الذرات والجزيئات. كيف تختلف الذرة عن الجزيء كيف تختلف ذرات المواد الكيميائية المختلفة؟

في الترجمة ، تعني كلمة "atom" غير قابلة للتجزئة. سمي بذلك لأنه لفترة طويلة كان يعتبر أصغر جزء من المادة. لكن التطور الإضافي للعلم أظهر أن الأمر ليس كذلك. لذا ، دعونا نتعرف على ماهية الذرة وكيف تختلف ذرات العناصر المختلفة.

هيكل الذرة

حتى الآن ، يعرف العلم 126 نوعًا العناصر الكيميائية... المخطط العام لبنية ذراتهم هو نفسه. لكل منها نواة تتكون من بروتونات ونيوترونات ، تدور حولها الإلكترونات. الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. عندما تدور حول النواة ، تتشكل سحابة إلكترونية.

البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة. في حالة السكون ، تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، وبالتالي فإن هذا العنصر الكيميائي لا يحتوي على شحنة كهربائية. ومع ذلك ، في عملية التفاعلات ، يمكن أن يعطي إلكترونًا لعناصر أخرى ، ويتحول إلى جسيم موجب الشحنة ، أو يأخذهم بعيدًا ، ليصبح جسيمًا سالب الشحنة. لا تحمل النيوترونات أي شحنة ، لكنها تؤثر على كتلة العنصر. تم اختراع اسم موحد للبروتونات والنيوترونات - النيوكليونات.

ذرات من عناصر مختلفة

تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض في عدد البروتونات في النواة. يمكن أن يتغير عدد الإلكترونات ، لكن عدد البروتونات لا يتغير أبدًا. كم عدد البروتونات في النواة ، يمكنك معرفة العدد الترتيبي للعنصر في الجدول الدوري لمندليف. يحتوي الهيدروجين (رقم 1) على إلكترون واحد وبروتون واحد وهو الليثيوم
(رقم 3) لديه 3 إلكترونات و 3 بروتونات ، والكربون (رقم 6) يحتوي على 6 إلكترونات و 6 بروتونات.

نظرًا لاختلاف عدد البروتونات في الذرات المختلفة ، تختلف كتلها أيضًا. تتكون كتلة العنصر بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات ، لأن وزن الإلكترونات ضئيل. ولكن حتى ذرات نفس العنصر قد يكون لها أوزان مختلفة بسبب اختلاف عدد النيوترونات في النواة. تسمى الذرات التي يختلف فيها عدد النيوترونات عن عدد البروتونات بالنظائر. على سبيل المثال ، توجد في الطبيعة ذرات كربون C12 (6 بروتونات و 6 نيوترونات) و C13 (6 بروتونات و 7 نيوترونات) وأصناف أخرى ذات محتوى نيوتروني من 2 إلى 16.

آخر

لقد ترسخت الكلمة الأجنبية "ألفا" بقوة في اللغة الروسية وتوجد في مجموعة متنوعة من التركيبات. حول،…

بالطبع ، كل واحد منا بالمعنى الأكثر عمومية لديه فكرة جيدة عن ماهية العنصر. العنصر هو جزء لا يتجزأ ...

تعني كلمة "قلب" جوهر الشيء الذي له شكل كرة. ومع ذلك ، قد تختلف معاني هذا المفهوم ، في ...

كل واحد منا على الأقل مرة واحدة ، لكنه معجب بسماء الليل الجميلة ، المليئة بالنجوم. هل فكرت يومًا في ...

تعريف مصادم الهادرونات الكبير هو كما يلي: المصادم LHC هو مسرع جسيمات مشحون ، وقد تم إنشاؤه بهدف ...

الإلكترون هو جسيم أولي له شحنة كهربائية سالبة. إنها -1. يدخل الإلكترون ...

هناك قوة غير مرئية تتدفق داخل الأشياء البيولوجية والبيئة غير الحية. هذه القوة تسمى ...

ليس هناك الكثير من الناس على دراية جيدة بمصطلحات مختلفة ونظريات وقوانين الفيزياء والكيمياء. والبعض ربما ...

التفاعلات بين أنواع مختلفة من المواد الكيميائية والعناصر هي واحدة من الموضوعات الرئيسية للدراسة في الكيمياء ...

تتم دراسة مفهوم المادة من قبل العديد من العلوم في وقت واحد. مسألة ماهية المواد ، سنحلل من نقطتين ...

في دروس الكيمياء في المدرسة ، يقومون بتدريس حل المشكلات المختلفة ، من بينها مشاكل الحساب ...

الشحنة الكهربائية هي كمية فيزيائية تحدد قدرة الجسم على المشاركة في الكهرومغناطيسية ...

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء ، تستقبل الذرة نتيجة القبول الكامل للإلكترونات ، ...

