Vandenilio chlorido rūgšties gamybos metodai. Apie druskos rūgštį Vandenilio chlorido rūgštis tirpumas vandenyje
Vandenilio chlorido rūgštis(druskos rūgštis) – vandenilio chlorido tirpalas vandenyje, stipri vienbazinė rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ ore, labai šarminis skystis (techninė druskos rūgštis gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų).
Didžiausia koncentracija 20°C temperatūroje yra 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Vandenilio chlorido rūgšties druskos vadinamos chloridais.
Cheminė formulė: HCl
Molekulinė masė (pagal tarptautines atomines mases 1985 m.) - 36,46
Gryna rūgštis yra bespalvė, tačiau techninė rūgštis turi gelsvą atspalvį, kurį sukelia geležies, chloro ir kitų elementų junginių pėdsakai (FeCl3).
Dažnai naudojama praskiesta rūgštis, kurioje vandenilio chlorido yra 10% ar mažiau. Praskiesti tirpalai neišskiria HCl dujų ir nerūko nei sausame, nei drėgname ore.
Vandenilio chlorido rūgštis yra lakus junginys, nes kaitinant išgaruoja. Tai stipri rūgštis ir energingai reaguoja su dauguma metalų. Tačiau metalai, tokie kaip auksas, platina, sidabras, volframas ir švinas, praktiškai nėra išgraviruoti druskos rūgštimi. Daugelis netauriųjų metalų, ištirpę rūgštyje, sudaro chloridus, tokius kaip cinkas.
Fizikinės druskos rūgšties savybės
Fizinės druskos rūgšties savybės esant 20 °C, 1 atm (101 kPa)
| Konc. (svoris) c: kg HCl/kg |
Konc. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Tankis ρ: kg/l |
Moliškumas M |
pH | Klampumas η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 mln | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 mln | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9.45 mln | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10.17 val | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 mln | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 mln | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 mln | -1,1 | 2,10 |
| Konc. (svoris) c: kg HCl/kg |
Specifinis šiluminė talpa s: kJ/(kg∙K) |
Slėgis pora PHCl: Pa |
Temperatūra verdantis t°kip |
Temperatūra tirpstantis t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59 °C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52 °C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43 °C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36 °C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30 °C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26 °C |
Cheminės druskos rūgšties savybės
Druskos rūgštis yra tipiška monoprotinė rūgštis. Vandenilio chlorido rūgštis reaguoja su šiomis medžiagomis:
- su metalais elektrocheminėje metalų serijoje iki vandenilio;
- su visų metalų oksidais;
- su metalų hidroksidais;
- su metalų druskomis, susidarančiomis silpnesnių rūgščių.
Vandenilio chlorido rūgšties gamyba
Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chlorido dujas vandenyje.
Pramonėje druskos rūgštis gaunama šiais būdais:
- sulfatas - vandenilio chlorido gamyba koncentruota sieros rūgštimi veikiant natrio chloridui;
- sintetinis - vandenilio chlorido gamyba, deginant vandenilį chlore;
- iš išmetamųjų dujų (šalutinių produktų dujų) daugelio veiksmų.
Pirmieji du metodai praranda savo pramoninę reikšmę.
daugiau nei 90 proc. druskos rūgštiesŠiuo metu jie gaunami iš bedujų vandenilio chlorido HCl, kuris susidaro chloruojant ir dehidrochloruojant organinius junginius, pirolizės metu organines chloro atliekas, metalų chloridus, gaminant nechlorintas kalio trąšas ir kt.
Kas yra druskos rūgšties tirpalas? Tai vandens (H2O) ir vandenilio chlorido (HCl) junginys, kuris yra bespalvės šiluminės dujos, turinčios būdingą kvapą. Chloridai gerai tirpsta ir skyla į jonus. Vandenilio chlorido rūgštis yra žinomiausias junginys, sudarantis HCl, todėl apie jį ir jo ypatybes galime kalbėti išsamiai.
apibūdinimas
Vandenilio chlorido rūgšties tirpalas priklauso stipriųjų klasei. Jis yra bespalvis, skaidrus ir šarminis. Nors techninė druskos rūgštis turi gelsvą spalvą dėl chloro, geležies ir kitų elementų priemaišų. Oras „rūko“.
Verta paminėti, kad šios medžiagos yra kiekvieno žmogaus organizme. Skrandyje, tiksliau, 0,5 proc. Įdomu tai, kad tokio kiekio pakanka visiškai sunaikinti skutimosi peiliuką. Medžiaga ją surūdys vos per savaitę.
Beje, skirtingai nuo sieros rūgšties, druskos rūgšties masė tirpale neviršija 38%. Galima sakyti, kad šis rodiklis yra „kritinis“ taškas.
Jei pradėsite didinti koncentraciją, medžiaga tiesiog išgaruos, dėl to vandenilio chloridas tiesiog išgaruos kartu su vandeniu. Be to, ši koncentracija palaikoma tik 20 °C temperatūroje.Kuo aukštesnė temperatūra, tuo greičiau vyksta garavimas.
Vandenilio chlorido rūgšties tirpalas gali patirti daugybę reakcijų. Visų pirma, su metalais, kurie elektrocheminių potencialų serijoje yra prieš vandenilį.
Tai yra seka, kuria elementai vyksta, kai didėja jų būdingas matas, elektrocheminis potencialas (φ0). Šis rodiklis yra labai svarbus pusinės katijonų mažinimo reakcijose.
Be to, būtent ši serija demonstruoja metalų aktyvumą redokso reakcijose.
Taigi sąveika su jais vyksta išskiriant vandenilį dujų pavidalu ir susidarant druskai. Štai reakcijos su natriu, minkštu šarminiu metalu, pavyzdys: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.
Su kitomis medžiagomis sąveika vyksta pagal panašias formules. Taip atrodo reakcija su aliuminiu, lengvuoju metalu: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Reakcijos su oksidais
Su šiomis medžiagomis gerai sąveikauja ir druskos rūgšties tirpalas. Oksidai yra dvejetainiai elemento junginiai su deguonimi, kurių oksidacijos būsena yra -2. Visi žinomi pavyzdžiai yra smėlis, vanduo, rūdys, dažikliai, anglies dioksidas.
Druskos rūgštis sąveikauja ne su visais junginiais, o tik su metalų oksidais. Reakcijos metu taip pat susidaro tirpi druska ir vanduo. Pavyzdys yra procesas, vykstantis tarp rūgšties ir magnio oksido, šarminio žemės metalo: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Taip vadinami neorganiniai junginiai, kuriuose yra hidroksilo grupė –OH, kurioje vandenilio ir deguonies atomai yra sujungti kovalentine jungtimi. Ir kadangi druskos rūgšties tirpalas reaguoja tik su metalų hidroksidais, verta paminėti, kad kai kurie iš jų vadinami šarmais.
Taigi susidariusi reakcija vadinama neutralizacija. Jo rezultatas yra silpnai disocijuojančios medžiagos (t. y. vandens) ir druskos susidarymas.Pavyzdys yra nedidelio tūrio druskos rūgšties tirpalo ir bario hidroksido, minkšto kaliojo šarminių žemių metalo, reakcija: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Sąveika su kitomis medžiagomis
Be to, kas išdėstyta pirmiau, druskos rūgštis gali reaguoti su kitų tipų junginiais. Visų pirma su:
- Metalų druskos, kurias sudaro kitos, silpnesnės rūgštys. Štai vienos iš šių reakcijų pavyzdys: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2. Čia parodyta sąveika su anglies rūgšties (H2CO3) suformuota druska.
- Stiprūs oksidatoriai. Pavyzdžiui, su mangano dioksidu. Arba su kalio permanganatu. Tokias reakcijas lydi chloro išsiskyrimas. Štai vienas pavyzdys: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- Amoniakas. Tai vandenilio nitridas, kurio formulė NH3, kuris yra bespalvės, bet aštraus kvapo dujos. Jo reakcijos su druskos rūgšties tirpalu pasekmė yra tirštų baltų dūmų masė, susidedanti iš mažų amonio chlorido kristalų. Kuris, beje, visiems žinomas kaip amoniakas (NH4Cl) Sąveikos formulė tokia: NH3 + HCl → NH4CL.
- Sidabro nitratas yra neorganinis junginys (AgNO3), kuris yra azoto rūgšties ir sidabro metalo druska. Dėl druskos rūgšties tirpalo sąlyčio su juo įvyksta kokybinė reakcija - susidaro sūrios sidabro chlorido nuosėdos. Kurie netirpsta azote. Tai atrodo taip: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Medžiagos gavimas
Dabar galime kalbėti apie tai, kas daroma, kad susidarytų druskos rūgštis.
