হাইড্রোজেন সমীকরণের সাথে অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া। কেন জল জ্বলে না, যদিও এতে দাহ্য পদার্থ (হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন) থাকে। সাধারণ পদার্থের সাথে হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া

অক্সিজেন- পৃথিবীর সবচেয়ে সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের ওজনের প্রায় অর্ধেক, গ্রহের বাইরের শেল তৈরি করে। হাইড্রোজেনের সাথে মিলিত হলে, এটি জল গঠন করে, যা পৃথিবীর পৃষ্ঠের দুই-তৃতীয়াংশেরও বেশি জুড়ে থাকে।

আমরা অক্সিজেন দেখতে পারি না, আমরা এর স্বাদ বা গন্ধও নিতে পারি না। যাইহোক, এটি বায়ুর এক পঞ্চমাংশ তৈরি করে এবং এটি জীবনের জন্য অপরিহার্য। বেঁচে থাকার জন্য, প্রাণী এবং উদ্ভিদের মতো আমাদেরও শ্বাস নিতে হবে।

অক্সিজেন হল একটি অপরিহার্য অংশগ্রহণকারী রাসায়নিক বিক্রিয়া যা একটি জীবন্ত জীবের অণুবীক্ষণিক কোষের অভ্যন্তরে সংঘটিত হয়, যার ফলস্বরূপ পুষ্টিগুলি ভেঙ্গে যায় এবং জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি নির্গত হয়। এই কারণেই অক্সিজেন প্রতিটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য এত প্রয়োজনীয় (কয়েক ধরনের জীবাণু বাদে)।

জ্বালানোর সময়, পদার্থগুলি অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়, তাপ এবং আলোর আকারে শক্তি প্রকাশ করে।

হাইড্রোজেন

মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রাচুর্য উপাদান হল হাইড্রোজেন. এটি বেশিরভাগ তারার জন্য দায়ী। পৃথিবীতে, বেশিরভাগ হাইড্রোজেন (রাসায়নিক প্রতীক H) অক্সিজেন (O) এর সাথে একত্রিত হয়ে জল (H20) তৈরি করে। হাইড্রোজেন হল সবচেয়ে সহজ এবং হালকা রাসায়নিক উপাদান, যেহেতু এর প্রতিটি পরমাণু শুধুমাত্র একটি প্রোটন এবং একটি ইলেক্ট্রন নিয়ে গঠিত।

20 শতকের শুরুতে, এয়ারশিপ এবং বড় বিমানগুলি হাইড্রোজেনে ভরা ছিল। তবে হাইড্রোজেন খুবই দাহ্য। অগ্নিকাণ্ডের কারণে সৃষ্ট বেশ কয়েকটি বিপর্যয়ের পরে, হাইড্রোজেন আর এয়ারশিপগুলিতে ব্যবহার করা হয়নি। আজ, আরেকটি হালকা গ্যাস অ্যারোনটিক্সে ব্যবহৃত হয় - অ দাহ্য হিলিয়াম।

হাইড্রোজেন কার্বনের সাথে মিলিত হয়ে হাইড্রোকার্বন নামক পদার্থ তৈরি করে। এর মধ্যে রয়েছে প্রাকৃতিক গ্যাস এবং অপরিশোধিত তেল থেকে প্রাপ্ত পণ্য, যেমন প্রোপেন এবং বিউটেন গ্যাস, বা তরল পেট্রল। হাইড্রোজেন কার্বন এবং অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়ে কার্বোহাইড্রেট তৈরি করে। আলু এবং ভাতে স্টার্চ, বীটে চিনি হল কার্বোহাইড্রেট।

সূর্য এবং অন্যান্য নক্ষত্রগুলি বেশিরভাগ হাইড্রোজেন দিয়ে তৈরি। নক্ষত্রের কেন্দ্রে, ভয়ঙ্কর তাপমাত্রা এবং চাপ হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে একে অপরের সাথে ফিউজ করতে বাধ্য করে এবং আরেকটি গ্যাস - হিলিয়ামে পরিণত হয়। এটি তাপ এবং আলোর আকারে বিপুল পরিমাণ শক্তি প্রকাশ করে।

• পদবী - H (হাইড্রোজেন);
• ল্যাটিন নাম - হাইড্রোজেনিয়াম;
• সময়কাল - আমি;
• গ্রুপ - 1 (আইএ);
• পারমাণবিক ভর - 1.00794;
• পারমাণবিক সংখ্যা - 1;
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ = 53 pm;
• সমযোজী ব্যাসার্ধ = 32 pm;
• ইলেকট্রন বিতরণ - 1s 1;
• গলে যাওয়া তাপমাত্রা = -259.14°C;
• স্ফুটনাঙ্ক = -252.87°C;
• বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা (পলিং অনুযায়ী/আলপ্রেড এবং রোচো অনুযায়ী) = 2.02/-;
• জারণ অবস্থা: +1; 0; -1;
• ঘনত্ব (নং) = 0.0000899 গ্রাম/সেমি 3 ;
• মোলার আয়তন = 14.1 সেমি 3 /মোল।

অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেনের বাইনারি যৌগ:

হাইড্রোজেন ("পানির জন্ম দেওয়া") ইংরেজ বিজ্ঞানী জি. ক্যাভেন্ডিশ 1766 সালে আবিষ্কার করেছিলেন। এটি প্রকৃতির সবচেয়ে সহজ উপাদান - একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি নিউক্লিয়াস এবং একটি ইলেকট্রন রয়েছে, এই কারণেই সম্ভবত হাইড্রোজেন মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ উপাদান (বেশিরভাগ তারার অর্ধেকেরও বেশি ভরের জন্য হিসাব)।

