დემო გამოცდა ქიმიის წელს. ქიმიაში გამოცდის დემო ვერსიებში ცვლილებები. საგამოცდო პროცედურა

სპეციფიკაცია
საკონტროლო საზომი მასალები
2018 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის
ქიმიაში

1. KIM გამოყენების მიზანი

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა (შემდგომში - ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა) არის პირთა სწავლების ხარისხის ობიექტური შეფასების ფორმა, რომლებმაც აითვისეს საშუალო ზოგადი განათლების საგანმანათლებლო პროგრამები, სტანდარტიზებული ფორმის ამოცანების გამოყენებით (საკონტროლო საზომი მასალები).

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ტარდება 2012 წლის 29 დეკემბრის ფედერალური კანონის No273-FZ "რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ" შესაბამისად.

საკონტროლო საზომი მასალები საშუალებას იძლევა დაადგინონ საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის კურსდამთავრებულთა ათვისების დონე, ქიმიაში, საბაზო და სპეციალიზირებულ დონეზე.

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები აღიარებულია საშუალო პროფესიული საგანმანათლებლო ორგანიზაციების და უმაღლესი პროფესიული საგანმანათლებლო ორგანიზაციების მიერ, როგორც ქიმიაში მისაღები გამოცდების შედეგები.

2. დოკუმენტები, რომლებიც განსაზღვრავს KIM USE- ს შინაარსს

3. მიდგომები შინაარსის შერჩევის, KIM USE სტრუქტურის შემუშავებისადმი

ქიმიაში CIM USE 2018-ის განვითარების მიდგომების საფუძველი ჩამოყალიბდა იმ ზოგადი მეთოდური სახელმძღვანელო პრინციპებით, რომლებიც განისაზღვრა წინა წლების საგამოცდო მოდელების ფორმირების დროს. ამ პარამეტრების არსი შემდეგია.

• KIM ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ათვისების ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება, როგორც ზოგადი საგანმანათლებლო ორგანიზაციების არსებული ქიმიური პროგრამების შინაარსის უცვლელი ბირთვი. სტანდარტში, ცოდნის ეს სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით. ეს მოთხოვნები კორელაციაშია შემოწმებული შინაარსის ელემენტების CMM- ის პრეზენტაციის დონესთან.
• KIM USE კურსდამთავრებულების საგანმანათლებლო მიღწევების დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობის უზრუნველსაყოფად, ისინი ამოწმებენ ქიმიაში საბაზო საგანმანათლებლო პროგრამების დაუფლებას სირთულის სამ დონეზე: საბაზო, მოწინავე და მაღალი. საგანმანათლებლო მასალა, რომლის საფუძველზეც აგებულია დავალებები, შეირჩევა საშუალო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადი განათლებისთვის მისი მნიშვნელობის გათვალისწინებით.
• საგამოცდო სამუშაოების ამოცანების შესრულება გულისხმობს მოქმედებათა გარკვეული ნაკადის განხორციელებას. მათ შორის, ყველაზე დამახასიათებელია, მაგალითად, როგორიცაა: ნივთიერებების და რეაქციების კლასიფიკაციის ნიშნების გამოვლენა; დაადგინეთ ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა მათი ნაერთების ფორმულებით; ახსენით კონკრეტული პროცესის არსი, ნივთიერებათა შემადგენლობის, სტრუქტურისა და თვისებების ურთიერთმიმართება. გამომცდელი პირის მიერ სამუშაოს შესრულებისას სხვადასხვა მოქმედებების განხორციელების შესაძლებლობა განიხილება, როგორც შესწავლილი მასალის ათვისების საჭირო სიღრმისეული ინდიკატორი.
• საგამოცდო სამუშაოების ყველა ვარიანტის ეკვივალენტურობა უზრუნველყოფილია დავალებების რაოდენობის იგივე თანაფარდობით, რომლებიც ამოწმებენ ქიმიის კურსის ძირითადი განყოფილებების შინაარსის ძირითადი ელემენტების ათვისებას.

4. KIM USE სტრუქტურა

საგამოცდო სამუშაოების თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: სამუშაო შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 40 დავალებისგან. 1 ნაწილი შეიცავს 35 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის ძირითადი სირთულის 26 ამოცანა (ამ ამოცანების რიგითი რიცხვები: 1, 2, 3, 4, ... 26) და 9 ამოცანა გაზრდილი დონის სირთულეებით (ამ დავალებების რიგითი რიცხვები: 27, 28, 29, ... 35).

მე -2 ნაწილი შეიცავს სირთულის მაღალი დონის 5 დავალებას, დეტალური პასუხით (ამ დავალებების რიგითი რიცხვები: 36, 37, 38, 39, 40).

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში არის ფედერალური გამოცდის ცვლადი კომპონენტი. მას მხოლოდ ის მოსწავლეები იღებენ, რომლებიც აპირებენ სწავლის გაგრძელებას უნივერსიტეტებში ისეთ სპეციალობებში, როგორიცაა მედიცინა, ქიმია და ქიმიური ტექნოლოგია, მშენებლობა, ბიოტექნოლოგია ან კვების მრეწველობა.

