Crystalline at amorphous na mga katawan. Crystalline body - Knowledge Hypermarket Mga halimbawa ng crystalline body

mala-kristal tawag sa mga katawan kung saan ang mga atom at molekula ay nakaayos sa tamang geometric na pagkakasunud-sunod, ngunit walang hugis- kung saan ang mga atomo at molekula ay random na nakaayos. Sa panig ng enerhiya, mayroong isang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mala-kristal at amorphous na mga katawan, na binubuo sa katotohanan na ang proseso ng pagtunaw at solidification ng mga mala-kristal na katawan ay sinamahan ng isang tiyak na thermal effect. Ang mga amorphous na katawan ay walang ganitong thermal effect.

Mga katangian ng mga kristal na sangkap:

a) pagkakapareho ng istraktura (ang pagkakapareho ng isang kristal ay ang pagkakapareho ng pattern ng magkaparehong pag-aayos ng mga atomo sa lahat ng bahagi ng dami nito);

b) anisotropy (sa isotropic body lahat ng mga katangian - thermal conductivity, electrical conductivity, scratch hardness, atbp. - ay pareho sa anumang direksyon, at sa anisotropic body lahat ng mga katangian ay hindi pareho sa mga di-parallel na direksyon, i.e., halimbawa, sa isang direksyon mayroong isang electric kasalukuyang pumasa nang mas mabilis, sa iba pa - mas mabagal);

c) mahusay na proporsyon.

Ang pagkakaiba sa istraktura ng mala-kristal at amorphous na mga sangkap ay tumutukoy din sa pagkakaiba sa kanilang mga katangian. Kaya, ang mga amorphous na sangkap, na may malaking supply ng libreng enerhiya, ay mas aktibo sa kemikal kaysa sa mga kristal na sangkap ng parehong komposisyon.

Salamin o malasalamin na haluang metal ay isang inorganic o organic fusion na produkto na pinalamig sa isang solidong estado nang walang crystallization. Sa madaling salita, ang salamin ay isang supercooled na likido.

Sa amorphous at glassy alloys, sa kawalan ng long-range order, ang short-range order ay napanatili - mga grupo ng atomic particle na sumasalamin sa kemikal na komposisyon ng substance. Ang ganitong mga pagpapangkat ay karaniwang tinatawag na mga yunit ng istruktura. Ang isang katangian ng mga materyal na malasalamin ay ang kanilang transparency sa iba't ibang mga rehiyon ng spectrum. Mayroong iba't ibang uri ng salamin.

Mga baso ng oxide(halimbawa, salamin sa bintana) ay nakuha sa batayan ng Na 2 O CaO 6SiO 2 + potassium at lead silicates (crystal) + boron oxide (heat-resistant chemical glass), transparent sa nakikitang rehiyon ng spectrum. Malabo sa ultraviolet rays.

Mga baso ng chalcogenide(batay sa chalcogens - sulfur, selenium, tellurium), transparent sa nakikita at IR na mga rehiyon ng spectrum. Ginagamit ang mga ito upang gumawa ng mga night vision device, key memory elements, na ginagamit para sa pag-record ng impormasyon (sa mga photocopying machine), sa holography, para sa pagpapadala ng mga imahe sa malalayong distansya at sa kalawakan, ginagamit bilang waveguides - fiber optic cable, resistance thermometer para sa atomic reactors .

Mga baso ng fluorozirconate Ang mga ito ay ginawa batay sa hafnium at zirconium fluoride na may pagdaragdag ng iba pang mga fluoride, at may malawak na hanay ng transparency - mula sa UV hanggang sa malapit-IR spectral na rehiyon.

Mga baso ng phosphate ginawa batay sa calcium orthophosphate - transparent sa nakikita at UV na mga rehiyon ng spectrum (madilim na bintana sa mga kotse).

Ang mga fullerenes ay "mga chemically stable na closed surface structures ng carbon kung saan ang mga carbon atoms ay nakaayos sa vertices ng regular na hexagons o pentagons, na regular na sumasakop sa ibabaw ng isang sphere o spheroid."

Kemikal na thermodynamics- isang agham na nag-aaral ng mga kondisyon ng katatagan ng mga sistema at batas. Pinag-aaralan ng chemical thermodynamics ang paggamit ng mga batas ng thermodynamics sa chemical at physicochemical phenomena.

Pangunahing sinasaklaw nito ang:

1) mga balanse ng init ng mga proseso, kabilang ang mga thermal effect ng pisikal at kemikal na mga proseso;

2) phase equilibria para sa mga indibidwal na sangkap at mixtures;

3) ekwilibriyo ng kemikal.

Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon o isang pagbabago sa enthalpy ng isang sistema dahil sa paglitaw ng isang kemikal na reaksyon - ang dami ng init na nauugnay sa pagbabago sa isang variable ng kemikal na natanggap ng system kung saan naganap ang isang kemikal na reaksyon at ang mga produkto ng reaksyon ay kinuha sa temperatura ng ang mga reactant.

Upang ang thermal effect ay isang dami na nakasalalay lamang sa likas na katangian ng patuloy na kemikal na reaksyon, ang mga sumusunod na kondisyon ay dapat matugunan:

Ang reaksyon ay dapat magpatuloy alinman sa pare-pareho ang dami Q v (isochoric process), o sa patuloy na presyon Q p (prosesong isobaric).

Walang gawaing ginagawa sa system, maliban sa pagpapalawak ng trabaho na posible sa P = const.

Kung ang reaksyon ay isinasagawa sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon sa T = 298.15 K = 25 C at P = 1 atm = 101325 Pa, ang thermal effect ay tinatawag na standard thermal effect ng reaksyon o ang standard enthalpy ng reaksyon Δ H rO. Sa thermochemistry, ang karaniwang init ng reaksyon ay kinakalkula gamit ang mga karaniwang enthalpies ng pagbuo.

Ang karaniwang init ng pagbuo ay nauunawaan bilang ang thermal effect ng reaksyon ng pagbuo ng isang nunal ng isang sangkap mula sa mga simpleng sangkap at ang mga bahagi nito na nasa matatag na pamantayang estado.

Halimbawa, ang karaniwang enthalpy ng pagbuo ng 1 mol ng methane mula sa carbon at hydrogen ay katumbas ng thermal effect ng reaksyon: C(t) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 74.9 kJ/mol.

Ang mga reaksyon kung saan ang init ay inilabas (nababawasan ang enthalpy) ay tinatawag exothermic. Ang mga reaksyon kung saan ang init ay nasisipsip (entalpy increases) ay tinatawag endothermic. Karaniwan, ang mga exothermic na reaksyon ay ang mga kung saan ang mga produkto ay may mas malakas na mga bono ng kemikal kaysa sa mga panimulang sangkap, at ang mga endothermic na reaksyon ay ang kabaligtaran.

Ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal na nagpapahiwatig ng thermal effect ay tinatawag na mga thermochemical equation. Bilang karagdagan sa thermal effect, ang mga thermochemical equation ay madalas ding nagpapahiwatig ng phase state at polymorphic modification ng mga substance.

Kung mayroong ilang mga reaksyon, ang huling thermal effect ay kinakalkula ng

Ang mga solid ay mala-kristal at walang hugis.

Maglagay tayo ng karanasan

Suriin ang mga kristal ng table salt o asukal sa pamamagitan ng isang magnifying glass: mayroon silang makinis, na parang pinutol ang mga gilid. Maaari mo ring palaguin ang isang malaking kristal: sa Fig. 7.6, at ang gayong kristal ng table salt ay inilalarawan. Ang mga snowflake ay kapansin-pansing maganda at sa parehong oras ay palaging napaka "tama": sila ay mga kristal na yelo na lumago sa kalangitan. Ang kanilang pattern ay palaging batay sa isang regular na heksagono (Larawan 7.6, b).

kanin. 7.6. Mga mala-kristal na katawan: a - table salt crystal, b - snowflake; kristal na sala-sala: c - table salt, g - yelo

Ang table salt, asukal at yelo ay mga halimbawa ng crystalline solids. Ang tamang hugis ng mga kristal ay dahil sa ang katunayan na ang mga atomo o molekula sa mga kristal ay nakaayos sa isang maayos na paraan, na bumubuo ng isang kristal na sala-sala.

Halimbawa, sa isang kristal ng table salt, ang mga atomo ng sodium at chlorine ay mahigpit na kahalili, na matatagpuan sa mga tuktok ng mga cube, na ang dahilan kung bakit ang mga kristal ng asin ay may hugis ng isang kubo. At sa isang kristal na yelo, ang mga molekula ng tubig ay matatagpuan sa mga vertices ng mga hexagons - kaya naman ang pattern ng anumang snowflake ay may hexagonal na "frame". Sa Fig. 7.6, c eskematiko na nagpapakita ng kristal na sala-sala ng table salt, at sa Fig. 7.6, d - kristal na sala-sala ng yelo.

Mga walang hugis na katawan. Ang mga halimbawa ng amorphous na katawan ay mga bagay na salamin (Larawan 7.7, a). Ang mga amorphous na katawan ay may pagkalikido, bagaman mas mababa kaysa sa mga likido. Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang pagkalikido ng mga amorphous na katawan. Dahil dito, ang isang basong sisidlan ay maaaring ibuga mula sa isang patak ng pinainit na baso (Larawan 7.7, b) (tulad ng isang bula ng sabon ay hinipan mula sa isang patak ng tubig na may sabon).

kanin. 7.7. Mga halimbawa ng amorphous body: a - bula ng salamin; b - isang patak ng semi-likido na baso; c - eskematiko na representasyon ng molekular na istraktura ng isang amorphous na katawan

Sa Fig. 7.7, c eskematiko na naglalarawan ng molekular na istraktura ng isang amorphous na katawan. Tulad ng nakikita mo, ang molekular na istraktura ng isang amorphous na katawan ay kahawig ng molekular na istraktura ng isang likido - ipinapaliwanag nito ang pagkalikido ng mga amorphous na katawan. Ito ay hindi nagkataon na ang salitang "amorphous" ay nagmula sa Griyego. "amor-fos" - walang hugis.

Ang mga solid ay nailalarawan sa pamamagitan ng pare-pareho ang hugis at dami at nahahati sa mala-kristal at walang hugis.

Mga kristal na katawan

Ang mga kristal na katawan (mga kristal) ay mga solido na ang mga atomo o molekula ay sumasakop sa mga nakaayos na posisyon sa kalawakan.
Ang mga particle ng mala-kristal na katawan ay bumubuo ng isang regular na pattern sa espasyo kristal na spatial na sala-sala.

Ang bawat kemikal na sangkap sa isang mala-kristal na estado ay tumutugma sa isang partikular na kristal na sala-sala, na tumutukoy sa mga pisikal na katangian ng kristal.

Alam mo ba?
Maraming taon na ang nakalilipas sa St. Petersburg, sa isa sa mga hindi pinainit na bodega, mayroong malalaking stock ng puting lata na makintab na mga butones. At biglang nagsimula silang magdilim, nawala ang kanilang ningning at gumuho sa pulbos. Sa loob ng ilang araw, ang mga bundok ng mga butones ay naging isang tumpok ng kulay abong pulbos. "Tin Plague"- ganito ang tawag sa "sakit" na ito ng puting lata.
At ito ay isang muling pagsasaayos ng pagkakasunud-sunod ng mga atomo sa mga kristal na lata. Ang lata, na dumadaan mula sa isang puting iba't hanggang sa isang kulay abo, ay gumuho sa pulbos.
Ang parehong puti at kulay-abo na lata ay mga kristal ng lata, ngunit sa mababang temperatura ang kanilang kristal na istraktura ay nagbabago, at bilang isang resulta ang mga pisikal na katangian ng sangkap ay nagbabago.

Ang mga kristal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang hugis at limitado sa mga patag na gilid.

Sa kalikasan mayroong:
A) solong kristal- ito ay mga solong homogenous na kristal na may hugis ng mga regular na polygon at may tuluy-tuloy na kristal na sala-sala

Mga solong kristal ng table salt:

b) polycrystals- ito ay mga mala-kristal na katawan na pinagsama mula sa maliliit, magulong mga kristal.
Karamihan sa mga solid ay may polycrystalline na istraktura (mga metal, bato, buhangin, asukal).

Mga polycrystal ng Bismuth:

Anisotropy ng mga kristal

Sa mga kristal ito ay sinusunod anisotropy- pag-asa ng mga pisikal na katangian (lakas ng mekanikal, kondaktibiti ng kuryente, thermal conductivity, repraksyon at pagsipsip ng liwanag, diffraction, atbp.) sa direksyon sa loob ng kristal.

Ang Anisotropy ay sinusunod pangunahin sa mga solong kristal.

Sa polycrystals (halimbawa, sa isang malaking piraso ng metal), ang anisotropy ay hindi lilitaw sa normal na estado.
Ang mga polycrystal ay binubuo ng isang malaking bilang ng maliliit na butil ng kristal. Bagaman ang bawat isa sa kanila ay may anisotropy, dahil sa kaguluhan ng kanilang pag-aayos, ang polycrystalline na katawan sa kabuuan ay nawawala ang anisotropy nito.

