Однорідні гомогенні. Чисті речовини і суміші. Відстоювання - Гіпермаркет знань. Розділ і. загальна хімія

чисте речовинамістить частинки тільки одного виду. Прикладами можуть служити срібло (містить тільки атоми срібла), сірчана кислота і оксид вуглецю (IV) (містять тільки молекули відповідних речовин). Всі чисті речовини мають постійні фізичні властивості, наприклад, температуру плавлення (Т пл) і температуру кипіння (Т кип).

Речовина не є чистим, якщо містить якесь кількість одного або кількох інших речовин - домішок.

Забруднення знижують температуру замерзання і підвищують температуру кипіння чистої рідини. Наприклад, якщо у воду додати сіль, температура замерзання розчину знизиться.

сумішіскладаються з двох або більше речовин. Грунт, морська вода, повітря - все це приклади різних сумішей. Багато суміші можуть бути розділені на складові частини - компоненти- на підставі відмінності їх фізичних властивостей.

розрізняють гомогенні (однорідні) і гетерогенні (неоднорідні) суміші.особливістю гомогенної сумішіє те, що між компонентами такої суміші не спостерігається поверхні розділу. У цьому випадку говорять, що дана суміш є однофазної(фазачастина системи відокремлена від інших частин видимої поверхнею розділу). У межах однієї фази фізичні властивості компонентів зберігаються постійними. До гомогенним системам відносяться істинні розчини (розмір часток розчиненої речовини співвідноситься з розмірами частинок розчинника і становить ≤10 -9 м).

особливістю гетерогенної суміші є те, що ми можемо спостерігати поверхню розділу між її компонентами. При переході з однієї фази компонента в іншу його властивості різко змінюються. Гетерогенні суміші інакше називаються дисперсні системи. дисперсні системискладаються з дисперсійного середовища (розчинник, безперервна фаза) і дисперсної фази (розчиненої речовини або переривчастою фази)

До гетерогенним сумішейвідносяться дисперсні системи (розмір часток розчиненої речовини значно перевищує розмір часток розчинника і становить ≥10 -9 м). Суміші, в яких розмір часток речовини становить 10 -7 -10 -9 м, відносяться до колоїдних систем.

До дисперсним систем відносяться:

Суспензії, суміш, що складається з твердої і рідкої фази (позначення Т / Ж; Т- дисперсна фаза, Ж - дисперсійнаСереда)

Емульсії, суміш з 2-х і більше не змішуються рідин (позначення - Ж / Ж. Дисперсная фаза і дисперсійне середовище рідини розрізняються по щільності і температур кипіння).

Більш докладно дані системи будуть розглянуті в темі розчини та дисперсні системи.

1.5. Методи розділення сумішей

Традиційними методами, які використовуються в лабораторній практиці з метою розділення сумішей на окремі компоненти, є:

фільтрування,

декантація (в хімічній лабораторній практиці і хімічної технології механічне відділення твердої фази дисперсної системи (суспензії) від рідкої шляхом зливання розчину з осаду),

поділ за допомогою ділильної лійки,

центрифугування,

випарювання,

кристалізація,

перегонка (в тому числі фракційна перегонка),

хроматографія,

сублімація та інші.

Фільтрування. Для відділення рідин від зважених в ній дрібних твердих частинок застосовують фільтрування (Мал.37), Тобто проціджування рідини через дрібнопористі матеріали - фільтри, Які пропускають рідина і затримують на своїй поверхні тверді частинки. Рідина, що пройшла через фільтр і звільнена від знаходилися в ній твердих домішок, називається фільтратом.

У лабораторній практиці часто застосовують гладкі і складчасті паперові фільтри (мал.38), Зроблені з непроклеєного фільтрувального паперу.

Для фільтрування гарячих розчинів (наприклад, з метою перекристалізації солей), застосовують спеціальну воронку для гарячого фільтрування(Рис.39)з електричним або водяним обігрівом).

часто застосовують фільтрування під вакуумом. Фільтрування під вакуумом використовують для прискорення фільтрування і більш повного звільнення твердої фази від рідкої. Для цієї мети збирають прилад для фільтрування під вакуумом (Рис.40). Він складається з колби Бунзена, порцелянової воронки Бюхнера, запобіжної склянки і вакуум-насоса (Зазвичай водострумного).

У разі фільтрування суспензії малорастворимой солі кристали останньої можуть бути промиті дистильованою водою на воронці Бюхнера для видалення з їх поверхні вихідного розчину. Для цієї мети використовують промивалку(Рис.41).

