরিচিত ধাতুর সংখ্যা দ্রুত বৃদ্ধি পেতে শুরু করে। 18 শতকে। 19 শতকে 14টি ধাতু আবিষ্কৃত হয়েছিল। - 38, 20 শতকে। - 25টি ধাতু। 19 শতকের প্রথমার্ধে। প্ল্যাটিনামের উপগ্রহ আবিষ্কৃত হয়েছিল, ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। শতাব্দীর মাঝামাঝি, বর্ণালী বিশ্লেষণের মাধ্যমে সিজিয়াম, রুবিডিয়াম, থ্যালিয়াম এবং ইন্ডিয়াম আবিষ্কৃত হয়। D.I.Mendeleev তার পর্যায়ক্রমিক আইনের ভিত্তিতে (এগুলি হল গ্যালিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম এবং জার্মেনিয়াম) দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা ধাতুগুলির অস্তিত্ব উজ্জ্বলভাবে নিশ্চিত করা হয়েছিল। 19 শতকের শেষে তেজস্ক্রিয়তার আবিষ্কার। তেজস্ক্রিয় ধাতু জন্য একটি অনুসন্ধান entailed. অবশেষে, 20 শতকের মাঝামাঝি পারমাণবিক রূপান্তর পদ্ধতি দ্বারা। তেজস্ক্রিয় ধাতু যা প্রকৃতিতে বিদ্যমান নেই তা প্রাপ্ত হয়েছিল, বিশেষ করে ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলিতে।
ধাতুর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
সমস্ত ধাতুই কঠিন (পারদ ব্যতীত, যা স্বাভাবিক অবস্থায় তরল হয়); বিশেষ ধরনের বন্ধনে (ধাতব বন্ধনে) তারা অধাতু থেকে পৃথক। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুর্বলভাবে একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে এবং প্রতিটি ধাতুর ভিতরে একটি তথাকথিত ইলেকট্রন গ্যাস থাকে। বেশিরভাগ ধাতুর একটি স্ফটিক কাঠামো রয়েছে এবং ধাতুটিকে ধনাত্মক আয়নগুলির (cations) একটি "অনমনীয়" স্ফটিক জালি হিসাবে ভাবা যেতে পারে। এই ইলেকট্রনগুলো কমবেশি ধাতুর চারপাশে ঘুরতে পারে। তারা ক্যাটেশনের মধ্যে বিকর্ষণমূলক শক্তির জন্য ক্ষতিপূরণ দেয় এবং এইভাবে, তাদের একটি কম্প্যাক্ট বডিতে আবদ্ধ করে।
সমস্ত ধাতুর উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে (অর্থাৎ, তারা অধাতু অস্তরকগুলির বিপরীতে পরিবাহী), বিশেষ করে তামা, রূপা, সোনা, পারদ এবং অ্যালুমিনিয়াম; ধাতুর তাপ পরিবাহিতাও বেশি। অনেক ধাতুর একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হ'ল তাদের নমনীয়তা (নমনীয়তা), যার ফলস্বরূপ এগুলি পাতলা শীটে (ফয়েল) পাকানো যায় এবং একটি তারে (টিন, অ্যালুমিনিয়াম ইত্যাদি) টানা যায়, তবে, বেশ ভঙ্গুর ধাতুও রয়েছে। (জিঙ্ক, অ্যান্টিমনি, বিসমাথ)।
শিল্পে, খাঁটি ধাতুগুলি প্রায়শই ব্যবহৃত হয় না, তবে তাদের মিশ্রণগুলি, যাকে অ্যালয় বলা হয়। একটি সংকর ধাতুতে, একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি সাধারণত অন্যটির বৈশিষ্ট্যের পরিপূরক হয়। সুতরাং, তামার কঠোরতা কম এবং মেশিনের যন্ত্রাংশ তৈরির জন্য খুব কমই ব্যবহার করা হয়, অন্যদিকে তামা-দস্তা সংকর ধাতু, যাকে পিতল বলা হয়, ইতিমধ্যেই বেশ শক্ত এবং যান্ত্রিক প্রকৌশলে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়ামের ভাল নমনীয়তা এবং পর্যাপ্ত লঘুতা (কম ঘনত্ব), কিন্তু খুব নরম। এর ভিত্তিতে, আয়ুরালুমিন খাদ (ডুরলুমিন) প্রস্তুত করা হয়, এতে তামা, ম্যাগনেসিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজ থাকে। ডুরলুমিন, তার অ্যালুমিনিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি না হারিয়ে, একটি উচ্চ কঠোরতা অর্জন করে এবং তাই বিমান প্রযুক্তিতে ব্যবহৃত হয়। কার্বনের সাথে লোহার মিশ্রণ (এবং অন্যান্য ধাতুর সংযোজন) সুপরিচিত ঢালাই লোহা এবং ইস্পাত।
ধাতুগুলি ঘনত্বে খুব আলাদা: লিথিয়ামের জন্য এটি জলের প্রায় অর্ধেক (0.53 গ্রাম / সেমি 3), এবং ওসমিয়ামের জন্য এটি 20 গুণ বেশি (22.61 গ্রাম / সেমি 3)। ধাতু কঠোরতা মধ্যেও পার্থক্য. সবচেয়ে নরম - ক্ষারীয় ধাতু, তারা সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা হয়; সবচেয়ে কঠিন ধাতু - ক্রোম - কাচ কাটে। ধাতুগুলির গলে যাওয়া তাপমাত্রার পার্থক্যটি দুর্দান্ত: পারদ হল একটি তরল যা স্বাভাবিক অবস্থায়, সিজিয়াম এবং গ্যালিয়াম মানবদেহের তাপমাত্রায় গলে যায় এবং সবচেয়ে অবাধ্য ধাতু, টাংস্টেন, এর গলনাঙ্ক 3380 ° সে. 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে গলনাঙ্কযুক্ত ধাতুগুলিকে অবাধ্য ধাতু হিসাবে উল্লেখ করা হয়, নীচে - নিম্ন-গলে যাওয়া ধাতুগুলিকে। উচ্চ তাপমাত্রায়, ধাতুগুলি ইলেকট্রন নির্গত করতে সক্ষম, যা ইলেকট্রনিক্স এবং থার্মোইলেকট্রিক জেনারেটরে সরাসরি তাপ শক্তিকে বৈদ্যুতিক শক্তিতে রূপান্তর করতে ব্যবহৃত হয়। লোহা, কোবাল্ট, নিকেল এবং গ্যাডোলিনিয়াম, এগুলিকে একটি চৌম্বক ক্ষেত্রে স্থাপন করার পরে, ক্রমাগত চুম্বকীয়করণের অবস্থা বজায় রাখতে সক্ষম হয়।
ধাতুগুলিরও কিছু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ধাতব পরমাণু তুলনামূলকভাবে সহজে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে এবং ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে রূপান্তরিত হয়। অতএব, ধাতু কমানোর এজেন্ট হয়. এটি, আসলে, তাদের প্রধান এবং সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক সম্পত্তি।
স্পষ্টতই, হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ধাতুগুলি বিভিন্ন অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে, যার মধ্যে সাধারণ পদার্থ, অ্যাসিড, কম সক্রিয় ধাতুর লবণ এবং কিছু অন্যান্য যৌগ থাকতে পারে। হ্যালোজেন সহ ধাতুর যৌগগুলিকে হ্যালাইড বলা হয়, সালফার সহ - সালফাইড, নাইট্রোজেন - নাইট্রাইডস, ফসফরাস - ফসফাইড, কার্বন - কার্বাইড, সিলিকন - সিলিসাইড, বোরন - বোরাইডস, হাইড্রোজেন - হাইড্রাইডস ইত্যাদি। নতুন প্রযুক্তিতে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশন পাওয়া গেছে। উদাহরণস্বরূপ, মেটাল বোরাইডগুলি রেডিও ইলেকট্রনিক্সে, সেইসাথে নিউট্রন বিকিরণ নিয়ন্ত্রণ এবং এর বিরুদ্ধে সুরক্ষার জন্য উপকরণ হিসাবে পারমাণবিক প্রযুক্তিতে ব্যবহৃত হয়।
ঘনীভূত অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের ক্রিয়ায়, কিছু ধাতুতে একটি স্থিতিশীল অক্সাইড ফিল্মও তৈরি হয়। এই ঘটনাটিকে প্যাসিভেশন বলা হয়। সুতরাং, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে যেমন Be, Bi, Co, Fe, Mg, এবং Nb ধাতুগুলি নিষ্ক্রিয় হয় (এবং এর সাথে বিক্রিয়া করে না), এবং ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে - Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe ধাতুগুলি , Nb, Ni, Pb, Th এবং U.
