1.2 এইচ 2 এসও 4 (সমাপ্তি) + কিউ \u003d কিউএসও 4 + এসও 2 + 2 এইচ 2 ও

কপার সালফেট

এইচ 2 এসও 4 (dil।) + Zn \u003d ZnSO 4 + এইচ 2
দস্তা সালফেট
2. Feo + H 2 \u003d Fe + H 2O
CUSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. আসুন নাইট্রিক অ্যাসিড লবণ রচনা করুন:
নাইট্রিক অ্যাসিড HNO3 অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ NO3- - নাইট্রেট সূত্র
আসুন লবণের সূত্রগুলি রচনা করি:
Na + NO3- দ্রবণীয়তা সারণী অনুসারে, আমরা আয়নগুলির চার্জ নির্ধারণ করি। যেহেতু সোডিয়াম আয়ন এবং নাইট্রেট আয়নগুলির যথাক্রমে "+" এবং "-" চার্জ থাকে তাই এই সূত্রের সাবস্ক্রিপ্টগুলি অপ্রয়োজনীয়। আপনি নিম্নলিখিত সূত্র পান:
Na + NO3- - সোডিয়াম নাইট্রেট
Ca2 + NO3- - দ্রবণীয়তা টেবিলটি ব্যবহার করে আমরা আয়নগুলির চার্জ নির্ধারণ করি। আসুন আমরা ক্রসের নিয়ম অনুসারে সূচকগুলি সাজাই, তবে যেহেতু নাইট্রেট আয়ন একটি চার্জ "-" সহ একটি জটিল আয়ন, তাই এটি বন্ধনীতে আবদ্ধ থাকতে হবে:
Ca2 + (NO3) -2 - ক্যালসিয়াম নাইট্রেট
Al3 + NO3- - দ্রবণীয়তা সারণী অনুসারে, আমরা আয়নগুলির চার্জ নির্ধারণ করি। আসুন আমরা ক্রসের নিয়ম অনুসারে সূচকগুলি সাজাই, তবে যেহেতু নাইট্রেট আয়ন একটি চার্জ "-" সহ একটি জটিল আয়ন, তাই এটি বন্ধনীতে আবদ্ধ থাকতে হবে:
Al3 + (NO3) -3 - অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট
আরও ধাতু
জিঙ্ক ক্লোরাইড ZnCl2
অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট আল (NO3) 3

তামা - পিতলের সাথে দস্তাটির মিশ্রণ প্রাচীন গ্রীস, প্রাচীন মিশর, ভারত (চতুর্থ শতাব্দী), চীন (একাদশ শতাব্দী) এ পরিচিত ছিল। দীর্ঘদিন ধরে, খাঁটি দস্তা আলাদা করা সম্ভব ছিল না। ১4646 A. সালে, এ.এস. মার্গগ্রাফ মাটির রিফ্র্যাক্টরি রিটার্নগুলিতে বায়ু প্রবেশাধিকার ব্যতীত কয়লার সাথে তার অক্সাইডের মিশ্রণ গণনা করে বিশুদ্ধ দস্তা প্রাপ্তির জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করেন, তারপরে ফ্রিজগুলিতে দস্তা বাষ্পের ঘনত্বের পরে। শিল্প স্কেলে, দস্তা গন্ধ 17 ম শতাব্দীতে শুরু হয়েছিল।
ল্যাটিন জিঙ্কাম "সাদা পুষ্প" হিসাবে অনুবাদ করে। এই শব্দের উত্স নির্দিষ্টভাবে প্রতিষ্ঠিত নয়। সম্ভবত, এটি পার্সিয়ান "চেং" থেকে এসেছে, যদিও এই নামটি জিঙ্ককে বোঝায় না, তবে সাধারণভাবে পাথরকে বোঝায়। "জিংক" শব্দটি প্যারাসেলাস এবং 16 তম এবং 17 শতকের অন্যান্য গবেষকদের কাজগুলিতে পাওয়া যায়। এবং সম্ভবত ফিরে যায় প্রাচীন জার্মানিক "দস্তা" - একটি অভিযান, একটি চোখের দৌলতে। "দস্তা" নামটি সাধারণত 1920 এর দশকে ব্যবহৃত হয়েছিল।

প্রকৃতিতে থাকা, পাওয়া:

সর্বাধিক সাধারণ দস্তা খনিজগুলি স্পেলারাইট বা জিংকের মিশ্রণ। খনিজটির মূল উপাদানটি জিঙ্ক সালফাইড জেডএনএস, এবং বিভিন্ন অমেধ্য এই পদার্থটিকে সমস্ত ধরণের রঙ দেয়। স্পষ্টতই, এর জন্য, খনিজটিকে ব্লেন্ড বলা হয়। দস্তা মিশ্রণটিকে প্রাথমিক খনিজ হিসাবে বিবেচনা করা হয় যা থেকে নন 30-এর অন্যান্য খনিজগুলি গঠিত হয়েছিল: স্মিথসোনাইট জেএনসিও 3, জিঙ্কাইট জেএনও, ক্যালামিন 2 জেএনও · সিও 2 · এইচ 2 ও। আলতাইতে আপনি প্রায়শই স্ট্রিপযুক্ত "চিপমঙ্ক" আকরিকটি খুঁজে পেতে পারেন - দস্তা মিশ্রণ এবং বাদামী স্পারগুলির মিশ্রণ। দূর থেকে এই ধরণের আকরিকের টুকরোগুলি সত্যই লুকানো ডোরাকাটা প্রাণীর মতো লাগে।
দস্তা বিভাজন পলি বা ফ্লোটেশন পদ্ধতি দ্বারা আকরিকের ঘনত্বের সাথে শুরু হয়, তারপরে এটি অক্সাইড তৈরি করতে ভাজা হয়: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
জিঙ্ক অক্সাইড বৈদ্যুতিন প্রক্রিয়াজাতকরণ বা কোকের সাহায্যে হ্রাস করা হয়। প্রথম ক্ষেত্রে, সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি মিশ্রিত দ্রবণ সহ ক্রুড অক্সাইড থেকে দস্তাটি ফাঁস করা হয়, ক্যাডমিয়াম অপরিষ্কারে দস্তা ধুলায় ছিটকে যায় এবং দস্তা সালফেট দ্রবণটি তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়। 99.95% বিশুদ্ধতার ধাতু অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডগুলিতে জমা হয়।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

এর শুদ্ধ আকারে এটি একটি বরং নমনীয় রৌপ্য-সাদা ধাতু। এটি ঘরের তাপমাত্রায় ভঙ্গুর; যখন প্লেটটি বাঁকানো হয় তখন স্ফটিকের ঘর্ষণ থেকে একটি ক্র্যাক শোনা যায় (সাধারণত "টিনের কান্নার" চেয়ে শক্তিশালী)। 100-150 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় দস্তা নমনীয়। অপরিষ্কার, এমনকি নাবালিকাগুলি, দস্তাগুলির ভঙ্গুরতা তীব্রভাবে বাড়িয়ে তোলে। গলনাঙ্ক - 692 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, ফুটন্ত পয়েন্ট - 1180 ° সে

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

সাধারণ এমফোটেরিক ধাতু। স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা -0.76 ভি, স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাবনার সিরিজে এটি লোহার আগে অবস্থিত। বাতাসে, দস্তা ZnO অক্সাইডের একটি পাতলা ফিল্ম দিয়ে আচ্ছাদিত। উত্তপ্ত হলে জ্বলে উঠে। উত্তপ্ত হলে, দস্তা হ্যালোজেনের সাথে ফসফরাস দ্বারা প্রতিক্রিয়া দেখায়, সালফার এবং এর এনালগগুলি সহ ফসফাইড জেডএন 3 পি 2 এবং জেডএনপি 2 গঠন করে, বিভিন্ন চালকোজেনাইডস, জেডএনএস, জেএনএসই, জেএনএসই 2 এবং জেডএনটি গঠন করে। জিঙ্ক হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরনের সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া দেখায় না। জেডএন 3 এন 2 নাইট্রাইড 550-600 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে অ্যামোনিয়ার সাথে দস্তার প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়
স্বাভাবিক বিশুদ্ধতার দস্তাটি অ্যাসিড এবং ক্ষারযুক্ত দ্রবণগুলির সাথে সক্রিয়ভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়, পরবর্তী ক্ষেত্রে হাইড্রোক্সোজিনকেটস গঠন করে: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
খুব খাঁটি জিঙ্ক অ্যাসিড এবং ক্ষারযুক্ত সমাধানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় না।
জিংকটি জারণের স্থিতিশীল অবস্থার সাথে যৌগিক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: +২।

সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ সংযোগগুলি:

দস্তা অক্সাইড - জেডএনও, সাদা, অ্যামফোটেরিক, অ্যাসিড দ্রবণ এবং ক্ষার উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ফিউশন)।
জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড - ক্ষারযুক্ত দস্তা লবণের জলীয় দ্রবণগুলিতে ক্ষার যুক্ত হলে একটি জেলিটিনাস সাদা বৃষ্টিপাতের আকারে গঠিত হয়। এমফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড
দস্তা লবণ... বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ। জলীয় দ্রবণগুলিতে, দস্তা আয়নগুলি Zn 2+ অ্যাকোয়া কমপ্লেক্স 2+ এবং 2+ গঠন করে এবং শক্তিশালী হাইড্রোলাইসিস করে।
জিংক্যাটস ক্ষারযুক্ত জিংক অক্সাইড বা হাইড্রোক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত। সংশ্লেষণের পরে, মেটাজিনকেটগুলি গঠিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, না 2 জেডএনও 2), যা পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং টেট্রাহাইড্রক্সোজিনকেটে রূপান্তরিত হয়: না 2 জেডএনও 2 + 2 এইচ 2 ও \u003d না 2। এসিডাইটিং সলিউশনগুলি যখন, জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড বৃষ্টিপাত করে।

প্রয়োগ:

বিরোধী জারা লেপ উত্পাদন। - বারের আকারে ধাতব দস্তাটি সমুদ্রের জলের সংস্পর্শে ইস্পাত পণ্যগুলি ক্ষয় থেকে রক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়। উত্পাদিত সমস্ত জিঙ্কের প্রায় অর্ধেকটি গ্যালভানাইজড স্টিলের উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়, সমাপ্ত পণ্যগুলির হট-ডুব গ্যালভানাইজিংয়ের জন্য এক তৃতীয়াংশ, বাকি স্ট্রিপ এবং তারের জন্য।
- দস্তা alloys - পিতল (তামা প্লাস 20-50% দস্তা) দুর্দান্ত ব্যবহারিক গুরুত্ব দেয়। ডাই কাস্টিংয়ের জন্য, ব্রাস ছাড়াও, একটি দ্রুত বর্ধনশীল বিশেষ জিংক অ্যালো ব্যবহার করা হয়।
- প্রয়োগের আরেকটি ক্ষেত্র হ'ল শুকনো ব্যাটারি উত্পাদন, যদিও সাম্প্রতিক বছরগুলিতে এটি উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পেয়েছে।
- জিঙ্ক টেলুরাইড জেএনটিই ফোটোরিস্টারস, ইনফ্রারেড ডিটেক্টর, ডসিমিটার এবং রেডিয়েশন কাউন্টারগুলির জন্য উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। - জিংক অ্যাসিটেট জেডএন (সিএইচ 3 সিওও) 2 রঙিন কাপড়, কাঠের সংরক্ষণক, ওষুধে অ্যান্টিফাঙ্গাল এজেন্ট, জৈব সংশ্লেষণে অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জিঙ্ক অ্যাসিটেট ডেন্টাল সিমেন্টের একটি উপাদান এবং গ্লেজ এবং চীনামাটির বাসন উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

জিঙ্ক একটি গুরুত্বপূর্ণ জৈবিকভাবে সক্রিয় উপাদান এবং এটি জীবনের সমস্ত ধরণের জন্য প্রয়োজনীয়। এর ভূমিকাটি মূলত এটি 40 টিরও বেশি গুরুত্বপূর্ণ এনজাইমের অংশ বলে এই কারণে। ডিএনএতে বেস অনুক্রমের স্বীকৃতির জন্য দায়ী প্রোটিনগুলিতে জিংকের কার্যকারিতা এবং সুতরাং, ডিএনএ প্রতিলিপি চলাকালীন জিনগত তথ্য স্থানান্তরকে নিয়ন্ত্রণ করে। দস্তা জিংকযুক্ত হরমোন - ইনসুলিনের সাহায্যে কার্বোহাইড্রেট বিপাকের সাথে জড়িত। ভিটামিন এ কেবল দস্তার উপস্থিতিতে কাজ করে। হাড় গঠনের জন্যও দস্তা প্রয়োজন।
একই সময়ে, দস্তা আয়নগুলি বিষাক্ত।

বেসপোমাস্টনিখ এস।, শাতানোভা আই।
কেএফএফ টিউমেন স্টেট বিশ্ববিদ্যালয়, গ্রুপ 571।

সূত্র: উইকিপিডিয়া:

কপার (সিউ) ডি-উপাদানগুলির সাথে সম্পর্কিত এবং মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির গ্রুপ আইবিতে অবস্থিত। স্থল অবস্থায় তামা পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি অনুমিত সূত্র 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 এর পরিবর্তে 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 হিসাবে লেখা হয়। অন্য কথায়, একটি তামা পরমাণুর ক্ষেত্রে, 4s সাবলিল থেকে 3 ডি সুবলভেল পর্যন্ত তথাকথিত "ইলেক্ট্রন স্লিপ" পরিলক্ষিত হয়। তামা জন্য, শূন্য ছাড়াও, জারণ অবস্থা +1 এবং +2 সম্ভব। জারিত অবস্থা +1 অপ্রয়োজনীয়তার ঝুঁকিপূর্ণ এবং কেবল সিউআই, সিইউসিএল, কিউ 2 ও, ইত্যাদির মতো অ দ্রবণীয় যৌগগুলিতে যেমন জটিল সংমিশ্রণগুলিতে যেমন উদাহরণস্বরূপ, ক্ল এবং ওএইচ স্থিতিশীল। +1 অক্সিডেশন অবস্থায় কপার যৌগগুলির একটি নির্দিষ্ট রঙ থাকে না। সুতরাং, স্ফটিকগুলির আকারের উপর নির্ভর করে কপার (আই) অক্সাইডটি গা dark় লাল (বড় স্ফটিক) এবং হলুদ (ছোট স্ফটিক), সিউসিএল এবং সিউআই - সাদা এবং কিউ 2 এস - কালো এবং নীল হতে পারে। তামার জারণ অবস্থা আরও রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল, +২ এর সমান। প্রদত্ত জারণ অবস্থায় তামাযুক্ত লবণগুলি নীল এবং নীল-সবুজ রঙের হয়।

তামা উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সহ একটি খুব নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ধাতু। ধাতব তামাটির রঙ লাল-গোলাপী। কপার হাইড্রোজেনের ডানদিকে ধাতব ক্রিয়াকলাপের লাইনে রয়েছে, অর্থাৎ। নিম্ন-ক্রিয়াকলাপ ধাতু বোঝায়।

অক্সিজেন সহ

সাধারণ পরিস্থিতিতে, তামা অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে না। তাদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হওয়ার জন্য, গরম করা প্রয়োজন। অক্সিজেন এবং তাপমাত্রার অবস্থার আধিক্য বা অভাবের উপর নির্ভর করে এটি তামা (দ্বিতীয়) অক্সাইড এবং তামা (আই) অক্সাইড গঠন করতে পারে:

ধূসর সঙ্গে

অপারেটিং অবস্থার উপর নির্ভর করে তামার সাথে সালফারের প্রতিক্রিয়া তামা (আই) সালফাইড এবং তামা (দ্বিতীয়) সালফাইড উভয়েরই গঠনের দিকে নিয়ে যেতে পারে। গুঁড়ো ঘনক এবং এস এর মিশ্রণটি 300-400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়ে গেলে তামা (আই) সালফাইড তৈরি হয়:

সালফারের অভাব এবং 400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের বেশি তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়াটি বাহিত হয়, তামা (দ্বিতীয়) সালফাইড গঠিত হয়। তবে সাধারণ পদার্থ থেকে তামা (দ্বিতীয়) সালফাইড প্রাপ্ত করার একটি সহজ উপায় হ'ল কার্বন ডিসলফাইডে দ্রবীভূত সালফারের সাথে তামাটির মিথস্ক্রিয়া:

এই প্রতিক্রিয়া ঘরের তাপমাত্রায় স্থান নেয়।

হ্যালোজেন সহ

তামা ফ্লুরিন, ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, সাধারণ সূত্র CuHal 2 দিয়ে হালাইড তৈরি করে, যেখানে হলটি F, Cl বা Br হয়:

সিউ + বিআর 2 \u003d কিউবিআর 2

আয়োডিনের ক্ষেত্রে, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে দুর্বলতম অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তামা (আই) আয়োডাইড গঠিত হয়:

