امتحان تجريبي في عام الكيمياء. التغييرات في النسخ التجريبية من امتحان الكيمياء. إجراء الفحص

تخصيص
مواد قياس التحكم
لامتحان الدولة الموحد في 2018
في الكيمياء

1. الغرض من استخدام كيم

امتحان الدولة الموحد (المشار إليه فيما يلي - اختبار الدولة الموحدة) هو شكل من أشكال التقييم الموضوعي لجودة تدريب الأشخاص الذين أتقنوا البرامج التعليمية للتعليم الثانوي العام ، باستخدام مهام ذات نموذج موحد (مواد قياس التحكم).

يتم إجراء اختبار الدولة الموحدة وفقًا للقانون الاتحادي رقم 273-FZ المؤرخ 29 ديسمبر 2012 "بشأن التعليم في الاتحاد الروسي".

تسمح مواد قياس التحكم بتحديد مستوى إتقان خريجي المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والمستويات الأساسية والملف الشخصي.

يتم التعرف على نتائج امتحان الدولة الموحد في الكيمياء من قبل المؤسسات التعليمية للتعليم المهني الثانوي والمؤسسات التعليمية للتعليم المهني العالي كنتيجة لامتحانات القبول في الكيمياء.

2. المستندات التي تحدد محتوى استخدام KIM

3. مقاربات لاختيار المحتوى ، وتطوير هيكل KIM USE

تم تشكيل أساس مناهج تطوير CIM USE 2018 في الكيمياء من خلال تلك الإرشادات المنهجية العامة التي تم تحديدها أثناء تشكيل نماذج الفحص في السنوات السابقة. جوهر هذه الإعدادات كما يلي.

• يركز KIM على اختبار استيعاب نظام المعرفة ، والذي يعتبر جوهرًا ثابتًا لمحتوى برامج الكيمياء الحالية لمؤسسات التعليم العام. في المعيار ، يتم تقديم نظام المعرفة هذا في شكل متطلبات لإعداد الخريجين. ترتبط هذه المتطلبات بمستوى العرض في CMM لعناصر المحتوى المحددة.
• من أجل ضمان إمكانية إجراء تقييم متباين للإنجازات التعليمية لخريجي KIM USE ، فإنهم يتحققون من إتقان البرامج التعليمية الأساسية في الكيمياء على ثلاثة مستويات من التعقيد: أساسي ومتقدم وعالي. يتم اختيار المواد التعليمية التي يتم على أساسها بناء الواجبات على أساس أهميتها للتعليم العام لخريجي المدارس الثانوية.
• يتضمن إنجاز مهام أعمال الفحص تنفيذ مجموعة معينة من الإجراءات. من بينها ، الأكثر دلالة ، على سبيل المثال ، مثل: الكشف عن علامات تصنيف المواد والتفاعلات ؛ تحديد حالة أكسدة العناصر الكيميائية من خلال صيغ مركباتها ؛ شرح جوهر عملية معينة ، العلاقة بين تكوين وبنية وخصائص المواد. تعتبر قدرة الممتحن على القيام بأعمال مختلفة أثناء أداء العمل مؤشرا على إتقان المادة المدروسة بعمق الفهم المطلوب.
• يتم ضمان تكافؤ جميع المتغيرات في أعمال الاختبار من خلال ملاحظة نفس النسبة من عدد المهام التي تتحقق من استيعاب العناصر الرئيسية لمحتوى الأقسام الرئيسية لدورة الكيمياء.

4. هيكل استخدام KIM

كل نسخة من أعمال الفحص مبنية على خطة واحدة: يتكون العمل من جزأين ، بما في ذلك 40 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 35 مهمة بإجابة قصيرة ، بما في ذلك 26 مهمة من المستوى الأساسي للصعوبة (الأرقام الترتيبية لهذه المهام: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، ... 26) و 9 مهام بمستوى صعوبة متزايد (الأرقام الترتيبية لهذه المهام: 27 ، 28 ، 29 ، ... 35).

يحتوي الجزء 2 على 5 مهام ذات مستوى عالٍ من التعقيد ، مع إجابة مفصلة (الأرقام الترتيبية لهذه المهام: 36 ، 37 ، 38 ، 39 ، 40).

يعد اختبار الدولة الموحد في الكيمياء مكونًا متغيرًا من الاختبار الفيدرالي. يتم أخذها فقط من قبل تلاميذ المدارس الذين سيواصلون تعليمهم في الجامعات في تخصصات مثل الطب والكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية والبناء والتكنولوجيا الحيوية أو صناعة الأغذية.

لا يمكن أن يسمى هذا سهلًا - لن يعمل هنا بمعرفة بسيطة للمصطلحات ، لأنه في السنوات الأخيرة ، تم استبعاد الاختبارات مع اختيار إجابة واحدة من الخيارات المقترحة من CMMs. بالإضافة إلى ذلك ، لن يكون من الضروري معرفة كل شيء عن الإجراء والتوقيت والميزات الخاصة بهذا الاختبار ، وكذلك الاستعداد مسبقًا للتغييرات المحتملة في CMMs في 2018!

نسخة توضيحية لامتحان 2018

مواعيد امتحان الكيمياء

المواعيد الدقيقة المحددة لكتابة الامتحان في الكيمياء ستعرف في يناير ، عندما يتم نشر الجدول الزمني لجميع اختبارات الامتحانات على موقع Rosobrnadzor الإلكتروني. لحسن الحظ ، لدينا اليوم بالفعل معلومات حول الفترات التقريبية المخصصة لفحص تلاميذ المدارس في العام الدراسي 2017/2018:

• تبدأ المرحلة الأولى من الاختبار في 22 مارس 2018. سيستمر حتى 15 أبريل. تعد كتابة USE قبل الموعد المحدد امتيازًا لعدة فئات من الطلاب. يشمل هؤلاء الأطفال الذين تخرجوا من المدرسة قبل العام الدراسي 2017/2018 ، لكنهم لم يأخذوا USE لأي سبب من الأسباب ؛ خريجي المدارس الذين حصلوا سابقًا على شهادة فقط وليس على شهادة الثانوية العامة ؛ طلاب المدارس المسائية. طلاب المدارس الثانوية الذين يغادرون للعيش أو الدراسة في الخارج ؛ تلاميذ المدارس الذين حصلوا على تعليم ثانوي في ولايات أخرى ، لكنهم دخلوا. أيضًا ، يستخدم الطلاب الذين يمثلون الاتحاد الروسي في المسابقات والمسابقات الدولية ، وأطفال المدارس الذين يشاركون في الأحداث الروسية بالكامل ، التوصيل المبكر. إذا تمت الإشارة إليك للتدخل الطبي أو إعادة التأهيل ، والذي يتزامن من حيث الوقت مع الفترة الرئيسية لاجتياز الاختبار ، فيمكنك أيضًا إجراء الاختبار قبل الموعد المحدد. نقطة مهمة: يجب تأكيد أي سبب من خلال المستندات المناسبة ؛
• في 28 مايو 2018 ، ستبدأ المواعيد الرئيسية للاختبار. وفقًا للخطط الأولية لـ Rosobrnadzor ، ستنتهي فترة الفحص بحلول 10 يونيو ؛
• في 4 سبتمبر 2018 ، ستبدأ فترة إضافية لاجتياز الاختبار.

بعض الإحصائيات

في الآونة الأخيرة ، اختار عدد متزايد من أطفال المدارس هذا الاختبار - في عام 2017 ، خضع له حوالي 74 ألف شخص (أكثر من 12 ألفًا عن عام 2016). بالإضافة إلى ذلك ، فقد تحسن معدل النجاح بشكل ملحوظ - انخفض عدد الطلاب غير الناجحين (أولئك الذين لم يصلوا إلى الحد الأدنى من النقاط) بنسبة 1.1٪. متوسط \u200b\u200bالدرجات في هذا الموضوع يتراوح بين 67.8 - 56.3 نقطة ، وهو ما يتوافق مع مستوى المدرسة "أربعة". لذلك ، بشكل عام ، هذا الموضوع ، على الرغم من تعقيده ، يسلم الطلاب بشكل جيد.

إجراء الفحص

عند كتابة هذا الاستخدام ، يُسمح للطلاب باستخدام النظام الدوري ، وجدول يحتوي على بيانات حول قابلية ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد ، بالإضافة إلى المواد المرجعية للسلسلة الكهروكيميائية للجهود المعدنية. ليست هناك حاجة لأخذ هذه المواد معك - سيتم توفير جميع المواد المرجعية المسموح بها للطلاب في مجموعة واحدة مع بطاقة الاختبار. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن لطالب الصف الحادي عشر أن يأخذ آلة حاسبة للامتحان الذي لا يحتوي على وظيفة برمجة.

نذكرك أن إجراء الامتحان ينظم بدقة أي تصرفات يقوم بها الطلاب. تذكر أنه يمكنك بسهولة أن تفقد فرصتك في الالتحاق بالجامعة إذا أردت فجأة مناقشة حل مشكلة مع صديق ، أو محاولة التجسس على الإجابة في هاتف ذكي أو محلل ، أو قررت الاتصال بشخص ما من غرفة المرحاض. بالمناسبة ، يمكنك الذهاب إلى المرحاض أو مركز الإسعافات الأولية ، ولكن فقط بإذن ومرافقة أحد أعضاء لجنة الفحص.