এই সারিতে ধাতুটি যত বেশি বাম দিকে অবস্থিত, তত বেশি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যের অধিকারী, অর্থাৎ, এটি আরও সহজে জারিত হয় এবং একটি ক্যাটেশন আকারে একটি দ্রবণে চলে যায়, তবে ক্যাটেশন থেকে পুনরুদ্ধার করা আরও কঠিন। একটি মুক্ত রাষ্ট্র।
একটি নন-ধাতু, হাইড্রোজেন, ভোল্টেজের একটি সিরিজে স্থাপন করা হয়, যেহেতু এটি একটি প্রদত্ত ধাতু অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করবে কিনা তা নির্ধারণ করা সম্ভব করে - জলীয় দ্রবণে অ-অক্সিডাইজিং এজেন্ট (আরো সঠিকভাবে, এটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন দ্বারা জারিত হবে) জ +)। উদাহরণস্বরূপ, দস্তা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যেহেতু ভোল্টেজের সিরিজে এটি হাইড্রোজেনের বাম দিকে (পর্যন্ত) দাঁড়ায়। বিপরীতে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা রূপা দ্রবণে স্থানান্তরিত হয় না, কারণ এটি হাইড্রোজেনের ডানদিকে (পরে) ভোল্টেজের সিরিজে অবস্থান করে। পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে ধাতু একই রকম আচরণ করে। হাইড্রোজেনের পরে স্ট্রেসের সিরিজের ধাতুগুলিকে উন্নত ধাতু বলা হয় (Ag, Pt, Au, ইত্যাদি)
ধাতুগুলির একটি অবাঞ্ছিত রাসায়নিক সম্পত্তি হ'ল তাদের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ক্ষয়, অর্থাৎ, জলের সংস্পর্শে এবং এতে দ্রবীভূত অক্সিজেনের প্রভাবে ধাতুর সক্রিয় ধ্বংস (অক্সিডেশন) (অক্সিজেন ক্ষয়)। উদাহরণস্বরূপ, জলে লোহার পণ্যের ক্ষয় ব্যাপকভাবে পরিচিত।
বিশেষ করে ক্ষয়কারী দুটি ভিন্ন ধাতুর যোগাযোগের স্থান হতে পারে - যোগাযোগের ক্ষয়। একটি ধাতু যেমন Fe, এবং পানিতে রাখা Sn বা Cu-এর মতো আরেকটি ধাতুর মধ্যে একটি গ্যালভানিক জোড়া উৎপন্ন হয়। ইলেকট্রনের প্রবাহ আরও সক্রিয় ধাতু থেকে যায়, যা ভোল্টেজের (Fe) সিরিজের বাম দিকে থাকে, কম সক্রিয় ধাতুতে (Sn, Cu), এবং আরও সক্রিয় ধাতু ধ্বংস হয় (ক্ষয়প্রাপ্ত)।
এই কারণেই ক্যানের টিনযুক্ত সারফেস (টিন-কোটেড লোহা) আর্দ্র পরিবেশে সংরক্ষণ করা হলে এবং অসতর্কভাবে তাদের পরিচালনা করার সময় মরিচা পড়ে (অন্তত একটি ছোট স্ক্র্যাচ দেখা দেওয়ার পরে লোহা দ্রুত ভেঙে পড়ে যা লোহাকে আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসতে দেয়। ) বিপরীতে, লোহার বালতির গ্যালভানাইজড পৃষ্ঠে দীর্ঘ সময়ের জন্য মরিচা পড়ে না, কারণ এমনকি স্ক্র্যাচের উপস্থিতিতেও এটি লোহা নয় যা ক্ষয় করে, তবে দস্তা (লোহার চেয়ে বেশি সক্রিয় ধাতু)।
একটি প্রদত্ত ধাতুর জন্য ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় যখন এটি একটি অধিক সক্রিয় ধাতু দিয়ে প্রলেপিত হয় বা যখন তারা একত্রিত হয়; উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়ামের সাথে লোহার প্রলেপ বা লোহা-ক্রোমিয়াম সংকর ধাতু তৈরি করা লোহার ক্ষয় দূর করে। ক্রোমিয়াম-ধাতুপট্টাবৃত লোহা এবং ক্রোম-ধারণকারী স্টিলের (স্টেইনলেস স্টিল) উচ্চ জারা প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে।
ধাতু প্রাপ্তির সাধারণ পদ্ধতি:
ইলেক্ট্রোমেটালার্জি, অর্থাৎ গলে যাওয়া (সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলির জন্য) বা তাদের লবণের সমাধানের মাধ্যমে ধাতুর উৎপাদন;
পাইরোমেটালার্জি, অর্থাৎ উচ্চ তাপমাত্রায় আকরিক থেকে ধাতুর হ্রাস (উদাহরণস্বরূপ, ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়া ব্যবহার করে লোহা উৎপাদন);
হাইড্রোমেটালার্জি, অর্থাত্ আরও সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে তাদের লবণের দ্রবণ থেকে ধাতুগুলিকে পৃথক করা (উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক, লোহাকে স্থানচ্যুত করে CuSO4 দ্রবণ থেকে তামা প্রাপ্ত করা
বা অ্যালুমিনিয়াম)।
প্রকৃতিতে, ধাতুগুলি কখনও কখনও মুক্ত আকারে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, দেশীয় পারদ, রৌপ্য এবং সোনা এবং প্রায়শই যৌগ (ধাতু আকরিক) আকারে। সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু, অবশ্যই, শুধুমাত্র আবদ্ধ আকারে পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে উপস্থিত।
লিথিয়াম (গ্রীক থেকে। লিথোস - পাথর), লি, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের উপগোষ্ঠী Ia-এর একটি রাসায়নিক উপাদান; পারমাণবিক সংখ্যা 3, পারমাণবিক ভর 6, 941; ক্ষারীয় ধাতু বোঝায়।
পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে লিথিয়ামের পরিমাণ ওজন অনুসারে 6.5-10-3%। এটি 150 টিরও বেশি খনিজ পাওয়া যায়, যার মধ্যে প্রায় 30টি আসলে লিথিয়াম। প্রধান খনিজগুলি হল: স্পোডুমিন LiAl, লেপিডোলাইট KLi1.5 Al1.5 (F, 0H) 2 এবং পেটালাইট (LiNa)। এই খনিজগুলির গঠন জটিল, তাদের মধ্যে অনেকগুলি অ্যালুমিনোসিলিকেট শ্রেণীর অন্তর্গত, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে খুব বিস্তৃত। লিথিয়াম উৎপাদনের জন্য কাঁচামালের প্রতিশ্রুতিশীল উত্স হল লবণাক্ত আমানত এবং ভূগর্ভস্থ জলের ব্রাইন (ব্রিন)। লিথিয়াম যৌগের বৃহত্তম আমানত কানাডা, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, চিলি, জিম্বাবুয়ে, ব্রাজিল, নামিবিয়া এবং রাশিয়ায় অবস্থিত।
মজার বিষয় হল, খনিজ স্পোডুমিন প্রাকৃতিকভাবে কয়েক টন ওজনের বড় স্ফটিক আকারে ঘটে। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের ইটা খনিতে, তারা 16 মিটার লম্বা এবং 100 টন ওজনের একটি সূঁচের আকারে একটি স্ফটিক খুঁজে পেয়েছিল।
লিথিয়াম সম্পর্কে প্রথম তথ্য 1817 সালের দিকে। সুইডিশ রসায়নবিদ এ. আরফভেডসন, খনিজ পাপড়ি বিশ্লেষণ করার সময় এটিতে একটি অজানা ক্ষার আবিষ্কার করেছিলেন। আরফভেডসনের শিক্ষক জে. বারজেলিয়াস এটিকে "লিথিয়ন" (গ্রীক লাইটিও-স্টোন থেকে) নাম দিয়েছেন, কারণ, পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিপরীতে, যা উদ্ভিদের ছাই থেকে পাওয়া যায়, খনিজটিতে একটি নতুন ক্ষার পাওয়া গেছে। তিনি ধাতুকেও ডাকেন, যা এই ক্ষারটির "বেস", লিথিয়াম। 1818 সালে ইংরেজ রসায়নবিদ এবং পদার্থবিদ জি. ডেভি LiOH হাইড্রক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ করে লিথিয়াম পান।
বৈশিষ্ট্য. লিথিয়াম একটি রূপালী সাদা ধাতু; t. pl. 180.54 ° C, bp 1340 "সি; সমস্ত ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে হালকা, এর ঘনত্ব হল 0.534 গ্রাম / সেমি, এটি অ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে 5 গুণ হালকা এবং জলের চেয়ে প্রায় দ্বিগুণ হালকা। লিথিয়াম নরম এবং নমনীয়। লিথিয়াম যৌগগুলি শিখাকে একটি সুন্দর কারমিন লাল রঙে রঙ করে। এই অত্যন্ত সংবেদনশীল পদ্ধতিটি লিথিয়াম সনাক্তকরণের জন্য গুণগত বিশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।
লিথিয়াম পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরের কনফিগারেশন হল 2s1 (s-উপাদান)। যৌগগুলিতে, এটি +1 এর একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে লিথিয়াম প্রথম এবং হাইড্রোজেনকে কেবল অ্যাসিড থেকে নয়, জল থেকেও স্থানচ্যুত করে। যাইহোক, লিথিয়ামের অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়া অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় কম জোরালো।
