Демо изпита по химия година. Промени в демо версиите на изпита по химия. Процедура за изпит
Спецификация
контролни измервателни материали
за единния държавен изпит през 2018г
по химия
1. Цел на KIM USE
Единният държавен изпит (оттук нататък - Единният държавен изпит) е форма на обективна оценка на качеството на обучение на лица, които са усвоили образователни програми за средно общо образование, като се използват задачи от стандартизирана форма (контролни измервателни материали).
Единният държавен изпит се провежда в съответствие с Федерален закон № 273-FZ от 29 декември 2012 г. „За образованието в Руската федерация“.
Контролните измервателни материали позволяват да се установи нивото на овладяване от завършилите федералния компонент на държавния стандарт за средно (пълно) общо образование по химия, базови и профилни нива.
Резултатите от единния държавен изпит по химия се признават от образователните организации на средното професионално образование и образователните организации на висшето професионално образование като резултати от приемните изпити по химия.
2. Документи, дефиниращи съдържанието на KIM USE
3. Подходи към избора на съдържание, развитието на структурата на KIM USE
Основата на подходите за разработване на CIM USE 2018 в химията се формира от онези общи методологични насоки, които бяха определени по време на формирането на изпитни модели от предишни години. Същността на тези настройки е следната.
- KIM са фокусирани върху тестване на усвояването на системата от знания, която се счита за инвариантно ядро \u200b\u200bна съдържанието на съществуващите програми по химия за общообразователни организации. В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания за подготовка на завършилите. Тези изисквания корелират с нивото на представяне в CMM на проверените елементи на съдържанието.
- За да се осигури възможността за диференцирана оценка на образователните постижения на възпитаниците на Единния държавен изпит по КИМ, те проверяват овладяването на основните образователни програми по химия на три нива на сложност: основно, напреднало и високо. Учебният материал, въз основа на който се изграждат заданията, се избира въз основа на неговото значение за общото образование на завършилите средно образование.
- Изпълнението на задачите от изпитната работа включва изпълнението на определен набор от действия. Сред тях най-показателните са например такива като: разкриване на класификационните признаци на веществата и реакциите; определят степента на окисление на химичните елементи по формулите на техните съединения; обясняват същността на даден процес, връзката между състава, структурата и свойствата на веществата. Способността на изпитвания да извършва различни действия, докато изпълнява работа, се счита за показател за овладяване на изучавания материал с необходимата дълбочина на разбиране.
- Еквивалентността на всички варианти на изпитната работа се осигурява чрез спазване на еднакво съотношение на броя на задачите, които проверяват усвояването на основните елементи от съдържанието на ключовите раздели на курса по химия.
4. Структурата на KIM USE
Всеки вариант на изпитната работа се изгражда по един план: работата се състои от две части, включително 40 задачи. Част 1 съдържа 35 задачи с кратък отговор, включително 26 задачи от основно ниво на трудност (поредни номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 26) и 9 задачи с повишено ниво на трудност (поредни номера на тези задачи: 27, 28, 29, ... 35).
Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (поредни номера на тези задачи: 36, 37, 38, 39, 40).
Единният държавен изпит по химия е променлив компонент на федералния изпит. Приема се само от онези ученици, които ще продължат образованието си в университети по специалности като медицина, химия и химически технологии, строителство, биотехнологии или хранителна индустрия.
Това не може да се нарече лесно - тук няма да работи с просто познаване на термините, тъй като през последните години тестовете с избор на един отговор от предложените опции бяха изключени от CMM. Освен това няма да е излишно да разберете всичко за процедурата, времето и характеристиките на този изпит, както и да се подготвите предварително за възможни промени в CMM през 2018 г.!
Демонстрационна версия на изпита-2018
Дати на изпита по химия
Точните дати, определени за написване на изпита по химия, ще бъдат известни през януари, когато графикът за всички изпитни тестове ще бъде публикуван на уебсайта на Рособрнадзор. За щастие днес вече разполагаме с информация за приблизителните срокове, разпределени за изпит на ученици през учебната 2017/2018 година:
- Ранният етап на изпита започва на 22 март 2018 г. То ще продължи до 15 април. Писането на USE предсрочно е прерогатива на няколко категории студенти. Те включват деца, които са завършили училище по-рано от учебната 2017/2018 г., но не са приели USE по някаква причина; завършили училище, които преди това са получавали само свидетелство, а не и свидетелство за зрелост; ученици от вечерното училище; ученици от гимназията, които заминават да живеят или учат в чужбина; ученици, получили средно образование в други щати, но влизащи в. Също така, учениците, представляващи Руската федерация на международни състезания и състезания, и ученици, които участват в общоруски събития, използват ранна доставка. Ако сте посочени за медицинска намеса или рехабилитация, което по време съвпада с основния период за полагане на изпита, можете също да вземете изпита предсрочно. Важен момент: всяка причина трябва да бъде потвърдена от подходящи документи;
- На 28 май 2018 г. започват основните дати на изпита. Според предварителните планове на Рособрнадзор, изпитният период ще приключи до 10 юни;
- На 4 септември 2018 г. ще започне допълнителен период за полагане на изпита.
Някои статистически данни
Напоследък все повече ученици са избрали този изпит - през 2017 г. са го взели около 74 хил. Души (с 12 хил. Повече в сравнение с 2016 г.). В допълнение, процентът на успеваемост значително се е подобрил - броят на неуспешните ученици (тези, които не са достигнали прага на минималните точки) е намалял с 1,1%. Средната оценка по този предмет варира от 67,8-56,3 точки, което съответства на нивото на училищната "четворка". Така че като цяло този предмет, въпреки сложността му, студентите предават доста добре.
Процедура за изпит
Когато пишат тази USE, студентите имат право да използват периодичната система, таблица с данни за разтворимостта на соли, киселини и основи, както и справочни материали от електрохимичната серия от метални напрежения. Не е необходимо да носите тези материали със себе си - всички упълномощени справочни материали ще бъдат предоставени на студентите в един комплект с изпитната карта. В допълнение, единадесетокласник може да вземе калкулатор за изпита, който няма функция за програмиране.
Припомняме, че процедурата за провеждане на изпита стриктно регламентира всякакви действия на студентите. Не забравяйте, че лесно можете да загубите шанса си да влезете в университет, ако внезапно искате да обсъдите решението на проблем с приятел, опитайте се да шпионирате отговора в смартфон или решаване или да решите да се обадите на някого от тоалетната. Между другото, можете да отидете до тоалетната или пункта за първа помощ, но само с разрешение и придружен от член на изпитната комисия.
