pagkalkula ng dami ng basura, ang ani ng mga semi-tapos na produkto, kabuuang timbang, netong timbang, masa ng tapos na produkto.

1. Pagkalkula ng dami ng basura sa panahon ng mekanikal na pagproseso sa pagluluto

(M otkh.):

M otkh.=M b*O/100, kung saan

M waste - masa ng basura sa panahon ng mekanikal na pagproseso ng culinary, g (kg);

M b - kabuuang masa, g (kg);

2. Pagkalkula ng ani ng mga semi-tapos na produkto (Mp/f):

M p/f=M b*B p/f/100, kung saan

M p/f – bigat ng semi-tapos na produkto, g (kg);

M b – kabuuang masa, g (kg)

Sa semi-tapos na produkto – ani ng semi-tapos na produkto, %

3. Pagkalkula ng kabuuang masa (M b):

M b=M n *100/(100-O), kung saan

M b - kabuuang masa, g (kg);

M n – netong timbang, g (kg);

О – basura mula sa mekanikal na pagproseso ng culinary, %

4. Pagkalkula ng net mass (M n):

M n = M b*(100-O)/100, kung saan

M n – netong timbang, g (kg);

M b - kabuuang masa, g (kg);

О – basura mula sa mekanikal na pagproseso ng culinary, %

5. Pagkalkula ng masa ng tapos na produkto (M handa na):

M handa = M n * (100-P t.o.)/100, kung saan

M n – netong timbang, g (kg);

M n=M handa*100/(100-P kaya), saan

M n – netong timbang, g (kg);

M goth. – masa ng tapos na produkto, g (kg);

P t.o. – pagkalugi sa panahon ng paggamot sa init, %

6. Mga formula para sa pagkalkula ng nutritional at energy value ng mga culinary products:

6.1 Nilalaman ng nutrients sa produkto (K):

K=M N *SA spr /100, kung saan

МН – net mass ng produkto ayon sa recipe, g;

6.2 Dami ng food substance pagkatapos ng heat treatment (P):

P=ΣK*P spr /100, kung saan

P – dami ng sangkap ng pagkain pagkatapos ng paggamot sa init (g, mg, μg);

ΣK - kabuuang nilalaman ng nais na nutrient sa ulam (g, mg, μg);

P spr – pag-iingat ng mga sangkap ng pagkain sa isang ulam alinsunod sa reference book, %.

6.3 P spr = 100 – P p.v. (%), Saan

P p.v. – pagkawala ng mga sangkap ng pagkain bilang resulta ng paggamot sa init (ayon sa reference book), %.

Appendix 3

PAG-UNLAD NG TECHNOLOGICAL MAPS

Ang isang teknolohikal na mapa para sa mga pampublikong produkto ng pagtutustos ng pagkain ay isang teknikal na dokumento na pinagsama-sama sa batayan ng isang koleksyon ng mga recipe para sa mga pinggan, mga produktong culinary, panaderya at mga produktong confectionery ng harina o isang teknikal at teknolohikal na mapa. Ang teknolohikal na mapa ay nagpapahiwatig ng pangalan ng negosyo, ang pinagmulan ng recipe (Koleksyon ng mga recipe, ang taon ng paglalathala nito, ang numero at bersyon ng recipe, o ang apelyido, unang pangalan, patronymic ng may-akda, ang taon at numero ng teknikal at teknolohikal na mapa).

Kapag inilalarawan ang recipe, ang rate ng pagkonsumo ng mga produkto sa bawat 1 serving (bawat 1000 g) sa gramo at para sa pinakamadalas na paulit-ulit na mga batch ng mga produkto na ginawa sa isang naibigay na negosyo sa kg ay ipinahiwatig. Ang mga recipe ay nagpapahiwatig ng dami ng asin, pampalasa, damo at iba pang mga produkto, na sa mga koleksyon ay karaniwang ipinahiwatig sa teksto o sa talahanayan 28 "Pagkonsumo ng asin at pampalasa kapag naghahanda ng mga pinggan at produkto."

Ang teknolohiya para sa paghahanda ng isang ulam, culinary o confectionery na produkto ay inilarawan nang sunud-sunod, na nagpapahiwatig ng kagamitan at imbentaryo na ginamit. Kapag inilalarawan ang teknolohiya, ipahiwatig ang mga parameter ng teknolohikal na proseso: tagal ng paggamot sa init (min), temperatura (°C), atbp.; pagkakasunud-sunod ng pagtatanghal at paghahatid ng pagkain. Ang mga tagapagpahiwatig ng kalidad ng organoleptic ay ibinibigay: hitsura, pagkakapare-pareho, kulay, lasa at amoy.

Alinsunod sa mga patakaran para sa pagkakaloob ng mga pampublikong serbisyo sa pagtutustos ng pagkain, ang tagagawa ng mga produktong culinary ay obligadong ipaalam sa mga mamimili ang tungkol sa nutritional at enerhiya na halaga ng mga pinggan, culinary, harina at mga produktong confectionery. Samakatuwid, inirerekomenda na magbigay ng impormasyon sa nutritional at enerhiya na halaga ng ulam (produkto) sa teknolohikal na mapa.

Ang Appendix (A2) ay nagbibigay ng sample na teknolohikal na mapa.

Buweno, upang makumpleto ang aming pagkakakilala sa mga alkohol, ibibigay ko rin ang formula ng isa pang kilalang sangkap - kolesterol. Hindi alam ng lahat na ito ay isang monohydric na alkohol!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Minarkahan ko ng pula ang pangkat ng hydroxyl dito.

Mga carboxylic acid

Alam ng sinumang winemaker na ang alak ay dapat na nakaimbak nang walang access sa hangin. Kung hindi, ito ay magiging maasim. Ngunit alam ng mga chemist ang dahilan - kung magdagdag ka ng isa pang atom ng oxygen sa isang alkohol, makakakuha ka ng acid.
Tingnan natin ang mga formula ng mga acid na nakuha mula sa mga alkohol na pamilyar sa atin:

sangkap			Formula ng kalansay	Gross na formula
Methane acid (formic acid)	H/C`|O|\OH	HCOOH	O//\OH
Ethanoic acid (acetic acid)	H-C-C\O-H; H|#C|H	CH3-COOH	/`|O|\OH
Propanic acid (methylacetic acid)	H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H	CH3-CH2-COOH	\/`|O|\OH
Butanoic acid (butyric acid)	H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`|O|\OH
Pangkalahatang formula	(R)-C\O-H	(R)-COOH o (R)-CO2H	(R)/`|O|\OH

Ang isang natatanging tampok ng mga organikong acid ay ang pagkakaroon ng isang pangkat ng carboxyl (COOH), na nagbibigay ng mga naturang sangkap na acidic na mga katangian.

