Compoziția calitativă a acidului sulfuric. Efectuarea reacțiilor care confirmă compoziția calitativă a substanțelor anorganice. Secvența de lucru

Lecția - Lucrarea practică numărul 4 (nota 9)

Tipul lecției: lecţie- practicăfolosind tehnologiile informației și comunicațiilor.

Subiect: Soluție sarcini experimentale pe tema: „Subgrup de oxigen”.

Obiectivele lecției:

Eu ... formarea UUD

1. UUD personal - posibilitatea autodeterminării în munca practică privind capacitățile intelectuale (organizatorul ia o foaie, evaluându-și abilitățile și capacitățile).

2. UUD de reglementare - formarea obiectivelor, planificarea și organizarea activităților, prognozarea, controlul, corectarea, evaluarea.

3. UUD cognitiv - acțiuni de cercetare (aplicarea cunoștințelor într-o situație specifică, rezolvarea problemelor experimentale, ca o componentă a educației gândirii logice)

4 UUD comunicativ - organizarea și planificarea muncii într-un grup, capacitatea de a negocia și de a găsi o soluție comună, construind relații interumane.

II. Folosind cunoștințe despre reacțiile calitative la ioni, învățați empiric să recunoașteți substanțele chimice;

III. Să dezvolte activitatea cognitivă a elevilor în procesul de realizare a experimentului;

IV. Pentru a aduce precizie, respectarea cheltuielilor cu reactivi chimici;

V. Să consolideze abilitățile de lucru cu laboratorul virtual.

În timpul orelor

Moment organizatoric.

Buna baieti. Astăzi avem invitați la lecție, aceștia sunt profesorii de chimie din școlile din regiunea noastră. Întoarce-te, salută-i. Minunat. Ia loc. Sper că toată lumea a pregătit caiete, pixuri, creioane pentru lecție. Atunci să începem.

Motivație :: adăugați un cuvânt la o frază

CHIMIC

Fii atent la tablă. Am scris doar un cuvânt „CHIMIC”, adaug cuvinte pentru a obține fraze (EXPERIMENTE, REACȚII, FENOMENE, PROCESE etc.)

Spune-mi, există ceva care să poată uni toate aceste fraze? (Munca practica).

Dreapta. Și astăzi, în lecție, vom face lucrări practice cu dvs. Lucrăm, ca de obicei, în grupuri. Deschideți caiete, scrieți numărul și subiectul lucrării „Rezolvarea problemelor experimentale pe tema„ Subgrupul de oxigen ”.

Acasă, te-ai pregătit pentru lecția de astăzi, te-ai uitat la problemele de la paginile 146-147 din manualele tale și te-ai gândit la obiectivul tău. Cum crezi că ar trebui să sune?

să aplice cunoștințele acumulate în timpul studierii subiectului „Subgrup de oxigen” în soluționarea experimentală a problemelor;

pentru a consolida abilitățile de a efectua un experiment chimic.

Bine, hai să notăm scopul lucrării într-un caiet.

Trebuie să lucrați cu succes și fără consecințe asupra sănătății?

Respectați reglementările de siguranță și regulile de grup.

Repetăm ​​regulile T.B. (repetăm ​​în funcție de tabel, unde rămân doar imagini)

REGULI DE LUCRU ÎN GRUPURI:

Respectarea tuturor regulilor de siguranță

Respectați tăcerea, nu deranjați pe ceilalți, funcționează și ei

Spune-ți gândurile, nu-i critica pe ceilalți

Știți cum să negociați, găsiți o soluție comună.

Pe tabele există un folder cu instrucțiuni pentru efectuarea lucrului. (20 de minute)

Distribuirea rolurilor

A) organizator (lucrează cu un card de instrucțiuni, aflând ce să facă, dă instrucțiuni interpretului)

B) interpret - practicant (conduce reacții)

C) controlor-analist (analizează observațiile și corectează activitatea organizatorului)

Vom rezolva prima problemă (problema nr. 4 la pagina 147) cu ajutorul unui laborator virtual. Invit o persoană din fiecare grup. Băieți, repartizați repede roluri. Te-ai decis? Începe. Amintesc băieților din grupuri despre întocmirea unui tabel de raportare.

