Хомогена хомогена. Чисти материи и мешавини. Одбрана - Хипермаркет за знаење. Дел и. општа хемија

Чиста материјасодржи само еден вид честички. Примери се сребро (содржи само атоми на сребро), сулфурна киселина и јаглерод моноксид (IV) (содржат само молекули на соодветните супстанции). Сите чисти супстанции имаат постојани физички својства, на пример, точка на топење (Tm) и точка на вриење (Tb).

Супстанција не е чиста ако содржи било која количина на една или повеќе други супстанции - нечистотии.

Контаминацијата ја намалува точката на замрзнување и ја зголемува точката на вриење на чиста течност. На пример, ако додадете сол во водата, точката на замрзнување на растворот ќе падне.

Мешавинисе состојат од две или повеќе супстанции. Почвата, морската вода, воздухот се сите примери на различни мешавини. Многу мешавини може да се поделат на составни делови - компоненти- врз основа на разликата во нивните физички својства.

Разликуваат хомогена (хомогена) и хетерогена (нехомогена) мешавина.Карактеристика хомогена смесае тоа што не се забележува интерфејс помеѓу компонентите на таквата мешавина. Во овој случај, се вели дека смесата е единечна фаза(фазадел од системот одделен од другите делови со видливиот интерфејс). Во рамките на една фаза, физичките својства на компонентите се одржуваат постојани. ДО хомогени системи вклучуваат вистински раствори (големината на растворените честички е во корелација со големината на честичките на растворувачот и е ≤10 -9 m).

Карактеристика хетерогена смеса е дека можеме да го набудуваме интерфејсот помеѓу неговите компоненти. Кога компонентата се движи од една во друга фаза, нејзините својства драматично се менуваат. Инаку се нарекуваат хетерогени мешавини дисперзирани системи. Дисперзирани системисе состои од дисперзивен медиум (растворувач, континуирана фаза) и дисперзирана фаза (растворена или дисконтинуирана фаза)

ДО хетерогени мешавинивклучуваат дисперзирани системи (големината на честичките на растворената материја е значително поголема од големината на честичките на растворувачот и е ≥10 -9 m). Мешавините во кои големината на честичките на супстанцијата е 10 -7 -10 -9 м се упатуваат на колоидни системи.

Дисперзираните системи вклучуваат:

Суспензии, мешавина која се состои од цврста и течна фаза (ознака S / L; Т - дисперзирана фаза, L - дисперзивна средина)

Емулзии, мешавина од 2 или повеќе мешавини на течности (ознака - Zh / Zh. Фаза на дисперзија и дисперзивен медиум на течност, различна во густината и точката на вриење).

Подетално, овие системи ќе бидат дискутирани во тематските решенија и дисперзираните системи.

1.5. Методи на одвојување

Традиционалните методи кои се користат во лабораториската пракса за одделување на мешавините во одделни компоненти се:

филтрација,

декантација (во хемиска лабораториска пракса и хемиска технологија, механичко одвојување на цврстата фаза на дисперзираниот систем (суспензија) од течноста со исцедување на растворот од седиментот),

одвојување со одвоена инка,

центрифугирање,

испарување,

кристализација,

дестилација (вклучувајќи фракционо дестилирање),

хроматографија,

сублимација и други.

Филтрација Филтрацијата се користи за одделување на течности од мали цврсти честички суспендирани во неа. (сл. 37), т.е. филтрирање на течност преку фино порозни материјали - филтрикои дозволуваат течноста да помине низ и да ги задржи цврстите честички на нивната површина. Течноста што поминала низ филтерот и се ослободува од цврстите нечистотии во него се нарекува филтрираат.

Во лабораториска пракса, тие често се користат мазна и преклопена хартија филтри (слика 38)направени од не залепена филтер-хартија.

За филтрирање на топли раствори (на пример, заради кристализација на соли), користете специјална инка за топол филтер(сл. 39)со греење на струја или вода).

Често се користи вакуумска филтрација... Филтрацијата под вакуум се користи за забрзување на филтрацијата и поцелосно ослободување на цврстата фаза од течноста. За таа цел е составен уред за филтрирање на вакуум. (сл. 40)... Се состои од колби Бунсен, порцеланска инка Бухнер, безбедносна колба и вакуумска пумпа (обично воден млаз).

Во случај на филтрирање на суспензија на слабо растворлива сол, кристалите од последниот може да се мијат со дестилирана вода на инка Бухнер за да се отстрани првичниот раствор од нивната површина. За оваа намена користете шише за миење(сл. 41).

