Kimyo yili demo imtihoni. Kimyo fanidan imtihonning demo versiyalaridagi o'zgarishlar. Ekspertizani o'tkazish tartibi

Texnik xususiyatlari
nazorat o'lchov materiallari
2018 yilda yagona davlat ekspertizasi uchun
kimyo fanidan

1. KIMdan foydalanishning maqsadi

Yagona davlat imtihoni (keyingi o'rinlarda - Yagona davlat imtihoni) - bu standartlashtirilgan shakldagi topshiriqlardan (nazorat o'lchov materiallari) foydalangan holda, o'rta umumiy ta'limning ta'lim dasturlarini o'zlashtirgan shaxslarni tayyorlash sifatini ob'ektiv baholash shaklidir.

Yagona davlat imtihoni 2012 yil 29 dekabrdagi "Rossiya Federatsiyasida ta'lim to'g'risida" gi 273-FZ-sonli Federal qonuniga muvofiq o'tkaziladi.

Nazorat o'lchov materiallari kimyo bo'yicha o'rta (to'liq) umumiy ta'lim davlat standarti Federal komponentining bitiruvchilari tomonidan o'zlashtirish darajasini belgilashga imkon beradi, asosiy va ixtisoslashgan darajalar.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining natijalari o'rta kasb-hunar ta'limi tashkilotlari va oliy kasb-hunar ta'limi tashkilotlari tomonidan kimyo bo'yicha kirish imtihonlari natijalari sifatida tan olinadi.

2. KIM FOYDALANISHINING mazmunini belgilaydigan hujjatlar

3. Tarkibni tanlashga yondashuvlar, KIM USE tuzilmasini rivojlantirish

Kimyo bo'yicha CIM USE 2018-ni rivojlantirishga yondashuvlarning asosini o'tgan yillardagi imtihon modellarini shakllantirish jarayonida aniqlangan umumiy uslubiy ko'rsatmalar tashkil etdi. Ushbu sozlamalarning mohiyati quyidagicha.

• KIM umumiy ta'lim tashkilotlari uchun mavjud bo'lgan kimyo dasturlari tarkibining o'zgarmas yadrosi sifatida qaraladigan bilimlar tizimining assimilyatsiyasini sinab ko'rishga qaratilgan. Standartda ushbu bilim tizimi bitiruvchilarni tayyorlashga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan. Ushbu talablar tekshirilgan tarkib elementlarining CMM-dagi taqdimot darajasi bilan bog'liq.
• KIM yagona davlat imtihonini bitiruvchilarining ta'lim yutuqlarini tabaqalashtirilgan baholash imkoniyatini ta'minlash uchun ular kimyo bo'yicha asosiy ta'lim dasturlarini murakkablikning uch darajasida: asosiy, ilg'or va yuqori darajalarda o'zlashtirishni tekshiradilar. Vazifalar qurilgan o'quv materiali, o'rta maktab bitiruvchilarining umumiy ta'limi uchun ahamiyati asosida tanlanadi.
• Ekspertiza ishining vazifalarini bajarish ma'lum harakatlar majmuasini amalga oshirishni o'z ichiga oladi. Ular orasida eng ko'rsatkichi, masalan: moddalar va reaktsiyalarning tasniflash belgilarini ochib berish; kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini ularning birikmalari formulalari bilan aniqlash; ma'lum bir jarayonning mohiyatini, moddalar tarkibi, tuzilishi va xususiyatlarining o'zaro bog'liqligini tushuntiring. Imtihon topshiruvchining ishni bajarayotganda turli xil harakatlarni amalga oshirishi, o'rganilgan materialni kerakli chuqurlik bilan o'zlashtirish ko'rsatkichi sifatida qaraladi.
• Imtihon ishining barcha variantlarining ekvivalenti kimyo kursining asosiy bo'limlari tarkibidagi asosiy elementlarning o'zlashtirilishini tekshiradigan topshiriqlar sonining bir xil nisbatiga rioya qilish orqali ta'minlanadi.

4. KIMNING FOYDALANISHI tuzilishi

Imtihon ishining har bir versiyasi bitta reja asosida tuzilgan: ish ikki qismdan, shu jumladan 40 ta topshiriqdan iborat. 1-qismda qisqa javob bilan 35 ta vazifa, shu jumladan asosiy qiyinchilik darajasining 26 ta vazifasi (ushbu topshiriqlarning tartib raqamlari: 1, 2, 3, 4, ... 26) va murakkablik darajasi oshgan 9 ta vazifa (ushbu topshiriqlarning tartib raqamlari: 27, 28, 29, ... 35).

2-qism yuqori darajadagi murakkablikdagi 5 ta vazifani batafsil javob bilan o'z ichiga oladi (ushbu topshiriqlarning tartib raqamlari: 36, 37, 38, 39, 40).

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonlari umumiy federal imtihonning o'zgaruvchan tarkibiy qismidir. Uni faqat tibbiyot, kimyo va kimyoviy texnologiya, qurilish, biotexnologiya yoki oziq-ovqat sanoati kabi oliy o'quv yurtlarida o'qishni davom ettiradigan maktab o'quvchilari oladi.

Buni oson deb atash mumkin emas - bu erda atamalar haqidagi oddiy bilimlar bilan ishlamaydi, chunki so'nggi yillarda taklif qilingan variantlardan bitta javobni tanlagan testlar CMMlardan chiqarildi. Bundan tashqari, ushbu imtihonni o'tkazish tartibi, muddati va xususiyatlari haqida hamma narsani bilib olish, shuningdek, 2018 yilgi CMM-larda yuz berishi mumkin bo'lgan o'zgarishlarga oldindan tayyorgarlik ko'rish ortiqcha bo'lmaydi!

Imtihonning namoyish versiyasi-2018

Kimyo fanidan imtihon kunlari

Kimyo bo'yicha imtihon yozish uchun ajratilgan aniq sanalar yanvar oyida ma'lum bo'ladi, o'sha paytda barcha imtihon sinovlari jadvali Rosobrnadzor veb-saytida joylashtiriladi. Yaxshiyamki, bugun bizda 2017/2018 o'quv yilida maktab o'quvchilarining imtihonlari uchun ajratilgan taxminiy muddatlar haqida ma'lumot mavjud:

• Imtihonning dastlabki bosqichi 2018 yil 22 martda boshlanadi. U 15 aprelga qadar davom etadi. FOYDALANIShNI muddatidan oldin yozish bir necha toifadagi talabalarning imtiyozidir. Bularga maktabni 2017/2018 o'quv yilidan oldin tugatgan, ammo biron sababga ko'ra USE ni qabul qilmagan bolalar kiradi; ilgari tugatish to'g'risidagi guvohnomani emas, balki faqat sertifikatni olgan maktab bitiruvchilari; kechki maktab o'quvchilari; chet elda yashash yoki o'qish uchun ketgan o'rta maktab o'quvchilari; boshqa shtatlarda o'rta ma'lumot olgan, ammo o'qishga kirgan maktab o'quvchilari. Shuningdek, xalqaro musobaqalar va musobaqalarda Rossiya Federatsiyasi vakili bo'lgan talabalar va umumrossiya tadbirlarida qatnashadigan maktab o'quvchilari erta etkazib berishdan foydalanadilar. Agar sizga vaqt oralig'ida imtihon topshirishning asosiy davriga to'g'ri keladigan tibbiy aralashuv yoki reabilitatsiya ko'rsatilsa, siz imtihonni muddatidan oldin topshirishingiz mumkin. Muhim nuqta: har qanday sabab tegishli hujjatlar bilan tasdiqlanishi kerak;
• 2018 yil 28 may kuni imtihonning asosiy sanalari boshlanadi. Rosobrnadzorning dastlabki rejalariga ko'ra, imtihon muddati 10 iyunga qadar tugaydi;
• 2018 yil 4 sentyabrda imtihon topshirishning qo'shimcha davri boshlanadi.

Ba'zi statistik ma'lumotlar

So'nggi paytlarda ushbu o'quv imtihonini tanlagan maktab o'quvchilari soni ko'payib bormoqda - 2017 yilda uni 74 mingga yaqin kishi topshirdi (2016 yilga nisbatan 12 mingtaga ko'p). Bundan tashqari, muvaffaqiyat darajasi sezilarli darajada yaxshilandi - muvaffaqiyatsizlikka uchragan talabalar soni (eng kam ballga erisha olmaganlar) 1,1% ga kamaydi. Ushbu fan bo'yicha o'rtacha ball 67,8-56,3 ballni tashkil etadi, bu maktab "to'rtligi" darajasiga to'g'ri keladi. Umuman olganda, ushbu mavzu, murakkabligiga qaramay, talabalar juda yaxshi topshirishadi.