През 2018 г. изпитът по химия беше разширен до 35 задачи, като за тях бяха отделени 3,5 часа Иновации в изпита по химия
Служителите на FIPI информират за следните промени в CMM от нов тип.
- През 2018 г. броят на сложните задачи с подробен отговор ще бъде увеличен. Въведена е една нова задача, номер 30, относно окислително-възстановителните реакции. Сега учениците имат общо 35 задачи за решаване.
- Все още можете да спечелите 60 основни точки за цялата работа. Балансът беше постигнат чрез намаляване на точките, които се присъждат за изпълнение на прости задачи от първата част на билета.
Какво е включено в структурата и съдържанието на билета?
В изпита студентите ще трябва да покажат колко добре познават теми от курса по неорганична, обща и органична химия. Задачите ще проверят дълбочината на вашите познания за химични елементи и вещества, умения за провеждане на химични реакции, познаване на основните закони и теоретичните разпоредби на химията. Освен това ще стане ясно колко добре учениците разбират системната природа и причинно-следствената връзка на химичните явления и колко много знаят за генезиса на веществата и методите на тяхното познание.
Структурно билетът е представен от 35 задачи, разделени на две части:
- част 1 - 29 задачи с кратък отговор. Тези задачи са посветени на теоретичните основи на химията, неорганичната и органичната химия, методите на познание и използването на химията в живота. За тази част от KIM можете да спечелите 40 точки (66,7% от всички точки за билета);
- част 2 - 6 задачи с високо ниво на сложност, в които е предоставен подробен отговор. Трябва да решавате проблеми с нестандартни ситуации. Всички задачи са посветени на окислително-възстановителни реакции, реакции на йонообмен, трансформации на неорганични и органични вещества или сложни изчисления. За тази част от KIM можете да спечелите 20 точки (33,3% от всички точки за билета).
Като цяло можете да спечелите до 60 основни точки на билет. За решаването му ще бъдат отделени 210 минути, които трябва да разпределите, както следва:
- за основни задачи от първата част - по 2-3 минути;
- за задачи с повишено ниво на трудност от първата част - от 5 до 7 минути;
- за задачи с високо ниво на трудност от втората част - от 10 до 15 минути.
Как резултатите от изпита се преобразуват в оценки?
Резултатите от работата засягат сертификата за зрялост, така че от няколко поредни години те са преведени в системата за оценяване, позната на учениците. Резултатите първо се разделят на определени интервали и след това се преобразуват в оценки:
- 0-35 точки са идентични с "две";
- 36-55 точки показват задоволителна степен на подготовка за изпита и са равни на „трите“;
- 56-72 точки - това е възможност да получите "четири" в сертификата;
- 73 точки и повече е показател, че ученикът познава предмета перфектно.
Качествената подготовка за изпита по химия ще ви позволи не само да влезете в избрания университет, но и да подобрите оценката си в сертификата! За да не се провалите на изпита по химия, ще трябва да спечелите поне 36 точки. Струва си обаче да запомните, че за да влезете в повече или по-малко престижен университет, трябва да спечелите поне 60-65 точки. Най-добрите образователни институции приемат само тези, които са набрали 85-90 точки и повече по бюджета.
Как да се подготвим за изпита по химия?
Не можете да издържите федерален изпит просто като разчитате на остатъци от знания от училищен курс по химия. За да попълните пропуските, си струва да се заемете с учебници и книги с решения още в началото на есента! Възможно е някаква тема, която сте изучавали в 9 или 10 клас, просто да не ви е останала в паметта. Освен това компетентната подготовка включва разработването на демонстрационни билети - KIM, специално разработени от комисията на FIPI.
14.11.2016 г. на уебсайта на FIPI бяха публикувани одобрени опции за демонстрация, кодификатори и спецификации на контролни измервателни материали от единния държавен изпит и основния държавен изпит от 2017 г., включително по химия.
Демо версия на изпита по химия 2017 с отговори
| Вариант на задачи + отговори | Изтеглете демо |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодификатор | kodifikator |
Демо версии на изпита по химия 2016-2015
| Химия | Изтеглете демонстрация + отговори |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
През 2017 г. има значителни промени в KIM в областта на химията, поради което са предоставени демонстрации от предишни години за преглед.
Химия - значителни промени: Структурата на изпитната работа е оптимизирана:
1. Структурата на част 1 на CMM е основно променена: задачи с избор на един отговор са изключени; задачите са групирани в отделни тематични блокове, всеки от които има задачи както на основно, така и на напреднало ниво на трудност.
2. Общият брой задачи е намален от 40 (през 2016 г.) на 34.
3. Променена е скалата за оценка (от 1 на 2 точки) за задачите от основно ниво на сложност, които проверяват усвояването на знания за генетичната връзка на неорганични и органични вещества (9 и 17).
4. Максималният първичен резултат за изпълнението на работата като цяло ще бъде 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.).
Продължителност на изпита по химия
Общата продължителност на изпитната работа е 3,5 часа (210 минути).
Приблизителното време, определено за изпълнение на отделни задачи, е:
1) за всяка задача от основно ниво на сложност на част 1 - 2-3 минути;
2) за всяка задача с повишено ниво на сложност на част 1 - 5-7 минути;
3) за всяка задача с високо ниво на сложност на част 2 - 10-15 минути.
За задачи 1–3 използвайте следния ред от химични елементи. Отговорът в задачи 1–3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Задача номер 1
Определете кои атоми на елементите, посочени в поредицата, имат четири електрона на външното енергийно ниво.
Отговор: 3; пет
Броят на електроните на външното енергийно ниво (електронен слой) на елементите на основните подгрупи е равен на груповия номер.
По този начин от представените опции са подходящи силиций и въглерод. те са в основната подгрупа на четвъртата група от таблицата D.I. Менделеев (IVA група), т.е. Отговори 3 и 5 са \u200b\u200bверни.
Задача номер 2
От изброените химични елементи изберете три елемента, които са в Периодичната система на химическите елементи на D. Менделеев са в същия период. Подредете избраните елементи във възходящ ред на техните метални свойства.
Запишете номерата на избраните елементи в необходимата последователност в полето за отговор.
Отговор: 3; 4; 1
Три от елементите, представени в един период, са натрий Na, силиций Si и магнезий Mg.
