Kokybiška sieros rūgšties sudėtis. Reakcijų, patvirtinančių kokybinę neorganinių medžiagų sudėtį, vykdymas. Darbų seka

Pamoka - Praktinis darbas Nr. 4 (9 klasė)

Pamokos tipas: pamoka- praktikanaudojant informacines ir komunikacines technologijas.

Tema: Sprendimas eksperimentinės užduotys tema: „Deguonies pogrupis“.

Pamokos tikslai:

Aš ... UUD formavimas

1. Asmeninis UUD - apsisprendimo galimybė praktiniame darbe dėl intelektinių galimybių (organizatorius paima lapą, įvertindamas savo sugebėjimus ir galimybes).

2. Reguliavimo UUD - tikslo formavimas, veiklos planavimas ir organizavimas, prognozavimas, kontrolė, taisymas, vertinimas.

3. Pažintinis UUD - tyrimo veiksmai (žinių taikymas konkrečioje situacijoje, sprendžiant eksperimentines problemas, kaip loginio mąstymo ugdymo komponentas)

4 Komunikacinis UUD - darbo grupėje organizavimas ir planavimas, gebėjimas derėtis ir rasti bendrą sprendimą, kuriant tarpasmeninius santykius.

II. Pasinaudodami žiniomis apie kokybines reakcijas į jonus, empiriškai išmokite atpažinti chemines medžiagas;

III. Ugdykite mokinių pažintinę veiklą eksperimento metu;

IV. Siekiant didesnio tikslumo, pagarbos cheminių reagentų išlaidoms;

V. Įtvirtinti darbo su virtualia laboratorija įgūdžius.

Užsiėmimų metu

Organizacinis momentas.

Sveiki bičiuliai. Šiandien pamokoje turime svečių, tai mūsų regiono mokyklų chemijos mokytojai. Atsisuk, pasisveikink. Nuostabu. Atsisėskite. Tikiuosi, visi pamokai paruošė sąsiuvinius, rašiklius, pieštukus. Tada pradėkime.

Motyvacija :: pridėti žodį prie frazės

CHEMINĖ

Atkreipkite dėmesį į lentą. Aš parašiau tik vieną žodį „CHEMINIS“, pridėkite žodžių, kad gautumėte frazes (EKSPERIMENTAI, REAKCIJOS, FENOMENAI, PROCESAI ir kt.)

Pasakyk man, ar yra kas nors, kas gali suvienyti visas šias frazes? (Praktinis darbas).

Teisingai. Ir šiandien pamokoje mes su jumis atliksime praktinį darbą. Dirbame, kaip įprasta, grupėse. Atidarykite sąsiuvinius, užsirašykite darbo „Eksperimentinių problemų sprendimas tema„ Deguonies pogrupis “numerį ir temą.

Namuose ruošėtės šios dienos pamokai, pažvelgėte į savo vadovėlių 146–147 puslapių problemas ir pagalvojote apie savo tikslą. Kaip manote, ar tai turėtų skambėti?

temos „Deguonies pogrupis“ tyrimo metu įgytas žinias pritaikyti eksperimentiniam problemų sprendimui;

įtvirtinti cheminio eksperimento atlikimo įgūdžius.

Gerai, užsirašykime darbo tikslą į sąsiuvinį.

Ar jums reikia dirbti sėkmingai ir be pasekmių sveikatai?

Laikykitės saugos taisyklių ir grupės taisyklių.

Kartojame T.B. (kartojame pagal lentelę, kur liko tik nuotraukos)

DARBO TAISYKLĖS GRUPĖSE:

Visų saugos taisyklių laikymasis

Stebėkite tylą, netrukdykite kitiems, jie taip pat dirba

Išsakykite savo mintis, nekritikuokite kitų

Žinokite, kaip derėtis, raskite bendrą sprendimą.

