পর্যায় সারণীতে Ag. রাসায়নিক উপাদানের বর্ণানুক্রমিক তালিকা। রাসায়নিক এবং তাদের উচ্চারণ

প্রকৃতিতে অনেকগুলি পুনরাবৃত্তিমূলক ক্রম রয়েছে:

• ঋতু;
• দিনের সময়;
• সপ্তাহের দিনগুলো…

19 শতকের মাঝামাঝি, ডিআই মেন্ডেলিভ লক্ষ্য করেছিলেন যে উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিরও একটি নির্দিষ্ট ক্রম রয়েছে (তারা বলে যে এই ধারণাটি স্বপ্নে তাঁর কাছে এসেছিল)। বিজ্ঞানীর বিস্ময়কর স্বপ্নের ফলাফল ছিল রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী, যেখানে D.I. মেন্ডেলিভ পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির জন্য রাসায়নিক উপাদানগুলিকে সাজিয়েছিলেন। আধুনিক সারণীতে, রাসায়নিক উপাদানগুলিকে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার (একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) ক্রমানুসারে সাজানো হয়।

পারমাণবিক সংখ্যা একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতীকের উপরে দেখানো হয়েছে, প্রতীকের নীচে তার পারমাণবিক ভর (প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি)। দয়া করে মনে রাখবেন যে কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভর একটি পূর্ণ সংখ্যা নয়! আইসোটোপ মনে রাখবেন!পারমাণবিক ভর হল প্রাকৃতিক অবস্থার অধীনে প্রকৃতিতে পাওয়া একটি উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের ওজনযুক্ত গড়।

টেবিলের নীচে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড রয়েছে।

ধাতু, অধাতু, ধাতব পদার্থ

পর্যায় সারণীতে একটি ধাপযুক্ত তির্যক রেখার বাম দিকে অবস্থিত যা বোরন (B) দিয়ে শুরু হয় এবং পোলোনিয়াম (Po) দিয়ে শেষ হয় (ব্যতিক্রমগুলি হল জার্মেনিয়াম (Ge) এবং অ্যান্টিমনি (Sb)। এটি দেখতে সহজ যে ধাতুগুলি সবচেয়ে বেশি দখল করে। পর্যায় সারণী। ধাতুর মৌলিক বৈশিষ্ট্য: শক্ত (পারদ ব্যতীত); চকচকে; ভাল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহী; প্লাস্টিক; নমনীয়; সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করুন।

B-Po স্টেপড কর্ণের ডানদিকে অবস্থিত উপাদানগুলিকে বলা হয় অ ধাতু. অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতুগুলির ঠিক বিপরীত: তাপ এবং বিদ্যুতের দুর্বল পরিবাহী; ভঙ্গুর; অ নমনীয়; অ-প্লাস্টিক; সাধারণত ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

ধাতব পদার্থ

ধাতু এবং অধাতু মধ্যে আছে আধাধাতু(মেটালয়েড)। তারা উভয় ধাতু এবং অ ধাতু বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়. সেমিমেটালগুলি সেমিকন্ডাক্টরগুলির উত্পাদনে শিল্পে তাদের প্রধান প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে, যা ছাড়া একটি আধুনিক মাইক্রোসার্কিট বা মাইক্রোপ্রসেসরও অনুমেয় নয়।

সময়কাল এবং গ্রুপ

উপরে উল্লিখিত হিসাবে, পর্যায় সারণী সাতটি পিরিয়ড নিয়ে গঠিত। প্রতিটি সময়কালে, উপাদানগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।

মৌলগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়: এভাবে সোডিয়াম (Na) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg), তৃতীয় সময়ের শুরুতে অবস্থিত, ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় (Na একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg দেয় আপ দুটি ইলেকট্রন: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। কিন্তু ক্লোরিন (Cl), সময়কালের শেষে অবস্থিত, একটি উপাদান নেয়: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

গোষ্ঠীতে, বিপরীতভাবে, সমস্ত উপাদানের একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ IA(1), লিথিয়াম (Li) থেকে francium (Fr) পর্যন্ত সমস্ত উপাদান একটি ইলেকট্রন দান করে। এবং গ্রুপ VIIA(17) এর সমস্ত উপাদান একটি উপাদান নেয়।

কিছু দল এত গুরুত্বপূর্ণ যে তারা বিশেষ নাম পেয়েছে। এই দলগুলো নিচে আলোচনা করা হলো।

গ্রুপ IA(1). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে, তাই তারা সহজেই একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্ষারীয় ধাতু হল সোডিয়াম (Na) এবং পটাসিয়াম (K), যেহেতু তারা মানব জীবনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং লবণের অংশ।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:

• লি- 1s 2 2s 1 ;
• না- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• কে- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

গ্রুপ IIA(2). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে দুটি ইলেকট্রন থাকে, যা তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়ও ছেড়ে দেয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান হল ক্যালসিয়াম (Ca) - হাড় এবং দাঁতের ভিত্তি।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:

• থাকা- 1s 2 2s 2 ;
• এমজি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• সিএ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

গ্রুপ VIIA(17). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণু সাধারণত প্রতিটি একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে, কারণ বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে পাঁচটি উপাদান রয়েছে এবং একটি ইলেকট্রন "সম্পূর্ণ সেট" থেকে অনুপস্থিত।

এই গ্রুপের সবচেয়ে সুপরিচিত উপাদান: ক্লোরিন (Cl) - লবণ এবং ব্লিচের অংশ; আয়োডিন (I) এমন একটি উপাদান যা মানুষের থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকলাপে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:

• চ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• ক্ল- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ব্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

গ্রুপ VIII(18)।এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ "সম্পূর্ণ" বাইরের ইলেকট্রন স্তর রয়েছে। অতএব, তাদের ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে না। এবং তারা তাদের ছেড়ে দিতে "চায় না"। অতএব, এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে খুব "অনিচ্ছুক"। দীর্ঘদিন ধরে এটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে তারা মোটেও প্রতিক্রিয়া জানায় না (তাই নাম "জড়", অর্থাৎ "নিষ্ক্রিয়")। কিন্তু রসায়নবিদ নীল বার্টলেট আবিষ্কার করেছেন যে এই গ্যাসগুলির মধ্যে কিছু কিছু নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:

• নে- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• আর- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• ক্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

গ্রুপে ভ্যালেন্স উপাদান

এটি লক্ষ্য করা সহজ যে প্রতিটি গ্রুপের মধ্যে উপাদানগুলি তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিতে একে অপরের সাথে মিল রয়েছে (বাইরের শক্তি স্তরে অবস্থিত s এবং p অরবিটালের ইলেকট্রন)।

ক্ষার ধাতুতে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:

• লি- 1s 2 2s 1 ;
• না- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• কে- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুতে 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:

• থাকা- 1s 2 2s 2 ;
• এমজি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• সিএ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

হ্যালোজেনের 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে:

• চ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• ক্ল- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ব্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিতে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:

• নে- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• আর- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• ক্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

আরও তথ্যের জন্য, প্রবন্ধটি দেখুন ভ্যালেন্সি এবং সময়কাল অনুসারে রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের টেবিল।

আসুন এখন প্রতীক সহ গ্রুপে অবস্থিত উপাদানগুলির দিকে আমাদের মনোযোগ দিন ভিতরে. এগুলি পর্যায় সারণির কেন্দ্রে অবস্থিত এবং বলা হয় অবস্থান্তর ধাতু.

