عمل عملي حول موضوع "صنع نماذج للجزيئات - ممثلين عن فئات مختلفة من المركبات العضوية". هيكل المادة نماذج جزيئات المواد المختلفة

سنقدم اليوم درسًا ليس فقط في النمذجة ، ولكن أيضًا في الكيمياء ، وسنقوم بصياغة نماذج من جزيئات البلاستيسين. يمكن تخيل كرات البلاستيسين على أنها ذرات ، وستساعد أعواد الثقاب العادية أو المسواك في إظهار الروابط الهيكلية. يمكن استخدام هذه الطريقة من قبل المعلمين عند شرح مادة جديدة في الكيمياء ، والآباء - عند فحص الواجبات المنزلية ودراستها ، والأطفال أنفسهم المهتمين بالموضوع. ربما لم يتم العثور على طريقة أسهل وبأسعار معقولة لإنشاء مادة بصرية للتصور الذهني للأشياء الدقيقة.

هنا ممثلون من عالم الكيمياء العضوية وغير العضوية كمثال. عن طريق القياس معهم ، يمكن تنفيذ هياكل أخرى ، الشيء الرئيسي هو فهم كل هذا التنوع.

مواد للعمل:

• الطين من لونين أو أكثر ؛
• الصيغ التركيبية للجزيئات من الكتاب المدرسي (إذا لزم الأمر) ؛
• أعواد الثقاب أو المسواك.

1. تحضير البلاستيسين لنحت الذرات الكروية التي تتكون منها الجزيئات وكذلك المباريات - لتمثيل الروابط بينها. بطبيعة الحال ، من الأفضل إظهار الذرات من أنواع مختلفة بلون مختلف من أجل توضيح تصور كائن معين للعالم الدقيق.

2. لعمل كرات ، قم بقرص العدد المطلوب من حصص البلاستيسين ، واعجن في يديك ولف الأشكال في راحة يدك. لنحت جزيئات الهيدروكربون العضوية ، يمكنك استخدام كرات حمراء أكبر - ستكون من الكربون ، والأخرى زرقاء أصغر - الهيدروجين.

3. لتشكيل جزيء الميثان ، أدخل أربع مباريات في الكرة الحمراء بحيث يتم توجيهها إلى رؤوس رباعي السطوح.

4. ضع الكرات الزرقاء على الأطراف الحرة للمباريات. جزيء الغاز الطبيعي جاهز.

5. قم بإعداد جزيئين متطابقين لشرح لطفلك كيفية الحصول على جزيء الهيدروكربون التالي - الإيثان.

6. ربط النموذجين عن طريق إزالة مباراة واحدة واثنين من الكرات الزرقاء. إيثان جاهز.

7. بعد ذلك ، تابع نشاطك الممتع واشرح كيف يتم تكوين الاتصال المتعدد. قم بإزالة الكرتين الزرقاوين ، واجعل الرابطة بين ذرات الكربون مزدوجة. بطريقة مماثلة ، يمكنك قولبة جميع جزيئات الهيدروكربون اللازمة للعمل.

8. نفس الطريقة مناسبة لنمذجة جزيئات العالم غير العضوي. ستساعد نفس كرات البلاستيسين في تنفيذ الخطة.

9. خذ ذرة الكربون المركزية - الكرة الحمراء. أدخل كرتين متطابقتين فيه ، واضبط الشكل الخطي للجزيء ، وأرفق كرتين زرقاء بالأطراف الحرة للمباريات ، والتي تمثل في هذه الحالة ذرات الأكسجين. وهكذا ، لدينا جزيء خطي من ثاني أكسيد الكربون.

10. الماء سائل قطبي وجزيئاته عبارة عن تكوينات زاوية. تتكون من ذرة أكسجين واحدة وذرتين هيدروجين. يتم تحديد التركيب الزاوي من خلال زوج وحيد من الإلكترونات في الذرة المركزية. يمكن أيضًا تصويرها كنقطتين أخضرتين.

هذه دروس إبداعية ممتعة يجب عليك بالتأكيد ممارستها مع الأطفال. سيهتم الطلاب في أي عمر بالكيمياء وسيفهمون الموضوع بشكل أفضل إذا تم تزويدهم ، في عملية الدراسة ، بمساعدة بصرية يدوية.

