Itinatag na ang bawat elemento ng kemikal na natagpuan sa kalikasan ay isang halo ng isotopes (samakatuwid mayroon silang fractional atomic masa). Upang maunawaan kung paano naiiba ang mga isotop mula sa isa't isa, kinakailangang isaalang-alang nang detalyado ang istraktura ng atom. Ang atom ay bumubuo ng isang nucleus at isang ulap ng elektron. Ang masa ng isang atom ay naiimpluwensyahan ng mga electron na lumilipat sa isang napakalakas na bilis ng mga orbit sa isang electron cloud, neutrons at proton na bumubuo sa nucleus.

Ano ang mga isotopes

Mga Isotopes Ay isang uri ng mga atom ng isang elemento ng kemikal. Mayroong palaging pantay na bilang ng mga electron at proton sa anumang atom.

Yamang mayroon silang kabaligtaran na singil (negatibo ang mga elektron, at positibo ang mga proton), palaging ang neutral ang atom (ang elementong butil na ito ay hindi nagdadala ng singil, ito ay pantay sa zero). Kapag ang isang elektron ay nawala o nakunan, ang atom ay nawalan ng neutralidad, nagiging isang negatibo o isang positibong ion.

Ang mga neutron ay walang singil, ngunit ang kanilang bilang sa atomic na nucleus ng parehong elemento ay maaaring magkakaiba. Hindi ito nakakaapekto sa neutrality ng atom, ngunit nakakaapekto ito sa masa at katangian nito.

Halimbawa, sa anumang isotop ng atom ng hydrogen mayroong isang elektron at isang proton. At ang bilang ng mga neutron ay naiiba. Ang Protium ay may 1 neutron lamang, ang deuterium ay may 2 neutron, at ang tritium ay may 3 neutron. Ang tatlong isotopes ay naiiba nang magkakaiba sa bawat isa sa mga katangian.

Paghahambing ng mga isotopes

Paano naiiba ang mga isotop?

Mayroon silang ibang iba't ibang mga neutron, iba't ibang masa at iba't ibang mga katangian. Ang mga isotop ay may magkaparehong mga istruktura ng shell ng elektron. Nangangahulugan ito na magkatulad sila sa mga kemikal na katangian. Samakatuwid, sila ay itinalaga ng isang lugar sa pana-panahong sistema.

Sa likas na katangian, natagpuan ang matatag at radioactive (hindi matatag) na mga isotopes. Ang atomic nuclei ng radioactive isotopes ay may kakayahang kusang nagbabago sa iba pang mga nuclei. Sa proseso ng radioactive decay, naglalabas sila ng iba't ibang mga partikulo.

Karamihan sa mga elemento ay may higit sa dalawang dosenang radioactive isotopes. Bilang karagdagan, ang mga radioactive isotopes ay artipisyal na synthesized para sa ganap na lahat ng mga elemento. Sa isang likas na halo ng mga isotop, ang kanilang nilalaman ay magkakaiba-iba.

Ang pagkakaroon ng isotopes na posible upang maunawaan kung bakit, sa ilang mga kaso, ang mga elemento na may mas mababang atomic mass ay may mas mataas na bilang ng ordeninal kaysa sa mga elemento na may mas mataas na atomic mass.

Halimbawa, sa isang pares ng poton na may argon, ang argon ay naglalaman ng mabibigat na isotop at ang potasa ay naglalaman ng mga ilaw na isotop. Samakatuwid, ang masa ng argon ay mas malaki kaysa sa potasa.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes mula sa bawat isa ay ang mga sumusunod:

1. Mayroon silang ibang iba't ibang mga neutron.
2. Ang mga isotop ay may iba't ibang masa ng mga atomo.
3. Ang halaga ng masa ng mga atomo ng ion ay nakakaapekto sa kanilang kabuuang enerhiya at mga katangian.

