Kimya yılı için demo sınavı. Kimyadaki sınavın demo versiyonlarındaki değişiklikler. Muayene prosedürü

Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2018'deki birleşik devlet sınavı için
kimyada

1. KIM KULLANIMININ AMACI

Birleşik Devlet Sınavı (bundan böyle - Birleşik Devlet Sınavı), standartlaştırılmış bir formun görevlerini (kontrol ölçüm materyalleri) kullanarak orta öğretim genel eğitiminin eğitim programlarında ustalaşmış kişilerin eğitim kalitesinin objektif bir değerlendirmesidir.

Birleşik Devlet Sınavı, 29 Aralık 2012 tarihli 273-FZ sayılı “Rusya Federasyonu'nda Eğitim Hakkında” Federal Yasasına göre yapılır.

Kontrol ölçüm materyalleri, kimya, temel ve uzmanlık seviyelerinde orta öğretim (tam) genel eğitimin eyalet standardının Federal bileşeninin mezunları tarafından ustalık seviyesini belirlemeye izin verir.

Kimyadaki birleşik devlet sınavının sonuçları, orta mesleki eğitim eğitim kuruluşları ve yüksek mesleki eğitim eğitim kuruluşları tarafından kimyaya giriş sınavlarının sonuçları olarak kabul edilmektedir.

2. KIM KULLANIMININ içeriğini tanımlayan belgeler

3. İçerik seçimine yaklaşımlar, KIM KULLANIMI yapısının geliştirilmesi

Kimyada CIM USE 2018'in geliştirilmesine yönelik yaklaşımların temeli, önceki yılların inceleme modellerinin oluşturulması sırasında belirlenen genel metodolojik kılavuzlardan oluşturulmuştur. Bu ayarların özü aşağıdaki gibidir.

• KIM, genel eğitim organizasyonları için mevcut kimya programlarının içeriğinin değişmez özü olarak kabul edilen bilgi sisteminin asimilasyonunu test etmeye odaklanmıştır. Standartta bu bilgi sistemi, mezunların hazırlanmasına yönelik gereksinimler şeklinde sunulmaktadır. Bu gereksinimler, kontrol edilen içerik öğelerinin CMM'sindeki sunum seviyesi ile ilişkilidir.
• KIM USE mezunlarının eğitim başarılarının farklılaştırılmış bir değerlendirme olasılığını sağlamak için, kimyadaki temel eğitim programlarının ustalaşmasını üç karmaşıklık düzeyinde kontrol ederler: temel, ileri ve yüksek. Ödevlerin temelini oluşturan eğitim materyali, ortaokul mezunlarının genel eğitimi için önemi temelinde seçilir.
• İnceleme çalışmasının görevlerinin yerine getirilmesi, belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bunlar arasında en belirleyici olanlar, örneğin: maddelerin ve reaksiyonların sınıflandırma işaretlerini ortaya çıkarmak; kimyasal elementlerin oksidasyon durumunu bileşiklerinin formüllerine göre belirler; Belirli bir sürecin özünü, bileşimin ilişkisini, maddelerin yapısını ve özelliklerini açıklar. Sınava giren kişinin iş yaparken çeşitli eylemleri gerçekleştirme yeteneği, çalışılan materyali gerekli anlayış derinliği ile ustalaşmanın bir göstergesi olarak kabul edilir.
• Kimya dersinin temel bölümlerinin içeriğinin ana unsurlarının asimilasyonunu kontrol eden görevlerin sayısının aynı oranı gözlemlenerek sınav çalışmasının tüm varyantlarının denkliği sağlanır.

4. KIM KULLANIMININ YAPISI

Sınav çalışmasının her versiyonu tek bir plana göre oluşturulmuştur: çalışma, 40 görev dahil olmak üzere iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, temel zorluk seviyesinde 26 görev (bu görevlerin sıra sayıları: 1, 2, 3, 4, ... 26) ve artırılmış zorluk seviyesindeki 9 görev (bu görevlerin sıra sayıları: 27, 28, 29, ... 35).

Bölüm 2, ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşık 5 görev içerir (bu görevlerin sıra sayıları: 36, 37, 38, 39, 40).

Kimyada Birleşik Devlet Sınavı, federal sınavın değişken bir bileşenidir. Sadece tıp, kimya ve kimya teknolojisi, inşaat, biyoteknoloji veya gıda endüstrisi gibi uzmanlık alanlarında üniversitelerde çalışmalarına devam edecek olan öğrenciler tarafından alınır.

Bu kolay olarak adlandırılamaz - burada terimlerin basit bilgisi ile işe yaramayacaktır, çünkü son yıllarda önerilen seçeneklerden bir cevap seçen testler CMM'lerin dışında bırakılmıştır. Ek olarak, bu sınavın prosedürü, zamanlaması ve özellikleri hakkında her şeyi öğrenmek ve ayrıca 2018'de CMM'lerde olası değişiklikler için önceden hazırlık yapmak gereksiz olmayacak!

2018 sınavının gösteri versiyonu

Kimyada sınav tarihleri

Sınavın kimyada yazılması için ayrılan kesin tarihler, tüm sınav sınavlarının programının Rosobrnadzor web sitesinde yayınlanacağı Ocak ayında bilinecek. Neyse ki, bugün, 2017/2018 akademik yılında okul çocuklarının sınavı için ayrılan yaklaşık süreler hakkında zaten bilgi sahibiyiz:

• Sınavın erken aşaması 22 Mart 2018'de başlıyor. 15 Nisan'a kadar sürecek. KULLANIMI planlanandan önce yazmak, çeşitli öğrenci kategorilerinin ayrıcalığıdır. Bunlar, 2017/2018 eğitim-öğretim yılından önce okuldan mezun olan, ancak herhangi bir nedenle KULLANIMI kullanmayan çocukları içerir; daha önce sadece bir sertifika alan ve bir giriş sertifikası almayan okul mezunları; akşam okulu öğrencileri; yurtdışında yaşamak veya okumak için ayrılan lise öğrencileri; diğer eyaletlerde orta öğrenim gören ancak okul çocukları giriyor. Ayrıca, uluslararası yarışmalarda ve yarışmalarda Rusya Federasyonu'nu temsil eden öğrenciler ve tüm Rusya etkinliklerine katılan okul çocukları erken teslimatı kullanırlar. Tıbbi müdahale veya rehabilitasyon için endike iseniz, bu süre açısından sınava girmenin ana süresine denk geliyorsa, sınava önceden de girebilirsiniz. Önemli bir nokta: herhangi bir neden uygun belgelerle doğrulanmalıdır;
• 28 Mayıs 2018 tarihinde sınavın ana tarihleri \u200b\u200bbaşlayacaktır. Rosobrnadzor'un ön planlarına göre sınav dönemi 10 Haziran'da sona erecek;
• 4 Eylül 2018'de, sınavı geçmek için ek bir süre başlayacaktır.

Bazı istatistikler

Son zamanlarda, artan sayıda okul çocuğu bu sınavı seçti - 2017'de yaklaşık 74 bin kişi bu sınava girdi (2016'ya göre 12 bin daha fazla). Ek olarak, başarı oranı gözle görülür şekilde arttı - başarısız öğrencilerin sayısı (minimum eşik noktasına ulaşmayanlar)% 1,1 azaldı. Bu konudaki ortalama puan 67.8-56.3 arasında değişmektedir ve bu da okulun “dört” seviyesine karşılık gelmektedir. Yani, genel olarak, karmaşıklığına rağmen, okul çocukları bu konuyu oldukça iyi geçiyor.