Pirma, deginant vandenilį chlore, gaunamas pagrindinis komponentas – vandenilio chlorido dujos. Kuris vėliau ištirpinamas vandenyje. Šios paprastos reakcijos rezultatas yra sintetinės rūgšties susidarymas.
Šią medžiagą taip pat galima gauti iš išmetamųjų dujų. Tai cheminių atliekų (šalutinių produktų) dujos. Jie susidaro įvairiais procesais. Pavyzdžiui, angliavandenilių chlorinimo metu. Juose esantis vandenilio chloridas vadinamas išmetamosiomis dujomis. Ir atitinkamai tokiu būdu gauta rūgštis.
Pažymėtina, kad pastaraisiais metais atliekų medžiagų dalis bendroje jos gamybos apimtyje didėja. O rūgštis, susidariusi dėl vandenilio degimo chlore, išstumiama. Tačiau teisingumo dėlei reikia pažymėti, kad jame yra mažiau priemaišų.
Naudoti kasdieniame gyvenime
Daugelyje namų ūkių naudojamų valymo priemonių yra tam tikra dalis druskos rūgšties tirpalo. 2-3 proc., o kartais ir mažiau, bet yra. Štai kodėl tvarkant santechniką (pvz., plaunant plyteles), reikia mūvėti pirštines. Labai rūgštūs produktai gali pakenkti odai.
Tirpalas taip pat naudojamas kaip dėmių valiklis. Tai padeda pašalinti rašalą ar rūdis nuo drabužių. Tačiau norint, kad poveikis būtų pastebimas, reikia naudoti labiau koncentruotą medžiagą. Tinka 10% druskos rūgšties tirpalas. Beje, puikiai pašalina apnašas.
Svarbu tinkamai laikyti medžiagą. Rūgštį laikykite stikliniuose induose ir vietose, kur gyvūnai ir vaikai nepasiekia. Net silpnas tirpalas, patekęs ant odos ar gleivinės, gali sukelti cheminį nudegimą. Jei taip atsitiks, būtina nedelsiant nuplauti vietas vandeniu.
Statybos srityje
Vandenilio chlorido rūgšties ir jos tirpalų naudojimas yra populiarus būdas pagerinti daugelį statybos procesų. Pavyzdžiui, jo dažnai dedama į betono mišinį, siekiant padidinti atsparumą šalčiui. Be to, taip jis greičiau kietėja, padidėja mūro atsparumas drėgmei.
Vandenilio chlorido rūgštis taip pat naudojama kaip kalkakmenio valiklis. Jo 10% tirpalas yra geriausias būdas kovoti su nešvarumais ir žymėmis ant raudonų plytų. Nerekomenduojama jo naudoti kitų valymui. Kitų plytų struktūra yra jautresnė šios medžiagos poveikiui.
Medicinoje
Šioje nagrinėjamoje srityje medžiaga taip pat aktyviai naudojama. Praskiesta druskos rūgštis turi tokį poveikį:
- Virškina baltymus skrandyje.
- Sustabdo piktybinių navikų vystymąsi.
- Padeda gydyti vėžį.
- Normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą.
- Veiksminga hepatito, diabeto, psoriazės, egzemos, reumatoidinio artrito, tulžies akmenligės, rožinės, astmos, dilgėlinės ir daugelio kitų negalavimų profilaktikos priemonė.
Ar sugalvojote praskiesti rūgštį ir naudoti ją viduje tokia forma, o ne kaip vaistų dalį? Tai praktikuojama, tačiau griežtai draudžiama tai daryti be gydytojo patarimo ir nurodymų. Neteisingai apskaičiavę proporcijas, galite nuryti druskos rūgšties tirpalo perteklių ir tiesiog sudeginti skrandį.
Beje, vis dar galite vartoti vaistus, kurie skatina šios medžiagos gamybą. Ir ne tik cheminius. Prie to prisideda ta pati kalmė, pipirmėtė ir pelynas. Iš jų galite patys pasigaminti nuovirų ir gerti profilaktikai.
Nudegimai ir apsinuodijimas
Kad ir kokia veiksminga ši priemonė būtų, ji pavojinga. Vandenilio chlorido rūgštis, priklausomai nuo koncentracijos, gali sukelti keturių laipsnių cheminius nudegimus:
- Yra tik paraudimas ir skausmas.
- Atsiranda pūslių su skaidriu skysčiu ir patinimu.
- Susidaro viršutinių odos sluoksnių nekrozė. Pūslelės prisipildo krauju arba drumstu turiniu.
- Pažeidimas pasiekia sausgysles ir raumenis.
Jei medžiaga kažkaip pateko į akis, jas reikia nuplauti vandeniu, o paskui – sodos tirpalu. Bet kokiu atveju pirmas dalykas, kurį reikia padaryti, yra iškviesti greitąją pagalbą.
Jei rūgštis patenka į vidų, ji gali sukelti ūmų krūtinės ir pilvo skausmą, gerklų patinimą ir kruviną vėmimą. Dėl to - sunkios kepenų ir inkstų patologijos.
O pirmieji apsinuodijimo garais požymiai yra sausas, dažnas kosulys, užspringimas, dantų pažeidimai, gleivinės deginimas ir pilvo skausmas. Pirmoji skubi pagalba yra burnos plovimas ir skalavimas vandeniu, taip pat galimybė patekti į gryną orą. Tik toksikologas gali suteikti realią pagalbą.
Apie druskos rūgštį
Vandenilio chlorido rūgštis yra skaidrus, bespalvis arba gelsvas skystis be suspenduotų ar emulsuotų dalelių.
Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido dujų HCl tirpalas vandenyje. Pastarosios yra higroskopinės, bespalvės, aštraus kvapo dujos. Paprastai naudojamoje koncentruotoje druskos rūgštyje yra 36–38% vandenilio chlorido, o jos tankis yra 1,19 g/cm3.
Tokia rūgštis rūko ore, nes iš jos išsiskiria dujinis HCl; Sumaišius su oro drėgme, susidaro mažyčiai druskos rūgšties lašeliai. Tai stipri rūgštis ir energingai reaguoja su dauguma metalų. Tačiau metalai, tokie kaip auksas, platina, sidabras, volframas ir švinas, praktiškai nėra išgraviruoti druskos rūgštimi.
Daugelis netauriųjų metalų, ištirpę rūgštyje, sudaro chloridus, pavyzdžiui, cinką:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Gryna rūgštis yra bespalvė, tačiau techninė rūgštis turi gelsvą atspalvį, kurį sukelia geležies, chloro ir kitų elementų junginių pėdsakai (FeCl3). Dažnai naudojama praskiesta rūgštis, kurioje vandenilio chlorido yra 10% ar mažiau. Praskiesti tirpalai neišskiria HCl dujų ir nerūko nei sausame, nei drėgname ore.
Vandenilio chlorido rūgšties taikymas
Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama pramonėje metalams iš rūdų išgauti, metalams ėsdinti ir kt. Ji taip pat naudojama litavimo skysčio gamyboje, sidabro nusodinimui ir kaip vandens regio sudedamoji dalis.
Pramonėje druskos rūgštis naudojama mažiau nei azoto rūgštis. Taip yra dėl to, kad druskos rūgštis sukelia plieno įrangos koroziją. Be to, jo lakieji garai yra gana kenksmingi ir taip pat sukelia metalo gaminių koroziją.
Į tai reikia atsižvelgti laikant druskos rūgštį. Druskos rūgštis laikoma ir gabenama gumuotose talpyklose ir statinėse, t.y.
induose, kurių vidinis paviršius padengtas rūgštims atsparia guma, taip pat stikliniuose buteliuose ir polietileno taroje.
Vandenilio chlorido rūgštis naudojama cinko, mangano, geležies ir kitų metalų chloridams, taip pat amonio chloridui gaminti.
Vandenilio chlorido rūgštis naudojama metalų, indų ir šulinių paviršiams valyti nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų.
Šiuo atveju naudojami specialūs priedai – inhibitoriai, apsaugantys metalą nuo tirpimo ir korozijos, tačiau nevilkinantys oksidų, karbonatų ir kitų panašių junginių tirpimo.HCl naudojamas pramoninėje sintetinių dervų ir kaučiuko gamyboje. Jis naudojamas kaip žaliava gaminant metilchloridą iš metilo alkoholio, etilo chloridą iš etileno, vinilchloridą iš acetileno.