ঘরের তাপমাত্রায় আর্দ্রতার অনুপস্থিতিতে লিথিয়াম কার্যত বায়ুর উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না। 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে বাতাসে উত্তপ্ত হলে, প্রধান পণ্যটি Li2O অক্সাইড গঠন করে (শুধুমাত্র Li2O2 পারক্সাইডের চিহ্ন বিদ্যমান)। আর্দ্র বাতাসে এটি প্রধানত Li3N নাইট্রাইড দেয়, বাতাসের আর্দ্রতা 80% এর বেশি - LiOH হাইড্রক্সাইড এবং Li2CO3 কার্বনেট। লিথিয়াম নাইট্রাইড নাইট্রোজেনের স্রোতে একটি ধাতু গরম করেও পাওয়া যেতে পারে (লিথিয়াম হল কয়েকটি উপাদানের মধ্যে একটি যা সরাসরি নাইট্রোজেনের সাথে একত্রিত হয়): 6Li + N2 = 2Li3N
লিথিয়াম সহজেই প্রায় সমস্ত ধাতুর সাথে ফিউজ হয়ে যায় এবং পারদ-এ সহজেই দ্রবণীয়। এটি সরাসরি হ্যালোজেনের সাথে একত্রিত হয় (আয়োডিনের সাথে উত্তপ্ত হলে)। 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, এটি হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, হাইড্রাইড LiH গঠন করে, যখন জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে - হাইড্রোক্সাইড LiOH, পাতলা অ্যাসিডের সাথে - লিথিয়াম লবণ, অ্যামোনিয়ার সাথে - অ্যামাইড LiNH2, উদাহরণস্বরূপ:
2Li + H2 = 2LiH
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HF = 2LiF + H2
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
LiH হাইড্রাইড - বর্ণহীন স্ফটিক; একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে রসায়নের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়। জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি প্রচুর পরিমাণে হাইড্রোজেন নির্গত করে (1 কেজি LiH থেকে, 2820 লিটার H2 প্রাপ্ত হয়):
LiH + H2O = LiOH + H2
এটি বেলুন এবং উদ্ধার সরঞ্জাম (স্ফীত নৌকা, বেল্ট ইত্যাদি) ভর্তি করার জন্য হাইড্রোজেনের উত্স হিসাবে LiH-কে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়, সেইসাথে দাহ্য হাইড্রোজেন সংরক্ষণ এবং পরিবহনের জন্য এক ধরণের "গুদাম" হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে (যখন এটি LiH রক্ষা করার জন্য প্রয়োজনীয়। আর্দ্রতার সামান্যতম চিহ্ন থেকে)।
মিশ্র লিথিয়াম হাইড্রাইডগুলি জৈব সংশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড LiAlH4, একটি নির্বাচনী হ্রাসকারী এজেন্ট। এটি অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড А1С1з-এর সাথে LiН-এর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়
LiOH হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী ভিত্তি (ক্ষার), এর জলীয় দ্রবণ কাচ এবং চীনামাটির বাসন ধ্বংস করে; নিকেল, রৌপ্য এবং সোনা এটি প্রতিরোধী। LiOH ক্ষারীয় ব্যাটারির ইলেক্ট্রোলাইটের সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা তাদের পরিষেবা জীবন 2-3 গুণ এবং তাদের ক্ষমতা 20% বৃদ্ধি করে। LiOH এবং জৈব অ্যাসিড (বিশেষত স্টিয়ারিক এবং পামিটিক অ্যাসিড) এর ভিত্তিতে, হিম এবং তাপ-প্রতিরোধী গ্রীস (লিথল) উত্পাদিত হয় -40 থেকে +130 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ক্ষয় থেকে ধাতুগুলিকে রক্ষা করার জন্য।
লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড গ্যাস মাস্ক, সাবমেরিন, বিমান এবং মহাকাশযানে কার্বন ডাই অক্সাইড স্কেভেঞ্জার হিসেবেও ব্যবহৃত হয়।
গ্রহণ এবং আবেদন. লিথিয়াম উৎপাদনের কাঁচামাল হল এর লবণ, যা খনিজ থেকে আহরিত হয়। গঠনের উপর নির্ভর করে, খনিজগুলি সালফিউরিক অ্যাসিড H2SO4 (অ্যাসিড পদ্ধতি) বা ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO এবং এর কার্বনেট CaCO3 (ক্ষারীয় পদ্ধতি) দিয়ে sintering, পটাসিয়াম সালফেট K2SO4 (লবণ পদ্ধতি), ক্যালসিয়াম কার্বোনেট এবং এর ক্লোরাইড ক্যালসিয়াম (CaO) দিয়ে পচে যায়। লবণ পদ্ধতি)... অ্যাসিড পদ্ধতিতে, Li2SO4 সালফেটের একটি দ্রবণ পাওয়া যায় [পরেরটি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড Ca (OH) 2 এবং সোডা Na2Co3 দিয়ে চিকিত্সার মাধ্যমে অমেধ্য থেকে মুক্ত হয়]। খনিজ পচনের অন্যান্য পদ্ধতি দ্বারা গঠিত কেক জল দিয়ে লিচ করা হয়; এই ক্ষেত্রে, ক্ষারীয় পদ্ধতির সাথে, LiOH দ্রবণে যায়, লবণ পদ্ধতির সাথে - Li 2SO4, ক্ষারীয়-লবণ পদ্ধতিতে - LiCl। এই সমস্ত পদ্ধতি, ক্ষারীয় ব্যতীত, Li2CO3 কার্বনেট আকারে সমাপ্ত পণ্য উত্পাদনের জন্য সরবরাহ করে। যা অন্যান্য লিথিয়াম যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য সরাসরি বা উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
লিথিয়াম ধাতু LiCl এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl বা বেরিয়াম ক্লোরাইড BaCl2 এর গলিত মিশ্রণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা অমেধ্য থেকে আরও বিশুদ্ধকরণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়।
লিথিয়ামের প্রতি আগ্রহ প্রচুর। এটি প্রাথমিকভাবে এই কারণে যে এটি ট্রিটিয়াম (একটি ভারী হাইড্রোজেন নিউক্লাইড) এর শিল্প উত্পাদনের একটি উত্স, যা হাইড্রোজেন বোমার প্রধান উপাদান এবং থার্মোনিউক্লিয়ার রিঅ্যাক্টরগুলির প্রধান জ্বালানী। একটি থার্মোনিউক্লিয়ার বিক্রিয়া 6Li নিউক্লাইড এবং নিউট্রন (1 ভর সংখ্যা সহ নিরপেক্ষ কণা) মধ্যে সঞ্চালিত হয়; প্রতিক্রিয়া পণ্য - tritium 3H এবং হিলিয়াম 4He:
63Li + 10n = 31 H + 42He
ধাতুবিদ্যায় প্রচুর পরিমাণে লিথিয়াম ব্যবহৃত হয়। 10% লিথিয়াম সহ ম্যাগনেসিয়াম খাদ ম্যাগনেসিয়ামের চেয়ে শক্তিশালী এবং হালকা। অ্যালুমিনিয়াম এবং লিথিয়ামের মিশ্রণ - স্ক্লেরন এবং অ্যারন, যার মধ্যে শুধুমাত্র 0.1% লিথিয়াম রয়েছে, হালকা হওয়ার পাশাপাশি, উচ্চ শক্তি, নমনীয়তা এবং ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়; তারা বিমান চলাচলে ব্যবহৃত হয়। সীসা-ক্যালসিয়াম বহনকারী সংকর ধাতুগুলিতে 0.04% লিথিয়াম যুক্ত করা তাদের কঠোরতা বৃদ্ধি করে এবং ঘর্ষণ সহগকে হ্রাস করে।
লিথিয়াম হ্যালাইডস এবং কার্বোনেট অপটিক্যাল, অ্যাসিড-প্রতিরোধী এবং অন্যান্য বিশেষ চশমা, সেইসাথে তাপ-প্রতিরোধী চীনামাটির বাসন এবং সিরামিক, বিভিন্ন গ্লেজ এবং এনামেল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
ছোট লিথিয়াম ক্রাম্বস ত্বক এবং চোখ ভিজে রাসায়নিক পোড়া সৃষ্টি করে। লিথিয়াম লবণ ত্বককে জ্বালাতন করে। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে কাজ করার সময়, সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে কাজ করার সময় একই সতর্কতা অবলম্বন করুন।
সোডিয়াম (আরব, ন্যাট্রুন, গ্রীক থেকে। নাইট্রোন -প্রাকৃতিক সোডা, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের উপগোষ্ঠী Ia-এর রাসায়নিক উপাদান; পারমাণবিক সংখ্যা 11, পারমাণবিক ভর 22.98977; ক্ষারীয় ধাতুকে বোঝায়। প্রকৃতিতে এটি একটি স্থিতিশীল নিউক্লাইড 23 Na আকারে ঘটে .
