Mga pamamaraan para sa pagkuha ng hydrochloric acid. Tungkol sa hydrochloric acid hydrochloric acid water solubility
Hydrochloric acid(hydrochloric acid) (Hydrochloric acid) - isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig, isang malakas na monobasic acid. Walang kulay, "nag-uusok" sa hangin, napaka-caustic na likido (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng Fe, Cl2, atbp.).
Ang maximum na konsentrasyon sa 20 ° C ay 38% sa pamamagitan ng masa, ang density ng naturang solusyon ay 1.19 g / cm3. Ang mga asin ng hydrochloric acid ay tinatawag na chlorides.
Formula ng kemikal: HCl
Molecular weight (ayon sa internasyonal na atomic mass 1985) - 36.46
Ang purong acid ay walang kulay, habang ang teknikal na asido ay may madilaw-dilaw na tint na dulot ng mga bakas ng mga compound ng iron, chlorine at iba pang elemento (FeCl3).
Kadalasan ang isang dilute acid na naglalaman ng 10% o mas kaunting hydrogen chloride ay ginagamit. Ang mga diluted na solusyon ay hindi naglalabas ng gas na HCl at hindi naninigarilyo sa tuyo o mahalumigmig na hangin.
Hydrochloric acid ay isang pabagu-bago ng isip na tambalan, dahil ito ay sumingaw kapag pinainit. Ito ay isang malakas na acid at masiglang tumutugon sa karamihan ng mga metal. Gayunpaman, ang mga metal tulad ng ginto, platinum, pilak, tungsten at tingga ay halos hindi nakaukit ng hydrochloric acid. Maraming base metal, kapag natunaw sa acid, ay bumubuo ng mga chlorides, tulad ng zinc.
Mga pisikal na katangian ng hydrochloric acid
Mga pisikal na katangian ng hydrochloric acid sa 20 °C, 1 atm (101 kPa)
| Conc. (timbang) c: kg HCl/kg |
Conc. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Densidad ρ: kg/l |
Molarity M |
pH | Lagkit η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2.87M | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6.02M | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9.45M | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10.17M | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10.90M | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11.64M | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12.39M | -1,1 | 2,10 |
| Conc. (timbang) c: kg HCl/kg |
Tukoy kapasidad ng init s: kJ/(kg∙K) |
Presyon pares PHCL: Pa |
Temperatura kumukulo t°kip |
Temperatura natutunaw t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103°C | -18°C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59°C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52°C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43°C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36°C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30°C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26°C |
Mga kemikal na katangian ng hydrochloric acid
Ang hydrochloric acid ay isang tipikal na monobasic acid. Ang hydrochloric acid ay tumutugon sa mga sumusunod na sangkap:
- na may mga metal na nakatayo sa electrochemical series ng mga metal hanggang sa hydrogen;
- na may mga oxide ng lahat ng mga metal;
- na may metal hydroxides;
- na may mga metal na asing-gamot na nabuo ng mas mahinang mga asido.
Paggawa ng hydrochloric acid
Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride gas sa tubig.
Sa industriya, ang hydrochloric acid ay ginawa ng mga sumusunod na pamamaraan:
- sulfate - pagkuha ng hydrogen chloride sa pamamagitan ng pagkilos ng puro sulfuric acid sa sodium chloride;
- synthetic - pagkuha ng hydrogen chloride sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine;
- mula sa mga off-gas (mga side gas) ng isang bilang ng mga aksyon.
Ang unang dalawang pamamaraan ay nawawala ang kanilang pang-industriya na kahalagahan.
mahigit 90% ng hydrochloric acid Sa kasalukuyan, ang mga ito ay ginawa mula sa off-gas hydrogen chloride HCI, na nabuo sa panahon ng chlorination at dehydrochlorination ng mga organic compound, pyrolysis ng organochlorine wastes, metal chlorides, produksyon ng potash non-chlorinated fertilizers, atbp.
Ano ang solusyon ng hydrochloric acid? Ito ay isang kumbinasyon ng tubig (H2O) at hydrogen chloride (HCl), na isang walang kulay na thermal gas na may katangian na amoy. Ang mga klorido ay lubos na natutunaw at nabubulok sa mga ion. Ang hydrochloric acid ay ang pinakakilalang compound na bumubuo ng HCl, kaya maaari nating pag-usapan ang tungkol dito at ang mga tampok nito nang detalyado.
Paglalarawan
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay kabilang sa klase ng malakas. Ito ay walang kulay, transparent at maasim. Kahit na ang teknikal na hydrochloric acid ay may madilaw na kulay, dahil sa pagkakaroon ng mga impurities ng chlorine, iron at iba pang mga elemento. Ito ay "naninigarilyo" sa hangin.
Kapansin-pansin na ang sangkap na ito ay naroroon din sa katawan ng bawat tao. Sa tiyan, upang maging mas tumpak, sa isang konsentrasyon ng 0.5%. Kapansin-pansin, ang halagang ito ay sapat na upang ganap na sirain ang talim ng labaha. Ang substance ay makakasira nito sa loob lamang ng isang linggo.
Hindi tulad ng parehong sulfuric acid, sa pamamagitan ng paraan, ang masa ng hydrochloric acid sa solusyon ay hindi lalampas sa 38%. Maaari nating sabihin na ang tagapagpahiwatig na ito ay isang "kritikal" na punto.
Kung sinimulan mong dagdagan ang konsentrasyon, kung gayon ang sangkap ay sumingaw lamang, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen chloride ay sumingaw lamang sa tubig. Dagdag pa, ang konsentrasyon na ito ay pinananatili lamang sa 20 ° C.Kung mas mataas ang temperatura, mas mabilis ang pagsingaw.
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay maaaring pumasok sa maraming mga reaksyon. Una sa lahat, may mga metal na nakatayo sa harap ng hydrogen sa isang serye ng mga potensyal na electrochemical.
Ito ang sequence kung saan napupunta ang mga elemento habang tumataas ang kanilang intrinsic na sukat ng electrochemical potential (φ0). Ang tagapagpahiwatig na ito ay napakahalaga sa pagbawas ng kation sa kalahating reaksyon.
Bilang karagdagan, ang seryeng ito ay nagpapakita ng aktibidad ng mga metal, na ipinapakita nila sa mga reaksyon ng redox.
Kaya, ang pakikipag-ugnayan sa kanila ay nangyayari sa pagpapalabas ng hydrogen sa anyo ng gas at sa pagbuo ng asin. Narito ang isang halimbawa ng isang reaksyon sa sodium, isang malambot na alkali metal: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.
Sa iba pang mga sangkap, ang pakikipag-ugnayan ay nagpapatuloy ayon sa mga katulad na formula. Ganito ang hitsura ng reaksyon sa aluminyo, isang magaan na metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Mga reaksyon sa mga oxide
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay mahusay ding nakikipag-ugnayan sa mga sangkap na ito. Ang mga oxide ay mga binary compound ng isang elemento na may oxygen, na mayroong isang estado ng oksihenasyon na -2. Ang lahat ng kilalang halimbawa ay buhangin, tubig, kalawang, tina, carbon dioxide.
Ang hydrochloric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga compound, ngunit sa mga metal oxide lamang. Ang reaksyon ay gumagawa din ng natutunaw na asin at tubig. Ang isang halimbawa ay ang prosesong nagaganap sa pagitan ng acid at magnesium oxide, isang alkaline earth metal: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Ito ang pangalan ng mga inorganikong compound sa mga komposisyon kung saan mayroong hydroxyl group -OH, kung saan ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay konektado sa pamamagitan ng isang covalent bond. At, dahil ang solusyon ng hydrochloric acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal hydroxides, ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ang ilan sa kanila ay tinatawag na alkalis.
Kaya ang resultang reaksyon ay tinatawag na neutralisasyon. Ang resulta nito ay ang pagbuo ng isang mahinang dissociating substance (i.e. tubig) at asin.Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng isang maliit na dami ng hydrochloric acid solution at barium hydroxide, isang malambot na alkaline earth na malleable na metal: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap
Bilang karagdagan sa itaas, ang hydrochloric acid ay maaari ding tumugon sa iba pang mga uri ng mga compound. Sa partikular sa:
- Mga metal na asing-gamot, na nabubuo ng iba, mas mahinang mga asido. Narito ang isang halimbawa ng isa sa mga reaksyong ito: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. Ipinapakita dito ang pakikipag-ugnayan sa isang asin na nabuo ng carbonic acid (H2CO3).
- Malakas na oxidizer. Sa manganese dioxide, halimbawa. O may potassium permanganate. Ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng pagpapalabas ng chlorine. Narito ang isang halimbawa: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- ammonia. Ito ay hydrogen nitride na may formula na NH3, na isang walang kulay ngunit masangsang na gas. Ang kinahinatnan ng reaksyon nito sa isang solusyon ng hydrochloric acid ay isang masa ng makapal na puting usok, na binubuo ng maliliit na kristal ng ammonium chloride. Kung saan, kilala ng lahat bilang ammonia (NH4Cl) Ang formula ng pakikipag-ugnayan ay ang sumusunod: NH3 + HCl → NH4CL.
- Silver nitrate - isang inorganic compound (AgNO3), na isang asin ng nitric acid at silver metal. Dahil sa pakikipag-ugnay sa isang solusyon ng hydrochloric acid dito, nangyayari ang isang husay na reaksyon - ang pagbuo ng isang cheesy precipitate ng silver chloride. na hindi natutunaw sa nitric acid. Mukhang ganito: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Pagkuha ng substance
Ngayon ay maaari nating pag-usapan kung ano ang ginagawa nila upang bumuo ng hydrochloric acid.
