Valence ng antimony. Ang istraktura ng antimony atom. Kahit saan maliban sa araw

DEPINISYON

Antimony- fifty-first element ng Periodic Table. Pagtatalaga - Sb mula sa Latin na "stibium". Matatagpuan sa ikalimang yugto, VA group. Tumutukoy sa semimetal. Ang nuclear charge ay 51.

Ang antimony ay nangyayari sa kalikasan kasabay ng sulfur - sa anyo ng antimony luster]6 o stibnite, Sb 2 S 3. Sa kabila ng katotohanan na ang nilalaman ng antimony sa crust ng lupa ay medyo maliit, ang antimony ay kilala mula noong sinaunang panahon. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng paglaganap ng antimony luster sa kalikasan at ang kadalian ng pagkuha ng antimony mula dito.

Sa malayang estado, ang antimony ay bumubuo ng mga kulay-pilak na puting kristal (Larawan 1), na may metal na kinang at may density na 6.68 g/cm 3 . Kahawig ng isang metal sa hitsura, ang mala-kristal na antimony ay malutong at nagsasagawa ng init at kuryente na mas masahol pa kaysa sa mga ordinaryong metal. Bilang karagdagan sa mala-kristal na antimony, kilala ang iba pang allotropic modification nito.

kanin. 1. Antimony. Hitsura.

Atomic at molekular na masa ng antimony

Kamag-anak na molekular na timbang ng sangkap(M r) ay isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom, at relatibong atomic mass ng isang elemento(A r) - kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom ng isang elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil sa malayang estado ang antimony ay umiiral sa anyo ng mga molekulang monatomic na Sb, ang mga halaga ng mga atomic at molekular na masa nito ay nag-tutugma. Ang mga ito ay katumbas ng 121.760.

Isotopes ng antimony

Ito ay kilala na sa likas na antimony ay matatagpuan sa anyo ng dalawang matatag na isotopes 121 Sb (57.36%) at 123 Sb (42.64%). Ang kanilang mga mass number ay 121 at 123, ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng isang atom ng antimony isotope 121 Sb ay naglalaman ng limampu't isang proton at pitumpung neutron, at ang isotope 123 Sb ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton at pitumpu't dalawang neutron.

Mayroong mga artipisyal na hindi matatag na isotopes ng antimony na may mga numero ng masa mula 103 hanggang 139, pati na rin ang higit sa dalawampung isomeric na estado ng nuclei, kung saan ang pinakamahabang buhay na isotope na 125 Sb na may kalahating buhay na 2.76 taon.

Antimony ions

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng antimony atom mayroong limang mga electron, na kung saan ay valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 .

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ibinibigay ng antimony ang mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging positively charged na ion o tumatanggap ng mga electron mula sa isa pang atom, i.e. ang kanilang tumatanggap at nagiging isang negatibong sisingilin na ion:

Sb 0 -3e → Sb 3+ ;

Sb 0 -5e → Sb 5+ ;

Sb 0 +3e → Sb 3- .

Molecule at atom ng antimony

Sa malayang estado, ang antimony ay umiiral sa anyo ng mga molekulang monoatomic Sb. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng antimony:

Mga haluang metal na antimony

Ang antimony ay ipinakilala sa ilang mga haluang metal upang bigyan sila ng katigasan. Ang isang haluang metal na binubuo ng antimony, lead at isang maliit na halaga ng lata ay tinatawag na printing metal, o garth, at ginagamit upang gumawa ng mga font sa pag-print. Ang mga plate, sheet at pipe ng baterya ng lead-acid para sa industriya ng kemikal ay ginawa mula sa isang haluang metal ng antimony at lead (mula 5 hanggang 15% Sb).

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1


Atomic number	51
Hitsura ng isang simpleng sangkap	pilak-puting metal
Mga katangian ng atom
Mass ng atom (molar mass)	121.760 a. e.m. (/mol)
Atomic radius	159 pm
Enerhiya ng ionization (unang elektron)	833.3 (8.64) kJ/mol (eV)
Elektronikong pagsasaayos	4d 10 5s 2 5p 3
Mga katangian ng kemikal
Covalent radius	140 pm
Ion radius	(+6e)62 (-3e)245 pm
Electronegativity (ayon kay Pauling)	2,05
Potensyal ng elektrod	0
Mga estado ng oksihenasyon	5, 3, −3
Thermodynamic properties ng isang simpleng substance
Densidad	6.691 /cm³
Kapasidad ng init ng molar	25.2 J/(mol)
Thermal conductivity	24.43 W/( ·)
Temperaturang pantunaw	903,9
Init ng Pagkatunaw	20.08 kJ/mol
Temperatura ng kumukulo	1908
Init ng singaw	195.2 kJ/mol
Dami ng molar	18.4 cm³/mol
Crystal lattice ng isang simpleng substance
Istraktura ng sala-sala	trigonal
Mga parameter ng sala-sala	4,510
c/a ratio	n/a
Temperatura ni Debye	200,00

Sb	51
121,760
4d 10 5s 2 5p 3

- isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikalimang pangkat ng ikalimang yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev, atomic number 51. Tinutukoy ng simbolong Sb (lat. Stibium). Ang simpleng substance na antimony (CAS number: 7440-36-0) ay isang metal (semi-metal) na kulay pilak-puti na may mala-bughaw na tint, magaspang na istraktura. Apat na metal allotropic modification ng antimony ang kilala, na umiiral sa iba't ibang pressure, at tatlong amorphous na pagbabago.

Makasaysayang sanggunian

Ang antimony ay kilala mula noong sinaunang panahon. Sa mga bansa sa Silangan ito ay ginamit humigit-kumulang 3000 BC. e. para sa paggawa ng mga sisidlan. Sa Sinaunang Ehipto na noong ika-19 na siglo. BC e. antimony glitter powder (natural Sb 2 S 3) na tinatawag mesten o tangkay ginagamit sa pagpapaitim ng kilay. Sa sinaunang Greece ito ay kilala bilang stimuli At stibi, kaya Latin stibium. Sa paligid ng ika-12-14 na siglo. n. e. lumitaw ang pangalan antimonium. Noong 1789, isinama ni A. Lavoisier ang antimony sa listahan ng mga kemikal na elemento na tinatawag na antimoine(modernong Ingles antimony, Espanyol at Italyano antimonio, Aleman Antimon). Ang "antimony" ng Russia ay nagmula sa Turkish surme; ito ay nagsasaad ng lead glitter powder PbS, na ginamit din para sa pagpapaitim ng mga kilay (ayon sa iba pang mga mapagkukunan, ang "antimony" ay mula sa Persian "surme" - metal). Ang isang detalyadong paglalarawan ng mga katangian at pamamaraan ng pagkuha ng antimony at mga compound nito ay unang ibinigay ng alchemist na si Vasily Valentin (Germany) noong 1604.

Ang pagiging likas

Sa medium-temperature hydrothermal veins na may ores ng pilak, kobalt at nikel, gayundin sa sulfide ores ng kumplikadong komposisyon.

Isotopes ng antimony

Ang natural na antimony ay pinaghalong dalawang isotopes: 121 Sb (isotopic abundance 57.36%) at 123 Sb (42.64%). Ang tanging mahabang buhay na radionuclide ay 125 Sb na may kalahating buhay na 2.76 taon; lahat ng iba pang isotopes at isomer ng antimony ay may kalahating buhay na hindi hihigit sa dalawang buwan, na hindi pinapayagan ang kanilang paggamit sa mga sandatang nuklear.

Threshold energy para sa mga reaksyong naglalabas ng neutron (1st):
121 Sb - 9.248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV

Mga katangiang pisikal at kemikal

Ang antimony sa isang libreng estado ay bumubuo ng mga kulay-pilak-puting kristal na may metal na kinang, density na 6.68 g/cm³. Kahawig ng isang metal sa hitsura, ang mala-kristal na antimony ay mas malutong at may mas mababang thermal at electrical conductivity.

Aplikasyon

Ang antimony ay lalong ginagamit sa industriya ng semiconductor sa paggawa ng mga diode, infrared detector, at Hall effect device. Sa anyo ng isang haluang metal, ang metalloid na ito ay makabuluhang pinatataas ang katigasan at mekanikal na lakas ng tingga.
Ginamit:

- mga baterya
- mga haluang metal na antifriction
— mga haluang metal sa pag-print
- maliliit na armas at mga bala ng tracer
- mga kaluban ng kable
- mga tugma
- mga gamot, mga ahente ng antiprotozoal
— ang paghihinang ng mga indibidwal na panghinang na walang lead ay naglalaman ng 5% Sb
- gamitin sa linotype printing machine

Ang mga antimony compound sa anyo ng mga oxide, sulfides, sodium antimonate at antimony trichloride ay ginagamit sa paggawa ng mga refractory compound, ceramic enamels, salamin, pintura at mga produktong ceramic. Ang antimony trioxide ay ang pinakamahalaga sa mga compound ng antimony at pangunahing ginagamit sa mga komposisyon na may flame retardant. Ang antimony sulfide ay isa sa mga sangkap sa mga ulo ng posporo.

Ang isang natural na nagaganap na antimony sulfide, stibnite, ay ginamit noong panahon ng Bibliya sa medisina at mga kosmetiko. Ginagamit pa rin ang Stibnite bilang gamot sa ilang umuunlad na bansa. Antimony compounds - meglumine antimoniate (glucantim) at sodium stibogluconate (pentostam) ay ginagamit sa paggamot ng leishmaniasis.

Mga katangiang pisikal

Ordinaryong antimony Ito ay isang kulay-pilak-puting metal na may malakas na kinang. Hindi tulad ng karamihan sa iba pang mga metal, lumalawak ito kapag ito ay nagpapatigas. Ibinababa ng Sb ang mga punto ng pagkatunaw at pagkikristal ng lead, at ang haluang metal mismo ay lumalawak sa dami kapag tumigas. Kasama ng lata at tanso, ang antimony ay bumubuo ng isang metal na haluang metal - Babbitt, na may mga katangian ng anti-friction (gamitin sa mga bearings). Ang Sb ay idinagdag din sa mga metal na inilaan para sa mga manipis na casting.

pulang mercury." Ang kakaiba ng sangkap na ito ay ito ay isang uri ng multifunctional nuclear catalyst (neutron multiplication factor 7-9) at dapat na mahigpit na isinasaalang-alang ng anumang bansa dahil sa banta ng nuclear terrorism.

Mga presyo

Ang mga presyo para sa antimony metal sa mga ingot na may kadalisayan na 99% ay humigit-kumulang $5.5/kg.

Mga materyales na thermoelectric

Ang antimony telluride ay ginagamit bilang bahagi ng thermoelectric alloys (thermo-emf na may 100-150 μV/K) na may bismuth telluride.

Biyolohikal na papel at epekto sa katawan

Ang antimony ay isang microelement. Ang nilalaman nito sa katawan ng tao ay 10 -6% sa timbang. Patuloy na naroroon sa mga buhay na organismo, ang pisyolohikal at biochemical na papel ay hindi malinaw. Ang antimony ay nagpapakita ng nakakainis at pinagsama-samang mga epekto. Naiipon sa thyroid gland, pinipigilan ang paggana nito at nagiging sanhi ng endemic goiter. Gayunpaman, kapag pumapasok sa digestive tract, ang mga antimony compound ay hindi nagiging sanhi ng pagkalason, dahil ang mga Sb(III) na asin ay na-hydrolyzed doon upang bumuo ng mga produktong hindi natutunaw. Bukod dito, ang mga antimony (III) compound ay mas nakakalason kaysa sa antimony (V) compound. Ang mga singaw ng alikabok at Sb ay nagdudulot ng pagdurugo ng ilong, antimony na "foundry fever", pneumosclerosis, nakakaapekto sa balat, at nakakagambala sa mga gawaing sekswal. Ang threshold para sa pang-unawa ng lasa sa tubig ay 0.5 mg / l. Ang nakamamatay na dosis para sa isang may sapat na gulang ay 100 mg, para sa mga bata - 49 mg. Para sa antimony aerosols, ang maximum na pinapayagang konsentrasyon sa hangin ng lugar ng pagtatrabaho ay 0.5 mg/m 3, sa atmospheric air 0.01 mg/m 3. Ang MPC sa lupa ay 4.5 mg/kg. Sa inuming tubig, ang antimony ay kabilang sa hazard class 2, ay may pinakamataas na pinapayagang konsentrasyon na 0.005 mg/l, na itinatag ayon sa sanitary-toxicological LPV. Sa natural na tubig ang pamantayan ng nilalaman ay 0.05 mg/l. Sa pang-industriyang wastewater na itinatapon sa mga planta ng paggamot na may mga biofilter, ang nilalaman ng antimony ay hindi dapat lumampas sa 0.2 mg/l.

