Vaikų dėmesį patraukia viskas ryšku ir neįprasta - pavyzdžiui, vaivorykštė danguje. Kokios skirtingos jo spalvos! Bet tai retas malonumas – tokio „šou“ užsisakyti neįmanoma. Kad atsirastų vaivorykštė, turi lyti ir šviesti vienu metu. Bet savo vaivorykštę – iš keturių spalvų – galite pasidaryti patys namuose, stiklinėje vandens. Ir, žinoma, nepriklausomai nuo oro sąlygų. Ko mums reikia namų eksperimentui vaikui? Būtina paruošti 5 stiklines stiklines; 10 g. l. cukrus, supiltas į vieną indą (cukrinis indas yra gana tinkamas); 4 indeliai iš anksto praskiestų 4 spalvų maistinių dažų (raudona, geltona, žalia, mėlyna); vanduo; švirkštas be adatos; šaukštelis ir šaukštas. Taigi pradėkime.

Eksperimentas vaikams

1. Išdėstykite akinius iš eilės. Į kiekvieną jų dedame skirtingą kiekį cukraus: į 1 - 1 a.š. l. cukraus, 2-oje - 2 v.š. l., 3-ioje - 3 šaukštai. l., 4-oje - 4 šaukštai. l.

2. Į keturias stiklines iš eilės supilkite 3 valg. šaukštus vandens, geriausia šilto, ir išmaišyti. Penkta stiklinė lieka tuščia. Beje, pirmose dviejose stiklinėse cukrus ištirps, likusiose – ne.

3. Tada į kiekvieną stiklinę šaukšteliu įlašinkite kelis lašus maistinių dažų ir išmaišykite. 1-oje - raudona, 2-oje - geltona, 3-ioje - žalia, 4-oje - mėlyna.

4. Dabar linksmoji dalis. Į švarią stiklinę, naudodami švirkštą be adatos, pradedame dėti stiklinių turinį, pradedant nuo 4-osios, kur yra daugiausia cukraus, ir eilės tvarka - atgaline tvarka. Bandome pilti išilgai stiklo sienelės krašto.

5. Stiklinėje suformuojami 4 įvairiaspalviai sluoksniai - žemiausia mėlyna, tada žalia, geltona ir raudona. Jie nesimaišo. Ir gavosi tokia dryžuota "želė", ryški ir graži.

Patirties paaiškinimas vaikams

Kokia šios patirties vaikams paslaptis? Cukraus koncentracija kiekviename spalvotame skystyje buvo skirtinga. Kuo daugiau cukraus, tuo didesnis vandens tankis, tuo jis „sunkesnis“, o šis sluoksnis bus stiklinėje žemiau. Raudonas skystis su mažiausiu cukraus kiekiu, taigi ir mažiausio tankio, bus pačiame viršuje, o didžiausias – mėlynas – apačioje.

ALCHEMIKO „FILOSOFINIO AKMENS“ RECEPTAS

Cheminė vaivorykštė.

Eterio ir amoniako mišinys keičia žiedų spalvą: raudona aguona nusidažo purpurine, o balta rožė pagelsta.

Viename viduramžių alchemijos rankraštyje pateikiamas toks „filosofinio akmens“, galinčio netauriuosius metalus paversti auksu, receptas:

"Norėdami pagaminti išminčių eliksyrą, kuris vadinamas filosofiniu akmeniu, paimkite, mano sūnau, filosofinį gyvsidabrį ir pakaitinkite, kol pavirs žaliu liūtu. Po to dar pakaitinkite ir pavirs raudonu liūtu. . alkoholio, gaminį išgarinti, o gyvsidabris pavirs gumine medžiaga, kurią galima pjaustyti peiliu. Sudėkite į moliu išteptą retortą ir lėtai distiliuokite."

Kaip iššifruoti šias paslaptingas frazes?

Išvertus į šiuolaikinę kalbą, ištrauka bus tokia: „Norint gauti acto švino, reikia metalinį šviną kaitinti, kol jis oksiduojasi į raudoną šviną, kurį reikia apdoroti acto rūgšties tirpalu ir distiliuoti. “

PAmirštas žodis

Vienoje labai senoje pasakėčioje yra toks posakis: „Gana susidaužęs nosį...“ Mūsų laikais, ko gero, ne visi jį supras. Žodis „sandalitas“ kilęs iš žodžio „sandalas“, taip trumpai vadinamas sandalmedis, augantis atogrąžų regionuose.

