Радиоактивни метали. Радиоактивен метал и неговите свойства. Кой е най-радиоактивният метал Какво е радиация?

Радиоактивните метали са метали, които спонтанно излъчват поток от елементарни частици във външната среда. Този процес се нарича алфа(α), бета(β), гама(γ) радиация или просто радиоактивно излъчване.

Всички радиоактивни метали се разпадат с времето и се превръщат в стабилни елементи (понякога преминавайки през цяла верига от трансформации). За различни елементи радиоактивно разпаданеможе да продължи от няколко милисекунди до няколко хиляди години.

До името на радиоактивен елемент често се посочва неговото масово число. изотоп. Например, Технеций-91или 91 Tc. Различните изотопи на един и същи елемент обикновено имат общи физични свойства и се различават само по продължителността на радиоактивния разпад.

Списък на радиоактивни метали

Радиоактивните елементи се делят на естествено(съществуващи в природата) и изкуствени(получени в резултат на лабораторен синтез). Естествените радиоактивни метали не са много - това са полоний, радий, актиний, торий, протактиний и уран. Техните най-стабилни изотопи се срещат в природата, често под формата на руда. Всички други метали в списъка са създадени от човека.

Най-радиоактивният метал

Най-радиоактивният метал в момента е ливермориум. Неговият изотоп Ливермориум-293се разпада само за 61 милисекунди. Този изотоп е получен за първи път в Дубна през 2000 г.

Друг силно радиоактивен метал е унунпентий. Изотоп унунпентий-289има малко по-дълъг период на затихване (87 милисекунди).

От повече или по-малко стабилни, практически използвани вещества се счита най-радиоактивният метал полоний(изотоп полоний-210). Това е сребристо бял радиоактивен метал. Въпреки че полуживотът му достига 100 дни или повече, дори един грам от това вещество се нагрява до 500°C, а радиацията може да убие човек моментално.

Какво е радиация

Всеки знае това радиацияе много опасно и е по-добре да стоите далеч от радиоактивното лъчение. Трудно е да се спори с това, въпреки че в действителност сме постоянно изложени на радиация, независимо къде се намираме. Има доста голямо количество в земята радиоактивна руда, а от Космоса постоянно летят до Земята заредени частици.

Накратко, радиацията е спонтанно излъчване на елементарни частици. Протоните и неутроните се отделят от атомите на радиоактивно вещество, „отлитат“ във външната среда. В същото време ядрото на атома постепенно се променя, превръщайки се в друг химичен елемент. Когато всички нестабилни частици се отделят от ядрото, атомът вече не е радиоактивен. Например, торий-232в края на радиоактивния си разпад се превръща в конюшня водя.

Науката идентифицира 3 основни типа радиоактивно излъчване

Алфа радиация(α) е потокът от положително заредени алфа частици. Те са сравнително големи по размер и не преминават добре през дрехи или хартия.

Бета радиация(β) е потокът от бета частици, отрицателно заредени. Те са доста малки, лесно преминават през дрехите и проникват в клетките на кожата, което причинява голяма вреда на здравето. Но бета частиците не преминават през плътни материали като алуминия.

Гама радиация(γ) е високочестотно електромагнитно излъчване. Гама лъчите нямат заряд, но съдържат много енергия. Клъстер от гама частици излъчва ярко сияние. Гама частиците дори преминават през плътни материали, което ги прави много опасни за живите същества. Само най-плътните материали като оловото ги спират.

Всички тези видове радиация присъстват по един или друг начин навсякъде по планетата. Те не са опасни в малки дози, но във високи концентрации могат да причинят много сериозни щети.

Изследване на радиоактивни елементи

Откривателят на радиоактивността е Вилхелм Рентген. През 1895 г. този пруски физик наблюдава радиоактивно лъчение за първи път. Въз основа на това откритие е създадено известно медицинско устройство, наречено на името на учения.

През 1896 г. изследването на радиоактивността продължава Анри Бекерел, той експериментира с уранови соли.