ما هو الفرق بين مفهومي "الذرة" و "الجزيء"؟ وحصلت على أفضل إجابة

إجابة من Sunrise [خبير]
ذرة أصغر ، يمكن أن يحتوي جزيء واحد على عدة ذرات (على سبيل المثال - ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين \u003d جزيء ماء)

إجابة من ديانا مامينا[خبير]
يتكون الجزيء من الذرات.

إجابة من ليس[خبير]
بالإضافة إلى الأماكن المشتركة ، فهو أيضًا من مواطنيها.

إجابة من هواء[مبتدئ]
الذرة هي نظام محايد كهربائيًا من العناصر المتفاعلة ، يتكون من نواة وإلكترونات. ، والجزيء مركب يتكون من ذرتين أو أكثر

إجابة من Durchlaucht فورست[خبير]
الذرة (اليونانية الأخرى ἄτομος - غير قابلة للتجزئة) هي أصغر جزء من عنصر كيميائي يحمل خصائصه. تتكون الذرة من نواة ذرية وسحابة إلكترونية تحيط بها. تتكون نواة الذرة من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة كهربائيًا ، بينما تتكون السحابة المحيطة من إلكترونات سالبة الشحنة. إذا كان عدد البروتونات في النواة يتطابق مع عدد الإلكترونات ، فإن الذرة ككل تكون متعادلة كهربائيًا. خلاف ذلك ، لديه بعض الشحنة الموجبة أو السالبة ويسمى أيون. تُصنف الذرات حسب عدد البروتونات والنيوترونات في النواة: يحدد عدد البروتونات انتماء الذرة إلى عنصر كيميائي معين ، ويحدد عدد النيوترونات نظير ذلك العنصر.
الذرات من أنواع مختلفة بكميات مختلفة ، متصلة بواسطة روابط بين الذرية ، تشكل الجزيئات.
صاغ مفهوم الذرة باعتبارها أصغر جزء غير قابل للتجزئة من المادة لأول مرة من قبل الفلاسفة الهنود القدماء واليونانيين القدماء (انظر: الذرية). في السابع عشر و القرن الثامن عشر تمكن الكيميائيون من تأكيد هذه الفكرة تجريبياً ، موضحين أن بعض المواد لا يمكن أن تتحلل أكثر إلى عناصرها المكونة باستخدام الطرق الكيميائية. ومع ذلك ، في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين ، اكتشف الفيزيائيون الجسيمات دون الذرية والهيكل المركب للذرة ، واتضح أن الذرة ليست "غير قابلة للتجزئة" حقًا.
الجزيء (جزيء نوفولاتينسك ، ضآلة من المولات اللاتينية - الكتلة) هو أصغر جسيم في مادة يحمل خصائصه الكيميائية.
يتكون الجزيء من ذرتين أو أكثر ، تتميز بعدد النوى الذرية والإلكترونات الموجودة فيه ، بالإضافة إلى بنية معينة.
يُفترض عادةً أن الجزيئات محايدة (لا تحمل شحنات كهربائية) ولا تحمل إلكترونات غير زوجية (جميع التكافؤات مشبعة) ؛ تسمى الجزيئات المشحونة أيونات ، وتسمى الجزيئات ذات التعددية بخلاف الوحدة (أي مع الإلكترونات غير المتزاوجة والتكافؤ غير المشبع) بالجذور.
تسمى الجزيئات المكونة من مئات أو آلاف الذرات بالجزيئات الكبيرة. تحدد السمات الهيكلية للجزيئات الخصائص الفيزيائية لمادة تتكون من هذه الجزيئات.

إجابة من مريم عبد الله[مبتدئ]
كما أن الذرات لها شحنة كهربائية ، بينما الجزيء محايد

إجابة من مراد كازيموف[مبتدئ]
الذرة هي ما يتكون منه الجزيء

تعتبر الذرة والأيون جسيمات أولية من العناصر الكيميائية. هذه الجسيمات حاملة لخصائص العناصر. تختلف في الشحنات: الذرة محايدة ، والأيون مشحون سالبًا أو موجبًا.

تعريف

ذرة- جسيم مجهري متعادل كهربائيًا لعنصر كيميائي يحدد خصائصه. مركز الذرة عبارة عن نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة إلكترونية تتحرك على طولها الإلكترونات في المدارات. الذرات ، إضافة أو التبرع بالإلكترونات ، تتحول إلى أيونات.

يونس - الجسيمات المجهرية المشحونة كهربيًا أو أحادية الذرة أو متعددة الذرات والنشطة كيميائيًا. لديهم شحنة موجبة (كاتيونات) أو سالبة (الأنيونات). تتشكل الأيونات من ذرات أو مجموعات ذرات تكتسب إلكترونات أو ، على العكس من ذلك ، تفقدها.