Senovėje, prieš atrandant dirbtinius organinius dažus, sandalmedis buvo labai populiarus tarp dažytojų. Dabar sunku jį gauti, bet vis tiek kartais tai įmanoma.

Sandalmedžio drožles išvirkite silpname šarmo (kaustinės sodos arba kalio) tirpale, sultinį padalinkite į dvi dalis ir į vieną jų įpilkite kalcio chlorido tirpalo, o į kitą – bario chlorido. Gaukite vadinamuosius purpurinius lakus, kurie palyginti neseniai buvo naudojami tapetų pramonėje.

Kitą traškučių dalį užpilkite alkoholiu; alkoholis taps labai gražia raudona spalva. Štai kodėl sandalmedis senovėje buvo naudojamas vyno gamyboje, nes jo pagalba buvo gaminami „vynuogių vynai“ iš vandens, alkoholio ir karamelės be... vienos vynuogių uogos. Nenuostabu, kad praėjusio amžiaus 80-ųjų pabaigoje (XIX - Pastaba. red.) šimtmečius iš Maskvos buvo eksportuojama daugiau „vynuogių vynų“, nei į ją įvežta, nors, kaip žinia, Maskvoje vynuogės neauga ...

Taigi posakis „sandalizuoti nosį“ yra suprantamas. Yra žinoma, kad nuo nesaikingo alkoholinių gėrimų vartojimo nosis parausta, o sandalmedis taip pat dažosi raudonai.

PRAMOGOS CHEMIKOS PATIRTIS

Galite parodyti, kad chemija nėra nuobodus mokslas, atlikdami daugybę įspūdingų eksperimentų, kurių rezultatas privers daugelį pakeisti savo nuomonę apie chemiją ir įtikins, kad ją studijuoti įdomu.

Būkite atsargūs atlikdami čia aprašytus eksperimentus. Visiškai neragaukite jokių medžiagų ir po darbo kruopščiai nusiplaukite rankas. Naudokite kuo mažiau medžiagų, ypač kenksmingų.

Nesistenkite per anksti atlikti savarankiškų tyrimų: „Ką, sako, ar man pasiseks, jei aš pats įsipilsiu į šį skystį ir užpilsiu tą? arba "Nagi, sutrinkite šiuos kristalus su tais milteliais: kas iš to išeis?" ir tt Gali išeiti labai blogai: gali išsiskirti nuodingos dujos, įvykti sprogimas. Pačios nekaltiausios bendros medžiagos kartu su kitomis tokiomis pačiomis, atskirai saugiomis, gali sudaryti naują, itin pavojingą medžiagą.

Smalsumas yra pagirtina savybė, tačiau šiuo atveju tegul žinojimas ir atsargumas nugali jį.

IŠVALYKITE KIAUŠINĮ NESUlaužydami lukšto

Prancūzai turi posakį: „Nepagaminsi kiaušinienės nesudaužius kiaušinių“. Chemikas, išgirdęs ją, gali tik gūžčioti pečiais. Nieko nėra lengviau ir paprasčiau, kaip nulupti kiaušinį nesulaužant jo lukšto.

Norėčiau manyti, kad jau atspėjote, kaip tai padaryti, jei žinote, kad kietas kiaušinio lukštas yra ta pati anglies kalkė, kaip kreida ar marmuras. Tereikia kiaušinį nuleisti į silpną druskos rūgšties tirpalą.

ĮSIvaizduojama FIZIKŲ KLAIDA

Fizika moko, kad sumaišius mėlyną ir geltoną, gaunamas junginys žalias. Visi tapytojai tuo įsitikinę. Ir vis dėlto galiu nesunkiai jums įrodyti, kad toks tvirtinimas yra klaidingas. Mėlyna ir geltona yra viena kitą papildančios spalvos. Mėlynos ir geltonos spalvos dažų tirpalai nusausinus duoda bespalvį mišinį.

Pasižiūrėk pats. Šioje stiklinėje, kaip matote, yra mėlynas skystis, šioje - geltonas. Supilu juos į trečią stiklinę. Prieš tave - skaidrus vanduo: mėlyna ir geltona spalvos sunaikino viena kitą ...