في عام 2018 ، تم توسيع امتحان الكيمياء إلى 35 مهمة ، وخصص لها 3.5 ساعة

ابتكارات في امتحان الكيمياء

يقوم موظفو FIPI بالإبلاغ عن التغييرات التالية في نوع CMMs الجديد.

1. في عام 2018 ، سيتم زيادة عدد المهام المعقدة مع إجابة مفصلة. تم تقديم مهمة جديدة واحدة ، رقم 30 ، بخصوص تفاعلات الأكسدة والاختزال. الآن لدى الطلاب ما مجموعه 35 مهمة لحلها.
2. لا يزال بإمكانك كسب 60 نقطة أساسية لجميع الأعمال. تم تحقيق التوازن عن طريق تقليل النقاط الممنوحة لإكمال المهام البسيطة من الجزء الأول من التذكرة.

ما الذي يتم تضمينه في هيكل ومحتوى التذكرة؟

في الاختبار ، سيتعين على الطلاب إثبات مدى معرفتهم بموضوعات من الدورة التدريبية في الكيمياء العضوية والعامة وغير العضوية. ستختبر المهام عمق معرفتك بالعناصر والمواد الكيميائية ، ومهاراتك في إجراء التفاعلات الكيميائية ، ومعرفة القوانين الأساسية والأحكام النظرية للكيمياء. بالإضافة إلى ذلك ، سوف يتضح مدى فهم تلاميذ المدارس للطبيعة المنهجية والسببية للظواهر الكيميائية ، ومدى معرفتهم بتكوين المواد وطرق إدراكهم.

من الناحية الهيكلية ، يتم تمثيل التذكرة بـ 35 مهمة ، مقسمة إلى جزأين:

• الجزء 1 - 29 مهمة بإجابة قصيرة. هذه المهام مكرسة للأسس النظرية للكيمياء والكيمياء غير العضوية والعضوية وطرق الإدراك واستخدام الكيمياء في الحياة. بالنسبة لهذا الجزء من KIM ، يمكنك تسجيل 40 نقطة (66.7٪ من جميع النقاط للتذكرة) ؛
• الجزء 2 - 6 مهام على مستوى عال من التعقيد ، حيث يتم تقديم إجابة مفصلة. عليك أن تحل المشاكل مع المواقف غير القياسية. جميع المهام مكرسة لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، تفاعلات التبادل الأيوني ، تحويلات المواد العضوية وغير العضوية ، أو الحسابات المعقدة. بالنسبة لهذا الجزء من KIM ، يمكنك تسجيل 20 نقطة (33.3٪ من جميع النقاط للتذكرة).

في المجموع ، يمكن كسب ما يصل إلى 60 نقطة أساسية لكل تذكرة. سيتم تخصيص 210 دقيقة لحلها والتي يجب توزيعها على النحو التالي:

• للمهام الأساسية من الجزء الأول - 2-3 دقائق لكل منهما ؛
• للمهام ذات مستوى الصعوبة المتزايد من الجزء الأول - من 5 إلى 7 دقائق ؛
• للمهام ذات المستوى العالي من الصعوبة من الجزء الثاني - من 10 إلى 15 دقيقة.

كيف يتم تحويل درجات الامتحان إلى درجات؟

تؤثر درجات العمل على شهادة الاستحقاق ، لذلك تمت ترجمتها لعدة سنوات متتالية إلى نظام الدرجات المألوف لأطفال المدارس. يتم تقسيم الدرجات أولاً إلى فترات زمنية معينة ثم يتم تحويلها إلى درجات:

• 0-35 نقطة مطابقة لـ "اثنين" ؛
• 36-55 نقطة تظهر درجة استعداد مرضية للامتحان وتساوي "الثلاثة" ؛
• 56-72 نقطة - هذه فرصة للحصول على "أربعة" في الشهادة ؛
• 73 نقطة فما فوق هي مؤشر على أن الطالب يعرف الموضوع جيدًا.

سيسمح لك التحضير عالي الجودة لامتحان الكيمياء ليس فقط بدخول الجامعة المختارة ، ولكن أيضًا لتحسين علامتك في الشهادة!

لكي لا تفشل في امتحان الكيمياء ، يجب عليك تسجيل 36 نقطة على الأقل. ومع ذلك ، يجدر بنا أن نتذكر أنه لدخول جامعة مرموقة إلى حد ما ، تحتاج إلى تسجيل 60-65 نقطة على الأقل. تقبل المؤسسات التعليمية العليا فقط أولئك الذين حصلوا على 85-90 نقطة وما فوق على الميزانية.

كيف تستعد لامتحان الكيمياء؟

من المستحيل اجتياز اختبار فيدرالي بمجرد الاعتماد على المعرفة المتبقية من دورة الكيمياء المدرسية. لملء الفجوات ، يجدر الرجوع إلى الكتب المدرسية وكتب الحلول بالفعل في بداية الخريف! من المحتمل أن بعض الموضوعات التي درستها في الصف التاسع أو العاشر لم تثبت ببساطة في ذاكرتك. بالإضافة إلى ذلك ، يشمل الإعداد المختص تطوير بطاقات العرض - KIMs ، التي تم تطويرها خصيصًا من قبل لجنة FIPI.

14/11/2016 على موقع FIPI الإلكتروني ، تم نشر خيارات العرض المعتمدة والمبرمجين ومواصفات مواد قياس التحكم لامتحان الحالة الموحدة واختبار الحالة الرئيسي لعام 2017 ، بما في ذلك الكيمياء.

نسخة تجريبية من امتحان الكيمياء 2017 مع الإجابات

خيار المهام + الإجابات	تنزيل العرض التوضيحي
تخصيص	البديل التجريبي himiya ege
المبرمج	كوديفيكاتور

نسخ تجريبية من امتحان الكيمياء 2016-2015

كيمياء	تنزيل عرض + إجابات
2016	ege 2016
2015	ege 2015

كانت هناك تغييرات كبيرة في KIM في الكيمياء في عام 2017 ، لذلك ، يتم توفير العروض التوضيحية للسنوات السابقة كمرجع لك.

الكيمياء - تغييرات مهمة: تم تحسين هيكل عمل الاختبار:

1. تم تغيير هيكل الجزء 1 من نموذج تقييم العملاء بشكل جذري: تم استبعاد المهام مع اختيار إجابة واحدة ؛ يتم تجميع المهام في مجموعات مواضيعية منفصلة ، لكل منها مهام ذات مستويات صعوبة أساسية ومتقدمة.

2 - تم تخفيض العدد الإجمالي للمهام من 40 (في 2016) إلى 34.

3. تم تغيير مقياس التقييم (من نقطة إلى نقطتين) لأداء مهام المستوى الأساسي من التعقيد ، والتي تتحقق من استيعاب المعرفة حول العلاقة الجينية للمواد غير العضوية والعضوية (9 و 17).

4. ستكون الدرجة الابتدائية القصوى لأداء العمل ككل 60 نقطة (بدلاً من 64 نقطة في عام 2016).

مدة الامتحان في الكيمياء

المدة الإجمالية لعمل الفحص 3.5 ساعة (210 دقيقة).

الوقت التقريبي المخصص لإكمال المهام الفردية هو:

1) لكل مهمة من المستوى الأساسي من التعقيد للجزء 1 - 2-3 دقائق ؛

2) لكل مهمة ذات مستوى تعقيد متزايد للجزء 1 - 5-7 دقائق ؛

3) لكل مهمة ذات مستوى عالٍ من التعقيد من الجزء 2 - 10-15 دقيقة.

للمهام 1-3 ، استخدم الصف التالي من العناصر الكيميائية. الإجابة في المهام من 1 إلى 3 هي سلسلة من الأرقام التي تحتها يشار إلى العناصر الكيميائية في هذا الصف.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) ج

رقم المهمة 1

حدد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة التي تحتوي على أربعة إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية.

الجواب: 3 ؛ خمسة

عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية (الطبقة الإلكترونية) لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية يساوي رقم المجموعة.

وبالتالي ، فإن السيليكون والكربون مناسبان من الخيارات المقدمة. هم في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة من الجدول D.I. منديليف (مجموعة IVA) ، أي الإجابات 3 و 5 صحيحة.

رقم المهمة 2

من العناصر الكيميائية المدرجة ، حدد ثلاثة عناصر موجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف في نفس الفترة. رتب العناصر المختارة بترتيب تصاعدي لخصائصها المعدنية.

اكتب أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ 4 ؛ 1

ثلاثة من العناصر المقدمة في فترة واحدة هي الصوديوم ، والسيليكون ، والمغنيسيوم المغنيسيوم.

عند الانتقال خلال فترة واحدة من الجدول الدوري D.I. Mendeleev (الخطوط الأفقية) من اليمين إلى اليسار يسهل عودة الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية ، أي يتم تحسين الخصائص المعدنية للعناصر. وبالتالي ، يتم تحسين الخصائص المعدنية للصوديوم والسيليكون والمغنيسيوم في Si

رقم المهمة 3

من بين العناصر المدرجة في الصف ، حدد عنصرين يعرضان أقل حالة أكسدة تبلغ –4.

اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ خمسة

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل ذرات العناصر الكيميائية إلى امتلاك 8 إلكترونات في مستواها الإلكتروني الخارجي ، مثل الغازات النبيلة. يمكن تحقيق ذلك إما بالتخلي عن إلكترونات من المستوى الأخير ، ثم المستوى السابق ، الذي يحتوي على 8 إلكترونات ، يصبح خارجيًا ، أو على العكس من ذلك ، عن طريق توصيل إلكترونات إضافية تصل إلى ثمانية. الصوديوم والبوتاسيوم من الفلزات القلوية ويقعان في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى (IA). هذا يعني أن هناك إلكترونًا واحدًا على الطبقة الإلكترونية الخارجية لذراتهم. في هذا الصدد ، يعد فقدان إلكترون واحد أكثر ملاءمة من الناحية النشطة من إضافة سبعة أكثر. مع المغنيسيوم ، يكون الوضع مشابهًا ، فقط في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية ، أي أنه يحتوي على إلكترونين على المستوى الإلكتروني الخارجي. وتجدر الإشارة إلى أن الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم تنتمي إلى المعادن ، وبالنسبة للمعادن ، من حيث المبدأ ، فإن حالة الأكسدة السلبية مستحيلة. أدنى حالة أكسدة لأي معدن هي صفر ويتم ملاحظتها في المواد البسيطة.

العنصران الكيميائيان كربون C والسيليكون Si هما غير معادن ويقعان في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة (IVA). هذا يعني أن هناك 4 إلكترونات على طبقة الإلكترون الخارجية. لهذا السبب ، بالنسبة لهذه العناصر ، من الممكن إطلاق هذه الإلكترونات وإضافة أربعة أخرى إلى إجمالي 8. لا يمكن لذرات السيليكون والكربون أن تربط أكثر من 4 إلكترونات ، وبالتالي فإن أدنى حالة أكسدة لها هي -4.

رقم المهمة 4

من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

الجواب: 1 ؛ 3

في الغالبية العظمى من الحالات ، من الممكن تحديد وجود نوع أيوني من الرابطة في مركب من خلال حقيقة أن ذرات المعدن النموذجي وذرات غير الفلز متضمنة في نفس الوقت في وحداته الهيكلية.

على هذا الأساس ، أثبتنا وجود رابطة أيونية في المركب تحت الرقم 1 - Ca (ClO 2) 2 ، لأن في صيغته يمكنك أن ترى ذرات معدن كالسيوم نموذجي وذرات غير فلزية - أكسجين وكلور.

ومع ذلك ، لا يوجد المزيد من المركبات التي تحتوي على ذرات معدنية وغير معدنية في هذه القائمة.

بالإضافة إلى الإشارة أعلاه ، يمكن ذكر وجود رابطة أيونية في المركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون أمونيوم (NH 4 +) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيلامونيوم RNH 3 + ، Dialkylammonium R 2 NH 2 + ، ألكلامونيوم ثلاثي R 3 NH + ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N + ، حيث R هو بعض جذور الهيدروكربون. على سبيل المثال ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl -.

من بين المركبات المحددة في المهمة هناك كلوريد الأمونيوم ، حيث تتحقق الرابطة الأيونية بين كاتيون الأمونيوم NH 4 + وأيون الكلوريد Cl -.

رقم المهمة 5

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل من العمود الثاني المشار إليه برقم.

اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: A-4 ؛ ب -1 ؛ على الساعة 3

تفسير:

تسمى الأملاح الحمضية بالأملاح التي تم الحصول عليها نتيجة الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين المتنقلة بكاتيون معدني أو أمونيوم أو ألكيلامونيوم.

في الأحماض غير العضوية ، التي تحدث في المناهج الدراسية ، تكون جميع ذرات الهيدروجين متحركة ، أي يمكن استبدالها بمعدن.

من أمثلة الأملاح الحمضية غير العضوية من بين القائمة المعروضة بيكربونات الأمونيوم NH 4 HCO 3 - نتاج استبدال إحدى ذرات الهيدروجين في حمض الكربونيك بكاتيون الأمونيوم.

الملح الحمضي في الأساس عبارة عن خليط بين الملح العادي (المتوسط) والحمض. في حالة NH 4 HCO 3 - المتوسط \u200b\u200bبين الملح العادي (NH 4) 2 CO 3 وحمض الكربونيك H 2 CO 3.

في المواد العضوية ، يمكن فقط استبدال ذرات الهيدروجين التي هي جزء من مجموعات الكربوكسيل (-COOH) أو مجموعات الهيدروكسيل من الفينولات (Ar-OH) بذرات معدنية. هذا ، على سبيل المثال ، أسيتات الصوديوم CH 3 COONa ، على الرغم من حقيقة أنه في جزيءه لا يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين بكاتيونات معدنية ، فهو وسيط وليس ملحًا حمضيًا (!). ذرات الهيدروجين في المواد العضوية المرتبطة مباشرة بذرة كربون لا يمكن عمليًا استبدالها بذرات معدنية ، باستثناء ذرات الهيدروجين في رابطة C≡C الثلاثية.

الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد غير فلزية لا تشكل أملاحًا مع أكاسيد أو قواعد أساسية ، أي إما أنها لا تتفاعل معها على الإطلاق (في أغلب الأحيان) ، أو تعطي منتجًا مختلفًا (وليس ملحًا) في تفاعل معها. غالبًا ما يقال أن الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد غير معدنية لا تتفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية. ومع ذلك ، فإن هذا النهج لا يعمل دائمًا للكشف عن الأكاسيد غير المكونة للملح. لذلك ، على سبيل المثال ، يتفاعل ثاني أكسيد الكربون ، كونه أكسيدًا غير مكون للملح ، مع أكسيد الحديد الأساسي (II) ، ولكن مع تكوين ليس ملحًا ، بل معدنًا حرًا:

أول أكسيد الكربون + الحديد O \u003d ثاني أكسيد الكربون + الحديد

تشتمل الأكاسيد غير المكونة للملح من دورة الكيمياء المدرسية على أكاسيد غير فلزية في حالة الأكسدة +1 و +2. تم العثور على كل منهم في الاختبار 4 - هؤلاء هم CO و NO و N 2 O و SiO (آخر SiO لم أقابله شخصيًا في المهام).

رقم المهمة 6

من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين يتفاعل كل منهما دون تسخين.

1. كلوريد الزنك
2. كبريتات النحاس (II)
3. حمض النيتريك المركز
4. حمض الهيدروكلوريك المخفف
5. أكسيد الألمونيوم

الجواب: 2 ؛ 4

كلوريد الزنك ملح والحديد معدن. يتفاعل المعدن مع الملح فقط إذا كان أكثر نشاطًا من الذي هو جزء من الملح. يتم تحديد النشاط النسبي للمعادن من خلال عدد من النشاط المعدني (بطريقة أخرى ، عدد من الضغوط المعدنية). يقع الحديد في صف النشاط المعدني على يمين الزنك ، مما يعني أنه أقل نشاطًا وغير قادر على استبدال الزنك من الملح. أي أن تفاعل الحديد مع المادة رقم 1 لا يذهب.

تتفاعل كبريتات النحاس (II) CuSO 4 مع الحديد ، نظرًا لأن الحديد على يسار النحاس في نطاق النشاط ، أي أنه معدن أكثر نشاطًا.

لا يمكن لأحماض النيتريك المركزة وحمض الكبريتيك المركز التفاعل بدون تسخين مع الحديد والألمنيوم والكروم في ضوء ظاهرة مثل التخميل: على سطح هذه المعادن تحت تأثير هذه الأحماض ، يتشكل ملح غير قابل للذوبان بدون تسخين ، والذي يعمل كغلاف واقي. ومع ذلك ، عند تسخينها ، تذوب هذه القشرة الواقية ويصبح التفاعل ممكنًا. أولئك. نظرًا لأنه يشار إلى أنه لا يوجد تسخين ، فإن تفاعل الحديد مع التقصف. HNO 3 لا يتسرب.

حمض الهيدروكلوريك ، بغض النظر عن التركيز ، ينتمي إلى الأحماض غير المؤكسدة. تتفاعل المعادن الموجودة في خط النشاط على يسار الهيدروجين مع الأحماض غير المؤكسدة مع تطور الهيدروجين. ينتمي الحديد إلى هذه المعادن. الخلاصة: تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك.

في حالة وجود معدن وأكسيد فلز ، يكون التفاعل ، كما في حالة الملح ، ممكنًا إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطًا من ذلك الذي هو جزء من الأكسيد. Fe ، وفقًا لسلسلة الأنشطة المعدنية ، أقل نشاطًا من Al. هذا يعني أن Fe لا يتفاعل مع Al 2 O 3.

رقم المهمة 7

من القائمة ، حدد اثنين من الأكاسيد التي تتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك ، ولكن لا تتفاعل بمحلول هيدروكسيد الصوديوم.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ 4

أول أكسيد الكربون هو أكسيد غير ملح ، لا يتفاعل مع محلول مائي من القلويات.

