1.2H 2SO 4 (conc.) + Cu \u003d CuSO 4 + KAYA 2 + 2H 2O

tanso sulpate

H 2SO 4 (dil.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
sink sulpate
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. Isulat natin ang mga asing-gamot na nitric acid:
pormula ng nitikong acid HNO3 acid residue NO3- - nitrate
Isulat natin ang mga formula ng asin:
Na + NO3- Ayon sa talahanayan ng solubility, natutukoy namin ang mga singil ng mga ions. Dahil ang sodium ion at nitrate ion ay may singil na "+" at "-", ayon sa pagkakabanggit, ang mga subscripts sa pormulang ito ay hindi kinakailangan. Nakukuha mo ang sumusunod na pormula:
Na + NO3- - sodium nitrate
Ca2 + NO3- - Ayon sa talahanayan ng solubility, natutukoy namin ang mga singil ng mga ions. Isaayos natin ang mga indeks ayon sa panuntunan ng krus, ngunit dahil ang nitrate ion ay isang kumplikadong ion na may singil na "-", dapat itong nakapaloob sa mga braket:
Ca2 + (NO3) -2 - calcium nitrate
Al3 + NO3- - Ayon sa talahanayan ng solubility, natutukoy namin ang mga singil ng mga ions. Isaayos natin ang mga indeks ayon sa panuntunan ng krus, ngunit dahil ang nitrate ion ay isang kumplikadong ion na may singil na "-", dapat itong nakapaloob sa mga braket:
Al3 + (NO3) -3 - aluminyo nitrate
karagdagang mga metal
sink klorido ZnCl2
aluminyo nitrayd Al (NO3) 3

Ang haluang metal ng sink na may tanso - tanso - ay kilala sa Sinaunang Greece, Sinaunang Egypt, India (VII siglo), China (XI siglo). Sa loob ng mahabang panahon, hindi posible na ihiwalay ang purong sink. Noong 1746, ang A.S. Marggraf ay bumuo ng isang pamamaraan para sa pagkuha ng purong zinc sa pamamagitan ng pag-calisa ng isang halo ng oksido nito na may karbon na walang pag-access sa hangin sa mga likidong retort na likido, na sinusundan ng paghalay ng zinc vapor sa mga ref. Sa isang pang-industriya na sukat, ang smelting ng sminc ay nagsimula noong ika-17 siglo.
Ang Latin zincum ay isinasalin bilang "puting pamumulaklak". Ang pinagmulan ng salitang ito ay hindi tumpak na naitatag. Marahil, nagmula ito sa Persian na "cheng", bagaman ang pangalang ito ay hindi tumutukoy sa sink, ngunit sa mga bato sa pangkalahatan. Ang salitang "zinc" ay matatagpuan sa mga gawa ni Paracelsus at iba pang mga mananaliksik noong ika-16 at ika-17 na siglo. at posibleng bumalik sa sinaunang Aleman na "sink" - isang pagsalakay, isang paningin sa mata. Ang pangalang "zinc" ay karaniwang ginagamit lamang noong 1920s.

Ang pagiging likas na katangian, pagkuha:

Ang pinakakaraniwang zinc mineral ay sphalerite, o zinc blende. Ang pangunahing bahagi ng mineral ay ang zinc sulfide ZnS, at iba't ibang mga impurities ay nagbibigay sa sangkap na ito ng lahat ng uri ng mga kulay. Tila, para dito, ang mineral ay tinatawag na blende. Ang zinc blende ay isinasaalang-alang ang pangunahing mineral kung saan nabuo ang iba pang mga mineral na elemento No. 30: smithsonite ZnCO 3, zincite ZnO, calamine 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Sa Altai, madalas mong mahahanap ang may guhit na "chipmunk" na mineral - isang halo ng zinc blende at brown spar. Ang isang piraso ng naturang mineral mula sa malayo ay talagang isang nakatagong guhit na hayop.
Nagsisimula ang paghihiwalay ng sink sa konsentrasyon ng mineral sa pamamagitan ng mga sedimentation o flotation na pamamaraan, pagkatapos ay inihaw na ito upang makabuo ng mga oxide: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
Ang zinc oxide ay naproseso nang electrolytically o binawasan ng coke. Sa unang kaso, ang zinc ay na-leached mula sa crude oxide na may isang dilute solution ng suluric acid, ang kadumi na karumihan ay pinasimulan ng alikabok ng sink, at ang solusyon ng sink na sulpate ay napailalim sa electrolysis. Ang metal na 99.95% puro ay idineposito sa mga aluminium cathode.

Mga katangiang pisikal:

Sa dalisay na anyo nito, ito ay isang maliit na putol na kulay-pilak na puting metal. Ito ay malutong sa temperatura ng kuwarto; kapag ang plate ay baluktot, isang crack ang maririnig mula sa alitan ng mga crystallite (karaniwang mas malakas kaysa sa "cry of lata"). Sa 100-150 ° C, ang sink ay malagkit. Ang mga impurities, kahit na menor de edad, ay mahigpit na nagdaragdag ng brittleness ng sink. Titik ng pagkatunaw - 692 ° C, kumukulo na punto - 1180 ° C

Mga katangian ng kemikal:

Karaniwang amphoteric metal. Ang karaniwang potensyal na elektrod ay -0.76 V, sa serye ng mga karaniwang potensyal na ito matatagpuan bago ang bakal. Sa hangin, ang sink ay natatakpan ng isang manipis na film ng ZnO oxide. Nasusunog kapag pinainit. Kapag pinainit, ang zinc ay tumutugon sa mga halogens, na may posporus, na bumubuo ng mga phosphide na Zn 3 P 2 at ZnP 2, na may asupre at mga analog nito, na bumubuo ng iba't ibang mga chalcogenides, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 at ZnTe. Ang sink ay hindi direktang reaksyon ng hydrogen, nitrogen, carbon, silikon at boron. Ang Zn 3 N 2 nitride ay ginawa ng reaksyon ng zinc na may amonya sa 550-600 ° C.
Ang sink ng normal na kadalisayan ay aktibong tumutugon sa mga solusyon ng mga acid at alkalis, na bumubuo sa huli na kaso ng hydroxozincates: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Ang napaka-dalisay na sink ay hindi tumutugon sa mga solusyon ng mga acid at alkalis.
Ang sink ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga compound na may estado ng oksihenasyon: +2.