হাইড্রোজেন সম্পর্কে আমরা বলতে পারি যে "স্পুলটি ছোট, কিন্তু ব্যয়বহুল।" তার "সরলতা" সত্ত্বেও, হাইড্রোজেন পৃথিবীর সমস্ত জীবন্ত প্রাণীকে শক্তি সরবরাহ করে - সূর্যের উপর একটি অবিচ্ছিন্ন থার্মোনিউক্লিয়ার প্রতিক্রিয়া ঘটে যার সময় চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি হিলিয়াম পরমাণু তৈরি হয়, এই প্রক্রিয়াটি প্রচুর পরিমাণে শক্তির মুক্তির সাথে থাকে। (আরো বিস্তারিত জানার জন্য, নিউক্লিয়ার ফিউশন দেখুন)।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ মাত্র 0.15%। এদিকে, পৃথিবীতে পরিচিত সমস্ত রাসায়নিক পদার্থের সিংহভাগ (95%) এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণ করে।

অ-ধাতুযুক্ত যৌগগুলিতে (HCl, H 2 O, CH 4 ...), হাইড্রোজেন তার একমাত্র ইলেক্ট্রনকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলিতে ছেড়ে দেয়, যা +1 (আরও প্রায়শই) জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন গঠন করে (কোভ্যালেন্ট দেখুন বন্ধন).

ধাতুগুলির সাথে যৌগগুলিতে (NaH, CaH 2 ...), হাইড্রোজেন, বিপরীতে, তার একমাত্র s-অরবিটালে আরেকটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, এইভাবে তার ইলেকট্রনিক স্তর সম্পূর্ণ করার চেষ্টা করে, -1 (কমবার) একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। প্রায়শই একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে (আয়নিক বন্ধন দেখুন), কারণ হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ধাতব পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশ বড় হতে পারে।

জ 2

বায়বীয় অবস্থায়, হাইড্রোজেন ডায়াটমিক অণু আকারে বিদ্যমান, একটি অ-পোলার সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

হাইড্রোজেন অণু আছে:

• মহান গতিশীলতা;
• বিশাল শক্তি;
• কম মেরুকরণযোগ্যতা;
• ছোট আকার এবং ওজন।

হাইড্রোজেন গ্যাসের বৈশিষ্ট্য:

• প্রকৃতির সবচেয়ে হালকা গ্যাস, বর্ণহীন এবং গন্ধহীন;
• জল এবং জৈব দ্রাবক খারাপভাবে দ্রবণীয়;
• তরল এবং কঠিন ধাতুগুলিতে অল্প পরিমাণে দ্রবীভূত হয় (বিশেষত প্ল্যাটিনাম এবং প্যালাডিয়াম);
• তরল করা কঠিন (এর কম মেরুকরণযোগ্যতার কারণে);
• সব পরিচিত গ্যাসের সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা আছে;
• উত্তপ্ত হলে, এটি অনেক অধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে, একটি হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে;
• ঘরের তাপমাত্রায় এটি ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (একটি বিস্ফোরণ ঘটে): H 2 + F 2 = 2HF;
• ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রাইড তৈরি করে, অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে: H 2 + Ca = CaH 2 ;

যৌগগুলিতে, হাইড্রোজেন তার অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনায় তার হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিকে অনেক বেশি দৃঢ়ভাবে প্রদর্শন করে। কয়লা, অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের পরে হাইড্রোজেন সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। হাইড্রোজেনের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি অক্সাইড এবং গ্যালাইড থেকে ধাতু এবং অধাতু (সরল পদার্থ) পেতে শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

সাধারণ পদার্থের সাথে হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোজেন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, একটি ভূমিকা পালন করে হ্রাস এজেন্টপ্রতিক্রিয়ায়:

• সঙ্গে অক্সিজেন(যখন প্রজ্বলিত হয় বা একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে), 2:1 অনুপাতে (হাইড্রোজেন: অক্সিজেন) একটি বিস্ফোরক বিস্ফোরক গ্যাস তৈরি হয়: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 kJ
• সঙ্গে ধূসর(150°C-300°C এ উত্তপ্ত হলে): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
• সঙ্গে ক্লোরিন(যখন প্রজ্বলিত বা UV রশ্মি দিয়ে বিকিরণ করা হয়): H 2 0 +Cl 2 = 2H +1 Cl
• সঙ্গে ফ্লোরিন: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F
• সঙ্গে নাইট্রোজেন(যখন অনুঘটকের উপস্থিতিতে বা উচ্চ চাপে উত্তপ্ত হয়): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

হাইড্রোজেন একটি ইলেকট্রন দান করে, একটি ভূমিকা পালন করে জারক এজেন্ট, সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয়এবং ক্ষারীয় পৃথিবীধাতব হাইড্রাইডের গঠন সহ ধাতু - লবণের মতো আয়নিক যৌগ যা হাইড্রাইড আয়ন এইচ - এগুলি অস্থির সাদা স্ফটিক পদার্থ।

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na+H 2 0 = 2NaH -1

হাইড্রোজেনের জন্য -1 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করা সাধারণ নয়। জলের সাথে বিক্রিয়া করার সময়, হাইড্রাইডগুলি পচে যায়, জলকে হাইড্রোজেনে হ্রাস করে। পানির সাথে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

জটিল পদার্থের সাথে হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া

• উচ্চ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন অনেক ধাতব অক্সাইড হ্রাস করে: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O
• কার্বন মনোক্সাইড (II): 2H 2 +CO → CH 3 OH এর সাথে হাইড্রোজেনের বিক্রিয়ায় মিথাইল অ্যালকোহল পাওয়া যায়
• হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন অনেক জৈব পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে।

হাইড্রোজেন এবং এর যৌগগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি "হাইড্রোজেন এবং এর যৌগগুলি - হাইড্রোজেন জড়িত রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ" পৃষ্ঠায় আরও বিশদে আলোচনা করা হয়েছে।

