Вниманието на децата се привлича от всичко ярко и необичайно - например дъга в небето. Колко различни са цветовете му! Но това е рядко удоволствие - невъзможно е да се поръча такова "шоу". За да се появи дъга, трябва да вали и да грее едновременно. Но можете да направите своя собствена малка дъга - от четири цвята - у дома, в чаша вода. И, разбира се, независимо от времето. Какво ни е необходимо за домашен експеримент за дете? Необходимо е да подготвите 5 стъклени чаши; 10 ст. л. захар, изсипана в един съд (захарна купа е доста подходяща); 4 бурканчета предварително разредена хранителна боя в 4 цвята (червено, жълто, зелено, синьо); вода; спринцовка без игла; чаена и супена лъжица. Така че да започваме.

Експеримент за деца

1. Подредете чашите в един ред. Във всяка от тях слагаме различно количество захар: в 1-вата - 1 с.л. л. захар, във 2-ра - 2 с.л. л., в 3-та - 3 супени лъжици. л., в 4-та - 4 супени лъжици. л.

2. В четири последователни чаши сипете по 3 с.л. супени лъжици вода, за предпочитане топла, и се разбърква. Петата чаша остава празна. Между другото, захарта ще се стопи в първите две чаши, но не и в останалите.

3. След това с помощта на чаена лъжичка добавете няколко капки хранителна боя към всяка чаша и разбъркайте. В 1-во - червено, във 2-ро - жълто, в 3-то - зелено, в 4-то - синьо.

4. Сега забавната част. В чиста чаша с помощта на спринцовка без игла започваме да добавяме съдържанието на чашите, като започнем от 4-та, където има най-много захар, и по ред - в обратното броене. Опитваме се да излеем по ръба на стъклената стена.

5. В стъклото се образуват 4 разноцветни слоя - най-долният син, след това зелен, жълт и червен. Те не се смесват. И се оказа такова раирано "желе", ярко и красиво.

Обяснение на опит за деца

Каква е тайната на това преживяване за децата? Концентрацията на захар във всяка цветна течност е различна. Колкото повече захар, толкова по-висока е плътността на водата, толкова „по-тежка“ е тя и толкова по-нисък ще бъде този слой в чашата. Червената течност с най-ниско съдържание на захар и следователно с най-ниска плътност ще бъде на самия връх, а с най-високо - синьо - на дъното.

РЕЦЕПТА НА АЛХИМИКА "ФИЛОСОФСКИ КАМЪК".

Химическа дъга.

Смес от етер и амоняк променя цвета на цветята: червеният мак става лилав, а бялата роза става жълта.

В един средновековен алхимичен ръкопис е дадена следната рецепта за направата на "философски камък", за който се предполага, че може да превърне неблагородните метали в злато:

„За да направите еликсира на мъдреците, който се нарича философски камък, вземете, сине мой, философския живак и го нагрейте, докато се превърне в зелен лъв. След това го нагрейте още и той ще се превърне в червен лъв .. алкохол, изпарете продукта и живакът ще се превърне в гуместо вещество, което може да се нарязва с нож. Поставете го в намазана с глина реторта и бавно дестилирайте."

Как да дешифрираме тези мистериозни фрази?

Когато се преведе на съвременен език, пасажът ще приеме следната форма: „За да се получи оцетно олово, е необходимо металното олово да се нагрява, докато се окисли до червено олово, което трябва да се обработи с разтвор на оцетна киселина и да се дестилира. "

ЗАБРАВЕНА ДУМА

В една много стара басня има такъв израз: "Като си разби носа ..." В наше време може би не всеки ще го разбере. Думата "сандалит" идва от думата "сандал", както накратко се нарича сандаловото дърво, което расте в тропическите райони.

В старите времена, преди откриването на изкуствените органични багрила, сандаловото дърво е било много популярно сред бояджиите. Сега е трудно да се получи, но все пак понякога е възможно.

