Radioaktyvieji metalai. Radioaktyvusis metalas ir jo savybės. Koks metalas yra radioaktyviausias?Kas yra radiacija?

Radioaktyvieji metalai yra metalai, kurie spontaniškai išskiria elementariųjų dalelių srautą į išorinę aplinką. Šis procesas vadinamas alfa (α), beta (β), gama (γ) spinduliuote arba tiesiog radioaktyvioji spinduliuotė.

Visi radioaktyvūs metalai laikui bėgant suyra ir virsta stabiliais elementais (kartais išgyvena visą virsmų grandinę). Skirtingiems elementams radioaktyvusis skilimas gali trukti nuo kelių milisekundžių iki kelių tūkstančių metų.

Šalia radioaktyvaus elemento pavadinimo dažnai nurodomas jo masės numeris. izotopas. Pavyzdžiui, Technecis-91 arba 91 Tc. Skirtingi to paties elemento izotopai dažniausiai turi bendras fizines savybes ir skiriasi tik radioaktyvaus skilimo trukme.

Radioaktyviųjų metalų sąrašas

Radioaktyvieji elementai skirstomi į natūralus(egzistuoja gamtoje) ir dirbtinis(gautas laboratorinės sintezės rezultatas). Natūralių radioaktyvių metalų nėra daug – tai polonis, radis, aktinis, toris, protaktinas ir uranas. Stabiliausi jų izotopai randami gamtoje, dažnai rūdos pavidalu. Visi kiti sąraše esantys metalai yra žmogaus sukurti.

Radioaktyviausias metalas

Radioaktyviausias metalas šiuo metu yra livermoriumas. Jo izotopas Livermorium-293 suyra vos per 61 milisekundę. Šis izotopas pirmą kartą buvo gautas Dubnoje 2000 m.

Kitas labai radioaktyvus metalas yra unpentium. Izotopas unpentium-289 turi šiek tiek ilgesnį skilimo periodą (87 milisekundės).

Iš daugiau ar mažiau stabilių, praktiškai naudojamų medžiagų laikomas radioaktyviausiu metalu polonis(izotopas polonis-210). Tai sidabriškai baltas radioaktyvus metalas. Nors jos pusinės eliminacijos laikas siekia 100 ar daugiau dienų, net vienas gramas šios medžiagos įkaista iki 500°C, o spinduliuotė gali akimirksniu nužudyti žmogų.

Kas yra radiacija

Visi tai žino radiacija yra labai pavojingas ir geriau vengti radioaktyviosios spinduliuotės. Sunku su tuo ginčytis, nors iš tikrųjų esame nuolat veikiami radiacijos, kad ir kur būtume. Žemėje yra gana didelis kiekis radioaktyvioji rūda, o iš kosmoso jie nuolat skrenda į Žemę įkrautų dalelių.

Trumpai tariant, radiacija yra spontaniška elementariųjų dalelių emisija. Protonai ir neutronai yra atskirti nuo radioaktyviosios medžiagos atomų, „išskrenda“ į išorinę aplinką. Tuo pačiu metu atomo branduolys palaipsniui keičiasi, virsdamas kitu cheminiu elementu. Kai visos nestabilios dalelės yra atskirtos nuo branduolio, atomas nebėra radioaktyvus. Pavyzdžiui, toris-232 radioaktyvaus skilimo pabaigoje virsta tvartele vadovauti.

Mokslas nustato 3 pagrindinius radioaktyviosios spinduliuotės tipus

Alfa spinduliuotė(α) yra teigiamai įkrautų alfa dalelių srautas. Jie yra gana dideli ir gerai nepraeina per drabužius ar popierių.

Beta spinduliuotė(β) yra neigiamai įkrautų beta dalelių srautas. Jie yra gana maži, lengvai prasiskverbia pro drabužius ir prasiskverbia į odos ląsteles, o tai daro didelę žalą sveikatai. Tačiau beta dalelės neprasiskverbia per tankias medžiagas, tokias kaip aliuminis.

Gama spinduliuotė(γ) yra aukšto dažnio elektromagnetinė spinduliuotė. Gama spinduliai neturi krūvio, bet turi daug energijos. Gama dalelių spiečius skleidžia ryškų švytėjimą. Gama dalelės netgi prasiskverbia per tankias medžiagas, todėl jos yra labai pavojingos gyvoms būtybėms. Jas stabdo tik tankiausios medžiagos, tokios kaip švinas.