Ang antimony ay isang makamandag na metal (semi-metal),
ginagamit sa metalurhiya, gamot at teknolohiya
Mga nakakalason at nakalalasong bato at mineral

Ang Antimony (Latin Stibium, sinasagisag na Sb) ay isang elemento na may atomic number 51 at atomic weight 121.75. Ito ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikalimang pangkat, ang ikalimang yugto ng periodic table ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev. Ang antimony ay isang metal (semi-metal) na kulay pilak-puting may mala-bughaw na kulay, magaspang na istraktura. Sa karaniwan nitong anyo, ito ay bumubuo ng mga kristal na may kinang na metal at may density na 6.68 g/cm3.

Kahawig ng isang metal sa hitsura, ang mala-kristal na antimony ay malutong at nagsasagawa ng init at kuryente na hindi gaanong mahusay kaysa sa mga ordinaryong metal. Dalawang matatag na isotopes ang kilala sa kalikasan: 121Sb (isotopic abundance 57.25%) at 123Sb (42.75%). Sa larawan - Antimony. Tulare County California. USA. Larawan: A.A. Evseev.

Ang sangkatauhan ay pamilyar sa antimony mula noong sinaunang panahon: sa mga bansa sa Silangan ay ginamit ito humigit-kumulang 3000 BC. e. para sa paggawa ng mga sisidlan. Antimony compound - antimony shine (natural Sb2S3) ay ginamit upang kulayan ng itim ang kilay at pilikmata. Sa Sinaunang Ehipto, tinawag ang pulbos mula sa mineral na ito mesten o tangkay, para sa mga sinaunang Griyego ang antimony ay kilala sa ilalim ng mga pangalang stími at stíbi, kaya ang Latin stibium.

Ang metal na antimony ay bihirang ginagamit dahil sa kahinaan nito, gayunpaman, dahil sa ang katunayan na pinatataas nito ang katigasan ng iba pang mga metal (lata, tingga) at hindi nag-oxidize sa ilalim ng normal na mga kondisyon, madalas itong ipinakilala ng mga metallurgist bilang isang elemento ng haluang metal sa komposisyon ng iba't ibang haluang metal. Ang mga haluang metal na gumagamit ng limampu't unang elemento ay malawakang ginagamit sa iba't ibang uri ng mga patlang: para sa mga plato ng baterya, mga font sa pag-print, mga bearings (babbitts), mga screen para sa pagtatrabaho sa mga mapagkukunan ng ionizing radiation, mga pinggan, artistikong paghahagis, atbp.

Ang purong metal na antimony ay pangunahing ginagamit sa industriya ng semiconductor upang makagawa ng mga antimonides (antimony salts) na may mga katangian ng semiconductor. Ang antimony ay bahagi ng sintetikong paghahanda ng gamot. Ang mga antimony compound ay malawak ding ginagamit: ang antimony sulfide ay ginagamit sa paggawa ng mga posporo at sa industriya ng goma. Ang mga antimony oxide ay ginagamit sa paggawa ng mga refractory compound, ceramic enamels, salamin, pintura at mga produktong ceramic.

Ang antimony ay isang microelement (ang nilalaman sa katawan ng tao ay 10-6% ng timbang). Ito ay kilala na ang antimony ay bumubuo ng mga bono na may sulfur atoms, na nagiging sanhi ng mataas na toxicity nito. Ang antimony ay nagpapakita ng nakakainis at pinagsama-samang epekto, naipon sa thyroid gland, pinipigilan ang paggana nito at nagiging sanhi endemic goiter. Ang alikabok at usok ay nagdudulot ng pagdurugo ng ilong, antimony na "foundry fever", pneumosclerosis, nakakaapekto sa balat, at nakakagambala sa mga gawaing sekswal. Gayunpaman, mula noong sinaunang panahon, ang mga antimony compound ay ginagamit sa medisina bilang mahalagang mga gamot.

Mga katangian ng biyolohikal

Ang antimony ay isang trace element at matatagpuan sa maraming buhay na organismo. Napagtibay na ang nilalaman ng limampu't unang elemento (bawat daang gramo ng tuyong bagay) ay 0.006 mg sa mga halaman, 0.02 mg sa mga hayop sa dagat, at 0.0006 mg sa mga hayop sa lupa. Sa katawan ng tao, ang nilalaman ng antimony ay 10-6% lamang sa timbang. Ang limampu't unang elemento ay pumapasok sa katawan ng mga hayop at tao sa pamamagitan ng mga respiratory organ (na may inhaled air) o sa gastrointestinal tract (na may pagkain, tubig, mga gamot), ang average na pang-araw-araw na paggamit ay humigit-kumulang 50 mcg. Ang mga pangunahing depot para sa akumulasyon ng antimony ay thyroid, atay, pali, bato, tissue ng buto, ang akumulasyon ay nangyayari din sa dugo (nakararami ang antimony ay naipon sa estado ng oksihenasyon +3 sa mga erythrocytes, sa plasma ng dugo - sa estado ng oksihenasyon +5).

Ang metal ay pinakawalan mula sa katawan nang medyo mabagal, pangunahin sa pamamagitan ng ihi (80%) at sa maliit na dami sa pamamagitan ng mga dumi. Gayunpaman, ang physiological at biochemical na papel ng antimony ay hindi pa rin alam at hindi gaanong pinag-aralan, kaya walang data sa mga klinikal na pagpapakita ng kakulangan sa antimony.

Gayunpaman, ang data ay kilala sa maximum na pinapayagang mga konsentrasyon ng elemento para sa katawan ng tao: 10-5-10-7 gramo bawat 100 gramo ng tuyong tisyu. Sa mas mataas na konsentrasyon, ang antimony ay hindi aktibo (pinipigilan ang gawain) ng isang bilang ng mga enzyme ng lipid, carbohydrate at metabolismo ng protina (marahil bilang isang resulta ng pagharang sa mga grupo ng sulfhydryl).

Ang katotohanan ay ang antimony at ang mga derivatives nito ay nakakalason - Ang Sb ay bumubuo ng mga bono na may asupre (halimbawa, ito ay tumutugon sa mga pangkat ng SH ng mga enzyme), na nagiging sanhi ng mataas na toxicity nito. Ang pag-iipon ng labis sa thyroid gland, pinipigilan ng antimony ang paggana nito at nagiging sanhi ng endemic goiter. Kapag natutunaw, ang antimony at ang mga compound nito ay hindi nagiging sanhi ng pagkalason, dahil ang mga Sb (III) na mga asing-gamot ay na-hydrolyzed upang bumuo ng mga hindi natutunaw na mga produkto na excreted mula sa katawan: ang pangangati ng gastric mucosa ay sinusunod, ang reflex na pagsusuka ay nangyayari, at halos ang buong halaga ng ang antimony na kinuha ay itinatapon kasama ng suka.ng masa.

Gayunpaman, pagkatapos kumuha ng malaking halaga ng antimony o may matagal na paggamit, ang pinsala sa gastrointestinal tract ay maaaring maobserbahan: mga ulser, hyperemia, pamamaga ng mauhog lamad. Ang mga compound ng antimony (III) ay mas nakakalason kaysa sa mga compound ng antimony (V) - ang mga ito ay bioavailable. Ang threshold para sa pang-unawa ng lasa sa tubig ay 0.5 mg / l. Ang nakamamatay na dosis para sa isang may sapat na gulang ay 100 mg, para sa mga bata - 49 mg. Ang MPC ng Sb sa lupa ay 4.5 mg/kg.

Sa tubig, ang antimony ay kabilang sa pangalawang klase ng peligro, ay may pinakamataas na pinahihintulutang konsentrasyon na 0.005 mg/l, na itinatag ayon sa sanitary-toxicological LPV. Sa natural na tubig ang pamantayan ay 0.05 mg/l. Sa pang-industriyang wastewater na itinatapon sa mga planta ng paggamot na may mga biofilter, ang nilalaman ng antimony ay hindi dapat lumampas sa 0.2 mg/l.

Ang alikabok at usok ay nagdudulot ng pagdurugo ng ilong, antimony na "foundry fever", pneumosclerosis, nakakaapekto sa balat, at nakakagambala sa mga gawaing sekswal. Para sa antimony aerosols, ang maximum na pinapayagang konsentrasyon sa hangin ng lugar ng pagtatrabaho ay 0.5 mg/m3, sa atmospheric air 0.01 mg/m3. Kapag ipinahid sa balat, ang antimony ay nagdudulot ng pangangati, pamumula ng balat, at pustules na katulad ng bulutong.

Ang ganitong uri ng pinsala ay maaaring maobserbahan sa mga propesyon na nakikitungo sa antimony: mga enamel (paggamit ng antimony oxide), mga printer (nagtatrabaho sa mga haluang metal sa pag-print, British metal). Sa kaso ng talamak na pagkalasing ng katawan na may antimony, kinakailangan na gumawa ng mga hakbang sa pag-iwas, limitahan ang paggamit nito, magsagawa ng sintomas na paggamot, at posibleng gumamit ng mga kumplikadong ahente.

Gayunpaman, sa kabila ng mga negatibong salik na nauugnay sa toxicity ng antimony, ito, tulad ng mga compound nito, ay ginagamit sa gamot. Bumalik sa XV-XVI siglo. Ang mga paghahanda ng antimony ay ginamit bilang mga gamot, pangunahin bilang expectorant at emetics. Upang mapukaw ang pagsusuka, ang pasyente ay binigyan ng alak na nakatago sa isang sisidlan ng antimony. Ang isa sa mga antimony compound, KC4H4O6(SbO) * H2O, ay tinatawag na tartar emetic. Ang mekanismo ng pagkilos ng naturang gamot ay inilarawan sa itaas.

Antimony. Monarch r-k (Sb), Gravelotte, Limpopo prov. Timog Africa. Larawan: A.A. Evseev.

Interesanteng kaalaman

Ang isa sa mga pinaka-modernong pamamaraan ng "paggamit" ng antimony ay pumasok sa arsenal ng mga kriminologist. Ang katotohanan ay ang isang rifled na bala ng armas ay nag-iiwan ng isang (tracer) na daloy ng vortex - isang "bakas", kung saan mayroong mga bahagi ng isang bilang ng mga elemento - lead, antimony, barium, tanso. Habang sila ay tumira, nag-iiwan sila ng hindi nakikitang "imprint" sa ibabaw.

Gayunpaman, ang mga particle na ito ay hindi nakikita hanggang kamakailan lamang; ginagawang posible ng mga modernong pag-unlad na matukoy ang pagkakaroon ng mga particle at ang direksyon ng paglipad ng isang bala. Nangyayari ito bilang mga sumusunod: ang mga piraso ng basang filter na papel ay inilalagay sa ibabaw, pagkatapos ay inilalagay sila sa isang particle accelerator (synchrophasatron) at binomba ng mga neutron. Bilang resulta ng "shelling", ang ilan sa mga atom na inilipat sa papel (kabilang ang mga antimony atoms) ay nagiging hindi matatag na radioactive isotopes, at ang antas ng kanilang aktibidad ay ginagawang posible upang hatulan ang nilalaman ng mga elementong ito sa mga sample at sa gayon ay matukoy ang tilapon at haba ng paglipad ng bala, ang mga katangian ng bala, mga armas at mga bala.

Maraming mga semiconductor na materyales na naglalaman ng antimony ay nakuha sa ilalim ng zero-gravity na mga kondisyon sakay ng malapit-Earth space orbital scientific station Salyut-6 at Skylab.

Ang may-akda ng "The Adventures of the Good Soldier Schweik" sa kwentong "The Stone of Life" ay nagtatakda ng isa sa mga bersyon ng pinagmulan ng pangalang "antimony". Noong 1460, ang abbot ng Stahlhausen monastery sa Bavaria, ang ama ng isang monasteryo, ay naghahanap ng bato ng pilosopo (isang amalgam ng ginto at ruthie - "puting ginto", sumingaw sa ginto). Sa mga panahong iyon, halos hindi posible na makahanap ng hindi bababa sa isang monasteryo kung saan ang mga cell at basement ay hindi natupad ang gawaing alchemical (Spain, Almaden, ang pinakamalaking deposito ng industriyal na red cinnabar sa mundo - mercury sulfide, isang satellite ng antimony deposits, dry volcanic sublimation sa hot batholiths). Ang larawan sa ibaba ay nagpapakita ng mga deposito ng uri ng "cinnabar" at cinnabar, isang kasama ng antimony sa mga deposito.

Itim na stibnite - antimony sulfide, na may mga satellite - kulay abong chalcedony
at pulang cinnabar sa druz, Nikitovka, rehiyon ng Donetsk, timog-silangan ng Ukraine

Sa isa sa mga eksperimento, pinaghalo ng abbot ang abo ni Joan of Arc (ang "Birhen ng Orleans" - ang pagmamataas ng France) sa isang tunawan ng abo at doble ang dami ng lupa na kinuha mula sa nasusunog na lugar (cinnabar). Ang monghe nagsimulang painitin ang "impiyernong timpla" na ito. Pagkatapos ng pagsingaw gamit ang karbon ang resulta ay isang mabigat na madilim na substansiya na may metal na kinang (mercury). Ang resulta ay nagalit sa abbot - sinabi ng libro na ang treasured "bato ng pilosopo" ay dapat na walang timbang at transparent ( mga error sa pagsasalin - mahal at kumikinang ang kulay).

