Demo na pagsusulit para sa taon ng kimika. Mga pagbabago sa mga bersyon ng demo ng pagsusulit sa kimika. Pamamaraan sa pagsusuri

Pagtutukoy
kontrolin ang mga materyales sa pagsukat
para sa pinag-isang pagsusuri ng estado sa 2018
sa kimika

1. Layunin ng PAGGAMIT ng KIM

Ang Pinag-isang Estado na Pagsusulit (simula dito - ang Pinag-isang Estado na Pagsusulit) ay isang uri ng layunin na pagtatasa ng kalidad ng pagsasanay ng mga tao na pinagkadalubhasaan ang mga programang pang-edukasyon ng pangalawang pangkalahatang edukasyon, na gumagamit ng mga gawain ng isang pamantayang form (kontrolin ang mga materyales sa pagsukat)

Ang Unified State Exam ay isinasagawa alinsunod sa Pederal na Batas Blg. 273-FZ ng Disyembre 29, 2012 "Sa Edukasyon sa Russian Federation".

Pinapayagan ang mga materyales sa pagsukat sa pagsukat na maitaguyod ang antas ng mastering ng mga nagtapos ng bahagi ng Pederal ng pamantayan ng estado ng pangalawang (kumpletong) pangkalahatang edukasyon sa kimika, pangunahing antas at profile.

Ang mga resulta ng pinag-isang estado na pagsusulit sa kimika ay kinikilala ng mga organisasyong pang-edukasyon ng pangalawang edukasyong bokasyonal at mga organisasyong pang-edukasyon ng mas mataas na bokasyonal na edukasyon bilang mga resulta ng mga pagsusulit sa pasukan sa kimika.

2. Mga dokumento na tumutukoy sa nilalaman ng PAGGAMIT ng KIM

3. Mga diskarte sa pagpili ng nilalaman, ang pagbuo ng istraktura ng KIM USE

Ang batayan ng mga diskarte sa pag-unlad ng CIM USE 2018 sa kimika ay nabuo ng mga pangkalahatang patnubay sa pamamaraan na natutukoy sa pagbuo ng mga modelo ng pagsusuri ng mga nakaraang taon. Ang kakanyahan ng mga setting na ito ay ang mga sumusunod.

• Ang KIM ay nakatuon sa pagsubok ng paglagom ng sistema ng kaalaman, na isinasaalang-alang bilang hindi nagbabagabag na nilalaman ng mga umiiral na mga programa ng kimika para sa mga pangkalahatang organisasyon sa edukasyon. Sa pamantayan, ang sistemang ito ng kaalaman ay ipinakita sa anyo ng mga kinakailangan para sa paghahanda ng mga nagtapos. Ang mga kinakailangang ito ay naiugnay sa antas ng pagtatanghal sa CMM ng mga naka-check na elemento ng nilalaman.
• Upang matiyak ang posibilidad ng magkakaibang pagtatasa ng mga nakamit na pang-edukasyon ng mga nagtapos sa KIM USE, sinuri nila ang mastering ng pangunahing mga programang pang-edukasyon sa kimika sa tatlong antas ng pagiging kumplikado: pangunahing, advanced at mataas. Ang materyal na pang-edukasyon batay sa kung saan ang mga takdang-aralin ay itinayo ay napili batay sa kahalagahan nito para sa pangkalahatang edukasyon ng mga nagtapos sa sekundaryong paaralan.
• Ang katuparan ng mga gawain ng gawaing pagsusuri ay nagsasangkot ng pagpapatupad ng isang tiyak na hanay ng mga aksyon. Kabilang sa mga ito, ang pinaka nagpapahiwatig ay, halimbawa, tulad ng: upang ibunyag ang mga palatandaan ng pag-uuri ng mga sangkap at reaksyon; tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng mga sangkap ng kemikal sa pamamagitan ng mga formula ng kanilang mga compound; ipaliwanag ang kakanyahan ng isang partikular na proseso, ang ugnayan ng komposisyon, istraktura at mga katangian ng mga sangkap. Ang kakayahan ng tagasuri na magsagawa ng iba`t ibang mga aksyon habang gumaganap ng trabaho ay itinuturing bilang isang tagapagpahiwatig ng mastering ng pinag-aralan na materyal na may kinakailangang lalim ng pag-unawa.
• Ang pagkakapantay-pantay ng lahat ng mga pagkakaiba-iba ng gawaing pagsusuri ay natiyak sa pamamagitan ng pagmamasid sa parehong ratio ng bilang ng mga gawain na suriin ang paglalagay ng mga pangunahing elemento ng nilalaman ng mga pangunahing seksyon ng kurso sa kimika.

4. Ang istraktura ng PAGGAMIT ng KIM

Ang bawat bersyon ng gawaing pagsusuri ay binuo ayon sa isang solong plano: ang gawain ay binubuo ng dalawang bahagi, kabilang ang 40 na gawain. Naglalaman ang Bahagi 1 ng 35 mga gawain na may isang maikling sagot, kasama ang 26 mga gawain ng pangunahing antas ng kahirapan (mga ordinal na numero ng mga gawaing ito: 1, 2, 3, 4, ... 26) at 9 na gawain ng isang nadagdagan na antas ng kahirapan (ordinal na bilang ng mga gawaing ito: 27, 28, 29, ... 35).

Naglalaman ang Bahagi 2 ng 5 mga gawain ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado, na may isang detalyadong sagot (mga ordinal na bilang ng mga gawaing ito: 36, 37, 38, 39, 40).

Ang Unified State Exam sa Chemistry ay isang variable na bahagi ng pederal na pagsusuri. Kinukuha lamang ito ng mga mag-aaral na magpapatuloy sa kanilang pag-aaral sa mga unibersidad sa mga specialty tulad ng gamot, kimika at teknolohiyang kemikal, konstruksyon, biotechnology o industriya ng pagkain.

Hindi ito matatawag na madali - hindi ito gagana dito na may simpleng kaalaman sa mga termino, dahil sa mga nagdaang taon, ang mga pagsubok na may pagpipilian ng isang sagot mula sa ipinanukalang mga pagpipilian ay naibukod mula sa mga CMM. Bilang karagdagan, hindi ito magiging labis upang malaman ang lahat tungkol sa pamamaraan, tiyempo at mga tampok ng pagsusulit na ito, pati na rin maghanda nang maaga para sa mga posibleng pagbabago sa mga CMM sa 2018!

Bersyon ng pagpapakita ng pagsusulit-2018

Mga petsa ng pagsusulit sa kimika

Ang eksaktong mga itinakdang petsa para sa pagsusulat ng pagsusulit sa kimika ay malalaman sa Enero, kung kailan mai-post ang iskedyul para sa lahat ng mga pagsusuri sa website ng Rosobrnadzor. Sa kasamaang palad, ngayon mayroon na kaming impormasyon tungkol sa tinatayang mga panahon na inilalaan para sa pagsusuri ng mga mag-aaral sa 2017/2018 taong akademikong:

• Ang maagang yugto ng pagsusulit ay magsisimula sa Marso 22, 2018. Magtatagal ito hanggang Abril 15. Ang pagsulat ng USE nang maaga sa iskedyul ay ang prerogative ng maraming mga kategorya ng mga mag-aaral. Kasama rito ang mga bata na nagtapos mula sa paaralan bago ang 2017/2018 akademikong taon, ngunit hindi kumuha ng USE para sa anumang kadahilanan; mga nagtapos sa paaralan na dating nakatanggap lamang ng isang sertipiko, at hindi isang sertipiko ng matrikula; mga mag-aaral sa paaralan sa gabi; mga mag-aaral sa high school na umalis upang manirahan o mag-aral sa ibang bansa; mga mag-aaral na tumanggap ng pangalawang edukasyon sa iba pang mga estado, ngunit pagpasok sa. Gayundin, ang mga mag-aaral na kumakatawan sa Russian Federation sa mga internasyonal na kumpetisyon at kumpetisyon, at mga mag-aaral na nakikibahagi sa mga kaganapan sa lahat ng Ruso, ay gumagamit ng maagang paghahatid. Kung ikaw ay ipinahiwatig para sa interbensyong medikal o rehabilitasyon na kasabay ng pangunahing oras sa pagpasa sa pagsusulit, maaari mo ring kunin ang pagsusulit nang maaga sa iskedyul. Isang mahalagang punto: ang anumang kadahilanan ay dapat na kumpirmahin ng naaangkop na mga dokumento;
• Sa Mayo 28, 2018, magsisimula ang pangunahing mga petsa ng pagsusulit. Ayon sa mga paunang plano ng Rosobrnadzor, ang panahon ng pagsusuri ay magtatapos sa Hunyo 10;
• Sa Setyembre 4, 2018, magsisimula ang isang karagdagang panahon sa pagpasa ng pagsusulit.

Ang ilang mga istatistika

Kamakailan lamang, isang tumataas na bilang ng mga mag-aaral ang pumili ng pagsusulit na ito - noong 2017, humigit-kumulang na 74,000 katao ang kumuha nito (12 libo higit sa 2016). Bilang karagdagan, ang rate ng tagumpay ay kapansin-pansin na napabuti - ang bilang ng mga hindi matagumpay na mag-aaral (ang mga hindi nakarating sa minimum na puntos ng threshold) ay nabawasan ng 1.1%. Ang average na iskor sa paksang ito ay mula sa 67.8-56.3 na puntos, na tumutugma sa antas ng paaralan na "apat". Kaya, sa kabuuan, sa kabila ng pagiging kumplikado nito, napapasa ng mga mag-aaral ang paksang ito nang maayos.

Pamamaraan sa pagsusuri

Kapag sinusulat ang PAGGAMIT na ito, pinapayagan ang mga mag-aaral na gamitin ang pana-panahong sistema, isang talahanayan na may data sa solubility ng mga asing-gamot, acid at bases, pati na rin mga sanggunian na materyales ng electrochemical series ng mga metal voltages. Hindi kailangang dalhin ang mga materyal na ito sa iyo - ang lahat ng pinahihintulutang sanggunian na materyal ay ibibigay sa mga mag-aaral sa isang hanay na may card ng pagsusuri. Bilang karagdagan, ang ikalabing isang grader ay maaaring kumuha ng isang calculator para sa pagsusulit na walang isang pagpapaandar sa programa.