Una, sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ang pangunahing bahagi, ang gaseous hydrogen chloride, ay nakuha. na pagkatapos ay natunaw sa tubig. Ang resulta ng simpleng reaksyong ito ay ang pagbuo ng isang sintetikong acid.
Ang sangkap na ito ay maaari ding makuha mula sa mga off-gas. Ito ay mga chemical waste (side) na gas. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga proseso. Halimbawa, kapag nag-chlorinate ng mga hydrocarbon. Ang hydrogen chloride sa kanilang komposisyon ay tinatawag na off-gas. At ang acid kaya nakuha, ayon sa pagkakabanggit.
Dapat pansinin na sa mga nakaraang taon ang bahagi ng off-gas substance sa kabuuang dami ng produksyon nito ay tumataas. At ang acid na nabuo bilang resulta ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay inilipat. Gayunpaman, sa pagiging patas, dapat tandaan na naglalaman ito ng mas kaunting mga impurities.
Aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay
Maraming mga produktong panlinis na regular na ginagamit ng mga may-bahay ay naglalaman ng isang tiyak na halaga ng hydrochloric acid solution. 2-3 porsyento, at kung minsan ay mas mababa, ngunit ito ay naroroon. Iyon ang dahilan kung bakit, ang paglalagay ng pagtutubero sa pagkakasunud-sunod (paghuhugas ng mga tile, halimbawa), kailangan mong magsuot ng guwantes. Ang mga produktong may mataas na acid ay maaaring makapinsala sa balat.
Ang isa pang solusyon ay ginagamit bilang pantanggal ng mantsa. Nakakatulong ito upang maalis ang tinta o kalawang sa mga damit. Ngunit upang maging kapansin-pansin ang epekto, kinakailangan na gumamit ng mas puro sangkap. Isang 10% hydrochloric acid solution ang gagawin. Siya, sa pamamagitan ng paraan, perpektong nag-aalis ng sukat.
Mahalagang iimbak nang tama ang sangkap. Panatilihin ang acid sa mga lalagyan ng salamin at sa mga lugar na hindi maabot ng mga hayop at bata. Kahit na ang mahinang solusyon na nakukuha sa balat o mucous membrane ay maaaring magdulot ng pagkasunog ng kemikal. Kung mangyari ito, banlawan kaagad ng tubig ang mga lugar.
Sa larangan ng konstruksiyon
Ang paggamit ng hydrochloric acid at ang mga solusyon nito ay isang popular na paraan upang mapabuti ang maraming proseso ng pagtatayo. Halimbawa, madalas itong idinagdag sa kongkretong halo upang mapataas ang frost resistance. Bilang karagdagan, sa ganitong paraan mas mabilis itong tumigas, at ang paglaban ng pagmamason sa pagtaas ng kahalumigmigan.
Ginagamit din ang hydrochloric acid bilang panlinis ng limestone. Ang 10% na solusyon nito ay ang pinakamahusay na paraan upang harapin ang dumi at mga marka sa pulang ladrilyo. Hindi inirerekomenda na gamitin ito para sa paglilinis ng iba. Ang istraktura ng iba pang mga brick ay mas sensitibo sa pagkilos ng sangkap na ito.
Sa medisina
Sa lugar na ito, ang sangkap na isinasaalang-alang ay aktibong ginagamit din. Ang dilute hydrochloric acid ay may mga sumusunod na epekto:
- Tinutunaw ang mga protina sa tiyan.
- Pinipigilan ang pagbuo ng mga malignant na tumor.
- Tumutulong sa paggamot ng kanser.
- Normalizes acid-base balanse.
- Nagsisilbing mabisang kasangkapan sa pag-iwas sa hepatitis, diabetes, psoriasis, eksema, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, hika, urticaria at marami pang ibang karamdaman.
Nakaisip ka ba ng ideya na palabnawin ang acid at gamitin ito sa loob sa form na ito, at hindi bilang bahagi ng mga gamot? Isinasagawa ito, ngunit mahigpit na ipinagbabawal na gawin ito nang walang payo at tagubiling medikal. Ang pagkakaroon ng hindi wastong pagkalkula ng mga proporsyon, maaari mong lunukin ang labis na solusyon ng hydrochloric acid, at sunugin lamang ang iyong tiyan.
Sa pamamagitan ng paraan, maaari ka pa ring uminom ng mga gamot na nagpapasigla sa paggawa ng sangkap na ito. At hindi lamang mga kemikal. Ang parehong calamus, peppermint at wormwood ay nakakatulong dito. Maaari kang gumawa ng mga decoction batay sa mga ito sa iyong sarili, at inumin ang mga ito para sa pag-iwas.
Mga paso at pagkalason
Kung gaano kabisa ang lunas na ito, ito ay mapanganib. Ang hydrochloric acid, depende sa konsentrasyon, ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng kemikal na apat na degree:
- Ang pamumula at pananakit lang.
- May mga paltos na may malinaw na likido at pamamaga.
- Nabuo ang nekrosis ng itaas na mga layer ng balat. Ang mga paltos ay napuno ng dugo o maulap na nilalaman.
- Ang sugat ay umabot sa mga tendon at kalamnan.
Kung ang sangkap sa anumang paraan ay nakapasok sa mga mata, kinakailangan na banlawan ang mga ito ng tubig, at pagkatapos ay may solusyon sa soda. Ngunit sa anumang kaso, ang unang bagay na dapat gawin ay tumawag ng ambulansya.
Ang paglunok ng acid sa loob ay puno ng matinding sakit sa dibdib at tiyan, pamamaga ng larynx, pagsusuka ng madugong masa. Bilang isang resulta, malubhang pathologies ng atay at bato.
At ang mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga pares ay kinabibilangan ng isang tuyo na madalas na ubo, nasasakal, pinsala sa mga ngipin, nasusunog sa mauhog na lamad at sakit ng tiyan. Ang unang pang-emerhensiyang tulong ay ang paghuhugas at pagbabanlaw ng bibig ng tubig, pati na rin ang pag-access sa sariwang hangin. Tanging isang toxicologist lamang ang makakapagbigay ng tunay na tulong.
Tungkol sa hydrochloric acid
Ang hydrochloric acid ay isang malinaw, walang kulay o madilaw na likido na walang nasuspinde o emulsified na mga particle.
Ang hydrochloric acid ay isang solusyon ng gaseous hydrogen chloride HCl sa tubig. Ang huli ay isang hygroscopic na walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Ang karaniwang ginagamit na concentrated hydrochloric acid ay naglalaman ng 36-38% hydrogen chloride at may density na 1.19 g/cm3.
Ang ganitong acid ay umuusok sa hangin, dahil ang gas na HCl ay inilabas mula dito; kapag pinagsama sa kahalumigmigan ng hangin, ang mga maliliit na patak ng hydrochloric acid ay nabuo. Ito ay isang malakas na acid at masiglang tumutugon sa karamihan ng mga metal. Gayunpaman, ang mga metal tulad ng ginto, platinum, pilak, tungsten at tingga ay halos hindi nakaukit ng hydrochloric acid.
Maraming base metal ang natutunaw sa acid upang bumuo ng mga chloride, tulad ng zinc:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ang purong acid ay walang kulay, habang ang teknikal na asido ay may madilaw-dilaw na tint na dulot ng mga bakas ng mga compound ng iron, chlorine at iba pang elemento (FeCl3). Kadalasan ang isang dilute acid na naglalaman ng 10% o mas kaunting hydrogen chloride ay ginagamit. Ang mga diluted na solusyon ay hindi naglalabas ng gas na HCl at hindi umuusok sa tuyo o mahalumigmig na hangin.
Ang paggamit ng hydrochloric acid
Ang hydrochloric acid ay malawakang ginagamit sa industriya para sa pagkuha ng mga metal mula sa mga ores, pag-aatsara ng mga metal, atbp. Ginagamit din ito sa paggawa ng soldering fluid, sa pag-deposito ng pilak, at bilang isang mahalagang bahagi ng aqua regia.
Ang sukat ng paggamit ng hydrochloric acid sa industriya ay mas mababa kaysa sa nitric acid. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang hydrochloric acid ay nagiging sanhi ng kaagnasan ng mga kagamitan sa bakal. Bilang karagdagan, ang mga pabagu-bago ng singaw nito ay medyo nakakapinsala at nagdudulot din ng kaagnasan ng mga produktong metal.
Dapat itong isaalang-alang kapag nag-iimbak ng hydrochloric acid. Ang hydrochloric acid ay iniimbak at dinadala sa mga tanke at bariles na may linya ng goma, i.e.
sa mga sisidlan, ang panloob na ibabaw nito ay natatakpan ng goma na lumalaban sa acid, gayundin sa mga bote ng salamin at mga kagamitang polyethylene.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makagawa ng mga chlorides ng zinc, manganese, iron at iba pang mga metal, pati na rin ang ammonium chloride.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang linisin ang mga ibabaw ng mga metal, sisidlan, mga balon mula sa mga carbonate, oxide at iba pang mga sediment at contaminants.
Sa kasong ito, ginagamit ang mga espesyal na additives - mga inhibitor na nagpoprotekta sa metal mula sa paglusaw at kaagnasan, ngunit hindi antalahin ang paglusaw ng mga oxide, carbonate at iba pang katulad na mga compound.Ang HCl ay ginagamit sa pang-industriyang produksyon ng mga sintetikong resin, rubber. Ginagamit ito bilang hilaw na materyal sa paggawa ng methyl chloride mula sa methyl alcohol, ethyl chloride mula sa ethylene, at vinyl chloride mula sa acetylene.
Pagkalason ng hydrochloric acid
Ang HCl ay lason. Ang pagkalason ay kadalasang nangyayari sa pamamagitan ng ambon na nabuo kapag ang gas ay nakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig sa hangin. Ang HCl ay nasisipsip din sa mga mucous membrane na may pagbuo ng acid, na nagiging sanhi ng matinding pangangati.