Nabigo sa "heretical science," itinapon ni Leonardus ang nagresultang sangkap sa patyo ng monasteryo (na may mga cinder - stibnite). Hindi nagtagal ay napansin niya na kusang dinilaan ng mga baboy ang "bato" (sindro) na itinapon niya at mabilis na tumaba. Sa pagpapasiya na nakatuklas sila ng sustansya na maaaring magpakain sa nagugutom, naghanda ang monghe ng bagong bahagi ng “bato ng buhay,” dinurog ito at idinagdag ang pulbos na ito sa lugaw na kinain ng kanyang mga payat na kapatid kay Kristo. Kinabukasan, apatnapung monghe ng monasteryo ang namatay sa matinding paghihirap. Nagsisi sa kanyang ginawa, isinumpa ng abbot ang mga eksperimento, at pinalitan ang pangalan ng "bato ng buhay" sa antimonium, iyon ay, isang lunas "laban sa mga monghe." Hindi mo matitiyak ang pagiging tunay ng kuwento, tulad ng may-akda ng bersyong ito.

Natuklasan ng mga chemist ng Middle Ages sa Kanlurang Europa (Spain) na halos lahat ng mga metal ay madalas na natutunaw sa tunaw na antimony (ang elemento ng "bato ng pilosopo-II" - pagkatapos ng mercury at mga amalgam nito). Ang antimony ay isang metal na lumalamon ng iba pang mga metal - isang "chemical predator". Marahil ang katulad na pangangatwiran ay humantong sa simbolikong imahe ng antimonyo sa anyo ng isang figure ng isang lobo na may bukas (nganga) bibig (nasusunog mula sa kemikal na produksyon ng antimony - "Hell's or Devil's Mouths", Almaden, Spain, Catholic Church of His Kamahalan ang Hari ng Espanya).

Sa literatura ng Arabic, ang lead at antimony gloss ay tinatawag na al-qakhal (make-up), alko(g)ol, alcoholol. Ito ay pinaniniwalaan na ang mga pampaganda at mga produktong panggamot para sa mga mata ay naglalaman ng isang mahiwagang espiritu (genie), kaya malamang, ang mga pabagu-bagong likido ay tinawag na alkohol.

Pamilyar ang lahat sa pananalitang "antimonying the eyebrows" (paglalagay ng makeup sa mukha), na dating nangangahulugang isang cosmetic operation gamit ang antimony sulphide powder Sb2S3. Ang katotohanan ay ang mga antimony compound ay may iba't ibang kulay: ang ilan ay itim, ang iba ay orange-pula. Mula noong unang panahon, ang mga Arabo ay nakipagkalakalan ng pangkulay ng kilay sa mga bansa sa Silangan, na naglalaman ng antimonyo. Ang may-akda ng nobelang "Samvel" ay detalyadong naglalarawan sa pamamaraan ng kosmetikong operasyon na ito: "Ang binata ay naglabas ng isang katad na bag mula sa kanyang dibdib, kumuha ng manipis, matulis na gintong stick, dinala ito sa kanyang mga labi, huminga dito upang ito ay nabasa, at nilublob sa pulbos. Ang patpat ay natatakpan ng manipis na patong na itim na alikabok. Sinimulan niyang lagyan ng antimony ang kanyang mga mata." Sa panahon ng mga arkeolohiko na paghuhukay ng mga sinaunang libing sa teritoryo ng Armenia, natuklasan ang lahat ng inilarawan sa itaas na mga cosmetic accessories: isang manipis na tulis na gintong stick at isang maliit na kahon na gawa sa pinakintab na marmol (pagnanakaw sa Vake sa Spain, Middle Ages, Western Europe).

Kwento

Ang pangalan ng nakatuklas ng antimony ay hindi kilala, dahil ang metal na ito ay kilala sa tao mula pa noong sinaunang panahon. Ang mga produktong gawa mula sa antimony at mga haluang metal nito (sa partikular, antimony na may tanso) ay ginamit ng mga tao sa loob ng maraming millennia; ang antimony na tanso, na ginamit noong kaharian ng Babylonian, ay binubuo ng tanso at ang pagdaragdag ng lata, tingga at antimonyo. Ang mga archaeological na natuklasan ay nakumpirma ang mga pagpapalagay na sa Babylon kasing aga ng 3 libong taon BC. (kasama ang kasamang geological nito - red cinnabar) na mga sisidlan ay ginawa mula sa antimony, halimbawa, ang paglalarawan ng mga fragment ng isang plorera na gawa sa metal na antimony na matatagpuan sa Tello (southern Babylonia) ay kilala. Natuklasan din ang iba pang mga bagay na gawa sa antimony, partikular sa Georgia, na itinayo noong 1st millennium BC. e. Ang mga haluang metal ng antimony at tingga ay ginamit din upang gumawa ng mga produkto, at dapat tandaan na noong sinaunang panahon ang metalikong antimony ay hindi itinuturing na isang independiyenteng metal, at ito ay napagkamalan bilang tingga (isang simulator ng transitional chemical production form ng mercury - isang aphrodisiac para sa mga kababaihan).

Tulad ng para sa mga antimony compound, ang pinakatanyag ay ang "antimony luster" - antimony sulphide Sb2S3, na kilala sa maraming mga bansa. Sa India, Mesopotamia, Egypt, Central Asia at iba pang mga bansa sa Asya, ang isang manipis na makintab na itim na pulbos ay ginawa mula sa mineral na ito, na ginagamit para sa mga layuning kosmetiko, lalo na para sa eye make-up, "eye ointment". Tinatawag ni Pliny the Elder ang antimony stimmi at stibi - mga produktong kosmetiko at parmasyutiko para sa pampaganda at paggamot sa mata. Sa panitikang Griyego ng panahon ng Alexandrian, ang mga salitang ito ay nangangahulugang isang itim na kosmetiko (itim na pulbos).

Tulad ng para sa salitang Ruso na "antimony", kung gayon malamang na mayroon itong pinagmulang Turkic - surme. Ang orihinal na kahulugan ng terminong ito ay pamahid, pampaganda, pagpahid. Ito ay nakumpirma sa pamamagitan ng pag-iingat ng salitang ito hanggang ngayon sa maraming mga silangang wika: Turkish, Persian, Uzbek, Azerbaijani at iba pa. Ayon sa iba pang mga mapagkukunan, ang "antimony" ay nagmula sa Persian "surme" - metal. Sa panitikang Ruso noong unang bahagi ng ika-19 na siglo, ginagamit ang mga salitang surmyak (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet at antimony.

Ang pagiging likas

Sa kabila ng katotohanan na ang nilalaman ng antimony sa crust ng lupa ay medyo mababa - ang average na nilalaman (clarke) ay 5∙10-5% (500 mg/t) - kilala ito noong sinaunang panahon. Hindi ito nakakagulat, dahil ang antimony ay bahagi ng humigit-kumulang isang daang mineral, ang pinakakaraniwan ay antimony luster Sb2S3 - isang lead-gray na mineral na may metallic luster (kilala rin bilang stibnite, kilala rin bilang stibnite), na naglalaman ng higit sa 70 % antimony at nagsisilbing pangunahing pang-industriya na hilaw na materyal para sa pagtanggap nito. Ang bulk ng antimony luster ay nabuo sa hydrothermal deposits, kung saan ang mga accumulations nito ay lumikha ng mga deposito ng antimony ore sa anyo ng mga ugat at sheet-like body. Sa itaas na bahagi ng mga katawan ng mineral, malapit sa ibabaw ng lupa, ang antimony sheen ay sumasailalim sa oksihenasyon, na bumubuo ng isang bilang ng mga mineral, katulad: senarmontite at valentite Sb2O3 (parehong mineral ng parehong komposisyon ng kemikal, naglalaman ng 83.32% antimony at 16.68% oxygen. ); sideboard (antimony ocher) Sb2O4; stibiocanite Sb2O4∙nH2O; cermesite Sb2S2O. Sa mga bihirang kaso, ang mga antimony ores (dahil sa kanilang pagkakaugnay sa sulfur) ay kinakatawan ng mga kumplikadong sulfides ng antimony, tanso, mercury, tingga, bakal (berthierite FeSbS4, jamesonite Pb4FeSb6S14, tetrahedrite Cu12Sb4S13, livingstonite HgSbS8 at iba pa), at pati na rin ang 4S8. oxychlorides (senarmontite, naodrite Pb ClSbO2) antimony

Ang nilalaman ng antimony sa igneous effusive rocks ay mas mababa kaysa sa sedimentary rocks (volcanic sublimation kasama ang mga bitak mula sa mainit na magma sa isang catalyst mula sa caldera - tubig). Sa sedimentary rocks, ang pinakamataas na konsentrasyon ng antimony ay matatagpuan sa shales (1.2 g/t), bauxite at phosphorite (2 g/t) at ang pinakamababa sa limestones at sandstones (0.3 g/t). Ang tumaas na halaga ng antimony ay matatagpuan sa abo ng karbon (ito ay sumasalungat sa tubig at cinnabar - ang cinnabar ay nabuo sa arsenic).

Sa mga natural na compound, ang antimony, sa isang banda, ay nagpapakita ng mga katangian ng isang metal at isang tipikal na elemento ng chalcophile, na bumubuo ng stibnite. Kasabay nito, ang antimony ay may mga katangian ng isang metalloid, na ipinakita sa pagbuo ng iba't ibang mga sulfosalts - boulangerite, tetrahedrite, bournonite, pyrargyrite at iba pa. Sa isang bilang ng mga metal (palladium, arsenic), ang antimony ay may kakayahang lumikha ng mga intermetallic compound. Bilang karagdagan, sa likas na katangian, ang isomorphic na kapalit ng antimony at arsenic ay sinusunod sa fahlores at geocronite Pb5(Sb, As)2S8 at antimony at bismuth sa cobellite Pb6FeBi4Sb2S16, atbp.

Kapansin-pansin na ang antimony ay matatagpuan din sa katutubong estado nito. Ang katutubong antimony ay isang mineral ng komposisyon na Sb, kung minsan ay may bahagyang paghahalo ng pilak, arsenic, bismuth (hanggang sa 5%). Ito ay nangyayari sa anyo ng mga butil-butil na masa (crystallizing sa trigonal system), sinter formations at rhombohedral lamellar crystals.

Ang katutubong antimony ay may metal na kinang, tin-white na kulay na may dilaw na mantsa. Ito ay nabuo na may kakulangan ng asupre sa mababang temperatura na antimony, antimony-gold-silver at copper-cincho-zinc-sulfur-sereboshakovye, pati na rin ang mataas na temperatura na pneumatolite-hydraulic-sherbr at volframe na mga deposito (sa huli, ang ang nilalaman ng antimony ay maaaring umabot sa mga kristal na palatandaan-Seynyayyoki sa Seynyayoki Finland - mala-kristal na kalasag ng antimonyo).

Ang nilalaman ng antimony sa mga katawan ng sheet ore ay mula 1 hanggang 10%, sa mga ugat - mula 3 hanggang 50%, ang average na nilalaman ay mula 5 hanggang 20%, kung minsan higit pa. Ang mga layered na katawan ng mineral ay nabuo sa pamamagitan ng mababang temperatura na mga hydrothermal na solusyon sa pamamagitan ng pagpuno ng mga bitak sa mga bato, gayundin dahil sa pagpapalit ng huli ng mga antimony na mineral. Dalawang uri ng deposito ang may pangunahing kahalagahan sa industriya: strata body, lens, nests at stockworks sa mature na hugis mantle na deposito na nabuo bilang resulta ng metasomatic replacement ng limestones sa ilalim ng shale screen na may silica at antimony compounds (sa China - Xikuanshan, sa CIS - Kadamdzhai, Tereksai, Dzhizhikrut sa Gitnang Asya). Ang pangalawang uri ng mga deposito ay isang sistema ng matarik na paglubog ng cross-cutting quartz-antimonite veins sa shales (sa CIS - Turgai, Razdolninskoe, Sarylakh, atbp.; sa South Africa - Gravelot, atbp.). Pangatlo - mga vertical na bitak (rehiyon ng Donetsk, timog-silangan ng Ukraine, Nikitovka). Ang mga mayamang deposito ng antimony mineral ay natuklasan sa China, Bolivia, Japan, USA, Mexico, at ilang mga bansa sa Africa.