হাইড্রোজেনের প্রয়োগ

• পারমাণবিক শক্তিতে, হাইড্রোজেন আইসোটোপ ব্যবহার করা হয় - ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম;
• রাসায়নিক শিল্পে, হাইড্রোজেন অনেক জৈব পদার্থ, অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়;
• খাদ্য শিল্পে, হাইড্রোজেন উদ্ভিজ্জ তেলের হাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমে কঠিন চর্বি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়;
• ঢালাই এবং ধাতু কাটার জন্য, অক্সিজেনে হাইড্রোজেনের উচ্চ জ্বলন তাপমাত্রা (2600°C) ব্যবহার করা হয়;
• কিছু ধাতুর উত্পাদনে, হাইড্রোজেন একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় (উপরে দেখুন);
• যেহেতু হাইড্রোজেন একটি হালকা গ্যাস, এটি অ্যারোনটিক্সে বেলুন, অ্যারোস্ট্যাট এবং এয়ারশিপগুলির জন্য ফিলার হিসাবে ব্যবহৃত হয়;
• হাইড্রোজেন CO এর সাথে মিশ্রিত জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সম্প্রতি, বিজ্ঞানীরা পুনর্নবীকরণযোগ্য শক্তির বিকল্প উত্সগুলির সন্ধানে অনেক মনোযোগ দিচ্ছেন। প্রতিশ্রুতিশীল ক্ষেত্রগুলির মধ্যে একটি হল "হাইড্রোজেন" শক্তি, যেখানে হাইড্রোজেন জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যার দহন পণ্য সাধারণ জল।

হাইড্রোজেন উৎপাদনের পদ্ধতি

হাইড্রোজেন উৎপাদনের জন্য শিল্প পদ্ধতি:

• একটি নিকেল অনুঘটকের উপর উচ্চ তাপমাত্রায় (800°C) জলীয় বাষ্পের সাথে মিথেন রূপান্তর (জলীয় বাষ্পের অনুঘটক হ্রাস): CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
• একটি Fe 2 O 3 অনুঘটকের উপর জলীয় বাষ্প (t=500°C) দিয়ে কার্বন মনোক্সাইডের রূপান্তর: CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
• মিথেনের তাপীয় পচন: CH 4 = C + 2H 2;
• কঠিন জ্বালানির গ্যাসীকরণ (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
• পানির তড়িৎ বিশ্লেষণ (খুবই ব্যয়বহুল পদ্ধতি যা খুব বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন তৈরি করে): 2H 2 O → 2H 2 + O 2।

হাইড্রোজেন উৎপাদনের জন্য পরীক্ষাগার পদ্ধতি:

• হাইড্রোক্লোরিক বা পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড সহ ধাতুর (সাধারণত দস্তা) উপর ক্রিয়া: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2 ; Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
• গরম লোহার ফাইলিংয়ের সাথে জলীয় বাষ্পের মিথস্ক্রিয়া: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2।

হাইড্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সাধারণ অবস্থার অধীনে, আণবিক হাইড্রোজেন তুলনামূলকভাবে সামান্য সক্রিয়, সরাসরি শুধুমাত্র সবচেয়ে সক্রিয় অ-ধাতুগুলির সাথে (ফ্লোরিন সহ, এবং ক্লোরিন সহ আলোতে)। তবে, উত্তপ্ত হলে, এটি অনেক উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে।

হাইড্রোজেন সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে:

- ধাতুর সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া জটিল পদার্থ গঠনের দিকে পরিচালিত করে - হাইড্রাইডস, রাসায়নিক সূত্রে যার ধাতব পরমাণু সর্বদা প্রথমে আসে:

উচ্চ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন সরাসরি বিক্রিয়া করে সঙ্গে কিছু ধাতু(ক্ষারীয়, ক্ষারীয় পৃথিবী এবং অন্যান্য), সাদা স্ফটিক পদার্থ গঠন করে - ধাতব হাইড্রাইডস (লি এইচ, না এইচ, কেএইচ, সিএএইচ 2, ইত্যাদি):

H 2 + 2Li = 2LiH

ধাতব হাইড্রাইডগুলি সংশ্লিষ্ট ক্ষার এবং হাইড্রোজেন তৈরি করতে জল দ্বারা সহজেই পচে যায়:

সা H 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

- যখন হাইড্রোজেন অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠিত হয়। একটি উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের রাসায়নিক সূত্রে, হাইড্রোজেন পরমাণু PSHE এর অবস্থানের উপর নির্ভর করে প্রথম বা দ্বিতীয় স্থানে থাকতে পারে (স্লাইডে প্লেট দেখুন):

1). সঙ্গে অক্সিজেনহাইড্রোজেন জল গঠন করে:

ভিডিও "হাইড্রোজেন দহন"

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q

স্বাভাবিক তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত ধীরগতিতে এগিয়ে যায়, 550 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে - বিস্ফোরণের সাথে (H 2 এর 2 ভলিউম এবং O 2 এর 1 ভলিউমের মিশ্রণকে বলা হয় বিস্ফোরক গ্যাস) .