ამას მარტივად ვერ უწოდებთ - ის აქ ვერ იმუშავებს ტერმინების მარტივი ცოდნით, რადგან ბოლო წლებში CMM– ებიდან გამოირიცხა შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ერთი პასუხის არჩევის ტესტები. გარდა ამისა, ზედმეტი არ იქნება ვისწავლოთ ყველაფერი ამ გამოცდის პროცედურის, დროის და მახასიათებლების შესახებ, ასევე წინასწარ მომზადება 2018 წლის CMM– ში შესაძლო ცვლილებებისთვის!

გამოცდის სადემონსტრაციო ვერსია -2018

გამოცდის თარიღები ქიმიაში

ქიმიაში გამოცდის დასაწერად გამოყოფილი ზუსტი თარიღები ცნობილი იქნება იანვარში, როდესაც ყველა გამოცდის განრიგი განთავსდება როსობრნაძორის ვებსაიტზე. საბედნიეროდ, დღეს ჩვენ გვაქვს ინფორმაცია 2017/2018 სასწავლო წელს სკოლის მოსწავლეების გამოცდისთვის გამოყოფილი სავარაუდო პერიოდების შესახებ:

• გამოკვლევის ადრეული ეტაპი იწყება 2018 წლის 22 მარტს. ის 15 აპრილამდე გაგრძელდება. ვადაზე ადრე USE- ს დაწერა რამდენიმე კატეგორიის სტუდენტის პრეროგატივაა. ეს მოიცავს ბავშვებს, რომლებმაც სკოლა დაამთავრეს 2017/2018 სასწავლო წელს, მაგრამ რაიმე მიზეზით არ გამოუცხადებიათ USE; სკოლის კურსდამთავრებულებს, რომლებმაც ადრე მხოლოდ სერთიფიკატი მიიღეს და არა სამაგისტრო სერთიფიკატი; საღამოს სკოლის მოსწავლეები; საშუალო სკოლის მოსწავლეები, რომლებიც საზღვარგარეთ გაემგზავრებიან საცხოვრებლად ან სასწავლებლად; სკოლის მოსწავლეები, რომლებმაც საშუალო განათლება სხვა შტატებში მიიღეს, მაგრამ ასევე, სტუდენტები, რომლებიც წარმოადგენენ რუსეთის ფედერაციას საერთაშორისო შეჯიბრებებსა და შეჯიბრებებში, და სკოლის მოსწავლეები, რომლებიც მონაწილეობენ ყველა რუსულ ღონისძიებებში, იყენებენ ადრეულ მიწოდებას. თუ მითითებულია სამედიცინო ჩარევის ან რეაბილიტაციისთვის, რომელიც დროულად ემთხვევა გამოცდის ჩაბარების მთავარ პერიოდს, ასევე შეგიძლიათ გამოცდაზე ვადაზე ადრე ჩააბაროთ. მნიშვნელოვანი მომენტი: ნებისმიერი მიზეზი დასტურდება შესაბამისი დოკუმენტებით;
• 2018 წლის 28 მაისს დაიწყება გამოცდის ძირითადი თარიღები. როსობრნადზორის წინასწარი გეგმების თანახმად, საგამოცდო პერიოდი დასრულდება 10 ივნისამდე;
• 2018 წლის 4 სექტემბერს გამოცდის ჩაბარების დამატებითი პერიოდი დაიწყება.

ზოგიერთი სტატისტიკა

ცოტა ხნის წინ, სულ უფრო მეტმა მოსწავლემ აირჩია ეს გამოცდა - 2017 წელს, დაახლოებით 74 ათასმა ადამიანმა ჩააბარა (12 ათასით მეტი, ვიდრე 2016 წელს). გარდა ამისა, წარმატების მაჩვენებელი საგრძნობლად გაუმჯობესდა - წარუმატებელი სტუდენტების რაოდენობა (ვინც ბარიერის მინიმალურ ქულას არ მიაღწია) 1.1% -ით შემცირდა. ამ საგნის საშუალო ქულა 67.8-56.3 ქულიდან მერყეობს, რაც სკოლის "ოთხის" დონეს შეესაბამება. ზოგადად, ამ საგანს, სირთულის მიუხედავად, სტუდენტები საკმაოდ კარგად გადასცემენ.

საგამოცდო პროცედურა

ამ USE– ს გამოყენებისას, სტუდენტებს შეუძლიათ გამოიყენონ პერიოდული სისტემა, ცხრილი, რომელშიც მოცემულია მარილების, მჟავების და ბაზების ხსნადობის მონაცემები, აგრეთვე ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერიის საცნობარო მასალები. საჭირო არ არის ამ მასალების თან წაყვანა - ყველა ნებადართული საცნობარო მასალა სტუდენტებს გადაეცემათ საგამოცდო ბარათთან ერთად ერთ კომპლექტში. გარდა ამისა, მეთერთმეტე კლასელს შეუძლია გამოცდისთვის აიღოს კალკულატორი, რომელსაც არ აქვს პროგრამირების ფუნქცია.