Ang pinakamahalagang koneksyon:

Sink oksido - ZnO, puti, amphoteric, tumutugon sa parehong mga solusyon sa acid at alkalis:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (pagsasanib).
Zinc hydroxide - ay nabuo sa anyo ng isang gelatinous white na namuo kung ang alkali ay idinagdag sa mga may tubig na solusyon ng mga zinc asing-gamot. Amphoteric hydroxide
Mga zinc salt... Walang kulay na mala-kristal na mga sangkap. Sa mga may tubig na solusyon, ang mga zinc ion na Zn 2+ ay bumubuo ng mga aqua complex na 2+ at 2+ at sumailalim sa malakas na hydrolysis.
Mga zincat nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng zinc oxide o hydroxide sa alkalis. Sa pagsasanib, nabuo ang mga metazincate (halimbawa, Na 2 ZnO 2), na natutunaw sa tubig at nabago sa tetrahydroxozincates: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. Kapag nag-acidify ng mga solusyon, ang zinc hydroxide ay nagpapaputok.

Application:

Produksyon ng mga anti-kaagnasan na patong. - Ang metal na sink sa anyo ng mga bar ay ginagamit upang maprotektahan ang mga produktong bakal mula sa kaagnasan sa pakikipag-ugnay sa tubig sa dagat. Halos kalahati ng lahat ng nagawang zinc ay ginagamit para sa paggawa ng galvanized steel, isang third para sa hot-dip galvanizing ng mga natapos na produkto, at ang natitira para sa strip at wire.
- Mga haluang metal na sink - tanso (tanso plus 20-50% zinc) ay may malaking praktikal na kahalagahan. Para sa die casting, bilang karagdagan sa tanso, isang mabilis na lumalagong bilang ng mga espesyal na alloys ng sink ang ginagamit.
- Ang isa pang lugar ng aplikasyon ay ang paggawa ng mga tuyong baterya, bagaman sa mga nagdaang taon malaki ang pagbawas nito.
- Ang zinc Telluride ZnTe ay ginagamit bilang isang materyal para sa mga photoresistor, infrared detector, dosimeter at radiation counter. - Ang zinc acetate Zn (CH 3 COO) 2 ay ginagamit bilang isang fixative para sa pagtitina ng tela, pang-imbak na kahoy, antifungal agent sa gamot, katalista sa organikong pagbubuo. Ang zinc acetate ay isang bahagi ng mga dental cement at ginagamit sa paggawa ng mga glazes at porselana.

Ang sink ay isa sa pinakamahalagang aktibong biologically active na elemento at mahalaga para sa lahat ng uri ng buhay. Ang papel na ito ay higit sa lahat dahil sa ang katunayan na ito ay bahagi ng higit sa 40 mahalagang mga enzyme. Ang pag-andar ng sink sa mga protina na responsable para sa pagkilala sa pangunahing pagkakasunud-sunod sa DNA at, samakatuwid, na kinokontrol ang paglipat ng impormasyon ng genetiko sa panahon ng pagtitiklop ng DNA ay itinatag. Ang zinc ay kasangkot sa metabolismo ng karbohidrat sa tulong ng isang naglalaman ng zinc na hormon - insulin. Ang Vitamin A ay kumikilos lamang sa pagkakaroon ng zinc. Kailangan din ang sink para sa pagbuo ng mga buto.
Sa parehong oras, ang mga ion ng zinc ay nakakalason.

Bespomestnykh S., Shtanova I.
KhF Tyumen State University, pangkat 571.

Pinagmulan: Wikipedia:

Ang Copper (Cu) ay kabilang sa mga d-element at matatagpuan sa pangkat IB ng periodic table ni Mendeleev. Ang elektronikong pagsasaayos ng isang tanso atomo sa ground state ay nakasulat bilang 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 sa halip na ipinalalagay na formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Sa madaling salita, sa kaso ng isang tanso na tanso, ang tinaguriang "electron slip" mula sa 4s sublevel hanggang sa 3d sublevel ay sinusunod. Para sa tanso, bilang karagdagan sa zero, posible ang mga estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Ang estado ng oksihenasyon na +1 ay madaling kapitan ng disproportionation at matatag lamang sa mga hindi matutunaw na compound tulad ng CuI, CuCl, Cu 2 O, atbp, pati na rin sa mga kumplikadong compound, halimbawa, Cl at OH. Ang mga compound ng tanso sa estado ng +1 na oksihenasyon ay walang tiyak na kulay. Kaya, ang tanso (I) oxide, depende sa laki ng mga kristal, ay maaaring maitim na pula (malalaking mga kristal) at dilaw (maliit na mga kristal), CuCl at CuI - puti, at Cu 2 S - itim-asul. Ang estado ng oksihenasyon ng tanso ay mas matatag sa kimika, katumbas ng +2. Ang mga asing-gamot na naglalaman ng tanso sa isang naibigay na estado ng oksihenasyon ay asul at asul-berde na kulay.

Ang tanso ay isang napaka-malambot, malagkit at maliit na metal na metal na may mataas na koryente at thermal conductivity. Ang kulay ng metal na tanso ay pula-rosas. Ang tanso ay nasa linya ng aktibidad ng metal sa kanan ng hydrogen, ibig sabihin tumutukoy sa mga metal na mababa ang aktibidad.

may oxygen

Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang tanso ay hindi nakikipag-ugnay sa oxygen. Upang maganap ang reaksyon sa pagitan nila, kinakailangan ang pag-init. Nakasalalay sa labis o kakulangan ng mga kondisyon ng oxygen at temperatura, maaari itong bumuo ng tanso (II) oksido at tanso (I) oksido:

may grey

Ang reaksyon ng asupre na may tanso, depende sa mga kondisyon ng pagpapatakbo, ay maaaring humantong sa pagbuo ng parehong tanso (I) sulfide at tanso (II) sulfide. Kapag ang isang halo ng pulbos na Cu at S ay pinainit sa temperatura na 300-400 ° C, nabuo ang tanso (I) sulfide:

Na may kakulangan ng asupre at ang reaksyon ay isinasagawa sa isang temperatura ng higit sa 400 ° C, nabuo ang tanso (II) sulfide. Gayunpaman, ang isang mas madaling paraan upang makakuha ng tanso (II) sulfide mula sa mga simpleng sangkap ay ang pakikipag-ugnayan ng tanso na may asupre na natunaw sa carbon disulfide:

Ang reaksyong ito ay nagaganap sa temperatura ng kuwarto.

may halogens

Ang tanso ay tumutugon sa fluorine, chlorine at bromine, na bumubuo ng mga halide na may pangkalahatang pormula na CuHal 2, kung saan ang Hal ay F, Cl o Br:

Cu + Br 2 \u003d CuBr 2

Sa kaso ng yodo, ang pinakamahina na ahente ng oxidizing sa mga halogens, nabubuo ang tanso (I) iodide:

Ang tanso ay hindi nakikipag-ugnay sa hydrogen, nitrogen, carbon at silikon.

na may mga non-oxidizing acid

Halos lahat ng mga acid ay hindi pang-oxidizing acid, maliban sa puro sulphuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon. Dahil ang mga di-oxidizing acid ay nakapag-oxidize lamang ng mga metal na nasa saklaw ng aktibidad sa hydrogen; nangangahulugan ito na ang tanso ay hindi tumutugon sa mga naturang acid.

may mga oxidizing acid

- puro sulphuric acid

Ang tanso ay tumutugon sa puro sulphuric acid pareho kapag pinainit at sa temperatura ng kuwarto. Kapag pinainit, nagpapatuloy ang reaksyon alinsunod sa equation:

Dahil ang tanso ay hindi isang malakas na ahente ng pagbawas, ang asupre ay nabawasan sa reaksyong ito lamang sa estado ng +4 na oksihenasyon (sa SO 2).

- na may diluted nitric acid

Ang reaksyon ng tanso na may dilute HNO 3 ay humahantong sa pagbuo ng tanso (II) nitrate at nitrogen monoxide:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- na may puro nitric acid

Ang concentrated HNO 3 ay madaling gumanti sa tanso sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang pagkakaiba sa pagitan ng reaksyon ng tanso na may puro nitric acid at ang reaksyon na may dilute nitric acid ay nakasalalay sa produkto ng pagbawas ng nitrogen. Sa kaso ng puro HNO 3, ang nitrogen ay nabawasan sa isang mas maliit na lawak: sa halip na nitric oxide (II), nabuo ang nitric oxide (IV), na nauugnay sa mas malawak na kumpetisyon sa pagitan ng mga nitric acid Molekyul sa puro acid para sa mga electron ng pagbawas ng ahente (Cu)

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

na may mga oxide ng mga hindi metal

Ang tanso ay tumutugon sa ilang mga di-metal na oksido. Halimbawa, sa mga nasabing oksido tulad ng NO 2, NO, N 2 O, ang tanso ay na-oxidize sa tanso (II) oxide, at ang nitrogen ay nabawasan sa estado ng oksihenasyon 0, i. isang simpleng sangkap N 2 ay nabuo:

Sa kaso ng sulfur dioxide, ang tanso (I) sulfide ay nabuo sa halip na isang simpleng sangkap (sulfur). Ito ay dahil sa ang katunayan na ang tanso na may asupre, hindi katulad ng nitrogen, ay tumutugon:

may mga metal oxide

Kapag sintering ang metal na tanso na may tanso (II) oksido sa temperatura na 1000-2000 ° C, maaaring makuha ang tanso (I) oksido:

Gayundin, ang metallic na tanso ay maaaring mabawasan sa pamamagitan ng pag-calcining iron (III) oxide sa iron (II) oxide:

may mga metal na asing-gamot

Inalis ng tanso ang mga hindi gaanong aktibong mga metal (sa kanan nito sa hilera ng aktibidad) mula sa mga solusyon sa kanilang mga asing-gamot:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Ang isang kagiliw-giliw na reaksyon ay nagaganap din kung saan ang tanso ay natutunaw sa asin ng isang mas aktibong metal - bakal sa estado ng +3 na oksihenasyon. Gayunpaman, walang mga kontradiksyon, mula pa ang tanso ay hindi umaalis sa bakal mula sa asin nito, ngunit ibabalik lamang ito mula sa estado ng +3 na oksihenasyon hanggang sa estado ng +2 na oksihenasyon:

Fe 2 (KAYA 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

Ang huling reaksyon ay ginagamit sa paggawa ng microcircuits sa yugto ng pag-ukit ng mga plate na tanso.

Kaagnasan ng tanso

Ang tanso ay kumakalma sa paglipas ng panahon pagdating sa pakikipag-ugnay sa kahalumigmigan, carbon dioxide at oxygen sa hangin:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

Bilang resulta ng reaksyong ito, ang mga produktong tanso ay natatakpan ng isang maluwag na asul-berdeng patong ng tanso (II) hydroxycarbonate.

Mga katangian ng kemikal na sink

Ang Zinc Zn ay nasa pangkat ng IIB ng panahon ng IV-th. Ang elektronikong pagsasaayos ng mga orbital ng valence ng mga atomo ng isang sangkap ng kemikal sa ground state ay 3d 10 4s 2. Para sa sink, isang solong estado ng oksihenasyon lamang ang posible, katumbas ng +2. Ang zinc oxide ZnO at zinc hydroxide Zn (OH) 2 ay binibigkas ang mga katangian ng amphoteric.

Kapag naka-imbak sa hangin, ang mga zinc tarnishes, natatakpan ng isang manipis na layer ng ZnO oxide. Lalo na madaling nagpapatuloy ang oksihenasyon sa mataas na kahalumigmigan at sa pagkakaroon ng carbon dioxide dahil sa reaksyon:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Ang zinc vapor burns sa hangin, at isang manipis na strip ng zinc, pagkatapos ng pag-init sa isang burner flame, ay sinusunog dito ng isang berdeng berde:

Kapag pinainit, ang metallic zinc ay nakikipag-ugnay din sa mga halogens, asupre, posporus:

Ang sink ay hindi direktang reaksyon ng hydrogen, nitrogen, carbon, silikon at boron.

Ang reaksyon ng sink sa mga non-oxidizing acid upang makabuo ng hydrogen:

Zn + H 2 KAYA 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Ang teknikal na sink ay lalong madaling matutunaw sa mga acid, dahil naglalaman ito ng mga impurities ng iba pang hindi gaanong aktibong mga metal, lalo na, cadmium at tanso. Ang high-purity zinc ay lumalaban sa mga acid sa ilang mga kadahilanan. Upang mapabilis ang reaksyon, ang isang sample ng mataas na purity zinc ay dinadala sa pakikipag-ugnay sa tanso o isang maliit na tanso na asin ay idinagdag sa solusyon sa acid.

