Утврдено е дека секој хемиски елемент пронајден во природата е мешавина од изотопи (оттаму имаат фракциони атомски маси). За да се разбере како изотопите се разликуваат едни од други, потребно е детално да се разгледа структурата на атомот. Атомот формира јадро и електронски облак. На масата на атомот влијаат електроните што се движат со неверојатна брзина во орбиталите во електронски облак, неутрони и протони што го сочинуваат јадрото.

Што се изотопи

Изотопи Е еден вид атоми на некој хемиски елемент. Во секој атом секогаш има еднаков број на електрони и протони.

Бидејќи тие имаат спротивни полнежи (електроните се негативни, а протоните се позитивни), атомот е секогаш неутрален (оваа елементарна честичка не носи полнеж, таа е еднаква на нула). Кога електронот е изгубен или заробен, атомот ја губи својата неутралност, станувајќи или негативен или позитивен јон.

Неутроните немаат полнеж, но нивниот број во атомското јадро на истиот елемент може да биде различен. Ова на кој било начин не влијае на неутралноста на атомот, но влијае на неговата маса и својства.

На пример, во кој било изотоп на атом на водород, има еден електрон и еден протон. И бројот на неутрони е различен. Протиумот има само 1 неутрон, деутериумот има 2 неутрони, а тритиумот има 3 неутрони. Овие три изотопи значително се разликуваат едни од други по својствата.

Споредба на изотопи

Како се разликуваат изотопите?

Тие имаат различен број на неутрони, различни маси и различни својства. Изотопите имаат идентична структура на електронските обвивки. Ова значи дека тие се прилично слични по хемиски својства. Затоа, им е доделено едно место во периодичниот систем.

Во природата, пронајдени се стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Атомските јадра на радиоактивните изотопи се способни спонтано да се трансформираат во други јадра. Во процесот на радиоактивно распаѓање, тие испуштаат разни честички.

Повеќето од елементите имаат над дваесетина радиоактивни изотопи. Покрај тоа, радиоактивните изотопи се вештачки синтетизирани за апсолутно сите елементи. Во природна мешавина на изотопи, нивната содржина варира малку.

Постоењето на изотопи овозможи да се разбере зошто, во некои случаи, елементите со помала атомска маса имаат поголем реден број отколку елементите со поголема атомска маса.

На пример, во пар аргон-калиум, аргонот содржи тешки изотопи, а калиумот содржи лесни изотопи. Затоа, масата на аргон е поголема од онаа на калиумот.

Разликата помеѓу изотопите едни од други е како што следува:

1. Тие имаат различен број на неутрони.
2. Изотопите имаат различни маси на атоми.
3. Вредноста на масата на јонски атоми влијае на нивната вкупна енергија и својства.

Античките Грци знаеле дека сите супстанции се составени од честички. Околу 420 година п.н.е. д. филозофот Демокрит ја изнесе претпоставката дека материјата се состои од ситни, неделиви честички, кои се нарекуваат атоми. Сите супстанции се составени од атоми и молекули. И атомот и молекулата првично се сметаа за неделиви, а дури подоцна се докажа дека не е така. Како атомот се разликува од молекулата.

Атоми Дали се најмалите честички што ја сочинуваат материјата.
Молекули Исто така се елементарни честички кои ја сочинуваат секоја супстанција.