(يجب أن نتذكر أنه ، مع ذلك ، في الظروف القاسية - الضغط العالي ودرجة الحرارة - لا يزال يتفاعل مع القلويات الصلبة ، ويشكل فورمات - أملاح حمض الفورميك.)

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI) - أكسيد حمضي ، والذي يتوافق مع حمض الكبريتيك. لا تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأحماض والأكاسيد الحمضية الأخرى. أي أن SO 3 لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتفاعل مع قاعدة - هيدروكسيد الصوديوم. لا يناسب.

CuO - أكسيد النحاس (II) - ينتمي إلى أكاسيد ذات خصائص أساسية في الغالب. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. متكافئ

MgO - أكسيد المغنيسيوم - ينتمي إلى الأكاسيد الأساسية النموذجية. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. متكافئ

ZnO ، وهو أكسيد له خصائص مذبذبة واضحة ، يتفاعل بسهولة مع كل من القواعد والأحماض القوية (وكذلك الأكاسيد الحمضية والقاعدية). لا يناسب.

رقم المهمة 8

• 1. KOH
• 2. حمض الهيدروكلوريك
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

الجواب: 4 ؛ 2

في التفاعل بين أملاح أحماض غير عضوية ، يتشكل الغاز فقط عندما تختلط المحاليل الساخنة من النيتريت وأملاح الأمونيوم بسبب تكوين نتريت الأمونيوم غير المستقر حرارياً. على سبيل المثال،

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

ومع ذلك ، لم يتم سرد كل من أملاح النيتريت والأمونيوم.

هذا يعني أن أحد الأملاح الثلاثة (Cu (NO 3) 2 ، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3) يتفاعل إما مع حمض (HCl) أو مع قلوي (NaOH).

من بين أملاح الأحماض غير العضوية ، تطلق أملاح الأمونيوم الغاز فقط عند التفاعل مع القلويات:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

أملاح الأمونيوم ، كما قلنا ، ليست على القائمة. لا يوجد سوى نوع مختلف من تفاعل الملح مع الحمض.

تشتمل الأملاح بين المواد المحددة على Cu (NO 3) 2 و K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3. لا يستمر تفاعل نترات النحاس مع حمض الهيدروكلوريك ، لأن لا يتكون الغاز ولا الرواسب ولا مادة منخفضة الفصل (ماء أو حمض ضعيف). يتفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، بسبب إطلاق راسب جيلاتيني أبيض من حمض السيليك ، وليس الغاز:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

يبقى الخيار الأخير - تفاعل كبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. في الواقع ، نتيجة تفاعل التبادل الأيوني بين الكبريتيت وأي حمض تقريبًا ، يتشكل حمض الكبريت غير المستقر ، والذي يتحلل على الفور إلى أكسيد الكبريت الغازي عديم اللون (IV) والماء.

رقم المهمة 9

• 1. بوكل (محلول)
• 2.K 2 O
• 3 - ح 2
• 4. HCl (فائض)
• 5.CO 2 (محلول)

اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.

الجواب: 2 ؛ خمسة

ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي ويجب معالجته إما بأكسيد قاعدي أو بقاعدة لتحويله إلى ملح. أولئك. للحصول على كربونات البوتاسيوم من ثاني أكسيد الكربون ، يجب التعامل معها إما بأكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم. وهكذا فإن المادة X هي أكسيد البوتاسيوم:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

بيكربونات البوتاسيوم KHCO 3 ، مثل كربونات البوتاسيوم ، هو ملح حمض الكربونيك ، مع الاختلاف الوحيد أن البيكربونات هي نتاج استبدال غير كامل لذرات الهيدروجين في حمض الكربونيك. للحصول على ملح حمضي من ملح عادي (متوسط) ، يجب على المرء أن يعمل عليه بنفس الحمض الذي شكل هذا الملح ، أو يتصرف بأكسيد حمضي مطابق لهذا الحمض في وجود الماء. وبالتالي ، المتفاعل Y هو ثاني أكسيد الكربون. عندما يتم تمريره من خلال محلول مائي من كربونات البوتاسيوم ، فإن الأخير يمر في بيكربونات البوتاسيوم:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2 KHCO3

رقم المهمة 10

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل وخاصية عنصر النيتروجين ، والتي تظهر في هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.

الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ في 2؛ ع -1

أ) NH 4 HCO 3 - ملح يحتوي على كاتيون الأمونيوم NH 4 +. في كاتيون الأمونيوم ، يكون للنيتروجين دائمًا حالة أكسدة تبلغ -3. نتيجة للتفاعل ، يتم تحويلها إلى أمونيا NH 3. دائمًا ما يكون للهيدروجين (باستثناء مركباته مع المعادن) حالة أكسدة قدرها +1. لذلك ، لكي يكون جزيء الأمونيا متعادل كهربائيًا ، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة تبلغ -3. وبالتالي ، لا يحدث أي تغيير في حالة أكسدة النيتروجين ؛ لا تظهر خصائص الأكسدة والاختزال.

ب) كما هو موضح أعلاه ، يحتوي النيتروجين في الأمونيا NH 3 على حالة أكسدة تبلغ -3. نتيجة للتفاعل مع CuO ، يتم تحويل الأمونيا إلى مادة بسيطة N 2. في أي مادة بسيطة ، تكون حالة الأكسدة للعنصر الذي يتكون منه صفرًا. وبالتالي ، تفقد ذرة النيتروجين شحنتها السالبة ، وبما أن الإلكترونات مسؤولة عن الشحنة السالبة ، فإن هذا يعني فقدها بواسطة ذرة النيتروجين نتيجة التفاعل. يسمى العنصر الذي يفقد بعض إلكتروناته نتيجة التفاعل بعامل الاختزال.

ب) نتيجة تفاعل NH3 مع حالة أكسدة النيتروجين -3 ، يتحول إلى أكسيد النيتروجين NO. الأكسجين له دائمًا حالة أكسدة -2. لذلك ، لكي يكون جزيء أكسيد النيتروجين محايدًا كهربائيًا ، يجب أن يكون لذرة النيتروجين حالة أكسدة تبلغ +2. هذا يعني أن ذرة النيتروجين نتيجة التفاعل غيرت حالة الأكسدة من -3 إلى +2. يشير هذا إلى فقدان 5 إلكترونات بواسطة ذرة النيتروجين. أي أن النيتروجين ، كما في الحالة B ، هو عامل مختزل.

د) ن 2 مادة بسيطة. في جميع المواد البسيطة ، يكون للعنصر الذي يتكون منها حالة أكسدة قدرها 0. ونتيجة للتفاعل ، يتم تحويل النيتروجين إلى نيتريد الليثيوم Li3N. حالة الأكسدة الوحيدة لمعدن قلوي غير الصفر (أي عنصر له حالة أكسدة 0) هي +1. وبالتالي ، لكي تكون الوحدة الهيكلية Li3N محايدة كهربائيًا ، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة تبلغ -3. اتضح أنه نتيجة التفاعل ، اكتسب النيتروجين شحنة سالبة ، مما يعني إضافة الإلكترونات. النيتروجين في هذا التفاعل هو عامل مؤكسد.

رقم المهمة 11

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغة المادة	الكواشف
د) ZnBr 2 (محلول)	1) AgNO 3 ، Na 3 PO 4 ، Cl 2 2) BaO ، H 2 O ، KOH 3) H 2 ، Cl 2 ، O 2 4) HBr، LiOH، CH 3 COOH 5) H 3 PO 4 ، BaCl 2 ، CuO

اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.

الجواب: أ -3 ؛ ب -2 ؛ في 4؛ ع -1

تفسير:

أ) عندما يتم تمرير الهيدروجين الغازي من خلال ذوبان الكبريت ، يتشكل كبريتيد الهيدروجين H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

عندما يتم تمرير الكلور فوق الكبريت المسحوق في درجة حرارة الغرفة ، يتشكل ثاني كلوريد الكبريت:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

لاجتياز الاختبار ، لا تحتاج إلى معرفة كيفية تفاعل الكبريت مع الكلور بالضبط ، وبالتالي ، لا تحتاج إلى أن تكون قادرًا على كتابة هذه المعادلة. الشيء الرئيسي هو أن نتذكر على المستوى الأساسي أن الكبريت يتفاعل مع الكلور. الكلور عامل مؤكسد قوي ، والكبريت غالبًا ما يظهر وظيفة مزدوجة - مؤكسدة واختزالية. أي أنه إذا تم التأثير على الكبريت بواسطة عامل مؤكسد قوي ، وهو الكلور الجزيئي Cl 2 ، فسوف يتأكسد.

يحترق الكبريت بلهب أزرق في الأكسجين مع تكوين غاز له رائحة نفاذة - ثاني أكسيد الكبريت SO 2:

ب) SO 3 - أظهر أكسيد الكبريت (VI) خصائص حمضية. بالنسبة لمثل هذه الأكاسيد ، فإن التفاعلات الأكثر شيوعًا هي التفاعلات مع الماء ، وكذلك مع أكاسيد وهيدروكسيدات قاعدية ومذبذبة. في القائمة رقم 2 ، نرى فقط الماء والأكسيد الأساسي BaO وهيدروكسيد KOH.

