კადმიუმი: ფაქტები და ფაქტები. კადმიუმი: გავლენა ადამიანის სხეულზე. მძიმე ლითონებით მოწამვლა მიეცით კადმიუმის ძირითადი პარამეტრების რიცხვითი მნიშვნელობები

კადმიუმი- მეორე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტი, DI მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეხუთე პერიოდი, ატომური ნომრით 48. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი Cd (ლათინური Cadmium). მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერის რბილი ელასტიური დრეკადი გარდამავალი ლითონი.

მკაცრი განწყობით გამოირჩეოდა რაიონის ექიმი როლოვი. ასე რომ, 1817 წელს მან ბრძანა გაყიდვიდან ამოეღოთ ყველა პრეპარატი თუთიის ოქსიდით, რომელიც წარმოებული იყო ჰერმანის შენბეკის ქარხანაში. პრეპარატების გარეგნობით მას ეჭვი ეპარებოდა, რომ თუთიის ოქსიდში იყო დარიშხანი! (თუთიის ოქსიდი კვლავ გამოიყენება კანის დაავადებების დროს; მისგან მზადდება მალამოები, ფხვნილები და ემულსიები.)
თავისი საქმის დასამტკიცებლად მკაცრმა ინსპექტორმა საეჭვო ოქსიდი მჟავაში გახსნა და ამ ხსნარში წყალბადის სულფიდი გაუშვა: ყვითელი ნალექი გადმოვარდა. დარიშხანის სულფიდები უბრალოდ ყვითელია!
ქარხნის მფლობელმა როლოვის გადაწყვეტილების გასაჩივრება დაიწყო. ის თავად იყო ქიმიკოსი და, პირადად გაანალიზა პროდუქტის ნიმუშები, მათში დარიშხანი ვერ აღმოაჩინა. მან ანალიზის შედეგები მოახსენა როლოვს და ამავე დროს ჰანოვერის შტატის ხელისუფლებას. ხელისუფლებამ ბუნებრივია მოითხოვა ნიმუშები, რათა ანალიზისთვის გაეგზავნათ ერთ-ერთ ცნობილ ქიმიკოსთან. გადაწყდა, რომ როლუსა და ჰერმანს შორის დავაში მოსამართლე უნდა ყოფილიყო პროფესორი ფრიდრიხ სტრომეიერი, რომელიც 1802 წლიდან იკავებდა ქიმიის განყოფილებას გიოტინგენის უნივერსიტეტში და ჰანოვერის ყველა აფთიაქის გენერალური ინსპექტორის პოსტს.
სტრომეიერს ჰერმანის ქარხნიდან არა მხოლოდ ოქსიდი, არამედ თუთიის სხვა პრეპარატებიც გაუგზავნეს, მათ შორის ZnCO3, საიდანაც ეს ოქსიდი იყო მიღებული. კალცინირებული თუთიის კარბონატის მქონე სტრომეიერმა მიიღო ოქსიდი, მაგრამ არა თეთრი, როგორც უნდა ყოფილიყო, არამედ მოყვითალო. ქარხნის მფლობელმა ფერი რკინის შერევით ახსნა, მაგრამ სტრომეიერი ამ განმარტებით არ დაკმაყოფილდა. მეტი თუთიის პრეპარატების შეძენის შემდეგ მან ჩაატარა მათი სრული ანალიზი და დიდი სირთულის გარეშე გამოყო ელემენტი, რამაც გამოიწვია გაყვითლება. ანალიზმა თქვა, რომ ეს არ იყო დარიშხანი (როგორც ამტკიცებს როლოვი), მაგრამ არა რკინა (როგორც ამტკიცებს ჰერმანი).

ეს იყო ახალი, აქამდე უცნობი ლითონი, ქიმიურად ძალიან ჰგავდა თუთიას. მხოლოდ მისი ჰიდროქსიდი, Zn (OH) 2-ისგან განსხვავებით, არ იყო ამფოტერული, მაგრამ ჰქონდა გამოხატული ძირითადი თვისებები.

პერიოდული ცხრილის 48-ე ელემენტი თავისუფალ ფორმაში ახალი ელემენტი იყო თეთრი ლითონი, რბილი და არც თუ ისე ძლიერი, თავზე დაფარული მოყავისფრო ოქსიდის ფირით. სტრომეიერმა ამ ლითონს კადმიუმი უწოდა, რაც აშკარად მიანიშნებს მის „თუთიის“ წარმოშობაზე: ბერძნული სიტყვა καδμεια დიდი ხანია გამოიყენებოდა თუთიის მადნებისა და თუთიის ოქსიდის აღსანიშნავად.

1818 წელს სტრომეიერმა გამოაქვეყნა დეტალური ინფორმაცია ახალი ქიმიური ელემენტის შესახებ და თითქმის მაშინვე დაიწყეს მისი პრიორიტეტის ხელყოფა. პირველმა ისაუბრა იგივე როლოვმა, რომელიც ადრე თვლიდა, რომ ჰერმანის ქარხნის პრეპარატები შეიცავს დარიშხანს. სტრომეიერიდან მალევე, სხვა გერმანელმა ქიმიკოსმა, კერსტენმა, აღმოაჩინა ახალი ელემენტი სილეზიურ თუთიის საბადოში და დაარქვა მას mellin (ლათინური mellinus - „ყვითელი, როგორც კომში“) წყალბადის სულფიდის მოქმედებით წარმოქმნილი ნალექის ფერის გამო. მაგრამ ეს იყო სტრომეიერის მიერ უკვე აღმოჩენილი კადმიუმი. მოგვიანებით ამ ელემენტს კიდევ ორი ​​სახელი შესთავაზეს: კლაპროთიუმი - ცნობილი ქიმიკოსის მარტინ კლაპროტის პატივსაცემად და ჯუნონიუმი - 1804 წელს აღმოჩენილი ასტეროიდის ჯუნოს შემდეგ. მაგრამ მისი აღმომჩენის მიერ ელემენტს მინიჭებული სახელი ჯერ კიდევ მტკიცედ იყო ჩამოყალიბებული. მართალია, XIX საუკუნის პირველი ნახევრის რუსულ ქიმიურ ლიტერატურაში. კადმიუმს ხშირად კადმიუმს ეძახდნენ.