Ekspertizani o'tkazish tartibi

Ushbu FOYDALANIShni yozishda talabalarga davriy tizimdan, tuzlar, kislotalar va asoslarning eruvchanligi to'g'risidagi ma'lumotlar jadvalidan, shuningdek, metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatorlari ma'lumotnomalaridan foydalanishga ruxsat beriladi. Ushbu materiallarni o'zingiz bilan olib ketishning hojati yo'q - barcha ruxsat etilgan ma'lumotnomalar talabalarga imtihon kartasi bilan bitta to'plamda taqdim etiladi. Bundan tashqari, o'n birinchi sinf o'quvchisi imtihon uchun dasturlash funktsiyasiga ega bo'lmagan kalkulyatorni olishi mumkin.

Eslatib o'tamiz, imtihonni o'tkazish tartibi talabalarning har qanday harakatlarini qat'iy tartibga soladi. Agar siz to'satdan do'stingiz bilan muammoning echimini muhokama qilishni istasangiz, javobni smartfon yoki echimini topadigan vositada josuslik qilmoqchi bo'lsangiz yoki hojatxonadan kimnidir chaqirishga qaror qilsangiz, siz universitetga kirish imkoniyatini osongina yo'qotishingiz mumkinligini unutmang. Aytgancha, siz hojatxonaga yoki birinchi yordam punktiga borishingiz mumkin, lekin faqat ruxsatnoma va imtihon komissiyasining a'zosi hamrohligida.

2018 yilda kimyo fanidan imtihon 35 vazifaga kengaytirilib, ular uchun 3,5 soat vaqt ajratildi

Kimyo bo'yicha imtihondagi yangiliklar

FIPI xodimlari yangi turdagi CMM-lardagi quyidagi o'zgarishlar to'g'risida xabar berishadi.

1. 2018 yilda batafsil javobga ega bo'lgan murakkab vazifalar soni ko'paytiriladi. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bilan bog'liq 30-sonli bitta yangi vazifani taqdim etdi. Endi talabalar oldida jami 35 ta vazifa bor.
2. Siz hali ham barcha ishlar uchun 60 ta asosiy ball to'plashingiz mumkin. Balansga chipta birinchi qismidan oddiy topshiriqlarni bajarish uchun beriladigan ballarni kamaytirish orqali erishildi.

Chipta tarkibi va tarkibiga nimalar kiradi?

Imtihonda talabalar anorganik, umumiy va organik kimyo fanidan mavzularni qay darajada bilishini namoyish etishlari kerak. Topshiriqlar sizning kimyoviy elementlar va moddalar haqidagi bilimlaringiz, kimyoviy reaktsiyalarni o'tkazish mahoratingiz, kimyoning asosiy qonunlari va nazariy qoidalarini bilishingizni tekshiradi. Bundan tashqari, maktab o'quvchilari kimyoviy hodisalarning tizimli mohiyati va sababliligini qanchalik yaxshi tushunishlari, moddalarning genezisi va ularni bilish usullari to'g'risida qanchalik bilimga ega ekanliklari aniq bo'ladi.

Strukturaviy ravishda chiptani ikkita qismga bo'lingan 35 ta vazifa taqdim etadi:

• 1 qism - qisqa javob bilan 29 ta vazifa. Ushbu vazifalar kimyoning nazariy asoslari, noorganik va organik kimyo, bilish usullari va ximiyadan hayotda foydalanishga bag'ishlangan. KIMning ushbu qismida siz 40 ball to'plashingiz mumkin (chipta uchun barcha ballarning 66,7%);
• 2-qism - murakkablikning yuqori darajadagi 6 ta vazifasi, unda batafsil javob beriladi. Siz nostandart vaziyatlar bilan bog'liq muammolarni hal qilishingiz kerak. Barcha vazifalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga, ion almashinish reaktsiyalariga, noorganik va organik moddalarning o'zgarishiga yoki murakkab hisob-kitoblarga bag'ishlangan. KIMning ushbu qismida siz 20 ball to'plashingiz mumkin (chipta uchun barcha ballarning 33,3%).

Hammasi bo'lib bitta chipta uchun 60 tagacha asosiy ball to'planishi mumkin. Uni hal qilish uchun 210 daqiqa vaqt ajratiladi, uni quyidagicha tarqatishingiz kerak:

• birinchi qismdan asosiy vazifalar uchun - har biri 2-3 daqiqa;
• birinchi qismdan boshlab qiyinchilik darajasi ko'tarilgan vazifalar uchun - 5 dan 7 minutgacha;
• ikkinchi qismdan boshlab qiyinligi yuqori bo'lgan vazifalar uchun - 10 dan 15 minutgacha.

Imtihon ballari qanday qilib baholarga o'tkaziladi?

Ish ballari etuklik sertifikatiga ta'sir qiladi, shuning uchun ular bir necha yil ketma-ket maktab o'quvchilariga tanish bo'lgan baholash tizimiga tarjima qilingan. Ballar avval ma'lum oraliqlarga bo'linib, so'ngra baholarga o'tkaziladi:

• 0-35 ball "ikkita" bilan bir xil;
• 36-55 ball imtihonga qoniqarli tayyorgarlik darajasini ko'rsatadi va "uch" ga teng;
• 56-72 ball - bu sertifikatda "to'rtlik" olish imkoniyati;
• 73 ball va undan yuqori ko'rsatkich talabaning mavzuni mukammal bilishini ko'rsatuvchi ko'rsatkichdir.

Kimyo imtihoniga sifatli tayyorgarlik nafaqat tanlangan universitetga kirish, balki sertifikatdagi belgingizni yaxshilashga imkon beradi!

Kimyo bo'yicha imtihonni to'ldirmaslik uchun siz kamida 36 ball to'plashingiz kerak. Shunga qaramay, ozmi-ko'pmi nufuzli universitetga kirish uchun kamida 60-65 ball to'plash kerakligini yodda tutish kerak. Eng yaxshi o'quv yurtlariga byudjetdan 85-90 ball va undan yuqori ball to'plaganlargina qabul qilinadi.

Kimyo bo'yicha imtihonga qanday tayyorgarlik ko'rish kerak?

Siz maktab kimyo kursidan qolgan bilimlarga tayanib, federal imtihondan o'ta olmaysiz. Bo'shliqlarni to'ldirish uchun allaqachon kuzning boshida darsliklarga va echim kitoblariga murojaat qilish kerak! Ehtimol siz 9 yoki 10-sinflarda o'qigan ba'zi bir mavzular xotirangizda saqlanib qolmagan bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, malakali tayyorgarlik FIPI komissiyasi tomonidan maxsus ishlab chiqilgan namoyish chiptalari - KIMlarni ishlab chiqishni o'z ichiga oladi.

14/11/2016 FIPI veb-saytida tasdiqlangan namoyish variantlari, kodifikatorlari va nazorat o'lchov materiallari va birlamchi davlat imtihonlari va 2017 yilgi asosiy davlat imtihonlari, shu jumladan kimyo bo'yicha nashr etilgan.

Javoblar bilan 2017 yil kimyo fanidan imtihonning demo versiyasi

Vazifalar varianti + javoblar	Namoyishni yuklab oling
Texnik xususiyatlari	demo variant himiya ege
Kodifikator	kodifikator

Kimyo bo'yicha imtihonning demo versiyalari 2016-2015

Kimyo	Demo + javoblarini yuklab oling
2016	ege 2016 yil
2015	ege 2015

2017 yilda kimyo bo'yicha KIMda sezilarli o'zgarishlar yuz berdi, shuning uchun o'tgan yillar demolari sizning ma'lumotingiz uchun taqdim etilgan.

Kimyo - muhim o'zgarishlar: imtihon ishlarining tuzilishi optimallashtirilgan:

1. CMM 1-qismining tuzilishi tubdan o'zgartirildi: bitta javobni tanlash vazifalari chiqarib tashlandi; vazifalar alohida tematik bloklarga birlashtirilgan bo'lib, ularning har birida asosiy va yuqori darajadagi murakkablik vazifalari mavjud.

2. Umumiy topshiriqlar soni 40 tadan (2016 yilda) 34 taga qisqartirildi.

3. Anorganik va organik moddalarning genetik aloqasi (9 va 17) haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishini tekshiradigan asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar uchun baholash shkalasi (1 dan 2 ballgacha) o'zgartirildi.

4. Asarni umuman bajarish uchun maksimal birlamchi ball 60 ballni tashkil etadi (2016 yildagi 64 ball o'rniga).

Kimyo fanidan imtihonning davomiyligi

Ekspertiza ishining umumiy davomiyligi 3,5 soat (210 daqiqa).

Shaxsiy vazifalarni bajarish uchun ajratilgan taxminiy vaqt:

1) 1-qismning asosiy murakkablik darajasining har bir vazifasi uchun - 2-3 daqiqa;

2) 1-qism ko'tarilgan murakkablik darajasining har bir vazifasi uchun - 5-7 daqiqa;

3) 2-qismning yuqori darajadagi har bir vazifasi uchun - 10-15 minut.