এমনকি প্রাচীনকালে, সোডিয়াম যৌগগুলি পরিচিত ছিল - টেবিল লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) NaCl, কস্টিক ক্ষার (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) NaOH এবং সোডা (সোডিয়াম কার্বনেট) Na2CO3। শেষ পদার্থটিকে প্রাচীন গ্রীকরা "নাইট্রন" বলে; তাই ধাতুর আধুনিক নাম - "সোডিয়াম"। যাইহোক, গ্রেট ব্রিটেন, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, ইতালি, ফ্রান্সে, সোডিয়াম শব্দটি সংরক্ষিত রয়েছে (স্প্যানিশ শব্দ "সোডা" থেকে, যার অর্থ রাশিয়ান ভাষার মতোই)।
1807 সালে লন্ডনে রয়্যাল সোসাইটির এক সভায় ইংরেজ রসায়নবিদ এবং পদার্থবিদ এইচ. ডেভি প্রথমবারের মতো সোডিয়াম (এবং পটাসিয়াম) প্রাপ্তির বিষয়ে রিপোর্ট করেছিলেন। তিনি বৈদ্যুতিক ক্রিয়া দ্বারা কস্টিক ক্ষার KOH এবং NaOH কে পচাতে সক্ষম হন। বর্তমান এবং অসাধারণ বৈশিষ্ট্য সঙ্গে পূর্বে অজানা ধাতু বিচ্ছিন্ন. এই ধাতুগুলি খুব দ্রুত বাতাসে জারিত হয় এবং জলের উপরিভাগে ভেসে ওঠে, এটি থেকে হাইড্রোজেন মুক্ত করে।
প্রকৃতিতে ব্যাপকতা। সোডিয়াম প্রকৃতির সবচেয়ে প্রচুর উপাদানগুলির মধ্যে একটি। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর উপাদান ওজন দ্বারা 2.64%। হাইড্রোস্ফিয়ারে, এটি প্রায় 2.9% পরিমাণে দ্রবণীয় লবণের আকারে থাকে (সমুদ্রের জলে মোট লবণের ঘনত্ব 3.5-3.7%)। সূর্যের বায়ুমণ্ডলে এবং আন্তঃনাক্ষত্রিক মহাকাশে সোডিয়ামের উপস্থিতি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে। প্রকৃতিতে, সোডিয়াম শুধুমাত্র লবণের আকারে পাওয়া যায়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ খনিজগুলি হল হ্যালাইট (রক সল্ট) NaCl, মিরাবিলাইট (গ্লাবারস সল্ট) Na2SO4 * 10H2O, thenardite Na2SO4, চেলিয়ান নাইট্রেট NaNO3, প্রাকৃতিক সিলিকেট যেমন অ্যালবাইট না, নেফেলিন না
রাশিয়া শিলা লবণের আমানতে অত্যন্ত সমৃদ্ধ (উদাহরণস্বরূপ, সোলিকামস্ক, উসোলি-সিবিরস্কো, ইত্যাদি), সাইবেরিয়ায় খনিজ ট্রোনার বিশাল আমানত।
বৈশিষ্ট্য. সোডিয়াম হল একটি রূপালী-সাদা কম-গলিত ধাতু, m.p. 97.86°C, bp. 883.15 ° সে. এটি সবচেয়ে হালকা ধাতুগুলির মধ্যে একটি - এটি জলের চেয়ে হালকা (ঘনত্ব 0.99 গ্রাম / সেমি 3 19.7 ° সে.)। সোডিয়াম এবং এর যৌগগুলি বার্নারের শিখাকে হলুদ করে। এই প্রতিক্রিয়াটি এতই সংবেদনশীল যে এটি সর্বত্র সোডিয়ামের সামান্যতম ট্রেস প্রকাশ করে (উদাহরণস্বরূপ, রুম বা রাস্তার ধুলায়)।
পর্যায় সারণীতে সোডিয়াম অন্যতম সক্রিয় উপাদান। সোডিয়াম পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে একটি ইলেক্ট্রন থাকে (কনফিগারেশন 3s1, সোডিয়াম - s-উপাদান)। সোডিয়াম সহজেই তার একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয় এবং তাই সবসময় তার যৌগগুলিতে +1 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে।
বায়ুতে, সোডিয়াম সক্রিয়ভাবে জারিত হয়, গঠন করে, অবস্থার উপর নির্ভর করে, অক্সাইড Na2O বা পারক্সাইড Na2O2। অতএব, সোডিয়াম কেরোসিন বা খনিজ তেলের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়। জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে:
2Na + H20 = 2NaOH + H2
এই ধরনের প্রতিক্রিয়া এমনকি -80 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বরফের সাথেও ঘটে এবং উষ্ণ জলের সাথে বা যোগাযোগের পৃষ্ঠে এটি একটি বিস্ফোরণের সাথে যায় (এটি কোনও কিছুর জন্য নয় যে তারা বলে: "যদি আপনি একটি হতে না চান পাগল, জলে সোডিয়াম নিক্ষেপ করবেন না")।
সোডিয়াম সমস্ত অ-ধাতুর সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া দেখায়: 200 ° C এ এটি হাইড্রোজেন শোষণ করতে শুরু করে, একটি খুব হাইড্রোস্কোপিক হাইড্রাইড NaH গঠন করে; বৈদ্যুতিক নিঃসরণে নাইট্রোজেনের সাথে নাইট্রাইড Na3N বা azide NaN3 দেয়; ফ্লোরিন বায়ুমণ্ডলে জ্বলে ওঠে; তাপমাত্রায় ক্লোরিন পোড়ায়; শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে:
2Na + H2 = 2NaH
6Na + N2 = 2Na3N বা 2Na + 3Na2 = 2NaN3
2Na + С12 = 2NaСl
800-900 °C তাপমাত্রায়, সোডিয়াম কার্বনের সাথে মিলিত হয়ে কার্বাইড Na2C2 গঠন করে; সালফার দিয়ে ঘষলে Na2S সালফাইড এবং পলিসালফাইডের মিশ্রণ পাওয়া যায় (Na2S3 এবং Na2S4)
সোডিয়াম সহজে তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হয়, ফলে নীল দ্রবণটির একটি ধাতব পরিবাহিতা থাকে, বায়বীয় অ্যামোনিয়া 300-400 "সেন্টিগ্রেডে বা একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে -30 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঠান্ডা হলে অ্যামাইড NaNH2 দেয়।
সোডিয়াম অন্যান্য ধাতুর সাথে যৌগ গঠন করে (আন্তঃধাতু যৌগ), উদাহরণস্বরূপ, রূপা, সোনা, ক্যাডমিয়াম, সীসা, পটাসিয়াম এবং কিছু অন্যান্য। পারদের সাথে, এটি অ্যামালগাম দেয় NaHg2, NaHg4, ইত্যাদি। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল তরল অ্যামালগাম, যা ক্রমান্বয়ে পারদের মধ্যে সোডিয়াম প্রবেশের সাথে গঠিত হয়, যা কেরোসিন বা খনিজ তেলের একটি স্তরের নিচে থাকে।
সোডিয়াম পাতলা অ্যাসিড দিয়ে লবণ তৈরি করে।
গ্রহণ এবং আবেদন. সোডিয়াম উৎপাদনের প্রধান পদ্ধতি হল গলিত টেবিল লবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস। এই ক্ষেত্রে, অ্যানোডে ক্লোরিন এবং ক্যাথোডে সোডিয়াম নির্গত হয়। ইলেক্ট্রোলাইটের গলনাঙ্ক কমাতে, টেবিল লবণে অন্যান্য লবণ যোগ করা হয়: KCl, NaF, CaCl2। ইলেক্ট্রোলাইসিস একটি মধ্যচ্ছদা সঙ্গে electrolysers বাহিত হয়; অ্যানোডগুলি গ্রাফাইট দিয়ে তৈরি, ক্যাথোডগুলি তামা বা লোহা দিয়ে তৈরি।
সোডিয়াম NaOH হাইড্রোক্সাইড গলে ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে, এবং অল্প পরিমাণে NaN3 অ্যাজাইডের পচন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
