Mga katangiang pisikal at kemikal ng mga base. Hydroxides Interaksyon ng mga acid, salts at bases
Mga kemikal na katangian ng mga pangunahing klase ng mga inorganikong compound
Mga acidic na oksido
- Acidic oxide + tubig = acid (exception - SiO 2)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 - Acidic oxide + alkali = asin + tubig
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O - Acidic oxide + basic oxide = asin
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3Mga pangunahing oksido
- Basic oxide + water = alkali (alkali at alkaline earth metal oxides react)
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH - Basic oxide + acid = asin + tubig
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O - Basic oxide + acidic oxide = asin
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3Mga amphoteric oxide
- Amphoteric oxide + acid = asin + tubig
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O - Amphoteric oxide + alkali = asin (+ tubig)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Mas tama: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Mas tama: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na) - Amphoteric oxide + acidic oxide = asin
ZnO + CO 2 = ZnCO 3 - Amphoteric oxide + basic oxide = asin (kung pinagsama)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2Mga asido
- Acid + basic oxide = asin + tubig
2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O - Acid + amphoteric oxide = asin + tubig
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O - Acid + base = asin + tubig
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O - Acid + amphoteric hydroxide = asin + tubig
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O - Malakas na asido + asin ng mahinang asido = mahinang asido + asin ng malakas na asido
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3 - Acid + metal (matatagpuan sa serye ng boltahe sa kaliwa ng hydrogen) = asin + hydrogen
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2
Mahalaga: iba ang reaksyon ng mga oxidizing acid (HNO 3, conc. H 2 SO 4) sa mga metal.
Amphoteric hydroxides
- Amphoteric hydroxide + acid = asin + tubig
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O - Amphoteric hydroxide + alkali = asin + tubig (kapag pinagsama)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O - Amphoteric hydroxide + alkali = asin (sa may tubig na solusyon)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3alkalis
- Alkali + acid oxide = asin + tubig
Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O - Alkali + acid = asin + tubig
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O - Alkali + amphoteric oxide = asin + tubig
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Mas tama: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2) - Alkali + amphoteric hydroxide = asin (sa may tubig na solusyon)
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
NaOH + Al(OH) 3 = Na - Alkali + natutunaw na asin = hindi matutunaw na base + asin
Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl - Alkali + metal (Al, Zn) + tubig = asin + hydrogen
2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2Mga asin
- Asin ng mahinang asido + malakas na asido = asin ng malakas na asido + mahinang asido
Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3) - Natutunaw na asin + natutunaw na asin = hindi matutunaw na asin + asin
Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl - Natutunaw na asin + alkali = asin + hindi matutunaw na base
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3 - Natutunaw na metal na asin (*) + metal (**) = metal na asin (**) + metal (*)
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
Mahalaga: 1) ang metal (**) ay dapat nasa serye ng boltahe sa kaliwa ng metal (*), 2) ang metal (**) ay HINDI dapat tumugon sa tubig.Maaari ka ring maging interesado sa iba pang mga seksyon ng sangguniang libro sa kimika:
- Asin ng mahinang asido + malakas na asido = asin ng malakas na asido + mahinang asido
- Alkali + acid oxide = asin + tubig
- Acid + basic oxide = asin + tubig
- Amphoteric oxide + acid = asin + tubig
- Basic oxide + water = alkali (alkali at alkaline earth metal oxides react)
3. Hydroxides
Kabilang sa mga multielement compound, ang isang mahalagang grupo ay hydroxides. Ang ilan sa kanila ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base (basic hydroxides) - NaOH, Ba(OH ) 2, atbp.; ang iba ay nagpapakita ng mga katangian ng mga acid (acid hydroxides) - HNO3, H3PO4 at iba pa. Mayroon ding mga amphoteric hydroxides na, depende sa mga kondisyon, ay maaaring magpakita ng parehong mga katangian ng mga base at mga katangian ng mga acid - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, atbp.
3.1. Pag-uuri, paghahanda at mga katangian ng mga base
Mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga base (basic hydroxides) ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng OH hydroxide ions. - .
Ayon sa modernong nomenclature, kadalasang tinatawag silang hydroxides ng mga elemento, na nagpapahiwatig, kung kinakailangan, ang valence ng elemento (sa Roman numeral sa mga bracket): KOH - potassium hydroxide, sodium hydroxide NaOH , calcium hydroxide Ca(OH ) 2, chromium hydroxide ( II)-Cr(OH ) 2, chromium hydroxide ( III) - Cr (OH) 3.
Metal hydroxides karaniwang nahahati sa dalawang pangkat: natutunaw ng tubig(nabuo ng alkali at alkaline earth metals - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba at samakatuwid ay tinatawag na alkalis) at hindi matutunaw sa tubig. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan nila ay ang konsentrasyon ng mga OH ions - sa mga solusyon sa alkali ay medyo mataas, ngunit para sa mga hindi matutunaw na base ito ay tinutukoy ng solubility ng sangkap at kadalasan ay napakaliit. Gayunpaman, ang maliit na equilibrium na konsentrasyon ng OH ion - kahit na sa mga solusyon ng hindi matutunaw na mga base, ang mga katangian ng klase ng mga compound na ito ay tinutukoy.
Sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl (acidity) , na may kakayahang mapalitan ng acidic residue, ay nakikilala:
Mga base ng mono-acid - KOH, NaOH;
Mga base ng diacid - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
Mga base ng triacid - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.
Pagkuha ng mga batayan
1. Ang pangkalahatang paraan para sa paghahanda ng mga base ay isang exchange reaction, sa tulong kung saan ang parehong hindi matutunaw at natutunaw na mga base ay maaaring makuha:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .
Kapag ang mga natutunaw na base ay nakuha sa pamamaraang ito, ang isang hindi matutunaw na asin ay namuo.
Kapag naghahanda ng mga base na hindi matutunaw sa tubig na may mga katangian ng amphoteric, dapat na iwasan ang labis na alkali, dahil maaaring mangyari ang paglusaw ng amphoteric base, halimbawa,
AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,
Al(OH) 3 + KOH = K.
Sa ganitong mga kaso, ang ammonium hydroxide ay ginagamit upang makakuha ng mga hydroxides, kung saan ang mga amphoteric oxide ay hindi natutunaw:
AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.
Ang mga silver at mercury hydroxide ay madaling nabubulok na kapag sinusubukang makuha ang mga ito sa pamamagitan ng exchange reaction, sa halip na mga hydroxides, ang mga oxide ay namuo:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.
2. Ang alkalis sa teknolohiya ay karaniwang nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng chlorides:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.
(kabuuang reaksyon ng electrolysis)
Ang alkalis ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pag-react sa alkali at alkaline earth na mga metal o sa kanilang mga oxide sa tubig:
2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.
Mga kemikal na katangian ng mga base
1. Lahat ng mga base na hindi matutunaw sa tubig ay nabubulok kapag pinainit upang bumuo ng mga oxide:
2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.
2. Ang pinaka-katangian na reaksyon ng mga base ay ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid - ang reaksyon ng neutralisasyon. Ang parehong alkalis at hindi matutunaw na mga base ay pumapasok dito:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.
3. Nakikipag-ugnayan ang alkalis sa acidic at amphoteric oxides:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.
4. Ang mga base ay maaaring tumugon sa mga acidic na asin:
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
5. Ito ay kinakailangan upang lalo na bigyang-diin ang kakayahan ng mga solusyon sa alkali na tumugon sa ilang mga di-metal (halogens, sulfur, puting posporus, silikon):
2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (sa lamig),
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (kapag pinainit),
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.
6. Bilang karagdagan, ang mga puro solusyon ng alkalis, kapag pinainit, ay may kakayahang matunaw ang ilang mga metal (yaong ang mga compound ay may amphoteric properties):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.
Ang mga solusyon sa alkalina ay may pH> 7 (alkaline na kapaligiran), baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig (litmus - asul, phenolphthalein - lila).
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina
2.5 Mga katangian ng mga acid, base at asin mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation
Isaalang-alang natin, sa liwanag ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga katangian ng mga sangkap na nagpapakita ng mga katangian ng electrolytes sa may tubig na mga solusyon.
Mga asido. Ang mga acid ay may mga sumusunod na pangkalahatang katangian:
ang kakayahang makipag-ugnayan sa mga base upang bumuo ng mga asing-gamot;
ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa paglabas ng hydrogen;
ang kakayahang baguhin ang mga kulay ng mga tagapagpahiwatig, lalo na, upang maging pula ang litmus;
maasim na lasa.
Kapag ang anumang acid ay naghihiwalay, ang mga hydrogen ions ay nabuo. Samakatuwid, dapat nating ipaliwanag ang lahat ng mga katangian na karaniwan sa mga may tubig na solusyon ng mga acid sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga hydrated hydrogen ions. Ang mga ito ay nagiging sanhi ng litmus na maging pula, nagbibigay sa mga acid ng maasim na lasa, atbp. Sa pag-aalis ng mga hydrogen ions, halimbawa sa panahon ng neutralisasyon, ang mga acidic na katangian ay nawawala din. Samakatuwid, ang teorya ng electrolytic dissociation ay tumutukoy sa mga acid bilang mga electrolyte na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions.
Sa mga malakas na acid, na ganap na naghihiwalay, ang mga katangian ng mga acid ay ipinahayag sa isang mas malaking lawak, sa mga mahina - sa isang mas mababang lawak. Ang mas mahusay na acid dissociates, i.e. mas malaki ang dissociation constant nito, mas malakas ito.