декантація. Рідини можуть бути відокремлені від нерозчинних твердих частинок декантацією (Ріс.42). Цей метод можна застосовувати, якщо тверда речовина має більшу щільність, ніж рідина. Наприклад, якщо річковий пісок додати в стакан з водою, то при відстоюванні він осяде на дно склянки, тому що щільність піску більше, ніж води. Тоді вода може бути відділена від піску просто сливанием. Такий метод відстоювання і подальшого зливання фільтрату і називається декантацією.

Центрифугування. Для прискорення процесу відділення дуже дрібних частинок, що утворюють в рідини стійкі суспензії або емульсії, використовують метод центрифугування. Цим методом можна розділити суміші рідких і твердих речовин, що розрізняються по щільності. Поділ проводиться в ручних або електричних центрифугах (рис.43).

Поділ двох змішуються рідин, мають різну щільність і не утворюють стійких емульсій, можна здійснити за допомогою ділильної лійки (Ріс.44). Так можна розділити, наприклад, суміш бензолу і води. Шар бензолу (щільність  \u003d 0,879 г / см 3) розташовується над шаром води, яка має велику щільність ( \u003d 1,0 г / см 3). Відкривши кран ділильної воронки, можна акуратно злити нижній шар і відокремити одну рідина від іншої.

випарювання(Рис.45)- цей метод передбачає видалення розчинника, наприклад, води з розчину в процесі нагрівання його в випарювальній фарфоровій чашці. При цьому випарюють рідину видаляється, а розчинена речовина залишається в випарювальній чашці.

кристалізація - це процес виділення кристалів твердого речовини при охолодженні розчину, наприклад, після його розпарювання. Слід мати на увазі, що при повільному охолодженні розчину утворюються великі кристали. При швидкому охолодженні (наприклад, при охолодженні проточною водою) утворюються дрібні кристали.

перегонка - метод очищення речовини заснований на випаровуванні рідини при нагріванні з подальшою конденсацією пари. Очищення води від розчинених в ній солей (або інших речовин, наприклад, фарбувальних) перегонкою називається дистиляцією, А сама очищена вода - дистильованої.

Фракційна перегонка (дистиляція)(Ріс.46) застосовується для розділення сумішей рідин з різними температурами кипіння. Рідина з меншою температурою кипіння закипає швидше і раніше проходить через фракційну колонку(або дефлегматор). Коли ця рідина досягає верху фракційної колонки, то потрапляє в холодильник, Охолоджується водою і через аллонж збирається в приймач (Колбу або пробірку).

Фракційної перегонкою можна розділити, наприклад, суміш етанолу і води. Температура кипіння етанолу 78 0 С, а води 100 0 С. Етанол випаровується легше і першим потрапляє через холодильник в приймач.

сублімація -метод застосовується для очищення речовин, здатних при нагріванні переходити з твердого стану в газоподібний, оминаючи рідкий стан. Далі пари очищаемого речовини конденсуються, а домішки, які не здатні возгоняться, відокремлюються.

Чисте речовина має певний постійний склад або структуру (Сіль, цукор).

Чисте речовина може бути елементом або з'єднанням.

Атом - це найменша частинка елемента, яка зберігає всі його властивості. Хімічний елемент складається з атомів одного виду. В елементі все атоми однакові і мають однакове число протонів. Елементи - це, свого роду, "будівельні блоки" будь-якої речовини. Можна привести будівельну аналогію:

Будматеріали (цегла, бетон, пісок ...) - це елементи
Будівельні конструкції (будинки, мости, дороги ...) - це речовина

2. З'єднання елементів

З'єднання складається, як мінімум, з двох елементів. Все та ж вода складається із з'єднання двох елементів водню і одного елемента кисню - H 2 O. Іншими словами, з'єднавши ці два елементи таким чином, ми отримаємо воду і тільки воду!

Незважаючи на те, що вода складається з елементів водню і кисню, її хімічні і фізичні властивості відрізняються від властивостей чистого водню і кисню.

Щоб "розділити" воду на водень і кисень, необхідно провести хімічну реакцію.

3. Суміші

Суміші - це фізичні поєднання чистих речовин, що не мають певного або чистого складу.

Прикладом суміші може служити звичайний чай (напій), який багато самостійно готують і п'ють вранці. Хтось любить міцний чай (велика кількість заварки), хтось любить солодкий чай (велика кількість цукру) ... Як бачимо, суміш під назвою "чай" завжди виходить трохи різною, хоча і складається з одних і тих же компонентів (інгредієнтів). Однак, слід зазначити, що кожен компонент суміші зберігає набір своїх характеристик, тому, різні речовини можна виділити з суміші. Наприклад, можна без особливих зусиль розділити суміш з солі і піску. Для цього досить помістити суміш у воду, почекати поки сіль розчиниться і відфільтрувати отриманий розчин. В результаті отримаємо чистий пісок.