Aplikasyon

Dahil sa brittleness nito, bihirang ginagamit ang metallic antimony, ngunit dahil pinapataas nito ang katigasan ng iba pang mga metal (halimbawa, lata at tingga) at hindi nag-oxidize sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ipinakilala ito ng mga metallurgist sa iba't ibang mga haluang metal. Ang kabuuang bilang ng mga haluang metal na naglalaman ng limampu't isang elemento ay papalapit na sa dalawang daan. Ang paghahalo ng isang bilang ng mga haluang metal na may antimony ay kilala noong Middle Ages: "Kung ang isang tiyak na bahagi ng antimony ay idinagdag sa lata sa pamamagitan ng pag-alloy, ang isang printing alloy ay makukuha ( garth), kung saan ginawa ang uri na ginamit ng mga tumatanggap ng mga aklat."

Hindi kapani-paniwala, tulad ng isang haluang metal - garth(mula sa Ukrainian - " pagpapatigas", - antimony, lata at tingga), na naglalaman ng 5 hanggang 30% Sb - isang kailangang-kailangan na katangian ng bahay-imprenta! Ano ang kakaiba sa haluang metal na dumaan sa mga siglo? Ang natunaw na antimony, hindi katulad ng ibang mga metal (maliban sa bismuth at gallium ), lumalawak kapag solidified , tumataas ang volume nito. Kaya, kapag nag-cast ng font, ang isang typographic na haluang metal na naglalaman ng antimony, na nagpapatigas sa casting matrix, ay lumalawak, dahil sa kung saan ito ay makapal na pinupuno ito at nagpaparami ng isang mirror na imahe na inilipat sa papel. Sa Bilang karagdagan, ang antimony ay nagbibigay ng typographic alloy na tigas at wear resistance, na mahalaga kapag muling gumagamit ng template (matrix, typographic form).

Ang mga haluang metal ng lead at antimony na ginagamit sa chemical engineering (para sa lining bathtub at iba pang acid-resistant equipment) ay may mataas na tigas at corrosion resistance. Ang pinaka-kilalang hartble alloy (Sb content mula 5 hanggang 15%) ay ginagamit para sa paggawa ng mga tubo kung saan dinadala ang mga agresibong likido. Ang parehong haluang metal ay ginagamit upang gumawa ng mga shell ng telegraph, telepono at mga de-koryenteng cable, electrodes, baterya plate, bullet core, shot, at shrapnel. Ang mga bearing alloy (babbitts) na naglalaman ng lata, tanso, tingga at antimony (Sb mula 4 hanggang 15%) ay malawakang ginagamit (pagbuo ng kasangkapan sa makina, riles at transportasyon sa kalsada), mayroon silang sapat na tigas, mataas na paglaban sa abrasion, at mataas na paglaban sa kaagnasan. Ang antimony ay idinagdag din sa mga metal na inilaan para sa manipis at marupok na mga casting.

Ang purong antimony ay ginagamit upang makakuha ng mga antimonides (AlSb, CaSb, InSb), at bilang isang additive din sa paggawa ng mga semiconductor compound. Ang pinakamahalagang metal na semiconductor, germanium, ay doped ng naturang antimony (0.000001%) lamang upang mapabuti ang mga katangian nito. Ang isang bilang ng mga compound nito (sa partikular, na may gallium at indium) ay mga semiconductor. Ang antimony ay ginagamit sa industriya ng semiconductor hindi lamang bilang isang alamat. Ginagamit din ang antimony sa paggawa ng mga diode (AlSb at CaSb), infrared detector, at Hall effect device. Ang Indium antimonide ay ginagamit upang bumuo ng mga sensor ng Hall, upang i-convert ang mga hindi elektrikal na dami sa mga elektrikal, sa mga computer, bilang isang filter at recorder ng infrared radiation. Dahil sa malaking bandgap nito, ang AlSb ay ginagamit upang bumuo ng mga solar cell.

Ang "mga aktibidad" ng mga antimony compound ay iba-iba din. Halimbawa, ang antimony trioxide (Sb2O3) ay pangunahing ginagamit bilang isang pigment para sa mga pintura, isang opacifier para sa enamel, isang mordant sa industriya ng tela, sa paggawa ng mga compound at pintura na lumalaban sa sunog; ginagamit din ito para sa paggawa ng optical ( pinahiran) salamin at ceramic enamels.

Ang antimony pentoxide (Sb2O5) ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga parmasyutiko, sa paggawa ng salamin, keramika, pintura, sa industriya ng tela at goma, bilang bahagi ng fluorescent fluorescent lamp (sa fluorescent lamp, Sb ay isinaaktibo sa calcium halophosphate) . Ang antimony trisulfide ay ginagamit sa paggawa ng mga posporo at sa pyrotechnics. Ang antimony pentasulfur ay ginagamit para sa bulkanisasyon ng goma (ang medikal na goma, na naglalaman ng Sb2S5, ay may katangian na pulang kulay at mataas na pagkalastiko). Ang antimony trichloride (SbCl3) ay ginagamit para sa bluing steel, blackening zinc, sa medisina, bilang mordant sa textile production at bilang reagent sa analytical chemistry.

Ang poisonous stibine o antimonous hydrogen SbH3 - ay ginagamit bilang fumigant upang makontrol ang mga peste ng insekto ng mga halamang pang-agrikultura. Maraming mga antimony compound ang maaaring magsilbi bilang mga pigment sa mga pintura, halimbawa, potassium antimony (K2O * 2Sb2O5) ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga keramika, antimony na pintura, na batay sa antimony trioxide, ay ginagamit para sa pagpipinta sa ilalim ng tubig na bahagi at sa itaas ng kubyerta. istruktura ng mga barko. Ang sodium metaantimony (NaSbO3) na tinatawag na leuconine ay ginagamit sa paglalagay ng mga gamit sa kusina at sa paggawa ng enamel at puting baso ng gatas.

Produksyon

Ang antimony ay isang medyo bihirang elemento; sa crust ng lupa ay hindi hihigit sa 5∙10-5% nito, gayunpaman, higit sa isang daang mineral na naglalaman ng elementong ito ay kilala. Ang isang karaniwan at semi-industrial na antimony mineral (hindi sulfide) ay antimony luster, o stibnite, Sb2S3, na naglalaman ng higit sa 70% antimony. Ang natitirang mga antimony ores ay naiiba nang husto sa bawat isa sa kanilang nilalamang metal - mula 1 hanggang 60%. Ito ay hindi praktikal na makakuha ng metal na antimony mula sa mga ores na naglalaman ng mas mababa sa 10% Sb. Para sa kadahilanang ito, ang mga mababang uri ng ores ay pinayaman.

Ang sulfide (ang pinakamayaman) gayundin ang mga kumplikadong ores ay pinayaman sa pamamagitan ng flotation, at ang mga sulfide-oxidized na ores ay pinayaman sa pamamagitan ng pinagsamang mga pamamaraan. Pagkatapos ng pagpapayaman, ang ore concentrate ay naglalaman ng 30 hanggang 60% Sb, ang mga naturang hilaw na materyales ay angkop para sa pagproseso sa antimony, na ginawa ng pyrometallurgical o hydrometallurgical na pamamaraan. Sa unang bersyon, ang mga pagbabago ay nangyayari sa matunaw sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura, sa pangalawa - sa may tubig na mga solusyon ng mga compound ng antimony at iba pang mga elemento. Ang mga pamamaraan ng pyrometallurgical para sa paggawa ng antimony ay kinabibilangan ng: pag-ulan, pagbabawas at direktang pagtunaw sa mga hurno ng baras. Ang precipitation smelting, ang hilaw na materyal na kung saan ay sulfide concentrate, ay batay sa pag-aalis ng antimony mula sa sulfide nito na may bakal:

Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS

Ang proseso ay nagaganap sa reverberatory o rotary drum furnaces tulad ng sumusunod: ang iron sa anyo ng cast iron o steel shavings ay direktang ipinapasok sa furnace, pagkatapos ay upang bumuo ng isang pagbabawas ng kapaligiran, na pumipigil sa mga pagkalugi sa paglabas ng pabagu-bago ng antimony (III) oxide , uling (mga multa ng karbon o coke). Upang mag-abo ng basurang bato, ang mga flux - sodium sulfate o soda - ay ipinapasok sa singil. Ang pagkatunaw ng singil ay nangyayari sa isang pare-parehong temperatura na 1,300-1,400 o C. Bilang resulta ng pagtunaw ng ulan, ang magaspang na antimony ay nabuo na naglalaman ng mula 95 hanggang 97% Sb (depende sa paunang nilalaman sa concentrate) at mula 3 hanggang 5% ng mga impurities - bakal, ginto, tingga, tanso, arsenic at iba pang mga metal na nakapaloob sa feedstock. Ang pagbawi ng antimony mula sa paunang concentrate ay umaabot mula 77 hanggang 92%.

Ang pagbabawas ng smelting ay batay sa pagbabawas ng antimony oxides sa metal na may solid carbon:

Sb2O4 + 4C → 2Sb + 4CO

Ito ay ginawa sa reverberatory o maikling drum furnaces sa temperatura na 800-1,000 o C. Ang singil ay binubuo ng oxidized ore, charcoal (posible ang coal dust) at flux (soda, potash). Ang resulta ay magaspang na antimony na mas dalisay kaysa sa pag-smelting ng ulan (higit sa 99% Sb), ang pagkuha ng metal mula sa concentrate ay 80-90%.

Ang direktang smelting sa shaft furnaces ay ginagamit upang tunawin ang metal mula sa oxidized o sulfide lump raw na materyales. Ang pinakamataas na temperatura na 1,300-1,500 o C ay nakakamit sa pamamagitan ng pagsunog ng coke - isang mahalagang bahagi ng singil; ang limestone, pyrite cinders o iron ore ay kumikilos bilang flux. Ang metal ay nakuha pareho sa pamamagitan ng pagbawas ng Sb2O3 na may carbon (coal) coke, at bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng unoxidized stibnite sa Sb2O3 na may patuloy na pag-alis ng SO2 mula sa natutunaw ng mga gas ng pugon. Ang mga produktong smelting (magaspang na metal at slag) ay dumadaloy sa ibabang bahagi ng furnace at itinatapon mula dito sa settling tank.

Ang isa pang paraan ng pagkuha ng antimony - hydrometallurgical - ay lalong ginagamit kamakailan. Binubuo ito ng dalawang yugto: pagproseso ng mga hilaw na materyales na may paglipat ng mga antimony compound sa solusyon at paghihiwalay ng antimony mula sa mga solusyon na ito. Ang pagiging kumplikado ng pamamaraan ay nakasalalay sa katotohanan na may problemang ilipat ang antimony sa solusyon: karamihan sa mga natural na antimony compound ay hindi natutunaw sa tubig. Gayunpaman, natagpuan ang kinakailangang solvent - isang may tubig na solusyon ng sodium sulfide (120 g/l) at sodium hydroxide (30 g/l). Ang antimony sulfide at oxide ay napupunta sa solusyon sa anyo ng mga sulfasalts at salts ng mga antimony acid. Ang antimony ay nakahiwalay sa nagresultang solusyon sa pamamagitan ng electrolysis. Ang magaspang na antimony na nakuha ng hydrometallurgical method ay hindi masyadong dalisay at naglalaman ng 1.5 hanggang 15% na mga impurities.

Upang makakuha ng antimony na may mas kaunting mga impurities, ginagamit ang pyrometallurgical (sunog) o electrolytic refining. Ang pinakakaraniwang pagdadalisay ng apoy sa industriya ay isinasagawa sa mga reverberatory furnace. Kapag ang stibnite ay idinagdag sa tinunaw na magaspang na antimony, ang mga dumi ng bakal at tanso ay bumubuo ng mga sulfur compound at nagiging matte. Ang arsenic ay inalis sa anyo ng sodium arsenate sa pamamagitan ng pagtunaw sa isang oxidizing atmosphere (air blowing) na may soda o potash, na nag-aalis din ng sulfur.

Sa pagkakaroon ng mga marangal na metal, ginagamit ang anodic electrolytic refining, na nagpapahintulot sa mga marangal na metal na makonsentrato sa putik. Ang pinong antimony ay hindi na naglalaman ng higit sa 0.5-0.8% ng mga dayuhang impurities. Gayunpaman, ang gayong metal ay hindi nasiyahan sa lahat ng mga mamimili - para sa industriya ng semiconductor, halimbawa, kinakailangan ang antimony na 99.999% na kadalisayan. Sa kasong ito, ginagamit ang isang kristal-pisikal na paraan ng paglilinis - pagtunaw ng zone sa isang kapaligiran ng argon; lalo na sa mga kritikal na kaso, ang pagtunaw ng zone ay paulit-ulit nang maraming beses.

Mga katangiang pisikal

Ang antimony ay kilala sa mala-kristal na anyo at tatlong amorphous na pagbabago (paputok, itim at dilaw). Sa hitsura, mala-kristal, o kulay-abo, ang antimony (pangunahing pagbabago nito) ay isang makintab na pilak-puting metal na may mala-bughaw na tint, na mas payat, mas maraming dumi (isang purong elemento sa isang libreng estado ay bumubuo ng mga kristal na hugis-karayom na kahawig ng hugis ng mga bituin).