Mulțumiri. Puteți să vă așezați și să continuați să lucrați în grupurile dvs., dar în diferite roluri.

Ieșire : Ce concluzie ai făcut pe baza rezultatelor muncii tale? Să o corectăm.

Băieți, lecția noastră se apropie de sfârșit. Ce poți spune despre munca de astăzi?

- Am reușit mai ales ...

- Pot să mă laud pentru ...

- Pot să-mi laud colegii de clasă ... ..

- Am fost surprins ... ...

- După părerea mea, nu a fost posibil ... ... pentru că ......

-Pentru viitor voi lua în calcul ……….

Bine acum

Toată lumea duce tăvi și caiete la masa demonstrativă a profesorului, ordonează locul de muncă

Partea finală.

Vă mulțumesc tuturor pentru munca depusă,veți afla rezultatele în lecția următoare. Acasă, repetați compoziția aerului și gândiți-vă la următoarea sarcină.

EXPERIENȚĂ ACASĂ

Din materialele propuse: 50ml., 9% acid acetic, 1 lingurăNaHCO 3 (c oda), 100ml. H 2 O, 1 st. o lingură de detergent, suc de sfeclă, aluat sărat sau plastilină. oferiți instrucțiuni pentru desfășurarea unui experiment chimic care poate servi drept ajutor vizual la o lecție de geografie din clasa a 6-a

Lucrare practică numărul 4
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”

Problema 1

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile de reacție.

Sarcina 2

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce vezi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.

Problema 3

Se toarnă 1-2 ml soluție de sulfură de sodiu în două tuburi. Se toarnă același volum de apă cu clor într-una dintre ele și apă cu brom în cealaltă. Ce vezi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 4

Vi se oferă trei eprubete de soluții. Determinați care dintre acestea conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 5

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară și ionică.

Problema 6

Cu ajutorul reacțiilor caracteristice, determinați dacă sarea care vi se dă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 7

Pornind de la oxidul de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 8

Vi se dau trei tuburi de soluții de sulfat de sodiu, sulfit și sulfură de sodiu. Determinați cu un singur reactiv în ce tub se află fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Lucrare practică numărul 5
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupuri de azot și carbon”

Problema 1

Efectuați reacții care pot fi folosite pentru a dovedi că substanța pe care v-ați dat-o în vase închise este:

a) clorură de amoniu;
b) carbonat de sodiu;
c) azotat de amoniu;
d) amoniac;
e) carbonat de calciu;
f) silicat de sodiu.

Sarcina 2

Dovediți empiric că sulfatul de amoniu și azotatul de amoniu nu pot fi amestecați cu var înainte de a aplica aceste îngrășăminte pe sol și explicați de ce. Scrieți ecuațiile de reacție.

Problema 3

Dovediți empiric că:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Problema 4

Obțineți amoniac din următoarele săruri:

a) clorură de amoniu;
b) sulfat de amoniu;
c) azotat de amoniu.

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Problema 5

Efectuați reacții care sunt exprimate prin ecuații ionice prescurtate:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

În patru eprubete vi se administrează substanțe cristaline: sulfat de sodiu, clorură de zinc, carbonat de potasiu, silicat de sodiu. Determinați ce tub conține fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară și ionică.

Lucrare practică numărul 6
Primirea, colectarea și recunoașterea gazelor

Opțiunea 1

Experiența 1.
Primirea, colectarea și recunoașterea hidrogenului

Asamblați dispozitivul generator de gaz și verificați dacă există scurgeri. Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și adăugați 1-2 ml de acid clorhidric. Închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului (vezi Fig. 76) și puneți un alt tub pe vârful tubului. Așteptați puțin până când tubul se umple cu gaz evoluat.

Scoateți eprubeta din eprubeta de evacuare a gazului și, fără a o răsturna, înclinând-o ușor, aduceți-o la lampa cu alcool aprins, cu o gaură. Dacă în eprubetă există hidrogen pur, atunci se va auzi o palpitate plictisitoare, dacă un sunet de „lătrat”, hidrogenul este colectat într-un amestec cu aer, adică „gaz detonant” este colectat în eprubetă.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când zincul interacționează cu acidul clorhidric? Alcătuiește ecuația reacției și dă caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale hidrogenului observate direct în timpul experimentului.
3. Descrieți cum poate fi recunoscut hidrogenul.