কপার হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং সিলিকনের সাথে যোগাযোগ করে না।

অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড এবং যে কোনও ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যতীত প্রায় সমস্ত অ্যাসিড অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড ids যেহেতু অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলি কেবলমাত্র সেই ধাতুগুলিকেই জারণ করতে সক্ষম হয় যা হাইড্রোজেনের ক্রিয়াকলাপের সীমাতে থাকে; এর অর্থ হ'ল তামা এই জাতীয় অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় না।

জারিত এসিড সহ

- ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড

উত্তপ্ত এবং ঘরের তাপমাত্রায় উভয়ই কপার ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। উত্তপ্ত হয়ে গেলে, প্রতিক্রিয়াটি সমীকরণ অনুসারে এগিয়ে যায়:

যেহেতু তামা একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট নয়, সালফারটি কেবলমাত্র +4 জারণ অবস্থার (এসও 2 তে) এই প্রতিক্রিয়াতে হ্রাস পায়।

- মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

পাতলা এইচএনও 3 সহ তামাটির প্রতিক্রিয়া তামা (দ্বিতীয়) নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন মনোক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

3 সিইউ + 8 জন 3 (dil।) \u003d 3 সিউ (কোন 3) 2 + 2 না + 4 এইচ 2 ও

- ঘন নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

কেন্দ্রীভূত এইচএনও 3 সাধারণ অবস্থার সাথে তামা দিয়ে সহজেই প্রতিক্রিয়া জানায়। ঘন নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়া এবং পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য নাইট্রোজেন হ্রাসের উত্পাদনের মধ্যে রয়েছে। ঘন এইচএনও 3 এর ক্ষেত্রে নাইট্রোজেনকে কিছুটা কমিয়ে আনা হয়েছে: নাইট্রিক অক্সাইড (II) এর পরিবর্তে নাইট্রিক অক্সাইড (IV) গঠিত হয়, যা হ্রাসকারী এজেন্টের ইলেক্ট্রনের (ঘনক) এর জন্য নাইট্রিক অ্যাসিডের অণুর মধ্যে বৃহত্তর প্রতিযোগিতার সাথে জড়িত:

সিউ + 4 এএনও 3 \u003d কিউ (কোন 3) 2 + 2 এনও 2 + 2 এইচ 2 ও

ননমেটাল অক্সাইড সহ

তামা কিছু অ ধাতব অক্সাইড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, NO 2, NO, N 2 O এর মতো অক্সাইডের সাথে তামাটিকে তামা (II) অক্সাইডে অক্সাইড করা হয়, এবং নাইট্রোজেনকে অক্সাইডেশন স্টেট 0-এ কমিয়ে দেওয়া হয়, অর্থাৎ। একটি সাধারণ পদার্থ এন 2 গঠিত হয়:

সালফার ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে কপার (আই) সালফাইড একটি সাধারণ পদার্থের পরিবর্তে (সালফার) তৈরি হয়। এটি সালফারের সাথে তামা নাইট্রোজেনের বিপরীতে প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করার কারণে ঘটে:

ধাতু অক্সাইড সঙ্গে

1000-2000 ° সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় তামা (দ্বিতীয়) অক্সাইডের সাথে ধাতব তামা স্নিটারিং করার সময়, তামা (আই) অক্সাইড পাওয়া যায়:

এছাড়াও, ধাতব তামা আয়রন (III) অক্সাইডকে আয়রন (II) অক্সাইড গণনা করে হ্রাস করা যেতে পারে:

ধাতু লবণের সাথে

কপার তাদের লবণের সমাধান থেকে কম সক্রিয় ধাতু (ক্রিয়াকলাপের সারি ডানদিকে) স্থানান্তরিত করে:

ঘন + 2AgNO 3 \u003d ঘন (কোন 3) 2 + 2Ag ↓

একটি আকর্ষণীয় প্রতিক্রিয়াও ঘটেছিল যেখানে তামা আরও সক্রিয় ধাতুর লবণের মধ্যে দ্রবীভূত হয় - লোহা +3 জারণ অবস্থার মধ্যে। তবে, এর পরে কোনও বৈপরীত্য নেই তামা তার লবণ থেকে আয়রনকে স্থানান্তরিত করে না, তবে কেবল এটি +3 জারণ পরিস্থিতি থেকে +2 জারণ অবস্থাতে পুনরুদ্ধার করে:

ফে 2 (এসও 4) 3 + কিউ \u003d কিউএসও 4 + 2ফেসো 4

Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

পরবর্তী প্রতিক্রিয়া তামা প্লেটগুলি ইচিংয়ের পর্যায়ে মাইক্রোক্রিসিট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

তামা জারা

আর্দ্রতা, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং বাতাসে অক্সিজেনের সংস্পর্শে সময়ের সাথে সাথে কপার কর্ড হয়:

2 সিইউ + এইচ 2 ও + সিও 2 + ও 2 \u003d (সিউওএইচ) 2 সিও 3

এই প্রতিক্রিয়াটির ফলস্বরূপ, তামা পণ্যগুলি তামা (দ্বিতীয়) হাইড্রোক্সাইকার্বনেটের আলগা নীল-সবুজ পুষ্প দিয়ে আচ্ছাদিত।

দস্তা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

জিঙ্ক জেএন চতুর্থ-তম পিরিয়ডের আইআইবি গ্রুপে রয়েছে। গ্রাউন্ড স্টেটের রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স অরবিটালগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 3 ডি 10 4 এস 2 হয়। জিঙ্কের জন্য, কেবলমাত্র একটি একক জারণ অবস্থা সম্ভব, +2 এর সমান। জিঙ্ক অক্সাইড জেডএনও এবং জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড জেডএন (ওএইচ) 2 এমফোটেরিক বৈশিষ্ট্য উচ্চারণ করেছে।

দস্তা, যখন বাতাসে সংরক্ষণ করা হয় তখন কলঙ্কিত হয়ে জেডএনও অক্সাইডের পাতলা স্তর দিয়ে coveredাকা থাকে। জারণ বিশেষত সহজেই উচ্চ আর্দ্রতায় এবং বিক্রিয়াজনিত কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে সহজেই এগিয়ে যায়:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

দস্তা বাষ্প বাতাসে জ্বলতে থাকে এবং দস্তা একটি পাতলা স্ট্রাইপ বার্নার শিখায় উত্তাপিত হওয়ার পরে তাতে সবুজ বর্ণের শিখায় পোড়ায়:

উত্তপ্ত হলে ধাতব দস্তাও হ্যালোজেন, সালফার, ফসফরাসের সাথে যোগাযোগ করে:

জিঙ্ক হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরনের সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

জিংক হাইড্রোজেন উত্পাদন করতে অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + এইচ 2

প্রযুক্তিগত দস্তা বিশেষত সহজেই অ্যাসিডগুলিতে দ্রবণীয়, কারণ এটিতে অন্যান্য কম সক্রিয় ধাতুগুলির বিশেষত ক্যাডমিয়াম এবং তামাগুলির অমেধ্য থাকে। উচ্চ বিশুদ্ধতা দস্তা নির্দিষ্ট কারণে অ্যাসিড প্রতিরোধী। প্রতিক্রিয়ার গতি বাড়ানোর জন্য, উচ্চ বিশুদ্ধতা দস্তার একটি নমুনা তামাটির সাথে যোগাযোগ করা হয় বা অ্যাসিড দ্রবণে কিছুটা তামা লবণ যুক্ত করা হয়।

800-900 o সি তাপমাত্রায় (লাল তাপ), ধাতব দস্তা, গলিত অবস্থায় থাকা, অতি উত্তপ্ত বাষ্পের সাথে যোগাযোগ করে, এ থেকে হাইড্রোজেনকে মুক্তি দেয়:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

জিংকও অক্সাইডাইজিং অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে: ঘনীভূত সালফিউরিক এসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড।

একটি সক্রিয় ধাতু হিসাবে দস্তা সালফার ডাই অক্সাইড, মৌলিক সালফার এবং এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইডকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে তৈরি করতে পারে।

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাস পণ্যগুলির সংমিশ্রণটি দ্রবণটির ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়:

জেডএন + 4 জন 3 (সমাপ্তি) \u003d জেএনএন (কোন 3) 2 + 2 এনও 2 + 2 এইচ 2 ও

3 জেএন + 8 জন 3 (40%) \u003d 3 জেএন (কোন 3) 2 + 2 না + 4 এইচ 2 ও

4 জেএন + 10 জন 3 (20%) \u003d 4 জেএন (কোন 3) 2 + এন 2 ও + 5 এইচ 2 ও

5 জেএন + 12 জন 3 (6%) \u003d 5 জেএন (কোন 3) 2 + এন 2 + 6 এইচ 2 ও

4Zn + 10HNO 3 (0.5%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

প্রক্রিয়াটির দিকটি তাপমাত্রা, অ্যাসিডের পরিমাণ, ধাতুর বিশুদ্ধতা এবং প্রতিক্রিয়ার সময় দ্বারাও প্রভাবিত হয়।

দস্তা ক্ষারযুক্ত সমাধানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় টেট্রাহাইড্রক্সোজিনকেটস এবং হাইড্রোজেন:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d না 2 + এইচ 2

জেডএন + বা (ওএইচ) 2 + 2 এইচ 2 ও \u003d বা + এইচ 2

অ্যানহাইড্রাস ক্ষারযুক্ত, দস্তা খাদ ফর্ম দস্তা এবং হাইড্রোজেন:

অত্যন্ত ক্ষারীয় পরিবেশে, দস্তা একটি অত্যন্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট যা নাইট্রেট এবং নাইট্রাইটে অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেন হ্রাস করতে সক্ষম:

4Zn + NaNO 3 + 7NoOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

জটিলতার কারণে, দস্তা ধীরে ধীরে অ্যামোনিয়া দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, হাইড্রোজেন হ্রাস করে:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + এইচ 2 + 2 এইচ 2 ও

দস্তা তাদের লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতব (ক্রিয়াকলাপের সারি এটির ডানদিকে) হ্রাস করে:

জেডএন + কিউসিএল 2 \u003d কিউ + জেডএনসিএল 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

ক্রোমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণীর VIB গ্রুপের একটি উপাদান। ক্রোমিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 হিসাবে লেখা হয়, অর্থাৎ ক্রোমিয়ামের ক্ষেত্রে যেমন তামা পরমাণুর ক্ষেত্রে, তথাকথিত "ইলেক্ট্রন স্লিপ" পরিলক্ষিত হয়

ক্রোমিয়ামের সর্বাধিক সাধারণ জারণ রাজ্যগুলি হল +2, +3 এবং +6। তাদের মনে রাখা উচিত, এবং রসায়নের ইউএসই প্রোগ্রামের কাঠামোর মধ্যে, এটি ধরে নেওয়া যেতে পারে যে ক্রোমিয়ামের কোনও অন্য জারণ রাষ্ট্র নেই।

সাধারণ পরিস্থিতিতে ক্রোমিয়াম বাতাসে এবং জলে উভয় ক্ষেত্রেই জারা প্রতিরোধী।

অ ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেন সহ

গুঁড়ো ধাতব ক্রোমিয়াম তাপমাত্রায় 600 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়ে খাঁটি অক্সিজেনে ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড তৈরি করে:

4Cr + 3O 2 \u003d ও টি\u003d\u003e 2 সিআর 2 ও 3

হ্যালোজেন সহ

ক্রোমিয়াম অক্সিজেনের তুলনায় কম তাপমাত্রায় ক্লোরিন এবং ফ্লুরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (যথাক্রমে 250 এবং 300 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড):

2 সিআর + 3 এফ 2 \u003d ও টি\u003d\u003e 2 সিআরএফ 3

2Cr + 3Cl 2 \u003d ও টি\u003d\u003e 2 সিআরসিএল 3

ক্রোমিয়াম লাল তাপের তাপমাত্রায় ব্রোমিনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 \u003d ও টি\u003d\u003e 2 সিআরবিআর 3

নাইট্রোজেন সহ

ধাতব ক্রোমিয়াম 1000 o above এর উপরে তাপমাত্রায় নাইট্রোজেনের সাথে যোগাযোগ করে:

2 সিআর + এন 2 \u003d ওটি\u003d\u003e 2 সিআরএন

ধূসর সঙ্গে

সালফারের সাথে ক্রোমিয়াম ক্রোমিয়াম (II) সালফাইড এবং ক্রোমিয়াম (III) উভয় সালফাইড গঠন করতে পারে যা সালফার এবং ক্রোমিয়ামের অনুপাতের উপর নির্ভর করে:

সিআর + এস \u003d o টি\u003d\u003e সিআরএস

2 সিআর + 3 এস \u003d o টি\u003d\u003e সিআর 2 এস 3

ক্রোমিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্রোমিয়ামটি গড় ক্রিয়াকলাপের ধাতুগুলিকে বোঝায় (অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে ধাতব ক্রমের সারিতে অবস্থিত)। এর অর্থ লাল-গরম ক্রোমিয়াম এবং সুপারহিট জলীয় বাষ্পের মধ্যে প্রতিক্রিয়া ঘটে:

2Cr + 3H 2 O \u003d o টি\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2

অ্যাসিড সঙ্গে 5 অন্তর্ভুক্তি

সাধারণ পরিস্থিতিতে ক্রোমিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা উত্তীর্ণ হয়, তবে এটি ফুটন্ত সময় তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়, যখন জারণ অবস্থায় +3:

সিআর + 6 জন 3 (সমাপ্ত) \u003d প্রতি\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2 সিআর + 6 এইচ 2 এসও 4 (কনক) \u003d প্রতি\u003d\u003e সিআর 2 (এসও 4) 3 + 3 এসও 2 + 6 এইচ 2 ও

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে নাইট্রোজেন হ্রাসের প্রধান পণ্য হ'ল সরল পদার্থ এন 2:

10 সিআর + 36 জন 3 (মিশ্রিত) \u003d 10 সিআর (কোনও 3) 3 + 3 এন 2 + 18 এইচ 2 ও

ক্রোমিয়াম হাইড্রোজেনের বাম দিকে ক্রিয়াকলাপের সারিতে অবস্থিত, যার অর্থ এটি নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলির সমাধান থেকে এইচ 2 কে মুক্তি দিতে সক্ষম। বায়ু অক্সিজেন অ্যাক্সেসের অভাবে এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে ক্রোমিয়াম (II) লবণ তৈরি হয়:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + এইচ 2 2

Cr + H 2 SO 4 (dil।) \u003d CRSO 4 + H 2

খোলা বাতাসে প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করার সময়, বাইভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম তাত্ক্ষণিকভাবে বাতাসে থাকা অক্সিজেন দ্বারা জারিত অবস্থা +3 এ তাত্ক্ষণিকভাবে অক্সিডাইজ হয়। এই ক্ষেত্রে, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সমীকরণটি রূপ নেবে:

4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O

ক্ষারীয় উপস্থিতিতে শক্তিশালী অক্সিডেন্টগুলির সাথে ধাতব ক্রোমিয়াম মিশ্রিত করার সময়, ক্রোমিয়াম জারণ অবস্থায় +6 গঠন করে, জারিত অবস্থায় তৈরি হয় ক্রোম্যাটস:

আয়রন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আয়রন ফে, অষ্টম গ্রুপের একটি রাসায়নিক উপাদান এবং পর্যায় সারণীতে 26 নম্বর ক্রমিক রয়েছে। লোহার পরমাণুতে ইলেক্ট্রনগুলির বন্টন নিম্নরূপ 26 ফ 1 এস 2 2 এস 2 2 পি 6 3 এস 2 3 পি 6 3 ডি 6 4 এস 2, যা আয়রন ডি-উপাদানগুলির সাথে সম্পর্কিত, যেহেতু ডি-সাবলেভেল তার ক্ষেত্রে পূর্ণ হয়। এটি সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত দুটি জারণ রাষ্ট্র +2 এবং +3 দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ফেও অক্সাইড এবং ফে (ওএইচ) ২ হাইড্রোক্সাইডে, মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি বিরাজ করে, যখন ফে 2 ও 3 অক্সাইড এবং ফে (ওএইচ) 3 হাইড্রোক্সাইড উল্লেখযোগ্যভাবে এমফোটেরিক হয়। এইভাবে, লোহা অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড (এলএল) ঘন ক্ষারযুক্ত দ্রবণগুলিতে ফুটন্ত সময় কিছুটা দ্রবীভূত হয় এবং ফিউশন চলাকালীন অ্যানহাইড্রস অ্যালকালিসের সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখায়। এটি লক্ষ করা উচিত যে আয়রন +2 এর জারণ অবস্থা খুব অস্থিতিশীল এবং সহজেই জারণ অবস্থায় +3 রূপান্তর করে। বিরল অক্সিডেশন অবস্থায় আয়রনের যৌগিক +6 নামেও পরিচিত - ফেরেটস, অস্তিত্বহীন "আয়রন অ্যাসিড" এইচ 2 ফেও 4 এর সল্ট। এই যৌগগুলি কেবল শক্ত অবস্থায়, বা দৃ strongly়ভাবে ক্ষারীয় দ্রবণগুলিতে তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল। মাঝারিটির অপর্যাপ্ত ক্ষারীয়তার সাথে, তাড়াতাড়ি জল অক্সাইডাইজ করে খুব তাড়াতাড়ি তা অক্সিজেন ছেড়ে দেয়।