Ang mga halaga ng acid dissociation constants ay nag-iiba sa napakalawak na saklaw. Sa partikular, ang dissociation constant ng hydrogen cyanide ay mas mababa kaysa sa acetic acid. At kahit na ang parehong mga acid na ito ay mahina, ang acetic acid ay mas malakas pa rin kaysa sa hydrogen cyanide. Ang mga halaga ng una at pangalawang dissociation constants ng sulfuric acid ay nagpapakita na may kaugnayan sa unang yugto ng dissociation, ang H 2 SO 4 ay isang malakas na acid, at may kaugnayan sa pangalawa, ito ay mahina. Ang mga acid na ang mga constant ng dissociation ay nasa hanay na 10 -4 - 10 -2 ay tinatawag minsan na mga acid na may katamtamang lakas. Ang mga ito, sa partikular, ay kinabibilangan ng orthophosphoric at sulfurous acids (kaugnay ng dissociation sa unang hakbang).
Grounds. Ang mga may tubig na solusyon ng mga base ay may mga sumusunod na pangkalahatang katangian:
ang kakayahang makipag-ugnayan sa mga acid upang bumuo ng mga asing-gamot;
ang kakayahang baguhin ang mga kulay ng mga tagapagpahiwatig nang naiiba kaysa sa mga acid na nagbabago sa kanila (halimbawa, nagiging sanhi ito ng litmus upang maging asul);
Isang kakaibang "soapy" na lasa.
Dahil ang lahat ng mga solusyon ng mga base ay may magkakatulad na presensya ng mga hydroxide ions sa kanila, malinaw na ang carrier ng mga pangunahing katangian ay ang hydroxide ion. Samakatuwid, mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga base ay mga electrolyte na naghihiwalay sa mga solusyon na may pag-aalis ng mga hydroxide ions.
Ang lakas ng mga base, tulad ng lakas ng mga acid, ay nakasalalay sa halaga ng dissociation constant. Ang mas malaki ang dissociation constant ng isang naibigay na base, mas malakas ito.
May mga hydroxides na maaaring makipag-ugnayan at bumuo ng mga asing-gamot hindi lamang sa mga acid, kundi pati na rin sa mga base. Kasama sa mga hydroxide na ito ang zinc hydroxide. Kapag ito ay tumutugon, halimbawa, sa hydrochloric acid, ang zinc chloride ay nakuha:
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnСl 2 + 2H 2 O
at kapag nakikipag-ugnayan sa sodium hydroxide - sodium zincate:
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Ang mga hydroxide na may ganitong katangian ay tinatawag na amphoteric hydroxides o amphoteric electrolytes. Ang nasabing mga hydroxides, bilang karagdagan sa zinc hydroxide, ay kinabibilangan ng mga hydroxides ng aluminyo, chromium at ilang iba pa.
Ang kababalaghan ng amphotericity ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa mga molekula ng amphoteric electrolytes, ang lakas ng bono sa pagitan ng metal at oxygen ay bahagyang naiiba sa lakas ng bono sa pagitan ng oxygen at hydrogen. Ang dissociation ng naturang mga molekula ay samakatuwid ay posible sa mga site ng parehong mga bono. Kung tinutukoy natin ang isang amphoteric electrolyte sa pamamagitan ng formula na ROH, kung gayon ang dissociation nito ay maaaring ipahayag ng diagram
H + + RO - - ROH-R + + OH -
Kaya, sa isang amphoteric electrolyte solution mayroong isang kumplikadong equilibrium kung saan ang mga produkto ng dissociation ng parehong mga uri ng acid at base ay lumahok.
Ang kababalaghan ng amphotericity ay sinusunod din sa ilang mga organikong compound. Ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa biological chemistry; halimbawa, ang mga protina ay amphoteric electrolytes.
asin. Ang mga asin ay maaaring tukuyin bilang mga electrolyte na, kapag natunaw sa tubig, naghihiwalay, naglalabas ng mga positibong ion maliban sa mga ion ng hydrogen at mga negatibong ion maliban sa mga ion ng hydroxide. Walang mga ion na karaniwan sa mga may tubig na solusyon ng lahat ng asin; Samakatuwid, ang mga asin ay walang mga pangkalahatang katangian. Bilang isang patakaran, ang mga asing-gamot ay naghihiwalay nang maayos, at mas mababa ang mga singil ng mga ion na bumubuo sa asin, mas mabuti.