Sa temperatura na 800-900 o C (pulang init), ang metal na sink, na nasa isang tinunaw na estado, nakikipag-ugnay sa sobrang init ng singaw, na naglalabas ng hydrogen mula rito:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Ang zinc ay tumutugon din sa mga oxidizing acid: puro sulphuric acid at nitric acid.

Ang sink bilang isang aktibong metal ay maaaring bumuo ng sulfur dioxide, elemental sulfur at kahit na hydrogen sulfide na may concentrated sulfuric acid.

Zn + 2H 2 KAYA 4 \u003d ZnSO 4 + KAYA 2 + 2H 2 O

Ang komposisyon ng mga produktong pagbabawas ng nitric acid ay natutukoy ng konsentrasyon ng solusyon:

Zn + 4HNO 3 (conc.) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0.5%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Ang direksyon ng proseso ay naiimpluwensyahan din ng temperatura, ang dami ng acid, ang kadalisayan ng metal, at ang oras ng reaksyon.

Ang reaksyon ng sink sa mga solusyon sa alkali upang mabuo tetrahydroxozincates at hydrogen:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

Sa mga anhid na alkalina, mga form ng zinc alloy zincates at hydrogen:

Sa isang mataas na alkaline na kapaligiran, ang sink ay isang napakalakas na pagbabawas ng ahente na may kakayahang bawasan ang nitrogen sa nitrates at nitrites sa amonya:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Dahil sa pagiging kumplikado, ang zinc ay dahan-dahang natutunaw sa solusyon ng ammonia, binabawasan ang hydrogen:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Binabawasan din ng sink ang hindi gaanong aktibong mga metal (sa kanan nito sa hilera ng aktibidad) mula sa mga may tubig na solusyon ng kanilang mga asing-gamot:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

Mga katangian ng kemikal ng chromium

Ang Chromium ay isang elemento ng pangkat ng VIB ng periodic table. Ang elektronikong pagsasaayos ng chromium atom ay nakasulat bilang 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, ibig sabihin. sa kaso ng chromium, pati na rin sa kaso ng tanso na tanso, sinusunod ang tinatawag na "electron slip"

Ang pinaka-karaniwang estado ng oksihenasyon ng chromium ay +2, +3 at +6. Dapat silang alalahanin, at sa loob ng balangkas ng programa ng USE sa kimika, maipapalagay na ang chromium ay walang ibang mga estado ng oksihenasyon.

Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang chromium ay lumalaban sa kaagnasan kapwa sa hangin at sa tubig.

Pakikipag-ugnayan sa mga hindi metal

may oxygen

Ang pulbos na metallic chromium ay pinainit sa temperatura na higit sa 600 o C burn sa purong oxygen upang mabuo ang chromium (III) oxide:

4Cr + 3O 2 \u003d o t\u003d\u003e 2Cr 2 O 3

may halogens

Ang chiumium ay tumutugon sa murang luntian at fluorine sa mas mababang temperatura kaysa sa oxygen (250 at 300 o C, ayon sa pagkakabanggit):

2Cr + 3F 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrCl 3

Ang Chromium ay tumutugon sa bromine sa temperatura ng pulang init (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrBr 3

may nitrogen

Ang metallic chromium ay nakikipag-ugnay sa nitrogen sa temperatura na higit sa 1000 o С:

2Cr + N 2 \u003d ot\u003d\u003e 2CrN

may grey

Sa asupre, ang chromium ay maaaring bumuo ng parehong chromium (II) sulfide at chromium (III) sulfide, na nakasalalay sa proporsyon ng asupre at chromium:

Cr + S \u003d o t\u003d\u003e CrS

2Cr + 3S \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 S 3

Ang Chromium ay hindi reaksyon ng hydrogen.

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

Pakikipag-ugnayan sa tubig

Ang Chromium ay tumutukoy sa mga riles ng average na aktibidad (matatagpuan sa hilera ng aktibidad ng metal sa pagitan ng aluminyo at hydrogen). Nangangahulugan ito na ang reaksyon ay nagaganap sa pagitan ng red-hot chromium at superheated water vapor:

2Cr + 3H 2 O \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2

5 mga pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ang Chromium sa ilalim ng normal na kundisyon ay napapaloob sa puro sulphuric at nitric acid, gayunpaman, natutunaw ito sa kanila habang kumukulo, habang ang oksihenasyon sa estado ng oksihenasyon +3:

Cr + 6HNO 3 (conc.) \u003d t o\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) \u003d t o\u003d\u003e Cr 2 (KAYA 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Sa kaso ng dilute nitric acid, ang pangunahing produkto ng pagbabawas ng nitrogen ay ang simpleng sangkap N 2:

10Cr + 36HNO 3 (diluted) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Ang Chromium ay matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, na nangangahulugang mailabas nito ang H 2 mula sa mga solusyon ng mga non-oxidizing acid. Sa kurso ng naturang mga reaksyon nang kawalan ng pag-access ng oxygen sa hangin, nabuo ang mga chromium (II) na asing-gamot:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 KAYA 4 (dil.) \u003d CrSO 4 + H 2

Kapag isinasagawa ang reaksyon sa bukas na hangin, ang bivalent chromium ay agad na na-oxidize ng oxygen na nakapaloob sa hangin sa estado ng oksihenasyon +3. Sa kasong ito, halimbawa, ang equation na may hydrochloric acid ay kukuha ng form:

4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O

Kapag ang alloying metallic chromium na may malakas na oxidants sa pagkakaroon ng alkalis, ang chromium ay oxidized sa estado ng oksihenasyon +6, nabubuo chromates:

Mga katangian ng bakal na kemikal

Ang Iron Fe, isang sangkap ng kemikal sa pangkat ng VIIIB at pagkakaroon ng isang serial number 26 sa periodic table. Ang pamamahagi ng mga electron sa iron atom ay ang mga sumusunod 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, iyon ay, ang iron ay kabilang sa mga d-element, dahil ang d-sublevel ay napunan sa kaso nito. Ito ay higit na nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang estado ng oksihenasyon +2 at +3. Sa oxide FeO at hydroxide Fe (OH) 2, nangingibabaw ang pangunahing mga katangian, sa oxide Fe 2 O 3 at hydroxide Fe (OH) 3 mga amphoteric na kapansin-pansin na ipinahayag. Sa gayon, ang iron oxide at hydroxide (lll) ay natunaw sa ilang mga sukat sa panahon ng kumukulo sa puro mga solusyon sa alkali, at tumutugon din sa mga anhid na alkal sa panahon ng pagsasanib. Dapat pansinin na ang estado ng oksihenasyon ng iron +2 ay napaka hindi matatag, at madaling mababago sa estado ng oksihenasyon +3. Kilala rin ang mga compound ng iron sa isang bihirang estado ng oksihenasyon +6 - ferrates, asing-gamot ng mga wala ng "iron acid" na H 2 FeO 4. Ang mga compound na ito ay medyo matatag lamang sa solidong estado, o sa mga malalakas na solusyon sa alkalina. Sa hindi sapat na alkalinity ng daluyan, ang ferrates ay medyo mabilis na oxidize kahit na tubig, ilalabas ang oxygen mula rito.

Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap

Na may oxygen

Kapag sinunog sa purong oxygen, ang iron ang bumubuo sa tinatawag bakal sukatan, pagkakaroon ng pormula Fe 3 O 4 at talagang isang halo-halong oksido, na ang komposisyon ay maaaring kinatawan ng pormula na FeO ∙ Fe 2 O 3. Ang reaksyon ng pagkasunog ng bakal ay ang mga sumusunod:

3Fe + 2O 2 \u003d t o\u003d\u003e Fe 3 O 4

Na may kulay-abo

Kapag pinainit, ang bakal ay tumutugon sa asupre upang mabuo ang ferrous sulfide:

Fe + S \u003d t o\u003d\u003e FeS

O may labis na asupre iron disulfide:

Fe + 2S \u003d t o\u003d\u003e FeS 2

Sa halogens

Sa lahat ng halogens, maliban sa yodo, ang metal na bakal ay na-oxidize sa estado ng oksihenasyon +3, na bumubuo ng iron halides (lll):

2Fe + 3F 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeF 3 - iron fluoride (lll)

2Fe + 3Cl 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeCl 3 - ferric chloride (lll)

Ang yodo, bilang pinakamahina na ahente ng oxidizing sa mga halogens, ay nagpapahid ng oksido lamang sa estado ng oksihenasyon +2:

Fe + I 2 \u003d t o\u003d\u003e FeI 2 - iron iodide (ll)

Dapat pansinin na ang mga compound ng ferric iron ay madaling mag-oxidize ng iodide ions sa may tubig na solusyon upang mapalaya ang iodine I 2 habang binabawasan ang estado ng oksihenasyon +2. Mga halimbawa ng magkatulad na reaksyon mula sa FIPI bank:

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Na may hydrogen

Ang iron ay hindi tumutugon sa hydrogen (tanging ang mga alkali metal at alkalina na metal na metal na tumutugon sa hydrogen mula sa mga metal):

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

5 mga pakikipag-ugnayan sa mga acid

Sa mga non-oxidizing acid

Dahil ang iron ay matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, nangangahulugan ito na napapalitan nito ang hydrogen mula sa mga non-oxidizing acid (halos lahat ng mga acid maliban sa H 2 SO 4 (conc.) At HNO 3 ng anumang konsentrasyon):

Fe + H 2 KAYA 4 (dil.) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Kinakailangan na bigyang-pansin ang naturang trick sa mga gawain sa USE, bilang isang katanungan sa paksa kung anong antas ng iron ng oksihenasyon ang mag-oxidize kapag nahantad ito sa dilute at concentrated hydrochloric acid. Ang tamang sagot ay hanggang sa +2 sa parehong mga kaso.

Ang bitag dito ay nakasalalay sa intuitive na inaasahan ng isang mas malalim na oksihenasyon ng iron (hanggang sa s.d. +3) sa kaso ng pakikipag-ugnayan nito sa puro hydrochloric acid.

Pakikipag-ugnayan sa mga oxidizing acid

Ang iron ay hindi tumutugon sa puro sulphuric at nitric acid sa ilalim ng normal na kondisyon dahil sa passivation. Gayunpaman, ito ay tumutugon sa kanila kapag pinakuluan:

2Fe + 6H 2 KAYA 4 \u003d o t\u003d\u003e Fe 2 (KAYA 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 \u003d o t\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Mangyaring tandaan na palabnawin ang sulphuric acid na oxidize ng bakal sa estado ng +2 na oksihenasyon, at puro iron sa +3.

Kaagnasan (kalawang) ng bakal

Napakabilis ng bakal na bakal sa mahalumigmig na hangin:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

Ang iron ay hindi reaksyon ng tubig sa kawalan ng oxygen alinman sa ilalim ng normal na kondisyon o habang kumukulo. Ang reaksyon ng tubig ay nagaganap lamang sa mga temperatura sa itaas ng pulang temperatura ng init (\u003e 800 o C). mga ..

I. V. TRIGUBCHAK

Manwal ng Tutor ng Chemistry

Pagpapatuloy. Para sa simula, tingnan ang Blg. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

ARALIN 24

Ika-10 grado (unang taon ng pag-aaral)

Sink at mga compound nito

1. Posisyon sa talahanayan ng DI Mendeleev, ang istraktura ng atom.

2. Pinagmulan ng pangalan.

3. Mga katangiang pisikal.

4. Mga katangian ng kemikal.

5. Ang pagiging likas.

6. Pangunahing pamamaraan ng pagkuha.

7. Zinc oxide at hydroxide - mga katangian at pamamaraan ng paggawa.

Ang sink ay matatagpuan sa isang pangalawang subgroup ng pangkat II ng talahanayan ni Mendeleev. Ang electronic formula na ito 1 s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2. Ang sink ay d-element, ipinapakita sa mga compound na tanging estado ng oksihenasyon +2 (dahil ang pangatlong antas ng enerhiya sa zinc atom ay ganap na puno ng mga electron). Ang pagiging isang elemento ng amphoteric na may pamamayani ng mga metal na katangian, sa mga compound na zinc ay mas madalas na kasama sa cation, mas madalas sa anion. Halimbawa,

Pinaniniwalaan na ang pangalan ng sink ay nagmula sa sinaunang salitang German na "zinc" (puti, tinik). Kaugnay nito, ang salitang ito ay bumalik sa "harasin" ng Arabe (metal mula sa Tsina), na nagpapahiwatig ng lugar ng paggawa ng sink, na dinala sa Europa mula sa Tsina noong Middle Ages.