Visos šios spinduliuotės rūšys vienaip ar kitaip yra bet kurioje planetos vietoje. Mažomis dozėmis jie nėra pavojingi, tačiau didelėmis koncentracijomis gali sukelti labai rimtą žalą.

Radioaktyviųjų elementų tyrimas

Radioaktyvumo atradėjas yra Vilhelmas Rentgenas. 1895 metais šis Prūsijos fizikas pirmą kartą pastebėjo radioaktyviąją spinduliuotę. Remiantis šiuo atradimu, buvo sukurtas garsus medicinos prietaisas, pavadintas mokslininko vardu.

1896 m. radioaktyvumo tyrimai buvo tęsiami Henris Bekerelis, jis eksperimentavo su urano druskomis.

1898 metais Pierre'as Curie Pirmasis radioaktyvusis metalas Radis buvo gautas gryna forma. Nors Curie atrado pirmąjį radioaktyvųjį elementą, jis neturėjo laiko tinkamai jo ištirti. O išskirtinės radžio savybės lėmė greitą mokslininko mirtį, kuris nerūpestingai nešiojo savo „smegenų vaiką“ krūtinės kišenėje. Didysis atradimas atkeršijo jo atradėjui – Curie mirė sulaukęs 47 metų nuo galingos radioaktyviosios spinduliuotės dozės.

1934 metais pirmą kartą buvo susintetintas dirbtinis radioaktyvus izotopas.

Šiuo metu daugelis mokslininkų ir organizacijų tiria radioaktyvumą.

Ekstrahavimas ir sintezė

Netgi gamtoje esančių radioaktyvių metalų gryna forma gamtoje nėra. Jie sintetinami iš urano rūdos. Gryno metalo gavimo procesas yra itin daug darbo jėgos. Jį sudaro keli etapai:

• koncentracija (nuosėdų susmulkinimas ir atskyrimas su uranu vandenyje);
• išplovimas - tai yra urano nuosėdų perkėlimas į tirpalą;
• gryno urano atskyrimas nuo gauto tirpalo;
• urano pavertimas kietąja būsena.

Dėl to iš tonos urano rūdos galima gauti tik kelis gramus urano.

Dirbtinių radioaktyviųjų elementų ir jų izotopų sintezė vyksta specialiose laboratorijose, kuriose sudaromos sąlygos darbui su tokiomis medžiagomis.

Praktinis naudojimas

Dažniausiai energijai gaminti naudojami radioaktyvieji metalai.

Branduoliniai reaktoriai yra įrenginiai, naudojantys uraną vandeniui šildyti ir sukurti garų srautą, kuris paverčia turbiną, kuri gamina elektrą.

Apskritai radioaktyviųjų elementų taikymo sritis yra gana plati. Jie naudojami gyviems organizmams tirti, ligoms diagnozuoti ir gydyti, energijai gaminti, pramonės procesams stebėti. Radioaktyvieji metalai yra branduolinių ginklų kūrimo pagrindas – labiausiai griaunantys ginklai planetoje.

Radis

RADIJUS-Aš; m.[lat. Radis iš spindulio – spindulys] Cheminis elementas (Ra), radioaktyvus sidabriškai baltas metalas (naudojamas medicinoje ir technikoje kaip neutronų šaltinis).

◁ Radis, oi, oi. R-oji rūda.

(lot. Radis), Ra, periodinės lentelės II grupės cheminis elementas, priklauso šarminių žemių metalams. Radioaktyvus; stabiliausias izotopas yra 226 Ra (pusėjimo laikas 1600 metų). Vardas iš lat. spindulys – spindulys. Sidabriškai baltas blizgus metalas; tankis 5,5-6,0 g/cm 3, t pl 969°C. Chemiškai labai aktyvus. Natūraliai randama urano rūdose. Istoriškai tai buvo pirmasis elementas, kurio radioaktyviosios savybės buvo praktiškai pritaikytos medicinoje ir technologijoje. 226 Ra izotopas, sumaišytas su beriliu, naudojamas ruošiant paprasčiausius laboratorinius neutronų šaltinius.

