আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন। ম্যাগনেসিয়াম এবং ফ্লোরিনের আয়নিক বন্ডের বিভিন্ন ধরণের বন্ধন সহ পদার্থ গঠনের প্রকল্পগুলি
আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন এমন একটি বন্ধন যা রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর (ধনাত্মক বা নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন) এর মধ্যে গঠিত হয়। সুতরাং একটি আয়নিক বন্ড কি, এবং এটি কীভাবে গঠন করে?
আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনের সাধারণ বৈশিষ্ট্য
আয়নগুলি এমন একটি কণা যার চার্জ থাকে যা পরমাণুগুলি বৈদ্যুতিন প্রদান বা গ্রহণের প্রক্রিয়ায় পরিণত হয়। তারা একে অপরের প্রতি বেশ দৃ strongly়ভাবে আকৃষ্ট হয়, এই কারণেই এই ধরণের বন্ধনযুক্ত পদার্থগুলিতে উচ্চ ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক রয়েছে।
চিত্র: 1. জোনাহ।
আয়নিক বন্ড - তাদের বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় কারণে আয়নগুলির বিপরীতে একটি রাসায়নিক বন্ধন। এটি একটি সমবায় বন্ধনের সীমাবদ্ধ ক্ষেত্রে বিবেচনা করা যেতে পারে, যখন সীমাবদ্ধ পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিতে পার্থক্য এত বড় হয় যে চার্জের সম্পূর্ণ বিচ্ছেদ ঘটে।
চিত্র: 2. আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন।
এটি সাধারণত বিবেচনা করা হয় যে যোগাযোগ যদি ইও\u003e 1.7 হয় তবে বৈদ্যুতিন হয়ে যায়।
বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মানের পার্থক্য তত বেশি, পিরিয়ড বরাবর পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে আরও উপাদানগুলি একে অপরের থেকে অবস্থান করে। এই বন্ধনটি ধাতব এবং অ ধাতবগুলির জন্য বিশেষত, বিশেষত যারা সবচেয়ে দূরবর্তী গ্রুপে অবস্থিত, উদাহরণস্বরূপ, আমি এবং সপ্তম।
উদাহরণ: টেবিল লবণ, সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl:
চিত্র: ৩. সোডিয়াম ক্লোরাইডের আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনের ডায়াগ্রাম।
আয়নিক বন্ড স্ফটিকগুলিতে বিদ্যমান, এর শক্তি, দৈর্ঘ্য রয়েছে তবে এটি স্যাচুরেটেড নয় এবং নির্দেশিত নয়। আয়নিক বন্ড কেবলমাত্র জটিল পদার্থের জন্য যেমন লবণ, ক্ষারীয়, কিছু ধাতব অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত। একটি বায়বীয় অবস্থায়, এই জাতীয় পদার্থগুলি আয়নিক অণুর আকারে বিদ্যমান থাকে।
সাধারণ ধাতব এবং অ ধাতবগুলির মধ্যে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়। ব্যর্থতা ছাড়াই ইলেক্ট্রনগুলি আয়নগুলি তৈরি করে ধাতব থেকে অ ধাতুতে চলে যায়। ফলস্বরূপ, একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি হয়, যা আয়নিক বন্ধন বলে।
আসলে, কোনও সম্পূর্ণ আয়নিক বন্ধন নেই। তথাকথিত আয়নিক বন্ধন আংশিক আয়নিক, আংশিক সমবায়। তবে জটিল আণবিক আয়নের বন্ধনটি আয়নিক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।
আয়নিক বন্ড গঠনের উদাহরণ
আয়নিক বন্ড গঠনের বেশ কয়েকটি উদাহরণ রয়েছে:
- ক্যালসিয়াম এবং ফ্লুরিনের মিথস্ক্রিয়া
Ca 0 (পরমাণু) -2e \u003d Ca 2 + (আয়ন)
- নিখোঁজ হওয়াগুলির চেয়ে ক্যালসিয়ামের জন্য দুটি ইলেকট্রন দান করা আরও সহজ।
এফ 0 (পরমাণু) + 1е \u003d এফ- (আয়ন)
- বিপরীতে, ফ্লোরিন সাতটি ইলেক্ট্রন দান করার চেয়ে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ।
আসুন আমরা গঠিত অয়নগুলির চার্জের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ একাধিক খুঁজে পাই। এটি ২ এর সমান us আসুন আমরা ক্যালসিয়াম পরমাণু থেকে দুটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করবে এমন ফ্লুরিন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করি: 2: 1 \u003d 2.4।
আসুন আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনের সূত্রটি রচনা করুন:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2।
- সোডিয়াম এবং অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া
সাহায্যের পথে, এটি নিন।
ক) সোডিয়াম এবং এর মধ্যে আয়নিক বন্ড গঠনের জন্য স্কিমটি বিবেচনা করুন
অক্সিজেন.