რა არის კადმიუმი? ეს არის მძიმე მეტალი, რომელიც მიიღება სხვა ლითონების დნობის შედეგად, როგორიცაა თუთია, სპილენძი ან ტყვია. ფართოდ გამოიყენება ნიკელ-კადმიუმის ბატარეების დასამზადებლად. გარდა ამისა, სიგარეტის კვამლიც შეიცავს ასეთ ელემენტს. კადმიუმის უწყვეტი ზემოქმედების შედეგად ხდება ფილტვებისა და თირკმელების ძალიან სერიოზული დაავადებები. მოდით განვიხილოთ ამ ლითონის მახასიათებლები უფრო დეტალურად.

კადმიუმის გამოყენების სფერო

ამ ლითონის სამრეწველო გამოყენების უმეტესი ნაწილი არის დამცავი საფარი, რომელიც იცავს ლითონებს კოროზიისგან. ასეთ საფარს დიდი უპირატესობა აქვს თუთიის, ნიკელის ან კალის მიმართ, რადგან დეფორმაციის დროს არ იშლება.

რა სხვა გამოყენება შეიძლება ჰქონდეს კადმიუმს? იგი გამოიყენება შენადნობების წარმოებისთვის, რომლებიც საოცრად დამუშავებულია. კადმიუმის შენადნობები სპილენძის, ნიკელის და ვერცხლის მცირე დანამატებით გამოიყენება საკისრების დასამზადებლად საავტომობილო, თვითმფრინავისა და საზღვაო ძრავებისთვის.

კიდევ სად გამოიყენება კადმიუმი?

შემდუღებლები, მეტალურგები და მუშები, რომლებიც დაკავშირებულია ტექსტილის, ელექტრონიკის და ბატარეის მრეწველობასთან, კადმიუმის მოწამვლის ყველაზე მეტად ემუქრებათ. ნიკელის კადმიუმის ბატარეები გამოიყენება მობილურ ტელეფონებში და სხვა ელექტრონულ მოწყობილობებში. ეს ლითონი ასევე გამოიყენება პლასტმასის, საღებავების, ლითონის საფარების წარმოებაში. ბევრი ნიადაგი, რომელიც რეგულარულად განაყოფიერდება, ასევე შეიძლება შეიცავდეს ამ ტოქსიკური ლითონის მაღალ დონეს.

კადმიუმი: თვისებები

კადმიუმი, ისევე როგორც მისი ნაერთები, ხასიათდება როგორც, მაგრამ არ არის დადასტურებული, რომ გარემოში არსებული ელემენტის მცირე რაოდენობა იწვევს კიბოს. სამრეწველო წარმოებაში ლითონის ნაწილაკების ინჰალაცია ხელს უწყობს ფილტვის კიბოს განვითარებას, მაგრამ როდესაც ისინი ჭამენ დაბინძურებულ საკვებს, ისინი არ წარმოადგენენ კიბოს განვითარების რისკს.

როგორ ხვდება კადმიუმი ადამიანის ორგანიზმში?

ყველამ დიდი ხანია იცის, რომ სიგარეტის კვამლი შეიცავს კადმიუმს. ეს მძიმე მეტალი მწეველის ორგანიზმში ორჯერ მეტი რაოდენობით ხვდება, ვიდრე ადამიანისა, რომელიც არ ექვემდებარება ასეთ მავნე ჩვევას. თუმცა, მეორადი მოწევა შეიძლება საზიანო იყოს.

ფოთლოვანი ბოსტნეული, მარცვლეული და კარტოფილი, რომელიც იზრდება კადმიუმის მაღალ ნიადაგზე, შეიძლება საფრთხე შეუქმნას. ამ ლითონის გაზრდილი შემცველობით ასევე ცნობილია საზღვაო ცხოველების ღვიძლი და თირკმელები.

ბევრი სამრეწველო საწარმო, განსაკუთრებით მეტალურგიული, ატმოსფეროში გამოყოფს დიდი რაოდენობით კადმიუმს. ასეთ საწარმოებთან ახლოს მცხოვრები ადამიანები ავტომატურად შედიან რისკის ჯგუფში.

ზოგიერთი სასოფლო-სამეურნეო ტერიტორია აქტიურად იყენებს ფოსფატულ სასუქებს, რომლებიც შეიცავს კადმიუმს. ამ მიწაზე მოყვანილი პროდუქტები პოტენციურ საფრთხეს წარმოადგენს ადამიანისთვის.

კადმიუმის გავლენა ადამიანის სხეულზე

ამრიგად, ჩვენ გავარკვიეთ რა არის კადმიუმი. ამ მძიმე მეტალის ზემოქმედებამ ადამიანის სხეულზე შეიძლება გამოიწვიოს უარყოფითი შედეგები. ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში ის უმნიშვნელო რაოდენობით გვხვდება და მისი ბიოლოგიური როლი ჯერ კიდევ ბოლომდე არ არის გასაგები. ჩვეულებრივ, კადმიუმი დაკავშირებულია უარყოფით ფუნქციასთან.