При движение в рамките на един период от Периодичната таблица D.I. Менделеев (хоризонтални линии) отдясно наляво улеснява връщането на електроните, разположени на външния слой, т.е. металните свойства на елементите се подобряват. По този начин металните свойства на натрия, силиция и магнезия се подобряват в Si Задача номер 3 Измежду елементите, изброени в реда, изберете два елемента, които показват най-ниското ниво на окисление от –4. Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор. Отговор: 3; пет Според правилото на октета, атомите на химичните елементи имат тенденция да имат 8 електрона на външното си електронно ниво, като благородни газове. Това може да бъде постигнато или чрез отказване от електрони от последното ниво, след това предишното, съдържащо 8 електрона, става външно, или, обратно, чрез прикачване на допълнителни електрони до осем. Натрият и калият са алкални метали и са в основната подгрупа на първата група (IA). Това означава, че във външния електронен слой на техните атоми има по един електрон. В тази връзка загубата на един електрон е енергийно по-благоприятна от добавянето на още седем. При магнезия ситуацията е подобна, само че е в основната подгрупа на втората група, тоест има два електрона на външното електронно ниво. Трябва да се отбележи, че натрият, калият и магнезият принадлежат към металите, а за металите по принцип отрицателното състояние на окисление е невъзможно. Минималното ниво на окисление на всеки метал е нула и се наблюдава при прости вещества. Химическите елементи въглерод С и силиций Si са неметали и са в основната подгрупа на четвъртата група (IVA). Това означава, че във външния им електронен слой има 4 електрона. Поради тази причина за тези елементи са възможни както освобождаването на тези електрони, така и добавянето на още четири към общо 8. Атомите на силиций и въглерод не могат да прикачат повече от 4 електрона, следователно минималното ниво на окисление за тях е -4. Задача номер 4 От предложения списък изберете две съединения, в които присъства йонна химическа връзка. Отговор: 1; 3 В преобладаващото мнозинство от случаите е възможно да се определи наличието на йонен тип връзка в съединение чрез факта, че атомите на типичен метал и атомите на неметала са едновременно включени в неговите структурни единици. На тази основа установяваме, че в съединението има йонна връзка под номер 1 - Ca (ClO 2) 2, тъй като във формулата му можете да видите атомите на типичен метален калций и атоми на неметали - кислород и хлор. В този списък обаче няма повече съединения, съдържащи както метални, така и неметални атоми. В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или негови органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев R 3 NH + и тетраалкиламоний R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl -. Сред посочените в задачата съединения има амониев хлорид, в който йонната връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлоридния йон Cl -. Задача номер 5 Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция от втората колона, обозначена с число. Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор. Отговор: A-4; В-1; В 3 Обяснение: Киселинните соли се наричат \u200b\u200bсоли, получени в резултат на непълно заместване на подвижните водородни атоми с метален катион, амониев или алкиламониев катион. В неорганичните киселини, които се провеждат в училищната програма, всички водородни атоми са подвижни, тоест те могат да бъдат заменени с метал. Примери за кисели неорганични соли сред представения списък са амониевият бикарбонат NH 4 HCO 3 - продуктът на заместването на един от двата водородни атома във въглеродна киселина с амониев катион. По принцип киселата сол е кръстоска между нормална (средна) сол и киселина. В случай на NH 4 HCO 3 - средната стойност между нормалната сол (NH 4) 2 CO 3 и въглеродната киселина H 2 CO 3. В органичните вещества само водородните атоми, които са част от карбоксилни групи (-COOH) или хидроксилни групи на феноли (Ar-OH), могат да бъдат заменени с метални атоми. Това е например натриевият ацетат CH 3 COONa, въпреки факта, че в неговата молекула не всички водородни атоми са заместени от метални катиони, е среда, а не кисела сол (!). Водородните атоми в органични вещества, прикрепени директно към въглероден атом, практически никога не могат да бъдат заменени с метални атоми, с изключение на водородните атоми в тройната връзка C≡C. Несолеобразуващи оксиди - оксиди на неметали, които не образуват соли с основни оксиди или основи, тоест или изобщо не реагират с тях (най-често), или дават различен продукт (не сол) в реакция с тях. Често се казва, че несолеобразуващите оксиди са неметални оксиди, които не реагират с основи и основни оксиди. Този подход обаче не винаги работи за откриване на несолеобразуващи оксиди. Така например CO като несолеобразуващ оксид реагира с основния железен (II) оксид, но с образуването не на сол, а на свободен метал: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe Несолеобразуващите оксиди от училищния курс по химия включват оксиди на неметали в окислителни състояния +1 и +2. Всички те са намерени в изпита 4 - това са CO, NO, N 2 O и SiO (последният SiO, който аз лично никога не съм срещал в задачи). Задача номер 6 От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване. Отговор: 2; 4 Цинковият хлорид е сол, а желязото е метал. Металът реагира със солта само ако е по-активен от този, който е част от солта. Относителната активност на металите се определя от редица метални активности (по друг начин, брой метални напрежения). Желязото в редицата на металната активност е разположено вдясно от цинка, което означава, че е по-малко активно и не е в състояние да измести цинка от солта. Тоест, реакцията на желязото с вещество No1 не протича. Медният (II) сулфат CuSO 4 ще реагира с желязото, тъй като желязото е вляво от медта в обхвата на активност, т.е. е по-активен метал. Концентрираната азотна и концентрирана сярна киселина не могат да реагират без нагряване с желязо, алуминий и хром с оглед на такова явление като пасивация: на повърхността на тези метали под действието на тези киселини се образува сол, неразтворима без нагряване, която действа като защитна обвивка. При нагряване обаче тази защитна обвивка се разтваря и реакцията става възможна. Тези. тъй като е посочено, че няма нагряване, реакцията на желязо с конц. HNO 3 не изтича. Солната киселина, независимо от концентрацията, принадлежи към неокисляващите киселини. Метали в реда на активност вляво от водорода реагират с неокисляващи киселини с отделянето на водород. Желязото принадлежи към такива метали. Заключение: протича реакцията на желязото със солната киселина. В случай на метал и метален оксид, реакцията, както в случая на сол, е възможна, ако свободният метал е по-активен от този, който е част от оксида. Fe, според поредицата метални дейности, е по-малко активен от Al. Това означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3. Задача номер 7 От предложения списък изберете два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, но не реагирайте