Maraming mga mekanikal na katangian ang nakasalalay sa kadalisayan ng metal. Ang gray na antimony ay nag-kristal sa isang trigonal (rhombohedral) na sistema (a = 0.45064 nm, z = 2, space group R3m), ang density nito ay 6.61-6.73 g/cm3 (sa likidong estado - 6.55 g/cm3) . Sa presyon ng ~5.5 GPa, ang rhombohedral na sala-sala ng grey na antimony ay nagbabago sa cubic SbII modification. Sa isang presyon ng 8.5 GPa - sa hexagonal SbIII. Sa itaas ng 28 GPa, nabuo ang SbIV. Ang kristal na antimony ay natutunaw sa mababang temperatura - 630.5 o C, ang tunaw na antimony ay nagsisimulang kumulo sa 1,634 o C.

Ang tiyak na kapasidad ng init ng antimony sa mga temperaturang 20-100 o C ay 0.210 kJ/(kg * K) o 0.0498 cal/(g * o C), ang thermal conductivity sa 20 o C ay 17.6 W/(m * K) o 0.042 cal/(cm * sec * o C). Ang koepisyent ng temperatura ng linear expansion para sa polycrystalline antimony ay 11.5 * 10-6 sa mga temperatura mula 0 hanggang 100 o C; para sa isang solong kristal a1 = 8.1 * 10-6, a2 = 19.5 * 10-6 sa 0-400 o C, ang electrical resistivity sa 20 o C ay 43.045 * 10-6 cm * cm.

Ang antimony ay diamagnetic, ang tiyak na magnetic susceptibility nito ay -0.66 * 10-6. Ang katigasan ng Brinell para sa cast metal ay 325-340 Mn/m2 (32.5-34.0 kgf/mm2); nababanat na modulus 285-300; lakas ng tensile 86.0 Mn/m2 (8.6 kgf/mm2). Ang temperatura ng paglipat ng antimony sa superconducting state ay 2.7 K. Ang gray na antimony ay may layered na istraktura, kung saan ang bawat Sb atom ay pyramidally bonded sa tatlong kapitbahay sa layer (interatomic distance 0.288 nm) at may tatlong pinakamalapit na kapitbahay sa isa pang layer (interatomic distance. 0.338 nm). Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay ang anyo ng antimony na matatag.

Kapag ang mga gray na antimony vapors ay pinalamig nang husto, ang itim na antimony ay nabuo (density 5.3 g/cm3), na, kapag pinainit sa 400 o C na walang air access, nagiging gray na antimony. Ang itim na antimony ay may mga katangian ng semiconducting. Ang dilaw na antimony ay nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng oxygen sa likidong stibine SbH3 at naglalaman ng maliit na halaga ng hydrogen na nakagapos sa kemikal. Kapag pinainit, pati na rin kapag naiilaw sa nakikitang liwanag, ang dilaw na antimony ay nagiging itim na antimony.

Ang Explosive antimony ay katulad ng hitsura sa graphite (density 5.64-5.97 g/cm3) at sumasabog kapag natamaan at nagkikiskisan. Ang pagbabagong ito ay nabuo sa panahon ng electrolysis ng isang solusyon ng SbCl3 sa hydrochloric acid sa mababang kasalukuyang density at naglalaman ng bound chlorine. Ang paputok na antimony, kapag kinuskos o tinamaan ng pagsabog, ay nagiging metal na antimony.

Imposibleng sabihin nang walang pag-aalinlangan na ang antimony ay isang metal. Kahit na ang mga medyebal na alchemist ay inuri ito (pati na rin ang ilang mga tunay na metal: zinc at bismuth, halimbawa) sa pangkat ng mga "semi-metal", dahil sila ay hindi gaanong huwad, at ang pagiging malambot ay itinuturing na pangunahing katangian ng isang metal; bilang karagdagan, ayon sa mga ideyang alchemical, ang bawat metal ay nauugnay sa anumang celestial body. Sa oras na iyon, ang lahat ng kilalang celestial body ay naibahagi na (ang Araw ay nauugnay sa ginto, ang Moon personified silver, Mercury - mercury, Venus - tanso, Mars - iron, Jupiter - lata at Saturn - lead), samakatuwid, ang mga independiyenteng metal. , ayon sa mga alchemist, hindi na umiiral.

Hindi tulad ng karamihan sa mga metal, ang antimony, una, ay marupok at nagiging pulbos (maaari itong gawin sa isang porselana na mortar na may porselana na halo), at pangalawa, ito ay nagsasagawa ng kuryente at hindi gaanong init (sa 0 o C ang electrical conductivity nito ay 3.76 lamang. % electrical conductivity ng pilak). Kasabay nito, ang mala-kristal na antimony ay may isang katangian ng metal na kinang; sa itaas ng 310 o C ito ay nagiging plastik; bilang karagdagan, ang mga solong kristal na may mataas na kadalisayan ay plastik. Sa sulfuric acid, ang antimony ay bumubuo ng sulfate Sb2(SO4)3 at iginiit ang sarili sa kalidad ng metal, at ang nitric acid ay nag-oxidize ng antimony sa isang mas mataas na oksido, na nabuo sa anyo ng isang hydrated compound xSb2O5 * yH2O, na nagpapatunay sa non-metallic na katangian nito. Ito ay lumalabas na ang mga metal na katangian ng antimony ay medyo mahina na ipinahayag, gayunpaman, ang mga katangian ng isang di-metal ay malayo sa pagiging ganap na likas dito.

Mga katangian ng kemikal

Ang pagsasaayos ng mga panlabas na electron ng antimony atom ay 5s25p3. Sa mga compound, ang antimony ay katulad ng arsenic, ngunit naiiba mula dito sa kanyang binibigkas na mga katangian ng metal, na nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon ng +5, +3 at -3. Sa kemikal, ang limampu't unang elemento ay hindi aktibo - sa hangin sa temperatura ng silid, ang metal na antimony ay matatag, nagsisimula itong mag-oxidize sa mga temperatura na malapit sa punto ng pagkatunaw (~ 600 o C) na may pagbuo ng antimony (III) oxide, o antimonous anhydride - Sb2O3:

4Sb + 3O2 → 2Sb2O3

Sa itaas ng punto ng pagkatunaw, nag-aapoy ang antimony. Ang Antimony (III) oxide ay isang amphoteric oxide na may pangunahing katangian, hindi matutunaw, at bumubuo ng mga mineral. Tumutugon sa alkalis at acids, at sa mga malakas na acid, tulad ng sulfuric at hydrochloric, ang antimony (III) oxide ay natutunaw upang bumuo ng antimony (III) salts, sa alkalis upang bumuo ng mga salts ng antimony H3SbO3 o metaantimony HSbO2 acid:

Sb2O3 + 2NaOH → 2NaSbO2 + H2O

Sb2O3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2O

Kapag ang Sb2O3 ay pinainit sa itaas ng 700 o C sa oxygen, isang oxide ng komposisyon na Sb2O4 ay nabuo:

2Sb2O3 + O2 → 2Sb2O4

Ang Sb2O4 ay sabay na naglalaman ng tri- at pentavalent antimony. Sa istraktura nito, octahedral group at konektado sa bawat isa. Ang antimony oxide na ito ay ang pinaka-matatag.

Ang durog na pulbos na antimony ay nasusunog sa isang chlorine na kapaligiran, ang limampu't unang elemento ay aktibong tumutugon sa iba pang mga halogen, na bumubuo ng mga antimony halides. Ang metal na antimony ay hindi tumutugon sa nitrogen at hydrogen, gayundin sa silikon at boron; bahagyang natutunaw ang carbon sa tinunaw na antimony. Ang antimony ay pinagsama sa sulfur, phosphorus, arsenic at maraming mga metal sa panahon ng pagsasanib. Kapag pinagsama sa mga metal, ang antimony ay bumubuo ng mga antimonides, halimbawa, tin antimonide SnSb, nickel antimonide Ni2Sb3, NiSb, Ni5Sb2 at Ni4Sb. Ang mga antimonides ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen sa stibine (SbH3) na may mga metal na atomo. Ang ilang mga antimonides, sa partikular na AlSb, GaSb, InSb, ay may mga katangian ng semiconductor.

Ang antimony ay lumalaban sa tubig at maghalo ng mga acid. Halimbawa, ang antimony ay hindi natutunaw sa hydrochloric acid at dilute ang sulfuric acid. Hindi ito tumutugon sa hydrofluoric at hydrofluoric acids. Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric at sulfuric acid ay dahan-dahang natutunaw ang antimony upang bumuo ng SbCl3 chloride at Sb2(SO4)3 sulfate. Sa puro nitric acid, ang mahinang natutunaw na β-antimonic acid HSbO3 ay nabuo:

3Sb + 5HNO3 → 3HSbO3 + 5NO + H2O

Ang antimony ay natutunaw sa aqua regia - isang pinaghalong nitric at tartaric acid. Ang mga solusyon ng alkalis at NH3 ay walang epekto sa antimony; tinutunaw ng alkalis ang antimony upang bumuo ng mga antimonate.

Kapag pinainit ng alkali metal nitrates o chlorates, ang pulbos na antimony ay kumikislap upang bumuo ng mga asing-gamot ng antimony acid. Ang mga praktikal na interes ay matipid na natutunaw na mga asing-gamot ng antimony acid - antimonates (MeSbO3 * 3H2O, kung saan ang Me - Na, K) at mga asing-gamot ng hindi nakahiwalay na metaantimony acid - metaantimonites (MeSbO2 * 3H2O), na may pagbabawas ng mga katangian. Ang mga antimonate (III) ng mga alkali na metal, lalo na ang potassium, ay natutunaw sa tubig, hindi katulad ng iba pang mga antimonate.

Kapag pinainit sa hangin, nag-oxidize sila sa antimonates (V). Metaantimonates (III), halimbawa KSbO2, orthoantimonates (III), tulad ng Na3SbO3, at polyantimonates, halimbawa NaSb5O8, Na2Sb4O7, ay kilala. Ang mga elemento ng bihirang lupa ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng orthoantimonates LnSbO3, pati na rin ang Ln3Sb5O12. Ang nikel at manganese antimonates ay mga catalyst sa organic synthesis (mga reaksyon ng oksihenasyon at polycondensation), ang mga rare earth antimonates ay mga phosphor.

Kabilang sa mga mahahalagang compound ng antimony, bilang karagdagan sa oxide (III), ang mga sumusunod ay nakikilala din: hydride (stibine) SbH3 - isang walang kulay na lason na gas na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng HCl sa magnesium o zinc antimonides o hydrochloric acid solution ng SbCl3 sa NaBH4 . Ang Stibine ay dahan-dahang nabubulok sa temperatura ng silid sa antimony at hydrogen, ang proseso ay bumibilis nang malaki kapag pinainit sa 150 o C; ito ay nag-oxidize at nasusunog sa hangin; bahagyang natutunaw sa tubig; ginamit upang makakuha ng mataas na kadalisayan ng antimonyo. Ang isa pang mahalagang tambalan ng limampu't unang elemento ay ang antimony (V) oxide o antimony anhydride, Sb2O5 (mga dilaw na kristal, natutunaw sa tubig upang bumuo ng antimony acid) ay may pangunahing acidic na katangian.

Kapansin-pansin, ang mas mababang oxide ng antimony (Sb2O3) ay tinatawag na antimony anhydride, bagaman ang pahayag na ito ay hindi tama, dahil ang anhydride ay isang acid-forming oxide, at sa Sb(OH)3, ang hydrate ng Sb2O3, ang mga pangunahing katangian ay malinaw na nangingibabaw. yung mga acidic. Kaya, ang mga katangian ng mas mababang oksido ng antimony ay nagpapahiwatig na ang antimony ay isang metal. Gayunpaman, ang pinakamataas na oxide ng antimony na Sb2O5 ay talagang isang anhydride na may malinaw na tinukoy na acidic na mga katangian, na nagmumungkahi na ang antimony ay hindi pa rin metal. Lumalabas na ang dualism na naobserbahan sa mga pisikal na katangian ng antimony ay maaari ding masubaybayan sa mga kemikal na katangian ng antimony.

Antimonite. White Caps Mine County Nevada, USA. Larawan: A.A. Evseev.

