Atomi și molecule. Cum diferă un atom de o moleculă Cum diferă atomii din diferite substanțe chimice?

În traducere, „atom” înseamnă indivizibil. Se numește așa deoarece mult timp a fost considerată cea mai mică parte a substanței. Dar dezvoltarea ulterioară a științei a arătat că nu este așa. Deci, să ne dăm seama în ce constă un atom și cum diferă atomii diferitelor elemente.

Structura atomului

Până în prezent, știința cunoaște 126 de specii elemente chimice... Planul general al structurii atomilor lor este același. Fiecare dintre ele are un nucleu, format din protoni și neutroni, în jurul căruia se rotesc electronii. Electronii sunt particule încărcate negativ. Când se rotesc în jurul nucleului, se formează un nor de electroni.

Protonii sunt particule încărcate pozitiv. În repaus, un atom conține același număr de protoni și electroni, prin urmare un astfel de element chimic nu are încărcare electrică. Cu toate acestea, în procesul reacțiilor, poate da un electron altor elemente, transformându-se într-o particulă încărcată pozitiv, sau le poate îndepărta, devenind o particulă încărcată negativ. Neutronii nu poartă nicio sarcină, dar afectează masa elementului. A fost inventat un nume unificator pentru protoni și neutroni - nucleoni.

Atomi de diferite elemente

Atomii diferitelor elemente diferă între ei prin numărul de protoni din nucleu. Numărul de electroni se poate schimba, dar numărul de protoni niciodată. Câți protoni sunt conținuți în nucleu, puteți afla după numărul ordinal al elementului din tabelul periodic al lui Mendeleev. Hidrogenul (nr. 1) are 1 electron și 1 proton în repaus, litiu
(Nr. 3) are 3 electroni și 3 protoni, carbonul (nr. 6) are 6 electroni și 6 protoni.

Deoarece numărul protonilor din atomi diferiți este diferit, masele lor diferă, de asemenea. Masa unui element este formată în principal din protoni și neutroni, deoarece greutatea electronilor este neglijabilă. Dar chiar și atomii aceluiași element pot diferi ca greutate din cauza numărului diferit de neutroni din nucleu. Atomii în care numărul de neutroni diferă de numărul de protoni se numesc izotopi. De exemplu, în natură există atomi de carbon C12 (6 protoni și 6 neutroni), C13 (6 protoni și 7 neutroni) și alte soiuri cu un conținut de neutroni de la 2 la 16.

ALTE

Cuvântul străin „alfa” a rădăcinat ferm în limba rusă și se găsește într-o varietate de combinații. Despre,…

Desigur, fiecare dintre noi în sensul cel mai general are o idee bună despre ce este un element. Un element este o parte integrantă ...

Cuvântul „miez” înseamnă miezul a ceva care are forma unei mingi. Cu toate acestea, semnificațiile acestui concept pot fi diferite, în ...

Fiecare dintre noi măcar o dată, dar admiram frumosul cer de noapte, presărat cu multe stele. Te-ai gândit vreodată la ...

Definiția Large Hadron Collider este după cum urmează: LHC este un accelerator de particule încărcate și a fost creat cu scopul de a ...

Un electron este o particulă elementară care are o sarcină electrică negativă. Este -1. Intră un electron ...

Există o forță invizibilă care curge în interiorul obiectelor biologice și al mediului neînsuflețit. Această putere se numește ...

Nu mulți oameni sunt bine versați în diverse termeni, teorii și legi ale fizicii și chimiei. Și unii, poate ...

Reacțiile dintre diferite tipuri de substanțe chimice și elemente sunt unul dintre principalele subiecte de studiu în chimie ....

Conceptul de substanță este studiat de mai multe științe simultan. Întrebarea despre ce substanțe sunt, o vom analiza din două puncte ...

În lecțiile de chimie de la școală, ei învață să rezolve diverse probleme, populare printre care sunt problemele de calcul ...

Încărcarea electrică este o cantitate fizică care determină capacitatea corpului de a participa la electromagnetici ...

Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, primește un atom ca urmare a acceptării complete a electronilor, a ...

Care este diferența dintre conceptele „atom” și „moleculă”? și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Sunrise [expert]
un atom este mai mic, o moleculă poate avea mai mulți atomi (exemplu - 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen \u003d moleculă de apă)

Răspuns de la Diana Mamina[guru]
O moleculă este formată din atomi.

Răspuns de la NU[guru]
Pe lângă locurile obișnuite, el este și nativ.