يوضح الشكل النماذج الجزيئية لأربع مواد كيميائية. كم عدد العناصر الكيميائية التي تتكون منها هذه المواد؟ اكتب الرموز لهذه العناصر.

الأول جزيء ماء ، والثاني جزيء ثاني أكسيد الكربون ، والثالث جزيء ميثان ، والرابع جزيء ثاني أكسيد الكبريت.

مرحبًا ، الرجاء مساعدتي في حل الاختبار 2 في الكيمياء

الصف 8
حول موضوع "المواد البسيطة. كمية الجوهر ".

الخيار 1.
أ 1. علامة العنصر المكون لمادة بسيطة هي غير فلزية:
1) نا 2) ج 3) ك 4) آل
أ 2. مادة بسيطة - معدن:
1) الأكسجين 2) النحاس 3) الفوسفور 4) الكبريت
A3. حالة تجمع مادة بسيطة من الزئبق في ظل ظروف عادية
الظروف:
1) صلب 2) سائل 3) غازي
A4. الرابطة الكيميائية تساهمية غير قطبية
في الجوهر:
1) الحديد 2) الكلور 3) الماء 4) النحاس
A5. تعديل الأكسجين المتآصل:
1) الجرافيت 2) الفوسفور الأبيض 3) الأوزون 4) الفحم
أ 6. تسجيل 3O2 يعني:
1) 2 جزيء أكسجين
2) 3 جزيئات أكسجين
3) 5 ذرات أكسجين
4) 6 ذرات أكسجين
أ 7. كتلة 3 مول من كبريتيد الهيدروجين H2S هي:
1) 33 جم 2) 34 جم 3) 99 جم 4) 102 جم.
أ 8. الحجم الذي يأخذ 2 مول من مادة غازية مع
الصيغة SO2 (n.y):
1) 22.4 لتر. 2) 33.6 لتر. 3) 44.8 لتر. 4) 67.2 لتر.
أ 9. مجموعة من المواد ذات النوع الأيوني من الرابطة الكيميائية:
1) Cl2 ، H2 ، O2 2) بوكل ، نابر ، CaI2
3) H2O، CO2، NaCl 4) K2O، MgO، NaI

أ 10. الحجم المولي هو. ... ...
1) حجم أي غاز في الظروف العادية. 2) حجم 2 جرام من أي غاز في المعيار
3) حجم 1 مول من أي غاز في الظروف العادية 4) حجم 12 * 1023 جزيء في الظروف العادية
أ 11. 3 جزيئات الكلور:
1) 3Cl2 2) 3Cl 3) Cl2 4) 6Cl
تعرف على مادة صلبة ناعمة تترك علامة على الورق ولها بريق معدني طفيف وموصل كهربائيًا:
1) الماس 2) الفحم 3) الجرافيت 4) الفوسفور الأبيض
في 2. عدد الجزيئات في 2 ملي مول من الماء هو:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
على الساعة 3. المواد بترتيب تصاعدي من اللافلزية
الخصائص:
1) K، Na، Rb، Li 2) Li، Na K، Rb 3) Rb، K، Na، Li 4) Na، Rb، K، Li
C1. احسب الحجم 140 كجم. النيتروجين N2 في الظروف العادية

1) علامة العنصر المكون لمادة بسيطة - غير معدنية:

إيه نا بي سي بي كي جي أل
2) مادة بسيطة - معدن:
أ. أكسجين ب. نحاس. ج. فوسفور د. كبريت
3) الحالة الإجمالية لمادة بسيطة من الزئبق في ظل الظروف العادية:
أ. صلب ب. سائل ج. غازي
4) الرابطة الكيميائية هي تساهمية غير قطبية في مادة:
أ. الحديد ب. السائل ج. غازي
5) التعديل المتآثر للأكسجين:
ألف الجرافيت ب. الأوزون
باء الفوسفور الأبيض د. الماس
6) ذرة عنصر تشكل مادة بسيطة - معدن ، تتوافق مع دائرة إلكترونية:
أ +18))) ب + 3)) ف +6)) ز +15)))
288 21 24 285
7) تسجيل ZO2 يعني:
أ 2 جزيئات أكسجين
3 جزيئات أكسجين
ب ـ 5 ذرات أكسجين
3 ذرات أكسجين
8) كتلة 3 مول من كبريتيد الهيدروجين H2S هي: (مع محلول)
أ 33 ب 34 ج 99 ج 102
9) الحجم الذي يأخذ 2 مول من مادة غازية بالصيغة SO2 (n.a.): (مع محلول)
أ 22.4 لتر. ب 33.6 لتر. H. 44.8 لتر. 67.2 لتر.
10) كمية مادة ثاني أكسيد الكربون CO2 التي تحتوي على 36 * 10 (23) جزيء ، تساوي: (مع محلول)
11) الارتباط:
نوع الرابطة الكيميائية:
1. الأيونية B. التساهمية القطبية C. المعدنية
الصيغة الكيميائية للمادة:
A.CI2 B.K B.NaCI G.Fe D.NH3
12) احسب حجم الأكسجين O2 بوزن 160 جم \u200b\u200b(n.a.) (بالمحلول)
13) أكمل التعريف: "Allotropy ظاهرة ..."
14) حدد الخصائص التي تميز الجرافيت.
صلب
B. لينة ، يترك علامات على الورق.
عديم اللون وشفاف.
د. له بريق معدني ضعيف.
D. موصل كهربائيا.

1- زوج من العناصر الكيميائية مع الكتروني خارجي

المستوى 3 إلكترونات؟

1) Mg و Al 2) O و S 3) N و S 4) B و Al

2. تتوافق ذرة العنصر ، التي تشكل مادة بسيطة - مادة غير فلزية
دائرة كهربائية؟

1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2

3. يظهر النيتروجين أعلى حالة أكسدة في تركيبة مع الصيغة:

1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5

4. أي من المواد لها رابطة تساهمية غير قطبية؟

1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba

5. الصيغة الإلكترونية 1s2 2s2 2p1 تتوافق مع الذرة:

1) البريليوم 2) السيليكون 3) الكربون 4) البورون

6- مع زيادة شحنة نوى الذرات في السلسلة F -Cl - Br -I ، غير المعدنية
الخصائص؟

1) زيادة 2) إضعاف 3) لا تتغير 4) تغيير دوري

7- حدد صيغة مركب برابطة كيميائية تساهمية قطبية:

1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) ج

8. حالة أكسدة الفوسفور في المركبات P2O5 ، PH3 ، Ca3P2 ، على التوالي
مساو؟

1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3

9. هل العبارات التالية صحيحة؟

أ. في الفترة ، الخواص المعدنية لذرات العناصر مع زيادة الترتيبي
يتم تحسين الأرقام.

ب- في الفترة تكون الخصائص المعدنية لذرات العناصر مع زيادة ترتيبية
الأرقام تتضاءل.

1) فقط A صحيح 2) كلتا العبارتين صحيحة 3) فقط B صحيحة 4) كلا العبارتين غير صحيحين
صحيحة

10- عنصر كيميائي تتوزع إلكترونات ذرته على طبقات على النحو التالي:
2،8،8،2 ، في النظام الدوري هو:

أ) في الفترة الرابعة ، المجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الجانبية

ب) في الفترة الرابعة ، المجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الرئيسية

ب) في الفترة الثالثة ، المجموعة الخامسة من المجموعة الفرعية الرئيسية

د) في الفترة الثالثة ، المجموعة الخامسة من المجموعة الفرعية الجانبية

جزيء الكيمياء العضوية

من المقبول بشكل عام الآن أن خطًا مستقيمًا واحدًا يربط بين ذرتين يشير إلى رابطة ثنائية إلكترون واحدة (رابطة بسيطة) ، والتي يأخذ تكوينها تكافؤًا واحدًا من كل ذرة مرتبطة ، سطرين - رابطة واحدة بأربعة إلكترونات (رابطة مزدوجة) ، ثلاثة خطوط - رابطة واحدة من ستة إلكترونات (رابطة ثلاثية).