შეგახსენებთ, რომ გამოცდის ჩატარების პროცედურა მკაცრად არეგულირებს სტუდენტების ნებისმიერ ქმედებას. გახსოვდეთ, რომ შეგიძლიათ მარტივად დაკარგოთ უნივერსიტეტში შესვლის შანსი, თუ მოულოდნელად მოისურვებთ მეგობართან პრობლემის მოგვარების განხილვას, სცადეთ ჯაშუშური პასუხი სმარტფონით ან გადაჭრით ან გადაწყვიტოთ ვინმეს დაურეკოთ ტუალეტის ოთახიდან. სხვათა შორის, შეგიძლიათ ტუალეტში ან პირველადი სამედიცინო დახმარების განყოფილებაში წასვლა, მაგრამ მხოლოდ ნებართვით და საგამოცდო კომიტეტის წევრის თანხლებით.

2018 წელს ქიმიის გამოცდა გაფართოვდა 35 დავალებამდე და მათთვის 3,5 საათი გამოყო

ინოვაციები გამოცდაში ქიმიაში

FIPI- ს თანამშრომლები აცნობებენ შემდეგი ტიპის ცვლილებებს ახალი ტიპის CMM- ში.

1. 2018 წელს გაიზრდება კომპლექსური დავალებების რაოდენობა, რომელსაც აქვს დეტალური პასუხი. დაინერგა ერთი ახალი დავალება, ნომერი 30, რედოქს რეაქციებთან დაკავშირებით. ახლა სტუდენტებს სულ 35 ამოცანის გადაჭრა აქვთ.
2. თქვენ კვლავ შეგიძლიათ მიიღოთ 60 ძირითადი ქულა ყველა სამუშაოსთვის. ბალანსი მიღწეული იქნა იმ ქულების შემცირებით, რომლებიც ენიჭება ბილეთის პირველი ნაწილიდან მარტივი დავალებების შესრულებას.

რა შედის ბილეთის სტრუქტურასა და შინაარსში?

გამოცდაში სტუდენტებს უნდა აჩვენონ, რამდენად კარგად იციან არაორგანული, ზოგადი და ორგანული ქიმიის კურსის თემები. დავალებები შეამოწმებს ქიმიური ელემენტების და ნივთიერებების ცოდნის სიღრმეს, ქიმიური რეაქციების ჩატარების უნარს, ქიმიის ძირითადი კანონებისა და თეორიული დებულებების ცოდნას. გარდა ამისა, გაირკვევა, რამდენად კარგად ესმით მოსწავლეები ქიმიური მოვლენების სისტემურ ხასიათსა და მიზეზობრიობას და რამდენად იციან ნივთიერებების გენეზისისა და მათი შემეცნების მეთოდების შესახებ.

სტრუქტურულად, ბილეთი წარმოდგენილია 35 დავალებით, დაყოფილია ორ ნაწილად:

• ნაწილი 1 - 29 დავალება მოკლე პასუხით. ეს ამოცანები ეძღვნება ქიმიის, არაორგანული და ორგანული ქიმიის თეორიულ საფუძვლებს, შემეცნების მეთოდებს და ცხოვრებაში ქიმიის გამოყენებას. KIM- ის ამ ნაწილისთვის შეგიძლიათ დააგროვოთ 40 ქულა (ბილეთის ყველა ქულის 66,7%);
• ნაწილი 2 - მაღალი დონის სირთულის 6 ამოცანა, რომელშიც მოცემულია დეტალური პასუხი. თქვენ უნდა გადაწყვიტოთ პრობლემები არასტანდარტულ სიტუაციებთან დაკავშირებით. ყველა დავალება ეთმობა Redox რეაქციებს, იონების გაცვლის რეაქციებს, არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გარდაქმნებს ან რთულ გამოთვლებს. KIM- ის ამ ნაწილისთვის შეგიძლიათ დააგროვოთ 20 ქულა (ბილეთის ყველა ქულის 33,3%).

საერთო ჯამში, თითო ბილეთზე შეგიძლიათ მიიღოთ 60-მდე პირველადი ქულა. მის გადასაჭრელად გამოიყოფა 210 წუთი, რომელიც შემდეგნაირად უნდა დაარიგოთ:

• ძირითადი დავალებებისთვის პირველი ნაწილიდან - თითო 2-3 წუთი;
• პირველი ნაწილიდან გაზრდილი სირთულის მქონე ამოცანებისთვის - 5-დან 7 წუთამდე;
• მეორე ნაწილიდან მაღალი დონის სირთულის მქონე დავალებებისთვის - 10-დან 15 წუთამდე.

როგორ ხდება საგამოცდო ქულების გადატანა კლასებში?

სამუშაო ქულები გავლენას ახდენს სიმწიფის სერტიფიკატზე, ამიტომ ზედიზედ რამდენიმე წელია ისინი თარგმნილია სკოლის მოსწავლეებისთვის ცნობილი შეფასების სისტემაში. ქულები ჯერ იყოფა გარკვეულ ინტერვალებად და შემდეგ გადაკეთებულია კლასებად:

• 0-35 ქულა "ორი" -ს იდენტურია;
• 36-55 ქულა აჩვენებს გამოცდისთვის მომზადების დამაკმაყოფილებელ ხარისხს და უდრის "სამს";
• 56-72 ქულა - ეს არის სერთიფიკატში "ოთხის" მიღების შესაძლებლობა;
• 73 ქულა და ზემოთ არის მაჩვენებელი იმისა, რომ მოსწავლემ მშვენივრად იცის საგანი.