Сварете стърготини от сандалово дърво в слаб разтвор на луга (сода каустик или калий), разделете бульона на две части и към едната добавете разтвор на калциев хлорид, а към другата - бариев хлорид. Вземете така наречените лилави лакове, които се използват сравнително наскоро в производството на тапети.

Залейте другата част от чипса с алкохол; алкохолът ще се превърне в много красив червен цвят. Ето защо в старите времена сандаловото дърво се е използвало във винопроизводството, защото с негова помощ са се приготвяли "гроздови вина" от вода, алкохол и карамел без ... нито едно гроздово зрънце. Нищо чудно в края на 80-те години на миналото (XIX - Забележка. изд.) в продължение на векове повече „гроздови вина“ са били изнасяни от Москва, отколкото са били внасяни в нея, въпреки че, както знаете, гроздето не расте в Москва ...

Следователно изразът "сандализира носа" е разбираем. Известно е, че от прекомерната употреба на алкохолни напитки носът се зачервява, а сандаловото дърво също зачервява.

ЗАБАВНИ ХИМИЧЕСКИ ПРЕЖИВЯВАНИЯ

Можете да покажете, че химията не е скучна наука, като направите поредица от грандиозни експерименти, резултатът от които ще накара мнозина да променят мнението си за химията и ще ги убеди, че е интересно да я изучават.

Бъдете внимателни, докато правите описаните тук експерименти. Изобщо не опитвайте никакви вещества и измивайте добре ръцете си след работа. Работете с възможно най-малко вещества, особено вредни.

Не се опитвайте преждевременно да правите независими изследвания: "Какво, казват те, ще успея, ако се излея в тази течност и излея тази?" или "Хайде, стрийте тези кристали с този прах: какво ще излезе от това?" и т.н. Може да излезе нещо много лошо: може да се отдели отровен газ, може да се получи експлозия. Най-невинните обикновени вещества в комбинация с други същите, индивидуално безопасни, могат да образуват ново, изключително опасно вещество.

Любопитството е похвално качество, но в този случай нека знанието и предпазливостта надделеят над него.

ПОЧИСТВАЙТЕ ЯЙЦЕТО, БЕЗ ДА СЧУПИТЕ ЧЕРУПКАТА

Французите имат поговорка: "Не можете да направите бъркани яйца, без да счупите яйца." Химикът, като я чуе, може само да свие рамене. Няма нищо по-лесно и просто от това да обелите яйце, без да счупите черупката му.

Бих искал да мисля, че вече сте се досетили как да направите това, ако знаете, че твърдата черупка на яйцето е същата въглеродна вар, като креда или мрамор. Трябва само да спуснете яйцето в слаб разтвор на солна киселина.

МНИМА ГРЕШКА НА ФИЗИЦИТЕ

Физиката учи, че когато се смесят синьо и жълто, се получава смесено зелено. Всички художници са убедени в същото. И все пак мога лесно да ви докажа, че подобно твърдение е невярно. Синьото и жълтото са допълващи се цветове, които взаимно се компенсират. Разтворите на синя и жълта боя, когато се отцедят, дават безцветна смес.

Вижте сами. В тази чаша, както виждате, има синя течност, в тази - жълта. Сипвам ги в трета чаша. Пред вас - прозрачна вода: сини и жълти цветове се унищожиха взаимно ...

Почти съм сигурен, че няма да ви подведа и вие сами ще разгадаете мистерията на подобно "нарушение" на законите на оптиката; но който все още не е видял експериментите, които показах преди, той, може би, ще бъде поставен от този опит в задънена улица.

Казвате, че в първата чаша имах алкален разтвор на лакмус (син), в другата - същия разтвор на метилоранж (жълт), а в третата, където излях съдържанието на първите две, - хлорна вода .

Прав си: беше!

ДЪГА ОТ ВОДА И ВОДА ОТ ДЪГА

Страхотна гледка е дъга, която се появява в небето, когато дъждът все още не е отминал и слънцето вече е надникнало иззад облаците.

Не по-малко красива е гамата от цветове на слънчевия спектър, която се получава върху бяла стена, ако слънчевият лъч, който я осветява, преминава през стъклена призма по пътя и се разлага на съставните си цветове.

