Egzamin demonstracyjny na rok chemii. Zmiany w wersjach demonstracyjnych egzaminu z chemii. Procedura egzaminacyjna
Specyfikacja
kontrola materiałów pomiarowych
na ujednolicony egzamin państwowy w 2018 roku
w chemii
1. Cel UŻYWANIA KIM
Ujednolicony Egzamin Państwowy (dalej - Ujednolicony Egzamin Państwowy) jest formą obiektywnej oceny jakości kształcenia osób, które ukończyły programy edukacyjne na poziomie średnim ogólnokształcącym, z wykorzystaniem zadań o ujednoliconej formie (kontrolne materiały pomiarowe).
Jednolity egzamin państwowy jest przeprowadzany zgodnie z ustawą federalną nr 273-FZ z dnia 29 grudnia 2012 r. „O edukacji w Federacji Rosyjskiej”.
Kontrolne materiały pomiarowe pozwalają na ustalenie poziomu opanowania przez absolwentów federalnego składnika stanowego standardu średniego (pełnego) wykształcenia ogólnego na poziomie chemicznym, podstawowym i profilowym.
Wyniki jednolitego egzaminu państwowego z chemii są uznawane przez organizacje oświatowe średniego szkolnictwa zawodowego i organizacje oświatowe wyższego szkolnictwa zawodowego jako wyniki egzaminów wstępnych z chemii.
2. Dokumenty określające zawartość KIM USE
3. Podejścia do doboru treści, opracowanie struktury KIM USE
Podstawę podejść do rozwoju CIM USE 2018 w chemii stanowiły te ogólne wytyczne metodologiczne, które zostały określone podczas tworzenia modeli egzaminacyjnych z lat poprzednich. Istota tych ustawień jest następująca.
- KIM koncentrują się na testowaniu asymilacji systemu wiedzy, który jest uważany za niezmienny rdzeń treści istniejących programów chemicznych dla organizacji kształcenia ogólnego. W standardzie ten system wiedzy przedstawiony jest w postaci wymagań dotyczących przygotowania absolwentów. Wymagania te korelują z poziomem prezentacji sprawdzanych elementów treści w CMM.
- Aby zapewnić możliwość zróżnicowanej oceny osiągnięć edukacyjnych absolwentów KIM USE, sprawdzają opanowanie podstawowych programów edukacyjnych z chemii na trzech poziomach złożoności: podstawowym, zaawansowanym i wysokim. Materiał dydaktyczny, na podstawie którego budowane są zadania, dobierany jest na podstawie jego znaczenia dla kształcenia ogólnego maturzystów.
- Realizacja zadań pracy egzaminacyjnej wiąże się z wykonaniem określonego zestawu czynności. Wśród nich najbardziej orientacyjne są na przykład: ujawnienie oznak klasyfikacyjnych substancji i reakcji; określić stopień utlenienia pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów ich związków; wyjaśnić istotę procesu, zależności składu, struktury i właściwości substancji. Zdolność zdającego do wykonywania różnych czynności podczas wykonywania pracy jest traktowana jako wyznacznik opanowania badanego materiału z wymaganą głębokością zrozumienia.
- Równoważność wszystkich wariantów pracy egzaminacyjnej zapewnia zachowanie takiego samego stosunku liczby zadań sprawdzających przyswajanie głównych elementów treści kluczowych działów kursu chemii.
4. Struktura UŻYCIA KIM
Każda wersja pracy egzaminacyjnej budowana jest według jednego planu: praca składa się z dwóch części, w tym 40 zadań. Część 1 zawiera 35 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 26 zadań o podstawowym poziomie trudności (numery porządkowe tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 26) oraz 9 zadań o podwyższonym stopniu trudności (numery porządkowe tych zadań: 27, 28, 29, ... 35).
Część 2 zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności wraz ze szczegółową odpowiedzią (numery porządkowe tych zadań: 36, 37, 38, 39, 40).
Ujednolicony państwowy egzamin z chemii jest zmiennym elementem ogólnego egzaminu federalnego. Przyjmują ją tylko ci uczniowie, którzy będą kontynuować naukę na uczelniach na kierunkach takich jak medycyna, chemia i technologia chemiczna, budownictwo, biotechnologia czy przemysł spożywczy.
Nie można tego nazwać łatwym - nie zadziała tutaj przy prostej znajomości terminów, ponieważ w ostatnich latach testy z wyborem jednej odpowiedzi z proponowanych opcji zostały wykluczone z WMP. Ponadto nie będzie zbędne poznanie wszystkiego o procedurze, czasie i funkcjach tego egzaminu, a także przygotowanie się z wyprzedzeniem na ewentualne zmiany we współrzędnościowych w 2018 roku!
Wersja demonstracyjna egzaminu-2018
Terminy egzaminu z chemii
Dokładne terminy przeznaczone na napisanie egzaminu z chemii poznamy w styczniu, kiedy to harmonogram wszystkich testów egzaminacyjnych zostanie zamieszczony na stronie Rosobrnadzor. Na szczęście już dziś mamy informacje o przybliżonych okresach egzaminowania uczniów w roku akademickim 2017/2018:
- Wczesny etap egzaminu rozpoczyna się 22 marca 2018 roku. Potrwa do 15 kwietnia. Pisanie USE przed terminem jest prerogatywą kilku kategorii studentów. Są to dzieci, które ukończyły szkołę przed rokiem akademickim 2017/2018, ale z jakiegokolwiek powodu nie przystąpiły do \u200b\u200bJednolitego Egzaminu Państwowego; absolwenci szkół, którzy wcześniej otrzymali tylko świadectwo, a nie świadectwo dojrzałości; uczniowie szkół wieczorowych; licealiści, którzy wyjeżdżają, aby mieszkać lub studiować za granicą; uczniów, którzy otrzymali wykształcenie średnie w innych stanach, ale rozpoczynają naukę w. Również uczniowie reprezentujący Federację Rosyjską na międzynarodowych konkursach i zawodach oraz uczniowie biorący udział w imprezach ogólnorosyjskich korzystają z wczesnej dostawy. Jeśli jesteś wskazany do interwencji medycznej lub rehabilitacji, która pod względem czasu pokrywa się z głównym terminem zdania egzaminu, możesz również przystąpić do egzaminu przed terminem. Ważna uwaga: każdy powód musi być potwierdzony odpowiednimi dokumentami;
- 28 maja 2018 r. Rozpoczną się główne terminy egzaminu. Według wstępnych planów Rosobrnadzoru, okres egzaminacyjny zakończy się do 10 czerwca;
- 4 września 2018 r. Rozpocznie się dodatkowy okres na zdanie egzaminu.
