S-a stabilit că fiecare element chimic găsit în natură este un amestec de izotopi (deci au mase atomice fracționate). Pentru a înțelege în ce mod diferă izotopii unul de altul, este necesar să se ia în considerare în detaliu structura atomului. Atomul formează un nucleu și un nor de electroni. Masa unui atom este influențată de electronii care se mișcă cu o viteză uluitoare de-a lungul orbitalilor din norul de electroni, neutroni și protoni care alcătuiesc nucleul.

Ce sunt izotopii

Izotopi Este un fel de atomi ai unor elemente chimice. Există întotdeauna un număr egal de electroni și protoni în orice atom.

Deoarece au sarcini opuse (electronii sunt negativi, iar protonii sunt pozitivi), atomul este întotdeauna neutru (această particulă elementară nu are sarcină, este egală cu zero). Când un electron este pierdut sau capturat, atomul își pierde neutralitatea, devenind ion negativ sau pozitiv.

Neutronii nu au nicio încărcare, dar numărul lor în nucleul atomic al aceluiași element poate fi diferit. Acest lucru nu afectează în niciun fel neutralitatea atomului, dar afectează masa și proprietățile acestuia.

De exemplu, în orice izotop al unui atom de hidrogen, există un electron și un proton. Și numărul de neutroni este diferit. Protiul are doar 1 neutron, deuteriul are 2 neutroni, iar tritiul are 3 neutroni. Acești trei izotopi diferă semnificativ unul de celălalt prin proprietăți.

Comparația izotopilor

Cum diferă izotopii?

Au un număr diferit de neutroni, mase diferite și proprietăți diferite. Izotopii au structuri identice ale cochiliei electronilor. Aceasta înseamnă că sunt destul de similare în ceea ce privește proprietățile chimice. Prin urmare, li se atribuie un singur loc în sistemul periodic.

În natură, s-au găsit izotopi stabili și radioactivi (instabili). Nucleii atomici ai izotopilor radioactivi sunt capabili să se transforme spontan în alți nuclei. În procesul de descompunere radioactivă, ele emit diverse particule.

Majoritatea elementelor au peste două duzini de izotopi radioactivi. În plus, izotopii radioactivi sunt sintetizați artificial pentru absolut toate elementele. Într-un amestec natural de izotopi, conținutul lor variază ușor.

Existența izotopilor a făcut posibilă înțelegerea de ce, în unele cazuri, elementele cu o masă atomică mai mică au un număr ordinal mai mare decât elementele cu o masă atomică mai mare.

De exemplu, într-o pereche argon-potasiu, argonul conține izotopi grei, iar potasiul conține izotopi ușori. Prin urmare, masa argonului este mai mare decât cea a potasiului.

Diferența dintre izotopi unul față de celălalt este următoarea:

1. Au un număr diferit de neutroni.
2. Izotopii au mase diferite de atomi.
3. Valoarea masei atomilor de ioni afectează energia și proprietățile lor totale.

Vechii greci știau că toate substanțele sunt compuse din particule. În jurul anului 420 î.Hr. e. filosoful Democrit a prezentat presupunerea că materia constă din particule minuscule, indivizibile, care se numesc atomi. Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. Atât atomul, cât și molecula au fost inițial considerate indivizibile și abia mai târziu s-a dovedit că nu este așa. Cum diferă un atom de o moleculă.

Atomi Sunt cele mai mici particule care alcătuiesc materia.
Molecule Sunt, de asemenea, particule elementare care alcătuiesc orice substanță.

Compararea atomului și a moleculei

Care este diferența dintre un atom și o moleculă?
Un atom este o particulă elementară de materie. Are propria masă și dimensiune și este responsabil pentru proprietățile acestei substanțe ca element chimic. Un atom este format dintr-un nucleu și electroni care se mișcă pe orbitele lor în jurul nucleului. Structura atomului determină proprietățile chimice ale unei substanțe. Atomii nu apar în stare liberă. Se leagă între ele și formează molecule, datorită încărcărilor electrice ale particulelor din care sunt făcute.
O moleculă este din ce este compusă o substanță. Compoziția moleculelor poate include doi sau mai mulți atomi, care sunt interconectați prin legături interatomice. Mai precis, putem spune că molecula este formată din nuclei atomici și electroni interni care se mișcă în orbita lor, precum și electroni de valență externi. ÎN diferite molecule există un număr diferit de atomi de un anumit tip și o cantitate diferită. Molecula are o structură arhitecturală complexă, în care fiecare atom are locul său și vecinii săi bine definiți. Proprietățile unei molecule sunt determinate de câte atomi conține. Aceste proprietăți sunt influențate de ordinea și configurația îmbinării atomilor. Structura atomică care formează molecula poate fi rigidă, dar nu în toate cazurile. Fiecare atom este în mișcare continuă, oscilează în jurul poziției sale de echilibru. În acest caz, o moleculă liberă în procesul mișcării sale termice are configurații diferite. O moleculă este neutră din punct de vedere electric. Este cea mai mică particulă dintr-o substanță care are proprietățile sale chimice. În cazul moleculelor monatomice, cum ar fi gazele inerte, proprietățile moleculei și ale atomului sunt aceleași. Atomii dintr-o moleculă sunt legați prin legături chimice. O astfel de legătură poate fi creată de una sau mai multe perechi de electroni, care sunt deținute în comun de doi atomi. Molecula poate exista singură.