Kapag ang mga acid salt ay natunaw sa isang solusyon, ang mga metal na kasyon, mga kumplikadong anion ng acidic na nalalabi, pati na rin ang mga ions na mga produkto ng paghihiwalay ng kumplikadong acidic na nalalabi, kabilang ang mga H + ions, ay nabuo. Halimbawa, kapag ang sodium bikarbonate ay natunaw, ang dissociation ay nagpapatuloy ayon sa mga sumusunod na equation:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
HCO 3 - = H + + CO 3 2-
Kapag ang mga pangunahing asin ay naghiwalay, ang mga acid anion at kumplikadong mga kasyon na binubuo ng mga grupo ng metal at hydroxyl ay nabuo. Ang mga kumplikadong cation na ito ay may kakayahang mag-dissociation. Samakatuwid, ang mga OH - ions ay naroroon sa pangunahing solusyon ng asin. Halimbawa, kapag ang hydroxomagnesium chloride ay natunaw, ang dissociation ay nagpapatuloy ayon sa mga equation:
MgOHCl = MgOH + + Cl -
MgOH + = Mg 2+ + OH -
Kaya, ang teorya ng electrolytic dissociation ay nagpapaliwanag sa mga pangkalahatang katangian ng mga acid sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga hydrogen ions sa kanilang mga solusyon, at ang pangkalahatang mga katangian ng mga base sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga hydroxide ions sa kanilang mga solusyon. Ang paliwanag na ito ay hindi, gayunpaman, pangkalahatan. May mga kilalang reaksiyong kemikal na nagaganap sa partisipasyon ng mga acid at base, kung saan ang teorya ng electrolytic dissociation ay hindi naaangkop: Sa partikular, ang mga acid at base ay maaaring mag-react sa isa't isa nang hindi nahahati sa mga ion. Kaya, ang anhydrous hydrogen chloride, na binubuo lamang ng mga molekula, ay madaling tumutugon sa mga anhydrous na base. Bilang karagdagan, ang mga sangkap ay kilala na hindi naglalaman ng mga hydroxo group, ngunit nagpapakita ng mga katangian ng mga base. Halimbawa, ang ammonia ay tumutugon sa mga acid at bumubuo ng mga asing-gamot (ammonium salts), bagaman hindi ito naglalaman ng mga pangkat ng OH. Kaya, sa hydrogen chloride ito ay bumubuo ng isang tipikal na asin - ammonium chloride:
NH 3 + HC1 = NH 4 C1
Ang pag-aaral ng mga reaksyon ng ganitong uri, pati na rin ang mga reaksyon na nagaganap sa non-aqueous media, ay humantong sa paglikha ng mas pangkalahatang ideya tungkol sa mga acid at base. Ang isa sa pinakamahalagang modernong teorya ng mga acid at base ay ang teorya ng proton, na iniharap noong 1923.
Ayon sa teorya ng proton, ang acid ay isang proton donor, i.e. isang particle (molekula o ion) na may kakayahang mag-donate ng hydrogen ion - isang proton, at isang base - isang proton acceptor, i.e. isang particle (molekula o ion) na may kakayahang tumanggap ng isang proton. Ang ugnayan sa pagitan ng acid at base ay tinutukoy ng scheme:
Base + Proton - Acid
Ang isang base at isang acid na konektado ng relasyon na ito ay tinatawag na conjugate. Halimbawa, ang HSO 4 - ion ay ang conjugate base ng acid H 2 SO 4.
Ang reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang base ay kinakatawan ng teorya ng proton tulad ng sumusunod:
(Acid) 1 + (Base) 2 = (Acid) 2 + (Base) 1
Halimbawa, sa reaksyon
HC1 + NH 3 = NH 3 + + Cl -
Ang Cl ion ay ang conjugate base ng acid HC1, at ang NH 3 + ion ay ang conjugate acid ng NH 3 base.
Ang mahalagang punto sa teorya ng proton ay ang isang substansiya ay nagpapakita ng sarili bilang isang acid o isang base, depende sa kung anong iba pang sangkap ang reaksyon nito. Ang pinakamahalagang kadahilanan sa kasong ito ay ang nagbubuklod na enerhiya ng sangkap na may proton. Kaya, sa seryeng NH 3 - H 2 O - HF, ang enerhiyang ito ay maximum para sa NH 3 at pinakamababa para sa HF. Samakatuwid, kapag hinaluan ng NH 3, ang tubig ay gumaganap bilang isang acid, at kapag inihalo sa HF, ito ay gumagana bilang isang base:
NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH -
HF + H 2 O = F - + H 3 O +
Mga solusyon sa buffer
Mga solusyon sa buffer
Mga solusyon sa buffer
Ang mga solusyon ng malakas na acid at base sa sapat na mataas na konsentrasyon ay mayroon ding buffering effect. Ang mga conjugated system sa kasong ito ay H3O+/H2O - para sa malakas na acids at OH-/H2O - para sa malakas na base...
Pakikipag-ugnayan ng tin tetraalkynilides sa carboxylic acid chlorides
Ang pakikipag-ugnayan ng tin tetraalkynilides na may carboxylic acid chlorides ay autocatalytic at pagkatapos maabot ang ilang mga konsentrasyon ng tin chloride sa reaction mixture, ang proseso ay nagpapatuloy sa loob ng 20-30 minuto...
Kung ang isang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base, kung gayon ang reaksyon ng hydrolysis ay maaaring schematically na kinakatawan bilang mga sumusunod: M+ + A - + H2O HA + M+ + OH-...