Ang anumang mala-kristal na sangkap ay natutunaw at nag-kristal sa isang mahigpit na tinukoy temperatura ng pagkatunaw: bakal - sa 1530°, lata - sa 232°, kuwarts - sa 1713°, mercury - sa minus 38°.

Ang mga particle ay maaaring makagambala sa pagkakasunud-sunod ng pag-aayos sa isang kristal kung ito ay magsisimulang matunaw.

Hangga't mayroong isang pagkakasunud-sunod ng mga particle, mayroong isang kristal na sala-sala, isang kristal na umiiral. Kung ang istraktura ng mga particle ay nagambala, nangangahulugan ito na ang kristal ay natunaw - naging likido, o sumingaw - naging singaw.

Amorphous na mga katawan

Ang mga amorphous na katawan ay walang mahigpit na pagkakasunud-sunod sa pag-aayos ng mga atomo at molekula (salamin, dagta, amber, rosin).

Sa mga amorphous na katawan ito ay sinusunod isotropy- ang kanilang mga pisikal na katangian ay pareho sa lahat ng direksyon.

Sa ilalim ng mga panlabas na impluwensya, ang mga amorphous na katawan ay nagpapakita sabay-sabay nababanat na mga katangian (kapag naapektuhan, naputol ang mga ito tulad ng mga solido) at pagkalikido (na may matagal na pagkakalantad, dumadaloy sila tulad ng mga likido).

Sa mababang temperatura, ang mga amorphous na katawan ay kahawig ng mga solido sa kanilang mga katangian, at sa mataas na temperatura sila ay katulad ng napakalapot na likido.

Amorphous na mga katawan walang tiyak na punto ng pagkatunaw, at samakatuwid ang temperatura ng pagkikristal.
Kapag pinainit, unti-unti silang lumalambot.

Amorphous na katawan ang sumasakop intermediate na posisyon sa pagitan ng mga mala-kristal na solid at likido.

Parehong sangkap maaaring mangyari sa parehong kristal at hindi kristal na anyo.

Sa isang likidong natutunaw ng isang sangkap, ang mga particle ay ganap na gumagalaw nang sapalaran.
Kung, halimbawa, natutunaw mo ang asukal, kung gayon:

1. kung ang natutunaw ay dahan-dahan, mahinahon, pagkatapos ay ang mga particle ay nagtitipon sa pantay na mga hilera at mga kristal. Ito ay kung paano nakuha ang granulated sugar o bukol na asukal;

2. kung ang paglamig ay nangyayari nang napakabilis, kung gayon ang mga particle ay walang oras na pumila sa mga regular na hanay at ang matunaw ay nagpapatigas na hindi kristal. Kaya, kung ibubuhos mo ang natunaw na asukal sa malamig na tubig o sa isang napakalamig na platito, ang sugar candy, hindi kristal na asukal, ay nabuo.

Kahanga-hanga!

Sa paglipas ng panahon, ang isang non-crystalline substance ay maaaring "bumaba", o, mas tiyak, mag-kristal; ang mga particle sa kanila ay nagtitipon sa mga regular na hanay.

Tanging ang panahon ay naiiba para sa iba't ibang mga sangkap: para sa asukal ito ay ilang buwan, at para sa bato ito ay milyun-milyong taon.

Hayaang humiga nang tahimik ang kendi sa loob ng dalawa o tatlong buwan. Tingnan ito gamit ang magnifying glass: ito ay maliliit na kristal ng asukal. Nagsimula ang paglaki ng kristal sa hindi kristal na asukal. Maghintay ng ilang buwan - at hindi lamang ang crust, ngunit ang buong kendi ay mag-crystallize.

Maging ang ating ordinaryong salamin sa bintana ay maaaring mag-kristal. Ang napakalumang salamin kung minsan ay nagiging ganap na maulap dahil ang isang masa ng maliliit na malabo na kristal ay nabubuo sa loob nito.

Sa mga pabrika ng salamin, kung minsan ang isang "kambing" ay nabuo sa pugon, iyon ay, isang bloke ng mala-kristal na salamin. Ang kristal na salamin na ito ay napakatibay. Mas madaling sirain ang isang hurno kaysa sa patumbahin ang isang matigas na "kambing" mula dito.
Ang pagkakaroon ng pag-aaral nito, ang mga siyentipiko ay lumikha ng isang bago, napakatibay na materyal na salamin - ceramic glass. Ito ay isang glass-crystalline na materyal na nakuha bilang resulta ng volumetric crystallization ng salamin.

Mausisa!

Maaaring mayroong iba't ibang anyo ng kristal ang parehong sangkap.
Halimbawa, carbon.

Graphite ay mala-kristal na carbon. Ang mga lead ng lapis ay gawa sa grapayt, na nag-iiwan ng marka sa papel kapag pinindot nang bahagya. Ang istraktura ng grapayt ay layered. Ang mga layer ng graphite ay madaling mag-shift, kaya ang graphite flakes ay dumidikit sa papel kapag nagsusulat.

Ngunit may isa pang anyo ng mala-kristal na carbon - brilyante.

Ang mga kristal na katawan ay mga solido kung saan ang mga atomo ay regular na nakaayos, na bumubuo ng isang three-dimensional na periodic spatial arrangement - isang kristal na sala-sala. Ang pagkakasunud-sunod ng mga atom ay maaaring long-range o short-range.

Ang mga amorphous na katawan ay walang mala-kristal na istraktura at, hindi katulad ng mga kristal, hindi nahati upang bumuo ng mga mala-kristal na mukha. Sa pangkalahatan, ang mga ito ay isotropic (hindi nagpapakita ng iba't ibang mga katangian sa iba't ibang direksyon). Wala silang tiyak na punto ng pagkatunaw.

Ang mga kristal ay nailalarawan sa pamamagitan ng spatial periodicity sa pag-aayos ng mga posisyon ng equilibrium ng mga atomo. Sa mga amorphous na katawan, ang mga atom ay nag-vibrate sa paligid ng mga random na matatagpuan na mga punto.

2.Ano ang kristal na sala-sala?

Ang crystal lattice ay isang auxiliary geometric na imahe na ipinakilala upang pag-aralan ang istraktura ng kristal. Ang sala-sala ay katulad ng isang canvas o grid, na nagbibigay ng dahilan upang tawagan ang mga lattice point node. Ang sala-sala ay isang koleksyon ng mga puntos (atom) na nagmumula sa isang hiwalay na random na piniling punto ng isang kristal sa ilalim ng pagkilos ng isang pangkat ng pagsasalin. Ang pag-aayos na ito ay kapansin-pansin sa kamag-anak na iyon sa bawat punto, ang lahat ng iba ay eksaktong pareho. Ang paglalapat ng alinman sa mga likas na pagsasalin nito sa lattice sa kabuuan ay humahantong sa parallel na paglipat at kumbinasyon nito. Para sa kaginhawahan ng pagsusuri, ang mga punto ng sala-sala ay karaniwang pinagsama sa mga sentro ng anumang mga atom na kasama sa kristal, o sa mga sentro ng mga molekula.