През 1898г Пиер КюриПървият радиоактивен метал, радият, е получен в чист вид. Въпреки че Кюри открива първия радиоактивен елемент, той не е имал време да го проучи правилно. И изключителните свойства на радия доведоха до бързата смърт на учения, който небрежно носеше своето „детище“ в джоба на гърдите си. Голямото откритие отмъсти на своя откривател - Кюри почина на 47 години от мощна доза радиоактивно лъчение.

През 1934 г. за първи път е синтезиран изкуствен радиоактивен изотоп.

В днешно време много учени и организации изучават радиоактивността.

Екстракция и синтез

Дори естествено срещащите се радиоактивни метали не се срещат в природата в тяхната чиста форма. Те се синтезират от уранова руда. Процесът на получаване на чист метал е изключително трудоемък. Състои се от няколко етапа:

• концентрация (раздробяване и отделяне на утайка с уран във вода);
• излугване - т.е. прехвърляне на урановата утайка в разтвор;
• отделяне на чист уран от получения разтвор;
• превръщане на урана в твърдо състояние.

В резултат на това от един тон уранова руда могат да се получат само няколко грама уран.

Синтезът на изкуствени радиоактивни елементи и техните изотопи се извършва в специални лаборатории, които създават условия за работа с такива вещества.

Практическа употреба

Най-често радиоактивните метали се използват за генериране на енергия.

Ядрените реактори са устройства, които използват уран за нагряване на вода и създаване на поток от пара, който завърта турбина, която произвежда електричество.

Като цяло обхватът на приложение на радиоактивните елементи е доста широк. Те се използват за изучаване на живи организми, диагностициране и лечение на заболявания, генериране на енергия и наблюдение на промишлени процеси. Радиоактивните метали са в основата на създаването на ядрени оръжия – най-разрушителните оръжия на планетата.

Радий

РАДИУМ-аз; м.[лат. Радий от radius - лъч] Химичен елемент (Ra), радиоактивен сребристо-бял метал (използван в медицината и техниката като източник на неутрони).

◁ Радий, о, о. R-та руда.

(лат. Radium), Ra, химичен елемент от група II на периодичната таблица, принадлежи към алкалоземните метали. радиоактивен; най-стабилният изотоп е 226 Ra (период на полуразпад 1600 години). Име от лат. радиус - лъч. Сребристо бял блестящ метал; плътност 5,5-6,0 g/cm3, T pl 969°С. Химически много активен. Намира се естествено в уранови руди. В исторически план това е първият елемент, чиито радиоактивни свойства намират практическо приложение в медицината и технологиите. Изотопът 226 Ra, смесен с берилий, се използва за получаване на най-простите лабораторни източници на неутрони.