Esu beveik tikras, kad aš jūsų neklaidinsiu ir jūs pats įminsite tokio optikos dėsnių „pažeidimo“ paslaptį; bet kas dar nematė mano anksčiau parodytų eksperimentų, jį, ko gero, ši patirtis įstums į aklavietę.

Sakote, kad pirmoje stiklinėje aš turėjau šarminį lakmuso tirpalą (mėlyną), kitoje - tą patį metiloranžinio (geltono) tirpalą, o trečioje, kur supyliau pirmųjų dviejų turinį, - chloro vandenį. .

Jūs teisus: taip buvo!

VAVORYKŠTĖ IŠ VANDENS IR VANDUO IŠ VAVORYKŠTĖS

Puikus vaizdas yra vaivorykštė, kuri pasirodo danguje, kai lietus dar nepraėjo, o saulė jau spėjo išlįsti iš už debesų.

Ne mažiau graži yra saulės spektro spalvų gama, kuri gaunama ant baltos sienos, jei ją apšviečiantis saulės spindulys pakeliui pereina per stiklinę prizmę ir suyra į sudedamąsias spalvas.

Bet jūs galite gauti visas vaivorykštės spalvas ir grynai cheminiu būdu.

Šis butelis pripildytas nuostabaus vandens.

Ant stalo yra septynios stiklinės, atsižvelgiant į spalvų skaičių spektre. Į kiekvieną iš jų įpilu vandens, o prieš jus visa spalvų gama: raudona, oranžinė, geltona, žalia, mėlyna, mėlyna ir violetinė.

Puikus anglų fizikas Niutonas, kurio vardas, tikiuosi, žinote, ne tik išskaidė baltą spalvą į septynias spalvas, bet ir įrodė priešingai, kad, susiliedamos viena su kita, jos mūsų akims suteikia baltos spalvos įspūdį.

Mano ką tik parodytas vanduo turi tą pačią savybę. Dabar mes išbandysime Niutono nurodymus chemiškai, supildami visus savo spalvotus skysčius atgal į butelį.

Bet kur man ją vesti? Oi! Netyčia nuėmė jį nuo stalo ir padėjo ant lentynos. Išimame iš ten ir supilame stiklinių turinį.

Raudona, oranžinė, geltona ir kt. skysčiai po vieną pilami į butelį, o štai prieš tave vėl pilnas skaidraus vandens.

Gražus ir efektyvus fokusavimas, bet tai padaryti visiškai su visomis septyniomis spektro spalvomis nėra taip paprasta. Pirma, tam reikia pasirinkti septynias organines spalvas, kurios lengvai ir greitai ištirpsta silpname šarmo tirpale ir suteikia spalvas, artimas spektrinėms. Raudonai visai tinka fenolftaleinas, geltonai – metiloranžinė, oranžinei – jų mišinys, žaliai – chlorofilas, mėlynai – lakmusas, mėlynai yra stipresniame tirpale, o violetinei – anilino violetinė.

Visi jie turi būti išbandyti prieš eksperimentą ir parinkti pakankamai, bet ne per dideliais kiekiais, kad jų tirpalai išliktų skaidrūs. Kad dažų ar stiprių jų tirpalų buvimas akinių apačioje būtų nepastebimas žiūrovams, pastarųjų apačią pačioje apačioje galima apklijuoti siaura iš juodo popieriaus iškirpta juostele. Iš tolo juodi popieriaus gabalėliai susilieja su juodu stalo paviršiumi ir stiklai atrodo visiškai tušti. Kad dažai greičiau susimaišytų su vandeniu, pildami vandenį galite laikyti buteliuką dešine ranka, kaire ranka paimti stiklinę, delnu uždengdami ant dugno įklijuotą popieriaus lapą ir šiek tiek pakratyti skystį. .

Sunkiausias dalykas šioje gudrybėje yra užtikrinti, kad sprendimai greitai susijungtų ir visiškai prarastų spalvą.

Norėdami tai padaryti, ant stalo lentynos yra paslėptas antrasis butelis, lygiai toks pat, iš kurio į stiklines pilamas silpnas šarmo tirpalas (pavyzdžiui, kaustinė soda).

Tai, ką jūs laikėte mano abejingumu, buvo įprastas burtininkų naudojamas būdas vieną objektą pakeisti kitu.

Padėjęs buteliuką ant lentynos, kuri buvo paslėpta nuo jūsų stalo priekyje, ištraukiau kitą tokį pat, su tokiu pat kiekiu skysčio, koks buvo likęs pirmame butelyje. Tik skystis jame skyrėsi. Tai buvo chloro vanduo, balinantis organinius dažus.