1-3-topshiriqlar uchun quyidagi qator kimyoviy elementlardan foydalaning. 1-3-vazifalardagi javob raqamlar ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu satrdagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Vazifa raqami 1

Seriyada ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.

Javob: 3; besh

Asosiy kichik guruhlar elementlarining tashqi energiya darajasidagi (elektron qatlam) elektronlar soni guruh soniga teng.

Shunday qilib, kremniy va uglerod taqdim etilgan variantlardan mos keladi. ular jadvalning to'rtinchi guruhining asosiy kichik guruhida D.I. Mendeleev (IVA guruhi), ya'ni. 3 va 5-javoblar to'g'ri.

Vazifa raqami 2

Ro'yxatdagi kimyoviy elementlardan D.I.ning kimyoviy elementlari davriy jadvalidagi uchta elementni tanlang. Mendeleyev xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni metall xossalarining ortish tartibida joylashtiring.

Javob maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.

Javob: 3; 4; 1

Bir davrda taqdim etilgan elementlardan uchtasi natriy Na, kremniy Si va magniy Mg.

Davriy jadvalning bir davri mobaynida harakatlanayotganda D.I. Mendeleev (gorizontal chiziqlar) o'ngdan chapga tashqi qatlamda joylashgan elektronlarning qaytishini osonlashtiradi, ya'ni. elementlarning metall xossalari kuchayadi. Shunday qilib, Si seriyasida natriy, kremniy va magniyning metall xossalari kuchayadi

Vazifa raqami 3

Qatorda sanab o'tilgan elementlar orasidan eng past oksidlanish darajasi –4 bo'lgan ikkita elementni tanlang.

Javob maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; besh

Oktet qoidasiga ko'ra, kimyoviy elementlarning atomlari tashqi elektron darajasida, zo'r gazlar singari, 8 ta elektronga ega. Bunga oxirgi darajadagi elektronlardan voz kechish orqali erishish mumkin, keyin 8 ta elektronni o'z ichiga olgan avvalgisi tashqi bo'ladi, yoki aksincha, sakkiztagacha qo'shimcha elektronlarni biriktirish orqali. Natriy va kaliy gidroksidi metallar bo'lib, birinchi guruh (IA) ning asosiy kichik guruhiga kiradi. Demak, ularning atomlarining tashqi elektron qatlamida har biri bittadan elektron mavjud. Shu nuqtai nazardan, bitta elektronni yo'qotish energetik jihatdan yana etti qo'shimcha qo'shilgandan ko'ra qulayroqdir. Magnezium bilan vaziyat shunga o'xshash, faqat u ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida, ya'ni tashqi elektron darajasida ikkita elektronga ega. Shuni ta'kidlash kerakki, natriy, kaliy va magniy metallarga tegishli bo'lib, metallar uchun, asosan, salbiy oksidlanish darajasi mumkin emas. Har qanday metalning minimal oksidlanish darajasi nolga teng va oddiy moddalarda kuzatiladi.

Uglerod C va kremniy Si kimyoviy elementlari metall emas va to'rtinchi guruh (IVA) ning asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning tashqi elektron qatlamida 4 ta elektron borligini anglatadi. Shu sababli, ushbu elementlar uchun ushbu elektronlarning chiqishi ham, jami 8 ga yana to'rttasini qo'shilishi mumkin. Kremniy va uglerod atomlari 4 tadan ortiq elektronni biriktira olmaydi, shuning uchun ular uchun minimal oksidlanish darajasi -4 ga teng.

Vazifa raqami 4

Tavsiya etilgan ro'yxatdan ionli birikma mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Javob: 1; 3

Aksariyat hollarda odatdagi metall atomlari va metall bo'lmagan atomlar bir vaqtning o'zida uning tarkibiy qismlariga kiritilganligi bilan birikmada ionli bog'lanish mavjudligini aniqlash mumkin.

Shu asosda birikmada 1 - Ca (ClO 2) 2 raqami ostida ion bog'lanish mavjudligini aniqlaymiz, chunki uning formulasida odatdagi metall kaltsiy atomlarini va metall bo'lmagan atomlarni - kislorod va xlorni ko'rishingiz mumkin.

Shu bilan birga, ushbu ro'yxatda metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olgan boshqa birikmalar mavjud emas.

Yuqoridagi belgidan tashqari, birikma tarkibidagi ion bog'lanishining mavjudligini aytish mumkin, agar uning tarkibiy birligi ammoniy kationi (NH 4 +) yoki uning organik analoglari - alkilammoniy kationlari RNH 3 +, dialkilammoniy R 2 NH 2 +, sinovkilammoniy R 3 NH bo'lsa + va tetraalkilammoniy R 4 N +, bu erda R ba'zi uglevodorod radikalidir. Masalan, bog'lanishning ionli turi (CH 3) 4 NCl birikmasida (CH 3) 4 + kationi va Cl - xlorid ioni o'rtasida sodir bo'ladi.

Vazifada ko'rsatilgan birikmalar orasida ammoniy xlorid mavjud bo'lib, unda ion aloqasi ammoniy kationi NH 4 + va xlorid ioni Cl - o'rtasida amalga oshiriladi.

Vazifa raqami 5

Moddaning formulasi va ushbu moddaning tegishli bo'lgan klassi / guruhi o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan ikkinchi ustundan tegishli pozitsiyani tanlang.

Javob maydoniga tanlangan ulanishlarning raqamlarini yozing.

Javob: A-4; B-1; 3-da

Izoh:

Kislota tuzlari harakatlanuvchi vodorod atomlarini metall kation, ammoniy yoki alkilammoniy kationi bilan to'liq almashtirmaslik natijasida olingan tuzlar deyiladi.

Maktab o'quv dasturida uchraydigan noorganik kislotalarda barcha vodorod atomlari harakatchan, ya'ni ularni metall bilan almashtirish mumkin.

Taqdim etilgan ro'yxatdagi kislotali noorganik tuzlarning namunalari ammoniy bikarbonat NH 4 HCO 3 - uglerod kislotasidagi ikki vodorod atomidan birini ammoniy kationi bilan almashtirish mahsulotidir.

Asosan, kislotali tuz normal (o'rtacha) tuz va kislota o'rtasidagi o'zaro faoliyatdir. NH 4 HCO 3 bo'lsa - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 va karbonat kislota H 2 CO 3 orasidagi o'rtacha.

Organik moddalarda faqat karboksil guruhlari (-COOH) tarkibiga kiradigan vodorod atomlari yoki fenollarning gidroksil guruhlari (Ar-OH) metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ya'ni, masalan, natriy asetat CH 3 COONa, uning molekulasida barcha vodorod atomlari metall kationlari bilan almashtirilmasligiga qaramay, kislota tuzi (!) Emas, balki vosita hisoblanadi. To'g'ridan-to'g'ri uglerod atomiga biriktirilgan organik moddalardagi vodorod atomlari deyarli hech qachon metall atomlari bilan almashtirilmaydi, faqat uch karra C≡C bog'lanishidagi vodorod atomlari bundan mustasno.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar metall bo'lmagan oksidlar bo'lib, ular tarkibida asosiy oksidlar yoki asoslar bilan tuzlar hosil qilmaydi, ya'ni ular bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi (ko'pincha) yoki ular bilan reaksiyada boshqa mahsulot (tuz emas) beradi. Ko'pincha tuz hosil qilmaydigan oksidlar metall bo'lmagan oksidlar bo'lib, ular asoslar va asos oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ammo, bu yondashuv har doim tuz hosil qilmaydigan oksidlarni aniqlash uchun ishlamaydi. Masalan, CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, asosiy temir (II) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi, ammo tuz emas, balki erkin metall hosil bo'ladi:

CO + FeO \u003d CO 2 + Fe

Maktab kimyo kursidan tuz hosil qilmaydigan oksidlarga +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall bo'lmagan oksidlar kiradi. Ularning barchasi 4-imtihonda topilgan - bu CO, NO, N 2 O va SiO (oxirgi SiO men hech qachon vazifalarda uchrashmaganman).

Vazifa raqami 6

Tavsiya etilgan moddalar ro'yxatidan har biri temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

1. rux xlorid
2. mis (II) sulfat
3. konsentrlangan nitrat kislota
4. suyultirilgan xlorid kislota
5. alyuminiy oksidi

Javob: 2; 4

Sink xlorid tuz, temir esa metalldir. Metall tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar u tuzning bir qismiga qaraganda faolroq bo'lsa. Metalllarning nisbiy faolligi bir qator metall faolligi bilan belgilanadi (boshqa yo'l bilan, bir qator metall kuchlanishlari). Metall faollik qatoridagi temir ruxning o'ng tomonida joylashgan bo'lib, demak u kam faol va sinkni tuzdan siqib chiqara olmaydi. Ya'ni, temirning 1-modda bilan reaktsiyasi ketmaydi.