РАДИЙ (лат. Radium), Ra (чете се „радий“), радиоактивен химичен елемент с атомен номер 88. Няма стабилни нуклиди. Намира се в група IIA, в 7-ия период на периодичната система. Отнася се за алкалоземни елементи. Електронна конфигурация на външния слой на атом 7 с 2. В съединенията проявява степен на окисление +2 (валентност II). Радиусът на неутралния атом е 0,235 nm, радиусът на йона Ra 2+ е 0,162 nm (координационно число 6). Енергиите на последователна йонизация на неутрален атом съответстват на 5,279, 10,147 и 34,3 eV. Електроотрицателност според Полинг (см.ПОЛИНГ Линус) 0,97.
История на откритието
Радий (като полоний (см.ПОЛОНИЙ)) е открит в края на 19 век във Франция от А. Бекерел (см. BECQUEREL Антоан Анри)и съпрузите П. и М. Кюри (см.КЮРИ Пиер). Името "радий" се свързва с излъчването на атомните ядра Ra (от лат. radius - лъч). Титаничната работа на съпрузите Кюри за извличане на радий и получаване на първите милиграми чист хлорид на този елемент RaCl 2 стана символ на безкористната работа на изследователите. За работата си върху радиоактивността семейство Кюри получава Нобелова награда за физика през 1903 г., а М. Кюри получава Нобелова награда за химия през 1911 г. В Русия първият радиев препарат е получен през 1921 г. от В. Г. Хлопин (см.ХЛОПИН Виталий Григориевич)и И. Я. Башилов. (см.БАШИЛОВ Иван Яковлевич)
Да бъдеш сред природата
Съдържание в земната кора е 1·10 -10% от теглото. Радионуклидите Ra са част от естествената радиоактивна серия на уран-238, уран-235 и торий-232. Най-стабилният радиев радионуклид е a-радиоактивен 226 Ra, с период на полуразпад T 1/2 = 1620 години. В 1 тон уран (см.УРАН (химичен елемент)Урановите руди съдържат около 0,34 g радий. Съдържа се в незначителни концентрации в естествените води.
Касова бележка
Радият се изолира от отпадъците от обработката на уранова руда чрез утаяване, фракционна кристализация и йонообмен (см.ЙОНЕН ОБМЕН). Металният радий се получава чрез електролиза на разтвор на RaCl 2 с помощта на живачен катод или чрез редукция на радиев оксид RaO с метален алуминий. (см.АЛУМИНИЙ)
Физични и химични свойства
Радият е сребристо-бял метал, който свети в тъмното. Кристална решетка на метален радий, обемно центриран куб, параметър А= 0,5148 nm. Точка на топене 969°C, точка на кипене 1507°C, плътност 5,5-6,0 kg/dm3. Ядрата Ra-226 излъчват алфа частици с енергия 4,777 MeV и гама лъчи с енергия 0,188 MeV. Поради радиоактивното разпадане на ядрата Ra-226 и дъщерните разпадни продукти, 1 g Ra отделя 550 J/h топлина. Радиоактивността на 1 g Ra е около 3,7 10 10 разпада за 1 s (3,7 10 10 бекерела). По време на радиоактивен разпад Ra-226 се превръща в радон-222. За 1 ден от 1 g Ra-2216 се образува около 1 mm 3 Rn.
Химически свойства, подобни на бария (см.БАРИЙ), но по-активен. Във въздуха се покрива с филм, състоящ се от радиев оксид, хидроксид, карбонат и нитрид. Реагира бурно с вода, образувайки силна основа Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H 2
Радиевият оксид RaO е типичен основен оксид. При изгаряне във въздух или кислород (см.КИСЛОРОД)образува се смес от оксид RaO и пероксид RaO 2. Повечето радиеви соли са безцветни, но когато се разлагат от собствената си радиация, стават жълти или кафяви. Синтезирани са RaS сулфид, Ra 3 N 2 нитрид, RaH 2 хидрид, RaC 2 карбид.
RaCl 2 хлорид, RaBr 2 бромид и RaI 2 йодид, Ra(NO 3) 2 нитрат. силно разтворими соли. RaSO 4 сулфат, RaCO 3 карбонат и RaF 2 флуорид са слабо разтворими. В сравнение с други алкалоземни метали, радият (Ra 2+ йон) има по-слаба склонност към образуване на комплекси.
Приложение
Радиевите соли се използват в медицината като източник на радон (см.РАДОН)за приготвяне на радонови бани.
Съдържание в тялото
Радият е силно токсичен. Около 80% от постъпващия в тялото радий се натрупва в костната тъкан. Големите концентрации на радий причиняват остеопороза, спонтанни фрактури и тумори.
Характеристики на работа
В Русия отработените радиеви препарати се предават на службата за приемане на радиоактивни отпадъци (НПО Радон). Допустимата концентрация в атмосферния въздух е за различните радиеви нуклиди от 10 -4 до 10 -5 Bq/l, във водата - от 2 до 13 Bq/l.

енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво е "радий" в други речници:

Аз съпруг. Нов доклад: Радиевич, Радиевна Производни: Радя; Радик; Adya.Произход: (Използване на общото съществително радий (наименование на химичен елемент) като лично име.) Речник на личните имена. РАДИЙ Произлиза от името на химичния елемент... ... Речник на личните имена

- (Ra) радиоактивен химикал. елемент II гр. периодична система, сериен номер 88, масово число 226. Открит през 1898 г. от Пиер и Мария Кюри (докато изучават радиоактивните свойства на урана). В момента 14 изотопа на Ra са известни като естествени... Геоложка енциклопедия

Химичен елемент от групата на алкалоземните метали; открит през 1899 г. от Кюри. Все още не е възможно да се получи в чист вид. Различава се в способността за излъчване. Лъчите са подобни на рентгеновите лъчи. Речник на чуждите думи, включени в... ... Речник на чуждите думи на руския език

- (символ Ra), химичен елемент, бял радиоактивен метал от групата на АЛКАЛНОЗЕМНИТЕ МЕТАЛИ. Открит за първи път в уранит през 1898 г. от Пиер и Мария КЮРИ. Този метал, присъстващ в урановите руди, е изолиран от Мария Кюри през 1911 г. Радий... ... Научно-технически енциклопедичен речник

РАДИУМ- радиоактивен химикал елемент, символ Ra (лат. Radium), at. н. 88, в. м. от най-дългоживеещия изотоп 226.02 (период на полуразпад 1600 години). Като продукт на разпадане на урана, радият може да се натрупа в доста големи количества. В примера на Р. беше... ... Голяма политехническа енциклопедия

- (лат. Radium) Ra, химичен елемент от група II на периодичната таблица, атомен номер 88, атомна маса 226.0254, принадлежи към алкалоземните метали. радиоактивен; най-стабилният изотоп е 226Ra (период на полуразпад 1600 години). Име от лат. Голям енциклопедичен речник

РАДИЙ, радий, мн. не, съпруг (от лат. радиус лъч) (химичен, физичен). Химичен елемент, метал, със способността да излъчва топлинна и лъчиста енергия, докато се разпада на последователна серия от прости вещества. Лечение с радий. Речник… … Обяснителен речник на Ушаков

РАДИЙ, аз, съпруг. Метален химичен елемент с радиоактивни свойства. | прил. радий, о, о. Обяснителен речник на Ожегов. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Обяснителен речник на Ожегов

1. в името на Руско-английски научен и технически речник
2. в името на

   В името на
   kwa ajili ua, makusudi;
   за бога - лиляхи;
   за какво? - какво випи?

   Руско-суахили речник
3. в името на

   предлог + род П.
   
   
   
   2) разлагане

   Руско-испански речник
4. в името на

   (какво/кого)
   1) (за) für (A)
   за общото благо - für das Gemeinwohl
   2) (поради) wegen (G), um (G)... willen
   за мое добро - meinetwegen, um meinetwillen
   Защо трябва да..? - weswegen muß ich..?
   в името на приятелството - aus Freundschaft
   3) разлагане (с някои

   Руско-немски речник
5. в името на

   изречение
   1) (в интерес на) на, в полза, на любов
   в името на обща кауза - per la causa comune
   да направя за приятел - тарифа за l"amico
   
   за бога - per carità, per amor di Dio
   2) (за целта) per, allo scopo...

   Руско-италиански речник
6. в името на

   Налейте
   за забавление - histoire de plaisanter

   Руско-френски речник
7. в името на

   преп
   takia, tähden, vuoksi
   за мое добро - minun takiani
   за тази цел - tämän vuoksi
   за какво? - minkä tähden?