Neįtikėtina gėlių spalva

Įdomus vasaros cheminis darbas – tiek nuskintų, tiek ant stiebo ar šakų likusių žiedų natūralios spalvos pakeitimas. Kad ir kokie paprasti būtų šie eksperimentai, neišmanantiems chemijos paslapčių jie daro didelį įspūdį ir prisideda prie susidomėjimo chemija pažadinimo.

Geriausias būdas pakeisti rožinių, mėlynų ir violetinių gėlių spalvą yra amoniako ir sieros eterio mišinys (beje, taip vadinamas sieros rūgšties poveikio alkoholiui gavimo metodu, o ne kompozicija, nes yra jame nėra sieros). Eteris yra degus, rūkyti eksperimentuojant su juo draudžiama.

Nuleidę ką tik nuskintą gėlę koteliu į nurodytą mišinį, po kelių minučių pastebi jos spalvos pasikeitimą. Tai ypač gerai dera su rausvomis pelargonijomis, purpurinėmis snapučiomis, naktinėmis žibuoklėmis, raudonomis ir rožinėmis laukinėmis rožėmis ir sodo rožėmis, rožiniais gvazdikėliais, melsvaisiais varpeliais ir sodo balandžiais. Tuo pačiu išsaugant raštą, keičiant tik jo spalvas, dažomos margos gėlės. Taigi, violetiniai saldieji žirniai įgauna tamsiai mėlyną viršutinio žiedlapio spalvą ir ryškiai žalią apatinio žiedlapio spalvą. Laukiniai gvazdikai dažomi tamsiai rudomis ir žaliomis juostelėmis ir kt. Raudona aguona pasidaro giliai violetinė, balta rožė pagelsta. Tik geltonos gėlės nekeičia savo spalvos, visos likusios įgyja naują.

Daugelio gėlių net nereikia nuskinti, užtenka sudrėkinti nurodytu skysčiu arba palaikyti juo virš stiklinės. Tokia yra fuksija, kuri tuo pačiu metu įgauna geltoną, mėlyną ir žalią spalvą, pamažu grįžta į natūralią spalvą.

AUKSO TIRPALAS IR IŠTIRPYTA

Žavingoje pasakoje „Ką vėjas papasakojo apie Voldemarą Do ir jo dukteris“ Andersenas taip apibūdina viduramžių aukso kūrėją:

"Voldemaras Do buvo išdidus ir drąsus, bet ir išmanantis. Daug žinojo. Visi tai matė, visi apie tai šnabždėjosi. Jo kambaryje net vasarą degė ugnis, o durys visada buvo užrakintos; dirbo dieną ir naktį, bet ar nemėgo kalbėti apie savo darbą: gamtos jėgas reikia išbandyti tyloje.Netrukus jis ras geriausią, brangiausią pasaulyje daiktą – raudoną auksą.

Nuo dūmų ir pelenų, nuo rūpesčių ir bemiegių naktų Voldemaro plaukai ir barzda papilkė, veido oda susiraukšlėjo ir pagelto, bet akys vis tiek degė godžiu spindesiu laukiant aukso, trokštamo aukso.

Tačiau pirmąją Velykų dieną skambėjo varpai! Saulė žaidė danguje. Voldemaras Do karštligiškai dirbo visą naktį, virė, vėsino, maišė, distiliavo. Jis sunkiai atsiduso, karštai meldėsi ir sėdėjo darbe, bijodamas atsikvėpti. Jo lempa užgeso, bet židinio anglys apšvietė jo blyškų veidą ir įdubusias akis. Staiga jie išsiplėtė. Pažvelk į stiklinį indą! Šviečia ... Dega kaip karštis! Kažkas šviesaus ir sunkaus! Jis drebančia ranka pakelia indą ir, užspringęs iš susijaudinimo, sušunka: "Auksas! Auksas!"

Jis atsitiesė ir iškėlė aukštai lobį, kuris gulėjo dideliame stikliniame inde. "Rasta, rado! Auksas!" - sušuko jis ir padavė indą dukroms, bet... ranka drebėjo, indas nukrito ant grindų ir sudužo. Paskutinis vaivorykštės vilties burbulas sprogo“.