3.Ano ang mga crystal lattice node?

Mga punto ng paglalagay ng particle

ay tinatawag na mga node ng kristal na sala-sala.

Depende sa uri ng mga particle na matatagpuan sa

node ng crystal lattice, at ang kalikasan

Mayroong 4 na uri ng koneksyon sa pagitan nila

kristal na sala-sala: ionic, atomic,

molekular, metal.

4. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng mga single crystal at polycrystals?

Monocrystal - isang hiwalay na homogenous na kristal na may tuluy-tuloy na kristal na sala-sala at nailalarawan sa pamamagitan ng anisotropy ng mga katangian

Ang polycrystal ay isang pinagsama-samang maliliit na kristal ng isang substance, kung minsan ay tinatawag na crystallites o crystal grains dahil sa kanilang hindi regular na hugis.

5.Paano mauuri ang mga kristal?

Mga uri ng kristal

Ito ay kinakailangan upang paghiwalayin ang perpekto at tunay na kristal.

Ang isang perpektong kristal ay, sa katunayan, isang bagay na pangmatematika na may kumpleto, likas na simetrya, idealized na makinis na makinis na mga gilid.

Ang isang tunay na kristal ay palaging naglalaman ng iba't ibang mga depekto sa panloob na istraktura ng sala-sala, mga pagbaluktot at mga iregularidad sa mga mukha at may nabawasan na simetrya ng polyhedron dahil sa mga tiyak na kondisyon ng paglago, heterogeneity ng medium ng pagpapakain, pinsala at mga deformation. Ang isang tunay na kristal ay hindi kinakailangang magkaroon ng mga crystallographic na mukha at isang regular na hugis, ngunit pinapanatili nito ang pangunahing pag-aari nito - ang regular na posisyon ng mga atomo sa kristal na sala-sala.

6. Ano ang ionic bond?

Ionic bond, electrovalent bond, heterovalent bond, isa sa mga uri ng kemikal na bono, na batay sa electrostatic na interaksyon sa pagitan ng magkasalungat na sisingilin na mga ion.

7.Ano ang covalent bond?

Ang covalent bond ay isa sa mga uri ng kemikal na bono sa pagitan ng dalawang atom, na isinasagawa ng isang karaniwang pares ng elektron (isang elektron mula sa bawat atom). K. s. umiiral kapwa sa mga molekula (sa anumang estado ng pagsasama-sama) at sa pagitan ng mga atomo na bumubuo sa kristal na sala-sala.

8. Anong mga uri ng kristal. mga sistema alam mo ba?

Depende sa spatial symmetry, ang lahat ng kristal na sala-sala ay nahahati sa pitong kristal na sistema.

1. triclinic system - ang hindi bababa sa symmetry, walang magkaparehong mga anggulo, walang axes ng parehong haba;

2. monoclinic system - dalawang tamang anggulo, walang axes ng parehong haba;

3. rhombic system - tatlong tamang anggulo (samakatuwid orthogonal), walang axes ng parehong haba;

4. hexagonal system - dalawang axes ng pantay na haba sa isang eroplano sa isang anggulo ng 120 °, ang ikatlong axis sa isang tamang anggulo;

5. tetragonal system - dalawang axes ng parehong haba, tatlong tamang anggulo;

6. trigonal system - tatlong axes ng pantay na haba at tatlong pantay na anggulo na hindi katumbas ng 90°;

7. cubic system - ang pinakamataas na antas ng simetrya, tatlong axes ng pantay na haba sa tamang mga anggulo.

Mga mala-kristal na katawan at ang kanilang mga katangian

Sa mga solido, ang mga particle (mga molekula, atomo at ion) ay matatagpuan na napakalapit sa isa't isa na ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ito ay hindi nagpapahintulot sa kanila na lumipad nang hiwalay.

Ang mga particle na ito ay maaari lamang magsagawa ng mga oscillatory na paggalaw sa paligid ng posisyon ng equilibrium. Samakatuwid, ang mga solid ay nagpapanatili ng kanilang hugis at dami.

Batay sa kanilang molekular na istraktura, ang mga solid ay nahahati sa mala-kristal At walang hugis.

Istraktura ng mga mala-kristal na katawan

Crystal cell

Ang crystalline ay yaong mga solido, molekula, atomo o ion kung saan ang mga ito ay nakaayos sa isang mahigpit na tinukoy na geometric na pagkakasunud-sunod, na bumubuo ng isang istraktura sa espasyo na tinatawag na kristal na sala-sala .

Ang order na ito ay pana-panahong inuulit sa lahat ng direksyon sa tatlong-dimensional na espasyo. Ito ay nagpapatuloy sa mahabang distansya at hindi limitado sa espasyo. Siya ay tinatawag sa mahabang paraan .

Mga uri ng kristal na sala-sala

Ang crystal lattice ay isang mathematical model na maaaring gamitin upang kumatawan kung paano nakaayos ang mga particle sa isang kristal. Sa mental na pagkonekta sa mga punto sa espasyo kung saan matatagpuan ang mga particle na ito na may mga tuwid na linya, nakakakuha tayo ng isang kristal na sala-sala.

Ang distansya sa pagitan ng mga atomo na matatagpuan sa mga site ng sala-sala na ito ay tinatawag parameter ng sala-sala .

Depende sa kung aling mga particle ang matatagpuan sa mga node, ang mga kristal na sala-sala ay molekular, atomic, ionic at metal.

Ang mga katangian ng mga mala-kristal na katawan tulad ng punto ng pagkatunaw, pagkalastiko, at lakas ay nakasalalay sa uri ng kristal na sala-sala.

Kapag ang temperatura ay tumaas sa isang halaga kung saan nagsisimula ang pagkatunaw ng isang solid, ang kristal na sala-sala ay nawasak.

Ang mga molekula ay nakakakuha ng higit na kalayaan, at ang solidong mala-kristal na substansiya ay pumasa sa likidong yugto. Kung mas malakas ang mga bono sa pagitan ng mga molekula, mas mataas ang punto ng pagkatunaw.

Molecular lattice

Sa mga molecular lattice, ang mga bono sa pagitan ng mga molekula ay hindi malakas. Samakatuwid, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga naturang sangkap ay nasa isang likido o gas na estado.