   Руско-финландски речник
8. в името на

   предлог + род П.
   1) (в интерес на някого, нещо) para, por, en provecho de
   заради него, тях и т.н. - para (por) él, ellos и др.
   за общото благо - para (por) el bien público
   2) разлагане

   Голям руско-испански речник
9. в името на Руско-шведски речник
10. в името на

    Ичун
    за ваше добро съм готов да направя това - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Руско-кримскотатарски речник
11. в името на

    и (c) فى
    аа (на) على

    Руско-арабски речник
12. в името на

    заради, в името на
    Зарарди, за

    Руско-български речник
13. В името на Руско-холандски речник
14. в името на

    prdl
    (за нещо) para, por causa de, (в името на) em prol de; para o bem; (с цел нещо) por; (поради нещо) por, por causa de

    Руско-португалски речник
15. в името на

    (кой/какво) приемник
    в името на
    =============
    вид на думата: радвам се
    (кой какво)
    име женски пол семейство
    1. предложение, израз като действие
    2. Обсъдете всяка храна подробно
    3. колегиален орган на всяка организация, учр
    4. орган на суверенна власт
    съвет съществително съпруг.

    Украинско-руски речник
16. в името на Руско-литовски речник
17. в името на

    някой/нещо
    kedvéért vki,vmi ~

    Руско-унгарски речник
18. в името на

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille нимел
    3. kelle-mille parast

    Руско-естонски речник

Сред всички елементи на периодичната таблица значителна част принадлежи на тези, за които повечето хора говорят със страх. Как иначе? В крайна сметка те са радиоактивни и това означава пряка заплаха за човешкото здраве.

Нека се опитаме да разберем точно кои елементи са опасни и какви са те, както и да разберем какво е тяхното вредно въздействие върху човешкото тяло.

Общо понятие за група радиоактивни елементи

Тази група включва метали. Има доста от тях, те се намират в периодичната таблица веднага след оловото и до последната клетка. Основният критерий, по който е обичайно да се класифицира даден елемент като радиоактивен, е способността му да има определен период на полуразпад.

С други думи, това е трансформацията на метално ядро ​​в друго, дъщерно, което е придружено от излъчване на радиация от определен тип. В този случай се случват трансформации на едни елементи в други.

Радиоактивен метал е този, в който поне един изотоп е радиоактивен. Дори ако има общо шест разновидности и само една от тях е носител на това свойство, целият елемент ще се счита за радиоактивен.

Видове радиация

Основните видове радиация, които се излъчват от металите по време на разпадане са:

• алфа частици;
• бета частици или разпад на неутрино;
• изомерен преход (гама лъчи).

Има два варианта за съществуването на такива елементи. Първият е естествен, тоест когато радиоактивен метал се среща в природата и по най-простия начин, под въздействието на външни сили, се трансформира в други форми с течение на времето (показва своята радиоактивност и се разпада).

Втората група са метали, изкуствено създадени от учените, способни на бързо разпадане и мощно освобождаване на големи количества радиация. Това се прави за използване в определени области на дейност. Инсталациите, в които се извършват ядрени реакции за превръщане на един елемент в друг, се наричат ​​синхрофазотрони.

Разликата между двата посочени периода на полуразпад е очевидна: и в двата случая той е спонтанен, но само изкуствено произведените метали предизвикват ядрени реакции по време на процеса на разрушаване.

Основи на именуване на подобни атоми

Тъй като повечето елементи имат само един или два изотопа, които са радиоактивни, обичайно е да се посочва конкретен тип при обозначаването, а не целият елемент като цяло. Например оловото е просто вещество. Ако вземем предвид, че това е радиоактивен метал, тогава той трябва да се нарече например „олово-207“.

Времето на полуразпад на въпросните частици може да варира значително. Има изотопи, които продължават само 0,032 секунди. Но наред с тях има и такива, които се разлагат в продължение на милиони години в недрата на земята.

Радиоактивни метали: списък

Пълният списък на всички елементи, принадлежащи към разглежданата група, може да бъде доста впечатляващ, тъй като общо включва около 80 метала. На първо място, това са всички, които стоят в периодичната таблица след оловото, включително групата, тоест бисмут, полоний, астат, радон, франций, радий, рудърфордий и така нататък по поредни номера.