Pabandykime, sekdami alchemikų pavyzdžiu, ieškoti būdo, kaip gauti „auksą iš vandens“.

Kol jūs skaitėte ištrauką iš Anderseno, aš dviejose kolbose užvirinau vandenį. Iš jų išpilu verdantį vandenį į trečią, didesnę talpą, uždengiu nosine. Kantrybės akimirka!

Pasiruošę! Nusiimu nosinę ir paduodu tau atvėsusią kolbą.

Koks grožis, koks spindesys! Visa tai užpildyta mažiausiais aukso dribsniais, kurie spindi saulės spinduliuose.

Tada kolbą padėjau ant grotelių, gulinčių ant trikojo, po tinkleliu uždegau spiritinę lempą – ir po kelių minučių „aukso“ nebeliko: jis visiškai ištirpo verdančiame vandenyje.

Žinoma, nereikia sakyti, kad tai nebuvo auksas.

Kolbose atskirai užvirinau švino acetato (nuodingo!) tirpalus distiliuotame vandenyje ir kalio jodide. Jas sujungęs, jis gavo dvi naujas druskas, keičiantis šių druskų skilimui - kalio acetatą, kuris liko tirpale, ir švino jodidą. Pastarasis tirpsta tik karštame vandenyje, o tirpalą atvėsus iš jo iškrenta mažų žvynuotų, auksinio blizgesio kristalų pavidalu. (Dešimtmečius laikiau mėgintuvėlį su tokiais grūdeliais, paimtą kaip atminimą po patirties klasėje instituto chemijos laboratorijoje. Pastaba. Yu.M.)

Tai turbūt gražiausias iš visų cheminių eksperimentų.

Kalbant apie kristalinio švino jodido išorinį panašumą į aukso grūdelius ir jo tirpumą vandenyje, norėčiau pasakyti keletą žodžių apie viduramžių alchemikų klaidą ir apie galimybę iš tikrųjų gauti auksą iš kitų medžiagų.

Alchemikai tikėjo pirminės materijos egzistavimu ir neskyrė sudėtingų ir paprastų medžiagų sąvokų. Jų klaida buvo ta, kad jie visą dėmesį skyrė fizinėms kūnų savybėms, o ne jų cheminei sudėčiai. Jie tikėjosi, kad sujungus skirtingas medžiagas, turinčias atskirų aukso savybių, galiausiai bus galima gauti patį auksą. Visų pirma, juos sužavėjo idėja sunkų ir blizgantį gyvsidabrį paversti auksu, suteikiant jam kietumo ir geltonos spalvos. Štai kodėl jie dažniausiai maišomi su kieta ir geltona siera. Jų nuomone, siera turėjo suteikti gyvsidabriui trūkstamas pastarojo savybes.

Šiuo atveju jie pateko į gilią klaidą, nes sujungus medžiagos praranda savo fizines savybes ir įgyja naujų. Taigi siera, susijungusi su gyvsidabriu, aukso davė visai ne ir net ne naują metalą, o raudonus dažus – cinoberą.

Žiūrėkite kambaryje ta pačia tema

Siųsti savo gerą darbą žinių bazėje yra paprasta. Naudokite žemiau esančią formą

Studentai, magistrantai, jaunieji mokslininkai, kurie naudojasi žinių baze savo studijose ir darbe, bus jums labai dėkingi.

Pramogų elementai popamokinėje veikloje.

Didelis chemijos pranašumas prieš kitus dalykus yra tas

kad jos mokymas gali apimti gražių eksperimentų.

Pranešimas skirtas pramogų elementams popamokinėje veikloje.

Pateikiame eksperimentinių chemijos eksperimentų aprašymą,

kurios gali būti vykdomos klasėje, popamokinėje ir popamokinėje veikloje bei chemijos vakaruose.

Šiuos eksperimentus, pagal ugdymo programą, pageidautina atlikti 8 klasės trečiojo ketvirčio pabaigoje. Mokiniams baigus tokias temas kaip

4 tema "Vanduo. Sprendimai. Bazės",

5 tema „Informacijos apie pagrindines neorganinių junginių klases apibendrinimas“;

7 tema „Cheminis ryšys“.

Neblogai eksperimentus atlikti ir chemijos kurso studijų pabaigoje, t.y. 11 klasės pabaigoje, kai mokiniai užsiima medžiagos apibendrinimu ir kartojimu. Taip jie galės paaiškinti 8 klasės lygiu nežinomus faktus.