Sa matagal na trabaho sa isang kapaligiran ng HCl, ang mga catarrh ng respiratory tract, pagkabulok ng ngipin, ulceration ng nasal mucosa, at mga gastrointestinal disorder ay sinusunod. Ang pinahihintulutang nilalaman ng HCl sa hangin ng mga lugar ng pagtatrabaho ay hindi hihigit sa 0.005 mg/l.
Para sa proteksyon gumamit ng gas mask, salaming de kolor, guwantes na goma, sapatos, apron.
Kasabay nito, imposible ang ating panunaw nang walang hydrochloric acid, ang konsentrasyon nito sa gastric juice ay medyo mataas. Kung ang kaasiman sa katawan ay binabaan, kung gayon ang panunaw ay nabalisa, at inireseta ng mga doktor ang mga naturang pasyente na kumuha ng hydrochloric acid bago kumain.
Ang paggamit ng hydrochloric acid sa pang-araw-araw na buhay
Ang puro "hodgepodge" ay hinahalo sa tubig sa anumang proporsyon para sa mga domestic na pangangailangan. Ang isang malakas na solusyon ng inorganic acid na ito ay madaling nililinis ang earthenware plumbing mula sa limescale at kalawang, habang ang isang mahinang solusyon ay maaaring magtanggal ng mga mantsa ng kalawang, tinta, at berry juice mula sa mga tela.
Kung titingnan mong mabuti, ang tagapaglinis ng toilet duck ay nagsasabi na ito ay naglalaman ng hydrochloric acid, kaya kailangan mong gamitin ito sa mga guwantes na goma at protektahan ang iyong mga mata mula sa pag-splash sa kanila.
Bilang karagdagan, ang buhay ng walang tao ay hindi maiisip kung wala ang acid na ito - ito ay nakapaloob sa tiyan at salamat dito na ang pagkain na pumasok sa tiyan ay natunaw (natutunaw).
Bilang karagdagan, ang acid na ito ay nagsisilbing unang hadlang laban sa mga pathogen bacteria na pumapasok sa tiyan - namamatay sila sa isang acidic na kapaligiran.
Well, ang mga taong naghihirap mula sa kabag na may mataas na kaasiman, ang acid na ito ay kilala rin. Binabawasan pa nila ang epekto nito upang hindi nito sirain ang mga dingding ng tiyan, sa tulong ng mga espesyal na gamot na nakikipag-ugnayan dito at binabawasan ang konsentrasyon nito.
Ang pinakasikat ay mga paghahanda na naglalaman ng magnesium at aluminum oxides, halimbawa, Maalox. Gayunpaman, may mga matinding tao na umiinom ng baking soda, bagama't napatunayan na na ito ay humahantong lamang sa pansamantalang kaluwagan.
Hydrochloric acid: mga katangian, aplikasyon at produksyon
Hydrochloric (hydrochloric) acid - isang napakalakas, mapanganib na kemikal na may medyo malawak na aplikasyon sa maraming bahagi ng buhay ng tao.
Brine ay hydrogen chloride (HCL, walang amoy na thermal gas) na pinagsama sa tubig (H2O). Ang punto ng kumukulo ay depende sa konsentrasyon ng solusyon. Ang sangkap ay nasusunog, kondisyon ng imbakan: sa mga tuyong silid lamang.
Ginagamit sa medisina, sa larangan ng dentistry, para sa pagpaputi ng ngipin. Kung ang tiyan ay naglalabas ng hindi sapat na dami ng juice (enzyme), ang hydrochloric acid solution ay ginagamit bilang tulong. Sa mga laboratoryo ng kemikal, ang chlorine ay isang tanyag na reagent para sa mga eksperimento sa biochemistry, mga pamantayan sa sanitary at mga diagnostic.
Ang hydrochloric acid ay naging malawak na kilala sa industriya: pagtitina ng mga tela, katad, paghihinang metal, pag-alis ng sukat, mga oxide, kasama ito sa paggawa ng mga parmasyutiko, bilang isang ahente ng oxidizing, at iba pa.
Mga katangian ng spectrum ng kemikal
Nakikipag-ugnayan ang acid sa maraming metal, asin. Ito ay itinuturing na medyo malakas at katumbas ng chamois. Ang pangunahing reaksyon ay nagpapakita ng sarili sa lahat ng mga grupo ng mga metal na matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen (magnesium, iron, zinc - mga potensyal na elektrikal).
Bilang resulta ng naturang epekto, ang pagbuo ng mga asing-gamot ay nakuha sa paglabas ng H sa hangin.
Ang hydrogen chloride solution sa dilute form ay tumutugon sa mga asing-gamot, ngunit sa mga nabuo lamang ng hindi gaanong malakas na mga acid. Kilala sa lahat ng sodium at calcium carbonate, pagkatapos ng pakikipag-ugnayan dito, nabubulok sila sa tubig at carbon monoxide.
Nitric acid- isang husay na reaksyon sa solusyon ng asin. Upang makuha ito, kinakailangan upang magdagdag ng pilak na nitrate sa reagent na ito, bilang isang resulta, isang puting precipitate ay bubuo, kung saan nakuha ang isang nitrogen substance.Sa tulong ng pinaghalong tubig at hydrogen na ito, maraming mga kagiliw-giliw na eksperimento ang isinasagawa. Halimbawa, palabnawin ito ng ammonia. Bilang resulta, makakakuha ka ng puting usok, makapal, na may pagkakapare-pareho ng maliliit na kristal. Ang methylamine, aniline, manganese dioxide, potassium carbonate ay mga reagents na apektado din ng acid.
Paano ginawa ang hydrochloric acid sa laboratoryo
Ang paggawa ng sangkap ay malakihan, ang pagbebenta ay libre. Sa mga kondisyon ng mga eksperimento sa laboratoryo, ang isang solusyon ay ginawa sa pamamagitan ng pagkilos ng mataas na konsentrasyon ng sulfuric acid sa ordinaryong asin sa kusina (sodium chloride).
Mayroong 2 mga pamamaraan para sa pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig:
- Ang hydrogen ay sinusunog sa chlorine (synthetic).
- Nauugnay (off-gas). Ang kakanyahan nito ay sa pagsasagawa ng organic chlorination, dehydrochlorination.
Ang mga kemikal na katangian ng hydrochloric acid ay medyo mataas.
Ang sangkap ay nagpapahiram nang mabuti sa synthesis sa panahon ng pyrolysis ng basura mula sa organochlorine. Nangyayari ito bilang resulta ng pagkasira ng mga hydrocarbon na may kumpletong kakulangan ng oxygen. Maaari ka ring gumamit ng mga metal chlorides, na mga hilaw na materyales ng mga di-organikong sangkap. Kung walang puro sulfuric acid (electrolyte), kumuha ng diluted.
Ang potassium permanganate ay isa pang paraan upang makakuha ng solusyon sa asin.
Tulad ng para sa pagkuha ng reagent sa mga natural na kondisyon, kadalasan ang pinaghalong kemikal na ito ay matatagpuan sa mga tubig ng basura ng bulkan. Ang hydrogen chloride ay isang bahagi ng mga mineral na sylvin (potassium chloride, mukhang buto para sa mga laro), bischofite. Ang lahat ng ito ay mga pamamaraan upang kunin ang sangkap sa industriya.
Sa mga tao, ang enzyme na ito ay matatagpuan sa tiyan. Ang isang solusyon ay maaaring maging acid o base. Ang isa sa mga pinaka-karaniwang paraan ng pagkuha ay tinatawag na sulfate.
Paano at bakit ito ginagamit
Marahil, ito ay nararapat na isa sa mga mahahalagang sangkap na matatagpuan at kinakailangan sa halos lahat ng sangay ng buhay ng tao.
Lokalisasyon ng lugar ng aplikasyon:
- Metalurhiya. Paglilinis ng ibabaw mula sa mga na-oxidized na lugar, paglusaw ng kalawang, paggamot sa pre-soldering, tinning. Ang hydrochloric acid ay tumutulong sa pagkuha ng maliliit na inklusyon ng mga metal mula sa mga ores. Ang zirconium at titanium ay nakuha gamit ang paraan ng pag-convert ng mga oxide sa chlorides.
- Industriya ng teknolohiya ng pagkain. Ang isang mababang konsentrasyon na solusyon ay ginagamit bilang isang additive ng pagkain. Ang gelatin, fructose para sa mga diabetic ay naglalaman ng purong emulsifier. Ang ordinaryong soda ay mayroon ding mataas na ratio ng nilalaman ng sangkap na ito. Sa packaging ng mga kalakal makikita mo ito sa ilalim ng pangalang E507.
- Ang larangan ng medisina. Na may hindi sapat na tagapagpahiwatig ng acidic na kapaligiran sa tiyan at mga problema sa bituka. Ang mababang Ph ay humahantong sa kanser. Kahit na may wastong nutrisyon, ang mga bitamina sa kasaganaan, ang panganib ay hindi nawawala, kinakailangan na magsagawa ng mga pagsubok upang makakuha ng juice mula sa gastric tract, dahil sa isang hindi sapat na acidic na kapaligiran, ang mga kapaki-pakinabang na sangkap ay halos hindi nasisipsip, ang panunaw ay nabalisa.
- Ang solusyon sa asin ay ginagamit bilang isang inhibitor - proteksyon laban sa dumi at mga impeksiyon, antiseptikong pagkilos. Para sa paggawa ng mga malagkit na mixtures, mga produktong ceramic. Nag-flush ito ng mga heat exchanger.