Cum diferă un atom de o moleculă

Atomii formează o moleculă. Atomul este format dintr-un nucleu și electroni, care se mișcă pe orbitele lor în jurul nucleului.
Moleculele sunt formate din atomi.
Un atom are o sarcină electrică și o moleculă este neutră.
Doar o moleculă poate exista singură.

Atomul și ionul sunt particule elementare ale elementelor chimice. Aceste particule sunt purtătoare ale proprietăților elementelor. Ele diferă în sarcini: atomul este neutru, iar ionul este încărcat pozitiv sau negativ.

Definiție

Atom- o particulă microscopică neutră din punct de vedere electric a unui element chimic care îi determină proprietățile. Centrul unui atom este un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de un nor de electroni, de-a lungul căruia electronii se mișcă în orbitați. Atomii, adăugând sau donând electroni, se transformă în ioni.

Iona - particule microscopice încărcate electric, monoatomice sau poliatomice și active chimic. Au o sarcină pozitivă (cationi) sau negativă (anioni). Ionii se formează din atomi sau grupuri de atomi care dobândesc electroni sau, dimpotrivă, îi pierd.

Ionii sunt particule independente care se găsesc în orice stare de agregare. Se găsesc în gaze (în atmosferă), în cristale, în lichide (atât soluții și topituri), cât și în plasmă (spațiul interstelar).

Ionii din reacțiile chimice sunt capabili să interacționeze între ei, cu molecule și atomi. În soluții, aceste particule active se formează în timpul disocierii electrolitice și determină proprietățile electroliților.

Comparaţie

Un atom este întotdeauna neutru electric, un ion, dimpotrivă, este o particulă încărcată. Pentru atomi, nivelurile de energie exterioară, de regulă, nu sunt complete (excepția este grupul de gaze nobile). Pentru ioni, nivelurile exterioare sunt finalizate.

Ion, spre deosebire de atom, nu este capabil să posede proprietăți substanță simplă... De exemplu, potasiul metalic intră într-o reacție violentă cu apa, ai cărei produse sunt hidrogen și alcali. Ionii de potasiu prezenți în compoziția sărurilor de potasiu nu au proprietăți similare. Clorul este un gaz otrăvitor galben-verde, iar ionii săi sunt netoxici și incolori.

Culoarea cuprului este roșie, iar ionii săi în soluții capătă o culoare albastră. Cristalele de iod sunt cenușii, vaporii sunt violet, soluția de alcool are culoarea roșu-maroniu, amestecată cu amidon, conferă o culoare albastră. Ionii de iod nu pot schimba culoarea amidonului, sunt incolori.

Site-ul de concluzii

1. Atomii și ionii unui element chimic au un număr diferit de electroni.
2. Sarcina atomilor este zero, pentru ioni poate fi pozitivă sau negativă.
3. Ionii și atomii au proprietăți redox diferite.

În traducere, „atom” înseamnă indivizibil. Se numește așa deoarece mult timp a fost considerată cea mai mică parte a substanței. Dar dezvoltarea ulterioară a științei a arătat că nu este așa. Deci, să ne dăm seama în ce constă un atom și cum diferă atomii diferitelor elemente.

Structura atomului

Până în prezent, știința cunoaște 126 de tipuri de elemente chimice. Planul general al structurii atomilor lor este același. Fiecare dintre ele are un nucleu, format din protoni și neutroni, în jurul căruia se rotesc electronii. Electronii sunt particule încărcate negativ. Când se rotesc în jurul nucleului, se formează un nor de electroni.

Protonii sunt particule încărcate pozitiv. În repaus, un atom conține același număr de protoni și electroni, prin urmare un astfel de element chimic nu are încărcare electrică. Cu toate acestea, în procesul reacțiilor, poate da un electron altor elemente, transformându-se într-o particulă încărcată pozitiv, sau le poate îndepărta, devenind o particulă încărcată negativ. Neutronii nu poartă nicio sarcină, dar afectează masa elementului. A fost inventat un nume unificator pentru protoni și neutroni - nucleoni.

Atomi de diferite elemente

Atomii diferitelor elemente diferă între ei prin numărul de protoni din nucleu. Numărul de electroni se poate schimba, dar numărul de protoni niciodată. Câți protoni sunt conținuți în nucleu, puteți afla după numărul ordinal al elementului din tabelul periodic al lui Mendeleev. Hidrogenul (nr. 1) are 1 electron și 1 proton în repaus, litiu
(Nr. 3) are 3 electroni și 3 protoni, carbonul (nr. 6) are 6 electroni și 6 protoni.