Muayene prosedürü

Bu KULLANIMI yazarken, öğrencilerin periyodik sistemi, tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlüğü ile ilgili verilerin yanı sıra elektrokimyasal metal voltaj serilerinin referans materyallerini içeren bir tabloyu kullanmalarına izin verilir. Bu materyalleri yanınızda götürmenize gerek yoktur - tüm yetkili referans materyalleri sınav kartıyla birlikte tek bir sette öğrencilere sağlanacaktır. Ek olarak, on birinci sınıf öğrencisi, programlama işlevi olmayan sınav için bir hesap makinesi alabilir.

Sınavı yürütme prosedürünün öğrencilerin herhangi bir eylemini kesinlikle düzenlediğini hatırlatırız. Bir sorunun çözümünü aniden bir arkadaşınızla tartışmak, akıllı telefonda veya çözücüde cevabı gözetlemeye çalışırsanız veya tuvalet odasından birini aramaya karar verirseniz, üniversiteye girme şansınızı kolayca kaybedebileceğinizi unutmayın. Bu arada, tuvalete veya ilk yardım noktasına gidebilirsiniz, ancak yalnızca izin alarak ve muayene komitesinin bir üyesi eşliğinde.

2018'de kimya sınavı 35 göreve çıkarıldı ve onlara 3,5 saat ayrıldı

Kimya sınavında yenilikler

FIPI çalışanları, yeni tip CMM'lerde aşağıdaki değişiklikler hakkında bilgi verir.

1. 2018 yılında, ayrıntılı cevabı olan karmaşık görevlerin sayısı artırılacaktır. Redoks reaksiyonlarıyla ilgili 30 numaralı yeni bir görev tanıtıldı. Şimdi öğrencilerin çözmeleri gereken toplam 35 görev var.
2. Tüm işler için hala 60 birincil puan kazanabilirsiniz. Bakiye, biletin ilk bölümünden basit görevleri tamamlamak için verilen puanların düşürülmesiyle sağlandı.

Biletin yapısına ve içeriğine neler dahildir?

Sınavda öğrencilerin inorganik, genel ve organik kimya konularını ne kadar iyi bildiklerini göstermeleri gerekecektir. Ödevler, kimyasal elementler ve maddeler hakkındaki bilginizin derinliğini, kimyasal reaksiyonları yürütme becerilerinizi, temel yasalar hakkındaki bilginizi ve kimyanın teorik hükümlerini test edecektir. Ek olarak, okul çocuklarının kimyasal olayların sistemik doğasını ve nedenselliğini ne kadar iyi anladıkları ve maddelerin oluşumu ve bilişlerinin yöntemleri hakkında ne kadar bilgi sahibi oldukları açıklığa kavuşacaktır.

Yapısal olarak, bilet iki bölüme ayrılmış 35 görevle temsil edilir:

• kısım 1 - Kısa cevaplı 29 görev. Bu görevler kimyanın teorik temellerine, inorganik ve organik kimyaya, biliş yöntemlerine ve yaşamda kimyanın kullanımına adanmıştır. KIM'in bu bölümü için 40 puan kazanabilirsiniz (bilet için tüm puanların% 66,7'si);
• bölüm 2 - Ayrıntılı bir cevabın verildiği yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevler. Standart olmayan durumlarla ilgili problemleri çözmelisiniz. Tüm görevler redoks reaksiyonlarına, iyon değişim reaksiyonlarına, inorganik ve organik maddelerin dönüşümlerine veya karmaşık hesaplamalara ayrılmıştır. KIM'in bu bölümü için 20 puan kazanabilirsiniz (bilet için tüm puanların% 33,3'ü).

Toplamda, bilet başına 60'a kadar birincil puan kazanılabilir. Çözmek için 210 dakika ayrılacak ve bunu aşağıdaki gibi dağıtmanız gerekiyor:

• ilk bölümden temel görevler için - her biri 2-3 dakika;
• ilk bölümden artan zorluk seviyesine sahip görevler için - 5 ila 7 dakika;
• ikinci bölümden yüksek zorluk seviyesine sahip görevler için - 10 ila 15 dakika.

Sınav puanları notlara nasıl dönüştürülür?

İş puanları olgunluk sertifikasını etkiler, bu nedenle birkaç yıl üst üste okul çocuklarının aşina olduğu not sistemine çevrilir. Puanlar önce belirli aralıklara bölünür ve ardından notlara dönüştürülür:

• 0-35 puan "iki" ile aynıdır;
• 36-55 puan, sınava tatmin edici bir hazırlık derecesi gösterir ve "üç" e eşittir;
• 56-72 puan - bu, sertifikada "dört" almak için bir fırsattır;
• 73 puan ve üzeri, öğrencinin konuyu çok iyi bildiğinin bir göstergesidir.

Kimya sınavına yüksek kaliteli hazırlık, yalnızca seçilen üniversiteye girmenize değil, aynı zamanda sertifikadaki notunuzu geliştirmenize de olanak sağlayacaktır!

Kimya sınavında başarısız olmamak için en az 36 puan almanız gerekecektir. Ancak, az çok prestijli bir üniversiteye girmek için en az 60-65 puan almanız gerektiğini hatırlamakta fayda var. En iyi eğitim kurumları sadece bütçeden 85-90 puan ve üzeri puan alan kişileri kabul etmektedir.

Kimyada sınava nasıl hazırlanılır?

Bir federal sınavı, bir okul kimya kursundan kalan bilgilere dayanarak geçmek imkansızdır. Boşlukları doldurmak için, zaten sonbaharın başında ders kitaplarına ve çözüm kitaplarına inmeye değer! 9. veya 10. sınıfta okuduğunuz bazı konuların hafızanıza takılmamış olması mümkündür. Ek olarak, yetkin hazırlık, FIPI komisyonu tarafından özel olarak geliştirilen tanıtım biletlerinin - KIM'lerin geliştirilmesini içerir.

FIPI web sitesinde 11/14/2016, birleşik durum sınavının ve kimya da dahil olmak üzere 2017 ana durum sınavının kontrol ölçüm materyallerinin onaylı gösterim seçenekleri, kodlayıcıları ve spesifikasyonları yayınlandı.

Cevaplarla birlikte kimya 2017 sınavının demo versiyonu

Görevler + cevaplar seçeneği	Demo indir
Şartname	demo varyantı himiya ege
Kodlayıcı	kodifikator

2016-2015 kimyada sınavın demo versiyonları

Kimya	Demoyu + cevapları indirin
2016	ege 2016
2015	ege 2015

2017 yılında kimyada KIM'de önemli değişiklikler oldu, bu nedenle önceki yılların demoları gözden geçirilmek üzere sağlandı.

Kimya - önemli değişiklikler: Sınav çalışmasının yapısı optimize edildi:

1. CMM'nin 1. bölümünün yapısı temelden değiştirildi: tek cevap seçeneğiyle görevler hariç tutuldu; görevler, her biri hem temel hem de ileri düzey zorluk seviyelerinde görevleri olan ayrı tematik bloklar halinde gruplandırılmıştır.