সাধারণ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেন সহ

খাঁটি অক্সিজেনে পোড়া হলে লোহা তথাকথিত গঠন করে লোহা স্কেল, ফে 3 ও 4 সূত্রটি ধারণ করে এবং আসলে একটি মিশ্র অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে, এর রচনাটি ফৌও ∙ ফে 2 ও 3 সূত্রের দ্বারা প্রচলিতভাবে উপস্থাপিত হতে পারে। আয়রনের দহন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

3Fe + 2O 2 \u003d প্রতি\u003d\u003e ফে 3 ও 4

ধূসর সাথে

উত্তপ্ত হয়ে গেলে লোহা সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে ফেরাস সালফাইড গঠন করে:

ফে + এস \u003d প্রতি\u003d\u003e FeS

বা সালফার একটি অতিরিক্ত সঙ্গে আয়রন ডিসলফাইড:

ফে + 2 এস \u003d প্রতি\u003d\u003e FeS 2

হ্যালোজেন সহ

আয়োডিন ব্যতীত অন্যান্য সকল হ্যালোজেনের সাথে ধাতব আয়রনটি জারণ অবস্থায় +3 এ জারণ করা হয়, যা আয়রন হ্যালাইড তৈরি করে (এলএল):

2Fe + 3F 2 \u003d প্রতি\u003d\u003e 2FEF 3 - আয়রন ফ্লোরাইড (lll)

2Fe + 3Cl 2 \u003d প্রতি\u003d\u003e 2FeCl 3 - ফেরিক ক্লোরাইড (lll)

আয়োডিন হ্যালোজেনগুলির মধ্যে দুর্বলতম অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে, কেবলমাত্র জারণ স্থানে লোহার জারণ করে +2:

ফে + আমি 2 \u003d প্রতি\u003d\u003e ফি 2 - আয়রন আয়োডাইড (এলএল)

এটি লক্ষ করা উচিত যে ফেরিক আয়রন যৌগগুলি জলাক্ত দ্রবণে আয়োডিন আয়নগুলিকে সহজেই অক্সিডাইজ করে আয়োডিন আই 2 এর অক্সিজেনেশন স্টেট +2 হ্রাস করার সময়। এফআইপিআই ব্যাংক থেকে অনুরূপ প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ:

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

ফে 2 ও 3 + 6 হি \u003d 2 ফি 2 + আই 2 + 3 এইচ 2 ও

হাইড্রোজেন সহ

আয়রন হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না (কেবল ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় ধাতব ধাতু থেকে হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে):

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিড সঙ্গে 5 অন্তর্ভুক্তি

নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

যেহেতু আয়রন হাইড্রোজেনের বাম দিকে ক্রিয়াকলাপের সারিতে অবস্থিত তাই এর অর্থ হ'ল হাইড্রোজেনকে অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলি (যে কোনও ঘনত্বের এইচ 2 এসও 4 (কনক।) এবং এইচএনও 3 ব্যতীত প্রায় সমস্ত অ্যাসিড) থেকে স্থানান্তর করতে সক্ষম হয়:

Fe + H 2 SO 4 (dil।) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + এইচ 2

পরীক্ষার কাজগুলিতে এই জাতীয় কৌতূহলের দিকে মনোযোগ দেওয়া প্রয়োজন, যখন এই বিষয়টিকে প্রশ্ন করা হয়েছে যে লোহা যখন পাতলা এবং ঘন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসে তখন আয়রন কোন ডিগ্রি জারণ করবে? উভয় ক্ষেত্রেই সঠিক উত্তরটি +2 অবধি রয়েছে।

এখানে জাল ঘন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগের ক্ষেত্রে লোহার গভীর অক্সিডেশন (এস.ডি. +3 পর্যন্ত) এর অন্তর্নিহিত প্রত্যাশার মধ্যে রয়েছে।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

প্যাসিভেশনজনিত কারণে আয়রন সাধারণ পরিস্থিতিতে ঘন সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। তবে সিদ্ধ হয়ে গেলে এটি তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

2Fe + 6H 2 এসও 4 \u003d o টি\u003d\u003e ফে 2 (এসও 4) 3 + 3 এসও 2 + 6 এইচ 2 ও

ফে + 6 एचএনও 3 \u003d o টি\u003d\u003e ফে (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

অনুগ্রহ করে নোট করুন যে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড আয়রনকে +2 জারণ স্থিতিতে মিশ্রিত করে এবং লোহাটিকে +3 করে দেয়।

আয়রনের ক্ষয় (মরিচা)

আর্দ্র বাতাসে, লোহা খুব দ্রুত মরিচা পড়বে:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

অক্সিজেনের অভাবে আয়রন স্বাভাবিক অবস্থায় বা ফুটন্ত চলাকালীন পানির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না। জলের সাথে প্রতিক্রিয়া কেবলমাত্র লাল তাপমাত্রার (\u003e 800 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) তাপমাত্রায় হয়। সেগুলো..

আই ভি ভি ট্রিগাবচাক AK

রসায়ন টিউটর ম্যানুয়াল

ধারাবাহিকতা। শুরুতে, 22/2005 নং দেখুন; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

পাঠ 24

10 ম স্তরে (অধ্যয়নের প্রথম বছর)

দস্তা এবং এর যৌগগুলি

1. ডিআই মেন্ডেলিভের টেবিলের অবস্থান, পরমাণুর গঠন।

2. নামের উত্স।

3. শারীরিক বৈশিষ্ট্য।

4. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

৫. প্রকৃতিতে থাকা।

Ing. প্রাপ্তির প্রাথমিক পদ্ধতি।

7. দস্তা অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড - বৈশিষ্ট্য এবং উত্পাদন পদ্ধতি।

দস্তা মেন্ডেলিভের টেবিলের দ্বিতীয় গ্রুপের গৌণ সাবগ্রুপে অবস্থিত। এর বৈদ্যুতিন সূত্র 1 s 2 2s 2 পি 6 3s 2 পি 6 d 10 4s ঘ। দস্তা হয় d- এলিমেন্ট, যৌগগুলিতে একমাত্র জারণ অবস্থা +2 দেখায় (যেহেতু দস্তা পরমাণুর তৃতীয় শক্তি স্তরটি ইলেক্ট্রন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে ভরা থাকে)। ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলির প্রাধান্য সহ একটি অ্যামফোটেরিক উপাদান হওয়ায় যৌগিক জিংকে আরও প্রায়শই কেশনে অন্তর্ভুক্ত করা হয়, কম প্রায়ই অ্যানিয়নে অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই ক্ষেত্রে,

এটি জিংকের নামটি প্রাচীন জার্মান শব্দ "দস্তা" (সাদা, কাঁটা) থেকে এসেছে believed পরিবর্তে, এই শব্দটি আরবি "হারাসিন" (চীন থেকে ধাতু) -এ ফিরে যায়, যা দস্তা উত্পাদনের স্থান নির্দেশ করে, মধ্যযুগে চীন থেকে ইউরোপে আনা হয়েছিল।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

দস্তা একটি সাদা ধাতু; বাতাসে এটি একটি অক্সাইড ফিল্ম দিয়ে আচ্ছাদিত হয়ে যায় এবং এর পৃষ্ঠটি বিবর্ণ হয়। শীতকালে এটি একটি পরিবর্তে ভঙ্গুর ধাতু, তবে 100-150 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় দস্তা সহজেই প্রক্রিয়াজাত হয় এবং অন্যান্য ধাতবগুলির সাথে মিশ্রিত হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

জিঙ্ক গড় রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের একটি ধাতু, তবে এটি আয়রনের চেয়ে বেশি সক্রিয়। অক্সাইড ফিল্ম ধ্বংস হওয়ার পরে, দস্তা নিম্নলিখিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।

জেডএন + এইচ 2 জেডএনএইচ 2।

2Zn + O 2 2ZnO।

ধাতু (-)।

অ ধাতু (+):