მისი ტოქსიკური ეფექტი დაფუძნებულია გოგირდის შემცველი ამინომჟავების ბლოკირებაზე, რაც იწვევს ცილის მეტაბოლიზმის დარღვევას და უჯრედის ბირთვის დაზიანებას. ეს მძიმე მეტალი ხელს უწყობს კალციუმის გამოდევნას ძვლებიდან და აზიანებს ნერვულ სისტემას. ის შეიძლება დაგროვდეს თირკმელებში და ღვიძლში და გამოიყოფა ორგანიზმიდან ძალიან ნელა. ამ პროცესს შეიძლება ათწლეულები დასჭირდეს. ჩვეულებრივ, კადმიუმი გამოიყოფა შარდით და განავლით.

კადმიუმის ინჰალაცია

ეს ელემენტი შეიწოვება სამრეწველო მუშაკების სხეულში ინჰალაციის გზით. ამის თავიდან ასაცილებლად გამოიყენეთ ეფექტური დამცავი აღჭურვილობა. ამ წესის უგულებელყოფა იწვევს სამწუხარო შედეგებს. კადმიუმის შესუნთქვისას ასეთი ლითონის ზემოქმედება ადამიანის ორგანიზმზე შემდეგნაირად ვლინდება: იმატებს სხეულის ტემპერატურა, ჩნდება შემცივნება და კუნთების ტკივილი.

გარკვეული პერიოდის შემდეგ, ფილტვების დაზიანება ხდება, გულმკერდის ტკივილი, ქოშინი და ხველა. მძიმე შემთხვევებში ეს მდგომარეობა იწვევს პაციენტის სიკვდილს. კადმიუმის შემცველი ჰაერის ჩასუნთქვა ხელს უწყობს თირკმლის დაავადების და ოსტეოპოროზის განვითარებას. ფილტვის კიბოს ალბათობა რამდენჯერმე იზრდება.

კადმიუმის მიღება საკვებთან ერთად

რატომ არის საშიში კადმიუმი წყალსა და საკვებში? დაბინძურებული საკვებისა და წყლის რეგულარული გამოყენებით, ეს ლითონი იწყებს ორგანიზმში დაგროვებას, რაც იწვევს უარყოფით შედეგებს: ირღვევა თირკმელების ფუნქცია, სუსტდება ძვლოვანი ქსოვილი, ზიანდება ღვიძლი და გული, მძიმე შემთხვევებში კი სიკვდილი.

კადმიუმით დაბინძურებული საკვების მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს კუჭის გაღიზიანება, გულისრევა, მუცლის ტკივილი, დიარეა და ღებინება. გარდა ამისა, ჩნდება გრიპის მსგავსი სიმპტომები, ვითარდება ხორხის შეშუპება და ჩნდება ხელებში ჩხვლეტა.

კადმიუმის მოწამვლის მიზეზები

მძიმე ლითონებით მოწამვლა ყველაზე ხშირად გვხვდება ბავშვებში, დიაბეტით დაავადებულებში, ორსულ და მეძუძურ ქალებში, მოწევაზე ბოროტად მყოფ ადამიანებში. იაპონიაში კადმიუმით ინტოქსიკაცია ხდება დაბინძურებული ბრინჯის ჭამის შედეგად. ამ შემთხვევაში ვითარდება აპათია, ზიანდება თირკმელები, ძვლები რბილდება და დეფორმირდება.

ინდუსტრიული რეგიონები, სადაც ნავთობგადამამუშავებელი ქარხნები და მეტალურგიული საწარმოებია განთავსებული, ცნობილია იმით, რომ იქ ნიადაგი კადმიუმით არის დაბინძურებული. თუ ასეთ ადგილებში მცენარეული პროდუქტები მოჰყავთ, მაშინ დიდია იმის ალბათობა, რომ მოხდეს მძიმე ლითონის მოწამვლა.

ელემენტი შეიძლება დიდი რაოდენობით დაგროვდეს თამბაქოში. თუ ნედლეული გაშრება, მაშინ ლითონის შემცველობა მკვეთრად იზრდება. კადმიუმის ორგანიზმში შეყვანა ხდება როგორც აქტიური, ასევე ფილტვის კიბოს გაჩენისას პირდაპირ დამოკიდებულია კვამლში ლითონის შემცველობაზე.

მოწამვლის მკურნალობა

კადმიუმი:

• ცენტრალური ნერვული სისტემის დაზიანება;
• მკვეთრი ძვლის ტკივილი;
• ცილა შარდში;
• ქვები თირკმელებში;
• სასქესო ორგანოების ფუნქციის დარღვევა.

თუ მწვავე მოწამვლა მოხდა, დაზარალებული უნდა იყოს თბილი, მას სჭირდება სუფთა ჰაერის შემოდინება და დასვენება. კუჭის დაბანის შემდეგ მას სჭირდება თბილი რძე, რომელსაც ცოტაოდენი სოდა ემატება. კადმიუმის ანტიდოტები არ არსებობს. ლითონის გასანეიტრალებლად გამოიყენება უნითიოლი, სტეროიდები და შარდმდენები. კომპლექსური მკურნალობა გულისხმობს კადმიუმის ანტაგონისტების გამოყენებას (თუთია, რკინა, სელენი, ვიტამინები). ექიმმა შეიძლება დანიშნოს ზოგადი მატონიზირებელი დიეტა, რომელიც მდიდარია ბოჭკოვანი და პექტინით.