ভিডিও "বিস্ফোরণকারী গ্যাসের বিস্ফোরণ"

ভিডিও "একটি বিস্ফোরক মিশ্রণের প্রস্তুতি এবং বিস্ফোরণ"

2). হ্যালোজেন সহহাইড্রোজেন হাইড্রোজেন হ্যালাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

একই সময়ে, হাইড্রোজেন ফ্লোরিনের সাথে বিস্ফোরিত হয় (এমনকি অন্ধকারেও এবং - 252 ডিগ্রি সেলসিয়াস), আলোকিত বা উত্তপ্ত হলেই ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে এবং শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে।

3). নাইট্রোজেন দিয়েহাইড্রোজেন বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া তৈরি করে:

ZN 2 + N 2 = 2NH 3

শুধুমাত্র একটি অনুঘটক এবং উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপের উপর।

4)। উত্তপ্ত হলে, হাইড্রোজেন জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে সালফার সহ:

H 2 + S = H 2 S (হাইড্রোজেন সালফাইড),

সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামের সাথে অনেক বেশি কঠিন।

5). বিশুদ্ধ কার্বন দিয়েহাইড্রোজেন শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় অনুঘটক ছাড়া প্রতিক্রিয়া করতে পারে:

2H 2 + C (নিরাকার) = CH 4 (মিথেন)

- হাইড্রোজেন ধাতব অক্সাইডের সাথে একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় , এই ক্ষেত্রে পণ্যগুলিতে জল তৈরি হয় এবং ধাতু হ্রাস পায়। হাইড্রোজেন - একটি হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয় অনেক ধাতু পুনরুদ্ধারের জন্য, যেহেতু এটি তাদের অক্সাইড থেকে অক্সিজেন দূরে নেয়:

Fe 3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4H 2 O, ইত্যাদি।

হাইড্রোজেনের প্রয়োগ

ভিডিও "হাইড্রোজেন ব্যবহার করে"

বর্তমানে, হাইড্রোজেন বিপুল পরিমাণে উত্পাদিত হয়। এর একটি খুব বড় অংশ অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ, চর্বি হাইড্রোজেনেশন এবং কয়লা, তেল এবং হাইড্রোকার্বনের হাইড্রোজেনেশনে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, হাইড্রোজেন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, মিথাইল অ্যালকোহল, হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড, ঢালাই এবং ফোরজিং ধাতুর সংশ্লেষণের জন্য, সেইসাথে ভাস্বর বাতি এবং মূল্যবান পাথর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। হাইড্রোজেন সিলিন্ডারে 150 atm এর বেশি চাপে বিক্রি হয়। তারা গাঢ় সবুজ আঁকা হয় এবং একটি লাল শিলালিপি "হাইড্রোজেন" আছে।

হাইড্রোজেন তরল চর্বিকে কঠিন চর্বি (হাইড্রোজেনেশন) এ রূপান্তর করতে ব্যবহৃত হয়, কয়লা এবং জ্বালানী তেল হাইড্রোজেন করে তরল জ্বালানী তৈরি করে। ধাতুবিদ্যায়, হাইড্রোজেন ধাতু এবং অধাতু (জার্মানিয়াম, সিলিকন, গ্যালিয়াম, জিরকোনিয়াম, হাফনিয়াম, মলিবডেনাম, টংস্টেন, ইত্যাদি) উত্পাদন করতে অক্সাইড বা ক্লোরাইডের হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোজেনের ব্যবহারিক ব্যবহার বৈচিত্র্যময়: এটি সাধারণত প্রোব বেলুনগুলি পূরণ করতে ব্যবহৃত হয়, রাসায়নিক শিল্পে এটি অনেক গুরুত্বপূর্ণ পণ্য (অ্যামোনিয়া, ইত্যাদি) উত্পাদনের জন্য একটি কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে, খাদ্য শিল্পে - উত্পাদনের জন্য উদ্ভিজ্জ তেল, ইত্যাদি থেকে কঠিন চর্বি। উচ্চ তাপমাত্রা (2600 °সে পর্যন্ত), অক্সিজেনে হাইড্রোজেন পোড়ানোর মাধ্যমে প্রাপ্ত, অবাধ্য ধাতু, কোয়ার্টজ ইত্যাদি গলানোর জন্য ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন সবচেয়ে কার্যকর জেট জ্বালানীগুলির মধ্যে একটি। হাইড্রোজেনের বার্ষিক বিশ্বব্যাপী ব্যবহার 1 মিলিয়ন টন ছাড়িয়ে গেছে।

সিমুলেটর

নং 2। হাইড্রোজেন

অ্যাসাইনমেন্ট টাস্ক

টাস্ক নং 1
নিম্নলিখিত পদার্থের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ: F 2, Ca, Al 2 O 3, পারদ (II) অক্সাইড, টাংস্টেন (VI) অক্সাইড। প্রতিক্রিয়া পণ্যের নাম দিন, প্রতিক্রিয়ার ধরন নির্দেশ করুন।

টাস্ক নং 2
স্কিম অনুযায়ী রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:
H 2 O -> H 2 -> H 2 S -> SO 2

টাস্ক নং 3।
8 গ্রাম হাইড্রোজেন পুড়িয়ে পানির ভর গণনা কর?

পর্যায় সারণীতে, হাইড্রোজেন উপাদানগুলির দুটি গ্রুপে অবস্থিত যা তাদের বৈশিষ্ট্যে সম্পূর্ণ বিপরীত। এই বৈশিষ্ট্য এটি সম্পূর্ণ অনন্য করে তোলে. হাইড্রোজেন শুধুমাত্র একটি উপাদান বা পদার্থ নয়, এটি অনেক জটিল যৌগের একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ, একটি জৈব ও জৈবজনিত উপাদান। অতএব, আসুন আরও বিশদে এর বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলি দেখুন।

ধাতু এবং অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়াকালে দাহ্য গ্যাসের মুক্তি 16 শতকে, অর্থাৎ বিজ্ঞান হিসাবে রসায়ন গঠনের সময় দেখা গিয়েছিল। বিখ্যাত ইংরেজ বিজ্ঞানী হেনরি ক্যাভেন্ডিশ 1766 সালে শুরু হওয়া পদার্থটি অধ্যয়ন করেন এবং এটিকে "দাহ্য বায়ু" নাম দেন। পোড়ালে এই গ্যাস পানি উৎপন্ন করত। দুর্ভাগ্যবশত, বিজ্ঞানীর ফ্লোজিস্টন তত্ত্বের (অনুমানিক "আলট্রাফাইন ম্যাটার") মেনে চলা তাকে সঠিক সিদ্ধান্তে আসতে বাধা দেয়।