1. সোডিয়াম গ্রুপ I, ধাতুর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। নিখোঁজ 7 জনকে গ্রহণ করার চেয়ে তার বাহ্যিক পরমাণুটির জন্য আমি বাহ্যিক ইলেক্ট্রন দান করা সহজ:
১. অক্সিজেন অ-ধাতব গ্রুপ ষষ্ঠের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান।
বাহ্যিক স্তর থেকে 6 টি ইলেক্ট্রন অনুদানের চেয়ে এটির পক্ষে 2 টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাহ্যিক স্তর সমাপ্ত হওয়া অবধি যথেষ্ট নয়। 
1. প্রথমে, আমরা গঠিত আয়নগুলির চার্জের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ একাধিকটি পাই, এটি 2 (2 ∙ 1) এর সমান। না পরমাণুগুলিকে 2 টি ইলেক্ট্রন দেওয়ার জন্য, তাদের অবশ্যই 2 (2: 1) নেওয়া উচিত, যাতে অক্সিজেন পরমাণুগুলি 2 টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদের অবশ্যই 1 নেওয়া উচিত।
২. পরিকল্পনামূলকভাবে, সোডিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠনের বিষয়টি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:
খ) লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ড গঠনের প্রকল্পটি বিবেচনা করুন।
আই। লিথিয়াম - প্রধান উপগোষ্ঠী, ধাতু গ্রুপ I এর একটি উপাদান। নিখোঁজ accept জনকে গ্রহণ করার চেয়ে তার পরমাণুর পক্ষে ১ টি বাহ্যিক ইলেকট্রন দান করা আরও সহজ: 
২. ক্লোরিন হ'ল অষ্টম গ্রুপের মূল উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। তার
পরমাণুর পক্ষে 7 টি ইলেক্ট্রন দান করার চেয়ে 1 ইলেকট্রন গ্রহণ করা আরও সহজ: 
২. সর্বনিম্ন সাধারণ একাধিক 1; 1 লিথিয়াম পরমাণুর হাল ছাড়ার জন্য এবং 1 টি ইলেক্ট্রন নিতে একটি ক্লোরিন পরমাণুর জন্য আপনাকে একবারে সেগুলি নেওয়া দরকার।
৩. স্কিম্যাটিকভাবে, লিথিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠনের বিষয়টি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 
গ) পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ড গঠনের প্রকল্পটি বিবেচনা করুন
ম্যাগনেসিয়াম এবং ফ্লোরিন
1. ম্যাগনেসিয়াম মূল উপগোষ্ঠী ধাতু দ্বিতীয় গ্রুপের একটি উপাদান। তার
অনুপস্থিত accept টি গ্রহণের চেয়ে পরমাণুর পক্ষে 2 টি বাহ্যিক ইলেকট্রন দেওয়া সহজ: 
২. ফ্লুরাইন - অষ্টম গ্রুপের প্রধান সাবগ্রুপের একটি উপাদান। তার
পরমাণুর পক্ষে 1 টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা 7 টি ইলেক্ট্রন দান করার চেয়ে, স্থানীয় ভাষার স্তর শেষ হওয়া পর্যন্ত যথেষ্ট নয়: 
2. গঠিত আয়নগুলির চার্জের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ সাধারণ একাধিকটি সন্ধান করুন এটি 2 (2 ∙ 1) এর সমান। ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুগুলি 2 টি ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, কেবলমাত্র একটি পরমাণুর প্রয়োজন হয়, যাতে ফ্লুরিন পরমাণু 2 টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদের 2 (2: 1) নেওয়া দরকার।
৩. স্কিম্যাটিকভাবে, লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠনের বিষয়টি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 
এই পাঠটি রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার সম্পর্কে জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণের জন্য নিবেদিত। পাঠ চলাকালীন, বিভিন্ন পদার্থে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাগুলি বিবেচনা করা হবে। পাঠটি রাসায়নিক সূত্রে কোনও পদার্থে রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার নির্ধারণের ক্ষমতা একীভূত করতে সহায়তা করবে।
বিষয়: রাসায়নিক বন্ধন বৈদ্যুতিন বিভাজন
পাঠ: বিভিন্ন ধরণের বন্ধন সহ পদার্থ গঠনের পরিকল্পনা
চিত্র: 1. ফ্লুরিন অণুতে বন্ড গঠনের পরিকল্পনা