Hydrolysis ng mga asin. Mga tampok ng hydrolysis ng lupa
Ang hydrolysis reaction ng isang asin na nabuo ng isang malakas na acid at isang mahinang base ay maaaring ilarawan sa eskematiko tulad ng sumusunod: M + + A - + H2O MOH + H + + A - , (16) at ang hydrolysis constant Kg = . (17) Ang solusyon ay may acidic na reaksyon (СН+СН-)...
Hydrolysis ng mga asin. Mga tampok ng hydrolysis ng lupa
Ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang mahinang base ay nangyayari lalo na malalim. Reaksyon ng hydrolysis: M+ + A - + H2O MOH + HA. (22) Ang mga produkto ng hydrolysis ay pareho pa rin, bagaman mahina, nahiwalay sa mga ion...
Hydrolysis ng mga asin. Mga tampok ng hydrolysis ng lupa
Isaalang-alang natin ngayon ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang mahinang polybasic acid o isang mahinang base ng isang polyvalent na metal. Ang hydrolysis ng naturang mga asin ay nangyayari sa mga yugto. Kaya...
Mga klase ng di-organikong sangkap. Mga solusyon sa electrolyte. Mga laki ng atom at hydrogen bonding
Mga electrolyte. Ito ay kilala na mayroong dalawang pangunahing dahilan para sa pagpasa ng electric current sa pamamagitan ng conductors: alinman dahil sa paggalaw ng mga electron sa isang electric field, o dahil sa paggalaw ng mga ions. Pangunahing likas ang electronic conductivity...
Mga dahilan
Ang alkalis (sodium, potassium, lithium hydroxides) ay bumubuo ng matigas, puti, napaka-hygroscopic na kristal. Ang punto ng pagkatunaw ay 322°C, KOH ay 405°C, at 473°C. Ang mga kristal na sala-sala ng potassium hydroxide ay kubiko, tulad ng NaCl...
Mga dahilan
Mula sa nakaraang subsection makikita mo na karamihan sa mga hydroxide ay hindi matutunaw sa tubig sa ilalim ng normal na mga kondisyon. At tanging ang alkalis at hydroxides ng pangalawang pangkat, ang pangunahing subgroup, ng pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev...
Ang proseso ng pagbuo at paglago ng germinal drop
Bilang isang mahusay na solvent, ang tubig sa kalikasan ay palaging may mga dumi. Kaya, hanggang sa 40 g ng mga asing-gamot ang natutunaw sa tubig ng dagat bawat 1 litro, sa balon at tubig ng tagsibol - hanggang sa 1 g, ang tubig-ulan at niyebe ay karaniwang naglalaman ng 7 - 10 mg. mga asin bawat 1l. tubig...
Pag-unlad ng mga karagdagang klase sa paaralan sa paksang "Chemistry ng iba't ibang paraan ng pagluluto"
(Problem-integrated lesson) “Upang maunawaan ang walang hanggan, kailangan mo munang maghiwalay, pagkatapos ay kumonekta...
Chemistry ng mga kumplikadong compound ng mga elemento ng chromium subgroup
Sa mga kemikal na compound, kabilang ang mga kumplikado, ang pagkakaiba ay ginawa sa pagitan ng paramagnetic at diamagnetic, na naiiba ang interaksyon sa isang panlabas na magnetic field...
Electrolytes, ang kanilang mga katangian at mga aplikasyon
Binigyang-pansin ni Svante Arrhenius ang malapit na koneksyon sa pagitan ng kakayahan ng mga solusyon ng mga salts, acids at bases na magsagawa ng electric current at ang mga deviation ng mga solusyon ng mga substance na ito mula sa mga batas ni Van't Hoff at Raoult. Ipinakita niya...
Ang mga pangkalahatang katangian ng mga base ay tinutukoy ng pagkakaroon ng OH - ion sa kanilang mga solusyon, na lumilikha ng isang alkalina na kapaligiran sa solusyon (ang phenolphthalein ay nagiging pulang-pula, ang methyl orange ay nagiging dilaw, ang litmus ay nagiging asul).
1. Mga kemikal na katangian ng alkalis:
1) pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide:
2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;
2) reaksyon sa mga acid (reaksyon ng neutralisasyon):
2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;
3) pakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na asing-gamot (kung, kapag ang isang alkali ay kumikilos sa isang natutunaw na asin, isang namuo na namuo o isang gas ay inilabas):
2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystalline) ®NH 3 +KCl+H 2 O.
2. Mga kemikal na katangian ng mga hindi matutunaw na base:
1) pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga acid:
Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;
2) agnas kapag pinainit. Kapag pinainit, ang mga hindi matutunaw na base ay nabubulok sa pangunahing oksido at tubig:
Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O
Pagtatapos ng trabaho -
Ang paksang ito ay kabilang sa seksyon:
Atomic molekular na pag-aaral sa kimika. Atom. Molecule. Elemento ng kemikal. Mol. Mga simpleng kumplikadong sangkap. Mga halimbawa
Atomic molecular teachings in chemistry atom molecule chemical element mole simple complex substances examples.. ang theoretical basis ng modernong chemistry ay ang atomic molecular.. atoms ang pinakamaliit na particle ng kemikal na limitasyon ng kemikal..