تسمى صورة المركب بترتيب معروف من الروابط بين جميع الذرات التي تستخدم روابط من هذا النوع الصيغة البنائية:

لتوفير الوقت والمساحة ، غالبًا ما يتم استخدام الصيغ المختصرة ، حيث تكون بعض الروابط ضمنية ، ولكن غير مكتوبة:

في بعض الأحيان ، لا سيما في السلاسل الكربونية الحلقية وغير المتجانسة ، يتم تبسيط الصيغ بشكل أكبر: لا تتم كتابة بعض الروابط فقط ، ولكن لا يتم تصوير بعض ذرات الكربون والهيدروجين ، ولكن يتم تضمينها فقط (عند تقاطع الخطوط) ؛ صيغ مبسطة:

نموذج رباعي السطوح لذرة الكربون

تم استكمال المفاهيم الأساسية للتركيب الكيميائي ، التي وضعها A.M. Butlerov ، من قبل Van't Hoff و Le Belle (1874) ، اللذين طوروا فكرة الترتيب المكاني للذرات في جزيء من المادة العضوية وأثاروا مسألة التكوين المكاني وتشكيل الجزيئات. وضع عمل Van't Hoff "الكيمياء في الفضاء" (1874) الأساس للاتجاه المثمر للكيمياء العضوية - الكيمياء الفراغية ، أي دراسة التركيب المكاني.

الشكل: 1 - نماذج Van't Hoff: الميثان (أ) والإيثان (ب) والإيثيلين (ج) والأسيتيلين (د)

اقترح Van't Hoff نموذجًا رباعي السطوح لذرة الكربون. وفقًا لهذه النظرية ، يتم توجيه التكافؤات الأربعة لذرة الكربون في الميثان إلى الزوايا الأربع من رباعي الوجوه ، وفي وسطها توجد ذرة كربون ، وفي الرؤوس توجد ذرات هيدروجين (أ). وفقًا لـ Van't Hoff ، يمكن تخيل الإيثان كجهازي رباعي السطوح متصلان برؤوس ويدوران بحرية حول محور مشترك (6). يتم تمثيل نموذج جزيء الإيثيلين من خلال اثنين من رباعي السطوح متصلان بالحواف (ج) ، ويتم تصوير الجزيئات ذات الرابطة الثلاثية بنموذج تتلامس فيه رباعي الأسطح مع المستويات (د).

أثبتت النماذج من هذا النوع أنها ناجحة جدًا للجزيئات المعقدة. يتم استخدامها بنجاح اليوم لشرح عدد من القضايا المجسمة. النظرية التي اقترحها Van't Hoff ، على الرغم من أنها قابلة للتطبيق في جميع الحالات تقريبًا ، إلا أنها لم تقدم تفسيرًا صحيحًا لنوع وطبيعة قوى الربط في الجزيئات.

طريقة مبتكرة لتطوير التكنولوجيا لإنتاج عقاقير جديدة

أولاً ، يتم إنشاء نموذج حاسوبي للكائن ، كما تُستخدم النمذجة الحاسوبية لتشكيل الجزيئات في موقع البحث. يمكن أن يكون النموذج ثنائي الأبعاد أو ثلاثي الأبعاد ...

أطياف الجزيئات بالأشعة تحت الحمراء

على عكس النطاقات المرئية والأشعة فوق البنفسجية ، والتي ترجع أساسًا إلى انتقالات الإلكترونات من حالة ثابتة إلى أخرى ...

دراسة بنية المركبات العضوية بالطرق الفيزيائية

يتم تقليل جميع المواضع الممكنة للجزيئات في الفضاء ثلاثي الأبعاد إلى حركة انتقالية ودورانية واهتزازية. الجزيء الذي يتكون من ذرات N له 3 درجات فقط من حرية الحركة ...

طريقة النمذجة في الكيمياء

حاليًا ، يمكنك العثور على العديد من التعريفات المختلفة لمفاهيم "النموذج" و "المحاكاة". دعنا نفكر في بعضها. "يُفهم النموذج على أنه عرض الحقائق والأشياء والعلاقات لمنطقة معينة من المعرفة في شكل أبسط ...

الأسس العلمية لعلم الريولوجيا

بشكل عام ، تكون حالة الإجهاد والانفعال للجسم ثلاثية الأبعاد ومن غير الواقعي وصف خصائصه باستخدام نماذج بسيطة. ومع ذلك ، في تلك الحالات النادرة التي تتشوه فيها الأجسام أحادية المحور ...