জেডএন + সিএল 2 জেডএনসিএল 2,

3Zn + 2P জেডএন 3 পি 2 2

জেডএন + 2 এইচ 2 ও জেএন (ওএইচ) 2 + এইচ 2।

বেসিক অক্সাইড (-)।

অ্যাসিডিক অক্সাইড (-)।

কারণগুলি (+):

Zn + 2NOOH + 2H 2 O \u003d না 2 + এইচ 2,

জেডএন + 2এনএওএইচ (গলে) \u003d না 2 জেডএনও 2 + এইচ 2।

অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + এইচ 2।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (সমাপ্তি) \u003d 3ZnSO 4 + এস + 4 এইচ 2 ও।

4Zn + 5H 2 SO 4 (সমাপ্তি) \u003d 4ZnSO 4 + এইচ 2 এস + 4 এইচ 2 ও,

4Zn + 10HNO 3 (খুব dil।) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

সল্ট (+/–): *

জেডএন + কিউসিএল 2 \u003d কিউ + জেডএনসিএল 2,

Zn + NaCl কোনও প্রতিক্রিয়া নেই।

এক ধরণের, দস্তাটি যৌগিক আকারে ঘটে, যার মধ্যে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ স্প্যাফারাইট বা জিংক ব্লেন্ডে (জেডএনএস), স্মিথসোনাইট বা জিংক স্পার (জেডএনসিও 3), লাল জিংক আকরিক (জেডএনও)।

দস্তা উত্পাদন শিল্পে, দস্তা আকরিক জিংক অক্সাইড প্রাপ্ত করার জন্য ভাজা হয়, যা পরে কার্বন দ্বারা হ্রাস করা হয়:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2।

সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ জিংক যৌগগুলি এর ও টু এস এবং ডি (জেডএনও) এবং জি এবং ড্রো টু সি এবং ডি (জেডএন (ওএইচ) 2)। এগুলি হ'ল সাদা স্ফটিক উপাদান যা এমফোটারিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

জেডএনও + 2 নাওএইচ + এইচ 2 ও \u003d না 2,

জেডএন (ওএইচ) 2 + 2 এইচসিএল \u003d জেডএনসিএল 2 + \u200b\u200b2 এইচ 2 ও,

জেডএন (ওএইচ) 2 + 2 নাওএইচ \u003d না 2।

জিংক অক্সাইড জিংক জারণ, পচন জিন হাইড্রোক্সাইড, বা দস্তা মিশ্রণ গণনা দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

জেডএন (ওএইচ) 2 জেডএনও + এইচ 2 ও,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2।

জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড একটি দস্তা লবণ এবং একটি ক্ষার একটি দ্রবণ মধ্যে একটি এক্সচেঞ্জ প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়:

ZnCl 2 + 2NaOH (ঘাটতি) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl।

এই যৌগগুলি মনে রাখা উচিত: দস্তা মিশ্রণ (জেডএনএস), দস্তা সালফেট (জেডএনএসও 4 7 এইচ 2 ও)।

"দস্তা এবং এর যৌগগুলি" বিষয়টির উপর পরীক্ষা করুন

1. খুব পাতলা নাইট্রিক এসিডের সাথে দস্তার প্রতিক্রিয়ার সমীকরণের সহগের যোগফল:

ক) 20; খ) 22; গ) 24; d) 29।

2. ঘন সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণ থেকে দস্তা স্থানচ্যুত:

ক) হাইড্রোজেন; খ) কার্বন মনোক্সাইড;

গ) কার্বন ডাই অক্সাইড; d) মিথেন।

3. ক্ষারীয় দ্রবণগুলি নিম্নলিখিত পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে (বেশ কয়েকটি সঠিক উত্তর সম্ভব):

ক) কপার সালফেট এবং ক্লোরিন;

খ) ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং তামা;

গ) সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট এবং দস্তা;

ঘ) জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড এবং কপার হাইড্রক্সাইড।

4. একটি 27.4% সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের ঘনত্ব 1.3 গ্রাম / মিলি। এই দ্রবণে ক্ষারীয় গলার ঘনত্ব হ'ল:

ক) 0.0089 মোল / মিলি; খ) 0.0089 মোল / এল;

গ) 4 মোল / এল; d) 8.905 মোল / লি।

5. দস্তা হাইড্রোক্সাইড পেতে, আপনার অবশ্যই:

ক) জিঙ্ক ক্লোরাইড দ্রবণে ড্রপওয়াইড সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ যুক্ত করুন;

খ) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণে ড্রপ করে জিঙ্ক ক্লোরাইড দ্রবণটি ড্রপ যুক্ত করুন;

গ) দস্তা ক্লোরাইড দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ অতিরিক্ত পরিমাণে যুক্ত করুন;

ঘ) জিঙ্ক কার্বনেট দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণটি ড্রপওয়াইস যুক্ত করুন;

6. "অতিরিক্ত" সংযোগটি বাদ দিন:

ক) এইচ 2 জেডএনও 2; খ) জেডএনসিএল 2; গ) জেডএনও; d) জেডএন (ওএইচ) 2।

7. 24.12 গ্রাম ওজনের তামার এবং দস্তার একটি খাদকে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত পরিমাণে চিকিত্সা করা হয়েছিল। একই সময়ে, 3.36 লিটার গ্যাস (n.u.) প্রকাশ করা হয়েছিল। এই খাদে দস্তাটির ভগ্নাংশ হ'ল (% তে):

ক) 59.58; খ) 40.42; গ) 68.66; d) 70.4।

8. দস্তা গ্রানুলগুলি জলীয় দ্রবণটির সাথে যোগাযোগ করবে (বেশ কয়েকটি সঠিক উত্তর থাকতে পারে):

ক) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড; খ) নাইট্রিক অ্যাসিড;

গ) পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড; d) অ্যালুমিনিয়াম সালফেট

9. 16.8 লিটার (NU) আয়তনের কার্বন ডাই অক্সাইডকে 28% পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের 400 গ্রাম দ্বারা শোষণ করা হয়েছিল। দ্রবণের মধ্যে পদার্থের ভগ্নাংশ হ'ল (% তে):

ক) 34.5; খ) 31.9; গ) 69; d) 63.7।

10. একটি দস্তা কার্বনেট নমুনার ভর, যার মধ্যে 4.816 10 24 অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে (জিতে):

ক) 1000; খ) 33.3; গ) 100; d) 333.3।

পরীক্ষার কী

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
খ	এবং	এ, ইন	r	এবং	খ	খ	এ বি সি ডি	খ	r

অ্যামফোটেরিক ধাতব কাজ এবং অনুশীলন

রূপান্তর শৃঙ্খলা

1. দস্তা -\u003e দস্তা অক্সাইড -\u003e দস্তা হাইড্রক্সাইড -\u003e দস্তা সালফেট -\u003e দস্তা ক্লোরাইড -\u003e দস্তা নাইট্রেট -\u003e দস্তা সালফাইড -\u003e দস্তা অক্সাইড -\u003e পটাসিয়াম জিংকেট।

2. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড -\u003e পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোলিয়ামিনেট -\u003e অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড -\u003e অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড -\u003e পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোলিয়ামিনেট।

3. সোডিয়াম -\u003e সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড -\u003e সোডিয়াম বাইকার্বোনেট -\u003e সোডিয়াম কার্বোনেট -\u003e সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড -\u003e সোডিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোক্রোমেট (তৃতীয়)।

4. ক্রোমিয়াম -\u003e ক্রোমিয়াম (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড -\u003e ক্রোমিয়াম (তৃতীয়) ক্লোরাইড -\u003e পটাসিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সক্রোমেট (তৃতীয়) + ব্রোমিন + পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড -\u003e পটাসিয়াম ক্রোম্যাট -\u003e পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট -\u003e ক্রোমিয়াম (ষষ্ঠ) অক্সাইড।

5. আয়রন (দ্বিতীয়) সালফাইড -\u003e এক্স 1 -\u003e আয়রণ (তৃতীয়) অক্সাইড -\u003e এক্স 2 -\u003e আয়রন (দ্বিতীয়) সালফাইড ide

6. আয়রন (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড -\u003e এ -\u003e বি -\u003e সি -\u003e ডি -\u003e ই -\u003e আয়রন (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড (সমস্ত পদার্থের মধ্যে আয়রন রয়েছে; স্কিমের মধ্যে একটি সারিতে কেবল তিনটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া রয়েছে)।

7. ক্রোমিয়াম -\u003e এক্স 1 -\u003e ক্রোমিয়াম (তৃতীয়) সালফেট -\u003e এক্স 2 -\u003e পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট -\u003e এক্স 3 -\u003e ক্রোমিয়াম।