Mis (II) sulfat CuSO 4 temir bilan reaksiyaga kirishadi, chunki temir misning chap tomonida faollik oralig'ida, ya'ni u ancha faol metaldir.

Konsentrlangan nitrat va kontsentrlangan sulfat kislotalar passivatsiya kabi hodisani hisobga olgan holda temir, alyuminiy va xrom bilan qizdirilmasdan reaksiyaga kirisha olmaydi: bu metallarning yuzasida ushbu kislotalar ta'sirida himoya qilmaydigan qobiq vazifasini o'taydigan tuz hosil bo'ladi. Biroq, qizdirilganda, bu himoya qobig'i eriydi va reaktsiya mumkin bo'ladi. O'sha. chunki isitishning yo'qligi, temirning konsentratsiyali reaktsiyasi. HNO 3 oqmaydi.

Xlorid kislota, kontsentratsiyasidan qat'i nazar, oksidlanmaydigan kislotalarga tegishli. Vodorodning chap tomonida joylashgan faol metallar vodorod evolyutsiyasi bilan oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Temir bunday metallarga tegishli. Xulosa: temirning xlorid kislota bilan reaktsiyasi davom etmoqda.

Agar metall va metall oksidi bo'lsa, reaktsiya, xuddi tuzdagi kabi, erkin metall oksidning bir qismiga qaraganda faolroq bo'lsa, mumkin. Fe, metallarning bir qator faoliyatiga ko'ra, Al ga qaraganda kamroq faol. Demak, Fe Al 2 O 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Vazifa raqami 7

Tavsiya etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita oksidni tanlang, ammo munosabat bildirmang natriy gidroksid eritmasi bilan.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

CO tuz hosil qilmaydigan oksiddir, ishqorning suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi.

(Shuni esda tutish kerakki, og'ir sharoitlarda - yuqori bosim va harorat - u baribir qattiq gidroksidi bilan reaksiyaga kirishadi, formatlar hosil qiladi - formik kislota tuzlari.)

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) - kislotali oksid, bu oltingugurt kislotasiga to'g'ri keladi. Kislota oksidlari kislotalar va boshqa kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ya'ni, SO 3 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va asos - natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi.

CuO - mis (II) oksidi - asosan asosiy xususiyatlarga ega oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Muvofiq

MgO - magniy oksidi - odatdagi asosiy oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Muvofiq

Amnoterapiya xususiyatlariga ega bo'lgan oksid ZnO kuchli kuchli asoslar bilan ham, kislotalar bilan ham (shuningdek, kislotali va asosli oksidlar) ham osonlikcha reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi.

Vazifa raqami 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

Javob: 4; 2018-04-02 121 2

Anorganik kislotalarning ikki tuzi orasidagi reaktsiyada, faqat termal beqaror ammoniy nitrit hosil bo'lishi sababli nitritlar va ammoniy tuzlarining issiq eritmalari aralashtirilganda gaz hosil bo'ladi. Masalan,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Biroq, nitritlar ham, ammoniy tuzlari ham ro'yxatga olinmagan.

Bu shuni anglatadiki, uchta tuzdan biri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3) yoki kislota (HCl) yoki ishqor (NaOH) bilan reaksiyaga kirishadi.

Anorganik kislotalar tuzlari orasida faqat ammoniy tuzlari gidroksidi bilan ta'sir o'tkazganda gazni chiqaradi:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ammoniy tuzlari, biz aytganidek, ro'yxatda yo'q. Tuzning kislota bilan o'zaro ta'sirining faqat bir varianti mavjud.

Belgilangan moddalar orasida tuzlarga Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3 kiradi. Mis nitratining xlorid kislota bilan reaktsiyasi davom etmaydi, chunki na gaz, na cho'kma va na kam dissotsilanuvchi moddalar (suv yoki kuchsiz kislota) hosil bo'ladi. Natriy silikat xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi, ammo gaz emas, balki kremniy kislotaning oq jelatinli cho'kmasi chiqishi tufayli:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Oxirgi variant qoladi - kaliy sulfit va xlorid kislotaning o'zaro ta'siri. Darhaqiqat, sulfit va deyarli har qanday kislota o'rtasidagi ion almashinish reaktsiyasi natijasida beqaror oltingugurt kislotasi hosil bo'lib, u bir zumda rangsiz gazli oltingugurt (IV) oksidi va suvga ajraladi.

Vazifa raqami 9

• 1. KCl (eritma)
• 2. K 2 O
• 3. H 2
• 4. HCl (ortiqcha)
• 5. CO 2 (eritma)

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: 2; besh

CO 2 kislotali oksiddir va uni tuzga aylantirish uchun uni asosiy oksid yoki asos bilan davolash kerak. O'sha. kaliy karbonat CO 2 dan olish uchun uni kaliy oksidi yoki kaliy gidroksidi bilan ta'sir qilish kerak. Shunday qilib, X moddasi kaliy oksidi:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaliy bikarbonat KHCO 3, xuddi kaliy karbonat singari, uglerod kislotasining tuzidir, faqat farqi shundaki, bikarbonat uglerod kislotasida vodorod atomlarining to'liq almashtirilmaganligi mahsulotidir. Oddiy (o'rtacha) tuzdan kislotali tuz olish uchun unga shu tuzni hosil qilgan bir xil kislota bilan ta'sir qilish kerak yoki aks holda suv ishtirokida ushbu kislotaga mos keladigan kislotali oksid bilan harakat qilish kerak. Shunday qilib, reaktiv Y karbonat angidriddir. Kaliy karbonatning suvli eritmasidan o'tkazilganda, ikkinchisi kaliy bikarbonatiga o'tadi:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Vazifa raqami 10

Reaksiya tenglamasi va bu reaktsiyada namoyon bo'ladigan azot elementining xususiyati o'rtasida moslikni o'rnating: har bir harf bilan ko'rsatilgan pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-4; B-2; AT 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - tuz, tarkibida ammoniy kationi NH 4 +. Ammoniy kationida azot har doim -3 oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida u ammiak NH 3 ga aylanadi. Vodorod deyarli har doim (metall bilan birikmalaridan tashqari) +1 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun ammiak molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azotning oksidlanish darajasi -3 ga teng bo'lishi kerak. Shunday qilib, azotning oksidlanish darajasida o'zgarish bo'lmaydi; u oksidlanish-qaytarilish xususiyatlarini namoyish etmaydi.

B) Yuqorida ko'rsatilgandek, ammiak NH 3 tarkibidagi azot -3 oksidlanish darajasiga ega. CuO bilan reaksiya natijasida ammiak oddiy N 2 moddaga aylanadi. Har qanday oddiy moddada u hosil bo'lgan elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Shunday qilib, azot atomi salbiy zaryadini yo'qotadi va salbiy zaryad uchun elektronlar javobgar bo'lgani uchun, bu ularning reaktsiya natijasida azot atomi tomonidan yo'qolishini anglatadi. Reaksiya natijasida ba'zi elektronlarini yo'qotadigan elementni qaytaruvchi vosita deyiladi.

B) NH 3 ning azotning oksidlanish darajasi -3 bilan reaktsiyasi natijasida u NO azot oksidiga aylanadi. Kislorod deyarli har doim -2 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun azot oksidi molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot atomi +2 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak. Demak, reaksiya natijasida azot atomining oksidlanish darajasi -3 dan +2 ga o'zgargan. Bu azot atomining 5 ta elektronni yo'qotishini ko'rsatadi. Ya'ni, azot, B holatidagi kabi, kamaytiruvchi vosita.

D) N 2 oddiy moddadir. Barcha oddiy moddalarda ularni hosil qiluvchi element oksidlanish darajasiga ega 0. Reaksiya natijasida azot Li3N litiy nitridiga aylanadi. Ishqoriy metalning noldan tashqari yagona oksidlanish darajasi (har qanday elementning oksidlanish darajasi 0 ga teng) +1 ga teng. Shunday qilib, Li3N strukturaviy birligi elektr neytral bo'lishi uchun azot -3 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak. Ma'lum bo'lishicha, reaksiya natijasida azot manfiy zaryadga ega bo'lib, bu elektronlar qo'shilishini anglatadi. Ushbu reaktsiyadagi azot oksidlovchi moddadir.

Vazifa raqami 11

Moddaning formulasi bilan reaktivlar o'rtasida moslik o'rnating, ularning har biri bilan ushbu modda o'zaro ta'sirlashishi mumkin: har bir pozitsiya uchun harf bilan ko'rsatilgan, raqam bilan ko'rsatilgan pozitsiyani tanlang.