Декантација... Течностите може да се одделат од нерастворливи цврсти материи со декантација (сл. 42)... Овој метод може да се користи ако цврстиот има поголема густина од течноста. На пример, ако речен песок се додаде во чаша вода, тогаш за време на решавањето ќе се смири на дното на чашата, бидејќи густината на песокот е поголема од онаа на водата. Тогаш водата може да се оддели од песок со едноставно одводнување. Овој метод на решавање и потоа исцедување на филтратот се нарекува декантација.

Центрифугирање. За да се забрза одвојувањето на многу мали честички кои формираат стабилни суспензии или емулзии во течност, се користи методот на центрифугирање. Овој метод може да се користи за одделување на мешавини на течности и цврсти материи кои се разликуваат по густина. Поделбата се изведува во рачни или електрични центрифуги (слика 43).

Одвојување на две неизмерливи течности, кои имаат различна густина и не формираат стабилни емулзии, може да се изврши со помош на одвоена инка (сл. 44)... На овој начин, на пример, може да се оддели мешавина од бензен и вода. Бензинскиот слој (густина  \u003d 0,879 g / cm 3) се наоѓа над слојот на вода, кој има висока густина ( \u003d 1,0 g / cm 3). Отворајќи ја славината на инката за одвојување, можете нежно да го исцедите долниот слој и да одвоите една течност од друга.

Испарување(сл. 45)- овој метод вклучува отстранување на растворувач, на пример, вода од раствор додека се загрева во чаша од порцелан што испарува. Во овој случај, испарената течност се отстранува, а растворената материја останува во садот за испарување.

Кристализација - Ова е процес на одвојување на кристали на цврста материја при ладење на раствор, на пример, по неговото испарување. Треба да се има на ум дека кога растворот полека се лади, се формираат големи кристали. При брзо ладење (на пример, при ладење со проточна вода), се формираат мали кристали.

Дестилација - метод за прочистување на супстанција заснована на испарување на течност при загревање, проследено со кондензација на добиените пареи. Се нарекува прочистување на водата од растворени соли (или други супстанции, на пример, боење) со дестилација дестилација, и самата прочистена вода се дестилира.

Фракционо дестилирање (дестилација)(сл. 46) Се користи за одделување на мешавини на течности со различни точки на вриење. Течноста со пониска точка на вриење врие побрзо и поминува порано дробна колона(или дефлегматор) Кога оваа течност ќе го достигне горниот дел од фракционата колона, таа влегува фрижидер, се лади со вода и низ сунѓер одење во приемник (колба или епрувета).

Фракционата дестилација може да оддели, на пример, мешавина од етанол и вода. Точката на вриење на етанолот е 78 0 С, а точката на вриење на водата е 100 0 С. Етанолот полесно испарува и е првиот што влегува во приемникот преку ладилникот.

Сублимација -методот се користи за прочистување на супстанции кои, кога се загреваат, можат да преминат од цврста состојба во гасовита состојба, заобиколувајќи ја течната состојба. Понатаму, пареата на прочистената супстанција се кондензираат, а нечистотиите што не се способни за сублимација, се одделуваат.

Чиста супстанција има одредена константа состав или структура (сол, шеќер).

Чистата супстанца може да биде елемент или врска.

Атомот е најмалата честичка на елементот што ги задржува сите свои својства.... Хемиски елемент се состои од атоми од ист вид. Во еден елемент, сите атоми се исти и имаат ист број на протони. Елементите се еден вид „градежни блокови“ на која било материја. Можете да дадете аналогија на конструкцијата:

Градежните материјали (тула, бетон, песок ...) се елементи
Градежните конструкции (куќи, мостови, патишта ...) се супстанции

2. Поврзувања на елементи

Врската се состои од најмалку два елементи. Сета иста вода се состои од комбинација на два елементи водород и еден елемент кислород - H 2 O. Со други зборови, комбинирајќи ги овие два елементи на овој начин, добиваме вода и само вода!

И покрај фактот дека водата е составена од елементите водород и кислород, нејзините хемиски и физички својства се разликуваат од оние чист водород и кислород.

За да се „оддели“ водата во водород и кислород, мора да се изврши хемиска реакција.

3. Мешавини

Мешавините се физички комбинации на чисти супстанции кои немаат дефинитивен или чист состав.

Пример за мешавина е обичен чај (пијалок), кој многу луѓе го подготвуваат и пијат сами наутро. Некој сака јак чај (голема количина инфузии), некој сака сладок чај (голема количина шеќер) ... Како што можете да видите, мешавината наречена „чај“ секогаш се покажува како малку поинаква, иако се состои од иста компоненти (состојки). Сепак, треба да се напомене дека секоја компонента на смесата задржува збир на нејзините карактеристики, затоа, различни супстанции можат да бидат изолирани од смесата. На пример, лесно можете да одделите мешавина од сол и песок. За да го направите ова, доволно е да ја ставите мешавината во вода, почекајте додека солта не се раствори и филтрирајте го добиениот раствор. Резултатот е чист песок.