স্তর ক

1. অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের একটি মিশ্রণের 1.26 গ্রাম দ্রবীভূত করতে 19.6% সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ (ঘনত্ব - 1.14 গ্রাম / মিলি) এর 35 মিলি ব্যবহার করা হয়েছিল। অতিরিক্ত অ্যাসিড একটি 1.4 মোল / এল পটাসিয়াম বাইকার্বোনেট দ্রবণের 28.6 মিলি দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়। মূল দ্রবীভূত হওয়ার সময় এবং মিশ্রিত দ্রবণের সময় প্রকাশিত গ্যাসের পরিমাণ (এন.ও.) নির্ধারণ করুন।

উত্তর.57.6% এমজি; 42.4% আল; 1.34 এল এইচ 2।

2. 18.8 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের মিশ্রণটি অতিরিক্ত গ্রাফাইট পাউডার সহ বায়ুর অনুপস্থিতিতে গণনা করা হয়েছিল। বিক্রিয়া পণ্যটি হ্রাসযুক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে চিকিত্সা করা হয়েছিল, যখন 11.2 লিটার গ্যাস (এনইউ) বিবর্তিত হয়েছিল। মূল মিশ্রণের রচনা নির্ধারণ করুন।

সিদ্ধান্ত

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:

যাক (সিএ) \u003d এক্স মোল, (আল) \u003d 4 y তিল

তারপরে: 40 এক্স + 4 27y = 18,8.

সমস্যার শর্ত দ্বারা:

v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11.2 l

অতএব,

(সি 2 এইচ 2 + সিএইচ 4) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 মোল।

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী:

(সি 2 এইচ 2) \u003d (সিএসি 2) \u003d (সিএ) \u003d এক্স তিল,

(সিএইচ 4) \u003d 3/4 (আল) \u003d 3 y তিল,

এক্স + 3y = 0,5.

আমরা সিস্টেমটি সমাধান করি:

এক্স = 0,2, y = 0,1.

অতএব,

(সিএ) \u003d 0.2 মোল,

(আল) \u003d 4 0.1 \u003d 0.4 মোল।

মূল মিশ্রণে:

মি(সিএ) \u003d 0.2 40 \u003d 8 গ্রাম,

(সিএ) \u003d 8 / 18.8 \u003d 0.4255, বা 42.6%;

মি(আল) \u003d 0.4 27 \u003d 10.8 গ্রাম,

(আল) \u003d 10.8 / 18.8 \u003d 0.5744, বা 57.4%।

উত্তর... 42.6% সিএ; 57.4% আল।

3. ক্লোরিনের সাথে পর্যায় সারণীর VI ম গ্রুপের ধাতব ১১.২ গ্রাম ধাতব মিথস্ক্রিয়াটি 32.5 গ্রাম ক্লোরাইড গঠন করে। ধাতু শনাক্ত করুন।

উত্তর... আয়রন।

4. অগ্নিনির্বাপক পাইরেট সালফার ডাই অক্সাইডের 25 মি 3 উত্পাদন করে (তাপমাত্রা 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং প্রেসার 101 কেপিএ)। ফলাফল কঠিন এর ভর গণনা করুন।

উত্তর. 40.8 কেজি ফে 2 ও 3।

5. ফেরিক সালফেট স্ফটিকের হাইড্রেটের 69.5 গ্রাম গণনা করার সময় 38 গ্রাম অ্যানহাইড্রস লবণ গঠিত হয়। স্ফটিকের হাইড্রেটের সূত্রটি নির্ধারণ করুন।

উত্তর. হেপাটহাইড্রেট FeSO 4 7H 2 O.

6. তামা এবং আয়রনযুক্ত মিশ্রণের 20 গ্রামে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত পরিমাণের ক্রিয়া অনুসারে 3.36 লিটার (এনইউ) আয়তনের একটি গ্যাস মুক্তি পেয়েছিল was মূল মিশ্রণের রচনা নির্ধারণ করুন।

উত্তর. 58% কিউ; 42% ফে।

স্তর স্তর খ

1. প্রাথমিকভাবে দ্রবীভূত বৃষ্টিপাত সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হওয়ার জন্য 10% অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের 50 গ্রামে 40% পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের (ঘনত্ব - 1.4 গ্রাম / এমএল) কোন পরিমাণ যুক্ত করা উচিত?

উত্তর. 15 মিলি।

2. ২.৩২ গ্রাম অক্সাইড গঠনের সাথে ধাতুটি অক্সিজেনে পোড়ানো হয়েছিল, ধাতবটি হ্রাস করার জন্য কার্বন মনোক্সাইডের 0.896 লিটার (স্ট্যান্ডার্ড) ব্যয় করা প্রয়োজন। হ্রাসযুক্ত ধাতুটি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল, ফলস্বরূপ দ্রবণটি লাল রক্তের লবণের সাথে একটি নীল বৃষ্টিপাত দেয়। অক্সাইড সূত্রটি নির্ধারণ করুন।

উত্তর:ফে 3 ও 4।

3. এই মিশ্রণে অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ 50% হলে ক্রোমিয়াম (III) এবং অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মিশ্রণের 5 গ্রাম সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত করার জন্য 5.6 এম পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণটির কোন ভলিউম প্রয়োজন?

উত্তর. 9.3 মিলি।

4. ক্রোমিয়াম (তৃতীয়) নাইট্রেটের 14% দ্রবণে সোডিয়াম সালফাইড যুক্ত করা হয়েছিল, ফলস্বরূপ দ্রবণটি ফিল্টার করে সেদ্ধ করা হয়েছিল (পানির ক্ষতি ছাড়াই), ক্রোমিয়াম লবণের ভর ভগ্নাংশ 10% হ্রাস পেয়েছে। ফলাফলের সমাধানে অবশিষ্ট পদার্থের ভর ভগ্নাংশ নির্ধারণ করুন De

উত্তর. 4.38% NaNO 3।

5. পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট সহ আয়রণ (দ্বিতীয়) ক্লোরাইডের মিশ্রণটি পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে দ্রবণটি অ্যাসিডযুক্ত করা হয়। কিছু সময় পরে, পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের একটি অতিরিক্ত পরিমাণ দ্রবণে ড্রপওয়াইজ যুক্ত করা হয়েছিল, তৈরি বৃষ্টিপাতটি ফিল্টার বন্ধ হয়ে যায় এবং ধ্রুবক ওজনে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। শুকনো অবশিষ্টাংশের ভর 4.8 গ্রাম। লবণের প্রাথমিক মিশ্রণের ভরটি সন্ধান করুন, এটি বিবেচনা করে যে এতে লোহার (II) ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের ভর ভগ্নাংশ 3: 2 এর অনুপাতের মধ্যে রয়েছে।

উত্তর. 4.5 গ্রাম

6. লৌহ সালফেটের 139 গ্রাম 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় জলে দ্রবীভূত হয়েছিল এবং একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ পেয়েছিল। যখন এই দ্রবণটি 10 \u200b\u200bডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে ঠাণ্ডা করা হয়েছিল তখন লৌহ সালফেটের একটি বৃষ্টিপাত তৈরি হয়েছিল। বাকী দ্রবণে লোহা (II) সালফেটের ভর ভগ্নাংশ এবং 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড লোহার দ্রাব্যতা (II) সালফেট 26 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, এবং 10 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড - 20 গ্রামে) সন্ধান করুন Find

উত্তর. 38.45 গ্রাম FeSO 4 7H 2 O; 16.67%।

গুণগত কাজ

1. একটি রৌপ্য-সাদা হালকা সরল পদার্থ এ, যার তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা ভাল থাকে, অন্য একটি সাধারণ পদার্থ বি দিয়ে উত্তপ্ত হয়ে গেলে প্রতিক্রিয়া ঘটে গ্যাসের সি ছাড়ার ফলে অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, যখন সালফারাস অ্যাসিডের সমাধানের মধ্য দিয়ে যায়, পদার্থ বি বৃষ্টিপাতের অনুপাত ঘটে। পদার্থ, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন।

উত্তর.পদার্থ: এ - আল, বি - এস, সি - এইচ 2 এস

2. এ এবং বি দুটি গ্যাস রয়েছে যার অণু ট্রায়োটমিক। যখন তাদের প্রত্যেককে পটাসিয়াম অ্যালুমিনেট দ্রবণে যুক্ত করা হয়, তখন একটি বৃষ্টিপাতের রূপ হয়। এই গ্যাসগুলি বাইনারি বলে বিবেচনা করে, এ এবং বি গ্যাসের সম্ভাব্য সূত্রগুলি প্রস্তাব করুন। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন। এই গ্যাসগুলি কীভাবে রাসায়নিকভাবে আলাদা করা যায়?