Moddaning formulasi	Reaktivlar
D) ZnBr 2 (eritma)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-3; B-2; AT 4; G-1

Izoh:

A) Gazli vodorod oltingugurt eritmasi orqali o'tganda, vodorod sulfidi H 2 S hosil bo'ladi:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Xlor ezilgan oltingugurt ustidan xona haroratida o'tkazilganda, oltingugurtli diklorid hosil bo'ladi:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Imtihonni topshirish uchun oltingugurtning xlor bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniq bilishingiz shart emas va shunga ko'ra ushbu tenglamani yozishingizga hojat yo'q. Eng asosiysi, oltingugurt xlor bilan reaksiyaga kirishishini asosiy darajada eslashdir. Xlor kuchli oksidlovchi moddadir, oltingugurt ko'pincha ikkita funktsiyani namoyon qiladi - oksidlovchi va qaytaruvchi. Ya'ni agar oltingugurtga molekulyar xlor Cl 2 bo'lgan kuchli oksidlovchi vosita ta'sir etsa, u oksidlanadi.

Oltingugurt kislorodda moviy alangada yonib, o'tkir hidli gaz - SO 2 oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi:

B) SO 3 - oltingugurt (VI) oksidi kislotali xususiyatlarga ega. Bunday oksidlar uchun eng tipik reaktsiyalar suv bilan, shuningdek asosiy va amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaktsiyalardir. 2-raqamli ro'yxatda biz faqat suv va asosiy oksidi BaO va gidroksidi KOHni ko'ramiz.

Kislotali oksid asos oksidi bilan reaksiyaga kirishganda tegishli kislota va asosiy oksidning bir qismi bo'lgan metallning tuzi hosil bo'ladi. Kislota oksidi kislota hosil qiluvchi element oksiddagi kabi oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislotaga mos keladi. Sulfat kislota H 2 SO 4 SO 3 oksidiga to'g'ri keladi (ikkalasi ham oltingugurtning oksidlanish darajasi +6). Shunday qilib, SO 3 metall oksidlari bilan o'zaro aloqada bo'lganda sulfat kislota tuzlari - sulfat ioni SO 4 2 bo'lgan sulfatlar olinadi:

SO 3 + BaO \u003d BaSO 4

Suv bilan ta'sir o'tkazishda kislotali oksid tegishli kislotaga aylanadi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Va kislotali oksidlar metall gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishganda, tegishli kislota va suvning tuzi hosil bo'ladi:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Zn gidroksidi Zn (OH) 2 tipik amfoter xususiyatga ega, ya'ni u kislotali oksidlar bilan ham, kislotalar bilan ham, asosiy oksidlar va ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. 4-ro'yxatda biz ikkala kislotani - gidrobromik HBr va sirka va gidroksidi - LiOH ni ko'ramiz. Eslatib o'tamiz, gidroksidi suvda eruvchan metall gidroksidlar deb ataladi:

Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Bromli sink ZnBr 2 - bu tuz, suvda eriydi. Eriydigan tuzlar uchun ion almashinish reaktsiyalari eng ko'p uchraydi. Ikkala boshlang'ich tuzlari ham erishi va cho'kma hosil bo'lishi sharti bilan tuz boshqa tuz bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Shuningdek, ZnBr 2 tarkibida bromid ioni Br- mavjud. Ular davriy jadvalda yuqori bo'lgan Hal 2 galogenlari bilan reaksiyaga kirisha olishlari metall haloidlariga xosdir. Shunday qilib? tavsiflangan reaktsiyalar turlari 1-ro'yxatdagi barcha moddalar bilan davom etadi:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2

Vazifa raqami 12

Moddaning nomi bilan ushbu moddaning qaysi sinfiga / guruhiga mos kelishini belgilang: har bir harf bilan ko'rsatilgan pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-4; B-2; 1da

Izoh:

A) Metilbenzol, aka toluol, strukturaviy formulaga ega:

Ko'rib turganingizdek, ushbu moddaning molekulalari faqat uglerod va vodoroddan iborat, shuning uchun metilbenzol (toluol) uglevodorodlarga ishora qiladi.

B) Anilinning (aminobenzol) strukturaviy formulasi quyidagicha:

Strukturaviy formuladan ko'rinib turibdiki, anilin molekulasi aromatik uglevodorod radikalidan (C 6 H 5 -) va amino guruhdan (-NH 2) iborat, shuning uchun anilin aromatik aminlarga ishora qiladi, ya'ni. to'g'ri javob 2.

C) 3-metilbutanal. Tugatish "al" moddaning aldegidlarga tegishli ekanligini ko'rsatadi. Ushbu moddaning tarkibiy formulasi:

Vazifa raqami 13

Tavsiya etilgan ro'yxatdan buten-1 ning tarkibiy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang.

1. butan
2. siklobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metilpropen

Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 2; besh

Izoh:

Izomerlar - bu bir xil molekulyar formulaga ega va har xil strukturali, ya'ni. atomlarni birlashtirish tartibida farq qiladigan, ammo bir xil molekulalar tarkibiga ega moddalar.

Vazifa raqami 14

Tavsiya etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, kaliy permanganat eritmasi bilan ta'sir o'tkazishda eritmaning rang o'zgarishi kuzatiladi.

1. sikloheksan
2. benzol
3. toluol
4. propan
5. propilen

Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; besh

Izoh:

Alkanlar, shuningdek 5 yoki undan ortiq uglerod atomining halqa kattaligi bo'lgan sikloalkanlar juda inertdir va hatto kuchli oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari bilan, masalan, kaliy permanganat KMnO 4 va kaliy dixromat K 2 Cr 2 O 7 bilan reaksiyaga kirishmaydi. Shunday qilib, 1 va 4-variantlar yo'qoladi - kaliy permanganatning suvli eritmasiga sikloheksan yoki propan qo'shilsa, rang o'zgarmaydi.

Benzolning gomologik seriyasidagi uglevodorodlar orasida faqat benzol oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari ta'sirida passiv bo'ladi, qolgan barcha gomologlar muhitga qarab yoki karboksilik kislotalarga yoki ularga tegishli tuzlarga oksidlanadi. Shunday qilib, 2-variant (benzol) chiqarib tashlanadi.

To'g'ri javoblar 3 (toluol) va 5 (propilen). Ikkala moddalar ham reaktsiyalar tufayli binafsha rangli kaliy permanganat eritmasini rangsizlantiradi:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Vazifa raqami 15

Tavsiya etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3. H 2
• 4. Ag 2 O (NH 3 eritmasi)
• 5. CH 3 OCH 3

Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

Izoh:

Formaldegid aldegidlar sinfiga kiradi - molekula oxirida aldegid guruhi bo'lgan kislorodli organik birikmalar:

Aldegidlarning odatdagi reaktsiyalari - bu funktsional guruh bo'ylab davom etadigan oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalari.

Formaldegid uchun javoblar ro'yxati orasida qaytarilish reaktsiyalari xarakterlidir, bu erda vodorod qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi (kat. - Pt, Pd, Ni) va oksidlanish - bu holda kumush oynaning reaktsiyasi.

Nikel katalizatorida vodorod bilan kamaytirilganda formaldegid metanolga aylanadi:

Kumush oynali reaktsiya - kumush oksidi ammiak eritmasidan kumushni qaytarish. Ammiakning suvli eritmasida eritilganda kumush oksidi murakkab birikma - diammin kumush gidroksidi (I) OH ga aylanadi. Formaldegid qo'shilgandan keyin kumush kamayib ketadigan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi paydo bo'ladi:

Vazifa raqami 16

Taqdim etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

1. propan
2. xlorometan
3. vodorod
4. natriy gidroksidi
5. xlorid kislota

Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 2; besh

Izoh:

Metilamin amin sinfining organik birikmalarini ifodalaydigan eng oddiy hisoblanadi. Ominlarning xarakterli xususiyati azot atomida yolg'iz elektron juftligining mavjudligidir, natijada aminlar asoslarning xususiyatlarini namoyon qiladi va reaktsiyalarda nukleofillar vazifasini bajaradi. Shunday qilib, taklif qilingan javob variantlaridan metilamin asos va nukleofil sifatida xlorometan va xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Vazifa raqami 17

Moddalarning transformatsiyalarining quyidagi sxemasi berilgan:

Belgilangan moddalardan qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang.