ফরাসি রসায়নবিদ এবং প্রকৃতিবিদ A. Lavoisier, প্রকৌশলী J. Meunier এর সাথে এবং বিশেষ গ্যাসোমিটারের সাহায্যে 1783 সালে পানি সংশ্লেষিত করেন এবং তারপরে গরম লোহার সাথে জলীয় বাষ্পের পচনের মাধ্যমে তা বিশ্লেষণ করেন। এইভাবে, বিজ্ঞানীরা সঠিক সিদ্ধান্তে আসতে সক্ষম হন। তারা দেখেছে যে "দাহ্য বায়ু" শুধুমাত্র জলের অংশ নয়, এটি থেকেও পাওয়া যেতে পারে।

1787 সালে, Lavoisier পরামর্শ দেন যে গবেষণার অধীনে গ্যাসটি একটি সাধারণ পদার্থ এবং সেই অনুযায়ী, প্রাথমিক রাসায়নিক উপাদানগুলির সংখ্যার অন্তর্গত। তিনি এটিকে হাইড্রোজেন (গ্রীক শব্দ থেকে হাইডোর - জল + জেনাও - আমি জন্মদান করি), অর্থাৎ "জলকে জন্ম দেওয়া" বলে অভিহিত করেছিলেন।

রাশিয়ান নাম "হাইড্রোজেন" 1824 সালে রসায়নবিদ এম. সলোভিয়েভ প্রস্তাব করেছিলেন। জলের সংমিশ্রণের সংকল্প "ফ্লোজিস্টন তত্ত্ব" এর সমাপ্তি চিহ্নিত করেছে। 18 এবং 19 শতকের শুরুতে, এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে হাইড্রোজেন পরমাণু খুব হালকা (অন্যান্য উপাদানগুলির পরমাণুর তুলনায়) এবং এর ভরকে পারমাণবিক ভর তুলনা করার জন্য মৌলিক একক হিসাবে নেওয়া হয়েছিল, 1 এর সমান একটি মান প্রাপ্ত হয়েছিল।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোজেন হল বিজ্ঞানের কাছে পরিচিত সবচেয়ে হালকা পদার্থ (এটি বাতাসের চেয়ে 14.4 গুণ হালকা), এর ঘনত্ব 0.0899 g/l (1 atm, 0 °C)। এই উপাদানটি যথাক্রমে -259.1 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং -252.8 ডিগ্রি সেলসিয়াসে (শুধুমাত্র হিলিয়ামের ফুটন্ত এবং গলে যাওয়ার তাপমাত্রা কম) গলে (দৃঢ়) এবং ফোঁড়া (তরল) হয়।

হাইড্রোজেনের সমালোচনামূলক তাপমাত্রা অত্যন্ত কম (-240 °C)। এই কারণে, এর তরলীকরণ একটি বরং জটিল এবং ব্যয়বহুল প্রক্রিয়া। পদার্থের সমালোচনামূলক চাপ হল 12.8 kgf/cm², এবং সমালোচনামূলক ঘনত্ব হল 0.0312 g/cm³। সমস্ত গ্যাসের মধ্যে, হাইড্রোজেনের সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা রয়েছে: 1 atm এবং 0 °C এ এটি 0.174 W/(mxK) এর সমান।

একই অবস্থার অধীনে পদার্থের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা হল 14.208 kJ/(kgxK) বা 3.394 cal/(rx°C)। এই উপাদানটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (1 atm এবং 20 °C তাপমাত্রায় প্রায় 0.0182 ml/g), কিন্তু বেশিরভাগ ধাতুতে (Ni, Pt, Pa এবং অন্যান্য), বিশেষত প্যালাডিয়ামে (Pd এর আয়তনে প্রায় 850 ভলিউম) ভাল দ্রবণীয় .

পরের বৈশিষ্ট্যটি তার বিচ্ছুরণের ক্ষমতার সাথে যুক্ত, এবং কার্বন সংকর ধাতুর (উদাহরণস্বরূপ, ইস্পাত) মাধ্যমে প্রসারণের সাথে কার্বনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়ার কারণে সংকর ধাতু ধ্বংস হতে পারে (এই প্রক্রিয়াটিকে ডিকার্বনাইজেশন বলা হয়)। তরল অবস্থায়, পদার্থটি খুব হালকা (ঘনত্ব - 0.0708 g/cm³ at t° = -253 °C) এবং তরল (সান্দ্রতা - একই অবস্থার অধীনে 13.8 spoise)।

অনেক যৌগগুলিতে, এই উপাদানটি সোডিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির মতো একটি +1 ভ্যালেন্সি (অক্সিডেশন অবস্থা) প্রদর্শন করে। এটি সাধারণত এই ধাতুগুলির একটি অ্যানালগ হিসাবে বিবেচিত হয়। তদনুসারে, তিনি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ I এর প্রধান হন। ধাতব হাইড্রাইডে, হাইড্রোজেন আয়ন নেতিবাচক চার্জ প্রদর্শন করে (অক্সিডেশন অবস্থা হল -1), অর্থাৎ, Na+H- এর গঠন Na+Cl- ক্লোরাইডের মতো। এটি এবং কিছু অন্যান্য তথ্য ("H" এবং হ্যালোজেন উপাদানের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের মিল, জৈব যৌগের হ্যালোজেনগুলির সাথে এটি প্রতিস্থাপন করার ক্ষমতা) অনুসারে হাইড্রোজেনকে পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের VII গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।