2. Toplam görev sayısı 40'tan (2016'da) 34'e düşürüldü.

3. İnorganik ve organik maddelerin (9 ve 17) genetik ilişkisi hakkındaki bilginin özümsenmesini kontrol eden, temel karmaşıklık düzeyinin görevleri için değerlendirme ölçeği (1'den 2'ye) değiştirildi.

4. Bir bütün olarak çalışmanın performansı için maksimum birincil puan 60 puan olacaktır (2016'da 64 puan yerine).

Kimyada sınavın süresi

Sınav çalışmasının toplam süresi 3,5 saattir (210 dakika).

Bireysel görevlerin tamamlanması için ayrılan yaklaşık süre:

1) 1 - 2-3 dakikalık bölümün temel karmaşıklık seviyesinin her görevi için;

2) karmaşıklık seviyesinin arttığı her bir görev için 1-5-7 dakikalık bölümler;

3) 2 - 10-15 dakika arasında yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip her görev için.

1-3 görevler için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. Görev 1–3'teki cevap, altında bu satırdaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Görev numarası 1

Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış enerji seviyesinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

Cevap: 3; beş

Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı, grup sayısına eşittir.

Dolayısıyla sunulan seçeneklerden silikon ve karbon uygundur. D.I tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubundalar. Mendeleev (IVA grubu), yani Cevap 3 ve 5 doğrudur.

Görev numarası 2

Listelenen kimyasal elementlerden, D.I.'nin Periyodik Kimyasal Element Tablosundaki üç elementi seçin. Mendeleev aynı dönemdedir. Seçili öğeleri metalik özelliklerinin artan sırasına göre düzenleyin.

Cevap alanına istenen sırayla seçilen elemanların numaralarını yazın.

Cevap: 3; 4; 1

Bir periyotta sunulan elementlerden üçü sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg'dir.

Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola, dış tabakada bulunan elektronların geri dönüşünü kolaylaştırır, yani. elementlerin metalik özellikleri geliştirilir. Böylece sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri Si

Görev numarası 3

Satırda listelenen öğeler arasından, en düşük yükseltgenme durumu olan –4'ü gösteren iki öğe seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; beş

Sekizli kuralına göre, kimyasal elementlerin atomları, asal gazlar gibi, harici elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyedeki elektronları bırakarak, daha sonra 8 elektron içeren bir öncekini harici hale getirerek ya da tam tersine sekize kadar ek elektronlar ekleyerek elde edilebilir. Sodyum ve potasyum alkali metallerdir ve birinci grubun (IA) ana alt grubundadır. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her biri bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bakımdan, tek bir elektronun kaybı enerjik olarak yedi elektronun daha eklenmesinden daha uygundur. Magnezyum ile durum benzer, sadece ikinci grubun ana alt grubunda, yani harici elektronik seviyede iki elektrona sahip. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metallere ait olduğu ve metaller için prensip olarak negatif bir oksidasyon durumu imkansız olduğu unutulmamalıdır. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir.

Kimyasal elementler karbon C ve silikon Si, metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubundadır. Bu, dış elektron katmanlarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle bu elementler için hem bu elektronların salınması hem de toplamda 8'e dört tane daha eklenmesi mümkündür. Silikon ve karbon atomları 4 elektrondan fazlasını bağlayamazlar, bu nedenle onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür.

Görev numarası 4

Önerilen listeden, iyonik bir kimyasal bağın mevcut olduğu iki bileşik seçin.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Cevap 1; 3

Vakaların ezici çoğunluğunda, yapısal birimlerinin bileşiminin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomu içermesi sayesinde bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığını belirlemek mümkündür.

Bu temelde, bileşikte 1 - Ca (ClO 2) 2 numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ediyoruz, çünkü formülünde tipik bir metal kalsiyumun atomlarını ve metal olmayan atomları - oksijen ve kloru görebilirsiniz.

Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşikler yoktur.

Yukarıdaki işarete ek olarak, yapısal birimi bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya onun organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 +, dialkilamonyum R 2 NH2 +, trialkilamonyum R 3 NH içeriyorsa, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. + ve tetraalkilamonyum R4N +, burada R bir miktar hidrokarbon radikalidir. Örneğin iyonik bağ türü, katyon (CH3) 4 + ve klorür iyonu Cl - arasında bileşik (CH3) 4 NCl'de yer alır.

Görevde belirtilen bileşikler arasında amonyum katyonu NH 4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır.

Görev numarası 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ikinci sütundan karşılık gelen konumu seçin.

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: A-4; B-1; 3'TE

Açıklama:

Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyon, amonyum veya alkilamonyum katyonu ile eksik yer değiştirmesinin bir sonucu olarak elde edilen tuzlar olarak adlandırılır.

Okul müfredatında yer alan inorganik asitlerde, tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bir metal ile değiştirilebilirler.

Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri amonyum bikarbonat NH4HCO3'dür - karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonu ile değiştirilmesinin ürünü.

Temel olarak, asidik tuz, normal (orta) tuz ve asit arasında bir çaprazlamadır. NH4 HCO 3 durumunda - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortalama.

Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) parçası olan hidrojen atomları veya fenollerin hidroksil grupları (Ar-OH) metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin, sodyum asetat CH3COONa, molekülünde tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmemesine rağmen, asidik bir tuz değil, bir ortamdır (!). Doğrudan bir karbon atomuna bağlanan organik maddelerdeki hidrojen atomları, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları haricinde, neredeyse hiçbir zaman metal atomları ile değiştirilemez.

Tuz oluşturmayan oksitler, bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğu zaman) veya bunlarla reaksiyonda farklı bir ürün (tuz değil) veren metal olmayan oksitlerdir. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlarla ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen metal olmayan oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Bununla birlikte, bu yaklaşım, tuz oluşturmayan oksitlerin tespiti için her zaman işe yaramaz. Bu nedenle, örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksit ile reaksiyona girer, ancak bir tuz değil, serbest bir metal oluşumuyla reaksiyona girer:

CO + FeO \u003d CO 2 + Fe

Okul kimyası dersinden tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitleri içerir. Hepsi sınav 4'te bulunur - bunlar CO, NO, N 2 O ve SiO'dur (kişisel olarak görevlerde hiç tanışmadığım son SiO I).

Görev numarası 6

Önerilen maddeler listesinden, her biri demirin ısıtılmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. çinko Klorür
2. bakır (II) sülfat
3. konsantre nitrik asit
4. seyreltilmiş hidroklorik asit
5. alüminyum oksit

Cevap: 2; 4

Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Metal, ancak tuzun bir parçası olandan daha aktifse tuzla reaksiyona girer. Metallerin nispi aktivitesi, bir dizi metal aktivitesi ile belirlenir (başka bir şekilde, bir dizi metal gerilimi). Metal aktivitesi sırasındaki demir, çinkonun sağında yer alır, bu da daha az aktif olduğu ve çinkoyu tuzdan çıkaramadığı anlamına gelir. Yani demirin 1 numaralı madde ile reaksiyonu gitmez.

Bakır (II) sülfat CuSO 4, demir, aktivite aralığında bakırın solunda yer aldığından, yani daha aktif bir metal olduğundan demir ile reaksiyona girecektir.