Pinapaalala namin sa iyo na ang pamamaraan para sa pagsasagawa ng pagsusulit ay mahigpit na kinokontrol ang anumang mga aksyon ng mga mag-aaral. Tandaan na maaari mong madaling mawala ang iyong pagkakataon na pumasok sa isang unibersidad kung bigla mong nais na talakayin ang solusyon sa isang problema sa isang kaibigan, subukang subaybayan ang sagot sa isang smartphone o isang solver, o magpasya na tawagan ang isang tao mula sa banyo. Sa pamamagitan ng paraan, maaari kang pumunta sa banyo o first-aid post, ngunit may pahintulot lamang at sinamahan ng isang miyembro ng komite sa pagsusuri.

Noong 2018, ang pagsusulit sa kimika ay pinalawak sa 35 gawain, na naglalaan ng 3.5 na oras para sa kanila

Mga pagbabago sa pagsusulit sa kimika

Ipinaalam ng mga empleyado ng FIPI ang tungkol sa mga sumusunod na pagbabago sa mga bagong uri ng CMM.

1. Sa 2018, tataas ang bilang ng mga kumplikadong gawain na may detalyadong sagot. Ipinakilala ang isang bagong gawain, bilang 30, patungkol sa mga reaksyon ng redox. Ngayon ang mga mag-aaral ay may kabuuang 35 mga gawain upang malutas.
2. Maaari ka pa ring kumita ng 60 pangunahing mga puntos para sa lahat ng trabaho. Nakamit ang balanse sa pamamagitan ng pagbawas ng mga puntos na iginawad para sa pagkumpleto ng mga simpleng gawain mula sa unang bahagi ng tiket.

Ano ang kasama sa istraktura at nilalaman ng tiket?

Sa pagsusulit, kailangang ipakita ng mga mag-aaral kung gaano nila kakilala ang mga paksa mula sa kurso na inorganic, pangkalahatan at organikong kimika. Susubukan ng mga takdang aralin ang lalim ng iyong kaalaman sa mga sangkap ng kemikal at sangkap, kasanayan sa pagsasagawa ng mga reaksyong kemikal, kaalaman sa mga pangunahing batas at panteorya na mga probisyon ng kimika. Bilang karagdagan, magiging malinaw kung gaano nauunawaan ng mga mag-aaral ang sistematikong likas at causality ng mga phenomena ng kemikal, at kung gaano nila nalalaman ang tungkol sa genesis ng mga sangkap at mga pamamaraan ng kanilang pagkilala.

Sa istraktura, ang tiket ay kinakatawan ng 35 mga gawain, nahahati sa dalawang bahagi:

• bahagi 1 - 29 mga gawain na may isang maikling sagot. Ang mga gawaing ito ay nakatuon sa mga teoretikal na pundasyon ng kimika, inorganiko at organikong kimika, mga pamamaraan ng katalusan at paggamit ng kimika sa buhay. Para sa bahaging ito ng KIM, maaari kang puntos ng 40 puntos (66.7% ng lahat ng mga puntos para sa isang tiket);
• bahagi 2 - 6 na gawain ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado, kung saan ibinigay ang isang detalyadong sagot. Kailangan mong malutas ang mga problema sa mga hindi pamantayang sitwasyon. Ang lahat ng mga gawain ay nakatuon sa mga reaksyon ng redox, reaksyon ng pagpapalitan ng ion, pagbabago ng mga inorganiko at organikong sangkap, o kumplikadong pagkalkula. Para sa bahaging ito ng KIM, maaari kang puntos ng 20 puntos (33.3% ng lahat ng mga puntos para sa tiket).

Sa kabuuan, hanggang sa 60 pangunahing mga puntos ang maaaring makuha sa bawat tiket. 210 minuto ang ilalaan upang malutas ito, na dapat mong ipamahagi tulad ng sumusunod:

• para sa pangunahing mga gawain mula sa unang bahagi - 2-3 minuto bawat isa;
• para sa mga gawain na may mas mataas na antas ng kahirapan mula sa unang bahagi - mula 5 hanggang 7 minuto;
• para sa mga gawaing may mataas na antas ng kahirapan mula sa pangalawang bahagi - mula 10 hanggang 15 minuto.

Paano binago ang mga marka ng pagsusulit sa mga marka?

Ang mga marka sa trabaho ay nakakaapekto sa sertipiko ng kapanahunan, kaya sa loob ng maraming taon nang sunud-sunod na isinalin sila sa grading system na pamilyar sa mga mag-aaral. Ang mga marka ay nahahati muna sa ilang mga agwat at pagkatapos ay ginawang mga marka:

• Ang 0-35 na puntos ay magkapareho sa "dalawa";
• Ang 36-55 na puntos ay nagpapakita ng isang kasiya-siyang antas ng paghahanda para sa pagsusulit at katumbas ng "tatlo";
• 56-72 puntos - ito ay isang pagkakataon upang makakuha ng isang "apat" sa sertipiko;
• Ang 73 puntos at pataas ay isang tagapagpahiwatig na ganap na alam ng mag-aaral ang paksa.

Ang de-kalidad na paghahanda para sa pagsusulit sa kimika ay magbibigay-daan sa iyo hindi lamang upang makapasok sa napiling unibersidad, ngunit upang mapabuti ang iyong marka sa sertipiko!

Upang hindi mabigo ang pagsusulit sa kimika, magkakaroon ka ng puntos na hindi bababa sa 36 na puntos. Gayunpaman, ito ay nagkakahalaga ng pag-alala na upang makapasok sa isang higit pa o hindi gaanong prestihiyosong unibersidad, kailangan mong puntos ng hindi bababa sa 60-65 puntos. Ang mga nangungunang institusyong pang-edukasyon ay tumatanggap lamang sa mga nakapuntos ng 85-90 puntos at mas mataas sa badyet.

Paano maghanda para sa pagsusulit sa kimika?

Hindi ka makakapasa sa isang pederal na pagsusulit sa pamamagitan lamang ng pag-asa sa natitirang kaalaman mula sa isang kurso sa kimika sa paaralan. Upang mapunan ang mga puwang, sulit na bumaba sa mga aklat at solusyon sa aklat na nasa simula ng taglagas! Posibleng ang ilang paksang iyong pinag-aralan sa grade 9 o 10 ay simpleng hindi dumikit sa iyong memorya. Bilang karagdagan, ang karampatang paghahanda ay may kasamang pagbuo ng mga tiket sa pagpapakita - mga KIM, na espesyal na binuo ng komisyon ng FIPI.

11/14/2016 sa website ng FIPI, na-aprubahan ang mga pagpipilian sa pagpapakita, mga codifier at pagtutukoy ng mga materyales sa pagsukat ng kontrol ng pinag-isang pagsusulit ng estado at ang pangunahing pagsusulit sa estado ng 2017, kasama ang kimika, ay na-publish.

Demo na bersyon ng pagsusulit sa kimika 2017 na may mga sagot

Pagpipilian ng mga gawain + sagot	Mag-download ng demo
Pagtutukoy	demo variant himiya ege
Codifier	kodifikator

Mga bersyon ng demo ng pagsusulit sa kimika 2016-2015

Chemistry	Mag-download ng mga sagot sa demo +
2016	ege 2016
2015	ege 2015

Mayroong mga makabuluhang pagbabago sa KIM sa kimika noong 2017, samakatuwid, ang mga demo ng mga nakaraang taon ay ibinigay para sa pagsusuri.

Chemistry - makabuluhang pagbabago: Ang istraktura ng gawaing pagsusuri ay na-optimize:

1. Ang istraktura ng bahagi 1 ng CMM ay pangunahing nabago: ang mga gawain na may pagpipilian ng isang sagot ay hindi kasama; ang mga gawain ay naka-grupo sa magkakahiwalay na mga bloke ng pampakay, ang bawat isa ay may mga gawain ng parehong pangunahing at advanced na mga antas ng kahirapan.

2. Ang kabuuang bilang ng mga gawain ay nabawasan mula 40 (noong 2016) hanggang 34.

3. Binago ang antas ng pagtatasa (mula 1 hanggang 2 puntos) para sa mga gawain ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado, na suriin ang paglalagay ng kaalaman tungkol sa ugnayan ng genetiko ng mga hindi organikong at organikong sangkap (9 at 17).

4. Ang maximum na pangunahing marka para sa pagganap ng trabaho bilang isang buo ay magiging 60 puntos (sa halip na 64 na puntos sa 2016).

Tagal ng pagsusulit sa kimika

Ang kabuuang tagal ng gawaing pagsusuri ay 3.5 oras (210 minuto).

Ang tinatayang oras na inilaan para sa pagkumpleto ng mga indibidwal na gawain ay:

1) para sa bawat gawain ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado ng bahagi 1 - 2-3 minuto;

2) para sa bawat gawain ng isang nadagdagan na antas ng pagiging kumplikado ng bahagi 1 - 5-7 minuto;

3) para sa bawat gawain ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado ng bahagi 2 - 10-15 minuto.

Para sa mga gawain 1-3, gamitin ang sumusunod na hilera ng mga elemento ng kemikal. Ang sagot sa mga gawain 1-3 ay isang pagkakasunud-sunod ng mga numero, kung saan ipinahiwatig ang mga elemento ng kemikal sa hilera na ito.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Gawain bilang 1

Tukuyin kung aling mga atomo ng mga elemento ang ipinahiwatig sa serye ay mayroong apat na mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya.

Sagot: 3; lima

Ang bilang ng mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya (elektronikong layer) ng mga elemento ng pangunahing mga subgroup ay katumbas ng bilang ng pangkat.

Kaya, ang silikon at carbon ay angkop mula sa mga pagpipiliang ipinakita. sila ay nasa pangunahing subgroup ng ika-apat na pangkat ng talahanayan D.I. Mendeleev (IVA group), ibig sabihin Ang mga sagot 3 at 5 ay tama.

Gawain bilang 2

Mula sa nakalistang mga elemento ng kemikal, pumili ng tatlong elemento na nasa Panahong Panahon ng Mga Sangkap ng Kemikal ng D.I. Ang Mendeleev ay nasa parehong panahon. Ayusin ang mga napiling elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga metal na katangian.