Experiența 2.
Primirea, colectarea și recunoașterea amoniacului

Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 168 și verificați-l pentru scurgeri.

Orez. 168.
Producerea și colectarea amoniacului prin deplasarea aerului

Se toarnă o lingură de clorură de amoniu și hidroxid de calciu într-o ceașcă de porțelan pentru a arde substanțele. Se amestecă amestecul cu o tijă de sticlă și se toarnă într-o eprubetă uscată. Închideți-l cu un dop și fixați-l în piciorul trepiedului (acordați atenție înclinației eprubetei față de gaură!). Așezați un tub uscat de colectare a amoniacului pe tubul de evacuare a gazului.

Mai întâi, încălziți întregul tub cu un amestec de clorură de amoniu și hidroxid de calciu cu 2-3 mișcări ale flăcării și apoi încălziți numai în locul în care se află amestecul.

Pentru a detecta amoniacul, aduceți o hârtie umedă cu fenolftaleină la deschiderea unei eprubete cu capul în jos.

Nu mai încălzi amestecul. Scoateți tubul de testare care conține amoniac din tubul de evacuare a gazului. Închideți imediat capătul conductei de gaze arse cu o bucată de vată umedă.

Închideți imediat deschiderea flaconului îndepărtat cu degetul mare, scufundați flaconul cu orificiul în jos în vasul cu apă și goliți orificiul din flacon. Ce vezi? De ce a crescut apa în eprubetă? Închideți deschiderea tubului sub apă cu degetul și scoateți-l din vas. Răsturnați tubul și adăugați 2-3 picături de soluție de fenolftaleină. La ce te uiti?

Efectuați o reacție similară între soluțiile de sare alcalină și de amoniu atunci când este încălzită. Așezați o hârtie indicatoare umedă peste deschiderea tubului. La ce te uiti?

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă atunci când reacționează clorura de amoniu și hidroxidul de calciu? Alcătuiește ecuația reacției și dă caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale amoniacului observate direct în experiment.
3. Descrieți cel puțin două moduri de a recunoaște amoniacul.

Opțiunea 2

Experiența 1.
Primirea, colectarea și recunoașterea oxigenului

Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 109 și verificați dacă există scurgeri. Umpleți eprubeta aproximativ 1/4 din volumul său cu permanganat de potasiu KMnO 4, așezați o minge slabă de vată la deschiderea tubului. Închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Atașați tubul la piciorul trepiedului astfel încât capătul tubului de ardere să ajungă aproape de fundul vasului de colectare a oxigenului.

Mai întâi, încălziți întregul tub cu KMnO 4 cu 2-3 mișcări ale flăcării și apoi încălziți numai în locul în care se află substanța.

Verificați prezența oxigenului în vas cu o așchie mocnită.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când se încălzește permanganatul de potasiu? Alcătuiește ecuația reacției și dă caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția înregistrată în ceea ce privește procesele redox.
3. Descrieți proprietățile fizice ale oxigenului observate direct în experiment.
4. Descrieți cum ați recunoscut oxigenul.

Experiența 2.
Primirea, colectarea și recunoașterea monoxidului de carbon (IV)

Puneți câteva bucăți de cretă sau marmură într-o eprubetă și adăugați 1-2 ml de acid clorhidric diluat. Închideți rapid flaconul cu un dop cu un tub de aerisire. Scufundați capătul tubului într-un alt tub cu 2-3 ml apă de var.

Urmăriți bulele de gaz care trec prin apa de var timp de câteva minute.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă atunci când creta sau marmura interacționează cu acidul clorhidric? Alcătuiește ecuația reacției și dă caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția efectuată în lumina teoriei disocierii electrolitice.
3. Descrieți proprietățile fizice ale monoxidului de carbon (IV) observate direct în experiment.
4. Descrieți modul în care ați recunoscut monoxidul de carbon (IV).

Secțiuni: Chimie

Forma lecției: lucrări practice.

Obiectivele lecției:

• Educational:

Să repete și să consolideze abilitățile și abilitățile practice în efectuarea experimentelor chimice, manipularea reactivilor, respectarea regulilor de siguranță;
- învățați să selectați reactivii necesari muncii, să asumați fenomenele observate, să trageți concluzii;
- să consolideze abilitățile de elaborare a ecuațiilor de reacții de schimb ionic, întocmirea ecuațiilor de disociere, ecuații ionice complete și prescurtate.