بالإضافة إلى الملاحظة والتجربة ، تلعب النمذجة دورًا مهمًا في فهم العالم الطبيعي والكيمياء. أحد الأهداف الرئيسية للملاحظة هو إيجاد أنماط في نتائج التجارب ...

إذابة المواد الصلبة

بالنسبة للغالبية العظمى من العمليات ، تكون الوظيفة الحركية ثابتة فيما يتعلق بتركيز الكاشف النشط ودرجة الحرارة. بعبارة أخرى ، كل قيمة للوقت بلا أبعاد x تتوافق مع قيمة محددة جيدًا ...

حساب المعلمات الكمومية الكيميائية لـ PAS وتحديد العلاقة بين التركيب والنشاط باستخدام مثال السلفوناميدات

طريقة تحليل الانكسار في الكيمياء

توليف وتحليل CTS في إنتاج البنزين

النموذج الكيميائي لعملية التكسير التحفيزي معقد للغاية. دعونا نفكر في أبسط التفاعلات التي تحدث خلال عملية التكسير: СnН2n + 2\u003e CmH2m + 2 + CpH2p ...

توليف نظام تكنولوجي كيميائي (CTS)

تتنوع عمليات التصنيع في خصائصها ودرجة تعقيدها. إذا كانت العملية معقدة ويتطلب فك شفرة آليتها الكثير من الجهد والوقت ، فاستخدم نهجًا تجريبيًا. النماذج الرياضية ...

مقارنة بين تدفق المكونات والمفاعلات المختلطة بالكامل في عملية متساوية الحرارة

الكيمياء العضوية.

2.1. الموضوع: " نظرية هيكل المركبات العضوية "

2.1.1. الأحكام الرئيسية لنظرية تركيب المركبات العضوية وتصنيف المركبات العضوية.

1. المواد العضوية الطبيعية والاصطناعية. قليلا من تاريخ الكيمياء العضوية. الخصائص العامة للمواد العضوية (التركيب ، نوع الرابطة الكيميائية ، التركيب البلوري ، الذوبان ، الموقف من التسخين في وجود الأكسجين وبدونه).

2. نظرية بنية المركبات العضوية AM Butlerov. تطور النظرية وأهميتها.

3. تصنيف المواد العضوية.

حصلت المواد العضوية على اسمها لأن أول المواد المدروسة في هذه المجموعة كانت جزءًا من الكائنات الحية. لا توجد معظم المواد العضوية المعروفة حاليًا في الكائنات الحية ، ويتم الحصول عليها (مُصنَّعة) في المختبر. لذلك ، يتم تمييز المواد العضوية الطبيعية (الطبيعية) (على الرغم من أنه يمكن الحصول على معظمها الآن في المختبر) ، والمواد العضوية غير الموجودة في الطبيعة هي مواد عضوية اصطناعية. أولئك. اسم "المواد العضوية" هو اسم تاريخي وليس له معنى خاص. جميع المركبات العضوية هي مركبات الكربون. تشمل المواد العضوية مركبات الكربون ، بالإضافة إلى تلك التي تمت دراستها في سياق الكيمياء غير العضوية للمواد البسيطة المكونة من الكربون وأكاسيده وحمض الكربونيك وأملاحه. بمعنى آخر: الكيمياء العضوية هي كيمياء مركبات الكربون.

تاريخ موجز لتطور الكيمياء العضوية:

Berzelius ، 1827 ، أول كتاب مدرسي للكيمياء العضوية. الحيوية. عقيدة "قوة الحياة".

التوليفات العضوية الأولى. Wöhler ، 1824 ، تخليق حمض الأكساليك واليوريا. كولبي ، 1845 ، حمض الخليك. بيرثيلوت ، 1845 ، سمين. بتليروف ، 1861 ، مادة سكر.

ولكن كعلم ، بدأت الكيمياء العضوية بإنشاء نظرية لتركيب المركبات العضوية. تم تقديم مساهمة كبيرة في ذلك من قبل العالم الألماني F.A. Kekule و Scotsman A.S. Cooper. لكن المساهمة الحاسمة تعود بلا شك إلى الكيميائي الروسي A.M. Butlerov.