Ant stalų yra aplankas su instrukcijomis, kaip atlikti darbą. (20 minučių)

Vaidmenų paskirstymas

A) organizatorius (dirba su instrukcijų kortele, išsiaiškina, ką daryti, duoda nurodymus atlikėjui)

B) atlikėjas - praktikas (atlieka reakcijas)

C) kontrolierius-analitikas (analizuoja pastebėjimus ir pataiso organizatoriaus darbą)

Pirmąją problemą (problema Nr. 4 147 puslapyje) išspręsime virtualios laboratorijos pagalba. Kviečiu po vieną žmogų iš kiekvienos grupės. Vaikinai, greitai paskirkite vaidmenis. Ar apsisprendėte? Darbo pradžia. Primenu grupių vaikinams apie ataskaitų lentelės sudarymą.

Dėkoju. Galite atsisėsti ir toliau dirbti savo grupėse, tačiau atlikdami skirtingus vaidmenis.

Išvada : Kokią išvadą padarėte remdamiesi savo darbo rezultatais? Pataisykime.

Vaikinai, mūsų pamoka eina į pabaigą. Ką galite pasakyti apie šiandienos darbus?

- Man labiausiai pavyko ……

- Galiu save pagirti už ...

- Galiu pagirti savo klasės draugus ... ..

- Buvau nustebęs ... ...

- Mano nuomone, tai buvo neįmanoma ... .. nes …….

-Ateityje atsižvelgsiu į ……….

Gerai, dabar

Visi nešasi padėklus ir sąsiuvinius prie mokytojo parodomojo stalo, sutvarko darbo vietą

Baigiamoji dalis.

Ačiū visiems už jūsų darbą,rezultatus sužinosite kitoje pamokoje. Namuose pakartokite oro sudėtį ir pagalvokite apie kitą užduotį.

NAMŲ PATIRTIS

Iš siūlomų medžiagų: 50 ml., 9% acto rūgšties, 1 valgomasis šaukštasNaHCO 3 (c odė), 100 ml. H 2 O, 1 st. šaukštą ploviklio, burokėlių sulčių, sūdytos tešlos ar plastilino. pasiūlyti instrukcijas, kaip atlikti cheminį eksperimentą, kuris gali būti vaizdinė pagalba geografijos pamokoje 6 klasėje

Praktinio darbo numeris 4
Eksperimentinės užduotys tema „Deguonies pogrupis“

1 problema

Atlikite reakcijas, patvirtinančias kokybinę sieros rūgšties sudėtį. Užsirašykite reakcijos lygtis.

2 problema

Į mėgintuvėlį įdėkite 1–2 cinko granules ir įpilkite apie 1 ml praskiestos sieros rūgšties. Ką tu matai? Parašykite reakcijos lygtį ir apsvarstykite redokso procesus.

3 problema

Į du mėgintuvėlius įpilkite 1–2 ml natrio sulfido tirpalo. Į vieną iš jų įpilkite tokio paties tūrio chloro vandens, į kitą - bromo vandens. Ką tu matai? Paaiškinkite savo pastebėjimus. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėje ir joninėje formoje.

4 problema

Jums duodami trys mėgintuvėliai tirpalų. Nustatykite, kuriame yra druskos rūgšties, sieros rūgšties ir natrio hidroksido. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėje ir joninėje formoje.

5 problema

Nustatykite, ar valgomojoje druskoje yra sulfatų. Parašykite reakcijos lygtis molekuline ir jonine forma.

6 problema

Būdingų reakcijų pagalba nustatykite, ar jums skirta druska yra sulfatas, jodidas ar chloridas. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėje ir joninėje formoje.

7 problema

Pradėdami nuo vario (II) oksido, gaukite vario (II) sulfato tirpalą ir iš jo išskirkite kristalinį vario sulfatą. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėje ir joninėje formoje.

8 problema

Jums duodami trys mėgintuvėliai natrio sulfato, sulfito ir natrio sulfido tirpalų. Tik vienu reagentu nustatykite, kuriame mėgintuvėlyje yra kiekviena medžiaga. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėje ir joninėje formoje.