Но можете да получите всички цветове на дъгата и по чисто химически начин.

Тази бутилка е пълна с чудесна вода.

На масата има седем чаши според броя на цветовете в спектъра. Наливам вода във всяка от тях и пред вас е цялата гама от цветове: червено, оранжево, жълто, зелено, синьо, синьо и лилаво.

Великият английски физик Нютон, чието име, надявам се, знаете, не само разложи белия цвят на седем цвята, но и доказа обратното, че, сливайки се един с друг, те създават впечатление за бяло в очите ни.

Водата, която току-що показах, има същото свойство. Сега ще тестваме инструкциите на Нютон химически, като излеем всички наши цветни течности обратно в бутилката.

Но къде да я заведа? о! Разсеяно го свали от масата и го постави на един рафт. Изваждаме го оттам и изсипваме съдържанието на чашите в него.

Червено, оранжево, жълто и др. течности се наливат една по една в бутилката и ето пред теб пак е пълна с бистра вода.

Красив и ефектен фокус, но не е толкова лесно да го направите изцяло с всичките седем цвята от спектъра. Първо, за това е необходимо да изберете седем органични цвята, които лесно и бързо се разтварят в слаб разтвор на основа и дават цветове, близки до спектралните. Фенолфталеинът е доста подходящ за червено, метилоранж за жълто, смес от тях за оранжево, хлорофил за зелено, лакмус за синьо, той е в по-силен разтвор за синьо и анилин виолетово за виолетово.

Всички те трябва да бъдат тествани преди експеримента и подбрани в достатъчни, но не прекомерни количества, така че разтворите им да останат прозрачни. За да направите присъствието на бои или техните силни разтвори в долната част на чашите невидимо за публиката, долната част на последните в самото дъно може да бъде облепена с тясна лента, изрязана от черна хартия. Отдалеч черни парчета хартия се сливат с черната повърхност на масата и чашите изглеждат напълно празни. За да се смеси боята с вода по-бързо, можете, докато наливате вода, да държите бутилката в дясната си ръка, да вземете чаша с лявата си ръка, като покриете с длан хартията, залепена на дъното, и леко разклатете течността .

Най-трудното нещо в този трик е да се гарантира, че разтворите се сливат бързо и напълно губят цвета си.

За да направите това, на рафта на масата е скрита втора бутилка, точно същата като тази, от която слаб разтвор на основа (например сода каустик) се излива в чаши.

Това, което приехте за разсеяност от моя страна, беше обичайно средство, използвано от фокусниците, за да заменят един предмет с друг.

След като поставих бутилката на рафт, скрит от вас до предната част на масата, извадих друга от същия вид, със същото количество течност, каквото остана в първата бутилка. Само течността в него беше различна. Беше хлорирана вода, избелващи органични бои.

НЕВЕРОЯТЕН ЦВЕТ НА ЦВЕТЯТА

Интересна лятна химическа работа е промяната в естествения цвят на цветята, както откъснати, така и останали по стъблото или клоните. Колкото и прости да са тези опити, те правят силно впечатление на непосветените в тайните на химията и допринасят за пробуждането на интерес към химията.

Най-добрият начин да промените цвета на розовите, сините и лилавите цветя е смес от амоняк и серен етер (между другото, наречен така по метода на получаване на действието на сярна киселина върху алкохола, а не по състав, тъй като има без сяра в него). Етерът е запалим, пушенето по време на експерименти с него е забранено.

Спускайки прясно набрано цвете със стрък в посочената смес, след няколко минути забелязват промяна в цвета му. Особено добре работи с розов здравец, лилава зеленика, нощна теменужка, червени и розови диви и градински рози, розови карамфили, камбанки и градински гълъби. В същото време пъстрите цветя се рисуват, като се запазва моделът, променяйки само цветовете му. И така, лилавият сладък грах придобива тъмносин цвят на горната част и ярко зелен на долното венчелистче. Дивият карамфил е оцветен с тъмнокафяви и зелени ивици и др. Червеният мак става наситено лилав, бялата роза става жълта. Само жълтите цветя не променят цвета си, всички останали придобиват нов.

