الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية. اختبار حول موضوع "أنواع الروابط الكيميائية" اختبار "أنواع الروابط والشبكات البلورية"

1. تسمى الرابطة بين أيونات المعادن والإلكترونات المتجولة: IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

2 - تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات غير فلزات من نفس النوع: قطبية معادن متداخلة غير قطبية أيونية

3. تسمى الرابطة الكيميائية الناشئة بين ذرات غير الفلزات ذات القدرة الكهربية المختلفة بـ IONIC COVALENT NONPOLAR METAL COVALENT POLAR

4. الرابطة الكيميائية التي تحدث بين ذرات المعدن النموذجي وغير المعدني النموذجي تسمى: الغلاف الأيوني الغلاف المعدني غير القطبي القطب

5. حدد مجموعة من المواد ، والتي تشمل فقط المواد ذات الرابطة التساهمية غير القطبية: N 2 ، NH 3 ، CO 2 ، NH 3 ، H 2 ، KF H 2 O ، Na. Cl N 2 ، H 2 ، F 2 ، C Na ، H 2 ، HF ، Ca. ثاني أكسيد الكربون 3

6. حدد مجموعة من المواد ، والتي تشمل فقط المواد ذات الرابطة القطبية التساهمية: N 2، NH 3، CO 2، Na، NH 3، H 2، KF H 2 O، HCl F 2، HF، C Ca. ثاني أكسيد الكربون 3

7. حدد مجموعة من المواد ، والتي تشمل فقط المواد ذات الرابطة المعدنية: Na ، CO 2 ، K ، Al ، NH 3 ، Fe H 2 O ، Na. Cl N 2 ، H 2 ، F 2 ، C Na ، H 2 ، HF ، Ca. ثاني أكسيد الكربون 3

8. حدد مجموعة من المواد ، والتي تتضمن فقط المواد ذات الرابطة الأيونية: Na ، K ، Al ، Fe CO 2 ، Na. Cl ، NH 3 ، H 2 ، H 2 O ، HCl F 2 ، C KF ، Mg. أنا 2 ، كاليفورنيا. Cl 2

9. تحديد الأنواع رابطة كيميائيةونوع الشبكة البلورية ، إذا كانت المادة ذات درجة انصهار وغليان عالية ، صلبة ، مقاومة للصهر ، قابلة للذوبان في الماء بسهولة. الحل موصل بالكهرباء. الرابطة القطبية التساهمية والشبكة البلورية الذرية الرابطة الأيونية والشبكة البلورية الأيونية الرابطة القطبية التساهمية والشبكة البلورية الجزيئية. رابطة معدنية وشبكة بلورية معدنية. الرابطة التساهمية غير القطبية والشبكة البلورية الجزيئية

اختبار "أنواع الروابط والشبكات البلورية"

الخيار رقم 1

A1 في جزيء رابطة كيميائية ثاني كبريتيد الكربون CS2

1) أيوني 2) معدني 3) قطبي تساهمي 4) تساهمي غير قطبي

A2 الشبكة البلورية الذرية لها

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. في الأمونيا (NH3) وكلوريد الباريوم (BaCl2) ، الرابطة الكيميائية ، على التوالي:

1) القطبية الأيونية والتساهمية 3) التساهمية غير القطبية والمعدنية

2) التساهمية القطبية والأيونية 4) التساهمية غير القطبية والأيونية

A4. تحتوي الشبكة البلورية الأيونية

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. أي من العبارات المقترحة صحيحة:

A. المواد ذات الشبكة الجزيئية لها نقاط انصهار منخفضة

ب. المواد ذات الشبكة الذرية من البلاستيك ولها موصلية كهربائية عالية.

1) فقط أ هي صحيحة 2) فقط ب هي صحيحة 3) كلتا العبارتين صحيحة 4) كلا العبارتين خاطئتين

A6 يكون الطابع الأيوني للرابطة أكثر وضوحًا في المركب

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

أ 7. في أي سلسلة تحتوي جميع المواد على رابطة قطبية تساهمية

1) HCl ، NaCl ، Cl2 2) O2 ، H2O ، CO2 3) H2O ، NH3 ، CH4 4) NaBr ، HBr ، CO

أ 8. خلية بلورية نشبع(ثاني أكسيد الكربون)