Alam ng mga sinaunang Greeks na ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga particle. Sa paligid ng 420 BC e. inilalagay ng pilosopo na Democritus ang pag-aakalang ang bagay ay binubuo ng maliit, hindi mahahati na mga partikulo, na tinatawag na mga atomo. Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Parehong ang atom at ang molekula ay una nang itinuturing na hindi mahahati, at sa paglaon ay napatunayan na hindi ganito. Paano naiiba ang isang atom mula sa isang molekula.

Mga Atom Ay ang pinakamaliit na mga partikulo na bumubuo sa bagay.
Mga Molekyul Mayroon ding mga elementong particle na bumubuo ng anumang sangkap.

Paghahambing ng atom at molekula

Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng isang atom at isang molekula?
Ang isang atom ay isang elementong butil ng bagay. Mayroon itong sariling masa at laki at may pananagutan sa mga katangian ng sangkap na ito bilang isang elemento ng kemikal. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at elektron, na lumilipat sa kanilang mga orbit sa paligid ng nucleus. Ito ang istraktura ng atom na tumutukoy sa mga kemikal na katangian ng isang sangkap. Ang mga atom ay hindi nangyayari sa isang libreng estado. Nagbubuklod sila sa bawat isa at bumubuo ng mga molekula, salamat sa mga de-koryenteng singil ng mga particle na kung saan ginawa ito.
Ang isang molekula ay kung ano ang isang sangkap ay gawa sa. Ang komposisyon ng mga molekula ay maaaring magsama ng dalawa o higit pang mga atomo, na magkakaugnay ng mga interatomic bond. Mas tiyak, masasabi nating ang molekula ay binubuo ng atomic nuclei at panloob na mga electron na lumilipat sa kanilang mga orbit, pati na rin ang panlabas na valence electron. Ang iba't ibang mga molekula ay may iba't ibang bilang ng mga atomo ng isang tiyak na uri at isang iba't ibang halaga. Ang molekula ay may isang kumplikadong istruktura ng arkitektura, kung saan ang bawat atom ay may sariling lugar at sariling kapitbahay na mahusay. Ang mga katangian ng isang molekula ay natutukoy ng kung gaano karaming mga atomo na nilalaman nito. Ang mga pag-aari na ito ay naiimpluwensyahan ng pagkakasunud-sunod at pagsasaayos ng pagsali ng mga atomo. Ang istraktura ng atom na bumubuo ng molekula ay maaaring mahigpit, ngunit hindi sa lahat ng mga kaso. Ang bawat atom ay nasa tuluy-tuloy na paggalaw, nag-oscillate ito tungkol sa posisyon ng balanse nito. Sa kasong ito, ang isang libreng molekula sa proseso ng thermal motion nito ay may iba't ibang mga pagsasaayos. Ang isang molekula ay neutral na neutral. Ito ang pinakamaliit na maliit na butil ng isang sangkap na mayroong mga kemikal na katangian. Sa kaso ng mga monatomic molecules tulad ng mga inert gas, pareho ang mga katangian ng molekula at atom. Ang mga atomo sa isang molekula ay iniugnay sa mga bono ng kemikal. Ang nasabing isang bono ay maaaring malikha ng isa o higit pang mga pares ng mga electron, na magkasamang pag-aari ng dalawang atomo. Ang molekula ay maaaring umiiral sa sarili nitong.

Paano naiiba ang isang atom mula sa isang molekula

Ang mga atom ay bumubuo ng isang molekula. Ang atom ay binubuo ng isang nucleus at elektron, na lumilipat sa kanilang mga orbit sa paligid ng nucleus.
Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo.
Ang isang atom ay may isang de-koryenteng singil at ang isang molekula ay neutral.
Isang molekula lamang ang maaaring magkaroon ng sarili nito.

Ang atom at ion ay pangunahing mga partikulo ng mga elemento ng kemikal. Ang mga partikulo na ito ay mga tagadala ng mga katangian ng mga elemento. Nag-iiba sila sa mga singil: ang atom ay neutral, at ang ion ay positibo o negatibong sisingilin.