• În curs de dezvoltare:
continua dezvoltarea abilităților de autoeducare - lucrați cu un ghid metodologic, literatură suplimentară.

• Educational:

Pentru a continua formarea conceptelor de viziune asupra lumii despre cunoașterea naturii, relația cauză-efect dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor;
- Elevii trebuie să poată lucra cu precizie, să respecte în mod conștient regulile stabilite (de exemplu, măsuri de siguranță).

Echipament: retroproiector cu filme de cod, tabel de solubilitate, televizor, manual metodologic programat, tabele pentru completarea raportului de lucru și tabele de referință ( Anexa 1), rafturi cu eprubete, tăvi, baloane pentru deșeuri, clepsidră, indicatori - fenolftaleină și turnesol, soluții de clorură de bariu, sulfat de fier (II), carbonat de sodiu, acid sulfuric, azotat de argint, sare roșie din sânge, hidroxid de sodiu, clorură de calciu , sulfat de cupru (II), hidroxid de calciu, acid clorhidric. Pentru rezolvarea problemelor de recunoaștere a substanțelor, elevilor li se oferă soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu în sticle numerotate.

Structura lecției:

• Organizarea timpului. 1 minut.
• Motivație. 1 minut.
• Repetarea metodelor de determinare a cationilor și anionilor în soluții. 2 minute.
• Raport privind ordinea experimentelor și evaluarea lucrării. 2 minute.
• Memento al structurii ajutorului didactic programat. 1 minut.
• Finalizarea sarcinilor folosind un ajutor didactic programat. 35 de minute
• Rezumând. 3 min.

În timpul orelor

Motivație. O întreagă știință este implicată în recunoașterea substanțelor, dovada compoziției lor - chimia analitică. Angajează mai mulți oameni decât producția chimică.

Repetiţie. Să reamintim metodele pentru determinarea cationilor și anionilor în soluții (puteți utiliza materialele de referință furnizate):

• colorarea flăcării (singura modalitate de detectare a sodiului). Profesorul arată un videoclip;
• reacții de precipitare (se formează substanțe mici și insolubile - precipitate albe sau colorate);
• reacții de culoare - de obicei o schimbare a culorii indicatorilor în soluții acide și alcaline;
• reacții cu eliberarea de gaze, cum ar fi dioxidul de carbon. Profesorul conduce experimente demonstrative.

Secvența de lucru.

Trebuie să finalizezi 4 experiențe singur. Pentru fiecare dintre primele trei, sunt alocate 7 minute. Dacă timpul necesar este mai lung, al treilea experiment poate fi omis. Folosiți o clepsidră pentru a controla ora. La sfârșitul lecției, îi oferi profesorului răspunsul la problema recunoașterii substanțelor (testul 4) sub forma a două tabele completate. La sfârșitul lecției, primiți două note: pentru finalizarea experienței de testare și pentru finalizarea întregii lucrări.

Secvența de lucru cu manual programat(Tabelul 1). Citiți prima sarcină, tipărită pe pagina din stânga a manualului răspândit în partea de sus și scrieți pe această pagină cuvântul lipsă, răspunsul formulat, ecuația reacției. În partea stângă a paginii din dreapta a răspândirii, separate printr-o linie verticală, sunt furnizate explicațiile și imaginile necesare pentru a vă ajuta să ajungeți la răspunsul corect. După finalizarea sarcinii, întoarceți pagina și în partea dreaptă a următorului spread, găsiți răspunsul și comparați-l pe cel pe care l-ați notat cu cel corect imprimat sub același număr.

După ce primiți confirmarea răspunsului corect, puteți trece la următoarea sarcină, care este tipărită în partea de sus a paginii din stânga următoarei spread-uri și are un număr mai mare decât precedentul.

Citiți măsurile de siguranță înainte de testare.

