Хомогенна хомогенност. Чисти вещества и смеси. Защита - Хипермаркет на знанието. Раздел и. обща химия

Чисто веществосъдържа само един вид частици. Примери са среброто (съдържа само сребърни атоми), сярна киселина и въглероден оксид (IV) (съдържат само молекули на съответните вещества). Всички чисти вещества имат постоянни физични свойства, например точка на топене (T m) и точка на кипене (T бала).

Веществото не е чисто, ако съдържа някакво количество едно или повече други вещества - примеси.

Замърсяването понижава точката на замръзване и увеличава точката на кипене на чиста течност. Например, ако добавите сол към водата, точката на замръзване на разтвора ще спадне.

Смесисе състоят от две или повече вещества. Почва, морска вода, въздух са примери за различни смеси. Много смеси могат да бъдат разделени на съставни части - компоненти- въз основа на разликата във физическите им свойства.

Разграничете хомогенни (хомогенни) и хетерогенни (нехомогенни) смеси.Особеност хомогенна смесе, че не се наблюдава интерфейс между компонентите на такава смес. В този случай се казва, че сместа е такава монофазни(фазачаст от системата, отделена от останалите части чрез видим интерфейс). В рамките на една фаза физическите свойства на компонентите се поддържат постоянни. ДА СЕ хомогенни системи включват истински разтвори (размерът на разтворените частици корелира с размера на частиците на разтворителя и е ≤10 -9 m).

Особеност хетерогенна смес е, че можем да наблюдаваме интерфейса между неговите компоненти. Когато компонентът се премести от една фаза в друга, неговите свойства се променят драстично. Хетерогенните смеси се наричат \u200b\u200bиначе дисперсни системи. Дисперсни системисе състои от дисперсионна среда (разтворител, непрекъсната фаза) и дисперсна фаза (разтворена или прекъсната фаза)

ДА СЕ хетерогенни смесивключват дисперсни системи (размерът на частиците на разтвореното вещество е значително по-голям от размера на частиците на разтворителя и е ≥10 -9 m). Смеси, в които размерът на частиците на веществото е 10 -7 -10 -9 m, се отнасят към колоидни системи.

Разпръснатите системи включват:

Суспензии, смес, състояща се от твърда и течна фаза (обозначение S / L; T - диспергирана фаза, L - дисперсионна среда)

Емулсии, смес от 2 или повече несмесващи се течности (обозначение - Zh / Zh. Дисперсна фаза и дисперсионна среда на течност, различна по плътност и точка на кипене).

По-подробно тези системи ще бъдат обсъдени в тематичните решения и дисперсирани системи.

1.5. Методи за разделяне

Традиционните методи, използвани в лабораторната практика за разделяне на смесите на отделни компоненти, са:

филтрация,

декантиране (в химическата лабораторна практика и химическата технология, механично отделяне на твърдата фаза на дисперсната система (суспензия) от течността чрез източване на разтвора от утайката),

разделяне с разделителна фуния,

центрофугиране,

изпаряване,

кристализация,

дестилация (включително фракционна дестилация),

хроматография,

сублимация и други.

Филтрация. Филтрацията се използва за отделяне на течности от фини твърди частици, суспендирани в нея. (фиг. 37), т.е. филтриране на течност през фино порести материали - филтрикоито позволяват на течността да преминава и задържа твърди частици на повърхността си. Извиква се течността, която е преминала през филтъра и се е освободила от твърдите примеси в него филтрат.

В лабораторната практика те често се използват гладка и сгъната хартия филтри (фиг. 38)направен от незалепена филтърна хартия.

За филтриране на горещи разтвори (например с цел прекристализация на соли) използвайте специален фуния за горещ филтър(фиг. 39)с електрическо или водно отопление).

Често се използва вакуумна филтрация... Вакуумна филтрация се използва за ускоряване на филтрирането и по-пълно отстраняване на твърдата фаза от течността. За тази цел е сглобено устройство за вакуумно филтриране. (фиг. 40)... Състои се от колби на Бунзен, порцеланова фуния на Бухнер, предпазна колба и вакуумна помпа (обикновено водна струя).

В случай на филтриране на суспензия от слабо разтворима сол, кристалите на последната могат да се измият с дестилирана вода върху фуния на Buchner, за да се отстрани първоначалният разтвор от повърхността им. За тази цел използвайте бутилка за измиване(фиг. 41).