შესაძლო შედეგები

ლითონი, როგორიცაა კადმიუმი, ძალიან სერიოზულ გავლენას ახდენს ადამიანის სხეულზე და თუ ამ ელემენტით მოწამვლა მოხდა, შედეგები შეიძლება საშიში იყოს. ის ძვლებიდან კალციუმს გამოდევნის, რაც ხელს უწყობს ოსტეოპოროზის განვითარებას. მოზრდილებში და ბავშვებში ხერხემალი იწყებს მოხრას და ხდება ძვლის დეფორმაცია. ბავშვობაში ასეთი მოწამვლა იწვევს ენცეფალოპათიას და ნეიროპათიას.

გამომავალი

ამრიგად, ჩვენ გავარკვიეთ, რა არის მძიმე მეტალი, როგორიცაა კადმიუმი. ამ ელემენტის გავლენა ადამიანის სხეულზე საკმაოდ სერიოზულია. სხეულში თანდათანობით დაგროვება იწვევს მრავალი ორგანოს განადგურებას. კადმიუმით მოწამვლაც კი შეიძლება, თუ ბევრ დაბინძურებულ საკვებს მიირთმევთ. საკმაოდ საშიშია მოწამვლის შედეგებიც.

კადმიუმი

კადმიუმი-Მე ვარ; მ.[ლათ. კადმიუმი ბერძნულიდან. კადმეია - თუთიის საბადო]

1. ქიმიური ელემენტი (Cd), ვერცხლისფერ-თეთრი რბილი, ბლანტი ლითონი, რომელიც შეიცავს თუთიის მადნებს (ის არის მრავალი დაბალი დნობის შენადნობის ნაწილი, რომელიც გამოიყენება ბირთვულ ინდუსტრიაში).

2. ხელოვნური ყვითელი საღებავი სხვადასხვა ფერებში.

◁ კადმიუმი, th, th. K-th შენადნობები. K-ე ყვითელი(საღებავი).

(ლათ. კადმიუმი), პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. სახელწოდება არის ბერძნული kadméia - თუთიის მადანი. ვერცხლისფერი ლითონი მოლურჯო ბზინვარებით, რბილი და დნებადი; სიმკვრივე 8.65 გ / სმ 3, ტ pl 321.1ºC. ისინი მოიპოვება ტყვია-თუთიისა და სპილენძის მადნების დამუშავებისას. ისინი გამოიყენება კადმიუმში, მაღალი სიმძლავრის აკუმულატორებში, ატომურ ენერგეტიკაში (რეაქტორის კონტროლის წნელები), პიგმენტების წარმოებისთვის. ეს არის დაბალი დნობის და სხვა შენადნობების ნაწილი. კადმიუმის სულფიდები, სელენიდები და ტელურიდები ნახევარგამტარი მასალებია. კადმიუმის მრავალი ნაერთი შხამიანია.