أ 9. تتشكل رابطة هيدروجينية بين الجزيئات

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) كلوريد الصوديوم

أ 10. شحنة موجبة جزئيًا في جزيء OF2

1) عند ذرة O 2) عند ذرة F 3) ذرات O و F 4) جميع الذرات مشحونة سالبًا

أ 11. تحتوي الشبكة البلورية الجزيئية

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

أ 12. تحتوي الشبكة البلورية الذرية

1) Ba (OH) 2 2) الماس 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

أ 13. تحتوي الشبكة البلورية الأيونية

1) الجليد 2) الجرافيت 3) HF 4) KNO3

ج 14. إن الشبكة المعدنية البلورية لها

1) الجرافيت 2) Cl2 3) Na 4) كلوريد الصوديوم

أ 1. يتم سرد المواد ذات الروابط الأيونية فقط في السلسلة

1) F2، CCl4، KCl 2) NaBr، Na2O، KI 3) SO2، P4، CaF2 4) H2S، Br2، K2S

أ 2. بلورية شعرية من الجرافيت

1) أيوني 2) جزيئي 3) ذري 4) معدني

A3. الشبكة الجزيئية لها

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. شبكة بلورية من كلوريد الكالسيوم (CaCl2)

1) أيوني 2) جزيئي 3) ذري 4) معدني

A5. في أي مركب تشكل الرابطة التساهمية بين الذرات بواسطة آلية المتلقي المانح؟

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

أ 6. المواد ذات الصلابة ، المقاومة للحرارة ، الذوبان الجيد في الماء ، كقاعدة عامة ، لها شبكة بلورية

1) أيوني 2) جزيئي 3) ذري 4) معدني

أ 7. عند توصيل ذرات من نفس الشيء عنصر كيميائييتكون السند

1) أيوني 2) قطبي تساهمي 3) تساهمية غير قطبية 4) معدنية

أ 8. المواد ذات الشبكة البلورية الذرية

1) صعب جدا وحراري 3) توصيل التيار الكهربائي في المحاليل

2) هشة ومنخفضة الانصهار 4) توصيل التيار الكهربائي في حالة ذوبان

أ 9. زوج الإلكترون في جزيء HBr

1) غير موجود 2) في المنتصف 3) ينتقل إلى ذرة H 4) ينتقل إلى ذرة Br

أ 10. مادة التركيب الجزيئي

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

أ 11. الماس الكريستال شعرية

أ 12. هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) شعرية بلورية

1) الذري 2) المعدني 3) الأيوني 4) الجزيئي

أ 13. الشبكة البلورية لحمض الهيدروكلوريك (HCl)

1) أيوني 2) جزيئي 3) ذري 4) أيوني

أ 14. حديد كريستال شعرية

1) فلزي 2) جزيئي 3) أيوني 4) ذري

في 1. إنشاء مراسلات بين الاتصال ونوع الاتصال في الاتصال.

في 2. تطابق الاتصال ونوع الشبكة البلورية

على الساعة 3. إنشاء مراسلات بين الاتصال ونوع الاتصال في الاتصال.

الرابطة التساهمية هي النوع الأكثر عمومية من الروابط الكيميائية التي تنشأ بسبب مشاركة زوج إلكترون من خلال آلية التبادل ، عندما تزود كل ذرة متفاعلة إلكترونًا واحدًا ، أو من خلال آلية متبرع متقبل ، إذا تم نقل زوج إلكترون للاستخدام الشائع بواسطة ذرة واحدة (متبرع) إلى ذرة أخرى (للمقبول) (الشكل 3.2).

لوحظ مثال كلاسيكي على الرابطة التساهمية غير القطبية (الفرق في الكهربية هو صفر) في الجزيئات متجانسة النواة: H - H ، F - F. تتراوح طاقة رابطة ثنائية المركز ثنائية الإلكترون بين 200-2000 kJ ∙ mol -1.

عندما يتم تكوين رابطة تساهمية ذرية غير متجانسة ، يتم إزاحة زوج الإلكترون نحو ذرة كهربية أكثر ، مما يجعل مثل هذه الرابطة قطبية. (حمض الهيدروكلوريك ، H 2O). يتم حساب أيونية الرابطة القطبية بالنسبة المئوية من خلال العلاقة التجريبية 16 (A - χ B) + 3.5 (A - χ B) 2 ، حيث χ A و χ B هما الكهربية الكهربية للذرات A و B من جزيء AB. بالإضافة إلى قابلية الاستقطاب ، فإن الرابطة التساهمية لها خاصية التشبع - قدرة الذرة على تكوين العديد من الروابط التساهمية التي تمتلكها مدارات ذرية متاحة بقوة. تمت مناقشة الخاصية الثالثة للروابط التساهمية - الاتجاهية - أدناه (انظر طريقة روابط التكافؤ).