عندما يتفاعل أكسيد حمضي مع أكسيد قاعدي ، يتشكل ملح من الحمض المقابل والمعدن الذي يشكل جزءًا من الأكسيد الأساسي. يقابل الأكسيد الحمضي ذلك الحمض الذي يكون لعنصر تكوين الحمض فيه نفس حالة الأكسدة الموجودة في الأكسيد. يتوافق حمض الكبريتيك H 2 SO 4 مع أكسيد SO 3 (كلاهما هناك وهناك حالة أكسدة للكبريت هي +6). وهكذا ، عندما يتفاعل SO 3 مع أكاسيد المعادن ، يتم الحصول على أملاح حمض الكبريتيك - الكبريتات التي تحتوي على أيون الكبريتات SO 4 2-:

SO 3 + BaO \u003d BaSO 4

عند التفاعل مع الماء ، يتحول الأكسيد الحمضي إلى الحمض المقابل:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

وعندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع هيدروكسيدات المعادن ، يتشكل ملح من الحمض المقابل والماء:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

ج) هيدروكسيد الزنك Zn (OH) 2 له خصائص مذبذبة نموذجية ، أي أنه يتفاعل مع كل من الأكاسيد والأحماض الحمضية ، ومع الأكاسيد والقلويات الأساسية. في القائمة 4 نرى كلاً من الأحماض - هيدروبروميك HBr والأسيتيك ، والقلوي - LiOH. تذكر أن القلويات تسمى هيدروكسيدات المعادن القابلة للذوبان في الماء:

Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2 LiOH \u003d Li 2

د) بروميد الزنك ZnBr 2 ملح قابل للذوبان في الماء. بالنسبة للأملاح القابلة للذوبان ، فإن تفاعلات التبادل الأيوني هي الأكثر شيوعًا. يمكن أن يتفاعل الملح مع ملح آخر ، بشرط أن تكون أملاح البداية قابلة للذوبان وفي شكل راسب. كما يحتوي ZnBr 2 على أيون بروميد Br-. بالنسبة للهاليدات المعدنية ، من المميزات أنها قادرة على التفاعل مع هالوجينات Hal 2 الموجودة أعلاه في الجدول الدوري. في هذا الطريق؟ تستمر أنواع التفاعلات الموصوفة مع جميع مواد القائمة 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2

رقم المهمة 12

أنشئ تطابقًا بين اسم المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.

الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ في 1

تفسير:

أ) ميثيل بنزين ، المعروف أيضًا باسم التولوين ، له الصيغة البنائية:

كما ترى ، تتكون جزيئات هذه المادة فقط من الكربون والهيدروجين ، لذلك يشير الميثيل بنزين (التولوين) إلى الهيدروكربونات

ب) الصيغة البنائية للأنيلين (أمينوبنزين) هي كما يلي:

كما يتضح من الصيغة الهيكلية ، يتكون جزيء الأنيلين من جذور هيدروكربونية عطرية (C 6 H 5 -) ومجموعة أمينية (-NH 2) ، وبالتالي ، يشير الأنيلين إلى أمين عطري ، أي الإجابة الصحيحة 2.

ج) 3-ميثيل بوتانال. تشير النهاية "al" إلى أن المادة تنتمي إلى الألدهيدات. الصيغة البنائية لهذه المادة:

رقم المهمة 13

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين هما أيزومرات بنيوية من بيوتين -1.

1. البيوتان
2. سيكلوبوتان
3. بوتين -2
4. بوتادين 1.3
5. ميثيلبروبين

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 2 ؛ خمسة

تفسير:

الأيزومرات هي مواد لها نفس الصيغة الجزيئية وتركيبية مختلفة ، أي المواد التي تختلف في ترتيب الانضمام إلى الذرات ، ولكن بنفس تركيبة الجزيئات.

رقم المهمة 14

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين ، عند التفاعل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم ، سيتم ملاحظة تغيير في لون المحلول.

1. سيكلوهكسان
2. البنزين
3. التولوين
4. البروبان
5. البروبيلين

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ خمسة

تفسير:

الألكانات ، وكذلك الألكانات الحلقية بحجم حلقة من 5 أو أكثر من ذرات الكربون ، خاملة جدًا ولا تتفاعل مع المحاليل المائية حتى من العوامل المؤكسدة القوية ، مثل برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 وثاني كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 O 7. وهكذا ، يختفي الخياران 1 و 4 - عند إضافة الهكسان الحلقي أو البروبان إلى محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم ، لن يحدث تغيير اللون.

من بين الهيدروكربونات في السلسلة المتماثلة للبنزين ، يكون البنزين فقط هو السلبي لعمل المحاليل المائية للعوامل المؤكسدة ، وتتأكسد جميع المتجانسات الأخرى ، اعتمادًا على الوسط ، إما إلى الأحماض الكربوكسيلية أو الأملاح المقابلة لها. وبالتالي ، يتم حذف الخيار 2 (البنزين).

الإجابات الصحيحة هي 3 (تولوين) و 5 (بروبيلين). كلتا المادتين تلطيخ محلول برمنجنات البوتاسيوم الأرجواني بسبب التفاعلات:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

رقم المهمة 15

من القائمة المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل بهما الفورمالديهايد.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3 - ح 2
• 4. Ag 2 O (محلول NH 3)
• 5.CH 3 OCH 3

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ 4

تفسير:

ينتمي الفورمالديهايد إلى فئة الألدهيدات - المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين مع مجموعة الألدهيد في نهاية الجزيء:

التفاعلات النموذجية للألدهيدات هي تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تجري على طول المجموعة الوظيفية.

من بين قائمة إجابات الفورمالديهايد ، تعتبر تفاعلات الاختزال مميزة ، حيث يتم استخدام الهيدروجين كعامل مختزل (القط - Pt ، Pd ، Ni) ، والأكسدة - في هذه الحالة ، تفاعل مرآة الفضة.

عند اختزاله باستخدام الهيدروجين على محفز نيكل ، يتحول الفورمالديهايد إلى ميثانول:

تفاعل المرآة الفضية هو اختزال الفضة من محلول نشادر لأكسيد الفضة. عند إذابته في محلول مائي من الأمونيا ، يتم تحويل أكسيد الفضة إلى مركب مركب - ثنائي أكسيد الفضة هيدروكسيد (I) OH. بعد إضافة الفورمالديهايد ، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال ، حيث يتم تقليل الفضة:

رقم المهمة 16

من القائمة المقدمة ، حدد مادتين يتفاعل بهما ميثيل أمين.

1. البروبان
2. كلوروميثان
3. هيدروجين
4. هيدروكسيد الصوديوم
5. حامض الهيدروكلوريك

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 2 ؛ خمسة

تفسير:

الميثيلامين هو أبسط تمثيل للمركبات العضوية لفئة الأمين. السمة المميزة للأمينات هي وجود زوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين ، ونتيجة لذلك تُظهر الأمينات خصائص القواعد وتعمل كأنواع نيوكليوفيل في التفاعلات. وبالتالي ، في هذا الصدد ، من بين خيارات الإجابة المقترحة ، يتفاعل الميثيل أمين كقاعدة ويتفاعل النيوكليوفيل مع الكلوروميثان وحمض الهيدروكلوريك:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

رقم المهمة 17

يتم إعطاء المخطط التالي لتحولات المواد:

تحديد أي من المواد المحددة هي المادتان X و Y.

• 1. ح 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. هيدروكسيد الصوديوم (H 2 O)
• 5. هيدروكسيد الصوديوم (كحول)

اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.

الجواب: 4 ؛ 2

تفسير:

أحد تفاعلات الحصول على الكحول هو تفاعل التحلل المائي للألكانات المهلجنة. وبالتالي ، يمكن الحصول على الإيثانول من كلورو إيثان من خلال العمل على الأخير بمحلول مائي من القلويات - في هذه الحالة ، هيدروكسيد الصوديوم.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

التفاعل التالي هو تفاعل أكسدة الكحول الإيثيلي. تتم عملية أكسدة الكحوليات على محفز نحاسي أو باستخدام CuO:

رقم المهمة 18

قم بإنشاء تطابق بين اسم المادة والمنتج ، والذي يتكون في الغالب من تفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

الجواب: 5 ؛ 2 ؛ 3 ؛ 6

تفسير:

بالنسبة للألكانات ، فإن التفاعلات الأكثر شيوعًا هي تفاعلات استبدال الجذور الحرة ، والتي يتم خلالها استبدال ذرة الهيدروجين بذرة هالوجين. وهكذا ، يمكن الحصول على الإيثان بالبروم ، ويمكن الحصول على بروموإيثان ، وعن طريق بروم الأيزوبيوتان ، 2-بروميزوبيوتان:

نظرًا لأن الدورات الصغيرة لجزيئات البروبان الحلقي والبيوتان الحلقي غير مستقرة ، أثناء المعالجة بالبروم ، تنفتح دورات هذه الجزيئات ، وبالتالي يستمر تفاعل الإضافة:

على عكس دورات البروبان الحلقي والبوتان الحلقي ، فإن دورة الهكسان الحلقي كبيرة ، ونتيجة لذلك يتم استبدال ذرة الهيدروجين بذرة برومين:

رقم المهمة 19

أنشئ تناظرًا بين المواد المتفاعلة والمنتج المحتوي على الكربون الذي يتكون أثناء تفاعل هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: 5 ؛ 4 ؛ 6 ؛ 2

رقم المهمة 20

من القائمة المقترحة لأنواع التفاعل ، حدد نوعين من التفاعل ، والتي تتضمن تفاعل الفلزات القلوية مع الماء.