ধাতব সোডিয়াম তাদের যৌগ থেকে বিশুদ্ধ ধাতু কমাতে ব্যবহৃত হয় - পটাসিয়াম (KOH থেকে), টাইটানিয়াম (TiCl4 থেকে), ইত্যাদি। সোডিয়াম-পটাসিয়াম খাদ হল পারমাণবিক চুল্লির জন্য একটি কুল্যান্ট, যেহেতু ক্ষারীয় ধাতুগুলি খারাপভাবে নিউট্রন শোষণ করে এবং তাই হস্তক্ষেপ করে না। ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াসের বিভাজন। সোডিয়াম বাষ্প, যার উজ্জ্বল হলুদ আভা রয়েছে, হাইওয়ে, মেরিনা, ট্রেন স্টেশন ইত্যাদি আলোকিত করতে ব্যবহৃত গ্যাস-নিঃসরণ বাতিগুলি পূরণ করতে ব্যবহৃত হয়। সোডিয়াম ওষুধে ব্যবহৃত হয়: কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত নিউক্লাইড 24Na নির্দিষ্ট ফর্মের রেডিওলজিক্যাল চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়। লিউকেমিয়া এবং ডায়াগনস্টিক উদ্দেশ্যে।
সোডিয়াম যৌগের ব্যবহার অনেক বেশি ব্যাপক।
Na2O2 পারক্সাইড - বর্ণহীন স্ফটিক, হলুদ প্রযুক্তিগত পণ্য। 311-400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে, এটি অক্সিজেন ছেড়ে দিতে শুরু করে এবং 540 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি দ্রুত পচে যায়। শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যা এটিকে ব্লিচিং কাপড় এবং অন্যান্য উপকরণের জন্য উপযুক্ত করে তোলে। এটি বায়ুতে CO2 শোষণ করে”, অক্সিজেন ত্যাগ করে এবং কার্বোনেট গঠন করে 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2Co3 + O2)। এই সম্পত্তিটি আবদ্ধ স্থানগুলিতে বায়ু পুনরুত্থানের জন্য Na2O2 ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে এবং একটি অন্তরক টাইপের শ্বাসযন্ত্রের (সাবমেরিন, গ্যাসের মুখোশ নিরোধক ইত্যাদি)।
NaOH হাইড্রক্সাইড; পুরানো নাম - কস্টিক সোডা, প্রযুক্তিগত নাম - কস্টিক সোডা (ল্যাটিন কস্টিক থেকে - কস্টিক, জ্বলন্ত); শক্তিশালী ভিত্তি এক। প্রযুক্তিগত পণ্য, NaOH ছাড়াও, অমেধ্য রয়েছে (3% Na2CO3 পর্যন্ত এবং 1.5% NaCl পর্যন্ত)। প্রচুর পরিমাণে NaOH ক্ষারীয় ব্যাটারির জন্য ইলেক্ট্রোলাইট তৈরির জন্য, কাগজ, সাবান, রঙ, সেলুলোজ উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয় এবং পেট্রোলিয়াম এবং তেল পরিশোধন করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
সোডিয়াম লবণের মধ্যে, ক্রোমেট Na2CrO4 ব্যবহার করা হয় - রঞ্জক উৎপাদনে, কাপড় রঞ্জনের জন্য মর্ডান্ট এবং ট্যানিং শিল্পে ট্যানিং এজেন্ট হিসাবে; সালফাইট Na2SO3 - ফটোগ্রাফিতে ফিক্সার এবং ডেভেলপারদের উপাদান; হাইড্রোসালফাইট NaHSO3 - কাপড়ের ব্লিচ, প্রাকৃতিক তন্তু, ফল, শাকসবজি এবং উদ্ভিজ্জ খাদ্য ক্যানিং করার জন্য ব্যবহৃত হয়; থিওসালফেট Na2S2O3 - কাপড়ের ব্লিচিংয়ের সময় ক্লোরিন অপসারণ করতে, ফটোগ্রাফিতে ফিক্সেটিভ হিসাবে, পারদ, আর্সেনিক ইত্যাদির যৌগগুলির সাথে বিষের প্রতিষেধক, প্রদাহ বিরোধী এজেন্ট; ক্লোরেট NaClO3 - বিভিন্ন পাইরোটেকনিক রচনায় অক্সিডাইজিং এজেন্ট; ট্রাইফসফেট Na5P3O10 -জল নরম করার জন্য সিন্থেটিক ডিটারজেন্টের সংযোজন।
সোডিয়াম, NaOH এবং এর দ্রবণগুলি ত্বক এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লিতে মারাত্মক পোড়া সৃষ্টি করে।
চেহারা এবং বৈশিষ্ট্যে, পটাসিয়াম সোডিয়ামের মতো, তবে আরও প্রতিক্রিয়াশীল। জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে এবং হাইড্রোজেন জ্বালায়। বাতাসে পুড়ে কমলা সুপারঅক্সাইড KO2 গঠন করে। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, মাঝারি গরমের সাথে - হাইড্রোজেন, সালফারের সাথে। আর্দ্র বাতাসে, এটি দ্রুত একটি KOH স্তর দিয়ে আচ্ছাদিত হয়ে যায়। পেট্রল বা কেরোসিনের একটি স্তরের নীচে পটাসিয়াম সংরক্ষণ করুন।
পটাসিয়াম যৌগগুলির জন্য সবচেয়ে বড় ব্যবহারিক প্রয়োগ পাওয়া যায় - KOH হাইড্রোক্সাইড, KNO3 নাইট্রেট এবং K2CO3 কার্বনেট।
পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড KOH (প্রযুক্তিগত নাম - কস্টিক পটাসিয়াম) - সাদা স্ফটিক যা আর্দ্র বাতাসে ছড়িয়ে পড়ে এবং কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে (K2CO3 এবং KHCO3 গঠিত হয়)। এটি একটি উচ্চ এক্সো-ইফেক্ট সহ জলে খুব ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। জলীয় দ্রবণ অত্যন্ত ক্ষারীয়।
পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি KCl দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উত্পাদিত হয় (NaOH উৎপাদনের অনুরূপ)। প্রারম্ভিক পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl প্রাকৃতিক কাঁচামাল (খনিজ সিলভিন KCl এবং কার্নালাইট KMgC13 6H20) থেকে প্রাপ্ত হয়। KOH ব্যাটারিতে ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিভিন্ন পটাসিয়াম লবণ, তরল সাবান, রঞ্জক সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম নাইট্রেট KNO3 (পটাসিয়াম নাইট্রেট খনিজ) - সাদা স্ফটিক, স্বাদে খুব তিক্ত, কম গলনাঙ্ক (গলনাঙ্ক = 339 ° С)। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি (কোন হাইড্রোলাইসিস নয়)। গলনাঙ্কের উপরে উত্তপ্ত হলে, এটি পটাসিয়াম নাইট্রাইট KNO2 এবং অক্সিজেন O2 তে পচে যায়, শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। সালফার এবং কাঠকয়লা KNO3 এর সংস্পর্শে জ্বলে ওঠে, এবং C + S মিশ্রণটি বিস্ফোরিত হয় ("কালো পাউডার" এর দহন):
2КNO3 + ЗС (কয়লা) + S = N2 + 3CO2 + K2S
পটাসিয়াম নাইট্রেট গ্লাস এবং খনিজ সার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম কার্বনেট K2CO3 (প্রযুক্তিগত নাম - পটাশ) একটি সাদা হাইগ্রোস্কোপিক পাউডার। এটি জলে খুব ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, অ্যানিয়ন দ্বারা দৃঢ়ভাবে হাইড্রোলাইজ করে এবং দ্রবণে একটি ক্ষারীয় পরিবেশ তৈরি করে। গ্লাস এবং সাবান তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
K2CO3 প্রাপ্তি প্রতিক্রিয়াগুলির উপর ভিত্তি করে:
K2SO4 + Ca (OH) 2 + 2CO = 2K (HCOO) + CaSO4
2K (НСОО) + O2 = К2С03 + Н20 + С02