Konsantre nitrik ve konsantre sülfürik asitler, pasifleştirme gibi bir fenomen göz önüne alındığında demir, alüminyum ve krom ile ısıtılmadan reaksiyona giremezler: bu asitlerin etkisi altında bu metallerin yüzeyinde, koruyucu bir kabuk görevi gören, ısıtılmadan çözünmeyen bir tuz oluşur. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kabuk çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Şunlar. ısıtma olmadığı belirtildiğinden, demirin kons. HNO 3 sızdırmaz.

Hidroklorik asit, konsantrasyonuna bakılmaksızın, oksitleyici olmayan asitlere aittir. Hidrojenin solundaki aktivite çizgisinde yer alan metaller, oksidize olmayan asitlerle hidrojen oluşumuyla reaksiyona girer. Demir bu tür metallere aittir. Sonuç: Demirin hidroklorik asit ile reaksiyonu devam eder.

Bir metal ve bir metal oksit durumunda, reaksiyon, bir tuz durumunda olduğu gibi, serbest metal oksidin parçası olandan daha aktifse mümkündür. Metal faaliyetleri serisine göre Fe, Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir.

Görev numarası 7

Listeden hidroklorik asit çözeltisiyle reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme sodyum hidroksit çözeltisi ile.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 4

CO, tuz oluşturmayan bir oksittir, sulu bir alkali çözeltisi ile reaksiyona girmez.

(Bununla birlikte, zorlu koşullarda - yüksek basınç ve sıcaklıkta - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formatlar - formik asit tuzları oluşturduğu unutulmamalıdır.)

S03 - sülfür oksit (VI) - sülfürik aside karşılık gelen asidik oksit. Asidik oksitler, asitler ve diğer asidik oksitlerle reaksiyona girmez. Yani, S03 hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Uymuyor.

CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip oksitlere aittir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit solüsyonu ile reaksiyona girmez. Uygun

MgO - magnezyum oksit - tipik baz oksitlere aittir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. Uygun

Belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit olan ZnO, hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (ayrıca asidik ve bazik oksitlerle) kolayca reaksiyona girer. Uymuyor.

Görev numarası 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na2 SiO 3

Cevap: 4; 2

İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, gaz yalnızca termal olarak kararsız amonyum nitrit oluşumu nedeniyle sıcak nitrit çözeltileri ve amonyum tuzları karıştırıldığında oluşur. Örneğin,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Bununla birlikte, hem nitritler hem de amonyum tuzları listelenmemiştir.

Bu, üç tuzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K2S03 ve Na2 SiO3) asitle (HCl) veya alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir.

İnorganik asitlerin tuzları arasında, yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz açığa çıkarır:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Söylediğimiz gibi amonyum tuzları listede yok. Tuzun asitle etkileşiminin yalnızca bir çeşidi vardır.

Belirtilen maddeler arasında bulunan tuzlar arasında Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu devam etmez, çünkü ne gaz, ne tortu ne de düşük ayrışan madde (su veya zayıf asit) oluşur. Sodyum silikat, hidroklorik asit ile reaksiyona girer, bununla birlikte, gaz yerine beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Son seçenek kalır - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ile hemen hemen herhangi bir asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halindeki sülfür (IV) oksit ve suya ayrışan kararsız sülfürlü asit oluşur.

Görev numarası 9

• 1. KCl (çözelti)
• 2.K 2 O
• 3. H 2
• 4. HCl (fazla)
• 5. CO 2 (çözüm)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazın.

Cevap: 2; beş

C02 asidik bir oksittir ve onu bir tuza dönüştürmek için bazik bir oksit veya baz ile işlenmelidir. Şunlar. C02'den potasyum karbonat elde etmek için, ya potasyum oksit ya da potasyum hidroksit ile işlem görmesi gerekir. Dolayısıyla, X maddesi potasyum oksittir:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Potasyum bikarbonat KHCO 3, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur, tek fark, bikarbonatın, karbonik asitte hidrojen atomlarının eksik ikamesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (ortalama) bir tuzdan asidik bir tuz elde etmek için, kişinin ya bu tuzu oluşturan asitle aynı asitle etki etmesi ya da su varlığında bu aside karşılık gelen bir asidik oksitle etki etmesi gerekir. Bu nedenle, tepken Y, karbondioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçtiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata geçer:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2 KHCO 3

Görev numarası 10

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda ortaya koyduğu nitrojen elementinin özelliği arasında bir uygunluk kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1

A) NH 4 HCO 3 - amonyum katyonu NH 4 + içeren tuz. Amonyum katyonunda nitrojenin oksidasyon durumu daima -3'tür. Reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak NH 3'e dönüştürülür. Hidrojen hemen hemen her zaman (metal içeren bileşikleri dışında) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin, -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Böylece nitrojenin oksidasyon durumunda hiçbir değişiklik olmaz; redoks özellikleri göstermez.

B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3'teki nitrojen, -3'lük bir oksidasyon durumuna sahiptir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit bir N2 maddesine dönüştürülür. Herhangi bir basit maddede, oluştuğu elementin oksidasyon durumu sıfırdır. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve negatif yükten elektronlar sorumlu olduğu için bu, reaksiyon sonucunda nitrojen atomu tarafından kaybedilmesi anlamına gelir. Reaksiyon sonucunda elektronlarının bir kısmını kaybeden elemente indirgeyici ajan denir.

B) NH3'ün nitrojenin oksidasyon halinin -3'e eşit olmasıyla reaksiyona girmesi sonucunda nitrojen oksit NO'ya dönüşür. Oksijen hemen hemen her zaman -2'lik bir oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, nitrojen oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için, nitrojen atomunun +2 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Bu, reaksiyonun bir sonucu olarak nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomu tarafından 5 elektron kaybını gösterir. Yani nitrojen, B durumunda olduğu gibi, bir indirgeme ajanıdır.

D) N 2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde, onları oluşturan element 0 oksidasyon durumuna sahiptir. Tepkime sonucunda nitrojen lityum nitrür Li3N'ye dönüştürülür. Sıfır dışında bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir elementin oksidasyon durumu 0'dır) + 1'dir. Bu nedenle, Li3N yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin, -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak nitrojenin negatif bir yük kazandığı, bu da elektronların eklenmesi anlamına gelir. Bu reaksiyondaki azot oksitleyici bir ajandır.

Görev numarası 11

Maddenin formülü ile reaktifler arasında, bu maddenin her biri etkileşime girebileceği bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

MADDE FORMÜLÜ	REAKTİFLER
D) ZnBr 2 (çözüm)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl2, CuO

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazın.

Cevap: A-3; B-2; AT 4; G-1

Açıklama:

A) Gaz halindeki hidrojen, eriyik kükürt içinden geçtiğinde, hidrojen sülfür H 2 S oluşur:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Klor, oda sıcaklığında ezilmiş kükürt üzerinden geçirildiğinde, kükürt diklorür oluşur:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Sınavı geçmek için kükürdün klorla nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilmenize gerek yoktur ve buna göre bu denklemi yazmanıza gerek yoktur. Önemli olan, sülfürün klorla reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, kükürt genellikle ikili bir işlev gösterir - hem oksidatif hem de indirgeyici. Diğer bir deyişle, sülfür, moleküler klor CI2 olan güçlü bir oksitleyici ajan tarafından etkilendiğinde, okside olacaktır.