Kahulugan

Atom- isang electrically neutral na mikroskopiko na butil ng isang elemento ng kemikal na tumutukoy sa mga katangian nito. Ang sentro ng isang atom ay isang positibong sisingilin na nucleus na napapalibutan ng isang ulap ng elektron, kasama ang mga elektron na lumipat sa mga orbit. Ang mga atom, pagdaragdag o pagbibigay ng mga elektron, ay nagiging mga ion.

Jonas - Ang mikroskopikong elektrikal ay sisingilin, monoatomic o polyatomic at chemically active particles. Mayroon silang isang positibo (cations) o negatibong (anion) na singil. Ang mga Ion ay nabuo mula sa mga atomo o pangkat ng mga atomo na nakakakuha ng mga electron o, sa kabilang banda, mawala ito.

Ang mga Ion ay independiyenteng mga partikulo na natagpuan sa anumang estado ng pagsasama-sama. Ang mga ito ay matatagpuan sa mga gas (sa kapaligiran), sa mga kristal, sa mga likido (parehong mga solusyon at natutunaw) at sa plasma (interstellar space.)

Ang mga Ion sa mga reaksiyong kemikal ay nakikipag-ugnay sa bawat isa, na may mga molekula at atomo. Sa mga solusyon, ang mga aktibong partikulo na ito ay nabuo sa panahon ng pagsasama-sama ng electrolytic at matukoy ang mga katangian ng mga electrolyte.

Paghahambing

Ang isang atom ay palaging neutral na neutral, isang ion, sa kabaligtaran, ay isang sisingilin na butil. Para sa mga atomo, ang mga panlabas na antas ng enerhiya ay, bilang isang panuntunan, hindi kumpleto (ang pagbubukod ay ang pangkat ng mga marangal na gas). Para sa mga ion, nakumpleto ang panlabas na antas.

Ang ion, kaibahan sa atom, ay hindi may kakayahang magkaroon ng mga katangian ng isang simpleng sangkap. Halimbawa, ang potasa ng metal ay pumapasok sa isang marahas na reaksyon sa tubig, ang mga produkto na kung saan ay hydrogen at alkali. At ang mga ion ng potasa na naroroon sa komposisyon ng mga salt salt ay walang magkatulad na mga katangian. Ang klorin ay isang dilaw-berde na lason na gas, at ang mga ions nito ay hindi nakakalason at walang kulay.

Ang kulay ng tanso ay pula, at ang mga ions sa mga solusyon ay nakakakuha ng isang asul na kulay. Ang mga kristal ng yodo ay kulay-abo, ang mga singaw ay lila, ang isang solusyon sa alkohol ay pula-kayumanggi ang kulay, halo-halong may almirol, nagbibigay ito ng isang asul na kulay. Ang mga iodine ion ay hindi maaaring baguhin ang kulay ng almirol, sila ay walang kulay.

Konklusyon site

1. Ang mga atom at ion ng isang elemento ng kemikal ay may iba't ibang bilang ng mga elektron.
2. Ang singil ng mga atomo ay zero, para sa mga ions maaari itong maging positibo o negatibo.
3. Ang mga Ion at atom ay may iba't ibang mga katangian ng redox.

Sa pagsasalin, ang "atom" ay nangangahulugang hindi mahahati. Pinangalanan ito dahil sa loob ng mahabang panahon ay itinuturing na pinakamaliit na bahagi ng sangkap. Ngunit ang karagdagang pag-unlad ng agham ay nagpakita na hindi ganito. Kaya, alamin natin kung ano ang binubuo ng isang atom at kung paano naiiba ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento.