Apsinuodijimas vandenilio chlorido rūgštimi
HCl yra nuodingas. Apsinuodijimas dažniausiai įvyksta per rūką, susidarantį dujoms sąveikaujant su ore esančiais vandens garais. HCl taip pat absorbuojamas ant gleivinių, susidarant rūgščiai, sukeldamas stiprų dirginimą.
Ilgą laiką dirbant HCl atmosferoje pastebimas kvėpavimo takų kataras, dantų ėduonis, nosies gleivinės išopėjimas, virškinimo trakto sutrikimai. Leistinas HCl kiekis darbo patalpų ore yra ne didesnis kaip 0,005 mg/l.
Apsaugai naudokite dujokaukę, apsauginius akinius, gumines pirštines, batus ir prijuostę.
Tuo pačiu metu mūsų virškinimas neįmanomas be druskos rūgšties, jos koncentracija skrandžio sultyse yra gana didelė. Jei rūgštingumas organizme mažas, vadinasi, sutrinka virškinimas, tokiems pacientams gydytojai skiria prieš valgį išgerti druskos rūgšties.
Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas buityje
Koncentruotas „hodgepodge“ sumaišomas su vandeniu bet kokiomis proporcijomis namų ūkio reikmėms. Stipriu šios neorganinės rūgšties tirpalu galima lengvai išvalyti molinius santechnikos įrenginius nuo kalkių ir rūdžių, o silpnesniu – rūdžių, rašalo, uogų sulčių dėmes nuo audinių.
Atidžiau įsižiūrėjus tualeto dubenėlio valiklyje „Toilet Duck“ rašoma, kad jame yra druskos rūgšties, todėl su ja reikia dirbti su guminėmis pirštinėmis ir saugoti akis nuo purslų.
Be to, be šios rūgšties neįsivaizduojamas nė vieno žmogaus gyvenimas – jos yra skrandyje ir būtent jos dėka tirpsta (virškina) į skrandį patekęs maistas.
Be to, ši rūgštis tarnauja kaip pirmasis barjeras nuo patogeninių bakterijų, kurios patenka į skrandį – jos žūva rūgščioje aplinkoje.
Na, o žmonės, kenčiantys nuo didelio rūgštingumo gastrito, taip pat puikiai žino šią rūgštį. Jie netgi sumažina jo poveikį, kad jis nesunaikintų skrandžio sienelių, naudojant specialius vaistus, kurie sąveikauja su juo ir mažina jo koncentraciją.
Populiariausi yra preparatai, kurių sudėtyje yra magnio ir aliuminio oksidų, pavyzdžiui, Maalox. Tačiau yra ir ekstremalaus sporto entuziastų, kurie geria sodą, nors jau įrodyta, kad tai tik laikiną palengvėjimą.
Vandenilio chlorido rūgštis: savybės, pritaikymas ir gamyba
Vandenilio chlorido (vandenilio chlorido) rūgštis - labai stipri, pavojinga cheminė medžiaga, kuri gana plačiai taikoma daugelyje žmogaus gyvenimo sričių.
Sūrymas yra vandenilio chloridas (HCL, bekvapės šiluminės dujos), sujungtas su vandeniu (H2O). Virimo temperatūra priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Medžiaga yra degi, laikymo sąlygos: tik sausose patalpose.
Naudojamas medicinoje, odontologijoje ir dantų balinimui. Jei skrandis išskiria nepakankamą sulčių (fermento) kiekį, kaip pagalbinė medžiaga naudojamas druskos rūgšties tirpalas. Chemijos laboratorijose chloras yra populiarus biochemijos eksperimentų, sanitarinių standartų ir diagnostikos reagentas.
Druskos rūgštis tapo plačiai žinoma pramonėje: dažant audinius, odą, lituojant metalą, šalinant apnašas, oksidus, įtraukiama į vaistų gamybą, kaip oksidatorius ir kt.
Cheminio spektro savybės
Rūgštis sąveikauja su daugeliu metalų ir druskų. Jis laikomas gana stipriu ir prilygsta zomšai. Pagrindinė reakcija pasireiškia visoms metalų grupėms, esančioms kairėje nuo vandenilio (magnis, geležis, cinkas – elektriniai potencialai).
Dėl tokio poveikio susidaro druskos, išsiskiriančios H į orą.
Praskiestas druskos tirpalas reaguoja su druskomis, bet tik su tomis, kurias sudaro mažiau stiprios rūgštys. Gerai žinomas natrio ir kalcio karbonatas, sąveikaujant su juo, suyra į vandenį ir anglies monoksidą.
Azoto rūgštis– kokybinė reakcija į druskos tirpalą. Norėdami jį gauti, į šį reagentą turite įpilti sidabro nitrato, todėl susidarys baltos nuosėdos, iš kurių gaunama azoto medžiaga.Naudojant šį vandens ir vandenilio mišinį, atliekama daug įdomių eksperimentų. Pavyzdžiui, jie skiedžia jį amoniaku. Dėl to gausite baltus, tirštus, mažų kristalų konsistencijos dūmus. Metilaminas, anilinas, mangano dioksidas, kalio karbonatas yra reagentai, kurie taip pat yra jautrūs rūgšties poveikiui.
Kaip laboratorijoje gaminama druskos rūgštis?
Medžiagos gamyba yra didelė, pardavimas nemokamas. Laboratorinių eksperimentų metu tirpalas gaunamas didelės koncentracijos sieros rūgštimi veikiant įprastą virtuvinę druską (natrio chloridą).
Yra 2 vandenilio chlorido ištirpinimo vandenyje būdai:
- Vandenilis deginamas chloru (sintetinis).
- Susijęs (absorbuotas). Jo esmė – atlikti organinį chlorinimą, dehidrochlorinimą.
Cheminės druskos rūgšties savybės yra gana aukštos.
Medžiaga lengvai sintezuojama organinių chloro atliekų pirolizės būdu. Tai atsitinka dėl angliavandenilių skilimo, kai visiškai trūksta deguonies. Taip pat galite naudoti metalų chloridus, kurie yra neorganinių medžiagų žaliava. Jei nėra koncentruotos sieros rūgšties (elektrolito), gerkite praskiestą.
Kalio permanganatas yra dar vienas druskos tirpalo paruošimo būdas.
Kalbant apie reagento gavimą natūraliomis sąlygomis, dažniausiai šį cheminį mišinį galima rasti vulkaninių atliekų vandenyse. Vandenilio chloridas yra mineralų silvitas (kalio chloridas, panašus į žaidimo kauliukus), bischofitas. Visa tai yra medžiagos ekstrahavimo pramonėje metodai.
Žmogaus organizme šis fermentas randamas skrandyje. Tirpalas gali būti rūgštis arba bazė. Vienas iš įprastų ekstrahavimo būdų vadinamas sulfatu.
Kaip ir kodėl jie naudojami
Galbūt tai pagrįstai viena iš svarbių medžiagų, randamų ir reikalingų beveik visose žmogaus gyvenimo srityse.
Taikymo lokalizacija:
- Metalurgija. Paviršių valymas nuo oksiduotų vietų, rūdžių tirpinimas, apdorojimas prieš litavimą, skardinimas. Druskos rūgštis padeda iš rūdų išgauti nedidelius metalų intarpus. Cirkonis ir titanas gaunami naudojant oksidų pavertimo chloridais metodą.
- Maisto technologijų pramonė. Mažos koncentracijos tirpalas naudojamas kaip maisto priedas. Želatinoje ir fruktozėje, skirtoje diabetikams, yra grynas emulsiklis. Įprasta soda taip pat turi daug šios medžiagos. Ant gaminio pakuotės matysite jį pavadinimu E507.
- Medicinos sritis. Esant nepakankamam skrandžio rūgštingumui ir žarnyno problemoms. Žemas Ph lygis sukelia vėžį. Net ir tinkamai maitinantis bei gausiai vartojant vitaminų, pavojus neišnyksta, būtina atlikti tyrimus, norint gauti sulčių iš skrandžio trakto, nes nepakankamai rūgščioje aplinkoje naudingosios medžiagos praktiškai nepasisavinamos, sutrinka virškinimas.
- Druskos tirpalas naudojamas kaip inhibitorius – apsauga nuo nešvarumų ir infekcijų, antiseptinis poveikis. Klijų mišinių ir keramikos gaminių gamybai. Juo plaunami šilumokaičiai.