Paggamit ng mga materyales mula sa website http://i-Think.ru/

ADR 6.1
Mga nakakalason na sangkap (lason)
Panganib ng pagkalason sa pamamagitan ng paglanghap, pagkakadikit sa balat o paglunok. Mapanganib sa kapaligiran ng tubig o sistema ng alkantarilya
Gumamit ng maskara kapag aalis ng sasakyan sa isang emergency
Puting brilyante, numero ng ADR, itim na bungo at mga crossbone

ADR 8
Mga sangkap na kinakaing unti-unti (caustic).
Panganib ng paso dahil sa kaagnasan ng balat. Maaaring marahas na tumugon sa isa't isa (mga bahagi), sa tubig at iba pang mga sangkap. Ang natapon/nagkakalat na materyal ay maaaring maglabas ng mga kinakaing unti-unting usok.
Mapanganib sa kapaligiran ng tubig o sistema ng alkantarilya
Puti sa itaas na kalahati ng rhombus, itim - mas mababa, pantay ang laki, numero ng ADR, mga test tube, mga kamay

Pangalan ng partikular na mapanganib na kargamento sa panahon ng transportasyon	Numero UN	Klase ADR
ANTIMONY – POWDER	2871	6.1
Antimony pentafluoride ANTIMONY PENTAFLUORIDE	1732	8
ANTIMONY LACTATE	1550	6.1
ANTIMONY PENTAFLUORIDE	1732	8
ANTIMONY PENTACHLORIDE LIQUID	1730	8
ANTIMONY PENTACHLORIDE SOLUTION	1731	8
ANTIMONY COMPOUND, INORGANIC LIQUID, N.Z.K.	3141	6.1
ANTIMONY COMPOUND, INORGANIC, SOLID, N.Z.K.	1549	6.1
ANTIMONY TRICHLORIDE SOLID	1733	8
ANTIMONY-POTASSIUM TARTRATE	1551	6.1

Antimony (lat. Stibium; na tinutukoy ng simbolong Sb) - isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikalimang pangkat ng ikalimang yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, atomic number 51.

Mass ng atom - 121.76

Densidad, kg/m³ - 6620

Punto ng pagkatunaw, °C - 630.5

Kapasidad ng init, kJ/(kg °C) - 0.205

Electronegativity - 1.9

Covalent radius, Å - 1.40

1st ionization potensyal, eV - 8.64

Makasaysayang background sa antimony

Kasama ng ginto, mercury, tanso at anim na iba pang elemento, ang antimony ay itinuturing na prehistoric. Ang pangalan ng nakatuklas nito ay hindi nakarating sa amin. Ito ay kilala lamang na, halimbawa, sa Babylon kasing aga ng 3 libong taon BC. Ang mga sisidlan ay ginawa mula dito. Ang Latin na pangalan para sa elementong "stibium" ay matatagpuan sa mga sinulat ni Pliny the Elder. Gayunpaman, ang Griyegong "στιβι", kung saan nagmula ang pangalang ito, ay orihinal na hindi tumutukoy sa antimony mismo, ngunit sa pinakakaraniwang mineral nito - antimony luster.

Sa mga bansa ng sinaunang Europa, tanging ang mineral na ito ang kilala. Sa kalagitnaan ng siglo, natutunan nilang mag-amoy ng "kinglet of antimony" mula rito, na itinuturing na semi-metal. Ang pinakamalaking metallurgist noong Middle Ages, si Agricola (1494...1555), ay sumulat: “Kung sa pamamagitan ng paghahalo ng isang tiyak na bahagi ng antimony ay idinagdag sa tingga, isang typographical alloy ay nakuha, kung saan ang uri na ginagamit ng mga nag-iimprenta ng mga libro ay ginawa.” Kaya, ang isa sa mga pangunahing kasalukuyang paggamit ng elemento No. 51 ay maraming siglo na ang edad.

Ang mga katangian at pamamaraan ng pagkuha ng antimony, mga paghahanda at haluang metal nito ay inilarawan nang detalyado sa unang pagkakataon sa Europa sa sikat na aklat na "The Triumphal Chariot of Antimony," na inilathala noong 1604. Ang may-akda nito sa loob ng maraming taon ay itinuturing na alchemist na si Benedictine monghe na si Basil Valentin, na diumano'y nabuhay noong simula ng ika-15 siglo. Gayunpaman, noong nakaraang siglo ay itinatag na ito ay hindi kailanman nangyari sa mga monghe ng Benedictine order. Ang mga siyentipiko ay dumating sa konklusyon na ang "Vasily Valentin" ay isang pseudonym para sa isang hindi kilalang siyentipiko na nagsulat ng kanyang treatise hindi mas maaga kaysa sa kalagitnaan ng ika-16 na siglo. ... Ang pangalang "antimonium", na ibinigay niya sa natural na sulfurous antimony, ay hinango ng Aleman na istoryador na si Lipmann mula sa Griyegong ανεμον - "bulaklak" (sa pamamagitan ng paglitaw ng mga intergrowth ng mga kristal na hugis ng karayom ng antimony luster, katulad ng mga bulaklak ng pamilyang Asteraceae).

Ang pangalan na "antimonium" dito at sa ibang bansa sa loob ng mahabang panahon ay inilapat lamang sa mineral na ito. At ang metal na antimony noong panahong iyon ay tinawag na hari ng antimony - regulus antimoni. Noong 1789, isinama ni Lavoisier ang antimony sa listahan ng mga simpleng sangkap at binigyan ito ng pangalang antimonie, na nananatiling pangalan ng Pranses para sa elemento No. 51. Ang mga pangalan ng Ingles at Aleman ay malapit dito - antimony, Antimon.

Gayunpaman, mayroong isa pang bersyon. Siya ay may mas kaunting mga kilalang tagasuporta, ngunit kabilang sa kanila ang lumikha ng Svejk - Jaroslav Hasek.

Sa pagitan ng mga panalangin at mga gawaing bahay, hinahanap ng abbot ng Stahlhausen Monastery sa Bavaria, Padre Leonardus, ang bato ng pilosopo. Sa isa sa kanyang mga eksperimento, inihalo niya sa isang tunawan ang abo ng isang nasunog na erehe sa abo ng kanyang pusa at doble ang dami ng lupa na kinuha mula sa lugar ng pagkasunog. Ang monghe ay nagsimulang magpainit ng "impiyernong timpla" na ito.

Pagkatapos ng pagsingaw, nakuha ang isang mabigat na madilim na substansiya na may metal na kinang. Ito ay hindi inaasahan at kawili-wili; gayunpaman, inis si Padre Leonardus: sa aklat na pag-aari ng nasunog na erehe, sinabi na ang bato ng mga pilosopo ay dapat na walang timbang at transparent... At itinapon ni Padre Leonardus ang nagresultang sangkap sa labas ng paraan ng pinsala - sa looban ng monasteryo.

Makalipas ang ilang oras, nagulat siya nang mapansin na kusang dinilaan ng mga baboy ang "bato" na itinapon niya at kasabay nito ay mabilis na tumaba. At pagkatapos ay isang napakatalino na ideya ang tumama kay Padre Leonardus: napagpasyahan niyang natuklasan niya ang isang sustansya na angkop para sa mga tao. Naghanda siya ng bagong bahagi ng "bato ng buhay", dinurog ito at idinagdag ang pulbos na ito sa lugaw na kinain ng kanyang mga payat na kapatid kay Kristo.

Kinabukasan, lahat ng apatnapung monghe ng Stahlhausen Monastery ay namatay sa matinding paghihirap. Nagsisi sa kanyang ginawa, isinumpa ng abbot ang kanyang mga eksperimento, at pinalitan ang pangalan ng "bato ng buhay" bilang antimonium, iyon ay, isang lunas laban sa mga monghe.

Mahirap patunayan ang pagiging tunay ng mga detalye ng kuwentong ito, ngunit ito mismo ang bersyon na itinakda sa kuwento ni J. Hasek na "Ang Bato ng Buhay."

Ang etimolohiya ng salitang "antimony" ay tinalakay sa itaas sa ilang detalye. Nananatili lamang na idagdag na ang pangalang Ruso para sa elementong ito - "antimony" - ay nagmula sa Turkish na "surme", na isinasalin bilang "pagkuskos" o "pagitim ng mga kilay". Hanggang sa ika-19 na siglo. sa Russia mayroong isang expression na "upang maitim ang mga kilay," bagaman hindi sila palaging "antimonyed" na may mga antimony compound. Isa lamang sa kanila - isang itim na pagbabago ng antimony trisulphide - ang ginamit bilang pangkulay ng kilay. Ito ay unang itinalaga ng isang salita na kalaunan ay naging pangalan ng Ruso para sa elemento.

Ang antimony ay kilala mula noong sinaunang panahon. Sa mga bansa sa Silangan ito ay ginamit humigit-kumulang 3000 BC. e. para sa paggawa ng mga sisidlan. Sa Sinaunang Ehipto na noong ika-19 na siglo. BC e. antimony glitter powder (natural Sb 2 S 3) na tinatawag mesten o tangkay ginagamit sa pagpapaitim ng kilay. Sa sinaunang Greece ito ay kilala bilang stimuli At stibi, kaya Latin stibium. Mga 12-14 na siglo. n. e. lumitaw ang pangalan antimonium. Noong 1789, isinama ni A. Lavoisier ang antimony sa listahan ng mga kemikal na elemento na tinatawag na antimoine(modernong Ingles antimony, Espanyol at Italyano antimonio, Aleman Antimon). Ang "antimony" ng Russia ay nagmula sa Turkish surme; ito ay nagsasaad ng lead glitter powder PbS, na ginamit din para sa pagpapaitim ng mga kilay (ayon sa iba pang mga mapagkukunan, "antimony" - mula sa Persian "surme" - metal). Ang isang detalyadong paglalarawan ng mga katangian at pamamaraan ng pagkuha ng antimony at mga compound nito ay unang ibinigay ng alchemist na si Vasily Valentin (Germany) noong 1604.

Paghahanap ng antimony sa kalikasan

Ang average na nilalaman ng antimony sa crust ng lupa ay 500 mg/t. Ang nilalaman nito sa mga igneous na bato ay karaniwang mas mababa kaysa sa mga sedimentary na bato. Sa mga sedimentary na bato, ang pinakamataas na konsentrasyon ng antimony ay matatagpuan sa shales (1.2 g/t), bauxite at phosphorite (2 g/t) at ang pinakamababa sa limestone at sandstone (0.3 g/t). Ang tumaas na dami ng antimony ay matatagpuan sa coal ash. Ang antimony, sa isang banda, sa mga natural na compound ay may mga katangian ng isang metal at isang tipikal na elemento ng chalcophile, na bumubuo ng stibnite. Sa kabilang banda, mayroon itong mga katangian ng isang metalloid, na ipinakita sa pagbuo ng iba't ibang mga sulfosalts - bournonite, boulangerite, tetrahedrite, jamesonite, pyrargyrite, atbp. Ang antimony ay maaaring bumuo ng mga intermetallic compound na may mga metal tulad ng tanso, arsenic at paleydyum. Ang ionic radius ng antimony Sb 3+ ay pinakamalapit sa ionic radii ng arsenic at bismuth, dahil kung saan ang isomorphic na kapalit ng antimony at arsenic sa fahlores at geocronite Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 at antimony at bismuth sa cobellite Pb 6 Ang FeBi 4 Sb 2 ay sinusunod S 16, atbp. Ang antimony sa maliliit na dami (gramo, sampu, bihirang daan-daang g/t) ay sinusunod sa galenas, sphalerites, bismuthines, realgars at iba pang sulfide. Ang pagkasumpungin ng antimony sa isang bilang ng mga compound nito ay medyo mababa. Ang antimony halides na SbCl 3 ay may pinakamataas na pagkasumpungin. Sa ilalim ng mga kondisyon ng hypergene (sa subsurface layer at sa ibabaw), ang stibnite ay sumasailalim sa oksihenasyon ng humigit-kumulang ayon sa sumusunod na pamamaraan: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. Ang resultang antimony oxide sulfate ay napaka-unstable at mabilis na nag-hydrolyze, nagiging antimony ocher - servanttite Sb 2 O 4, stibioconite Sb 2 O 4 nH 2 O, valentinite Sb 2 O 3, atbp. Ang solubility sa tubig ay medyo mababa 1.3 mg/l , ngunit ito ay tumataas nang malaki sa mga solusyon ng alkalis at sulfur na mga metal na may pagbuo ng thioacid type Na 3 SbS 3. Ang pangunahing pang-industriya na halaga ay stibnite Sb 2 S 3 (71.7% Sb). Ang mga sulfosalts tetrahedrite Cu 12 Sb 4 S 13 , bournonite PbCuSbS 3 , boulangerite Pb 5 Sb 4 S 11 at jamesonite Pb 4 FeSb 6 S 14 ay hindi gaanong mahalaga.