Istraktura ng Atom

Sa ngayon, alam ng agham ang 126 uri ng mga elemento ng kemikal. Ang pangkalahatang plano ng istraktura ng kanilang mga atoms ay pareho. Ang bawat isa sa kanila ay may isang nucleus, na binubuo ng mga proton at neutron, sa paligid ng kung saan ang mga electron ay umiikot. Ang mga elektron ay negatibong sisingilin ng mga particle. Kapag umiikot sila sa paligid ng nucleus, nabuo ang isang ulap ng elektron.

Ang mga proton ay positibong sisingilin ng mga particle. Sa pahinga, ang isang atom ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton at elektron, samakatuwid ang tulad ng isang elemento ng kemikal ay walang singil ng kuryente. Gayunpaman, sa proseso ng mga reaksyon, maaari itong magbigay ng isang elektron sa iba pang mga elemento, na nagiging isang positibong sisingilin na butil, o kunin ang mga ito, maging isang negatibong sisingilin na butil. Ang mga neutrons ay hindi nagdadala ng anumang singil, ngunit nakakaapekto sa masa ng elemento. Ang isang pinag-isang pangalan ay naimbento para sa mga proton at neutron - mga nucleon.

Mga atomo ng iba't ibang elemento

Ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento ay naiiba sa bawat isa sa bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga electron ay maaaring magbago, ngunit ang bilang ng mga proton ay hindi kailanman. Gaano karaming mga proton ang nasa nucleus, maaari mong malaman sa pamamagitan ng ordinal number ng elemento sa pana-panahong talahanayan ng Mendeleev. Ang hydrogen (No. 1) ay may 1 elektron at 1 proton sa pahinga, lithium
(Hindi. 3) ay mayroong 3 elektron at 3 proton, ang carbon (No. 6) ay may 6 na mga electron at 6 na proton.

Yamang ang bilang ng mga proton sa iba't ibang mga atom ay magkakaiba, ang kanilang masa ay magkakaiba din. Ang masa ng isang elemento ay pangunahing nabuo ng mga proton at neutron, dahil ang bigat ng mga electron ay bale-wala. Ngunit kahit na ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring may iba't ibang mga timbang dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron sa nucleus. Ang mga atom kung saan ang bilang ng mga neutron ay naiiba sa bilang ng mga proton ay tinatawag na isotopes. Halimbawa, sa kalikasan mayroong mga carbon atoms C12 (6 proton at 6 neutron), C13 (6 proton at 7 neutron) at iba pang mga klase na may nilalaman na neutron na may 2 hanggang 16.

Pansin, ngayon lamang!

IBA

Ang salitang banyagang "alpha" ay mahigpit na nag-ugat sa wikang Ruso at matatagpuan sa iba't ibang mga kumbinasyon. Tungkol sa, ...

Siyempre, ang bawat isa sa atin sa pinaka pangkalahatang kahulugan ay may isang magandang ideya kung ano ang isang elemento. Ang isang elemento ay isang mahalagang bahagi ...

Ang salitang "core" ay nangangahulugang ang core ng isang bagay na may hugis ng isang bola. Gayunpaman, ang mga kahulugan ng konseptong ito ay maaaring magkakaiba, sa ...

Ang bawat isa sa amin ng hindi bababa sa isang beses, ngunit humanga ang magandang kalangitan ng gabi, na sinulid ng maraming mga bituin. Naisip mo na ba ang tungkol sa ...

Ang kahulugan ng Malaking Hadron Collider ay ang mga sumusunod: ang LHC ay isang sisingilin na partelong accelerator, at nilikha ito kasama ang layunin ng ...

Ang isang elektron ay isang elementong butil na may negatibong singil sa kuryente. Ito ay -1. Pumasok ang isang elektron ...

May isang di-nakikitang puwersa na dumadaloy sa loob ng mga biological na bagay at walang buhay na kapaligiran. Ang kapangyarihang ito ay tinawag ...

Hindi maraming tao ang sanay sa iba't ibang mga termino, teorya at batas ng pisika at kimika. At ang ilan, marahil ...