Kung kailangan mo ng karagdagang materyal sa paksang ito, o hindi mo nakita ang iyong hinahanap, inirerekumenda namin ang paggamit ng paghahanap sa aming database ng mga gawa:
Ano ang gagawin natin sa natanggap na materyal:
Kung ang materyal na ito ay kapaki-pakinabang sa iyo, maaari mo itong i-save sa iyong pahina sa mga social network:
| Tweet |
Lahat ng mga paksa sa seksyong ito:
Pagkuha ng mga batayan
1. Paghahanda ng alkalis: 1) interaksyon ng alkali o alkaline earth na mga metal o ang kanilang mga oxide sa tubig: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H
Nomenclature ng mga acid
Ang mga pangalan ng mga acid ay nagmula sa elemento kung saan nabuo ang acid. Kasabay nito, ang mga pangalan ng oxygen-free acid ay karaniwang may pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric, HBr - hydrobromo
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga pangkalahatang katangian ng mga acid sa mga may tubig na solusyon ay tinutukoy ng pagkakaroon ng mga H+ ions na nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng mga molekula ng acid, kaya, ang mga acid ay mga proton donor: HxAn«xH+
Pagkuha ng mga acid
1) pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Mga kemikal na katangian ng mga acid salt
1) ang mga acid salt ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring makilahok sa reaksyon ng neutralisasyon, upang maaari silang tumugon sa alkalis, na nagiging daluyan o iba pang mga acid salt - na may mas maliit na bilang
Pagkuha ng mga acid salt
Ang acid salt ay maaaring makuha: 1) sa pamamagitan ng reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng polybasic acid na may base: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Mga pangunahing asin
Ang pangunahing (hydroxo salts) ay mga asin na nabuo bilang isang resulta ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions ng base na may mga acid anion. Mga single acid base, hal. NaOH, KOH,
Mga kemikal na katangian ng mga pangunahing asin
1) ang mga pangunahing asin ay naglalaman ng mga pangkat ng hydroxo na maaaring makilahok sa reaksyon ng neutralisasyon, upang maaari silang tumugon sa mga acid, na nagiging mga intermediate na asin o mga pangunahing asin na may mas kaunting
Paghahanda ng mga pangunahing asin
Ang pangunahing asin ay maaaring makuha: 1) sa pamamagitan ng reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng base na may acid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Mga katamtamang asin
Ang mga katamtamang asin ay ang mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga H+ ions ng isang acid na may mga metal ions; maaari rin silang ituring bilang mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga OH ions ng base anion
Nomenclature ng medium salts
Sa Russian nomenclature (ginamit sa teknolohikal na kasanayan) mayroong sumusunod na pagkakasunud-sunod ng pagbibigay ng pangalan sa mga medium na asin: ang salita ay idinagdag sa ugat ng pangalan ng isang acid na naglalaman ng oxygen.
Mga kemikal na katangian ng mga daluyan ng asin
1) Halos lahat ng mga asing-gamot ay mga ionic compound, samakatuwid, sa isang matunaw at sa isang may tubig na solusyon, sila ay naghihiwalay sa mga ion (kapag ang kasalukuyang ay dumaan sa mga solusyon o tinunaw na mga asing-gamot, ang proseso ng electrolysis ay nangyayari).
Paghahanda ng mga medium na asing-gamot
Karamihan sa mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin ay batay sa pakikipag-ugnayan ng mga sangkap ng kabaligtaran na kalikasan - mga metal na may mga di-metal, acidic oxide na may mga pangunahing, mga base na may mga acid (tingnan ang Talahanayan 2).
Estraktura ng mga atom
Ang atom ay isang electrically neutral na particle na binubuo ng positively charged nucleus at negatively charged electron. Ang atomic number ng isang elemento sa Periodic Table of Elements ay katumbas ng singil ng nucleus
Komposisyon ng atomic nuclei
Ang nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number ng elemento. Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mass number ng isotope at
Elektron
Ang mga electron ay umiikot sa paligid ng nucleus sa ilang mga nakatigil na orbit. Sa paggalaw sa orbit nito, ang isang electron ay hindi naglalabas o sumisipsip ng electromagnetic energy. Nagaganap ang paglabas o pagsipsip ng enerhiya
Panuntunan para sa pagpuno ng mga electronic na antas at mga sublevel ng mga elemento
Ang bilang ng mga electron na maaaring nasa isang antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula 2n2, kung saan ang n ay ang bilang ng antas. Pinakamataas na pagpuno ng unang apat na antas ng enerhiya: para sa una
Ionization energy, electron affinity, electronegativity
Ionization energy ng isang atom. Ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang electron mula sa isang unexcited atom ay tinatawag na unang ionization energy (potensyal) I: E + I = E+ + e- Ionization energy
Covalent bond
Sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang bono ay nabuo, ang mga electron ng mga nakagapos na atomo ay ibinabahagi. Ang ganitong uri ng chemical bond ay tinatawag na covalent bond (ang prefix na "co-" sa Latin
Sigma at pi na koneksyon
Sigma (σ)-, pi (π)-bond - isang tinatayang paglalarawan ng mga uri ng covalent bond sa mga molekula ng iba't ibang compound, ang σ-bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng katotohanan na ang density ng electron cloud ay pinakamataas.