Ang solid state ay posible para sa kanila lamang sa mababang temperatura. Mababa rin ang kanilang melting point (transition from solid to liquid). At sa ilalim ng normal na mga kondisyon sila ay nasa isang gas na estado.

Ang mga halimbawa ay yodo (I2), "dry ice" (carbon dioxide CO2).

Atomic na sala-sala

Sa mga sangkap na may atomic crystal lattice, ang mga bono sa pagitan ng mga atom ay malakas.

Samakatuwid, ang mga sangkap mismo ay napakahirap. Natutunaw sila sa mataas na temperatura. Silicon, germanium, boron, quartz, oxides ng ilang metal, at ang pinakamatigas na substance sa kalikasan—diamond—ay may crystalline na atomic lattice.

Ionic na sala-sala

Ang mga sangkap na may ionic crystal na sala-sala ay kinabibilangan ng alkalis, karamihan sa mga asing-gamot, at mga oxide ng karaniwang mga metal.

Dahil ang kaakit-akit na puwersa ng mga ion ay napakalakas, ang mga sangkap na ito ay maaari lamang matunaw sa napakataas na temperatura. Tinatawag silang refractory. Mayroon silang mataas na lakas at tigas.

Metal grill

Sa mga node ng metal na sala-sala, na mayroon ang lahat ng mga metal at ang kanilang mga haluang metal, parehong matatagpuan ang mga atomo at ion.

Salamat sa istrakturang ito, ang mga metal ay may mahusay na pagka-malleability at ductility, mataas na thermal at electrical conductivity.

Kadalasan, ang kristal na hugis ay isang regular na polyhedron.

Ang mga mukha at gilid ng naturang polyhedra ay palaging nananatiling pare-pareho para sa isang partikular na sangkap.

Ang isang solong kristal ay tinatawag nag-iisang kristal . Mayroon itong regular na geometric na hugis, isang tuluy-tuloy na kristal na sala-sala.

Ang mga halimbawa ng natural na solong kristal ay brilyante, ruby, rock crystal, rock salt, Iceland spar, quartz. Sa ilalim ng mga artipisyal na kondisyon, ang mga solong kristal ay nakuha sa pamamagitan ng proseso ng pagkikristal, kapag, sa pamamagitan ng paglamig ng mga solusyon o natutunaw sa isang tiyak na temperatura, ang isang solidong sangkap sa anyo ng mga kristal ay nakahiwalay sa kanila.

Sa isang mabagal na rate ng pagkikristal, ang hiwa ng naturang mga kristal ay may natural na hugis. Sa ganitong paraan, sa ilalim ng mga espesyal na kondisyong pang-industriya, ang mga solong kristal ng semiconductors o dielectrics ay nakuha.

Ang mga maliliit na kristal na random na pinagsama-sama ay tinatawag polycrystals . Ang pinaka-kapansin-pansin na halimbawa ng isang polycrystal ay granite stone. Ang lahat ng mga metal ay polycrystalline din.

Anisotropy ng mga mala-kristal na katawan

Sa mga kristal, ang mga particle ay matatagpuan na may iba't ibang densidad sa iba't ibang direksyon.

Kung ikinonekta namin ang mga atomo sa isa sa mga direksyon ng kristal na sala-sala na may isang tuwid na linya, kung gayon ang distansya sa pagitan ng mga ito ay magiging pareho sa buong direksyon na ito. Sa anumang iba pang direksyon, ang distansya sa pagitan ng mga atomo ay pare-pareho din, ngunit ang halaga nito ay maaaring iba na mula sa distansya sa nakaraang kaso. Nangangahulugan ito na ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan ng iba't ibang magnitude ay kumikilos sa pagitan ng mga atomo sa iba't ibang direksyon. Samakatuwid, ang mga pisikal na katangian ng sangkap sa mga direksyong ito ay magkakaiba din.

Ang kababalaghang ito ay tinatawag anisotropy - pagtitiwala sa mga katangian ng bagay sa direksyon.

Ang electrical conductivity, thermal conductivity, elasticity, refractive index at iba pang mga katangian ng isang crystalline substance ay nag-iiba depende sa direksyon sa kristal. Ang electric current ay isinasagawa sa iba't ibang direksyon sa iba't ibang direksyon, ang substansiya ay pinainit nang iba, at ang mga light ray ay naiiba sa refracted.

Sa polycrystals ang phenomenon ng anisotropy ay hindi sinusunod.

Ang mga katangian ng sangkap ay nananatiling pareho sa lahat ng direksyon.

Mga katangian ng solids.

Ang mga molekula (o mga atomo) ay nakaayos sa isang mahigpit na pagkakasunod-sunod na paraan. Ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay ≈ ang diameter ng molekula. Ang mga atomo o molekula ng mga solid ay nag-vibrate sa paligid ng ilang partikular na posisyon ng equilibrium.

Samakatuwid, ang mga solido ay nagpapanatili hindi lamang dami, kundi pati na rin ang hugis. Kung ikinonekta mo ang mga sentro ng mga posisyon ng equilibrium sa isang atom o mga ion ng isang solid, makakakuha ka ng isang regular na spatial na sala-sala, na tinatawag na isang mala-kristal na sala-sala.

Ang mga solido kung saan ang mga atomo o molekula ay nakaayos sa maayos na paraan at bumubuo ng pana-panahong paulit-ulit na panloob na istraktura ay tinatawag na mga kristal. Samakatuwid, ang mga kristal ay may mga patag na gilid (Ang isang butil ng table salt ay may mga patag na gilid na bumubuo ng mga tamang anggulo sa isa't isa).

Ang mga pisikal na katangian ng mga mala-kristal na katawan ay hindi pareho sa iba't ibang direksyon, ngunit pareho sa parallel na direksyon.

Anisotropy ng mga kristal - Ito ang pagtitiwala ng mga pisikal na katangian sa direksyon na pinili sa kristal.

Halimbawa, ang iba't ibang mekanikal na lakas ng mga kristal sa iba't ibang direksyon (Ang isang piraso ng mika ay madaling na-exfoliated sa isang direksyon, ngunit ito ay mas mahirap na masira ito sa direksyon na patayo sa mga plato). Maraming mga kristal ang nagsasagawa ng init at agos ng kuryente sa iba't ibang direksyon. Ang mga optical na katangian ng mga kristal ay nakasalalay din sa direksyon. Halimbawa, ang mga kristal ng quartz at tourmaline ay nagre-refract ng liwanag nang iba depende sa direksyon ng mga sinag sa kanila.

Kapag ang isang kristal ng table salt ay nahati, ito ay dinudurog sa mga bahagi na limitado ng mga patag na ibabaw na nagsasalubong sa tamang mga anggulo.