Много цветя дори не се нуждаят от откъсване, достатъчно е да ги намокрите с посочената течност или да ги държите над чаша с нея. Такава е фуксията, която едновременно придобива жълт, син и зелен цвят, като постепенно възвръща естествения си цвят.

ЗЛАТЕН РАЗТВОР И РАЗТВОРЕНО

В очарователната приказка „Какво каза вятърът за Волдемар До и неговите дъщери“ Андерсен описва средновековния златопроизводител по следния начин:

"Волдемар До беше горд и смел, но също и знаещ. Знаеше много. Всички го виждаха, всички шепнеха за това. Огънят гореше в стаята му дори през лятото и вратата беше винаги заключена; той работеше там ден и нощ, но не обичаше да говори за работата си: силите на природата трябва да бъдат тествани в мълчание. Скоро, скоро той щеше да намери най-доброто, най-ценното нещо на света - червеното злато.

От дим и пепел, от грижи и безсънни нощи косата и брадата на Волдемар побеляха, кожата на лицето му се набръчка и пожълтя, но очите му все още горяха с алчен блясък в очакване на злато, желано злато.

Но в първия ден на Великден бият камбаните! Слънцето играеше в небето. Волдемар До работи трескаво цяла нощ, вареше, охлаждаше, разбъркваше, дестилираше. Той въздишаше тежко, молеше се горещо и седеше на работа, страхувайки се да си поеме дъх. Лампата му угасна, но въглените на огнището осветиха бледото му лице и хлътналите му очи. Изведнъж се разшириха. Погледни в стъкления съд! Свети ... Гори като топлина! Нещо светло и тежко! Той вдига съда с трепереща ръка и, задавен от вълнение, възкликва: „Злато!

Той се изправи и вдигна високо съкровището, което лежеше в голям стъклен съд. "Намерено, намерено! Злато!" - извикал той и подал съда на дъщерите си, но ... ръката му треперела, съдът паднал на пода и се пръснал. Последният дъгов балон на надежда се спука."

Нека се опитаме, следвайки примера на алхимиците, да потърсим начин да получим "злато от вода".

Докато четяхте пасаж от Андерсен, аз кипнах вода в две колби. Изсипвам вряла вода от тях в трети, по-голям съд, и го покривам с носна кърпа. Момент търпение!

Готов! Свалям носната си кърпичка и ти подавам охладената колба.

Каква красота, какъв блясък! Цялата е пълна с най-малките златни люспи, които блестят в лъчите на слънцето.

След това сложих колбата върху решетка, разположена на статив, запалих спиртна лампа под решетката - и след няколко минути "златото" изчезна: то се разтвори напълно във вряща вода.

Няма нужда, разбира се, да казваме, че не беше злато.

В колби отделно варих разтвори на оловен ацетат (отровен!) в дестилирана вода и калиев йодид. Сливайки ги заедно, той получава две нови соли чрез обменно разлагане на тези соли - калиев ацетат, който остава в разтвора, и оловен йодид. Последният е разтворим само в гореща вода, а когато разтворът се охлади, той се утаява от него под формата на малки люспести кристали със златист блясък. (В продължение на десетилетия пазих епруветка с такива зърна, взета за спомен след опита в класната стая в химическата лаборатория на института. - Забележка. Ю.М.)

Това е може би най-красивият от всички химически експерименти.

Що се отнася до външната прилика на кристалния оловен йодид със златни зърна и неговата разтворимост във вода, бих искал да кажа няколко думи за грешката на средновековните алхимици и за възможността действително да се получи злато от други вещества.