প্রাকৃতিক কাঁচামাল থেকে পটাসিয়াম সালফেট (খনিজ KMg (SO4) Cl 3H20 kainite এবং K2Mg (SO4) 2 * 6H20 শোনাইট) পটাসিয়াম পেতে একটি CO বায়ুমণ্ডলে (15 atm চাপে) Ca (OH) 2 স্লেকড চুন দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়। ফর্মেট কে (HCOO), যা বাতাসের স্রোতে ক্যালসাইন করা হয়।
পটাসিয়াম উদ্ভিদ এবং প্রাণীদের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। পটাশ সার হল পটাসিয়াম লবণ, উভয়ই প্রাকৃতিক এবং তাদের প্রক্রিয়াজাতকরণের পণ্য (KCl, K2SO4, KNO3); গাছের ছাইতে পটাসিয়াম লবণের উচ্চ পরিমাণ।
পটাসিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে নবম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি শুধুমাত্র খনিজ, সমুদ্রের জল (1 লিটারে 0.38 গ্রাম কে + আয়ন পর্যন্ত), গাছপালা এবং জীবন্ত প্রাণী (কোষের ভিতরে) আবদ্ধ আকারে থাকে। মানুষের শরীরে = 175 গ্রাম পটাসিয়াম, দৈনিক প্রয়োজন ~ 4 গ্রাম পর্যন্ত পৌঁছে। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 40K (প্রধান স্থিতিশীল আইসোটোপ 39K-এর একটি অপবিত্রতা) খুব ধীরে ধীরে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় (অর্ধ-জীবন 1 109 বছর), এটি আইসোটোপ 238U এবং 232Тh এর সাথে একটি বড় অবদান রাখে
বাড়ি > দলিলপর্যায় সারণিতে ধাতু। ধাতব পরমাণুর গঠন। ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য।
পর্যায় সারণিতে ধাতুর অবস্থানযদি আমরা D.I এর সারণীতে বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইন পর্যন্ত একটি তির্যক আঁকি। তির্যকের কাছাকাছি অবস্থিত উপাদানগুলির দ্বৈত বৈশিষ্ট্য রয়েছে: তাদের কিছু যৌগগুলিতে তারা ধাতুর মতো আচরণ করে; কিছুতে - অ ধাতু হিসাবে। ধাতব পরমাণুর গঠনপিরিয়ড এবং প্রধান উপগোষ্ঠীতে, ধাতব বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের নিয়মিততা রয়েছে। অনেক ধাতুর পরমাণুতে 1, 2 বা 3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, উদাহরণস্বরূপ:Na (+ 11): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1
Ca (+ 20): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 0 4S 2
ক্ষার ধাতু (গ্রুপ 1, প্রধান উপগোষ্ঠী): ... nS 1. ক্ষারীয় আর্থ ধাতু (গ্রুপ 2, প্রধান উপগোষ্ঠী): ... nS 2. ধাতব পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে D.I. মেন্ডেলিভের টেবিলে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে . প্রধান সাবগ্রুপে:
- পরিবর্তন করা হয় না.
পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়.
পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য প্রবল বা তীব্র করে.
ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রবল বা তীব্র করে.
- পরমাণুর পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি.
পরমাণুর ব্যাসার্ধ হ্রাস.
বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়.
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়.
পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য হ্রাস.
ধাতব বৈশিষ্ট্য দুর্বল করা.
একটি - তামা; b - ম্যাগনেসিয়াম; c - α- লোহার পরিবর্তন
ধাতব পরমাণু তাদের বাইরের ইলেকট্রন দান করে। ধাতু, ইংগট বা ধাতব পণ্যের একটি অংশে, ধাতব পরমাণুগুলি বাহ্যিক ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় এবং তাদের এই টুকরো, ইংগট বা পণ্যে পাঠায়, এইভাবে আয়নে পরিণত হয়। "ছেঁড়া বন্ধ" ইলেকট্রনগুলি এক আয়ন থেকে অন্য আয়নে চলে যায়, সাময়িকভাবে পরমাণুতে তাদের সাথে পুনরায় মিলিত হয়, আবার ছিঁড়ে যায় এবং এই প্রক্রিয়াটি ক্রমাগত ঘটে। ধাতুগুলির একটি স্ফটিক জালি থাকে, যার নোডগুলিতে পরমাণু বা আয়ন থাকে (+); তাদের মধ্যে বিনামূল্যে ইলেকট্রন (ইলেকট্রন গ্যাস) আছে। ধাতুতে যোগাযোগের স্কিমটি নিম্নরূপ প্রদর্শিত হতে পারে:
M 0 ↔ nē + M n +,
পরমাণু - আয়ন
কোথায় nবন্ডে অংশগ্রহণকারী বাহ্যিক ইলেকট্রনের সংখ্যা (y Na - 1 ē, এ Ca - 2 ē, এ আল - 3 ēএই ধরনের বন্ধন ধাতুগুলিতে পরিলক্ষিত হয় - সরল পদার্থ-ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলিতে। একটি ধাতব বন্ধন হল ধাতব আধানযুক্ত ধাতব আয়ন এবং ধাতুর স্ফটিক জালিতে মুক্ত ইলেকট্রনের মধ্যে একটি বন্ধন। ধাতব বন্ধনের সাথে সমযোজীর কিছু মিল রয়েছে, তবে কিছু পার্থক্য, যেহেতু ধাতু সংযোগটি ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণের উপর ভিত্তি করে (সাদৃশ্য), সমস্ত পরমাণু এই ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণে অংশ নেয় (পার্থক্য)। এই কারণেই একটি ধাতব বন্ধন সহ স্ফটিকগুলি নমনীয়, বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী এবং একটি ধাতব দীপ্তি রয়েছে। যাইহোক, বাষ্প অবস্থায়, ধাতু পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত করা হয়, ধাতু জোড়া পৃথক অণু (একপরমাণু এবং ডায়াটমিক) গঠিত হয়। ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য
| ইলেক্ট্রন দান করার পরমাণুর ক্ষমতা (অক্সিডাইজ) | ← ক্রমবর্ধমান |
|||
| বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া | পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় দ্রুত অক্সিডাইজ করে | স্বাভাবিক তাপমাত্রায় বা উত্তপ্ত হলে ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করুন | অক্সিডাইজ করবেন না |
|
| জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া | স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, H 2 নির্গত হয় এবং হাইড্রক্সাইড তৈরি হয় | উত্তপ্ত হলে, Н 2 মুক্তি পায় | H 2 জল থেকে স্থানচ্যুত হয় না |
|
| 5 অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া | পাতলা অ্যাসিড থেকে H 2 স্থানচ্যুত করুন | পাতলা অ্যাসিড থেকে H 2 স্থানচ্যুত করে না |
||
| conc দিয়ে প্রতিক্রিয়া। এবং decomp. HNO 3 এবং conc সহ। H 2 SO 4 উত্তপ্ত হলে | অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করবেন না |
|||
| প্রকৃতিতে থাকা | শুধুমাত্র সংযোগে | সংযোগ এবং বিনামূল্যে ফর্ম | বেশিরভাগই আলগা |