- Geriamojo vandens valymo procedūra taip pat neapsieina be chloro.
- Gumos gamyba, audinių pagrindų balinimas.
- Naudodami šį sprendimą galite prižiūrėti savo lęšius.
- Burnos skalavimas namuose
- Medžiaga gerai praleidžia elektrą.
Naudojimo instrukcijos
Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudojama medicinoje tik pagal gydytojo nurodymus. Jūs negalite savarankiškai gydytis.
Instrukcijos yra paprastos:Įprastas būdas paruošti tirpalą kaip vaistą yra prieš naudojimą maišyti, kol jis visiškai išnyks vandenyje. Pusei 200 gramų stiklinės skiriama 15 lašų vaisto. Vartoti tik valgio metu, 4 kartus per dieną.
Nepersistenkite, tai ne panacėja nuo ligų, svarbi specialisto konsultacija. Perdozavus, ant stemplės gleivinės atsiranda opinių darinių.
Šalutinis poveikis ir kontraindikacijos
Jei esate linkęs į alergines reakcijas, jo nevartokite, nes tai gali neigiamai paveikti bendras organizmo funkcijas.
Sunkus apsinuodijimas ir nudegimai
Jei produktas pateks ant odos koncentruota forma, galite gauti sunkų toksikologinį nudegimą. Perteklinis garų įsiskverbimas į kvėpavimo takus (gerklas, gerklę) prisideda prie apsinuodijimo.
Atsiranda stiprus dusinantis kosulys, skrepliuose gali būti kraujo. Regėjimas tampa drumstas, norisi nuolat trinti akis, dirgina gleivinę. Rainelė nereaguoja į ryškią šviesą.
Nudeginti druskos rūgštimi nėra taip baisu, kaip sieros rūgštimi, tačiau garai, galintys patekti į virškinamąjį traktą, gali sukelti rimtų apsinuodijimo šarmais pasekmių.
Pirmasis požymis (simptomas) yra padidėjusi kūno temperatūra. Šios medžiagos veikimo stemplę ypatumai matomi: švokštimas plaučiuose, vėmimas, fizinis silpnumas, negalėjimas giliai įkvėpti, kvėpavimo takų patinimas.
Nurijus didelį kiekį, toksikologinis vaizdas baisus: didėja vėmimo tūris, atsiranda veido cianozė, aritmija. Krūtinė suspaudžiama (asfiksija), po to atsiranda gerklų patinimas ir mirtis nuo skausmingo šoko.
Dėl išvardytų simptomų yra tam tikra pirmosios pagalbos veiksmų klasifikacija.
Labai svarbu atskirti apsinuodijimo etapus:
- Jei žmogus apsinuodijo garais, jį būtina nedelsiant išnešti į švarų orą. Nuplaukite gerklę natrio bikarbonato tirpalu ir uždėkite ant akių kompresą. Nedelsdami vykite į ligoninę.
- Jei rūgšties poveikis yra nukreiptas į vaiko ar suaugusiojo odą, svarbu tinkamai apdoroti nudegusią vietą. 15 minučių nuplaukite odą ir patepkite nudegimo tepalu.
- Jei tirpalas pažeidžia vidaus organus, būtina skubiai išvalyti skrandį intubacijos būdu ir hospitalizuoti.
Vandenilio chlorido rūgšties analogai preparatuose
Kadangi medicinoje naudojamas leistinas medžiagos kiekis, jos yra šiuose vaistuose:
- Magnio sulfatas.
- Kalcio chloridas.
- Reamberinas.
Atminkite, kad žmonėms vartoti vandenilio chlorido rūgštis naudojama tik praskiesta forma.
Atsiliepimai iš pacientų po vaistų, kurių sudėtyje yra vandenilio chlorido, vartojimo
Yra nedaug nuomonių apie vaistų, kurių sudėtyje yra šios medžiagos, veiksmingumą. Atsižvelgiant į tai, kad pats vaistas yra vaistinėse, ir viskas, kad jis būtų pagamintas. Kaina nedidelė.
Galima išgirsti atsiliepimų, tiek teigiamų, tiek neigiamų. Žmogaus organizmas yra individualus, nereikėtų savarankiškai gydytis, nes sveikatos bet kokia kaina nenusipirksi.
Druskos rūgštis yra viena stipriausių rūgščių, itin populiarus reagentas
- Druskos rūgštis yra neorganinė medžiaga, vienabazinė rūgštis, viena stipriausių rūgščių. Vartojami ir kiti pavadinimai: vandenilio chloridas, druskos rūgštis, druskos rūgštis.Gryna rūgštis yra bespalvis ir bekvapis skystis. Pramoninėje rūgštyje dažniausiai yra priemaišų, kurios suteikia jai šiek tiek gelsvą atspalvį. Vandenilio chlorido rūgštis dažnai vadinama „rūkstančia“, nes ji išskiria vandenilio chlorido garus, kurie reaguoja su oro drėgme ir sudaro rūgščią rūką. Labai gerai tirpsta vandenyje. Kambario temperatūroje didžiausias galimas vandenilio chlorido kiekis pagal masę yra 38%. Koncentruota laikoma rūgštis, kurios koncentracija didesnė nei 24 %.Vandenilio chlorido rūgštis aktyviai reaguoja su metalais, oksidais, hidroksidais, sudarydama druskas – chloridus. HCl reaguoja su silpnesnių rūgščių druskomis; su stipriais oksidatoriais ir amoniaku.Vandenilio chlorido rūgščiai ar chloridams nustatyti naudokite reakciją su sidabro nitratu AgNO3, dėl kurios susidaro baltos sūrios nuosėdos.
Saugos priemonės
Medžiaga yra labai šarminė, ėsdina odą, organines medžiagas, metalus ir jų oksidus. Patekęs į orą, išsiskiria vandenilio chlorido garai, kurie sukelia dusulį, nudegina odą, akių ir nosies gleivines, pažeidžia kvėpavimo sistemą, sunaikina dantis. Druskos rūgštis priklauso II pavojingumo laipsnio medžiagoms (labai pavojinga), didžiausia leistina reagento koncentracija ore yra 0,005 mg/l. Su vandenilio chloridu galite dirbti tik su filtravimo dujokaukėmis ir apsauginiais drabužiais, įskaitant gumines pirštines, prijuostę, apsauginius batus.Išsiliejus rūgščiai, ji nuplaunama dideliu kiekiu vandens arba neutralizuojama šarminiais tirpalais. Rūgšties paveiktus reikia išnešti iš pavojaus zonos, praskalauti odą ir akis vandeniu arba sodos tirpalu ir iškviesti gydytoją Cheminį reagentą galima gabenti ir laikyti stiklinėje, plastikinėje taroje, taip pat metalinėje taroje. iš vidaus padengtas guminiu sluoksniu. Talpykla turi būti hermetiškai uždaryta.
Kvitas
Pramoniniu mastu druskos rūgštis gaminama iš vandenilio chlorido (HCl) dujų. Pats vandenilio chloridas gaminamas dviem pagrindiniais būdais: - egzoterminės chloro ir vandenilio reakcijos būdu - taip gaunamas labai grynas reagentas, pavyzdžiui, maisto pramonei ir farmacijai; - iš lydinčių pramoninių dujų - rūgštis tokio HCl pagrindu. vadinama nemokamomis dujomis.
Tai įdomu
Būtent druskos rūgštį gamta „patikėjo“ maisto skaidymo organizme procesą. Rūgšties koncentracija skrandyje yra tik 0,4%, bet to pakanka, kad per savaitę suvirškintumėte skutimosi peiliuką!
Rūgštį gamina pačios skrandžio ląstelės, kurią nuo šios agresyvios medžiagos saugo gleivinė. Tačiau jo paviršius kasdien atnaujinamas, siekiant atkurti pažeistas vietas. Rūgštis ne tik dalyvauja maisto virškinimo procese, bet ir atlieka apsauginę funkciją, naikindama patogenus, kurie į organizmą patenka per skrandį.
Taikymas
Medicinoje ir farmacijoje – skrandžio sulčių rūgštingumui atkurti, kai jo nepakanka; mažakraujystei gerinti geležies turinčių vaistų pasisavinimą - Maisto pramonėje tai maisto priedas, rūgštingumą reguliuojanti medžiaga E507, taip pat seltzerio (sodos) vandens sudedamoji dalis. Naudojama fruktozės, želatinos, citrinų rūgšties gamyboje.