RADIJUS (lot. Radium), Ra (skaityti „radžio“), radioaktyvusis cheminis elementas, atominis skaičius 88. Jame nėra stabilių nuklidų. Įsikūręs IIA grupėje, 7-ajame periodinės lentelės periode. Nurodo šarminių žemių elementus. Elektroninė išorinio atomo sluoksnio konfigūracija 7 s 2. Junginiuose jo oksidacijos būsena yra +2 (II valentingumas). Neutralaus atomo spindulys yra 0,235 nm, Ra 2+ jono spindulys yra 0,162 nm (koordinacijos skaičius 6). Neutralaus atomo nuoseklios jonizacijos energijos atitinka 5,279, 10,147 ir 34,3 eV. Elektronegatyvumas pagal Paulingą (cm. PAULINGAS Linusas) 0,97.
Atradimų istorija
Radis (kaip polonis (cm. POLONIS)) XIX amžiaus pabaigoje Prancūzijoje atrado A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine'as Henri) ir sutuoktiniai P. ir M. Curie (cm. CURIE Pierre). Pavadinimas „radis“ siejamas su atominių branduolių Ra spinduliavimu (iš lotyniško radius – spindulys). Titaniškas Curie sutuoktinių darbas išgaunant radį ir išgaunant pirmuosius miligramus gryno šio elemento chlorido RaCl 2 tapo pasiaukojančio mokslininkų darbo simboliu. Už darbą radioaktyvumo srityje Curie gavo Nobelio fizikos premiją 1903 m., o M. Curie – Nobelio chemijos premiją 1911 m. Rusijoje pirmąjį radžio preparatą 1921 m. gavo V. G. Khlopinas (cm. KHLOPIN Vitalijus Grigorjevičius) ir I. Ya. Bašilovas. (cm. BAŠILOVAS Ivanas Jakovlevičius)
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 1,10–10 % masės. Radionuklidai Ra yra natūralios radioaktyviosios urano-238, urano-235 ir torio-232 serijos dalis. Stabiliausias radžio radionuklidas yra a-radioaktyvus 226 Ra, kurio pusinės eliminacijos laikas T 1/2 = 1620 metų. 1 tonoje urano (cm. URANAS (cheminis elementas) Urano rūdose yra apie 0,34 g radžio. Natūraliuose vandenyse jo yra nedidelėmis koncentracijomis.
Kvitas
Radis iš urano rūdos perdirbimo atliekų išskiriamas nusodinant, frakcinės kristalizacijos ir jonų mainų būdu (cm. JONŲ MAINAI). Radžio metalas gaunamas elektrolizuojant RaCl 2 tirpalą naudojant gyvsidabrio katodą arba redukuojant radžio oksidą RaO aliuminio metalu. (cm. Aliuminio)
Fizinės ir cheminės savybės
Radis yra sidabriškai baltas metalas, švytintis tamsoje. Metalinio radžio kristalinė gardelė, kūno centre esantis kubas, parametras A= 0,5148 nm. Lydymosi temperatūra 969°C, virimo temperatūra 1507°C, tankis 5,5-6,0 kg/dm3. Ra-226 branduoliai skleidžia alfa daleles, kurių energija yra 4,777 MeV, ir gama spindulius, kurių energija yra 0,188 MeV. Dėl Ra-226 branduolių ir dukterinių skilimo produktų radioaktyvaus skilimo 1 g Ra išskiria 550 J/h šilumos. 1 g Ra radioaktyvumas yra apie 3,7 10 10 skilimo per 1 s (3,7 10 10 bekerelių). Radioaktyvaus skilimo metu Ra-226 virsta radonu-222. Per 1 dieną iš 1 g Ra-2216 susidaro apie 1 mm 3 Rn.
Cheminės savybės panašios į barį (cm. BARIJAS), bet aktyvesnis. Ore jis pasidengia plėvele, susidedančia iš radžio oksido, hidroksido, karbonato ir nitrido. Smarkiai reaguoja su vandeniu, sudarydamas stiprią bazę Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2O = Ra(OH)2 + H2
Radžio oksidas RaO yra tipiškas bazinis oksidas. Deginant ore arba deguonimi (cm. DEGUONIS) susidaro oksido RaO ir peroksido RaO 2 mišinys. Dauguma radžio druskų yra bespalvės, tačiau suirusios savo spinduliuote tampa geltonos arba rudos. Susintetintas RaS sulfidas, Ra 3 N 2 nitridas, RaH 2 hidridas, RaC 2 karbidas.
RaCl 2 chloridas, RaBr 2 bromidas ir RaI 2 jodidas, Ra(NO 3) 2 nitratas. labai tirpios druskos. RaSO 4 sulfatas, RaCO 3 karbonatas ir RaF 2 fluoridas blogai tirpsta. Palyginti su kitais šarminių žemių metalais, radis (Ra 2+ jonas) turi silpnesnį polinkį sudaryti kompleksus.
Taikymas
Radžio druskos medicinoje naudojamos kaip radono šaltinis (cm. RADONAS) radono vonioms ruošti.
Turinys organizme
Radis yra labai toksiškas. Apie 80% į organizmą patekusio radžio kaupiasi kauliniame audinyje. Didelės radžio koncentracijos sukelia osteoporozę, spontaniškus lūžius ir navikus.
Darbo ypatybės
Rusijoje panaudoti radžio preparatai perduodami radioaktyviųjų atliekų priėmimo tarnybai (NPO Radonas). Leidžiama koncentracija atmosferos ore yra skirtingiems radžio nuklidams nuo 10 -4 iki 10 -5 Bq/l, vandenyje - nuo 2 iki 13 Bq/l.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „radis“ kituose žodynuose:

Aš, vyras. Naujas pranešimas: Radievich, Radievna. Išvestiniai: Radya; Radikas; Adya.Kilmė: (Bendrinio daiktavardžio radium (cheminio elemento pavadinimo) asmenvardžio vartojimas.) Asmenvardžių žodynas. RADIS Kilęs iš cheminio elemento pavadinimo... ... Asmenvardžių žodynas

- (Ra) radioaktyvioji cheminė medžiaga. elementas II gr. periodinė sistema, serijos numeris 88, masės numeris 226. 1898 m. atrado Pierre'as ir Marie Curie (tyrinėdami urano radioaktyviąsias savybes). Šiuo metu 14 Ra izotopų yra žinomi kaip natūralūs... Geologijos enciklopedija

Cheminis elementas iš šarminių žemių metalų grupės; 1899 m. atidarė Curies. Dar nebuvo įmanoma jo gauti grynos formos. Skiriasi gebėjimu spinduliuoti. Spinduliai yra panašūs į rentgeno spindulius. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į... ... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

- (simbolis Ra), cheminis elementas, baltas radioaktyvus metalas iš šarminių žemių metalų grupės. Pirmą kartą uranite 1898 m. atrado Pierre'as ir Marie CURIE. Šį metalą, esantį urano rūdose, 1911 m. išskyrė Marie Curie. Radžio... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

RADIJUS- radioaktyvioji cheminė medžiaga elementas, simbolis Ra (lot. Radium), at. n. 88, val. m ilgiausiai gyvuojančio izotopo 226,02 (pusėjimo laikas 1600 metų). Radis, kaip urano skilimo produktas, gali kauptis gana dideliais kiekiais. R. pavyzdyje tai buvo... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (lot. Radis) Ra, periodinės lentelės II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 88, atominė masė 226,0254, priklauso šarminiams žemės metalams. Radioaktyvus; stabiliausias izotopas yra 226Ra (pusėjimo laikas 1600 metų). Vardas iš lat... Didysis enciklopedinis žodynas

RADIUM, radžio, pl. ne, vyras (iš lot. radius ray) (cheminis, fizikinis). Cheminis elementas, metalas, galintis skleisti šiluminę ir spinduliavimo energiją, kartu suyra į eilę paprastų medžiagų. Radžio apdorojimas. Žodynas…… Ušakovo aiškinamasis žodynas

RADIY, aš, vyras. Metalinis cheminis elementas, pasižymintis radioaktyviomis savybėmis. | adj. radžio, oi, oi. Ožegovo aiškinamąjį žodyną. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992… Ožegovo aiškinamasis žodynas

1. vardan Rusų-anglų mokslo ir technikos žodynas
2. vardan

   Vardan
   kwa ajili ua, makusudi;
   dėl Dievo meilės – lilahi;
   kam? -Kwa vipi?