একটি ফ্লোরিন অণুতে একই বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে একটি রাসায়নিক উপাদান নন-ধাতুর দুটি পরমাণু থাকে, সুতরাং, এই পদার্থে একটি সমবায়ু অ-মেরু বন্ধন উপলব্ধি করা যায়। আসুন একটি ফ্লুরিন অণুতে একটি বন্ড গঠনের একটি চিত্র আঁকুন। চিত্র: ঘ।
প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুর চারপাশে, বিন্দু ব্যবহার করে, সাতটি ভ্যালেন্স, অর্থাৎ বাহ্যিক, ইলেক্ট্রন আঁকুন। একটি স্থির রাষ্ট্রের আগে, প্রতিটি পরমাণুর জন্য আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠিত হয়। এটি একটি ড্যাশ দিয়ে প্রতিস্থাপন, আমরা ফ্লোরিন অণু এফ-এফ এর গ্রাফিকাল সূত্র চিত্রিত করব।
উপসংহার:একটি সমান্তরাল অ-মেরু বন্ধন একটি রাসায়নিক উপাদানের অণু, একটি অ ধাতব মধ্যে গঠিত হয়। এই ধরণের রাসায়নিক বন্ধনের সাহায্যে সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠিত হয় যা উভয় পরমাণুর সাথে সমানভাবে সম্পর্কিত, অর্থাৎ বৈদ্যুতিনের ঘনত্ব কোনও রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় না
চিত্র: ২. জলের অণুতে বন্ড গঠনের পরিকল্পনা
একটি জলের অণুতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে - আপেক্ষিক বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার বিভিন্ন মান সহ দুটি অ ধাতব উপাদান, অতএব, এই পদার্থটির একটি সমবায় পোলার বন্ধন রয়েছে।
যেহেতু অক্সিজেন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন উপাদান, তাই সাধারণ ইলেকট্রন যুগল অক্সিজেনের দিকে স্থানান্তরিত হয়। হাইড্রোজেন পরমাণুগুলির উপর একটি আংশিক চার্জ এবং অক্সিজেন পরমাণুর উপর আংশিক নেতিবাচক চার্জ দেখা দেয়। উভয় সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া ড্যাশগুলির সাথে প্রতিস্থাপন করা বা তীর দ্বারা বৈদ্যুতিনের ঘনত্বের শিফট দেখানো, আমরা জলের ডুমুরের গ্রাফিকাল সূত্রটি লিখি। ঘ।
উপসংহার:একটি সমবায় পোলার বন্ধন বিভিন্ন অ ধাতব উপাদানের পরমাণুর মধ্যে ঘটে, যা আপেক্ষিক বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার বিভিন্ন মান সহ। এই ধরণের বন্ধনের সাথে, সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া তৈরি হয়, যা আরও বেশি তড়িৎবিদ্যার উপাদানগুলির দিকে সরে যায়.
1. সংখ্যা 5,6,7 (পৃষ্ঠা 145) রুডজাইটিস জি.ই.ই. অজৈব এবং জৈব রসায়ন। গ্রেড 8: শিক্ষাপ্রতিষ্ঠানের পাঠ্যপুস্তক: বেসিক স্তর / জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফিল্ডম্যান। এম।: শিক্ষা 2011 176s .: অসুস্থ।
2. বৃহত্তম এবং ক্ষুদ্রতম ব্যাসার্ধ সহ কণা উল্লেখ করুন: আর পরমাণু, আয়নগুলি: কে +, সিএ 2+, সিএল - আপনার উত্তরটি ন্যায়সঙ্গত করুন।
৩. তিনটি কেশনের নাম দিন - দুটি অ্যানিয়নের এফ - আয়নটির সমান বৈদ্যুতিন শেল রয়েছে।
অংশ 1
1. ধাতব পরমাণু, বাহ্যিক ইলেকট্রন দান করে ধনাত্মক আয়নগুলিতে পরিণত হয়:
যেখানে এন রাসায়নিক উপাদানগুলির গোষ্ঠীর সংখ্যার সাথে পরমাণুর বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা।
২. অ ধাতুগুলির পরমাণু, বাইরের ইলেক্ট্রন স্তর সমাপ্তির আগে নিখোঁজ থাকা ইলেকট্রন গ্রহণ করে নেতিবাচক আয়নগুলিতে পরিণত হয়:
৩. বিপরীতভাবে চার্জ করা আয়নগুলির মধ্যে, আয়নিক নামে একটি বন্ড।
4. সারণী "আয়নিক বন্ড" সম্পূর্ণ করুন।
অংশ ২
1. ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন গঠনের জন্য প্রকল্পগুলি পরিপূরক করুন। সঠিক উত্তরের সাথে সম্পর্কিত চিঠিগুলি থেকে আপনি একটির নাম তৈরি করবেন প্রাচীনতম প্রাকৃতিক রঞ্জক: নীল।
২. টিকি-ট্যাক-টো খেলুন। আয়নিক রাসায়নিক বন্ড সহ পদার্থের সূত্রগুলি তৈরি করে এমন বিজয়ী পথটি দেখান।
৩. নীচের বিবৃতিগুলি কি সত্য?