1. المحفز
2. متجانس
3. لا رجعة فيه
4. الأكسدة والاختزال
5. تفاعل التعادل

اكتب عدد أنواع ردود الفعل المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: 3 ؛ 4

تقع الفلزات القلوية (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Fr) في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من جدول D.I. Mendeleev وتخفيض وكلاء ، التبرع بسهولة إلكترون يقع على المستوى الخارجي.

إذا قمنا بتعيين معدن قلوي بالحرف M ، فإن تفاعل المعدن القلوي بالماء سيبدو كما يلي:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

الفلزات القلوية شديدة التفاعل تجاه الماء. يستمر التفاعل بعنف مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، وهو لا رجعة فيه ولا يتطلب استخدام محفز (غير محفز) - مادة تسرع التفاعل وليست جزءًا من نواتج التفاعل. وتجدر الإشارة إلى أن جميع التفاعلات شديدة الطاردة للحرارة لا تتطلب استخدام عامل حفاز وتجري بشكل لا رجعة فيه.

نظرًا لأن المعدن والماء عبارة عن مواد في حالات تجميع مختلفة ، فإن هذا التفاعل يحدث في الواجهة ، وبالتالي فهو غير متجانس.

نوع هذا التفاعل هو الاستبدال. يشار إلى التفاعلات بين المواد غير العضوية على أنها تفاعلات إحلال إذا تفاعلت مادة بسيطة مع مادة معقدة ، ونتيجة لذلك ، يتم تكوين مواد أخرى بسيطة ومعقدة. (يحدث تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة ، ونتيجة لذلك تتبادل هذه المواد مكوناتها وتشكل ملحًا ومادة منخفضة الانفصال).

كما ذكر أعلاه ، فإن الفلزات القلوية هي عوامل اختزال ، حيث تتبرع بإلكترون من الطبقة الخارجية ، وبالتالي يكون التفاعل هو الأكسدة والاختزال.

رقم المهمة 21

من القائمة المقترحة للتأثيرات الخارجية ، حدد مؤثرين يؤديان إلى انخفاض معدل تفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين.

1. انخفاض درجة الحرارة
2. زيادة تركيز الإيثيلين
3. استخدام محفز
4. انخفاض في تركيز الهيدروجين
5. زيادة الضغط في النظام

اكتب عدد المؤثرات الخارجية المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 1 ؛ 4

تؤثر العوامل التالية على معدل التفاعل الكيميائي: التغيرات في درجة الحرارة وتركيز الكواشف ، وكذلك استخدام العامل الحفاز.

وفقًا لقاعدة Van't Hoff الأساسية ، لكل 10 درجات ، يزداد معدل ثابت للتفاعل المتجانس بمقدار 2-4 مرات. وبالتالي ، يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى انخفاض معدل التفاعل. الجواب الأول جيد.

كما هو مذكور أعلاه ، يتأثر معدل التفاعل أيضًا بالتغير في تركيز الكواشف: إذا زاد تركيز الإيثيلين ، سيزداد معدل التفاعل أيضًا ، وهو ما لا يتوافق مع متطلبات المشكلة. انخفاض في تركيز الهيدروجين - المكون الأولي ، على العكس من ذلك ، يقلل من معدل التفاعل. لذلك ، الخيار الثاني غير مناسب ، والخيار الرابع مناسب.

المحفز هو مادة تسرع معدل التفاعل الكيميائي ، ولكنها ليست جزءًا من المنتجات. يؤدي استخدام عامل حفاز إلى تسريع تقدم تفاعل هدرجة الإيثيلين ، والذي لا يتوافق أيضًا مع حالة المشكلة ، وبالتالي لا يمثل الإجابة الصحيحة.

عندما يتفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين (على محفزات Ni ، Pd ، Pt) ، يتشكل الإيثان:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

جميع المكونات المشاركة في التفاعل والمنتج عبارة عن مواد غازية ، وبالتالي ، فإن الضغط في النظام سيؤثر أيضًا على معدل التفاعل. من مجلدين من الإيثيلين والهيدروجين ، يتم تكوين حجم واحد من الإيثان ، وبالتالي يستمر التفاعل لتقليل الضغط في النظام. من خلال زيادة الضغط ، سنقوم بتسريع التفاعل. الجواب الخامس لا يتناسب.

رقم المهمة 22

إنشاء تطابق بين صيغة الملح ونواتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذا الملح ، والذي يترسب على الأقطاب الكهربائية الخاملة: لكل موضع ،

صيغة الملح

منتجات التحليل الكهربائي

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: 1 ؛ 4 ؛ 3 ؛ 2

التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عندما يمر تيار كهربائي مباشر عبر محلول أو ذوبان إلكتروليت. في القطب السالب ، يحدث في الغالب تقليل تلك الكاتيونات التي لها أعلى نشاط مؤكسد. في الأنود ، أولاً وقبل كل شيء ، تتأكسد تلك الأنيونات التي تتمتع بأعلى قدرة اختزال.

التحليل الكهربائي لمحلول مائي

1) لا تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية عند الكاثود على مادة الكاثود ، ولكنها تعتمد على موضع الكاتيون المعدني في سلسلة الكهروكيميائية للجهد.

للكاتيونات على التوالي

Li + - عملية التخفيض Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 يتطور عند الكاثود)

Zn 2+ - عملية استرداد Pb 2+:

أنا n + + ne → أنا 0 و 2 H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (يتم تحرير H 2 و Me عند الكاثود)

Cu 2+ - عملية اختزال Au 3+ Me n + ne → Me 0 (يتم تحرير Me عند الكاثود)

2) تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية في الأنود على مادة الأنود وعلى طبيعة الأنيون. إذا كان الأنود غير قابل للذوبان ، أي خامل (البلاتين ، الذهب ، الفحم ، الجرافيت) ، ثم تعتمد العملية فقط على طبيعة الأنيونات.

للأنيونات F - ، SO 4 2- ، NO 3 - ، PO 4 3- ، OH - عملية الأكسدة:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O أو 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (يتم إطلاق الأكسجين عند الأنود) من أيونات الهاليد (باستثناء F-) عملية الأكسدة 2Hal - - 2e → Hal 2 (يتم إطلاق الهالوجينات الحرة ) عملية أكسدة الأحماض العضوية:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

معادلة التحليل الكهربائي الكلية:

أ) محلول Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (عند الكاثود) + O 2 (عند الأنود)

ب) محلول بوكل

2KCl + 2H 2 O → H 2 (عند الكاثود) + 2KOH + Cl 2 (عند الأنود)

ب) محلول CuBr2

CuBr 2 → Cu (عند الكاثود) + Br 2 (عند الأنود)

د) محلول النحاس (NO3) 2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (عند الكاثود) + 4HNO 3 + O 2 (عند الأنود)

رقم المهمة 23

أنشئ تطابقًا بين اسم الملح ونسبة هذا الملح إلى التحلل المائي: لكل موضع مميز بحرف ، حدد الموضع المقابل المميز برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: 1 ؛ 3 ؛ 2 ؛ 4

التحلل المائي للأملاح - تفاعل الأملاح مع الماء ، مما يؤدي إلى إضافة كاتيون الهيدروجين H + لجزيء الماء إلى أنيون بقايا الحمض و (أو) مجموعة الهيدروكسيل OH - لجزيء الماء إلى الكاتيون المعدني. الأملاح المتكونة من الكاتيونات المقابلة للقواعد الضعيفة والأنيونات المقابلة للأحماض الضعيفة تخضع لتحلل مائي

أ) كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl) - ملح يتكون من حمض الهيدروكلوريك القوي والأمونيا (قاعدة ضعيفة) ، يتحلل بواسطة الكاتيون.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (تكوين الأمونيا الذائبة في الماء)

وسط المحلول حمضي (pH< 7).

ب) كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) - ملح يتكون من حامض الكبريتيك القوي وهيدروكسيد البوتاسيوم (قلوي ، أي قاعدة قوية) ، لا يخضع للتحلل المائي.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ج) كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) - ملح يتكون من حمض الكربونيك الضعيف وهيدروكسيد الصوديوم (قلوي ، أي قاعدة قوية) ، يتحلل بالماء بواسطة الأنيون.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تكوين أيون الهيدروكربونات ضعيف التفكك)

وسط المحلول قلوي (الرقم الهيدروجيني\u003e 7).

د) كبريتيد الألومنيوم (Al 2 S 3) - ملح يتكون من حمض الكبريتيك الضعيف وهيدروكسيد الألومنيوم (قاعدة ضعيفة) ، يخضع لتحلل مائي كامل لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم وكبريتيد الهيدروجين:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

وسط المحلول قريب من المحايد (الرقم الهيدروجيني ~ 7).