স্বাভাবিক অবস্থায়, আণবিক হাইড্রোজেনের ক্রিয়াকলাপ কম থাকে, সরাসরি কেবলমাত্র সবচেয়ে সক্রিয় অ-ধাতুগুলির সাথে মিলিত হয় (ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন সহ, পরেরটির আলোতে)। পরিবর্তে, উত্তপ্ত হলে, এটি অনেক রাসায়নিক উপাদানের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।

পারমাণবিক হাইড্রোজেন রাসায়নিক কার্যকলাপ বৃদ্ধি করেছে (আণবিক হাইড্রোজেনের তুলনায়)। অক্সিজেনের সাথে এটি সূত্র অনুসারে জল গঠন করে:

Н₂ + ½О₂ = Н₂О,

285.937 kJ/mol তাপ বা 68.3174 kcal/mol (25 °C, 1 atm) রিলিজ করছে। স্বাভাবিক তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে, প্রতিক্রিয়াটি ধীরে ধীরে এগিয়ে যায় এবং t° >= 550 °C এ এটি নিয়ন্ত্রণের বাইরে থাকে। আয়তন অনুসারে হাইড্রোজেন + অক্সিজেন মিশ্রণের বিস্ফোরক সীমা হল 4–94% H₂, এবং একটি হাইড্রোজেন + বায়ু মিশ্রণ 4–74% H₂ (দুই আয়তনের H₂ এবং O₂ এর এক আয়তনের মিশ্রণকে বিস্ফোরক গ্যাস বলা হয়)।

এই উপাদানটি বেশিরভাগ ধাতু কমাতে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি অক্সাইড থেকে অক্সিজেন অপসারণ করে:

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O,

CuO + H₂ = Cu + H₂O, ইত্যাদি।

হাইড্রোজেন বিভিন্ন হ্যালোজেন দিয়ে হাইড্রোজেন হ্যালাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ:

H₂ + Cl₂ = 2HCl।

যাইহোক, ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করার সময়, হাইড্রোজেন বিস্ফোরিত হয় (এটি অন্ধকারেও ঘটে, -252 ডিগ্রি সেলসিয়াসে), ব্রোমিন এবং ক্লোরিন শুধুমাত্র উত্তপ্ত বা আলোকিত হলে এবং আয়োডিনের সাথে - শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই বিক্রিয়া করে। নাইট্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামোনিয়া গঠিত হয়, তবে শুধুমাত্র একটি অনুঘটকের উপর, উচ্চ চাপ এবং তাপমাত্রায়:

ЗН₂ + N₂ = 2NN₃।

উত্তপ্ত হলে, হাইড্রোজেন সালফারের সাথে সক্রিয়ভাবে বিক্রিয়া করে:

H₂ + S = H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড),

এবং টেলুরিয়াম বা সেলেনিয়ামের সাথে অনেক বেশি কঠিন। হাইড্রোজেন অনুঘটক ছাড়াই বিশুদ্ধ কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে, কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রায়:

2H₂ + C (নিরাকার) = CH₄ (মিথেন)।

এই পদার্থটি কিছু ধাতুর (ক্ষার, ক্ষারীয় পৃথিবী এবং অন্যান্য) সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে, হাইড্রাইড তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

H₂ + 2Li = 2LiH।

হাইড্রোজেন এবং কার্বন মনোক্সাইড (II) এর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া যথেষ্ট ব্যবহারিক গুরুত্বের। এই ক্ষেত্রে, চাপ, তাপমাত্রা এবং অনুঘটকের উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন জৈব যৌগ গঠিত হয়: HCHO, CH₃OH, ইত্যাদি। বিক্রিয়ার সময় অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনগুলি স্যাচুরেটেড হয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ:

С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂।

হাইড্রোজেন এবং এর যৌগগুলি রসায়নে একটি ব্যতিক্রমী ভূমিকা পালন করে। এটি তথাকথিত অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। প্রোটিক অ্যাসিড, বিভিন্ন উপাদানের সাথে হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করে, যা অনেক অজৈব এবং জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্যের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলে।

হাইড্রোজেন উৎপাদন

এই উপাদানটির শিল্প উৎপাদনের প্রধান ধরনের কাঁচামাল হল তেল পরিশোধনকারী গ্যাস, প্রাকৃতিক দাহ্য এবং কোক ওভেন গ্যাস। এটি ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে পানি থেকেও পাওয়া যায় (যেখানে বিদ্যুৎ পাওয়া যায়)। প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে উপাদান তৈরির জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতিগুলির মধ্যে একটি হল জলীয় বাষ্পের সাথে হাইড্রোকার্বন, প্রধানত মিথেনের অনুঘটক মিথস্ক্রিয়া (তথাকথিত রূপান্তর)। উদাহরণ স্বরূপ:

CH₄ + H₂O = CO + ZN₂।

অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোকার্বনের অসম্পূর্ণ জারণ:

CH₄ + ½O₂ = CO + 2H₂।

সংশ্লেষিত কার্বন মনোক্সাইড (II) রূপান্তরিত হয়:

CO + H₂O = CO₂ + H₂।

প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে উৎপাদিত হাইড্রোজেন সবচেয়ে সস্তা।

পানির ইলেক্ট্রোলাইসিসের জন্য, সরাসরি কারেন্ট ব্যবহার করা হয়, যা NaOH বা KOH এর দ্রবণের মধ্য দিয়ে চলে যায় (যন্ত্রের ক্ষয় এড়াতে অ্যাসিড ব্যবহার করা হয় না)। পরীক্ষাগারের অবস্থায়, উপাদানটি জলের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং জিঙ্কের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত হয়। যাইহোক, সিলিন্ডারে তৈরি কারখানার উপাদানগুলি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়।