Alam ng sinumang nakasubok ng suka na ito ay napakaasim. Ang dahilan nito ay ang pagkakaroon ng acetic acid dito. Karaniwang naglalaman ang suka sa mesa sa pagitan ng 3 at 15% acetic acid, kasama ang natitira (karamihan) tubig. Ang pagkonsumo ng acetic acid sa undiluted form ay nagdudulot ng panganib sa buhay.

Ang mga carboxylic acid ay maaaring magkaroon ng ilang grupo ng carboxyl. Sa kasong ito sila ay tinatawag na: dibasic, pantribo atbp...

Ang mga produktong pagkain ay naglalaman ng maraming iba pang mga organikong acid. Narito ang ilan lamang sa kanila:

Ang pangalan ng mga acid na ito ay tumutugma sa mga produktong pagkain kung saan sila ay nakapaloob. Sa pamamagitan ng paraan, mangyaring tandaan na narito ang mga acid na mayroon ding hydroxyl group, katangian ng mga alkohol. Ang mga naturang sangkap ay tinatawag mga hydroxycarboxylic acid(o mga hydroxy acid).
Sa ibaba, sa ilalim ng bawat isa sa mga acid, mayroong isang palatandaan na tumutukoy sa pangalan ng pangkat ng mga organikong sangkap kung saan ito nabibilang.

Mga radikal

Ang mga radikal ay isa pang konsepto na nakaimpluwensya sa mga formula ng kemikal. Ang salita mismo ay malamang na kilala ng lahat, ngunit sa kimika, ang mga radikal ay walang pagkakatulad sa mga pulitiko, rebelde at iba pang mamamayan na may aktibong posisyon.
Narito ang mga ito ay mga fragment lamang ng mga molekula. At ngayon ay malalaman natin kung ano ang ginagawang espesyal sa kanila at makilala ang isang bagong paraan ng pagsulat ng mga formula ng kemikal.

Ang mga pangkalahatang formula ay nabanggit nang ilang beses sa teksto: mga alkohol - (R)-OH at mga carboxylic acid - (R)-COOH. Ipaalala ko sa iyo na ang -OH at -COOH ay mga functional na grupo. Ngunit ang R ay isang radikal. It's not for nothing na siya ay inilalarawan bilang titik R.

Upang maging mas tiyak, ang isang monovalent radical ay isang bahagi ng isang molekula na kulang ng isang hydrogen atom. Well, kung ibawas mo ang dalawang hydrogen atoms, makakakuha ka ng divalent radical.

Ang mga radikal sa kimika ay nakatanggap ng kanilang sariling mga pangalan. Ang ilan sa kanila ay nakatanggap pa ng mga Latin na pagtatalaga na katulad ng mga pagtatalaga ng mga elemento. At bukod pa, kung minsan sa mga formula ang mga radical ay maaaring ipahiwatig sa pinaikling anyo, mas nakapagpapaalaala sa mga gross na formula.
Ang lahat ng ito ay ipinapakita sa sumusunod na talahanayan.

Pangalan	Estruktural na formula	Pagtatalaga	Maikling formula	Halimbawa ng alak
Methyl	CH3-()	Ako	CH3	(Ako)-OH	CH3OH
Ethyl	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
Pinutol ko	CH3-CH2-CH2-()	Sinabi ni Pr	C3H7	(Pr)-OH	C3H7OH
Isopropyl	H3C\CH(*`/H3C*)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr)-OH	(CH3)2CHOH
Phenyl	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

Sa tingin ko malinaw na ang lahat dito. Nais ko lamang iguhit ang iyong pansin sa kolum kung saan ibinigay ang mga halimbawa ng alkohol. Ang ilang mga radical ay nakasulat sa isang form na kahawig ng gross formula, ngunit ang functional group ay nakasulat nang hiwalay. Halimbawa, ang CH3-CH2-OH ay nagiging C2H5OH.
At para sa mga branched chain tulad ng isopropyl, ginagamit ang mga istruktura na may mga bracket.

Mayroon ding ganitong kababalaghan bilang mga libreng radical. Ito ay mga radikal na, sa ilang kadahilanan, ay humiwalay sa mga functional na grupo. Sa kasong ito, ang isa sa mga patakaran kung saan nagsimula kaming mag-aral ng mga formula ay nilabag: ang bilang ng mga kemikal na bono ay hindi na tumutugma sa valency ng isa sa mga atomo. Well, o maaari nating sabihin na ang isa sa mga koneksyon ay nagiging bukas sa isang dulo. Ang mga libreng radikal ay karaniwang nabubuhay sa maikling panahon dahil ang mga molekula ay may posibilidad na bumalik sa isang matatag na estado.

Panimula sa nitrogen. Amines

Iminumungkahi kong makilala ang isa pang elemento na bahagi ng maraming mga organikong compound. Ito nitrogen.
Ito ay tinutukoy ng Latin na titik N at may valency na tatlo.

Tingnan natin kung anong mga sangkap ang nakukuha kung ang nitrogen ay idinagdag sa pamilyar na hydrocarbons:

sangkap	Pinalawak na formula ng istruktura	Pinasimpleng pormula ng istruktura	Formula ng kalansay	Gross na formula
Aminomethane (methylamine)	H-C-N\H;H|#C|H	CH3-NH2	\NH2
Aminoethane (ethylamine)	H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Dimethylamine	H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H	$L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/N<_(y-.5)H>\
Aminobenzene (Aniline)	H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/	NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/	NH2|\|`/`\`|/_o
Triethylamine	$slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`|/>\|

Tulad ng malamang na nahulaan mo mula sa mga pangalan, ang lahat ng mga sangkap na ito ay pinagsama sa ilalim ng pangkalahatang pangalan amines. Ang functional group () -NH2 ay tinatawag pangkat ng amino. Narito ang ilang pangkalahatang formula ng mga amine:

Sa pangkalahatan, walang mga espesyal na inobasyon dito. Kung malinaw sa iyo ang mga formula na ito, maaari kang ligtas na makisali sa karagdagang pag-aaral ng organikong kimika gamit ang isang aklat-aralin o sa Internet.
Ngunit gusto ko ring pag-usapan ang tungkol sa mga formula sa inorganic na kimika. Makikita mo kung gaano kadaling maunawaan ang mga ito pagkatapos pag-aralan ang istruktura ng mga organikong molekula.

Mga makatwirang formula

Hindi dapat tapusin na ang inorganikong kimika ay mas madali kaysa sa organikong kimika. Siyempre, ang mga inorganic na molekula ay may posibilidad na magmukhang mas simple dahil hindi sila may posibilidad na bumuo ng mga kumplikadong istruktura tulad ng mga hydrocarbon. Ngunit pagkatapos ay kailangan nating pag-aralan ang higit sa isang daang elemento na bumubuo sa periodic table. At ang mga elementong ito ay may posibilidad na pagsamahin ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, ngunit may maraming mga pagbubukod.