• 1. H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alkogol)

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: 4; 2018-04-02 121 2

Izoh:

Spirtli ichimliklarni olish reaktsiyalaridan biri bu halogenlangan alkanlar gidrolizining reaktsiyasi. Shunday qilib, etanolni xloretandan gidroksidi suvli eritmasi bilan ikkinchisiga ta'sir qilish orqali olish mumkin - bu holda NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Keyingi reaktsiya - etil spirtining oksidlanish reaktsiyasi. Spirtlarning oksidlanishi mis katalizatorida yoki CuO yordamida amalga oshiriladi:

Vazifa raqami 18

Ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan modda va mahsulot nomi o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Javob: 5; 2; 3; 6

Izoh:

Alkanlar uchun eng tipik reaksiyalar erkin radikallarni almashtirish reaktsiyalari bo'lib, uning davomida vodorod atomi halogen atomi bilan almashtiriladi. Shunday qilib, etanni bromlash bilan siz brometanni olishingiz mumkin va izobutan, 2-bromisobutanni bromlash orqali:

Siklopropan va siklobutan molekulalarining kichik tsikllari beqaror bo'lganligi sababli, bu molekulalarning tsikllari bromlash paytida ochiladi, shuning uchun qo'shilish reaktsiyasi davom etadi:

Siklopropan va siklobutan tsikllaridan farqli o'laroq, sikloheksan tsikli katta, natijada vodorod atomi brom atomi bilan almashtiriladi:

Vazifa raqami 19

Ushbu moddalarning o'zaro ta'siri jarayonida hosil bo'ladigan reaktiv moddalar va uglerod o'z ichiga olgan mahsulot o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan tegishli pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: 5; 4; 6; 2018-04-02 121 2

Vazifa raqami 20

Taklif qilinayotgan reaksiya turlari ro'yxatidan gidroksidi metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikki turdagi reaktsiyalarni tanlang.

1. katalitik
2. bir hil
3. qaytarib bo'lmaydigan
4. oksidlanish-qaytarilish
5. neytrallash reaktsiyasi

Javob maydoniga tanlangan reaktsiya turlarining raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

Ishqoriy metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. jadvalining I guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. Mendeleyev va kamaytiruvchi moddalar bo'lib, tashqi darajada joylashgan elektronni bemalol berishadi.

Agar biz M harfi bilan gidroksidi metallni belgilasak, unda gidroksidi metallning suv bilan reaktsiyasi quyidagicha bo'ladi:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Ishqoriy metallar suvga nisbatan juda reaktivdir. Reaksiya katta miqdordagi issiqlik chiqishi bilan zo'ravonlik bilan davom etadi, qaytarilmas va katalizator (katalitik bo'lmagan) - reaktsiyani tezlashtiradigan va reaksiya mahsulotlarining bir qismi bo'lmagan moddadan foydalanishni talab qilmaydi. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha yuqori ekzotermik reaktsiyalar katalizatordan foydalanishni talab qilmaydi va qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi.

Metall va suv har xil agregatsiyada bo'lgan moddalar bo'lgani uchun, bu reaktsiya interfeysda sodir bo'ladi, shuning uchun u bir jinsli emas.

Ushbu reaktsiyaning turi - almashtirish. Agar oddiy modda murakkab bilan o'zaro ta'sir o'tkazsa va natijada boshqa oddiy va murakkab moddalar hosil bo'lsa, noorganik moddalar orasidagi reaktsiyalar o'rnini bosuvchi reaktsiyalar deb ataladi. (Neytralizatsiya reaktsiyasi kislota va asos o'rtasida sodir bo'ladi, natijada bu moddalar o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtirib, tuz va kam dissotsilanuvchi moddani hosil qiladi).

Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, gidroksidi metallar tashqi qatlamdan elektron berib, kamaytiruvchi moddalardir, shuning uchun reaktsiya oksidlanish-qaytarilishdir.

Vazifa raqami 21

Taklif etilayotgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan reaktsiya tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

1. haroratning pasayishi
2. etilen kontsentratsiyasining oshishi
3. katalizatordan foydalanish
4. vodorod kontsentratsiyasining pasayishi
5. tizimdagi bosimning oshishi

Javob maydoniga tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini yozing.

Javob: 1; 4

Kimyoviy reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta'sir qiladi: harorat va reaktivlar kontsentratsiyasining o'zgarishi, shuningdek katalizatordan foydalanish.

Van't Xof qoidalariga binoan har 10 daraja uchun bir hil reaktsiyaning tezlik konstantasi 2-4 marta ko'payadi. Binobarin, haroratning pasayishi reaktsiya tezligining pasayishiga olib keladi. Birinchi javob yaxshi.

Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, reaksiya tezligiga reaktivlar kontsentratsiyasining o'zgarishi ham ta'sir qiladi: agar etilen kontsentratsiyasi ko'paytirilsa, u holda reaktsiya tezligi ham oshadi, bu muammoning talabiga javob bermaydi. Vodorod kontsentratsiyasining pasayishi - dastlabki komponent, aksincha, reaktsiya tezligini pasaytiradi. Shuning uchun, ikkinchi variant mos emas, to'rtinchisi mos keladi.

Katalizator - bu kimyoviy reaktsiya tezligini tezlashtiradigan, ammo mahsulotlarning bir qismi bo'lmagan moddadir. Katalizatordan foydalanish etilenni gidrogenlash reaktsiyasining rivojlanishini tezlashtiradi, bu ham masalaning shartiga mos kelmaydi va shuning uchun ham to'g'ri javob bo'lmaydi.

Etilen vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarida) etan hosil bo'ladi:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Reaktsiyada ishtirok etadigan barcha komponentlar va mahsulot gazsimon moddalardir, shuning uchun tizimdagi bosim ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Ikki hajmli etilen va vodoroddan bitta hajm etan hosil bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tizimdagi bosimni pasayishiga olib keladi. Bosimni oshirib, biz reaktsiyani tezlashtiramiz. Beshinchi javob mos emas.

Vazifa raqami 22

Tuz formulasi va inert elektrodlarda cho'kkan ushbu tuzning suvli eritmasidagi elektroliz mahsulotlari o'rtasida moslikni o'rnating: har bir pozitsiyaga,

TUZ TASHLAMASI

ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: 1; 4; 3; 2018-04-02 121 2

Elektroliz - bu to'g'ridan-to'g'ri elektr toki eritma yoki elektrolit eritmasi orqali o'tganda elektrodlarda paydo bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni. Katodda oksidlanish faolligi yuqori bo'lgan kationlarning kamayishi asosan sodir bo'ladi. Anodda, birinchi navbatda, eng yuqori qaytarilish qobiliyatiga ega bo'lgan anionlar oksidlanadi.

Suvli eritmaning elektrolizi

1) Katoddagi suvli eritmalarning elektroliz jarayoni katod materialiga bog'liq emas, balki kuchlanishning elektrokimyoviy qatoridagi metall kationining holatiga bog'liq.

Ketma-ket kationlar uchun

Li + - Al 3+ kamaytirish jarayoni:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katodda hosil bo'ladi)

Zn 2+ - Pb 2+ tiklash jarayoni:

Men n + + ne → Me 0 va 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 va Me katodda ajralib chiqadi)

Cu 2+ - Au 3+ ni kamaytirish jarayoni Me n + + ne → Me 0 (Me katodda chiqariladi)

2) Anoddagi suvli eritmalarning elektroliz jarayoni anod materialiga va anion tabiatiga bog'liq. Agar anod erimaydigan bo'lsa, ya'ni. inert (platina, oltin, ko'mir, grafit), keyin jarayon faqat anionlarning tabiatiga bog'liq bo'ladi.

F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionlari uchun oksidlanish jarayoni:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O yoki 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodda kislorod ajralib chiqadi) oksidlanish jarayoni (F- dan tashqari) 2Hal - - 2e → Hal 2 (erkin galogenlar ajralib chiqadi) ) organik kislotalarning oksidlanish jarayoni:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Umumiy elektroliz tenglamasi:

A) Na 3 PO 4 eritmasi

2H 2 O → 2H 2 (katodda) + O 2 (anodda)

B) KCl eritmasi

2KCl + 2H 2 O → H 2 (katodda) + 2KOH + Cl 2 (anodda)

B) CuBr2 eritmasi

CuBr 2 → Cu (katodda) + Br 2 (anodda)

D) Cu (NO3) 2 eritmasi

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodda) + 4HNO 3 + O 2 (anodda)

Vazifa raqami 23

Tuz nomi bilan ushbu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan tegishli pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: 1; 3; 2; 4

Tuzlarning gidrolizi - suv molekulasining metall kationiga suv molekulasining H + vodorod kationining anioniga va (yoki) OH gidroksil guruhi qo'shilishiga olib keladigan tuzlarning suv bilan o'zaro ta'siri. Kuchsiz asoslarga mos keladigan kationlar va kuchsiz kislotalarga mos keladigan anionlardan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchraydi.

A) Ammoniy xlorid (NH 4 Cl) - kuchli xlorid kislota va ammiak (kuchsiz asos) hosil qilgan tuz, kation bilan gidrolizlanadi.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suvda erigan ammiak hosil bo'lishi)

Eritma muhiti kislotali (pH)< 7).