এই উপাদানটিকে তেল পরিশোধনকারী গ্যাস এবং কোক ওভেন গ্যাস থেকে বিচ্ছিন্ন করা হয় গ্যাসের মিশ্রণের অন্যান্য সমস্ত উপাদান অপসারণ করে, কারণ গভীর শীতল করার সময় এগুলি আরও সহজে তরল হয়ে যায়।

এই উপাদানটি 18 শতকের শেষের দিকে শিল্পভাবে উত্পাদিত হতে শুরু করে। তখন এটি বেলুন ভর্তি করতে ব্যবহৃত হত। এই মুহুর্তে, হাইড্রোজেন ব্যাপকভাবে শিল্পে ব্যবহৃত হয়, প্রধানত রাসায়নিক শিল্পে, অ্যামোনিয়া উৎপাদনের জন্য।

পদার্থের ব্যাপক ভোক্তারা মিথাইল এবং অন্যান্য অ্যালকোহল, সিন্থেটিক পেট্রল এবং অন্যান্য অনেক পণ্যের উত্পাদক। এগুলি কার্বন মনোক্সাইড (II) এবং হাইড্রোজেন থেকে সংশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। হাইড্রোজেন ভারী এবং কঠিন তরল জ্বালানী, চর্বি ইত্যাদির হাইড্রোজেনেশনের জন্য, HCl এর সংশ্লেষণ, পেট্রোলিয়াম পণ্যের হাইড্রোট্রিটিং, সেইসাথে ধাতু কাটা/ঢালাইয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক শক্তির জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান হল এর আইসোটোপ - ট্রিটিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম।

হাইড্রোজেনের জৈবিক ভূমিকা

জীবিত প্রাণীর ভরের প্রায় 10% (গড়ে) এই উপাদান থেকে আসে। এটি পানির অংশ এবং প্রোটিন, নিউক্লিক অ্যাসিড, লিপিড এবং কার্বোহাইড্রেট সহ প্রাকৃতিক যৌগের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ গোষ্ঠী। এটা কি কাজে লাগে?

এই উপাদানটি একটি নিষ্পত্তিমূলক ভূমিকা পালন করে: প্রোটিনের স্থানিক কাঠামো বজায় রাখার ক্ষেত্রে (চতুর্মুখী), নিউক্লিক অ্যাসিডের পরিপূরকতার নীতি বাস্তবায়নে (অর্থাৎ, জেনেটিক তথ্যের বাস্তবায়ন এবং সংরক্ষণে), এবং সাধারণভাবে আণবিকের "স্বীকৃতি" স্তর

হাইড্রোজেন আয়ন H+ শরীরের গুরুত্বপূর্ণ গতিশীল প্রতিক্রিয়া/প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়। সহ: জৈবিক অক্সিডেশনে, যা জীবন্ত কোষকে শক্তি প্রদান করে, জৈব সংশ্লেষণ বিক্রিয়ায়, উদ্ভিদের সালোকসংশ্লেষণে, ব্যাকটেরিয়া সালোকসংশ্লেষণ এবং নাইট্রোজেন ফিক্সেশনে, অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য বজায় রাখতে এবং হোমিওস্ট্যাসিস, ঝিল্লি পরিবহন প্রক্রিয়ায়। কার্বন এবং অক্সিজেনের সাথে, এটি জীবনের ঘটনাগুলির কার্যকরী এবং কাঠামোগত ভিত্তি তৈরি করে।

অক্সিজেন পৃথিবীর সবচেয়ে প্রাচুর্য উপাদান। নাইট্রোজেন এবং অল্প পরিমাণ অন্যান্য গ্যাসের সাথে মুক্ত অক্সিজেন পৃথিবীর বায়ুমণ্ডল গঠন করে। বাতাসে এর বিষয়বস্তু আয়তনের 20.95% বা ভর দ্বারা 23.15%। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, 58% পরমাণু অক্সিজেন পরমাণু (ভরের দ্বারা 47%) আবদ্ধ। অক্সিজেন হল পানির অংশ (হাইড্রোস্ফিয়ারে আবদ্ধ অক্সিজেনের মজুদ অত্যন্ত বড়), শিলা, অনেক খনিজ এবং লবণ এবং চর্বি, প্রোটিন এবং কার্বোহাইড্রেট পাওয়া যায় যা জীবিত প্রাণীদের তৈরি করে। পৃথিবীর প্রায় সমস্ত মুক্ত অক্সিজেন সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ার ফলে তৈরি এবং সংরক্ষণ করা হয়।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য।

অক্সিজেন একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস, বাতাসের চেয়ে কিছুটা ভারী। এটি জলে সামান্য দ্রবণীয় (31 মিলি অক্সিজেন 1 লিটার জলে 20 ডিগ্রিতে দ্রবীভূত হয়), তবে এটি এখনও অন্যান্য বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাসের চেয়ে ভাল, তাই জল অক্সিজেন দিয়ে সমৃদ্ধ হয়। স্বাভাবিক অবস্থায় অক্সিজেনের ঘনত্ব 1.429 g/l। -183 0 C তাপমাত্রা এবং 101.325 kPa চাপে, অক্সিজেন একটি তরল অবস্থায় পরিণত হয়। তরল অক্সিজেনের একটি নীল রঙ রয়েছে, এটি একটি চৌম্বক ক্ষেত্রের মধ্যে টানা হয় এবং -218.7 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নীল স্ফটিক তৈরি করে।

প্রাকৃতিক অক্সিজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে O 16, O 17, O 18।

অ্যালোট্রপি- একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষমতা দুটি বা ততোধিক সরল পদার্থের আকারে বিদ্যমান যা শুধুমাত্র অণুতে বা গঠনে পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য করে।