Ang pagbuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor
Bilang karagdagan sa homogenous na mekanismo ng covalent bond formation na nakabalangkas sa nakaraang seksyon, mayroong isang heterogenous na mekanismo - ang pakikipag-ugnayan ng magkasalungat na sisingilin na mga ion - ang H+ proton at
Chemical bonding at molecular geometry. BI3, PI3
Figure 3.1 Pagdaragdag ng mga elemento ng dipole sa mga molekula ng NH3 at NF3
Polar at non-polar bond
Ang isang covalent bond ay nabuo bilang isang resulta ng pagbabahagi ng mga electron (upang bumuo ng mga karaniwang pares ng elektron), na nangyayari sa panahon ng overlap ng mga ulap ng elektron. Sa edukasyon
Ionic na bono
Ang ionic bond ay isang kemikal na bono na nangyayari sa pamamagitan ng electrostatic na interaksyon ng magkasalungat na sisingilin na mga ion. Kaya, ang proseso ng edukasyon at
Katayuan ng oksihenasyon
Valency 1. Valency ay ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono ng kemikal. 2. Ang mga halaga ng valency ay nag-iiba mula I hanggang VII (bihirang VIII). Valens
Hydrogen bond
Bilang karagdagan sa iba't ibang heteropolar at homeopolar na bono, may isa pang espesyal na uri ng bono na nakakaakit ng pagtaas ng atensyon mula sa mga chemist sa nakalipas na dalawang dekada. Ito ang tinatawag na hydrogen
Mga kristal na sala-sala
Kaya, ang istraktura ng kristal ay nailalarawan sa pamamagitan ng tamang (regular) na pag-aayos ng mga particle sa mahigpit na tinukoy na mga lugar sa kristal. Kapag ikinonekta mo ang mga puntong ito sa mga linya, makakakuha ka ng mga puwang.
Mga solusyon
Kung ang mga kristal ng table salt, asukal o potassium permanganate (potassium permanganate) ay inilalagay sa isang sisidlan na may tubig, kung gayon maaari nating obserbahan kung paano unti-unting bumababa ang dami ng solidong sangkap. Kasabay nito, tubig
Electrolytic dissociation
Ang mga solusyon ng lahat ng mga sangkap ay maaaring nahahati sa dalawang grupo: ang mga electrolyte ay nagsasagawa ng electric current, ang mga non-electrolyte ay hindi nagsasagawa ng kuryente. Ang dibisyong ito ay may kondisyon, dahil lahat
Mekanismo ng paghihiwalay
Ang mga molekula ng tubig ay dipole, i.e. isang dulo ng molekula ay negatibong sisingilin, ang isa ay positibong sisingilin. Ang molekula ay may negatibong poste na papalapit sa sodium ion, at isang positibong poste na papalapit sa chlorine ion; palibutan io
Ionic na produkto ng tubig
Ang hydrogen index (pH) ay isang halaga na nagpapakilala sa aktibidad o konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa mga solusyon. Ang tagapagpahiwatig ng hydrogen ay itinalagang pH. Ang index ng hydrogen ay ayon sa bilang
Reaksyon ng kemikal
Ang isang kemikal na reaksyon ay ang pagbabago ng isang sangkap sa isa pa. Gayunpaman, ang gayong kahulugan ay nangangailangan ng isang makabuluhang karagdagan. Sa isang nuclear reactor o accelerator, ang ilang mga sangkap ay na-convert din
Mga pamamaraan para sa pag-aayos ng mga coefficient sa OVR
Paraan ng elektronikong balanse 1). Isinulat namin ang equation ng kemikal na reaksyon KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Paghahanap ng mga atomo
Hydrolysis
Ang hydrolysis ay isang proseso ng pagpapalitan ng interaksyon sa pagitan ng mga ion ng asin at tubig, na humahantong sa pagbuo ng bahagyang dissociated substance at sinamahan ng pagbabago sa reaksyon (pH) ng medium. Ang kakanyahan
Rate ng mga reaksiyong kemikal
Natutukoy ang rate ng reaksyon sa pamamagitan ng pagbabago sa konsentrasyon ng molar ng isa sa mga reactant: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal
1. Ang likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap. Ang likas na katangian ng mga bono ng kemikal at ang istraktura ng mga molekula ng reagent ay may mahalagang papel. Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa direksyon ng pagkasira ng hindi gaanong malakas na mga bono at ang pagbuo ng mga sangkap na may
Pag-activate ng enerhiya
Ang banggaan ng mga particle ng kemikal ay humahantong lamang sa isang pakikipag-ugnayan ng kemikal kung ang mga nagbabanggaang particle ay may enerhiya na lumalampas sa ilang partikular na halaga. Isaalang-alang natin ang bawat isa
Catalysis catalyst
Maraming mga reaksyon ang maaaring mapabilis o mabagal sa pamamagitan ng pagpapakilala ng ilang mga sangkap. Ang mga idinagdag na sangkap ay hindi nakikilahok sa reaksyon at hindi natupok sa panahon ng kurso nito, ngunit may malaking epekto sa
