Йонна химическа връзка. Схеми на образуване на вещества с различни видове връзки Схема на йонна връзка на магнезий и флуор
Йонна химическа връзка е връзка, която се образува между атомите на химичните елементи (положително или отрицателно заредени йони). И така, какво е йонна връзка и как се образува?
Общи характеристики на йонната химическа връзка
Йони са частици със заряд, в които атомите се превръщат в процеса на отдаване или получаване на електрони. Те се привличат един към друг доста силно, именно поради тази причина веществата с този тип връзка имат високи точки на кипене и топене.
Фигура: 1. Йона.
Йонна връзка - химическа връзка между различните йони, поради тяхното електростатично привличане. Може да се счита за пределен случай на ковалентна връзка, когато разликата в електроотрицателността на свързаните атоми е толкова голяма, че настъпва пълно разделяне на зарядите.
Фигура: 2. Йонна химическа връзка.
Обикновено се счита, че комуникацията става електронна, ако EO\u003e 1.7.
Разликата в стойността на електроотрицателността е толкова по-голяма, колкото по-нататък елементите са разположени един от друг в периодичната таблица по време на периода. Тази връзка е типична за метали и неметали, особено тези, разположени в най-отдалечените групи, например I и VII.
Пример: трапезна сол, натриев хлорид NaCl:
Фигура: 3. Диаграма на йонната химическа връзка на натриев хлорид.
Йонната връзка съществува в кристалите, има сила, дължина, но не е наситена и не е насочена. Йонната връзка е характерна само за сложни вещества, като соли, основи, някои метални оксиди. В газообразно състояние такива вещества съществуват под формата на йонни молекули.
Между типичните метали и неметалите се образува йонна химическа връзка. Електроните непременно преминават от метал в неметал, образувайки йони. В резултат се образува електростатично привличане, което се нарича йонна връзка.
Всъщност няма напълно йонна връзка. Така наречената йонна връзка е отчасти йонна, отчасти ковалентна. Въпреки това, връзката на сложни молекулярни йони може да се счита за йонна.
Примери за образуване на йонни връзки
Има няколко примера за образуване на йонни връзки:
- взаимодействие на калций и флуор
Ca 0 (атом) -2e \u003d Ca 2 + (йон)
- По-лесно е да дарите два електрона за калций, отколкото да получите липсващите.
F 0 (атом) + 1е \u003d F- (йон)
- флуорът, напротив, е по-лесно да приеме един електрон, отколкото да дари седем електрона.
Нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони. Тя е равна на 2. Нека определим броя на флуорните атоми, които ще приемат два електрона от калциевия атом: 2: 1 \u003d 2.4.
Нека съставим формулата за йонната химическа връзка:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- взаимодействие на натрий и кислород
Помощта е на път, вземете я.
а) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между натрий и
кислород.
1. Натрият е елемент от основната подгрупа на група I, метал. По-лесно е неговият атом да дари I външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:
1. Кислородът е елемент от основната подгрупа на VI група, неметални.
По-лесно е неговият атом да приеме 2 електрона, които не са достатъчни до завършване на външното ниво, отколкото да дари 6 електрона от външното ниво. 
1. Първо, намираме най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2 (2 ∙ 1). За да могат атомите Na да дадат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1), така че кислородните атоми да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 1.
2. Схематично образуването на йонна връзка между натриевите и кислородните атоми може да бъде написано по следния начин:
б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между атомите на лития и фосфора.
I. Литий - елемент от група I на основната подгрупа, метал. По-лесно е неговият атом да отдаде 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7: 
2. Хлорът е елемент от основната подгрупа на VII група, неметални. Неговата
по-лесно е атомът да приеме 1 електрон, отколкото да отдаде 7 електрона: 
2. Най-малко често кратно на 1; за да се откаже 1 литиев атом, а хлорният атом - 1 електрон, трябва да ги вземете един по един.
3. Схематично образуването на йонна връзка между атомите на литий и хлор може да бъде записано по следния начин: 
в) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между атомите
магнезий и флуор.
1. Магнезият е елемент от група II на основната подгрупа, метал. Неговата
за атома е по-лесно да даде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 6: 
2. Флуорът е елемент от основната подгрупа на VII група, неметални. Неговата
по-лесно е атомът да приеме 1 електрон, което не е достатъчно до края на пролетното ниво, отколкото да даде 7 електрона: 
2. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2 (2 ∙ 1). За да дадат магнезиевите атоми 2 електрона, е необходим само един атом, така че флуорните атоми да могат да приемат 2 електрона, те трябва да вземат 2 (2: 1).
3. Схематично образуването на йонна връзка между атомите на литий и фосфор може да бъде записано по следния начин: 
Този урок е посветен на обобщаването и систематизирането на знанията за видовете химически връзки. В хода на урока ще бъдат разгледани схемите за образуване на химическа връзка в различни вещества. Урокът ще помогне да се затвърди способността за определяне на типа химическа връзка в дадено вещество по неговата химическа формула.