B) kaliy sulfat (K 2 SO 4) - kuchli sulfat kislota va kaliy gidroksidi (ishqor, ya'ni kuchli asos) hosil qilgan tuz, gidrolizga uchramaydi.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Natriy karbonat (Na 2 CO 3) - kuchsiz karbonat kislota va natriy gidroksid (gidroksidi, ya'ni kuchli asos) hosil qilgan tuz, anion bilan gidrolizlanadi.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (kuchsiz dissotsiatsiyalanadigan gidrokarbonat ionining hosil bo'lishi)

Eritma muhiti ishqoriy (pH\u003e 7).

D) alyuminiy sulfidi (Al 2 S 3) - kuchsiz vodorod sulfid kislotasi va alyuminiy gidroksidi (kuchsiz asos) hosil qilgan tuz, alyuminiy gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qilish uchun to'liq gidrolizga uchraydi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Eritma muhiti neytralga yaqin (pH ~ 7).

Vazifa raqami 24

Tizimda bosim oshishi bilan kimyoviy reaksiya tenglamasi va kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Reaksiya tenglamasi A) N 2 (g) + 3H 2 (g) -2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) -2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) -2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KIMYOVIY TEXNIKA O'RNATISHNING YO'NALISHI 1) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomon siljiydi 2) teskari reaktsiya tomon siljiydi 3) balans o'zgarishi mavjud emas

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-1; B-1; IN 3; G-1

Oldinga reaktsiya tezligi teskari tezlikka teng bo'lganda reaksiya kimyoviy muvozanatda bo'ladi. Muvozanatning kerakli yo'nalishga siljishi reaktsiya sharoitlarini o'zgartirish orqali amalga oshiriladi.

Muvozanat omillari:

- bosim: bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishiga olib keladigan reaktsiyaga yo'naltiradi (aksincha, bosimning pasayishi muvozanatni hajmning oshishiga olib keladigan reaktsiyaga yo'naltiradi)

- harorat: haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaksiya tomon siljitadi (aksincha, haroratning pasayishi muvozanatni ekzotermik reaksiya tomon siljitadi)

- boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi: boshlang'ich moddalar konsentratsiyasining oshishi va mahsulotlarning reaktsiya doirasidan chiqarilishi muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga yo'naltiradi (aksincha, boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining pasayishi va reaktsiya mahsulotlarining ko'payishi muvozanatni qarama-qarshi reaktsiyaga siljitadi)

- katalizatorlar muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, balki uning erishilishini tezlashtiradi

A) Birinchi holda, reaksiya hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar tomonga qarab siljiydi, shuning uchun oldinga yo'nalishda (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga qarab).

B) Ikkinchi holda, reaktsiya ham hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga (mahsulotga) qarab ham siljiydi.

C) Uchinchi holatda, reaktsiya paytida bosim o'zgarmaydi, chunki V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), shuning uchun muvozanat siljimaydi.

D) to'rtinchi holatda, reaktsiya ham hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat mahsulot hosil bo'lish tomon siljiydi (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya).

Vazifa raqami 25

Moddalar formulalari va ularning suvli eritmalarini ajrata oladigan reaktiv o'rtasida yozishmalar o'rnating: har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan pozitsiyani tanlang.

MADDALARNING formulalari A) HNO 3 va H 2 O C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-1; B-3; IN 3; G-2

A) nitrat kislota va suvni tuz - kaltsiy karbonat CaCO 3 yordamida ajratish mumkin. Kaltsiy karbonat suvda erimaydi va azot kislotasi bilan o'zaro ta'sirida eruvchan tuz hosil bo'ladi - kaltsiy nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiya esa rangsiz karbonat angidridning chiqishi bilan birga keladi:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaliy xlorid KCl va gidroksidi NaOH ni mis (II) sulfat eritmasi bilan ajratish mumkin.

Mis (II) sulfat KCl bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi bo'lmaydi, eritmada K +, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biri bilan kam dissotsilanuvchi moddalar hosil qilmaydi.

Mis (II) sulfat NaOH bilan o'zaro aloqada bo'lganda, almashinish reaktsiyasi paydo bo'ladi, buning natijasida mis (II) gidroksidi cho'kadi (ko'k asos).

C) Natriy xloridlar NaCl va bariy BaCl 2 - eruvchan tuzlar, ularni mis (II) sulfat eritmasi bilan ham ajratish mumkin.

Mis (II) sulfat NaCl bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi bo'lmaydi, eritmada Na +, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biri bilan kam dissotsilanuvchi moddalar hosil qilmaydi.

Mis (II) sulfat BaCl 2 bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi paydo bo'ladi, buning natijasida bariy sulfat BaSO 4 cho'kadi.

D) alyuminiy xloridlar AlCl 3 va magniy MgCl 2 suvda eriydi va kaliy gidroksidi bilan o'zaro aloqada o'zini boshqacha tutadi. Magnezium xlorid gidroksidi bilan cho'kma hosil qiladi:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Ishqor alyuminiy xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda dastlab cho'kma hosil bo'ladi, keyinchalik u eriydi va murakkab tuz - kaliy tetrahidroksoaluminat hosil qiladi:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Vazifa raqami 26

Maqola va uning qo'llanilish sohasi o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

Javob: A-4; B-2; IN 3; G-5

A) Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsulotidir, uni ishlab chiqarish yiliga 130 million tonnadan ortiq. Asosan ammiak azotli o'g'itlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), dori vositalari, portlovchi moddalar, azot kislotasi, soda ishlab chiqarishda ishlatiladi. Tavsiya etilgan javoblar orasida ammiakni qo'llash sohasi o'g'itlarni ishlab chiqarishdir (To'rtinchi javob).

B) Metan eng sodda uglevodorod, bir qator cheklovchi birikmalarning termik barqaror vakili. U maishiy va sanoat yoqilg'isi, shuningdek sanoat uchun xom ashyo sifatida keng qo'llaniladi (Ikkinchi javob). Metan 90-98% tabiiy gazning tarkibiy qismidir.

C) Kauchuklar - biriktirilgan qo'shaloq bog'lanishli birikmalarni polimerlash natijasida olinadigan materiallar. Izopren ushbu turdagi birikmalarga kiradi va rezina turlaridan birini olish uchun ishlatiladi:

D) Past molekulyar og'irlikdagi alkenlardan plastmassa ishlab chiqarish uchun foydalaniladi, xususan, etilen polietilen deb nomlangan plastmassa tayyorlash uchun ishlatiladi:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Vazifa raqami 27

Kaliy nitratning massasini hisoblang (gramm bilan), uni massasining ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak. (Raqamni o'ndan biriga yozing.)

Javob: 3,4 g

Izoh:

150 g eritmada eritilgan kaliy nitratining massasi x g bo'lsin. 150 g eritmada eritilgan kaliy nitratining massasini hisoblaymiz:

m (KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Tuzning massa ulushini 12% ga etkazish uchun x g kaliy nitrat qo'shildi. Bu holda eritmaning massasi (150 + x) g edi.Tenglama quyidagi shaklda yoziladi:

(Raqamni o'ndan biriga yozing.)

Javob: 14,4 g

Izoh:

Vodorod sulfidning to'liq yonishi natijasida oltingugurt dioksidi va suv hosil bo'ladi:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro qonunining natijasi shundaki, bir xil sharoitdagi gazlar hajmi bir-biriga ushbu gazlarning mollari soniga o'xshash tarzda bog'liqdir. Shunday qilib, reaktsiya tenglamasiga ko'ra:

ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S),

shuning uchun vodorod sulfidi va kislorod miqdori bir-biriga xuddi shunday bog'liqdir:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L, shuning uchun V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol

Vodorod sulfidning to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod massasini hisoblab chiqamiz:

m (O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Vazifa raqami 30

Elektron balans usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani aniqlang.

Mn +7 + 1e → Mn +6 -2 qaytarilish reaktsiyasi

S +4 - 2e → S +6 -1 oksidlanish reaktsiyasi

Mn +7 (KMnO 4) - oksidlovchi, S +4 (Na 2 SO 3) - qaytaruvchi vosita

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Vazifa raqami 31

Dazmol issiq kontsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Natijada paydo bo'lgan jigarrang cho'kma filtrlangan va kaltsiylangan. Olingan modda temir bilan isitildi.

Ta'riflangan to'rtta reaktsiya uchun tenglamalarni yozing.