კადმიუმი (ლათ. Cadmium), Cd (წაიკითხეთ „კადმიუმი“), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 48, ატომური მასა 112,41.
ბუნებრივი კადმიუმი შედგება რვა სტაბილური იზოტოპისგან: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (12%), 12. 114 Cd (28.85%) და 116 Cd (12.75%). მდებარეობს ელემენტების პერიოდული სისტემის IIB ჯგუფში მე-5 პერიოდში. ორი გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 4 ს 2 გვ 6 დ 10 5ს 2 ... ჟანგვის მდგომარეობა +2 (ვალენტობა II).
ატომის რადიუსი არის 0,154 ნმ, Cd 2+ იონის რადიუსი 0,099 ნმ. თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია 8,99, 16,90, 37,48 ევ. პაულინგის ელექტრონეგატიურობა (სმ. POLING Linus) 1,69.
აღმოჩენის ისტორია
აღმოაჩინა გერმანელმა პროფესორმა ფ.სტრომეიერმა (სმ.სტრომეიერი ფრიდრიხ) 1817 წელს. მაგდებურგის ფარმაცევტები თუთიის ოქსიდის შესწავლაში (სმ.თუთია (ქიმიური ელემენტი)) ZnO ეჭვმიტანილი იყო დარიშხანის მინარეობაში (სმ.დარიშხანი)... F. სტრომეიერმა გამოყო ყავისფერ-ყავისფერი ოქსიდი ZnO-დან, შეამცირა იგი წყალბადით (სმ.წყალბადი)და მიიღო მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი, რომელსაც ეწოდა კადმიუმი (ბერძნულიდან kadmeia - თუთიის მადანი).
ბუნებაში ყოფნა
დედამიწის ქერქში შემცველობა არის 1,35 · 10 -5% წონით, ზღვებისა და ოკეანეების წყალში 0,00011 მგ/ლ. ცნობილია რამდენიმე ძალიან იშვიათი მინერალი, მაგალითად, გრინოკიტი GdS, ოტავიტი CdCO 3, მონტეპონიტი CdO. კადმიუმი გროვდება პოლიმეტალის მადნებში: სფალერიტი (სმ.სფალერიტი)(0,01-5%), გალენა (სმ.გალენა)(0,02%), ქალკოპირიტი (სმ.ჰალკოპირიტი)(0,12%), პირიტი (სმ.პირიტი)(0.02%), ფაჰლორები (სმ.ლურჯი მადანი)და სტანინა (სმ.სტანინი)(0,2%-მდე).
მიღება
კადმიუმის ძირითადი წყაროა თუთიის წარმოების შუალედური პროდუქტები, ტყვიის და სპილენძის დნობის მტვერი. ნედლეული მუშავდება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით და ხსნარში მიიღება CdSO 4. Cd იზოლირებულია ხსნარიდან თუთიის მტვრის გამოყენებით:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
მიღებულ ლითონს ასუფთავებენ თუთიისა და ტყვიის მინარევების მოსაშორებლად ტუტე ფენის ქვეშ დნობით. მაღალი სისუფთავის კადმიუმი მიიღება ელექტროქიმიური გადამუშავებით ელექტროლიტის შუალედური გაწმენდით ან ზონის დნობით. (სმ.ზონის დნობა).
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
კადმიუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი რბილი მეტალი ექვსკუთხა გისოსებით ( ა = 0,2979, თან= 0,5618 ნმ). დნობის წერტილი 321,1 ° C, დუღილის წერტილი 766,5 ° C, სიმკვრივე 8,65 კგ / დმ 3. თუ კადმიუმის ჯოხი მოხრილია, მაშინ ისმის სუსტი ხრაშუნა - ეს არის ლითონის მიკროკრისტალები, რომლებიც ერთმანეთს ეხებიან. კადმიუმის სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი -0,403 ვ, სტანდარტული პოტენციალების დიაპაზონში (სმ.სტანდარტული სიმძლავრე)ის წყალბადის წინ მდებარეობს (სმ.წყალბადი).
მშრალ ატმოსფეროში კადმიუმი სტაბილურია, ნოტიო ატმოსფეროში ის თანდათან იფარება CdO ოქსიდის ფირით. დნობის წერტილის ზემოთ, კადმიუმი იწვის ჰაერში ყავისფერი CdO ოქსიდის წარმოქმნით:
2Cd + O 2 = 2CdO
კადმიუმის ორთქლი რეაგირებს წყლის ორთქლთან წყალბადის წარმოქმნით:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
IIB ჯგუფის მეზობელთან - Zn-სთან შედარებით, კადმიუმი უფრო ნელა რეაგირებს მჟავებთან:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
რეაქცია ყველაზე მარტივად მიმდინარეობს აზოტის მჟავასთან:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
კადმიუმი არ რეაგირებს ტუტეებთან.
რეაქციებში მას შეუძლია იმოქმედოს როგორც რბილი შემცირების აგენტი, მაგალითად, კონცენტრირებულ ხსნარებში, შეუძლია ამონიუმის ნიტრატის შემცირება NH 4 NO 2 ნიტრიტამდე:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
კადმიუმი იჟანგება Cu (II) ან Fe (III) მარილების ხსნარებით:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
დნობის წერტილის ზემოთ კადმიუმი რეაგირებს ჰალოგენებთან (სმ.ჰალოგენები)ჰალოიდების წარმოქმნით:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
ნაცრისფერით (სმ.გოგირდი)და სხვა ქალკოგენები ქმნიან ქალკოგენიდებს:
Cd + S = CdS
კადმიუმი არ რეაგირებს წყალბადთან, აზოტთან, ნახშირბადთან, სილიციუმთან და ბორთან. Cd 3 N 2 ნიტრიდი და CdH 2 ჰიდრიდი მიიღება არაპირდაპირი გზით.
წყალხსნარებში კადმიუმის იონები Cd 2+ ქმნიან აკვაკომპლექსებს 2+ და 2+.
კადმიუმის ჰიდროქსიდი Cd (OH) 2 მიიღება ტუტეს დამატებით კადმიუმის მარილის ხსნარში:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
კადმიუმის ჰიდროქსიდი პრაქტიკულად არ იხსნება ტუტეებში, თუმცა ძალიან კონცენტრირებულ ტუტე ხსნარებში ხანგრძლივი დუღილის დროს ფიქსირდება ჰიდროქსიდის კომპლექსების წარმოქმნა 2–. ამრიგად, ამფოტერული (სმ.ამფოთერული)კადმიუმის ოქსიდის CdO და ჰიდროქსიდის Cd (OH) 2 თვისებები გაცილებით სუსტია, ვიდრე შესაბამისი თუთიის ნაერთების თვისებები.
კადმიუმის ჰიდროქსიდი Cd (OH) 2 კომპლექსურობის გამო ადვილად იხსნება ამიაკის NH 3 წყალხსნარებში:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
განაცხადი
წარმოებული კადმიუმის 40% გამოიყენება ლითონებზე ანტიკოროზიული საფარის დასაყენებლად. კადმიუმის 20% მიდის კადმიუმის ელექტროდების წარმოებაზე, რომლებიც გამოიყენება ბატარეებში, ნორმალურ ვესტონის უჯრედებში. კადმიუმის დაახლოებით 20% გამოიყენება არაორგანული საღებავების, სპეციალური შედუღების, ნახევარგამტარული მასალების და ფოსფორების წარმოებისთვის. 10% კადმიუმი არის სამკაულებისა და დაბალი დნობის შენადნობების, პლასტმასის კომპონენტი.
ფიზიოლოგიური მოქმედება
კადმიუმის და მისი ნაერთების ორთქლები ტოქსიკურია და კადმიუმი შეიძლება დაგროვდეს ორგანიზმში. სასმელ წყალში კადმიუმის MPC არის 10 მგ/მ 3. კადმიუმის მარილებით მწვავე მოწამვლის სიმპტომებია ღებინება და კრუნჩხვები. ხსნადი კადმიუმის ნაერთები სისხლში შეწოვის შემდეგ მოქმედებს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, ღვიძლსა და თირკმელებზე და არღვევს ფოსფორ-კალციუმის ცვლას. ქრონიკული მოწამვლა იწვევს ანემიას და ძვლის განადგურებას.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

ნახეთ, რა არის "კადმიუმი" სხვა ლექსიკონებში:

- (ლათ.კადმიუმი). ბლანტი ლითონი, ფერის მსგავსი თუნუქის. რუსულ ენაში შეტანილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. Chudinov A.N., 1910. CADMIUS ლათ. კადმიუმი, კადმეია გეადან, კადმიუმი დედამიწა. ლითონი, რომელიც კალის ჰგავს. ახსნა 25000 უცხოური ... ... რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი

კადმიუმი- კადმიუმი, კადმიუმი, ქიმ. ელემენტი, char. Cd, ატომური წონა 112,41, სერიული ნომერი 48. იგი მცირე რაოდენობით შეიცავს თუთიის მადნების უმეტესობას და მიიღება როგორც ქვეპროდუქტი თუთიის მოპოვებისას; მიღებაც შეიძლება...... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

კადმიუმი- იხილეთ კადმიუმი (Cd). შეიცავს მრავალი სამრეწველო საწარმოს ფილიალის წყლებში, განსაკუთრებით ტყვია-თუთიისა და ლითონის გადამამუშავებელი ქარხნების ელექტრული საფარის გამოყენებით. ის გვხვდება ფოსფატულ სასუქებში. გოგირდის მჟავა იხსნება წყალში, ... ... თევზის დაავადებები: სახელმძღვანელო

კადმიუმი- (Cd) ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. გამოიყენება ატომურ ენერგეტიკაში და ელექტრომოწყობაში, არის შენადნობების ნაწილი, გამოიყენება საბეჭდი ფირფიტების, შედუღების, შედუღების ელექტროდების დასამზადებლად, ნახევარგამტარების წარმოებაში; არის კომპონენტი...... შრომის დაცვის რუსული ენციკლოპედია

- (კადმიუმი), Cd, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 48, ატომური მასა 112,41; ლითონი, m.p. 321.1shC. კადმიუმი გამოიყენება ლითონებზე ანტიკოროზიული საფარის დასაყენებლად, ელექტროდების დასამზადებლად, პიგმენტების მისაღებად, ... ... თანამედროვე ენციკლოპედია

- (სიმბოლო Cd), ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი პერიოდული ცხრილის მეორე ჯგუფიდან. პირველად იზოლირებულია 1817 წელს. შეიცავს გრინოკიტში (სულფიდის სახით), მაგრამ ძირითადად მიიღება როგორც სუბპროდუქტი თუთიის და ტყვიის მოპოვებაში. ადვილად გაყალბება... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

Cd (ბერძნულიდან kadmeia თუთიის მადანი * a. Cadmium; n. Kadmium; f. Cadmium; და. Cadmio), ქიმ. II ჯგუფის პერიოდული ელემენტი. მენდელეევის სისტემა, ტ.ნ. 48, ზე. მ 112,41. ბუნებაში არის 8 სტაბილური იზოტოპი 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... გეოლოგიური ენციკლოპედია

ქმარი. თუთიის საბადოში ნაპოვნი ლითონი (ერთ-ერთი ქიმიური პრინციპი ან არადეგრადირებადი ელემენტი). კადმიუმი, დაკავშირებული კადმიუმთან. K ადმისტი, რომელიც შეიცავს კადმიუმს. დალის განმარტებითი ლექსიკონი. და. დალი. 1863 1866... დალის განმარტებითი ლექსიკონი

კადმიუმი- (კადმიუმი), Cd, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 48, ატომური მასა 112,41; ლითონი, მ.პ. 321,1 °C. კადმიუმი გამოიყენება ლითონებზე ანტიკოროზიული საფარის დასაყენებლად, ელექტროდების დასამზადებლად, პიგმენტების მისაღებად, ... ... ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

კადმიუმი- ქიმ. ელემენტი, სიმბოლო Cd (ლათინური Cadmium), at. ნ. 48, ზე. მ 112,41; ვერცხლისფერი თეთრი მბზინავი რბილი მეტალი, სიმკვრივე 8650 კგ/მ3, დნობის წერტილი = 320,9 ° С. კადმიუმი იშვიათი და კვალი ელემენტია, შხამიანი, რომელიც ჩვეულებრივ გვხვდება მადნებში თუთიასთან ერთად, რისთვისაც ... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

- (ლათინური Cadmium) Cd, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 48, ატომური მასა 112,41. სახელწოდება ბერძნული კადმეია თუთიის საბადოდანაა. ვერცხლისფერი ლითონი მოლურჯო ბზინვარებით, რბილი და დნებადი; სიმკვრივე 8,65 გ/სმ & სუპ3, ... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

კადმიუმი(კადმიუმი), Cd, მენდელეევის პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 48, ატომური წონა 112,40; თეთრი, მბზინავი, მძიმე, რბილი, სიმებიანი ლითონი. ელემენტი შედგება 8 სტაბილური იზოტოპის ნარევისაგან, მასობრივი რიცხვებით: 106 (1.215%), 108 (0.875%), 110 (12.39%), 111 (12.75%), 112 (24.07%), 113 (12, 26%). ), 114 (28,86%), 116 (7,58%).

ისტორიული ცნობა. 1817 წელს გერმანელმა ქიმიკოსმა ფ. სტრომეიერმა, ერთ-ერთი აფთიაქის აუდიტის დროს, აღმოაჩინა, რომ თუთიის კარბონატი შეიცავდა უცნობი ლითონის ნარევს, რომელიც ყვითელი სულფიდის სახით დალექილი იყო მჟავე ხსნარის წყალბადის სულფიდით. მის მიერ აღმოჩენილ ლითონს სტრომეიერმა უწოდა კადმიუმი (ბერძნულიდან kadmeia - უწმინდური თუთიის ოქსიდი, ასევე თუთიის მადანი). მისგან დამოუკიდებლად, გერმანელმა მეცნიერებმა კ.ჰერმანმა, კ.კარსტენმა და ვ.მეისნერმა 1818 წელს აღმოაჩინეს კადმიუმი სილეზიის თუთიის მადნებში.