Patirtis aš . Cheminė vaivorykštė.

Apibūdinimas.

Į septynis didelius mėgintuvėlius, pastatytus į demonstracinį stovą baltame fone, supilkite tirpalus poromis:

1- geležies (III) chloridas ir kalio tiocianatas (raudona spalva);

2- kalio chromato tirpalas parūgštinamas H 2 SO 4 (oranžinė spalva);

3- švino nitratas ir kalio jodidas (geltonas);

4-nikelio (II) sulfatas ir natrio hidroksidas (žalias);

5- vario (II) sulfatas ir natrio hidroksidas (mėlyna spalva);

6- vario (II) sulfato ir amoniako tirpalas (mėlyna spalva);

7- kobalto (II) chloridas ir kalio tiocianatas (violetinė).

1. FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO 4 + 4NH 3 SO 4

7. CoCl 2 + 2KCNS Co(CNS) 2 + 2KCl

Pastaba.

Patirtis labai paprasta, bet efektyvi dėl reakcijos metu gautų medžiagų ryškumo. Mokiniai gali prisiminti, kaip rašyti cheminių reakcijų lygtis. Norėdami įgyti patirties, galite įtraukti studentus.

Patirtis II . Fejerverkai skystyje.

Apibūdinimas.

Į graduotą cilindrą supilkite 50 ml etilo alkoholio. Per pipetę, kuri nuleidžiama į cilindro dugną, įpilama 40 ml koncentruotos sieros rūgšties. Taigi cilindre susidaro du skysčio sluoksniai su aiškiai matoma riba: viršutinis sluoksnis – alkoholis, apatinis – sieros rūgštis.Į cilindrą įmeskite kelis mažus kalio permanganato kristalus. Pasiekę sąsają, kristalai pradeda mirksėti - čia yra fejerverkai. Blyksniai atsiranda dėl to, kad, susilietus su sieros rūgštimi, druskos kristalų paviršiuje susidaro mangano anhidridas Mn 2 O 7 – stipriausias oksidatorius, uždegantis nedidelį kiekį alkoholio:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 yra žalsvai rudas skystis, nestabilus ir, susilietus su degiomis medžiagomis, jas uždega.

Pastaba.

Taip pat labai graži patirtis. Čia mokiniai gali pakartoti redokso reakcijas.

Patirtis III. Raudonos prizmės.

Apibūdinimas.

Sumaišykite 10 g kalio dichromato su 40 ml koncentruotos druskos rūgšties ir įpilkite 15-20 ml vandens. Mišinį šiek tiek pašildome, ir druskos kristalai ištirps. Ištirpinus kalio dichromatą, tirpalas atšaldomas vandeniu. Labai gražūs raudoni kristalai iškrenta prizmių pavidalu, kurios yra chlorochromo rūgšties KCrO 3 Cl kalio druska, pagal reakcijos lygtį:

K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl 2KCrO 3 Cl + H 2 O.

Pastaba.

Išstudijavus 7 temą „Cheminis ryšys“ (ypač potemę „Krištolinės grotelės“), ši patirtis bus labai naudinga.

Patirtis IV. Degantis sniegas.

Apibūdinimas.

Supilame sniegą į geležinę skardinę ir šiek tiek sutankiname. Tada jame padarome įdubą (apie ¼ skardinės aukščio), įdedame nedidelį kalcio karbido gabalėlį ir ant viršaus uždengiame sniegu. Prie sniego atnešame uždegtą degtuką - atsiras liepsna, „dega sniegas“.

Kalcio karbidas lėtai reaguoja su sniegu, sudarydamas acetileną, kuris užsidegęs dega.

CaC 2 + 2H 2 O Ca (OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Pastaba.

Patirtis leidžia parodyti faktus, kurie bus tiriami tolesniuose chemijos skyriuose (org.chemistry).

Patirtis V. Audra stiklinėje.

Apibūdinimas.

Į 500 ml stiklinę supilkite 5 g benzenkarboksirūgšties ir įdėkite pušies šakelę. Stiklinę uždarome porcelianiniu puodeliu su šaltu vandeniu ir kaitiname virš spiritinės lempos. Rūgštis iš pradžių ištirpsta, vėliau virsta garais (išgaruoja), o stiklas prisipildo „sniego“, kuris šaką apdengia baltais dribsniais.