Декантиране... Течностите могат да се отделят от неразтворимите твърди вещества чрез декантиране (фиг. 42)... Този метод може да се използва, ако твърдото вещество има по-висока плътност от течността. Например, ако към чаша вода се добави речен пясък, тогава по време на утаяването той ще се утаи на дъното на чашата, тъй като плътността на пясъка е по-голяма от тази на водата. Тогава водата може да се отдели от пясъка чрез просто източване. Този метод за утаяване и след това източване на филтрата се нарича декантиране.

Центрофугиране. За да се ускори отделянето на много малки частици, които образуват стабилни суспензии или емулсии в течност, се използва методът на центрофугиране. Този метод може да се използва за разделяне на смеси от течни и твърди вещества с различна плътност. Разделянето се извършва през ръчни или електрически центрофуги (фиг. 43).

Разделяне на две несмесващи се течности, с различна плътност и без образуване на стабилни емулсии, може да се извърши с помощта на разделителна фуния (фиг. 44)... Така например може да се отдели смес от бензен и вода. Бензеновият слой (плътност  \u003d 0,879 g / cm 3) е разположен над водния слой, който има висока плътност ( \u003d 1,0 g / cm 3). Чрез отваряне на крана на разделителната фуния можете леко да източите долния слой и да отделите едната течност от другата.

Изпаряване(фиг. 45)- този метод включва отстраняване на разтворител, например вода, от разтвор чрез нагряването му в изпаряваща се порцеланова чаша. В този случай изпарената течност се отстранява и разтвореното вещество остава в съда за изпаряване.

Кристализация Е процесът на отделяне на кристали от твърдо вещество при охлаждане на разтвор, например след изпаряване. Трябва да се има предвид, че когато разтворът се охлажда бавно, се образуват големи кристали. При бързо охлаждане (например при охлаждане с течаща вода) се образуват малки кристали.

Дестилация - метод за почистване на вещество, основан на изпаряване на течност при нагряване, последвано от кондензация на получените пари. Пречистването на вода от разтворени в нея соли (или други вещества, например оцветяване) чрез дестилация се нарича дестилация, а самата пречистена вода се дестилира.

Фракционна дестилация (дестилация)(фиг. 46) Използва се за разделяне на смеси от течности с различни точки на кипене. Течността с по-ниска точка на кипене кипи по-бързо и преминава по-рано дробна колона(или дефлегматор). Когато тази течност достигне върха на фракционната колона, тя влиза хладилник, се охлажда от вода и през alonge отивам до приемник (колба или епруветка).

Фракционната дестилация може да отдели например смес от етанол и вода. Точката на кипене на етанола е 78 0 С, а на водата 100 0 С. Етанолът се изпарява по-лесно и е първият, който влиза в приемника през хладилника.

Сублимация -методът се използва за пречистване на вещества, които при нагряване могат да преминат от твърдо състояние в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние. Освен това, парите на пречистеното вещество се кондензират и примесите, които не са способни на сублимация, се отделят.

Чистото вещество има определена константа структура или структура (сол, захар).

Чистото вещество може да бъде елемент или връзка.

Атомът е най-малката частица от елемент, която запазва всичките си свойства.... Химичният елемент се състои от атоми от същия тип. В един елемент всички атоми са еднакви и имат еднакъв брой протони. Елементите са един вид „градивни елементи“ на всяко вещество. Можете да дадете аналогия на конструкцията:

Строителните материали (тухли, бетон, пясък ...) са елементи
Строителните конструкции (къщи, мостове, пътища ...) са вещества

2. Връзки на елементи

Връзката се състои от поне два елемента. Същата вода се състои от комбинация от два елемента водород и един елемент кислород - H 2 O. С други думи, комбинирайки тези два елемента по този начин, получаваме вода и само вода!

Въпреки факта, че водата се състои от елементите водород и кислород, нейните химични и физични свойства се различават от тези на чистия водород и кислород.

За да се "отдели" водата на водород и кислород, трябва да се извърши химическа реакция.

3. Смеси

Смесите са физически комбинации от чисти вещества, които нямат определен или чист състав.

Пример за смес е обикновеният чай (напитка), който мнозина приготвят и пият сами сутрин. Някой харесва силен чай (голямо количество настойки), някой обича сладък чай (голямо количество захар) ... Както виждате, сместа, наречена "чай", винаги се оказва малко по-различна, въпреки че се състои от една и съща компоненти (съставки). Трябва обаче да се отбележи, че всеки компонент на сместа запазва набор от своите характеристики, поради което от сместа могат да се изолират различни вещества. Например можете лесно да отделите смес от сол и пясък. За да направите това, просто поставете сместа във вода, изчакайте, докато солта се разтвори и филтрирайте получения разтвор. Резултатът е чист пясък.