Isulat ang mga numero ng mga napiling elemento sa kinakailangang pagkakasunud-sunod sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; 4; 1

Tatlo sa mga elemento na ipinakita sa isang panahon ay sodium Na, silicon Si at magnesium Mg.

Kapag lumilipat sa loob ng isang panahon ng Periodic Table D.I. Ang Mendeleev (pahalang na mga linya) mula sa kanan papuntang kaliwa ay nagpapadali sa pagbabalik ng mga electron na matatagpuan sa panlabas na layer, i. ang mga metal na katangian ng mga elemento ay pinahusay. Kaya, ang mga metal na katangian ng sodium, silikon at magnesiyo ay pinahusay sa Si

Gawain bilang 3

Mula sa mga elementong nakalista sa hilera, pumili ng dalawang elemento na nagpapakita ng pinakamababang estado ng oksihenasyon ng –4.

Isulat ang mga numero ng mga napiling elemento sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; lima

Ayon sa panuntunan ng oktet, ang mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay may posibilidad na magkaroon ng 8 electron sa kanilang panlabas na antas ng elektronikong, tulad ng mga marangal na gas. Maaari itong makamit alinman sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron ng huling antas, pagkatapos ang naunang isa, na naglalaman ng 8 electron, ay nagiging panlabas, o, sa kabaligtaran, sa pamamagitan ng paglakip ng mga karagdagang electron hanggang walong. Ang sodium at potassium ay mga alkali metal at nasa pangunahing subgroup ng unang pangkat (IA). Nangangahulugan ito na mayroong bawat electron sa panlabas na layer ng electron ng kanilang mga atomo. Kaugnay nito, ang pagkawala ng isang solong electron ay masiglang mas kanais-nais kaysa sa pagdaragdag ng pitong higit pa. Sa pamamagitan ng magnesiyo, ang sitwasyon ay magkatulad, ito lamang ang nasa pangunahing subgroup ng pangalawang pangkat, iyon ay, mayroon itong dalawang electron sa panlabas na antas ng elektronik. Dapat pansinin na ang sodium, potassium at magnesium ay nabibilang sa mga metal, at para sa mga metal, sa prinsipyo, imposible ang isang negatibong estado ng oksihenasyon. Ang minimum na estado ng oksihenasyon ng anumang metal ay zero at sinusunod sa mga simpleng sangkap.

Ang mga elemento ng kemikal na carbon C at silicon Si ay hindi metal at nasa pangunahing subgroup ng ika-apat na pangkat (IVA). Nangangahulugan ito na mayroong 4 na mga electron sa kanilang panlabas na layer ng electron. Para sa kadahilanang ito, para sa mga elementong ito, ang parehong paglabas ng mga electron na ito at ang pagdaragdag ng apat pa sa kabuuang 8 ay posible. Ang mga atomo ng silikon at carbon ay hindi maaaring maglakip ng higit sa 4 na mga electron, samakatuwid ang minimum na estado ng oksihenasyon para sa kanila ay -4.

Gawain bilang 4

Mula sa iminungkahing listahan, pumili ng dalawang mga compound kung saan mayroong isang ionic kemikal na bono.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Sagot: 1; 3

Sa napakaraming kaso, posible na matukoy ang pagkakaroon ng isang ionic na uri ng bono sa isang compound sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga atom ng isang tipikal na metal at atoms ng isang hindi metal ay sabay na kasama sa mga istrukturang yunit nito.

Sa batayan na ito, itinataguyod namin na mayroong isang ionic bond sa compound sa ilalim ng bilang 1 - Ca (ClO 2) 2, mula noong sa pormula nito makikita mo ang mga atomo ng isang tipikal na metal calcium at atoms ng mga hindi metal - oxygen at chlorine.

Gayunpaman, wala nang mga compound na naglalaman ng parehong mga metal at di-metal na atom sa listahang ito.

Bilang karagdagan sa tampok na nasa itaas, masasabi ang pagkakaroon ng isang ionic bond sa isang compound kung ang unit ng istruktura nito ay naglalaman ng isang ammonium cation (NH 4 +) o mga organikong analog nito - alkylammonium cations RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH + at tetraalkylammonium R 4 N +, kung saan ang R ay ilang radikal na hydrocarbon. Halimbawa, ang ionic na uri ng bono ay nagaganap sa compound (CH 3) 4 NCl sa pagitan ng cation (CH 3) 4 + at ang chloride ion Cl -.

Kabilang sa mga compound na tinukoy sa gawain ay mayroong ammonium chloride, kung saan ang ionic bond ay natanto sa pagitan ng ammonium cation NH 4 + at ang chloride ion Cl -.

Gawain bilang 5

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pormula ng isang sangkap at ng klase / pangkat na kinabibilangan ng sangkap na ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon mula sa pangalawang haligi na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga numero ng mga napiling koneksyon sa patlang ng sagot.

Sagot: A-4; B-1; SA 3

Paliwanag:

Ang mga acid salt ay tinatawag na mga asing na nakuha bilang isang resulta ng hindi kumpletong kapalit ng mga mobile hydrogen atoms na may metal cation, ammonium o alkylammonium cation.

Sa mga inorganic acid, na nagaganap sa kurikulum ng paaralan, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay mobile, iyon ay, maaari silang mapalitan ng isang metal.

Ang mga halimbawa ng mga acidic inorganic asing-gamot na kabilang sa ipinakita na listahan ay ang ammonium bikarbonate NH 4 HCO 3 - ang produkto ng kapalit ng isa sa dalawang mga atomo ng hydrogen sa carbonic acid na may isang ammonium cation.

Talaga, ang acidic salt ay isang krus sa pagitan ng normal (medium) na asin at acid. Sa kaso ng NH 4 HCO 3 - ang average sa pagitan ng normal na asin (NH 4) 2 CO 3 at carbonic acid H 2 CO 3.

Sa mga organikong sangkap, ang mga atomo lamang na hydrogen na bahagi ng mga carboxyl group (-COOH) o mga hydroxyl group ng phenol (Ar-OH) ang maaaring mapalitan ng mga atom ng metal. Iyon ay, halimbawa, ang sodium acetate CH 3 COONa, sa kabila ng katotohanang sa molekula nito hindi lahat ng mga atomo ng hydrogen ay pinalitan ng mga metal na kation, ay isang daluyan, hindi isang acidic na asin (!). Ang mga hydrogen atoms sa mga organikong sangkap, na nakakabit nang direkta sa isang carbon atom, ay halos hindi mapapalitan ng mga atom ng metal, maliban sa mga atomo ng hydrogen sa triple C≡C bond.

Ang mga non-salt-form na oksido ay hindi mga metal na oksido na hindi bumubuo ng mga asing-gamot sa mga pangunahing oxide o base, iyon ay, alinman ay hindi tumutugon sa kanila sa lahat (madalas), o magbigay ng ibang produkto (hindi asin) bilang reaksyon sa kanila. Madalas na sinabi na ang mga di-asin na bumubuo ng mga oksido ay mga nonmetal oxide na hindi tumutugon sa mga base at pangunahing mga oxide. Gayunpaman, ang pamamaraang ito ay hindi laging gumagana para sa pagtuklas ng mga di-asin na bumubuo ng mga oksido. Kaya, halimbawa, ang CO, na isang hindi pang-asin na bumubuo ng oksido, ay tumutugon sa pangunahing bakal (II) na oksido, ngunit sa pagbuo ng hindi isang asin, ngunit isang libreng metal:

CO + FeO \u003d CO 2 + Fe

Ang mga non-salt-form na oxide mula sa kurso sa kimika ng paaralan ay may kasamang mga oxide ng mga hindi metal sa mga estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Lahat ng mga ito ay matatagpuan sa pagsusulit 4 - ito ang CO, NO, N 2 O at SiO (ang huling SiO na hindi ko personal na nakilala sa mga gawain).

Gawain bilang 6

Mula sa iminungkahing listahan ng mga sangkap, pumili ng dalawang sangkap na bawat isa sa aling iron ay tumutugon nang walang pag-init.

1. sink klorido
2. tanso (II) sulpate
3. puro nitric acid
4. lasaw na hydrochloric acid
5. aluminyo oksido

Sagot: 2; 4

Ang sink klorido ay isang asin at ang bakal ay isang metal. Ang metal ay tumutugon lamang sa asin kung ito ay mas aktibo kaysa sa kung saan ay bahagi ng asin. Ang kamag-anak na aktibidad ng mga metal ay natutukoy ng isang bilang ng aktibidad na metal (sa ibang paraan, isang bilang ng mga stress sa metal). Ang bakal sa hilera ng aktibidad ng metal ay matatagpuan sa kanan ng sink, na nangangahulugang hindi gaanong aktibo at hindi maalis ang sink mula sa asin. Iyon ay, ang reaksyon ng iron na may sangkap na No.

Ang tanso (II) sulpate CuSO 4 ay tutugon sa bakal, dahil ang bakal ay matatagpuan sa kaliwa ng tanso sa saklaw ng aktibidad, iyon ay, ito ay isang mas aktibong metal.

Ang concentrated nitric at concentrated sulfuric acid ay hindi may kakayahang mag-react nang walang pag-init ng iron, aluminyo at chromium sa pagtingin sa isang kababalaghan tulad ng passivation: sa ibabaw ng mga metal na ito sa ilalim ng pagkilos ng mga acid na ito, nabuo ang isang hindi matutunaw na asin na walang pag-init, na gumaganap bilang isang proteksiyon na shell. Gayunpaman, kapag pinainit, natutunaw ang shell ng proteksiyon na ito at naging posible ang reaksyon. Yung. dahil ipinahiwatig na walang pag-init, ang reaksyon ng iron na may conc. Ang HNO 3 ay hindi tumutulo.

Ang Hydrochloric acid, hindi alintana ang konsentrasyon, ay kabilang sa mga di-oxidizing acid. Ang mga metal na nasa linya ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen ay tumutugon sa mga di-oxidizing acid na may ebolusyon ng hydrogen. Ang bakal ay kabilang sa mga nasabing metal. Konklusyon: ang reaksyon ng bakal na may hydrochloric acid na nalikom.

Sa kaso ng isang metal at isang metal oxide, ang reaksyon, tulad ng sa kaso ng isang asin, ay posible kung ang libreng metal ay mas aktibo kaysa sa kung saan ay bahagi ng oksido. Ang Fe, ayon sa serye ng mga aktibidad na metal, ay hindi gaanong aktibo kaysa sa Al. Nangangahulugan ito na ang Fe ay hindi tumutugon sa Al 2 O 3.