Praktinio darbo numeris 5
Eksperimentinės užduotys tema „Azoto ir anglies pogrupiai“

1 problema

Atlikite reakcijas, kuriomis galima įrodyti, kad medžiaga, kuri jums buvo suteikta uždaruose induose, yra:

a) amonio chloridas;
b) natrio karbonatas;
c) amonio salietra;
d) amoniakas;
e) kalcio karbonatas;
f) natrio silikatas.

2 problema

Empiriškai įrodykite, kad amonio sulfato ir amonio salietros negalima maišyti su kalkėmis, prieš dedant šias trąšas į dirvą, ir paaiškinkite, kodėl. Užsirašykite reakcijos lygtis.

3 problema

Empiriškai įrodykite, kad:

Parašykite molekulinės ir joninės formos reakcijų lygtis.

4 problema

Gaukite amoniako iš šių druskų:

a) amonio chloridas;
b) amonio sulfatas;
c) amonio salietra.

Parašykite molekulinės ir joninės formos reakcijų lygtis.

5 problema

Atlikite reakcijas, kurios išreiškiamos sutrumpintomis joninėmis lygtimis:

Parašykite molekulinės ir joninės formos reakcijų lygtis.

Keturiuose mėgintuvėliuose jums suteikiamos kristalinės medžiagos: natrio sulfatas, cinko chloridas, kalio karbonatas, natrio silikatas. Nustatykite, kuriame mėgintuvėlyje yra kiekviena medžiaga. Parašykite reakcijos lygtis molekuline ir jonine forma.

Praktinio darbo numeris 6
Dujų priėmimas, surinkimas ir atpažinimas

1 variantas

Patirtis 1.
Vandenilio priėmimas, surinkimas ir atpažinimas

Surinkite dujų generatorių ir patikrinkite, ar nėra nuotėkio. Į mėgintuvėlį įdėkite 1–2 cinko granules ir įpilkite 1–2 ml druskos rūgšties. Uždarykite vamzdelį kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu (žr. 76 pav.) Ir uždėkite kitą vamzdelį ant vamzdžio galo. Palaukite, kol vamzdelis prisipildys išsiskyrusių dujų.

Ištraukite mėgintuvėlį iš dujų išleidimo vamzdžio ir, neapverčiant, šiek tiek pakreipdami, pakelkite jį iki degančios alkoholio lempos su skylute. Jei mėgintuvėlyje yra gryno vandenilio, pasigirs nuobodus plojimas, jei pasigirs „lojimas“, vandenilis bus surenkamas į mišinį su oru, tai yra, „detonuojančios dujos“ surenkamos į mėgintuvėlį.

Klausimai ir užduotys:

1. Kas atsitinka, kai cinkas sąveikauja su druskos rūgštimi? Sudarykite reakcijos lygtį ir pateikite jos charakteristikas visiems tirtiems cheminių reakcijų klasifikavimo požymiams.
2. Apibūdinkite fizines vandenilio savybes, tiesiogiai pastebėtas eksperimento metu.
3. Apibūdinkite, kaip galima atpažinti vandenilį.

Patirtis 2.
Amoniako priėmimas, surinkimas ir atpažinimas

Surinkite prietaisą, kaip parodyta 168 paveiksle, ir patikrinkite, ar nėra nuotėkio.

Ryžiai. 168.
Amoniako gamyba ir surinkimas išstumiant orą

Supilkite vieną šaukštą amonio chlorido ir kalcio hidroksido į porceliano puodelį, kad sudegintumėte medžiagas. Sumaišykite mišinį stikline lazdele ir supilkite į sausą mėgintuvėlį. Uždarykite jį kamščiu ir pritvirtinkite prie trikojo kojos (atkreipkite dėmesį į mėgintuvėlio nuolydį skylės atžvilgiu!). Ant išmetamųjų dujų vamzdžio uždėkite sausą amoniako surinkimo vamzdelį.

Pirmiausia visą mėgintuvėlį 2–3 liepsnos judesiais pašildykite amonio chlorido ir kalcio hidroksido mišiniu, o tada šildykite tik toje vietoje, kur yra mišinys.