с разтвор на натриев хидроксид. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 4 CO е несолеобразуващ оксид, не реагира с воден разтвор на алкали. (Трябва да се помни, че въпреки това при тежки условия - високо налягане и температура - той все още реагира с твърди алкали, образувайки формати - соли на мравчена киселина.) SO 3 - серен оксид (VI) - киселинен оксид, който съответства на сярна киселина. Киселинните оксиди не реагират с киселини и други киселинни оксиди. Тоест SO 3 не реагира със солна киселина и реагира с основа - натриев хидроксид. Не се побира. CuO - меден (II) оксид - принадлежи към оксиди с предимно основни свойства. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Подходящ MgO - магнезиевият оксид - принадлежи към типичните основни оксиди. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Подходящ ZnO, оксид с подчертани амфотерни свойства, лесно реагира както със силни основи, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Не се побира. Задача номер 8 Отговор: 4; 2 При реакцията между две соли на неорганични киселини газът се образува само когато се смесват горещи разтвори на нитрити и амониеви соли поради образуването на термично нестабилен амониев нитрит. Например, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Както нитритите, така и амониевите соли обаче не са изброени. Това означава, че една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с алкали (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониевите соли отделят газ при взаимодействие с алкали: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Амониевите соли, както казахме, не са в списъка. Има само вариант на взаимодействие на солта с киселината. Солите сред посочените вещества включват Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3. Реакцията на меден нитрат със солна киселина не протича, тъй като не се образува нито газ, нито утайка, нито ниско дисоцииращо вещество (вода или слаба киселина). Натриевият силикат реагира със солна киселина, обаче, поради отделянето на бяла желатинова утайка от силициева киселина, а не на газ: Na2 SiO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2 SiO3 ↓ Остава последният вариант - взаимодействието на калиев сулфит и солна киселина. В действителност, в резултат на реакцията на йонообмен между сулфит и практически всяка киселина се образува нестабилна сярна киселина, която моментално се разлага на безцветен газообразен серен (IV) оксид и вода. Задача номер 9 Запишете числата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: 2; пет CO 2 е кисел оксид и трябва да бъде обработен или с основен оксид, или с основа, за да се превърне в сол. Тези. за да се получи калиев карбонат от CO 2, той трябва да се въздейства или с калиев оксид, или с калиев хидроксид. По този начин веществото X е калиев оксид: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Калиев бикарбонат KHCO 3, подобно на калиев карбонат, е сол на въглеродната киселина, с единствената разлика, че бикарбонатът е продукт на непълно заместване на водородните атоми във въглеродната киселина. За да се получи киселинна сол от нормална (средна) сол, човек трябва да действа върху нея със същата киселина, която е образувала тази сол, или да действа с киселинен оксид, съответстващ на тази киселина в присъствието на вода. По този начин реагентът Y е въглероден диоксид. Когато преминава през воден разтвор на калиев карбонат, последният се трансформира в калиев бикарбонат: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2 KHCO 3 Задача номер 10 Установете съответствие между реакционното уравнение и свойството на азотния елемент, което той проявява в тази реакция: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция, посочена с число. Запишете числата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: A-4; В-2; AT 2; G-1 А) NH 4 HCO 3 - сол, която съдържа амониевия катион NH 4 +. В амониевия катион азотът винаги има степен на окисление -3. В резултат на реакцията той се превръща в амоняк NH 3. Водородът почти винаги (с изключение на неговите съединения с метали) има степен на окисление +1. Следователно, за да бъде амонячната молекула електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. По този начин не настъпва промяна в степента на окисление на азота; той не проявява редокс свойства. Б) Както вече беше показано по-горе, азотът в амоняк NH 3 има степен на окисление -3. В резултат на реакцията с CuO амонякът се превръща в просто вещество N 2. Във всяко просто вещество степента на окисление на елемента, от който се образува, е нула. По този начин азотният атом губи своя отрицателен заряд и тъй като електроните са отговорни за отрицателния заряд, това означава тяхната загуба от азотния атом в резултат на реакцията. Елемент, който в резултат на реакцията губи част от своите електрони, се нарича редуциращ агент. Б) В резултат на реакцията на NH 3 със степента на окисление на азота, равна на -3, той се превръща в азотен оксид NO. Кислородът почти винаги има степен на окисление -2. Следователно, за да бъде молекулата на азотния оксид електрически неутрална, азотният атом трябва да има степен на окисление +2. Това означава, че азотният атом в резултат на реакцията е променил степента на окисление от -3 на +2. Това показва загубата на 5 електрона от азотния атом. Тоест азотът, както в случая В, е редуциращ агент. Г) N 2 е просто вещество. Във всички прости вещества елементът, който ги образува, има степен на окисление 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в литиев нитрид Li3N. Единственото ниво на окисление на алкален метал, различно от нула (всеки елемент има степен на окисление 0) е +1. По този начин, за да бъде структурната единица Li3N електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. Оказва се, че в резултат на реакцията азотът е придобил отрицателен заряд, което означава добавяне на електрони. Азотът в тази реакция е окислител. Задача номер 11 Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. D) ZnBr 2 (разтвор) 1) AgNO3, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Запишете числата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: A-3; В-2; AT 4; G-1 А) При преминаване на газообразен водород през сярната стопилка се образува сероводород H 2 S: H2 + S \u003d t o \u003d\u003e H2S Когато хлорът се прехвърли върху натрошена сяра при стайна температура, се образува серен дихлорид: S + Cl2 \u003d SC12 За да издържите изпита, не е нужно да знаете точно как сярата реагира с хлор и съответно не е необходимо да можете да напишете това уравнение. Основното нещо е да се помни на основно ниво, че сярата реагира с хлор. Хлорът е силен окислител, сярата често проявява двойна функция - както окислителна, така и редукционна. Тоест, ако сярата се въздейства от силно окислително средство, което е молекулен хлор Cl2, тя ще се окисли. Сярата изгаря със син пламък в кислород с образуването на газ с остра миризма - серен диоксид SO 2: Б) SO 3 - серният (VI) оксид има изразени киселинни свойства. За такива оксиди най-типичните реакции са реакции с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди. В списъка под номер 2 виждаме просто вода, основния оксид BaO и хидроксид KOH. Когато киселинен оксид реагира с основен оксид, се образува сол на съответната киселина и металът, който е част от основния оксид. Киселинен оксид съответства на тази киселина, в която киселинно-образуващият елемент има същото ниво на окисление, както в оксида. Сярна киселина H 2 SO 4 съответства на SO 3 оксид (както степента на окисление на сярата е +6). По този начин, когато SO 3 взаимодейства с метални оксиди, ще се получат соли на сярна киселина - сулфати, съдържащи сулфатен йон SO 4 2-: SO 3 + BaO \u003d BaSO 4 При взаимодействие с вода киселинният оксид се превръща в съответната киселина: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 И когато киселинните оксиди реагират с метални хидроксиди, се образува сол на съответната киселина и вода: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O В) Цинковият хидроксид Zn (OH) 2 има типични амфотерни свойства, т.