PROPERTIYONG PISIKAL

Ang sink ay isang puting metal; sa hangin ito ay natatakpan ng isang film na oksido, at ang ibabaw nito ay kumukupas. Sa lamig, ito ay isang medyo malutong metal, ngunit sa temperatura na 100-150 ° C, madaling maiproseso ang sink, na bumubuo ng mga haluang metal sa iba pang mga metal.

Mga katangian ng kemikal

Ang sink ay isang metal ng average na aktibidad ng kemikal, ngunit ito ay mas aktibo kaysa sa bakal. Matapos ang pagkawasak ng film na oksido, ipinapakita ng sink ang mga sumusunod na katangian ng kemikal.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Mga Metal (-).

Mga hindi metal (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

Pangunahing mga oxide (-).

Mga acid oxide (-).

Mga Dahilan (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (natunaw) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2.

Non-oxidizing acid (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Mga oxidizing acid (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (conc.) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (napaka dil.) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Mga asing-gamot (+/–): *

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl walang reaksyon.

Sa isang uri, nangyayari ang sink sa anyo ng mga compound, ang pinakamahalaga sa mga ito ay sphalerite, o zinc blende (ZnS), smithsonite, o zinc spar (ZnCO 3), red zinc ore (ZnO).

Sa industriya para sa paggawa ng sink, ang zinc ore ay inihaw upang makakuha ng zinc oxide, na pagkatapos ay nabawasan ng carbon:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

Ang pinakamahalagang mga compound ng zinc ay ang o to s at d (ZnO) at g at dro to c at d (Zn (OH) 2). Ito ang mga puting mala-kristal na sangkap na nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric:

ZnO + H 2 KAYA 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2,

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Ang zinc oxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng oxidizing zinc, pagkabulok ng zinc hydroxide, o pagkalkula ng zinc blende:

Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Ang sink hydroxide ay ginawa ng isang reaksyon ng palitan sa pagitan ng isang solusyon ng isang zinc salt at isang alkali:

ZnCl 2 + 2NaOH (kakulangan) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Ang mga compound na ito ay dapat tandaan: zinc blende (ZnS), zinc sulfate (ZnSO 4 7H 2 O).

Pagsubok sa paksang "Zinc at mga compound nito"

1. Ang kabuuan ng mga coefficients sa equation para sa reaksyon ng zinc na may napaka-dilute nitric acid:

a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.

2. Ang sink mula sa isang puro na solusyon ng sodium carbonate ay lumipat:

a) hydrogen; b) carbon monoxide;

c) carbon dioxide; d) methane.

3. Ang mga solusyon sa alkalina ay maaaring tumugon sa mga sumusunod na sangkap (maraming tamang sagot ang posible):

a) tanso sulpate at murang luntian;

b) calcium oxide at tanso;

c) sodium hydrogen sulfate at zinc;

d) sink hydroxide at tanso hydroxide.

4. Ang kakapalan ng isang 27.4% na solusyon ng sodium hydroxide ay 1.3 g / ml. Ang konsentrasyon ng molar ng alkali sa solusyon na ito ay:

a) 0.0089 mol / ml; b) 0.0089 mol / l;

c) 4 mol / l; d) 8.905 mol / l.

5. Upang makakuha ng zinc hydroxide, dapat mong:

a) magdagdag ng solusyon ng sodium hydroxide na dropwise sa solusyon ng sink klorido;

b) idagdag ang solusyon ng sink na klorido ng dropwise sa solusyon ng sodium hydroxide;

c) magdagdag ng labis na solusyon ng sodium hydroxide sa solusyon ng sink klorido;

d) idagdag ang drop na solusyon ng sodium hydroxide sa solusyon ng zinc carbonate;

6. Tanggalin ang "sobrang" koneksyon:

a) H 2 ZnO 2; b) ZnCl 2; c) ZnO; d) Zn (OH) 2.

7. Ang isang haluang metal ng tanso at sink na may bigat na 24.12 g ay ginagamot na may labis na dilute sulphuric acid. Sa parehong oras, 3.36 liters ng gas (n.u.) ang pinakawalan. Ang mass fraction ng zinc sa haluang metal na ito ay (sa%):

a) 59.58; b) 40.42; c) 68.66; d) 70.4.

8. Ang zinc granules ay makikipag-ugnay sa isang may tubig na solusyon (maaaring mayroong maraming tamang sagot):

a) hydrochloric acid; b) nitric acid;

c) potassium hydroxide; d) aluminyo sulpate.

9. Ang carbon dioxide na may dami na 16.8 liters (NU) ay sinipsip ng 400 g ng isang 28% na solusyon ng potassium hydroxide. Ang bahagi ng masa ng sangkap sa solusyon ay (sa%):

a) 34.5; b) 31.9; c) 69; d) 63.7.

10. Ang dami ng isang sample ng zinc carbonate, na naglalaman ng 4.816 10 24 oxygen atoms, ay (sa g):

a) 1000; b) 33.3; c) 100; d) 333.3.

Ang susi sa pagsubok

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	at	a, sa	r	at	b	b	a B C D	b	r

Mga gawain at ehersisyo ng amphoteric metal

Mga kadena ng pagbabago

1. Zinc -\u003e zinc oxide -\u003e zinc hydroxide -\u003e zinc sulfate -\u003e zinc chloride -\u003e zinc nitrate -\u003e zinc sulfide -\u003e zinc oxide -\u003e potassium zincate.

2. Aluminium oksido -\u003e potasa tetrahydroxoaluminate -\u003e aluminyo klorido -\u003e aluminyo hidroksayd -\u003e potasa tetrahydroxoaluminate.

3. Sodium -\u003e sodium hydroxide -\u003e sodium bikarbonate -\u003e sodium carbonate -\u003e sodium hydroxide -\u003e sodium hexahydroxochromate (III).

4. Chromium -\u003e chromium (II) chloride -\u003e chromium (III) chloride -\u003e potassium hexahydroxochromate (III) + bromine + potassium hydroxide -\u003e potassium chromate -\u003e potassium dichromate -\u003e chromium (VI) oxide.

5. Iron (II) sulfide -\u003e X 1 -\u003e iron (III) oxide -\u003e X 2 -\u003e iron (II) sulfide.

6. Iron (II) chloride -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e iron (II) chloride (lahat ng mga sangkap ay naglalaman ng iron; sa pamamaraan mayroon lamang tatlong mga reaksyon ng redox sa isang hilera).