Суміші можуть бути однорідними і неоднорідними.

У однорідної суміші не можна виявити частинки речовин, з яких складається суміш. Проби, взяті в різних місцях такої суміші будуть однакові (наприклад, солодкий чай, в якому повністю розчинився насипаний цукор).

Однак, якщо в склянці з чаєм цукор розчиниться в повному обсязі, то ми отримаємо неоднорідну суміш. Дійсно, якщо спробувати такий чай, то з поверхні він буде не таким солодким, як з дна, тому що концентрація цукру буде різною.

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

6. Суміші речовин. розчини

6.2. Суміші, їх типи, назви, склад, методи поділу

Суміші - це сукупність різних речовин, з яких може складатися одне фізичне тіло. Кожна речовина, що міститься в суміші, називають компонентом. При змішуванні нова речовина не виникає. Всі речовини, які входять до складу суміші, зберігають притаманні їм властивості. Але фізичні властивості суміші, як правило, відрізняються від фізичних властивостей окремих компонентів. Суміші бувають однорідними і неоднорідними.

Однорідні (гомогенні) суміші - це суміші, в яких компоненти змішані на молекулярному рівні (однофазний матеріал); їх неможливо виявити при розгляданні неозброєним оком і навіть при використанні потужних оптичних приладів. Наприклад, водні розчини цукру, кухонної солі, спирту, оцтової кислоти, металеві сплави, повітря.

Неоднорідні (гетерогенні) суміші формують так звані дисперсні системи. Вони утворюються при змішуванні двох і більше речовин, які не розчиняються одна в одній (не утворюють однорідних систем) і не реагують хімічно. Компоненти дисперсних систем називають дисперсійним середовищем і дисперсною фазою; між ними існує поверхню розділу.

За розміром частинок дисперсної фази системи поділяють на:

Грубодисперсні (\u003e 10 -5 м);

Мікрогетерогенні (10 -7 -10 -5 м);

Ультрамікрогетерогенні (10 -9 -10 -7 м), або золі (колоїдні системи) 1.

Якщо частинки дисперсної фази мають однаковий розмір, системи називають монодисперсними; якщо різний - полідісперснімі (такими є практично всі природні системи). Залежно від агрегатного стану дисперсійного середовища і дисперсної фази, розрізняють такі прості дисперсні системи:

* Гази утворюють однорідні суміші (газоподібні розчини).

** Пористі тіла за розміром порожнин поділяють на:

Мікропористі (2 нм);

Лезопорісті (2-50 нм);

Макропористі (\u003e 50 нм).

Суміші поділяють за допомогою фізичних методів. Для розділення неоднорідних сумішей використовують відстоювання, фільтрування, флотацію і іноді дію магніту.

Для поділу однорідних сумішей використовують випарювання і перегонку (дистиляцію).

_____________________________________________________________

1 Якщо розміри частинок дисперсної фази не перевищують розмірів молекул або іонів (до 1 нм), такі системи називають істинними розчинами.

Наведіть по 5 прикладів однорідних і неоднорідних сумішей, з якими ви зустрічаєтеся кожен день. і отримав найкращу відповідь

Відповідь від YOергей Мешалкин [активний]
Однорідна суміш - це суміш, де речовини знаходяться в одній фазі, їх називають ще гомогенними.
Неоднорідна суміш - це суміш, де речовини знаходяться в різних фазах. наприклад тверде та рідке або газоподібне та рідке. інша назва - гетеровенние системи.
приклад гомогенних сумішей - розчин сірчаної кислоти - це суміш води і кислоти (електроліт в акумуляторі), розчин цукру в чаї, бульйон, духи, бензин.
приклад гетерогенних сумішей - пісок у воді (акваріум), суп, земля в горщику, чай з заваркою, повітря в приміщенні (пил!).

відповідь від Катерина Андрєєва[Новачок]
хлопці спасибі

відповідь від Карина Афанасенко[Новачок]
Одн. : Повітря, солодка вода, солона вода, спирт + вода, скло.
Чи не одн. : Масло + вода, каламутна вода, кров (видно під мікроскопом), запорошене повітря, пісок.

відповідь від тіма Верлена[Гуру]
однорідна, правда з деякими домішками-напевно тільки повітря, яким дихаю. все інше -неоднородние, починаючи від їжі і води і закінчуючи помиями і сміттям 🙂

відповідь від 3 відповіді[Гуру]

Вітання! Ось добірка тим з відповідями на Ваше питання: Наведіть по 5 прикладів однорідних і неоднорідних сумішей, з якими ви зустрічаєтеся кожен день.