е. реагира както с кисели оксиди и киселини, така и с основни оксиди и основи. В списък 4 виждаме както киселини - бромоводородни HBr и оцетна, така и алкални - LiOH. Спомнете си, че алкалите се наричат \u200b\u200bводоразтворими метални хидроксиди: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li2 Г) Цинковият бромид ZnBr 2 е сол, разтворима във вода. За разтворимите соли реакциите на йонообмен са най-чести. Солта може да реагира с друга сол, при условие че и двете изходни соли са разтворими и се образува утайка. Също ZnBr 2 съдържа бромиден йон Br-. За металните халогениди е характерно, че те могат да реагират с Hal 2 халогените, разположени по-горе в периодичната таблица. По този начин? описаните видове реакции протичат с всички вещества от списък 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 Задача номер 12 Установете съответствие между наименованието на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция, посочена с номер. Запишете числата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: A-4; В-2; В 1 Обяснение: А) Метилбензолът, известен още като толуен, има структурна формула: Както можете да видите, молекулите на това вещество се състоят само от въглерод и водород, следователно метилбензен (толуен) се отнася до въглеводороди Б) Структурната формула на анилин (аминобензол) е както следва: Както се вижда от структурната формула, анилиновата молекула се състои от ароматен въглеводороден радикал (C6H5-) и аминогрупа (-NH2), като по този начин анилинът се отнася до ароматни амини, т.е. верен отговор 2. В) 3-метилбутанал. Окончанието "al" показва, че веществото принадлежи към алдехидите. Структурната формула на това вещество: Задача номер 13 От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на бутен-1. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; пет Обяснение: Изомерите са вещества, които имат еднаква молекулна формула и различна структурна, т.е. вещества, които се различават по реда на свързване на атомите, но със същия състав на молекулите. Задача номер 14 От предложения списък изберете две вещества, при взаимодействие с разтвор на калиев перманганат ще се наблюдава промяна в цвета на разтвора. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; пет Обяснение: Алканите, както и циклоалканите с размер на пръстена от 5 или повече въглеродни атома, са много инертни и не реагират с водни разтвори дори на силни окислители, като например калиев перманганат KMnO 4 и калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7. Така варианти 1 и 4 изчезват - когато циклохексан или пропан се добавят към воден разтвор на калиев перманганат, цветът не се променя. Сред въглеводородите от хомоложната серия бензен само бензенът е пасивен по отношение на действието на водни разтвори на окислители, всички останали хомолози се окисляват, в зависимост от средата, или до карбоксилни киселини, или до съответните им соли. По този начин се елиминира вариант 2 (бензен). Точните отговори са 3 (толуен) и 5 \u200b\u200b(пропилен). И двете вещества обезцветяват лилавия разтвор на калиев перманганат поради следните реакции: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 15 От предложения списък изберете две вещества, с които формалдехидът реагира. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 4 Обяснение: Формалдехидът принадлежи към класа на алдехидите - кислородсъдържащи органични съединения с алдехидна група в края на молекулата: Типичните реакции на алдехидите са реакции на окисление и редукция, протичащи по протежение на функционалната група. Сред списъка с отговори за формалдехид са характерни редукционни реакции, където водородът се използва като редуциращ агент (кат. - Pt, Pd, Ni), а окисляването - в този случай реакцията на сребърно огледало. Когато се редуцира с водород върху никелов катализатор, формалдехидът се превръща в метанол: Сребърната огледална реакция е редукция на сребро от амонячен разтвор на сребърен оксид. Когато се разтвори във воден разтвор на амоняк, сребърният оксид се превръща в сложно съединение - диамин сребърен хидроксид (I) OH. След добавянето на формалдехид се получава редокс реакция, при която среброто се редуцира: Задача номер 16 От предоставения списък изберете две вещества, с които метиламинът реагира. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; пет Обяснение: Метиламинът е най-простият за представяне органични съединения от аминовия клас. Характерна особеност на амините е наличието на самотна електронна двойка върху азотния атом, в резултат на което амините проявяват свойствата на основите и действат като нуклеофили в реакциите. По този начин, в това отношение, от предложените варианти за отговор, метиламинът като основа и нуклеофилът реагират с хлорометан и солна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Задача номер 17 Дадена е следната схема на трансформации на вещества: Определете кои от посочените вещества са вещества X и Y. Запишете числата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: 4; 2 Обяснение: Една от реакциите за получаване на алкохоли е реакцията на хидролиза на халогенирани алкани. По този начин етанол може да се получи от хлороетан чрез въздействие върху последния с воден разтвор на алкали - в този случай NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Следващата реакция е реакцията на окисление на етилов алкохол. Окисляването на алкохоли се извършва върху меден катализатор или с използване на CuO: Задача номер 18 Установете съответствие между наименованието на веществото и продукта, което се формира предимно от взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Отговор: 5; 2; 3; 6 Обяснение: За алканите най-типичните реакции са реакции на заместване на свободните радикали, по време на които водородният атом се заменя с халогенен атом. По този начин, бромиране на етан, бромоетан може да се получи, а чрез бромиране на изобутан, 2-бромизобутан: Тъй като малките цикли на молекулите на циклопропан и циклобутан са нестабилни, по време на бромирането циклите на тези молекули се отварят, като по този начин протича реакцията на добавяне: За разлика от циклопропановия и циклобутановия цикъл, циклохексановият цикъл е голям, в резултат на което водородният атом се заменя с бромен атом: Задача номер 19 Установете съответствие между реагентите и въглеродсъдържащия продукт, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с номер. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 5; 4; 6; 2 Задача номер 20 От предложения списък на типовете реакции изберете два вида реакции, които включват взаимодействието на алкални метали с вода. Запишете номерата на избраните типове реакции в полето за отговор. Отговор: 3; 4 Алкалните метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) са разположени в основната подгрупа от група I на таблицата на D.I. Менделеев и са редуциращи агенти, лесно даряват електрон, разположен на външно ниво. Ако обозначим алкален метал с буквата М, тогава реакцията на алкален метал с вода ще изглежда така: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Алкалните метали са силно реактивни спрямо водата. Реакцията протича бурно с отделянето на голямо количество топлина, необратима е и не изисква използването на катализатор (некаталитичен) - вещество, което ускорява реакцията и не е част от реакционните продукти. Трябва да се отбележи, че всички силно екзотермични реакции не изискват използването на катализатор и протичат необратимо. Тъй като металът и водата са вещества, които са в различни агрегатни състояния, тази реакция възниква на границата на интерфейса, следователно тя е хетерогенна. Типът на тази реакция е заместване. Реакциите между неорганични вещества се наричат \u200b\u200bреакции на заместване, ако просто вещество взаимодейства със сложно и в резултат на това се образуват други прости и сложни вещества. (Реакцията на неутрализация протича между киселината и основата, в резултат на което тези вещества обменят съставните си части и образуват сол и нискодисоцииращо вещество). Както бе споменато по-горе, алкалните метали са редуциращи агенти, отдавайки електрон от външния слой, поради което реакцията е редокс. Задача номер 21 От предложения списък с външни влияния изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакция на етилена с водород. Запишете номерата на избраните външни влияния в полето за отговор. Отговор: 1; 4 Следните фактори влияят върху скоростта на химична реакция: промени в температурата и концентрацията на реагентите, както и използването на катализатор. Според правилото на Вант Хоф на всеки 10 градуса константата на скоростта на хомогенната реакция се увеличава с 2-4 пъти. Следователно, понижаването на температурата води до намаляване на скоростта на реакцията. Първият отговор е добре. Както беше отбелязано по-горе, скоростта на реакция се влияе и от промяна в концентрацията на реагентите: ако концентрацията на етилен се увеличи, скоростта на реакцията също ще се увеличи, което не отговаря на изискването на проблема. Намаляването на концентрацията на водород - първоначалният компонент, напротив, намалява скоростта на реакцията. Следователно, вторият вариант не е подходящ, а четвъртият е подходящ. Катализаторът е вещество, което ускорява скоростта на химична реакция, но не е част от продуктите. Използването на катализатор ускорява хода на реакцията на хидрогениране на етилен, което също не съответства на състоянието на проблема и следователно не е верният отговор. Когато етиленът взаимодейства с водорода (върху Ni, Pd, Pt катализатори), се образува етан: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Всички компоненти, участващи в реакцията, и продуктът са газообразни вещества, поради което налягането в системата също ще повлияе на скоростта на реакцията. От два обема етилен и водород се образува един обем етан, поради което реакцията протича, за да се намали налягането в системата. Чрез увеличаване на налягането ще ускорим реакцията. Петият отговор не се вписва. Задача номер 22 Установете съответствие между формулата на солта и продуктите на електролизата на воден разтвор на тази сол, който се утаява върху инертните електроди: към всяка позиция, СОЛНА ФОРМУЛА ПРОДУКТИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 1; 4; 3; 2 Електролизата е окислително-възстановителен процес, който възниква върху електродите, когато постоянен електрически ток преминава през разтвор или електролитна стопилка. На катода преобладава редукцията на тези катиони, които имат най-висока окислителна активност. На анода преди всичко се окисляват онези аниони, които имат най-висока редуцираща способност. Електролиза на воден разтвор 1) Процесът на електролиза на водните разтвори на катода не зависи от материала на катода, а зависи от положението на металния катион в електрохимичната серия от напрежения. За катиони подред Процес на редукция на Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се развива на катода) Zn 2+ - Pb 2+ процес на възстановяване: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me се освобождават на катода) Cu 2+ - Au 3+ процес на редукция Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода) 2) Процесът на електролиза на водните разтвори на анода зависи от материала на анода и от естеството на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. е инертен (платина, злато, въглища, графит), тогава процесът ще зависи само от естеството на анионите. За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процесът на окисляване: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (кислородът се освобождава в анода) на халогенидни йони (с изключение на F-) процес на окисляване 2Hal - - 2e → Hal 2 (освобождават се свободни халогени ) процес на окисляване на органични киселини: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Уравнение за обща електролиза: А) Na 3 PO 4 разтвор 2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода) Б) KCl разтвор 2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катода) + 2KOH + Cl 2 (на анода) Б) разтвор на CuBr2 CuBr 2 → Cu (на катода) + Br 2 (на анода) Г) разтвор на Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода) Задача номер 23 Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролиза: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с номер. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 1; 3; 2; 4 Хидролиза на соли - взаимодействието на солите с вода, водещо до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза. А) Амониевият хлорид (NH 4 Cl) - сол, образувана от силна солна киселина и амоняк (слаба основа), се хидролизира от катиона. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода) Разтворът е киселинен (pH< 7). Б) Калиев сулфат (K 2 SO 4) - сол, образувана от силна сярна киселина и калиев хидроксид (алкали, т.е. силна основа), не се подлага на хидролиза. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриевият карбонат (Na2CO3) - сол, образувана от слаба въглеродна киселина и натриев хидроксид (алкална, т.е. силна основа), се хидролизира от анион. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидрокарбонатен йон) Разтворът е алкален (рН\u003e 7). Г) Алуминиев сулфид (Al 2 S 3) - сол, образувана от слаба сероводородна киселина и алуминиев хидроксид (слаба основа), претърпява пълна хидролиза, за да образува алуминиев хидроксид и сероводород: Al2S3 + 6H2O → 2Al (OH) 3 + 3H2S Разтворната среда е близка до неутрална (рН ~ 7). Задача номер 24 Установете съответствие между уравнението на химичната реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с нарастващо налягане в системата: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) НАПРАВЛЕНИЕ НА ИЗМЕСТВАНЕТО НА ХИМИЧНОТО РАВНОВОДСТВО 1) преминава към директна реакция 2) преминава към обратната реакция 3) няма смяна на баланса Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: A-1; В-1; AT 3; G-1 Реакцията е в химическо равновесие, когато скоростта на пряката реакция е равна на скоростта на обратната. Промяна в равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията. Фактори, които определят положението на равновесие: - натиск: повишаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема) - температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, намаляването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция) - концентрация на изходни вещества и продукти от реакцията: увеличаване на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера изместват равновесието към директната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти изместват равновесието към противоположната реакция) - катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват неговото постигане А) В първия случай реакцията протича с намаляване на обема, тъй като V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието ще се измести към страната с по-малък обем вещества, следователно, в посока напред (към директната реакция). Б) Във втория случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като 2V (H2) + V (O2)\u003e 2V (H2O). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието също ще се измести към директната реакция (към продукта). В) В третия случай налягането не се променя по време на реакцията, тъй като V (H2) + V (Cl2) \u003d 2V (HCl), така че равновесието не се измества. Г) В четвъртия случай реакцията протича също с намаляване на обема, тъй като V (SO2) + V (Cl2)\u003e V (SO2C12). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието ще се измести към образуването на продукта (директна реакция). Задача номер 25 Установете съответствие между формулите на веществата и реагента, с който можете да различавате техните водни разтвори: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. ФОРМУЛИ НА ВЕЩЕСТВА А) HNO3 и H20 В) NaCl и BaCl 2 Г) AlCl3 и MgCl2 Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: A-1; В-3; AT 3; G-2 А) Азотната киселина и водата могат да бъдат разграничени с помощта на солта - калциев карбонат CaCO 3. Калциевият карбонат не се разтваря във вода, но при взаимодействие с азотна киселина образува разтворима сол - калциев нитрат Ca (NO 3) 2, докато реакцията е придружена от отделяне на безцветен въглероден диоксид: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Калиев хлорид KCl \u200b\u200bи алкален NaOH могат да бъдат разграничени чрез разтвор на меден (II) сулфат. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с KCl, реакцията на обмен не настъпва, разтворът съдържа йони K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, които не се образуват помежду си с ниско дисоцииращи вещества. Когато медният (II) сулфат взаимодейства с NaOH, възниква реакция на обмен, в резултат на което меден (II) хидроксид се утаява (синя основа). В) Натриевият хлорид NaCl и бариевият хлорид BaCl 2 са разтворими соли, които също могат да бъдат разграничени с разтвор на меден (II) сулфат. Когато медният (II) сулфат взаимодейства с NaCl, реакцията на обмен не настъпва, разтворът съдържа йони Na \u200b\u200b+, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, които не образуват нискодисоцииращи вещества помежду си. Когато медният (II) сулфат взаимодейства с BaCl2, възниква реакция на обмен, в резултат на което бариев сулфат BaSO 4 се утаява. Г) Алуминиевите хлориди AlCl 3 и магнезият MgCl 2 се разтварят във вода и се държат по различен начин при взаимодействие с калиев хидроксид. Магнезиевият хлорид с алкали образува утайка: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Когато алкалът взаимодейства с алуминиев хлорид, първо се образува утайка, която след това се разтваря, образувайки сложна сол - калиев тетрахидроксоалуминат: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Задача номер 26 Установете съответствие между веществото и неговата област на приложение: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция, посочена с номер. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: A-4; В-2; AT 3; G-5 А) Амонякът е най-важният продукт на химическата промишленост, производството му е повече от 130 милиона тона годишно. По принцип амонякът се използва при производството на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, карбамид), лекарства, експлозиви, азотна киселина, сода. Сред предложените отговори областта на приложение на амоняка е производството на торове (Четвърти отговор). Б) Метанът е най-простият въглеводород, най-термично стабилният представител на редица ограничаващи съединения. Той се използва широко като битово и промишлено гориво, както и като суровина за промишлеността (втори отговор). Метанът е 90-98% съставна част на природния газ. В) Каучуците са материали, които се получават чрез полимеризиране на съединения с конюгирани двойни връзки. Изопренът принадлежи към този вид съединение и се използва за получаване на един от видовете каучуци: Г) Алкените с ниско молекулно тегло се използват за производство на пластмаси, по-специално от етилен се използва пластмаса, наречена полиетилен: нCH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n Задача номер 27 Изчислява се масата на калиев нитрат (в грамове), който трябва да се разтвори в 150 g разтвор с масова част от тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.) Отговор: 3,4 g Обяснение: Нека x g е масата на калиев нитрат, който се разтваря в 150 g разтвор. Изчисляваме масата на калиев нитрат, разтворен в 150 g разтвор: m (KNO3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g За да бъде масовата част на солта 12%, се добавят х g калиев нитрат. Масата на разтвора беше (150 + x) г. Уравнението ще бъде записано във формата: (Запишете числото до десети.) Отговор: 14.4 g Обяснение: В резултат на пълното изгаряне на сероводород, серен диоксид и вода се образуват: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Следствие от закона на Авогадро е, че обемите газове при еднакви условия се отнасят помежду си по същия начин, както броят на моловете на тези газове. По този начин, според уравнението на реакцията: ν (O2) \u003d 3/2ν (H2S), следователно обемите на сероводород и кислород са свързани помежду си по един и същи начин: V (O 2) \u003d 3/2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 L \u003d 10,08 L, следователно V (O 2) \u003d 10,08 L / 22,4 L / mol \u003d 0,45 mol Нека изчислим масата на кислорода, необходима за пълно изгаряне на сероводород: m (O2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Задача номер 30 Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението на реакцията: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Определете окислителя и редуктора. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция на редукция S +4 - 2e → S +6 │1 реакция на окисление Mn +7 (KMnO 4) - окислител, S +4 (Na 2 SO 3) - редуктор Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Задача номер 31 Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се обработва с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се отфилтрува и калцинира. Полученото вещество се нагрява с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции. 1) Желязото, подобно на алуминия и хрома, не реагира с концентрирана сярна киселина, покривайки се със защитен оксиден филм. Реакцията протича само при нагряване с отделяне на серен диоксид: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване) 2) Железен (III) сулфат е водоразтворима сол, която влиза в реакция на обмен с алкали, в резултат на което железният (III) хидроксид се утаява (кафяво съединение): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Неразтворимите метални хидроксиди се разлагат при калциниране до съответните оксиди и вода: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Когато железният (III) оксид се нагрява с метално желязо, се образува железен (II) оксид (желязото в съединението FeO има междинно окислително състояние): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване) Задача номер 32 Напишете реакционните уравнения, с които можете да извършите следните трансформации: Когато пишете реакционни уравнения, използвайте структурните формули на органични вещества. 1) Вътремолекулярната дехидратация настъпва при температури над 140 o C. Това се случва в резултат на елиминирането на водороден атом от въглеродния атом на алкохола, разположен през един до алкохолния хидроксил (в β-позиция). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия - H 2 SO 4, 180 o C) Междумолекулната дехидратация настъпва при температури под 140 o C под действието на сярна киселина и в крайна сметка се свежда до елиминирането на една молекула вода от две молекули алкохол. 2) Пропиленът принадлежи към несиметрични алкени. Когато се добавят водородни халогениди и вода, водороден атом е прикрепен към въглероден атом при множество връзки, свързани с голям брой водородни атоми: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Въздействайки с воден разтвор на NaOH върху 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (воден) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Пропиленът може да се получи не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 чрез реакцията на вътремолекулна дехидратация при температури над 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия H 2 SO 4, 180 o C) 5) В алкална среда, действаща с разреден воден разтвор на калиев перманганат, се получава хидроксилиране на алкени, за да се образуват диоли: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 33 Определете масовите фракции (в%) на железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако при обработката на 25 g от тази смес с вода се отдели газ, който напълно реагира с 960 g 5% разтвор на меден (II) сулфат. В отговор запишете реакционните уравнения, посочени в условието на задачата, и предоставете всички необходими изчисления (посочете мерните единици на желаните физически величини). Отговор: ω (Al2S3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60% Когато смес от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид се обработи с вода, сулфатът просто се разтваря и сулфидът се хидролизира, за да образува алуминиев (III) хидроксид и сероводород: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Когато сероводородът преминава през разтвор на меден (II) сулфат, меден (II) сулфид се утаява: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Изчисляваме масата и количеството на веществото от разтворен меден (II) сулфат: m (CuSO 4) \u003d m (разтвор) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Според реакционното уравнение (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol, а според реакционното уравнение (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 мол Изчисляваме масите на алуминиев сулфид и меден (II) сулфат: m (Al2S3) \u003d 0,1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Задача номер 34 Изгарянето на проба от някакво органично съединение с тегло 14,8 g дава 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода. Известно е, че относителната плътност на парите на това вещество по отношение на водорода е 37. В хода на изучаването на химичните свойства на това вещество беше установено, че когато това вещество взаимодейства с меден (II) оксид, се образува кетон. Въз основа на дадените условия на заданието: 1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органичното вещество (посочете мерните единици на търсените физически величини); 2) запишете молекулната формула на първоначалната органична материя; 3) съставят структурната формула на това вещество, която еднозначно отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула; 4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с меден (II) оксид, използвайки структурната формула на веществото. Всяка година на официалния уебсайт на FIPI се публикуват демонстрационни версии на USE за текущата година. На 21 август 2017 г. бяха представени проекти на документи, регламентиращи структурата и съдържанието на KIM USE 2018 (включително демо версията на USE в областта на химията). Има документи, които регулират структурата и съдържанието на CMM - кодификатор и спецификация. Общо задачи - 35; от тях според нивото на трудност: B - 21; Р - 8; В 6. Максимален първичен резултат за работа - 60. Общото време на работата е 210 минути. Промени в KIM USE 2018 в химията на годината в сравнение с 2017 Следните промени бяха направени в изпитната работа през 2018 г. в сравнение с тази през 2017 г. 1. За да се разпределят по-точно задачите за отделни тематични блокове и съдържателни редове, редът на задачите на основните и повишените нива на трудност в част 1 от изпитната работа е леко променен. 2. В изпитната работа през 2018 г. общият брой задачи беше увеличен от 34 (през 2017 г.) на 35 чрез увеличаване на броя на задачите в част 2 на изпитната работа от 5 (през 2017 г.) на 6 задачи. Това се постига чрез въвеждане на задания с един контекст. По-специално този формат представя задачи No 30 и No 31, които са фокусирани върху проверка на асимилацията на важни елементи от съдържанието: „Редокс реакции“ и „Реакции на йонообмен“. 3. Скалата за класиране за някои задачи е променена във връзка с изясняването на нивото на сложност на тези задачи въз основа на резултатите от тяхното изпълнение в изпитната работа през 2017 г .: Задача No 9 с повишено ниво на сложност, фокусирана върху проверка на усвояването на съдържателния елемент „Характерни химични свойства на неорганичните вещества“ и представена във формата за установяване на съответствие между реагиращите вещества и продуктите на реакцията между тези вещества, ще бъде оценена с максимум 2 точки; Задача No 21 от основното ниво на сложност, фокусирана върху проверка на асимилацията на съдържателния елемент „Редокс реакции“ и представена във формата за установяване на съответствие между елементите на два набора, ще бъде оценена с 1 точка; Задача номер 26 от основното ниво на сложност, фокусирана върху проверка на усвояването на съдържателните редове „Експериментални основи на химията“ и „Общи идеи за индустриални методи за получаване на най-важните вещества“ и представена във формат за установяване на съответствие между елементите на два набора, ще бъде оценена с 1 точка; Задача No 30 с високо ниво на сложност с подробен отговор, фокусиран върху проверка на усвояването на съдържателния елемент „Редокс реакции“, ще бъде оценена с максимум 2 точки; Задача No31 с високо ниво на сложност с подробен отговор, фокусиран върху проверка на усвояването на съдържателния елемент „Реакции на йонообмен“, ще бъде оценена с максимум 2 точки. Като цяло, приетите промени в изпитната работа от 2018 г. са насочени към повишаване на обективността на проверката на формирането на редица важни общообразователни умения, предимно като: прилагане на знания в системата, независимо оценяване на коректността на образователните и образователно-практически задачи, както и комбиниране на знания за химически обекти с разбиране на математическата връзка между различни физически величини. Структурата на KIM USE 2018 в химията Всяка версия на изпитната работа е изградена по един план: работата се състои от две части, включително 35 задачи. Част 1 съдържа 29 задачи с кратък отговор, включително 21 задачи от основно ниво на трудност (във варианта те присъстват под цифрите: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) и 8 задачи с повишено ниво на трудност (техния ред) числа: 8, 9, 16, 17, 22-25). Част 2 съдържа 6 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор. Това са задачи с номера 30–35.ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО
РЕАГЕНТИ
Унифициран държавен изпит по химия 2018 - демо версия с отговори и критерии от FIPI
Демо версия на изпита 2018 по химия
Изтеглете демонстрация 2018
Спецификация
демо вариант ege
Кодификатор
kodifikator