Алхимиците са вярвали в съществуването на първичната материя и не са правили разлика между понятията сложни и прости вещества. Тяхната грешка беше, че насочиха цялото си внимание към физическите свойства на телата, а не към техния химичен състав. Те се надяваха, че чрез комбиниране на различни вещества с различни свойства на златото, в крайна сметка може да се получи самото злато. По-специално, те бяха пленени от идеята да превърнат тежкия и лъскав живак в злато, придавайки му твърдост и жълт цвят. Ето защо обикновено го смесват за това с твърда и жълта сяра. Според тях сярата трябваше да даде на живака липсващите свойства на последния.

В този случай те изпаднаха в дълбока грешка, тъй като при комбиниране веществата губят физическите си свойства и придобиват нови. И така, сярата, комбинирайки се с живака, изобщо не даде злато и дори не нов метал, а червена боя - цинобър.

Вижте в стая на същата тема

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

Елементи на забавлението в извънкласните дейности.

Голямото предимство на химията пред другите предмети е, че

че нейното преподаване може да включва красиви експерименти.

Докладът е посветен на елементите на забавлението в извънкласните дейности.

Даваме описание на експериментални експерименти по химия,

които могат да се провеждат в класни, извънкласни и извънучилищни дейности и на химически вечери.

Тези опити, според учебната програма, е желателно да се провеждат в края на третата четвърт на 8. клас. След като учениците са завършили теми като напр

Тема 4 "Вода. Разтвори. Основи",

Тема 5 „Обобщаване на информацията за основните класове неорганични съединения”;

Тема 7 "Химична връзка".

Не е лошо да се провеждат експерименти и в края на изучаването на курса по химия, т.е. в края на 11 клас, когато учениците се занимават с обобщаване и повторение на материала. По този начин те ще могат да обяснят факти, непознати на ниво 8. клас.

Опит аз . Химическа дъга.

Описание.

В седем големи епруветки, поставени в демонстрационна стойка с бял фон, изсипете разтворите по двойки:

1- железен (III) хлорид и калиев тиоцианат (червен цвят);

2- разтвор на калиев хромат се подкислява с H 2 SO 4 (оранжев цвят);

3- оловен нитрат и калиев йодид (жълто);

4-никелов (II) сулфат и натриев хидроксид (зелен);

5- меден (II) сулфат и натриев хидроксид (син цвят);

6- меден (II) сулфат и разтвор на амоняк (син цвят);

7- кобалтов (II) хлорид и калиев тиоцианат (лилав).

1. FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO 4 + 4NH 3 SO 4

7. CoCl 2 + 2KCNS Co(CNS) 2 + 2KCl

Забележка.

Опитът е много прост, но ефективен, благодарение на яркостта на веществата, получени по време на реакцията. Учениците могат да си спомнят как се пишат уравнения за химични реакции. За опит можете да включите ученици.

Опит II . Фойерверки в течност.

Описание.

Изсипете 50 ml етилов алкохол в градуиран цилиндър. Чрез пипета, която се спуска на дъното на цилиндъра, въвеждаме 40 ml концентрирана сярна киселина. Така в цилиндъра се образуват два слоя течност с ясно видима граница: горният слой е алкохол, долният е сярна киселина.Хвърлете няколко малки кристала калиев перманганат в цилиндъра. Достигайки интерфейса, кристалите започват да мигат - тук имаме фойерверки. Появата на проблясъци се дължи на факта, че при контакт със сярна киселина на повърхността на солните кристали се образува манганов анхидрид Mn 2 O 7 - най-силният окислител, който запалва малко количество алкохол:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 е зеленикаво-кафява течност, нестабилна и при контакт с горими вещества ги запалва.

Забележка.

Също много приятно изживяване. Тук учениците могат да повторят окислително-възстановителните реакции.

Опит III. Червени призми.

Описание.

Смесват се 10 g калиев дихромат с 40 ml концентрирана солна киселина и се добавят 15-20 ml вода. Загряваме малко сместа и кристалите сол ще преминат в разтвор. След разтваряне на калиев дихромат, разтворът се охлажда с вода. Изпадат много красиви червени кристали под формата на призми, които са калиевата сол на хлорохромната киселина KCrO 3 Cl, съгласно уравнението на реакцията:

K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl 2KCrO 3 Cl + H 2 O.

Забележка.