Kükürt, keskin kokulu bir gazın oluşumu ile oksijende mavi bir alevle yanar - kükürt dioksit SO 2:

B) S03 - sülfür (VI) oksit, belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için, en tipik reaksiyonlar su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitler ile olan reaksiyonlardır. 2 numaralı listede sadece su ve bazik oksit BaO ve hidroksit KOH görüyoruz.

Asidik bir oksit, bazik bir oksit ile reaksiyona girdiğinde, ilgili asidin bir tuzu ve bazik oksidin bir parçası olan metal oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitteki ile aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu aside karşılık gelir. Sülfürik asit H 2 SO 4, S03 okside karşılık gelir (sülfürün hem orada hem de oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, S03 metal oksitler ile etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları - sülfat iyonu SO 4 2- içeren sülfatlar elde edilecektir:

SO 3 + BaO \u003d BaSO 4

Su ile etkileşime girdiğinde, asidik oksit karşılık gelen aside dönüşür:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Asidik oksitler metal hidroksitlerle reaksiyona girdiğinde, karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Çinko hidroksit Zn (OH) 2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler hem de asitlerle ve bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. 4. listede, hem asitleri - hidrobromik HBr ve asetik hem de alkali - LiOH görüyoruz. Alkalilere suda çözünür metal hidroksitler dendiğini hatırlayın:

Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H20

Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Çinko bromür ZnBr 2, suda çözünebilen bir tuzdur. Çözünür tuzlar için iyon değişim reaksiyonları en yaygın olanıdır. Bir tuz, her iki başlangıç \u200b\u200btuzunun çözünür olması ve bir çökelti oluşması koşuluyla, başka bir tuzla reaksiyona sokulabilir. Ayrıca ZnBr 2, bir bromür iyonu Br- içerir. Metal halojenürler için, periyodik tabloda yukarıda yer alan Hal 2 halojenleri ile reaksiyona girebilmeleri karakteristiktir. Böylece? tanımlanan reaksiyon türleri liste 1'deki tüm maddelerle devam eder:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2

Görev numarası 12

Bir maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 1 İÇİNDE

Açıklama:

A) Metilbenzen, yani toluen, yapısal formüle sahiptir:

Gördüğünüz gibi, bu maddenin molekülleri sadece karbon ve hidrojenden oluşur, bu nedenle metilbenzen (toluen) hidrokarbonları ifade eder.

B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir:

Yapısal formülden görülebileceği gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikalinden (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, bu nedenle anilin aromatik aminlere, yani doğru cevap 2.

C) 3-metilbutanal. Son "al", maddenin aldehitlere ait olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü:

Görev numarası 13

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomeri olan iki madde seçin.

1. bütan
2. siklobütan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metilpropen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; beş

Açıklama:

İzomerler, aynı moleküler formüle ve farklı yapısal formüle sahip maddelerdir, yani. atomları birleştirme sırasına göre farklılık gösteren, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler.

Görev numarası 14

Önerilen listeden iki madde seçin, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çözeltinin renginde bir değişiklik gözlemlenecektir.

1. siklohekzan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; beş

Açıklama:

Alkanlar ve halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomuna sahip sikloalkanlar çok etkisizdir ve örneğin potasyum permanganat KMn04 ve potasyum dikromat K2Cr207 gibi güçlü oksitleyici ajanların sulu çözeltileriyle bile reaksiyona girmez. Bu nedenle, 1. ve 4. seçenekler kaybolur - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde, renk değişikliği meydana gelmez.

Homolog benzen serisinin hidrokarbonları arasında, yalnızca benzen, oksitleyici ajanların sulu çözeltilerinin etkisine pasiftir, diğer tüm homologlar ortama bağlı olarak ya karboksilik asitlere ya da bunların karşılık gelen tuzlarına oksitlenir. Böylece 2. seçenek (benzen) ortadan kalkar.

Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5 (propilen). Her iki madde de reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH2OH + 2MnO 2 + 2KOH

Görev numarası 15

Önerilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

• 1. cu
• 2.N 2
• 3. H 2
• 4. Ag 2 O (NH 3 solüsyonu)
• 5. CH 3 OCH 3

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 4

Açıklama:

Formaldehit, molekülün sonunda bir aldehit grubu bulunan oksijen içeren organik bileşikler olan aldehit sınıfına aittir:

Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve redüksiyon reaksiyonlarıdır.

Formaldehit cevaplarının listesi arasında, indirgeme reaksiyonları karakteristiktir, burada hidrojenin bir indirgeme maddesi olarak kullanıldığı (kat. - Pt, Pd, Ni) ve oksidasyon - bu durumda, bir gümüş aynanın reaksiyonu.

Nikel katalizör üzerinde hidrojenle indirgendiğinde, formaldehit metanole dönüştürülür:

Gümüş ayna reaksiyonu, gümüş oksitin amonyaklı bir gümüş oksit çözeltisinden indirgenmesidir. Sulu bir amonyak çözeltisinde çözüldüğünde, gümüş oksit karmaşık bir bileşiğe dönüştürülür - diammin gümüş (I) OH hidroksit. Formaldehit ilavesinden sonra, gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu meydana gelir:

Görev numarası 16

Verilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. propan
2. klorometan
3. hidrojen
4. sodyum hidroksit
5. hidroklorik asit

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; beş

Açıklama:

Metilamin, amin sınıfının organik bileşiklerini temsil etmesi en basit olanıdır. Aminlerin karakteristik bir özelliği, nitrojen atomu üzerinde bir yalın elektron çiftinin varlığıdır; bunun sonucu olarak aminler, bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller olarak hareket eder. Bu nedenle, bu bağlamda, önerilen cevap seçeneklerinden, bir baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Görev numarası 17

Aşağıdaki madde dönüşüm şeması verilmiştir:

Belirtilen maddelerden hangisinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H20)
• 5. NaOH (alkol)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazın.

Cevap: 4; 2

Açıklama:

Alkol elde etmek için reaksiyonlardan biri, haloalkanların hidrolizinin reaksiyonudur. Bu nedenle, kloroetandan, ikincisine sulu bir alkali çözeltisi - bu durumda NaOH - etki ederek etanol elde edilebilir.

CH3 CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl

Bir sonraki reaksiyon, etil alkolün oksidasyon reaksiyonudur. Alkollerin oksidasyonu, bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir:

Görev numarası 18

Maddenin adı ile, esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sonucu oluşan ürün arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

Cevap: 5; 2; 3; 6

Açıklama:

Alkanlar için en tipik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, bromlaştırıcı etan, bromoetan ve izobütan, 2-bromizobütan bromlaştırılarak elde edilebilir:

Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngüleri kararsız olduğundan, bromlama sırasında bu moleküllerin döngüleri açılır, bu nedenle ekleme reaksiyonu devam eder:

Siklopropan ve siklobütan döngülerinin aksine, sikloheksan döngüsü büyüktür, bunun sonucunda hidrojen atomu bir brom atomu ile değiştirilir:

Görev numarası 19

Reaktanlar ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir karşılık oluşturun: bir harfle işaretlenmiş her konum için, bir sayı ile işaretlenmiş karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap: 5; 4; 6; 2

Görev numarası 20

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin suyla etkileşimini içeren iki reaksiyon türü seçin.

