الأثير في الجدول الدوري

الأثير العالمي هو جوهر كل عنصر كيميائي، وبالتالي، كل مادة هي المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي الذي يشكل العنصر.الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته - ألفا وأوميغا من الجدول الدوري لعناصر ديمتري إيفانوفيتش منديليف.

في الفلسفة القديمة، يعتبر الأثير (aithér-اليونانية)، إلى جانب الأرض والماء والهواء والنار، أحد العناصر الخمسة للوجود (حسب أرسطو) - الجوهر الخامس (quinta essentia - باللاتينية)، ويُفهم على أنه الجوهر. أرقى المادة المنتشرة في كل شيء. في نهاية القرن التاسع عشر، أصبحت فرضية الأثير العالمي (ME) الذي يملأ كل مساحة العالم منتشرة على نطاق واسع في الدوائر العلمية. كان يُفهم على أنه سائل عديم الوزن ومرن يتخلل جميع الأجسام. لقد حاولوا تفسير العديد من الظواهر والخصائص الفيزيائية بوجود الأثير.

مقدمة.
كان لمندليف اكتشافان علميان أساسيان:
1- اكتشاف القانون الدوري في مادة الكيمياء،
2- اكتشاف العلاقة بين مادة الكيمياء ومادة الأثير، وهما: جزيئات الأثير تشكل جزيئات ونواة وإلكترونات وغيرها، ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.
الأثير عبارة عن جزيئات من المادة يصل حجمها إلى 10-100 متر (في الواقع، هي "الطوب الأول" للمادة).

بيانات. كان الأثير في الجدول الدوري الأصلي. تقع خلية الأثير في المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة وفي الصف الصفري كعامل تشكيل النظام الرئيسي لبناء نظام العناصر الكيميائية. بعد وفاة مندليف، تم تشويه الجدول بإزالة الأثير منه وإلغاء المجموعة الصفرية، وبالتالي إخفاء الاكتشاف الأساسي للأهمية المفاهيمية.
في جداول الأثير الحديثة: 1 - غير مرئية، 2 - غير قابلة للتخمين (بسبب عدم وجود مجموعة صفرية).

مثل هذا التزوير المتعمد يعيق تطور التقدم الحضاري.
وكان من الممكن تجنب الكوارث التي من صنع الإنسان (مثل تشيرنوبيل وفوكوشيما) لو تم استثمار الموارد الكافية في الوقت المناسب في تطوير جدول دوري حقيقي. يحدث إخفاء المعرفة المفاهيمية على المستوى العالمي للحضارة "السفلى".

نتيجة. في المدارس والجامعات يقومون بتدريس الجدول الدوري المقتطع.
تقييم الوضع. الجدول الدوري بدون الأثير هو نفس الجدول الدوري للإنسانية بدون أطفال - يمكنك العيش، لكن لن يكون هناك تطور ولا مستقبل.
ملخص. إذا كان أعداء الإنسانية يخفون المعرفة، فإن مهمتنا هي الكشف عن هذه المعرفة.
خاتمة. يحتوي الجدول الدوري القديم على عناصر أقل وبصيرة أكبر من الجدول الحديث.
خاتمة. لا يمكن الوصول إلى مستوى جديد إلا إذا تغيرت حالة المعلومات في المجتمع.

الحد الأدنى. إن العودة إلى الجدول الدوري الحقيقي لم تعد مسألة علمية، بل مسألة سياسية.

ما هو المعنى السياسي الرئيسي لتعاليم أينشتاين؟كان يتألف من قطع وصول البشرية إلى مصادر الطاقة الطبيعية التي لا تنضب بأي وسيلة، والتي تم فتحها من خلال دراسة خصائص الأثير العالمي. إذا نجحت في هذا المسار، فإن الأوليغارشية المالية العالمية ستفقد قوتها في هذا العالم، خاصة في ضوء استرجاع تلك السنوات: لقد حقق آل روكفلر ثروة لا يمكن تصورها، تتجاوز ميزانية الولايات المتحدة، من المضاربة على النفط، والخسارة. ولم يلهمهم دور النفط الذي احتله «الذهب الأسود» في هذا العالم -دور شريان الحياة للاقتصاد العالمي-.

وهذا لم يلهم القلة الآخرين - ملوك الفحم والصلب. وهكذا، توقف رجل الأعمال المالي مورغان على الفور عن تمويل تجارب نيكولا تيسلا عندما اقترب من نقل الطاقة لاسلكيًا واستخراج الطاقة "من العدم" - من أثير العالم. بعد ذلك، لم يقدم أحد مساعدة مالية لصاحب عدد كبير من الحلول التقنية المطبقة موضع التنفيذ - إن تضامن أباطرة المال يشبه تضامن اللصوص في القانون والأنف الهائل لمعرفة مصدر الخطر. ذلك هو السبب ضد الإنسانية، وتمت عملية تخريبية تحت اسم "النظرية النسبية الخاصة".

جاءت إحدى الضربات الأولى على طاولة ديمتري مندليف، حيث كان الأثير هو الرقم الأول؛ وكانت الأفكار حول الأثير هي التي ولدت رؤية مندليف الرائعة - جدوله الدوري للعناصر.

فصل من المقال: ف.ج. روديونوف. مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

6. الحجة الإعلانية

وما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت عنوان “الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندلييف" هو كذب صريح.

آخر مرة تم نشر الجدول الدوري الحقيقي في شكل غير مشوه كان في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، نهض الجدول الدوري الأصلي من الرماد لأول مرة بفضل نشر أطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية.

بعد الوفاة المفاجئة لـ D. I. Mendeleev ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية، رفع ابن صديق D. I Mendeleev وزميله في الجمعية، بوريس نيكولاييفيتش مينشوتكين، يده لأول مرة إلى إبداع مندليف الخالد. بالطبع، لم يتصرف مينشوتكين بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. ففي نهاية المطاف، تطلب النموذج النسبي الجديد التخلي عن فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا الشرط إلى رتبة العقيدة، وتم تزوير عمل D. I Mendeleev.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية" من الجدول إلى نهايتها، إلى اليمين، وإدخال ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى، غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن تحتوي على مجموعة صفر وصف صفر، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، - أي. البث العالمي.
علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الوحيد الذي يشكل النظام في جدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيط الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية في الجدول إلى نهايتها يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه، سنعطي الكلمة إلى D. I Mendeleev.

"... إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه من المستحيل إدراج أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ويجب فتح مجموعة صفرية خاصة لهم... هذا الموقف من نظائر الأرجون في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري، وبالتالي (الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح بشكل واضح) تم قبوله ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر وبيتشيني وآخرين... الآن، عندما لقد أصبح بما لا يدع مجالاً للشك أنه قبل تلك المجموعة الأولى، التي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، توجد مجموعة صفرية، ممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من عناصر المجموعة الأولى، ويبدو لي أنه من المستحيل إنكار وجودها. من العناصر الأخف من الهيدروجين .

من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. ونرمز لها بـ "y". ومن الواضح أنه سيكون له الخصائص الأساسية لغازات الأرجون... "الكورونيوم"، بكثافة تبلغ حوالي 0.2 بالنسبة للهيدروجين؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم.

ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر "x" الأكثر أهمية، وبالتالي الأسرع تحركًا، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميها مبدئيًا "النيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!! - ف. روديونوف) دون فهم حقيقي الأثير كوسيط عالمي ينقل الطاقة عبر المسافات. لا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائه وعدم اعتباره مادة أولية؛ "لم يعد من الممكن الآن تصور المواد الأولية دون خضوعها للقانون الدوري" ("محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي". 1905، ص. 27).

«إن هذه العناصر، بحسب ضخامة أوزانها الذرية، اتخذت مكانًا دقيقًا بين الهاليدات والفلزات القلوية، كما أظهر رامزي عام 1900. ومن هذه العناصر لا بد من تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة من قبل إيريري في بلجيكا عام 1900. أرى أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة صفر، يجب وضع نظائر الأرجون قبل عناصر المجموعة 1، وبروح النظام الدوري، نتوقع أن يكون لها وزن ذري أقل من ذلك. للمعادن القلوية.

هذا هو بالضبط ما تبين أنه. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي تم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، ونتوقع أن تكون عناصر السلسلة الصفرية ذات أوزان ذرية أقل بكثير من أوزان الهيدروجين.

وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر محدد ذو وزن ذري صغير بشكل مهمل، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية، ونتيجة لذلك، يمتلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية خاصة به.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي (!!! - V. Rodionov). لقد أشرت إلى هذه الفكرة في مقدمة هذا المنشور وفي مقال في مجلة روسية عام 1902..." ("أساسيات الكيمياء." الطبعة الثامنة، 1906، ص. 613 وما يليها.)

الجدول الدوري الحقيقي. ريبنيكوف يوري ستيبانوفيتش.

الفيزياء المحرمة نظرية الأثير

فيديو المحاضرة كاملا هنا : تزوير الجدول الدوري

من التعليقات:

بالنسبة للكيمياء، يكفي الجدول الدوري الحديث للعناصر.

يمكن أن يكون دور الأثير مفيدًا في التفاعلات النووية، لكن هذا ليس مهمًا جدًا.
مع الأخذ في الاعتبار أن تأثير الأثير هو الأقرب إلى ظاهرة اضمحلال النظائر. ومع ذلك، فإن هذه المحاسبة معقدة للغاية ووجود الأنماط غير مقبول من قبل جميع العلماء.

أبسط دليل على وجود الأثير: ظاهرة فناء زوج بوزيترون-إلكترون ونشوء هذا الزوج من الفراغ، وكذلك استحالة التقاط إلكترون في حالة السكون. وكذلك المجال الكهرومغناطيسي وتشبيه كامل بين الفوتونات في الفراغ والموجات الصوتية – الفونونات في البلورات.

الأثير مادة متمايزة، إذا جاز التعبير، ذرات في حالة مفككة، أو بالأحرى، جسيمات أولية تتشكل منها ذرات المستقبل. ولذلك لا مكان له في الجدول الدوري، إذ أن منطق بناء هذا النظام لا يعني إدراج هياكل غير متكاملة، وهي الذرات نفسها. خلاف ذلك، فمن الممكن العثور على مكان للكواركات، في مكان ما في الفترة الأولى ناقص.
الأثير نفسه لديه بنية أكثر تعقيدًا ومتعددة المستويات للتجلي في الوجود العالمي مما يعرفه العلم الحديث. بمجرد أن تكشف عن الأسرار الأولى لهذا الأثير بعيد المنال، سيتم اختراع محركات جديدة لجميع أنواع الآلات على مبادئ جديدة تماما.
وبالفعل، ربما كان تسلا هو الوحيد الذي اقترب من حل لغز ما يسمى بالأثير، لكنه مُنع عمدا من تحقيق خططه. لذلك، حتى يومنا هذا، فإن العبقري الذي سيواصل عمل المخترع العظيم ويخبرنا جميعًا ما هو الأثير الغامض في الواقع وعلى أي قاعدة يمكن وضعه، لم يولد بعد.

لقد اعتمد على أعمال روبرت بويل وأنطوان لافوزييه. دعا العالم الأول إلى البحث عن العناصر الكيميائية غير القابلة للتحلل. أدرج بويل 15 منها في عام 1668.

وأضاف لافوزييه إليهم 13 كتابًا آخر، ولكن بعد قرن من الزمان. استمر البحث لأنه لم تكن هناك نظرية متماسكة للعلاقة بين العناصر. وأخيرا، دخل ديمتري مندليف في "اللعبة". وقرر أن هناك علاقة بين الكتلة الذرية للمواد ومكانها في النظام.

وسمحت هذه النظرية للعالم باكتشاف عشرات العناصر دون أن يكتشفها عملياً، بل في الطبيعة. تم وضعه على أكتاف الأحفاد. ولكن الآن لا يتعلق الأمر بهم. دعونا نخصص المقال للعالم الروسي الكبير وطاولته.

تاريخ إنشاء الجدول الدوري

جدول مندلييفبدأ بكتاب علاقة الخواص بالوزن الذري للعناصر. نُشر العمل في سبعينيات القرن التاسع عشر. وفي الوقت نفسه، تحدث العالم الروسي أمام الجمعية الكيميائية في البلاد وأرسل النسخة الأولى من الجدول إلى زملائه من الخارج.

قبل مندليف، اكتشف علماء مختلفون 63 عنصرًا. بدأ مواطننا بمقارنة خصائصهم. في البداية، عملت مع البوتاسيوم والكلور. ثم تناولت مجموعة المعادن من المجموعة القلوية.

حصل الكيميائي على طاولة خاصة وبطاقات عناصر للعب بها مثل لعبة السوليتير، بحثًا عن التطابقات والمجموعات الضرورية. ونتيجة لذلك جاءت فكرة: - أن خواص المكونات تعتمد على كتلة ذراتها. لذا، عناصر الجدول الدوريقف على الصف.

وكان اكتشاف مايسترو الكيمياء هو القرار بترك مساحات فارغة في هذه الصفوف. إن دورية الفرق بين الكتل الذرية أجبرت العالم على افتراض أنه ليست كل العناصر معروفة للبشرية. كانت فجوات الوزن بين بعض "الجيران" كبيرة جدًا.

لهذا السبب، الجدول الدوريأصبح مثل ملعب الشطرنج، مع وفرة من الخلايا "البيضاء". لقد أظهر الزمن أنهم كانوا ينتظرون بالفعل "ضيوفهم". على سبيل المثال، أصبحت غازات خاملة. تم اكتشاف الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والنشاط الإشعاعي والزينون فقط في الثلاثينيات من القرن العشرين.

الآن عن الأساطير. ويعتقد على نطاق واسع أن الجدول الكيميائي الدوريظهر له في المنام. هذه هي مكائد معلمي الجامعة، أو بالأحرى، أحدهم - ألكسندر إينوسترانتسيف. هذا عالم جيولوجي روسي حاضر في جامعة سانت بطرسبرغ للتعدين.

عرف إنوسترانتسيف مندليف وزاره. في أحد الأيام، استنفدت من البحث، سقط ديمتري نائما مباشرة أمام ألكساندر. انتظر حتى استيقظ الكيميائي ورأى مندليف يمسك بقطعة من الورق ويكتب النسخة النهائية من الجدول.

في الواقع، لم يكن لدى العالم الوقت الكافي للقيام بذلك قبل أن يأسره مورفيوس. ومع ذلك، أراد Inostrantsev تسلية طلابه. بناءً على ما رآه، توصل الجيولوجي إلى قصة، وسرعان ما نشرها المستمعون الممتنون إلى الجماهير.

مميزات الجدول الدوري

منذ النسخة الأولى عام 1969 الجدول الدوريتم تعديله أكثر من مرة. وهكذا، مع اكتشاف الغازات النبيلة في الثلاثينيات، أصبح من الممكن استخلاص اعتماد جديد للعناصر - على أعدادها الذرية، وليس على الكتلة، كما ذكر مؤلف النظام.

تم استبدال مفهوم "الوزن الذري" بـ "العدد الذري". كان من الممكن دراسة عدد البروتونات في نوى الذرات. هذا الرقم هو الرقم التسلسلي للعنصر.

كما درس علماء القرن العشرين التركيب الإلكتروني للذرات. كما أنه يؤثر على تواتر العناصر وينعكس في الإصدارات اللاحقة الجداول الدورية. صورةوتبين القائمة أن المواد الموجودة فيها مرتبة حسب زيادة وزنها الذري.

ولم يغيروا المبدأ الأساسي. تزداد الكتلة من اليسار إلى اليمين. وفي الوقت نفسه، فإن الجدول ليس مفردًا، بل مقسم إلى 7 فترات. ومن هنا اسم القائمة. الفترة عبارة عن صف أفقي. بدايته معادن نموذجية، ونهايته عناصر ذات خصائص غير معدنية. الانخفاض تدريجي.

هناك فترات كبيرة وصغيرة. العناصر الأولى موجودة في بداية الجدول، وهناك 3 منها، وتفتح القائمة فترة مكونة من عنصرين. يأتي بعد ذلك عمودين، يحتوي كل منهما على 8 عناصر. الفترات الأربع المتبقية كبيرة. السادس هو الأطول، ويحتوي على 32 عنصرًا. في الرابع والخامس هناك 18 منهم، وفي السابع - 24.

يمكنك ان تعد كم عدد العناصر في الجدولمندليف. هناك 112 عنوانا في المجموع. وهي الأسماء. هناك 118 خلية، وهناك أشكال مختلفة من القائمة تحتوي على 126 حقلاً. لا تزال هناك خلايا فارغة للعناصر غير المكتشفة والتي ليس لها أسماء.

ليست كل الفترات تتناسب مع سطر واحد. الفترات الكبيرة تتكون من صفين. كمية المعادن فيها تفوق. ولذلك، فإن الخطوط النهائية مخصصة لهم بالكامل. ويلاحظ انخفاض تدريجي من المعادن إلى المواد الخاملة في الصفوف العليا.

صور الجدول الدوريمقسمة وعمودية. هذا المجموعات في الجدول الدوريهناك 8 عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة مرتبة عموديا. وهي مقسمة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. هذا الأخير يبدأ فقط من الفترة الرابعة. تتضمن المجموعات الفرعية الرئيسية أيضًا عناصر فترات صغيرة.

جوهر الجدول الدوري

اسماء العناصر في الجدول الدوري– هذا هو 112 وظيفة. جوهر ترتيبها في قائمة واحدة هو تنظيم العناصر الأساسية. بدأ الناس يعانون من هذا في العصور القديمة.

كان أرسطو من أوائل من فهموا مما تتكون كل الأشياء. لقد أخذ خصائص المواد كأساس - البرد والحرارة. حدد إمبيدوكليس أربعة مبادئ أساسية وفقًا للعناصر: الماء والأرض والنار والهواء.

المعادن في الجدول الدوري، كغيرها من العناصر، هي نفس المبادئ الأساسية، ولكن من وجهة نظر حديثة. تمكن الكيميائي الروسي من اكتشاف معظم مكونات عالمنا واقترح وجود عناصر أولية غير معروفة حتى الآن.

لقد أتضح أن نطق الجدول الدوري– التعبير عن نموذج معين لواقعنا وتقسيمه إلى مكوناته. ومع ذلك، تعلمهم ليس بهذه السهولة. دعنا نحاول تسهيل المهمة من خلال وصف طريقتين فعالتين.

كيفية تعلم الجدول الدوري

لنبدأ بالطريقة الحديثة. قام علماء الكمبيوتر بتطوير عدد من ألعاب الفلاش للمساعدة في حفظ القائمة الدورية. يُطلب من المشاركين في المشروع العثور على العناصر باستخدام خيارات مختلفة، على سبيل المثال، الاسم أو الكتلة الذرية أو تسمية الحروف.

يحق للاعب اختيار مجال النشاط - جزء فقط من الطاولة أو كل ذلك. إنه أيضًا خيارنا استبعاد أسماء العناصر والمعلمات الأخرى. وهذا يجعل البحث صعبا. بالنسبة للمتقدمين، هناك أيضا جهاز توقيت، أي أن التدريب يتم بسرعة.

ظروف اللعبة تجعل التعلم عدد العناصر في جدول مندلييفليست مملة، ولكن مسلية. يستيقظ الإثارة، ويصبح من الأسهل تنظيم المعرفة في رأسك. أولئك الذين لا يقبلون مشاريع فلاش الكمبيوتر يقدمون طريقة أكثر تقليدية لحفظ القائمة.

وهي مقسمة إلى 8 مجموعات، أي 18 (حسب طبعة 1989). ولتسهيل الحفظ، من الأفضل إنشاء عدة جداول منفصلة بدلاً من العمل على نسخة كاملة. الصور المرئية المطابقة لكل عنصر تساعد أيضًا. يجب أن تعتمد على الجمعيات الخاصة بك.

وبالتالي، يمكن ربط الحديد الموجود في الدماغ، على سبيل المثال، بمسمار، والزئبق بمقياس الحرارة. هل اسم العنصر غير مألوف؟ نحن نستخدم طريقة الجمعيات الموحية. على سبيل المثال، دعونا نكوّن الكلمتين "toffee" و"speaker" من البداية.

خصائص الجدول الدوريلا تدرس في جلسة واحدة. يوصى بممارسة التمارين لمدة 10-20 دقيقة يوميًا. يوصى بالبدء بتذكر الخصائص الأساسية فقط: اسم العنصر وتسميته والكتلة الذرية والرقم التسلسلي.

يفضل أطفال المدارس تعليق الجدول الدوري فوق مكاتبهم، أو على الحائط الذي ينظرون إليه غالبًا. هذه الطريقة جيدة للأشخاص الذين لديهم غلبة الذاكرة البصرية. يتم تذكر البيانات من القائمة بشكل لا إرادي حتى بدون حشوها.

يأخذ المعلمون هذا أيضًا في الاعتبار. كقاعدة عامة، لا تجبرك على حفظ القائمة، فهي تسمح لك بالنظر إليها حتى أثناء الاختبارات. النظر المستمر إلى الطاولة يعادل تأثير نسخة مطبوعة على الحائط، أو كتابة أوراق الغش قبل الامتحانات.

عند البدء في الدراسة، لنتذكر أن مندليف لم يتذكر قائمته على الفور. ذات مرة، عندما سُئل أحد العلماء عن كيفية اكتشافه للجدول، كانت الإجابة: "لقد كنت أفكر فيه ربما لمدة 20 عامًا، لكنك تعتقد: جلست هناك وفجأة أصبح جاهزًا". النظام الدوري عمل شاق لا يمكن إنجازه في وقت قصير.

العلم لا يتسامح مع التسرع، لأنه يؤدي إلى مفاهيم خاطئة وأخطاء مزعجة. لذلك، في نفس الوقت الذي قام فيه مندليف، قام لوثار ماير أيضًا بتجميع الجدول. ومع ذلك، كان الألماني معيبًا بعض الشيء في قائمته ولم يكن مقنعًا في إثبات وجهة نظره. ولذلك، اعترف الجمهور بعمل العالم الروسي، وليس زميله الكيميائي من ألمانيا.

لبعض الوقت، توقفت قاعدة بيانات شهادات TheBat المضمنة لـ SSL عن العمل بشكل صحيح (ليس من الواضح السبب).

عند التحقق من المنشور يظهر خطأ:

شهادة CA غير معروفة
لم يقدم الخادم شهادة جذر في الجلسة ولم يتم العثور على شهادة الجذر المقابلة في دفتر العناوين.
لا يمكن أن يكون هذا الاتصال سريا. لو سمحت
اتصل بمسؤول الخادم الخاص بك.

ويُعرض عليك اختيار الإجابات - نعم / لا. وهكذا في كل مرة تقوم فيها بإزالة البريد.

حل

في هذه الحالة، تحتاج إلى استبدال معيار تنفيذ S/MIME وTLS بـ Microsoft CryptoAPI في إعدادات TheBat!

نظرًا لأنني كنت بحاجة إلى دمج جميع الملفات في ملف واحد، فقد قمت أولاً بتحويل جميع ملفات doc إلى ملف pdf واحد (باستخدام برنامج Acrobat)، ثم قمت بنقله إلى fb2 من خلال محول عبر الإنترنت. يمكنك أيضًا تحويل الملفات بشكل فردي. يمكن أن تكون التنسيقات على الإطلاق أي (مصدر) - doc، وjpg، وحتى أرشيف مضغوط!

اسم الموقع يتوافق مع الجوهر :) فوتوشوب اون لاين.

تحديث مايو 2015

لقد وجدت موقعًا رائعًا آخر! أكثر ملاءمة وعملية لإنشاء مجموعة مخصصة تمامًا! هذا هو الموقع http://www.fotor.com/ru/collage/. استمتع بها من أجل صحتك. وسأستخدمه بنفسي.

واجهت في حياتي مشكلة إصلاح الموقد الكهربائي. لقد قمت بالفعل بالكثير من الأشياء، وتعلمت الكثير، ولكن بطريقة ما لم يكن لدي أي علاقة بالبلاط. كان من الضروري استبدال جهات الاتصال الخاصة بالمنظمين والشعلات. السؤال المطروح هو كيفية تحديد قطر الموقد على الموقد الكهربائي؟

تبين أن الجواب بسيط. لا تحتاج إلى قياس أي شيء، يمكنك بسهولة تحديد الحجم الذي تحتاجه بالعين المجردة.

أصغر الموقد- هذا 145 ملم (14.5 سم)

الموقد الأوسط- هذا 180 ملم (18 سم).

وأخيرا، الأكثر موقد كبير- 225 ملم (22.5 سم).

يكفي تحديد الحجم بالعين المجردة وفهم القطر الذي تحتاجه للموقد. عندما لم أكن أعرف ذلك، كنت قلقًا بشأن هذه الأبعاد، ولم أكن أعرف كيفية القياس، وأي حافة يجب التنقل فيها، وما إلى ذلك. الآن أنا حكيم :) أتمنى أن أكون قد ساعدتك أيضًا!

في حياتي واجهت مثل هذه المشكلة. أعتقد أنني لست الوحيد.

تعليمات

النظام الدوري عبارة عن “منزل” متعدد الطوابق يحتوي على عدد كبير من الشقق. كل “مستأجر” أو في شقته الخاصة تحت رقم معين وهو دائم. وبالإضافة إلى ذلك، فإن العنصر له "لقب" أو اسم، مثل الأكسجين أو البورون أو النيتروجين. بالإضافة إلى هذه البيانات، تحتوي كل "شقة" على معلومات مثل الكتلة الذرية النسبية، والتي قد تكون لها قيم دقيقة أو مقربة.

وكما هو الحال في أي منزل، هناك «مداخل»، أي مجموعات. علاوة على ذلك، في مجموعات، توجد العناصر على اليسار واليمين، وتشكل. اعتمادًا على الجانب الذي يوجد به المزيد، يُسمى هذا الجانب بالجانب الرئيسي. وبالتالي فإن المجموعة الفرعية الأخرى ستكون ثانوية. يحتوي الجدول أيضًا على "طوابق" أو فترات. علاوة على ذلك، يمكن أن تكون الفترات كبيرة (تتكون من صفين) وصغيرة (تتكون من صف واحد فقط).

يوضح الجدول تركيب ذرة العنصر، حيث تحتوي كل منها على نواة موجبة الشحنة تتكون من بروتونات ونيوترونات، بالإضافة إلى إلكترونات سالبة الشحنة تدور حولها. عدد البروتونات والإلكترونات هو نفسه عدديًا ويتم تحديده في الجدول من خلال الرقم التسلسلي للعنصر. على سبيل المثال، العنصر الكيميائي الكبريت هو رقم 16، وبالتالي سيكون لديه 16 بروتونًا و16 إلكترونًا.

لتحديد عدد النيوترونات (الجسيمات المحايدة الموجودة أيضًا في النواة)، اطرح عددها الذري من الكتلة الذرية النسبية للعنصر. على سبيل المثال، الحديد لديه كتلة ذرية نسبية 56 وعدد ذري ​​26. وبالتالي، 56 – 26 = 30 بروتونًا للحديد.

توجد الإلكترونات على مسافات مختلفة من النواة، وتشكل مستويات الإلكترون. لتحديد عدد المستويات الإلكترونية (أو الطاقة)، ​​عليك أن تنظر إلى عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر. على سبيل المثال، الألومنيوم في الفترة الثالثة، وبالتالي سيكون له 3 مستويات.

من خلال رقم المجموعة (ولكن فقط للمجموعة الفرعية الرئيسية) يمكنك تحديد أعلى تكافؤ. على سبيل المثال، عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية (الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، إلخ) لها تكافؤ يساوي 1. وبناءً على ذلك، فإن عناصر المجموعة الثانية (البريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم، إلخ) سيكون لها تكافؤ يساوي 1. 2.

يمكنك أيضًا استخدام الجدول لتحليل خصائص العناصر. ومن اليسار إلى اليمين، تضعف الخصائص المعدنية، وتزداد الخصائص غير المعدنية. ويظهر ذلك بوضوح في مثال الدورة الثانية: فهي تبدأ بفلز الصوديوم القلوي، ثم فلز المغنيسيوم الأرضي القلوي، وبعده عنصر الألومنيوم المذبذب، ثم اللافلزات السيليكون والفوسفور والكبريت وتنتهي الفترة بالمواد الغازية. - الكلور والأرجون. في الفترة التالية، لوحظ اعتماد مماثل.

من الأعلى إلى الأسفل، يُلاحظ أيضًا وجود نمط - تزداد الخواص المعدنية، وتضعف الخواص غير المعدنية. وهذا يعني، على سبيل المثال، أن السيزيوم أكثر نشاطًا مقارنة بالصوديوم.

أنظر أيضا: قائمة العناصر الكيميائية حسب العدد الذري والقائمة الأبجدية للعناصر الكيميائية المحتويات 1 الرموز المستخدمة حاليا ... ويكيبيديا

أنظر أيضا: قائمة العناصر الكيميائية حسب الرمز والقائمة الأبجدية للعناصر الكيميائية هذه قائمة العناصر الكيميائية مرتبة حسب زيادة العدد الذري. يوضح الجدول اسم العنصر والرمز والمجموعة والفترة في ... ... ويكيبيديا

- (ISO 4217) أكواد تمثيل العملات والأموال (إنجليزي) Codes pour la représentation des monnaies et Types de fonds (فرنسي)... ويكيبيديا

أبسط أشكال المادة التي يمكن التعرف عليها بالطرق الكيميائية. وهي مكونات مواد بسيطة ومعقدة، تمثل مجموعة من الذرات بنفس الشحنة النووية. يتم تحديد شحنة نواة الذرة بعدد البروتونات الموجودة فيها ... موسوعة كولير

المحتويات 1 العصر الحجري القديم 2 الألفية العاشرة قبل الميلاد. ه. 3 الألفية التاسعة قبل الميلاد اه... ويكيبيديا

المحتويات 1 العصر الحجري القديم 2 الألفية العاشرة قبل الميلاد. ه. 3 الألفية التاسعة قبل الميلاد اه... ويكيبيديا

وهذا المصطلح له معاني أخرى، انظر (المعاني) الروسية. الروس... ويكيبيديا

المصطلحات 1: : dw عدد أيام الأسبوع. "1" يتوافق مع يوم الاثنين تعريفات المصطلح من وثائق مختلفة: dw DUT الفرق بين توقيت موسكو والتوقيت العالمي المنسق، معبرًا عنه بعدد صحيح من الساعات تعريفات المصطلح من ... ... كتاب مرجعي للقاموس لمصطلحات التوثيق المعياري والتقني