Споредба на атом и молекула

Која е разликата помеѓу атомот и молекулата?
Атомот е елементарна честичка на материјата. Има своја маса и големина и е одговорна за својствата на оваа супстанца како хемиски елемент. Атомот се состои од јадро и електрони, кои се движат во нивните орбити околу јадрото. Тоа е структурата на атомот што ги одредува хемиските својства на супстанцијата. Атомите не се јавуваат во слободна состојба. Тие се врзуваат едни со други и формираат молекули, благодарение на електричните полнежи на честичките од кои се направени.
Молекула е она од што е направена супстанцијата. Составот на молекулите може да вклучува два или повеќе атоми, кои се меѓусебно поврзани со интератомски врски. Поточно, можеме да кажеме дека молекулата се состои од атомски јадра и внатрешни електрони кои се движат во нивните орбити, како и електрони од надворешна валентност. ИН различни молекули има различен број на атоми од одреден тип и различна количина. Молекулата има комплексна архитектонска структура, каде што секој атом има свое место и свои добро дефинирани соседи. Карактеристиките на молекулата се одредуваат според тоа колку атоми содржи. Овие својства се под влијание на редоследот и конфигурацијата на спојувањето на атомите. Атомската структура што ја формира молекулата може да биде крута, но не во сите случаи. Секој атом е во континуирано движење, тој вибрира околу својата рамнотежна позиција. Во овој случај, слободната молекула во текот на своето термичко движење има различни конфигурации. Молекула е електрично неутрална. Тоа е најмалата честичка на супстанцијата што има свои хемиски својства. Во случај на монатомски молекули како инертни гасови, својствата на молекулата и атомот се исти. Атомите во молекулата се поврзани со хемиски врски. Таква врска може да создадат еден или повеќе парови на електрони, кои се во заедничка сопственост на два атома. Молекулата може да постои самостојно.

Како атомот се разликува од молекулата

Атомите формираат молекула. Атомот се состои од јадро и електрони, кои се движат во нивните орбити околу јадрото.
Молекулите се составени од атоми.
Атомот има електричен полнеж, а молекулата е неутрална.
Само молекула може да постои самостојно.

Атомот и јонот се основни честички на хемиски елементи. Овие честички се носители на својствата на елементите. Тие се разликуваат во полнежите: атомот е неутрален, а јонот е позитивно или негативно наелектризиран.

Дефиниција

Атом- електрично неутрална микроскопска честичка на хемиски елемент што ги одредува неговите својства. Центарот на атомот е позитивно наелектризирано јадро опкружено со електронски облак, по кој електроните се движат во орбитали. Атомите, додавајќи или донирајќи електрони, се претвораат во јони.

Jonона - микроскопски електрично наелектризирани, моноатомски или полиатомски и хемиски активни честички. Тие имаат позитивен (катјонски) или негативен (анјонски) полнеж. Јони се формираат од атоми или групи атоми кои стекнуваат електрони или, напротив, ги губат.

Јони се независни честички кои се наоѓаат во која било состојба на собирање. Тие се наоѓаат во гасови (во атмосферата), во кристали, течности (и раствори и топи) и во плазмата (меѓуelвезден простор).

Јони во хемиски реакции се во можност да комуницираат едни со други, со молекули и атоми. Во растворите, овие активни честички се формираат за време на електролитната дисоцијација и ги одредуваат својствата на електролитите.

Споредба

Атомот е секогаш електрично неутрален, јон, напротив, е наелектризирана честичка. За атомите, надворешните нивоа на енергија, по правило, не се целосни (исклучок е групата на благородни гасови). За јони, надворешните нивоа се завршени.

Јон, за разлика од атомот, не е способен да поседува својства едноставна материја... На пример, металниот калиум влегува во бурна реакција со вода, чии производи се водород и алкали. И калиумовите јони присутни во составот на калиумови соли немаат слични својства. Хлорот е жолто-зелен отровен гас, а неговите јони не се токсични и безбојни.

Бојата на бакарот е црвена, а нејзините јони во растворите добиваат сина боја. Јодните кристали се сиви, пареите се виолетови, алкохолен раствор е црвено-кафеава боја, измешан со скроб, дава сина боја. Јони на јод не можат да ја менуваат бојата на скроб, тие се безбојни.

Веб-страница за заклучоци

1. Атомите и јони на еден хемиски елемент имаат различен број на електрони.
2. Полнењето на атомите е нула, за јони може да биде позитивно или негативно.
3. Јони и атоми имаат различни својства на редокс.