Pastaba.

Eksperimentą galima susieti su mokinių žiniomis apie cheminį ryšį.

Literatūra:

1. Žurnalas “Chemija ir gyvenimas XXI amžius” Nr.9, 1999 m. (skyrius „Mokyklos klubas“);

Panašūs dokumentai

Chemijos ištakos ir raida, jos ryšys su religija ir alchemija. Svarbiausi šiuolaikinės chemijos ypatumai. Chemijos ir jos skyrių pagrindiniai struktūriniai lygiai. Pagrindiniai chemijos principai ir dėsniai. Cheminis ryšys ir cheminė kinetika. Cheminių procesų doktrina.

santrauka, pridėta 2009-10-30


Žmogus kaip sistema, kurioje vyksta įvairios cheminės transformacijos. Egzoterminė organinių medžiagų oksidacijos aukštoje temperatūroje reakcija (deginant malkas) yra pirmoji žmogaus panaudota cheminė reakcija. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai.

paskaita, pridėta 2009-03-09


Chemijos vaidmuo plėtojant gamtos mokslų žinias. Naujų cheminių elementų įtraukimo į medžiagų gamybą problema. Struktūrinės organinės chemijos ribos. Fermentai biochemijoje ir bioorganinėje chemijoje. Cheminių reakcijų kinetika, katalizė.

pamoka, pridėta 2009-11-11


Nuo alchemijos iki mokslinės chemijos: tikrojo materijos virsmų mokslo kelias. Revoliucija chemijoje ir atomų bei molekulių moksle kaip konceptualus šiuolaikinės chemijos pagrindas.Šiuolaikinės civilizacijos cheminio komponento ekologinės problemos.

santrauka, pridėta 2008-05-06


Trumpa šiuolaikinės chemijos raidos konceptualių tendencijų apžvalga. Cheminių junginių struktūros tyrimas. Efektyvūs ir neefektyvūs reaguojančių dalelių susidūrimai. Chemijos pramonė ir svarbiausios šiuolaikinės chemijos aplinkosaugos problemos.

santrauka, pridėta 2012-08-27


Nacionalinis atitikties ženklas kaip ženklas, patvirtinantis atitiktį nacionalinių standartų ar kitų norminių dokumentų reikalavimams. Paslaptingi simboliai ant buitinės chemijos pakuočių. Būdai, kaip pasirinkti netoksišką buitinę chemiją.

santrauka, pridėta 2013-11-26


Pagrindiniai chemijos raidos etapai. Alchemija kaip viduramžių kultūros reiškinys. Mokslinės chemijos atsiradimas ir raida. Chemijos ištakos. Lavoisier: chemijos revoliucija. Atominio ir molekulinio mokslo pergalė. Šiuolaikinės chemijos atsiradimas ir jos problemos XXI a.

santrauka, pridėta 2006-11-20


Cheminės reakcijos greičio nustatymas. Katalizinių reakcijų atradimo istorija, samprata ir rūšys. Žymių chemijos veikėjų nuomonės apie katalizės fenomeną, jo fizikinius ir cheminius aspektus. Heterogeninės katalizės mechanizmas. Fermentinė katalizė biochemijoje.

santrauka, pridėta 2010-11-14


Toksiškumas – tai medžiagos gebėjimas sutrikdyti fiziologines organizmo funkcijas. Toksikologinės chemijos santykio su kitomis disciplinomis ypatumai. Bendrosios priverstinės diurezės charakteristikos. Apsinuodijimo formaldehidu gydymo metodai.

testas, pridėtas 2015-04-24


Chemijos, kaip mokslo, atsiradimo ir formavimosi procesas. Antikos cheminiai elementai. Pagrindinės „transmutacijos“ paslaptys. Nuo alchemijos iki mokslinės chemijos. Lavoisier degimo teorija. Korpuskulinės teorijos raida. Revoliucija chemijoje. Atominio ir molekulinio mokslo pergalė.

degė pastoviu trijų colių per valandą greičiu. Išmatavus likusios dalies ilgį buvo galima gana tiksliai nustatyti, kiek laiko praėjo nuo tokių laikrodžių pradžios.

Dviguba spiralė... Šiame vaizde buvo kažkas stebėtinai pažįstamo. Bet kas? Na, žinoma, DNR molekulė turi dvigubos spiralės formą.Tiesa, virvių spiralė perdega per kelias valandas, o DNR spiralė ir toliau kopijuoja visą ląstelės gyvenimą...