Norėdami aptikti amoniaką, į apverstą mėgintuvėlį atidarykite drėgną fenolftaleino popierių.

Nustokite šildyti mišinį. Iš dujų išleidimo vamzdžio išimkite mėgintuvėlį, kuriame yra amoniako. Nedelsdami uždarykite išmetamųjų dujų vamzdžio galą drėgna vata.

Nykščiu nedelsdami uždarykite išimto buteliuko angą, panardinkite buteliuką su anga žemyn į vandens indą ir ištuštinkite buteliuko angą. Ką tu matai? Kodėl mėgintuvėlyje pakilo vanduo? Pirštu uždarykite vamzdžio angą po vandeniu ir išimkite iš indo. Apverskite mėgintuvėlį ir įpilkite į jį 2-3 lašus fenolftaleino tirpalo. Ką tu žiūri?

Šildydami atlikite panašią reakciją tarp šarmo ir amonio druskos tirpalų. Ant vamzdžio angos uždėkite drėgną indikatorinį popierių. Ką tu žiūri?

Klausimai ir užduotys:

1. Kas atsitinka, kai reaguoja amonio chloridas ir kalcio hidroksidas? Sudarykite reakcijos lygtį ir pateikite jos charakteristikas visiems tirtiems cheminių reakcijų klasifikavimo požymiams.
2. Apibūdinkite fizines amoniako savybes, tiesiogiai pastebėtas eksperimento metu.
3. Apibūdinkite bent du amoniako atpažinimo būdus.

2 variantas

Patirtis 1.
Deguonies priėmimas, surinkimas ir atpažinimas

Surinkite prietaisą, kaip parodyta 109 paveiksle, ir patikrinkite, ar nėra nuotėkio. Į mėgintuvėlį maždaug 1/4 jo tūrio pripildykite kalio permanganato KMnO 4, prie vamzdžio angos uždėkite laisvą vatos rutulį. Uždarykite vamzdelį kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu. Vamzdelį pritvirtinkite prie trikojo kojos taip, kad dūmtakio vamzdžio galas pasiektų beveik deguonies surinkimo indo dugną.

Pirmiausia 2-3 mėginius liepsnos pašildykite visą mėgintuvėlį KMnO 4, o tada šildykite tik toje vietoje, kur yra medžiaga.

Tirpstančia atplaiša patikrinkite, ar inde yra deguonies.

Klausimai ir užduotys:

1. Kas atsitinka, kai kaitinamas kalio permanganatas? Sudarykite reakcijos lygtį ir pateikite jos charakteristikas visiems tirtiems cheminių reakcijų klasifikavimo požymiams.
2. Apsvarstykite užfiksuotą reakciją redokso procesų požiūriu.
3. Apibūdinkite fizines deguonies savybes, tiesiogiai pastebėtas eksperimente.
4. Apibūdinkite, kaip atpažinote deguonį.

Patirtis 2.
Anglies monoksido (IV) priėmimas, surinkimas ir atpažinimas

Į mėgintuvėlį įdėkite keletą kreidos ar marmuro gabalėlių ir įpilkite 1–2 ml praskiestos druskos rūgšties. Greitai uždarykite vamzdelį kamščiu su ventiliacijos vamzdeliu. Vamzdelio galą panardinkite į kitą mėgintuvėlį su 2-3 ml kalkių vandens.

Stebėkite, kaip dujų burbuliukai kelias minutes praeina per kalkių vandenį.

Klausimai ir užduotys:

1. Kas atsitinka, kai kreida ar marmuras sąveikauja su druskos rūgštimi? Sudarykite reakcijos lygtį ir pateikite jos charakteristikas visiems tirtiems cheminių reakcijų klasifikavimo požymiams.
2. Apsvarstykite reakciją, atliktą atsižvelgiant į elektrolitinio disociacijos teoriją.
3. Apibūdinkite tiesiogiai eksperimente pastebėtas anglies monoksido (IV) fizines savybes.
4. Apibūdinkite, kaip atpažinote anglies monoksidą (IV).