رقم المهمة 24

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل الكيميائي واتجاه إزاحة التوازن الكيميائي مع زيادة الضغط في النظام: لكل موضع مميز بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

معادلة رد الفعل أ) ن 2 (ز) + 3 س 2 (ز) ↔ 2NH 3 (ز) ب) 2H 2 (د) + O 2 (د) ↔ 2H 2 O (د) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) د) SO 2 (ز) + كل 2 (ز) ↔ SO 2 كل 2 (ز)

إتجاه إزاحة التوازن الكيميائي 1) التحولات نحو التفاعل المباشر 2) التحولات نحو رد الفعل المعاكس 3) لا يوجد تحول في التوازن

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: أ -1 ؛ ب -1 ؛ في 3؛ ع -1

يكون التفاعل في حالة توازن كيميائي عندما يكون معدل التفاعل الأمامي مساويًا لمعدل الانعكاس. يتم تحقيق تحول في التوازن في الاتجاه المطلوب عن طريق تغيير شروط التفاعل.

العوامل التي تحدد موضع التوازن:

- الضغط: تؤدي الزيادة في الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى انخفاض في الحجم (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى زيادة الحجم)

- درجة الحرارة: تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحوّل التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى تحريك التوازن نحو تفاعل طارد للحرارة)

- تركيز المواد الأولية ومنتجات التفاعل: تؤدي زيادة تركيز المواد الأولية وإزالة المنتجات من مجال التفاعل إلى تحويل التوازن نحو التفاعل المباشر (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض تركيز المواد الأولية وزيادة نواتج التفاعل إلى تحويل التوازن نحو التفاعل المعاكس)

- لا تؤثر المحفزات على إزاحة التوازن ، ولكنها تسرع من تحقيقه فقط

أ) في الحالة الأولى ، يستمر التفاعل مع انخفاض في الحجم ، حيث أن V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن نحو الجانب مع حجم أصغر من المواد ، وبالتالي ، في الاتجاه الأمامي (نحو التفاعل المباشر).

ب) في الحالة الثانية ، يستمر التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم ، نظرًا لأن 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن أيضًا نحو التفاعل المباشر (نحو المنتج).

ج) في الحالة الثالثة ، لا يتغير الضغط أثناء التفاعل بسبب V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl) ، لذلك لا يتحول التوازن.

د) في الحالة الرابعة ، يستمر التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم ، حيث أن V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن نحو تكوين المنتج (تفاعل مباشر).

رقم المهمة 25

أنشئ توافقاً بين صيغ المواد وكاشف يمكنك من خلاله التمييز بين محاليلها المائية: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغ المواد أ) HNO 3 و H 2 O ج) كلوريد الصوديوم وباكل 2 د) AlCl 3 و MgCl 2

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: أ -1 ؛ ب -3 ؛ في 3؛ ع -2

أ) يمكن تمييز حمض النيتريك والماء باستخدام ملح كربونات الكالسيوم CaCO3. لا تذوب كربونات الكالسيوم في الماء ، ولكن عند التفاعل مع حمض النيتريك يشكل ملحًا ذائبًا - نترات الكالسيوم Ca (NO 3) 2 ، بينما يكون التفاعل مصحوبًا بإطلاق ثاني أكسيد الكربون عديم اللون:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ب) يمكن تمييز كلوريد البوتاسيوم KCl و NaOH القلوي بمحلول كبريتات النحاس (II).

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع KCl ، لا يحدث تفاعل التبادل ، يحتوي المحلول على أيونات K + و Cl - و Cu 2+ و SO4 2- ، والتي لا تشكل مواد منخفضة الفصل مع بعضها البعض.

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع NaOH ، يحدث تفاعل التبادل ، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد النحاس (II) (القاعدة الزرقاء).

ج) كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم والباريوم BaCl 2 أملاح قابلة للذوبان ويمكن تمييزها أيضًا بمحلول من كبريتات النحاس (II).

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع كلوريد الصوديوم ، لا يحدث تفاعل التبادل ، يحتوي المحلول على أيونات Na + و Cl - و Cu 2+ و SO4 2- ، والتي لا تشكل مواد منخفضة الفصل مع بعضها البعض.

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع BaCl 2 ، يحدث تفاعل تبادل ، ونتيجة لذلك تترسب كبريتات الباريوم BaSO 4.

د) تذوب كلوريد الألومنيوم AlCl 3 والمغنيسيوم MgCl 2 في الماء وتتصرف بشكل مختلف عند التفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم. كلوريد المغنيسيوم مع القلويات يشكل راسبًا:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

عندما يتفاعل القلوي مع كلوريد الألومنيوم ، يتم أولاً تكوين راسب ، والذي يذوب بعد ذلك لتشكيل ملح معقد - رباعي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

رقم المهمة 26

قم بإنشاء مراسلات بين المادة ومنطقة تطبيقها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ في 3؛ ع -5

أ) تعتبر الأمونيا أهم منتج للصناعة الكيماوية ، حيث يزيد إنتاجها عن 130 مليون طن سنوياً. تستخدم الأمونيا أساسًا في إنتاج الأسمدة النيتروجينية (نترات الأمونيوم والكبريتات واليوريا) والأدوية والمتفجرات وحمض النيتريك والصودا. ومن الإجابات المقترحة مجال تطبيق الأمونيا هو إنتاج الأسمدة (الإجابة الرابعة).

ب) الميثان هو أبسط هيدروكربون ، وهو الممثل الأكثر ثباتًا حرارياً لعدد من المركبات المحددة. يستخدم على نطاق واسع كوقود منزلي وصناعي ، وكذلك مادة خام للصناعة (الإجابة الثانية). يشكل الميثان 90-98٪ من مكونات الغاز الطبيعي.

ج) المطاط عبارة عن مواد يتم الحصول عليها عن طريق مركبات بلمرة ذات روابط مزدوجة مترافقة. ينتمي الأيزوبرين إلى هذا النوع من المركبات ويستخدم للحصول على أحد أنواع المطاط:

د) تستخدم الألكينات ذات الوزن الجزيئي المنخفض في صناعة البلاستيك ، على وجه الخصوص ، يتم استخدام الإيثيلين في صناعة بلاستيك يسمى البولي إيثيلين:

نCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) ن

رقم المهمة 27

احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) ، والتي ينبغي إذابتها في 150 جم من محلول مع كسر كتلة هذا الملح بنسبة 10٪ للحصول على محلول بكسر كتلة 12٪. (اكتب العدد حتى أعشار.)

الجواب: 3.4 جرام

تفسير:

لنفترض أن x g هي كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول. نحسب كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول:

م (KNO 3) \u003d 150 جم 0.1 \u003d 15 جم

من أجل جعل كسر كتلة الملح 12٪ ، تمت إضافة x جم من نترات البوتاسيوم. كانت كتلة المحلول (150 + س) جم ، وتكتب المعادلة بالصيغة التالية:

(اكتب العدد حتى أعشار.)

الجواب: 14.4 جم

تفسير:

نتيجة للاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكبريت والماء تتشكل:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

من نتائج قانون أفوجادرو أن أحجام الغازات في ظل نفس الظروف ترتبط ببعضها البعض بنفس طريقة عدد مولات هذه الغازات. وهكذا ، وفقًا لمعادلة التفاعل:

ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2S) ،

لذلك ، ترتبط أحجام كبريتيد الهيدروجين والأكسجين ببعضهما البعض بنفس الطريقة:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2S) ،

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L ، ومن ثم V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 مول

دعونا نحسب كتلة الأكسجين المطلوبة للاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين:

م (O 2) \u003d 0.45 مول 32 جم / مول \u003d 14.4 جم

رقم المهمة 30

باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، اكتب معادلة التفاعل:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

تحديد العامل المؤكسد والمختزل.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 تفاعل اختزال

S +4 - 2e → S +6 │1 تفاعل أكسدة

Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، S +4 (Na 2 SO 3) - عامل مختزل

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

رقم المهمة 31

تمت إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز على الساخن. تمت معالجة الملح الناتج مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني الناتج وتكلس. تم تسخين المادة الناتجة بالحديد.

اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) الحديد ، مثل الألمنيوم والكروم ، لا يتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز ، ويصبح مغطى بطبقة أكسيد واقية. يحدث التفاعل فقط عند تسخينه مع إطلاق ثاني أكسيد الكبريت:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (عند التسخين)

2) كبريتات الحديد (III) عبارة عن ملح قابل للذوبان في الماء يدخل في تفاعل التبادل مع القلويات ، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد الحديد (III) (مركب بني):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3 NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) تتحلل هيدروكسيدات المعادن غير القابلة للذوبان عند التكليس إلى الأكاسيد والماء المقابلة:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) عند تسخين أكسيد الحديد (III) بالحديد المعدني ، يتشكل أكسيد الحديد (II) (الحديد في مركب FeO له حالة أكسدة وسيطة):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (عند تسخينه)

رقم المهمة 32

اكتب معادلات التفاعل التي يمكنك من خلالها إجراء التحولات التالية:

عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.