Gawain bilang 7

Mula sa listahan, pumili ng dalawang mga oxide na tumutugon sa solusyon ng hydrochloric acid, ngunit wag ka ng mag react na may solusyon na sodium hydroxide.

• 1. CO
• 2. KAYA 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Isulat ang mga bilang ng mga napiling sangkap sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; 4

Ang CO ay isang di-asin na bumubuo ng oksido, ay hindi tumutugon sa isang may tubig na solusyon ng alkali.

(Dapat tandaan na, gayunpaman, sa malupit na kundisyon - mataas na presyon at temperatura - tumutugon pa rin ito sa solidong alkali, bumubuo ng mga formate - asing-gamot ng formic acid.)

SO 3 - sulfur oxide (VI) - acidic oxide, na tumutugma sa sulfuric acid. Ang mga acidic oxide ay hindi tumutugon sa mga acid at iba pang mga acidic oxide. Iyon ay, ang SO 3 ay hindi tumutugon sa hydrochloric acid at tumutugon sa isang batayan - sodium hydroxide. Hindi kasya.

CuO - tanso (II) oksido - nabibilang sa mga oxide na may pangunahing pangunahing mga katangian. Tumutugon sa HCl at hindi tumutugon sa solusyon ng sodium hydroxide. Angkop

Ang MgO - magnesium oxide - ay kabilang sa tipikal na pangunahing mga oxide. Tumutugon sa HCl at hindi tumutugon sa solusyon ng sodium hydroxide. Angkop

Ang ZnO, isang oksido na may binibigkas na mga katangian ng amphoteric, ay madaling tumutugon sa parehong malakas na mga base at acid (pati na rin mga acidic at pangunahing mga oxide). Hindi kasya.

Gawain bilang 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (HINDI 3) 2
• 4. K 2 KAYA 3
• 5. Na 2 SiO 3

Sagot: 4; 2

Sa reaksyon sa pagitan ng dalawang asing-gamot ng mga inorganic acid, ang gas ay nabubuo lamang kapag ang mga maiinit na solusyon ng nitrites at ammonium salts ay halo-halong dahil sa pagbuo ng thermally unstable ammonium nitrite. Halimbawa,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Gayunpaman, ang parehong mga nitrite at ammonium salts ay hindi nakalista.

Nangangahulugan ito na ang isa sa tatlong mga asing-gamot (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 at Na 2 SiO 3) ay tumutugon alinman sa acid (HCl) o sa alkali (NaOH).

Kabilang sa mga asing-gamot ng mga inorganic acid, ang mga ammonium salt lamang ang naglalabas ng gas kapag nakikipag-ugnay sa mga alkalis:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ang mga ammonium salt, tulad ng sinabi namin, ay wala sa listahan. Mayroon lamang isang pagkakaiba-iba ng pakikipag-ugnayan ng asin sa acid.

Ang mga asing sa mga tinukoy na sangkap ay kinabibilangan ng Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 at Na 2 SiO 3. Ang reaksyon ng tanso nitrate na may hydrochloric acid ay hindi natuloy, sapagkat alinman sa gas, o sediment, o low-dissociating na sangkap (tubig o mahina acid) ay nabuo. Ang sodium silikat ay tumutugon sa hydrochloric acid, gayunpaman, dahil sa paglabas ng isang puting gulaman na namuo ng silicic acid, at hindi gas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Ang huling pagpipilian ay mananatili - ang pakikipag-ugnayan ng potassium sulfite at hydrochloric acid. Sa katunayan, bilang isang resulta ng reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa pagitan ng sulfite at halos anumang acid, nabuo ang hindi matatag na sulfurous acid, na agad na nabubulok sa walang kulay na gas na asupre (IV) na oksido at tubig.

Gawain bilang 9

• 1. KCl (solusyon)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (labis)
• 5.CO 2 (solusyon)

Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa talahanayan sa ilalim ng naaangkop na mga titik.

Sagot: 2; lima

Ang CO 2 ay isang acidic oxide at dapat tratuhin ng alinman sa pangunahing oxide o base upang baguhin ito sa isang asin. Yung. upang makakuha ng potassium carbonate mula sa CO 2, dapat itong aksyunan ng alinman sa potassium oxide o potassium hydroxide. Kaya, ang sangkap X ay potasa oksido:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Ang potassium bicarbonate KHCO 3, tulad ng potassium carbonate, ay asin ng carbonic acid, na may pagkakaiba lamang na ang bikarbonate ay isang produkto ng hindi kumpletong kapalit ng mga hydrogen atoms sa carbonic acid. Upang makakuha ng isang acidic salt mula sa isang normal (average) na asin, dapat kumilos ang alinman dito sa parehong acid na nabuo ang asin na ito, o kung hindi man ay kumilos sa isang acidic oxide na naaayon sa acid na ito sa pagkakaroon ng tubig. Samakatuwid, ang reactant Y ay carbon dioxide. Kapag naipasa ito sa isang may tubig na solusyon ng potassium carbonate, ang huli ay pumasa sa potassium bikarbonate:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Gawain bilang 10

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng reaksyon ng equation at ang pag-aari ng elemento ng nitrogen na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa talahanayan sa ilalim ng naaangkop na mga titik.

Sagot: A-4; B-2; SA 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - asin, na naglalaman ng ammonium cation NH 4 +. Sa ammonium cation, ang nitrogen ay laging may isang estado ng oksihenasyon na -3. Bilang isang resulta ng reaksyon, ito ay ginawang ammonia NH 3. Ang hydrogen halos palaging (maliban sa mga compound na may mga metal) ay may estado ng oksihenasyon na +1. Samakatuwid, upang ang electronics ng ammonia ay maging walang kinikilingan sa elektrisidad, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon na -3. Kaya, walang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng nitrogen na nangyayari; hindi ito nagpapakita ng mga katangian ng redox.

B) Tulad ng naipakita na sa itaas, ang nitrogen sa ammonia na NH 3 ay mayroong estado ng oksihenasyon na -3. Bilang isang resulta ng reaksyon sa CuO, ang amonya ay ginawang isang simpleng sangkap na N 2. Sa anumang simpleng sangkap, ang estado ng oksihenasyon ng elemento kung saan ito nabuo ay zero. Sa gayon, nawawalan ng negatibong singil ang atom ng nitrogen, at dahil responsable ang mga electron para sa negatibong pagsingil, nangangahulugan ito ng kanilang pagkawala ng nitrogen atom bilang resulta ng reaksyon. Ang isang elemento na, bilang isang resulta ng reaksyon, nawala ang ilan sa mga electron nito, ay tinawag na ahente ng pagbawas.

B) Bilang isang resulta ng reaksyon ng NH 3 na may isang nitroheno na oksihenasyon na estado ng -3, ito ay naging nitrogen oxide NO. Ang oxygen ay halos palaging may estado ng oksihenasyon ng -2. Samakatuwid, upang ang molekulang nitrogen oxide ay maging walang kinikilingan sa electrically, ang nitrogen atom ay dapat magkaroon ng isang estado ng oksihenasyon na +2. Nangangahulugan ito na ang atom ng nitrogen bilang isang resulta ng reaksyon ay binago ang estado ng oksihenasyon nito mula -3 hanggang +2. Ipinapahiwatig nito ang pagkawala ng 5 electron ng atom na nitrogen. Iyon ay, ang nitrogen, tulad ng sa kaso B, ay isang ahente ng pagbawas.

D) Ang N 2 ay isang simpleng sangkap. Sa lahat ng mga simpleng sangkap, ang elemento na bumubuo sa kanila ay mayroong estado ng oksihenasyon na 0. Bilang resulta ng reaksyon, ang nitrogen ay ginawang liithium nitride Li3N. Ang nag-iisang estado ng oksihenasyon ng isang alkali metal na iba sa zero (ang anumang elemento ay mayroong estado ng oksihenasyon na 0) ay +1. Kaya, para sa istrukturang yunit ng Li3N na maging walang kuryente sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon ng -3. Ito ay lumabas na bilang isang resulta ng reaksyon, nakuha ng nitrogen ang isang negatibong singil, na nangangahulugang ang pagdaragdag ng mga electron. Ang nitrogen sa reaksyong ito ay isang ahente ng oxidizing.

Gawain bilang 11

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pormula ng sangkap at mga reagent, na bawat isa ay maaaring makipag-ugnay sa sangkap na ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

FORMULA NG SUBSTANCE	REAGENTS
D) ZnBr 2 (solusyon)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa talahanayan sa ilalim ng naaangkop na mga titik.

Sagot: A-3; B-2; AT 4; G-1

Paliwanag:

A) Kapag ang gas na hydrogen ay naipasa sa pamamagitan ng pagkatunaw ng asupre, nabuo ang hydrogen sulfide H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kapag ang klorin ay naipasa ang durog na asupre sa temperatura ng kuwarto, nabuo ang sulfur dichloride:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Upang makapasa sa pagsusulit, hindi mo kailangang malaman nang eksakto kung ano ang reaksyon ng asupre sa murang luntian at, nang naaayon, hindi mo kailangang magsulat ng equation na ito. Ang pangunahing bagay ay upang matandaan sa isang pangunahing antas na ang asupre ay tumutugon sa murang luntian. Ang Chlorine ay isang malakas na ahente ng oxidizing, ang asupre ay madalas na nagpapakita ng dalawahang pagpapaandar - kapwa oxidative at reductive. Iyon ay, kung ang asupre ay kumilos sa pamamagitan ng isang malakas na ahente ng oxidizing, na kung saan ay molekular chlorine Cl 2, ito ay mag-e-oxidize.

Ang sulfur ay nasusunog na may asul na apoy sa oxygen na may pagbuo ng isang gas na may masusok na amoy - sulfur dioxide SO 2:

B) SO 3 - binibigkas ng sulfur (VI) oxide ang mga acidic na katangian. Para sa mga naturang oksido, ang pinakakaraniwang reaksyon ay ang mga reaksyon ng tubig, pati na rin ang pangunahing at amphoteric oxides at hydroxides. Sa listahan sa numero 2, nakikita lamang namin ang tubig, at ang pangunahing oksido BaO, at hydroxide KOH.