Kaya, hindi ko sasabihin sa iyo ang alinman sa mga ito. Ang paksa ng aking artikulo ay mga formula ng kemikal. At sa kanila ang lahat ay medyo simple.
Kadalasang ginagamit sa inorganikong kimika mga makatwirang pormula. At ngayon malalaman natin kung paano sila naiiba sa mga pamilyar na sa atin.

Una, kilalanin natin ang isa pang elemento - kaltsyum. Ito rin ay isang pangkaraniwang elemento.
Ito ay itinalaga Ca at may valency na dalawa. Tingnan natin kung anong mga compound ang nabubuo nito sa carbon, oxygen at hydrogen na alam natin.

sangkap	Estruktural na formula	Makatwirang pormula	Gross na formula
Kaltsyum oksido	Ca=O	CaO
Kaltsyum hydroxide	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kaltsyum carbonate	$slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1	CaCO3
Kaltsyum bikarbonate	HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH	Ca(HCO3)2
Carbonic acid	H|O\C|O`|/O`|H	H2CO3

Sa unang tingin, makikita mo na ang rational formula ay isang bagay sa pagitan ng structural at gross formula. Ngunit hindi pa masyadong malinaw kung paano nakuha ang mga ito. Upang maunawaan ang kahulugan ng mga formula na ito, kailangan mong isaalang-alang ang mga reaksiyong kemikal kung saan nakikilahok ang mga sangkap.

Ang kaltsyum sa dalisay nitong anyo ay isang malambot na puting metal. Hindi ito nangyayari sa kalikasan. Ngunit ito ay lubos na posible na bilhin ito sa isang tindahan ng kemikal. Ito ay karaniwang nakaimbak sa mga espesyal na garapon na walang access sa hangin. Dahil sa hangin ito ay tumutugon sa oxygen. Sa totoo lang, iyon ang dahilan kung bakit hindi ito nangyayari sa kalikasan.
Kaya, ang reaksyon ng calcium na may oxygen:

2Ca + O2 -> 2CaO

Ang bilang 2 bago ang formula ng isang sangkap ay nangangahulugan na ang 2 molekula ay kasangkot sa reaksyon.
Ang calcium at oxygen ay gumagawa ng calcium oxide. Ang sangkap na ito ay hindi rin nangyayari sa kalikasan dahil ito ay tumutugon sa tubig:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Ang resulta ay calcium hydroxide. Kung titingnan mong mabuti ang pormula ng istruktura nito (sa nakaraang talahanayan), makikita mo na ito ay nabuo ng isang kaltsyum atom at dalawang hydroxyl na grupo, kung saan pamilyar na tayo.
Ito ang mga batas ng kimika: kung ang isang hydroxyl group ay idinagdag sa isang organikong sangkap, isang alkohol ay nakuha, at kung ito ay idinagdag sa isang metal, isang hydroxide ay nakuha.

Ngunit ang calcium hydroxide ay hindi nangyayari sa kalikasan dahil sa pagkakaroon ng carbon dioxide sa hangin. Sa palagay ko narinig na ng lahat ang tungkol sa gas na ito. Ito ay nabuo sa panahon ng paghinga ng mga tao at hayop, ang pagkasunog ng mga produkto ng karbon at petrolyo, sa panahon ng sunog at pagsabog ng bulkan. Samakatuwid, ito ay palaging naroroon sa hangin. Ngunit medyo natutunaw din ito sa tubig, na bumubuo ng carbonic acid:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Tanda<=>ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ay maaaring magpatuloy sa parehong direksyon sa ilalim ng parehong mga kondisyon.

Kaya, ang calcium hydroxide, na natunaw sa tubig, ay tumutugon sa carbonic acid at nagiging bahagyang natutunaw na calcium carbonate:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Ang isang pababang arrow ay nangangahulugan na bilang isang resulta ng reaksyon, ang sangkap ay namuo.
Sa karagdagang pakikipag-ugnay ng calcium carbonate na may carbon dioxide sa presensya ng tubig, ang isang nababaligtad na reaksyon ay nangyayari upang bumuo ng isang acidic na asin - calcium bikarbonate, na lubos na natutunaw sa tubig

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Ang prosesong ito ay nakakaapekto sa katigasan ng tubig. Habang tumataas ang temperatura, ang bicarbonate ay nagiging carbonate. Samakatuwid, sa mga rehiyon na may matigas na tubig, ang mga sukat ay bumubuo sa mga kettle.

Ang chalk, limestone, marmol, tuff at marami pang ibang mineral ay higit na binubuo ng calcium carbonate. Ito ay matatagpuan din sa mga corals, mollusk shell, buto ng hayop, atbp...
Ngunit kung ang calcium carbonate ay pinainit sa napakataas na init, ito ay magiging calcium oxide at carbon dioxide.

Ang maikling kuwentong ito tungkol sa siklo ng calcium sa kalikasan ay dapat ipaliwanag kung bakit kailangan ang mga makatwirang formula. Kaya, ang mga makatwirang formula ay isinulat upang ang mga functional na grupo ay makikita. Sa aming kaso ito ay:

Bilang karagdagan, ang mga indibidwal na elemento - Ca, H, O (sa mga oxide) - ay mga independiyenteng grupo din.

Mga ion

Sa tingin ko ay oras na para makilala ang mga ions. Ang salitang ito ay malamang na pamilyar sa lahat. At pagkatapos pag-aralan ang mga functional na grupo, wala kaming gastos para malaman kung ano ang mga ion na ito.

Sa pangkalahatan, ang likas na katangian ng mga bono ng kemikal ay kadalasang ang ilang mga elemento ay nagbibigay ng mga electron habang ang iba ay nakakakuha ng mga ito. Ang mga electron ay mga particle na may negatibong singil. Ang isang elemento na may ganap na pandagdag ng mga electron ay may zero charge. Kung nagbigay siya ng isang electron, kung gayon ang singil nito ay magiging positibo, at kung tinanggap niya ito, pagkatapos ito ay magiging negatibo. Halimbawa, ang hydrogen ay may isang electron lamang, na madaling ibigay, na nagiging isang positibong ion. Mayroong isang espesyal na entry para dito sa mga formula ng kemikal:

H2O<=>H^+ + OH^-

Dito makikita natin iyon bilang isang resulta electrolytic dissociation ang tubig ay bumabagsak sa isang positibong sisingilin na hydrogen ion at isang negatibong sisingilin na pangkat ng OH. Ang OH^- ion ay tinatawag hydroxide ion. Hindi ito dapat malito sa pangkat ng hydroxyl, na hindi isang ion, ngunit bahagi ng ilang uri ng molekula. Ang + o - sign sa kanang sulok sa itaas ay nagpapakita ng singil ng ion.
Ngunit ang carbonic acid ay hindi kailanman umiiral bilang isang malayang sangkap. Sa katunayan, ito ay pinaghalong hydrogen ions at carbonate ions (o bicarbonate ions):

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Ang carbonate ion ay may singil na 2-. Nangangahulugan ito na dalawang electron ang idinagdag dito.

Negatively charged ions ay tinatawag mga anion. Karaniwang kasama sa mga ito ang acidic residues.
Mga ion na may positibong charge - mga kasyon. Kadalasan ang mga ito ay hydrogen at metal.

At dito mo marahil lubos na mauunawaan ang kahulugan ng mga rational formula. Ang kation ay unang nakasulat sa kanila, na sinusundan ng anion. Kahit na ang formula ay walang anumang singil.

Malamang na hulaan mo na ang mga ion ay maaaring ilarawan hindi lamang sa pamamagitan ng mga makatwirang formula. Narito ang skeletal formula ng bicarbonate anion:

Narito ang singil ay direktang ipinahiwatig sa tabi ng oxygen atom, na nakatanggap ng dagdag na elektron at samakatuwid ay nawala ang isang linya. Sa madaling salita, binabawasan ng bawat dagdag na elektron ang bilang ng mga bono ng kemikal na inilalarawan sa pormula ng istruktura. Sa kabilang banda, kung ang ilang node ng structural formula ay may + sign, mayroon itong karagdagang stick. Gaya ng dati, ang katotohanang ito ay kailangang ipakita sa isang halimbawa. Ngunit kabilang sa mga sangkap na pamilyar sa amin ay walang isang kasyon na binubuo ng ilang mga atomo.
At ang gayong sangkap ay ammonia. Ang may tubig na solusyon nito ay madalas na tinatawag ammonia at kasama sa anumang first aid kit. Ang ammonia ay isang tambalan ng hydrogen at nitrogen at may makatwirang formula na NH3. Isaalang-alang ang kemikal na reaksyon na nangyayari kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Ang parehong bagay, ngunit gumagamit ng mga istrukturang formula:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

Sa kanang bahagi ay nakikita natin ang dalawang ion. Nabuo ang mga ito bilang resulta ng isang hydrogen atom na lumilipat mula sa isang molekula ng tubig patungo sa isang molekula ng ammonia. Ngunit ang atom na ito ay gumagalaw nang wala ang elektron nito. Ang anion ay pamilyar na sa atin - ito ay isang hydroxide ion. At ang kation ay tinatawag ammonium. Nagpapakita ito ng mga katangian na katulad ng mga metal. Halimbawa, maaari itong pagsamahin sa isang acidic na nalalabi. Ang sangkap na nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng ammonium sa isang carbonate anion ay tinatawag na ammonium carbonate: (NH4)2CO3.
Narito ang equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng ammonium sa isang carbonate anion, na nakasulat sa anyo ng mga pormula ng istruktura:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

Ngunit sa form na ito ang equation ng reaksyon ay ibinigay para sa mga layunin ng pagpapakita. Karaniwang ginagamit ng mga equation ang mga rational na formula:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Sistema ng burol

Kaya, maaari nating ipagpalagay na napag-aralan na natin ang mga structural at rational formula. Ngunit may isa pang isyu na dapat isaalang-alang nang mas detalyado. Paano naiiba ang mga gross formula sa mga rational?
Alam natin kung bakit ang rational formula ng carbonic acid ay nakasulat na H2CO3, at hindi sa ibang paraan. (Nauna ang dalawang hydrogen cation, na sinusundan ng carbonate anion.) Ngunit bakit nakasulat ang gross formula na CH2O3?

Sa prinsipyo, ang rational formula ng carbonic acid ay maaaring ituring na isang tunay na formula, dahil wala itong paulit-ulit na elemento. Hindi tulad ng NH4OH o Ca(OH)2.
Ngunit ang isang karagdagang panuntunan ay madalas na inilalapat sa mga gross na formula, na tumutukoy sa pagkakasunud-sunod ng mga elemento. Ang panuntunan ay medyo simple: carbon ay inilalagay muna, pagkatapos ay hydrogen, at pagkatapos ay ang natitirang mga elemento sa alpabetikong pagkakasunud-sunod.
Kaya lumabas ang CH2O3 - carbon, hydrogen, oxygen. Ito ay tinatawag na sistema ng Hill. Ginagamit ito sa halos lahat ng mga librong sangguniang kemikal. At sa artikulong ito din.

Kaunti tungkol sa easyChem system

Sa halip na isang konklusyon, gusto kong pag-usapan ang tungkol sa easyChem system. Ito ay dinisenyo upang ang lahat ng mga formula na aming tinalakay dito ay madaling maipasok sa teksto. Sa totoo lang, ang lahat ng mga formula sa artikulong ito ay iginuhit gamit ang easyChem.

Bakit kailangan pa natin ng ilang uri ng sistema para sa pagkuha ng mga formula? Ang bagay ay ang karaniwang paraan upang ipakita ang impormasyon sa mga browser sa Internet ay hypertext markup language (HTML). Nakatuon ito sa pagproseso ng impormasyon ng teksto.

Maaaring ilarawan ang mga rational at gross formula gamit ang text. Kahit na ang ilang pinasimpleng pormula ng istruktura ay maaari ding isulat sa teksto, halimbawa alak CH3-CH2-OH. Bagama't para dito kailangan mong gamitin ang sumusunod na entry sa HTML: CH ₃-CH ₂-OH.
Siyempre, lumilikha ito ng ilang mga paghihirap, ngunit maaari kang mabuhay kasama sila. Ngunit paano ilarawan ang pormula ng istruktura? Sa prinsipyo, maaari kang gumamit ng monospace na font:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Siyempre hindi ito masyadong maganda, ngunit magagawa rin ito.

Ang tunay na problema ay dumarating kapag sinusubukang gumuhit ng mga singsing na benzene at kapag gumagamit ng mga formula ng kalansay. Walang ibang paraan na natitira maliban sa pagkonekta ng isang raster na imahe. Ang mga raster ay naka-imbak sa magkahiwalay na mga file. Maaaring magsama ang mga browser ng mga larawan sa gif, png o jpeg na format.
Upang lumikha ng mga naturang file, kinakailangan ang isang graphic editor. Halimbawa, Photoshop. Ngunit pamilyar ako sa Photoshop sa loob ng higit sa 10 taon at masasabi kong tiyak na hindi ito angkop para sa paglalarawan ng mga pormula ng kemikal.
Mas mahusay na nakayanan ng mga molekular na editor ang gawaing ito. Ngunit sa isang malaking bilang ng mga formula, ang bawat isa ay naka-imbak sa isang hiwalay na file, medyo madaling malito sa kanila.
Halimbawa, ang bilang ng mga formula sa artikulong ito ay . Ang mga ito ay ipinapakita sa anyo ng mga graphic na imahe (ang iba ay gumagamit ng mga tool sa HTML).

Ang easyChem system ay nagpapahintulot sa iyo na iimbak ang lahat ng mga formula nang direkta sa isang HTML na dokumento sa text form. Sa palagay ko, ito ay napaka-maginhawa.
Bilang karagdagan, ang mga kabuuang formula sa artikulong ito ay awtomatikong kinakalkula. Dahil ang easyChem ay gumagana sa dalawang yugto: una ang paglalarawan ng teksto ay na-convert sa isang istraktura ng impormasyon (graph), at pagkatapos ay maaaring maisagawa ang iba't ibang mga aksyon sa istrukturang ito. Kabilang sa mga ito, ang mga sumusunod na function ay maaaring mapansin: pagkalkula ng molekular na timbang, conversion sa isang gross formula, pagsuri para sa posibilidad ng output bilang text, graphic at text rendering.

Kaya, para ihanda ang artikulong ito, gumamit lang ako ng text editor. Bukod dito, hindi ko na kailangang isipin kung alin sa mga formula ang magiging graphic at alin ang magiging text.

Narito ang ilang mga halimbawa na nagpapakita ng sikreto ng paghahanda ng teksto ng isang artikulo: Ang mga paglalarawan mula sa kaliwang hanay ay awtomatikong ginagawang mga formula sa ikalawang hanay.
Sa unang linya, ang paglalarawan ng rational na formula ay halos kapareho sa ipinakitang resulta. Ang pagkakaiba lang ay ang mga numerical coefficient ay ipinapakita nang interlinearly.
Sa pangalawang linya, ang pinalawak na pormula ay ibinibigay sa anyo ng tatlong magkahiwalay na kadena na pinaghihiwalay ng isang simbolo; Sa tingin ko, madaling makita na ang paglalarawan ng teksto sa maraming paraan ay nakapagpapaalaala sa mga aksyon na kakailanganin upang ilarawan ang formula gamit ang isang lapis sa papel.
Ang ikatlong linya ay nagpapakita ng paggamit ng mga slanted na linya gamit ang \ at / na mga simbolo. Ang `(backtick) sign ay nangangahulugang ang linya ay iginuhit mula kanan pakaliwa (o ibaba hanggang itaas).

Mayroong mas detalyadong dokumentasyon sa paggamit ng easyChem system dito.

Hayaan mong tapusin ko ang artikulong ito at hilingin sa iyo na good luck sa pag-aaral ng kimika.

Isang maikling paliwanag na diksyunaryo ng mga terminong ginamit sa artikulo

Hydrocarbons Mga sangkap na binubuo ng carbon at hydrogen. Nag-iiba sila sa bawat isa sa istraktura ng kanilang mga molekula. Ang mga istrukturang formula ay mga eskematiko na larawan ng mga molekula, kung saan ang mga atom ay tinutukoy ng mga letrang Latin at mga chemical bond sa pamamagitan ng mga gitling. Ang mga istrukturang formula ay pinalawak, pinasimple at skeletal. Ang mga pinalawak na structural formula ay mga structural formula kung saan ang bawat atom ay kinakatawan bilang isang hiwalay na node. Ang mga pinasimpleng structural formula ay ang mga structural formula kung saan ang mga hydrogen atom ay nakasulat sa tabi ng elemento kung saan sila nauugnay. At kung higit sa isang hydrogen ang nakakabit sa isang atom, ang halaga ay nakasulat bilang isang numero. Maaari din nating sabihin na ang mga grupo ay kumikilos bilang mga node sa mga pinasimpleng formula. Ang mga skeletal formula ay mga structural formula kung saan ang mga carbon atom ay inilalarawan bilang mga walang laman na node. Ang bilang ng mga hydrogen atom na nakagapos sa bawat carbon atom ay katumbas ng 4 minus ang bilang ng mga bono na nagtatagpo sa site. Para sa mga buhol na nabuo hindi sa pamamagitan ng carbon, ang mga patakaran ng pinasimple na mga formula ay nalalapat. Gross formula (kilala rin bilang true formula) - isang listahan ng lahat ng elemento ng kemikal na bumubuo sa molekula, na nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo sa anyo ng isang numero (kung mayroong isang atom, kung gayon ang yunit ay hindi nakasulat) Sistema ng burol - isang panuntunan na tumutukoy sa pagkakasunud-sunod ng mga atomo sa gross formula formula: carbon ay inilalagay muna, pagkatapos ay hydrogen, at pagkatapos ay ang natitirang mga elemento sa alpabetikong pagkakasunud-sunod. Ito ay isang sistema na madalas na ginagamit. At ang lahat ng gross formula sa artikulong ito ay nakasulat ayon sa sistema ng Hill. Mga functional na grupo Mga matatag na kumbinasyon ng mga atom na natipid sa panahon ng mga kemikal na reaksyon. Kadalasan ang mga functional na grupo ay may sariling mga pangalan at nakakaapekto sa mga katangian ng kemikal at pang-agham na pangalan ng sangkap download

Abstract sa paksa:

Formula ng kemikal

Formula ng kemikal- pagmuni-muni ng impormasyon tungkol sa komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga simbolo ng kemikal, mga numero at mga marka ng paghahati - mga bracket.

Ang komposisyon ng mga molekula ng mga kumplikadong sangkap ay ipinahayag gamit ang mga formula ng kemikal.

Batay sa pormula ng kemikal, maaaring ibigay ang pangalan ng sangkap.

Ang pormula ng kemikal ay kumakatawan sa:

• 1 molecule o 1 mole ng isang substance;
• komposisyon ng husay (kung anong mga elemento ng kemikal ang binubuo ng sangkap);
• quantitative composition (kung gaano karaming mga atomo ng bawat elemento ang naglalaman ng molekula ng isang substance).

• Ang formula na HNO3 ay kumakatawan sa:
  • nitric acid;
  • 1 molekula ng nitric acid o 1 mole ng nitric acid;
  • qualitative composition: ang nitric acid molecule ay binubuo ng hydrogen, nitrogen at oxygen;
  • dami ng komposisyon: ang isang molekula ng nitric acid ay naglalaman ng isang atom ng elementong hydrogen, isang atom ng elementong nitrogen, tatlong atom ng elementong oxygen.

Mga uri

Sa kasalukuyan, ang mga sumusunod na uri ng mga formula ng kemikal ay nakikilala:

• Ang pinakasimpleng formula. Maaari itong makuha sa eksperimento sa pamamagitan ng pagtukoy ng ratio ng mga elemento ng kemikal sa isang sangkap gamit ang mga halaga ng atomic mass ng mga elemento. Kaya, ang pinakasimpleng formula ng tubig ay magiging H 2 O, at ang pinakasimpleng formula ng benzene CH (hindi katulad ng C 6 H 6 - totoo, tingnan sa ibaba). Ang mga atomo sa mga formula ay ipinahiwatig ng mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal, at ang kanilang mga kamag-anak na dami ay ipinahiwatig ng mga numero sa format na subscript.
• Tunay na Formula. Maaaring makuha kung ang molecular weight ng substance ay kilala. Ang totoong formula ng tubig ay H 2 O, na kasabay ng pinakasimpleng formula. Ang totoong formula ng benzene ay C 6 H 6, na naiiba sa pinakasimpleng formula. Ang mga totoong formula ay tinatawag ding gross formula o empirical. Sinasalamin nila ang komposisyon, ngunit hindi ang istraktura, ng mga molekula ng isang sangkap. Ang totoong formula ay nagpapakita ng eksaktong bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa isang molekula. Ang dami na ito ay tumutugma sa isang index - isang maliit na numero pagkatapos ng simbolo ng kaukulang elemento. Kung ang index ay 1, iyon ay, mayroon lamang isang atom ng isang naibigay na elemento sa molekula, kung gayon ang gayong index ay hindi ipinahiwatig.
• Makatwirang pormula. Itinatampok ng mga rational formula ang mga pangkat ng mga atom na katangian ng mga klase ng mga compound ng kemikal. Halimbawa, para sa mga alkohol ang -OH na pangkat ay inilalaan. Kapag nagsusulat ng isang makatwirang pormula, ang mga naturang grupo ng mga atom ay nakapaloob sa mga panaklong (OH). Ang bilang ng mga umuulit na grupo ay ipinapahiwatig ng mga numero sa format ng subscript, na inilalagay kaagad pagkatapos ng pagsasara ng bracket. Ang mga square bracket ay ginagamit upang ipakita ang istraktura ng mga kumplikadong compound. Halimbawa, ang K 4 ay potassium hexacyanocobaltoate. Ang mga rational na formula ay madalas na matatagpuan sa isang semi-expanded na anyo, kapag ang ilan sa parehong mga atomo ay ipinapakita nang hiwalay upang mas maipakita ang istraktura ng molekula ng isang sangkap.
• Pormula sa istruktura. Ipinapakita ng graphical ang relatibong pag-aayos ng mga atomo sa isang molekula. Ang mga bono ng kemikal sa pagitan ng mga atomo ay ipinahiwatig ng mga linya. Mayroong dalawang-dimensional (2D) at tatlong-dimensional (3D) na mga formula. Ang mga two-dimensional ay isang salamin ng istraktura ng bagay sa isang eroplano. Ang mga three-dimensional ay nagpapahintulot sa amin na kumatawan sa komposisyon nito, kamag-anak na posisyon, mga koneksyon at distansya sa pagitan ng mga atomo nang mas malapit sa mga teoretikal na modelo ng istraktura ng bagay.

• Ethanol
  • Ang pinakasimpleng formula ay C 2 H 6 O
  • True, empirical, o gross formula: C 2 H 6 O
  • Rational formula: C 2 H 5 OH
  • Rational formula sa semi-expanded form: CH 3 CH 2 OH
  • Structural formula (2D):

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

Mayroong iba pang mga paraan upang magsulat ng mga formula ng kemikal. Ang mga bagong pamamaraan ay lumitaw noong huling bahagi ng 1980s sa pag-unlad ng teknolohiya ng personal na computer (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, atbp.). Gumagamit din ang mga personal na computer ng espesyal na software na tinatawag na mga molecular editor upang gumana sa mga kemikal na formula.

Mga Tala

1. 1 2 3 Pangunahing konsepto ng kimika - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html

download
Ang abstract na ito ay batay sa isang artikulo mula sa Russian Wikipedia. Nakumpleto ang pag-synchronize noong 07/10/11 17:38:37
Mga katulad na abstract:

Mga gross, structural at electronic na formula ng mga compound

Ang pangalawang postulate ni Vutlerov. Ang kemikal na reaktibiti ng ilang mga grupo ng mga atom ay nakadepende nang malaki sa kanilang kemikal na kapaligiran, iyon ay, kung saan ang mga atomo o grupo ng mga atom ay katabi ng isang partikular na grupo.

Ang mga formula ng mga compound na ginamit namin sa pag-aaral ng inorganic chemistry ay sumasalamin lamang sa bilang ng mga atom ng isang partikular na elemento sa molekula. Ang mga naturang formula ay tinatawag na "gross formula" o "molecular formula".

Tulad ng sumusunod mula sa unang postulate ni Vutlerov, sa organikong kimika hindi lamang ang bilang ng ilang mga atomo sa isang molekula ang mahalaga, kundi pati na rin ang pagkakasunud-sunod ng kanilang pagbubuklod, iyon ay, hindi palaging ipinapayong gumamit ng mga gross na formula para sa mga organikong compound. Halimbawa, para sa kalinawan, kapag isinasaalang-alang ang istraktura ng molekula ng methane, ginamit namin ang mga pormula ng istruktura - isang eskematiko na representasyon ng pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod ng mga atomo sa isang molekula. Kapag naglalarawan ng mga pormula sa istruktura, ang isang kemikal na bono ay tinutukoy ng isang gitling, isang dobleng bono ng dalawang gitling, atbp.

Ang electronic formula (o Lewis formula) ay halos kapareho sa structural formula, ngunit sa kasong ito, hindi ang nabuong mga bono ang kinakatawan, ngunit ang mga electron, kapwa ang mga bumubuo ng isang bono at ang mga hindi.

Halimbawa, ang sulfate acid, na tinalakay na, ay maaaring isulat gamit ang mga sumusunod na formula. Ang gross formula ay H 2 80 4, ang mga structural at electronic formula ay ang mga sumusunod:

Mga istrukturang formula mga organikong compound

Halos lahat ng mga organikong sangkap ay binubuo ng mga molekula, ang komposisyon nito ay ipinahayag ng mga pormula ng kemikal, halimbawa CH 4, C 4 H 10, C 2 H 4 O 2. Anong istraktura mayroon ang mga molekula ng mga organikong sangkap? Ang mga tagapagtatag ng organikong kimika, sina F. Kekule at A.M. Vutlerov, ay nagtanong sa kanilang sarili sa tanong na ito noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo. Pag-aaral ng komposisyon at mga katangian ng iba't ibang mga organikong sangkap, dumating sila sa mga sumusunod na konklusyon:

Ang mga atomo sa mga molekula ng mga organikong sangkap ay konektado ng mga bono ng kemikal sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod, ayon sa kanilang lakas. Ang pagkakasunud-sunod na ito ay karaniwang tinatawag na istrukturang kemikal;

Ang mga carbon atom sa lahat ng mga organikong compound ay chotivalent, at ang iba pang mga elemento ay nagpapakita ng kanilang mga katangian na valence.

Ang posisyon na ito ay ang batayan ng teorya ng istraktura ng mga organikong compound, na binuo ni O. M. Butlerov noong 1861.

Ang istrukturang kemikal ng mga organikong compound ay biswal na kinakatawan ng mga pormula ng istruktura, kung saan ang mga bono ng kemikal sa pagitan ng mga atom ay ipinapahiwatig ng mga gitling. Ang kabuuang bilang ng mga linya na umaabot mula sa simbolo ng bawat elemento ay katumbas ng atomic valence nito. Ang maramihang mga bono ay kinakatawan ng dalawa o tatlong gitling.

Gamit ang halimbawa ng saturated hydrocarbon propane C 3 H 8, isaalang-alang natin kung paano buuin ang pormula ng istruktura ng isang organikong sangkap.

1. Gumuhit ng carbon skeleton. Sa kasong ito, ang chain ay binubuo ng tatlong carbon atoms:

S-S- SA

2. Ang carbon ay tetravalent, kaya inilalarawan namin ang mga hindi sapat na feature mula sa bawat carbon atom sa paraang mayroong apat na feature sa tabi ng bawat atom:

3. Idagdag ang mga simbolo ng Hydrogen atoms:

Kadalasan ang mga pormula ng istruktura ay nakasulat sa pinaikling anyo, nang hindi inilalarawan ang C - H na bono ay mas siksik kaysa sa mga pinalawak.

CH 3 - CH 2 - CH 3.

Ang mga istrukturang formula ay nagpapakita lamang ng pagkakasunud-sunod ng mga koneksyon ng mga atomo, ngunit hindi sumasalamin sa spatial na istraktura ng mga molekula, sa partikular na mga anggulo ng bono. Ito ay kilala, halimbawa, na ang anggulo sa pagitan ng mga C bond sa propane ay 109.5°. Gayunpaman, ang pormula ng istruktura ng propane ay mukhang anggulong ito ay 180°. Samakatuwid, magiging mas tama na isulat ang pormula ng istruktura ng propane sa isang hindi gaanong maginhawa, ngunit mas totoong anyo:

Ginagamit ng mga propesyonal na chemist ang mga sumusunod na pormula sa istruktura, kung saan hindi ipinapakita ang alinman sa mga carbon atom o Hydrogen atoms, ngunit ang carbon skeleton lamang ang inilalarawan sa anyo ng mga magkakaugnay na C-C bond, gayundin ang mga functional na grupo. Upang matiyak na ang gulugod ay hindi mukhang isang tuluy-tuloy na linya, ang mga kemikal na bono ay inilalarawan sa isang anggulo sa bawat isa. Kaya, sa propane molecule C 3 H 8 mayroon lamang dalawang C-C bond, kaya ang propane ay kinakatawan ng dalawang gitling.

Homologous na serye ng mga organic compound

Isaalang-alang natin ang mga pormula ng istruktura ng dalawang compound ng parehong klase, halimbawa mga alkohol:

Ang mga molekula ng methyl CH 3 OH at ethyl C 2 H 5 OH na mga alkohol ay may parehong functional group na OH, karaniwan sa buong klase ng mga alkohol, ngunit naiiba sa haba ng carbon skeleton: sa ethanol mayroong isa pang Carbon atom. Ang paghahambing ng mga pormula ng istruktura, mapapansin ng isa na kapag ang carbon chain ay nadagdagan ng isang Carbon atom, ang komposisyon ng sangkap ay nagbabago sa isang CH 2 group, kapag ang carbon chain ay pinahaba ng dalawang atoms - sa dalawang CH 2 group, atbp.

Ang mga compound ng parehong klase, na may katulad na istraktura, ngunit naiiba sa komposisyon ng isa o higit pang mga pangkat ng CH 2, ay tinatawag na homologues.

Ang pangkat ng CH 2 ay tinatawag na isang homologous na pagkakaiba. Ang kabuuan ng lahat ng homologue ay bumubuo ng isang homological series. Ang methanol at ethanol ay nabibilang sa homologous na serye ng mga alkohol. Ang lahat ng mga sangkap ng parehong serye ay may katulad na mga katangian ng kemikal, at ang kanilang komposisyon ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng isang pangkalahatang formula. Halimbawa, ang pangkalahatang pormula ng homologous na serye ng mga alkohol ay C n H 2 n +1 VON, kung saan n - natural na numero.

Klase ng koneksyon	Pangkalahatang pormula	Pangkalahatang formula na nagha-highlight sa functional group
Alkanes	C n H 2 n + 2
Cycloalkani	C n H 2 n
Alkenes	C n H 2 n
Alkadieni	C n H 2 n-2
Alkini	C n H 2 n-2
Mononuclear arenes (homologous series to benzene)	C n H 2 n-6
Mga monohydric na alkohol	C n H 2 n + 2 V	C n H 2 n +1 V H
Mga polyhydric na alkohol	C n H 2 n + 2 O x	C n H 2 n + 2-x (B H) x
Aldehydes	C n H 2 n B	C n H 2 n +1 CHO
Mga monobasic na carboxylic acid	C n H 2 n O 2	C n H 2 n +1 COOH
Esthers	C n H 2 n B	C n H 2 n +1 COOC n H 2n+1
Mga karbohidrat	C n (H 2 O) m
Pangunahing amine	C n H 2 n + 3 N	C n H 2 n +1 NH 2
Mga amino acid	C n H 2 n +1 NO	H 2 NC n H 2n COOH

Ipinapakita ng molecular o gross formula kung aling mga atomo at sa anong dami ang kasama sa molekula, halimbawa C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. O Ang molecular formula ay hindi sumasalamin sa istruktura ng molekula Ang istrukturang formula ay dapat sumasalamin: ang likas na katangian ng mga atom na bumubuo sa molekula, ang kanilang bilang at ang pagkakasunud-sunod ng kanilang koneksyon sa isa't isa, pati na rin ang uri ng bono sa pagitan. ang mga atomo.

Ang mga hydrocarbon na may apat na carbon atoms ay maaaring magkaroon ng branched, straight-chain o cyclic carbon skeleton: Ang mga atomo sa isang molekula ay maaaring konektado sa pamamagitan ng single, double o triple bonds:

Ang mga electronic at structural formula ng mga molekula ay hindi sumasalamin sa spatial na istraktura ng mga molekula. Atomic-orbital models of molecules Ang isang simpleng linya (valence line) ay naglalarawan sa mga axes ng mga orbital na nakahiga sa eroplano ng drawing; ang solid wedge ay tumutugma sa AO na matatagpuan sa itaas ng drawing plane; ang hatched wedge ay kumakatawan sa AO na nakadirekta sa kabila ng eroplanong ito.

Ang kakanyahan ng prosesong ito ay ang pagsira ng mga bono ng kemikal sa mga panimulang sangkap at ang pagbuo ng mga bagong bono sa mga produkto ng reaksyon. Ang mga organikong reaksyon ay isinulat hindi sa anyo ng mga equation, ngunit sa anyo ng mga scheme ng reaksyon, kung saan ang pansin ay binabayaran hindi gaanong sa stoichiometric ratio ng mga reactant bilang sa mga kondisyon ng reaksyon. Sa mga scheme na ito, ang mga panimulang produkto (reagents) ay pinaghihiwalay mula sa mga produkto ng reaksyon sa pamamagitan ng isang arrow, sa itaas kung saan ang mga kondisyon ng reaksyon at mga catalyst ay ipinahiwatig, at sa ibaba ng arrow na may minus sign - mga compound na nabuo sa panahon ng reaksyon.

Mga reaksyon ng agnas: Bilang resulta ng reaksyon ng agnas, maraming hindi gaanong kumplikado o simpleng mga sangkap ang nabuo mula sa isang molekula ng isang kumplikadong organikong sangkap: Ang paghahati ng carbon skeleton ng malalaking molekula sa panahon ng pag-init at sa pagkakaroon ng mga catalyst (mga reaksyon ng agnas sa mataas na temperatura ay tinatawag na pyrolysis) Ang isang molekula ng isang mababang molekular na timbang na tambalan ay nahati mula sa dalawang magkalapit na C-atoms (nagpapalaki ng bond multiplicity) o mula sa iba pang mga atomo upang bumuo ng isang singsing.

Dalawang bagong bono ang nabuo sa molekula ng reactant. Sa kasong ito, bumababa ang ratio ng bono ng reactant. Ang isang atom o grupo ng mga atom ay pinapalitan ng isa pang atom o pangkat ng mga atomo: Ang panimulang sangkap at ang produkto ng reaksyon ay mga isomer (estruktural o spatial).

Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa direksyon Isang kemikal na reaksyon na, sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ay maaaring mangyari sa pasulong at pabalik na direksyon. Kapag ang mga rate ng pasulong at baligtad na mga reaksyon ay equalize (estado ng chemical equilibrium), ang reversible reaction ay nagtatapos. Ito ay halos lahat ng paraan sa isang direksyon.

Mga kondisyon para sa mga radikal na reaksyon: mataas na temperatura (kadalasan ang reaksyon ay isinasagawa sa yugto ng gas), pagkakalantad sa liwanag o radioactive radiation, non-polar solvents, ang pagkakaroon ng mga compound na pinagmumulan ng mga free radical (mga initiator). ay tipikal para sa mga compound na may non-polar at mahinang polar bond. Ang ganitong mga bono (halimbawa, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O, atbp.) ay madaling kapitan ng homolytic cleavage

Heterolytic reactions (ionic) General reaction scheme: CH 3)3 C Cl + H 2 O (CH 3)3 C-OH + HCl Mga yugto ng proseso

Mga kondisyon para sa pagsasagawa ng mga ionic na reaksyon: mababang temperatura; polar solvents na may kakayahang solvation ng mga nagresultang ions. Ang ganitong mga reaksyon ay tipikal para sa mga compound na may mga polar bond (C-O, C-N, C-Cl) at mga bono na may mataas na polarizability (C=C, C=C-C=C, C=O, atbp.). Kung mas polar ang bond, mas madaling masira sa pamamagitan ng ionic mechanism!!!

Noong 1815, natuklasan ng French chemist na si Biot ang isang bagong uri ng optical o mirror isomerism. Nahanap niya na ang ilan. Ang mga organikong sangkap sa isang likido o natunaw na estado ay umiikot sa eroplano ng polarized na liwanag.

Ang mga compound na nagbabago (nagpapaikot) sa plane ng polarization ay tinatawag na optically active na mayroon sila sa anyo ng dalawang optical isomer. , at Ang isa sa kanila ay umiikot sa eroplano ng polariseysyon sa kanan, at ang isa ay umiikot sa parehong anggulo, ngunit sa kaliwa. Upang ipahiwatig ang mga pag-ikot na ito, ang mga palatandaan (+) at (-) ay ginagamit, na inilalagay sa harap ng optical isomer formula. Ang lahat ng optically active substance ay naglalaman sa kanilang mga molekula ng hindi bababa sa isang asymmetric carbon atom (sa mga formula ang atom na ito ay tinutukoy ng isang asterisk), ibig sabihin, ang carbon na nakagapos sa apat na magkakaibang atomo o grupo ng mga atomo

Anumang organic compound na naglalaman ng asymmetric carbon atom ay maaaring katawanin sa anyo ng dalawang spatial form (mga modelo), na, kapag pinatong sa espasyo, ay hindi maaaring pagsamahin sa isa't isa. Ang dalawang anyo na ito (mga modelo) ay naiiba sa isa't isa bilang isang bagay mula sa salamin na imahe nito. Samakatuwid, ang isomerismong ito ay tinatawag na "mirror" na isomerismo. salamin Optical isomers ng butanol-2

Ang mga molekula (o ang kanilang mga modelo) na hindi maaaring pagsamahin sa kalawakan (kapag pinatong) at nauugnay sa isa't isa tulad ng isang bagay sa salamin nitong imahe ay tinatawag na chiral (mula sa Greek cheiros - kamay, hand-likeness). Ang isang halimbawa ay ang mga kamay - kanan at kaliwa, na hindi magkasya kapag inilapat. Kaya, ang optical isomerism ay isang phenomenon dahil sa chirality.

Kapag naglalarawan ng mga optically active substance sa papel, ginagamit ang mga projection formula na iminungkahi ni E. Fischer. Formula ng Fischer

Karaniwang tinatanggap na ang mga optically active compound kung saan ang hydroxyl sa projection formula ay matatagpuan sa kanan ng asymmetric carbon atom ay kabilang sa D-series, at sa kaliwa - sa L-series. Glyceraldehyde D(+)-glyceraldehyde L(-)-glyceraldehyde ay pinili bilang isang pamantayan

Conformational isomerism Kapag ang mga grupo ng mga atomo ay umiikot sa loob sa paligid ng mga simpleng bono, iba't ibang spatial na istruktura na tinatawag na conformation ang lumitaw. Ang mga paggalaw na ito ay hindi nakakagambala sa istraktura ng mga molekula. Ang panloob na pag-ikot sa paligid ng mga bono ng C-H ay hindi maaaring baguhin ang spatial na oryentasyon ng mga atomo sa mga molekula (samakatuwid, ang iba't ibang mga conformation ng molekula ng methane ay hindi lumabas). Gayunpaman, ang pag-ikot sa paligid ng C-C bond sa ethane molecule ay nagreresulta sa isang malaking iba't ibang mga conformation. Ang pinakamahalaga at pinaka-iba sa bawat isa ay tinatawag na eclipsed at inhibited conformations. Ang mga conformation ay inilalarawan ng parehong spatial at projection formula. Sa kasong ito, ang tinatawag na Newman projection ay ginagamit: ang molekula ay nakatuon sa paraang ang bono sa paligid kung saan nangyayari ang pag-ikot ay inaasahang nasa gitna ng bilog, at ang mga bono mula sa atom na pinakamalapit sa tagamasid ay inilalarawan ng mga linya na nagmumula sa gitna ng bilog, at ang mga bono na nagmumula sa malayong atom ay iginuhit na mga linya sa labas ng bilog.