Skyriai: Chemija

Pamokos forma: praktinis darbas.

Pamokos tikslai:

• Švietimo:

Kartoti ir įtvirtinti praktinius įgūdžius ir gebėjimus atliekant cheminius eksperimentus, tvarkant reagentus, laikantis saugos taisyklių;
- išmokti pasirinkti darbui reikalingus reagentus, prisiimti pastebėtus reiškinius, daryti išvadas;
- įtvirtinti įgūdžius sudaryti jonų mainų reakcijų lygtis, sudaryti disociacijos lygtis, užbaigtas ir sutrumpintas jonines lygtis.

• Kuriama:
toliau ugdyti saviugdos įgūdžius - dirbti su metodiniu vadovu, papildoma literatūra.

• Švietimo:

Toliau formuoti pasaulėžiūros koncepcijas apie gamtos pažintinumą, priežasties ir pasekmės ryšį tarp medžiagų sudėties, struktūros ir savybių;
- Mokiniai turi mokėti tiksliai dirbti, sąmoningai laikytis nustatytų taisyklių (pavyzdžiui, saugos priemonių).

Įranga: projektorius su kodinėmis plėvelėmis, tirpumo lentelė, televizorius, užprogramuotas metodinis vadovas, lentelės darbo ataskaitai užpildyti ir informacinės lentelės ( 1 priedas), lentynos su mėgintuvėliais, padėklai, buteliai atliekoms, smėlio laikrodis, indikatoriai - fenolftaleinas ir lakmusas, bario chlorido, geležies (II) sulfato, natrio karbonato, sieros rūgšties, sidabro nitrato, raudonojo kraujo druskos, natrio hidroksido, kalcio chlorido tirpalai , vario (II) sulfatas, kalcio hidroksidas, druskos rūgštis. Norėdami išspręsti medžiagų atpažinimo problemas, mokiniams pateikiami sieros rūgšties, kalcio hidroksido ir kalcio chlorido tirpalai sunumeruotuose buteliuose.

Pamokos struktūra:

• Laiko organizavimas. 1 minutę.
• Motyvacija. 1 minutę.
• Katijonų ir anijonų nustatymo tirpaluose metodų kartojimas. 2 minutės.
• Pranešimas apie eksperimentų tvarką ir darbo įvertinimą. 2 minutės.
• Priminimas apie užprogramuotos mokymo priemonės struktūrą. 1 minutę.
• Užduoties atlikimas naudojant užprogramuotą mokymo priemonę. 35 minutės
• Apibendrinant. 3 min.

Užsiėmimų metu

Motyvacija. Visas mokslas susijęs su medžiagų pripažinimu, jų sudėties įrodymu - analitine chemija. Jame dirba daugiau žmonių nei chemijos gamyboje.

Kartojimas. Prisiminkime katijonų ir anijonų nustatymo tirpaluose metodus (galite naudoti pateiktą etaloninę medžiagą):

• liepsnos spalva (vienintelis būdas aptikti natrį). Mokytojas parodo vaizdo įrašo fragmentą;
• kritulių reakcijos (susidaro mažai ir netirpių medžiagų - baltos arba spalvotos nuosėdos);
• spalvų reakcijos - dažniausiai rodiklių spalvos pasikeitimas rūgštiniuose ir šarminiuose tirpaluose;
• reakcijos, kai išsiskiria dujos, tokios kaip anglies dioksidas. Mokytojas atlieka demonstracinius eksperimentus.

Darbų seka.

Turite savarankiškai atlikti 4 eksperimentus. Kiekvienam iš pirmųjų trijų skiriamos 7 minutės. Jei reikalingas laikas yra ilgesnis, trečiąjį eksperimentą galima praleisti. Norėdami kontroliuoti laiką, naudokite smėlio laikrodį. Pamokos pabaigoje jūs pateikiate mokytojui atsakymą į medžiagų atpažinimo problemą (4 testas) dviejų užpildytų lentelių pavidalu. Pamokos pabaigoje gausite du pažymius: už testo patirties užbaigimą ir už visų darbų atlikimą.

