Homogenous homogeneous. Purong sangkap at mga mixture. Pagtatanggol - Hypermarket ng Kaalaman. Seksyon at. pangkalahatang kimika

Purong subtansyanaglalaman lamang ng isang uri ng mga particle. Ang mga halimbawa ay pilak (naglalaman lamang ng mga atomo ng pilak), sulfuric acid at carbon monoxide (IV) (naglalaman lamang ng mga molekula ng mga kaukulang sangkap). Ang lahat ng mga purong sangkap ay may pare-parehong mga pisikal na katangian, halimbawa, melting point (T m) at kumukulong point (T bale).

Ang isang sangkap ay hindi dalisay kung naglalaman ito ng anumang halaga ng isa o higit pang mga sangkap - mga karumihan.

Pinapababa ng kontaminasyon ang nagyeyelong punto at pinapataas ang kumukulo na punto ng isang malinis na likido. Halimbawa, kung magdagdag ka ng asin sa tubig, ang nagyeyelong solusyon ng solusyon ay mahuhulog.

Naghahalobinubuo ng dalawa o higit pa mga sangkap Ang lupa, tubig sa dagat, hangin ay lahat ng mga halimbawa ng iba't ibang mga paghahalo. Maraming mga paghahalo ay maaaring nahahati sa mga bahagi ng nasasakupan - mga Bahagi- batay sa pagkakaiba sa kanilang mga pisikal na katangian.

Makilala homogenous (homogeneous) at heterogeneous (inhomogeneous) na mga mixture.Tampok homogenous na haloay na walang interface ay sinusunod sa pagitan ng mga bahagi ng tulad ng isang halo. Sa kasong ito, sinabi na ang timpla solong yugto(yugtobahagi ng system na pinaghiwalay mula sa iba pang mga bahagi ng nakikitang interface). Sa loob ng isang yugto, ang mga pisikal na katangian ng mga bahagi ay pinananatiling pare-pareho. SA homogenous system isama ang totoong mga solusyon (ang laki ng mga solute particle na tumutugma sa laki ng mga solvent particle at ≤10 -9 m).

Tampok magkakaiba-iba halo ay maaari nating obserbahan ang interface sa pagitan ng mga bahagi nito. Kapag ang isang bahagi ay lumilipat mula sa isang yugto patungo sa isa pa, ang mga pag-aari nito ay kapansin-pansing nagbabago. Ang mga heterogenous na halo ay tinatawag na kung hindi man dispersed system. Ikalat ang mga systembinubuo ng isang medium ng pagpapakalat (solvent, tuloy-tuloy na yugto) at isang dispersed phase (solute o hindi natitirang yugto)

SA magkakaibang mga mixtureisama ang mga dispersed system (ang laki ng maliit na butil ng solute ay mas malaki kaysa sa laki ng maliit na butil ng solvent at ≥10 -9 m). Ang mga paghahalo kung saan ang laki ng maliit na butil ng sangkap ay 10 -7 -10 -9 m ay tinukoy sa mga colloidal system.

Ang mga nagkalat na system ay may kasamang:

Ang mga suspensyon, isang halo na binubuo ng isang solid at isang likidong yugto (pagtatalaga ng S / L; T - dispersed phase, L - medium ng pagpapakalat)

Ang mga emulsyon, isang halo ng 2 o higit pang mga hindi matatanggap na likido (pagtatalaga - Zh / Zh. Ang dispersed phase at dispersion medium ng isang likido na magkakaiba sa density at mga puntos na kumukulo).

Sa mas detalyado, ang mga sistemang ito ay tatalakayin sa mga solusyon sa paksa at mga nakakalat na system.

