সক্রিয় ধাতু। ধাতু একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া সময় ধাতু

ধাতব পরমাণুর গঠন কেবল সাধারণ পদার্থের বৈশিষ্ট্যগত শারীরিক বৈশিষ্ট্যই নির্ধারণ করে না - ধাতু, তবে তাদের সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যও।

মহান বৈচিত্র্যের সাথে, ধাতুগুলির সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি রেডক্স এবং শুধুমাত্র দুটি ধরণের হতে পারে: সংমিশ্রণ এবং প্রতিস্থাপন। ধাতু রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেক্ট্রন দান করতে সক্ষম, অর্থাৎ, এজেন্ট হ্রাস করে এবং ফলস্বরূপ যৌগগুলিতে শুধুমাত্র একটি ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে।

সাধারণভাবে, এটি নিম্নলিখিত চিত্র দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:
Me 0 – ne → Me +n,
যেখানে আমি একটি ধাতু - একটি সাধারণ পদার্থ, এবং Me 0+n একটি ধাতু, একটি যৌগের একটি রাসায়নিক উপাদান।

ধাতুগুলি তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি অধাতু পরমাণু, হাইড্রোজেন আয়ন এবং অন্যান্য ধাতুর আয়নগুলিতে দান করতে সক্ষম এবং তাই অধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে - সাধারণ পদার্থ, জল, অ্যাসিড, লবণ। যাইহোক, ধাতু হ্রাস ক্ষমতা পরিবর্তিত হয়. বিভিন্ন পদার্থের সাথে ধাতুর প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির গঠন পদার্থের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা এবং প্রতিক্রিয়া ঘটে এমন অবস্থার উপর নির্ভর করে।

উচ্চ তাপমাত্রায়, বেশিরভাগ ধাতু অক্সিজেনে পুড়ে যায়:

2Mg + O2 = 2MgO

শুধুমাত্র স্বর্ণ, রৌপ্য, প্ল্যাটিনাম এবং কিছু অন্যান্য ধাতু এই অবস্থার অধীনে জারিত হয় না।

অনেক ধাতু গরম না করে হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম পাউডার, যখন ব্রোমিনের সাথে মিশ্রিত হয়, তখন জ্বলে ওঠে:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

যখন ধাতুগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন কিছু ক্ষেত্রে হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্ষারীয় ধাতু, সেইসাথে ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম, জলের সাথে খুব সক্রিয়ভাবে যোগাযোগ করে। এই প্রতিক্রিয়ার সাধারণ স্কিমটি এইরকম দেখায়:

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

অন্যান্য ধাতুগুলি উত্তপ্ত হলে জলের সাথে বিক্রিয়া করে: ফুটে উঠলে ম্যাগনেসিয়াম, জলীয় বাষ্পে লোহা যখন ফুটে লাল হয়। এই ক্ষেত্রে, ধাতব অক্সাইড প্রাপ্ত হয়।

যদি একটি ধাতু একটি অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, এটি ফলে লবণ অংশ. যখন একটি ধাতু অ্যাসিড দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন এটি দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়ন দ্বারা জারিত হতে পারে। সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ সাধারণ আকারে লেখা যেতে পারে:

Me + nH + → Me n + + H 2

ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিকের মতো অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডগুলির অ্যানয়নগুলির হাইড্রোজেন আয়নের চেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অতএব, যে ধাতুগুলি হাইড্রোজেন আয়ন দ্বারা অক্সিডাইজ করা যায় না, উদাহরণস্বরূপ, তামা এবং রূপা, এই অ্যাসিডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে।

যখন ধাতুগুলি লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ঘটে: প্রতিস্থাপনের পরমাণু থেকে ইলেকট্রন - আরও সক্রিয় ধাতু - প্রতিস্থাপিত - কম সক্রিয় ধাতুর আয়নগুলিতে যায়। তারপর নেটওয়ার্ক সল্ট মধ্যে ধাতু সঙ্গে ধাতু প্রতিস্থাপন। এই প্রতিক্রিয়াগুলি বিপরীতমুখী নয়: যদি ধাতু A লবণের দ্রবণ থেকে ধাতু Bকে স্থানচ্যুত করে, তবে ধাতু B লবণের দ্রবণ থেকে ধাতু Aকে স্থানচ্যুত করবে না।

তাদের লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে ধাতুগুলির একে অপরের থেকে স্থানচ্যুতির প্রতিক্রিয়ায় উদ্ভাসিত রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের ক্রমানুসারে, ধাতুগুলি ধাতুগুলির ভোল্টেজের (ক্রিয়াকলাপ) ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে অবস্থিত:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → H g → Ag → Pd → Pt → Au

এই সারিতে বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি আরও সক্রিয় এবং লবণের দ্রবণ থেকে নিম্নলিখিত ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম।

হাইড্রোজেন ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে, একমাত্র অধাতু হিসাবে যা ধাতুর সাথে একটি সাধারণ সম্পত্তি ভাগ করে - ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করে। অতএব, হাইড্রোজেন তাদের লবণে কিছু ধাতু প্রতিস্থাপন করে এবং নিজেই অ্যাসিডে অনেক ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে হাইড্রোজেনের আগে আসা ধাতুগুলি অনেক অ্যাসিডের (হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক, ইত্যাদি) দ্রবণ থেকে এটিকে স্থানচ্যুত করে, তবে যারা এটি অনুসরণ করে, উদাহরণস্বরূপ, তামা, তারা এটিকে স্থানচ্যুত করে না।

blog.site, সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে উপাদান কপি করার সময়, মূল উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।

ধাতব একটি ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থার সাথে সক্রিয় হ্রাসকারী এজেন্ট। তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, ধাতুগুলি শিল্প, ধাতুবিদ্যা, ওষুধ এবং নির্মাণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ধাতু কার্যকলাপ

বিক্রিয়ায়, ধাতব পরমাণু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং অক্সিডাইজড হয়ে যায়। একটি ধাতব পরমাণুতে যত বেশি শক্তির মাত্রা এবং কম ইলেকট্রন থাকে, ইলেকট্রন ত্যাগ করা এবং প্রতিক্রিয়া সহ্য করা তত সহজ। অতএব, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায় সারণিতে উপরে থেকে নীচে এবং ডান থেকে বামে বৃদ্ধি পায়।

ভাত। 1. পর্যায় সারণিতে ধাতব বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন।

ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে সরল পদার্থের কার্যকলাপ দেখানো হয়। হাইড্রোজেনের বাম দিকে সক্রিয় ধাতু রয়েছে (বাম দিকে কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়), ডানদিকে নিষ্ক্রিয় ধাতু রয়েছে।

পর্যায় সারণির I গ্রুপে থাকা ক্ষারীয় ধাতুগুলির দ্বারা সর্বাধিক কার্যকলাপ প্রদর্শিত হয় এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে হাইড্রোজেনের বাম দিকে থাকে। তারা ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যে অনেক পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। তারা ক্ষারীয় আর্থ ধাতু দ্বারা অনুসরণ করা হয়, যা গ্রুপ II এর অন্তর্ভুক্ত। উত্তপ্ত হলে তারা বেশিরভাগ পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে। অ্যালুমিনিয়াম থেকে হাইড্রোজেন (মাঝারি কার্যকলাপ) ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের ধাতুগুলির বিক্রিয়ায় প্রবেশের জন্য অতিরিক্ত শর্ত প্রয়োজন।

ভাত। 2. ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ।

কিছু ধাতু অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য বা দ্বৈততা প্রদর্শন করে। ধাতু, তাদের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলি অ্যাসিড এবং ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে। বেশিরভাগ ধাতু শুধুমাত্র নির্দিষ্ট অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে এবং লবণ তৈরি করে। সর্বাধিক উচ্চারিত দ্বৈত বৈশিষ্ট্যগুলি দ্বারা প্রদর্শিত হয়:

• অ্যালুমিনিয়াম;
• নেতৃত্ব
• দস্তা;
• লোহা
• তামা;
• বেরিলিয়াম;
• ক্রোমিয়াম

প্রতিটি ধাতু লবণ থেকে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে এর ডানদিকে দাঁড়িয়ে থাকা অন্য ধাতুকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম। হাইড্রোজেনের বামে ধাতুগুলি এটিকে পাতলা অ্যাসিড থেকে স্থানচ্যুত করে।

বৈশিষ্ট্য

বিভিন্ন পদার্থের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সারণীতে উপস্থাপন করা হয়েছে।

প্রতিক্রিয়া	বিশেষত্ব	সমীকরণটি
সঙ্গে অক্সিজেন	বেশিরভাগ ধাতু অক্সাইড ফিল্ম গঠন করে। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে ক্ষারীয় ধাতু স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে। এই ক্ষেত্রে, সোডিয়াম পারক্সাইড গঠন করে (Na 2 O 2), গ্রুপ I-এর অবশিষ্ট ধাতুগুলি সুপারঅক্সাইড (RO 2) গঠন করে। উত্তপ্ত হলে, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে, যখন মধ্যবর্তী কার্যকলাপের ধাতুগুলি জারিত হয়। সোনা এবং প্ল্যাটিনাম অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে না	4Li + O 2 → 2Li 2 O; 2Na + O 2 → Na 2 O 2 ; K + O 2 → KO 2 ; 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3; 2Cu + O 2 → 2CuO
হাইড্রোজেন দিয়ে	ঘরের তাপমাত্রায় ক্ষারীয় যৌগগুলি বিক্রিয়া করে এবং উত্তপ্ত হলে ক্ষারীয় পৃথিবীর যৌগগুলি বিক্রিয়া করে। বেরিলিয়াম প্রতিক্রিয়া করে না। ম্যাগনেসিয়াম অতিরিক্ত উচ্চ রক্তচাপ প্রয়োজন	Sr + H 2 → SrH 2 ; 2Na + H 2 → 2NaH; Mg + H 2 → MgH 2
	শুধুমাত্র সক্রিয় ধাতু। লিথিয়াম ঘরের তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে। অন্যান্য ধাতু - যখন উত্তপ্ত হয়	6Li + N 2 → 2Li 3 N; 3Ca + N 2 → Ca 3 N 2
কার্বন দিয়ে	লিথিয়াম এবং সোডিয়াম, বাকি - যখন উত্তপ্ত হয়	4Al + 3C → Al 3 C4; 2Li+2C → Li 2 C 2
	সোনা এবং প্ল্যাটিনাম মিথস্ক্রিয়া করে না	2K + S → K 2 S; Fe + S → FeS; Zn + S → ZnS
সঙ্গে ফসফরাস	গরম হলে	3Ca + 2P → Ca 3 P 2
হ্যালোজেন সহ	শুধুমাত্র নিম্ন-সক্রিয় ধাতু প্রতিক্রিয়া করে না, তামা - যখন উত্তপ্ত হয়	Cu + Cl 2 → CuCl 2
	ক্ষার এবং কিছু ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। উত্তপ্ত হলে, অম্লীয় বা ক্ষারীয় অবস্থায়, মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুগুলি বিক্রিয়া করে	2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2; Pb + H 2 O → PbO + H 2
অ্যাসিড দিয়ে	হাইড্রোজেনের বাম দিকে ধাতু। তামা ঘনীভূত অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়	Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 ; Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2; Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O
ক্ষার দিয়ে	শুধুমাত্র অ্যামফোটেরিক ধাতু	2Al + 2KOH + 6H 2 O → 2K + 3H 2
	প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু কম প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু প্রতিস্থাপন করে	3Na + AlCl 3 → 3NaCl + Al

ধাতু একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে এবং আন্তঃধাতু যৌগ গঠন করে - 3Cu + Au → Cu 3 Au, 2Na + Sb → Na 2 Sb।

আবেদন

ধাতুগুলির সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সংকর ধাতু, ডিটারজেন্ট তৈরি করতে এবং অনুঘটক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়। ব্যাটারি, ইলেকট্রনিক্স এবং সহায়ক কাঠামোতে ধাতু উপস্থিত থাকে।

আবেদনের প্রধান ক্ষেত্রগুলি টেবিলে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।

ভাত। 3. বিসমাথ।

আমরা কি শিখেছি?

9ম শ্রেণীর রসায়ন পাঠ থেকে আমরা ধাতুর মৌলিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে শিখেছি। সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা ধাতুগুলির কার্যকলাপ নির্ধারণ করে। একটি ধাতু যত বেশি সক্রিয়, স্বাভাবিক অবস্থায় এটি তত সহজে প্রতিক্রিয়া জানায়। সক্রিয় ধাতু হ্যালোজেন, অধাতু, জল, অ্যাসিড এবং লবণের সাথে বিক্রিয়া করে। অ্যামফোটেরিক ধাতুগুলি ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। কম-সক্রিয় ধাতুগুলি জল, হ্যালোজেন এবং বেশিরভাগ অধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। আমরা সংক্ষিপ্তভাবে আবেদন ক্ষেত্র পর্যালোচনা. ওষুধ, শিল্প, ধাতুবিদ্যা এবং ইলেকট্রনিক্সে ধাতু ব্যবহার করা হয়।

বিষয়ে পরীক্ষা

প্রতিবেদনের মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.4। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 246।

এই পাঠটি "ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য" বিষয়ের অধ্যয়নের জন্য উত্সর্গীকৃত। ধাতু সংযোগ।" পাঠের সময়, ধাতুগুলির সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং ধাতব রাসায়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি নিয়ে আলোচনা করা হবে। শিক্ষক তাদের অভ্যন্তরীণ কাঠামোর একটি মডেল ব্যবহার করে ধাতুগুলির রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্যের মিল ব্যাখ্যা করবেন।

বিষয়: ধাতুর রসায়ন

পাঠ: ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য। ধাতু সংযোগ

ধাতুগুলি সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: তাদের একটি বিশেষ ধাতব দীপ্তি, উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং নমনীয়তা রয়েছে।

ধাতুগুলিও কিছু সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভাগ করে। এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ধাতুগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে: তারা ইলেকট্রন দান করে এবং তাদের অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধি করে। আসুন কিছু প্রতিক্রিয়া দেখি যেখানে ধাতু অংশ নেয়।

অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অনেক ধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। সাধারণত এই প্রতিক্রিয়াগুলির পণ্যগুলি অক্সাইড হয়, তবে ব্যতিক্রম রয়েছে, যা আপনি পরবর্তী পাঠে শিখবেন। অক্সিজেনের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করা যাক।

ম্যাগনেসিয়াম অক্সিজেনে পুড়ে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে:

2Mg + O2 = 2MgO

ভাত। 1. অক্সিজেনে ম্যাগনেসিয়ামের দহন

ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু তাদের বাইরের ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুতে দান করে: দুটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন দান করে। এই ক্ষেত্রে, ম্যাগনেসিয়াম একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং অক্সিজেন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

ধাতু হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। এই বিক্রিয়ার পণ্য হল একটি ধাতব হ্যালাইড, যেমন ক্লোরাইড।

ভাত। 2. ক্লোরিনে পটাসিয়ামের দহন

পটাসিয়াম ক্লোরিনে পুড়ে পটাসিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করে:

2K + Cl 2 = 2KCl

দুটি পটাসিয়াম পরমাণু একটি ক্লোরিন অণুতে একটি করে ইলেক্ট্রন দান করে। পটাসিয়াম, জারণ অবস্থা বৃদ্ধি করে, একটি হ্রাসকারী এজেন্টের ভূমিকা পালন করে এবং ক্লোরিন, অক্সিডেশন অবস্থা হ্রাস করে, একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের ভূমিকা পালন করে।

অনেক ধাতু সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে সালফাইড তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, ধাতুগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবেও কাজ করে, যখন সালফার একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হবে। সালফাইডে সালফার অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে -2, অর্থাৎ এটি তার জারণ সংখ্যা 0 থেকে -2 কমিয়ে দেয়। উদাহরণস্বরূপ, উত্তপ্ত হলে, লোহা সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে আয়রন (II) সালফাইড তৈরি করে:

ভাত। 3. সালফারের সাথে লোহার মিথস্ক্রিয়া

ধাতু হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন এবং অন্যান্য অধাতুর সাথেও কিছু নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

শুধুমাত্র সক্রিয় ধাতু, যেমন ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, গরম না করেই পানির সাথে বিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলির সময়, একটি ক্ষার গঠিত হয় এবং হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে, প্রচুর পরিমাণে তাপ মুক্ত করে:

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

কম প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু, যেমন লোহা এবং দস্তা, ধাতব অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি করতে উত্তপ্ত হলেই জলের সাথে বিক্রিয়া করে। উদাহরণ স্বরূপ:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল জলে থাকা হাইড্রোজেন পরমাণু।

হাইড্রোজেনের ডানদিকে ভোল্টেজ সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে না।

আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে হাইড্রোজেনের বাম দিকে ভোল্টেজ সিরিজের ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, ধাতুগুলি ইলেকট্রন দান করে এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল হাইড্রোজেন ক্যাশন যা অ্যাসিড দ্রবণে গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, দস্তা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

অন্যথায়, নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ধাতুগুলির প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, কার্যত কোনও হাইড্রোজেন নিঃসৃত হয় না। আমরা ভবিষ্যতের পাঠে এই মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে কথা বলব।

একটি ধাতু লবণের দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যদি এটি লবণের মধ্যে থাকা ধাতুর চেয়ে বেশি সক্রিয় থাকে। উদাহরণস্বরূপ, লোহা তামা (II) সালফেট থেকে তামা প্রতিস্থাপন করে:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

লোহা একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, তামা ক্যাশন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

আসুন ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করি কেন ধাতুগুলির সাধারণ শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি করার জন্য, একটি ধাতুর অভ্যন্তরীণ কাঠামোর একটি মডেল বিবেচনা করুন।

ধাতব পরমাণুর তুলনামূলকভাবে বড় ব্যাসার্ধ এবং অল্প সংখ্যক বাইরের ইলেকট্রন থাকে। এই ইলেকট্রনগুলো দুর্বলভাবে নিউক্লিয়াসের প্রতি আকৃষ্ট হয়, তাই রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ধাতুরা কমানোর এজেন্ট হিসেবে কাজ করে, বাইরের শক্তির স্তর থেকে ইলেকট্রন দান করে।

ধাতুর স্ফটিক জালির নোডগুলিতে কেবল নিরপেক্ষ পরমাণুই নয়, ধাতব ক্যাটেশনও রয়েছে, কারণ বাইরের ইলেকট্রন স্ফটিক জালি জুড়ে অবাধে চলাচল করে। এই ক্ষেত্রে, পরমাণু, ইলেকট্রন ত্যাগ করে, ক্যাটেশনে পরিণত হয় এবং ক্যাটেশন, ইলেকট্রন গ্রহণ করে, বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ পরমাণুতে পরিণত হয়।

ভাত। 4. ধাতুর অভ্যন্তরীণ কাঠামোর মডেল

অবাধে চলমান ইলেকট্রনের প্রতি ধাতব ক্যাটেশনের আকর্ষণের ফলে যে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় তাকে বলা হয় ধাতু.

ধাতুগুলির বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা বৈদ্যুতিক প্রবাহের বাহক এবং তাপের বাহক হতে পারে। ধাতু এর plasticity যে রাসায়নিক বন্ধন যান্ত্রিক চাপ অধীনে বিরতি না দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, কারণ একটি রাসায়নিক বন্ধন নির্দিষ্ট পরমাণু এবং ক্যাটেশনের মধ্যে নয়, ধাতব স্ফটিকের সমস্ত মুক্ত ইলেক্ট্রন সহ সমস্ত ধাতব ক্যাটেশনের মধ্যে প্রতিষ্ঠিত হয়।

1. মিকিটিউক এ.ডি. রসায়নে সমস্যা এবং অনুশীলনের সংগ্রহ। 8-11 গ্রেড / এডি মিকিটিউক। - এম.: পাবলিশিং হাউস। "পরীক্ষা", 2009।

2. Orzhekovsky P.A. রসায়ন: 9ম শ্রেণী: পাঠ্যবই। সাধারণ শিক্ষার জন্য প্রতিষ্ঠা / পি.এ. Orzhekovsky, L.M. মেশচেরিয়াকোভা, এল.এস. পোন্টাক। - M.: AST: Astrel, 2007. (§23)

3. Orzhekovsky P.A. রসায়ন: 9ম শ্রেণী: সাধারণ শিক্ষা। প্রতিষ্ঠা / পি.এ. Orzhekovsky, L.M. মেশচেরিয়াকোভা, এম.এম. শালাশোভা। - M.: Astrel, 2013. (§6)

4. Rudzitis G.E. রসায়ন: অজৈব। রসায়ন. অঙ্গ। রসায়ন: পাঠ্যপুস্তক। 9ম শ্রেণীর জন্য। / জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফেল্ডম্যান। - এম.: শিক্ষা, ওজেএসসি "মস্কো পাঠ্যপুস্তক", 2009।

5. খোমচেঙ্কো আই.ডি. উচ্চ বিদ্যালয়ের জন্য রসায়নে সমস্যা এবং অনুশীলনের সংগ্রহ। - এম.: আরআইএ "নিউ ওয়েভ": প্রকাশক উমেরেনকভ, 2008।

6. শিশুদের জন্য বিশ্বকোষ। ভলিউম 17. রসায়ন / অধ্যায়। এড ভি.এ. ভোলোদিন, বেদ। বৈজ্ঞানিক এড I. লিনসন। - M.: Avanta+, 2003.

অতিরিক্ত ওয়েব সম্পদ

1. ডিজিটাল শিক্ষাগত সম্পদের একীভূত সংগ্রহ (বিষয়টির উপর ভিডিও অভিজ্ঞতা) ()।

2. "রসায়ন এবং জীবন" জার্নালের বৈদ্যুতিন সংস্করণ ()।

বাড়ির কাজ

p.41 নং A1, A2 Orzhekovsky P.A এর পাঠ্যপুস্তক থেকে। "রসায়ন: 9ম গ্রেড" (এম.: অ্যাস্ট্রেল, 2013)।

যেসব ধাতু সহজে বিক্রিয়া করে তাদের সক্রিয় ধাতু বলে। এর মধ্যে রয়েছে ক্ষার, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়াম।

পর্যায় সারণীতে অবস্থান

পর্যায় সারণিতে মৌলের ধাতব বৈশিষ্ট্য বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়। অতএব, গ্রুপ I এবং II এর উপাদানগুলিকে সবচেয়ে সক্রিয় হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

ভাত। 1. পর্যায় সারণিতে সক্রিয় ধাতু।

সমস্ত ধাতুই হ্রাসকারী এজেন্ট এবং সহজেই বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সাথে অংশ নেয়। সক্রিয় ধাতুতে মাত্র এক বা দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। এই ক্ষেত্রে, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি শক্তি স্তরের ক্রমবর্ধমান সংখ্যার সাথে উপরে থেকে নীচের দিকে বৃদ্ধি পায়, কারণ একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে একটি ইলেকট্রন যত বেশি, এটি আলাদা করা তত সহজ।

ক্ষারীয় ধাতুগুলিকে সবচেয়ে সক্রিয় হিসাবে বিবেচনা করা হয়:

• লিথিয়াম;
• সোডিয়াম
• পটাসিয়াম;
• রুবিডিয়াম;
• সিজিয়াম;
• ফরাসি

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু অন্তর্ভুক্ত:

• বেরিলিয়াম;
• ম্যাগনেসিয়াম;
• ক্যালসিয়াম;
• স্ট্রন্টিয়াম;
• বেরিয়াম
• রেডিয়াম

ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ দ্বারা একটি ধাতুর কার্যকলাপের মাত্রা নির্ধারণ করা যেতে পারে। হাইড্রোজেনের বাম দিকে একটি উপাদান যত বেশি অবস্থিত, তত বেশি সক্রিয়। হাইড্রোজেনের ডানদিকের ধাতুগুলি নিষ্ক্রিয় এবং শুধুমাত্র ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

ভাত। 2. ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ।

রসায়নে সক্রিয় ধাতুগুলির তালিকায় অ্যালুমিনিয়ামও রয়েছে, গ্রুপ III এবং হাইড্রোজেনের বামে অবস্থিত। যাইহোক, অ্যালুমিনিয়াম সক্রিয় এবং মধ্যবর্তীভাবে সক্রিয় ধাতুগুলির সীমানায় রয়েছে এবং স্বাভাবিক অবস্থায় কিছু পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।

বৈশিষ্ট্য

সক্রিয় ধাতু নরম (ছুরি দিয়ে কাটা যায়), হালকা, এবং কম গলনাঙ্ক থাকে।

ধাতুগুলির প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।

প্রতিক্রিয়া	সমীকরণটি	ব্যতিক্রম
অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ক্ষারীয় ধাতু স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে ওঠে	K + O 2 → KO 2	লিথিয়াম শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে
ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়াম বাতাসে অক্সাইড ফিল্ম গঠন করে এবং উত্তপ্ত হলে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে	2Ca + O 2 → 2CaO
সরল পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না
জলের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে, ক্ষার এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে	- Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2	লিথিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া ধীর। অক্সাইড ফিল্ম অপসারণের পরেই অ্যালুমিনিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে
অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
লবণের সমাধানের সাথে যোগাযোগ করুন, প্রথমে জলের সাথে এবং তারপরে লবণের সাথে বিক্রিয়া করুন	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

সক্রিয় ধাতুগুলি সহজেই প্রতিক্রিয়া দেখায়, তাই প্রকৃতিতে তারা কেবল মিশ্রণে পাওয়া যায় - খনিজ, শিলা।

ভাত। 3. খনিজ এবং বিশুদ্ধ ধাতু।

আমরা কি শিখেছি?

সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে I এবং II গ্রুপের উপাদান রয়েছে - ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, পাশাপাশি অ্যালুমিনিয়াম। তাদের কার্যকলাপ পরমাণুর গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয় - কয়েকটি ইলেকট্রন সহজেই বহিরাগত শক্তি স্তর থেকে পৃথক করা হয়। এগুলি নরম হালকা ধাতু যা সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে, অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড এবং লবণ তৈরি করে। অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোজেনের কাছাকাছি এবং পদার্থের সাথে এর প্রতিক্রিয়ার জন্য অতিরিক্ত অবস্থার প্রয়োজন - উচ্চ তাপমাত্রা, অক্সাইড ফিল্মের ধ্বংস।

বিষয়ে পরীক্ষা

প্রতিবেদনের মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.4। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 401

পুনরুদ্ধারের বৈশিষ্ট্য- এগুলি সমস্ত ধাতুর বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। তারা পরিবেশ থেকে অক্সিডাইজিং এজেন্ট সহ বিভিন্ন ধরণের অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে মিথস্ক্রিয়ায় নিজেকে প্রকাশ করে। সাধারণভাবে, অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে একটি ধাতুর মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত স্কিম দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

মি + অক্সিডাইজিং এজেন্ট" আমাকে(+X),

যেখানে (+X) হল আমার ধনাত্মক জারণ অবস্থা।

ধাতব অক্সিডেশনের উদাহরণ।

Fe + O 2 → Fe(+3) 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3

Ti + I 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4

Zn + H + → Zn(+2) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

ধাতু কার্যকলাপ সিরিজ

ধাতুগুলির হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে পৃথক। ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল ই ধাতুর হ্রাস বৈশিষ্ট্যের পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ধাতু যত বেশি সক্রিয়, তত বেশি নেতিবাচক তার স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য E o।

ধাতুগুলি সারিবদ্ধভাবে সাজানো হয় কারণ তাদের অক্সিডেটিভ ক্রিয়াকলাপ হ্রাস পায় একটি কার্যকলাপ সিরিজ গঠন করে।

ধাতু কার্যকলাপ সিরিজ

আমাকে

লি

কে

সিএ

না

এমজি

আল

Mn

Zn

ক্র

ফে

নি

Sn

পবি

জ 2

কু

Ag

আউ

মি z+

লি+

কে+

Ca2+

না+

Mg 2+

আল 3+

Mn 2+

Zn 2+

Cr 3+

ফে 2+

নি 2+

Sn 2+

Pb 2+

H+

Cu 2+

Ag+

Au 3+

ই ও, বি

-3,0

-2,9

-2,87

-2,71

-2,36

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0,44

-0,25

-0,14

-0,13

0

+0,34

+0,80

+1,50

একটি আরো ঋণাত্মক Eo মান সহ একটি ধাতু আরও ধনাত্মক ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা সহ একটি ধাতব ক্যাটেশন হ্রাস করতে সক্ষম।

একটি ধাতুকে লবণের দ্রবণ থেকে অন্য ধাতুর সাথে উচ্চতর হ্রাসকারী কার্যকলাপের সাথে হ্রাস করাকে সিমেন্টেশন বলে. ধাতুবিদ্যা প্রযুক্তিতে সিমেন্টেশন ব্যবহার করা হয়।

বিশেষ করে, দস্তার সাথে লবণের দ্রবণ থেকে এটি হ্রাস করে সিডি পাওয়া যায়।

Zn + Cd 2+ = Cd + Zn 2+

3.3। 1. অক্সিজেনের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এটি ছাড়া বেশিরভাগ ধাতুকে অক্সিডাইজ করতে পারেআউএবংপন্ডিত . বাতাসের সংস্পর্শে আসা ধাতুগুলি অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসে, তাই ধাতুর রসায়ন অধ্যয়ন করার সময়, কেউ সর্বদা অক্সিজেনের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়াটির অদ্ভুততার দিকে মনোযোগ দেয়।

সবাই জানে যে আর্দ্র বাতাসে লোহা মরিচায় আচ্ছাদিত হয়ে যায় - হাইড্রেটেড আয়রন অক্সাইড। কিন্তু খুব বেশি তাপমাত্রায় কমপ্যাক্ট অবস্থায় থাকা অনেক ধাতু অক্সিডেশনের প্রতিরোধ প্রদর্শন করে, কারণ তারা তাদের পৃষ্ঠে পাতলা প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম তৈরি করে। অক্সিডেশন পণ্যগুলির এই ছায়াছবিগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্টকে ধাতুর সাথে যোগাযোগ করতে বাধা দেয়। ধাতুর অক্সিডেশন প্রতিরোধকারী ধাতুর পৃষ্ঠে প্রতিরক্ষামূলক স্তর গঠনের ঘটনাকে ধাতুর প্যাসিভেশন বলে।

তাপমাত্রা বৃদ্ধি অক্সিজেনের সাথে ধাতুর জারণকে উৎসাহিত করে. সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ অবস্থায় ধাতুগুলির কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়। পাউডার আকারে বেশিরভাগ ধাতু অক্সিজেনে পুড়ে যায়।

s-ধাতু

সর্বশ্রেষ্ঠ হ্রাস কার্যকলাপ দেখানs-ধাতু। Na, K, Rb Cs ধাতুগুলি বাতাসে জ্বলতে পারে এবং সেগুলি সিল করা পাত্রে বা কেরোসিনের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়। Be এবং Mg বায়ুতে কম তাপমাত্রায় নিষ্ক্রিয় হয়। কিন্তু প্রজ্বলিত হলে, Mg টেপ একটি অন্ধ শিখা দিয়ে জ্বলে।

ধাতু২A-সাবগ্রুপ এবং Li, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অক্সাইড গঠন করে.

2Ca + O2 = 2CaO

4 Li + O 2 = 2 Li 2 O

ক্ষার ধাতু, ছাড়ালি, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, তারা অক্সাইড নয়, পারঅক্সাইড গঠন করেআমাকে 2 ও 2 এবং সুপারঅক্সাইডMeO 2 .

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

p-ধাতু

এর অন্তর্গত ধাতুপি- ব্লক বাতাসে নিষ্ক্রিয় হয়।

যখন অক্সিজেনে জ্বলে

• IIIA সাবগ্রুপের ধাতু টাইপের অক্সাইড তৈরি করে আমি 2 হে 3,
• Sn তে জারিত হয় SnO 2 , এবং Pb - পর্যন্ত PbO
• Bi যায় Bi2O3.

d-ধাতু

সবd-পিরিয়ড 4 ধাতু অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়. Sc, Mn, Fe সবচেয়ে সহজে জারিত হয়। বিশেষ করে ক্ষয় প্রতিরোধী হল Ti, V, Cr।

অক্সিজেনে পুড়ে গেলে সবগুলোd

অক্সিজেনে পুড়ে গেলে সবগুলোd-কালের 4টি উপাদান, শুধুমাত্র স্ক্যান্ডিয়াম, টাইটানিয়াম এবং ভ্যানাডিয়াম অক্সাইড গঠন করে যেখানে আমি সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায়, গ্রুপ সংখ্যার সমান।অবশিষ্ট সময়কাল 4 d-ধাতু, যখন অক্সিজেনে পোড়ানো হয়, তখন অক্সাইড তৈরি করে যেখানে Me মধ্যবর্তী কিন্তু স্থিতিশীল জারণ অবস্থায় থাকে।

অক্সিজেনে দহনের সময় পিরিয়ড 4 ডি-ধাতু দ্বারা গঠিত অক্সাইডের প্রকারগুলি:

• MeOফর্ম Zn, Cu, Ni, Co. (T>1000°C Cu এ Cu 2 O গঠন করে),
• আমি 2 হে 3, ফর্ম Cr, Fe এবং Sc,
• MeO 2 - Mn, এবং Ti,
• V একটি উচ্চতর অক্সাইড গঠন করে- ভি 2 ও 5 .

d- 5 এবং 6 মেয়াদের ধাতু, ব্যতীত Y, La, অন্যান্য সমস্ত ধাতুর তুলনায় জারণের জন্য বেশি প্রতিরোধী। অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না Au, Pt .

অক্সিজেনে পুড়ে গেলেd- 5 এবং 6 পিরিয়ডের ধাতু, একটি নিয়ম হিসাবে, উচ্চতর অক্সাইড গঠন করে, ব্যতিক্রম হল Ag, Pd, Rh, Ru ধাতু।

অক্সিজেনে দহনের সময় 5 এবং 6 পিরিয়ডের ডি-ধাতু দ্বারা গঠিত অক্সাইডের প্রকারগুলি:

• আমি 2 হে 3- ফর্ম Y, La; আরএইচ;
• MeO 2- Zr, Hf; Ir:
• আমি 2 হে 5- এনবি, তা;
• MeO 3- মো, ডব্লিউ
• আমি 2 হে 7- Tc, Re
• MeO 4 - ওস
• MeO- সিডি, এইচজি, পিডি;
• আমি 2 হে- এজি;

অ্যাসিডের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিড দ্রবণে, হাইড্রোজেন ক্যাটেশন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট. H+ ক্যাটেশন হাইড্রোজেন পর্যন্ত অ্যাক্টিভিটি সিরিজে ধাতুকে অক্সিডাইজ করতে পারে, অর্থাৎ নেতিবাচক ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা আছে.

অনেক ধাতু, যখন জারিত হয়, তখন অম্লীয় জলীয় দ্রবণে ক্যাশনে রূপান্তরিত হয়আমি z + .

অনেকগুলি অ্যাসিডের অ্যানয়নগুলি H + এর চেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে সক্ষম। এই ধরনের অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যানিয়ন এবং সবচেয়ে সাধারণ অ্যাসিড এইচ 2 তাই 4 এবংHNO 3 .

NO 3 - অ্যানয়নগুলি দ্রবণে যে কোনও ঘনত্বে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, তবে হ্রাস পণ্যগুলি অ্যাসিডের ঘনত্ব এবং ধাতুর অক্সিডাইজড প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।

SO 4 2- anions শুধুমাত্র ঘনীভূত H 2 SO 4-এ অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির হ্রাস পণ্য: H + , NO 3 - , তাই 4 2 -

2Н + + 2е - =জ 2

তাই 4 2- ঘনীভূত H 2 SO 4 থেকে তাই 4 2- + 2ই - + 4 এইচ + = তাই 2 + 2 এইচ 2 ও

(S, H 2 S গঠনও সম্ভব)

NO 3 - ঘনীভূত HNO 3 থেকে নং 3 - + ই - + 2H + = NO 2 + H 2 O
NO 3 - পাতলা HNO 3 থেকে NO 3 - + 3e - +4H+=NO+2H2O

(N 2 O, N 2, NH 4 + গঠনও সম্ভব)

ধাতু এবং অ্যাসিডের মধ্যে বিক্রিয়ার উদাহরণ

Zn + H 2 SO 4 (পাতলা) " ZnSO 4 + H 2

8Al + 15H 2 SO 4 (k.) " 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

3Ni + 8HNO 3 (dil.) " 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3 (k.) " Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

অ্যাসিডিক দ্রবণে ধাতু জারণ পণ্য

ক্ষার ধাতু একটি Me + টাইপ ক্যাটেশন গঠন করে, দ্বিতীয় গ্রুপের s-ধাতুগুলি ক্যাটেশন গঠন করেআমি 2+।

অ্যাসিডে দ্রবীভূত হলে, পি-ব্লক ধাতুগুলি টেবিলে নির্দেশিত ক্যাটেশন গঠন করে।

Pb এবং Bi ধাতুগুলি শুধুমাত্র নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।

আমাকে	আল	গা	ভিতরে	Tl	Sn	পবি	দ্বি
মেজ+	আল 3+	গা 3+	3+ তে	Tl+	Sn 2+	Pb 2+	দ্বি 3+
ইও, বি	-1,68	-0,55	-0,34	-0,34	-0,14	-0,13	+0,317

4 পিরিয়ডের সমস্ত d-ধাতু, ব্যতীতকু , আয়ন দ্বারা অক্সিডাইজ করা যেতে পারেH+ অ্যাসিডিক দ্রবণে।

পিরিয়ড 4 ডি-ধাতু দ্বারা গঠিত ক্যাশনের প্রকারগুলি:

• আমি 2+(Mn থেকে Cu পর্যন্ত d-ধাতু আকারে)
• আমি 3+ (নাইট্রিক অ্যাসিডে Sc, Ti, V, Cr এবং Fe ফর্ম)।
• Ti এবং Vও ক্যাশান গঠন করে MeO 2+

d-পিরিয়ড 5 এবং 6 এর উপাদানগুলি পিরিয়ড 4 এর তুলনায় জারণে বেশি প্রতিরোধীd- ধাতু।

অম্লীয় দ্রবণে, H + অক্সিডাইজ করতে পারে: Y, La, Cd।

নিম্নলিখিতগুলি HNO 3 এ দ্রবীভূত হতে পারে: Cd, Hg, Ag। Pd, Tc, Re দ্রবীভূত হট HNO 3.

নিম্নলিখিতগুলি গরম H 2 SO 4 এ দ্রবীভূত হয়: Ti, Zr, V, Nb, Tc, Re, Rh, Ag, Hg।

ধাতু: Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W সাধারণত HNO 3 + HF এর মিশ্রণে দ্রবীভূত হয়।

অ্যাকোয়া রেজিয়ায় (HNO 3 + HCl এর মিশ্রণ) Zr, Hf, Mo, Tc, Rh, Ir, Pt, Au এবং Os অসুবিধার সাথে দ্রবীভূত করা যেতে পারে)। অ্যাকোয়া রেজিয়ায় বা HNO 3 + HF এর মিশ্রণে ধাতুগুলির দ্রবীভূত হওয়ার কারণ হল জটিল যৌগগুলির গঠন।

উদাহরণ। একটি কমপ্লেক্স গঠনের কারণে অ্যাকোয়া রেজিয়ায় সোনার দ্রবীভূত করা সম্ভব হয় -

Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O

পানির সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া

পানির অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের কারণে H(+1)।

2H 2 O + 2e -" এন 2 + 2OH -

যেহেতু পানিতে H+ এর ঘনত্ব কম তাই এর অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য কম। ধাতু পানিতে দ্রবীভূত হতে পারেই< - 0,413 B. Число металлов, удовлетворяющих этому условию, значительно больше, чем число металлов, реально растворяющихся в воде. Причиной этого является образование на поверхности большинства металлов плотного слоя оксида, нерастворимого в воде. Если оксиды и гидроксиды металла растворимы в воде, то этого препятствия нет, поэтому щелочные и щелочноземельные металлы энергично растворяются в воде. সবs-ধাতু, ছাড়াহতে এবং Mg সহজে জলে দ্রবীভূত।

2 না + 2 HOH = এইচ 2 + 2 উহু -

Na জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, তাপ মুক্ত করে। মুক্তিপ্রাপ্ত H2 জ্বলতে পারে।

2H 2 +O 2 =2H 2 O

Mg শুধুমাত্র ফুটন্ত জলে দ্রবীভূত হয়, একটি নিষ্ক্রিয় অদ্রবণীয় অক্সাইড দ্বারা অক্সিডেশন থেকে রক্ষা করা হয়

পি-ব্লক ধাতুর তুলনায় কম শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টs.

পি-ধাতুগুলির মধ্যে, IIIA সাবগ্রুপের ধাতুগুলিতে হ্রাসকারী কার্যকলাপ বেশি, Sn এবং Pb দুর্বল হ্রাসকারী এজেন্ট, Bi-তে Eo > 0 রয়েছে।

পি-ধাতু স্বাভাবিক অবস্থায় পানিতে দ্রবীভূত হয় না. যখন প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড জলের সাথে ক্ষারীয় দ্রবণে পৃষ্ঠ থেকে দ্রবীভূত হয়, তখন Al, Ga এবং Sn জারিত হয়।

ডি-ধাতুগুলির মধ্যে, তারা জল দ্বারা জারিত হয়যখন Sc এবং Mn, La, Y উত্তপ্ত হয় তখন লোহা জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে।

ক্ষার দ্রবণের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া

ক্ষারীয় দ্রবণে, জল একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।.

2H 2 O + 2e - =H 2 + 2OH - Eo = - 0.826 B (pH = 14)

H + ঘনত্ব হ্রাসের কারণে pH বৃদ্ধির সাথে জলের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়। তবুও, কিছু ধাতু যা জলে দ্রবীভূত হয় না ক্ষার দ্রবণে দ্রবীভূত হয়,উদাহরণস্বরূপ, Al, Zn এবং কিছু অন্যান্য। ক্ষারীয় দ্রবণে এই জাতীয় ধাতুগুলির দ্রবীভূত হওয়ার প্রধান কারণ হল এই ধাতুগুলির অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলি অ্যামফোটেরিসিটি প্রদর্শন করে এবং ক্ষারগুলিতে দ্রবীভূত হয়, যা অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্টের মধ্যে বাধা দূর করে।

উদাহরণ। NaOH দ্রবণে আলের দ্রবীভূতকরণ।

2Al + 3H 2 O + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na + 3H 2