Darbo su užprogramuotas vadovas(1 lentelė). Jūs perskaitėte pirmąją užduotį, išspausdintą kairiajame vadovo puslapyje, esančiame viršuje, ir parašykite šiame puslapyje trūkstamą žodį, suformuluotą atsakymą, reakcijos lygtį. Kairėje dešiniojo lapo puslapio pusėje, atskirtoje vertikalia linija, pateikiami būtini paaiškinimai ir nuotraukos, padedančios rasti teisingą atsakymą. Baigę užduotį, pasukite puslapį ir kitos sklaidos dešinėje pusėje raskite atsakymą ir palyginkite tą, kurį užrašėte, su teisingu, atspausdintu tuo pačiu numeriu.

Gavę teisingo atsakymo patvirtinimą, galite pereiti prie kitos užduoties, kuri išspausdinta kitos sklaidos kairiojo puslapio viršuje ir turi vieną numerį daugiau nei ankstesnė.

Prieš bandydami perskaitykite saugos priemones.

Saugumo reguliavimas:

• Medžiagos neturėtų būti imamos rankomis, skonis ir kvapas neturėtų būti tiriami.
• Nemaišykite nežinomų medžiagų, nebent taip nurodė jūsų mokytojas.
• Atlikdami eksperimentus, naudokite mažas medžiagų dozes.
• Atsargiai elkitės su rūgštimis ir šarmais.
• Jei tirpalai patenka į rankas ar drabužius, nedelsdami nuplaukite dideliu kiekiu vandens.
• Po apdorojimo nusiplaukite rankas muilu ir vandeniu.
• Naudokite tik švarius laboratorinius stiklinius indus.
• Neišpilkite medžiagų likučių ir nepilkite atgal į indą su grynomis medžiagomis.

Aš perskaičiau saugos taisykles ………………… (parašas)

