Јонска хемиска врска. Шеми на формирање на супстанции со различни видови на врски Шема на јонска врска на магнезиум и флуор
Јонска хемиска врска е врска што се формира помеѓу атомите на хемиски елементи (позитивно или негативно наелектризирани јони). Значи, што е јонска врска, и како се формира?
Општи карактеристики на јонска хемиска врска
Јони се честички кои имаат полнеж, во кој атомите се претвораат во процесот на давање или примање електрони. Тие се привлекуваат едни со други доста силно, поради оваа причина супстанциите со овој вид врски имаат високи точки на вриење и топење.
Слика: 1. Јона.
Јонската врска е хемиска врска помеѓу јони за разлика од нивната електростатска привлечност. Може да се смета за ограничувачки случај на ковалентна врска, кога разликата во електронегативностите на врзаните атоми е толку голема што се случува целосно одвојување на полнежите.
Слика: 2. Јонска хемиска врска.
Обично се смета дека комуникацијата станува електронска ако ЕО\u003e 1.7.
Разликата во вредноста на електронегативноста е поголема, толку повеќе елементите се наоѓаат едни од други во периодичниот систем во текот на периодот. Оваа врска е типична за металите и неметалите, особено оние лоцирани во најоддалечените групи, на пример, I и VII.
Пример: трпезариска сол, натриум хлорид NaCl:
Слика: 3. Дијаграм на јонска хемиска врска на натриум хлорид.
Јонската врска постои во кристалите, има јачина, должина, но не е заситена и не е насочена. Јонската врска е карактеристична само за комплексни супстанции, како што се соли, алкалии, некои метални оксиди. Во гасовита состојба, ваквите супстанции постојат во форма на јонски молекули.
Се формира јонска хемиска врска помеѓу типичните метали и неметалите. Електроните без неуспех преминуваат од метал во неметал, формирајќи јони. Како резултат, се формира електростатска привлечност, која се нарекува јонска врска.
Всушност, не постои целосно јонска врска. Таканаречената јонска врска е делумно јонска, делумно ковалентна. Сепак, врската на комплексни молекуларни јони може да се смета за јонска.
Примери за формирање на јонска врска
Постојат неколку примери на формирање на јонска врска:
- интеракција на калциум и флуор
Ca 0 (атом) -2e \u003d Ca 2 + (јон)
- Полесно е да се донираат два електрони за калциум отколку да се добијат оние што недостасуваат.
F 0 (атом) + 1e \u003d F- (јон)
- флуорот, напротив, полесно е да се прифати еден електрон отколку да се донираат седум електрони.
Дозволете ни да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони. Тоа е еднакво на 2. Да го одредиме бројот на атоми на флуор што ќе прифатат два електрона од атомот на калциум: 2: 1 \u003d 2,4.
Да ја составиме формулата за јонска хемиска врска:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- интеракција на натриум и кислород
Помошта е на пат, земете ја.
а) Размислете за шемата за формирање на јонска врска помеѓу натриумот и
кислород.
1. Натриумот е елемент од главната подгрупа на групата I, метал. За неговиот атом е полесно да донира надворешен електрон отколку да прифати 7 што недостасуваат:
1. Кислородот е елемент од главната подгрупа на групата VI, неметален.
За неговиот атом е полесно да прифати 2 електрони, што не се доволни до завршувањето на надворешното ниво, отколку да донира 6 електрони од надворешното ниво. 
1. Прво, го наоѓаме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2 (2 ∙ 1). За да можат атомите на Na да дадат 2 електрони, тие мора да бидат земени 2 (2: 1), така што атомите на кислородот можат да прифатат 2 електрони, тие мора да бидат земени 1.
2. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на натриум и кислород може да се запише на следниов начин:
б) Размислете за шемата за формирање јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор.
I. Литиум - елемент од групата I од главната подгрупа, метал. За неговиот атом е полесно да донира 1 надворешен електрон отколку да прифати 7 што недостасуваат: 
2. Хлорот е елемент од главната подгрупа на групата VII, неметал. Него
за атом е полесно да прифати 1 електрон отколку да донира 7 електрони: 
2. Најмалку заеднички множител од 1; за да се откаже 1 атом на литиум, а атом на хлор да земе 1 електрон, треба да ги земете еден по еден.
3. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и хлор може да се напише на следниов начин: 
в) Размислете за шемата за формирање јонска врска помеѓу атомите
магнезиум и флуор.
1. Магнезиумот е елемент од групата II на главната подгрупа, метал. Него
полесно е за еден атом да даде 2 надворешни електрони отколку да ги прифати исчезнатите 6: 
2. Флуор - елемент од главната подгрупа на групата VII, неметал. Него
за атом е полесно да прифати 1 електрон, што не е доволно до крајот на пролетното ниво, отколку да даде 7 електрони: 
2. Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2 (2 2 1). За да можат атомите на магнезиум да отстапат 2 електрони, потребен е само еден атом, така што атомите на флуор можат да прифатат 2 електрони, треба да се земат 2 (2: 1).
3. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор може да се напише на следниов начин: 
Оваа лекција е посветена на генерализацијата и систематизацијата на знаењето за видовите на хемиски врски. Во текот на лекцијата, ќе бидат разгледани шемите за формирање на хемиска врска во разни супстанции. Лекцијата ќе помогне да се консолидира способноста да се одреди типот на хемиска врска во супстанцијата според нејзината хемиска формула.