Mga reaksyon sa pagitan ng iba't ibang uri kemikal at ang mga elemento ay isa sa mga pangunahing paksa ng pag-aaral sa kimika. ...

Ang konsepto ng isang sangkap ay pinag-aralan ng maraming mga agham nang sabay-sabay. Ang tanong kung ano ang mga sangkap, susuriin namin mula sa dalawang puntos ...

Sa mga aralin sa kimika sa paaralan, nagtuturo sila upang malutas ang iba't ibang mga problema, na sikat na kabilang sa mga problema sa pagkalkula ...

Ang singil ng kuryente ay isang pisikal na dami na tumutukoy sa kakayahan ng katawan na makilahok sa electromagnetic ...

Ang estado ng oksihenasyon ay ang kondisyong singil ng isang atom sa isang molekula, tumatanggap ito ng isang atom bilang isang resulta ng kumpletong pagtanggap ng mga electron, ang ...

Paano naiiba ang mga atomo?

Sa pagsasalin, ang "atom" ay nangangahulugang hindi mahahati. Pinangalanan ito dahil sa loob ng mahabang panahon ay itinuturing na pinakamaliit na bahagi ng sangkap. Ngunit ang karagdagang pag-unlad ng agham ay nagpakita na hindi ganito. Kaya, alamin natin kung ano ang binubuo ng isang atom at kung paano naiiba ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento.

Istraktura ng Atom

Sa ngayon, alam ng agham ang 126 uri ng mga elemento ng kemikal. Ang pangkalahatang plano ng istraktura ng kanilang mga atoms ay pareho. Ang bawat isa sa kanila ay may isang nucleus, na binubuo ng mga proton at neutron, sa paligid ng kung saan ang mga electron ay umiikot. Ang mga elektron ay negatibong sisingilin ng mga particle. Kapag umiikot sila sa paligid ng nucleus, nabuo ang isang ulap ng elektron.

Ang mga proton ay positibong sisingilin ng mga particle. Sa pahinga, ang isang atom ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton at elektron, samakatuwid ang tulad ng isang elemento ng kemikal ay walang singil ng kuryente. Gayunpaman, sa proseso ng mga reaksyon, maaari itong magbigay ng isang elektron sa iba pang mga elemento, na nagiging isang positibong sisingilin na butil, o kunin ang mga ito, maging isang negatibong sisingilin na butil. Ang mga neutrons ay hindi nagdadala ng anumang singil, ngunit nakakaapekto sa masa ng elemento. Ang isang pinag-isang pangalan ay naimbento para sa mga proton at neutron - mga nucleon.

Mga atomo ng iba't ibang elemento

Ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento ay naiiba sa bawat isa sa bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga electron ay maaaring magbago, ngunit ang bilang ng mga proton ay hindi kailanman. Gaano karaming mga proton ang nasa nucleus, maaari mong malaman sa pamamagitan ng ordinal number ng elemento sa pana-panahong talahanayan ng Mendeleev. Ang hydrogen (No. 1) ay may 1 elektron at 1 proton sa pahinga, lithium
(Hindi. 3) ay mayroong 3 elektron at 3 proton, ang carbon (No. 6) ay may 6 na mga electron at 6 na proton.

Yamang ang bilang ng mga proton sa iba't ibang mga atom ay magkakaiba, ang kanilang masa ay magkakaiba din. Ang masa ng isang elemento ay pangunahing nabuo ng mga proton at neutron, dahil ang bigat ng mga electron ay bale-wala. Ngunit kahit na ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring may iba't ibang mga timbang dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron sa nucleus. Ang mga atom kung saan ang bilang ng mga neutron ay naiiba sa bilang ng mga proton ay tinatawag na isotopes. Halimbawa, sa kalikasan mayroong mga carbon atoms C12 (6 proton at 6 neutron), C13 (6 proton at 7 neutron) at iba pang mga klase na may nilalaman na neutron na may 2 hanggang 16.