এই উপাদানগুলির একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল ভরাট ইলেকট্রনের পরমাণুর উপস্থিতি d-অরবিটাল:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. তি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

মূল টেবিল থেকে পৃথকভাবে অবস্থিত ল্যান্থানাইডসএবং অ্যাক্টিনাইডস- এই তথাকথিত হয় অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু. এই উপাদানগুলির পরমাণুতে, ইলেকট্রন পূর্ণ হয় f-অরবিটাল:

1. সি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. ম- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

2.1। রাসায়নিক ভাষা এবং এর অংশ

মানবতা বিভিন্ন ভাষা ব্যবহার করে। ছাড়া প্রাকৃতিক ভাষা(জাপানি, ইংরেজি, রাশিয়ান - মোট 2.5 হাজারেরও বেশি), এছাড়াও আছে কৃত্রিম ভাষা, উদাহরণস্বরূপ, এস্পেরান্তো। কৃত্রিম ভাষার মধ্যে রয়েছে ভাষাবিভিন্ন বিজ্ঞান. সুতরাং, রসায়নে তারা তাদের নিজস্ব ব্যবহার করে, রাসায়নিক ভাষা.
রাসায়নিক ভাষা- একটি সংক্ষিপ্ত, সংক্ষিপ্ত এবং ভিজ্যুয়াল রেকর্ডিং এবং রাসায়নিক তথ্যের সংক্রমণের জন্য ডিজাইন করা প্রতীক এবং ধারণাগুলির একটি সিস্টেম।
বেশিরভাগ প্রাকৃতিক ভাষায় লেখা একটি বার্তা বাক্যে, বাক্যকে শব্দে এবং শব্দকে অক্ষরে ভাগ করা হয়। আমরা যদি বাক্য, শব্দ এবং অক্ষরকে ভাষার অংশ বলি, তবে আমরা রাসায়নিক ভাষায় অনুরূপ অংশগুলি সনাক্ত করতে পারি (সারণী 2)।

টেবিল ২.রাসায়নিক ভাষার অংশ

অবিলম্বে কোনো ভাষা আয়ত্ত করা অসম্ভব; এটি একটি রাসায়নিক ভাষার ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। অতএব, আপাতত আপনি শুধুমাত্র এই ভাষার মৌলিক বিষয়গুলির সাথে পরিচিত হবেন: কিছু "অক্ষর" শিখুন, "শব্দ" এবং "বাক্য" এর অর্থ বুঝতে শিখুন। এই অধ্যায়ের শেষে আপনার সাথে পরিচয় করানো হবে নামরাসায়নিক পদার্থ রাসায়নিক ভাষার একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ। আপনি যখন রসায়ন অধ্যয়ন করবেন, রাসায়নিক ভাষার আপনার জ্ঞান প্রসারিত এবং গভীর হবে।

রাসায়নিক ভাষা।
1. আপনি কোন কৃত্রিম ভাষা জানেন (পাঠ্যপুস্তকের পাঠে উল্লিখিত ভাষাগুলি ছাড়া)?
2. কীভাবে প্রাকৃতিক ভাষা কৃত্রিম ভাষা থেকে আলাদা?
3. আপনি কি মনে করেন রাসায়নিক ভাষা ব্যবহার না করে রাসায়নিক ঘটনা বর্ণনা করা সম্ভব? তা না হলে কেন নয়? যদি তাই হয়, তাহলে এই ধরনের বর্ণনার সুবিধা-অসুবিধা কী হবে?

2.2। রাসায়নিক উপাদানের প্রতীক

একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতীকটি নিজেই উপাদান বা সেই উপাদানটির একটি পরমাণুকে প্রতিনিধিত্ব করে।
এই জাতীয় প্রতিটি প্রতীক একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি সংক্ষিপ্ত ল্যাটিন নাম, যা ল্যাটিন বর্ণমালার এক বা দুটি অক্ষর নিয়ে গঠিত (ল্যাটিন বর্ণমালার জন্য, পরিশিষ্ট 1 দেখুন)। প্রতীকটি একটি বড় অক্ষর দিয়ে লেখা হয়। প্রতীক, সেইসাথে কিছু উপাদানের রাশিয়ান এবং ল্যাটিন নাম, সারণি 3 এ দেওয়া হয়েছে। ল্যাটিন নামের উৎপত্তি সম্পর্কে তথ্যও সেখানে দেওয়া হয়েছে। চিহ্নগুলির উচ্চারণের জন্য কোনও সাধারণ নিয়ম নেই, তাই সারণী 3 প্রতীকটির "পড়া"ও দেখায়, অর্থাৎ, রাসায়নিক সূত্রে এই প্রতীকটি কীভাবে পড়া হয়।

মৌখিক বক্তৃতায় একটি প্রতীকের সাথে একটি উপাদানের নাম প্রতিস্থাপন করা অসম্ভব, তবে হাতে লেখা বা মুদ্রিত পাঠ্যগুলিতে এটি অনুমোদিত, তবে সুপারিশ করা হয় না৷ বর্তমানে, 110টি রাসায়নিক উপাদান পরিচিত, তাদের মধ্যে 109টির নাম এবং চিহ্ন আন্তর্জাতিক দ্বারা অনুমোদিত৷ বিশুদ্ধ ও ফলিত রসায়ন ইউনিয়ন (IUPAC)।
সারণি 3 শুধুমাত্র 33 উপাদানের তথ্য প্রদান করে। রসায়ন অধ্যয়ন করার সময় এই উপাদানগুলি আপনি প্রথমে সম্মুখীন হবেন। রাশিয়ান নাম (বর্ণানুক্রমিক ক্রমে) এবং সমস্ত উপাদানের প্রতীক পরিশিষ্ট 2 এ দেওয়া হয়েছে।

টেবিল 3।কিছু রাসায়নিক উপাদানের নাম ও প্রতীক

নাম
	ল্যাটিন		লেখা
-	লেখা	উৎপত্তি	-	-
নাইট্রোজেন	এনইট্রোজেনিয়াম	গ্রীক থেকে "সল্টপিটারের জন্ম দেওয়া"		"en"
অ্যালুমিনিয়াম	আলইউমিনিয়াম	ল্যাট থেকে। "ফিটাকিরি"		"অ্যালুমিনিয়াম"
আর্গন	আর gon	গ্রীক থেকে "নিষ্ক্রিয়"		"আর্গন"
বেরিয়াম	বি। এরিয়াম	গ্রীক থেকে "ভারী"		"বেরিয়াম"
বোর	খ orum	আরবি থেকে "সাদা খনিজ"		"বোরন"
ব্রোমিন	ব্র omum	গ্রীক থেকে "গন্ধযুক্ত"		"ব্রোমিন"
হাইড্রোজেন	এইচহাইড্রোজেনিয়াম	গ্রীক থেকে "জল জন্ম দেওয়া"		"ছাই"
হিলিয়াম	সে lium	গ্রীক থেকে "সূর্য"		"হিলিয়াম"
আয়রন	ফে rrum	ল্যাট থেকে। "তলোয়ার"		"ফেরাম"
সোনা	আউরাম	ল্যাট থেকে। "জ্বলন্ত"		"অরাম"
আয়োডিন	আমি odum	গ্রীক থেকে "বেগুনি"		"আয়োডিন"
পটাসিয়াম	কেঅ্যালিয়াম	আরবি থেকে "লাই"		"পটাসিয়াম"
ক্যালসিয়াম	সিএ lcium	ল্যাট থেকে। "চুনাপাথর"		"ক্যালসিয়াম"
অক্সিজেন	ও xygenium	গ্রীক থেকে "অ্যাসিড উৎপন্নকারী"		"ও"
সিলিকন	সিলিসিয়াম	ল্যাট থেকে। "চকমকি"		"সিলিসিয়াম"
ক্রিপ্টন	ক্র ypton	গ্রীক থেকে "গোপন"		"ক্রিপ্টন"
ম্যাগনেসিয়াম	এমক gনেশিয়াম	নাম থেকে ম্যাগনেসিয়া উপদ্বীপ		"ম্যাগনেসিয়াম"
ম্যাঙ্গানিজ	এমক n ganum	গ্রীক থেকে "পরিষ্কার"		"ম্যাঙ্গানিজ"
তামা	কু prum	গ্রীক থেকে নাম ও. সাইপ্রাস		"কাপরাম"
সোডিয়াম	না trium	আরবি থেকে, "ডিটারজেন্ট"		"সোডিয়াম"
নিয়ন	নেচালু	গ্রীক থেকে "নতুন"		"নিয়ন"
নিকেল করা	নি ccolum	তার কাছ থেকে. "সেন্ট নিকোলাস কপার"		"নিকেল করা"
বুধ	এইচ ydrar g yrum	ল্যাট "তরল রূপা"		"হাইড্রারজাইরাম"
সীসা	পৃলুম খউম	ল্যাট থেকে। সীসা এবং টিনের একটি সংকর ধাতুর নাম।		"প্লাম্বাম"
সালফার	এসআলফার	সংস্কৃত থেকে "দাহ্য পাউডার"		"es"
সিলভার	ক r gএন্টাম	গ্রীক থেকে " আলো"		"আর্জেন্টাম"
কার্বন	গআরবোনিয়াম	ল্যাট থেকে। "কয়লা"		"tse"
ফসফরাস	পৃহসফরাস	গ্রীক থেকে "আলোর আনয়নকারী"		"পেহ"
ফ্লোরিন	চলুওরাম	ল্যাট থেকে। ক্রিয়া "প্রবাহিত হতে"		"ফ্লোরিন"
ক্লোরিন	ক্ল orum	গ্রীক থেকে "সবুজ"		"ক্লোরিন"
ক্রোমিয়াম	গজ rওমিয়াম	গ্রীক থেকে "রঙ"		"ক্রোম"
সিজিয়াম	গ ae s ium	ল্যাট থেকে। "আকাশী নীল"		"সিজিয়াম"
দস্তা	জেড i nকাম	তার কাছ থেকে. "টিন"		"দস্তা"

2.3। রাসায়নিক সূত্র

রাসায়নিক পদার্থ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয় রাসায়নিক সূত্র.

আণবিক পদার্থের জন্য, একটি রাসায়নিক সূত্র এই পদার্থের একটি অণুকে নির্দেশ করতে পারে।
একটি পদার্থ সম্পর্কে তথ্য পরিবর্তিত হতে পারে, তাই বিভিন্ন আছে রাসায়নিক সূত্রের প্রকার.
তথ্যের সম্পূর্ণতার উপর নির্ভর করে, রাসায়নিক সূত্রগুলি চারটি প্রধান প্রকারে বিভক্ত: প্রোটোজোয়া, আণবিক, কাঠামোগতএবং স্থানিক.

সহজতম সূত্রের সাবস্ক্রিপ্টগুলির একটি সাধারণ ভাজক নেই।
সূচক "1" সূত্রে ব্যবহৃত হয় না।
সহজতম সূত্রগুলির উদাহরণ: জল - H 2 O, অক্সিজেন - O, সালফার - S, ফসফরাস অক্সাইড - P 2 O 5, বিউটেন - C 2 H 5, ফসফরিক অ্যাসিড - H 3 PO 4, সোডিয়াম ক্লোরাইড (টেবিল লবণ) - NaCl
জলের সহজতম সূত্র (H 2 O) দেখায় যে জলের গঠন উপাদানটি অন্তর্ভুক্ত করে হাইড্রোজেন(H) এবং উপাদান অক্সিজেন(ও), এবং জলের যে কোনো অংশে (একটি অংশ এমন কিছুর একটি অংশ যা তার বৈশিষ্ট্য না হারিয়ে ভাগ করা যায়।) জলের, হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার দ্বিগুণ।
কণার সংখ্যা, সহ পরমাণুর সংখ্যা, একটি ল্যাটিন অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত এন. হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে- এন H, এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হল এনওহ, আমরা এটা লিখতে পারি

বা এন H: এন O=2:1।

ফসফরিক অ্যাসিডের সহজতম সূত্র (H 3 PO 4) দেখায় যে ফসফরিক অ্যাসিডে পরমাণু রয়েছে হাইড্রোজেন, পরমাণু ফসফরাসএবং পরমাণু অক্সিজেন, এবং ফসফরিক অ্যাসিডের যেকোনো অংশে এই উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত হল 3:1:4, অর্থাৎ

NH: এনপি: এন O=3:1:4।

সহজতম সূত্রটি যে কোনও পৃথক রাসায়নিক পদার্থের জন্য এবং একটি আণবিক পদার্থের জন্য সংকলন করা যেতে পারে, উপরন্তু, এটি সংকলন করা যেতে পারে আণবিক সূত্র.

আণবিক সূত্রের উদাহরণ: জল - H 2 O, অক্সিজেন - O 2, সালফার - S 8, ফসফরাস অক্সাইড - P 4 O 10, বিউটেন - C 4 H 10, ফসফরিক অ্যাসিড - H 3 PO 4।

অ-আণবিক পদার্থের আণবিক সূত্র নেই।

সরল এবং আণবিক সূত্রে উপাদান প্রতীক লেখার ক্রম রাসায়নিক ভাষার নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা আপনি রসায়ন অধ্যয়ন করার সাথে সাথে পরিচিত হয়ে উঠবেন। এই সূত্রগুলি দ্বারা প্রদত্ত তথ্য প্রতীকগুলির ক্রম দ্বারা প্রভাবিত হয় না।

পদার্থের গঠন প্রতিফলিত লক্ষণগুলির মধ্যে, আমরা শুধুমাত্র আপাতত ব্যবহার করব ভ্যালেন্স স্ট্রোক("ড্যাশ")। এই চিহ্নটি তথাকথিত পরমাণুর মধ্যে উপস্থিতি দেখায় সমযোজী বন্ধন(এটি কী ধরণের সংযোগ এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি কী, আপনি শীঘ্রই জানতে পারবেন)।

একটি জলের অণুতে, একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সরল (একক) বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে, কিন্তু হাইড্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে না। জলের কাঠামোগত সূত্রটি স্পষ্টভাবে এটিই স্পষ্টভাবে দেখায়।

আরেকটি উদাহরণ: সালফার অণু S8। এই অণুতে, 8টি সালফার পরমাণু একটি আট-সদৃশ রিং তৈরি করে, যেখানে প্রতিটি সালফার পরমাণু দুটি অন্যান্য পরমাণুর সাথে সরল বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। চিত্রে দেখানো এর অণুর ত্রিমাত্রিক মডেলের সাথে সালফারের কাঠামোগত সূত্রের তুলনা করুন। 3. অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে সালফারের কাঠামোগত সূত্রটি তার অণুর আকৃতি প্রকাশ করে না, তবে শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধনের দ্বারা পরমাণুর সংযোগের ক্রম দেখায়।

ফসফরিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র দেখায় যে এই পদার্থের অণুতে চারটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি শুধুমাত্র ফসফরাস পরমাণুর সাথে একটি দ্বৈত বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে এবং ফসফরাস পরমাণুটি একক বন্ধনের মাধ্যমে আরও তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। . এই তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রত্যেকটি অণুতে উপস্থিত তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটির সাথে একটি সরল বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত।

একটি মিথেন অণুর নিম্নলিখিত ত্রিমাত্রিক মডেলটিকে তার স্থানিক, কাঠামোগত এবং আণবিক সূত্রের সাথে তুলনা করুন:

মিথেনের স্থানিক সূত্রে, কীলক-আকৃতির ভ্যালেন্স স্ট্রোক, যেন দৃষ্টিকোণ থেকে, দেখায় কোন হাইড্রোজেন পরমাণুটি "আমাদের কাছাকাছি" এবং কোনটি "আমাদের থেকে আরও"।

কখনও কখনও স্থানিক সূত্র একটি অণুতে বন্ধনের মধ্যে বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং কোণ নির্দেশ করে, যেমনটি জলের অণুর উদাহরণে দেখানো হয়েছে।

অ-আণবিক পদার্থে অণু থাকে না। একটি অ-আণবিক পদার্থে রাসায়নিক গণনার সুবিধার জন্য, তথাকথিত সূত্র ইউনিট.

কিছু পদার্থের সূত্র এককের গঠনের উদাহরণ: 1) সিলিকন ডাই অক্সাইড (কোয়ার্টজ বালি, কোয়ার্টজ) SiO 2 - একটি সূত্র ইউনিট একটি সিলিকন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত; 2) সোডিয়াম ক্লোরাইড (টেবিল লবণ) NaCl - সূত্র একক একটি সোডিয়াম পরমাণু এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু নিয়ে গঠিত; 3) আয়রন Fe - একটি সূত্র ইউনিট একটি লোহার পরমাণু নিয়ে গঠিত। একটি অণুর মতো, একটি সূত্র একক একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম অংশ যা তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে।

টেবিল 4

বিভিন্ন ধরনের সূত্রের মাধ্যমে জানানো তথ্য

সূত্র প্রকার	সূত্র দ্বারা জানানো তথ্য.
সহজতম আণবিক কাঠামোগত স্থানিক		যে উপাদানগুলির পরমাণুগুলি পদার্থ তৈরি করে। এই উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক। একটি অণুতে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা। রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ। সমযোজী বন্ধন দ্বারা পরমাণুর যোগদানের ক্রম। সমযোজী বন্ধনের বহুবিধতা। মহাকাশে পরমাণুর পারস্পরিক বিন্যাস। বন্ডের দৈর্ঘ্য এবং বন্ডের মধ্যে কোণ (যদি নির্দিষ্ট করা থাকে)।

আসুন এখন উদাহরণ ব্যবহার করে বিবেচনা করি, বিভিন্ন ধরনের সূত্র আমাদের কী তথ্য দেয়।

1. পদার্থ: এসিটিক এসিড. সবচেয়ে সহজ সূত্র হল CH 2 O, আণবিক সূত্র হল C 2 H 4 O 2, কাঠামোগত সূত্র

সহজতম সূত্রআমাদেরকে বলে
1) অ্যাসিটিক অ্যাসিডে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন থাকে;
2) এই পদার্থে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত, যেমন 1: 2: 1, অর্থাৎ এন H: এনগ: এন O = 1:2:1।
আণবিক সূত্রএটা যোগ করে
3) অ্যাসিটিক অ্যাসিডের একটি অণুতে 2টি কার্বন পরমাণু, 4টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 2টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
কাঠামোগত সূত্রএটা যোগ করে
4, 5) একটি অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু একটি সাধারণ বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে; তাদের মধ্যে একটি, তদ্ব্যতীত, তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, প্রতিটি একটি একক বন্ধনের সাথে এবং অন্যটি দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে, একটি ডাবল বন্ধনের সাথে এবং অন্যটি একটি একক বন্ধনের সাথে; শেষ অক্সিজেন পরমাণুটি এখনও চতুর্থ হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সাধারণ বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত।

2. পদার্থ: সোডিয়াম ক্লোরাইড. সবচেয়ে সহজ সূত্র হল NaCl।
1) সোডিয়াম ক্লোরাইডে সোডিয়াম এবং ক্লোরিন থাকে।
2) এই পদার্থে সোডিয়াম পরমাণুর সংখ্যা ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যার সমান।

3. পদার্থ: লোহা. সবচেয়ে সহজ সূত্র হল Fe.
1) এই পদার্থটিতে শুধুমাত্র লোহা রয়েছে, অর্থাৎ এটি একটি সাধারণ পদার্থ।

4. পদার্থ: ট্রাইমেটাফসফোরিক অ্যাসিড . সবচেয়ে সহজ সূত্র হল HPO 3, আণবিক সূত্র হল H 3 P 3 O 9, কাঠামোগত সূত্র

1) ট্রাইমেটাফসফরিক অ্যাসিডে হাইড্রোজেন, ফসফরাস এবং অক্সিজেন থাকে।
2) এন H: এনপি: এন O = 1:1:3।
3) অণুতে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু, তিনটি ফসফরাস পরমাণু এবং নয়টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
4, 5) তিনটি ফসফরাস পরমাণু এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু, পর্যায়ক্রমে, একটি ছয় সদস্যের চক্র তৈরি করে। চক্রের সব সংযোগ সহজ. প্রতিটি ফসফরাস পরমাণু, উপরন্তু, আরও দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, একটি ডাবল বন্ডের সাথে এবং অন্যটি একটি একক বন্ধনের সাথে। ফসফরাস পরমাণুর সাথে সরল বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রত্যেকটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সরল বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত।

ফসফরিক অ্যাসিড - H 3 PO 4(অন্য নাম অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড) হল একটি স্বচ্ছ, বর্ণহীন, আণবিক গঠনের স্ফটিক পদার্থ যা 42 o C তাপমাত্রায় গলে যায়। এই পদার্থটি পানিতে খুব ভালভাবে দ্রবীভূত হয় এবং এমনকি বাতাস থেকে জলীয় বাষ্প (হাইগ্রোস্কোপিক) শোষণ করে। ফসফরিক অ্যাসিড প্রচুর পরিমাণে উত্পাদিত হয় এবং এটি প্রাথমিকভাবে ফসফেট সার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, তবে রাসায়নিক শিল্পে, ম্যাচ উত্পাদন এমনকি নির্মাণেও ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, ফসফরিক অ্যাসিড ডেন্টাল প্রযুক্তিতে সিমেন্ট তৈরিতে ব্যবহৃত হয় এবং অনেক ওষুধের অন্তর্ভুক্ত। এই অ্যাসিডটি বেশ সস্তা, তাই কিছু দেশে, যেমন মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে, অত্যন্ত বিশুদ্ধ ফসফরিক অ্যাসিড, জলের সাথে অত্যন্ত মিশ্রিত, ব্যয়বহুল সাইট্রিক অ্যাসিড প্রতিস্থাপনের জন্য সতেজ পানীয়তে যোগ করা হয়।

মিথেন - CH 4.আপনার যদি বাড়িতে গ্যাসের চুলা থাকে, তবে আপনি প্রতিদিন এই পদার্থটির মুখোমুখি হন: আপনার চুলার বার্নারগুলিতে যে প্রাকৃতিক গ্যাস জ্বলে তাতে 95% মিথেন থাকে। মিথেন হল একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস যার স্ফুটনাঙ্ক -161 o C। বাতাসের সাথে মিশে গেলে এটি বিস্ফোরক, যা কয়লা খনিতে কখনও কখনও বিস্ফোরণ এবং আগুনের ব্যাখ্যা দেয় (মিথেনের অন্য নাম ফায়ারড্যাম্প)। মিথেনের তৃতীয় নাম - সোয়াম্প গ্যাস - এই কারণে যে এই বিশেষ গ্যাসের বুদবুদগুলি জলাভূমির নিচ থেকে উঠে আসে, যেখানে এটি নির্দিষ্ট ব্যাকটেরিয়ার কার্যকলাপের ফলে গঠিত হয়। শিল্পে, মিথেন অন্যান্য পদার্থ উৎপাদনের জন্য জ্বালানী এবং কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।মিথেন হল সবচেয়ে সহজ। হাইড্রোকার্বন. এই শ্রেণীর পদার্থের মধ্যে ইথেন (C 2 H 6), প্রোপেন (C 3 H 8), ইথিলিন (C 2 H 4), অ্যাসিটিলিন (C 2 H 2) এবং অন্যান্য অনেক পদার্থ রয়েছে।

টেবিল 5.কিছু পদার্থের জন্য বিভিন্ন ধরনের সূত্রের উদাহরণ-

পর্যায় সারণী কিভাবে ব্যবহার করবেন? একজন দীক্ষিত ব্যক্তির জন্য, পর্যায় সারণী পড়া পরীগুলির প্রাচীন রুনের দিকে তাকিয়ে থাকা জিনোমের মতোই। এবং পর্যায় সারণী আপনাকে বিশ্ব সম্পর্কে অনেক কিছু বলতে পারে।

পরীক্ষায় আপনাকে ভাল পরিবেশন করার পাশাপাশি, এটি বিপুল সংখ্যক রাসায়নিক এবং শারীরিক সমস্যা সমাধানের ক্ষেত্রেও অপূরণীয়। কিন্তু কীভাবে পড়বেন? ভাগ্যক্রমে, আজ সবাই এই শিল্প শিখতে পারে. এই নিবন্ধে আমরা আপনাকে বলব কিভাবে পর্যায় সারণী বোঝা যায়।

রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী (মেন্ডেলিভের টেবিল) হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি শ্রেণীবিভাগ যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর উপাদানগুলির বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা স্থাপন করে।

টেবিল তৈরির ইতিহাস

দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ একজন সাধারণ রসায়নবিদ ছিলেন না, যদি কেউ তা মনে করেন। তিনি ছিলেন একজন রসায়নবিদ, পদার্থবিদ, ভূতত্ত্ববিদ, মেট্রোলজিস্ট, বাস্তুশাস্ত্রবিদ, অর্থনীতিবিদ, তেল কর্মী, বৈমানিক, যন্ত্র প্রস্তুতকারক এবং শিক্ষক। তার জীবদ্দশায়, বিজ্ঞানী জ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে অনেক মৌলিক গবেষণা পরিচালনা করতে সক্ষম হন। উদাহরণস্বরূপ, এটি ব্যাপকভাবে বিশ্বাস করা হয় যে এটি মেন্ডেলিভ ছিলেন যিনি ভদকার আদর্শ শক্তি - 40 ডিগ্রি গণনা করেছিলেন।

ভদকা সম্পর্কে মেন্ডেলিভ কেমন অনুভব করেছিলেন তা আমরা জানি না, তবে আমরা নিশ্চিতভাবে জানি যে "পানির সাথে অ্যালকোহলের সংমিশ্রণে ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ওয়াটকা" এর সাথে ভদকার কোন সম্পর্ক ছিল না এবং 70 ডিগ্রি থেকে অ্যালকোহলের ঘনত্ব বিবেচনা করা হয়েছিল। বিজ্ঞানীর সমস্ত যোগ্যতার সাথে, রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার - প্রকৃতির মৌলিক নিয়মগুলির মধ্যে একটি, তাকে ব্যাপক খ্যাতি এনে দেয়।

একটি কিংবদন্তি রয়েছে যা অনুসারে একজন বিজ্ঞানী পর্যায় সারণীর স্বপ্ন দেখেছিলেন, যার পরে তাকে যা করতে হয়েছিল তা হল যে ধারণাটি উপস্থিত হয়েছিল তা পরিমার্জিত হয়েছিল। কিন্তু, যদি সবকিছু এত সহজ হয়.. পর্যায় সারণী তৈরির এই সংস্করণটি দৃশ্যত, একটি কিংবদন্তি ছাড়া আর কিছুই নয়। টেবিলটি কীভাবে খোলা হয়েছিল জিজ্ঞাসা করা হলে, দিমিত্রি ইভানোভিচ নিজেই উত্তর দিয়েছিলেন: " আমি সম্ভবত বিশ বছর ধরে এটি সম্পর্কে ভাবছি, কিন্তু আপনি মনে করেন: আমি সেখানে বসে ছিলাম এবং হঠাৎ... এটি হয়ে গেছে।"

ঊনবিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি সময়ে, পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলিকে (63টি উপাদান জানা ছিল) সাজানোর প্রচেষ্টা বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী সমান্তরালভাবে গ্রহণ করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, 1862 সালে, আলেকজান্দ্রে এমিল চ্যাঙ্কুরতোইস একটি হেলিক্স বরাবর উপাদান স্থাপন করেছিলেন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির চক্রাকার পুনরাবৃত্তি লক্ষ্য করেছিলেন।

রসায়নবিদ এবং সঙ্গীতজ্ঞ জন আলেকজান্ডার নিউল্যান্ডস 1866 সালে পর্যায় সারণীর তার সংস্করণের প্রস্তাব করেছিলেন। একটি মজার তথ্য হল যে বিজ্ঞানী উপাদানগুলির বিন্যাসে একধরনের রহস্যময় বাদ্যযন্ত্রের সাদৃশ্য আবিষ্কার করার চেষ্টা করেছিলেন। অন্যান্য প্রচেষ্টার মধ্যে, মেন্ডেলিভের প্রচেষ্টাও ছিল, যা সাফল্যের মুকুট ছিল।

1869 সালে, প্রথম টেবিল ডায়াগ্রাম প্রকাশিত হয়েছিল, এবং 1 মার্চ, 1869 তারিখটিকে পর্যায়ক্রমিক আইন খোলার দিন হিসাবে বিবেচনা করা হয়। মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের সারমর্ম ছিল যে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর সহ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি একঘেয়ে নয়, পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়।

টেবিলের প্রথম সংস্করণে মাত্র 63টি উপাদান ছিল, কিন্তু মেন্ডেলিভ বেশ কিছু অপ্রচলিত সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন। সুতরাং, তিনি এখনও অনাবিষ্কৃত উপাদানগুলির জন্য টেবিলে স্থান ছেড়ে দেওয়ার অনুমান করেছিলেন এবং কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভরও পরিবর্তন করেছিলেন। গ্যালিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম এবং জার্মেনিয়াম আবিষ্কারের পরে, মেন্ডেলিভের দ্বারা প্রাপ্ত আইনের মৌলিক সঠিকতা খুব শীঘ্রই নিশ্চিত হয়েছিল, যার অস্তিত্ব বিজ্ঞানী দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল।

পর্যায় সারণির আধুনিক দৃশ্য

নীচে টেবিল নিজেই

আজ, পারমাণবিক ওজনের (পারমাণবিক ভর) পরিবর্তে, পারমাণবিক সংখ্যার ধারণা (নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) উপাদানগুলিকে অর্ডার করতে ব্যবহৃত হয়। সারণীতে 120টি উপাদান রয়েছে, যা পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বৃদ্ধির ক্রমে বাম থেকে ডানে সাজানো হয়েছে।

সারণি কলাম তথাকথিত গোষ্ঠীগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং সারিগুলি পিরিয়ডগুলিকে উপস্থাপন করে৷ টেবিলে 18টি গ্রুপ এবং 8টি পিরিয়ড রয়েছে।

1. বাম থেকে ডানে চলার সময় উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায় এবং বিপরীত দিকে বৃদ্ধি পায়।
2. পিরিয়ড বরাবর বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
3. আপনি গ্রুপের মধ্য দিয়ে উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে হ্রাসকারী ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বৃদ্ধি পায়।
4. অক্সিডাইজিং এবং অ ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় যখন আপনি একটি সময় বাম থেকে ডানে যান।

আমরা টেবিল থেকে একটি উপাদান সম্পর্কে কি শিখতে পারি? উদাহরণস্বরূপ, আসুন টেবিলের তৃতীয় উপাদানটি নেওয়া যাক - লিথিয়াম, এবং এটি বিস্তারিতভাবে বিবেচনা করুন।

প্রথমত, আমরা উপাদান চিহ্ন নিজেই এবং এর নিচে এর নাম দেখতে পাই। উপরের বাম কোণে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে, যে ক্রমে উপাদানটি টেবিলে সাজানো হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা, যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লিখিত হয়েছে, নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। ধনাত্মক প্রোটনের সংখ্যা সাধারণত একটি পরমাণুর ঋণাত্মক ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান (আইসোটোপ ছাড়া)।

পারমাণবিক ভর পারমাণবিক সংখ্যার অধীনে নির্দেশিত হয় (সারণীর এই সংস্করণে)। যদি আমরা পারমাণবিক ভরকে নিকটতম পূর্ণসংখ্যাতে বৃত্তাকার করি, তাহলে আমরা পাই যাকে ভর সংখ্যা বলা হয়। ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দেয়। সুতরাং, একটি হিলিয়াম নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দুটি এবং লিথিয়ামে এটি চারটি।

আমাদের কোর্স "ডামিদের জন্য পর্যায় সারণী" শেষ হয়েছে। উপসংহারে, আমরা আপনাকে একটি বিষয়ভিত্তিক ভিডিও দেখার জন্য আমন্ত্রণ জানাই, এবং আমরা আশা করি যে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীটি কীভাবে ব্যবহার করবেন সেই প্রশ্নটি আপনার কাছে আরও পরিষ্কার হয়ে গেছে। আমরা আপনাকে মনে করিয়ে দিচ্ছি যে একা নয়, একজন অভিজ্ঞ পরামর্শকের সাহায্যে একটি নতুন বিষয় অধ্যয়ন করা সর্বদা আরও কার্যকর। সেজন্য আপনি কখনই ভুলে যাবেন না, যিনি আনন্দের সাথে তার জ্ঞান এবং অভিজ্ঞতা আপনার সাথে ভাগ করবেন।

এটা হারাবেন না।সাবস্ক্রাইব করুন এবং আপনার ইমেলে নিবন্ধটির একটি লিঙ্ক পান।

যে কেউ স্কুলে গিয়েছিল তার মনে আছে যে পড়ার জন্য বাধ্যতামূলক বিষয়গুলির মধ্যে একটি ছিল রসায়ন। আপনি তাকে পছন্দ করতে পারেন, বা আপনি তাকে পছন্দ নাও করতে পারেন - এটা কোন ব্যাপার না। এবং সম্ভবত এই শৃঙ্খলার অনেক জ্ঞান ইতিমধ্যে ভুলে গেছে এবং জীবনে ব্যবহার করা হয়নি। যাইহোক, সবাই সম্ভবত ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির টেবিলটি মনে রেখেছে। অনেকের জন্য, এটি একটি বহু রঙের টেবিল হিসাবে রয়ে গেছে, যেখানে প্রতিটি বর্গক্ষেত্রে কিছু অক্ষর লেখা আছে, যা রাসায়নিক উপাদানগুলির নাম নির্দেশ করে। তবে এখানে আমরা রসায়ন সম্পর্কে কথা বলব না, এবং শত শত রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং প্রক্রিয়াগুলি বর্ণনা করব, তবে আমরা আপনাকে বলব যে কীভাবে পর্যায় সারণীটি প্রথম স্থানে উপস্থিত হয়েছিল - এই গল্পটি যে কোনও ব্যক্তির কাছে আকর্ষণীয় হবে এবং প্রকৃতপক্ষে যারা আকর্ষণীয় এবং দরকারী তথ্যের জন্য ক্ষুধার্ত।

একটু ব্যাকগ্রাউন্ড

1668 সালে, অসামান্য আইরিশ রসায়নবিদ, পদার্থবিজ্ঞানী এবং ধর্মতাত্ত্বিক রবার্ট বয়েল একটি বই প্রকাশ করেছিলেন যাতে আলকেমি সম্পর্কে অনেক পৌরাণিক কাহিনী উড়িয়ে দেওয়া হয়েছিল এবং যেখানে তিনি অক্ষম রাসায়নিক উপাদানগুলির সন্ধানের প্রয়োজনীয়তা নিয়ে আলোচনা করেছিলেন। বিজ্ঞানী তাদের একটি তালিকাও দিয়েছেন, যার মধ্যে মাত্র 15টি উপাদান রয়েছে, তবে ধারণাটি স্বীকার করেছেন যে আরও উপাদান থাকতে পারে। এটি কেবল নতুন উপাদানগুলির সন্ধানে নয়, তাদের পদ্ধতিগতকরণেও সূচনা বিন্দু হয়ে উঠেছে।

একশ বছর পরে, ফরাসি রসায়নবিদ আন্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার একটি নতুন তালিকা তৈরি করেছিলেন, যা ইতিমধ্যে 35 টি উপাদান অন্তর্ভুক্ত করেছে। তাদের মধ্যে 23টি পরে অক্ষম পাওয়া গেছে। কিন্তু বিশ্বজুড়ে বিজ্ঞানীদের দ্বারা নতুন উপাদানের অনুসন্ধান অব্যাহত ছিল। এবং এই প্রক্রিয়ায় প্রধান ভূমিকা পালন করেছিলেন বিখ্যাত রাশিয়ান রসায়নবিদ দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ - তিনিই প্রথম অনুমানটি সামনে রেখেছিলেন যে উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর এবং সিস্টেমে তাদের অবস্থানের মধ্যে একটি সম্পর্ক থাকতে পারে।

শ্রমসাধ্য কাজ এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির তুলনা করার জন্য ধন্যবাদ, মেন্ডেলিভ উপাদানগুলির মধ্যে সংযোগ আবিষ্কার করতে সক্ষম হয়েছিলেন, যেখানে তারা এক হতে পারে এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি গ্রহণযোগ্য কিছু নয়, তবে একটি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হওয়া ঘটনাকে উপস্থাপন করে। ফলস্বরূপ, 1869 সালের ফেব্রুয়ারিতে, মেন্ডেলিভ প্রথম পর্যায়ক্রমিক আইন প্রণয়ন করেছিলেন এবং ইতিমধ্যেই মার্চ মাসে তার রিপোর্ট "উপাদানের পারমাণবিক ওজনের সাথে বৈশিষ্ট্যের সম্পর্ক" রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির কাছে রসায়নের ইতিহাসবিদ এন এ মেনশুটকিন উপস্থাপন করেছিলেন। তারপরে, একই বছরে, মেন্ডেলিভের প্রকাশনাটি জার্মানির জার্নালে "Zeitschrift fur Chemie"-এ প্রকাশিত হয় এবং 1871 সালে, আরেকটি জার্মান জার্নাল "Annalen der Chemie" তার আবিষ্কারের জন্য নিবেদিত বিজ্ঞানীর একটি নতুন বিস্তৃত প্রকাশনা প্রকাশ করে।

পর্যায় সারণী তৈরি করা

1869 সালের মধ্যে, মূল ধারণাটি ইতিমধ্যেই মেন্ডেলিভ দ্বারা গঠিত হয়েছিল, এবং একটি মোটামুটি অল্প সময়ের মধ্যে, কিন্তু দীর্ঘ সময়ের জন্য তিনি এটিকে কোন সুশৃঙ্খল পদ্ধতিতে আনুষ্ঠানিক করতে পারেননি যা স্পষ্টভাবে কী ছিল তা প্রদর্শন করবে। তার সহকর্মী এএ ইনোস্ট্রেন্টসেভের সাথে কথোপকথনের একটিতে, তিনি এমনকি বলেছিলেন যে তিনি ইতিমধ্যেই তার মাথায় সবকিছু তৈরি করেছেন, তবে তিনি সবকিছুকে টেবিলে রাখতে পারেননি। এর পরে, মেন্ডেলিভের জীবনীকারদের মতে, তিনি তার টেবিলে শ্রমসাধ্য কাজ শুরু করেছিলেন, যা ঘুমের জন্য বিরতি ছাড়াই তিন দিন স্থায়ী হয়েছিল। তারা একটি টেবিলে উপাদানগুলিকে সংগঠিত করার জন্য সমস্ত ধরণের উপায়ের চেষ্টা করেছিল এবং কাজটি এই কারণেও জটিল ছিল যে সেই সময়ে বিজ্ঞান এখনও সমস্ত রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে জানত না। তবে, এটি সত্ত্বেও, টেবিলটি এখনও তৈরি করা হয়েছিল এবং উপাদানগুলিকে পদ্ধতিগত করা হয়েছিল।

মেন্ডেলিভের স্বপ্নের কিংবদন্তি

অনেকেই এই গল্প শুনেছেন যে ডিআই মেন্ডেলিভ তার টেবিল সম্পর্কে স্বপ্ন দেখেছিলেন। এই সংস্করণটি উল্লিখিত মেন্ডেলিভের সহযোগী A. A. Inostrantsev দ্বারা একটি মজার গল্প হিসাবে সক্রিয়ভাবে প্রচার করা হয়েছিল যা দিয়ে তিনি তার ছাত্রদের বিনোদন দিয়েছিলেন। তিনি বলেছিলেন যে দিমিত্রি ইভানোভিচ বিছানায় গিয়েছিলেন এবং একটি স্বপ্নে স্পষ্টভাবে তার টেবিলটি দেখেছিলেন, যেখানে সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলি সঠিক ক্রমে সাজানো ছিল। এর পরে, ছাত্ররা এমনকি মজা করে বলেছিল যে 40° ভদকা একইভাবে আবিষ্কৃত হয়েছিল। তবে ঘুমের সাথে গল্পের জন্য এখনও বাস্তব পূর্বশর্ত ছিল: যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লিখিত হয়েছে, মেন্ডেলিভ ঘুম বা বিশ্রাম ছাড়াই টেবিলে কাজ করেছিলেন এবং ইনোস্ট্রেন্টসেভ একবার তাকে ক্লান্ত এবং ক্লান্ত দেখতে পেয়েছিলেন। দিনের বেলায়, মেন্ডেলিভ একটি সংক্ষিপ্ত বিশ্রাম নেওয়ার সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন এবং কিছুক্ষণ পরে, তিনি হঠাৎ জেগে উঠলেন, অবিলম্বে একটি কাগজের টুকরো নিয়ে তাতে একটি প্রস্তুত টেবিল আঁকলেন। কিন্তু বিজ্ঞানী নিজেই স্বপ্নের সাথে এই পুরো গল্পটি খণ্ডন করেছেন, বলেছেন: "আমি এটি সম্পর্কে ভাবছি, সম্ভবত বিশ বছর ধরে, এবং আপনি মনে করেন: আমি বসে ছিলাম এবং হঠাৎ ... এটি প্রস্তুত।" তাই স্বপ্নের কিংবদন্তি খুব আকর্ষণীয় হতে পারে, তবে ছক তৈরি করা কেবলমাত্র কঠোর পরিশ্রমের মাধ্যমেই সম্ভব হয়েছিল।

আরও কাজ

1869 এবং 1871 সালের মধ্যে, মেন্ডেলিভ পর্যায়ক্রমিকতার ধারণাগুলি তৈরি করেছিলেন যার দিকে বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায় ঝুঁকছিল। এবং এই প্রক্রিয়ার একটি গুরুত্বপূর্ণ ধাপ ছিল অন্যান্য উপাদানের বৈশিষ্ট্যের সাথে তুলনা করে তার বৈশিষ্ট্যগুলির সামগ্রিকতার উপর ভিত্তি করে সিস্টেমের যে কোনও উপাদানের থাকা উচিত বোঝা। এর উপর ভিত্তি করে, এবং গ্লাস-গঠনকারী অক্সাইডের পরিবর্তনের গবেষণার ফলাফলের উপর নির্ভর করে, রসায়নবিদ ইউরেনিয়াম, ইন্ডিয়াম, বেরিলিয়াম এবং অন্যান্য সহ কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভরের মান সংশোধন করতে সক্ষম হন।

মেন্ডেলিভ, অবশ্যই, টেবিলে থাকা খালি কোষগুলি দ্রুত পূরণ করতে চেয়েছিলেন এবং 1870 সালে তিনি ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন যে বিজ্ঞানের অজানা রাসায়নিক উপাদানগুলি শীঘ্রই আবিষ্কৃত হবে, পারমাণবিক ভর এবং বৈশিষ্ট্যগুলি যা তিনি গণনা করতে সক্ষম হয়েছিলেন। এর মধ্যে প্রথমটি ছিল গ্যালিয়াম (1875 সালে আবিষ্কৃত), স্ক্যান্ডিয়াম (1879 সালে আবিষ্কৃত) এবং জার্মেনিয়াম (1885 সালে আবিষ্কৃত)। তারপরে পূর্বাভাসগুলি বাস্তবায়িত হতে থাকে এবং আরও আটটি নতুন উপাদান আবিষ্কৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে: পোলোনিয়াম (1898), রেনিয়াম (1925), টেকনেটিয়াম (1937), ফ্রানসিয়াম (1939) এবং অ্যাস্টাটাইন (1942-1943)। যাইহোক, 1900 সালে, ডিআই মেন্ডেলিভ এবং স্কটিশ রসায়নবিদ উইলিয়াম রামসে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে টেবিলে শূন্য গ্রুপের উপাদানগুলিও অন্তর্ভুক্ত করা উচিত - 1962 সাল পর্যন্ত তাদের জড় গ্যাস বলা হত এবং তার পরে - মহৎ গ্যাস।

পর্যায় সারণির সংগঠন

ডি.আই. মেন্ডেলিভের টেবিলে রাসায়নিক উপাদানগুলি তাদের ভর বৃদ্ধির সাথে সারিতে সাজানো হয় এবং সারির দৈর্ঘ্য নির্বাচন করা হয় যাতে তাদের উপাদানগুলির একই বৈশিষ্ট্য থাকে। উদাহরণস্বরূপ, রেডন, জেনন, ক্রিপ্টন, আর্গন, নিয়ন এবং হিলিয়ামের মতো মহৎ গ্যাসগুলি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে বিক্রিয়া করা কঠিন এবং তাদের কম রাসায়নিক বিক্রিয়াও রয়েছে, যার কারণে তারা ডানদিকের কলামে অবস্থিত। এবং বাম কলামের উপাদানগুলি (পটাসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম, ইত্যাদি) অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে ভাল বিক্রিয়া করে এবং প্রতিক্রিয়াগুলি নিজেই বিস্ফোরক। সহজভাবে বলতে গেলে, প্রতিটি কলামের মধ্যে, উপাদানগুলির অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা এক কলাম থেকে পরবর্তীতে পরিবর্তিত হয়। নং 92 পর্যন্ত সমস্ত উপাদান প্রকৃতিতে পাওয়া যায়, এবং নং 93 থেকে কৃত্রিম উপাদানগুলি শুরু হয়, যা শুধুমাত্র পরীক্ষাগার অবস্থায় তৈরি করা যেতে পারে।

এর আসল সংস্করণে, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমটি প্রকৃতিতে বিদ্যমান ক্রমটির প্রতিফলন হিসাবে বোঝা হয়েছিল এবং কেন সবকিছু এইভাবে হওয়া উচিত তার কোনও ব্যাখ্যা ছিল না। যখন কোয়ান্টাম মেকানিক্স আবির্ভূত হয়েছিল তখনই টেবিলের উপাদানগুলির ক্রমটির প্রকৃত অর্থ স্পষ্ট হয়ে ওঠে।

সৃজনশীল প্রক্রিয়ার পাঠ

ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী তৈরির সমগ্র ইতিহাস থেকে সৃজনশীল প্রক্রিয়ার কী পাঠ নেওয়া যেতে পারে সে সম্পর্কে বলতে গিয়ে, আমরা উদাহরণ হিসাবে সৃজনশীল চিন্তাভাবনার ক্ষেত্রে ইংরেজ গবেষক গ্রাহাম ওয়ালেস এবং ফরাসি বিজ্ঞানী হেনরি পয়নকারের ধারণাগুলি উল্লেখ করতে পারি। . সেগুলো সংক্ষেপে দেওয়া যাক।

Poincare (1908) এবং গ্রাহাম ওয়ালেস (1926) এর গবেষণা অনুসারে, সৃজনশীল চিন্তার চারটি প্রধান স্তর রয়েছে:

• প্রস্তুতি- প্রধান সমস্যা প্রণয়নের পর্যায় এবং এটি সমাধানের প্রথম প্রচেষ্টা;
• ইনকিউবেশন- একটি পর্যায় যেখানে প্রক্রিয়া থেকে একটি অস্থায়ী বিভ্রান্তি হয়, তবে সমস্যার সমাধান খোঁজার কাজটি অবচেতন স্তরে করা হয়;
• অন্তর্দৃষ্টি- যে পর্যায়ে স্বজ্ঞাত সমাধান অবস্থিত। তদুপরি, এই সমাধানটি এমন পরিস্থিতিতে পাওয়া যেতে পারে যা সমস্যার সাথে সম্পূর্ণ সম্পর্কহীন;
• পরীক্ষা- একটি সমাধানের পরীক্ষা এবং বাস্তবায়নের পর্যায়, যেখানে এই সমাধানটি পরীক্ষা করা হয় এবং এর সম্ভাব্য আরও বিকাশ।

যেমনটি আমরা দেখতে পাচ্ছি, তার টেবিল তৈরির প্রক্রিয়ায়, মেন্ডেলিভ স্বজ্ঞাতভাবে এই চারটি ধাপকে যথাযথভাবে অনুসরণ করেছিলেন। এটি কতটা কার্যকর তা ফলাফল দ্বারা বিচার করা যেতে পারে, যেমন টেবিল তৈরি করা হয়েছে যে দ্বারা. এবং প্রদত্ত যে এটির সৃষ্টি শুধুমাত্র রাসায়নিক বিজ্ঞানের জন্যই নয়, সমগ্র মানবতার জন্যও একটি বিশাল পদক্ষেপ ছিল, উপরের চারটি ধাপ ছোট প্রকল্প বাস্তবায়ন এবং বৈশ্বিক পরিকল্পনা বাস্তবায়ন উভয় ক্ষেত্রেই প্রয়োগ করা যেতে পারে। মনে রাখা প্রধান জিনিসটি হল যে কোনও একক আবিষ্কার নয়, কোনও সমস্যার একক সমাধান নিজে থেকে পাওয়া যায় না, আমরা স্বপ্নে সেগুলি দেখতে চাই না কেন এবং আমরা যতই ঘুমাই না কেন। কিছু কাজ করার জন্য, এটি রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি সারণী তৈরি করা বা একটি নতুন বিপণন পরিকল্পনা তৈরি করা বিবেচ্য নয়, আপনার নির্দিষ্ট জ্ঞান এবং দক্ষতা থাকতে হবে, সেইসাথে দক্ষতার সাথে আপনার সম্ভাবনাকে কাজে লাগাতে হবে এবং কঠোর পরিশ্রম করতে হবে।

আমরা আপনার প্রচেষ্টার সাফল্য এবং আপনার পরিকল্পনার সফল বাস্তবায়ন কামনা করি!

আপনি যদি পর্যায় সারণী বুঝতে অসুবিধা পান তবে আপনি একা নন! যদিও এটির নীতিগুলি বোঝা কঠিন হতে পারে, বিজ্ঞান অধ্যয়ন করার সময় এটি কীভাবে ব্যবহার করবেন তা শেখা আপনাকে সাহায্য করবে। প্রথমে, টেবিলের গঠন অধ্যয়ন করুন এবং প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে আপনি এটি থেকে কোন তথ্য শিখতে পারেন। তারপর আপনি প্রতিটি উপাদানের বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন শুরু করতে পারেন. এবং অবশেষে, পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, আপনি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারেন।

ধাপ

অংশ 1

টেবিল গঠন

পর্যায় সারণী, বা রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী, উপরের বাম কোণে শুরু হয় এবং টেবিলের শেষ সারির শেষে (নীচের ডান কোণে) শেষ হয়। সারণির উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে বাম থেকে ডানে সাজানো হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা দেখায় যে একটি পরমাণুতে কতগুলি প্রোটন রয়েছে। উপরন্তু, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক ভরও বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের অবস্থান দ্বারা, তার পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করা যেতে পারে।

1. আপনি দেখতে পাচ্ছেন, প্রতিটি পরবর্তী উপাদানে এটির আগের উপাদানের চেয়ে আরও একটি প্রোটন রয়েছে।আপনি পারমাণবিক সংখ্যার দিকে তাকালে এটি স্পষ্ট। আপনি বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে পারমাণবিক সংখ্যা এক দ্বারা বৃদ্ধি পায়। কারণ উপাদানগুলিকে দলে সাজানো হয়েছে, কিছু টেবিল ঘর খালি রাখা হয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, টেবিলের প্রথম সারিতে হাইড্রোজেন রয়েছে, যার পারমাণবিক সংখ্যা 1 এবং হিলিয়াম রয়েছে, যার পারমাণবিক সংখ্যা 2 রয়েছে৷ যাইহোক, তারা বিপরীত প্রান্তে অবস্থিত কারণ তারা বিভিন্ন দলের অন্তর্গত।

2. অনুরূপ ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ উপাদান রয়েছে এমন গোষ্ঠী সম্পর্কে জানুন।প্রতিটি গ্রুপের উপাদানগুলি সংশ্লিষ্ট উল্লম্ব কলামে অবস্থিত। এগুলি সাধারণত একই রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা অনুরূপ শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলিকে সনাক্ত করতে এবং তাদের আচরণের পূর্বাভাস দিতে সহায়তা করে। একটি নির্দিষ্ট গোষ্ঠীর সমস্ত উপাদান তাদের বাইরের শেলে একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে।

   • হাইড্রোজেন উভয় ক্ষার ধাতু এবং হ্যালোজেন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। কিছু টেবিলে এটি উভয় গ্রুপে নির্দেশিত হয়।
   • বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, গ্রুপগুলি 1 থেকে 18 পর্যন্ত সংখ্যায়িত হয় এবং সংখ্যাগুলি টেবিলের উপরে বা নীচে স্থাপন করা হয়। সংখ্যা রোমান (যেমন IA) বা আরবি (যেমন 1A বা 1) সংখ্যায় নির্দিষ্ট করা যেতে পারে।
   • উপরে থেকে নীচের দিকে একটি কলাম বরাবর সরানোর সময়, আপনি "একটি গ্রুপ ব্রাউজ করছেন" বলা হয়।

3. টেবিলে খালি ঘর আছে কেন খুঁজে বের করুন.উপাদানগুলি কেবল তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে নয়, গোষ্ঠী অনুসারেও (একই গ্রুপের উপাদানগুলির একই রকম ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে)। এটির জন্য ধন্যবাদ, একটি নির্দিষ্ট উপাদান কীভাবে আচরণ করে তা বোঝা সহজ। যাইহোক, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে সংশ্লিষ্ট গ্রুপের মধ্যে পড়ে এমন উপাদানগুলি সবসময় পাওয়া যায় না, তাই টেবিলে খালি কোষ রয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, প্রথম 3টি সারিতে খালি ঘর রয়েছে কারণ ট্রানজিশন ধাতুগুলি শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা 21 থেকে পাওয়া যায়।
   • পারমাণবিক সংখ্যা 57 থেকে 102 সহ উপাদানগুলিকে বিরল পৃথিবীর উপাদান হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় এবং সাধারণত টেবিলের নীচের ডানদিকে তাদের নিজস্ব উপগোষ্ঠীতে স্থাপন করা হয়।

4. টেবিলের প্রতিটি সারি একটি সময়কাল প্রতিনিধিত্ব করে।একই সময়ের সমস্ত উপাদানের একই সংখ্যক পারমাণবিক অরবিটাল রয়েছে যেখানে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি অবস্থিত। অরবিটালের সংখ্যা পিরিয়ড সংখ্যার সাথে মিলে যায়। টেবিলে 7টি সারি, অর্থাৎ 7টি পিরিয়ড রয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, প্রথম যুগের উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি অরবিটাল থাকে এবং সপ্তম সময়ের উপাদানগুলির পরমাণুগুলির 7টি অরবিটাল থাকে।
   • একটি নিয়ম হিসাবে, টেবিলের বাম দিকে 1 থেকে 7 পর্যন্ত সংখ্যা দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়।
   • আপনি যখন বাম থেকে ডানে একটি লাইন বরাবর অগ্রসর হন, তখন আপনাকে বলা হয় "পিরিয়ড স্ক্যান করছেন"।

5. ধাতু, মেটালয়েড এবং অধাতুর মধ্যে পার্থক্য করতে শিখুন।আপনি একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন যদি আপনি এটি কী ধরণের তা নির্ধারণ করতে পারেন। সুবিধার জন্য, বেশিরভাগ টেবিলে ধাতু, মেটালয়েড এবং ননমেটালগুলি বিভিন্ন রঙ দ্বারা মনোনীত হয়। ধাতুগুলি বাম দিকে এবং অধাতুগুলি টেবিলের ডানদিকে রয়েছে। মেটালয়েড তাদের মধ্যে অবস্থিত।

   অংশ ২

   উপাদান উপাধি

   1. প্রতিটি উপাদান এক বা দুটি ল্যাটিন অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয়।একটি নিয়ম হিসাবে, উপাদান প্রতীকটি সংশ্লিষ্ট ঘরের কেন্দ্রে বড় অক্ষরে দেখানো হয়। একটি প্রতীক হল একটি উপাদানের সংক্ষিপ্ত নাম যা বেশিরভাগ ভাষায় একই। মৌল প্রতীকগুলি সাধারণত পরীক্ষা পরিচালনা করার সময় এবং রাসায়নিক সমীকরণের সাথে কাজ করার সময় ব্যবহৃত হয়, তাই তাদের মনে রাখা সহায়ক।

      • সাধারণত, উপাদান চিহ্নগুলি তাদের ল্যাটিন নামের সংক্ষিপ্ত রূপ, যদিও কিছু কিছুর জন্য, বিশেষ করে সম্প্রতি আবিষ্কৃত উপাদান, তারা সাধারণ নাম থেকে উদ্ভূত। উদাহরণস্বরূপ, হিলিয়ামকে He প্রতীক দ্বারা উপস্থাপিত করা হয়, যা বেশিরভাগ ভাষায় প্রচলিত নামের কাছাকাছি। একই সময়ে, লোহাকে Fe হিসাবে মনোনীত করা হয়, যা এর ল্যাটিন নামের সংক্ষিপ্ত রূপ।

   2. উপাদানটির পুরো নামের দিকে মনোযোগ দিন যদি এটি টেবিলে দেওয়া হয়।এই উপাদান "নাম" নিয়মিত পাঠ্য ব্যবহার করা হয়. উদাহরণস্বরূপ, "হিলিয়াম" এবং "কার্বন" উপাদানগুলির নাম। সাধারণত, যদিও সবসময় না, উপাদানগুলির সম্পূর্ণ নামগুলি তাদের রাসায়নিক প্রতীকের নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়।

      • কখনও কখনও টেবিলটি উপাদানগুলির নাম নির্দেশ করে না এবং শুধুমাত্র তাদের রাসায়নিক প্রতীক দেয়।

   3. পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।সাধারণত, একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা সংশ্লিষ্ট কক্ষের শীর্ষে, মাঝখানে বা কোণে অবস্থিত। এটি উপাদানের প্রতীক বা নামের অধীনেও প্রদর্শিত হতে পারে। মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 1 থেকে 118 পর্যন্ত থাকে।

      • পারমাণবিক সংখ্যা সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যা।

   4. মনে রাখবেন যে পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর প্রোটন সংখ্যার সাথে মিলে যায়।একটি উপাদানের সমস্ত পরমাণু একই সংখ্যক প্রোটন ধারণ করে। ইলেকট্রনের বিপরীতে, একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা স্থির থাকে। অন্যথায়, আপনি একটি ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান পাবেন!

      • একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের সংখ্যাও নির্ধারণ করতে পারে।

   5. সাধারণত ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটন সংখ্যার সমান।ব্যতিক্রম হল যখন পরমাণু আয়নিত হয়। প্রোটনের ইতিবাচক চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জ থাকে। যেহেতু পরমাণু সাধারণত নিরপেক্ষ হয়, তারা একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন ধারণ করে। যাইহোক, একটি পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে, এই ক্ষেত্রে এটি আয়নিত হয়ে যায়।

      • আয়নগুলির একটি বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে। যদি একটি আয়নে বেশি প্রোটন থাকে, তবে এটির একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এই ক্ষেত্রে উপাদান চিহ্নের পরে একটি যোগ চিহ্ন স্থাপন করা হয়। যদি একটি আয়নে আরও ইলেকট্রন থাকে, তবে এটির একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, যা একটি বিয়োগ চিহ্ন দ্বারা নির্দেশিত হয়।
      • প্লাস এবং বিয়োগ চিহ্ন ব্যবহার করা হয় না যদি পরমাণু একটি আয়ন না হয়।