Chemijos pramonėje - chloro, sodos, mononatrio glutamato, metalų chloridų, pavyzdžiui, cinko chlorido, mangano chlorido, geležies chlorido, gamybos pagrindas; chloro organinių medžiagų sintezė; katalizatorius organinėje sintezėje.
Didžioji dalis pasaulyje pagamintos druskos rūgšties sunaudojama metalurgijoje oksidams iš ruošinių valyti. Šiems tikslams naudojama inhibuota pramoninė rūgštis, kurioje yra specialių reakcijos inhibitorių (moderatorių), dėl kurių reagentas tirpdo oksidus, bet ne patį metalą. Metalai taip pat ėsdinami druskos rūgštimi; išvalykite jas prieš skardinimą, litavimą, cinkavimą. - Odą apdirbkite prieš rauginimą - Kasybos pramonėje ji reikalinga gręžinių valymui nuo nuosėdų, rūdų ir uolienų dariniams apdoroti. - Laboratorinėje praktikoje druskos rūgštis naudojama kaip populiarus reagentas analitiniams tyrimams, indams valyti nuo sunkiai pašalinamų teršalų.
Naudojamas gumos, celiuliozės ir popieriaus pramonėje bei juodojoje metalurgijoje; katilams, vamzdžiams, įrangai valyti nuo sudėtingų nuosėdų, nuosėdų, rūdžių; keramikos ir metalo gaminių valymui.
Kas yra druskos rūgštis ir kam ji naudojama?
Tai natūralus skrandžio sulčių/skrandžio rūgšties komponentas. Jį gamina skrandžio ląstelės ir atlieka svarbų vaidmenį saugant mūsų organizmą nuo infekcijų. (1)
Skrandžio sultys padeda mums suskaidyti valgomą maistą, kad organizmas galėtų pasisavinti visas jam reikalingas maistines medžiagas ir atsikratyti nereikalingų atliekų.
Vandenilio chlorido rūgštį gamina parietalinės (arba rūgštį išskiriančios) ląstelės per sekrecinį tinklą, vadinamą kanalėliais, į skrandžio dalį, vadinamą liumenu. Šis procesas vadinamas „sunkia energijos našta“, o tai reiškia, kad jam reikia daug energijos. (2)
Gamindamas druskos rūgštį organizmas nori išleisti daug resursų dėl to, kad ji reikalinga apsisaugoti nuo mitybos trūkumo, padidėjusio žarnyno pralaidumo, kandidozės ir kt.
Hipochlorhidrija yra medicininis terminas, reiškiantis mažą skrandžio rūgštingumą. (3)
Visiškas druskos rūgšties nebuvimas, ypač skrandyje, vadinamas achlorhidrija (arba nuliniu skrandžio rūgštingumu), kuri yra susijusi su daugybe rimtų sveikatos būklių, tokių kaip lėtinis gastritas ar skrandžio karcinoma, žalinga anemija, pellagra ir alkoholizmas. (4)
Požymiai, rodantys, kad jūsų organizmas gali negaminti pakankamai skrandžio rūgšties, yra apetito netekimas, sotumo jausmas iškart suvalgius nedidelį kiekį maisto, skausmas ir deginimo pojūtis, dujų susidarymas, vidurių užkietėjimas ir viduriavimas.
Trūkimo priežastys
Kokia yra mažos druskos rūgšties ir skrandžio sulčių gamybos priežastis?
Mažas skrandžio rūgšties kiekis yra itin dažna Vakarų pramoninėse šalyse gyvenančių žmonių problema. Tai palengvinama sekančių priežasčių:
- Reguliarus antacidinių vaistų vartojimas rėmens simptomams palengvinti. Naujausi tyrimai parodė, kad šis vaistas dažnai užmaskuoja neišspręstas fiziologines problemas ir gali sukelti papildomų komplikacijų. (5)
- Nesubalansuota mityba, racione daug pusgaminių.
- Lėtinis stresas.
- Antibiotikų ir daugelio kitų vaistų vartojimas.
- Fizinio aktyvumo trūkumas arba pernelyg intensyvios treniruotės. (6)
- Alkoholizmas, rūkymas ir kitų toksinų poveikis.
- Senėjimas (skaičiuojama, kad apie 30-40 proc. vyresnių nei 60 metų vyrų ir moterų serga atrofiniu gastritu – būkle, kai rūgštis nesigamina arba gamina labai mažai. Vyresnių nei 80 metų amžiaus žmonių sergamumas šia liga yra dar didesnis).
- Maisto alergija/netoleravimas.
- Valgymo sutrikimai, mitybos trūkumai arba ekstremalios dietos ir didelis kalorijų sumažinimas. (7, 8)
- Nėštumas ir hormoniniai pokyčiai taip pat gali sukelti skrandžio rūgšties gamybos pokyčius ir sukelti virškinimo trakto problemų.
Nors mūsų organizmai ją gamina patys, druskos rūgštis taip pat yra sintetinė cheminė medžiaga, naudojama daugelyje laboratorijų ir pramonės įrenginių.
Yra daugybė skirtingų druskos rūgšties naudojimo būdų, kurie atlieka svarbų vaidmenį daugelyje pramonės šakų, pradedant statybomis ir baigiant maisto gamyba.
Svarbiausi druskos rūgšties naudojimo būdai yra plieno gamyba, valymo produktai ir cheminiai tirpikliai (daugiau apie tai žemiau).
Naudingos savybės žmogui
- Apsaugo nuo kandidozės
- Palaiko odos sveikatą
Padeda virškinti ir kovoja su rėmuo / rūgšties refliuksu
Kaip tiksliai druskos rūgštis padeda virškinimui?
Skrandyje druskos rūgštis padeda skaidyti valgomą maistą, ypač baltymus, ir pasisavinti maistines medžiagas.
Pepsinas yra virškinimo fermentas, dalyvaujantis baltymų skaidyme. Tačiau norint supaprastinti pepsino darbą, reikia druskos rūgšties.
Rūgščių skrandžio sulčių reikia ir norint signalizuoti apie tulžies išsiskyrimą iš kepenų ir fermentų išsiskyrimą iš kasos.
Jis skatina virškinimą ir angliavandenių, riebalų bei pagrindinių maistinių medžiagų, tokių kaip vitaminai A ir E, pasisavinimą.Kaip suprasti, kad organizmas negamina pakankamai druskos rūgšties ir sumažėja skrandžio rūgštingumas?
Galite jausti pilvo pūtimą, dujas, raugėjimą, rėmenį ir rūgšties refliuksą. Tai gali atrodyti priešinga, tačiau rūgšties refliuksą / rėmenį ne visada sukelia didelė skrandžio rūgšties koncentracija.
Kai kuriais atvejais tai gali būti dėl uždegimo ir net mažo skrandžio rūgšties kiekio.
Rėmuo atsiranda dėl skrandžio viršuje esančio uždarymo vožtuvo veikimo sutrikimo, kuris paprastai neleidžia rūgščiai patekti į stemplę. (9)
Kai virškinimo trakte yra uždegimas arba skrandžio pH nėra pakankamai rūgštus, šis vožtuvas nustoja tinkamai atsidaryti ir užsidaryti. Skrandžio sultims patekus į stemplę, pasireiškia tokie simptomai kaip skausmas, deginimas, kosulys, užkimimas, gerklės skausmas, astmos priepuoliai ir kt.
Ar didelis druskos rūgšties kiekis skrandyje gali sukelti opas ar rėmenį?
Druskos rūgštis nepažeidžia paties skrandžio, nes jį saugo sekretas, skatinantis storo gleivių sluoksnio susidarymą. Be to, skrandžio gleivinėje yra natrio bikarbonato, kuris padeda neutralizuoti druskos rūgšties poveikį.
Rėmuo ir skrandžio opos dažniausiai atsiranda dėl skrandžio gleivinės sluoksnio arba uždarymo vožtuvo disfunkcijos.
Opų ar rėmens atsiradimo rizika taip pat padidėja vartojant tam tikrus vaistus, ypač antacidinius vaistus, antihistamininius vaistus ir protonų siurblio inhibitorius (pvz., Omeprazolą).
Visi šie vaistai lėtina rūgšties gamybą skrandyje. Jie neutralizuoja rūgšties perteklių, kuris jau yra skrandyje, tačiau tai gali neigiamai paveikti jūsų sveikatą ilgainiui.
Pasižymi antimikrobiniu poveikiu ir apsaugo nuo padidėjusio žarnyno pralaidumo
Kaip druskos rūgštis veikia žarnyne gyvenančias bakterijas?