Mga pisikal na katangian ng antimony

Sa malayang estado, ito ay bumubuo ng kulay-pilak-puting kristal na may metal na kinang, density na 6.68 g/cm³. Kahawig ng isang metal sa hitsura, ang mala-kristal na antimony ay mas malutong at may mas mababang thermal at electrical conductivity. Ang antimony ay kilala sa mala-kristal at tatlong amorphous na anyo (paputok, itim at dilaw). Ang Explosive Antimony (density 5.64-5.97 g/cm3) ay sumasabog sa anumang contact; ay nabuo sa panahon ng electrolysis ng isang SbCl 3 solusyon; itim (density 5.3 g/cm 3) - na may mabilis na paglamig ng antimony vapor; dilaw - kapag ang oxygen ay ipinasa sa liquefied SbH 3. Ang dilaw at itim na Antimony ay hindi matatag; sa mababang temperatura sila ay nagiging ordinaryong Antimony. Ang pinaka-matatag na mala-kristal na Antimony ay nag-kristal sa trigonal na sistema, a = 4.5064 Å; density 6.61-6.73 g/cm 3 (likido - 6.55 g/cm 3); t pl 630.5 °C; t pigsa 1635-1645 °C: tiyak na init sa 20-100 °C 0.210 kJ/(kg K); thermal conductivity sa 20 °C 17.6 W/(m K). Ang temperatura coefficient ng linear expansion para sa polycrystalline Antimony ay 11.5·10 -6 sa 0-100 °C; para sa isang solong kristal a 1 = 8.1 10 -6, a 2 = 19.5 10 -6 sa 0-400 °C, electrical resistivity (20 °C) (43.045 10 -6 cm cm). Ang antimony ay diamagnetic, ang partikular na magnetic susceptibility ay -0.66·10 -6. Hindi tulad ng karamihan sa mga metal, ang antimony ay malutong, madaling nahati sa mga cleavage plane, gumiling sa pulbos at hindi maaaring huwad (kung minsan ito ay nauuri bilang isang semi-metal). Ang mga mekanikal na katangian ay nakasalalay sa kadalisayan ng metal. Brinell hardness para sa cast metal 325-340 MN/m2 (32.5-34.0 kgf/mm2); nababanat na modulus 285-300; lakas ng tensile 86.0 MN/m2 (8.6 kgf/mm2).

Ang antimony ba ay isang metal o hindi isang metal?

Alam ng mga medyebal na metallurgist at chemist ang pitong metal: ginto, pilak, tanso, lata, tingga, bakal at mercury. Ang zinc, bismuth at arsenic, na natuklasan sa oras na iyon, kasama ang antimony, ay inuri sa isang espesyal na grupo ng mga "semi-metal": hindi sila madaling huwad, at ang pagiging malleability ay itinuturing na pangunahing katangian ng isang metal. Bilang karagdagan, ayon sa mga ideyang alchemical, ang bawat metal ay nauugnay sa ilang celestial body. At pitong gayong mga katawan ang kilala: ang Araw (ginto ang nauugnay dito), ang Buwan (pilak), Mercury (mercury), Venus (tanso), Mars (bakal), Jupiter (lata) at Saturn (tingga).

Walang sapat na celestial body para sa antimony, at sa batayan na ito ay hindi nais ng mga alchemist na kilalanin ito bilang isang independiyenteng metal. Ngunit, kakaiba, sila ay bahagyang tama, na madaling kumpirmahin sa pamamagitan ng pagsusuri sa pisikal at kemikal na mga katangian ng antimony.

Mga kemikal na katangian ng antimony

Ang pagsasaayos ng mga panlabas na electron ng Sb atom ay 5s 2 5p 3. Sa mga compound ito ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon pangunahin na +5, +3 at -3. Hindi aktibo sa kemikal. Sa hangin hindi ito nag-oxidize hanggang sa natutunaw na punto. Hindi tumutugon sa nitrogen at hydrogen. Bahagyang natutunaw ang carbon sa tinunaw na Antimony. Ang metal ay aktibong nakikipag-ugnayan sa chlorine at iba pang mga halogens, na bumubuo ng antimony halides. Ito ay tumutugon sa oxygen sa mga temperatura na higit sa 630 °C upang mabuo ang Sb 2 O 3. Kapag pinagsama sa sulfur, ang mga antimony sulfide ay nakuha, at nakikipag-ugnayan din ito sa posporus at arsenic. Ang antimony ay lumalaban sa tubig at maghalo ng mga acid. Ang concentrated hydrochloric at sulfuric acid ay dahan-dahang natutunaw ang Antimony upang bumuo ng SbCl 3 chloride at Sb 2 (SO 4) 3 sulfate; puro nitric acid oxidizes Antimony sa isang mas mataas na oksido, na kung saan ay nabuo sa anyo ng isang hydrated compound xSb 2 O 5 uH 2 O. Sa praktikal na interes ay matipid na natutunaw salts ng antimony acid - antimonates (MeSbO 3 3H 2 O, kung saan Me - Na, K) at mga asing-gamot na hindi nakahiwalay na metaantimony acid - metaantimonites (MeSbO 2 ·3H 2 O), na may mga katangian ng pagbabawas. Ang antimony ay pinagsama sa mga metal upang bumuo ng mga antimonides.

Ang isang detalyadong pagsusuri ng mga kemikal na katangian ng antimony ay hindi rin naging posible na sa wakas ay alisin ito mula sa seksyong "ni ito o iyon". Ang panlabas, elektronikong layer ng antimony atom ay binubuo ng limang valence electron s 2 p 3. Silang tatlo ( p-electrons) – hindi magkapares at dalawa ( s-electrons) – ipinares. Ang dating ay mas madaling nahiwalay sa atom at tinutukoy ang 3+ valence na katangian ng antimony. Kapag lumitaw ang valence na ito, isang pares ng nag-iisang valence electron s 2 ay, kumbaga, nakalaan. Kapag naubos ang reserbang ito, nagiging pentavalent ang antimony. Sa madaling salita, nagpapakita ito ng parehong mga valencies bilang katapat nitong grupo, ang nonmetal phosphorus.

Tingnan natin kung paano kumikilos ang antimony sa mga kemikal na reaksyon sa iba pang mga elemento, halimbawa sa oxygen, at kung ano ang likas na katangian ng mga compound nito.

Kapag pinainit sa hangin, ang antimony ay madaling nagiging oxide Sb 2 O 3 - isang puting solid, halos hindi matutunaw sa tubig. Sa panitikan, ang sangkap na ito ay madalas na tinatawag na antimony anhydride, ngunit ito ay hindi tama. Pagkatapos ng lahat, ang anhydride ay isang acid-forming oxide, at sa Sb(OH) 3, Sb 2 O 3 hydrate, ang mga pangunahing katangian ay malinaw na nananaig sa mga acidic. Ang mga katangian ng mas mababang oksido ng antimony ay nagpapahiwatig na ang antimony ay isang metal. Ngunit ang mas mataas na oksido ng antimony Sb 2 O 5 ay talagang isang anhydride na may malinaw na tinukoy na mga katangian ng acid. Kaya ang antimony ay hindi pa rin metal?

Mayroon ding ikatlong oksido - Sb 2 O 4. Sa loob nito, ang isang antimony atom ay trivalent at ang isa ay pentavalent, at ang oxide na ito ay ang pinaka-matatag. Sa pakikipag-ugnayan nito sa iba pang mga elemento ay may parehong duality, at ang tanong kung ang metal ay antimony o isang non-metal ay nananatiling bukas. Bakit ito lumilitaw sa mga metal sa lahat ng mga sangguniang aklat? Pangunahin para sa kapakanan ng pag-uuri: kailangan mong ilagay ito sa isang lugar, ngunit sa hitsura ay mas mukhang metal...

Sa medyebal na mga libro, ang antimony ay sinasagisag ng pigura ng isang lobo na may bukas na bibig. Marahil, tulad ng isang "mandaragit" na simbolo ng metal na ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang antimony ay natutunaw ("devours") halos lahat ng iba pang mga metal.

Teknolohiya sa paggawa ng antimony

Ang metal ay nakuha sa pamamagitan ng pyrometallurgical at hydrometallurgical processing ng concentrates o ore na naglalaman ng 20-60% Sb. Kasama sa mga pamamaraan ng pyrometallurgical ang precipitation at reduction smelting. Ang mga hilaw na materyales para sa precipitation smelting ay sulfide concentrates; ang proseso ay batay sa pag-alis ng Antimony mula sa sulfide nito sa pamamagitan ng bakal: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Ang bakal ay ipinapasok sa singil sa anyo ng scrap. Ang pagtunaw ay isinasagawa sa reverberatory o maikling umiikot na drum furnaces sa 1300-1400 °C. Ang pagbawi ng Antimony sa magaspang na metal ay higit sa 90%. Ang reductive smelting ng Antimony ay batay sa pagbabawas ng mga oxide nito sa metal na may uling o alikabok ng karbon at slagging ng waste rock. Ang pagbabawas ng smelting ay nauuna sa pamamagitan ng oxidative roasting sa 550 °C na may labis na hangin. Ang cinder ay naglalaman ng non-volatile antimony oxide. Maaaring gamitin ang mga electric furnace para sa parehong pag-ulan at pagbabawas ng pagkatunaw. Ang hydrometallurgical method para sa paggawa ng antimony ay binubuo ng dalawang yugto: pagproseso ng hilaw na materyal na may alkaline sulfide solution na may paglilipat ng antimony sa solusyon sa anyo ng mga salts ng antimony acid at sulfosalts at paghihiwalay ng antimony sa pamamagitan ng electrolysis. Ang Rough Antimony, depende sa komposisyon ng hilaw na materyal at ang paraan ng paggawa nito, ay naglalaman ng 1.5 hanggang 15% ng mga impurities: Fe, As, S at iba pa. Upang makakuha ng purong Antimony, ginagamit ang pyrometallurgical o electrolytic refining. Sa panahon ng pagpino ng pyrometallurgical, ang mga dumi ng bakal at tanso ay inalis sa anyo ng mga sulfur compound sa pamamagitan ng pagpapakilala ng antimonite (crudum) - Sb 2 S 3 - sa antimony na natutunaw, pagkatapos kung saan ang arsenic (sa anyo ng sodium arsenate) at sulfur ay tinanggal sa pamamagitan ng pag-ihip. hangin sa ilalim ng soda slag. Sa panahon ng electrolytic refining na may natutunaw na anode, ang krudo na Antimony ay dinadalisay mula sa bakal, tanso at iba pang mga metal na natitira sa electrolyte (Cu, Ag, Au ay nananatili sa putik). Ang electrolyte ay isang solusyon na binubuo ng SbF 3, H 2 SO 4 at HF. Ang nilalaman ng mga impurities sa pinong antimony ay hindi hihigit sa 0.5-0.8%. Upang makakuha ng antimony ng mataas na kadalisayan, ang zone melting ay ginagamit sa isang kapaligiran ng inert gas o antimony ay nakuha mula sa pre-purified compounds - oxide (III) o trichloride.

Paglalapat ng antimony

Ang metal na antimony ay bihirang ginagamit dahil sa hina nito. Gayunpaman, dahil pinapataas ng antimony ang katigasan ng iba pang mga metal (lata, tingga) at hindi nag-oxidize sa ilalim ng normal na mga kondisyon, madalas itong ipinapasok ng mga metallurgist sa iba't ibang mga haluang metal. Ang bilang ng mga haluang metal kung saan kasama ang elemento ay malapit sa 200.

Ang antimony ay pangunahing ginagamit sa anyo ng mga haluang metal na batay sa tingga at lata para sa mga plato ng baterya, mga kaluban ng cable, mga bearings (babbitt), mga haluang metal na ginagamit sa pag-print (hart), atbp. Ang mga haluang ito ay tumaas ang tigas, resistensya ng pagsusuot, at resistensya sa kaagnasan. Sa mga fluorescent lamp, ang Sb ay isinaaktibo sa calcium halophosphate. Ang antimony ay kasama sa mga materyales ng semiconductor bilang isang dopant sa germanium at silikon, pati na rin sa mga antimonides (halimbawa, InSb). Ang radioactive isotope 122 Sb ay ginagamit sa mga pinagmumulan ng γ-radiation at neutrons.

Ginagamit ito sa industriya ng semiconductor sa paggawa ng mga diode, infrared detector, at Hall effect device. Ito ay isang bahagi ng lead alloys, na nagpapataas ng kanilang katigasan at mekanikal na lakas. Kasama sa mga aplikasyon ang:

mga baterya
antifriction alloys
typographic alloys
maliliit na armas at mga bala ng tracer
mga kaluban ng kable
mga posporo
mga gamot, antiprotozoal
paghihinang - ang ilang mga panghinang na walang lead ay naglalaman ng 5% Sb
gamitin sa linotype printing machine

Kasama ng lata at tanso, ang antimony ay bumubuo ng isang metal na haluang metal - babbitt, na may mga katangian ng anti-friction at ginagamit sa mga plain bearings. Ang Sb ay idinagdag din sa mga metal na inilaan para sa manipis na paghahagis.

Ang isang natural na nagaganap na antimony sulfide, stibnite, ay ginamit noong panahon ng Bibliya sa medisina at mga kosmetiko. Ginagamit pa rin ang Stibnite bilang gamot sa ilang umuunlad na bansa.