1. katalitik
2. homojen
3. geri çevrilemez
4. redoks
5. nötrleştirme reaksiyonu

Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 4

Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I. tablosunun I grubunun ana alt grubunda bulunur. Mendeleev ve indirgeyici ajanlardır, dış seviyede bulunan bir elektronu kolayca bağışlar.

M harfiyle bir alkali metal belirlersek, bir alkali metalin su ile reaksiyonu şöyle görünecektir:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Alkali metaller suya karşı çok reaktiftir. Reaksiyon, büyük miktarda ısının salınmasıyla şiddetli bir şekilde ilerler, geri döndürülemez ve reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir madde olan bir katalizör (katalitik olmayan) kullanımını gerektirmez. Tüm yüksek ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri döndürülemez bir şekilde ilerlediği unutulmamalıdır.

Metal ve su, farklı toplanma durumlarında bulunan maddeler olduğundan, bu reaksiyon arayüzde meydana gelir, bu nedenle heterojendir.

Bu reaksiyonun türü ikamedir. İnorganik maddeler arasındaki reaksiyonlara, basit bir madde karmaşık bir madde ile etkileşime girerse ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık maddeler oluşursa ikame reaksiyonları olarak adlandırılır. (Nötralizasyon reaksiyonu, asit ve baz arasında gerçekleşir, bunun sonucunda bu maddeler bileşenlerini değiştirir ve bir tuz ve düşük ayrışan bir madde oluşturur).

Yukarıda bahsedildiği gibi, alkali metaller indirgeyici ajanlardır, dış katmandan bir elektron verir, bu nedenle reaksiyon redokstur.

Görev numarası 21

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin.

1. sıcaklık düşüşü
2. etilen konsantrasyonunda artış
3. katalizör kullanımı
4. hidrojen konsantrasyonunda azalma
5. sistemdeki basınç artışı

Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın.

Cevap 1; 4

Aşağıdaki faktörler bir kimyasal reaksiyonun oranını etkiler: sıcaklık ve reaktif konsantrasyonundaki değişiklikler ve ayrıca bir katalizör kullanımı.

Van't Hoff'un temel kuralına göre, her 10 derece için, homojen bir reaksiyon için hız sabiti 2-4 kat artar. Bu nedenle, sıcaklıktaki bir düşüş, reaksiyon hızında bir azalmaya neden olur. İlk cevap güzel.

Yukarıda belirtildiği gibi, reaksiyon hızı, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir değişiklikten de etkilenir: eğer etilen konsantrasyonu arttırılırsa, reaksiyon hızı da artacak ve bu da sorunun gerekliliğini karşılamayacaktır. Hidrojen konsantrasyonunda bir azalma - başlangıç \u200b\u200bbileşeni, aksine, reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle, ikinci seçenek uygun değildir ve dördüncü uygundur.

Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını hızlandıran, ancak ürünlerin bir parçası olmayan bir maddedir. Bir katalizörün kullanılması, etilen hidrojenasyon reaksiyonunun ilerlemesini hızlandırır, bu da sorunun durumuna karşılık gelmez ve bu nedenle doğru cevap değildir.

Etilen hidrojen ile etkileşime girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur:

CH2 \u003d CH2 (g) + H 2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Reaksiyona katılan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, bu nedenle sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkileyecektir. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basıncı düşürmek için ilerler. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap uymuyor.

Görev numarası 22

Tuzun formülü ile inert elektrotlar üzerinde çökelmiş olan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir uygunluk oluşturun: her pozisyona,

TUZ FORMÜLÜ

ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap 1; 4; 3; 2

Elektroliz, doğrudan bir elektrik akımı bir çözeltiden veya bir elektrolit erimesinden geçtiğinde elektrotlarda meydana gelen bir redoks işlemidir. Katotta, en yüksek oksidatif aktiviteye sahip olan katyonların indirgenmesi ağırlıklı olarak meydana gelir. Anotta öncelikle en yüksek indirgeme kabiliyetine sahip olan anyonlar oksitlenir.

Sulu çözeltinin elektrolizi

1) Katotta sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, katot malzemesine bağlı değildir, ancak elektrokimyasal voltaj serilerindeki metal katyonun konumuna bağlıdır.

Arka arkaya katyonlar için

Li + - Al 3+ indirgeme süreci:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katotta gelişir)

Zn 2+ - Pb 2+ kurtarma süreci:

Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ve Me katotta serbest bırakılır)

Cu 2+ - Au 3+ indirgeme işlemi Me n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır)

2) Anottaki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, anodun malzemesine ve anyonun yapısına bağlıdır. Anot çözünmez ise, yani inert ise (platin, altın, kömür, grafit), bu durumda işlem yalnızca anyonların doğasına bağlı olacaktır.

F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anyonları için - oksidasyon süreci:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksijen anotta açığa çıkar) (F- hariç) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 (serbest halojenler açığa çıkar) ) organik asitler oksidasyon süreci:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Toplam elektroliz denklemi:

A) Na 3 PO 4 çözeltisi

2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta)

B) KCl çözeltisi

2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotta) + 2KOH + Cl 2 (anotta)

B) CuBr2 çözümü

CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta)

D) Cu (NO3) 2 çözeltisi

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta)

Görev numarası 23

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir karşılık oluşturun: bir harfle işaretlenmiş her bir konum için, bir sayı ile işaretlenmiş karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap 1; 3; 2; 4

Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, su molekülünün hidrojen katyonu H + 'nın asit kalıntısının anyonuna ve (veya) su molekülünün hidroksil grubu OH'nin metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonlar tarafından oluşturulan tuzlar hidrolize uğrar.

A) Amonyum klorür (NH4CI) - güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) oluşan bir tuz, katyon tarafından hidrolize edilir.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu)

Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7).

B) Potasyum sülfat (K 2 SO 4) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksitten (alkali, yani güçlü bir baz) oluşan bir tuz, hidrolize uğramaz.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf karbonik asit ve sodyum hidroksitten (alkali, yani güçlü baz) oluşan bir tuz, anyon tarafından hidrolize edilir.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan hidrokarbonat iyonu oluşumu)

Çözelti ortamı alkalindir (pH\u003e 7).

D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - zayıf hidrojen sülfür asit ve alüminyum hidroksitten (zayıf baz) oluşan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfit oluşturmak için tam hidrolize uğrar:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7).

Görev numarası 24

Kimyasal reaksiyon denklemi ile kimyasal dengenin sistemdeki artan basınçla yer değiştirme yönü arasında bir karşılık oluşturun: bir harfle işaretlenmiş her bir konum için, bir sayı ile işaretlenmiş karşılık gelen konumu seçin.

TEPKİ DENKLEMİ A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KİMYASAL DENGENİN YER DEĞİŞTİRME YÖNÜ 1) doğrudan reaksiyona doğru kayar 2) ters tepkiye doğru kayar 3) denge kayması yok

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1

İleri reaksiyonun hızı, tersin hızına eşit olduğunda, reaksiyon kimyasal denge içindedir. Reaksiyon koşullarını değiştirerek dengede istenen yönde bir kayma elde edilir.