الرابطة الأيونية هي حالة خاصة للرابطة التساهمية ، عندما ينتمي زوج الإلكترون المتكون بالكامل إلى ذرة أكثر كهرسلبية ، والتي تصبح أنيون. أساس فصل هذه الرابطة إلى نوع منفصل هو حقيقة أن المركبات التي لها مثل هذه الرابطة يمكن وصفها بالتقريب الكهروستاتيكي ، مع الأخذ في الاعتبار الرابطة الأيونية بسبب جاذبية الأيونات الموجبة والسالبة. لا يعتمد تفاعل أيونات الإشارة المعاكسة على الاتجاه ، ولا تمتلك قوى كولوم خاصية التشبع. لذلك ، يجذب كل أيون في مركب أيوني عددًا من الأيونات من الإشارة المعاكسة لتكوين شبكة بلورية النوع الأيوني... لا توجد جزيئات في البلورة الأيونية. كل أيون محاط بعدد معين من الأيونات لعلامة مختلفة (رقم التنسيق الأيوني). يمكن أن توجد الأزواج الأيونية في الحالة الغازية كجزيئات قطبية. في الحالة الغازية ، يحتوي كلوريد الصوديوم على عزم ثنائي القطب من ~ 3 10 –29 C ∙ m ، وهو ما يقابل إزاحة 0.8 لشحنة الإلكترون بطول رابطة يبلغ 0.236 نانومتر من Na إلى Cl ، أي Na 0.8 + Cl 0.8–.

تنشأ الرابطة المعدنية نتيجة عدم التمركز الجزئي لإلكترونات التكافؤ ، والتي تتحرك بحرية إلى حد ما في الشبكة المعدنية ، وتتفاعل كهروستاتيكيًا مع الأيونات الموجبة الشحنة. قوى الربط ليست موضعية وغير موجهة ، والإلكترونات غير الموضعية تسبب توصيل حراري وكهربائي عالي.

رابطة الهيدروجين. يرجع تكوينها إلى حقيقة أنه نتيجة للإزاحة القوية لزوج إلكترون نحو ذرة كهربية ، يمكن لذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة الفعالة أن تتفاعل مع ذرة كهربية أخرى (F ، O ، N ، أقل من Cl ، Br ، S). طاقة هذا التفاعل الإلكتروستاتيكي هي 20-100 كيلوجول / مول -1. يمكن أن تكون الروابط الهيدروجينية داخل الجزيئات وبين الجزيئات. تتكون الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيء ، على سبيل المثال ، في أسيتيل أسيتون ويصاحبها إغلاق الدورة (الشكل 3.3).

تتضاءل جزيئات الأحماض الكربوكسيلية في المذيبات غير القطبية بسبب رابطتين هيدروجينيتين بين الجزيئات (الشكل 3.4).

حصريا دورا مهماتلعب رابطة الهيدروجين في الجزيئات البيولوجية الكبيرة ، مثل المركبات غير العضوية مثل H 2O ، H 2F 2 ، NH 3. بسبب الروابط الهيدروجينية ، يتميز الماء بنقاط انصهار وغليان عالية مقارنة بـ H 2E (E = S ، Se ، Te). إذا لم تكن هناك روابط هيدروجينية ، فإن الماء سوف يذوب عند -100 درجة مئوية ، ويغلي عند -80 درجة مئوية.

رابطة فان دير فال (بين الجزيئات) هي الأكثر نظرة عالميةتحدث الرابطة بين الجزيئية بسبب قوى التشتت (ثنائي القطب المستحث - ثنائي القطب المستحث) ، التفاعل الاستقرائي (ثنائي القطب الدائم - ثنائي القطب المستحث) والتفاعل التوجيهي (ثنائي القطب الدائم - ثنائي القطب الدائم). طاقة رابطة فان دير فالس أقل من رابطة الهيدروجين وتبلغ 2-20 كيلوجول / مول -1.

الرابطة الكيميائية في المواد الصلبة. يتم تحديد خصائص المواد الصلبة من خلال طبيعة الجسيمات التي تشغل عقد الشبكة البلورية ونوع التفاعل بينها.

يتكون الأرجون والميثان الصلبان من بلورات ذرية وجزيئية ، على التوالي. نظرًا لأن القوى بين الذرات والجزيئات في هذه المشابك هي من نوع فان دير فال الضعيف ، فإن هذه المواد تذوب في درجات حرارة منخفضة نوعًا ما. معظمالمواد السائلة والغازية في درجة حرارة الغرفة تشكل بلورات جزيئية عند درجات حرارة منخفضة.