   Rusų-suahilių žodynas
3. vardan

   prielinksnis + lytis P.
   
   
   
   2) skilimas

   Rusų-ispanų kalbų žodynas
4. vardan

   (kas/kam)
   1) (už) für (A)
   bendram gėriui – für das Gemeinwohl
   2) (dėl) wegen (G), um (G)... willen
   dėl manęs – meinetwegen, um meinetwillen
   Kodėl turėčiau..? - Weswegen muß ich..?
   dėl draugystės – aus Freundschaft
   3) skilimas (su kai kuriais

   Rusų-vokiečių kalbų žodynas
5. vardan

   sakinys
   1) (interesais) per, naudai, per amore
   bendro reikalo labui – per la causa comune
   padaryti draugui - bilieto kaina už l"amico
   
   dėl Dievo meilės – per carità, per amor di Dio
   2) (tikrai) per, allo scopo...

   Rusų-italų žodynas
6. vardan

   Supilkite
   pramogai – histoire de plaisanter

   Rusų-prancūzų kalbų žodynas
7. vardan

   paruošimas
   takia, tähden, dėl
   dėl manęs - minun takiani
   šiam tikslui - šiam tikslui
   kam? - tähden tähti?

   Rusų-suomių žodynas
8. vardan

   prielinksnis + lytis P.
   1) (kažkieno, kažko interesais) para, por, en provecho de
   dėl jo, jų ir kt. - para (por) él, ellos ir kt.
   bendram gėriui – para (por) el bien público
   2) skilimas

   Didelis rusų-ispanų žodynas
9. vardan Rusų-švedų kalbų žodynas
10. vardan

    Içün
    dėl jūsų aš pasiruošęs tai padaryti - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Rusų-krymo totorių žodynas
11. vardan

    ir (c) فى
    aa (na) على

    Rusų-arabų žodynas
12. vardan

    dėl, vardan
    Zarardi, už

    Rusų-bulgarų žodynas
13. Vardan Rusų-olandų žodynas
14. vardan

    prdl
    (kažkam) para, por causa de, (vardu) em prol de; para o bem; (kažkam tikslu) por; (dėl kažko) por, por causa de

    Rusų-portugalų žodynas
15. vardan

    (kas/kas) imtuvas
    vardan
    =============
    žodžio tipas: malonu
    (kas ką)
    vardas Moteris šeima
    1. teiginys, išraiška kaip veiksmas
    2. Išsamiai aptarkite bet kokį maistą
    3. bet kurios organizacijos kolegialus organas, steigia
    4. suverenios valdžios organas
    patarimas daiktavardis vyras.

    Ukrainiečių-rusų žodynas
16. vardan Rusų-lietuvių kalbų žodynas
17. vardan

    kažkas/kažkas
    kedvéért vki,vmi ~

    Rusų-vengrų žodynas
18. vardan

    1. kelle-mille
    2. kelle-mille vardu
    3. kelle-mille parast

    Rusų-estų žodynas

Tarp visų periodinės lentelės elementų nemaža dalis priklauso tiems, apie kuriuos dauguma žmonių kalba su baime. Kaip kitaip? Juk jie radioaktyvūs, o tai reiškia tiesioginę grėsmę žmonių sveikatai.

Pabandykime tiksliai išsiaiškinti, kurie elementai yra pavojingi ir kokie jie yra, taip pat išsiaiškinkime, koks yra žalingas jų poveikis žmogaus organizmui.

Bendra radioaktyviųjų elementų grupės samprata

Šiai grupei priklauso metalai. Jų yra gana daug, jie yra periodinėje lentelėje iškart po švino ir iki pat paskutinės ląstelės. Pagrindinis kriterijus, pagal kurį įprasta elementą priskirti radioaktyviajam, yra jo gebėjimas turėti tam tikrą pusėjimo trukmę.

Kitaip tariant, tai yra metalo branduolio pavertimas kitu, dukteriniu, lydimas tam tikros rūšies spinduliuotės. Tokiu atveju vieni elementai virsta kitais.

Radioaktyvusis metalas yra metalas, kuriame bent vienas izotopas yra radioaktyvus. Net jei iš viso yra šešios veislės ir tik viena iš jų yra šios savybės nešėja, visas elementas bus laikomas radioaktyviu.