ওজোন O 3 - পৃথিবীর পৃষ্ঠ থেকে 20-25 কিলোমিটার উচ্চতায় বায়ুমণ্ডলের উপরের স্তরে বিদ্যমান এবং তথাকথিত "ওজোন স্তর" গঠন করে, যা সূর্যের ক্ষতিকারক অতিবেগুনি বিকিরণ থেকে পৃথিবীকে রক্ষা করে; একটি ফ্যাকাশে বেগুনি, বিষাক্ত গ্যাস একটি নির্দিষ্ট, তীক্ষ্ণ কিন্তু আনন্দদায়ক গন্ধ সহ প্রচুর পরিমাণে। গলনাঙ্ক হল -192.7 0 C, স্ফুটনাঙ্ক হল 111.9 0 C. আমরা জলে অক্সিজেন ভালভাবে দ্রবীভূত করি।

ওজোন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এর অক্সিডেটিভ ক্রিয়াকলাপ পারমাণবিক অক্সিজেনের মুক্তির সাথে অণুর পচনের ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে:

এটি অনেক সহজ এবং জটিল পদার্থকে অক্সিডাইজ করে। কিছু ধাতুর সাথে এটি ওজোনাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ পটাসিয়াম ওজোনাইড:

K + O 3 = KO 3

ওজোন বিশেষ ডিভাইসে উত্পাদিত হয় - ওজোনাইজার। তাদের মধ্যে, বৈদ্যুতিক স্রাবের প্রভাবে, আণবিক অক্সিজেন ওজোনে রূপান্তরিত হয়:

বজ্রপাতের প্রভাবে অনুরূপ প্রতিক্রিয়া ঘটে।

ওজোনের ব্যবহার এর শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের কারণে: এটি কাপড় ব্লিচ করতে, পানীয় জলকে জীবাণুমুক্ত করতে এবং ওষুধে জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

প্রচুর পরিমাণে ওজোন ইনহেল করা ক্ষতিকারক: এটি চোখ এবং শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গগুলির শ্লেষ্মা ঝিল্লিকে জ্বালাতন করে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

অন্যান্য উপাদানের (ফ্লোরিন ব্যতীত) পরমাণুর সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, অক্সিজেন একচেটিয়াভাবে জারণ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সম্পত্তি হল প্রায় সমস্ত উপাদানের সাথে অক্সাইড গঠন করার ক্ষমতা। একই সময়ে, অক্সিজেন বেশিরভাগ পদার্থের সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া করে, বিশেষ করে যখন উত্তপ্ত হয়।

এই প্রতিক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, একটি নিয়ম হিসাবে, অক্সাইড তৈরি হয়, কম প্রায়ই পারক্সাইডগুলি:

2Ca + O 2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

2Na + O 2 = Na 2 O 2

অক্সিজেন হ্যালোজেন, সোনা এবং প্ল্যাটিনামের সাথে সরাসরি যোগাযোগ করে না; তাদের অক্সাইড পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়। উত্তপ্ত হলে, সালফার, কার্বন এবং ফসফরাস অক্সিজেনে পুড়ে যায়।

নাইট্রোজেনের সাথে অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া শুধুমাত্র 1200 0 সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় বা বৈদ্যুতিক স্রাবে শুরু হয়:

N 2 + O 2 = 2NO

হাইড্রোজেন দিয়ে, অক্সিজেন জল গঠন করে:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

এই প্রতিক্রিয়ার সময়, উল্লেখযোগ্য পরিমাণ তাপ নির্গত হয়।

এক আয়তনের অক্সিজেনের সাথে দুই আয়তনের হাইড্রোজেনের মিশ্রণ প্রজ্বলিত হলে বিস্ফোরিত হয়; একে বলে বিস্ফোরণকারী গ্যাস।

বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে অনেক ধাতু ধ্বংস - ক্ষয় সাপেক্ষে। সাধারণ অবস্থার অধীনে কিছু ধাতু শুধুমাত্র পৃষ্ঠ থেকে অক্সিডাইজ করা হয় (উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম, ক্রোমিয়াম)। ফলে অক্সাইড ফিল্ম আরও মিথস্ক্রিয়া বাধা দেয়।

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে, জটিল পদার্থগুলি অক্সিজেনের সাথেও যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, অক্সাইড গঠিত হয়, এবং কিছু ক্ষেত্রে, অক্সাইড এবং সরল পদার্থ।

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

H 2 S + O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

4NН 3 +ЗО 2 =2N 2 +6Н 2 О

4CH 3 NH 2 + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অক্সিজেন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। এর গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি, বজায় রাখার ক্ষমতা দহনপদার্থ

অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে একটি যৌগও গঠন করে - হাইড্রোজেন পারক্সাইড H 2 O 2 - একটি বর্ণহীন স্বচ্ছ তরল যার তীব্র তীক্ষ্ণ স্বাদ, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। রাসায়নিকভাবে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি খুব আকর্ষণীয় যৌগ। এটি কম স্থায়িত্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: যখন দাঁড়িয়ে থাকে, এটি ধীরে ধীরে পানি এবং অক্সিজেনে পচে যায়:

H 2 O 2 = H 2 O + O 2

আলো, তাপ, ক্ষারের উপস্থিতি এবং অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে যোগাযোগ পচন প্রক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে। হাইড্রোজেন পারক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা = - 1, অর্থাৎ পানিতে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা (-2) এবং আণবিক অক্সিজেনের (0) মধ্যে একটি মধ্যবর্তী মান রয়েছে, তাই হাইড্রোজেন পারক্সাইড রেডক্স দ্বৈততা প্রদর্শন করে। হাইড্রোজেন পারক্সাইডের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি হ্রাসকারীগুলির তুলনায় অনেক বেশি স্পষ্ট এবং তারা অম্লীয়, ক্ষারীয় এবং নিরপেক্ষ পরিবেশে নিজেদেরকে প্রকাশ করে।

H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + I 2 + 2H 2 O