Тема: Хемиска врска. Електролитичка дисоцијација
Лекција: Шеми на формирање на супстанции со различен вид врски
Слика: 1. Шема на формирање на врски во молекула на флуор
Флуор молекулата се состои од два атома од еден хемиски елемент-неметал со иста електронегативност, затоа, во оваа супстанца се реализира ковалентна не-поларна врска. Да нацртаме дијаграм за формирање на врска во молекула на флуор. Слика: 1
Околу секој атом на флуор, користејќи точки, извлечете седум валентни, односно надворешни електрони. Пред стабилна состојба, на секој атом му треба уште еден електрон. Така, се формира еден заеднички електронски пар. Заменувајќи го со цртичка, ќе ја прикажеме графичката формула на флуор молекулата F-F.
Заклучок:се формира ковалентна не-поларна врска помеѓу молекулите на еден хемиски елемент, неметал. Со овој тип на хемиска врска се формираат заеднички електронски парови, кои подеднакво припаѓаат на двата атома, односно електронската густина не се префрла на кој било од атомите на хемискиот елемент
Слика: 2. Шема на формирање на врски во молекула на вода
Молекула на вода се состои од атоми на водород и кислород - два неметални елементи со различни вредности на релативна електронегативност, затоа, оваа супстанца има ковалентна поларна врска.
Бидејќи кислородот е повеќе електронегативен елемент од водородот, заедничките електронски парови се поместуваат кон кислородот. Делумен полнеж се јавува на атомите на водород, а делумно негативен полнеж на атомот на кислород. Заменувајќи ги двата вообичаени електронски парови со цртички, поточно со стрелките што ја покажуваат смената на густината на електроните, ја запишуваме графичката формула на вода Сл. 2
Заклучок:се јавува ковалентна поларна врска помеѓу атомите на различни неметални елементи, односно со различни вредности на релативната електронегативност. Со овој тип на врска се формираат заеднички електронски парови, кои се поместуваат кон повеќе електронегативен елемент.
1. бр. 5,6,7 (стр. 145) Руџитис Г.Д. Неорганска и органска хемија. Одделение 8: учебник за образовни институции: основно ниво / Г.Е. Руџитис, Ф.Г. Фелдман. М.: Образование. 2011 година од 176-тите .: Ill.
2. Наведете ја честичката со најголем и најмал радиус: Ar атом, јони: K +, Ca 2+, Cl -. Оправдајте го вашиот одговор.
3. Наведете три катјони - два анјона кои имаат иста електронска обвивка како јон F -.
ДЕЛ 1
1. Металните атоми, донирајќи надворешни електрони, се претвораат во позитивни јони:
каде n е бројот на електрони во надворешниот слој на атомот што одговара на бројот на групата на хемиски елемент.
2. Атоми на неметали, прифаќајќи електрони што недостасуваат пред завршувањето на надворешниот електронски слој, се претвораат во негативни јони:
3. Помеѓу спротивно наелектризираните јони, врска наречена јонска.
4. Пополнете ја табелата „Јонска врска“.
ДЕЛ 2
1. Дополнете ги шемите за формирање на позитивно наелектризирани јони. Од буквите што одговараат на точните одговори, ќе го направите името на една од нив најстарите природни бои: индиго
2. Играјте тик-так-прст. Покажете ја победничката патека што ја прават формулите на супстанции со јонски хемиски врски.
3. Дали се точни следниве изјави?
3) само Б е точно
4. Подвлечете ги паровите хемиски елементи помеѓу кои се формира јонска хемиска врска.
1) калиум и кислород
2) водород и фосфор
3) алуминиум и флуор
4) водород и азот
Нацртајте шеми за формирање на хемиска врска помеѓу избраните елементи.
5. Создадете цртеж во процес на јонско врзување во стил на стрип.
6. Направете дијаграм за формирање на две хемиски соединенија со јонски врски според условната нотација:
Изберете хемиски елементи "А" и "Б" од следната листа: калциум, хлор, калиум, кислород, азот, алуминиум, магнезиум, јаглерод, бром.
Калциум и хлор, магнезиум и хлор, калциум и бром, магнезиум и бром се погодни за оваа шема.
7. Напишете кратко книжевно дело (есеј, новела или песна) за една од супстанциите со јонска врска што едно лице ги користи во секојдневниот живот или на работа. Користете Интернет за да ја завршите задачата.
Натриум хлорид е супстанца со јонска врска, без неа нема живот, иако кога има многу, тоа исто така не е добро. Постои дури и таква народна приказна, која раскажува дека принцезата го сакала својот татко, кралот, колку сол, за што била протерана од кралството. Но, кога кралот еднаш пробал храна без сол и сфатил дека е невозможно да се јаде, тогаш сфатил дека неговата ќерка многу го сака. Ова значи дека солта е живот, но нејзината потрошувачка треба да биде во умерени количини. Бидејќи прекумерното внесување сол е лошо за вашето здравје. Прекумерната сол во организмот доведува до заболување на бубрезите, ја менува бојата на кожата, задржува вишок течност во организмот, што доведува до едем и стрес на срцето. Затоа, потребно е да се контролира внесувањето сол. 0,9% раствор на натриум хлорид е солен раствор што се користи за да се внесат лекови во организмот. Затоа, многу е тешко да се одговори на прашањето: дали солта е корисна или штетна? Ни треба во умерени количини.