- Ang pamamaraan para sa paglilinis ng inuming tubig ay hindi rin kumpleto nang walang paglahok ng murang luntian.
- Produksyon ng goma, pagpapaputi ng mga base ng tela.
- Maaari mong pangalagaan ang iyong mga lente gamit ang solusyon na ito.
- Mouthwash sa bahay
- Ang sangkap ay isang mahusay na konduktor ng kuryente.
Mga tagubilin para sa paggamit
Ang hydrochloric acid ay maaaring gamitin sa loob lamang ng gamot ayon sa direksyon ng isang doktor. Hindi ka maaaring magpagamot sa sarili.
Ang pagtuturo ay simple: ang karaniwang paraan ng paghahanda ng solusyon bilang paghahanda ay ang paghaluin hanggang sa tuluyang mawala sa tubig bago gamitin. Ang 15 patak ng gamot ay inireseta para sa kalahati ng 200 gramo na baso. Dalhin lamang sa panahon ng pagkain, 4 beses sa isang araw.
Huwag lumampas, hindi ito isang panlunas sa lahat para sa mga sakit, mahalaga na kumunsulta sa isang espesyalista. Sa kaso ng labis na dosis, ang mga ulcerative formation ay nangyayari sa mauhog lamad ng esophagus.
Mga side effect at contraindications
Iwasan ang pag-inom kung mayroon kang disposisyon sa mga reaksiyong alerhiya, maaari itong makaapekto sa pangkalahatang pag-andar ng katawan.
Matinding pagkalason at pagkasunog
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat ng produkto sa isang puro form, maaari kang makakuha ng isang matinding toxicological burn. Ang pagtagos ng labis na singaw sa respiratory tract (larynx, lalamunan) ay nag-aambag sa induction ng pagkalason.
May malakas na nasasakal na ubo, maaaring may dugo ang plema. Ang paningin ay nagiging maulap, gusto kong patuloy na kuskusin ang aking mga mata, ang mga mauhog na lamad ay inis. Ang iris ay hindi tumutugon sa maliwanag na liwanag.
Ang pagsunog ng hydrochloric acid ay hindi nakakatakot tulad ng sulfuric, ngunit ang mga singaw na maaaring pumasok sa digestive tract ay maaaring humantong sa malubhang kahihinatnan ng pagkalasing sa alkali.
Ang unang palatandaan (sintomas) ay ang pagkakaroon ng mataas na temperatura ng katawan. Ang mga tampok na katangian ng pagkilos ng sangkap na ito sa esophagus ay makikita sa mga sumusunod: wheezing sa baga, pagsusuka, pisikal na kahinaan, kawalan ng kakayahang huminga ng malalim, pamamaga ng mga daanan ng hangin.
Kapag ang isang malaking halaga ay natutunaw, ang larawan ng toxicology ay kahila-hilakbot: ang dami ng pagtaas ng suka, cyanosis ng mukha at arrhythmia ay nabuo. Ang dibdib ay na-compress (asphyxia), na sinusundan ng pamamaga ng larynx at kamatayan mula sa sakit na pagkabigla.
Sa mga sintomas na ito, mayroong isang tiyak na pag-uuri ng mga aksyong pangunang lunas.
Napakahalaga na makilala ang mga yugto ng pagkalasing:
- Kung ang isang tao ay nalason ng mga singaw, ito ay kagyat na ilabas siya sa malinis na hangin. Hugasan ang lalamunan na may solusyon ng sodium bikarbonate, mag-apply ng compress sa mga mata. Pumunta agad sa ospital.
- Kung ang pagkilos ng acid ay nakadirekta sa balat ng isang bata o isang may sapat na gulang, mahalaga na maayos na gamutin ang nasunog na lugar. Banlawan ang balat sa loob ng 15 minuto, at mag-apply ng burn ointment.
- Kung ang solusyon ay nakakapinsala sa mga panloob na organo, ang isang kagyat na paglilinis ng tiyan sa pamamagitan ng probing at pag-ospital ay kinakailangan.
Hydrochloric acid analogues sa paghahanda
Dahil ang pinahihintulutang pamantayan ng isang sangkap ay ginagamit sa gamot, ito ay nakapaloob sa mga naturang gamot:
- Magnesium Sulfate.
- Kaltsyum klorido.
- Reamberin.
Tandaan na para sa pagkonsumo ng tao, ang hydrogen chloride acid ay ginagamit lamang sa diluted form.
Mga pagsusuri sa mga pasyente pagkatapos ng paggamit ng mga paghahanda na naglalaman ng hydrogen chloride
Mayroong ilang mga opinyon sa pagiging epektibo ng mga gamot na naglalaman ng isang sangkap. Dahil sa katotohanan na ang gamot mismo ay magagamit sa mga parmasya, at lahat ng bagay upang gawin ito. Maliit ang presyo.
Maaaring marinig ang mga review, parehong positibo at negatibo. Ang katawan ng tao ay indibidwal, hindi ka dapat makisali sa paggamot sa sarili, dahil ang kalusugan ay hindi mabibili para sa anumang paraan.
Ang hydrochloric acid ay isa sa pinakamalakas na acid, isang napaka-tanyag na reagent.
- Ang hydrochloric acid ay isang inorganic na sangkap, monobasic acid, isa sa pinakamalakas na acid. Ginagamit din ang iba pang mga pangalan: hydrogen chloride, hydrochloric acid, hydrochloric acid.Ang purong acid ay isang walang kulay at walang amoy na likido. Ang teknikal na acid ay karaniwang naglalaman ng mga impurities na nagbibigay ito ng bahagyang madilaw-dilaw na tint. Ang hydrochloric acid ay madalas na tinutukoy bilang "fuming" dahil naglalabas ito ng hydrogen chloride vapor, na tumutugon sa atmospheric moisture upang bumuo ng acid mist. Napakahusay na natutunaw sa tubig. Sa temperatura ng silid, ang maximum na posibleng mass content ng hydrogen chloride ay -38%. Ang acid na may konsentrasyon na higit sa 24% ay itinuturing na puro. Ang hydrochloric acid ay aktibong tumutugon sa mga metal, oxide, hydroxides, na bumubuo ng mga asing-gamot - chlorides. Nakikipag-ugnayan ang HCl sa mga asing-gamot ng mas mahinang mga asido; na may malakas na oxidizing agent at ammonia. Upang matukoy ang hydrochloric acid o chlorides, isang reaksyon na may silver nitrate AgNO3 ay ginagamit, bilang isang resulta kung saan ang isang puting cheesy precipitate precipitate.
Kaligtasan
Ang sangkap ay napaka-caustic, kinakaing unti-unti sa balat, mga organikong materyales, mga metal at kanilang mga oxide. Sa hangin, naglalabas ito ng mga singaw ng hydrogen chloride, na nagdudulot ng inis, pagkasunog sa balat, mga mucous membrane ng mata at ilong, nakakasira sa respiratory system, at nakakasira ng mga ngipin. Ang hydrochloric acid ay kabilang sa mga sangkap ng ika-2 antas ng panganib (mataas na mapanganib), ang MPC ng reagent sa hangin ay 0.005 mg/l. Posibleng magtrabaho kasama ang hydrogen chloride lamang sa pag-filter ng mga gas mask at pamprotektang damit, kabilang ang mga guwantes na goma, isang apron, mga sapatos na pangkaligtasan. Kung ang acid ay natapon, ito ay hugasan ng maraming tubig o neutralisahin ng mga alkaline na solusyon. Ang mga biktima ng acid ay dapat na ilabas sa danger zone, banlawan ang balat at mata ng tubig o soda solution, tumawag sa doktor. Pinapayagan na dalhin at iimbak ang chemical reagent sa salamin, plastic na lalagyan, gayundin sa mga metal na lalagyan na sakop na may isang layer ng goma mula sa loob. Ang lalagyan ay dapat na hermetically sealed.
Resibo
Sa komersyal, ang hydrochloric acid ay ginawa mula sa hydrogen chloride (HCl) gas. Ang hydrogen chloride mismo ay ginawa sa dalawang pangunahing paraan: - sa pamamagitan ng exothermic na reaksyon ng chlorine at hydrogen - sa paraang ito ay nakakakuha ng high-purity reagent, halimbawa, para sa industriya ng pagkain at mga parmasyutiko; - mula sa nauugnay na mga gas na pang-industriya - isang acid based sa naturang HCl ay tinatawag na off-gas.
Nakaka-curious naman
Ito ay sa hydrochloric acid na "ipinagkatiwala" ng kalikasan ang proseso ng paghahati ng pagkain sa katawan. Ang konsentrasyon ng acid sa tiyan ay 0.4% lamang, ngunit ito ay sapat na upang matunaw ang isang talim ng labaha sa isang linggo!
Ang acid ay ginawa ng mga selula ng tiyan mismo, na protektado mula sa agresibong sangkap na ito ng mauhog lamad. Gayunpaman, ang ibabaw nito ay ina-update araw-araw upang ayusin ang mga nasirang lugar. Bilang karagdagan sa pakikilahok sa proseso ng panunaw ng pagkain, ang acid ay gumaganap din ng isang proteksiyon na function, pagpatay ng mga pathogen na pumapasok sa katawan sa pamamagitan ng tiyan.
Aplikasyon
Sa gamot at parmasyutiko - upang maibalik ang kaasiman ng gastric juice sa kaso ng kakulangan nito; na may anemia upang mapabuti ang pagsipsip ng mga gamot na naglalaman ng iron - Sa industriya ng pagkain, ito ay isang food additive, acidity regulator E507, pati na rin ang isang ingredient sa seltzer (soda) na tubig. Ginamit sa paggawa ng fructose, gelatin, citric acid.