Eretas pradėjo ieškoti gyvo organizmo, eksperimentuodamas, su kuriuo galėtų patvirtinti savo spėjimą. Pasirinkimas krito ant blakstienų batų – paprasto vienaląsčio organizmo. „Paprastai blakstienėlės yra aktyvesnės dieną nei naktį“, – samprotavo Ehretas. „Jeigu įmanoma, veikiant DNR molekulę, sutrikdyti jos gyvenimo ritmą, galima laikyti įrodytu, kad ši molekulė taip pat tarnauja kaip biologinio laikrodžio mechanizmas.

Kaip įtakos instrumentą jis pasirinko šviesos spindulį. Po daugybės eksperimentų jam pavyko išsiaiškinti, kad veikiant batą pakaitomis ultravioletiniais spinduliais ir balta šviesa, galima arba labai pakeisti blakstienų gyvenimo ritmą, arba vėl jį atkurti.

„Ultravioletinė spinduliuotė pažeidžia DNR spiralę, tačiau ląstelė gali atitaisyti žalą, jei po ultravioletinio impulso (veikiama balta šviesa“, – padarė išvadą Ehretas.

Kiek vėliau Ehreto išvadas patvirtino ir kiti mokslininkai, kurie DNR molekulę veikė įvairiomis cheminėmis medžiagomis.

riyu, kurio esmė susiveda į tai.

DNR molekulė, kurią šiuo atveju amerikiečių mokslininkas pavadino „chrononu“, ląstelės branduolyje yra susukta į tvirtą spiralę. Kai prasideda molekulės dubliavimasis, tokios spiralės gijos išsiskiria, ant jų yra pastatyta informacinė RNR, pasiekianti visą vienos DNR grandinės ilgį – „chroion“. Tuo pačiu metu vyksta nemažai tarpusavyje susijusių cheminių reakcijų, kurių greičių santykį galima laikyti laikrodžio reguliavimo mechanizmo darbu.

Eretas savo modelį laikė „skeletu, kuriame praleistos visos detalės ...“. Tačiau šiose detalėse, matyt, slypi biologinio laikrodžio pagrindų pagrindas. Kokios cheminės reakcijos vyksta DNR dubliavimosi metu?

"VAIVORYKŠTĖ" MĖGMENYJE

Prieš du dešimtmečius sovietų mokslininkas B. P. Belousovas atrado naujo tipo pulsuojančias redokso reakcijas. Mėgintuvėlyje esantis skystis keitė spalvą tiesiai prieš mūsų akis: kažkada buvo raudonas, dabar jau mėlynas, paskui vėl raudonavo... Spalvos kaita vyko griežtai periodiškai.

Belousovas kalbėjo apie reiškinį, kurį pastebėjo viename iš simpoziumų. Pranešimas buvo klausomasi su dideliu susidomėjimu, tačiau niekas, įskaitant patį autorių, neteikė didelės reikšmės tam, kad pulsuojančių reakcijų pradiniai komponentai yra organinės medžiagos, labai panašios į gyvos ląstelės medžiagas, į DNR medžiagas. . Tik 1960 metais dar vienas sovietinis

Instrukcija

Kaip nustatė Niutonas, baltas šviesos spindulys gaunamas dėl skirtingų spalvų spindulių sąveikos: raudonos, oranžinės, geltonos, žalios, mėlynos, indigo, violetinės. Kiekvienai spalvai būdingas tam tikras bangos ilgis ir vibracijos dažnis. Ties skaidrių terpių riba kinta šviesos bangų greitis ir ilgis, svyravimų dažnis išlieka toks pat. Kiekviena spalva turi savo lūžio rodiklį. Raudonas spindulys mažiausiai nukrypsta nuo ankstesnės krypties, oranžinis šiek tiek daugiau, tada geltonas ir pan. Violetinis spindulys turi didžiausią lūžio rodiklį. Jei šviesos spindulio kelyje įmontuota stiklinė prizmė, ji ne tik nukryps, bet ir suskaidys į keletą skirtingų spalvų spindulių.

Yra dar vienas reiškinys, kuris dažnai painiojamas su mėnuliu – aureolė, įvairiaspalvis arba žiedas aplink Mėnulio diską, susidarantis dėl šviesos lūžio, einančios per debesų kristalus.