Trochę statystyk
Ostatnio coraz więcej uczniów wybiera ten egzamin - w 2017 roku zdało go około 74 tys. Osób (o 12 tys. Więcej niż w 2016 roku). Ponadto wskaźnik sukcesu wyraźnie się poprawił - liczba uczniów, którzy nie zdali egzaminów (tych, którzy nie osiągnęli progu minimalnej liczby punktów) spadła o 1,1%. Średnia ocen z tego przedmiotu waha się w granicach 67,8-56,3 punktów, co odpowiada poziomowi szkolnej „czwórki”. Tak więc, ogólnie rzecz biorąc, pomimo swojej złożoności, uczniowie dość dobrze zdają ten przedmiot.
Procedura egzaminacyjna
Pisząc to ZASTOSOWANIE, studenci mogą posługiwać się układem okresowym, tabelą z danymi dotyczącymi rozpuszczalności soli, kwasów i zasad, a także materiałami referencyjnymi elektrochemicznego szeregu napięć metali. Nie ma potrzeby zabierania tych materiałów ze sobą - wszystkie dozwolone materiały referencyjne zostaną przekazane studentom w jednym zestawie z kartą egzaminacyjną. Ponadto jedenastoklasista może przystąpić do egzaminu z kalkulatorem, który nie ma funkcji programowania.
Przypominamy, że procedura przeprowadzania egzaminu ściśle reguluje wszelkie działania studentów. Pamiętaj, że możesz łatwo stracić szansę na wejście na uczelnię, jeśli nagle zechcesz omówić rozwiązanie problemu ze znajomym, spróbować podpatrzeć odpowiedź w smartfonie lub rozwiązaniu, albo zdecydować się zadzwonić do kogoś z toalety. Nawiasem mówiąc, można iść do toalety lub punktu pierwszej pomocy, ale tylko za zgodą i w towarzystwie członka komisji egzaminacyjnej.
W 2018 roku egzamin z chemii rozszerzono do 35 zadań, przeznaczając na nie 3,5 godziny Innowacje na egzaminie z chemii
Pracownicy FIPI informują o następujących zmianach w nowych typach maszyn współrzędnościowych.
- W 2018 roku zwiększy się liczba skomplikowanych zadań ze szczegółową odpowiedzią. Wprowadzono jedno nowe zadanie nr 30 dotyczące reakcji redoks. Teraz uczniowie mają łącznie 35 zadań do rozwiązania.
- Nadal możesz zdobyć 60 głównych punktów za każdą pracę. Równowagę osiągnięto poprzez zmniejszenie punktów przyznawanych za wykonanie prostych zadań z pierwszej części biletu.
Co obejmuje struktura i zawartość biletu?
Na egzaminie studenci będą musieli wykazać, jak dobrze znają tematy z kursu chemii nieorganicznej, ogólnej i organicznej. Zadania sprawdzą dogłębną znajomość pierwiastków i substancji chemicznych, umiejętności prowadzenia reakcji chemicznych, znajomość podstawowych praw i teoretycznych podstaw chemii. Ponadto okaże się, jak dobrze uczniowie rozumieją systemowy charakter i przyczynowość zjawisk chemicznych oraz ile wiedzą o genezie substancji i metodach ich poznawania.
Strukturalnie bilet jest reprezentowany przez 35 zadań, podzielonych na dwie części:
- część 1 - 29 zadań z krótką odpowiedzią. Zadania te poświęcone są podstawom teoretycznym chemii, chemii nieorganicznej i organicznej, metodom poznania oraz zastosowaniu chemii w życiu. Za tę część KIM można zdobyć 40 punktów (66,7% wszystkich punktów za bilet);
- część 2 - 6 zadań o wysokim stopniu złożoności, w których udzielana jest szczegółowa odpowiedź. Musisz rozwiązywać problemy w niestandardowych sytuacjach. Wszystkie zadania są poświęcone reakcjom redoks, reakcjom wymiany jonowej, przemianom substancji nieorganicznych i organicznych lub złożonym obliczeniom. Za tę część KIM można zdobyć 20 punktów (33,3% wszystkich punktów za bilet).
W sumie za bilet można zdobyć do 60 punktów głównych. Na jego rozwiązanie zostanie przeznaczonych 210 minut, które należy rozdzielić w następujący sposób:
- na zadania podstawowe z pierwszej części - po 2-3 minuty;
- dla zadań o podwyższonym stopniu trudności od pierwszej części - od 5 do 7 minut;
- dla zadań o wysokim stopniu trudności z drugiej części - od 10 do 15 minut.
W jaki sposób wyniki egzaminów są konwertowane na oceny?
Punkty za wyniki mają wpływ na świadectwo dojrzałości, więc przez kilka lat z rzędu przekładane są na system oceniania znany uczniom w wieku szkolnym. Wyniki są najpierw dzielone na określone przedziały, a następnie przeliczane na oceny:
- 0-35 punktów oznacza „dwa”;
- 36-55 punktów świadczy o dostatecznym stopniu przygotowania do egzaminu i równa się „trójce”;
- 56-72 pkt - to szansa na zdobycie „czwórki” w certyfikacie;
- 73 punkty i więcej świadczy o tym, że student doskonale zna przedmiot.