ქიმიის გამოცდის მაღალი ხარისხის მომზადება საშუალებას მოგცემთ არა მხოლოდ შეხვიდეთ არჩეულ უნივერსიტეტში, არამედ გააუმჯობესოთ თქვენი ნიშანი სერთიფიკატში!

იმისათვის, რომ ქიმიაში გამოცდა არ ჩააბაროთ, მინიმუმ 36 ქულის მოპოვება მოგიწევთ. ამასთან, უნდა გვახსოვდეს, რომ მეტნაკლებად პრესტიჟულ უნივერსიტეტში შესასვლელად საჭიროა მინიმუმ 60-65 ქულის მოპოვება. უმაღლესი საგანმანათლებლო დაწესებულებები იღებენ მხოლოდ მათ, ვინც ბიუჯეტში 85-90 ქულა და მეტი დააგროვა.

როგორ მოვემზადოთ გამოცდისთვის ქიმიაში?

ფედერალური გამოცდის ჩაბარება შეუძლებელია სკოლის ქიმიის კურსის ნარჩენ ცოდნაზე დაყრდნობით. ხარვეზების შესავსებად, შემოდგომის დასაწყისში ღირს სახელმძღვანელოებსა და ამოხსნის წიგნებზე გადასვლა! არ არის გამორიცხული, რომ ზოგიერთი თემა, რომელიც თქვენ შეისწავლეთ მე –9 ან მე –10 კლასში, უბრალოდ არ გამიჩნდა მეხსიერებაში. გარდა ამისა, კომპეტენტური მომზადება მოიცავს სადემონსტრაციო ბილეთების - KIM– ების შექმნას, რომელიც სპეციალურად შეიმუშავა FIPI კომისიამ.

11/14/2016 FIPI ვებ – გვერდზე გამოქვეყნდა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისა და 2017 წლის მთავარი სახელმწიფო გამოცდის, მათ შორის ქიმიის, სადემონსტრაციო ვარიანტები, კოდიფიკატორები და საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაციები.

გამოცდის დემო ვერსია 2017 წლის ქიმიაში პასუხებით

დავალებების ვარიანტი + პასუხები	ჩამოტვირთეთ დემო
სპეციფიკაცია	დემო ვარიანტი himiya ege
კოდიფიკატორი	კოდიფიკატორი

გამოცდის დემო ვერსიები ქიმიაში 2016-2015 წწ

Ქიმია	ჩამოტვირთეთ დემო + პასუხები
2016	ეგე 2016
2015	ეგე 2015

2017 წელს ქიმიაში მნიშვნელოვანი ცვლილებებია ქიმიაში, ამიტომ წინა წლების ჩვენებები განსახილველად არის მოცემული.

ქიმია - მნიშვნელოვანი ცვლილებები: ოპტიმიზირებულია საგამოცდო სამუშაოების სტრუქტურა:

1. CMM– ის 1 – ლი ნაწილის სტრუქტურა ძირეულად შეიცვალა: გამორიცხულია ამოცანები, რომლებსაც აქვთ ერთი პასუხი; ამოცანები დაჯგუფებულია ცალკეულ თემატურ ბლოკად, რომელთაგან თითოეულს აქვს ძირითადი და რთული დონის ამოცანები.

2. დავალებების საერთო რაოდენობა 40 – დან (2016 წელს) 34 – მდე შემცირდა.

3. შეიცვალა შეფასების მასშტაბი (1-დან 2 პუნქტამდე) სირთულის ძირითადი დონის ამოცანებისთვის, რომლებიც ამოწმებენ არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური ურთიერთობის ცოდნის ათვისებას (9 და 17).

4. მთლიანი სამუშაოს შესრულების მაქსიმალური პირველადი ქულა იქნება 60 ქულა (2016 წლის 64 ქულის ნაცვლად).

გამოცდის ხანგრძლივობა ქიმიაში

საგამოცდო სამუშაოების საერთო ხანგრძლივობაა 3,5 საათი (210 წუთი).

ინდივიდუალური დავალებების შესრულებისთვის გამოყოფილი სავარაუდო დროა:

1) 1-ლი ნაწილის სირთულის ძირითადი დონის თითოეული ამოცანისთვის - 2-3 წუთი;

2) 1-ლი ნაწილის სირთულის გაზრდილი დონის თითოეული დავალებისთვის - 5-7 წუთი;

3) მე -2 ნაწილის სირთულის მაღალი დონის თითოეული დავალებისთვის - 10-15 წუთი.

1-3 დავალებებისთვის გამოიყენეთ ქიმიური ელემენტების შემდეგი რიგი. 1–3 დავალებებში პასუხი არის რიცხვების თანმიმდევრობა, რომლის მიხედვითაც მითითებულია ამ მწკრივის ქიმიური ელემენტები.

1) Na 2) K 3) Si 4) მგ 5) C

ამოცანა ნომერი 1

განსაზღვრეთ, თუ სერიაში მითითებული ელემენტების რომელ ატომებს აქვთ ოთხი ელექტრონი გარე ენერგიის დონეზე.

პასუხი: 3; ხუთი

ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების გარე ენერგიის დონეზე (ელექტრონული ფენა) ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ჯგუფის რიცხვისა.