Druskos rūgštis padeda palaikyti labai rūgščią virškinimo sistemos aplinką, todėl pavojingiems mikrobams sunku išgyventi. (vienuolika)
Skrandžio sultys veikia kaip barjeras tarp kenksmingų mikroorganizmų ir virškinamojo trakto. Skrandžio sultys saugo mus nuo įvairių rūšių pienligės, grybelių ir bakterinių infekcijų.
Kai kurie tyrimai taip pat rodo, kad druskos rūgštis padeda suskaidyti maisto alergenus į mažesnes molekules ir sumažina neigiamos ar autoimuninės reakcijos tikimybę. Be to, vandenilio chlorido rūgštis yra naudinga siekiant išvengti nesandarių žarnų sindromo, nes jos reikia reikiamo kiekio (kartu su pepsinu) baltymams virškinti.Laikui bėgant, kai trūksta druskos rūgšties, smulkios dalelės nevisiškai suskaidomos, o tai gali pažeisti žarnyno gleivinę, sukelti autoimunines reakcijas ir išplitusius simptomus.
Kai kuriuose tyrimuose mokslininkai taip pat nustatė ryšį tarp mažo skrandžio rūgštingumo ir padidėjusios bakterijos Helicobacter pylori, sukeliančios skrandžio ir dvylikapirštės žarnos pepsinę opą, koncentracijos.
Apsaugo nuo kandidozės
Jei žarnyno pH yra per šarminis arba nepakankamai rūgštus, gali atsirasti grybelių ir mielių perteklius. (12)
Kai tokio grybelio augimas tampa nekontroliuojamas, atsiranda kandidozė (arba pienligė). Jis gali išplisti per žarnyną ir kitas kūno dalis, įskaitant lytinius organus, burną ir kojų nagus.
Šios būklės simptomai kiekvienam žmogui skiriasi ir gali apimti išsekimą, potraukį tam tikram maistui, svorio padidėjimą, skysčių susilaikymą ir sumišimą. Geros sveikos bakterijos ir tinkamai veikianti imuninė sistema yra būtini kovojant su šia nuolatine infekcija.
Kaprilo rūgštis: pienligei (kandidozei) gydyti ir kt
Palaiko odos sveikatą
Tikėkite ar ne, bet dažnos odos problemos, tokios kaip rožinė, spuogai, egzema ir dermatitas, yra susijusios su mažu skrandžio rūgšties kiekiu ir padidėjusia priešuždegiminių citokinų sekrecija žarnyno gleivinėje. (13)
Kaip druskos rūgštis veikia odą?
Kai kurie tyrimai parodė, kad druskos rūgšties ir vitamino B papildų vartojimas padeda sumažinti odos uždegimo simptomus, tokius kaip rožinė ir paraudimas žmonėms, kurių skrandžio rūgštingumas yra mažas. Tyrėjai taip pat teigia, kad yra ryšys tarp bakterijų augimo plonojoje žarnoje ir rožinės. (14)
Bakterijų perteklius plonojoje žarnoje atsiranda dėl mažo skrandžio rūgštingumo, nes tokia būklė leidžia patogeninėms bakterijoms, kurios paprastai žūtų skrandyje, daugintis plonojoje žarnoje, kur jos neturėtų išgyventi. Tai padidina uždegimą, sukelia odos jautrumą ir dirginimą.
Skatina maistinių medžiagų (ypač baltymų ir vitamino B12) įsisavinimą
Nesugebėjimas baltyminio maisto skaidyti į tinkamas aminorūgštis gali ne tik sukelti žarnyno pralaidumą, bet ir sukelti baltymų trūkumą bei išplitusias ligas. Ši būklė gali sukelti tokius simptomus kaip bendras silpnumas, nuotaikos ir odos sveikatos problemos, plaukų slinkimas ir kt.
Be to, druskos rūgštis palengvina kitų mikroelementų, įskaitant vitaminą B12, kalcį, magnį, cinką, varį, geležį, seleną ir borą, pasisavinimą. (15)
Vitaminas B12 paprastai pasisavinamas tik stipriai rūgščioje aplinkoje, todėl mažas skrandžio rūgštingumas gali sukelti vitamino B12 trūkumą. Dėl šios priežasties protonų siurblio inhibitorių vartojimas buvo susijęs su padidėjusia mažo vitamino B12 kiekio rizika. (16)
Vandenilio chlorido rūgštis gali trukdyti įsisavinti esminius mineralus. Todėl jo trūkumas yra susijęs su padidėjusia osteoporozės ir lūžių rizika. (17)
Maisto papildų dozavimas
Betaino hidrochloridas(betainas) yra vienas iš papildų, kurie gali būti druskos rūgšties šaltinis žmonėms, kurių skrandžio rūgštingumas yra mažas (hipochlorhidrija). (18)
Šis priedas gali būti labai naudingas daugeliui. Tačiau žmonės, turintys aktyvią opą arba vartojantys steroidus, skausmą malšinančius ar priešuždegiminius vaistus, turėtų vengti jo vartoti. Be to, nėščioms ir žindančioms moterims nerekomenduojama vartoti druskos rūgšties papildų. (19)
Paprastai prieš kiekvieną valgį pakanka vienos 650 miligramų druskos rūgšties tabletės kartu su pepsinu. Galite pridėti dar vieną tabletę, kai reikia sutramdyti nemalonius simptomus.
Pradėkite nuo mažos dozės – paprastai po vieną kapsulę per dieną (prieš didžiausią valgį). Norint pasiekti didžiausią efektą, prieš valgį reikia gerti druskos rūgštį su pepsinu, o inde turi būti pakankamai baltymų.
Šalutiniai poveikiai
Galimas šalutinis druskos rūgšties poveikis:
- Akių, odos ir gleivinių dirginimas. Gali sukelti rimtus nudegimus, opas ir randus.
- Įkvėpus gali būti pažeista nosis ir kvėpavimo takai. Tai gali sukelti nosies ertmės dirginimą ir uždegimą, taip pat kvėpavimo sutrikimus.
- Akių pažeidimas. Kartais tai gali būti negrįžtama ir paveikti regėjimą.
- Tinklainės patinimas.
- Vartojant per burną, galimas gleivinės, stemplės ir skrandžio sudirginimas.
- Gastritas, lėtinis bronchitas, dermatitas ir jautrumas šviesai.
- Emalio spalvos pokyčiai ir danties erozija.
Išvada
Vandenilio chlorido rūgštis yra natūralus skrandžio sulčių / skrandžio rūgšties komponentas. Jį gamina skrandžio ląstelės, jis vaidina svarbų vaidmenį virškinimo procesuose ir palaiko imuninę sistemą.
Skatina virškinimą, kovoja su rėmuo ir rūgšties refliuksu, pasižymi antimikrobiniu poveikiu, apsaugo nuo prakiurusių žarnų ir pienligės, palaiko sveiką odą ir skatina maistinių medžiagų pasisavinimą.
Vandenilio chlorido rūgštis taip pat gaminama sintetiniu būdu, kad būtų galima naudoti daugelyje laboratorijų ir pramonės šakų. Jis naudojamas valymo priemonių, plieno, fotografijos medžiagų, tekstilės, gumos ir kt. gamyboje.
Yra daug priežasčių, kodėl jūsų organizmas gali negaminti pakankamai druskos rūgšties (skrandžio sulčių).
Kai kuriais atvejais sumažėjusią skrandžio rūgštingumą gali sukelti reguliarus antacidinių vaistų vartojimas rėmens simptomams palengvinti, nesubalansuota mityba, didelis perdirbtų maisto produktų kiekis dietoje, lėtinis stresas, dažnas antibiotikų vartojimas, fizinio aktyvumo stoka, alkoholizmas, rūkymas, senėjimas, alergija maistui, valgymo sutrikimai ir nėštumas.
Kad organizmas pasigamintų reikiamą kiekį druskos rūgšties (ne per daug, ne per mažai), būtina valgyti tokią dietą, kuri nesukelia uždegimų/rūgšties refliukso; kontroliuoti stresą; Pakankamai miegokite ir venkite vartoti nereikalingų vaistų/papildų, kurie mažina skrandžio rūgštingumą.
Kvitas. Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje.
Atkreipkite dėmesį į įrenginį, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgščiai gaminti. Gaminant druskos rūgštį, stebėkite dujų išleidimo vamzdį, jis turi būti šalia vandens lygio, o ne į jį panardintas. Jei tai nebus stebima, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo į mėgintuvėlį su sieros rūgštimi pateks vanduo ir gali įvykti sprogimas.
