Jonowe wiązanie chemiczne. Schematy powstawania substancji o różnych typach wiązań Schemat wiązania jonowego magnezu i fluoru
Jonowe wiązanie chemiczne to wiązanie, które powstaje między atomami pierwiastków chemicznych (jony naładowane dodatnio lub ujemnie). Więc czym jest wiązanie jonowe i jak się tworzy?
Ogólna charakterystyka jonowego wiązania chemicznego
Jony to cząstki z ładunkiem, w które zamieniają się atomy w procesie nadawania lub przyjmowania elektronów. Są do siebie dość mocno przyciągane, dlatego substancje z tego typu wiązaniami mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia.
Figa. 1. Jonasz.
Wiązanie jonowe - wiązanie chemiczne pomiędzy różnymi jonami, ze względu na ich przyciąganie elektrostatyczne. Można to uznać za ograniczający przypadek wiązania kowalencyjnego, gdy różnica w elektroujemności atomów związanych jest tak duża, że \u200b\u200bnastępuje całkowite rozdzielenie ładunków.
Figa. 2. Jonowe wiązanie chemiczne.
Zwykle uważa się, że komunikacja ma charakter elektroniczny, jeżeli EO\u003e 1,7.
Różnica w wartości elektroujemności jest tym większa, im dalej pierwiastki znajdują się od siebie w układzie okresowym w okresie. To wiązanie jest typowe dla metali i niemetali, zwłaszcza tych znajdujących się w najbardziej odległych grupach, na przykład I i VII.
Przykład: sól kuchenna, chlorek sodu NaCl:
Figa. 3. Schemat jonowego wiązania chemicznego chlorku sodu.
Wiązanie jonowe istnieje w kryształach, ma siłę, długość, ale nie jest nasycone i nie jest ukierunkowane. Wiązanie jonowe jest charakterystyczne tylko dla złożone substancje, takie jak sole, zasady, niektóre tlenki metali. W stanie gazowym takie substancje istnieją w postaci cząsteczek jonowych.
Jonowe wiązanie chemiczne tworzy się między typowymi metalami i niemetalami. Elektrony niezawodnie przechodzą z metalu do niemetalu, tworząc jony. W rezultacie powstaje przyciąganie elektrostatyczne, które nazywa się wiązaniem jonowym.
W rzeczywistości nie ma w pełni jonowego wiązania. Tak zwane wiązanie jonowe jest częściowo jonowe, częściowo kowalencyjne. Jednak wiązanie złożonych jonów molekularnych można uznać za jonowe.
Przykłady tworzenia wiązań jonowych
Istnieje kilka przykładów tworzenia wiązań jonowych:
- interakcja wapnia i fluoru
Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (jon)
- Wapń łatwiej oddać dwa elektrony niż zdobyć brakujące.
F 0 (atom) + 1е \u003d F- (jon)
- fluoru natomiast łatwiej jest przyjąć jeden elektron niż oddać siedem elektronów.
Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków utworzonych jonów. Równa się 2. Wyznaczmy liczbę atomów fluoru, które przyjmą dwa elektrony z atomu wapnia: 2: 1 \u003d 2,4.
Skomponujmy wzór na jonowe wiązanie chemiczne:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- interakcja sodu i tlenu
Pomoc jest w drodze, weź ją.
a) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między sodem a
tlen.
1. Sód jest pierwiastkiem z głównej podgrupy I grupy metali. Jego atomowi łatwiej jest przekazać zewnętrzny elektron I niż zaakceptować brakujące 7:
1. Tlen jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VI, niemetalowy.
Jego atomowi łatwiej jest przyjąć 2 elektrony, które nie wystarczą do ukończenia poziomu zewnętrznego, niż oddać 6 elektronów z poziomu zewnętrznego. 
1. Najpierw znajdujemy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, jest ona równa 2 (2 ∙ 1). Aby atomy Na oddały 2 elektrony, należy je pobrać 2 (2: 1), aby atomy tlenu mogły przyjąć 2 elektrony, należy je pobrać 1.
2. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami sodu i tlenu można zapisać w następujący sposób:
b) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami litu i fosforu.
I. Lit - pierwiastek z grupy I podgrupy głównej, metal. Jego atomowi łatwiej jest przekazać 1 zewnętrzny elektron, niż zaakceptować brakujące 7: 
2. Chlor jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VII, niemetalowy. Jego
atomowi łatwiej jest przyjąć 1 elektron niż oddać 7 elektronów: 
2. Najmniejsza wspólna wielokrotność 1, tj. aby 1 atom litu się poddał, a atom chloru pobrał 1 elektron, należy brać je pojedynczo.
3. Schematycznie, tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i chloru można zapisać w następujący sposób: 
c) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami
magnez i fluor.
1. Magnez jest pierwiastkiem grupy II głównej podgrupy, metalem. Jego
atomowi łatwiej jest dać 2 zewnętrzne elektrony niż zaakceptować brakujące 6: 
2. Fluor - pierwiastek z głównej podgrupy VII grupy, niemetalowy. Jego
atomowi łatwiej jest przyjąć 1 elektron, co nie wystarczy do końca poziomu wiosennego, niż oddać 7 elektronów: 
2. Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, jest ona równa 2 (2 ∙ 1). Aby atomy magnezu dawały 2 elektrony, potrzebny jest tylko jeden atom, aby atomy fluoru mogły przyjąć 2 elektrony, należy je wziąć 2 (2: 1).
3. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i fosforu można zapisać następująco: 
Ta lekcja jest poświęcona uogólnieniu i usystematyzowaniu wiedzy o rodzajach wiązań chemicznych. W trakcie lekcji schematy tworzenia wiązania chemicznego w różne substancje... Lekcja pomoże utrwalić umiejętność określenia rodzaju wiązania chemicznego w substancji za pomocą jej wzór chemiczny.
Temat: Wiązanie chemiczne. Dysocjacja elektrolityczna
Lekcja: Schematy powstawania substancji o innym typie wiązania
Figa. 1. Schemat tworzenia wiązań w cząsteczce fluoru
Cząsteczka fluoru składa się z dwóch atomów jednego pierwiastka chemicznego - niemetalu o tej samej elektroujemności, dlatego w tej substancji realizowane jest wiązanie kowalencyjne niepolarne. Narysujmy diagram tworzenia wiązania w cząsteczce fluoru. Figa. jeden.
Wokół każdego atomu fluoru za pomocą kropek narysuj siedem walencyjnych, czyli zewnętrznych elektronów. Przed osiągnięciem stanu ustalonego każdy atom potrzebuje jeszcze jednego elektronu. W ten sposób powstaje jedna wspólna para elektronów. Zastępując go myślnikiem, przedstawimy wzór graficzny cząsteczki fluoru F-F.
Wynik:kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje między cząsteczkami jednego pierwiastka chemicznego, niemetalu. Przy tego rodzaju wiązaniu chemicznym powstają wspólne pary elektronów, które w równym stopniu należą do obu atomów, to znaczy gęstość elektronów nie przesuwa się na żaden z atomów pierwiastka chemicznego
Figa. 2. Schemat tworzenia wiązania w cząsteczce wody
Cząsteczka wody składa się z atomów wodoru i tlenu - dwóch niemetalicznych pierwiastków o różnych wartościach względnej elektroujemności, dlatego ta substancja ma kowalencyjne wiązanie polarne.
Ponieważ tlen jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż wodór, wspólne pary elektronów są przesunięte w kierunku tlenu. Na atomach wodoru powstaje ładunek częściowy, a na atomie tlenu cząstkowy ładunek ujemny. Zastępując obie wspólne pary elektronów kreskami, a raczej strzałkami pokazującymi przesunięcie gęstości elektronów, zapisujemy graficzny wzór wody Rys. 2.
Wynik:kowalencyjne wiązanie polarne występuje między atomami różnych pierwiastków niemetalicznych, to znaczy o różnych wartościach względnej elektroujemności. W przypadku tego typu wiązania powstają wspólne pary elektronów, które są przesunięte w kierunku elementu bardziej elektroujemnego.