ამრიგად, სილიციუმი და ნახშირბადი შესაფერისია წარმოდგენილი ვარიანტებიდან. ისინი D.I. ცხრილის მეოთხე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში არიან. მენდელეევი (IVA ჯგუფი), ე.ი. 3 და 5 პასუხები სწორია.

დავალება 2

ჩამოთვლილი ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ელემენტი, რომლებიც მოცემულია D.I.– ს ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი იმავე პერიოდში იმყოფება. მონიშნეთ ელემენტები მათი მეტალის თვისებების ზრდადი თანმიმდევრობით.

პასუხის ველში ჩამოწერეთ არჩეული ელემენტების რიცხვები საჭირო თანმიმდევრობით.

პასუხი: 3; 4; 1

ერთ პერიოდში წარმოდგენილი სამი ელემენტია ნატრიუმის Na, სილიციუმი Si და მაგნიუმი მგ.

პერიოდული ცხრილიდან ერთ პერიოდში გადაადგილებისას D.I. მენდელეევი (ჰორიზონტალური ხაზები) მარცხნიდან მარცხნივ ხელს უწყობს გარე შრეზე განლაგებული ელექტრონების დაბრუნებას, ე.ი. გაუმჯობესებულია ელემენტების მეტალის თვისებები. ამრიგად, Si– ში გაძლიერებულია ნატრიუმის, სილიციუმის და მაგნიუმის მეტალური თვისებები

დავალება ნომერი 3

მწკრივში ჩამოთვლილი ელემენტებიდან აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც აჩვენებენ დაჟანგვის ყველაზე დაბალ მდგომარეობას –4.

პასუხის ველში ჩამოწერეთ არჩეული ელემენტების რიცხვები.

პასუხი: 3; ხუთი

ოქტეტის წესის თანახმად, ქიმიური ელემენტების ატომებს აქვთ 8 ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე, ისევე როგორც კეთილშობილი გაზები. ამის მიღწევა შესაძლებელია ან ბოლო დონის ელექტრონების დათმობით, შემდეგ წინა, რომელიც შეიცავს 8 ელექტრონს, ხდება გარეგანი, ან, პირიქით, რვაზე მეტი ელექტრონის მიმაგრებით. ნატრიუმი და კალიუმი ტუტე ლითონებია და არიან პირველი ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში. ეს ნიშნავს, რომ მათი ატომების გარე ელექტრონულ ფენაზე თითო ელექტრონია. ამ მხრივ, ერთი ელექტრონის დაკარგვა ენერგიულად უფრო ხელსაყრელია, ვიდრე შვიდი ელექტრონის დამატება. მაგნიუმის პირობებში მსგავსი ვითარებაა, მხოლოდ ის არის მეორე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, ანუ მას აქვს ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე. უნდა აღინიშნოს, რომ ნატრიუმი, კალიუმი და მაგნიუმი მიეკუთვნება მეტალებს, ხოლო მეტალებისთვის, პრინციპში, უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა შეუძლებელია. ნებისმიერი ლითონის დაჟანგვის მინიმალური დონე ნულოვანია და შეიმჩნევა მარტივ ნივთიერებებში.

ნახშირბადის C და სილიციუმის Si ქიმიური ელემენტები არამეტალებია და მეოთხე ჯგუფის (IVA) მთავარ ქვეჯგუფში არიან. ეს ნიშნავს, რომ მათ გარე ელექტრონულ შრეზე 4 ელექტრონია. ამ მიზეზების გამო, ამ ელემენტებისათვის შესაძლებელია ამ ელექტრონების განთავისუფლებაც და კიდევ ოთხის დამატება კიდევ 8 – ზე. სილიციუმისა და ნახშირბადის ატომებს არ შეუძლიათ 4 ელექტრონზე მეტის მიმაგრება, ამიტომ მათთვის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა -4.

დავალება ნომერი 4

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომელშიც იონური ქიმიური ბმაა.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

პასუხი: 1; 3

უმეტეს შემთხვევებში შესაძლებელია განისაზღვროს იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში იმით, რომ ტიპიური ლითონის ატომები და არამეტალის ატომები ერთდროულად შედიან მის სტრუქტურულ ერთეულებში.

ამ საფუძველზე, ჩვენ დავადგინეთ, რომ შემადგენლობაში იონური ბმაა No 1 - Ca (ClO 2) 2 ქვეშ, ვინაიდან მის ფორმულაში შეგიძლიათ ნახოთ ტიპიური ლითონის კალციუმის ატომები და არამეტალების ატომები - ჟანგბადი და ქლორი.

ამასთან, ამ სიაში აღარ არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ლითონის და არამეტალ ატომებს.

გარდა ზემოხსენებული ნიშნისა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 +) ან მის ორგანულ ანალოგებს - ალკილამონიუმის კათიონებს RNH 3 +, დიალკილამონიუმ R 2 NH 2 +, ტრიკილამონონიუმ R 3 NH + და tetraalkylammonium R 4 N +, სადაც R არის ზოგიერთი ნახშირწყალბადის რადიკალი. მაგალითად, იონური ტიპის ბმა ხდება ნაერთში (CH 3) 4 NCl კატიონს (CH 3) 4 + და ქლორიდის იონს Cl -.