Над определената граница има много представители, всеки от които също има изотопи. Освен това някои от тях наистина могат да бъдат радиоактивни. Следователно е важно какви разновидности има радиоактивен метал, или по-скоро една от неговите изотопни разновидности, има почти всеки представител на таблицата. Например, те имат:

• калций;
• селен;
• хафний;
• волфрам;
• осмий;
• бисмут;
• индий;
• калий;
• рубидий;
• цирконий;
• европий;
• радий и др.

По този начин е очевидно, че има много елементи, които проявяват радиоактивни свойства - огромното мнозинство. Някои от тях са безопасни поради твърде дългия си полуживот и се срещат в природата, а други са създадени изкуствено от човека за различни нужди на науката и техниката и са изключително опасни за човешкия организъм.

Характеристики на радий

Името на елемента е дадено от неговите откриватели - съпрузите и Мери. Именно тези хора първи откриха, че един от изотопите на този метал, радий-226, е най-стабилната форма, която има специални радиоактивни свойства. Това се случи през 1898 г. и за подобно явление стана известно едва. Двойката химици започна да го изучава в детайли.

Етимологията на думата води своите корени от френския език, в който звучи като радий. Известни са общо 14 изотопни модификации на този елемент. Но най-стабилните форми с масови числа са:

Изразена радиоактивност има форма 226. Самият радий е химичен елемент номер 88. Атомна маса. Като проста субстанция тя е способна да съществува. Това е сребристо-бял радиоактивен метал с точка на топене около 670 0 C.

От химическа гледна точка той проявява доста висока степен на активност и е в състояние да реагира с:

• вода;
• органични киселини, образуващи стабилни комплекси;
• кислород, образувайки оксид.

Свойства и приложение

Радият също е химичен елемент, който образува редица соли. Известни са неговите нитриди, хлориди, сулфати, нитрати, карбонати, фосфати и хромати. Предлага се и с волфрам и берилий.

Неговият откривател Пиер Кюри не разбира веднага, че радий-226 може да бъде опасен за здравето. Въпреки това, той успя да провери това, когато проведе експеримент: в продължение на един ден той ходеше с епруветка с метал, вързан за рамото му. На мястото на контакт с кожата се появи незаздравяваща язва, от която ученият не можеше да се отърве повече от два месеца. Двойката не изостави експериментите си върху явлението радиоактивност и затова и двамата умряха от висока доза радиация.

В допълнение към отрицателното му значение, има редица области, в които радий-226 намира приложение и ползи:

1. Индикатор за промени в нивото на океанската вода.
2. Използва се за определяне на количеството уран в скала.
3. Включва се в осветителни смеси.
4. В медицината се използва за образуване на терапевтични радонови бани.
5. Използва се за отстраняване на електрически заряди.
6. С негова помощ се извършва откриване на дефекти на отливки и се заваряват шевовете на частите.

Плутоний и неговите изотопи

Този елемент е открит през четиридесетте години на 20 век от американски учени. За първи път е изолиран от мястото, където е образуван от нептуний. Последното е резултат от разпадането на ядрото на урана. Тоест всички те са тясно свързани помежду си чрез общи радиоактивни трансформации.

Има няколко стабилни изотопа на този метал. Въпреки това, най-разпространеният и практически важен сорт е плутоний-239. Химични реакции на този метал с:

• кислород,
• киселини;
• вода;
• алкали;
• халогени.

Според физичните си свойства плутоний-239 е крехък метал с точка на топене 640 0 С. Основните начини за въздействие върху организма са постепенното образуване на рак, натрупване в костите и предизвикване на тяхното разрушаване и белодробни заболявания.

Област на използване - предимно ядрена индустрия. Известно е, че при разпадането на един грам плутоний-239 се отделя количество топлина, което е сравнимо с 4 тона изгорени въглища. Ето защо този е толкова широко използван в реакциите. Ядреният плутоний е източник на енергия в ядрени реактори и термоядрени бомби. Използва се и при производството на електрически батерии, чийто експлоатационен живот може да достигне пет години.