1.5. Mga pamamaraan ng paghihiwalay

Ang mga tradisyunal na pamamaraan na ginamit sa pagsasanay sa laboratoryo upang paghiwalayin ang mga mixture sa mga indibidwal na bahagi ay:

pagsala,

decantation (sa pagsasanay ng kemikal na laboratoryo at teknolohiyang kemikal, mekanikal na paghihiwalay ng solidong bahagi ng dispersed system (suspensyon) mula sa likido sa pamamagitan ng pag-draining ng solusyon mula sa latak),

paghihiwalay sa isang pinaghiwalay na funnel,

centrifugation,

pagsingaw,

pagkikristal,

paglilinis (kabilang ang distilasyon ng praksyonal),

chromatography,

sublimasyon at iba pa.

Pagsala. Ginagamit ang pagsala upang paghiwalayin ang mga likido mula sa maliliit na solidong partikulo na nasuspinde dito. (fig 37), ibig sabihin pag-filter ng likido sa pamamagitan ng makinis na materyales na may buhangin - mga filterna nagpapahintulot sa likidong dumaan at panatilihin ang mga solidong butil sa kanilang ibabaw. Ang likido na dumaan sa filter at napalaya mula sa solidong mga impurities dito ay tinatawag na pagsala.

Sa pagsasanay sa laboratoryo, madalas silang ginagamit makinis at nakatiklop na papel mga filter (fig. 38)ginawa mula sa hindi nakadikit na papel na pansala.

Para sa pag-filter ng mga maiinit na solusyon (halimbawa, para sa layunin ng muling pag-install ng mga asing-gamot), gumamit ng isang espesyal hot filter funnel(fig. 39)na may pag-init ng kuryente o tubig).

Madalas na ginagamit pagsala ng vacuum... Ginagamit ang pagsala sa vacuum upang mapabilis ang pagsasala at mas ganap na malaya ang solidong bahagi mula sa likido. Para sa hangaring ito, ang isang aparato ng pagsasala ng vacuum ay tipunin. (fig. 40)... Ito ay binubuo ng bunsen flasks, porcelain Buchner funnel, safety flask at vacuum pump (karaniwang water jet).

Sa kaso ng pagsala ng isang suspensyon ng isang mahinang natutunaw na asin, ang mga kristal ng huli ay maaaring hugasan ng dalisay na tubig sa isang funnel ng Buchner upang alisin ang paunang solusyon mula sa kanilang ibabaw. Para sa hangaring ito sa paggamit hugasan ang bote(fig. 41).

Decantation... Ang mga likido ay maaaring ihiwalay mula sa hindi matutunaw na mga solido sa pamamagitan ng pagkabulok (fig. 42)... Maaaring gamitin ang pamamaraang ito kung ang solid ay may mas mataas na density kaysa sa likido. Halimbawa, kung ang buhangin ng ilog ay idinagdag sa isang baso ng tubig, pagkatapos ay sa panahon ng pag-aayos ito ay tumira sa ilalim ng baso, dahil ang density ng buhangin ay mas malaki kaysa sa tubig. Pagkatapos ang tubig ay maaaring ihiwalay mula sa buhangin sa pamamagitan ng simpleng pag-draining. Ang pamamaraang ito ng pag-aayos at pagkatapos ay pag-draining ng filtrate ay tinatawag na decantation.

Centrifugation. Upang mapabilis ang paghihiwalay ng napakaliit na mga particle na bumubuo ng matatag na mga suspensyon o emulsyon sa isang likido, ginagamit ang pamamaraang centrifugation. Ang pamamaraang ito ay maaaring magamit upang paghiwalayin ang mga mixture ng likido at solidong sangkap na may iba't ibang density. Ang dibisyon ay isinasagawa sa manwal o de-kuryenteng mga centrifuges (fig. 43).

Paghihiwalay ng dalawang hindi matatanggap na likido, pagkakaroon ng iba't ibang mga density at hindi bumubuo ng matatag na emulsyon, maaaring isagawa gamit ang isang naghihiwalay na funnel (fig. 44)... Sa ganitong paraan, halimbawa, ang isang halo ng benzene at tubig ay maaaring paghiwalayin. Ang layer ng benzene (density  \u003d 0.879 g / cm 3) ay matatagpuan sa itaas ng layer ng tubig, na may mataas na density ( \u003d 1.0 g / cm 3). Sa pamamagitan ng pagbubukas ng gripo ng naghihiwalay na funnel, maaari mong maingat na maubos ang ilalim na layer at paghiwalayin ang isang likido mula sa isa pa.