1 lentelė

Užprogramuotas vadovas

Kairiajame vadovo puslapyje	Dešinysis vadovo puslapio išplitimas
Užduotis	Užduoties paaiškinimas	Atsakymas
1 bandymas Patvirtinkite bario chlorido kokybinę sudėtį 1. Vandeniniame tirpale bario chloridas disocijuoja į jonus BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Todėl būtina įrodyti katijonų buvimą tirpale, naudojant kokybines reakcijas. ir anijonai .....
2 ... Pagal 2 lentelę ( 1 priedas) pasirinkite tinkamus reagentus Bario katijonų reagentas yra …… - anijonas, …… Reagentas chlorido anijonams yra katijonai ……		1 . Cl - (chlorido anijonai)
3 ... Norėdami atlikti reakciją, į du mėgintuvėlius supilkite du 0,5 ml tūrio pradinio tirpalo mėginius 4. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite bespalvio skaidraus sieros rūgšties tirpalo, kuriame yra sulfato anijonų BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Lygčių tikrinimas pagal koeficientų sumą: molekulinėje lygtyje ....... pilnoje jonų lygtyje .... sutrumpintoje jonų lygtyje .......		2 . sulfatas -, SO 4 2- sidabras, Ag +
5 ... Į antrąjį mėgintuvėlį įpilkite sidabro nitrato tirpalo, kuriame yra sidabro katijonų Dėl reakcijos susidarė ... ... nuosėdos BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Šansų suma: molekulinėje lygtyje ....... pilnoje jonų lygtyje .... sutrumpintoje jonų lygtyje .......		4 .
Išvada Naudodami kritulių reakcijas įrodėme, kad bario chlorido tirpale yra katijonų ... ... ir anijonų ... ..., taip patvirtindami nurodytos druskos sudėtį		5 . balta sūrio
2 bandymas Patvirtinkite geležies sulfato (II) kokybinę sudėtį FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Todėl, naudojant kokybines reakcijas, būtina įrodyti katijonų ir anijonų buvimą.
2 ... Pagal 2 ir 3 lenteles ( 1 priedas) pasirinkite tinkamus reagentus Reagentas dvigubai įkrautiems geležies katijonams yra šarminis tirpalas, kuriame yra …… - anijonų arba raudonosios kraujo druskos tirpalas …… Reagentas sulfato anijonams yra bario katijonai ……		1 . SO 4 2-, sulfato anijonai
3 ... Norėdami atlikti reakciją, į tris mėgintuvėlius supilkite tris 0,5 ml tūrio pradinio tirpalo mėginius 4. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite natrio hidroksido tirpalo Dėl reakcijos susidaro nuosėdos ... ... spalvos FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH- = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH-, hidroksidas -
5 ... Į antrąjį mėgintuvėlį įpilkite K 3 raudonojo kraujo druskos tirpalo Dėl reakcijos susidaro nuosėdos ... ... spalva 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 32 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Pirmiau nurodytų lygčių koeficientų sumos yra atitinkamai lygios ……, ……, …… (Atliekant kontrolinį darbą, nustatytam jonui atliekama tik viena kokybinė reakcija)		4 . žalsvai
6 ... Į trečiąjį mėgintuvėlį įpilkite bario chlorido tirpalo. Dėl reakcijos susidaro nuosėdos ... ... spalva FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Pirmiau nurodytų lygčių koeficientų sumos atitinkamai ……, ……, ……		5 .
Išvada Naudodami kritulių reakcijas įrodėme, kad geležies (II) sulfato sudėtyje yra katijono ... ... ir anijono ...		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
3 bandymas Patvirtinkite kokybišką natrio karbonato sudėtį 1. Vandeniniame tirpale ši druska disocijuoja į jonus Na 2 CO 3 = …… + …… Todėl kokybinių reakcijų pagalba būtina įrodyti katijonų ... ... ir CO 3 2- (... ... - anijonų) tirpalą
2 ... Pagal 1 ir 2 lenteles ( 1 priedas) pasirinkite tinkamas kokybines reakcijas Natris nustatomas pagal bespalvės dujų degiklio liepsnos spalvą (eksperimentas neatliekamas atliekant darbą). Reagentas karbonato anijonams yra katijonai ir rūgštiniai tirpalai, kuriuose yra katijonų.		1 . Na + ir (karbonato anijonai)
3 ... Norėdami atlikti kokybines karbonato jonų reakcijas, supilkite pradinio tirpalo tūrį Po 0,5 ml 4. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite kalcio chlorido (arba kalcio hidroksido ……) tirpalo, kuriame yra katijonų …… Susidaro baltos nuosėdos, kurios ištirpsta pridedant druskos rūgšties ... ... (šiuo atveju mėgintuvėlyje atsiranda skaidrių bespalvių dujų burbuliukų) Kai susidaro nuosėdos, reakcija vyksta Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Lygčių koeficientų suma atitinkamai ……, ……, …….		2 .
5 ... Įpilkite druskos rūgšties tirpalą į antrąjį mėgintuvėlį ... ... Išsiskiria dujos be kvapo, dėl kurių kalkių vanduo drumzlėja (CO 2 išsiskyrimo įrodymas: sudrėkinkite stiklą kalcio hidroksido tirpalu ir laikykite virš mėgintuvėlio, kol pasidarys drumstas) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Koeficiento sumos ……, ……, ……		4 . CaCl 2 arba Ca (OH) 2 Ca 2+ (kalcis) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Išvada Naudodami kritulių reakciją ir dujų išmetimo reakciją, mes įrodėme, kad yra natrio karbonato tirpalo …… - anijonai CO 3 2-		5.
Patirtis 4.(Užduotis atpažinti medžiagas) Būdingomis reakcijomis atpažinkite sieros rūgšties, kalcio hidroksido ir kalcio chlorido tirpalus, esančius trijuose buteliukuose (Atpažinti reiškia empiriškai nustatyti, kokia medžiaga yra kiekviename buteliuke) 1. Medžiagos išleistuose tirpaluose atitinkamai priklauso klasėms ……,….… Ir ……, ir yra (stiprios / silpnos) …… elektrolitai Vandeniniame tirpale šios medžiagos išsiskiria į jonus H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Todėl, naudojant kokybines reakcijas, būtina įrodyti, kad tirpale yra šių katijonų: H +, Ca 2+ ir anijonų: SO 4 2-, OH-, Cl-
2 ... Pagal 2 ir 3 lenteles ( 1 priedas) pasirinkite tinkamus reagentus Aptiktas jonas: reagentas: vandenilio katijonas H + ....... kalcio katijonas Ca 2+ ... ... hidroksidas - anijonas OH - …… sulfatas - anijonas SO 4 2- …… chloridas - anijonas Cl - ……		1 . bazė - (šarmas) stiprus
3 ... Reakcijoms atlikti supilkite į tris švarius mėgintuvėlius po 0,5 ml kiekvieno iš trijų mėginių. Naudodami tirpinimo lentelę, pasirinkite reagentų pridėjimo seką, kad vieno eksperimento metu nuosėdos būtų tik viename mėgintuvėlyje: 5 …… (patirties gali nebūti)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmusas arba fenolftaleinas
4 ... Į tris mėgintuvėlius įpilkite reagento Nr. Įrašykite pastebėjimus 2 darbalapyje. 5. Į tris naujus mėgintuvėlius įpilkite 2 reagento. Įrašykite savo pastebėjimus 2 lentelėje. Jei nustatėte vieno iš mėginių kokybinę sudėtį, naudodami 1 ir 2 reagentus, galite ją užrašyti atitinkamoje eilutėje lentelės apačioje. Tolesni eksperimentai su šiuo pavyzdžiu neatliekami. 6. Į likusius mėginius įpilkite reagento # 3. Įrašykite pastebėjimus Tęskite darbą su reagentais # 4 ir # 5 pagal analogiją.		3 . 1 arba 2 - BaCl 2 2 arba 1 - lakmusas 3, 4, 5 - jūsų pasirinkimas
7 ... Užpildykite 2 ir 3 lenteles ir pateikite jas peržiūrėti