Ang mga antimony compound, tulad ng meglumine antimoniate (Glucantim) at sodium stibogluconate (Pentostam), ay ginagamit sa paggamot ng leishmaniasis.

Ang epekto ng antimony sa katawan ng tao

Ang antimony content (bawat 100 g ng dry matter) ay 0.006 mg sa mga halaman, 0.02 mg sa marine animals, at 0.0006 mg sa terrestrial na hayop. Sa mga hayop at tao, pumapasok ang antimony sa pamamagitan ng respiratory system o gastrointestinal tract. Ito ay excreted higit sa lahat sa feces, at sa maliit na dami sa ihi. Ang antimony ay piling nakakonsentra sa thyroid gland, atay, at pali. Ang antimony ay naiipon nang nakararami sa estado ng oksihenasyon +3 sa mga erythrocytes, sa plasma ng dugo - sa estado ng oksihenasyon. +5. Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng Antimony ay 10 -5 - 10 -7 g bawat 100 g ng dry tissue. Sa mas mataas na konsentrasyon, ang elementong ito ay hindi aktibo ang isang bilang ng mga enzyme ng lipid, carbohydrate at metabolismo ng protina (marahil bilang isang resulta ng pagharang sa mga grupo ng sulfhydryl).

Ang antimony ay nagpapakita ng nakakainis at pinagsama-samang mga epekto. Naiipon sa thyroid gland, pinipigilan ang paggana nito at nagiging sanhi ng endemic goiter. Gayunpaman, kapag pumapasok sa digestive tract, ang mga antimony compound ay hindi nagiging sanhi ng pagkalason, dahil ang mga Sb(III) na asin ay na-hydrolyzed doon upang bumuo ng mga produktong hindi natutunaw. Bukod dito, ang mga antimony (III) compound ay mas nakakalason kaysa sa antimony (V) compound. Ang mga singaw ng alikabok at Sb ay nagdudulot ng pagdurugo ng ilong, antimony na "foundry fever", pneumosclerosis, nakakaapekto sa balat, at nakakagambala sa mga gawaing sekswal. Ang threshold para sa pang-unawa ng lasa sa tubig ay 0.5 mg / l. Ang nakamamatay na dosis para sa isang may sapat na gulang ay 100 mg, para sa mga bata - 49 mg. Para sa antimony aerosols, ang maximum na pinapayagang konsentrasyon sa hangin ng lugar ng pagtatrabaho ay 0.5 mg/m³, sa atmospheric air 0.01 mg/m³. Ang MPC sa lupa ay 4.5 mg/kg. Sa inuming tubig, ang antimony ay kabilang sa hazard class 2 at may maximum na pinapayagang konsentrasyon na 0.005 mg/l, na itinatag ayon sa sanitary-toxicological LPV. Sa natural na tubig ang pamantayan ng nilalaman ay 0.05 mg/l. Sa pang-industriyang wastewater na itinatapon sa mga planta ng paggamot na may mga biofilter, ang nilalaman ng antimony ay hindi dapat lumampas sa 0.2 mg/l.

Paglalarawan at katangian ng antimony

Sa unang pagkakataon, nagsimulang gumamit ang sangkatauhan antimony bago pa ang ating panahon. Pagkatapos ng lahat, ang mga arkeologo ay nakakahanap pa rin ng mga fragment o mga produktong gawa sa metal na antimony sa mga site ng sinaunang Babylon, na tumutugma sa simula ng ika-3 siglo BC. Bilang isang independiyenteng metal, ang antimony ay bihirang ginagamit sa paggawa, ngunit higit sa lahat sa mga kumbinasyon sa iba pang mga elemento. Ang pinakasikat na aplikasyon, na nakaligtas hanggang ngayon, ay ang paggamit ng mineral na "antimony shine" sa cosmetology bilang isang eyeliner o pintura para sa mga pilikmata at kilay.

Sa pana-panahong sistema ng D. I. Mendeleev antimony – elemento ng kemikal, na kabilang sa pangkat V, ang simbolo nito ay Sb. Atomic number 51, atomic mass 121.75, density 6620 kg/m3. Mga katangian ng antimony– kulay pilak-puti na may maasul na kulay. Sa mga tuntunin ng istraktura nito, ang metal ay magaspang na butil at napakarupok; madali itong madudurog nang manu-mano sa isang pulbos sa isang porcelain mortar at hindi maaaring durugin. Ang punto ng pagkatunaw ng metal ay 630.5 °C, ang punto ng kumukulo ay 1634 °C.

Bilang karagdagan sa karaniwang mala-kristal na anyo, mayroong tatlo pang amorphous na estado ng antimony sa kalikasan:

Paputok antimony– ay nabuo sa panahon ng electrolysis ng SbCI3 compound sa isang hydrochloric acid na kapaligiran at sumasabog kapag naapektuhan o nadikit, at sa gayon ay bumabalik sa normal nitong estado.

Dilaw antimony- ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng mga molekula ng oxygen O2 sa compound ng hydrogen na may antimony SbH 3.

Itim antimony– ay nabuo sa pamamagitan ng biglaang paglamig ng dilaw na antimony vapor.

Sa ilalim ng normal na kondisyon mga katangian ng antimony hindi binabago ang mga katangian nito, hindi natutunaw sa tubig. Nakikipag-ugnayan nang maayos haluang antimonyo sa iba pang mga metal, dahil ang pangunahing bentahe nito ay isang pagtaas sa katigasan ng mga metal, halimbawa, ang koneksyon lead - antimony(5–15%) ay kilala bilang garbtley. Kahit na magdagdag ka ng 1% antimony sa lead, ang lakas nito ay tataas nang malaki.

Antimony deposito at pagmimina

Antimony - elemento, na kinukuha mula sa ores. Ang mga ores ng antimony ay mga pormasyon ng mineral na naglalaman ng antimony sa mga dami na, kapag kumukuha ng purong metal, ang pinakamataas na pang-ekonomiya at pang-industriya na epekto ay nakuha. Ayon sa pangunahing nilalaman nito elemento - antimony, ang mga ores ay inuri:

— Napakayaman, Sb – sa loob ng 50%.

— Mayaman, Sb – hindi hihigit sa 12%.

— Ordinaryo, Sb – mula 2 hanggang 6%.

— Mahina, Sb – maximum na 2%.

Ayon sa kanilang komposisyon, ang mga ores sa itaas ay nahahati sa sulfide (hanggang sa 70% ng kabuuang masa ay stibnite Sb 2 S 3), sulfide-oxide (hanggang 50% Sb sa oxide compound), at oxide (higit sa 50% ng kabuuang masa ng ore sa mga compound antimony oxide). Ang napakayaman na ores ay hindi kailangang pagyamanin; ang antimony concentrate ay agad na nakuha mula sa kanila at ipinadala sa smelter. Ang pagkuha ng antimony mula sa ordinaryong at mababang uri ng mga ores ay hindi magagawa sa ekonomiya. Ang ganitong mga ores ay kailangang pagyamanin sa isang concentrate na may antimony na nilalaman na hanggang 50%. Ang susunod na hakbang ay ang pagproseso ng concentrate gamit ang pyrometallurgical at hydrometallurgical na pamamaraan.

Kasama sa mga pamamaraan ng pyrometallurgical ang precipitation at reduction smelting. Sa proseso ng pagtunaw ng ulan, ang pangunahing hilaw na materyal ay sulfide ores. Ang prinsipyo ng smelting ay ang mga sumusunod: sa temperatura na 1300-1400 °C, ang purong metal ay nakuha mula sa antimony sulfide sa tulong ng bakal. antimonyo, pormula ng prosesong ito –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Ang pagbabawas ng smelting ay nagsasangkot ng pagbawi mula sa antimony oxides sa metal gamit ang uling o coke dust. Ang hydrometallurgical na paraan para sa pagkuha ng antimony ay binubuo ng dalawang yugto - ang pagproseso ng mineral upang mabago ito sa isang solusyon at ang pagkuha ng metal mula sa solusyon.

Paglalapat ng antimony

Sa dalisay na anyo nito, ang antimony ay itinuturing na isa sa mga pinaka malutong na metal, ngunit kapag pinagsama sa iba pang mga metal ay pinapataas nito ang kanilang katigasan at ang proseso ng oksihenasyon ay hindi nangyayari sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang mga kalamangan na ito ay karapat-dapat na pinahahalagahan sa industriyal na globo, at ngayon ang antimony ay idinagdag sa maraming mga haluang metal, higit sa 200.

Mga haluang metal para sa produksyon ng tindig. Kasama sa pangkat na ito ang mga compound tulad ng lata - antimony, lead - antimony, antimony - tanso, dahil ang mga haluang metal na ito ay madaling matunaw at napakaginhawang ibuhos sa mga hulma para sa mga bearing shell. Ang nilalaman ng antimony ay karaniwang mula 4 hanggang 15%, ngunit sa anumang kaso ay hindi dapat lumampas ang pamantayang ito, dahil ang labis na antimony ay magiging sanhi ng pagkasira ng metal. Ang mga naturang haluang metal ay natagpuan ang kanilang aplikasyon sa pagtatayo ng tangke, sasakyan at transportasyon ng tren.

Ang isa sa pinakamahalagang katangian ng antimony ay ang kakayahang lumawak kapag pinatibay. Batay sa katangiang ito, nilikha ang haluang metal - lead (82%), antimony(15%), lata (3%), tinatawag din itong "typographic alloy", dahil perpektong pinupuno nito ang mga form para sa iba't ibang uri ng mga font at gumagawa ng malinaw na mga kopya. Sa kasong ito, ang antimony ay nagdagdag ng impact resistance at wear resistance sa metal.

Pinagsama sa antimony, ginagamit ito sa mechanical engineering, ang mga plato para sa mga baterya ay ginawa mula dito, at ginagamit din ito sa paggawa ng mga tubo, mga kanal kung saan dadalhin ang mga agresibong likido. Haluang metal sink - antimony(zinc antimonide) ay itinuturing na isang inorganic compound. Dahil sa mga katangian ng semiconductor, ginagamit ito sa paggawa ng mga transistors, thermal imager at infrared detector.

Bilang karagdagan sa pang-industriya na paggamit, natagpuan ng antimony ang malawak na aplikasyon nito sa kosmetolohiya at gamot. Ginamit mula sinaunang panahon hanggang sa kasalukuyan antimony para sa mga mata, bilang isang lunas at pangkulay para sa mga kilay at pilikmata. Alam ng maraming tao ang gamot mga katangian ng antimony at para sa conjunctivitis at iba pang impeksyon sa mata, ang antimony ay agad na ginagamit.

Mayroong iba't ibang uri batay sa kanilang uri at paraan ng aplikasyon. antimony powder, gamit ang isang kahoy na stick, madali itong inilapat sa lugar ng takipmata, ngunit kailangan mo munang ibabad ito sa anumang langis; lapis - perpektong malinaw na gumuhit ng mga arrow sa takipmata, ang lapis na ito ay pareho antimony powder, pinindot lang sa hugis.

Kung sa sinaunang panahon ang antimony na pintura ay palakaibigan sa kapaligiran at nagdala ng isang tunay na nakapagpapagaling na epekto, kung gayon sa ating panahon kailangan mong maging lubhang maingat at maingat na basahin ang komposisyon bago bumili. Ang lahat ng ito ay dahil sa ang katunayan na ngayon ang walang prinsipyo na mga tagagawa ay kumukuha ng purong antimony mula sa ore sa isang mahinang kalidad na paraan at mga impurities ng mabibigat na metal tulad ng arsenic ay nananatili. Mahirap isipin ang pinsalang dulot ng katawan ng tao mula sa koneksyon arsenic-antimony.

Presyo ng antimony

Dahil sa hindi matatag na sitwasyon sa merkado ng mundo, walang malinaw na presyo para sa metal antimony. Presyo Ito ay mula sa $6,300 hanggang $8,300/ton; sa nakalipas na dalawang buwan ay nagkaroon ng negatibong dinamika ng paglago ng presyo; ito ay direktang nauugnay sa pangunahing prodyuser - ang Tsina at ang mga dayuhang relasyon sa ekonomiya.

Ngunit hindi nakaapekto ang mga pagbabago sa pulitika at ekonomiya antimony para sa mga mata. Sa ngayon, ang kultura ng Silangan at iba pang mga accessories ay nasa uso, kabilang ang antimony. Bumili hindi ito magiging mahirap, dahil mayroong isang malaking seleksyon sa mga oriental na tindahan o maaari kang mag-order sa online na tindahan.

Valence ng antimony. Ang istraktura ng antimony atom. Kahit saan maliban sa araw

Atomic at molekular na masa ng antimony

Isotopes ng antimony

Antimony ions

Molecule at atom ng antimony

Mga haluang metal na antimony

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

Makasaysayang sanggunian

Ang pagiging likas

Isotopes ng antimony

Mga katangiang pisikal at kemikal