Мешавините можат да бидат хомогени или хетерогени.

Во хомогена смеса, не можат да се најдат честички на супстанции што ја сочинуваат смесата. Примероците земени на различни места од таква мешавина ќе бидат исти (на пример, сладок чај, во кој истурен шеќер целосно се растворил).

Меѓутоа, ако шеќерот не се раствори целосно во чаша чај, тогаш ќе добиеме хетерогена смеса. Навистина, ако пробате таков чај, тогаш од површината нема да биде толку сладок како од дното, бидејќи концентрацијата на шеќер ќе варира.

ДЕЛ I. ОПШТА ХЕМИЈА

6. Мешавини на супстанции. Решенија

6.2 Мешавини, нивни видови, имиња, состав, методи на раздвојување

Мешавините се збир на разни супстанции од кои може да се состави едно физичко тело. Секоја супстанција што е содржана во смесата се нарекува компонента. Кога се меша, не се создава нова супстанција. Сите супстанции кои се дел од смесата ги задржуваат своите својствени својства. Но, физичките својства на смесата, по правило, се разликуваат од физичките својства на одделните компоненти. Мешавините се хомогени и хетерогени.

Хомогени (хомогени) мешавини се мешавини во кои компонентите се мешаат на молекуларно ниво (еднофазен материјал); тие не можат да се детектираат кога се гледаат со голо око, па дури и кога се користат моќни оптички инструменти. На пример, водни раствори на шеќер, натриум хлорид, алкохол, оцетна киселина, метални легури, воздух.

Нехомогени (хетерогени) мешавини формираат таканаречени дисперзирани системи. Тие се формираат со мешање на две или повеќе супстанции кои не се раствораат едни во други (не формираат хомогени системи) и не реагираат хемиски. Компонентите на дисперзираните системи се нарекуваат дисперзивен медиум и дисперзирана фаза; меѓу нив има површина за раздвојување.

Според големината на честичките на дисперзираната фаза, системите се поделени на:

Грубо дисперзирана (\u003e 10 -5 м);

Микрохерогена (10 -7 -10 -5 м);

Ултра-микрохетерогена (10 -9 -10 -7 м), или соли (колоидни системи) 1.

Ако честичките од дисперзираната фаза имаат иста големина, системите се нарекуваат монодисперзи; ако е различна, таа е полидисперзирана (такви се практично сите природни системи). Во зависност од состојбата на агрегација на дисперзивниот медиум и дисперзираната фаза, се разликуваат вакви едноставни дисперзирани системи:

* Гасовите формираат хомогени мешавини (гасовити раствори).

** Порозните тела, според големината на шуплините, се поделени на:

Микропорозен (2 nm);

Лезопорозен (2-50 nm);

Макропорозен (\u003e 50 nm).

Мешавините се одделуваат со употреба на физички методи. За да се одделат нехомогени мешавини, се користат седиментација, филтрација, флотација и понекогаш дејство на магнет.

За да се одделат хомогени мешавини, се користи испарување и дестилација (дестилација).

_____________________________________________________________

1 Ако големината на честичките на дисперзираната фаза не ја надминува големината на молекулите или јони (до 1 nm), таквите системи се нарекуваат вистински раствори.

Наведете 5 примери на хомогени и хетерогени мешавини со кои се среќавате секој ден. и го доби најдобриот одговор

Одговор од Јергеј Мешалкин [активен]
Хомогена смеса е мешавина каде супстанциите се во една фаза, тие се нарекуваат и хомогени.
Нехомогена мешавина е мешавина каде супстанциите се во различни фази. на пример, цврста и течна или гасовита и течна. друго име е хетерогени системи.
пример за хомогени мешавини е раствор на сулфурна киселина - мешавина од вода и киселина (електролит во батерија), раствор на шеќер во чај, супа, парфем, бензин.
примери на хетерогени мешавини се песок во вода (аквариум), супа, земја во тенџере, чај внес, воздух во затворен простор (прашина!).

Одговор од Екатерина Андреева[нов човек]
момци благодарам

Одговор од Карина Афанасенко[нов човек]
Еден : воздух, слатка вода, солена вода, алкохол + вода, чаша.
Ниту еден. : масло + вода, облачна вода, крв (видлива под микроскоп), правлив воздух, песок.

Одговор од тим Верлов[гуру]
хомогена, иако со некои нечистотии, веројатно само воздухот што го дишам. сè друго е хетерогено, од храна и вода до падина и ѓубре

Одговор од 3 одговори[гуру]

Здраво! Еве избор на теми за да одговорите на вашето прашање: Наведете 5 примери на хомогени и хетерогени мешавини со кои се среќавате секој ден.