Denge faktörleri:

- basınç: basınçtaki bir artış, dengeyi hacimde bir azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma, dengeyi, hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır)

- sıcaklık: sıcaklıktaki bir artış, dengeyi bir endotermik reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir azalma, dengeyi bir ekzotermik reaksiyona kaydırır)

- başlangıç \u200b\u200bmaddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu: Başlangıç \u200b\u200bmaddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon küresinden uzaklaştırılması, dengeyi doğrudan reaksiyona doğru kaydırır (aksine, başlangıç \u200b\u200bmaddelerinin konsantrasyonunda bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış, dengeyi ters reaksiyona doğru kaydırır)

- katalizörler dengenin yer değiştirmesini etkilemez, sadece başarısını hızlandırır

A) İlk durumda, V (N2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3) olduğundan, reaksiyon hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncın artırılmasıyla, denge daha küçük hacimli maddelerle yana doğru, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyona doğru) kayacaktır.

B) İkinci durumda, reaksiyon 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O) olduğu için hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak, denge de doğrudan reaksiyona (ürüne doğru) doğru kayacaktır.

C) Üçüncü durumda, reaksiyon sırasında basınç değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), bu nedenle denge kaymaz.

D) Dördüncü durumda, V (S02) + V (Cl2)\u003e V (S02 Cl2) olduğundan, reaksiyon hacimde bir azalma ile de ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge, ürünün oluşumuna doğru kayacaktır (doğrudan reaksiyon).

Görev numarası 25

Maddelerin formülleri ile sulu çözeltileri arasında ayrım yapabileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için bir sayı ile belirtilen ilgili konumu seçin.

MADDELERİN FORMÜLLERİ A) HNO 3 ve H 2 O C) NaCl ve BaCl2 D) AlCl3 ve MgCl2

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2

A) Nitrik asit ve su, tuz - kalsiyum karbonat CaCO 3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdikten sonra çözünür bir tuz oluşturur - kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiyona renksiz karbondioksit salınımı eşlik eder:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir.

Bakır (II) sülfat KCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu gerçekleşmez, çözelti, birbirleriyle düşük ayrışan maddeler oluşturmayan iyonlar K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- içerir.

Bakır (II) sülfat NaOH ile etkileşime girdiğinde, bakır (II) hidroksitin çökeldiği (mavi baz) bir değişim reaksiyonu meydana gelir.

C) Sodyum klorürler NaCl ve baryum BaCl2, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile de ayırt edilebilen çözünür tuzlardır.

Bakır (II) sülfat, NaCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu meydana gelmez, çözelti, birbirleriyle düşük ayrışan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir.

Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu gerçekleşir ve bunun sonucunda baryum sülfat BaSO 4 çökelir.

D) Alüminyum klorürler AlCl 3 ve magnezyum MgCl2 suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali içeren magnezyum klorür bir çökelti oluşturur:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Alkali alüminyum klorür ile etkileşime girdiğinde, önce bir çökelti oluşur ve daha sonra karmaşık bir tuz - potasyum tetrahidroksoalüminat oluşturmak için çözülür:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Görev numarası 26

Madde ve uygulama alanı arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5

A) Amonyak, kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Temel olarak amonyak azotlu gübreler (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçlar, patlayıcılar, nitrik asit, soda üretiminde kullanılır. Önerilen cevaplar arasında amonyağın uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap).

B) Metan, bir dizi sınırlayıcı bileşiğin termal olarak en kararlı temsilcisi olan en basit hidrokarbondur. Evsel ve endüstriyel yakıtın yanı sıra endüstri için hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır (İkinci cevap). Metan, doğal gazın% 90-98'lik bir bölümünü oluşturur.

C) Kauçuklar, bileşiklerin konjuge çift bağlarla polimerize edilmesiyle elde edilen malzemelerdir. İzopren bu tür bir bileşiğe aittir ve kauçuk türlerinden birini elde etmek için kullanılır:

D) Düşük moleküler ağırlıklı alkenler plastik yapmak için kullanılır, özellikle etilen, polietilen adı verilen bir plastik yapmak için kullanılır:

nCH 2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH2 -) n

Görev numarası 27

Kütle oranı% 12 olan bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle oranı% 10 olan 150 g çözelti içinde çözülmesi gereken potasyum nitrat kütlesini (gram cinsinden) hesaplayın. (Sayıyı onda birine kadar yazın.)

Cevap: 3,4 g

Açıklama:

X g, 150 g çözelti içinde çözülen potasyum nitrat kütlesi olsun. 150 g çözelti içinde çözünen potasyum nitrat kütlesini hesaplıyoruz:

m (KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g

Tuz kütle fraksiyonunu% 12 yapmak için x g potasyum nitrat ilave edildi. Çözeltinin kütlesi (150 + x) g idi. Denklem şu şekilde yazılacaktır:

(Sayıyı onda birine kadar yazın.)

Cevap: 14,4 g

Açıklama:

Hidrojen sülfürün tamamen yanmasının bir sonucu olarak, kükürt dioksit ve su oluşur:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gaz hacimlerinin, bu gazların mol sayıları ile aynı şekilde birbirleriyle ilişkili olmasıdır. Böylece, reaksiyon denklemine göre:

ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S),

bu nedenle, hidrojen sülfür ve oksijen hacimleri birbiriyle aynı şekilde ilişkilidir:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L, dolayısıyla V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol

Hidrojen sülfürün tam yanması için gerekli oksijen kütlesini hesaplayalım:

m (O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Görev numarası 30

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksitleyici ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 indirgeme reaksiyonu

S +4 - 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu

Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, S +4 (Na 2 SO 3) - indirgeyici ajan

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Görev numarası 31

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Elde edilen tuz, fazla sodyum hidroksit çözeltisi ile muamele edildi. Elde edilen kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.

Tarif edilen dört reaksiyon için denklemleri yazın.

1) Demir, alüminyum ve krom gibi, konsantre sülfürik asitle reaksiyona girmez ve koruyucu bir oksit filmle kaplanır. Reaksiyon yalnızca kükürt dioksit salınmasıyla ısıtıldığında gerçekleşir:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtıldığında)

2) Demir (III) sülfat, alkali ile bir değişim reaksiyonuna giren ve bunun sonucunda demir (III) hidroksitin çökeldiği (kahverengi bir bileşik) olan suda çözünür bir tuzdur:

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon üzerine karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır:

2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H 2 O

4) Demir (III) oksit, metalik demir ile ısıtıldığında, demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demirin bir ara oksidasyon durumu vardır):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtıldığında)

Görev numarası 32

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken, organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

1) İntramoleküler dehidrasyon 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, bir hidrojen atomunun alkolün karbon atomundan alkollü hidroksile (position-pozisyonunda) elimine edilmesi sonucunda oluşur.

CH3 -CH2 -CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (koşullar - H 2S04, 180 o C)

Moleküller arası dehidrasyon, sülfürik asidin etkisi altında 140 o C'nin altındaki sıcaklıklarda meydana gelir ve sonuçta iki alkol molekülünden bir su molekülünün ortadan kaldırılmasına iner.