Kapag ang isang acidic oxide ay tumutugon sa isang pangunahing oxide, nabuo ang isang asin ng kaukulang acid at ang metal na bahagi ng pangunahing oxide. Ang isang acidic oxide ay tumutugma sa acid na kung saan ang sangkap na bumubuo ng acid ay may parehong estado ng oksihenasyon tulad ng sa oksido. Ang sulphuric acid H 2 SO 4 ay tumutugma sa SO 3 oxide (pareho doon at doon ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay +6). Kaya, kapag ang SO 3 ay nakikipag-ugnay sa mga metal oxide, ang mga sulfuric acid asing-gamot - mga sulpate na naglalaman ng sulpate ion SO 4 2- ay makukuha:

KAYA 3 + BaO \u003d BaSO 4

Kapag nakikipag-ugnay sa tubig, ang acidic oxide ay nagiging kaukulang acid:

KAYA 3 + H 2 O \u003d H 2 KAYA 4

At kapag ang mga acidic oxides ay tumutugon sa mga metal hydroxide, nabubuo ang isang asin ng kaukulang acid at tubig:

KAYA 3 + 2KOH \u003d K 2 KAYA 4 + H 2 O

Ang C) Zinc hydroxide Zn (OH) 2 ay may mga tipikal na katangian ng amphoteric, iyon ay, tumutugon ito sa parehong mga acidic oxide at acid, at may pangunahing mga oxide at alkalis. Sa listahan 4 nakikita natin ang parehong mga acid - hydrobromic HBr at acetic, at alkali - LiOH. Alalahanin na ang alkalis ay tinawag na nalulusaw sa tubig na metal hydroxides:

Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Ang zinc bromide na ZnBr 2 ay isang asin, natutunaw sa tubig. Para sa natutunaw na asing-gamot, ang mga reaksyon ng palitan ng ion ay pinaka-karaniwan. Ang isang asin ay maaaring mag-react sa isa pang asin, sa kondisyon na ang parehong pagsisimula ng mga asing-gamot ay natutunaw at isang namuo na mga form. Naglalaman din ang ZnBr 2 ng bromide ion na Br-. Ito ay katangian ng metal halides na may kakayahang mag-react sa Hal 2 halogens, na mas mataas sa periodic table. Sa ganitong paraan? ang mga inilarawan na uri ng reaksyon ay nagpapatuloy sa lahat ng mga sangkap ng listahan 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2

Gawain bilang 12

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pangalan ng isang sangkap at ng klase / pangkat na kinabibilangan ng sangkap na ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa talahanayan sa ilalim ng naaangkop na mga titik.

Sagot: A-4; B-2; SA 1

Paliwanag:

A) Ang Methylbenzene, aka toluene, ay may pormulang pang-istruktura:

Tulad ng nakikita mo, ang mga molekula ng sangkap na ito ay binubuo lamang ng carbon at hydrogen, samakatuwid ang methylbenzene (toluene) ay tumutukoy sa mga hidrokarbon

B) Ang formula na istruktura ng aniline (aminobenzene) ay ang mga sumusunod:

Tulad ng makikita mula sa istrakturang pormula, ang aniline Molekyul ay binubuo ng isang mabangong hydrocarbon radical (C 6 H 5 -) at isang pangkat ng amino (-NH 2), sa gayon, ang aniline ay tumutukoy sa mga mabangong amin, oo. tamang sagot 2.

C) 3-methylbutanal. Ang pagtatapos na "al" ay nagpapahiwatig na ang sangkap ay kabilang sa aldehydes. Ang istrakturang pormula ng sangkap na ito:

Gawain bilang 13

Mula sa ipinanukalang listahan, pumili ng dalawang sangkap na isomer ng istraktura ng butene-1.

1. butane
2. cyclobutane
3. butin-2
4. butadiene-1,3
5. methylpropene

Isulat ang mga bilang ng mga napiling sangkap sa patlang ng sagot.

Sagot: 2; lima

Paliwanag:

Ang mga isomer ay mga sangkap na may parehong formula ng molekula at magkakaibang istruktura, ibig sabihin mga sangkap na naiiba sa pagkakasunud-sunod ng pagsali ng mga atom, ngunit may parehong komposisyon ng mga molekula.

Gawain bilang 14

Mula sa ipinanukalang listahan, pumili ng dalawang sangkap, kapag nakikipag-ugnay sa isang solusyon ng potassium permanganate, isang pagbabago sa kulay ng solusyon ang masusunod.

1. siklohexane
2. benzene
3. toluene
4. propane
5. propylene

Isulat ang mga bilang ng mga napiling sangkap sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; lima

Paliwanag:

Ang mga alkalena, pati na rin ang mga cycloalkanes na may sukat na singsing na 5 o higit pang mga atom ng carbon, ay napaka-inert at hindi tumutugon sa mga may tubig na solusyon ng kahit na malakas na mga ahente ng oxidizing, tulad ng, halimbawa, potassium permanganate KMnO 4 at potassium dichromate K 2 Cr 2 O 7 Kaya, ang mga pagpipilian 1 at 4 ay nawawala - kapag ang cyclohexane o propane ay idinagdag sa isang may tubig na solusyon ng potassium permanganate, ang kulay ay hindi nagbabago.

Kabilang sa mga hydrocarbons ng homologous series ng benzene, ang benzene lamang ang passive sa pagkilos ng mga may tubig na solusyon ng mga ahente ng oxidizing, lahat ng iba pang mga homologue ay na-oxidize, depende sa daluyan, alinman sa mga carboxylic acid o sa kanilang kaukulang mga asing-gamot. Kaya, ang pagpipilian 2 (benzene) ay tinanggal.

Ang mga tamang sagot ay 3 (toluene) at 5 (propylene). Ang parehong mga sangkap ay nagbubu ng kulay ng lilang potassium permanganate solution dahil sa mga reaksyon:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Gawain bilang 15

Mula sa ipinanukalang listahan, pumili ng dalawang sangkap na tumutugon sa formaldehyde.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (solusyon sa NH 3)
• 5.CH 3 OCH 3

Isulat ang mga bilang ng mga napiling sangkap sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; 4

Paliwanag:

Ang formaldehyde ay kabilang sa klase ng aldehydes - naglalaman ng oxygen na mga organikong compound na may isang grupo ng aldehyde sa dulo ng Molekyul:

Karaniwang mga reaksyon ng aldehydes ay oksihenasyon at pagbabawas ng mga reaksyon na nagpapatuloy kasama ang functional group.

Kabilang sa listahan ng mga sagot para sa formaldehyde, ang mga reaksyon ng pagbawas ay katangian, kung saan ginagamit ang hydrogen bilang isang ahente ng pagbawas (pusa. - Pt, Pd, Ni), at oksihenasyon - sa kasong ito, ang reaksyon ng isang pilak na salamin.

Kapag nabawasan ng hydrogen sa isang nickel catalyst, ang formaldehyde ay ginawang methanol:

Ang reaksyon ng pilak na salamin ay ang pagbawas ng pilak mula sa isang ammoniacal solution ng pilak oksido. Kapag natunaw sa isang may tubig na solusyon ng amonya, ang pilak na oksido ay ginawang isang kumplikadong tambalan - diammine silver hydroxide (I) OH. Matapos ang pagdaragdag ng formaldehyde, maganap ang isang reaksyon sa redox, kung saan nabawasan ang pilak:

Gawain bilang 16

Mula sa ibinigay na listahan, pumili ng dalawang sangkap kung saan tumutugon ang methylamine.

1. propane
2. chloromethane
3. hydrogen
4. sodium hydroxide
5. hydrochloric acid

Isulat ang mga bilang ng mga napiling sangkap sa patlang ng sagot.

Sagot: 2; lima

Paliwanag:

Ang Methylamine ay ang pinakasimpleng upang kumatawan sa mga organikong compound ng klase ng amine. Ang isang tampok na tampok ng mga amin ay ang pagkakaroon ng isang nag-iisang pares ng electron sa atom ng nitrogen, bilang isang resulta kung saan ang mga amina ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base at sa mga reaksyon na kumikilos bilang mga nucleophile. Samakatuwid, sa pagsasaalang-alang na ito, ng mga iminungkahing pagpipilian sa pagsagot, ang methylamine bilang isang batayan at ang nucleophile ay tumutugon sa chloromethane at hydrochloric acid:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Gawain bilang 17

Ang sumusunod na pamamaraan ng pagbabago ng mga sangkap ay ibinibigay:

Tukuyin kung alin sa mga tinukoy na sangkap ang sangkap X at Y.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alkohol)

Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa talahanayan sa ilalim ng naaangkop na mga titik.

Sagot: 4; 2

Paliwanag:

Ang isa sa mga reaksyon para sa pagkuha ng mga alkohol ay ang reaksyon ng hydrolysis ng halogenated alkanes. Kaya, ang ethanol ay maaaring makuha mula sa chloroethane sa pamamagitan ng pag-arte sa huli gamit ang isang may tubig na solusyon ng alkali - sa kasong ito, NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Ang susunod na reaksyon ay ang reaksyon ng oksihenasyon ng etil alkohol. Isinasagawa ang oksihenasyon ng mga alkohol sa isang tanso na katalista o paggamit ng CuO:

Gawain bilang 18

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pangalan ng sangkap at ng produkto, na higit na nabuo ng pakikipag-ugnay ng sangkap na ito sa bromine: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Sagot: 5; 2; 3; 6

Paliwanag:

Para sa mga alkalena, ang pinakakaraniwang reaksyon ay ang mga reaksyon ng libreng radikal na pagpapalit, kung saan ang isang atom na hydrogen ay pinalitan ng isang halogen atom. Kaya, ang brominating ethane, ang isang tao ay maaaring makakuha ng bromoethane, at sa pamamagitan ng brominating isobutane, 2-bromisobutane:

Dahil ang maliliit na siklo ng mga molekula ng cyclopropane at cyclobutane ay hindi matatag, sa panahon ng bromination, bukas ang mga siklo ng mga molekulang ito, kaya't nagpatuloy ang reaksyon ng karagdagan:

Hindi tulad ng cyclopropane at cyclobutane cycle, ang siklo ng cyclohexane ay malaki, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen atom ay pinalitan ng isang bromine atom:

Gawain bilang 19

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng mga reactant at produktong naglalaman ng carbon na nabuo sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na ito: para sa bawat posisyon na minarkahan ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na minarkahan ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: 5; 4; 6; 2

Gawain bilang 20

Mula sa ipinanukalang listahan ng mga uri ng reaksyon, pumili ng dalawang uri ng reaksyon, na kasama ang pakikipag-ugnayan ng mga alkali na metal sa tubig.