Pagsingaw(fig 45)- Ang pamamaraang ito ay nagsasangkot ng pag-alis ng isang pantunaw, halimbawa ng tubig, mula sa isang solusyon habang pinapainit ito sa isang sumingaw na porselana na tasa. Sa kasong ito, ang natapong likido ay tinanggal, at ang natutunaw ay nananatili sa pinggan ng pagsingaw.

Pagkikristal Ang proseso ba ng paghihiwalay ng mga kristal ng isang solid kapag pinapalamig ang isang solusyon, halimbawa, pagkatapos ng pagsingaw nito. Dapat tandaan na kapag ang solusyon ay dahan-dahang pinalamig, nabubuo ang malalaking mga kristal. Sa mabilis na paglamig (halimbawa, kapag ang paglamig na may agos na tubig), nabubuo ang maliliit na kristal.

Distillation - isang pamamaraan ng paglilinis ng isang sangkap batay sa pagsingaw ng isang likido sa pagpainit, na sinusundan ng paghalay ng mga nagresultang singaw. Ang paglilinis ng tubig mula sa mga asing na natunaw dito (o iba pang mga sangkap, halimbawa, pangkulay) sa pamamagitan ng paglilinis ay tinatawag na paglilinis, at ang purified na tubig mismo ay dalisay.

Fractional distillation (distillation)(fig 46) Ginagamit ito upang paghiwalayin ang mga mixture ng likido na may iba't ibang mga kumukulo na puntos. Ang likido na may isang mas mababang point ng kumukulo ay kumukulo ng mas mabilis at dumadaan nang mas maaga haligi ng praksyonal(o dephlegmator). Kapag naabot ng likidong ito ang tuktok ng praksyonal na haligi, pumapasok ito ref, ay cooled ng tubig at sa pamamagitan ng allonge papunta sa tatanggap (prasko o tubo sa pagsubok).

Ang paghati-hati na praksyonal ay maaaring paghiwalayin, halimbawa, isang halo ng etanol at tubig. Ang kumukulo na punto ng etanol ay 78 0,, at ng tubig na 100 0 Eth Ang Ethanol ay mas madaling sumingaw at ito ang unang pumasok sa receiver sa pamamagitan ng ref.

Paglilimbag -ang pamamaraan ay ginagamit upang linisin ang mga sangkap na, kapag pinainit, ay maaaring pumasa mula sa isang solidong estado patungo sa isang puno ng gas, na lampas sa likidong estado. Dagdag dito, ang mga singaw ng purified sangkap ay nakakubli, at ang mga impurities na hindi may kakayahang sublimation ay pinaghiwalay.

Ang isang purong sangkap ay may isang tiyak na pare-pareho komposisyon o istraktura (asin, asukal).

Ang purong sangkap ay maaaring elemento o koneksyon.

Ang isang atom ay ang pinakamaliit na maliit na butil ng isang elemento na nagpapanatili ng lahat ng mga pag-aari nito.... Ang isang sangkap ng kemikal ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri. Sa isang elemento, lahat ng mga atomo ay pareho at may parehong bilang ng mga proton. Ang mga elemento ay isang uri ng "mga bloke ng gusali" ng anumang sangkap. Maaari kang magbigay ng isang pagkakatulad:

Ang mga materyales sa gusali (ladrilyo, kongkreto, buhangin ...) ay mga elemento
Ang mga istraktura ng gusali (mga bahay, tulay, kalsada ...) ay sangkap

2. Mga koneksyon ng mga elemento

Ang koneksyon ay binubuo ng hindi bababa sa dalawang mga elemento. Ang lahat ng parehong tubig ay binubuo ng isang kumbinasyon ng dalawang elemento na hydrogen at isang elemento na oxygen - H 2 O. Sa madaling salita, pagsasama-sama ng dalawang elementong ito sa ganitong paraan, nakakakuha kami ng tubig at tubig lamang!