|
| প্রাপ্তির পদ্ধতি | গলে ইলেক্ট্রোলাইসিস | কয়লা, কার্বন মনোক্সাইড (2), অ্যালুমোথার্মি, বা লবণের জলীয় দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দিয়ে হ্রাস | ||
| ইলেকট্রন সংযুক্ত করার আয়নগুলির ক্ষমতা (পুনরুদ্ধার) | Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |
|||
| ক্রমবর্ধমান → |
||||
ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ। ধাতুর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ধাতুর সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্যধাতুগুলির সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতব বন্ধন এবং ধাতব স্ফটিক জালি দ্বারা নির্ধারিত হয়। নমনীয়তা, নমনীয়তাধাতব স্ফটিকের উপর যান্ত্রিক ক্রিয়া পরমাণুর স্তরগুলির স্থানচ্যুতি ঘটায়। যেহেতু ধাতুর ইলেকট্রনগুলি স্ফটিক জুড়ে চলে, তাই বন্ধন ভাঙার ঘটনা ঘটে না। এক সারিতে প্লাস্টিসিটি হ্রাস পায় Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe... সোনা, উদাহরণস্বরূপ, 0.001 মিমি পুরু শীটগুলিতে ঘূর্ণিত করা যেতে পারে, যা বিভিন্ন আইটেম গিল্ডিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল তুলনামূলকভাবে সম্প্রতি উপস্থিত হয়েছিল এবং আগের চা, চকলেটকে টিনের ফয়েলে নকল করা হয়েছিল, যাকে স্ট্যানিওল বলা হত। যাইহোক, Mn এবং Bi এর নমনীয়তা নেই: এগুলি ভঙ্গুর ধাতু। ধাতব দীপ্তিধাতব দীপ্তি, যা পাউডারে সমস্ত ধাতু দ্বারা হারিয়ে যায়, ব্যতীত আলএবং এমজি... উজ্জ্বল ধাতু হয় Hg(বিখ্যাত "ভিনিসিয়ান আয়না" মধ্যযুগে এটি থেকে তৈরি করা হয়েছিল), Ag(এখন আধুনিক আয়নাগুলি "সিলভার মিরর" এর প্রতিক্রিয়ার সাহায্যে এটি থেকে তৈরি করা হয়)। রঙ দ্বারা (প্রচলিতভাবে), লৌহঘটিত এবং অ লৌহঘটিত ধাতু আলাদা করা হয়। পরবর্তীগুলির মধ্যে, আমরা মূল্যবানগুলিকে আলাদা করব - Au, Ag, Pt. স্বর্ণ হল গহনার ধাতু। এটির ভিত্তিতেই বিস্ময়কর ফেবারজ ইস্টার ডিম তৈরি করা হয়েছিল। রিং হচ্ছেধাতুর রিং, এবং এই সম্পত্তি ঘণ্টা তৈরি করতে ব্যবহার করা হয় (মস্কো ক্রেমলিনের জার বেল মনে রাখবেন)। সবচেয়ে সুস্বাদু ধাতু হল Au, Ag, Ci। একটি পুরু, গুঞ্জন রিং সঙ্গে তামার রিং - একটি লাল রঙের রিং। এটি একটি রূপক অভিব্যক্তি রাস্পবেরি বেরির সম্মানে নয়, ডাচ শহর মালিনার সম্মানে, যেখানে প্রথম গির্জার ঘণ্টা গলানো হয়েছিল। পরে রাশিয়ায়, রাশিয়ান কারিগররা আরও ভাল মানের ঘণ্টা ঢালাই শুরু করে এবং শহর ও শহরের বাসিন্দারা সোনা ও রূপার গয়না দান করে যাতে গির্জার জন্য ঘণ্টা বাজানো আরও ভাল হয়। কিছু রাশিয়ান প্যানশপগুলিতে, কমিশনের জন্য গৃহীত সোনার আংটির সত্যতা একটি মহিলার চুল থেকে ঝুলিয়ে দেওয়া সোনার বিবাহের আংটির রিং দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল (খুব দীর্ঘ এবং স্পষ্ট উচ্চ-পিচ শব্দ শোনা যায়)। স্বাভাবিক অবস্থায়, পারদ Hg ছাড়া সব ধাতুই কঠিন। সবচেয়ে কঠিন ধাতু হল ক্রোমিয়াম Cr, যা কাচের আঁচড় দেয়। সবচেয়ে নরম হল ক্ষারীয় ধাতু, এগুলি একটি ছুরি দিয়ে কাটা হয়। ক্ষারীয় ধাতুগুলি অত্যন্ত সতর্কতার সাথে সংরক্ষণ করা হয় - Na - কেরোসিনে, এবং Li - পেট্রোলিয়াম জেলিতে এর হালকাতার কারণে, কেরোসিন - একটি কাচের বয়ামে, একটি জার - অ্যাসবেস্টস চিপসে, অ্যাসবেস্টস - একটি টিনের ক্যানে। তড়িৎ পরিবাহিতাধাতুগুলির ভাল বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা তাদের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা এমনকি একটি ছোট সম্ভাব্য পার্থক্যের প্রভাবে, নেতিবাচক থেকে ধনাত্মক মেরুতে একটি দিকনির্দেশক আন্দোলন অর্জন করে। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে পরমাণুর (আয়ন) কম্পন তীব্র হয়, যা ইলেকট্রনের দিকনির্দেশনামূলক চলাচলকে কঠিন করে তোলে এবং এর ফলে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়। কম তাপমাত্রায়, কম্পনের গতি, বিপরীতে, ব্যাপকভাবে হ্রাস পায় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায়। ধাতু পরম শূন্যের কাছাকাছি অতিপরিবাহীতা প্রদর্শন করে। Ag, Cu, Au, Al, Fe এর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সর্বোচ্চ; সবচেয়ে খারাপ কন্ডাক্টর - Hg, Pb, W. তাপ পরিবাহিতাস্বাভাবিক অবস্থায়, ধাতুগুলির তাপ পরিবাহিতা মূলত তাদের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হিসাবে একই ক্রমে পরিবর্তিত হয়। তাপ পরিবাহিতা মুক্ত ইলেকট্রনের উচ্চ গতিশীলতা এবং পরমাণুর কম্পনগত গতির কারণে হয়, যার কারণে ধাতুর ভরে তাপমাত্রার দ্রুত সমতা হয়। সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা রূপা ও তামায়, সর্বনিম্ন বিসমাথ এবং পারদ। ঘনত্বধাতুর ঘনত্ব ভিন্ন। এটি ধাতব উপাদানের পারমাণবিক ভর যত কম এবং এর পরমাণুর ব্যাসার্ধ তত কম। সবচেয়ে হালকা ধাতু হল লিথিয়াম (ঘনত্ব 0.53 g/cm 3), সবচেয়ে ভারী osmium (ঘনত্ব 22.6 g/cm 3)। 5 গ্রাম / সেমি 3 এর কম ঘনত্ব সহ ধাতুগুলিকে হালকা বলা হয়, বাকিগুলি ভারী। ধাতুর গলনা ও স্ফুটনাঙ্ক বিচিত্র। সবচেয়ে কম গলে যাওয়া ধাতু - পারদ (বেল = -38.9 ° C), সিজিয়াম এবং গ্যালিয়াম - যথাক্রমে 29 এবং 29.8 ° C এ গলে যায়। টংস্টেন হল সবচেয়ে অবাধ্য ধাতু (বেল t = 3390 ° C)। টিনের উদাহরণে ধাতুর অ্যালোট্রপির ধারণাকিছু ধাতুর অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, টিনের মধ্যে পার্থক্য করা হয়:- α-tin, বা ধূসর টিন ("টিন প্লেগ" - কম তাপমাত্রায় সাধারণ β-টিনের α-টিনে রূপান্তরের ফলে দক্ষিণ মেরুতে আর. স্কটের অভিযানের মৃত্যু ঘটে, যিনি সমস্ত জ্বালানি হারিয়েছিলেন, যেহেতু এটি সংরক্ষণ করা হয়েছিল। টিন দিয়ে সিল করা ট্যাঙ্ক ), টি জন্য স্থিতিশীল<14°С, серый порошок. β-олово, или белое олово (t = 14 ― 161°С) очень мягкий металл, но тверже свинца, поддается литью и пайке. Используется в сплавах, например, для изготовления белой жести (луженого железа).