Смесите могат да бъдат хомогенни или хетерогенни.

В хомогенна смес не могат да бъдат намерени частици вещества, които съставляват сместа. Пробите, взети на различни места от такава смес, ще бъдат еднакви (например сладък чай, в който излятата захар се е разтворила напълно).

Ако обаче захарта не се разтвори напълно в чаша чай, тогава ще получим хетерогенна смес. Всъщност, ако опитате такъв чай, тогава от повърхността той няма да е толкова сладък, колкото отдолу, защото концентрацията на захар ще варира.

РАЗДЕЛ I. ОБЩА ХИМИЯ

6. Смеси от вещества. Решения

6.2. Смеси, техните видове, имена, състав, методи за разделяне

Смесите са съвкупност от различни вещества, от които може да се състави едно физическо тяло. Всяко вещество, което се съдържа в сместа, се нарича компонент. При смесване не се създава ново вещество. Всички вещества, които са част от сместа, запазват своите присъщи свойства. Но физическите свойства на сместа, като правило, се различават от физическите свойства на отделните компоненти. Смесите са хомогенни и хетерогенни.

Хомогенни (хомогенни) смеси са смеси, в които компонентите се смесват на молекулярно ниво (еднофазен материал); те не могат да бъдат открити при гледане с просто око и дори при използване на мощни оптични инструменти. Например, водни разтвори на захар, натриев хлорид, алкохол, оцетна киселина, метални сплави, въздух.

Нехомогенните (хетерогенни) смеси образуват така наречените дисперсни системи. Те се образуват чрез смесване на две или повече вещества, които не се разтварят едно в друго (не образуват хомогенни системи) и не реагират химически. Компонентите на дисперсните системи се наричат \u200b\u200bдисперсионна среда и дисперсна фаза; между тях има разделителна повърхност.

Според размера на частиците на дисперсната фаза системите се разделят на:

Грубо разпръснати (\u003e 10 -5 m);

Микрохетерогенен (10 -7 -10 -5 m);

Ултрамикрохетерогенни (10 -9 -10 -7 m) или золи (колоидни системи)

Ако частиците от диспергираната фаза имат еднакъв размер, системите се наричат \u200b\u200bмонодисперсни; ако е различно, то е полидисперсно (такива са практически всички естествени системи). В зависимост от агрегатното състояние на дисперсионната среда и диспергираната фаза се разграничават такива прости дисперсни системи:

* Газовете образуват хомогенни смеси (газообразни разтвори).

** Порестите тела според размера на кухините се разделят на:

Микропорест (2 nm);

Лесопорови (2-50 nm);

Макропорозни (\u003e 50 nm).

Смесите се разделят по физически методи. За разделяне на нехомогенни смеси се използват утаяване, филтриране, флотация и понякога действието на магнит.

За разделяне на хомогенни смеси се използват изпаряване и дестилация (дестилация).

_____________________________________________________________

1 Ако размерът на частиците на дисперсната фаза не надвишава размера на молекулите или йоните (до 1 nm), такива системи се наричат \u200b\u200bистински решения.

Дайте 5 примера за хомогенни и хетерогенни смеси, които срещате всеки ден. и получих най-добрия отговор

Отговор от Йергей Мешалкин [активен]
Хомогенна смес е смес, при която веществата са в една фаза, те също се наричат \u200b\u200bхомогенни.
Нехомогенна смес е смес, при която веществата са в различни фази. например твърдо и течно или газообразно и течно. друго име са хетерогенните системи.
пример за хомогенни смеси е разтвор на сярна киселина - смес от вода и киселина (електролит в батерия), разтвор на захар в чай, бульон, парфюм, бензин.
примери за разнородни смеси са пясък във вода (аквариум), супа, пръст в саксия, чай с инфузор, въздух в помещенията (прах!).

Отговор от Екатерина Андреева[начинаещ]
момчета благодаря

Отговор от Карина Афанасенко[начинаещ]
Едно. : въздух, сладка вода, солена вода, алкохол + вода, стъкло.
Нито един. : масло + вода, мътна вода, кръв (видима под микроскоп), прашен въздух, пясък.

Отговор от тим Верлов[гуру]
хомогенен, макар и с някои примеси, вероятно само въздухът, който дишам. всичко останало е разнородно, от храна и вода до помия и боклук 🙂

Отговор от 3 отговора[гуру]

Здравейте! Ето подбор от теми, за да отговорите на въпроса си: Дайте 5 примера за хомогенни и хетерогенни смеси, които срещате всеки ден.