დავალებაში მითითებულ ნაერთებს შორის არის ამონიუმის ქლორიდი, რომელშიც იონური კავშირი ხორციელდება ამონიუმის კატიონ NH 4 + - სა და ქლორიდის იონ Cl - ს შორის.

დავალება 5

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და იმ კლასს / ჯგუფს შორის, რომელსაც ეს ნივთიერება მიეკუთვნება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის, მეორე სვეტიდან აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია რიცხვით.

პასუხის ველში ჩამოწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები.

პასუხი: A-4; B-1; 3 – ში

განმარტება:

მჟავე მარილები არის მარილები, რომლებიც წარმოიქმნება მოძრავი წყალბადის ატომების ლითონის კათიონით, ამონიუმით ან ალკილამონიუმის კათიონით არასრული ჩანაცვლების შედეგად.

არაორგანულ მჟავებში, რომლებიც ხდება სკოლის სასწავლო გეგმაში, წყალბადის ყველა ატომი მოძრავია, ანუ მათი ჩანაცვლება შესაძლებელია ლითონით.

წარმოდგენილ სიაში მჟავე არაორგანული მარილების მაგალითებია ამონიუმის ბიკარბონატი NH 4 HCO 3 - ნახშირმჟავაში ორი წყალბადის ატომიდან ერთი ამონიუმის კათიონით ჩანაცვლების პროდუქტი.

ძირითადად, მჟავე მარილი არის გადაკვეთა ნორმალურ (საშუალო) მარილსა და მჟავას შორის. NH 4 HCO 3 შემთხვევაში, საშუალო ნორმალურ მარილს (NH 4) 2 CO 3 და ნახშირმჟავას H 2 CO 3 შორის.

ორგანულ ნივთიერებებში მხოლოდ წყალბადის ატომები, რომლებიც შედიან კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) ან ფენოლების ჰიდროქსილის ჯგუფების (Ar-OH) შემადგენლობაში, შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით. ეს არის, მაგალითად, ნატრიუმის აცეტატი CH 3 COONa, მიუხედავად იმისა, რომ მის მოლეკულაში წყალბადის ყველა ატომი არ იცვლება ლითონის კათიონებით, არის საშუალო და არა მჟავე მარილი (!). წყალბადის ატომები ორგანულ ნივთიერებებში, რომლებიც უშუალოდ ნახშირბადის ატომზეა მიერთებული, თითქმის არასდროს შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით, გარდა წყალბადის ატომებისა სამმაგ C≡C ბმულში.

არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები - არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც არ ქმნიან მარილებს ძირითადი ოქსიდებით ან ფუძეებით, ანუ ან საერთოდ არ რეაგირებენ მათთან (ყველაზე ხშირად), ან აძლევენ მათთან რეაქციაში განსხვავებულ პროდუქტს (არა მარილს). ხშირად ამბობენ, რომ არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები არის არამეტალური ოქსიდები, რომლებიც არ რეაგირებენ ბაზებთან და ძირითად ოქსიდებთან. ამასთან, ეს მიდგომა ყოველთვის არ მუშაობს არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდების გამოვლენისთვის. მაგალითად, CO, არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რეაგირებს ძირითადი რკინის (II) ოქსიდთან, მაგრამ ქმნის არა მარილს, არამედ თავისუფალ ლითონს:

CO + FeO \u003d CO 2 + Fe

არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები სკოლის ქიმიის კურსიდან შედის არამეტალების ოქსიდები დაჟანგვის მდგომარეობებში +1 და +2. ყველა მათგანი მე –4 გამოცდაშია ნაპოვნი - ეს არის CO, NO, N 2 O და SiO (ბოლო SiO, რომელიც მე პირადად არასოდეს შემხვედრია დავალებებში).

ამოცანა ნომერი 6

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთანაც რკინა რეაგირებს გათბობის გარეშე.

1. თუთიის ქლორიდი
2. სპილენძის (II) სულფატი
3. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა
4. განზავებული მარილმჟავა
5. ალუმინის ოქსიდი

პასუხი: 2; 4

თუთიის ქლორიდი არის მარილი და რკინა - მეტალი. ლითონი რეაგირებს მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ის უფრო აქტიურია, ვიდრე მარილის ნაწილი. ლითონების ფარდობითი აქტივობა განისაზღვრება ლითონების მთელი რიგი აქტივობით (სხვაგვარად, ლითონის ხაზების რაოდენობა). რკინა ლითონის აქტივობის რიგში მდებარეობს თუთიის მარჯვნივ, რაც ნიშნავს, რომ ის ნაკლებად აქტიურია და ვერ ახერხებს თუთიის გადაადგილებას მარილიდან. ანუ, რკინის რეაქცია No 1 ნივთიერებასთან არ მიდის.

სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4 რეაგირებს რკინაზე, ვინაიდან რკინა სპილენძის მარცხნივ არის მოქმედების დიაპაზონში, ეს არის უფრო აქტიური მეტალი.