Deoarece numărul protonilor din atomi diferiți este diferit, masele lor diferă, de asemenea. Masa unui element este formată în principal din protoni și neutroni, deoarece greutatea electronilor este neglijabilă. Dar chiar și atomii aceluiași element pot diferi ca greutate din cauza numărului diferit de neutroni din nucleu. Atomii în care numărul de neutroni diferă de numărul de protoni se numesc izotopi. De exemplu, în natură există atomi de carbon C12 (6 protoni și 6 neutroni), C13 (6 protoni și 7 neutroni) și alte soiuri cu un conținut de neutroni de la 2 la 16.

Atenție, doar AZI!

ALTE

Cuvântul străin „alfa” a rădăcinat ferm în limba rusă și se găsește într-o varietate de combinații. Despre,…

Desigur, fiecare dintre noi în sensul cel mai general are o idee bună despre ce este un element. Un element este o parte integrantă ...

Cuvântul „miez” înseamnă miezul a ceva care are forma unei mingi. Cu toate acestea, semnificațiile acestui concept pot fi diferite, în ...

Fiecare dintre noi măcar o dată, dar admiram frumosul cer de noapte, presărat cu multe stele. Te-ai gândit vreodată la ...

Definiția Large Hadron Collider este după cum urmează: LHC este un accelerator de particule încărcate și a fost creat cu scopul de a ...

Un electron este o particulă elementară care are o sarcină electrică negativă. Este -1. Intră un electron ...

Există o forță invizibilă care curge în interiorul obiectelor biologice și al mediului neînsuflețit. Această putere se numește ...

Nu mulți oameni sunt bine versați în diverse termeni, teorii și legi ale fizicii și chimiei. Și unii, poate ...

Reacțiile dintre diferite tipuri de substanțe chimice și elemente sunt unul dintre principalele subiecte de studiu în chimie ....

Conceptul de substanță este studiat de mai multe științe simultan. Întrebarea despre ce substanțe sunt, o vom analiza din două puncte ...

În lecțiile de chimie de la școală, ei învață să rezolve diverse probleme, populare printre care sunt problemele de calcul ...

Încărcarea electrică este o cantitate fizică care determină capacitatea corpului de a participa la electromagnetici ...

Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, primește un atom ca urmare a acceptării complete a electronilor, a ...

Cum diferă atomii?

În traducere, „atom” înseamnă indivizibil. Se numește așa deoarece mult timp a fost considerată cea mai mică parte a substanței. Dar dezvoltarea ulterioară a științei a arătat că nu este așa. Deci, să ne dăm seama în ce constă un atom și cum diferă atomii diferitelor elemente.

Structura atomului

Până în prezent, știința cunoaște 126 de tipuri de elemente chimice. Planul general al structurii atomilor lor este același. Fiecare dintre ele are un nucleu, format din protoni și neutroni, în jurul căruia se rotesc electronii. Electronii sunt particule încărcate negativ. Când se rotesc în jurul nucleului, se formează un nor de electroni.

Protonii sunt particule încărcate pozitiv. În repaus, un atom conține același număr de protoni și electroni, prin urmare un astfel de element chimic nu are încărcare electrică. Cu toate acestea, în procesul reacțiilor, poate da un electron altor elemente, transformându-se într-o particulă încărcată pozitiv, sau le poate îndepărta, devenind o particulă încărcată negativ. Neutronii nu poartă nicio sarcină, dar afectează masa elementului. A fost inventat un nume unificator pentru protoni și neutroni - nucleoni.

Atomi de diferite elemente

Atomii diferitelor elemente diferă între ei prin numărul de protoni din nucleu. Numărul de electroni se poate schimba, dar numărul de protoni niciodată. Câți protoni sunt conținuți în nucleu, puteți afla după numărul ordinal al elementului din tabelul periodic al lui Mendeleev. Hidrogenul (nr. 1) are 1 electron și 1 proton în repaus, litiu
(Nr. 3) are 3 electroni și 3 protoni, carbonul (nr. 6) are 6 electroni și 6 protoni.

Deoarece numărul protonilor din atomi diferiți este diferit, masele lor diferă, de asemenea. Masa unui element este formată în principal din protoni și neutroni, deoarece greutatea electronilor este neglijabilă. Dar chiar și atomii aceluiași element pot diferi ca greutate din cauza numărului diferit de neutroni din nucleu. Atomii în care numărul de neutroni diferă de numărul de protoni se numesc izotopi. De exemplu, în natură există atomi de carbon C12 (6 protoni și 6 neutroni), C13 (6 protoni și 7 neutroni) și alte soiuri cu un conținut de neutroni de la 2 la 16.