კადმიუმის განაწილება ბუნებაში.კადმიუმი იშვიათი და კვალი ელემენტია ლითოსფერული კლარკით 1,3 · 10 -5% წონით. კადმიუმი ხასიათდება მიგრაციით ცხელ მიწისქვეშა წყლებში თუთიასთან და სხვა ქალკოფილურ ელემენტებთან ერთად და კონცენტრაციით ჰიდროთერმულ საბადოებში. მინერალური სფერერიტი ZnS ზოგან შეიცავს 0,5-1%-მდე Cd-მდე, მაქსიმუმ 5%-მდე. Greenockite CdS ნაკლებად გავრცელებულია. კადმიუმი კონცენტრირებულია ზღვის დანალექ ქანებში - ფიქალში (მანსფელდი, გერმანია), ქვიშაქვებში, რომლებშიც ის ასევე ასოცირდება თუთიასთან და სხვა ქალკოფილურ ელემენტებთან. ბიოსფეროში ცნობილია კადმიუმის სამი ძალიან იშვიათი დამოუკიდებელი მინერალი - კარბონატი CdCO 3 (პოზები), ოქსიდი CdO (მონტეპონიტი) და სელენიდი CdSe.

კადმიუმის ფიზიკური თვისებები.კადმიუმის ბროლის ბადე არის ექვსკუთხა, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (25 ° C-ზე); ატომური რადიუსი 1,56 Å, იონური რადიუსი Cd 2+ 1,03 Å. სიმკვრივე 8,65 გ / სმ 3 (20 ° C), დნობის წერტილი 320,9 ° C, დუღილის წერტილი 767 ° C, თერმული გაფართოების კოეფიციენტი 29,8 · 10 -6 (25 ° C-ზე); თერმული კონდუქტომეტრული (0 ° C-ზე) 97.55 W / (m K) ან 0.233 cal / (სმ წმ ° C); სპეციფიკური სითბო (25 ° C-ზე) 225,02 ჯ / (კგ K) ან 0,055 კალ / (გ ° C); ელექტრული წინაღობა (20 ° C-ზე) 7.4 · 10 -8 ohm · m (7.4 · 10 -6 ohm · სმ); ელექტრული წინააღმდეგობის ტემპერატურის კოეფიციენტი 4.3 · 10 -3 (0-100 ° C). დაჭიმვის სიმტკიცე 64 MN / მ 2 (6.4 კგფ / მმ 2), დრეკადობა 20%, ბრინელის სიმტკიცე 160 MN / მ 2 (16 კგფ / მმ 2).

კადმიუმის ქიმიური თვისებები. 4d 10 5s 2 ატომის გარე ელექტრონული კონფიგურაციის შესაბამისად, ნაერთებში კადმიუმის ვალენტობა არის 2. ჰაერში კადმიუმი ჭუჭყიანდება, დაფარულია CdO ოქსიდის თხელი ფენით, რომელიც იცავს ლითონს შემდგომი დაჟანგვისგან. ჰაერში ძლიერი გაცხელებისას კადმიუმი იწვება CdO ოქსიდში - კრისტალური ფხვნილი ღია ყავისფერიდან მუქ ყავისფერამდე, სიმკვრივე 8,15 გ/სმ 3; 700 ° C ტემპერატურაზე, CdO ამაღლდება დნობის გარეშე. კადმიუმი პირდაპირ უკავშირდება ჰალოგენებს; ეს ნაერთები უფეროა; CdCl 2, CdBr 2 და CdI 2 ძალიან ადვილად იხსნება წყალში (დაახლოებით 1 წილი უწყლო მარილი 1 წილ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე), CdF 2 უფრო ძნელად იხსნება (1 ნაწილი 25 წყალში). გოგირდთან ერთად კადმიუმი აყალიბებს სულფიდ CdS-ს ლიმნის-ყვითელიდან ნარინჯისფერ-წითელ ფერამდე, წყალში უხსნად და განზავებულ მჟავებამდე. კადმიუმი ადვილად იხსნება აზოტის მჟავაში აზოტის ოქსიდების გამოყოფით და ნიტრატის წარმოქმნით, რაც იძლევა ჰიდრატს Cd (NOa) 2 5H 2 O და სულფატს 3CdSO 4 · 8H 2 O. კადმიუმის მარილის ხსნარებს აქვთ მჟავე რეაქცია ჰიდროლიზის გამო; კაუსტიკური ტუტეები აგროვებს მათგან თეთრ ჰიდროქსიდს Cd (OH) 2, უხსნად რეაგენტის სიჭარბეში; თუმცა, Cd (OH) 2-ზე კონცენტრირებული ტუტე ხსნარების ზემოქმედებით მიიღეს ჰიდროქსადმიატები, მაგალითად, Na 2. Cd 2+ კატიონი ადვილად აყალიბებს კომპლექსურ იონებს ამიაკით 2+ და ციანოგენით 2- და 4-. ცნობილია მრავალი ძირითადი, ორმაგი და რთული კადმიუმის მარილი. კადმიუმის ნაერთები შხამიანია; განსაკუთრებით საშიშია მისი ოქსიდის ორთქლის ინჰალაცია.

კადმიუმის მიღება.კადმიუმი მიიღება თუთიის, ტყვია-თუთიისა და სპილენძ-თუთიის მადნების გადამუშავების ქვეპროდუქტებიდან. ეს პროდუქტები (შეიცავს 0,2-7% კადმიუმს) მუშავდება განზავებული გოგირდის მჟავით, რომელიც ხსნის კადმიუმის და თუთიის ოქსიდებს. თუთიის მტვერით ხსნარიდან კადმიუმი დალექილია; სპონგური ნარჩენი (კადმიუმის და თუთიის ნარევი) იხსნება განზავებულ გოგირდმჟავაში და კადმიუმი იზოლირებულია ამ ხსნარის ელექტროლიზით. ელექტროლიტური კადმიუმი ხელახლა დნება კაუსტიკური სოდის ფენის ქვეშ და ყრიან ჩხირებად; ლითონის სისუფთავე - არანაკლებ 99,98%.