კონცენტრირებული აზოტისა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავებს არ შეუძლიათ რეაგირება რკინის, ალუმინისა და ქრომის გათბობის გარეშე ისეთი ფენომენის გათვალისწინებით, როგორიცაა პასივაცია: ამ ლითონების ზედაპირზე ამ მჟავების მოქმედების შედეგად წარმოიქმნება გამათბობლად უხსნადი მარილი, რომელიც მოქმედებს როგორც დამცავი გარსი. ამასთან, გათბობისას, ეს დამცავი გარსი იშლება და რეაქცია ხდება შესაძლებელი. იმ რადგან მითითებულია, რომ არ არის გათბობა, რკინის რეაქცია კონც. HNO 3 არ იჟღინთება.

მარილმჟავა, კონცენტრაციის მიუხედავად, მიეკუთვნება არაჟანგვით მჟავებს. ლითონები, რომლებიც მოქმედების ხაზში არიან წყალბადის მარცხნივ, რეაგირებენ არაჟანგვითი მჟავებით წყალბადის ევოლუციასთან ერთად. რკინა ასეთ მეტალებს მიეკუთვნება. დასკვნა: მიმდინარეობს რკინის რეაქცია მარილმჟავასთან.

ლითონისა და ლითონის ოქსიდის შემთხვევაში, რეაქცია, ისევე როგორც მარილის შემთხვევაში, შესაძლებელია, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ის, რაც ოქსიდის ნაწილია. Fe, ლითონის საქმიანობის სერიის მიხედვით, ნაკლებად აქტიურია, ვიდრე Al. ეს ნიშნავს, რომ Fe არ რეაგირებს Al 2 O 3– ზე.

ამოცანა ნომერი 7

სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავას ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებენ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

CO არის არა მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, არ რეაგირებს წყალხსნარში ტუტე ხსნართან.

(უნდა გვახსოვდეს, რომ ამის მიუხედავად, მკაცრ პირობებში - მაღალი წნევა და ტემპერატურა - ის კვლავ რეაგირებს მყარ ტუტეზე და ქმნის ფორმულებს - ფორმმჟავას მარილებს.)

SO 3 - გოგირდის ოქსიდი (VI) - მჟავე ოქსიდი, რომელიც შეესაბამება გოგირდმჟავას. მჟავე ოქსიდები არ რეაგირებენ მჟავებთან და სხვა მჟავე ოქსიდებთან. ანუ SO 3 არ რეაგირებს მარილმჟავასთან და რეაგირებს ბაზასთან - ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან. არ ჯდება.

CuO - სპილენძის (II) ოქსიდი - მიეკუთვნება ძირითადად ძირითადი თვისებების მქონე ოქსიდებს. რეაგირებს HCl და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. შესაფერისი

MgO - მაგნიუმის ოქსიდი - მიეკუთვნება ტიპიურ ძირითად ოქსიდებს. რეაგირებს HCl და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. შესაფერისი

ZnO, გამოხატული ამფოტერული თვისებების ოქსიდი, ადვილად რეაგირებს როგორც ძლიერ ბაზებთან და მჟავებთან (ასევე მჟავე და ფუძე ოქსიდებთან). არ ჯდება.

ამოცანა ნომერი 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

პასუხი: 4; 2

არაორგანული მჟავების ორ მარილს შორის რეაქციისას გაზი იქმნება მხოლოდ მაშინ, როდესაც ნიტრიტებისა და ამონიუმის მარილების ცხელი ხსნარები შერეულია თერმულად არასტაბილური ამონიუმის ნიტრიტის წარმოქმნის გამო. Მაგალითად,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

ამასთან, არ არის ჩამოთვლილი ნიტრიტები და ამონიუმის მარილები.

ეს ნიშნავს, რომ სამი მარილიდან ერთ – ერთი (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3) რეაგირებს მჟავასთან (HCl) ან ტუტეთან (NaOH).

არაორგანული მჟავების მარილებს შორის მხოლოდ ამონიუმის მარილები ათავისუფლებენ გაზს ტუტეებთან ურთიერთქმედებისას:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

ამონიუმის მარილები, როგორც ვთქვით, ამ სიაში არ არის. მარილის მჟავასთან ურთიერთქმედების მხოლოდ ვარიანტი არსებობს.

მითითებულ ნივთიერებებს შორის მარილებს მიეკუთვნება Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3. სპილენძის ნიტრატის რეაქცია მარილმჟავასთან არ მიმდინარეობს, რადგან არ წარმოიქმნება არც გაზი, არც ნალექი და არც დაბალი გამყოფი ნივთიერება (წყალი ან სუსტი მჟავა). ნატრიუმის სილიკატი რეაგირებს მარილმჟავასთან, თუმცა, სილიციუმის მჟავის თეთრი ჟელატინის ნალექის გამოყოფის და არა გაზის გამო:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

რჩება ბოლო ვარიანტი - კალიუმის სულფიტისა და მარილმჟავას ურთიერთქმედება. მართლაც, სულფიტს და თითქმის ნებისმიერ მჟავას შორის იონების გაცვლის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება არასტაბილური გოგირდის მჟავა, რომელიც მყისიერად იშლება უფერო აირისებრი გოგირდის (IV) ოქსიდად და წყალში.