Namų darbai. Be sutrumpintų 4 bandomojo darbalapio joninių lygčių, užrašų knygelėje įrašykite molekulines ir visas jonines lygtis.

2 lentelė

Pripažinimo problemos sprendimo rezultatai

3 lentelė

Atpažinimo užduoties įvykdymo ataskaita (4 testas)

Atlikite reakcijas, patvirtinančias kokybinę sieros rūgšties sudėtį. Užsirašykite reakcijos lygtis.

Į mėgintuvėlį įdėkite 1–2 cinko granules ir įpilkite apie 1 ml praskiestos sieros rūgšties. Ką tu matai? Parašykite reakcijos lygtį ir apsvarstykite redokso procesus.

Supilkite natrio sulfido tirpalą į du mėgintuvėlius. Į vieną iš jų supilkite chloro vandenį, į kitą - bromo vandenį. Ką tu matai? Paaiškinkite savo pastebėjimus. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėmis ir joninėmis formomis.

Chloras ir bromo vanduo yra oksidatoriai, todėl abiejuose mėgintuvėliuose sulfidas oksiduojamas iki sieros.

Spalvų spalva pasikeitė.

Jums buvo duoti trys mėgintuvėliai tirpalų. Nustatykite, kuriame yra druskos rūgšties, sieros rūgšties ir natrio hidroksido. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėmis ir joninėmis formomis.

Nustatykite, ar valgomojoje druskoje yra sulfatų. Parašykite reakcijos lygtis molekulinėmis ir joninėmis formomis.

Būdingų reakcijų pagalba nustatykite, ar jums skirta druska yra sulfatas, jodidas ar chloridas. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėmis ir joninėmis formomis.

Pradėdami nuo vario (II) oksido, gaukite vario (II) sulfato tirpalą ir iš jo išskirkite kristalinį vario sulfatą. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėmis ir joninėmis formomis.