Radiacijos rūšys

Pagrindiniai spinduliuotės tipai, kuriuos skilimo metu skleidžia metalai:

• alfa dalelės;
• beta dalelės arba neutrinų skilimas;
• izomerinis perėjimas (gama spinduliai).

Yra du tokių elementų egzistavimo variantai. Pirmasis yra natūralus, tai yra, kai radioaktyvus metalas atsiranda gamtoje ir paprasčiausiu būdu, veikiamas išorinių jėgų, laikui bėgant virsta kitomis formomis (parodo jo radioaktyvumą ir suyra).

Antroji grupė – mokslininkų dirbtinai sukurti metalai, galintys greitai irti ir galingai išleisti didelį kiekį radiacijos. Tai atliekama tam tikrose veiklos srityse. Įrenginiai, kuriuose vyksta branduolinės reakcijos, paverčiant vieną elementą kitu, vadinami sinchrofasotronais.

Skirtumas tarp dviejų nurodytų pusėjimo trukmių yra akivaizdus: abiem atvejais jis yra savaiminis, tačiau tik dirbtinai pagaminti metalai sukelia branduolines reakcijas irimo procese.

Panašių atomų įvardijimo pagrindai

Kadangi dauguma elementų turi tik vieną ar du radioaktyvius izotopus, įprasta nurodyti konkretų tipą, o ne visą elementą kaip visumą. Pavyzdžiui, švinas yra tik medžiaga. Jei atsižvelgsime į tai, kad tai yra radioaktyvus metalas, jis turėtų būti vadinamas, pavyzdžiui, „švinu-207“.

Aptariamų dalelių pusinės eliminacijos laikas gali labai skirtis. Yra izotopų, kurie trunka tik 0,032 sekundės. Tačiau kartu su jais yra ir tų, kurie per milijonus metų suyra žemės gelmėse.

Radioaktyvieji metalai: sąrašas

Išsamus visų nagrinėjamai grupei priklausančių elementų sąrašas gali būti gana įspūdingas, nes iš viso jame yra apie 80 metalų. Visų pirma, tai yra visi tie, kurie stovi periodinėje lentelėje po švino, įskaitant grupę Tai yra, bismutas, polonis, astatinas, radonas, francis, radis, ruterfordis ir tt pagal serijos numerius.

Virš nurodytos ribos yra daug atstovų, kurių kiekvienas taip pat turi izotopų. Be to, kai kurie iš jų gali būti radioaktyvūs. Todėl svarbu, kokias atmainas turi radioaktyvusis metalas, tiksliau, vieną iš jo izotopinių atmainų, turi beveik kiekvienas stalo atstovas. Pavyzdžiui, jie turi:

• kalcio;
• seleno;
• hafnis;
• volframas;
• osmis;
• bismutas;
• indis;
• kalio;
• rubidžio;
• cirkonis;
• europio;
• radžio ir kt.

Taigi akivaizdu, kad yra daug elementų, pasižyminčių radioaktyviomis savybėmis – didžioji dauguma. Kai kurie iš jų yra saugūs dėl per ilgo pusėjimo trukmės ir randami gamtoje, o kiti yra žmogaus sukurti dirbtinai įvairiems mokslo ir technikos poreikiams ir yra itin pavojingi žmogaus organizmui.

Radžio charakteristikos

Elemento pavadinimą davė jo atradėjai – sutuoktiniai ir Marija. Būtent šie žmonės pirmieji atrado, kad vienas iš šio metalo izotopų radžio-226 yra pati stabiliausia forma, turinti ypatingų radioaktyvių savybių. Tai įvyko 1898 m., o apie tokį reiškinį sužinojo tik. Tai buvo chemikų pora, kuri pradėjo ją išsamiai tyrinėti.

Žodžio etimologija kilusi iš prancūzų kalbos, kurioje jis skamba kaip radis. Iš viso žinoma 14 šio elemento izotopinių modifikacijų. Tačiau stabiliausios formos su masės skaičiais yra:

226 forma turi ryškų radioaktyvumą.Pats radis yra cheminis elementas numeris 88. Atominė masė. Kaip paprasta medžiaga ji gali egzistuoti. Tai sidabriškai baltas radioaktyvus metalas, kurio lydymosi temperatūra yra apie 670 0 C.