- হ্যালোজেন দিয়ে, ধাতু লবণ গঠন করে - হ্যালাইডস:
- ধাতু অক্সিজেনের সাথে অক্সাইড গঠন করে:
- সালফার দিয়ে, ধাতুগুলি লবণ তৈরি করে - সালফাইড:
- হাইড্রোজেনের সাথে, সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু হাইড্রাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ:
- কার্বন দিয়ে, অনেক ধাতু কার্বাইড গঠন করে:
- ধাতুগুলি ভোল্টেজের একটি সিরিজের শুরুতে (লিথিয়াম থেকে সোডিয়াম পর্যন্ত), স্বাভাবিক অবস্থায়, জল থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে এবং ক্ষার তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:
- হাইড্রোজেন পর্যন্ত ভোল্টেজের একটি সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলি পাতলা অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে (НCl, Н 2 SO 4, ইত্যাদি), যার ফলস্বরূপ লবণ তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
- ধাতুগুলি কম সক্রিয় ধাতুগুলির লবণের সমাধানগুলির সাথে যোগাযোগ করে, যার ফলস্বরূপ একটি বেশি সক্রিয় ধাতুর লবণ তৈরি হয় এবং কম সক্রিয় ধাতু একটি মুক্ত আকারে মুক্তি পায়, উদাহরণস্বরূপ:
প্রকৃতিতে ধাতু।
প্রকৃতিতে ধাতু খোঁজা।বেশিরভাগ ধাতু বিভিন্ন যৌগের আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়: সক্রিয় ধাতুগুলি শুধুমাত্র যৌগের আকারে পাওয়া যায়; কম ক্রিয়াকলাপ ধাতু - যৌগ আকারে এবং বিনামূল্যে আকারে; উন্নতমানের ধাতু (Ag, Pt, Au...) মুক্ত আকারে। দেশীয় ধাতু সাধারণত শস্য আকারে অল্প পরিমাণে পাওয়া যায় বা পাথরের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। কদাচিৎ, ধাতুর বেশ বড় টুকরাও আছে - নাগেট। প্রকৃতিতে অনেক ধাতু রাসায়নিক প্রাকৃতিক যৌগ আকারে আবদ্ধ অবস্থায় বিদ্যমান - খনিজ... প্রায়শই এগুলি অক্সাইড হয়, উদাহরণস্বরূপ, লোহার খনিজ: লাল লোহা আকরিক Fe 2 O 3, বাদামী লোহা আকরিক 2Fe 2 O 3 ∙ 3H 2 O, চৌম্বক লোহা আকরিক Fe 3 O 4। খনিজগুলি শিলা এবং আকরিকের অংশ। আকরিকখনিজযুক্ত প্রাকৃতিক গঠনকে বলা হয়, যেখানে ধাতুগুলি শিল্পে ধাতু উত্পাদনের জন্য প্রযুক্তিগত এবং অর্থনৈতিকভাবে উপযুক্ত পরিমাণে। আকরিকের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত খনিজগুলির রাসায়নিক গঠন দ্বারা, অক্সাইড, সালফাইড এবং অন্যান্য আকরিককে আলাদা করা হয়। সাধারণত, প্রাপ্তির আগে আকরিক থেকে ধাতু, এটি প্রাথমিকভাবে সমৃদ্ধ হয় - পৃথক বর্জ্য শিলা, অমেধ্য, ফলস্বরূপ, একটি ঘনত্ব তৈরি হয়, যা ধাতুবিদ্যা উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে। ধাতু প্রাপ্তির জন্য পদ্ধতি।তাদের যৌগ থেকে ধাতু তৈরি করা ধাতুবিদ্যার কাজ। যে কোনও ধাতুবিদ্যা প্রক্রিয়া হ'ল বিভিন্ন হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাহায্যে ধাতব আয়ন হ্রাস করার একটি প্রক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ ধাতুগুলি একটি বিনামূল্যে আকারে প্রাপ্ত হয়। ধাতুবিদ্যা প্রক্রিয়া চালানোর পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, পাইরোমেটালার্জি, হাইড্রোমেটালার্জি এবং ইলেক্ট্রোমেটালার্জি আলাদা করা হয়। পাইরোমেটালার্জিবিভিন্ন হ্রাসকারী এজেন্ট ব্যবহার করে উচ্চ তাপমাত্রায় তাদের যৌগগুলি থেকে ধাতু উৎপাদন করা হয়: কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড (II), হাইড্রোজেন, ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম), ইত্যাদি। ধাতু হ্রাসের উদাহরণ- কয়লা:
- কার্বন মনোক্সাইড:
- হাইড্রোজেন:
- অ্যালুমিনিয়াম (অ্যালুমোথার্মি):
- ম্যাগনেসিয়াম:
- 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2।
- CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu।
আইএ গ্রুপের ধাতুগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য।
প্রথম গ্রুপের (IA-গ্রুপ) প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিসিয়াম (Cs), ফ্র্যান্সিয়াম (Fr)। এই ধাতুগুলিকে ক্ষার ধাতু বলা হয় কারণ এগুলি এবং তাদের অক্সাইডগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ক্ষার তৈরি করে৷ ক্ষার ধাতুগুলি হল s- উপাদান৷ বাইরের ইলেকট্রন স্তরে, ধাতব পরমাণুর একটি s-ইলেক্ট্রন (ns 1) থাকে। পটাসিয়াম, সোডিয়াম - সরল পদার্থ
অ্যাম্পুলে ক্ষারীয় ধাতু:
একটি - সিজিয়াম; b - রুবিডিয়াম; c - পটাসিয়াম; g - সোডিয়াম আইএ গ্রুপের উপাদান সম্পর্কে প্রাথমিক তথ্য
| উপাদান | লিথিয়াম | সোডিয়াম | K পটাসিয়াম | আরবি রুবিডিয়াম | সিএস সিজিয়াম | ফ্রান্স ফ্রান্স |
| পারমাণবিক সংখ্যা | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
| পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির গঠন | ns 1 np 0, যেখানে n = 2, 3, 4, 5, 6, 7, n হল সময়ের সংখ্যা | |||||
| জারণ অবস্থা | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 |
| মৌলিক প্রাকৃতিক যৌগ | Li 2 O · Al 2 O 3 · 4SiO 2 (spodumene); LiAl (PO 4) F, LiAl (PO 4) OH (amblygonite) | NaCl (টেবিল লবণ); Na 2 SO 4 · 10H 2 O (গ্লাবারের লবণ, মিরাবিলিট); КCl NaCl (সিলভাইট) | KCl (sylvinite), KCl NaCl (sylvinite); কে (পটাসিয়াম ফেল্ডস্পার, অর্থোগোনাল); KCl MgCl 2 6H 2 O (carnallite)- উদ্ভিদে পাওয়া যায় | পটাসিয়াম খনিজগুলির একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে - সিলভিনাইট এবং কার্নালাইট | 4Cs 2 O · 4Al 2 O 3 · 18 SiO 2 · 2H 2 O (সেমি-সাইট); পটাসিয়াম খনিজগুলির সহচর | অ্যাক্টিনিয়ামের ক্ষয় পণ্য |