Pramonėje druskos rūgštis dažniausiai gaminama deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.
Fizinės savybės. Vandenilio chloridą ištirpinus vandenyje, galite gauti net 40% druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis yra 1,19 g/cm 3 . Tačiau prekyboje esančioje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės dalies arba apie 37% vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g/cm 3 . Kai rūgštis skiedžiama, jos tirpalo tankis mažėja.
Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, stipriai rūkantis drėgname ore ir turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.
Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, būdingų daugumai rūgščių. Be to, jis turi tam tikrų specifinių savybių.
Kitoms rūgštims būdingos HCL savybės: 1) Indikatorių spalvos pasikeitimas 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Sąveika su oksiduojančiomis medžiagomis (MnO 2, KMnO, KCLO 3 ir kt.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Taikymas. Didžiulis druskos rūgšties kiekis sunaudojamas geležies oksidams pašalinti prieš padengiant gaminius iš šio metalo kitais metalais (alavu, chromu, nikeliu). Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidais, bet ne su metalu, į ją dedama specialių medžiagų, vadinamų inhibitoriais. Inhibitoriai– reakcijas lėtinančios medžiagos.
Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kurių skrandžio sulčių rūgštingumas yra mažas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Vandenilio chlorido rūgšties yra kiekvieno žmogaus organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, būtina virškinimui.
Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik tirpalo pavidalu. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti citrinų rūgšties, želatinos ar fruktozės (E 507) gamyboje.
Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra pavojinga odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Paveikdamas žmogų, jis gali sukelti dantų ėduonį, gleivinių dirginimą, uždusti.
Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizuojant ir hidrometalurgijoje (šalinant apnašas, rūdis, odos apdorojimą, cheminius reagentus, kaip uolienų tirpiklis naftos gamyboje, gaminant kaučiukus, mononatrio glutamatą, sodą, Cl 2). Vandenilio chlorido rūgštis naudojama Cl 2 regeneravimui organinėje sintezėje (vinilchlorido, alkilchloridų ir kt. gamybai) Gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropano gamyboje, benzeno alkilinimas.
svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.
Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido dujų tirpalas
HCl vandenyje. Pastarosios yra higroskopinės, bespalvės, aštraus kvapo dujos. Dažniausiai naudojamos koncentruotos druskos rūgšties sudėtyje yra 36-38% vandenilio chloridas ir turi tankį 1,19 g/cm3. Tokia rūgštis rūko ore, nes iš jos išsiskiria dujinės dujos. HCl; Sumaišius su oro drėgme, susidaro mažyčiai druskos rūgšties lašeliai.Gryna rūgštis yra bespalvė, tačiau techninė rūgštis turi gelsvą atspalvį, kurią sukelia geležies, chloro ir kitų elementų junginių pėdsakai (
FeCl3).Dažnai praskiestos rūgšties turinčios
10% ir mažiau vandenilio chlorido. Praskiesti tirpalai neišskiria dujų HCl ir nerūkyti nei sausame, nei drėgname ore.Vandenilio chlorido rūgštis yra lakus junginys, nes kaitinant išgaruoja. Tai stipri rūgštis ir energingai reaguoja su dauguma metalų. Tačiau tokie metalai kaip
auksas, platina, sidabras, volframas ir švinas , praktiškai nėra išgraviruoti druskos rūgštimi. Pavyzdžiui, daugelis netauriųjų metalų, ištirpę rūgštyje, sudaro chloridus cinkas:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama pramonėje metalams iš rūdų išgauti, metalams ėsdinti ir kt. Ji taip pat naudojama litavimo skysčio gamyboje, nusodinant.
sidabras ir kaip neatskiriama dalis karališkoji degtinė.Vandenilio chlorido rūgšties naudojimo pramonėje mastas yra mažesnis nei
azoto . Taip yra dėl to, kad druskos rūgštis sukelia plieno įrangos koroziją. Be to, jo lakieji garai yra gana kenksmingi ir taip pat sukelia metalo gaminių koroziją. Į tai reikia atsižvelgti laikant druskos rūgštį. Druskos rūgštis laikoma ir gabenama gumuotose talpyklose ir statinėse, t.y. induose, kurių vidinis paviršius padengtas rūgštims atsparia guma, taip pat stikliniuose buteliuose ir polietileno taroje.Vandenilio chlorido rūgštis naudojama chloridams gaminti
cinkas, manganas , geležies ir kitų metalų, taip pat amonio chlorido. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama metalų, indų ir šulinių paviršiams valyti nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų. Šiuo atveju naudojami specialūs priedai – inhibitoriai, apsaugantys metalą nuo tirpimo ir korozijos, tačiau nevilkinantys oksidų, karbonatų ir kitų panašių junginių tirpimo.HCl naudojamas pramoninėje sintetinių dervų ir kaučiuko gamyboje. Jis naudojamas kaip žaliava gaminant metilchloridą iš metilo alkoholio, etilo chloridą iš etileno, vinilchloridą iš acetileno.
HCl nuodingas. Apsinuodijimas dažniausiai įvyksta per rūką, susidarantį dujoms sąveikaujant su ore esančiais vandens garais. HCl jis taip pat absorbuojamas ant gleivinių, susidarant rūgščiai, sukeldamas stiprų dirginimą. Ilgai veikiant atmosferoje HCl Pastebimas kvėpavimo takų kataras, dantų ėduonis, nosies gleivinės išopėjimas, virškinimo trakto sutrikimai. Priimtinas turinys HCl darbo patalpų ore ne daugiau kaip 0 , 005 mg/l. Apsaugai naudokite dujokaukę, apsauginius akinius, gumines pirštines, batus ir prijuostę.
Tuo pačiu metu mūsų virškinimas neįmanomas be druskos rūgšties, jos koncentracija skrandžio sultyse yra gana didelė. Jei rūgštingumas organizme mažas, vadinasi, sutrinka virškinimas, tokiems pacientams gydytojai skiria prieš valgį išgerti druskos rūgšties.
METALŲ IR RŪGŠČIŲ SANTYKIS
Dažniausiai cheminėje praktikoje naudojamos stiprios rūgštys, tokios kaip sieros rūgštis.
H 2 SO 4, vandenilio chlorido HCl ir azoto HNO 3 . Toliau nagrinėjame įvairių metalų ryšį su išvardytomis rūgštimis.Vandenilio chlorido rūgštis ( HCl)
Vandenilio chlorido rūgštis yra techninis druskos rūgšties pavadinimas. Jis gaunamas ištirpinant vandenilio chlorido dujas vandenyje -
HCl . Dėl mažo tirpumo vandenyje druskos rūgšties koncentracija normaliomis sąlygomis neviršija 38%. Todėl, nepaisant druskos rūgšties koncentracijos, jos molekulių disociacijos procesas vandeniniame tirpale vyksta aktyviai:HCl H + + Cl -
Šiame procese susidarė vandenilio jonai
H+ veikti kaip oksidatorius, oksiduojantis metalai, esantys veiklos serijoje vandenilio kairėje . Sąveika vyksta pagal šią schemą:Aš + HCldruska +H 2
Šiuo atveju druska yra metalo chloridas (
NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), kuriame chlorido jonų skaičius atitinka metalo oksidacijos būseną.Vandenilio chlorido rūgštis yra silpnas oksidatorius, todėl kintamo valentingumo metalai oksiduojasi į žemiausios teigiamos oksidacijos būsenos:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Ni 0 → Ni 2+
Kr 0 →Cr 2+
Mn 0 → Mn 2+ Ir ir tt .
Pavyzdys:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
2│ Al 0–3 e- → Al 3+ - oksidacija
3│2 H + + 2 e- → H 2 - atsigavimas
Vandenilio chlorido rūgštis pasyvina šviną ( Pb ). Švino pasyvavimą sukelia švino chlorido, kuris sunkiai tirpsta vandenyje, susidarymas jo paviršiuje ( II ), kuris apsaugo metalą nuo tolesnio rūgšties poveikio:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2
Sieros rūgšties (H 2 TAIP 4 )
Pramonėje gaminama labai didelės koncentracijos (iki 98%) sieros rūgštis. Reikėtų atsižvelgti į skiesto tirpalo ir koncentruotos sieros rūgšties oksidacinių savybių skirtumą metalų atžvilgiu.
Praskiesta sieros rūgštis
Praskiestame vandeniniame sieros rūgšties tirpale dauguma jos molekulių disocijuoja:
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
Gaminami jonai H+ atlikti funkciją oksidatorius .