1. catalytic
2. homogenous
3. hindi maibabalik
4. redox
5. reaksyon ng neutralisasyon

Isulat ang mga numero ng mga napiling uri ng reaksyon sa patlang ng sagot.

Sagot: 3; 4

Ang mga metal na Alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat I ng talahanayan ng D.I. Mendeleev at binabawasan ang mga ahente, madaling magbigay ng isang electron na matatagpuan sa panlabas na antas.

Kung itatalaga namin ang isang alkali metal na may letrang M, kung gayon ang reaksyon ng isang alkali metal na may tubig ay ganito ang hitsura:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Ang mga metal na alkali ay lubos na reaktibo patungo sa tubig. Marahas na nagpatuloy ang reaksyon sa paglabas ng isang malaking halaga ng init, ay hindi na mababalik at hindi nangangailangan ng paggamit ng isang katalista (hindi catalytic) - isang sangkap na nagpapabilis sa reaksyon at hindi bahagi ng mga produktong reaksyon. Dapat pansinin na ang lahat ng lubos na exothermic na reaksyon ay hindi nangangailangan ng paggamit ng isang katalista at magpatuloy na hindi maibalik.

Dahil ang metal at tubig ay mga sangkap na nasa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama, ang reaksyong ito ay nangyayari sa interface, samakatuwid, ito ay magkakaiba.

Ang uri ng reaksyong ito ay kahalili. Ang mga reaksyon sa pagitan ng mga inorganic na sangkap ay tinukoy bilang mga reaksyon ng pagpapalit kung ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnay sa isang kumplikadong isa at, dahil dito, nabuo ang iba pang mga simple at kumplikadong sangkap. (Ang reakalisasyong reaksyon ay nagaganap sa pagitan ng acid at base, bilang isang resulta kung saan ang mga sangkap na ito ay nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan at bumubuo ng isang asin at isang mababang-dissociating na sangkap).

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga alkali metal ay binabawasan ang mga ahente, na nagbibigay ng isang elektron mula sa panlabas na layer, samakatuwid, ang reaksyon ay redox.

Gawain bilang 21

Mula sa ipinanukalang listahan ng mga panlabas na impluwensya, pumili ng dalawang impluwensyang hahantong sa pagbaba sa rate ng reaksyon ng ethylene na may hydrogen.

1. pagbaba ng temperatura
2. pagtaas sa konsentrasyon ng ethylene
3. paggamit ng katalista
4. pagbaba ng konsentrasyon ng hydrogen
5. pagtaas ng presyon sa system

Isulat ang mga numero ng napiling panlabas na impluwensya sa patlang ng sagot.

Sagot: 1; 4

Ang mga sumusunod na kadahilanan ay nakakaimpluwensya sa rate ng isang reaksyong kemikal: mga pagbabago sa temperatura at konsentrasyon ng mga reagents, pati na rin ang paggamit ng isang katalista.

Ayon sa panuntunan ng hinlalaki ni Van't Hoff, sa bawat 10 degree, ang rate na pare-pareho ng isang homogenous na reaksyon ay tataas ng 2-4 beses. Dahil dito, ang pagbaba ng temperatura ay humahantong sa pagbaba ng rate ng reaksyon. Ang unang sagot ay mabuti.

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang rate ng reaksyon ay naiimpluwensyahan din ng pagbabago sa konsentrasyon ng mga reagents: kung ang konsentrasyon ng ethylene ay nadagdagan, tataas din ang rate ng reaksyon, na hindi tumutugma sa hinihiling ng problema. Ang pagbawas sa konsentrasyon ng hydrogen - ang paunang bahagi, sa kabaligtaran, ay bumabawas sa rate ng reaksyon. Samakatuwid, ang pangalawang pagpipilian ay hindi angkop, at ang pang-apat ay angkop.

Ang isang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis sa rate ng isang reaksyong kemikal, ngunit hindi bahagi ng mga produkto. Ang paggamit ng isang katalista ay nagpapabilis sa pag-unlad ng reaksyon ng ethylene hydrogenation, na hindi rin tumutugma sa kalagayan ng problema, at samakatuwid ay hindi tamang sagot.

Kapag ang etylene ay nakikipag-ugnay sa hydrogen (sa Ni, Pd, Pt catalysts), nabuo ang ethane:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Ang lahat ng mga sangkap na kasali sa reaksyon at ang produkto ay mga gas na sangkap, samakatuwid, ang presyon sa system ay makakaapekto rin sa rate ng reaksyon. Mula sa dalawang dami ng ethylene at hydrogen, isang dami ng ethane ang nabuo, samakatuwid, nagpapatuloy ang reaksyon upang bawasan ang presyon sa system. Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon, bibilisan natin ang reaksyon. Ang pang-limang sagot ay hindi magkasya.

Gawain bilang 22

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pormula ng asin at ng mga produktong electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng asin na ito, na tumubo sa mga inert electrode: sa bawat posisyon,

FORMULA NG SALT

MGA PRODUKTO NG Elektronikong

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: 1; 4; 3; 2

Ang electrolysis ay isang proseso ng redox na nangyayari sa mga electrode kapag ang isang direktang kasalukuyang kuryente ay dumaan sa isang solusyon o isang natutunaw na electrolyte. Sa cathode, ang pagbawas ng mga kation na mayroong pinakamataas na aktibidad na oxidative ay nangyayari nang higit sa lahat. Sa anode, una sa lahat, ang mga anion na may pinakamataas na kakayahan sa pagbawas ay na-oxidized.

Elektrolisis ng may tubig na solusyon

1) Ang proseso ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon sa katod ay hindi nakasalalay sa materyal na katod, ngunit nakasalalay sa posisyon ng metal cation sa electrochemical series ng voltages.

Para sa mga kation sa isang hilera

Li + - Al 3+ na proseso ng pagbawas:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ay umunlad sa katod)

Zn 2+ - proseso ng pagbawi ng Pb 2+:

Me n + + ne → Ako 0 at 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 at Ako ay pinakawalan sa katod)

Cu 2+ - Au 3+ proseso ng pagbawas Me n + + ne → Me 0 (Ako ay pinakawalan sa katod)

2) Ang proseso ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon sa anode ay nakasalalay sa materyal ng anode at sa likas na katangian ng anion. Kung ang anode ay hindi matutunaw, ibig sabihin ay inert (platinum, ginto, karbon, grapayt), pagkatapos ang proseso ay nakasalalay lamang sa likas na katangian ng mga anion.

Para sa mga anion F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ang proseso ng oksihenasyon:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (inilabas ang oxygen sa anode) ng mga halide ions (maliban sa F-) proseso ng oksihenasyon 2Hal - - 2e → Hal 2 (pinakawalan ang mga libreng halogens ) proseso ng oksihenasyon ng mga organikong acid:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Kabuuang equation ng electrolysis:

A) Na 3 PO 4 na solusyon

2H 2 O → 2H 2 (sa cathode) + O 2 (sa anode)

B) KCl solusyon

2KCl + 2H 2 O → H 2 (sa cathode) + 2KOH + Cl 2 (sa anode)

B) solusyon sa CuBr2

CuBr 2 → Cu (sa cathode) + Br 2 (sa anode)

D) Cu (NO3) 2 solusyon

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (sa cathode) + 4HNO 3 + O 2 (sa anode)

Gawain bilang 23

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng pangalan ng asin at ang ratio ng asin na ito sa hydrolysis: para sa bawat posisyon na minarkahan ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na minarkahan ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: 1; 3; 2; 4

Ang hydrolysis ng mga asing-gamot - ang pakikipag-ugnay ng mga asing-gamot sa tubig, na humahantong sa pagdaragdag ng hydrogen cation H + ng Molekyul ng tubig sa anion ng nalalabi na acid at (o) ang grupo ng hydroxyl na OH - ng Molekyul ng tubig sa metal cation. Ang mga asing-gamot na nabuo ng mga cation na naaayon sa mahina na mga base at anion na naaayon sa mahina na mga asido ay sumasailalim sa hydrolysis.

A) Ammonium chloride (NH 4 Cl) - isang asin na nabuo ng malakas na hydrochloric acid at ammonia (mahina na base), ay hydrolyzed ng cation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (pagbuo ng amonya na natunaw sa tubig)

Ang daluyan ng solusyon ay acidic (pH< 7).

B) Potassium sulfate (K 2 SO 4) - isang asin na nabuo ng malakas na sulfuric acid at potassium hydroxide (alkali, ibig sabihin isang matibay na base), ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.

K 2 KAYA 4 → 2K + + KAYA 4 2-

C) Sodium carbonate (Na 2 CO 3) - isang asin na nabuo ng mahinang carbonic acid at sodium hydroxide (alkali, ibig sabihin, malakas na base), ay hydrolyzed ng anion.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (pagbuo ng mahina na paghiwalay na hydrocarbonate ion)

Ang daluyan ng solusyon ay alkalina (pH\u003e 7).

D) Aluminium sulfide (Al 2 S 3) - isang asin na nabuo ng mahina na hydrogen sulfide acid at aluminyo hydroxide (mahina ang base), sumasailalim sa kumpletong hydrolysis upang mabuo ang aluminyo hydroxide at hydrogen sulfide:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Ang daluyan ng solusyon ay malapit sa walang kinikilingan (PH ~ 7).

Gawain bilang 24

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng equation ng reaksyon ng kemikal at ang direksyon ng pag-aalis ng equilibrium ng kemikal na may pagtaas ng presyon sa system: para sa bawat posisyon na minarkahan ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

EQUATION OF REACTION A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) KAYA 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ KAYA 2 Cl 2 (g)

DIREKSIYON NG PAGLALAKAT NG Kagamitang KIMIKAL 1) nagbabago patungo sa direktang reaksyon 2) nagbabago patungo sa kabaligtaran ng reaksyon 3) walang shift shift

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: A-1; B-1; SA 3; G-1

Ang reaksyon ay nasa balanse ng kemikal kapag ang rate ng pasulong na reaksyon ay katumbas ng rate ng reverse. Ang isang paglilipat sa balanse sa nais na direksyon ay nakamit sa pamamagitan ng pagbabago ng mga kondisyon ng reaksyon.