Bagaman ang tubig ay binubuo ng mga sangkap na hydrogen at oxygen, ang mga kemikal at pisikal na katangian ay naiiba mula sa mga purong hydrogen at oxygen.

Upang "paghiwalayin" ang tubig sa hydrogen at oxygen, dapat isagawa ang isang reaksyong kemikal.

3. Paghahalo

Ang mga paghahalo ay mga pisikal na kumbinasyon ng mga purong sangkap na walang tiyak o dalisay na komposisyon.

Ang isang halimbawa ng isang halo ay ang ordinaryong tsaa (inumin), na marami ang naghahanda at umiinom ng kanilang sarili sa umaga. Ang isang tao ay may gusto ng matapang na tsaa (isang malaking halaga ng mga pagbubuhos), may nagmamahal ng matamis na tsaa (isang malaking halaga ng asukal) ... Tulad ng nakikita mo, ang timpla na tinatawag na "tsaa" ay laging naiiba, bagaman binubuo ito ng pareho mga sangkap (sangkap). Gayunpaman, dapat pansinin na ang bawat bahagi ng pinaghalong ay nagpapanatili ng isang hanay ng mga katangian nito, samakatuwid, ang iba't ibang mga sangkap ay maaaring ihiwalay mula sa pinaghalong. Halimbawa, madali mong paghiwalayin ang isang timpla ng asin at buhangin. Upang gawin ito, ilagay lamang ang halo sa tubig, maghintay hanggang matunaw ang asin at salain ang nagresultang solusyon. Bilang isang resulta, nakakakuha kami ng malinis na buhangin.

Ang mga paghahalo ay maaaring maging homogenous o magkakaiba.

Sa isang magkakahawig na timpla, hindi matatagpuan ang mga maliit na butil ng mga sangkap na bumubuo sa pinaghalong. Ang mga halimbawang kinuha sa iba't ibang mga lugar ng tulad ng isang timpla ay magiging pareho (halimbawa, matamis na tsaa, kung saan ang ibinuhos na asukal ay ganap na natunaw).

Gayunpaman, kung ang asukal ay hindi ganap na matunaw sa isang baso ng tsaa, makakakuha kami ng isang magkakaibang halo. Sa katunayan, kung susubukan mo ang gayong tsaa, kung gayon mula sa ibabaw ay hindi ito magiging kaibig-ibig tulad ng mula sa ilalim, sapagkat magkakaiba ang konsentrasyon ng asukal.

SEKSYON I. PANGKALAHATANG CHEMISTRY

6. Paghahalo ng mga sangkap. Solusyon

6.2. Mga paghahalo, kanilang mga uri, pangalan, komposisyon, mga pamamaraan ng paghihiwalay

Ang mga paghahalo ay isang koleksyon ng iba't ibang mga sangkap kung saan maaaring mabuo ang isang pisikal na katawan. Ang bawat sangkap na nilalaman sa pinaghalong ay tinatawag na isang sangkap. Kapag halo-halong, walang bagong sangkap na nilikha. Ang lahat ng mga sangkap na bahagi ng halo ay nagpapanatili ng kanilang likas na mga katangian. Ngunit ang mga pisikal na katangian ng pinaghalong, bilang isang panuntunan, naiiba mula sa mga pisikal na katangian ng mga indibidwal na bahagi. Ang mga halo ay homogenous at magkakaiba.

Ang mga homogenous (homogenous) na mga mixture ay mga mixture kung saan ang mga sangkap ay halo-halong sa antas ng molekula (solong-phase na materyal); hindi sila maaaring makita kapag tiningnan ng mata at kahit na gumagamit ng malakas na mga instrumento sa salamin sa mata. Halimbawa, mga may tubig na solusyon ng asukal, sodium chloride, alkohol, acetic acid, metal alloys, hangin.