Wysokiej jakości przygotowanie do egzaminu z chemii pozwoli Ci nie tylko wejść na wybraną uczelnię, ale także poprawić swoją ocenę na certyfikacie! Aby nie oblać egzaminu z chemii, będziesz musiał zdobyć co najmniej 36 punktów. Warto jednak pamiętać, że aby wejść na mniej lub bardziej prestiżową uczelnię, trzeba zdobyć co najmniej 60-65 punktów. Najlepsze instytucje edukacyjne przyjmują tylko te, które uzyskały w budżecie 85-90 punktów i więcej.
Jak przygotować się do egzaminu z chemii?
Nie można zdać egzaminu federalnego po prostu polegając na wiedzy pozostałej ze szkolnego kursu chemii. Aby uzupełnić luki, warto zabrać się do podręczników i książek rozwiązań już na początku jesieni! Możliwe, że jakiś temat, który studiowałeś w klasie 9 lub 10, po prostu nie utknął ci w pamięci. Ponadto kompetentne przygotowanie obejmuje opracowanie biletów pokazowych - KIM, specjalnie opracowanych przez komisję FIPI.
14.11.2016 na stronie internetowej FIPI opublikowano zatwierdzone opcje demonstracyjne, kodyfikatory i specyfikacje kontrolnych materiałów pomiarowych z ujednoliconego egzaminu państwowego i głównego egzaminu państwowego 2017, w tym z chemii.
Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 z odpowiedziami
| Opcja zadania + odpowiedzi | Pobierz demo |
| Specyfikacja | wariant demo himiya ege |
| Kodyfikator | kodifikator |
Wersje demonstracyjne egzaminu z chemii 2016-2015
| Chemia | Pobierz demo + odpowiedzi |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
W 2017 roku nastąpiły znaczące zmiany w KIM w chemii, dlatego prezentacje z poprzednich lat są udostępniane do przeglądu.
Chemia - istotne zmiany: Zoptymalizowano strukturę pracy egzaminacyjnej:
1. Struktura części 1 CMM została zasadniczo zmieniona: wyklucza się zadania z możliwością wyboru jednej odpowiedzi; zadania pogrupowane są w osobne bloki tematyczne, z których każdy zawiera zadania zarówno o podstawowym, jak i zaawansowanym poziomie trudności.
2. Łączną liczbę zadań zmniejszono z 40 (w 2016 r.) Do 34.
3. Zmieniono skalę ocen (z 1 do 2 punktów) dla zadań o podstawowym poziomie złożoności, które sprawdzają przyswajanie wiedzy o pokrewieństwie genetycznym substancji nieorganicznych i organicznych (9 i 17).
4. Maksymalna punktacja podstawowa za wykonanie całości pracy wyniesie 60 punktów (zamiast 64 punktów w 2016 roku).
Czas trwania egzaminu z chemii
Całkowity czas trwania egzaminu wynosi 3,5 godziny (210 minut).
Przybliżony czas przeznaczony na realizację poszczególnych zadań to:
1) za każde zadanie o podstawowym poziomie złożoności części 1 - 2-3 minuty;
2) za każde zadanie o podwyższonym stopniu złożoności z części 1 - 5–7 minut;
3) za każde zadanie o dużym stopniu złożoności z części 2 - 10-15 minut.
Do zadań 1-3 użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedzią w zadaniach 1–3 jest ciąg liczb, pod którym wskazane są pierwiastki chemiczne w tym wierszu.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadanie numer 1
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.
Odpowiedź: 3; pięć
Liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwie elektronowej) elementów głównych podgrup jest równa liczbie grup.
Tak więc krzem i węgiel są odpowiednie z przedstawionych opcji. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendeleev (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są poprawne.
Zadanie numer 2
Spośród wymienionych pierwiastków chemicznych wybierz trzy pierwiastki, które znajdują się w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew są w tym samym okresie. Ułóż wybrane pierwiastki w porządku rosnącym według ich metalicznych właściwości.
W polu odpowiedzi zapisz numery wybranych elementów w wymaganej kolejności.
Odpowiedź: 3; 4; 1
Trzy pierwiastki prezentowane w jednym okresie to sód Na, krzem Si i magnez Mg.