Уранът е източник на радиация

Този елемент е открит през 1789 г. от немския химик Клапрот. Въпреки това хората успяха да изследват свойствата му и да се научат да ги прилагат на практика едва през 20 век. Основната отличителна черта е, че радиоактивният уран е способен да образува ядра по време на естествен разпад:

• олово-206;
• криптон;
• плутоний-239;
• олово-207;
• ксенон

В природата този метал е светлосив на цвят и има точка на топене над 1100 0 C. Намира се в минерали:

1. Уранови слюди.
2. Уранинит.
3. смола.
4. Отенит
5. Туянмунит.

Известни са три стабилни естествени изотопа и 11 изкуствено синтезирани с масови числа от 227 до 240.

Радиоактивният уран, който може бързо да се разпадне и да освободи енергия, се използва широко в промишлеността. И така, използва се:

• по геохимия;
• минен;
• ядрени реактори;
• в производството на ядрени оръжия.

Ефектът върху човешкия организъм не се различава от предишните разгледани метали - натрупването води до повишена доза радиация и възникване на ракови тумори.

Трансуранови елементи

Най-важните от металите, след урана в периодичната таблица, са тези, които са открити съвсем наскоро. Буквално през 2004 г. бяха публикувани източници, потвърждаващи раждането на елемент 115 от периодичната таблица.

Той стана най-радиоактивният метал от всички известни днес - унунпентиум (Uup). Свойствата му остават неизучени и до днес, защото полуживотът му е 0,032 секунди! Просто е невъзможно да се изследват и идентифицират детайлите на структурата и проявените характеристики при такива условия.

Радиоактивността му обаче е в пъти по-висока от втория елемент по това свойство – плутония. Въпреки това на практика не се използва унупентиум, а неговите „по-бавни“ другари на масата - уран, плутоний, нептуний, полоний и други.

Друг елемент - unbibium - теоретично съществува, но учени от различни страни не успяват да докажат това на практика от 1974 г. насам. Последният опит е направен през 2005 г., но не е потвърден от генералния съвет на химиците.

Торий

Открит е през 19 век от Берцелиус и е кръстен на скандинавския бог Тор. Това е слабо радиоактивен метал. Пет от неговите 11 изотопа имат тази характеристика.

Основната употреба не се основава на способността да се отделят огромни количества топлинна енергия при разпадане. Особеността е, че ядрата на торий са способни да улавят неутрони и да се превръщат в уран-238 и плутоний-239, които след това влизат директно в ядрени реакции. Следователно торият може да бъде класифициран като един от металите, които разглеждаме.

полоний

Сребристо-бял радиоактивен метал номер 84 в периодичната таблица. Открит е от същите ревностни изследователи на радиоактивността и всичко свързано с нея, съпрузите Мария и Пиер Кюри през 1898 г. Основната характеристика на това вещество е, че то съществува свободно около 138,5 дни. Тоест това е времето на полуразпад на този метал.

Среща се естествено в уранови и други руди. Използва се като източник на енергия и то доста мощен. Това е стратегически метал, тъй като се използва за производството на ядрени оръжия. Количеството е строго ограничено и е под контрола на всяка държава.

Използва се и за йонизиране на въздуха, премахване на статичното електричество в стаята, при производството на нагреватели и други подобни артикули.

Въздействие върху човешкото тяло

Всички радиоактивни метали имат способността да проникват през човешката кожа и да се натрупват в тялото. Те се отделят много слабо чрез отпадните продукти и изобщо не се отделят с потта.

С течение на времето те започват да засягат дихателната, кръвоносната и нервната система, причинявайки необратими промени в тях. Те засягат клетките, като ги карат да функционират неправилно. В резултат на това се образуват злокачествени тумори и възникват онкологични заболявания.

Следователно всеки радиоактивен метал е голяма опасност за хората, особено ако говорим за тях в чист вид. Не можете да ги докосвате с незащитени ръце и да сте в стаята с тях без специални защитни средства.