Sa industriya ng kemikal - ang batayan para sa paggawa ng murang luntian, soda, sodium glutamate, metal chloride, halimbawa, zinc chloride, manganese chloride, iron chloride; synthesis ng organochlorine substance; katalista sa organic synthesis.
Karamihan sa hydrochloric acid na ginawa sa mundo ay ginagamit sa metalurhiya upang linisin ang mga workpiece mula sa mga oxide. Para sa mga layuning ito, ginagamit ang isang inhibited na teknikal na acid, na naglalaman ng mga espesyal na inhibitor (retarders) ng reaksyon, dahil sa kung saan ang reagent ay natutunaw ang mga oxide, ngunit hindi ang metal mismo. Ang mga metal ay nilason din ng hydrochloric acid; nililinis ang mga ito bago tinning, paghihinang, galvanizing. - Ang balat ay ginagamot bago tanning. - Sa industriya ng pagmimina, ito ay in demand para sa paglilinis ng mga borehole mula sa mga deposito, para sa pagproseso ng mga ores at rock formations. - Sa laboratory practice, hydrochloric acid ay ginagamit bilang isang tanyag na reagent para sa analytical na pag-aaral, para sa paglilinis ng mga sisidlan mula sa mahirap tanggalin na mga kontaminant.
Ginagamit ito sa industriya ng goma, pulp at papel, sa ferrous metalurhiya; para sa paglilinis ng mga boiler, tubo, kagamitan mula sa mga kumplikadong deposito, sukat, kalawang; para sa paglilinis ng mga produktong ceramic at metal.
Ano ang hydrochloric acid at para saan ito?
Ito ay natural na bahagi ng gastric juice/gastric acid. Ginagawa ito ng mga selula sa tiyan at gumaganap ng mahalagang papel sa pagprotekta sa ating katawan mula sa mga impeksyon. (1)
Tinutulungan tayo ng gastric juice na masira ang pagkain na ating kinakain upang masipsip ng katawan ang lahat ng kinakailangang sustansya at maalis ang mga hindi kinakailangang dumi.
Ang hydrochloric acid ay inilalabas ng parietal (o acid-secreting) na mga cell sa pamamagitan ng isang secretory network na tinatawag na tubules sa isang bahagi ng tiyan na tinatawag na lumen. Ang prosesong ito ay tinatawag na "mabigat na pasanin ng enerhiya", na nangangahulugang nangangailangan ito ng malaking halaga ng enerhiya. (2)
Ang katawan ay handang gumastos ng maraming mapagkukunan sa paggawa ng hydrochloric acid dahil sa ang katunayan na ito ay kinakailangan upang maprotektahan laban sa nutritional deficiencies, tumaas na bituka permeability, candidiasis, at higit pa.
Ang hypochlorhydria ay ang terminong medikal para sa mababang acid sa tiyan. (3)
Ang kumpletong kawalan ng hydrochloric acid, lalo na sa tiyan, ay tinatawag na achlorhydria (o zero acidity ng tiyan), na nauugnay sa ilang malubhang sakit sa kalusugan tulad ng talamak na gastritis o gastric carcinoma, pernicious anemia, pellagra, at alkoholismo. (4)
Ang mga palatandaan na ang iyong katawan ay maaaring hindi gumagawa ng sapat na acid sa tiyan ay kinabibilangan ng pagkawala ng gana, pakiramdam na busog kaagad pagkatapos kumain ng kaunting pagkain, pananakit at pagkasunog, gas, paninigas ng dumi, at pagtatae.
Mga dahilan para sa kakulangan
Ano ang dahilan ng mababang produksyon ng hydrochloric acid at gastric juice?
Ang mababang acid sa tiyan ay isang pangkaraniwang problema sa mga taong naninirahan sa mga bansang industriyalisado sa Kanluran. Ito ay pinadali ang mga sumusunod na dahilan:
- Regular na pag-inom ng antacids upang maibsan ang mga sintomas ng heartburn. Ipinakita ng mga kamakailang pag-aaral na madalas na tinatakpan ng gamot na ito ang hindi nalutas na mga problema sa pisyolohikal at maaaring humantong sa mga karagdagang komplikasyon. (5)
- Hindi balanseng diyeta, isang malaking bilang ng mga semi-tapos na produkto sa diyeta.
- talamak na stress.
- Pagtanggap ng mga antibiotic at ilang iba pang mga gamot.
- Kakulangan ng pisikal na aktibidad o labis na matinding ehersisyo. (6)
- Alkoholismo, paninigarilyo at pagkakalantad sa iba pang mga lason.
- Ang pagtanda (tinatayang 30-40 porsiyento ng mga lalaki at babae na higit sa 60 taong gulang ay dumaranas ng atrophic gastritis, isang kondisyon kung saan ang acid ay hindi nagagawa o nagagawa sa napakaliit na dami. Sa mga taong mahigit sa 80 taong gulang, ang insidente ng sakit na ito ay mas mataas pa).
- Pagkain allergy/intolerance.
- Mga karamdaman sa pagkain, kakulangan sa nutrisyon o matinding diyeta at matinding pagbabawas ng calorie. (7, 8)
- Ang pagbubuntis at mga pagbabago sa hormonal ay maaari ding humantong sa mga pagbabago sa paggawa ng acid sa tiyan at maging sanhi ng mga problema sa gastrointestinal.
Bagama't ang ating katawan ay gumagawa nito nang mag-isa, ang hydrochloric acid ay isa ring sintetikong kemikal na ginagamit sa maraming laboratoryo at pang-industriyang mga setting.
Mayroong dose-dosenang iba't ibang gamit para sa hydrochloric acid, na gumaganap ng mahalagang papel sa maraming industriya mula sa konstruksyon hanggang sa paggawa ng pagkain.
Ang pinakamahalagang gamit para sa hydrochloric acid ay kinabibilangan ng paggawa ng bakal, mga ahente sa paglilinis at mga kemikal na solvent (higit pa dito sa ibaba).
Mga kapaki-pakinabang na katangian para sa mga tao
- Pinoprotektahan laban sa candidiasis
- Sinusuportahan ang Kalusugan ng Balat
Sinusuportahan ang panunaw at nilalabanan ang heartburn/acid reflux
Paano eksaktong nakakatulong ang hydrochloric acid sa panunaw?
Sa tiyan, ang hydrochloric acid ay nakakatulong na masira ang pagkain na iyong kinakain, lalo na ang mga protina, at sumipsip ng mga sustansya.
Ang Pepsin ay isang digestive enzyme na kasangkot sa pagkasira ng protina. Gayunpaman, upang gawing simple ang gawain ng pepsin, kinakailangan ang hydrochloric acid.
Ang acidic na gastric juice ay kailangan din upang hudyat ng paglabas ng apdo mula sa atay at mga enzyme mula sa pancreas.
Itinataguyod nito ang panunaw at pagsipsip ng carbohydrates, taba at mahahalagang nutrients tulad ng bitamina A at E.Paano maiintindihan na ang katawan ay hindi gumagawa ng sapat na hydrochloric acid at ang kaasiman ng tiyan ay mababa?
Maaari kang makaranas ng bloating, gas, belching, heartburn, at acid reflux. Maaaring mukhang kabalintunaan, ngunit ang acid reflux/heartburn ay hindi palaging sanhi ng mataas na acid sa tiyan.
Sa ilang mga kaso, ang sanhi ay maaaring pamamaga at kahit na mababang antas ng gastric juice.
Ang heartburn ay nangyayari dahil sa malfunction ng check valve na matatagpuan sa itaas na bahagi ng tiyan, na karaniwang pumipigil sa pagpasok ng acid sa esophagus. (9)
Sa pamamaga sa GI tract o hindi sapat na acidic na pH ng tiyan, ang balbula na ito ay humihinto sa pagbukas at pagsasara ng maayos. Kapag ang gastric juice ay umabot sa esophagus, ang mga sintomas tulad ng pananakit, pagkasunog, pag-ubo, pamamalat, pananakit ng lalamunan, pag-atake ng hika, at iba pa.
Maaari bang magdulot ng ulcer o heartburn ang mataas na antas ng hydrochloric acid sa tiyan?
Ang hydrochloric acid ay hindi nakakapinsala sa tiyan mismo, dahil ito ay protektado ng isang lihim na nagtataguyod ng pagbuo ng isang makapal na layer ng uhog. Bilang karagdagan, ang gastric mucosa ay naglalaman ng sodium bikarbonate, na tumutulong upang neutralisahin ang pagkilos ng hydrochloric acid.
Ang heartburn at mga ulser sa tiyan ay kadalasang sanhi ng dysfunction ng mucus layer sa tiyan o check valve.
Gayundin, tumataas ang panganib na magkaroon ng ulcer o heartburn kapag umiinom ng ilang partikular na gamot, lalo na ang mga antacid, antihistamine, at proton pump inhibitors (halimbawa, "omeprazole").
Ang lahat ng mga gamot na ito ay nagpapabagal sa paggawa ng acid sa tiyan. Nine-neutralize nila ang labis na acid na naroroon na sa tiyan, ngunit sa katagalan ito ay maaaring makaapekto sa kalusugan.
May epektong antimicrobial at pinoprotektahan laban sa tumaas na pagkamatagusin ng bituka
Paano nakakaapekto ang hydrochloric acid sa bakterya sa bituka?
Nakakatulong ang hydrochloric acid na mapanatili ang isang napaka-acid na kapaligiran sa sistema ng pagtunaw, na ginagawang mahirap para sa mga mapanganib na mikrobyo na mabuhay. (labing isang)
Ang gastric juice ay nagsisilbing hadlang sa pagitan ng mga nakakapinsalang microorganism at ng gastrointestinal tract. Pinoprotektahan tayo ng gastric juice mula sa iba't ibang uri ng thrush, fungus at bacterial infection.