1) يحدث الجفاف داخل الجزيء في درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية. يحدث هذا نتيجة لإزالة ذرة الهيدروجين من ذرة الكربون الموجودة في الكحول ، والتي تقع من خلال واحدة إلى الهيدروكسيل الكحولي (في الموضع).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (الظروف - H 2 SO 4 ، 180 o C)

يحدث الجفاف بين الجزيئات في درجات حرارة أقل من 140 درجة مئوية تحت تأثير حامض الكبريتيك وينتج في النهاية إلى إزالة جزيء ماء واحد من جزيئي كحول.

2) البروبيلين هو ألكينات غير متماثلة. عند إضافة هاليدات الهيدروجين والماء ، يتم ربط ذرة الهيدروجين بذرة كربون في رابطة متعددة مرتبطة بعدد كبير من ذرات الهيدروجين:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3-CHCl-CH 3

3) العمل بمحلول مائي من NaOH على 2-كلوروبروبان ، يتم استبدال ذرة الهالوجين بمجموعة هيدروكسيل:

CH 3 -CHCl-CH 3 + هيدروكسيد الصوديوم (aq.) → CH 3-CHOH-CH 3 + NaCl

4) يمكن الحصول على البروبيلين ليس فقط من بروبانول -1 ، ولكن أيضًا من بروبانول -2 عن طريق تفاعل الجفاف داخل الجزيء عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (الظروف H 2 SO 4 ، 180 درجة مئوية)

5) في وسط قلوي ، يعمل بمحلول مائي مخفف من برمنجنات البوتاسيوم ، يحدث التحلل المائي للألكينات لتكوين ديولات:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

رقم المهمة 33

حدد الكسور الكتلية (بالنسبة المئوية) لكبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في الخليط إذا ، عند معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء ، تم إطلاق غاز ، والذي تفاعل تمامًا مع 960 جم \u200b\u200bمن محلول 5٪ من كبريتات النحاس (II).

ردا على ذلك ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقدم جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة).

الجواب: ω (Al 2 S 3) \u003d 40٪ ؛ ω (CuSO 4) \u003d 60٪

عندما يتم معالجة خليط من كبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم بالماء ، تذوب الكبريتات ببساطة ، ويتحلل الكبريتيد لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم (III) وكبريتيد الهيدروجين:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

عندما يتم تمرير كبريتيد الهيدروجين عبر محلول من كبريتات النحاس (II) ، فإن كبريتيد النحاس (II) يترسب:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

نحسب كتلة وكمية مادة كبريتات النحاس (II) المذابة:

م (CuSO 4) \u003d م (محلول) ω (CuSO 4) \u003d 960 جم \u200b\u200b0.05 \u003d 48 جم ؛ ν (CuSO 4) \u003d م (CuSO 4) / م (CuSO 4) \u003d 48 جم / 160 جم \u200b\u200b\u003d 0.3 مول

وفقًا لمعادلة التفاعل (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 مول ، ووفقًا لمعادلة التفاعل (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1/3ν (H 2 S) \u003d 0 ، 1 مول

نحسب كتل كبريتيد الألومنيوم وكبريتات النحاس (II):

م (Al 2 S 3) \u003d 0.1 مول * 150 جم / مول \u003d 15 جم ؛ م (CuSO4) \u003d 25 جم - 15 جم \u003d 10 جم

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 جم / 25 جم · 100٪ \u003d 60٪ ؛ ω (CuSO 4) \u003d 10 جم / 25 جم 100٪ \u003d 40٪

رقم المهمة 34

أسفر حرق عينة من بعض المركبات العضوية التي تزن 14.8 جم عن 35.2 جم من ثاني أكسيد الكربون و 18.0 جم من الماء.

من المعروف أن الكثافة النسبية لأبخرة هذه المادة من حيث الهيدروجين هي 37. وأثناء دراسة الخصائص الكيميائية لهذه المادة ، وجد أنه عندما تتفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس (II) ، يتشكل الكيتون.

بناءً على شروط التنازل المحددة:

1) إجراء الحسابات اللازمة لإنشاء الصيغة الجزيئية للمادة العضوية (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة) ؛

2) اكتب الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية ؛

3) تكوين الصيغة التركيبية لهذه المادة ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيءها ؛

4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس (II) باستخدام الصيغة التركيبية للمادة.

في كل عام ، يتم نشر إصدارات تجريبية لاستخدام العام الحالي على الموقع الرسمي لـ FIPI.

في 21 أغسطس 2017 ، تم تقديم مسودات المستندات التي تنظم هيكل ومحتوى KIM USE 2018 (بما في ذلك النسخة التجريبية من الاستخدام في الكيمياء).

هناك وثائق تنظم بنية ومحتوى CMM - المبرمج والمواصفات.

امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018 - نسخة تجريبية مع إجابات ومعايير من FIPI

نسخة تجريبية من امتحان 2018 في الكيمياء	تحميل ديمو 2018
تخصيص	البديل التجريبي ege
المبرمج	كوديفيكاتور

إجمالي المهام - 35 ؛ منهم حسب مستوى الصعوبة: ب - 21 ؛ ف - 8 ؛ ال 6.

الدرجة الابتدائية القصوى للعمل - 60.

الوقت الإجمالي للعمل 210 دقيقة

التغييرات في KIM USE 2018 في الكيمياء للعام مقارنة بعام 2017

تم اعتماد التغييرات التالية في ورقة الامتحان في 2018 مقارنة بالورقة في 2017.

1. من أجل توزيع مهام الكتل المواضيعية الفردية وخطوط المحتوى بشكل أكثر وضوحًا ، تم تغيير ترتيب مهام المستويات الأساسية والمستويات المتزايدة من الصعوبة في الجزء الأول من أعمال الفحص بشكل طفيف.

2. في أعمال الامتحانات في 2018 ، تمت زيادة العدد الإجمالي للمهام من 34 (في 2017) إلى 35 من خلال زيادة عدد المهام في الجزء 2 من أعمال الاختبار من 5 (في 2017) إلى 6 مهام. يتم تحقيق ذلك من خلال إدخال المهام في سياق واحد. على وجه الخصوص ، في هذا الشكل ، يتم تقديم المهمتين رقم 30 ورقم 31 ، والتي تركز على التحقق من استيعاب العناصر المهمة للمحتوى: "تفاعلات الأكسدة والاختزال" و "تفاعلات التبادل الأيوني".

3. تم تغيير مقياس الدرجات لبعض المهام فيما يتعلق بتوضيح مستوى تعقيد هذه المهام بناءً على نتائج تنفيذها في ورقة الامتحان في عام 2017:

سيتم تقييم المهمة رقم 9 الخاصة بمستوى متزايد من التعقيد ، والتي تركز على التحقق من استيعاب عنصر المحتوى "الخصائص الكيميائية المميزة للمواد غير العضوية" والمقدمة في شكل إنشاء تطابق بين المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل بين هذه المواد ، بحد أقصى نقطتين ؛

سيتم تقييم المهمة رقم 21 للمستوى الأساسي من التعقيد ، والتي تركز على التحقق من استيعاب عنصر المحتوى "تفاعلات الأكسدة والاختزال" والمقدمة في شكل إنشاء توافق بين عناصر مجموعتين ، بنقطة واحدة ؛

سيتم تقييم المهمة رقم 26 من المستوى الأساسي للتعقيد ، والتي تركز على التحقق من استيعاب خطوط المحتوى "الأسس التجريبية للكيمياء" و "الأفكار العامة حول الأساليب الصناعية للحصول على المواد الأكثر أهمية" والمقدمة في شكل لإنشاء تطابق بين عناصر مجموعتين ، بنقطة واحدة ؛

سيتم تقييم المهمة رقم 30 ذات المستوى العالي من التعقيد مع إجابة مفصلة ، تركز على التحقق من استيعاب عنصر المحتوى "تفاعلات الأكسدة والاختزال" بحد أقصى نقطتين ؛

سيتم تقييم المهمة رقم 31 ذات المستوى العالي من التعقيد مع إجابة مفصلة ، تركز على التحقق من استيعاب عنصر المحتوى "تفاعلات التبادل الأيوني" بحد أقصى نقطتين.

بشكل عام ، تهدف التغييرات المعتمدة في أعمال الامتحانات لعام 2018 إلى زيادة موضوعية التحقق من تكوين عدد من المهارات التعليمية العامة المهمة ، في المقام الأول مثل: تطبيق المعرفة في النظام ، وتقييم صحة المهام التعليمية والتعليمية العملية بشكل مستقل ، وكذلك الجمع بين المعرفة حول المواد الكيميائية مع فهم العلاقة الرياضية بين الكميات الفيزيائية المختلفة.

هيكل KIM USE 2018 في الكيمياء

كل نسخة من أعمال الاختبار مبنية على خطة واحدة: يتكون العمل من جزأين ، بما في ذلك 35 مهمة.

يحتوي الجزء الأول على 29 مهمة مع إجابة قصيرة ، بما في ذلك 21 مهمة من المستوى الأساسي للصعوبة (في المتغير فهي موجودة تحت الأرقام: 1-7 ، 10-15 ، 18-21 ، 26-29) و 8 مهام بمستوى صعوبة متزايد (ترتيبي الأرقام: 8 ، 9 ، 16 ، 17 ، 22-25).

يحتوي الجزء الثاني على 6 مهام بمستوى عالٍ من التعقيد ، مع إجابة مفصلة. هذه مهام مرقمة 30-35.