الأيونات هي جسيمات مستقلة توجد في أي حالة تجمع. توجد في الغازات (في الغلاف الجوي) ، في البلورات ، في السوائل (كل من المحاليل والذوبان) وفي البلازما (الفضاء بين النجوم).

الأيونات في التفاعلات الكيميائية قادرة على التفاعل مع بعضها البعض ، مع الجزيئات والذرات. في المحاليل ، تتشكل هذه الجسيمات النشطة أثناء التفكك الإلكتروليتي وتحدد خصائص الإلكتروليت.

مقارنة

تكون الذرة دائمًا متعادلة كهربائيًا ، والأيون ، على العكس من ذلك ، هو جسيم مشحون. مستويات الطاقة الخارجية للذرات ، كقاعدة عامة ، غير كاملة (الاستثناء هو مجموعة الغازات النبيلة). بالنسبة للأيونات ، اكتملت المستويات الخارجية.

الأيون ، على عكس الذرة ، غير قادر على امتلاك خصائص مادة بسيطة. على سبيل المثال ، يدخل البوتاسيوم المعدني في تفاعل عنيف مع الماء ، ومنتجاته من الهيدروجين والقلويات. ولا تحتوي أيونات البوتاسيوم الموجودة في تكوين أملاح البوتاسيوم على خصائص مماثلة. الكلور غاز سام أصفر مخضر ، وأيوناته غير سامة وعديمة اللون.

لون النحاس أحمر ، وأيوناته في المحاليل تكتسب اللون الأزرق. بلورات اليود رمادية ، أبخرة بنفسجية ، محلول كحول لونه بني أحمر ، ممزوج بالنشا ، يعطي لون أزرق. لا تستطيع أيونات اليود تغيير لون النشا ، فهي عديمة اللون.

موقع الاستنتاجات

1. تحتوي ذرات وأيونات عنصر كيميائي واحد على عدد مختلف من الإلكترونات.
2. شحنة الذرات هي صفر ، أما الأيونات فيمكن أن تكون موجبة أو سالبة.
3. الأيونات والذرات لها خصائص الأكسدة والاختزال المختلفة.

كل المادة التي نراها حولنا تتكون من ذرات مختلفة. تختلف الذرات عن بعضها البعض في التركيب والحجم والكتلة. هناك أكثر من 100 نوع من الذرات المختلفة ، أكثر من 20 نوعًا من الذرات حصل عليها الإنسان ولا توجد في الطبيعة ، لأنها غير مستقرة وتتحلل إلى ذرات أبسط.

ومع ذلك ، حتى الذرات التي تنتمي إلى نفس النوع قد تختلف قليلاً عن بعضها البعض. لذلك ، هناك شيء مثل عنصر كيميائي - هذه ذرات من نفس النوع. لديهم جميعًا نفس الشحنة النووية ، أي نفس عدد البروتونات.

كل عنصر كيميائي له اسم وتسمية على شكل حرف أو حرفين من الاسم اللاتيني لهذا العنصر. على سبيل المثال ، يُشار إلى عنصر الهيدروجين الكيميائي بالحرف H (من الاسم اللاتيني Hydrogenium) ، والكلور - Cl (من كلوروم) ، والكربون - C (من Carboneum) ، والذهب - Au (من Aurum) ، والنحاس - Cu (من Cuprum) ، والأكسجين - O (من Oxigeium).

يتم سرد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري لمندليف. غالبًا ما يتحدثون عنه كنظام (جدول دوري) ، لأن هناك قواعد صارمة معينة يتم بموجبها وضع هذا العنصر أو ذاك في خليته بالجدول. يتم ملاحظة التغييرات المنتظمة في خصائص العناصر في صفوف وأعمدة الجدول الدوري. وبالتالي ، فإن كل عنصر في الجدول له رقمه الخاص.

لا تتغير ذرات العناصر الكيميائية نتيجة التفاعلات الكيميائية. مجموعة المواد التي تكونت من الذرات تتغير ، ولكن ليس نفسها. على سبيل المثال ، إذا تحلل حمض الكربونيك (H 2 CO 3) نتيجة تفاعل كيميائي إلى ماء (H 2 O) وثاني أكسيد الكربون (CO 2) ، فلن تتشكل ذرات جديدة. فقط الروابط بينهما قد تغيرت.

وبالتالي ، يمكن تعريف الذرة على أنها أصغر جسيم غير قابل للتجزئة كيميائيًا.