Во превод, „атом“ значи неделив. Наречено е така затоа што долго време се сметаше за најмалиот дел од супстанцијата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Па, ајде да сфатиме од што се состои еден атом и како се разликуваат атомите од различни елементи.

Атомска структура

До денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Генералниот план на структурата на нивните атоми е ист. Секој од нив има јадро, кое се состои од протони и неутрони, околу кои се вртат електроните. Електроните се негативно наелектризирани честички. Кога тие ротираат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, еден атом содржи ист број на протони и електрони, затоа таквиот хемиски елемент нема електричен полнеж. Меѓутоа, во процесот на реакции, тој може да даде електрон на другите елементи, претворајќи се во позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но влијаат на масата на елементот. За протоните и неутроните е измислено обединувачко име - нуклеони.

Атоми од различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони има во јадрото, можете да дознаете според реден број на елементот во периодичниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(Бр. 3) има 3 електрони и 3 протони, јаглеродот (бр. 6) има 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи бројот на протони во различни атоми е различен, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атомите со ист елемент може да имаат различни тежини поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има атоми на јаглерод C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

Внимание, само ДЕНЕС!

ДРУГИ

Странскиот збор „алфа“ цврсто се вкорени во рускиот јазик и се наоѓа во различни комбинации. За,

Се разбира, секој од нас во најопшта смисла има добра идеја за тоа што претставува елемент. Елемент е составен дел ...

Зборот „јадро“ значи јадро на нешто што има форма на топка. Сепак, значењата на овој концепт може да бидат различни, во ...

Секој од нас барем еднаш, но се восхитуваше на убавото ноќно небо, расфрлано со многу starsвезди. Дали некогаш сте размислувале за ...

Дефиницијата за Големиот хадронски судирач е следна: LHC е забрзувач на наелектризирани честички, а тој е создаден со цел ...

Електронот е елементарна честичка која има негативно електрично полнење. Тоа е -1. Електрон влегува во ...

Постои невидлива сила што тече внатре во биолошките објекти и неживата околина. Оваа моќ се нарекува ...

Не многу луѓе се добро упатени во различните термини, теории и закони на физиката и хемијата. А некои, можеби ...

Реакциите помеѓу различните видови на хемикалии и елементи се една од главните теми на студии во хемијата ....

Концептот на супстанција го изучуваат повеќе науки одеднаш. Прашањето кои се супстанциите, ќе го анализираме од две точки ...

На часовите по хемија на училиште, тие учат да решаваат разни проблеми, популарни меѓу кои се проблеми со пресметка ...

Електрично полнење е физичка величина која ја одредува способноста на организмот да учествува во електромагнетни ...

Состојбата на оксидација е условен полнеж на атом во молекула, тој прима атом како резултат на целосно прифаќање на електроните, нејзините ...

Како се разликуваат атомите?

Во превод, „атом“ значи неделив. Наречено е така затоа што долго време се сметаше за најмалиот дел од супстанцијата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Па, ајде да сфатиме од што се состои еден атом и како се разликуваат атомите од различни елементи.

Атомска структура

До денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Генералниот план на структурата на нивните атоми е ист. Секој од нив има јадро, кое се состои од протони и неутрони, околу кои се вртат електроните. Електроните се негативно наелектризирани честички. Кога тие ротираат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, еден атом содржи ист број на протони и електрони, затоа таквиот хемиски елемент нема електричен полнеж. Меѓутоа, во процесот на реакции, тој може да даде електрон на другите елементи, претворајќи се во позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но влијаат на масата на елементот. За протоните и неутроните е измислено обединувачко име - нуклеони.

Атоми од различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони има во јадрото, можете да дознаете според реден број на елементот во периодичниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(Бр. 3) има 3 електрони и 3 протони, јаглеродот (бр. 6) има 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи бројот на протони во различни атоми е различен, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атомите со ист елемент може да имаат различни тежини поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има атоми на јаглерод C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.