Iminumungkahi din ng ilang mga pag-aaral na ang hydrochloric acid ay nakakatulong na masira ang mga allergens ng pagkain sa mas maliliit na molekula, na binabawasan ang pagkakataon ng isang salungat o autoimmune na reaksyon. Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay kapaki-pakinabang para sa pag-iwas sa leaky gut syndrome, dahil ito ay kinakailangan sa tamang dami (kasama ang pepsin) para sa pagtunaw ng protina.Sa paglipas ng panahon, kapag may kakulangan ng hydrochloric acid, ang mga maliliit na particle ay hindi ganap na nasira, na maaaring humantong sa pinsala sa bituka mucosa, na nagiging sanhi ng mga reaksyon ng autoimmune at malawakang mga sintomas.
Sa ilang mga pag-aaral, natagpuan din ng mga siyentipiko ang isang link sa pagitan ng mababang acid sa tiyan at pagtaas ng antas ng bacterium Helicobacter pylori, na nagiging sanhi ng mga ulser sa tiyan at duodenal.
Pinoprotektahan laban sa candidiasis
Maaaring mangyari ang labis na paglaki ng fungal at yeast kung ang pH ng bituka ay masyadong alkaline o hindi sapat na acidic. (12)
Kapag ang paglaki ng naturang fungus ay nawala sa kontrol, ang candidiasis (o thrush) ay nangyayari. Maaari itong kumalat sa mga bituka gayundin sa iba pang bahagi ng katawan, kabilang ang mga ari, bibig, at mga kuko sa paa.
Ang mga sintomas ng sakit na ito ay nag-iiba-iba sa bawat tao at maaaring kabilang ang malnutrisyon, matinding pananabik para sa ilang partikular na pagkain, pagtaas ng timbang, pagpapanatili ng likido, at pagkalito. Ang mabuting malusog na bakterya at isang maayos na gumaganang immune system ay mahalaga upang labanan ang patuloy na impeksiyon na ito.
Caprylic acid: para sa paggamot ng thrush (candidiasis) at hindi lamang
Sinusuportahan ang Kalusugan ng Balat
Maniwala ka man o hindi, ang mga karaniwang problema sa balat tulad ng rosacea, acne, eczema, at dermatitis ay nauugnay sa mababang antas ng acid sa tiyan at pagtaas ng pagtatago ng mga pro-inflammatory cytokine sa intestinal mucosa. (13)
Paano nakakaapekto ang hydrochloric acid sa balat?
Natuklasan ng ilang pag-aaral na ang pagkuha ng hydrochloric acid at mga suplementong bitamina B ay maaaring mabawasan ang mga sintomas ng pamamaga ng balat, tulad ng rosacea at pamumula, sa mga taong may mababang acid sa tiyan. Iminumungkahi din ng mga mananaliksik na may kaugnayan sa pagitan ng paglaki ng bacterial sa maliit na bituka at rosacea. (14)
Ang sobrang paglaki ng bacterial sa maliit na bituka ay nangyayari dahil sa mababang acid sa tiyan, dahil ang kundisyong ito ay nagbibigay-daan sa mga pathogenic bacteria na karaniwang namamatay sa tiyan upang magparami sa maliit na bituka kung saan hindi sila dapat mabuhay. Pinatataas nito ang pamamaga, na humahantong sa pagtaas ng sensitivity at pangangati ng balat.
Nagtataguyod ng pagsipsip ng sustansya (lalo na ang protina at bitamina B12)
Ang pagkabigong masira ang mga pagkaing protina sa magagamit na mga amino acid ay hindi lamang maaaring magdulot ng pagtaas ng pagkamatagusin ng bituka, ngunit humantong din sa mga kakulangan sa protina at malawakang sakit. Ang kundisyong ito ay maaaring magdulot ng mga sintomas tulad ng pangkalahatang kahinaan, mood at mga isyu sa kalusugan ng balat, pagkawala ng buhok, at higit pa.
Bilang karagdagan, pinapadali ng hydrochloric acid ang pagsipsip ng iba pang micronutrients, kabilang ang bitamina B12, calcium, magnesium, zinc, copper, iron, selenium, at boron. (15)
Ang bitamina B12 ay karaniwang hinihigop lamang sa isang mataas na acidic na kapaligiran, kaya ang mababang acid sa tiyan ay maaaring humantong sa kakulangan sa bitamina B12. Ito ay para sa kadahilanang ito na ang pagkuha ng proton pump inhibitors ay nauugnay sa isang mas mataas na panganib ng mababang antas ng bitamina B12. (16)
Ang hydrochloric acid ay maaaring makagambala sa pagsipsip ng mahahalagang mineral. Samakatuwid, ang kakulangan nito ay nauugnay sa mas mataas na panganib ng osteoporosis at bali. (17)
Dosis ng mga nutritional supplement
betaine hydrochloride(betaine) ay isang uri ng supplement na maaaring pagmulan ng hydrochloric acid para sa mga taong may mababang tiyan acid (hypochlorhydria). (18)
Ang suplementong ito ay maaaring maging lubhang kapaki-pakinabang para sa marami. Gayunpaman, ang mga taong may aktibong ulcer at ang mga umiinom ng steroid, pain reliever, o anti-inflammatory na gamot ay dapat huminto sa pag-inom nito. Gayundin, ang pag-inom ng mga suplementong hydrochloric acid ay hindi inirerekomenda para sa mga buntis at nagpapasusong kababaihan. (19)
Bilang isang patakaran, sapat na ang isang 650-milligram tablet ng hydrochloric acid kasama ng pepsin bago ang bawat pagkain. Maaari kang magdagdag ng isa pang tablet kapag kailangan mong pawiin ang mga hindi kanais-nais na sintomas.
Magsimula sa isang maliit na dosis - karaniwang isang kapsula bawat araw (bago ang pinakamalaking pagkain sa araw). Para sa pinakamalaking epekto, ang hydrochloric acid na may pepsin ay dapat inumin bago kumain, habang ang ulam ay dapat maglaman ng sapat na protina.
Mga side effect
Ang mga posibleng epekto ng hydrochloric acid ay kinabibilangan ng:
- Nakakairita sa mata, balat at mauhog na lamad. Maaaring magdulot ng matinding paso, ulser at pagkakapilat.
- Ang paglanghap ay maaaring magdulot ng pinsala sa ilong at respiratory tract. Ito ay maaaring humantong sa pangangati at pamamaga ng lukab ng ilong, pati na rin ang mga problema sa paghinga.
- pinsala sa mata. Minsan ito ay hindi na maibabalik at makakaapekto sa paningin.
- Retinal edema.
- Kapag pinangangasiwaan nang pasalita, ang pangangati ng mauhog lamad, esophagus at tiyan ay posible.
- Gastritis, talamak na brongkitis, dermatitis at photosensitivity.
- Ang pagkawalan ng kulay ng enamel at pagguho ng ngipin.
Konklusyon
Ang hydrochloric acid ay isang natural na bahagi ng gastric juice/gastric acid. Ginagawa ito ng mga selula sa tiyan at gumaganap ng mahalagang papel sa mga proseso ng pagtunaw at pagsuporta sa immune system.
Nakakatulong ito sa panunaw, lumalaban sa heartburn at acid reflux, ay antimicrobial, pinoprotektahan laban sa tumutulo na gat at thrush, sumusuporta sa kalusugan ng balat, at nagtataguyod ng pagsipsip ng sustansya.
Ang hydrochloric acid ay ginawa rin ng synthetically para magamit sa maraming laboratoryo at industriya. Ginagamit ito sa paggawa ng mga produktong panlinis, bakal, photographic na materyales, tela, goma at marami pang iba.
Maraming dahilan kung bakit maaaring hindi gumagawa ang iyong katawan ng sapat na hydrochloric acid (asid sa tiyan).
Sa ilang mga kaso, ang sanhi ng mababang acid sa tiyan ay maaaring regular na paggamit ng mga antacid upang mapawi ang mga sintomas ng heartburn, isang hindi balanseng diyeta, isang malaking halaga ng mga naprosesong pagkain sa diyeta, talamak na stress, madalas na paggamit ng mga antibiotics, kakulangan ng pisikal na aktibidad, alkoholismo, paninigarilyo, pagtanda, allergy sa pagkain, mga karamdaman sa pagkain at pagbubuntis .
Upang ang katawan ay makagawa ng tamang dami ng hydrochloric acid (hindi masyadong marami, hindi masyadong maliit), kinakailangan na kumain ng diyeta na hindi nagiging sanhi ng pamamaga/acid reflux; kontrolin ang stress; makakuha ng sapat na tulog at iwasan ang pag-inom ng mga hindi kinakailangang gamot/suplemento na nagpapababa ng acid sa tiyan.
Resibo. Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig.
Bigyang-pansin ang device na ipinapakita sa figure sa kaliwa. Ginagamit ito upang makagawa ng hydrochloric acid. Sa panahon ng proseso ng pagkuha ng hydrochloric acid, subaybayan ang gas outlet tube, dapat itong malapit sa antas ng tubig, at huwag ibabad dito. Kung hindi ito sinunod, dahil sa mataas na solubility ng hydrogen chloride, ang tubig ay papasok sa test tube na may sulfuric acid at maaaring magkaroon ng pagsabog.
Sa industriya, ang hydrochloric acid ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine at pagtunaw ng reaksyong produkto sa tubig.
pisikal na katangian. Sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, kahit isang 40% hydrochloric acid solution na may density na 1.19 g/cm 3 ay maaaring makuha. Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric acid na magagamit sa komersyo ay naglalaman ng mga 0.37 mass fraction, o humigit-kumulang 37% hydrogen chloride. Ang density ng solusyon na ito ay humigit-kumulang 1.19 g/cm 3 . Kapag ang isang acid ay natunaw, ang density ng solusyon nito ay bumababa.