Răspuns de la Aer[incepator]
un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric al elementelor care interacționează, constând dintr-un nucleu și electroni. , iar o moleculă este un compus format din 2 sau mai mulți atomi

Răspuns de la Durchlaucht furst[guru]
Atomul (alt grecesc ἄτομος - indivizibil) este cea mai mică parte a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Un atom constă dintr-un nucleu atomic și un nor de electroni care îl înconjoară. Nucleul unui atom este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri din punct de vedere electric, în timp ce norul din jur este format din electroni încărcați negativ. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric. În caz contrar, are o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion. Atomii sunt clasificați după numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină apartenența unui atom la un anumit element chimic, iar numărul de neutroni determină izotopul acelui element.
Atomii de diferite tipuri în cantități diferite, conectați prin legături interatomice, formează molecule.
Conceptul de atom ca cea mai mică parte indivizibilă a materiei a fost formulat pentru prima dată de filosofii indieni și greci antici (vezi: atomism). În XVII și Secolele XVIII chimiștii au putut confirma experimental această idee, arătând că unele substanțe nu pot fi descompuse în continuare în elementele lor constitutive folosind metode chimice. Cu toate acestea, la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea, fizicienii au descoperit particulele subatomice și structura compusă a atomului și a devenit clar că atomul nu este cu adevărat „indivizibil”.
Molecula (molecula Novolatin, diminutivă din alunițele latine - masa) este cea mai mică particulă a unei substanțe care își are proprietățile sale chimice.
O moleculă este formată din doi sau mai mulți atomi, caracterizați prin numărul de nuclei atomici și electroni incluși în ea, precum și de o anumită structură.
De obicei, se presupune că moleculele sunt neutre (nu transportă sarcini electrice) și nu transportă electroni nepereche (toate valențele sunt saturate); moleculele încărcate se numesc ioni, moleculele cu o altă multiplicitate decât unitatea (adică, cu electroni nepereche și valențe nesaturate) se numesc radicali.
Moleculele formate din sute sau mii de atomi se numesc macromolecule. Caracteristicile structurale ale moleculelor determină proprietățile fizice ale unei substanțe formate din aceste molecule.

Răspuns de la Mariyam Abdullah[incepator]
de asemenea, atomii au o sarcină electrică, în timp ce molecula este neutră

Răspuns de la Murvat Kazimov[incepator]
un atom este din ce este compusă o moleculă

Atomul și ionul sunt particule elementare ale elementelor chimice. Aceste particule sunt purtătoare ale proprietăților elementelor. Ele diferă în sarcini: atomul este neutru, iar ionul este încărcat pozitiv sau negativ.

Definiție

Atom- o particulă microscopică neutră din punct de vedere electric a unui element chimic care îi determină proprietățile. Centrul unui atom este un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de un nor de electroni, de-a lungul căruia electronii se mișcă în orbitați. Atomii, adăugând sau donând electroni, se transformă în ioni.

Iona - particule microscopice încărcate electric, monoatomice sau poliatomice și active chimic. Au o sarcină pozitivă (cationi) sau negativă (anioni). Ionii se formează din atomi sau grupuri de atomi care dobândesc electroni sau, dimpotrivă, îi pierd.

Ionii sunt particule independente care se găsesc în orice stare de agregare. Se găsesc în gaze (în atmosferă), în cristale, în lichide (atât soluții și topituri), cât și în plasmă (spațiul interstelar).

Ionii din reacțiile chimice sunt capabili să interacționeze între ei, cu molecule și atomi. În soluții, aceste particule active se formează în timpul disocierii electrolitice și determină proprietățile electroliților.

Comparaţie

Un atom este întotdeauna neutru electric, un ion, dimpotrivă, este o particulă încărcată. Pentru atomi, nivelurile de energie exterioară, de regulă, nu sunt complete (excepția este grupul de gaze nobile). Pentru ioni, nivelurile exterioare sunt finalizate.

Ion, spre deosebire de atom, nu este capabil să posede proprietăți substanță simplă... De exemplu, potasiul metalic intră într-o reacție violentă cu apa, ai cărei produse sunt hidrogen și alcali. Ionii de potasiu prezenți în compoziția sărurilor de potasiu nu au proprietăți similare. Clorul este un gaz otrăvitor galben-verde, iar ionii săi sunt netoxici și incolori.

Culoarea cuprului este roșie, iar ionii săi în soluții capătă o culoare albastră. Cristalele de iod sunt cenușii, vaporii sunt violet, soluția de alcool are culoarea roșu-maroniu, amestecată cu amidon, conferă o culoare albastră. Ionii de iod nu pot schimba culoarea amidonului, sunt incolori.

Site-ul de concluzii

1. Atomii și ionii unui element chimic au un număr diferit de electroni.
2. Sarcina atomilor este zero, pentru ioni poate fi pozitivă sau negativă.
3. Ionii și atomii au proprietăți redox diferite.

Toată materia pe care o vedem în jurul nostru este alcătuită din diverși atomi. Atomii diferă între ei prin structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost produși de om și nu apar în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.