3) কেবল বি সত্য
৪) রাসায়নিক উপাদানগুলির জোড়গুলি আন্ডারলাইন করুন যার মধ্যে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
1) পটাসিয়াম এবং অক্সিজেন
2) হাইড্রোজেন এবং ফসফরাস
3) অ্যালুমিনিয়াম এবং ফ্লুরিন
4) হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন
নির্বাচিত উপাদানগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ড গঠনের জন্য পরিকল্পনা আঁকুন।
5. আয়নিক বন্ধন প্রক্রিয়াটির একটি কমিক-স্টাইল অঙ্কন তৈরি করুন।
The. শর্তসাপেক্ষিত স্বরলিপি অনুসারে আয়নিক বন্ড সহ দুটি রাসায়নিক যৌগ গঠনের চিত্রটি তৈরি করুন:
নিম্নলিখিত তালিকা থেকে রাসায়নিক উপাদান "এ" এবং "বি" নির্বাচন করুন: ক্যালসিয়াম, ক্লোরিন, পটাসিয়াম, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, কার্বন, ব্রোমিন।
ক্যালসিয়াম এবং ক্লোরিন, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্লোরিন, ক্যালসিয়াম এবং ব্রোমিন, ম্যাগনেসিয়াম এবং ব্রোমিন এই প্রকল্পের জন্য উপযুক্ত।
A. একজন ব্যক্তি প্রতিদিনের জীবনে বা কর্মক্ষেত্রে ব্যবহার করেন এমন আয়নিক বন্ডযুক্ত একটি পদার্থ সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত সাহিত্যকর্ম (প্রবন্ধ, উপন্যাস বা কবিতা) লিখুন। অ্যাসাইনমেন্টটি সম্পূর্ণ করতে ইন্টারনেট ব্যবহার করুন।
সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক বন্ড সহ একটি পদার্থ, এটি ছাড়া জীবন হয় না, যদিও যখন এটি প্রচুর পরিমাণে থাকে, এটিও ভাল নয়। এমন একটি লোককাহিনীও রয়েছে, যা বলে যে রাজকন্যা তার বাবা, বাদশাহকে নুনের মতোই ভালবাসত, যার জন্য তাকে রাজ্য থেকে বহিষ্কার করা হয়েছিল। কিন্তু যখন রাজা একবার লবণ ছাড়াই খাবারের স্বাদ গ্রহণ করলেন এবং বুঝতে পারলেন যে এটি খাওয়া অসম্ভব, তখন তিনি বুঝতে পেরেছিলেন যে তাঁর কন্যা তাকে খুব ভালবাসে। এর অর্থ লবণ জীবন, তবে এর ব্যবহার সংযম হওয়া উচিত। কারণ অতিরিক্ত নুন গ্রহণ আপনার স্বাস্থ্যের জন্য খারাপ। শরীরে অতিরিক্ত মাত্রায় নুন কিডনির রোগের দিকে পরিচালিত করে, ত্বকের রঙ পরিবর্তন করে, দেহে অতিরিক্ত তরল ধরে রাখে, যা হৃৎপিণ্ডের শোথ এবং স্ট্রেসের দিকে পরিচালিত করে। অতএব, এটি লবণ গ্রহণ নিয়ন্ত্রণ করা প্রয়োজন। ০.৯% সোডিয়াম ক্লোরাইড সলিউশন একটি লবণাক্ত দ্রবণ যা দেহে ড্রাগ ব্যবহার করার জন্য ব্যবহৃত হয়। অতএব, প্রশ্নের উত্তর দেওয়া খুব কঠিন: লবণ কি কার্যকর বা ক্ষতিকারক? আমাদের এটি পরিমিতভাবে দরকার need