Ang mga eroplanong ito ay patayo sa mga espesyal na direksyon sa sample; sa mga direksyong ito ay minimal ang lakas nito.

Ang anisotropy ng mekanikal, thermal, elektrikal at optical na mga katangian ng mga kristal ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa isang nakaayos na pag-aayos ng mga atomo, molekula o ion, ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan nila at ang mga interatomic na distansya ay nagiging hindi pantay sa iba't ibang direksyon.

Ang mga kristal na katawan ay nahahati sa solong kristal At mga poly-crystal.

Monocrystals – Ang mga solong kristal na ito ay may regular na geometric na hugis, at ang kanilang mga katangian ay iba sa iba't ibang direksyon (anisotropy).

Ang mga solong kristal kung minsan ay may tamang geometriko na panlabas na hugis, ngunit ang pangunahing tampok ng isang kristal ay isang pana-panahong paulit-ulit na panloob na istraktura sa buong volume nito.

Ang polycrystalline body ay isang koleksyon ng mga maliliit na kristal na may chaotically oriented - crystallites - pinagsama sa isa't isa. Ang polycrystalline na istraktura ng cast iron, halimbawa, ay maaaring makita sa pamamagitan ng pagsusuri sa isang fractured sample na may magnifying glass. Ang bawat maliit na solong kristal ng isang polycrystalline na katawan ay anisotropic, ngunit ang polycrystalline na katawan ay isotropic.

Polycrystals– ito ay mga solido na binubuo ng isang malaking bilang ng mga maliliit na fused crystals (mga metal, isang piraso ng asukal).

Ang lahat ng direksyon sa loob ng polycrystals ay pantay at ang mga katangian ng polycrystals ay pareho sa lahat ng direksyon (isotropy).

Walang hugis Tinatawag ang mga katawan na ang mga pisikal na katangian ay pareho sa lahat ng direksyon. Kabilang sa mga halimbawa ng amorphous na katawan ang mga piraso ng pinatigas na dagta, amber, at mga babasagin. Ang mga amorphous na katawan ay isotropic mga katawan.

Ang isotropy ng mga pisikal na katangian ng mga amorphous na katawan ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng hindi maayos na pag-aayos ng kanilang mga constituent atoms at molecule. Ang mga amorphous na katawan ay walang mahigpit na pagkakasunud-sunod sa pag-aayos ng mga atomo, walang mahigpit na pag-uulit sa lahat ng direksyon ng parehong elemento ng istruktura.

Hindi tulad ng mga mala-kristal, walang tiyak na punto ng pagkatunaw para sa mga amorphous na katawan.

Mga katangian ng amorphous na katawan. Ang lahat ng amorphous na katawan ay isotropic, i.e. ang kanilang mga pisikal na katangian ay pareho sa lahat ng direksyon (salamin, dagta, plastik, atbp.).

Sa ilalim ng mga panlabas na impluwensya, ang mga amorphous na katawan ay nagpapakita ng parehong nababanat na mga katangian, tulad ng mga solid, at pagkalikido, tulad ng likido (Na may malakas na epekto, ang isang piraso ng dagta ay nabibiyak, at kapag ang dagta ay nasa isang solidong ibabaw sa loob ng mahabang panahon, ang dagta ay unti-unting kumakalat, at kapag mas mataas ang temperatura, mas mabilis itong nangyayari.).

Paksa 5.2 Mga mekanikal na katangian ng solids. Mga uri ng mga deformation. Pagkalastiko, lakas, kalagkitan, hina. Batas ni Hooke. Pagtunaw at pagkikristal.

Panloob na istraktura ng Earth at mga planeta*

Pagpapapangit ng isang solidong katawan ay tinatawag na pagbabago sa hugis o dami ng isang katawan sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na puwersa.

Mga uri ng pagpapapangit.

Nababanat na mga pagpapapangit– ang mga ito ay mga deformation na ganap na nawawala pagkatapos ng pagkilos ng mga panlabas na pwersa (spring, rubber cord) ay tumigil at ang katawan ay nagpapanumbalik ng orihinal na hugis nito.

Mga plastic deformation– ang mga ito ay mga deformation na hindi nawawala pagkatapos ng pagkilos ng mga panlabas na pwersa (plasticine, clay, lead) ay tumigil at ang katawan ay hindi naibalik ang orihinal na hugis nito.

Ang mekanikal na stressay tinatawag na ratio ng modulus ng elastic force F sa cross-sectional area S ng katawan:

;

Batas ni Hooke:sa maliliit na deformation, ang stress ay direktang proporsyonal sa pagpahaba.

Ang batas ni Hooke ay nasiyahan para sa maliliit na deformation (seksyon ng OA diagram).

1) , Saan - modulus of elasticity o Young's modulus (ito ay nagpapakilala sa paglaban ng materyal sa nababanat na pagpapapangit); — kamag-anak na pagpapapangit (relative elongation); ay ang paunang haba, ∆l ay ang ganap na pagpahaba ng katawan.

2) , Saan - koepisyent ng paninigas.

Diagram ng pag-igting. (bigas.) Upang pag-aralan ang makunat na pagpapapangit, ang baras ay sumasailalim sa pag-igting gamit ang mga espesyal na aparato, at pagkatapos ay ang pagpahaba ng sample at ang stress na nagmumula dito ay sinusukat. Batay sa mga resulta ng mga eksperimento, ang isang graph ay iginuhit ng dependence ng stress sa kamag-anak na pagpahaba, na tinatawag na isang stretch diagram (Fig.).

Lugar OA - proporsyonal na pagpapapangit; — limitasyon ng proporsyonalidad (maximum na boltahe kung saan natutugunan pa rin ang batas ni Hooke); kung dagdagan mo ang pagkarga, ang pagpapapangit ay nagiging nonlinear, ngunit pagkatapos na alisin ang pagkarga, ang hugis at sukat ng katawan ay halos naibalik.

(Plot AB - nababanat na pagpapapangit); - nababanat na limitasyon; Habang tumataas ang load, mas mabilis na tumataas ang deformation at sa isang tiyak na halaga ng stress na tumutugma sa point C sa diagram, halos tumataas ang elongation nang hindi tumataas ang load.

Ang kababalaghang ito ay tinatawag pagkalikido materyal (seksyon CD). Ang sample rupture ay nangyayari pagkatapos na maabot ng stress ang pinakamataas na halaga, na tinatawag na ultimate strength (ang sample ay nakaunat nang hindi tumataas ang external load hanggang sa mabigo).