След изучаване на тема 7 „Химична връзка“ (по-специално подтемата „Кристални решетки“), този опит ще бъде много полезен.

Опит IV. Горящ сняг.

Описание.

Изсипваме сняг в желязна тенекия и леко го уплътняваме. След това правим вдлъбнатина в нея (около ¼ от височината на кутията), поставяме там малко парче калциев карбид и го покриваме със сняг отгоре. Поднасяме запалена клечка към снега - ще се появи пламък, „снегът гори“.

Калциевият карбид бавно реагира със снега, за да образува ацетилен, който гори при запалване.

CaC 2 + 2H 2 O Ca (OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Забележка.

Опитът ви позволява да покажете факти, които ще бъдат изучавани в следващите раздели на химията (org.chemistry).

Опит V. Буря в чаша.

Описание.

Изсипете 5 g бензоена киселина в чаша от 500 ml и поставете стръкче бор. Затваряме чашата с порцеланова чаша със студена вода и я нагряваме върху спиртна лампа. Киселината първо се топи, след това се превръща в пара (изпарява се) и чашата се пълни със „сняг“, който покрива клона с бели люспи.

Забележка.

Експериментът може да се свърже със знанията на учениците за химичната връзка.

Литература:

1. Списание “Химия и живот XXI век” № 9, 1999 г. (раздел "Училищен клуб");

Подобни документи

Произход и развитие на химията, връзката й с религията и алхимията. Най-важните характеристики на съвременната химия. Основни структурни нива на химията и нейните раздели. Основни принципи и закони на химията. Химическа връзка и химична кинетика. Учението за химичните процеси.

резюме, добавено на 30.10.2009 г


Човекът като система, в която протичат различни химични трансформации. Екзотермичната реакция на окисление на органични вещества при висока температура (изгаряне на дърва за огрев) е първата химична реакция, използвана от човека. Основни понятия и закони на химията.

лекция, добавена на 03/09/2009


Ролята на химията в развитието на естествените науки. Проблемът с включването на нови химични елементи в производството на материали. Граници на структурната органична химия. Ензими в биохимията и биоорганичната химия. Кинетика на химични реакции, катализа.

урок, добавен на 11/11/2009


От алхимията до научната химия: пътят на една истинска наука за трансформациите на материята. Революция в химията и атомно-молекулярната наука като концептуална основа на съвременната химия Екологични проблеми на химичната съставна част на съвременната цивилизация.

резюме, добавено на 06/05/2008


Кратък преглед на концептуалните тенденции в развитието на съвременната химия. Изследване на структурата на химичните съединения. Ефективни и неефективни сблъсъци на реагиращи частици. Химическата промишленост и най-важните екологични проблеми на съвременната химия.

резюме, добавено на 27.08.2012 г


Национална маркировка за съответствие като знак, потвърждаващ съответствието с изискванията, установени от национални стандарти или други нормативни документи. Мистериозни символи върху опаковките на битовата химия. Начини за избор на нетоксични домакински химикали.

резюме, добавено на 26.11.2013 г


Основните етапи в развитието на химията. Алхимията като феномен на средновековната култура. Възникването и развитието на научната химия. Произход на химията. Лавоазие: революция в химията. Победата на атомната и молекулярната наука. Произходът на съвременната химия и нейните проблеми през XXI век.

резюме, добавено на 20.11.2006 г


Определяне на скоростта на химична реакция. История на откриването, концепция и видове каталитични реакции. Мнения на видни дейци на химията за явлението катализа, неговите физични и химични аспекти. Механизмът на хетерогенната катализа. Ензимна катализа в биохимията.

резюме, добавено на 14.11.2010 г


Токсичността е способността на дадено вещество да предизвиква смущения във физиологичните функции на организма. Характеристики на връзката на токсикологичната химия с други дисциплини. Обща характеристика на форсираната диуреза. Методи за лечение на отравяне с формалдехид.