Mga kadahilanan na tumutukoy sa posisyon ng balanse:

- presyon: isang pagtaas sa presyon ay binabago ang balanse patungo sa isang reaksyon na humahantong sa pagbawas ng dami (sa kabaligtaran, ang pagbawas ng presyon ay nagbabago ng balanse patungo sa isang reaksyon na humahantong sa isang pagtaas ng dami)

- temperatura: isang pagtaas sa temperatura na nagbabago ng balanse patungo sa isang endothermic na reaksyon (kabaligtaran, ang pagbaba ng temperatura ay nagbabago ng balanse patungo sa isang exothermic na reaksyon)

- konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at reaksyon ng mga produkto: isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at pag-aalis ng mga produkto mula sa reaksyon ng globo na paglipat ng balanse patungo sa direktang reaksyon (sa kabaligtaran, isang pagbaba ng konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at isang pagtaas ng mga produktong reaksyon na inililipat ang balanse patungo sa kabaligtaran na reaksyon

- ang mga catalista ay hindi nakakaapekto sa pag-aalis ng balanse, ngunit pinapabilis lamang ang tagumpay nito

A) Sa unang kaso, nagpapatuloy ang reaksyon na may pagbawas sa dami, dahil V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon sa system, ang balanse ay maglilipat patungo sa gilid na may isang mas maliit na dami ng mga sangkap, samakatuwid, sa pasulong na direksyon (patungo sa direktang reaksyon).

B) Sa pangalawang kaso, nagpapatuloy din ang reaksyon na may pagbawas sa dami, dahil 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O). Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon sa system, ang balanse ay maglilipat din patungo sa direktang reaksyon (patungo sa produkto).

C) Sa pangatlong kaso, ang presyon ay hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon, dahil V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), kaya ang balanse ay hindi lumilipat.

D) Sa pang-apat na kaso, nagpapatuloy din ang reaksyon na may pagbawas sa dami, dahil V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2). Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon sa system, ang balanse ay maglilipat patungo sa pagbuo ng produkto (direktang reaksyon).

Gawain bilang 25

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng mga formula ng mga sangkap at isang reagent kung saan maaari mong makilala ang pagitan ng kanilang mga may tubig na solusyon: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

FORMULAS NG SUBSTANCES A) HNO 3 at H 2 O C) NaCl at BaCl 2 D) AlCl 3 at MgCl 2

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: A-1; B-3; SA 3; G-2

A) Ang nitric acid at tubig ay maaaring makilala gamit ang asin - calcium carbonate CaCO 3. Ang calcium carbonate ay hindi natutunaw sa tubig, at sa pakikipag-ugnay sa nitric acid ay bumubuo ng isang natutunaw na asin - calcium nitrate Ca (NO 3) 2, habang ang reaksyon ay sinamahan ng pagpapalabas ng walang kulay na carbon dioxide:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Ang potassium chloride KCl at alkali NaOH ay maaaring makilala sa pamamagitan ng solusyon sa tanso (II) sulpate.

Kapag ang tanso (II) sulpate ay nakikipag-ugnay sa KCl, ang reaksyon ng palitan ay hindi naganap, ang solusyon ay naglalaman ng mga ions na K +, Cl -, Cu 2+ at SO 4 2-, na hindi bumubuo ng mga sangkap na mababa ang pagkakahiwalay sa bawat isa.

Kapag ang tanso (II) sulpate ay nakikipag-ugnay sa NaOH, naganap ang isang reaksyon ng palitan, bilang isang resulta kung saan ang tanso (II) na hydroxide ay nagmula (asul na base).

C) Ang sodium sodium chlorides NaCl at barium BaCl 2 ay natutunaw na asing-gamot na maaari ring makilala sa pamamagitan ng solusyon ng tanso (II) sulpate.

Kapag ang tanso (II) sulpate ay nakikipag-ugnay sa NaCl, ang reaksyon ng palitan ay hindi naganap, ang solusyon ay naglalaman ng mga ions Na +, Cl -, Cu 2+ at SO 4 2-, na hindi bumubuo ng mga mababang-dissociating na sangkap sa bawat isa.

Kapag ang tanso (II) sulpate ay nakikipag-ugnay sa BaCl 2, isang reaksyon ng palitan ang nangyayari, bilang isang resulta kung saan ang mga barium sulpate na BaSO 4 ay namuo.

D) Ang mga aluminium chloride AlCl 3 at magnesiyo MgCl 2 natutunaw sa tubig at nag-uugali nang iba kapag nakikipag-ugnay sa potassium hydroxide. Ang magnesium chloride na may alkali ay bumubuo ng isang namuo:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Kapag ang alkali ay nakikipag-ugnay sa aluminyo klorido, ang isang namuo ay unang nabuo, na pagkatapos ay natutunaw upang makabuo ng isang kumplikadong asin - potasa tetrahydroxoaluminate:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Gawain bilang 26

Itaguyod ang isang sulat sa pagitan ng sangkap at ng lugar ng aplikasyon nito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang liham, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng mga kaukulang titik.

Sagot: A-4; B-2; SA 3; G-5

A) Ang amonia ay ang pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal, ang produksyon nito ay higit sa 130 milyong tonelada bawat taon. Karaniwan, ang ammonia ay ginagamit sa paggawa ng mga nitrogen fertilizers (ammonium nitrate at sulfate, urea), mga gamot, paputok, nitric acid, soda. Kabilang sa mga iminungkahing sagot, ang larangan ng paglalapat ng ammonia ay ang paggawa ng mga pataba (Pang-apat na sagot).

B) Ang methane ay ang pinakasimpleng hydrocarbon, ang pinaka-thermally stable na kinatawan ng isang bilang ng mga naglilimita na mga compound. Malawakang ginagamit ito bilang isang fuel ng sambahayan at pang-industriya, pati na rin isang hilaw na materyal para sa industriya (Pangalawang sagot). Ang methane ay 90-98% isang sangkap na bumubuo ng natural gas.

C) Ang mga goma ay mga materyales na nakuha ng mga polymerizing compound na may mga conjugated na dobleng bono. Ang Isoprene ay kabilang sa ganitong uri ng compound at ginagamit upang makakuha ng isa sa mga uri ng rubbers:

D) Mababang mga molekular na alkena na timbang ay ginagamit upang gumawa ng mga plastik, sa partikular, ang etilena ay ginagamit upang makagawa ng isang plastik na tinatawag na polyethylene:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Gawain bilang 27

Kalkulahin ang masa ng potassium nitrate (sa gramo), na dapat na matunaw sa 150 g ng isang solusyon na may isang maliit na bahagi ng asin ng 10% na ito upang makakuha ng isang solusyon na may isang maliit na bahagi ng 12%. (Isulat ang numero hanggang sa ikasampu.)

Sagot: 3.4 g

Paliwanag:

Hayaang ang x g ay ang masa ng potasa nitrate, na kung saan ay natunaw sa 150 g ng solusyon. Kinakalkula namin ang masa ng potassium nitrate na natunaw sa 150 g ng solusyon:

m (KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g

Upang gawing 12% ang masa ng asin, idinagdag ang x g ng potassium nitrate. Ang dami ng solusyon ay (150 + x) g. Ang equation ay isusulat sa form:

(Isulat ang numero hanggang sa ikasampu.)

Sagot: 14.4 g

Paliwanag:

Bilang isang resulta ng kumpletong pagkasunog ng hydrogen sulfide, nabuo ang sulfur dioxide at tubig:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Ang kinahinatnan ng batas ni Avogadro ay ang dami ng mga gas sa ilalim ng parehong mga kundisyon na nauugnay sa bawat isa sa parehong paraan tulad ng bilang ng mga mol ng mga gas na ito. Kaya, ayon sa equation ng reaksyon:

ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S),

samakatuwid, ang dami ng hydrogen sulfide at oxygen ay magkakaugnay sa bawat isa sa parehong paraan:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L, kaya't V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol

Kalkulahin natin ang dami ng oxygen na kinakailangan para sa kumpletong pagkasunog ng hydrogen sulfide:

m (O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 g

Gawain bilang 30

Gamit ang pamamaraang elektronikong balanse, isulat ang reaksyon ng equation:

Na 2 KAYA 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Tukuyin ang ahente ng oxidizing at pagbabawas.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reaksyon ng pagbawas

S +4 - 2e → S +6 │1 reaksyon ng oksihenasyon

Mn +7 (KMnO 4) - ahente ng oxidizing, S +4 (Na 2 SO 3) - nagbabawas ng ahente

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Gawain bilang 31

Ang bakal ay natunaw sa mainit na puro sulphuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na solusyon sa sodium hydroxide. Ang nagresultang brown na namuo ay nasala at kinalkula. Ang nagresultang sangkap ay pinainit ng bakal.

Isulat ang mga equation para sa apat na reaksyon na inilarawan.

1) Ang bakal, tulad ng aluminyo at chromium, ay hindi tumutugon sa puro sulphuric acid, na natatakpan ng isang proteksiyon na oksido film. Ang reaksyon ay nangyayari lamang kapag pinainit sa paglabas ng sulfur dioxide:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kapag pinainit)

2) Ang bakal (III) sulpate ay isang natutunaw na tubig na asin na pumapasok sa isang reaksyon ng pagpapalitan ng alkali, bilang isang resulta kung saan ang iron (III) na hydroxide ay nagmula (isang brown compound):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Hindi matutunaw na metal hydroxides ang nabubulok sa pagkakontento sa kaukulang mga oksido at tubig:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Kapag ang iron (III) oxide ay pinainit ng metallic iron, iron (II) oxide ay nabuo (ang iron sa compound ng FeO ay mayroong isang intermediate oxidation state):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kapag pinainit)

Gawain bilang 32

Isulat ang mga equation na reaksyon kung saan maaari mong isagawa ang mga sumusunod na pagbabago:

Kapag sumusulat ng mga equation na reaksyon, gamitin ang mga formula ng istruktura ng mga organikong sangkap.