Cheminiu požiūriu jis pasižymi gana dideliu aktyvumu ir gali reaguoti su:

• vanduo;
• organinės rūgštys, sudarančios stabilius kompleksus;
• deguonis, sudarydamas oksidą.

Savybės ir pritaikymas

Radis taip pat yra cheminis elementas, kuris sudaro daugybę druskų. Yra žinomi jo nitridai, chloridai, sulfatai, nitratai, karbonatai, fosfatai ir chromatai. Taip pat galima su volframu ir beriliu.

Jo atradėjas Pierre'as Curie ne iš karto sužinojo, kad radis-226 gali būti pavojingas sveikatai. Tačiau jam pavyko tuo įsitikinti, kai atliko eksperimentą: dieną vaikščiojo su metaliniu vamzdeliu, pririštu prie peties. Sąlyčio su oda vietoje atsirado negyjanti opa, kurios mokslininkas negalėjo atsikratyti ilgiau nei du mėnesius. Pora neatsisakė eksperimentų su radioaktyvumo reiškiniu, todėl abu mirė nuo didelės radiacijos dozės.

Be neigiamos reikšmės, yra keletas sričių, kuriose radis-226 randamas pritaikymas ir pranašumai:

1. Vandenyno vandens lygio poslinkių indikatorius.
2. Naudojamas urano kiekiui uolienoje nustatyti.
3. Įeina į apšvietimo mišinius.
4. Medicinoje jis naudojamas gydomosioms radono vonioms formuoti.
5. Naudojamas elektros krūviams pašalinti.
6. Su jo pagalba atliekamas liejinių defektų nustatymas ir suvirinamos dalių siūlės.

Plutonis ir jo izotopai

Šį elementą XX amžiaus ketvirtajame dešimtmetyje atrado amerikiečių mokslininkai. Pirmą kartą jis buvo išskirtas iš ten, kur susidarė iš neptūnio. Pastarasis yra urano branduolio skilimo rezultatas. Tai yra, jie visi yra glaudžiai tarpusavyje susiję bendrų radioaktyvių transformacijų.

Yra keletas stabilių šio metalo izotopų. Tačiau labiausiai paplitusi ir praktiškai svarbiausia veislė yra plutonis-239. Šio metalo cheminės reakcijos su:

• deguonies,
• rūgštys;
• vanduo;
• šarmai;
• halogenai.

Pagal savo fizikines savybes plutonis-239 yra trapus metalas, kurio lydymosi temperatūra yra 640 0 C. Pagrindiniai organizmo įtakos būdai yra laipsniškas vėžio formavimasis, kaupimasis kauluose ir sukeliantis jų irimą bei plaučių ligos.

Naudojimo sritis - daugiausia branduolinė pramonė. Yra žinoma, kad vieno gramo plutonio-239 skilimas išskiria šilumos kiekį, kuris prilygsta 4 tonoms sudegintos anglies. Štai kodėl šis taip plačiai naudojamas reakcijose. Branduolinis plutonis yra energijos šaltinis branduoliniuose reaktoriuose ir termobranduolinėse bombose. Jis taip pat naudojamas gaminant elektros energijos baterijas, kurių tarnavimo laikas gali siekti penkerius metus.

Uranas yra radiacijos šaltinis

Šį elementą 1789 metais atrado vokiečių chemikas Klaprothas. Tačiau tyrinėti jo savybes ir išmokti jas pritaikyti praktiškai žmonės galėjo tik XX a. Pagrindinis skiriamasis bruožas yra tai, kad radioaktyvusis uranas natūralaus skilimo metu gali sudaryti branduolius:

• švinas-206;
• kriptonas;
• plutonis-239;
• švinas-207;
• ksenono

Gamtoje šis metalas yra šviesiai pilkos spalvos, jo lydymosi temperatūra viršija 1100 0 C. Jo yra mineraluose:

1. Urano žėručiai.
2. Uranitas.
3. pikio mišinys.
4. Otenitas
5. Tuyanmunit.

Yra žinomi trys stabilūs natūralūs izotopai ir 11 dirbtinai susintetintų, kurių masės skaičiai yra nuo 227 iki 240.

Pramonėje plačiai naudojamas radioaktyvusis uranas, kuris gali greitai skilti ir išskirti energiją. Taigi, jis naudojamas:

• geochemijoje;
• kasyba;
• branduoliniai reaktoriai;
• branduolinių ginklų gamyboje.

Poveikis žmogaus organizmui niekuo nesiskiria nuo anksčiau aptartų metalų – kaupimasis lemia padidėjusią radiacijos dozę ir vėžinių navikų atsiradimą.

Transuraniniai elementai

Svarbiausi iš metalų, šalia urano periodinėje lentelėje, yra tie, kurie buvo atrasti visai neseniai. Pažodžiui 2004 m. buvo paskelbti šaltiniai, patvirtinantys periodinės lentelės 115 elemento gimimą.

Jis tapo radioaktyviausiu metalu iš visų šiandien žinomų – ​​ununpentiu (Uup). Jo savybės liko neištirtos iki šiol, nes jo pusinės eliminacijos laikas yra 0,032 sekundės! Tokiomis sąlygomis išnagrinėti ir identifikuoti konstrukcijos detales ir pasireiškusius bruožus tiesiog neįmanoma.

Tačiau jo radioaktyvumas daug kartų didesnis nei antrojo šios savybės elemento – plutonio. Nepaisant to, praktiškai naudojamas ne unpencis, o jo „lėtesni“ bendražygiai ant stalo - uranas, plutonis, neptūnas, polonis ir kt.

Kitas elementas – unbibis – teoriškai egzistuoja, tačiau skirtingų šalių mokslininkams praktiškai nepavyko to įrodyti nuo 1974 metų. Paskutinis bandymas buvo atliktas 2005 m., tačiau to nepatvirtino Bendroji chemikų taryba.

Toris

Jį XIX amžiuje atrado Berzelijus ir pavadino skandinavų dievo Toro vardu. Tai silpnai radioaktyvus metalas. Penki iš 11 jo izotopų turi šią savybę.

Pagrindinis panaudojimas nėra pagrįstas gebėjimu išmesti didelius šiluminės energijos kiekius irstant. Ypatumas yra tas, kad torio branduoliai gali užfiksuoti neutronus ir paversti uranu-238 ir plutoniu-239, kurie vėliau tiesiogiai patenka į branduolines reakcijas. Todėl toris gali būti klasifikuojamas kaip vienas iš mūsų svarstomų metalų.

Polonis

Sidabriškai balto radioaktyvaus metalo numeris 84 periodinėje lentelėje. Jį atrado tie patys aršūs radioaktyvumo ir visko, kas su juo susiję, tyrinėtojai – sutuoktiniai Marie ir Pierre'as Curie 1898 m. Pagrindinė šios medžiagos savybė yra ta, kad ji laisvai egzistuoja apie 138,5 dienos. Tai yra, tai yra šio metalo pusinės eliminacijos laikas.

Natūraliai jis randamas urane ir kitose rūdose. Jis naudojamas kaip energijos šaltinis ir gana galingas. Tai strateginis metalas, nes naudojamas branduoliniams ginklams gaminti. Kiekis yra griežtai ribotas ir jį kontroliuoja kiekviena valstybė.

Jis taip pat naudojamas oro jonizavimui, statinės elektros pašalinimui patalpoje, patalpų šildytuvų ir kitų panašių gaminių gamyboje.

Poveikis žmogaus organizmui

Visi radioaktyvieji metalai turi savybę prasiskverbti į žmogaus odą ir kauptis organizmo viduje. Jie labai prastai išsiskiria per atliekų produktus, o per prakaitą – visiškai nepasišalina.

Laikui bėgant jie pradeda veikti kvėpavimo, kraujotakos ir nervų sistemas, sukeldami negrįžtamus jų pokyčius. Jie veikia ląsteles, todėl jos veikia netinkamai. Dėl to formuojasi piktybiniai navikai, susergama onkologinėmis ligomis.

Todėl kiekvienas radioaktyvus metalas yra didelis pavojus žmogui, ypač jei apie juos kalbame grynu pavidalu. Jūs negalite jų liesti neapsaugotomis rankomis ir būti patalpoje su jais be specialių apsauginių priemonių.