العنصر الأكثر وفرة في الكون هو الهيدروجين ، يليه الهيليوم. هذه هي أبسط العناصر الكيميائية في التركيب. تمثل بقية العناصر الكيميائية حوالي 0.1٪ من جميع الذرات. ومع ذلك ، فإن ذرات العناصر الكيميائية الأخرى لها كتلة أكبر من ذرات الهيدروجين والهيليوم. لذلك ، إذا عبرنا عن محتوى العناصر الكيميائية المتبقية في الكون بالنسبة المئوية للكتلة ، فسوف تمثل 2٪ من كتلة كل المادة في الكون.

تختلف وفرة العناصر الكيميائية على الأرض اختلافًا كبيرًا إذا كنت تفكر في الكون بأكمله. يسود الأكسجين (O) والسيليكون (Si) على الأرض. تمثل حوالي 75٪ من كتلة الأرض. يأتي بعد ذلك ترتيبًا تنازليًا من الألومنيوم (Al) والحديد (Fe) والكالسيوم (Ca) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والمغنيسيوم (Mg) والهيدروجين (H) والعديد من العناصر الأخرى.

منذ عدة قرون ، اعتقد الناس أن أي مادة على الأرض تتكون من جزيئات مجهرية. مر بعض الوقت ، وأثبت العلماء أن هذه الجسيمات موجودة بالفعل. كانت تسمى الذرات. عادة لا يمكن أن توجد الذرات بشكل منفصل ويتم دمجها في مجموعات. هذه المجموعات تسمى الجزيئات.

يأتي اسم "جزيء" من الكلمة اللاتينية moles وتعني الثقل والكتلة والكتلة واللاحقة الضئيلة - cula. في السابق ، بدلاً من هذا المصطلح ، تم استخدام كلمة "corpuscle" ، والتي تعني حرفياً "جسم صغير". من أجل معرفة ماهية الجزيء ، دعنا ننتقل إلى القواميس التفسيرية. يقول قاموس أوشاكوف أن هذا هو أصغر جسيم يمكن أن يوجد بشكل مستقل وله جميع خصائص المادة التي ينتمي إليها. تحيط بنا الجزيئات والذرات في كل مكان ، وعلى الرغم من عدم إمكانية الشعور بها ، فإن كل ما نراه هو في الواقع مجموعاتها العملاقة.

مثال مع الماء

أفضل طريقة لشرح ماهية الجزيء هي مثال كوب من الماء. إذا سكبت نصفه ، فلن يتغير طعم ولون وتركيب الماء المتبقي. سيكون من الغريب توقع شيء مختلف. إذا ألقيت النصف مرة أخرى ، سينخفض \u200b\u200bالمبلغ ، لكن الخصائص ستبقى كما هي مرة أخرى. بالاستمرار بنفس الروح ، ينتهي بنا المطاف بقطرة صغيرة. لا يزال من الممكن تقسيمها باستخدام ماصة ، لكن لا يمكن مواصلة هذه العملية إلى أجل غير مسمى.

في النهاية ، ستحصل على أصغر جسيم ، ولن يكون باقي تقسيمه ماء. من أجل تخيل ماهية الجزيء ومدى صغره ، حاول تخمين عدد الجزيئات الموجودة في قطرة ماء واحدة. ما رأيك؟ مليار؟ مائة مليار؟ في الواقع ، هناك حوالي مائة سيكستيلونس هناك. هذا هو الرقم الذي يحتوي على ثلاثة وعشرين صفرًا بعد واحد. يصعب تخيل مثل هذه القيمة ، لذلك سنستخدم مقارنة: حجم واحد أصغر من تفاحة كبيرة بعدد أضعاف حجم التفاحة نفسها ، لذلك لا يمكن رؤيتها حتى مع أقوى مجهر ضوئي.

والذرات

كما نعلم بالفعل ، تتكون جميع الجسيمات المجهرية ، بدورها ، من ذرات. اعتمادًا على عددهم ، ومدارات الذرات المركزية ونوع الروابط ، يمكن أن يكون الشكل الهندسي للجزيئات مختلفًا. على سبيل المثال ، يكون الحمض النووي البشري ملتويًا على شكل حلزوني ، ويبدو أصغر جزيء من ملح الطعام العادي مثل إذا أخذ الجزيء بطريقة ما عدة ذرات ، فسيحدث تدميره. في هذه الحالة ، لن يذهب الأخير إلى أي مكان ، ولكنه سيكون جزءًا من جسيم دقيق آخر.

بعد أن اكتشفنا ماهية الجزيء ، دعنا ننتقل إلى الذرة. هيكلها مشابه جدًا لنظام الكواكب: يوجد في المركز نواة بها نيوترونات وبروتونات موجبة الشحنة ، والإلكترونات تدور في مدارات مختلفة. بشكل عام ، تكون الذرة متعادلة كهربائيًا. بمعنى آخر ، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.

نأمل أن تكون مقالتنا مفيدة ، والآن لم يعد لديك أسئلة حول ماهية الجزيء والذرة ، وكيف يعملان وكيف يختلفان.