من بين جميع العناصر ، يبرز الكربون لقدرته على تكوين مركبات مستقرة ترتبط فيها ذراته ببعضها البعض في سلاسل طويلة من تكوينات مختلفة (خطية ، متفرعة ، مغلقة). سبب هذه القدرة: تقريبًا نفس طاقة الرابطة C-C و C O (بالنسبة للعناصر الأخرى ، الطاقة الثانية أعلى بكثير). بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تكون ذرة الكربون في واحد من ثلاثة أنواع من التهجين ، وتشكل ، على التوالي ، روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية ، وليس فقط مع بعضها البعض ، ولكن أيضًا مع ذرات الأكسجين أو النيتروجين. صحيح أنه في كثير من الأحيان (دائمًا تقريبًا) يتم دمج ذرات الكربون مع ذرات الهيدروجين. إذا كان المركب العضوي يحتوي فقط على الكربون والهيدروجين ، فإن المركبات تسمى الهيدروكربونات. يمكن اعتبار جميع المركبات الأخرى مشتقات الهيدروكربونات ، حيث يتم استبدال بعض ذرات الهيدروجين بذرات أو مجموعات ذرات أخرى. لذلك ، التعريف الأكثر دقة هو: المركبات العضوية هي الهيدروكربونات ومشتقاتها.

هناك الكثير من المركبات العضوية - أكثر من 10 ملايين (غير العضوية حوالي 500 ألف). تشترك تركيبة جميع المواد العضوية وهيكلها وخصائصها كثيرًا.

المادة العضوية لها تركيبة نوعية محدودة... بالضرورة C و H ، غالبًا O أو N ، وغالبًا ما تكون الهالوجينات والفوسفور والكبريت. العناصر الأخرى نادرة جدًا. لكن عدد الذرات في الجزيء يمكن أن يصل إلى الملايين ، ويمكن أن يكون الوزن الجزيئي كبيرًا جدًا.

هيكل المركبات العضوية. لان تكوين - غير المعادن. \u003d\u003e الرابطة الكيميائية: تساهمية... غير قطبي وقطبي. أيوني نادر جدا. \u003d\u003e الشبكة البلورية في أغلب الأحيان جزيئي.

الخصائص الفيزيائية العامة: درجة غليان منخفضة ودرجة انصهار. تشمل المواد العضوية الغازات والسوائل والمواد الصلبة منخفضة الذوبان. في كثير من الأحيان متقلبة ، قد يكون لها رائحة. عادة عديم اللون. معظم المواد العضوية غير قابلة للذوبان في الماء.

الخصائص الكيميائية العامة:

1) عند تسخينها دون دخول الهواء ، فإن جميع المواد العضوية "تفحم" ؛ في هذه الحالة ، يتم تكوين الفحم (بتعبير أدق ، السخام) وبعض المواد غير العضوية الأخرى. هناك تمزق في الروابط التساهمية ، أولاً قطبية ، ثم غير قطبية.

2) عند تسخينها في وجود الأكسجين ، تتأكسد جميع المواد العضوية بسهولة ، والمنتجات النهائية للأكسدة هي ثاني أكسيد الكربون والماء.

ملامح مسار التفاعلات العضوية. تشارك الجزيئات في التفاعلات العضوية ؛ أثناء التفاعل ، يجب أن تنكسر بعض الروابط التساهمية ويتكون البعض الآخر. لذلك ، عادةً ما تكون التفاعلات الكيميائية بمشاركة المركبات العضوية بطيئة جدًا ، لتنفيذها ، من الضروري استخدام درجة حرارة متزايدة وضغط ومحفزات.عادة ما تتضمن التفاعلات غير العضوية أيونات ، وتستمر التفاعلات بسرعة كبيرة ، وأحيانًا على الفور ، في درجة الحرارة العادية. نادرا ما تؤدي التفاعلات العضوية إلى إنتاجية عالية (عادة أقل من 50٪). غالبًا ما تكون قابلة للعكس ؛ بالإضافة إلى ذلك ، لا يمكن أن تحدث تفاعلات واحدة ، ولكن عدة تفاعلات ، تتنافس مع بعضها البعض ، مما يعني أن نواتج التفاعل ستكون مزيجًا من مركبات مختلفة. لذلك ، فإن شكل تسجيل التفاعلات العضوية يختلف أيضًا إلى حد ما. أولئك. لا يستخدمون المعادلات الكيميائية ، ولكن مخططات التفاعلات الكيميائية ، التي لا توجد فيها معاملات ، ولكن يتم توضيح شروط التفاعل بالتفصيل. من المعتاد أيضًا كتابة أسماء المؤسسة. المواد ونوع التفاعل.