Тема: Химическа връзка. Електролитична дисоциация
Урок: Схеми за образуване на вещества с различен тип връзка
Фигура: 1. Схема на образуване на връзка в молекула на флуор
Флуорната молекула се състои от два атома на един химичен елемент-неметал със същата електроотрицателност, следователно в това вещество се осъществява ковалентна неполярна връзка. Нека нарисуваме диаграма на образуването на връзка в молекулата на флуора. Фигура: един.
Около всеки флуорен атом, използвайки точки, нарисувайте седем валентни, тоест външни, електрони. Преди стационарно състояние всеки атом се нуждае от още един електрон. Така се образува една обща електронна двойка. Заменяйки го с тире, ще изобразим графичната формула на флуорната молекула F-F.
Заключение:между молекулите на един химичен елемент, неметален, се образува ковалентна неполярна връзка. При този тип химическа връзка се образуват общи електронни двойки, които принадлежат еднакво и на двата атома, тоест електронната плътност не се измества към нито един от атомите на химичен елемент
Фигура: 2. Схема на образуване на връзка във водна молекула
Водната молекула се състои от водородни и кислородни атоми - два неметални елемента с различни стойности на относителна електроотрицателност, следователно това вещество има ковалентна полярна връзка.
Тъй като кислородът е по-електроотрицателен елемент от водорода, общите електронни двойки се изместват към кислорода. Частичен заряд възниква върху водородните атоми, а частичен отрицателен заряд върху кислородния атом. Заменяйки двете общи електронни двойки с тирета, или по-скоро със стрелки, показващи изместването на електронната плътност, ние записваме графичната формула на водата 2.
Заключение:възниква ковалентна полярна връзка между атоми на различни неметални елементи, тоест с различни стойности на относителна електроотрицателност. При този тип връзка се образуват общи електронни двойки, които се изместват към по-електроотрицателен елемент.
1. № 5,6,7 (стр. 145) Руджитис Г. Йе. Неорганична и органична химия. 8 клас: учебник за образователни институции: основно ниво / Г. Е. Руджитис, Ф. Г. Фелдман. М.: Образование. 2011 176s .: Ill.
2. Посочете частицата с най-големия и най-малкия радиус: Ar атом, йони: K +, Ca 2+, Cl -. Обосновете отговора си.
3. Назовете три катиона - два аниона, които имат същата електронна обвивка като F - йона.
ЧАСТ 1
1. Металните атоми, отдавайки външни електрони, се превръщат в положителни йони:
където n е броят на електроните във външния слой на атом, съответстващ на груповия номер на химичен елемент.
2. Атомите на неметалите, приемащи електрони, които липсват преди завършването на външния електронен слой, се превръщат в отрицателни йони:
3. Между противоположно заредени йони, връзка, наречена йонна.
4. Попълнете таблицата "Йонна връзка".
ЧАСТ 2
1. Попълнете схемите за образуване на положително заредени йони. От буквите, съответстващи на верните отговори, ще съставите името на един от най-старите естествени багрила: индиго.
2. Играйте тик-так. Покажете печелившия път, който формулите на веществата с йонни химически връзки правят.
3. Истина ли са следните твърдения?
3) само B е вярно
4. Подчертайте двойките химични елементи, между които се образува йонна химическа връзка.
1) калий и кислород
2) водород и фосфор
3) алуминий и флуор
4) водород и азот
Съставете схеми за образуване на химическа връзка между избраните елементи.
5. Създайте комичен рисунка на йонна химическа връзка.
6. Направете диаграма на образуването на две химични съединения с йонни връзки според условната нотация:
Изберете химически елементи "А" и "В" от следния списък: калций, хлор, калий, кислород, азот, алуминий, магнезий, въглерод, бром.
Калций и хлор, магнезий и хлор, калций и бром, магнезий и бром са подходящи за тази схема.
7. Напишете кратко литературно произведение (есе, роман или стихотворение) за едно от веществата с йонна връзка, което човек използва в ежедневието или на работното си място. Използвайте интернет, за да изпълните задачата.
Натриевият хлорид е вещество с йонна връзка, без него няма живот, макар че когато има много от него, това също не е добре. Има дори такава народна приказка, която разказва, че принцесата обичала баща си, царя, колкото сол, заради което била изгонена от царството. Но когато веднъж кралят опитал храна без сол и разбрал, че е невъзможно да се яде, той осъзнал, че дъщеря му го обича много. Това означава, че солта е живот, но консумацията й трябва да бъде умерена. Тъй като прекомерният прием на сол е вреден за вашето здраве. Прекомерната сол в организма води до бъбречни заболявания, променя цвета на кожата, задържа излишната течност в тялото, което води до отоци и стрес върху сърцето. Следователно е необходимо да се контролира консумацията на сол. 0,9% разтвор на натриев хлорид е физиологичен разтвор, използван за вливане на лекарства в тялото. Ето защо е много трудно да се отговори на въпроса: полезна ли е или вредна солта? Имаме нужда от него умерено.