Kaip ir druskos rūgštis, praskiestas sieros rūgšties tirpalas reaguoja tik su aktyviais metalais
Ir vidutinis aktyvumas (esantis veiklos serijoje iki vandenilio).Cheminė reakcija vyksta pagal šią schemą:
Meh+H2SO4(razb .) → druskos+H2
Pavyzdys:
2 Al + 3 H 2 SO 4 (dil.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0–6 e- → 2Al 3+ -
oksidacija3│2 H + + 2 e- → H 2 - atsigavimas
Kintamo valentingumo metalai oksiduojami praskiestu sieros rūgšties tirpalu iki žemiausios teigiamos oksidacijos būsenos:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Ni 0 → Ni 2+
Kr 0 → Cr 2+
Mn 0 → Mn 2+ Ir ir tt .
Vadovauti ( Pb ) netirpsta sieros rūgštyje (jei jos koncentracija mažesnė nei 80%) , nes susidariusi druska PbSO4 netirpi ir sukuria apsauginę plėvelę ant metalinio paviršiaus.
Koncentruota sieros rūgštis
Koncentruotame sieros rūgšties tirpale (daugiau kaip 68%) dauguma molekulių yra nedisocijuotas sąlyga, todėl siera veikia kaip oksidatorius , kuris yra aukščiausios oksidacijos būsenos (
S+6 ). Susikaupęs H2SO4 oksiduoja visus metalus, kurių standartinis elektrodo potencialas yra mažesnis už oksidatoriaus – sulfato jono – potencialą SO 4 2- (0,36 V). Šiuo atžvilgiu su koncentruotas reaguoti su sieros rūgštimi ir kai kurie mažai reaktyvūs metalai .Metalų sąveikos su koncentruota sieros rūgštimi procesas daugeliu atvejų vyksta pagal šią schemą:
Aš + H 2 TAIP4 (konc.)druska + vanduo + redukcinis produktas H 2 TAIP 4
Atkūrimo produktai sieros rūgštyje gali būti šių sieros junginių:
Praktika parodė, kad metalui reaguojant su koncentruota sieros rūgštimi, išsiskiria redukcijos produktų mišinys, susidedantis iš
H2S, S ir SO2. Tačiau vienas iš šių produktų susidaro vyraujančiais kiekiais. Nustatomas pagrindinio produkto pobūdis metalo veikla : kuo didesnis aktyvumas, tuo gilesnis sieros rūgšties mažinimo procesas.Įvairaus aktyvumo metalų sąveika su koncentruota sieros rūgštimi gali būti pavaizduota tokia diagrama:
Aliuminis (Al ) Ir geležies ( Fe ) nereaguoti su šalta koncentruotas H2SO4 , pasidengia tankiomis oksido plėvelėmis, tačiau kaitinant reakcija vyksta.
Ag , Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt nereaguoti su sieros rūgštimi.
Susikaupęs sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius , todėl kintamo valentingumo metalams sąveikaujant su juo, pastarieji oksiduojasi į aukštesnes oksidacijos būsenas nei atskiesto rūgšties tirpalo atveju:
Fe 0→ Fe 3+,
Kr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn 4+,
Sn 0→ Sn 4+
Vadovauti ( Pb ) oksiduojasi iki dvivalentis būsena, kai susidaro tirpus švino vandenilio sulfatasPb ( HSO 4 ) 2 .
Pavyzdžiai:
Aktyvus metalo
8 A1 + 15 H 2 SO 4 (konc.) → 4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S
4│2 Al 0–6 e- → 2 Al 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - atsigavimas
Vidutinio aktyvumo metalas
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (konc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oksidacija
1│ S 6+ + 6 e → S 0 - atsigavimas
Mažai aktyvus metalas
2Bi + 6H2SO4 (konc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
oksidacija3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - atsigavimas
Azoto rūgštis ( HNO 3 )
Azoto rūgšties ypatumas yra tas, kad kompozicijoje yra azoto
NR 3 - turi aukščiausią oksidacijos laipsnį +5, todėl pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis. Didžiausia elektrodo potencialo vertė nitratų jonui yra 0,96 V, todėl azoto rūgštis yra stipresnis oksidatorius nei sieros rūgštis. Oksidatoriaus vaidmenį metalų reakcijose su azoto rūgštimi atlieka N 5+ . Vadinasi, vandenilis H 2 niekada neišsiskiria kai metalai sąveikauja su azoto rūgštimi ( nepriklausomai nuo koncentracijos ). Procesas vyksta pagal šią schemą:Aš + HNO 3 druska + vanduo + redukcinis produktas HNO 3
Atkūrimo produktai HNO 3 :
Paprastai azoto rūgščiai reaguojant su metalu susidaro redukcijos produktų mišinys, tačiau dažniausiai vienas iš jų vyrauja. Koks produktas bus pagrindinis, priklauso nuo rūgšties koncentracijos ir metalo aktyvumo.
Koncentruota azoto rūgštis
Rūgšties tirpalas, kurio tankis
ρ > 1,25 kg/m 3, o tai atitinkakoncentracijos > 40%. Nepriklausomai nuo metalo aktyvumo, sąveikos reakcija su HNO3 (konc.) vyksta pagal šią schemą:
Aš + HNO 3 (kont.)→ druska + vanduo + NE 2
Taurieji metalai nereaguoja su koncentruota azoto rūgštimi (
Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ), ir nemažai metalų (Al , Ti , Kr , Fe , Co , Ni ) adresu žema temperatūra pasyvuotas koncentruota azoto rūgštimi. Reakcija įmanoma didėjant temperatūrai; ji vyksta pagal aukščiau pateiktą schemą.Pavyzdžiai
Aktyvus metalas
Al + 6 HNO 3 (konc.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - oksidacija
3│ N 5+ + e → N 4+ - atsigavimas
Vidutinio aktyvumo metalas
Fe + 6 HNO 3 (konc.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO
1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - oksidacija
3│ N 5+ + e → N 4+ - atsigavimas
Mažai aktyvus metalas
Ag + 2HNO 3 (konc.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
1│ Ag 0 – e → Ag + - oksidacija
1│ N 5+ + e → N 4+ - atsigavimas
Praskieskite azoto rūgštį
Atkūrimo produktas azoto rūgšties praskiestame tirpale priklauso nuo metalo veikla dalyvauja reakcijoje:
Pavyzdžiai:
Aktyvus metalas
8 Al + 30 HNO 3 (dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - oksidacija
3│ N 5+ + 8 e → N 3- - atsigavimas
Redukuojant azoto rūgštį išsiskyręs amoniakas iš karto reaguoja su azoto rūgšties pertekliumi, sudarydamas druską – amonio nitratą.
NH4NO3:NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Vidutinio aktyvumo metalas
10Cr + 36HNO3 (dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - oksidacija
3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - atsigavimas
Išskyrus molekulinis azotas ( N 2 ) vidutinio aktyvumo metalams sąveikaujant su praskiesta azoto rūgštimi jų susidaro vienodai Azoto oksidas ( I) – N2O . Reakcijos lygtyje reikia įrašyti viena iš šių medžiagų .
Mažai aktyvus metalas
3Ag + 4HNO 3 (dil.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO
3│ Ag 0 – e → Ag + - oksidacija
1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - atsigavimas
"Aqua Regia"
„Karališkoji degtinė“ (anksčiau rūgštys buvo vadinamos degtinėmis) yra vieno tūrio azoto rūgšties ir trijų iki keturių tūrių koncentruotos druskos rūgšties mišinys, pasižymintis labai dideliu oksidaciniu aktyvumu. Toks mišinys gali ištirpinti kai kuriuos mažai aktyvius metalus, kurie nereaguoja su azoto rūgštimi. Tarp jų yra ir „metalų karalius“ – auksas. Šis „regia vodka“ poveikis paaiškinamas tuo, kad azoto rūgštis oksiduoja druskos rūgštį, išskirdama laisvą chlorą ir sudarydama azoto chloroksidą ( III ) arba nitrozilo chloridas – NOCl:
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Chloras išsiskyrimo momentu susideda iš atomų. Atominis chloras yra stiprus oksidatorius, leidžiantis „regia vodka“ paveikti net inertiškiausius „tauriuosius metalus“.
Aukso ir platinos oksidacijos reakcijos vyksta pagal šias lygtis:
Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O
Ru, Os, Rh ir Ir "Aqua regia" neveikia.
E.A. Nudnova, M.V. Andriuchova