Reguli de siguranță:

• Substanțele nu trebuie luate manual, gustul și mirosul nu trebuie testate.
• Nu amestecați substanțe necunoscute decât după instrucțiunile profesorului.
• Când efectuați experimente, utilizați doze mici de substanțe.
• Manipulați cu grijă acizii și alcalii.
• Dacă soluțiile vin în contact cu mâinile sau îmbrăcămintea, spălați imediat cu multă apă.
• Spălați-vă mâinile cu apă și săpun după manipulare.
• Utilizați numai sticlărie de laborator curată.
• Nu vărsați reziduuri de substanțe și nu turnați înapoi în recipient cu substanțe pure.

Am citit reglementările de siguranță ………………… (semnătură)

tabelul 1

Manual programat

Răspândirea paginii din stânga a manualului	Răspândirea corectă a manualului
Exercițiu	Explicația sarcinii	Răspuns
Testul 1 Confirmați compoziția de calitate a clorurii de bariu 1. Într-o soluție apoasă, clorura de bariu se disociază în ioni BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesar să se demonstreze prezența cationilor în soluție cu ajutorul reacțiilor calitative ……. și anioni ... ...
2 ... Conform tabelului 2 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationii de bariu este …… - anion, …… Reactivul pentru anioni clorură este cationii ...		1 . Cl - (clorură - anioni)
3 ... Pentru a efectua reacția, se toarnă în două eprubete două probe din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare 4. Adăugați în primul tub o soluție transparentă incoloră de acid sulfuric ... ... conținând sulfat - anioni BaCl2 + H2S04 = BaSO4 + 2HCI Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Verificarea ecuațiilor prin suma coeficienților: în ecuația moleculară ... în ecuația ionică completă ... în ecuația ionică prescurtată ...		2 . sulfat -, SO 4 2- argint, Ag +
5 ... Adăugați la cel de-al doilea tub soluția de azotat de argint ... ... conținând cationi de argint Formate ... ... precipită ca urmare a reacției BaCl2 + 2AgNO3 = Ba (NO3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Suma cotelor: în ecuația moleculară ... în ecuația ionică completă ... în ecuația ionică prescurtată ...		4 .
Ieșire Folosind reacții de precipitare, am demonstrat că soluția de clorură de bariu conține cationi ... ... și anioni ... ..., confirmând astfel compoziția sării date		5 . brânză albă
Testul 2 Confirmați compoziția calitativă a sulfatului feros (II) FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Prin urmare, este necesar să se demonstreze prezența cationilor …… și a anionilor …… în soluție cu ajutorul reacțiilor calitative.
2 ... Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationii de fier dublu încărcați este o soluție alcalină care conține ... - anioni sau o soluție de sare roșie din sânge ...... Cationii de bariu sunt reactivul pentru sulfat - anioni ...		1 . SO 4 2-, anioni sulfat
3 ... Pentru a efectua reacția, se toarnă în trei eprubete trei probe din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare 4. Adăugați soluție de hidroxid de sodiu în primul tub Se formează un precipitat ... ... culori ca urmare a reacției FeSO4 + 2NaOH = Na2S04 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH -, hidroxid -
5 ... Adăugați soluția de sare roșie K 3 în al doilea tub Se formează un precipitat ... ... culoare ca urmare a reacției 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Sumele coeficienților din ecuațiile de mai sus sunt, respectiv, egale cu ……, ……, …… (La efectuarea lucrărilor de control, se efectuează o singură reacție calitativă pentru ionul determinat)		4 . verzui
6 ... Adăugați soluția de clorură de bariu ... ... în cel de-al treilea tub. Se formează un precipitat ... ... culoare ca urmare a reacției FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Sumele coeficienților din ecuațiile de mai sus, respectiv ……, ……, ……		5 .
Ieșire Folosind reacții de precipitare, am demonstrat că sulfatul de fier (II) conține un cation ... ... și un anion ...		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Testul 3 Confirmați compoziția de calitate a carbonatului de sodiu 1. Într-o soluție apoasă, această sare se disociază în ioni Na 2 CO 3 = …… + …… Prin urmare, este necesar cu ajutorul reacțiilor calitative să se demonstreze prezența în soluția de cationi ... ... și CO 3 2- (... ... - anioni)
2 ... Conform tabelelor 1 și 2 ( Anexa 1) selectați reacțiile calitative adecvate Sodiul este determinat de colorarea flăcării incolore a unui arzător cu gaz (experimentul nu se efectuează în timpul efectuării lucrării). Reactivul pentru anioni carbonat sunt cationi …… și soluții acide care conțin cationi ……		1 . Na + și (anioni carbonat)