1. Nos. 5,6,7 (str. 145) Rudzitis G.Ye. Chemia nieorganiczna i organiczna. Klasa 8: podręcznik dla instytucji edukacyjnych: poziom podstawowy / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Edukacja. 2011 176s .: Ill.
2. Wskaż cząstkę o największym i najmniejszym promieniu: atom Ar, jony: K +, Ca 2+, Cl -. Uzasadnij swoją odpowiedź.
3. Wymień trzy kationy - dwa aniony, które mają taką samą powłokę elektronową jak jon F -.
CZĘŚĆ 1
1. Atomy metali, oddając zewnętrzne elektrony, zamieniają się w jony dodatnie:
gdzie n to liczba elektronów w zewnętrznej warstwie atomu, odpowiadająca liczbie grup pierwiastka chemicznego.
2. Atomy niemetali, akceptując elektrony, których brakuje przed ukończeniem zewnętrznej warstwy elektronów, zamieniają się w jony ujemne:
3. Pomiędzy przeciwnie naładowanymi jonami, wiązanie zwane jonowym.
4. Uzupełnij tabelę „Wiązanie jonowe”.
CZĘŚĆ 2
1. Uzupełnij schematy tworzenia dodatnio naładowanych jonów. Z liter odpowiadających poprawnym odpowiedziom nadasz nazwę jednej z najstarsze naturalne barwniki: indygo.
2. Zagraj w kółko i krzyżyk. Pokaż zwycięską ścieżkę, którą tworzą formuły substancji z jonowym wiązaniem chemicznym.
3. Czy poniższe stwierdzenia są prawdziwe?
3) tylko B jest prawdziwe
4. Podkreśl pary pierwiastków, pomiędzy którymi tworzy się jonowe wiązanie chemiczne.
1) potas i tlen
2) wodór i fosfor
3) aluminium i fluor
4) wodór i azot
Sporządź schematy tworzenia wiązania chemicznego między wybranymi pierwiastkami.
5. Stwórz komiksowy rysunek procesu wiązania jonowego.
6. Sporządź diagram powstawania dwóch związków chemicznych z wiązaniem jonowym zgodnie z zapisem warunkowym:
Proszę wybrać pierwiastki chemiczne „A” i „B” z następującej listy: wapń, chlor, potas, tlen, azot, glin, magnez, węgiel, brom.
W tym schemacie odpowiednie są wapń i chlor, magnez i chlor, wapń i brom, magnez i brom.
7. Napisz krótkie dzieło literackie (esej, nowela lub wiersz) o jednej z substancji z wiązaniami jonowymi, której człowiek używa w życiu codziennym lub w pracy. Do wykonania zadania wykorzystaj możliwości Internetu.
Chlorek sodu jest substancją z wiązaniem jonowym, bez niego nie ma życia, chociaż gdy jest go dużo, to też nie jest dobre. Jest nawet taki opowieść ludowa, co mówi, że księżniczka kochała swojego ojca króla tak samo jak sól, za co została wyrzucona z królestwa. Ale kiedy król raz skosztował potraw bez soli i zdał sobie sprawę, że nie można jeść, zdał sobie sprawę, że jego córka bardzo go kocha. Oznacza to, że sól to życie, ale należy ją spożywać z umiarem. Ponieważ nadmierne spożycie soli jest bardzo szkodliwe dla zdrowia. Nadmiar soli w organizmie prowadzi do chorób nerek, zmienia kolor skóry, zatrzymuje nadmiar płynów w organizmie, co prowadzi do obrzęków i stresu dla serca. Dlatego konieczne jest kontrolowanie spożycia soli. 0,9% roztwór chlorku sodu to roztwór soli używany do podawania leków do organizmu. Dlatego bardzo trudno jest odpowiedzieć na pytanie: czy sól jest przydatna czy szkodliwa? Potrzebujemy tego z umiarem.