Kaugnay na impormasyon:

Maghanap sa site:

ISTRUKTURA AT KATANGIAN NG MGA SOLID

Teoretikal na impormasyon

Ang isang sangkap ay maaaring umiral sa tatlong estado ng pagsasama-sama: gas, likido at solid.

Ang plasma ay madalas na tinatawag na pang-apat na estado ng bagay. Ang pag-asa ng mga katangian ng isang sangkap sa estado ng pagsasama-sama nito ay ipinahiwatig sa Talahanayan. 33.

Talahanayan 1

Mga katangian ng mga sangkap sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama

Ang estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap ay tinutukoy ng mga puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga molekula, ang distansya sa pagitan ng mga particle at ang likas na katangian ng kanilang paggalaw.

SA mahirap estado, ang mga particle ay sumasakop sa isang tiyak na posisyon na may kaugnayan sa bawat isa.

Ang sangkap ay may mababang compressibility at mekanikal na lakas, dahil ang mga molekula ay walang kalayaan sa paggalaw, ngunit ang mga vibrations lamang. Ang mga molekula, atomo, o mga ion na bumubuo ng isang solid ay tinatawag mga yunit ng istruktura.

Ang mga solid ay nahahati sa walang hugis at mala-kristal
(Talahanayan

34). Ang mga kristal na sangkap ay natutunaw sa isang mahigpit na tinukoy na temperatura Tmelt, ang mga amorphous na sangkap ay walang malinaw na tinukoy na punto ng pagkatunaw; kapag pinainit, lumalambot sila (nailalarawan ng isang agwat ng paglambot) at pumasa sa isang likido o malapot na estado (Fig.

talahanayan 2

Mga paghahambing na katangian ng amorphous at crystalline substance

18. Pagbabago sa dami ng mga sangkap kapag pinainit: A– mala-kristal; b– walang hugis

Ang panloob na istraktura ng mga amorphous na sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang random na pag-aayos ng mga molekula (Talahanayan. 34). Ang mala-kristal na estado ng isang sangkap ay ipinapalagay ang tamang pagkakaayos sa espasyo ng mga particle na bumubuo sa kristal, at ang pagbuo mala-kristal (spatial)mga rehas na bakal Ang pangunahing katangian ng mala-kristal na katawan ay ang kanilang anisotropy– pagkakaiba-iba ng mga katangian (thermal at electrical conductivity, mechanical strength, dissolution rate, atbp.) d.) sa iba't ibang direksyon, habang ang mga amorphous na katawan - isotropic. Matigas na kristal- mga three-dimensional na pormasyon na nailalarawan sa pamamagitan ng mahigpit na pag-uulit ng parehong elemento ng istruktura (unit cell) sa lahat ng direksyon. Unit cell kumakatawan sa pinakamaliit na volume ng isang kristal sa anyo ng isang parallelepiped, paulit-ulit sa kristal ng isang walang katapusang bilang ng beses. Ang unit cell ay tinukoy gamit ang mga axes at anggulo (Fig. 19).

Mayroong pangunahing mga parameter ng mga kristal na sala-sala.

Enerhiya ng kristal na sala-sala Ecr., kJ/mol,– ito ang enerhiya na inilalabas sa panahon ng pagbuo ng 1 mole ng isang kristal mula sa mga microparticle (mga atom, molekula, ion) na nasa isang gas na estado at hiwalay sa isa't isa sa isang distansya na humahadlang sa kanilang pakikipag-ugnayan.

Palagiang sala-sala d,– ang pinakamaliit na distansya sa pagitan ng gitna ng dalawang particle sa isang kristal na konektado ng isang kemikal na bono.

Numero ng koordinasyon c.n.

– ang bilang ng mga particle na nakapalibot sa gitnang particle sa kalawakan, na konektado dito sa pamamagitan ng isang kemikal na bono.

Ang mga punto kung saan matatagpuan ang mga particle ng kristal ay tinatawag kristal na sala-sala node

Sa kabila ng iba't ibang mga hugis ng kristal, maaari silang mahigpit at hindi malabo na inuri. Ang systematization ng mga kristal na anyo ay ipinakilala ng Russian academician A.V. Gadolin(1867), ito ay batay sa mga katangian ng simetriya ng mga kristal. Alinsunod sa geometric na hugis ng mga kristal, ang mga sumusunod na sistema (mga sistema) ay posible: kubiko, tetragonal, orthorhombic, monoclinic, triclinic, hexagonal at rhombohedral (Fig.

kanin. 20. Mga pangunahing sistema ng kristal

Ang parehong sangkap ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga kristal na anyo, na naiiba sa panloob na istraktura, at samakatuwid ay sa pisikal at kemikal na mga katangian. Ang kababalaghang ito ay tinatawag polymorphism .

Isomorphism– dalawang sangkap na magkaibang kalikasan ay bumubuo ng mga kristal ng parehong istraktura. Ang ganitong mga sangkap ay maaaring palitan ang bawat isa sa kristal na sala-sala, na bumubuo ng mga halo-halong kristal.

Depende sa uri ng mga particle na matatagpuan sa mga node ng kristal na sala-sala at ang uri ng mga bono sa pagitan nila, ang mga kristal ay may apat na uri: molecular, atomic, ionic at metallic (Fig.

21. Mga uri ng kristal

Ang mga kristal na sala-sala na binubuo ng mga molekula (polar at non-polar) ay tinatawag molekular . Ang mga molekula sa naturang mga kristal na sala-sala ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng medyo mahina na puwersa ng hydrogen, intermolecular at electrostatic. Samakatuwid, ang mga sangkap na may molecular lattice ay may mababang katigasan at mababang mga punto ng pagkatunaw. Ang mga ito ay bahagyang natutunaw sa tubig, hindi nagsasagawa ng kuryente, at lubhang pabagu-bago.

Ang mga halimbawa ng mga substance na may molecular lattice ay yelo, solid carbon dioxide (“dry ice”), solid hydrogen halides, solid simple substances na nabuo ng isa- (noble gases), dalawa- (F2, Cl2, Br2, J2, H2, N2, O2), tatlo- (O3), apat- (P4), walong- (S8) na mga molekulang atomiko.

Karamihan sa mga crystalline na organic compound ay mayroon ding molecular lattice.

Ang mga kristal na sala-sala na naglalaman ng mga indibidwal na atomo sa kanilang mga node ay tinatawag atomic (covalent) .

Ang mga atomo sa naturang mga sala-sala ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng malakas na covalent bond.

Ang isang halimbawa ng isang kristal na may atomic na kristal na sala-sala ay brilyante (Fig. 21), isa sa mga pagbabago ng carbon. Ang kristal na ito ay binubuo ng mga atomo ng carbon, na ang bawat isa ay nakagapos sa apat na kalapit na mga atomo (cn = 4).