نقاط انصهار البلورات الأيونية أعلى من تلك الذرية والجزيئية ، لأن القوى الكهروستاتيكية التي تعمل بين الأيونات أعلى بكثير من قوى فان دير فال الضعيفة. المركبات الأيونية أكثر صلابة وهشاشة. تتكون هذه البلورات من عناصر لها سلبيات كهربائية مختلفة تمامًا (على سبيل المثال ، هاليدات الفلزات القلوية). تحتوي البلورات الأيونية التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات على نقاط انصهار أقل ؛ لذلك ل NaCl ر رر. = 801 درجة مئوية ، و NaNO 3 t pl = 311 درجة مئوية.

في البلورات التساهمية ، تتكون الشبكة من ذرات متصلة بواسطة رابطة تساهمية ؛ لذلك ، تتمتع هذه البلورات بصلابة عالية ونقاط انصهار وتوصيل حراري وكهربائي منخفض.

تسمى المشابك البلورية المكونة من المعادن المعدنية. تحتوي مواقع هذه المشابك على أيونات معدنية موجبة ، وتحتوي الفجوات على إلكترونات التكافؤ (غاز الإلكترون).

تحتوي العناصر d على أعلى نقطة انصهار للمعادن ، وهو ما يفسره التواجد في بلورات هذه العناصر لرابطة تساهمية تتكون من إلكترونات d غير متزاوجة ، بالإضافة إلى الرابطة المعدنية المكونة من الإلكترونات s.

أنواع الروابط الكيميائية.

الجزء أ

1) لي+ و أنا - 2) ش- و ح + 3) ح+ و ب 3+ 4) س 2 و ا 2-

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

1) كلوريد الصوديوم ، KOH 2) مرحبًا ، H 2 س 3) كو 2 ، ر 2 4) CH 4 ، F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) بوكل 2) كو 3) ح 2 ا 4) حمض الهيدروكلوريك

الجزء ب.

أ) الحديد 1) الأيوني

د) النيتروجين

الجزء ج

أنواع الروابط الكيميائية.

الجزء أ

1. الرابطة الكيميائية في جزيء فلوريد الهيدروجين

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

2. تتكون الرابطة الأيونية بين الذرات

1) الصوديوم والفلور 2) الكبريت والهيدروجين 3) الكبريت والأكسجين 4) الكلور والهيدروجين

3. تتكون الرابطة الأيونية بين الأيونات

1) لي+ و أنا - 2) ش- و ح + 3) ح+ و ب 3+ 4) س 2 و ا 2-

4. الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر الكيميائية ذات الرقم التسلسلي 3 و 35

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

5. تسمى الرابطة الكيميائية بين الذرات ، والتي لا تختلف سلبيتها الكهربية عن بعضها البعض

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

6. الرابطة الكيميائية لذرة عنصر كيميائي مع ستة إلكترونات على طبقة الإلكترون الخارجية مع الهيدروجين

1) أيوني 2) معدني 3) تساهمي غير قطبي 4) قطبي تساهمي

7. الرابطة القطبية التساهمية في كل من مادتين:

1) كلوريد الصوديوم ، KOH 2) مرحبًا ، H 2 س 3) كو 2 ، ر 2 4) CH 4 ، F 2

8. يوجد زوجان مشتركان من الإلكترونات في الجزيء

1) الهيدروجين 2) بروميد الهيدروجين 3) كبريتيد الهيدروجين 4) الأمونيا

9. رابطة تساهمية واحدة لها جزيء

1) يوديد الهيدروجين 2) النيتروجين 3) الميثان 4) الأكسجين

10. عدد أزواج الإلكترونات الشائعة في مركبات EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. حدد صيغة المركب الإضافي

1) بوكل 2) كو 3) ح 2 ا 4) حمض الهيدروكلوريك

الجزء ب.

12. إنشاء تطابق بين اسم المركب ونوع الرابطة الكيميائية في هذا المركب.

اسم المركب نوع الرابطة الكيميائية

أ) الحديد 1) الأيوني

ب) أكسجين 2) قطبي تساهمي

ج) الماء 3) تساهمية غير قطبية

د) بروميد الليثيوم 4) معدن

د) النيتروجين

13. الرابطة القطبية التساهمية تحدث في مركبات:

1) كبريتيد الهيدروجين 2) أول أكسيد الكربون 3) الفلور 4) الزنك 5) فلوريد البوتاسيوم 3) الفلور

14 جزيء لها ثلاث روابط قطبية تساهمية

1) النيتروجين 2) الفوسفين 3) ثاني أكسيد الكربون 4) الأمونيا 5) الميثان

الجزء ج

15. أعط أمثلة لأربعة مركبات بوتاسيوم لها روابط أيونية وتساهمية.

16. اسم مركب يحتوي على رابطة تساهمية واحدة غير قطبية من الذرات ، وتقع إلكتروناتها في ثلاث طبقات طاقة.