კადმიუმის გამოყენება.ლითონის კადმიუმი გამოიყენება ბირთვულ რეაქტორებში, ანტიკოროზიული და დეკორატიული საფარისთვის, ბატარეებში. კადმიუმი ემსახურება როგორც ზოგიერთი ტარების შენადნობის საფუძველს და არის დაბალი დნობის შენადნობების ნაწილი (მაგალითად, ვუდის შენადნობი). დაბალი დნობის შენადნობები გამოიყენება შუშის ლითონთან შესაერთებლად, ავტომატურ ცეცხლმაქრებში, თაბაშირის ფორმებში თხელი და რთული ჩამოსხმისთვის და სხვა. კადმიუმის სულფიდი (კადმიუმის ყვითელი) - საღებავი ფერწერისთვის. კადმიუმის სულფატი და ამალგამი გამოიყენება ვესტონის ნორმალურ უჯრედში.

კადმიუმი ორგანიზმში.კადმიუმის შემცველობა მცენარეებში 10 -4% (მშრალ ნივთიერებაზე); ზოგიერთ ცხოველში (სპონგები, კოელენტერატები, ჭიები, ექინოდერმები და ტუნიკები) - 4-10 -5 - 3-10 -3% მშრალი ნივთიერება. გვხვდება ყველა ხერხემლიანში. ღვიძლი ყველაზე მდიდარია კადმიუმით. კადმიუმი გავლენას ახდენს ნახშირწყლების მეტაბოლიზმზე, ღვიძლში ჰიპური მჟავას სინთეზზე და გარკვეული ფერმენტების აქტივობაზე.

განმარტება

კადმიუმი- პერიოდული ცხრილის ორმოცდამერვე ელემენტი. აღნიშვნა - Cd ლათინური "cadmium". მეხუთე პერიოდში განლაგებულია IIB ჯგუფი. ეხება ლითონებს. ბირთვს აქვს მუხტი 48.

თავისი თვისებების მიხედვით, კადმიუმი თუთიის მსგავსია და ჩვეულებრივ გვხვდება თუთიის მადნებში მინარევის სახით. ბუნებაში გავრცელების თვალსაზრისით, ის მნიშვნელოვნად ჩამოუვარდება თუთიას: დედამიწის ქერქში კადმიუმის შემცველობა მხოლოდ დაახლოებით 10-5% (წონა).

კადმიუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი (ნახ. 1) რბილი, ელასტიური, დრეკადი ლითონი. ძაბვის სერიაში ის თუთიაზე უფრო შორს დგას, მაგრამ წყალბადს უსწრებს და ანაცვლებს ბოლო მჟავებს. ვინაიდან Cd (OH) 2 არის სუსტი ელექტროლიტი, კადმიუმის მარილები ჰიდროლიზდება და მათი ხსნარები მჟავეა.

ბრინჯი. 1. კადმიუმი. გარეგნობა.

კადმიუმის ატომური და მოლეკულური წონა

ნივთიერების შედარებითი მოლეკულური წონა(M r) არის რიცხვი, რომელიც აჩვენებს რამდენჯერ აღემატება მოცემული მოლეკულის მასას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე და ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა(A r) - რამდენჯერ მეტია ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე მეტი.

ვინაიდან თავისუფალ მდგომარეობაში კადმიუმი არსებობს Cd მოლეკულების ერთატომის სახით, მისი ატომური და მოლეკულური მასების მნიშვნელობები ემთხვევა ერთმანეთს. ისინი უდრის 112.411-ს.

კადმიუმის იზოტოპები

ცნობილია, რომ ბუნებაში კადმიუმი შეიძლება იყოს რვა სტაბილური იზოტოპის სახით, რომელთაგან ორი რადიოაქტიურია (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd და 114 Cd. მათი მასობრივი რიცხვია 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 და 116, შესაბამისად. კადმიუმის იზოტოპის 106 Cd ბირთვი შეიცავს ორმოცდარვა პროტონს და ორმოცდათვრამეტი ნეიტრონს, ხოლო დანარჩენი იზოტოპები მისგან განსხვავდება მხოლოდ ნეიტრონების რაოდენობით.

კადმიუმის იონები

კადმიუმის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის ორი ელექტრონი, რომლებიც ვალენტურია:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად კადმიუმი აძლევს თავის ვალენტურ ელექტრონებს, ე.ი. არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

კადმიუმის მოლეკულა და ატომი

თავისუფალ მდგომარეობაში კადმიუმი არსებობს Cd მოლეკულების ერთატომის სახით. აქ მოცემულია რამდენიმე თვისება, რომელიც ახასიათებს კადმიუმის ატომს და მოლეკულას:

კადმიუმის შენადნობები

კადმიუმი შედის როგორც კომპონენტი ზოგიერთ შენადნობში. მაგალითად, სპილენძის შენადნობები, რომლებიც შეიცავს დაახლოებით 1% კადმიუმს (კადმიუმის ბრინჯაო) გამოიყენება ტელეგრაფის, ტელეფონის, ტროლეიბუსის მავთულხლართების დასამზადებლად, რადგან ამ შენადნობებს აქვთ უფრო დიდი სიმტკიცე და აცვიათ წინააღმდეგობა, ვიდრე სპილენძი. რიგი დაბალი დნობის შენადნობები, როგორიცაა ავტომატური ხანძარსაწინააღმდეგო საშუალებები, შეიცავს კადმიუმს.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2