тест, добавен на 24.04.2015 г


Процесът на възникване и формиране на химията като наука. Химически елементи от древността. Основните тайни на "трансмутацията". От алхимията до научната химия. Теорията на Лавоазие за горенето. Развитие на корпускулярната теория. Революция в химията. Победата на атомната и молекулярната наука.

изгаря с постоянна скорост от три инча на час. Чрез измерване на дължината на останалата част беше възможно да се определи доста точно колко време е изминало от началото на такива часовници.

Двойна спирала... Имаше нещо изненадващо познато в това изображение. Но какво? Е, разбира се, молекулата на ДНК има формата на двойна спирала. Вярно, спиралата от въжета изгаря за няколко часа, докато спиралата на ДНК продължава да се копира през целия живот на клетката ...

Ерет започна да търси жив организъм, експериментирайки с който да потвърди предположението си. Изборът падна върху ресничестата обувка - прост едноклетъчен организъм. „Обикновено ресничките са по-активни през деня, отколкото през нощта“, разсъждава Ерет. „Ако е възможно чрез въздействие върху молекулата на ДНК да се наруши ритъмът на нейния живот, може да се счита за доказано, че тази молекула служи и като механизъм на биологичен часовник.“

Той избра светлинен лъч като инструмент за въздействие. След поредица от експерименти той успя да разбере, че като действа върху обувката последователно с ултравиолетова радиация и бяла светлина, човек може или значително да промени ритъма на живот на ресничките, или да го възстанови отново.

„Ултравиолетовите лъчи увреждат спиралата на ДНК, но клетката може да поправи щетите, ако след ултравиолетов импулс (изложена на него с бяла светлина“, заключи Ерет.

Малко по-късно заключенията на Ерет бяха потвърдени от други учени, които въздействаха на молекулата на ДНК с различни химикали.

riyu, чиято същност се свежда до това.

Молекулата на ДНК, която в случая американският учен нарече „хронон“, е навита в тясна спирала в клетъчното ядро. Когато започне дублирането на молекулата, веригите на такава спирала се разминават и върху тях се изгражда информационна РНК, достигаща цялата дължина на единична верига от ДНК-"хроион". В същото време протичат редица взаимосвързани химични реакции, съотношението на скоростите на които може да се разглежда като работа на регулиращия механизъм на часовника.

Ерет смята своя модел за "скелет, в който всички детайли са пропуснати ...". Но в тези подробности, очевидно, се крие основата на основите на биологичния часовник. Какви химични реакции протичат по време на дублирането на ДНК?

"ДЪГА" В ЕПРЕКВЕТА

Преди две десетилетия съветският учен Б. П. Белоусов откри нов тип пулсиращи редокс реакции. Течността в епруветката промени цвета си пред очите ни: някога беше червена, сега вече е синя, после отново стана червена... Промяната на цвета протичаше строго периодично.

Белоусов говори за феномена, който наблюдава на един от симпозиумите. Съобщението беше изслушано с голям интерес, но никой, включително самият автор, не придаде особено значение на факта, че първоначалните компоненти на пулсиращите реакции са органични вещества, много подобни по състав на веществата на живата клетка, на веществата на ДНК . Едва през 1960 г. друг съветски

Инструкция

Както установи Нютон, бял светлинен лъч се получава в резултат на взаимодействието на лъчи от различни цветове: червено, оранжево, жълто, зелено, синьо, индиго, виолетово. Всеки цвят се характеризира с определена дължина на вълната и честота на вибрация. На границата на прозрачната среда скоростта и дължината на светлинните вълни се променят, честотата на трептене остава същата. Всеки цвят има свой индекс на пречупване. Червеният лъч се отклонява най-малко от предишната посока, оранжевият малко повече, след това жълтият и т.н. Виолетовият лъч има най-висок индекс на пречупване. Ако стъклена призма е монтирана на пътя на светлинен лъч, тогава тя не само ще се отклони, но и ще се разпадне на няколко лъча с различни цветове.

Има още едно явление, което често се бърка с луната - ореол, многоцветен или пръстен около лунния диск, който се образува поради пречупването на светлината, преминаваща през облачни кристали.