3 ... Pentru a efectua reacții calitative la ioni carbonat, se toarnă probe din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare 4. Adăugați în primul tub o soluție de clorură de calciu …… (sau hidroxid de calciu ……) conținând cationi …… Se formează un precipitat alb, care se dizolvă atunci când se adaugă acid clorhidric ... ... (în acest caz, bulele de gaz transparent incolor apar în eprubetă) Când se formează un precipitat, reacția continuă Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Suma coeficienților din ecuații, respectiv ……, ……, …….		2 .
5 ... Adăugați soluția de acid clorhidric în cel de-al doilea tub ... ... Se eliberează un gaz inodor, cauzând apariția de var de apă (dovezi ale evoluției CO 2: umeziți sticla cu o soluție de hidroxid de calciu și țineți-o peste eprubetă până când se înnorează) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H20 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Sume coeficiente ……, ……, ……		4 . CaCl2 sau Ca (OH) 2 Ca 2+ (calciu) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Ieșire Folosind reacția de precipitare și reacția de degajare, am demonstrat că soluția de carbonat de sodiu conține …… - anioni CO 3 2-		5.
Experiența 4.(Sarcina recunoașterii substanțelor) Recunoașteți prin intermediul reacțiilor caracteristice soluțiile de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu, care se află în trei flacoane numerotate (A recunoaște înseamnă a determina empiric ce substanță este în fiecare dintre flacoane) 1. Substanțele din soluțiile distribuite aparțin claselor ……,….… Și …… și sunt (puternice / slabe) …… electroliți Într-o soluție apoasă, aceste substanțe se disociază în ioni H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se demonstreze prezența următorilor cationi în soluție: H +, Ca 2+ și anioni: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 ... Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) alegeți reactivii corespunzători Ion detectat: Reactiv: cation hidrogen H + …… cation de calciu Ca 2+ ... ... hidroxid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… clorură - anion Cl - ……		1 . bază - (alcalin) puternic
3 ... Pentru a efectua reacțiile, se toarnă în trei tuburi curate, 0,5 ml din fiecare dintre cele trei probe. Folosind tabelul de dizolvare, selectați secvența pentru adăugarea reactivilor, astfel încât într-un experiment să aveți un precipitat într-un singur tub: 5 …… (este posibil ca experiența să nu fie disponibilă)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 turnesol sau fenolftaleină
4 ... Adăugați reactivul # 1 la trei eprubete. Înregistrați observațiile în Fișa de lucru 2. 5. Adăugați reactivul nr. 2 la trei tuburi noi pentru probă. Înregistrați observațiile în Tabelul 2. Dacă ați stabilit compoziția calitativă a uneia dintre probe folosind reactivii 1 și 2, o puteți nota în linia corespunzătoare din partea de jos a tabelului. Nu se efectuează alte experimente cu acest eșantion. 6. Adăugați reactivul # 3 la probele rămase. Înregistrați observațiile Continuă să lucrezi cu reactivii # 4 și # 5 prin analogie.		3 . 1 sau 2 - BaCl 2 2 sau 1 - turnasol 3, 4, 5 - opțiunile dvs.
7 ... Completați tabelele 2 și 3 și trimiteți spre examinare

Teme pentru acasă. În plus față de ecuațiile ionice prescurtate din foaia de lucru 4, scrieți ecuațiile ionice moleculare și complete într-un caiet.

masa 2

Rezultatele rezolvării problemei recunoașterii

Tabelul 3

Raport de finalizare a sarcinii de recunoaștere (testul 4)

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile de reacție.

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce vezi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.

Se toarnă soluția de sulfură de sodiu în două tuburi. Se toarnă apă cu clor într-una dintre ele și apă cu brom în cealaltă. Ce vezi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Clorul și apa cu brom sunt agenți de oxidare; prin urmare, în ambele eprubete sulfura este oxidată în sulf.

Soluțiile sunt decolorate.

Vi s-au dat trei eprubete de soluții. Determinați care dintre acestea conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile de reacție în forme moleculare și ionice.

Cu ajutorul reacțiilor caracteristice, determinați dacă sarea care vi se dă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Pornind de la oxidul de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.