Ekwilibriyo ng kemikal
Ang mga kemikal na reaksyon na nagpapatuloy sa maihahambing na mga rate sa parehong direksyon ay tinatawag na mababalik. Sa ganitong mga reaksyon, nabuo ang equilibrium mixtures ng mga reagents at produkto, ang komposisyon nito
Prinsipyo ni Le Chatelier
Ang prinsipyo ng Le Chatelier ay nagsasabi na upang ilipat ang balanse sa kanan, kailangan mo munang taasan ang presyon. Sa katunayan, habang tumataas ang presyon, "lalabanan" ng system ang pagtaas ng con
Mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon
Mga salik na nakakaimpluwensya sa rate ng isang kemikal na reaksyon Taasan ang bilis Bawasan ang bilis Pagkakaroon ng mga chemically active reagents
Batas ni Hess
Paggamit ng mga halaga ng talahanayan
Thermal effect
Sa panahon ng reaksyon, ang mga bono sa mga panimulang sangkap ay nasira at ang mga bagong bono ay nabuo sa mga produkto ng reaksyon. Dahil ang pagbuo ng isang bono ay nangyayari sa paglabas, at ang pagkasira nito ay nangyayari sa pagsipsip ng enerhiya, kung gayon x
Mga base (hydroxides)– kumplikadong mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng isa o higit pang mga hydroxy OH na grupo. Kadalasan, ang mga base ay binubuo ng isang metal na atom at isang pangkat ng OH. Halimbawa, ang NaOH ay sodium hydroxide, ang Ca(OH) 2 ay calcium hydroxide, atbp.
Mayroong isang base - ammonium hydroxide, kung saan ang hydroxy group ay nakakabit hindi sa metal, ngunit sa NH 4 + ion (ammonium cation). Ang ammonium hydroxide ay nabuo kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig (ang reaksyon ng pagdaragdag ng tubig sa ammonia):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hydroxide).
Ang valency ng hydroxy group ay 1. Ang bilang ng mga hydroxyl group sa base molecule ay depende sa valency ng metal at katumbas nito. Halimbawa, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, atbp.
Lahat ng dahilan - mga solid na may iba't ibang kulay. Ang ilang mga base ay lubos na natutunaw sa tubig (NaOH, KOH, atbp.). Gayunpaman, karamihan sa kanila ay hindi natutunaw sa tubig.
Ang mga base na natutunaw sa tubig ay tinatawag na alkalis. Ang mga solusyon sa alkali ay "sabon", madulas sa pagpindot at medyo mainit. Kasama sa alkalies ang mga hydroxide ng alkali at alkaline earth metals (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, atbp.). Ang natitira ay hindi matutunaw.
Mga hindi matutunaw na base- ito ay amphoteric hydroxides, na kumikilos bilang mga base kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid, at kumikilos tulad ng mga acid na may alkali.
Ang iba't ibang mga base ay may iba't ibang mga kakayahan upang alisin ang mga hydroxy group, kaya sila ay nahahati sa malakas at mahina na mga base.
Ang mga malakas na base sa mga may tubig na solusyon ay madaling ibigay ang kanilang mga hydroxy group, ngunit ang mga mahihinang base ay hindi.
Mga kemikal na katangian ng mga base
Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang kaugnayan sa mga acid, acid anhydride at mga asing-gamot.
1. Kumilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon sa acid mayroon silang ibang kulay. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga base, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging dilaw, ang litmus indicator ay nagiging asul, at ang phenolphthalein ay nagiging fuchsia.
2. Makipag-ugnayan sa mga acid oxide sa pagbuo ng asin at tubig:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. React sa mga acid, bumubuo ng asin at tubig. Ang reaksyon ng isang base na may isang acid ay tinatawag na isang reaksyon ng neutralisasyon, dahil pagkatapos ng pagkumpleto nito ang daluyan ay nagiging neutral:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Tumutugon sa mga asin bumubuo ng bagong asin at base:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Kapag pinainit, maaari silang mabulok sa tubig at ang pangunahing oksido:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
May mga tanong pa ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga pundasyon?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tutor, magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!
website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.