2) Propilen, simetrik olmayan bir alkendir. Hidrojen halojenürleri ve su eklendiğinde, bir karbon atomuna çok sayıda hidrojen atomu ile ilişkili çoklu bir bağda bir hidrojen atomu eklenir:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) 2-kloropropan üzerinde sulu bir NaOH çözeltisi ile hareket ederek, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propilen sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda propanol-2'den de intramoleküler dehidrasyonun 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda reaksiyonu ile elde edilebilir:

CH3 -CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (koşullar H2S04, 180 o C)

5) Seyreltik sulu potasyum permanganat çözeltisi ile hareket eden alkali bir ortamda, alkenlerin hidroksilasyonu, diolleri oluşturmak için meydana gelir:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH2-CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Görev numarası 33

Bu karışımın 25 g'ını suyla işlerken, 960 g% 5'lik bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa, karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfatın kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin.

Yanıt olarak, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini not edin ve gerekli tüm hesaplamaları sağlayın (istenen fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).

Cevap: ω (Al 2 S 3) \u003d% 40; ω (CuSO 4) \u003d% 60

Bir demir (II) sülfat ve alüminyum sülfür karışımı suyla muamele edildiğinde, sülfat basitçe çözülür ve sülfit, alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfür oluşturmak için hidrolize edilir:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Hidrojen sülfit, bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde, bakır (II) sülfür çöker:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Çözünmüş bakır (II) sülfat maddesinin kütlesini ve miktarını hesaplıyoruz:

m (CuSO 4) \u003d m (çözelti) ω (CuS04) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Reaksiyon denklemine göre (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol ve reaksiyon denklemine göre (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 köstebek

Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfat kütlelerini hesaplıyoruz:

m (Al2S3) \u003d 0.1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g ·% 100 \u003d% 60; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g% 100 \u003d% 40

Görev numarası 34

14.8 gr ağırlığındaki bazı organik bileşik numunesinin yakılması, 35.2 gr karbon dioksit ve 18.0 gr su verdi.

Bu maddenin buharının hidrojen açısından bağıl yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Bu maddenin kimyasal özelliklerinin incelenmesi sırasında, bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde keton oluştuğu bulunmuştur.

Ödevin verilen koşullarına göre:

1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapın (aranan fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin);

2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;

3) bu maddenin, molekülündeki atomların bağlarının sırasını benzersiz bir şekilde yansıtan yapısal formülünü oluşturur;

4) Maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır (II) oksit ile reaksiyonu için denklemi yazın.

Her yıl, mevcut yılın KULLANIMININ demo sürümleri FIPI'nin resmi web sitesinde yayınlanmaktadır.

21 Ağustos 2017'de KIM USE 2018'in yapısını ve içeriğini düzenleyen taslak belgeler sunuldu (kimyada KULLANIMIN demo versiyonu dahil).

CMM - kodlayıcı ve spesifikasyonun yapısını ve içeriğini düzenleyen belgeler vardır.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2018 - FIPI'den cevaplar ve kriterler ile demo versiyonu

Kimyada 2018 sınavının demo versiyonu	2018 demosunu indirin
Şartname	demo varyantı ege
Kodlayıcı	kodifikator

Toplam görevler - 35; zorluk açısından bunlardan: B - 21; P - 8; 6'DA.

Maksimum birincil puan iş için - 60.

İşin toplam süresi 210 dakikadır.

2017 ile karşılaştırıldığında yılın kimyasında KIM USE 2018'deki değişiklikler

Sınav kağıdında 2017 yılına göre 2018 yılında aşağıdaki değişiklikler yapılmıştır.

1. Bireysel tematik bloklar ve içerik satırları için görevleri daha net bir şekilde dağıtmak için, sınav çalışmasının 1. bölümündeki temel ve artan zorluk seviyelerinin görevlerinin sırası biraz değiştirildi.

2. 2018 yılında yapılan sınav çalışmasında, sınav çalışmasının 2. bölümündeki görev sayısı 5'ten (2017'de) 6 göreve çıkarılarak toplam görev sayısı 34'ten (2017'de) 35'e çıkarıldı. Bu, tek bir bağlamda görevlerin tanıtılmasıyla elde edilir. Özellikle, bu formatta, içeriğin önemli unsurlarının asimilasyonunu kontrol etmeye odaklanan 30 ve 31 numaralı görevler sunulmuştur: "Redoks reaksiyonları" ve "İyon değişim reaksiyonları".

3. Bazı görevler için derecelendirme ölçeği, bu görevlerin karmaşıklık seviyesinin 2017 yılında sınav kağıdındaki uygulama sonuçlarına göre açıklığa kavuşturulmasıyla bağlantılı olarak değiştirildi:

"İnorganik maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri" içerik unsurunun asimilasyonunun kontrol edilmesine odaklanan ve reaksiyona giren maddeler ile bu maddeler arasındaki reaksiyon ürünleri arasında bir yazışma oluşturmak için bir formatta sunulan, karmaşıklık düzeyini artıran Görev No. 9, maksimum 2 puanla değerlendirilecektir;

Temel karmaşıklık seviyesinin "Redox reaksiyonları" içerik öğesinin özümsenmesini kontrol etmeye odaklanan ve iki setin öğeleri arasında bir yazışma oluşturmak için bir formatta sunulan Görev No.

Temel karmaşıklık seviyesinin 26 numaralı görevi, "Kimyanın deneysel temelleri" ve "En önemli maddeleri elde etmenin endüstriyel yöntemleri hakkında genel fikirler" içerik satırlarının özümsenmesini kontrol etmeye odaklanan ve iki setin elemanları arasında bir yazışma oluşturmak için bir formatta sunulan, 1 puanla değerlendirilecektir;

"Redoks reaksiyonları" içeriğinin unsurunun özümsenmesini kontrol etmeye odaklanan, ayrıntılı bir cevap ile karmaşıklık düzeyi yüksek 30 Görev No. maksimum 2 puanla değerlendirilecektir;

"İyon değişim reaksiyonları" içerik unsurunun asimilasyonunu kontrol etmeye odaklanan, ayrıntılı bir cevap ile karmaşıklığı yüksek 31 No.lu Görev, maksimum 2 puan ile değerlendirilecektir.

Genel olarak, 2018'de sınav çalışmasında kabul edilen değişiklikler, öncelikle aşağıdakiler gibi bir dizi önemli genel eğitim becerisinin oluşumunu kontrol etmenin tarafsızlığını artırmayı amaçlamaktadır: sistemde bilgi uygulamak, eğitimsel ve eğitici-pratik görevlerin doğruluğunu bağımsız olarak değerlendirmek ve ayrıca kimyasal nesneler hakkındaki bilgileri birleştirmek çeşitli fiziksel büyüklükler arasındaki matematiksel ilişkiyi anlayarak.

Kimyada KIM USE 2018'in yapısı

İnceleme çalışmasının her bir çeşidi tek bir plana göre oluşturulmuştur: iş, 35 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır.

Bölüm 1, temel zorluk seviyesinin 21 görevi (1-7, 10-15, 18-21, 26-29 sayıları altında mevcut olan varyantta) ve artırılmış zorluk seviyesindeki 8 görev (sıralı sayılar: 8, 9, 16, 17, 22-25).

Bölüm 2, ayrıntılı bir yanıtla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 6 görev içerir. Bunlar 30-35 numaralı görevlerdir.