لكن بشكل عام ، تخضع المواد العضوية والتفاعلات للقوانين العامة للكيمياء ، ويتم تحويل المواد العضوية إلى مواد غير عضوية أو يمكن تشكيلها من مواد غير عضوية. هذا يؤكد مرة أخرى على وحدة العالم من حولنا.

المبادئ الأساسية لنظرية التركيب الكيميائي ، التي وضعها الشاب أ.م. بتليروف في المؤتمر الدولي لعلماء الطبيعة في عام 1861

1). ترتبط الذرات في الجزيئات ببعضها البعض بترتيب معين ، وفقًا لتكافؤهم. يسمى تسلسل الانضمام إلى الذرات التركيب الكيميائي. .

التكافؤ هو قدرة الذرات على تكوين عدد معين من الروابط (التساهمية). يعتمد التكافؤ على عدد الإلكترونات غير المزاوجة في ذرة العنصر ، لأن الروابط التساهمية تتشكل بسبب أزواج الإلكترونات المشتركة عند إقران الإلكترونات. الكربون في جميع المواد العضوية رباعي التكافؤ. الهيدروجين - 1 ، الأكسجين - P ، النيتروجين - الثالث ، الكبريت - P ، الكلور - 1.

طرق تصوير الجزيئات العضوية.

الصيغة الجزيئية هي تمثيل تقليدي لتكوين المادة. H 2 CO 3 - حمض الكربونيك ، C 12 H 22 O 11 - السكروز. هذه الصيغ ملائمة للحسابات. لكنهم لا يقدمون معلومات حول بنية وخصائص المادة. لذلك ، حتى الصيغ الجزيئية في المادة العضوية مكتوبة بطريقة خاصة: CH 3 OH. لكن الصيغ الهيكلية تستخدم في كثير من الأحيان. تعكس الصيغة البنائية الترتيب الذي تنضم به الذرات في الجزيء (أي التركيب الكيميائي).وأي جزيء عضوي يعتمد على الهيكل الكربوني عبارة عن سلسلة من ذرات الكربون المرتبطة تساهميًا.

الصيغ الإلكترونية للجزيئات - تظهر الروابط بين الذرات بواسطة أزواج من الإلكترونات.

تظهر الصيغة الهيكلية الكاملة بشرطة. تسمى الرابطة الكيميائية المكونة من زوج واحد من الإلكترونات مفردة ويتم تمثيلها بشرطة واحدة في الصيغة البنائية. الرابطة المزدوجة (\u003d) تتكون من زوجين من الإلكترونات. يتكون الثلاثي (≡) من ثلاثة أزواج من الإلكترونات. ويجب أن يتوافق العدد الإجمالي لهذه الروابط مع تكافؤ العنصر.

في الصيغة البنائية المكثفة ، تُحذف شُرَط الروابط المفردة ، وتُكتب الذرات المرتبطة بذرة كربون واحدة أو بأخرى بعدها مباشرة (أحيانًا بين قوسين).

يتم اختصار الصيغ الهيكلية بشكل أكبر. لكن يتم استخدامها في كثير من الأحيان. فمثلا:

تعكس الصيغ الهيكلية فقط الترتيب الذي يتم فيه ضم الذرات. لكن جزيئات المركبات العضوية نادرًا ما يكون لها هيكل مسطح. تعد الصورة ثلاثية الأبعاد للجزيء مهمة لفهم العديد من التفاعلات الكيميائية. يتم وصف صورة الجزيء باستخدام مفاهيم مثل طول الرابطة وزاوية الرابطة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن الدوران الحر حول الروابط الفردية. توفر النماذج الجزيئية تمثيلًا مرئيًا.