7. Chromium -\u003e X 1 -\u003e chromium (III) sulfate -\u003e X 2 -\u003e potassium dichromate -\u003e X 3 -\u003e chromium.

ANTAS A

1. Upang matunaw ang 1.26 g ng isang haluang metal ng magnesiyo na may aluminyo, 35 ML ng isang 19.6% sulphuric acid solution (density - 1.14 g / ml) ang ginamit. Ang labis na acid ay gumanti ng 28.6 ML ng isang 1.4 mol / L potassium bicarbonate solution. Tukuyin ang komposisyon ng orihinal na haluang metal at ang dami ng gas (n.o.) na inilabas habang natutunaw ang haluang metal.

Sagot57.6% Mg; 42.4% Al; 1.34 L H 2.

2. Ang isang timpla ng kaltsyum at aluminyo na may bigat na 18.8 g ay nakalkula sa kawalan ng hangin na may labis na grapayp na pulbos. Ang produktong reaksyon ay nagamot ng dilute hydrochloric acid, habang 11.2 liters ng gas (NU) ang nabago. Tukuyin ang komposisyon ng orihinal na halo.

Desisyon

Mga equation na reaksyon:

Hayaan (Ca) \u003d x mol, (Al) \u003d 4 y nunal.

Pagkatapos: 40 x + 4 27y = 18,8.

Sa kondisyon ng problema:

v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11.2 l.

Samakatuwid,

(C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 mol.

Ayon sa equation ng reaksyon:

(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d x nunal,

(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 y nunal,

x + 3y = 0,5.

Malulutas namin ang system:

x = 0,2, y = 0,1.

Samakatuwid,

(Ca) \u003d 0.2 mol,

(Al) \u003d 4 0.1 \u003d 0.4 mol.

Sa orihinal na timpla:

m(Ca) \u003d 0.2 40 \u003d 8 g,

(Ca) \u003d 8 / 18.8 \u003d 0.4255, o 42.6%;

m(Al) \u003d 0.4 27 \u003d 10.8 g,

(Al) \u003d 10.8 / 18.8 \u003d 0.5744, o 57.4%.

Sagot... 42.6% Ca; 57.4% Al.

3. Ang pakikipag-ugnayan ng 11.2 g ng metal ng pangkat VIII ng pana-panahong talahanayan na may kloro ay nabuo 32.5 g ng klorido. Kilalanin ang metal.

Sagot... Bakal.

4. Sa panahon ng litson ng pyrite, 25 m 3 ng sulfur dioxide ang pinakawalan (temperatura 25 ° C at presyon 101 kPa). Kalkulahin ang masa ng nagresultang solid.

Sagot 40.8 kg Fe 2 O 3.

5. Sa pag-caline ng 69.5 g ng mala-kristal na hydrate ng iron (II) sulfate, nabuo ang 38 g ng anhydrous salt. Tukuyin ang formula para sa crystalline hydrate.

Sagot Heptahydrate FeSO 4 7H 2 O.

6. Sa ilalim ng pagkilos ng labis na hydrochloric acid sa 20 g ng isang timpla na naglalaman ng tanso at bakal, isang gas na may dami na 3.36 liters (NU) ay pinakawalan. Tukuyin ang komposisyon ng orihinal na halo.

Sagot 58% Cu; 42% Fe.

Antas B

1. Anong dami ng 40% potassium hydroxide solution (density - 1.4 g / ml) ang dapat idagdag sa 50 g ng isang 10% na solusyon ng aluminyo klorido upang ang una na pinilit na namuo na tulin ay ganap na matunaw?

Sagot 15 ML

2. Ang metal ay sinunog sa oxygen na may pagbuo ng 2.32 g ng oxide, para sa pagbawas nito sa metal kinakailangan na gumastos ng 0.896 L (pamantayan) ng carbon monoxide. Ang nabawasan na metal ay natunaw sa dilute sulfuric acid, ang nagresultang solusyon ay nagbigay ng isang asul na namuo na may pulang asin sa dugo. Tukuyin ang pormula ng oksido.

Sagot:Fe 3 O 4.

3. Anong dami ng 5.6 M potassium hydroxide solution ang kinakailangan upang tuluyang matunaw ang 5 g ng isang timpla ng chromium (III) at aluminyo hydroxides, kung ang dami ng bahagi ng oxygen sa pinaghalong ito ay 50%?

Sagot 9.3 ML

4. Ang sodium sulfide ay idinagdag sa isang 14% na solusyon ng chromium (III) nitrate, ang nagresultang solusyon ay sinala at pinakuluan (nang walang pagkawala ng tubig), habang ang masa ng bahagi ng chromium salt ay nabawasan sa 10%. Tukuyin ang mga mass fractions ng mga natitirang sangkap sa nagresultang solusyon.

Sagot 4.38% NaNO 3.

5. Ang isang timpla ng iron (II) chloride na may potassium dichromate ay natunaw sa tubig at ang solusyon ay na-acidified ng hydrochloric acid. Pagkalipas ng ilang sandali, isang labis na potassium hydroxide solution ay idinagdag na dropwise sa solusyon, ang namuo na namuo ay na-filter at na-calculate sa pare-pareho ang timbang. Ang masa ng tuyong nalalabi ay 4.8 g. Hanapin ang masa ng paunang timpla ng mga asing-gamot, isinasaalang-alang na ang mga mass fractions ng iron (II) chloride at potassium dichromate dito ay nasa ratio ng 3: 2.

Sagot 4.5 g

6. Ang 139 g ng ferrous sulfate ay natunaw sa tubig sa temperatura na 20 ° C at nakatanggap ng isang puspos na solusyon. Kapag ang solusyon na ito ay cooled sa 10 ° C, isang namuo ng ferrous sulfate ang nabuo. Hanapin ang masa ng namuo at ang maliit na bahagi ng iron (II) sulpate sa natitirang solusyon (ang solubility ng iron (II) sulfate sa 20 ° C ay 26 g, at sa 10 ° C - 20 g).

Sagot 38.45 g FeSO 4 7H 2 O; 16.67%.