সিদ্ধান্ত

গ্যাস এ - সিও 2; গ্যাস বি - এইচ 2 এস

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + কে 2 সিও 3,

2 কেএলো 2 + এইচ 2 এস + 2 এইচ 2 ও \u003d 2 এল (ওএইচ) 3 + কে 2 এস

3. জলে দ্রবণীয় বাদামী যৌগ এটি উত্তাপকে পঁচিয়ে দুটি অক্সাইড তৈরি করে, যার মধ্যে একটি জল। আর একটি অক্সাইড, বি কার্বন দ্বারা হ্রাস পেয়ে ধাতব সি গঠন করে যা প্রকৃতির দ্বিতীয় সাধারণ ধাতু। পদার্থগুলি চিহ্নিত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন।

উত্তর.পদার্থ: এ - ফে (ওএইচ) 3,
বি - ফে 2 ও 3, সি - ফে

4. লবণ এ দুটি উপাদান দ্বারা গঠিত হয়; যখন এটি বাতাসে নিক্ষেপ করা হয় তখন দুটি অক্সাইড গঠিত হয়: বি - শক্ত, বাদামী এবং বায়বীয়। অক্সাইড বি রূপালী-সাদা ধাতব সি (যখন উত্তপ্ত হয়) এর সাথে প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে। পদার্থগুলি চিহ্নিত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন।

উত্তর.পদার্থ: এ - ফেএস 2, বি - ফে 2 ও 3, সি - আল।

* +/– চিহ্নটির অর্থ এই প্রতিক্রিয়াটি সমস্ত রিএজেন্টগুলির সাথে বা নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে হয় না।

চলবে

দস্তা দ্বিতীয় গ্রুপের একটি গৌণ সাবগ্রুপের একটি উপাদান, ডি। আই। মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার চতুর্থ পর্যায়, 30 পারমাণবিক সংখ্যা সহ। এটি জেডএন (ল্যাটিন জিংকাম) চিহ্ন দ্বারা মনোনীত হয়েছে। সাধারণ অবস্থার অধীনে সরল পদার্থ দস্তা হ'ল নীল-সাদা বর্ণের একটি ভঙ্গুর স্থানান্তর ধাতু (এটি বাতাসে কলঙ্কিত হয়, দস্তা অক্সাইডের পাতলা স্তর দিয়ে আবৃত)।

চতুর্থ সময়কালে দস্তাটি সর্বশেষ ডি-উপাদান, এর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন ons 3 ডি 10 4 এস 2। কেবলমাত্র বাহ্যিক শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলি রাসায়নিক বন্ড গঠনে জড়িত, যেহেতু ডি 10 কনফিগারেশনটি খুব স্থিতিশীল। দস্তা জন্য যৌগিক মধ্যে, জারণ অবস্থা +2 হয়।

দস্তা একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় ধাতু যা উচ্চারণযোগ্য হ্রাস বৈশিষ্ট্য সহ, এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতবগুলির ক্রিয়ায় নিকৃষ্ট হয়। এমফোটারিক বৈশিষ্ট্য দেখায়।

অ ধাতবগুলির সাথে দস্তাটির মিথস্ক্রিয়া
বাতাসে দৃ strongly়রূপে উত্তপ্ত হয়ে এলে এটি একটি উজ্জ্বল নীল শিখায় জ্বলতে জিংক অক্সাইড তৈরি করে:
2Zn + O 2 → 2ZnO।

জ্বালানো হলে সালফার দিয়ে তা জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
Zn + S → ZnS।

এটি অনুঘটক হিসাবে জলীয় বাষ্পের উপস্থিতিতে স্বাভাবিক অবস্থায় হ্যালোজেনগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2।

দস্তাতে ফসফরাস বাষ্পের ক্রিয়া অনুসারে, ফসফাইড তৈরি হয়:
Zn + 2P → ZnP 2 বা 3Zn + 2P → Zn 3 P 2।

জিঙ্ক হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, বোরন, সিলিকন, কার্বনের সাথে যোগাযোগ করে না।

জলের সাথে জিংকের মিথস্ক্রিয়া
লাল আঁচে জলীয় বাষ্পের সাথে প্রতিক্রিয়া জিংক অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গঠনে:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2।

অ্যাসিডের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া
ধাতব ভোল্টেজগুলির বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজে জিংক হাইড্রোজেনের আগে পাওয়া যায় এবং এটি অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড থেকে স্থানান্তরিত করে:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + এইচ 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2।

জিঙ্ক নাইট্রেট এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট গঠনে পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া:
4 জেএন + 10 জেনো 3 → 4 জেএন (কোন 3) 2 + এনএইচ 4 এনও 3 + 3 এইচ 2 ও।

জিংক সল্ট এবং অ্যাসিড হ্রাস পণ্য গঠনের জন্য ঘন সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
জেডএন + 4 এইচএন 3 3 জেডএন (কোন 3) 2 + 2 এনও 2 + 2 এইচ 2 ও

ক্ষার সঙ্গে দস্তা এর মিথস্ক্রিয়া
হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স গঠনের ক্ষারীয় দ্রবণগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া:
Zn + 2NOOH + 2H 2 ও → না 2 + এইচ 2

যখন ফিউশন জিনকেট গঠন করে:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2।

অ্যামোনিয়ার সাথে মিথস্ক্রিয়া
550-600 ° C তাপমাত্রায় বায়বীয় অ্যামোনিয়া দিয়ে জিঙ্ক নাইট্রাইড গঠন করে:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 এন 2 + 3 এইচ 2;
অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে টেট্র্যামাইনজিনজাইড হাইড্রোক্সাইড গঠন করে:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + এইচ 2।

অক্সাইড এবং লবণের সাথে দস্তাটির মিথস্ক্রিয়া
দস্তা লবণের এবং অক্সাইডগুলির সমাধান থেকে ভোল্টেজ সিরিজের ডানদিকে তার ধাতব স্থানান্তর করে:
Zn + CuSO 4 u Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO।

দস্তা (দ্বিতীয়) অক্সাইড জেডএনও - সাদা স্ফটিকগুলি উত্তপ্ত হয়ে গেলে হলুদ বর্ণ অর্জন করুন। ঘনত্ব 5.7 গ্রাম / সেমি 3, পরমানন্দ তাপমাত্রা 1800 ° সে। 1000 ° C এর উপরে তাপমাত্রায় এটি কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন দ্বারা ধাতব দস্তাতে হ্রাস করা হয়:
জেডএনও + সি → জেএনএন + সিও;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

জলের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে না। অ্যাম্ফোটেরিক বৈশিষ্ট্য দেখায়, অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সমাধানের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + এইচ 2 হে;
জেডএনও + 2 নাওএইচ + এইচ 2 ও → না 2।

ধাতব অক্সাইডগুলির সাথে ফিউশন যখন দস্তা তৈরি করে:
ZnO + CoO → CoZnO 2।

নন-মেটাল অক্সাইডের সাথে আলাপচারিত করার সময়, সল্ট তৈরি হয়, যেখানে এটি একটি কেশন:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 সিও 4,
জেডএনও + বি 2 ও 3 → জেএনএন (বিও 2) 2।

দস্তা (দ্বিতীয়) হাইড্রোক্সাইড জেডএন (ওএইচ) 2 - একটি বর্ণহীন স্ফটিক বা নিরাকার পদার্থ। ঘনত্ব 3.05 গ্রাম / সেমি 3, তাপমাত্রায় 125 ডিগ্রি সেলসিয়াস পচে যায়:
জেডএন (ওএইচ) 2 → জেডএনও + এইচ 2 ও।

জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড অ্যাম্ফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, সহজেই অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় দ্রবীভূত হয়:
জেডএন (ওএইচ) 2 + এইচ 2 এসও 4 → জেএনএসও 4 + 2 এইচ 2 ও;
জেডএন (ওএইচ) 2 + 2 নাওএইচ → না 2;

টেট্রাম্যামাইজিনজাইড হাইড্রোক্সাইড গঠনের জন্য জলীয় অ্যামোনিয়াতে সহজেই দ্রবীভূত হয়:
জেডএন (ওএইচ) 2 + 4NH 3 → (ওএইচ) 2।

এটি একটি সাদা বৃষ্টিপাতের আকারে পাওয়া যায় যখন দস্তার লবণের ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া হয়:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl।