رقم الدرس الصف التاسع التاريخ : _____

موضوع الدرس. كلوريد الهيدروجين: التحضير والخصائص.

نوع الدرس: درس مشترك.

الغرض من الدرس: النظر في طرق إنتاج وخصائص كلوريد الهيدروجين. تعليم كيفية ربط مجالات تطبيق كلوريد الهيدروجين بخصائصه.

أهداف الدرس:

تعليمي: تعريف الطلاب بالصيغة الكيميائية والتركيب الكيميائي لجزيء كلوريد الهيدروجين، والخواص الفيزيائية والكيميائية، وإنتاج واستخدام كلوريد الهيدروجين.

الأساليب والتقنيات:

معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف التاسع" Rudzitis G.E.، Feldman F.G.؛ الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. بطاقات مع المهام الفردية، والنشرات.

خلال الفصول الدراسية

تنظيم الوقت.

التحقق من الواجبات المنزلية.

محادثة أمامية.

- أخبرنا عن الخصائص الفيزيائية للكلور (الكلور غاز، أصفر-أخضر اللون، له رائحة نفاذة وخانقة. سام لجميع الكائنات الحية. أثقل 2.5 مرة من الهواء. يغلي عند درجة حرارة +15 درجة مئوية).

كيف يتغير النشاط الكيميائي للهالوجينات من الفلور إلى اليود؟ (الفلور هو الأكثر نشاطا كيميائيا، واليود هو الأقل نشاطا).

كيف يتغير نشاط إزاحة الهالوجينات في محاليل أملاحها؟ (الهالوجينات الأكثر نشاطًا تحل محل الهالوجينات الأقل نشاطًا من مركباتها).

ما هي المواد البسيطة التي يتفاعل معها الكلور؟ (مع المعادن والهيدروجين).

وصف تفاعل الكلور مع الماء، وكشف جوهر التفاعل (Cl 2 + ح 2 يا = حمض الهيدروكلوريك + حمض الهيدروكلوريك. يؤدي تفاعل التبادل إلى تكوين حمضين: الهيدروكلوريك وهيبوكلوروس؛ الإجمالي).

- أخبرنا عن الحالات المحتملة لتفاعل الكلور مع الهيدروجين وآلية التفاعل وجوهره (يتفاعل الكلور مع الهيدروجين في الضوء وكذلك عند تسخينه؛ عند تشعيعه ينفجر ليشكل كلوريد الهيدروجين).

كيف يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء وما حله؟ (يذوب جيدًا في الماء ويتكون حمض الهيدروكلوريك).

الواجبات المنزلية المكتوبة. (يتم ذلك على السبورة من قبل الطلاب، بينما يقوم الطلاب بمهام على السبورة، يقوم المعلم بإجراء محادثة أمامية مع الفصل).

مهمة فردية.

منو 2 ) مع حمض الموريك."

هذا الغاز هو الكلور. عندما يتفاعل الكلور مع الهيدروجين، يتكون كلوريد الهيدروجين، وهو محلول مائي من "حمض الموريك" - حمض الهيدروكلوريك. عندما يتم تسخين معدن البيرولوسيت مع حمض الهيدروكلوريك، يتكون الكلور وفقا للتفاعل:

4HCl + MnO 2 = منكل 2 + كل 2 + 2 ساعة 2 يا

تعلم مواد جديدة.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هيحمض الهيدروكلوريك. الرابطة الكيميائية تساهمية قطبية.

وفي الصناعة، يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل الكلور مع الهيدروجين.

Cl 2 + ح 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك

يتم تحضيره في المختبر عن طريق تسخين كلوريد الصوديوم مع حامض الكبريتيك المركز. في مثل هذه الظروف، في حالة عدم وجود الماء، يتم إطلاق غاز كلوريد الهيدروجين، والذي يذوب بعد ذلك في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.

2كلوريد + ح 2 لذا 4 = نا 2 لذا 4 + 2حمض الهيدروكلوريك (سم. أرز. 13 §14).

كلوريد الهيدروجين هو غاز عديم اللون، أثقل قليلاً من الهواء، ذو رائحة نفاذة، ويدخن في الهواء الرطب. الخاصية الأكثر تميزًا لكلوريد الهيدروجين هي ذوبانه العالي في الماء (عند 0 درجة مئوية، يذوب حوالي 500 مجلد من الغاز في حجم واحد من الماء).

هل يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام محلول ملح الطعام؟ (لا، ​​لأن جميع المواد الموجودة في المحلول عبارة عن إلكتروليتات قوية).

الخواص الكيميائية: لا يتفاعل كلوريد الهيدروجين مع المعادن أو الأكاسيد الأساسية (على عكس حمض الهيدروكلوريك). تذكر أن حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الهيدروجين ليسا نفس المادة، على الرغم من أنهما موصوفان بنفس الصيغة. هذه المواد لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة.

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. ضع افتراضًا حول أصل هذه الظاهرة (كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات الغازات البركانية السامة).

أسئلة - نصائح: ما هو عصير المعدة؟ تذكر تكوين عصير المعدة؟ ما هو دور حمض الهيدروكلوريك في عملية الهضم؟ ما هي اضطرابات الجهاز الهضمي الموصوفة بمحلول مخفف للغاية من حمض الهيدروكلوريك؟

العمل في المنزل . تعلم المادة § 14، العدد الكامل 1-2 ص. 55.

مهمة فردية.

حلل النص وحدد المواد واكتب معادلات التفاعلات الموصوفة:

«خلال الحرب العالمية الأولى (1915)، تم استخدام الغاز السام لأول مرة بالقرب من مدينة إيبرس في فلاندرز الغربية. وأدى هذا الهجوم بالغاز إلى مقتل 5 آلاف جندي وإعاقة حوالي 15 ألفًا. يمكن أن يحدث تفاعل هذا الغاز مع الهيدروجين بشكل انفجاري، وكان المحلول المائي لناتج هذا التفاعل يسمى سابقًا "حمض الموريك". أحد مكتشفي الغاز السام هو الكيميائي والصيدلاني السويدي كارل شيل، الذي حصل عليه عن طريق تسخين معدن البيرولوسيت ( منو 2 ) مع حمض الموريك."

حل القضايا الإشكالية.

ومن المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه، في بعض أمراض المعدة، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

ومن المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه، في بعض أمراض المعدة، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

ومن المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه، في بعض أمراض المعدة، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

ومن المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه، في بعض أمراض المعدة، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

رقم الدرس الصف التاسع التاريخ : _____

موضوع الدرس. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.

نوع الدرس: درس مشترك.

الغرض من الدرس: تعميم المعرفة حول خصائص حمض الهيدروكلوريك، وإدخال ردود فعل نوعية لأيونات الهاليد.

أهداف الدرس:

تعليمية: النظر في الصيغة التجريبية لحمض الهيدروكلوريك والكلوريدات، ودراسة معنى التفاعلات النوعية، وإجراء تجربة كيميائية للتعرف على أهم المواد غير العضوية، والتعرف على الكلوريدات، ووضع معادلات التفاعلات المميزة لحمض الهيدروكلوريك.

التعليمية: إظهار وحدة العالم المادي.

التنموية: اكتساب مهارات العمل المستقلة.

الأساليب والتقنيات: محادثة أمامية، عمل فردي ومستقل.

معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف التاسع" Rudzitis G.E.، Feldman F.G.؛ الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. بطاقات بمهام فردية، ونشرات، ومجموعة من الكواشف: محلول حمض الهيدروكلوريك، والزنك، ونترات الفضة.

خلال الفصول الدراسية

تنظيم الوقت.

التحضير لتصور المواد الجديدة.

تعليمات السلامة عند العمل مع الأحماض.

أسئلة حول موضوع الدراسة.

إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الهيدروجين (تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك؛ ملاحظة الغاز).

الزنك + 2 حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الزنك 2 + ح 2

إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الكلور (إجراء تفاعل نوعي على حمض الهيدروكلوريك وأملاحه - تفاعل مع نترات الفضة)AgNO 3 ; مراقبة ترسيب راسب أبيض من كلوريد الفضة).

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO 3

كيفية تنفيذ التحويل المنعكس في الرسم التخطيطي:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +ح 2 يا

CuCl 2 + 2 AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

تعلم مواد جديدة.

إجراء مهمة بحثية.

صف الخواص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك باستخدام ملاحظاتك وبيانات الكتاب المدرسي، ص. 56 (سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة).

اقرأ مقال الكتاب المدرسي ص 56 حول طرق إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المختبر والصناعة.

2. دراسة الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك.

رسم مخطط يوضح الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك، المشترك مع الأحماض الأخرى، وخصائص محددة.

إكمال المهمة رقم 2 ص58.

أملاح حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الصوديوم– ملح الطعام – هو الرفيق الدائم للإنسان طوال حياته، كما يشهد تاريخ البشرية ببلاغة.

ما معنى المثل الشهير "أكلت غير مملحة"؟

ما هي، في رأيك، المتطلبات الأساسية لظهور المدن القديمة في روسيا - سوليكامسك، سوليجورسك، سولفيتشيجورسك، وما إلى ذلك؟

طرح سؤال إشكالي: ما الذي يفسر موقف الناس هذا تجاه مادة عادية معروفة لنا جميعا؟ لماذا يعتبر ملح الطعام دائمًا وفي كل مكان منتجًا أساسيًا؟ (ملح الطعام كمضاف غذائي هو أهم مصدر لتكوين حمض الهيدروكلوريك في الجسم، وهو مكون ضروري لعصير المعدة. إن تناول كلوريد الصوديوم في الجسم يحافظ على ثبات التركيب الكيميائي للدم) .

توحيد المواد المدروسة.

القيام بعمل مستقل.

اكتب معادلات التفاعلات الممكنة:

1 خيار

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك →

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 →

كلوريد الصوديوم + كنو 3 →

نا 2 شركة 3 + حمض الهيدروكلوريك →

الخيار 2

كاليفورنيا( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →

بوكل + AgNO 3 →

حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 →

ك 2 شركة 3 + حمض الهيدروكلوريك →

الخيار 3

با( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →

BaCl 2 + AgNO 3 →

بوكل + AgNO 3 →

باكو 3 + حمض الهيدروكلوريك →

العمل في المنزل . تعلم المادة § 15، كاملة رقم 3، 5 ص. 58. المهمة الفردية * رقم 4 ص. 58.

1 خيار

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك →

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 →

كلوريد الصوديوم + كنو 3 →

نا 2 شركة 3 + حمض الهيدروكلوريك →

الخيار 2

كاليفورنيا( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →

بوكل + AgNO 3 →

حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 →

ك 2 شركة 3 + حمض الهيدروكلوريك →

3 خيار

با (أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →

BaCl 2 + أغنيو 3 →

بوكل + AgNO 3 →

باكو 3 + حمض الهيدروكلوريك →

كلوريد الهيدروجين... كتاب مرجعي القاموس الإملائي

كلوريد الهيدروجين- (حمض الهيدروكلوريك) هو غاز عديم اللون يتبخّر في الهواء وله رائحة نفاذة وسامّة؛ الكثافة 1.64 كجم/م3، درجة الذوبان = 84.8 درجة مئوية. يذوب جيدًا في الماء ليشكل حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك). في الصناعة يتم الحصول عليه عن طريق التوليف المباشر من (انظر) و ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

كلوريد الهيدروجين- الكيمياء. اتصال الكلوروت بالهيدروجين وغاز البيزبوين المذاب في الماء مثل سولنا كيسيلينا هيدروكلوريك كيسيلينا كيم. مركب على الكلوروت والهيدروجين، على كلوريد الهيدروجين ويستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية ... القاموس المقدوني

كلوريد الهيدروجين- حالة الكلوريدات فاندينيليو التي تحتوي على تركيبة كيميائية من حمض الهيدروكلوريك: engl. حامض الهيدروكلوريك؛ روس كلوريد الهيدروجين. كلوريد الهيدروجين؛ كلوريد الهيدروجين... تنتهي الكيمياء بحياة جديدة

كلوريد الهيدروجين (انظر الكلور) ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

- (كلوريد الهيدروجين)، حمض الهيدروكلوريك، وهو غاز عديم اللون يتبخّر في الهواء؛ نقطة الانصهار 114.2 درجة مئوية، نقطة الغليان 85.1 درجة مئوية. يذوب جيدًا في الماء ليشكل حمض الهيدروكلوريك. يتم الحصول عليه في الصناعة كمنتج ثانوي أثناء كلورة المركبات العضوية، وتخليقها... القاموس الموسوعي

- (كلوريد الهيدروجين)، HC1، عديم اللون، غاز مدخن في الهواء؛ 114.2 درجة مئوية، نقطة الغليان 85.1 درجة مئوية. يذوب جيدًا في الماء ليشكل حمض الهيدروكلوريك. في الصناعة يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي أثناء كلورة المواد العضوية. مركب ، التوليف من العناصر ... ... علم الطبيعة. القاموس الموسوعي

كلوريد الهيدروجينهو غاز عديم اللون أثقل من الهواء وذو رائحة نفاذة، يتكون من كميات متساوية من الكلور والهيدروجين، صيغته: حمض الهيدروكلوريك

يتفاعل خليط من الكلور والهيدروجين بعنف وينفجر حتى في ضوء الشمس ليشكل كلوريد الهيدروجين.

كلوريد الهيدروجين نفسه ليس غازًا قابلاً للاشتعال.

وفي المختبر يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام حامض الكبريتيك المركز + ملح الطعام وتسخين هذا الخليط.

يذوب غاز كلوريد الهيدروجين جيداً في الماء، ويسمى المحلول نفسه.

عند التركيزات العالية، يبدو أن حمض الهيدروكلوريك يتصاعد دخانًا في الهواء، حيث يتم إطلاق كلوريد الهيدروجين تدريجيًا من المحلول إلى الرطوبة الخارجية للهواء. عند تسخينه، يصبح إطلاق كلوريد الهيدروجين أكثر كثافة.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع لإزالة الصدأ من الأسطح. ومع ذلك، لا يمكن القيام بذلك إلا باستخدام المثبطات (المواد المضافة التي تبطئ تفاعل المعدن مع الحمض) بحيث لا يفسد الحمض المعدن نفسه. ويتم الحصول على الأملاح أيضًا من الأحماض وتستخدم في الطب ونحو ذلك. حتى أن معدتنا تفرز هذا الحمض لهضم الطعام، لكن تركيزه هناك منخفض جدًا (0.2-0.5%).

وتسمى أملاح هذا الحمض كلوريدات. الكلوريدات أيضًا قابلة للذوبان بشكل عام في الماء.

إذا أضفت نترات الفضة (AgNO3) إلى حمض الهيدروكلوريك أو ملحه، يتكون راسب أبيض جبني. هذا الراسب غير قابل للذوبان في الأحماض، مما يجعل من الممكن دائمًا إثبات وجود أيونات الكلوريد.

تعريف

كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك) هو مادة معقدة ذات طبيعة غير عضوية يمكن أن توجد في كل من الحالات السائلة والغازية.

وفي الحالة الثانية فهو غاز عديم اللون وشديد الذوبان في الماء، وفي الحالة الأولى يكون محلول حمض قوي (35-36%). يظهر هيكل جزيء كلوريد الهيدروجين، وكذلك صيغته الهيكلية، في الشكل. 1. الكثافة - 1.6391 جم / لتر (غير مذكور). نقطة الانصهار هي - (-114.0 درجة مئوية)، نقطة الغليان - (-85.05 درجة مئوية).

أرز. 1. الصيغة الهيكلية والتركيب المكاني لجزيء كلوريد الهيدروجين.

الصيغة الإجمالية لكلوريد الهيدروجين هي حمض الهيدروكلوريك. كما هو معروف، فإن الكتلة الجزيئية للجزيء تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي يتكون منها الجزيء (نقوم بتقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أعداد صحيحة ).

السيد (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

السيد(حمض الهيدروكلوريك) = 1 + 35.5 = 36.5.

الكتلة المولية (M) هي كتلة 1 مول من المادة. من السهل إظهار أن القيم العددية للكتلة المولية M والكتلة الجزيئية النسبية M r متساوية، ولكن الكمية الأولى لها البعد [M] = g/mol، والثانية بلا أبعاد:

M = N A × m (جزيء واحد) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

هذا يعني انه الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين هي 36.5 جم/مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية لمادة ما في الحالة الغازية باستخدام مفهوم الحجم المولي. للقيام بذلك، أوجد الحجم الذي تشغله كتلة معينة من مادة معينة في الظروف العادية، ثم احسب كتلة 22.4 لترًا من هذه المادة في الظروف نفسها.

ولتحقيق هذا الهدف (حساب الكتلة المولية) يمكن استخدام معادلة حالة الغاز المثالي (معادلة مندليف-كلابيرون):

حيث p هو ضغط الغاز (Pa)، V هو حجم الغاز (m 3)، m هي كتلة المادة (g)، M هي الكتلة المولية للمادة (g/mol)، T هي درجة الحرارة المطلقة (K)، R هو ثابت الغاز العالمي الذي يساوي 8.314 J/(mol×K).

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس	في أي من المواد التالية يكون الجزء الكتلي لعنصر الأكسجين أكبر: أ) في أكسيد الزنك (ZnO)؛ ب) في أكسيد المغنيسيوم (MgO)؟
حل	لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الزنك: السيد (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); السيد (أكسيد الزنك) = 65+ 16 = 81. ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(ZnO) = 81 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد الزنك مساويًا لـ: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%؛ ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19.75%. دعونا نجد الوزن الجزيئي لأكسيد المغنيسيوم: السيد (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); السيد (MgO) = 24+ 16 = 40. ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(MgO) = 60 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد المغنيسيوم مساويًا لـ: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%؛ ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. وبالتالي، فإن الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم، حيث أن 40>19.75.
إجابة	الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم

مثال 2

يمارس	في أي المركبات التالية يكون الجزء الكتلي من المعدن أكبر: أ) في أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3)؛ ب) في أكسيد الحديد (Fe 2 O 3)؟
حل	يتم حساب الجزء الكتلي للعنصر X في جزيء التركيب NX باستخدام الصيغة التالية: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. لنحسب الكسر الكتلي لكل عنصر من عناصر الأكسجين في كل مركب من المركبات المقترحة (سنقوم بتقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى الأعداد الصحيحة). لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الألومنيوم: السيد (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); السيد (آل 2 يا 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102. ومن المعروف أن M = السيد، ويعني M(Al 2 O 3) = 102 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي من الألومنيوم في الأكسيد مساويًا لـ: ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%؛ ω(آل) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52.94%. لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الحديد (III): السيد (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); السيد (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(Fe 2 O 3) = 160 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي من الحديد في الأكسيد مساويًا لـ: ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%؛ ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%. وبالتالي، فإن الجزء الكتلي من المعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم، حيث أن 52.94 > 30.
إجابة	الجزء الكتلي من المعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم

20. الكلور. كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

الكلور (الكلور) –يقع في الفترة الثالثة، في المجموعة السابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية للنظام الدوري، الرقم التسلسلي 17، الكتلة الذرية 35.453؛ يشير إلى الهالوجينات.

الخصائص الفيزيائية:غاز أصفر أخضر ذو رائحة نفاذة. الكثافة 3.214 جم/لتر؛ نقطة الانصهار -101 درجة مئوية؛ درجة الغليان -33.97 درجة مئوية، عند درجة الحرارة العادية يسيل بسهولة تحت ضغط 0.6 ميجا باسكال. عند ذوبانه في الماء، يتكون ماء الكلور المصفر. وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في المذيبات العضوية، وخاصة الهكسان (C6H14)، ورابع كلوريد الكربون.

الخواص الكيميائية للكلور:التكوين الإلكتروني: 1s22s22p63s22p5. هناك 7 إلكترونات في المستوى الخارجي. لإكمال المستوى، تحتاج إلى إلكترون واحد، وهو ما يقبله الكلور، ويظهر حالة أكسدة قدرها -1. هناك أيضًا حالات أكسدة موجبة للكلور تصل إلى +7. ومن المعروف أن أكاسيد الكلور التالية: Cl2O، ClO2، Cl2O6 وCl2O7. كلهم غير مستقرين. الكلور عامل مؤكسد قوي. يتفاعل مباشرة مع المعادن وغير المعادن:

يتفاعل مع الهيدروجين . في الظروف العادية، يتم التفاعل ببطء، مع تسخين أو إضاءة قوية - مع انفجار، وفقا لآلية السلسلة:

يتفاعل الكلور مع المحاليل القلوية مكونًا الأملاح - هيبوكلوريت وكلوريدات:

عند تمرير الكلور إلى محلول قلوي، يتكون خليط من محاليل الكلوريد والهيبوكلوريت:

الكلور هو عامل اختزال: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

التفاعل مع الماء:

لا يتفاعل الكلور مباشرة مع الكربون والنيتروجين والأكسجين.

إيصال: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

التحليل الكهربائي: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

البحث في الطبيعة:الواردة في المعادن التالية: الهاليت (الملح الصخري)، سلفيت، بيشوفيت؛ تحتوي مياه البحر على كلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وعناصر أخرى.

كلوريد الهيدروجين HCl. الخصائص الفيزيائية:غاز عديم اللون، أثقل من الهواء، شديد الذوبان في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.