Ang mga inhomogeneous (heterogeneous) na mga mixture ay bumubuo ng tinatawag na dispersed system. Nabuo ang mga ito sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawa o higit pang mga sangkap na hindi natunaw sa bawat isa (huwag bumuo ng mga homogenous system) at hindi tumutugon sa chemically. Ang mga bahagi ng dispersed system ay tinatawag na medium ng dispersion at dispersed phase; mayroong isang pagkakahiwalay sa pagitan ng mga ito.

Ayon sa laki ng maliit na butil ng dispersed phase, ang mga system ay nahahati sa:

Marahas na nagkalat (\u003e 10 -5 m);

Microheterogeneous (10 -7 -10 -5 m);

Ultra-microheterogeneous (10 -9 -10 -7 m), o mga sol (mga colloidal system) 1.

Kung ang mga maliit na bahagi ng dispersed phase ay may parehong laki, ang mga system ay tinatawag na monodisperse; kung ito ay naiiba, ito ay polydispersed (tulad ng halos lahat ng mga natural na system). Nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama ng daluyan ng pagpapakalat at ang nakakalat na yugto, ang ganoong simpleng nagkalat na mga sistema ay nakikilala:

* Bumubuo ang mga gas ng magkakatulad na mga mixture (mga gas na solusyon).

** Ang mga porous na katawan, ayon sa laki ng mga lukab, ay nahahati sa:

Microporous (2 nm);

Lesoporous (2-50 nm);

Macroporous (\u003e 50 nm).

Ang mga mixture ay pinaghiwalay gamit ang mga pisikal na pamamaraan. Upang paghiwalayin ang mga hindi nakahahalong mixture, sedimentation, pagsasala, flotation at kung minsan ang pagkilos ng isang magnet ay ginagamit.

Upang paghiwalayin ang magkakatulad na mga mixtures, pagsingaw at paglilinis (distillation) ang ginagamit.

_____________________________________________________________

1 Kung ang laki ng maliit na butil ng dispersed phase ay hindi hihigit sa laki ng mga molekula o ions (hanggang sa 1 nm), ang mga naturang system ay tinatawag na totoong solusyon.

Magbigay ng 5 mga halimbawa ng mga homogenous at magkakaiba na mga mixture na nakakaharap mo araw-araw. at nakuha ang pinakamahusay na sagot

Sagot mula kay Yergei Meshalkin [aktibo]
Ang isang homogenous na halo ay isang halo kung saan ang mga sangkap ay nasa isang yugto, tinatawag din silang homogenous.
Ang isang hindi nakahahalong halo ay isang halo kung saan ang mga sangkap ay nasa iba't ibang mga phase. halimbawa, solid at likido o gas at likido. ang isa pang pangalan ay magkakaiba-iba ng mga system.
isang halimbawa ng mga homogenous na halo ay isang solusyon ng sulpuriko acid - isang halo ng tubig at asido (electrolyte sa isang baterya), isang solusyon ng asukal sa tsaa, sabaw, pabango, gasolina.
ang mga halimbawa ng magkakaibang mga mixtures ay buhangin sa tubig (aquarium), sopas, lupa sa isang palayok, tsaa na isinalin, panloob na hangin (dust!).

Sagot mula kay Ekaterina Andreeva[newbie]
guys salamat

Sagot mula kay Karina Afanasenko[newbie]
Isa : hangin, matamis na tubig, asin tubig, alkohol + tubig, baso.
Hindi isa : langis + tubig, maulap na tubig, dugo (nakikita sa ilalim ng isang mikroskopyo), maalikabok na hangin, buhangin.

Sagot mula kay tim Verlov[guru]
homogenous, kahit na may ilang mga impurities, marahil ang hangin lamang ang aking hininga. lahat ng iba pa ay magkakaiba, mula sa pagkain at tubig hanggang sa pagdulas at basura 🙂

Sagot mula kay 3 sagot[guru]

Kamusta! Narito ang isang pagpipilian ng mga paksa upang sagutin ang iyong katanungan: Magbigay ng 5 mga halimbawa ng homogenous at heterogeneous na mga mixture na nakasalamuha mo araw-araw.