Mga gawaing kwalipikado

1. Ang isang puting kulay-pilak na ilaw na simpleng sangkap A, na may mahusay na kondaktibiti ng thermal at elektrikal, ay tumutugon kapag pinainit ng isa pang simpleng sangkap B. Ang nagresultang solidong natutunaw sa mga acid na may paglabas ng gas C, kapag dumaan sa isang solusyon ng sulpurong acid, isang namuo ng sangkap na B na-precipitate. sangkap, isulat ang mga equation na reaksyon.

SagotMga sangkap: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. Mayroong dalawang mga gas, A at B, na ang mga molekula ay triatomic. Kapag ang bawat isa sa kanila ay idinagdag sa solusyon ng potassium aluminate, isang namuo na form. Magmungkahi ng mga posibleng pormula para sa mga gas A at B, isinasaalang-alang na ang mga gas na ito ay binary. Isulat ang mga equation na reaksyon. Paano makikilala ang mga gas na ito sa kimika?

Desisyon

Gas A - CO 2; gas B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. Ang brown compound A, hindi matutunaw sa tubig, ay nabubulok sa pag-init sa pagbuo ng dalawang mga oxide, isa na ang tubig. Ang isa pang oksido, B, ay nabawasan ng carbon upang mabuo ang metal C, ang pangalawang pinaka-karaniwang metal na likas. Kilalanin ang mga sangkap, isulat ang mga equation na reaksyon.

SagotMga sangkap: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. Ang asin A ay nabuo ng dalawang elemento; kapag pinaputok ito sa hangin, nabubuo ang dalawang oksido: B - solid, kayumanggi, at may gas. Ang oksido B ay pumapasok sa isang reaksyon ng pagpapalit sa kulay-pilak na puting metal C (kapag pinainit). Kilalanin ang mga sangkap, isulat ang mga equation na reaksyon.

SagotMga sangkap: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* Ang sign na +/– nangangahulugan na ang reaksyong ito ay hindi nagaganap kasama ng lahat ng mga reagent o sa ilalim ng mga tukoy na kundisyon.

Itutuloy

Ang Zinc ay isang elemento ng pangalawang pangkat ng pangalawang pangkat, ang ika-apat na panahon ng panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may bilang ng atomikong 30. Ito ay itinalaga ng simbolong Zn (Latin Zincum). Ang simpleng sangkap ng zinc sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang malutong metal na paglipat ng kulay-bughaw-puting kulay (ito ay masisira sa hangin, na natatakpan ng isang manipis na layer ng zinc oxide).

Sa ika-apat na panahon, ang sink ay ang huling d-elemento, ang mga electron ng valence nito 3d 10 4s 2. Ang mga electron lamang ng antas ng panlabas na enerhiya ang nasasangkot sa pagbuo ng mga bono ng kemikal, dahil ang pagsasaayos ng 10 ay napakatatag. Sa mga compound para sa sink, ang estado ng oksihenasyon ay +2.

Ang sink ay isang metal na aktibo sa kemikal na may binibigkas na pagbawas ng mga pag-aari, at mas mababa sa aktibidad sa mga alkalina na metal na lupa. Nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric.

Pakikipag-ugnayan ng sink sa mga hindi metal
Kapag malakas na pinainit sa hangin, nasusunog ito ng isang maliwanag na mala-bughaw na apoy upang mabuo ang zinc oxide:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Kapag pinaso, masiglang reaksyon ng asupre:
Zn + S → ZnS.

Ito ay tumutugon sa mga halogens sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa pagkakaroon ng singaw ng tubig bilang isang katalista:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

Sa ilalim ng pagkilos ng mga phaporfor vapors sa zinc, nabuo ang mga phosphide:
Zn + 2P → ZnP 2 o 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Ang sink ay hindi nakikipag-ugnay sa hydrogen, nitrogen, boron, silikon, carbon.

Pakikipag-ugnayan ng sink sa tubig
Tumutugon sa singaw ng tubig sa pulang init upang mabuo ang zinc oxide at hydrogen:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Pakikipag-ugnayan ng sink sa mga acid
Sa serye ng electrochemical ng mga voltages ng metal, ang zinc ay matatagpuan bago ang hydrogen at alisin ito mula sa mga di-oxidizing acid:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 KAYA 4 → ZnSO 4 + H 2.

Tumutugon sa dilute nitric acid upang mabuo ang zinc nitrate at ammonium nitrate:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Tumutugon sa puro sulphuric at nitric acid upang mabuo ang mga sink asing-gamot at mga produkto ng pagbawas ng acid:
Zn + 2H 2 KAYA 4 → ZnSO 4 + KAYA 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Pakikipag-ugnayan ng sink sa alkalis
Tumutugon sa mga solusyon sa alkali upang makabuo ng mga hydroxo complex:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

kapag ang fusion ay bumubuo ng mga zincates:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

Pakikipag-ugnayan sa amonya
Bumubuo ng zinc nitride na may gas na ammonia sa 550-600 ° C:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
natutunaw sa isang may tubig na solusyon ng amonya, na bumubuo ng tetraamminezinc hydroxide:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Pakikipag-ugnayan ng sink sa mga oxide at asing-gamot
Inililipat ng sink ang mga metal sa hilera ng boltahe sa kanan nito mula sa mga solusyon ng mga asing-gamot at mga oksido:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Zinc (II) oxide ZnO - mga puting kristal, kapag pinainit, nakakakuha ng dilaw na kulay. Densidad 5.7 g / cm 3, temperatura ng sublimation 1800 ° C. Sa temperatura na higit sa 1000 ° C, nabawasan ito sa metallic zinc ng carbon, carbon monoxide at hydrogen:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Hindi nakikipag-ugnay sa tubig. Nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, tumutugon sa mga solusyon ng mga acid at alkalis:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Kapag ang pagsasanib sa mga metal oxide ay bumubuo ng mga zincate:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

Kapag nakikipag-ugnay sa mga nonmetal oxide, bumubuo ng mga asing-gamot, kung saan ito ay isang cation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.

Zinc (II) hydroxide Zn (OH) 2 - isang walang kulay na mala-kristal o walang sangkap na sangkap. Density 3.05 g / cm 3, sa temperatura na higit sa 125 ° C ay nabubulok:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Ang zinc hydroxide ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, madaling matunaw sa mga acid at alkalis:
Zn (OH) 2 + H 2 KAYA 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

madali ring matunaw sa may tubig na ammonia upang mabuo ang tetraamminezinc hydroxide:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Nakuha ito sa anyo ng isang puting namuo kung ang mga zinc asing-gamot ay tumutugon sa mga alkalis:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.