Poruszając się w jednym okresie okresowym D.I. Mendelejewa (linie poziome) od prawej do lewej ułatwiają powrót elektronów znajdujących się na warstwie zewnętrznej, tj. poprawione są właściwości metaliczne elementów. W ten sposób właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są ulepszone w serii Si Zadanie numer 3 Spośród pierwiastków wymienionych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które mają najniższy stopień utlenienia –4. W polu odpowiedzi zanotuj numery wybranych elementów. Odpowiedź: 3; pięć Zgodnie z regułą oktetu, atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronicznym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo przez rezygnację z elektronów ostatniego poziomu, a następnie poprzedniego, zawierającego 8 elektronów, staje się zewnętrznym lub odwrotnie, dołączając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że każdy elektron znajduje się na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów. Pod tym względem utrata pojedynczego elektronu jest bardziej korzystna energetycznie niż dodanie siedmiu kolejnych. W przypadku magnezu sytuacja jest podobna, tylko że znajduje się on w głównej podgrupie drugiej grupy, to znaczy ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez należą do metali, a dla metali z zasady ujemny stopień utlenienia jest niemożliwy. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach. Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu dla tych pierwiastków możliwe jest zarówno uwolnienie tych elektronów, jak i dodanie kolejnych czterech do łącznie 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektronów, dlatego ich minimalny stopień utlenienia wynosi -4. Zadanie numer 4 Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Odpowiedź 1; 3 W zdecydowanej większości przypadków można określić obecność wiązania typu jonowego w związku na podstawie tego, że atomy typowego metalu i atomy niemetalu są jednocześnie zawarte w jego jednostkach strukturalnych. Na tej podstawie ustalamy, że w związku pod numerem 1 - Ca (ClO 2) 2 występuje wiązanie jonowe, ponieważ w jego wzorze można dostrzec atomy typowego metalu wapnia oraz atomy niemetali - tlenu i chloru. Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali. Oprócz powyższego znaku, obecność wiązania jonowego w związku można stwierdzić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowe R 2 NH 2 +, trialkiloamoniowe R 3 NH + i tetraalkiloamoniowy R 4 N +, gdzie R oznacza pewną grupę węglowodorową. Na przykład wiązanie jonowe zachodzi w związku (CH 3) 4 NCl między kationem (CH 3) 4 + a jonem chlorkowym Cl -. Wśród związków wyszczególnionych w zadaniu jest chlorek amonu, w którym zachodzi wiązanie jonowe pomiędzy kationem amonu NH 4 + a jonem chlorkowym Cl -. Numer zadania 5 Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny oznaczonej liczbą. W polu odpowiedzi zanotuj numery wybranych połączeń. Odpowiedź: A-4; B-1; W 3 Wyjaśnienie: Sole kwasowe nazywane są solami powstałymi w wyniku niepełnego zastąpienia ruchomych atomów wodoru kationem metalu, kationem amonowym lub alkiloamoniowym. W kwasach nieorganicznych, które mają miejsce w programie nauczania, wszystkie atomy wodoru są ruchome, to znaczy można je zastąpić metalem. Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z przedstawionej listy są wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastąpienia jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym kationem amonu. Zasadniczo sól kwaśna jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia między solą normalną (NH 4) 2 CO 3 a kwasem węglowym H 2 CO 3. W substancjach organicznych tylko atomy wodoru należące do grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) można zastąpić atomami metali. Czyli np. Octan sodu CH 3 COONa, mimo że w jego cząsteczce nie wszystkie atomy wodoru są zastąpione przez kationy metali, jest ośrodkiem, a nie solą kwasową (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych przyłączonych bezpośrednio do atomu węgla praktycznie nigdy nie mogą być zastąpione atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w potrójnym wiązaniu C≡C. Tlenki nietworzące soli to tlenki niemetali, które nie tworzą soli z tlenkami zasadowymi lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej), albo w reakcji z nimi dają inny produkt (nie sól). Często mówi się, że tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasad. Jednak to podejście nie zawsze sprawdza się w przypadku wykrywania tlenków, które nie tworzą soli. Na przykład CO, będąc tlenkiem nie tworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale z utworzeniem nie soli, ale wolnego metalu: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe Do tlenków nie tworzących soli ze szkolnego kursu chemii zaliczamy tlenki niemetali na stopniu utlenienia +1 i +2. Wszystkie znajdują się na egzaminie 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (ostatnie SiO, których osobiście nigdy nie spotkałem w zadaniach). Numer zadania 6 Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda żelazo reaguje bez ogrzewania. Odpowiedź: 2; 4 Chlorek cynku jest solą, a żelazo metalem. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią soli. Względną aktywność metali określa szereg ich aktywności (innymi słowy, liczba naprężeń w metalu). Żelazo w rzędzie aktywności metalu znajduje się na prawo od cynku, co oznacza, że \u200b\u200bjest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie zachodzi. Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w zakresie aktywności, to znaczy jest metalem bardziej aktywnym. Stężone kwasy azotowe i stężone kwasy siarkowe nie są w stanie reagować bez ogrzewania z żelazem, glinem i chromem ze względu na takie zjawisko jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod działaniem tych kwasów tworzy się sól nierozpuszczalna bez ogrzewania, która działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Te. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie przecieka. Kwas solny, niezależnie od stężenia, należy do kwasów nieutleniających. Metale, które znajdują się na linii aktywności na lewo od wodoru, reagują z nieutleniającymi kwasami z wydzielaniem wodoru. Do takich metali należy żelazo. Wniosek: zachodzi reakcja żelaza z kwasem solnym. W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, podobnie jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3. Numer zadania 7 Z listy wybierz dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj
roztworem wodorotlenku sodu. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji. Odpowiedź: 3; 4 CO jest tlenkiem nie tworzącym soli, nie reaguje z wodnym roztworem zasady. (Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - wysokiego ciśnienia i temperatury - nadal reaguje ze stałymi zasadami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.) SO 3 - tlenek siarki (VI) - kwaśny tlenek, który odpowiada kwasowi siarkowemu. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasuje. CuO - tlenek miedzi (II) - należy do tlenków o dominujących właściwościach podstawowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Odpowiedni MgO - tlenek magnezu - należy do typowych tlenków zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Odpowiedni ZnO, tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych, łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także z kwasowymi i zasadowymi tlenkami). Nie pasuje. Numer zadania 8 Odpowiedź: 4; 2 W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje tylko wtedy, gdy mieszają się gorące roztwory azotynów i soli amonowych z powodu tworzenia się niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Jednak nie wymieniono zarówno azotynów, jak i soli amonowych. Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje z kwasem (HCl) lub zasadą (NaOH). Spośród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe uwalniają gaz podczas interakcji z alkaliami: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Soli amonu, jak powiedzieliśmy, nie ma na liście. Istnieje tylko jeden wariant interakcji soli z kwasem. Sole wśród wymienionych substancji to Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 oraz Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie zachodzi, ponieważ nie tworzy się ani gaz, ani osad, ani substancja słabo dysocjująca (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje jednak z kwasem solnym, jednak z powodu uwolnienia białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a praktycznie każdym kwasem powstaje niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę. Numer zadania 9 Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 2; pięć CO 2 jest kwaśnym tlenkiem i należy go potraktować zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Te. aby otrzymać węglan potasu z CO 2, należy na niego oddziaływać tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancja X to tlenek potasu: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego zastąpienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać kwaśną sól z normalnej (przeciętnej) soli, należy albo działać na nią tym samym kwasem, który utworzył tę sól, albo działać z kwasowym tlenkiem odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagentem Y jest dwutlenek węgla. Kiedy przechodzi przez wodny roztwór węglanu potasu, ten ostatni przechodzi do wodorowęglanu potasu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Numer zadania 10 Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotowego, który przejawia się w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sól, która zawiera kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji przekształca się w amoniak NH3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Zatem nie zachodzi żadna zmiana stopnia utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks. B) Jak już pokazano powyżej, azot w amoniaku NH 3 ma stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N 2. W każdej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, przez który jest utworzona, wynosi zero. W ten sposób atom azotu traci swój ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to ich utratę przez atom azotu w wyniku reakcji. Pierwiastek, który w wyniku reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest środkiem redukującym. B) W wyniku reakcji NH 3 ze stopniem utlenienia azotu -3 przekształca się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że atom azotu w wyniku reakcji zmienił swój stopień utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, podobnie jak w przypadku B, jest środkiem redukującym. D) N 2 to prosta substancja. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek, który je tworzy, ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedyny stopień utlenienia metalu alkalicznego różny od zera (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0) to +1. Zatem, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot uzyskał ładunek ujemny, co oznacza dodanie elektronów. Azot w tej reakcji jest środkiem utleniającym. Numer zadania 11 Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda substancja może oddziaływać: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. D) ZnBr 2 (roztwór) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1 A) Kiedy gazowy wodór przechodzi przez stopioną siarkę, tworzy się siarkowodór H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kiedy chlor przechodzi przez pokruszoną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dichlorek siarki: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Aby zdać egzamin, nie musisz dokładnie wiedzieć, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem nie musisz być w stanie napisać tego równania. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym utleniaczem, siarka często pełni podwójną funkcję - utleniającą i redukującą. Oznacza to, że jeśli na siarkę oddziałuje silny środek utleniający, którym jest cząsteczkowy chlor Cl 2, utlenia się. Siarka pali się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2: B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. W przypadku takich tlenków najbardziej typowymi reakcjami są reakcje z wodą, a także z zasadowymi i amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę i podstawowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH. Gdy kwasowy tlenek reaguje z zasadowym tlenkiem, tworzy się sól odpowiedniego kwasu i metalu, który jest częścią zasadowego tlenku. Kwaśny tlenek odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak w tlenku. Kwas siarkowy H 2 SO 4 odpowiada tlenkowi SO 3 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 oddziałuje z tlenkami metali, otrzymane zostaną sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-: SO 3 + BaO \u003d BaSO 4 Podczas interakcji z wodą kwasowy tlenek zamienia się w odpowiedni kwas: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A gdy tlenki kwasowe reagują z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody: SO 3 + 2 KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Wodorotlenek cynku Zn (OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z kwasowymi tlenkami i kwasami, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy oba kwasy - bromowodorowy HBr i octowy oraz alkaliczny - LiOH. Przypomnijmy, że alkalia nazywane są wodorotlenkami metali rozpuszczalnymi w wodzie: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Bromek cynku ZnBr 2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęściej występują reakcje wymiany jonowej. Sól można poddać reakcji z inną solą, pod warunkiem, że obie wyjściowe sole są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. Charakterystyczne dla metalohalogenków jest to, że są one zdolne do reagowania z halogenami Hal 2 znajdującymi się powyżej w układzie okresowym. W ten sposób? opisane typy reakcji przebiegają dla wszystkich substancji z listy 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 Numer zadania 12 Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą / grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną numerem. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 1 Wyjaśnienie: A) Metylobenzen, inaczej toluen, ma wzór strukturalny: Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący: Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C 6 H 5 -) oraz grupy aminowej (-NH 2), stąd anilina odnosi się do amin aromatycznych tj. poprawna odpowiedź 2. C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji: Numer zadania 13 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są izomerami strukturalnymi butenu-1. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji. Odpowiedź: 2; pięć Wyjaśnienie: Izomery to substancje o tym samym wzorze cząsteczkowym i różnej budowie, tj. substancje różniące się kolejnością połączeń atomów, ale o tym samym składzie cząsteczek. Numer zadania 14 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, podczas interakcji z roztworem nadmanganianu potasu zaobserwujesz zmianę koloru roztworu. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji. Odpowiedź: 3; pięć Wyjaśnienie: Alkany, a także cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, jak np. Nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 O 7. Tak więc opcje 1 i 4 znikają - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu kolor nie zmienia się. Spośród węglowodorów homologicznej serii benzenu tylko benzen jest pasywny na działanie wodnych roztworów utleniaczy, wszystkie inne homologi są utleniane, w zależności od ośrodka, do kwasów karboksylowych lub ich odpowiednich soli. W ten sposób wyeliminowano opcję 2 (benzen). Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają purpurowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku reakcji: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3-CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Numer zadania 15 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji. Odpowiedź: 3; 4 Wyjaśnienie: Formaldehyd należy do klasy aldehydów - zawierających tlen związków organicznych z grupą aldehydową na końcu cząsteczki: Typowe reakcje aldehydów to reakcje utleniania i redukcji zachodzące wzdłuż grupy funkcyjnej. Wśród listy odpowiedzi dla formaldehydu charakterystyczne są reakcje redukcji, w których jako reduktor stosuje się wodór (kat. - Pt, Pd, Ni) oraz utlenianie - w tym przypadku reakcja lustra srebrnego. Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd przekształca się w metanol: Reakcja lustrzana srebra polega na redukcji srebra z amoniakalnego roztworu tlenku srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku, tlenek srebra przekształca się w złożony związek - wodorotlenek srebra diaminowego (I) OH. Po dodaniu formaldehydu następuje reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra: Numer zadania 16 Z przedstawionej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji. Odpowiedź: 2; pięć Wyjaśnienie: Metyloamina jest najłatwiejszym do reprezentowania związkami organicznymi z klasy amin. Charakterystyczną cechą amin jest występowanie samotnej pary elektronów na atomie azotu, w wyniku czego aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Zatem w związku z proponowanymi opcjami odpowiedzi metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Numer zadania 17 Podano następujący schemat przemian substancji: Określić, które z określonych substancji są substancjami X i Y. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 4; 2 Wyjaśnienie: Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest reakcja hydrolizy chlorowcowanych alkanów. W ten sposób etanol można otrzymać z chloroetanu działając na ten ostatni wodny roztwór zasady - w tym przypadku NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Następną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi odbywa się na katalizatorze miedzianym lub przy użyciu CuO: Zadanie numer 18 Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, która jest głównie utworzona w wyniku interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Odpowiedź: 5; 2; 3; 6 Wyjaśnienie: W przypadku alkanów najbardziej typowymi reakcjami są reakcje podstawienia rodników, podczas których atom wodoru zostaje zastąpiony atomem halogenu. Zatem bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromizobutan: Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są niestabilne, podczas bromowania cykle tych cząsteczek otwierają się, więc reakcja addycji przebiega: W przeciwieństwie do cyklopropanu i cyklobutanu, cykl cykloheksanu jest duży, w wyniku czego atom wodoru zostaje zastąpiony atomem bromu: Numer zadania 19 Ustal zgodność między reagentami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 5; 4; 6; 2 Zadanie numer 20 Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa typy reakcji, które obejmują interakcję metali alkalicznych z wodą. W polu odpowiedzi zanotuj numery wybranych typów reakcji. Odpowiedź: 3; 4 Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są reduktorami, łatwo przekazującymi elektron znajdujący się na poziomie zewnętrznym. Jeśli wyznaczymy metal alkaliczny literą M, to reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać następująco: 2M + 2H 2O → 2MOH + H2 Metale alkaliczne są bardzo reaktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga stosowania katalizatora (niekatalitycznego) - substancji, która przyspiesza reakcję i nie jest częścią produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie silnie egzotermiczne reakcje nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie. Ponieważ metal i woda są substancjami, które są w różnych stanach skupienia, reakcja ta zachodzi na granicy faz, dlatego jest niejednorodna. Typ tej reakcji to podstawienie. Reakcje między substancjami nieorganicznymi nazywane są reakcjami substytucji, jeśli prosta substancja oddziałuje z substancją złożoną, w wyniku czego powstają inne proste i złożone substancje. (Reakcja zobojętniania zachodzi między kwasem a zasadą, w wyniku której substancje te wymieniają swoje składniki i tworzą sól i substancję słabo dysocjującą). Jak wspomniano powyżej, metale alkaliczne są czynnikami redukującymi, oddającymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja przebiega redoks. Numer zadania 21 Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. W polu odpowiedzi zapisz liczby wybranych wpływów zewnętrznych. Odpowiedź 1; 4 Na szybkość reakcji chemicznej wpływają następujące czynniki: zmiany temperatury i stężenia odczynników, a także zastosowanie katalizatora. Zgodnie z praktyczną zasadą Van't Hoffa, na każde 10 stopni stała szybkości jednorodnej reakcji wzrasta 2-4 razy. W konsekwencji spadek temperatury prowadzi do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest w porządku. Jak wspomniano powyżej, na szybkość reakcji ma również wpływ zmiana stężenia odczynników: jeśli stężenie etylenu wzrośnie, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie odpowiada wymaganiom problemu. Spadek stężenia wodoru - przeciwnie, składnik początkowy zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, a czwarta jest odpowiednia. Katalizator to substancja, która przyspiesza tempo reakcji chemicznej, ale nie jest częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza przebieg reakcji uwodorniania etylenu, co również nie odpowiada warunkowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią. Kiedy etylen oddziałuje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3-CH 3 (g) Wszystkie składniki biorące udział w reakcji i produkt są substancjami gazowymi, dlatego ciśnienie w układzie również wpłynie na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja przebiega w celu obniżenia ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje. Numer zadania 22 Ustalić zgodność między formułą soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wytrąciły się na obojętnych elektrodach: do każdej pozycji, FORMUŁA SOLI PRODUKTY ELEKTROLIZY Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 4; 3; 2 Elektroliza to proces redoks zachodzący na elektrodach, gdy bezpośredni prąd elektryczny przepływa przez roztwór lub stopiony elektrolit. Na katodzie następuje głównie redukcja tych kationów, które mają najwyższą aktywność utleniającą. Na anodzie utlenia się przede wszystkim te aniony, które mają najwyższą zdolność redukcyjną. Elektroliza roztworu wodnego 1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć. Dla kationów z rzędu Proces redukcji Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 wydziela się na katodzie) Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me są uwalniane na katodzie) Cu 2+ - Proces redukcji Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniany na katodzie) 2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. jest obojętny (platyna, złoto, węgiel, grafit), wtedy proces będzie zależał tylko od natury anionów. Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (tlen jest uwalniany na anodzie) jonów halogenkowych (z wyjątkiem F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (uwalniane są wolne halogeny ) proces utleniania kwasów organicznych: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Równanie całkowitej elektrolizy: A) Roztwór Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie) B) Roztwór KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie) B) Roztwór CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie) D) Roztwór Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie) Numer zadania 23 Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 3; 2; 4 Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H + cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Hydrolizie ulegają sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabym kwasom. A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól utworzona przez mocny kwas solny i amoniak (słaba zasada) jest hydrolizowana przez kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (tworzenie się amoniaku rozpuszczonego w wodzie) Środowisko roztworu jest kwaśne (pH< 7). B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) - sól utworzona z silnego kwasu siarkowego i wodorotlenku potasu (zasada czyli mocna zasada) nie ulega hydrolizie. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) - sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (zasada, czyli mocna zasada), ulega hydrolizie przez anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu węglowodorowego) Roztwór ma odczyn zasadowy (pH\u003e 7). D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas siarkowodoru i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie do wodorotlenku glinu i siarkowodoru: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Medium roztworu jest bliskie obojętnemu (pH ~ 7). Numer zadania 24 Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przemieszczania się równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji oznaczonej literą należy wybrać odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. RÓWNANIE REAKCJI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIERUNEK PRZEMIESZCZENIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku bezpośredniej reakcji 2) przesuwa się w kierunku odwrotnej reakcji 3) nie ma przesunięcia równowagi Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-1; IN 3; G-1 Reakcja jest w równowadze chemicznej, gdy szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji do tyłu. Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji. Czynniki określające położenie równowagi: - ciśnienie: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do wzrostu objętości) - temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej) - stężenie substancji wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usuwanie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (wręcz przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji odwrotnej) - katalizatory nie wpływają na przemieszczanie się równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2)\u003e 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie równowaga przesunie się w stronę z mniejszą objętością substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku reakcji bezpośredniej). B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2 V (H 2) + V (O 2)\u003e 2 V (H 2 O). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu). C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), więc równowaga się nie przesuwa. D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie równowaga przesunie się w kierunku tworzenia się produktu (reakcja bezpośrednia). Numer zadania 25 Ustal zgodność między wzorami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić ich roztwory wodne: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. WZORY SUBSTANCJI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-3; IN 3; G-2 A) Kwas azotowy i wodę można rozróżnić za pomocą soli - węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, ale po interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, podczas gdy reakcji towarzyszy uwolnienie bezbarwnego dwutlenku węgla: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można rozróżnić za pomocą roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z KCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą się ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada). C) Chlorki sodu NaCl i BaCl 2 baru są solami rozpuszczalnymi, które można również odróżnić roztworem siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z NaCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z BaCl 2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO 4. D) Chlorki glinu AlCl 3 i magnezu MgCl 2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z zasadą tworzy osad: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Kiedy zasada wchodzi w interakcję z chlorkiem glinu, najpierw tworzy się osad, który następnie rozpuszcza się, tworząc złożoną sól - tetrahydroksoglinian potasu: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Numer zadania 26 Ustal zgodność między substancją a obszarem jej zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; IN 3; G-5 A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja to ponad 130 mln ton rocznie. Zasadniczo amoniak jest używany do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiałów wybuchowych, kwasu azotowego, sody. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (odpowiedź czwarta). B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem wielu ograniczających związków. Jest szeroko stosowany jako paliwo domowe i przemysłowe, a także surowiec dla przemysłu (druga odpowiedź). Metan jest w 90–98% składnikiem gazu ziemnego. C) Kauczuki to materiały otrzymywane przez polimeryzację związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren należy do tego typu związków i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków: D) Niskocząsteczkowe alkeny są używane do produkcji tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do produkcji plastiku zwanego polietylenem: nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2-CH 2 -) n Numer zadania 27 Obliczyć masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o udziale masowym 12%. (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątych). Odpowiedź: 3,4 g Wyjaśnienie: Niech x g będzie masą azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu. Obliczamy masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu: m (KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wyniosła (150 + x) g. Równanie jest zapisane w postaci: (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątych). Odpowiedź: 14,4 g Wyjaśnienie: W wyniku całkowitego spalania siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda: 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach odnoszą się do siebie w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji: ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S), dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są powiązane ze sobą w ten sam sposób: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 L \u003d 10,08 L, stąd V (O 2) \u003d 10,08 L / 22,4 L / mol \u003d 0,45 mol Obliczmy masę tlenu potrzebną do całkowitego spalenia siarkowodoru: m (O 2) \u003d 0,45 mola 32 g / mol \u003d 14,4 g Numer zadania 30 Korzystając z metody wagi elektronicznej, napisz równanie reakcji: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Określić środek utleniający i redukujący. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcja redukcji S +4 - 2e → S +6 │1 reakcja utleniania Mn +7 (KMnO 4) - utleniacz, S +4 (Na 2 SO 3) - reduktor Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Numer zadania 31 Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję ogrzewano żelazem. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji. 1) Żelazo, podobnie jak aluminium i chrom, nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, pokrywając się ochronną warstwą tlenku. Reakcja zachodzi tylko po podgrzaniu z uwolnieniem dwutlenku siarki: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (po podgrzaniu) 2) Siarczan żelaza (III) jest solą rozpuszczalną w wodzie, która wchodzi w reakcję wymiany z zasadą, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (brązowy związek): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się podczas kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (po podgrzaniu) Numer zadania 32 Napisz równania reakcji, za pomocą których możesz przeprowadzić następujące przekształcenia: Pisząc równania reakcji, używaj wzorów strukturalnych substancji organicznych. 1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturach powyżej 140 o C. Dzieje się to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, znajdującego się przez jeden do alkoholowego hydroksylu (w pozycji β). CH 3-CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C) Odwodnienie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturach poniżej 140 o C pod działaniem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do eliminacji jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholu. 2) Propylen to niesymetryczny alken. Po dodaniu halogenków wodoru i wody atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla w wiązaniu wielokrotnym związanym z dużą liczbą atomów wodoru: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3-CHCl-CH 3 3) Działając z wodnym roztworem NaOH w 2-chloropropanie, atom halogenu zastąpiono grupą hydroksylową: CH 3-CHCl-CH 3 + NaOH (wodny) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale także z propanolu-2 w wyniku reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturach powyżej 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki H 2 SO 4, 180 o C) 5) W środowisku zasadowym, działającym z rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, zachodzi hydroksylacja alkenów do dioli: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Numer zadania 33 Określić udziały masowe (w%) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas traktowania 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu siarczanu miedzi (II). W odpowiedzi zapisz równania reakcji, które są wskazane w stanie problemu, i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pożądanych wielkości fizycznych). Odpowiedź: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60% Podczas traktowania mieszaniny siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek jest hydrolizowany, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Gdy siarkowodór przechodzi przez roztwór siarczanu miedzi (II), wytrąca się siarczek miedzi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Obliczamy masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi (II): m (CuSO 4) \u003d m (roztwór) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mola oraz zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 mol Obliczamy masy siarczku glinu i siarczanu miedzi (II): m (Al 2 S 3) \u003d 0,1 mola * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (AI 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Numer zadania 34 Spalenie próbki związku organicznego o masie 14,8 g dało 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody. Wiadomo, że względna gęstość par tej substancji w przeliczeniu na wodór wynosi 37. W toku badań właściwości chemicznych tej substancji stwierdzono, że podczas interakcji tej substancji z tlenkiem miedzi (II) powstaje keton. Na podstawie podanych warunków zlecenia: 1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej (wskazać jednostki miary poszukiwanych wielkości fizycznych); 2) zapisać wzór cząsteczkowy oryginalnej materii organicznej; 3) tworzą wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w jej cząsteczce; 4) napisz równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi (II), wykorzystując wzór strukturalny tej substancji. Co roku na oficjalnej stronie internetowej FIPI publikowane są wersje demonstracyjne UŻYCIA z bieżącego roku. 21 sierpnia 2017 r. Zostały zaprezentowane projekty dokumentów regulujących strukturę i zawartość KIM USE 2018 (w tym wersja demonstracyjna USE w chemii). Istnieją dokumenty regulujące strukturę i zawartość CMM - kodyfikator i specyfikacja. Razem zadania - 35; z nich według stopnia trudności: B - 21; P - 8; NA 6. Maksymalny wynik podstawowy do pracy - 60. Całkowity czas pracy 210 minut. Zmiany KIM USE 2018 w chemii roku w porównaniu do 2017 roku W pracy egzaminacyjnej w 2018 roku przyjęto następujące zmiany w stosunku do pracy z 2017 roku. 1. W celu dokładniejszego rozłożenia zadań na poszczególne bloki tematyczne i linie merytoryczne nieznacznie zmieniono kolejność zadań na podstawowym i podwyższonym poziomie trudności w części 1 pracy egzaminacyjnej. 2. W pracy egzaminacyjnej w 2018 roku łączną liczbę zadań zwiększono z 34 (w 2017 r.) Do 35 poprzez zwiększenie liczby zadań w części 2 pracy egzaminacyjnej z 5 (w 2017 r.) Do 6 zadań. Osiąga się to poprzez wprowadzenie zadań w jednym kontekście. W szczególności w tym formacie prezentowane są zadania nr 30 i nr 31, które koncentrują się na sprawdzeniu przyswojenia ważnych elementów treści: „Reakcje redoks” i „Reakcje wymiany jonów”. 3. Skala ocen dla niektórych zadań została zmieniona w związku z doprecyzowaniem stopnia skomplikowania tych zadań na podstawie wyników ich realizacji w pracy egzaminacyjnej w 2017 roku: Zadanie nr 9 o podwyższonym stopniu złożoności, skoncentrowane na sprawdzeniu przyswajalności elementu zawartości „Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji nieorganicznych” i przedstawione w formacie do ustalenia zgodności między reagentami a produktami reakcji pomiędzy tymi substancjami, zostanie ocenione maksymalnie na 2 punkty; Zadanie nr 21 o podstawowym poziomie złożoności, ukierunkowane na sprawdzenie przyswojenia elementu treści „reakcje redoks” i przedstawione w formacie ustalania zgodności między elementami dwóch zbiorów, zostanie ocenione na 1 punkt; Zadanie nr 26 o podstawowym poziomie złożoności, ukierunkowane na sprawdzenie asymilacji tematów „Podstawy eksperymentalne chemii” i „Ogólne koncepcje dotyczące przemysłowych metod otrzymywania najważniejszych substancji” i przedstawione w formacie do ustalenia zgodności między elementami dwóch zestawów, zostanie ocenione na 1 punkt; Zadanie nr 30 o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią, ukierunkowane na sprawdzenie przyswojenia elementu treści „reakcje redoks”, zostanie ocenione maksymalnie na 2 punkty; Zadanie nr 31 o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią, ukierunkowane na sprawdzenie przyswojenia elementu merytorycznego „Reakcje wymiany jonów”, zostanie ocenione maksymalnie na 2 punkty. Generalnie przyjęte zmiany w pracy egzaminacyjnej w 2018 roku mają na celu zwiększenie obiektywizmu sprawdzania kształtowania się szeregu ważnych ogólnych umiejętności edukacyjnych, takich jak przede wszystkim: zastosować wiedzę w systemie, samodzielnie ocenić poprawność zadań edukacyjnych i edukacyjno-praktycznych, a także połączyć wiedzę o przedmiotach chemicznych ze zrozumieniem matematycznego związku między różnymi wielkościami fizycznymi. Struktura KIM USE 2018 w chemii Każda wersja pracy egzaminacyjnej budowana jest według jednego planu: praca składa się z dwóch części, w tym 35 zadań. Część 1 zawiera 29 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 21 zadań o podstawowym poziomie trudności (w wariancie występują pod numerami: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) oraz 8 zadań o podwyższonym stopniu trudności (ich porządkowa numery: 8, 9, 16, 17, 22-25). Część 2 zawiera 6 zadań o wysokim stopniu złożoności wraz ze szczegółową odpowiedzią. Są to zadania o numerach 30–35.FORMUŁA SUBSTANCJI
ODCZYNNIKI
Unified State Exam in Chemistry 2018 - wersja demonstracyjna z odpowiedziami i kryteriami z FIPI
Wersja demonstracyjna egzaminu 2018 z chemii
Pobierz demo 2018
Specyfikacja
wariant demo ege
Kodyfikator
kodifikator