Cu toate acestea, chiar și atomii aparținând aceleiași specii pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există un element chimic - aceștia sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.

Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub forma uneia sau a două litere din numele latin al acestui element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este notat cu litera H (din numele latin Hydrogenium), clor - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).

Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul periodic al lui Mendeleev. Adesea, ei vorbesc despre el ca pe un sistem (sistem periodic), deoarece există anumite reguli stricte conform cărora acest element sau acel element este plasat în celula sa din tabel. Modificările regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele din tabelul periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul număr.

Atomii elementelor chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Setul de substanțe formate din atomi se schimbă, dar nu și ei înșiși. De exemplu, dacă, ca urmare a unei reacții chimice, acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon (CO 2), atunci nu s-au format atomi noi. Doar conexiunile dintre ele s-au schimbat.

Astfel, un atom poate fi definit ca cea mai mică particulă de materie indivizibilă din punct de vedere chimic.

Cel mai abundent element din univers este hidrogenul, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice din structură. Restul elementelor chimice reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul restului de elemente chimice din Univers în procente de masă, atunci acestea vor reprezenta 2% din masa întregii materii din Univers.

Pe Pământ, abundența elementelor chimice este foarte diferită dacă luați în considerare întregul Univers. Oxigenul (O) și siliciul (Si) predomină pe Pământ. Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Apoi vin în ordine descrescătoare aluminiu (Al), fier (Fe), calciu (Ca), sodiu (Na), potasiu (K), magneziu (Mg), hidrogen (H) și multe alte elemente.

Cu multe secole în urmă, oamenii au ghicit că orice substanță de pe pământ constă din particule microscopice. A trecut ceva timp, iar oamenii de știință au dovedit că aceste particule există cu adevărat. Au fost numiți atomi. De obicei atomii nu pot exista separat și sunt combinați în grupuri. Aceste grupuri se numesc molecule.

Numele însuși „moleculă” provine din cuvântul latin moles, adică greutate, bucată, volum și sufixul diminutiv - cula. Anterior, în locul acestui termen, se folosea cuvântul „corpuscul”, însemnând literal „corp mic”. Pentru a afla ce este o moleculă, apelăm la dicționare explicative... Dicționarul Ushakov spune că aceasta este cea mai mică particulă care poate exista autonom și are toate proprietățile substanței căreia îi aparține. Moleculele și atomii ne înconjoară peste tot și, deși nu pot fi atinși, tot ceea ce vedem este de fapt grupurile lor uriașe.

Exemplu cu apă

Cel mai bun mod de a explica ce este o moleculă este cu exemplul unui pahar cu apă. Dacă turnați jumătate din el, atunci gustul, culoarea și compoziția apei rămase nu se vor schimba. Ar fi ciudat să ne așteptăm la ceva diferit. Dacă aruncați din nou jumătate, suma va scădea, dar proprietățile vor rămâne aceleași din nou. Continuând în același spirit, ajungem cu o mică picătură. Poate fi în continuare împărțit cu o pipetă, dar acest proces nu poate fi continuat la nesfârșit.

În cele din urmă, veți obține cea mai mică particulă, restul diviziunii căruia nu va mai fi apă. Pentru a vă imagina ce este o moleculă și cât de mică este aceasta, încercați să ghiciți câte molecule sunt într-o picătură de apă. Tu ce crezi? Miliard? O sută de miliarde? De fapt, există aproximativ o sută de sextiloni acolo. Acesta este numărul care are douăzeci și trei de zerouri după unul. O astfel de valoare este dificil de imaginat, așa că vom folosi o comparație: dimensiunea unuia este mai mică decât un măr mare de câte ori mărul în sine este mai mic. Prin urmare, nu poate fi văzută nici cu cel mai puternic microscop optic.

și atomi

După cum știm deja, toate particulele microscopice, la rândul lor, sunt compuse din atomi. În funcție de numărul lor, de orbitele atomilor centrali și de tipul de legături, forma geometrică a moleculelor poate fi diferită. De exemplu, ADN-ul uman este răsucit în formă de spirală, iar cea mai mică particulă de sare de masă obișnuită arată ca Dacă unei molecule i se iau cumva mai mulți atomi, va avea loc distrugerea ei. În acest caz, acesta din urmă nu va merge nicăieri, ci va face parte dintr-o altă microparticulă.

După ce ne-am dat seama ce este o moleculă, să trecem la atom. Structura sa este foarte asemănătoare cu un sistem planetar: în centru este un nucleu cu neutroni și protoni încărcați pozitiv, iar electronii se învârt în jurul unor orbite diferite. În general, atomul este neutru din punct de vedere electric. Cu alte cuvinte, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.

Sperăm că articolul nostru s-a dovedit a fi util și acum nu mai aveți întrebări despre ce sunt o moleculă și un atom, cum funcționează și cum diferă.