Ang bilang ng mga sangkap na may atomic crystal lattice ay malaki.

Ang lahat ng mga ito ay may mataas na punto ng pagkatunaw, hindi matutunaw sa mga likido, may mataas na lakas, tigas, at may malawak na hanay ng electrical conductivity (mula sa mga insulator at semiconductors hanggang sa mga elektronikong konduktor). Ang atomic crystal lattice ay katangian ng mga elemento ng mga pangkat III at IV ng mga pangunahing subgroup (Si, Ge, B, C).

Ang mga kristal na sala-sala na binubuo ng mga ion ay tinatawag ionic . Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng mga sangkap na may mga ionic bond. Ang isang halimbawa ng pagbuo ng isang ionic crystal lattice ay isang kristal ng sodium chloride (Na Cl) (bigas.

21). Ang mga sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala ay may mataas na tigas, brittleness, ay refractory at low-volatile. Ang pagkatunaw ng mga ionic na kristal ay humahantong sa isang paglabag sa tamang geometriko na oryentasyon ng mga ion na may kaugnayan sa bawat isa at isang pagpapahina ng lakas ng bono sa pagitan nila. Samakatuwid, ang mga natutunaw at mga solusyon ng naturang mga kristal ay nagsasagawa ng electric current. Ang mga sangkap na may mga ionic na kristal na sala-sala ay madaling matunaw sa mga polar na likido at mga dielectric.

Ang mga ionic crystal lattice ay bumubuo ng maraming salts, oxides, at bases.

Ang isang kristal na sala-sala na binubuo ng mga atomo ng metal at mga ion na konektado ng isang metal na bono (Larawan 21) ay tinatawag metal .

Ang metal rehas na bakal ay, bilang isang panuntunan, napaka matibay. Ipinapaliwanag nito ang tigas, mababang pagkasumpungin, at mataas na mga punto ng pagkatunaw at pagkulo na katangian ng karamihan sa mga metal.

Tinutukoy din nito ang mga katangiang katangian ng mga metal gaya ng electrical at thermal conductivity, shine, malleability, plasticity, opacity, at photoelectric effect. Ang mga purong metal at haluang metal ay may metal na kristal na sala-sala.

Ang mga solid ay mala-kristal at walang hugis na mga katawan. Crystal ang tawag sa yelo noong unang panahon. At pagkatapos ay sinimulan nilang tawagan ang quartz na isang kristal at itinuturing ang mga mineral na ito bilang petrified ice. Ang mga kristal ay natural at ginagamit sa industriya ng alahas, optika, radio engineering at electronics, bilang mga suporta para sa mga elemento sa ultra-precision na mga instrumento, bilang isang ultra-hard abrasive na materyal.

Ang mga mala-kristal na katawan ay nailalarawan sa pamamagitan ng katigasan at may mahigpit na regular na posisyon sa espasyo ng mga molekula, ion o atomo, na nagreresulta sa pagbuo ng isang three-dimensional na periodic crystal lattice (istraktura). Sa panlabas, ito ay ipinahayag ng isang tiyak na simetrya ng hugis ng isang solidong katawan at ang ilang mga pisikal na katangian nito. Sa kanilang panlabas na anyo, ang mga mala-kristal na katawan ay sumasalamin sa simetrya na likas sa panloob na "pag-iimpake" ng mga particle. Tinutukoy nito ang pagkakapantay-pantay ng mga anggulo sa pagitan ng mga mukha ng lahat ng mga kristal na binubuo ng parehong sangkap.

Sa kanila, ang mga distansya mula sa sentro hanggang sa gitna sa pagitan ng mga kalapit na atomo ay magiging pantay din (kung sila ay matatagpuan sa parehong tuwid na linya, kung gayon ang distansya na ito ay magiging pareho sa buong haba ng linya). Ngunit para sa mga atomo na nakahiga sa isang tuwid na linya na may ibang direksyon, ang distansya sa pagitan ng mga sentro ng mga atomo ay magkakaiba. Ipinapaliwanag ng sitwasyong ito ang anisotropy. Ang Anisotropy ay ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga mala-kristal na katawan at mga amorphous.

Mahigit sa 90% ng mga solid ay maaaring mauri bilang mga kristal. Sa likas na katangian, umiiral ang mga ito sa anyo ng mga solong kristal at polycrystal. Ang mga monocrystal ay mga solong kristal, ang mga mukha nito ay kinakatawan ng mga regular na polygon; Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang tuluy-tuloy na kristal na sala-sala at anisotropy ng mga pisikal na katangian.

Ang polycrystals ay mga katawan na binubuo ng maraming maliliit na kristal, "lumaki nang magkasama" na medyo magulo. Ang polycrystals ay mga metal, asukal, bato, buhangin. Sa ganitong mga katawan (halimbawa, isang fragment ng isang metal), ang anisotropy ay karaniwang hindi lumilitaw dahil sa random na pag-aayos ng mga elemento, bagaman ang anisotropy ay katangian ng isang indibidwal na kristal ng katawan na ito.

Iba pang mga katangian ng mga mala-kristal na katawan: mahigpit na tinukoy na temperatura (pagkakaroon ng mga kritikal na punto), lakas, pagkalastiko, electrical conductivity, magnetic conductivity, thermal conductivity.

Amorphous - walang hugis. Ito ay kung paano literal na isinalin ang salitang ito mula sa Griyego. Ang mga amorphous na katawan ay nilikha ng kalikasan. Halimbawa, amber, wax Ang mga tao ay kasangkot sa paglikha ng mga artipisyal na amorphous na katawan - salamin at resins (artipisyal), paraffin, plastik (polymers), rosin, naphthalene, var. wala dahil sa magulong pag-aayos ng mga molecule (atoms, ions) sa istraktura ng katawan. Samakatuwid, para sa anumang amorphous body sila ay isotropic - pareho sa lahat ng direksyon. Para sa mga amorphous na katawan, walang kritikal na punto ng pagkatunaw; unti-unti silang lumalambot kapag pinainit at nagiging malapot na likido. Ang mga amorphous na katawan ay itinalaga ng isang intermediate (transisyonal) na posisyon sa pagitan ng mga likido at mala-kristal na mga katawan: sa mababang temperatura sila ay tumitigas at nagiging nababanat, bilang karagdagan, maaari silang mahati sa walang hugis na mga piraso sa epekto. Sa mataas na temperatura, ang parehong mga elemento ay nagpapakita ng plasticity, nagiging malapot na likido.

Ngayon alam mo na kung ano ang mala-kristal na mga katawan!