1) Ang Intramolecular dehydration ay nangyayari sa temperatura na higit sa 140 o C. Ito ay nangyayari bilang isang resulta ng pag-aalis ng isang hydrogen atom mula sa carbon atom ng alkohol, na matatagpuan sa pamamagitan ng isa sa alkohol na hydroxyl (sa β-posisyon).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (mga kundisyon - H 2 SO 4, 180 o C)

Ang intermolecular dehydration ay nangyayari sa mga temperatura na mas mababa sa 140 o C sa ilalim ng pagkilos ng suluriko acid at sa huli ay bumababa sa pag-aalis ng isang molekula ng tubig mula sa dalawang mga Molekyul na alkohol.

2) Ang Propylene ay isang unsymmetrical alkenes. Kapag idinagdag ang hydrogen halides at tubig, ang isang hydrogen atom ay nakakabit sa isang carbon atom sa maraming bono na nauugnay sa isang malaking bilang ng mga hydrogen atoms:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Kumikilos sa isang may tubig na solusyon ng NaOH sa 2-chloropropane, ang halogen atom ay pinalitan ng isang pangkat na hydroxyl:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Ang Propylene ay maaaring makuha hindi lamang mula sa propanol-1, ngunit din mula sa propanol-2 ng reaksyon ng intramolecular dehydration sa temperatura na higit sa 140 o C:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (kondisyon H 2 SO 4, 180 o C)

5) Sa isang daluyan ng alkalina, kumikilos na may isang dilute na may tubig na solusyon ng potassium permanganate, ang hydroxylation ng alkenes ay nangyayari upang bumuo ng mga diol:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Gawain bilang 33

Tukuyin ang mga mass fractions (sa%) ng iron (II) sulfate at aluminyo sulpida sa pinaghalong kung, kapag tinatrato ang 25 g ng halo na ito sa tubig, isang gas ang pinakawalan, na ganap na nag-react sa 960 g ng isang 5% na solusyon ng tanso (II) sulpate.

Bilang tugon, isulat ang mga equation na reaksyon na ipinahiwatig sa kondisyon ng problema, at ibigay ang lahat ng kinakailangang mga kalkulasyon (ipahiwatig ang mga yunit ng pagsukat ng nais na mga pisikal na dami).

Sagot: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60%

Kapag ang isang timpla ng iron (II) sulfate at aluminyo sulfide ay ginagamot sa tubig, ang sulpate ay natutunaw lamang, at ang sulpid ay hydrolyzed upang mabuo ang aluminyo (III) hydroxide at hydrogen sulfide:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Kapag ang hydrogen sulfide ay naipasa sa pamamagitan ng isang solusyon ng tanso (II) sulpate, ang tanso (II) sulfide ay nagpapasok:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Kinakalkula namin ang dami at dami ng sangkap ng natutunaw na tanso (II) sulpate:

m (CuSO 4) \u003d m (solusyon) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol

Ayon sa equation ng reaksyon (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol, at ayon sa equation ng reaksyon (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 taling

Kinakalkula namin ang mga masa ng aluminyo sulpido at tanso (II) sulpate:

m (Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Gawain bilang 34

Ang pagsunog ng isang sample ng ilang organikong tambalan na may bigat na 14.8 g ay nagbigay ng 35.2 g ng carbon dioxide at 18.0 g ng tubig.

Alam na ang kamag-anak na density ng mga singaw ng sangkap na ito sa mga tuntunin ng hydrogen ay 37. Sa panahon ng pag-aaral ng mga kemikal na katangian ng sangkap na ito, nalaman na ang pakikipag-ugnay ng sangkap na ito sa tanso (II) oxide ay bumubuo ng isang ketone.

Batay sa mga ibinigay na kundisyon ng takdang-aralin:

1) gawin ang mga kalkulasyon na kinakailangan upang maitaguyod ang molekular na pormula ng organikong bagay (ipahiwatig ang mga yunit ng pagsukat ng mga hinahangad na pisikal na dami);

2) isulat ang formula ng molekula ng orihinal na organikong bagay;

3) bumubuo ng istruktura na pormula ng sangkap na ito, na hindi malinaw na sumasalamin ng pagkakasunud-sunod ng mga bono ng mga atomo sa molekula nito;

4) isulat ang equation para sa reaksyon ng sangkap na ito na may tanso (II) oxide gamit ang istruktura na pormula ng sangkap.

Taon-taon, ang mga bersyon ng demo ng PAGGAMIT ng kasalukuyang taon ay nai-publish sa opisyal na website ng FIPI.

Noong Agosto 21, 2017, ipinakita ang mga draft na dokumento na kinokontrol ang istraktura at nilalaman ng KIM USE 2018 (kasama ang demo na bersyon ng USE sa kimika).

Mayroong mga dokumento na kinokontrol ang istraktura at nilalaman ng CMM - codifier at detalye.

Pinag-isang State Exam sa Chemistry 2018 - bersyon ng demo na may mga sagot at pamantayan mula sa FIPI

Demo na bersyon ng pagsusulit 2018 sa kimika	Mag-download ng demo 2018
Pagtutukoy	demo variant ege
Codifier	kodifikator

Kabuuang gawain - 35; ng mga ito sa pamamagitan ng antas ng kahirapan: B - 21; P - 8; SA 6.

Pinakamataas na pangunahing marka para sa trabaho - 60.

Ang kabuuang oras ng trabaho ay 210 minuto.

Ang mga pagbabago sa KIM USE 2018 sa kimika ng taon kumpara sa 2017

Ang mga sumusunod na pagbabago ay pinagtibay sa papel ng pagsusuri noong 2018 kumpara sa papel noong 2017.

1. Upang mas tumpak na maipamahagi ang mga gawain para sa mga indibidwal na mga bloke ng pampakay at linya ng nilalaman, ang pagkakasunud-sunod ng mga gawain ng pangunahing at nadagdagan na mga antas ng paghihirap sa bahaging 1 ng pagsusulit na gawain ay medyo binago.

2. Sa gawaing pagsusuri sa 2018, ang kabuuang bilang ng mga gawain ay nadagdagan mula 34 (sa 2017) hanggang 35 sa pamamagitan ng pagdaragdag ng bilang ng mga gawain sa bahagi 2 ng gawain sa pagsusulit mula 5 (sa 2017) sa 6 na gawain. Nakamit ito sa pamamagitan ng pagpapakilala ng mga takdang-aralin na may isang solong konteksto. Sa partikular, sa format na ito, ang mga gawain Blg. 30 at Blg. 31 ay ipinakita, na nakatuon sa pagsusuri ng paglalagay ng mahahalagang elemento ng nilalaman: "Mga reaksyon ng Redox" at "Mga reaksyon ng exchange ng Ion".

3. Ang antas ng pagmamarka para sa ilang mga gawain ay binago na may kaugnayan sa paglilinaw ng antas ng pagiging kumplikado ng mga gawaing ito batay sa mga resulta ng kanilang pagpapatupad sa papel ng pagsusuri sa 2017:

Ang Gawain Blg. 9 ng isang mas mataas na antas ng pagiging kumplikado, na nakatuon sa pag-check ng paglalagay ng elemento ng nilalaman na "Characteristic na mga katangian ng kemikal ng mga inorganic na sangkap" at ipinakita sa format para sa pagtataguyod ng isang sulat sa pagitan ng mga tumutugon na sangkap at ang mga produktong reaksyon sa pagitan ng mga sangkap na ito, ay susuriin sa isang maximum na 2 puntos;

Ang Gawain Blg 21 ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado, na nakatuon sa pagsuri sa paglalagay ng elemento ng nilalaman na "Mga reaksyon ng Redox" at ipinakita sa format para sa pagtataguyod ng isang sulat sa pagitan ng mga elemento ng dalawang mga hanay, ay susuriin ng 1 puntos;

Ang gawain bilang 26 ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado, na nakatuon sa pagsuri sa paglalagay ng mga linya ng nilalaman na "Eksperimental na pundasyon ng kimika" at "Pangkalahatang mga ideya tungkol sa pang-industriya na pamamaraan ng pagkuha ng pinakamahalagang sangkap" at ipinakita sa isang format para sa pagtataguyod ng isang sulat sa pagitan ng mga elemento ng dalawang mga hanay, ay susuriin ng 1 puntos;

Ang Gawain Blg. 30 ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado na may isang detalyadong sagot, na nakatuon sa pagsusuri ng paglalagay ng elemento ng nilalaman na "Mga reaksyon ng Redox", ay susuriin ng maximum na 2 puntos;

Ang Gawain Blg. 31 ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado na may isang detalyadong sagot, na nakatuon sa pagsusuri ng paglalagay ng elemento ng nilalaman na "Mga reaksyon ng palitan ng Ion", ay susuriin sa isang maximum na 2 puntos.

Sa pangkalahatan, ang mga pinagtibay na pagbabago sa gawaing pagsusulit ng 2018 ay naglalayong pagdaragdag ng pagiging objectivity ng pag-check sa pagbuo ng isang bilang ng mga mahahalagang kasanayan sa pangkalahatang pang-edukasyon, pangunahin tulad ng: maglapat ng kaalaman sa system, malaya na masuri ang kawastuhan ng mga gawaing pang-edukasyon at pang-edukasyon-praktikal, at pagsamahin din ang kaalaman tungkol sa mga kemikal na bagay na may pag-unawa sa ugnayan sa matematika sa pagitan ng iba't ibang mga pisikal na dami.

Ang istraktura ng KIM USE 2018 sa kimika

Ang bawat variant ng gawaing pagsusuri ay binuo ayon sa isang solong plano: ang gawain ay binubuo ng dalawang bahagi, na nagsasama ng 35 gawain.

Naglalaman ang Bahagi 1 ng 29 mga gawain na may isang maikling sagot, kasama ang 21 mga gawain ng pangunahing antas ng kahirapan (sa iba't ibang naroroon sila sa ilalim ng mga numero: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) at 8 mga gawain ng isang nadagdagan na antas ng kahirapan (kanilang ordinal mga numero: 8, 9, 16, 17, 22-25).

Naglalaman ang Bahagi 2 ng 6 na gawain ng isang mataas na antas ng pagiging kumplikado, na may isang detalyadong sagot. Ito ang mga gawain na may bilang na 30-35.