1) Temir, alyuminiy va xrom singari, konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va himoya oksidi plyonkasi bilan qoplanadi. Reaktsiya oltingugurt dioksidi chiqishi bilan qizdirilganda paydo bo'ladi:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (qizdirilganda)

2) temir (III) sulfat gidroksidi bilan almashinish reaktsiyasiga kiradigan suvda eruvchan tuz bo'lib, natijada temir (III) gidroksidi cho'kadi (jigarrang birikma):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Erimaydigan metall gidroksidlari kalsinlanganda tegishli oksidlar va suvga parchalanadi:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) temir (III) oksidi metall temir bilan qizdirilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi (FeO birikmasidagi temir oraliq oksidlanish darajasiga ega):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (qizdirilganda)

Vazifa raqami 32

Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:

Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

1) Molekulalar ichidagi suvsizlanish 140 o C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi, bu alkogolning uglerod atomidan vodorod atomini chiqarib tashlash natijasida paydo bo'ladi, u spirtli gidroksilga (b-holatida).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (shartlar - H 2 SO 4, 180 o C)

Molekulyar hujayralardagi suvsizlanish sulfat kislota ta'sirida 140 o C dan past haroratlarda sodir bo'ladi va oxir-oqibat ikkita spirt molekulasidan bitta suv molekulasini chiqarib tashlashga to'g'ri keladi.

2) Propilen - bu nosimmetrik alkenlar. Vodorod galogenidlari va suv qo'shilsa, vodorod atomi ko'p miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'liq bo'lgan ko'p bog'lanishda uglerod atomiga birikadi:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-xloropropan ustida NaOH ning suvli eritmasi bilan harakat qilib, halogen atomi gidroksil guruhiga almashtiriladi:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Propilenni nafaqat propanol-1 dan, balki 140 o C dan yuqori haroratda molekula ichidagi suvsizlanish reaktsiyasi bilan propanol-2 dan olish mumkin:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (H 2 SO 4, 180 o C shartlar)

5) Kaliy permanganatning suyultirilgan suvli eritmasi bilan ishqoriy muhitda alkenlarning gidroksillanishi diol hosil qilish uchun sodir bo'ladi:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Vazifa raqami 33

Aralashmada temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (% bilan) aniqlang, agar bu aralashmaning 25 g suv bilan ishlaganda 960 g mis (II) sulfatning 5% eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishgan gaz chiqsa.

Bunga javoban, masala shartida ko'rsatilgan reaktsiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni taqdim eting (kerakli fizik kattaliklarni o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60%

Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfid aralashmasi suv bilan ishlanganda sulfat shunchaki eriydi va sulfid gidrolizlanib, alyuminiy (III) gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qiladi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Vodorod sulfidi mis (II) sulfat eritmasidan o'tkazilganda mis (II) sulfid cho'kma hosil bo'ladi:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Eritilgan mis (II) sulfat moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m (CuSO 4) \u003d m (eritma) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol va reaktsiya tenglamasiga ko'ra (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 mol

Biz alyuminiy sulfid va mis (II) sulfatning massalarini hisoblaymiz:

m (Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Vazifa raqami 34

14,8 g og'irlikdagi ba'zi bir organik birikmaning namunasini yoqish natijasida 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv hosil bo'ldi.

Ma'lumki, ushbu modda bug'ining vodorodga nisbatan nisbiy zichligi 37 ga teng. Ushbu moddaning kimyoviy xossalarini o'rganish jarayonida ushbu modda mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda keton hosil bo'lishi aniqlandi.

Topshiriqning berilgan shartlari asosida:

1) organik moddalarning molekulyar formulasini yaratish uchun zarur hisob-kitoblarni amalga oshiring (izlanayotgan fizik kattaliklarni o'lchov birliklarini ko'rsating);

2) asl organik moddalarning molekulyar formulasini yozing;

3) ushbu moddaning uning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini birma-bir aks ettiradigan strukturaviy formulasini tuzing;

4) moddaning strukturaviy formulasidan foydalangan holda ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan reaktsiyasi tenglamasini yozing.

Har yili FIPI rasmiy veb-saytida joriy yilgi FOYDALANIShNING demo-versiyalari e'lon qilinadi.

2017 yil 21 avgustda KIM USE 2018 ning tuzilishi va mazmunini tartibga soluvchi hujjatlar loyihalari taqdim etildi (shu jumladan USE ning kimyo bo'yicha demo versiyasi).

CMM tarkibi va tarkibini tartibga soluvchi hujjatlar mavjud - kodlashtiruvchi va spetsifikatsiya.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihon-2018 - FIPI javoblari va mezonlari bilan demo versiyasi

Kimyo fanidan 2018 yilgi imtihonning demo versiyasi	Demo-2018-ni yuklab oling
Texnik xususiyatlari	demo variant ege
Kodifikator	kodifikator

Jami topshiriqlar - 35; ulardan qiyinchilik darajasi bo'yicha: B - 21; P - 8; 6 da.

Maksimal birlamchi ball ish uchun - 60.

Ishni yakunlashning umumiy vaqti 210 minut.

2017 yilga nisbatan yilning kimyo fanidan KIM USE 2018-dagi o'zgarishlar

Imtihon qog'ozida 2017 yildagi ish bilan taqqoslaganda 2018 yilda quyidagi o'zgarishlar qabul qilindi.

1. Shaxsiy tematik bloklar va tarkib satrlari uchun topshiriqlarni aniqroq taqsimlash uchun imtihon ishining 1-qismida asosiy va ko'tarilgan darajadagi vazifalar tartibi biroz o'zgartirildi.

2. 2018 yilda imtihon qog'ozida imtihon qog'ozining 2-qismidagi vazifalar sonini 5 tadan (2017 yilda) 6 ta vazifaga oshirish orqali topshiriqlarning umumiy soni 34 tadan (2017 yilda) 35 taga etkazildi. Bunga bitta kontekstga ega bo'lgan topshiriqlarni kiritish orqali erishiladi. Xususan, ushbu formatda tarkibning muhim elementlari: "Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" va "Ion almashinish reaktsiyalari" ning o'zlashtirilishini tekshirishga qaratilgan 30 va 31-sonli topshiriqlar keltirilgan.

3. Ba'zi topshiriqlar uchun baholash shkalasi ushbu topshiriqlarning 2017 yildagi imtihon qog'ozida bajarilish natijalari asosida murakkabligi darajasi aniqlanganligi munosabati bilan o'zgartirildi:

"Noorganik moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari" tarkibidagi elementning o'zlashtirilganligini tekshirishga yo'naltirilgan va reaksiyaga kirishuvchi moddalar bilan ushbu moddalar orasidagi reaktsiya mahsulotlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida keltirilgan murakkablik darajasining oshirilgan 9-sonli vazifasi maksimal 2 ball bilan baholanadi;

"Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" tarkibidagi elementning assimilyatsiya qilinishini tekshirishga yo'naltirilgan va ikkita to'plam elementlari o'rtasida yozishmalar o'rnatish formatida taqdim etilgan asosiy murakkablik darajasining 21-sonli vazifasi 1 ball bilan baholanadi;

"Kimyoning eksperimental asoslari" va "Eng muhim moddalarni olishning sanoat usullari to'g'risida umumiy g'oyalar" mazmunli satrlarini o'zlashtirilishini tekshirishga yo'naltirilgan va ikkita to'plam elementlari o'rtasida yozishmalarni o'rnatish formatida taqdim etilgan asosiy murakkablik darajasining 26-sonli vazifasi 1 ball bilan baholanadi;

"Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" tarkibidagi elementning assimilyatsiya qilinishini tekshirishga yo'naltirilgan batafsil javob bilan yuqori darajadagi murakkablikdagi 30-sonli topshiriq maksimal 2 ball bilan baholanadi;

"Ion almashinish reaktsiyalari" tarkibidagi elementni o'zlashtirishni tekshirishga yo'naltirilgan batafsil javob bilan yuqori darajadagi 31-sonli topshiriq maksimal 2 ball bilan baholanadi.

Umuman olganda, 2018 yilgi imtihon ishlarida qabul qilingan o'zgarishlar bir qator muhim umumiy ta'lim qobiliyatlarining shakllanishini tekshirishning ob'ektivligini oshirishga qaratilgan bo'lib, avvalambor: tizimdagi bilimlarni qo'llash, o'quv va o'quv-amaliy vazifalarning to'g'riligini mustaqil ravishda baholash, shuningdek kimyoviy ob'ektlar haqidagi bilimlarni birlashtirish. har xil fizik kattaliklar orasidagi matematik munosabatlarni anglash bilan.

Kimyo bo'yicha KIM USE 2018 tuzilmasi

Ekspertiza ishining har bir versiyasi bitta reja asosida tuzilgan: ish ikki qismdan, shu jumladan 35 ta topshiriqdan iborat.

1-qismda qisqa javob bilan 29 ta vazifa, shu jumladan asosiy qiyinchilik darajasining 21 ta vazifasi (variantda ular raqamlar ostida mavjud: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) va murakkablik darajasining ko'tarilgan 8 ta vazifasi (ularning tartiblari) raqamlar: 8, 9, 16, 17, 22-25).

2-qism yuqori darajadagi murakkablikdagi 6 ta vazifani o'z ichiga oladi, batafsil javob bilan. Bular 30-35 gacha bo'lgan vazifalar.