Ang concentrated hydrochloric acid ay isang napakahalagang solusyon, na lubhang umuusok sa basa-basa na hangin, na may masangsang na amoy dahil sa paglabas ng hydrogen chloride.
Mga katangian ng kemikal. Ang hydrochloric acid ay may isang bilang ng mga karaniwang katangian na katangian ng karamihan sa mga acid. Bilang karagdagan, mayroon itong ilang mga tiyak na katangian.
Mga katangian ng HCL na karaniwan sa iba pang mga acid: 1) Pagbabago ng kulay ng mga indicator 2) pakikipag-ugnayan sa mga metal 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Pakikipag-ugnayan sa mga basic at amphoteric oxides: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Pakikipag-ugnayan sa mga base: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Pakikipag-ugnayan sa mga asin: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Mga partikular na katangian ng HCL: 1) Pakikipag-ugnayan sa silver nitrate (ang silver nitrate ay isang reagent para sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito); bubuo ang isang puting precipitate, na hindi natutunaw sa tubig o mga acid: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Aplikasyon. Ang isang malaking halaga ng hydrochloric acid ay natupok upang alisin ang mga iron oxide bago ang patong ng mga produkto mula sa metal na ito sa iba pang mga metal (lata, kromo, nikel). Upang ang hydrochloric acid ay tumugon lamang sa mga oxide, ngunit hindi sa metal, ang mga espesyal na sangkap ay idinagdag dito, na tinatawag na mga inhibitor. Inhibitor- Mga sangkap na nagpapabagal sa mga reaksyon.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba't ibang mga chloride. Ito ay ginagamit upang makagawa ng chlorine. Kadalasan, ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta sa mga pasyente na may mababang kaasiman ng gastric juice. Ang hydrochloric acid ay matatagpuan sa lahat ng tao sa katawan, ito ay bahagi ng gastric juice, na kinakailangan para sa panunaw.
Sa industriya ng pagkain, ang hydrochloric acid ay ginagamit lamang sa anyo ng isang solusyon. Ginagamit ito upang ayusin ang kaasiman sa paggawa ng citric acid, gelatin o fructose (E 507).
Huwag kalimutan na ang hydrochloric acid ay mapanganib para sa balat. Ito ay nagdudulot ng mas malaking panganib sa mga mata. Naiimpluwensyahan ang isang tao, maaari itong maging sanhi ng pagkabulok ng ngipin, pangangati ng mga mucous membrane, at pagka-suffocation.
Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay aktibong ginagamit sa electroplating at hydrometallurgy (scale removal, rust removal, leather treatment, chemical reagents, bilang isang rock solvent sa produksyon ng langis, sa paggawa ng rubbers, sodium glutamate, soda, Cl 2). Ginagamit ang hydrochloric acid para sa pagbabagong-buhay ng Cl 2 sa organic synthesis (upang makakuha ng vinyl chloride, alkyl chlorides, atbp.) Maaari itong magamit bilang isang katalista sa paggawa ng diphenylolpropane, benzene alkylation.
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.
Ang hydrochloric acid ay isang solusyon ng gaseous hydrogen chloride
HCl sa tubig. Ang huli ay isang hygroscopic na walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Ang karaniwang ginagamit na puro hydrochloric acid ay naglalaman 36-38% hydrogen chloride at may density 1.19 g/cm3. Ang ganitong acid ay umuusok sa hangin, dahil puno ng gas HCl; kapag pinagsama sa kahalumigmigan ng hangin, ang mga maliliit na patak ng hydrochloric acid ay nabuo.Ang purong acid ay walang kulay, habang ang teknikal na asido ay may madilaw-dilaw na tint na dulot ng mga bakas ng mga compound ng iron, chlorine at iba pang elemento (
FeCl 3).Kadalasan ang isang dilute acid na naglalaman
10% at mas kaunting hydrogen chloride. Ang mga dilute na solusyon ay hindi naglalabas ng gas HCl at huwag manigarilyo sa tuyo o mahalumigmig na hangin.Ang hydrochloric acid ay isang pabagu-bago ng isip na tambalan, dahil ito ay sumingaw kapag pinainit. Ito ay isang malakas na acid at masiglang tumutugon sa karamihan ng mga metal. Gayunpaman, ang mga metal tulad ng
ginto, platinum, pilak, tungsten at tingga , ang hydrochloric acid ay halos hindi nakaukit. Maraming mga base metal, kapag natunaw sa acid, ay bumubuo ng mga chlorides, halimbawa sink :Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Ang hydrochloric acid ay malawakang ginagamit sa industriya para sa pagkuha ng mga metal mula sa ores, pag-aatsara ng mga metal, atbp. Ginagamit din ito sa paggawa ng panghinang na likido, sa deposition
pilak at bilang bahagi ng royal vodka.Ang sukat ng paggamit ng hydrochloric acid sa industriya ay mas mababa sa
nitric . Ito ay dahil sa ang katunayan na ang hydrochloric acid ay nagiging sanhi ng kaagnasan ng mga kagamitan sa bakal. Bilang karagdagan, ang mga pabagu-bago ng singaw nito ay medyo nakakapinsala at nagdudulot din ng kaagnasan ng mga produktong metal. Dapat itong isaalang-alang kapag nag-iimbak ng hydrochloric acid. Ang hydrochloric acid ay iniimbak at dinadala sa mga tanke at bariles na may linya ng goma, i.e. sa mga sisidlan, ang panloob na ibabaw nito ay natatakpan ng goma na lumalaban sa acid, gayundin sa mga bote ng salamin at mga kagamitang polyethylene.Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makagawa ng mga chloride
sink, mangganeso , bakal at iba pang mga metal, pati na rin ang ammonium chloride. Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang linisin ang mga ibabaw ng mga metal, sisidlan, mga balon mula sa mga carbonate, oxide at iba pang mga sediment at contaminants. Sa kasong ito, ginagamit ang mga espesyal na additives - mga inhibitor na nagpoprotekta sa metal mula sa paglusaw at kaagnasan, ngunit hindi antalahin ang paglusaw ng mga oxide, carbonate at iba pang katulad na mga compound.HCl ginagamit sa pang-industriyang produksyon ng mga sintetikong resin, rubber. Ginagamit ito bilang hilaw na materyal sa paggawa ng methyl chloride mula sa methyl alcohol, ethyl chloride mula sa ethylene, at vinyl chloride mula sa acetylene.
HCl nakakalason. Ang pagkalason ay kadalasang nangyayari sa pamamagitan ng ambon na nabuo kapag ang gas ay nakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig sa hangin. HCl ito ay nasisipsip din sa mauhog lamad na may pagbuo ng isang acid na nagdudulot ng matinding pangangati. Sa panahon ng matagal na trabaho sa kapaligiran HCl may mga catarrh ng respiratory tract, pagkabulok ng ngipin, ulceration ng nasal mucosa, gastrointestinal disorders. Pinahihintulutang nilalaman HCl sa hangin ng nagtatrabaho lugar, wala na 0 , 005 mg/l. Para sa proteksyon gumamit ng gas mask, salaming de kolor, guwantes na goma, sapatos, apron.
Kasabay nito, imposible ang ating panunaw nang walang hydrochloric acid, ang konsentrasyon nito sa gastric juice ay medyo mataas. Kung ang kaasiman sa katawan ay binabaan, kung gayon ang panunaw ay nabalisa, at inireseta ng mga doktor ang mga naturang pasyente na kumuha ng hydrochloric acid bago kumain.
RATIO NG MGA METAL SA ACIDS
Kadalasan sa pagsasagawa ng kemikal ay ginagamit ang mga malakas na acid tulad ng sulfuric acid.
H 2 SO 4, hydrochloric HCl at nitric HNO 3 . Susunod, isaalang-alang ang ratio ng iba't ibang mga metal sa mga nakalistang acid.hydrochloric acid ( HCl)
Ang hydrochloric acid ay ang teknikal na pangalan para sa hydrochloric acid. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride gas sa tubig -
HCl . Dahil sa mababang solubility nito sa tubig, ang konsentrasyon ng hydrochloric acid sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay hindi lalampas sa 38%. Samakatuwid, anuman ang konsentrasyon ng hydrochloric acid, ang proseso ng dissociation ng mga molekula nito sa isang may tubig na solusyon ay aktibong nagpapatuloy:HCl H + + Cl -
Ang mga hydrogen ions na nabuo sa prosesong ito
H+ kumilos bilang isang oxidizing agent mga metal sa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen . Ang pakikipag-ugnayan ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:Ako + HClasin +H 2
Sa kasong ito, ang asin ay isang metal chloride (
NiCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 ), kung saan ang bilang ng mga chloride ions ay tumutugma sa estado ng oksihenasyon ng metal.Ang hydrochloric acid ay isang mahinang oxidizing agent, samakatuwid ang mga metal na may variable na valence ay na-oxidized dito mas mababang estado ng positibong oksihenasyon:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ni 0 → Ni2+
cr 0 →Cr2+
Mn 0 → Mn2+ At iba pa .
Halimbawa:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
2│ Al 0 - 3 e- → Al 3+ - oksihenasyon
3│2 H + + 2 e- → H2 - pagbawi
Ang hydrochloric acid ay nagpapasa ng tingga ( Pb ). Ang passivation ng lead ay dahil sa pagbuo sa ibabaw nito ng lead chloride, na bahagyang natutunaw sa tubig ( II ), na nagpoprotekta sa metal mula sa karagdagang pag-atake ng acid:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H2
Sulfuric acid (H 2 KAYA 4 )
Sa industriya, ang napakataas na konsentrasyon ng sulfuric acid (hanggang sa 98%) ay nakukuha. Ang pagkakaiba sa mga katangian ng oxidizing ng isang dilute solution at concentrated sulfuric acid na may paggalang sa mga metal ay dapat isaalang-alang.
Maghalo ng sulfuric acid
Sa isang dilute aqueous solution ng sulfuric acid, karamihan sa mga molekula nito ay naghihiwalay:
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
Nabuo ang mga ion H+ magsagawa ng isang function ahente ng oxidizing .
Tulad ng hydrochloric acid, diluted Ang solusyon ng sulfuric acid ay tumutugon lamang sa mga aktibong metal
At average na aktibidad (matatagpuan sa serye ng aktibidad hanggang sa hydrogen).Ang kemikal na reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:
Ako+ H2SO4(razb .) → asin+H2
Halimbawa:
2 Al + 3 H 2 SO 4 (diff.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ -
oksihenasyon3│2 H + + 2 e- → H2 - pagbawi
Ang mga variable na valence metal ay na-oxidized sa isang dilute na solusyon ng sulfuric acid sa mas mababang estado ng positibong oksihenasyon:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ni 0 → Ni2+
cr 0 → Cr2+
Mn 0 → Mn2+ At iba pa .
nangunguna ( Pb ) ay hindi natutunaw sa sulfuric acid (kung ang konsentrasyon nito ay mas mababa sa 80%) , dahil ang nagresultang asin PbSO4 hindi matutunaw at lumilikha ng isang proteksiyon na pelikula sa ibabaw ng metal.
puro sulfuric acid
Sa isang puro solusyon ng sulfuric acid (higit sa 68%), karamihan sa mga molekula ay nasa hindi naghihiwalay kundisyon, samakatuwid Ang asupre ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing , na nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon (
S+6 ). puro H2SO4 oxidizes lahat ng mga metal, ang karaniwang electrode potensyal na kung saan ay mas mababa kaysa sa potensyal ng oxidizing agent - ang sulfate ion SO 4 2- (0.36 V). Kaugnay nito, kasama ang puro tumutugon sa sulfuric acid at ilang mga hindi aktibong metal .Ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng mga metal na may puro sulfuric acid sa karamihan ng mga kaso ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:
Ako + H 2 KAYA4 (conc.)asin + tubig + produkto sa pagbawi H 2 KAYA 4
Mga Produkto sa Pagbawi Ang sulfuric acid ay maaaring ang mga sumusunod na sulfur compound:
Ipinakita ng pagsasanay na kapag ang isang metal ay nakipag-ugnayan sa puro sulfuric acid, isang halo ng mga produktong pampababa ang inilalabas, na binubuo ng
H 2 S, S at SO 2. Gayunpaman, ang isa sa mga produktong ito ay nabuo sa isang nangingibabaw na halaga. Natutukoy ang likas na katangian ng pangunahing produkto aktibidad ng metal : mas mataas ang aktibidad, mas malalim ang proseso ng pagbabawas ng sulfur sa sulfuric acid.Ang pakikipag-ugnayan ng mga metal ng iba't ibang aktibidad na may puro sulfuric acid ay maaaring kinakatawan ng scheme:
aluminyo (Al ) At bakal ( Fe ) huwag mag-react sa malamig puro H2SO4 , nagiging natatakpan ng mga siksik na pelikulang oksido, gayunpaman, kapag pinainit, nagpapatuloy ang reaksyon.
Ag , Au , Ru , Os , Rh , Sinabi ni Ir , Pt huwag tumugon sa sulfuric acid.
puro sulfuric acid ay malakas na ahente ng oxidizing , samakatuwid, kapag ang mga metal na may variable na valence ay nakikipag-ugnayan dito, ang huli ay na-oxidized sa mas mataas na estado ng oksihenasyon kaysa sa kaso ng isang dilute acid solution:
Fe0→ Fe3+,
cr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn4+,
sn 0→ sn 4+
nangunguna ( Pb ) oxidized sa divalent estado na may pagbuo ng natutunaw na lead hydrosulfatePb ( HSO 4 ) 2 .
Mga halimbawa:
Aktibo metal
8 A1 + 15 H 2 SO 4(conc.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S
4│2 Al 0 – 6 e- → 2 Al 3+ - oksihenasyon
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - pagbawi
Katamtamang aktibidad ng metal
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (conc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oksihenasyon
1│ S 6+ + 6 e → S 0 - pagbawi
Hindi aktibo ang metal
2Bi + 6H 2 SO 4(conc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
oksihenasyon3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - pagbawi
Nitric acid ( HNO 3 )
Ang isang tampok ng nitric acid ay ang nitrogen, na bahagi ng
HINDI 3 - ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +5 at samakatuwid ay may malakas na mga katangian ng pag-oxidizing. Ang maximum na halaga ng potensyal ng elektrod para sa nitrate ion ay 0.96 V, samakatuwid ang nitric acid ay isang mas malakas na ahente ng oxidizing kaysa sa sulfuric acid. Ang papel ng isang oxidizing agent sa mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric acid ay nilalaro ni N 5+ . Kaya naman, hydrogen H 2 hindi kailanman namumukod-tangi sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric acid ( anuman ang konsentrasyon ). Ang proseso ay nagpapatuloy ayon sa scheme:Ako + HNO 3 asin + tubig + produkto sa pagbawi HNO 3
Mga Produkto sa Pagbawi HNO 3 :
Karaniwan, ang reaksyon ng nitric acid na may isang metal ay gumagawa ng isang halo ng mga produkto ng pagbabawas, ngunit bilang isang panuntunan, ang isa sa mga ito ay nangingibabaw. Alin sa mga produkto ang magiging pangunahing isa ay depende sa konsentrasyon ng acid at ang aktibidad ng metal.
Puro nitric acid
Ang isang puro acid solution ay itinuturing na may density
ρ > 1.25 kg / m 3, na tumutugma samga konsentrasyon > 40%. Anuman ang aktibidad ng metal, ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan sa HNO 3 (conc.) nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:
Ako + HNO 3 (conc.)→ asin + tubig + HINDI 2
Ang mga marangal na metal ay hindi nakikipag-ugnayan sa puro nitric acid (
Au , Ru , Os , Rh , Sinabi ni Ir , Pt ), at ilang mga metal (Sinabi ni Al , Ti , Cr , Fe , co , Ni ) sa mababang temperatura pasivated na may puro nitric acid. Ang reaksyon ay posible sa isang pagtaas sa temperatura, nagpapatuloy ito ayon sa pamamaraan na ipinakita sa itaas.Mga halimbawa
aktibong metal
Al + 6 HNO 3 (conc.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
1│ Al 0 - 3 e → Al 3+ - oksihenasyon
3│ N 5+ + e → N 4+ - pagbawi
Katamtamang aktibidad ng metal
Fe + 6 HNO 3 (conc.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO
1│ Fe 0 - 3e → Fe 3+ - oksihenasyon
3│ N 5+ + e → N 4+ - pagbawi
Hindi aktibo ang metal
Ag + 2HNO 3(conc.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
1│ Ag 0 - e → Ag + - oksihenasyon
1│ N 5+ + e → N 4+ - pagbawi
Maghalo ng nitric acid
Produkto sa pagbawi depende sa nitric acid sa isang dilute solution aktibidad ng metal nakikilahok sa reaksyon:
Mga halimbawa:
aktibong metal
8 Al + 30 HNO 3 (diff.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3
8│ Al 0 - 3e → Al 3+ - oksihenasyon
3│ N 5+ + 8 e → N 3- - pagbawi
Ang ammonia na inilabas sa panahon ng pagbawas ng nitric acid ay agad na nakikipag-ugnayan sa labis na nitric acid, na bumubuo ng asin - ammonium nitrate
NH4NO3:NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Katamtamang aktibidad ng metal
10Cr + 36HNO 3( dec.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2
10│ Cr 0 - 3 e → Cr 3+ - oksihenasyon
3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - pagbawi
Maliban sa molekular na nitrogen ( N 2 ) kapag ang mga metal ng katamtamang aktibidad ay nakikipag-ugnayan sa dilute na nitric acid, ito ay nabuo sa isang pantay na halaga Nitric oxide ( I) - N 2 O . Sa equation ng reaksyon, kailangan mong isulat isa sa mga sangkap na ito .
Hindi aktibo ang metal
3Ag + 4HNO 3(deb.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO
3│ Ag 0 - e → Ag + - oksihenasyon
1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - pagbawi
"Aqua regia"
Ang "Aqua regia" (dating tinatawag na vodka acids) ay isang halo ng isang volume ng nitric acid at tatlo hanggang apat na volume ng concentrated hydrochloric acid, na may napakataas na aktibidad ng oxidative. Ang ganitong halo ay may kakayahang matunaw ang ilang mga mababang-aktibong metal na hindi nakikipag-ugnayan sa nitric acid. Kabilang sa mga ito ay ang "hari ng mga metal" - ginto. Ang epektong ito ng "aqua regia" ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang nitric acid ay nag-oxidize ng hydrochloric acid sa pagpapalabas ng libreng chlorine at pagbuo ng nitrogen chlorine oxide ( III ), o nitrosyl chloride - NOCl :
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Ang klorin sa sandali ng paglabas ay binubuo ng mga atomo. Ang atomic chlorine ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing, na nagpapahintulot sa "royal vodka" na kumilos sa kahit na ang pinaka-inert "noble metals".
Ang mga reaksyon ng oksihenasyon ng ginto at platinum ay nagpapatuloy ayon sa mga sumusunod na equation:
Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O
3Pt + 4HNO 3 + 18HCl → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O
Sa Ru, Os, Rh at Ir Ang "royal vodka" ay hindi gumagana.
E.A. Nudnova, M.V. Andriukhova