დავალება 9

• 1. KCl (ხსნარი)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (ჭარბი)
• 5. CO 2 (გამოსავალი)

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 2; ხუთი

CO 2 არის მჟავე ოქსიდი და უნდა დამუშავდეს ან ძირითადი ოქსიდით ან ფუძით, რომ იგი მარილად იქცეს. იმ CO 2 – დან კალიუმის კარბონატის მისაღებად მასზე უნდა მოქმედებდეს ან კალიუმის ოქსიდთან ან კალიუმის ჰიდროქსიდთან ერთად. ამრიგად, ნივთიერება X არის კალიუმის ოქსიდი:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

კალიუმის ბიკარბონატი KHCO 3, ისევე როგორც კალიუმის კარბონატი, არის ნახშირმჟავას მარილი, ერთადერთი განსხვავებაა, რომ ბიკარბონატი წარმოადგენს ნახშირბადის მჟავაში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტს. ნორმალური (საშუალო) მარილისგან მჟავე მარილის მისაღებად ან მასზე უნდა იმოქმედოს იგივე მჟავით, რომელიც ამ მარილს წარმოქმნიდა, ანდა იმოქმედოს ამ მჟავას შესაბამისი მჟავე ოქსიდით წყლის არსებობისას. ამრიგად, რეაქტივი Y არის ნახშირორჟანგი. როდესაც იგი გადაეცემა კალიუმის კარბონატის წყალხსნარს, ეს უკანასკნელი გადადის კალიუმის ბიკარბონატში:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

დავალება 10

დაადგინეთ შესაბამისობა რეაქციის განტოლებასა და აზოტის ელემენტის თვისებას შორის, რომელსაც იგი გამოხატავს ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: A-4; B-2; AT 2; G-1

ა) NH 4 HCO 3 - მარილი, რომელიც შეიცავს ამონიუმის კატიონს NH 4 +. ამონიუმის კატიონში აზოტს ყოველთვის აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა –3. რეაქციის შედეგად იგი გარდაიქმნება ამიაკად NH 3. წყალბადს თითქმის ყოველთვის (გარდა ლითონებთან მისი ნაერთებისა) აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა +1. ამიტომ, ამიაკის მოლეკულა რომ იყოს ელექტრონულად ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა –3. ამრიგად, აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაში არანაირი ცვლილება არ ხდება; ეს არ აჩვენებს რედოქს თვისებებს.

ბ) როგორც უკვე ზემოთ იყო ნაჩვენები, ამიაკში NH 3 აზოტს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა -3. CuO– სთან რეაქციის შედეგად, ამიაკი გარდაიქმნება მარტივ ნივთიერებად N 2. ნებისმიერ მარტივ ნივთიერებაში ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა ნულოვანია. ამრიგად, აზოტის ატომი კარგავს თავის უარყოფით მუხტს და რადგან ელექტრონები პასუხისმგებელნი არიან უარყოფით მუხტზე, ეს ნიშნავს, რომ აზოტის ატომი მათ დაკარგავს რეაქციის შედეგად. ელემენტს, რომელიც რეაქციის შედეგად კარგავს ზოგიერთ ელექტრონს, ეწოდება შემცირების საშუალება.

ბ) NH 3-ის აზოტის ჟანგვის მდგომარეობასთან -3 რეაქციის შედეგად, ის იქცევა აზოტის ოქსიდში NO. ჟანგბადს თითქმის ყოველთვის აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა -2. ამიტომ, აზოტის ოქსიდის მოლეკულა რომ იყოს ელექტრონულად ნეიტრალური, აზოტის ატომს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა +2. ეს ნიშნავს, რომ აზოტის ატომმა რეაქციის შედეგად დაჟანგვის მდგომარეობა შეიცვალა –3 – დან +2 – მდე. ეს მიუთითებს აზოტის ატომის მიერ 5 ელექტრონის დაკარგვაზე. ანუ აზოტი, ისევე როგორც B შემთხვევაში, წარმოადგენს შემამცირებელ საშუალებას.

დ) N 2 არის მარტივი ნივთიერება. ყველა მარტივ ნივთიერებაში, მათი წარმოქმნილი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობაა 0. რეაქციის შედეგად, აზოტი გარდაიქმნება ლითიუმის ნიტრიდში Li3N. ტუტე ლითონის ერთადერთი დაჟანგვის მდგომარეობა, გარდა ნულისა (ნებისმიერი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობაა 0) არის +1. ამრიგად, იმისათვის, რომ Li3N სტრუქტურული ერთეული იყოს ელექტრონულად ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა -3 ტოლი. გამოდის, რომ რეაქციის შედეგად აზოტმა მიიღო უარყოფითი მუხტი, რაც ნიშნავს ელექტრონების დამატებას. აზოტი ამ რეაქციაში არის ჟანგვითი საშუალება.

დავალება ნომერი 11

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომელთაგან თითოეულს შეუძლია ამ ნივთიერების ურთიერთქმედება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

სუბსტანციის ფორმულა	რეაგენტები
დ) ZnBr 2 (ხსნარი)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: A-3; B-2; 4-ში; G-1

განმარტება:

ა) აირისებრი წყალბადის გოგირდის დნობის გავლისას წარმოიქმნება წყალბადის სულფიდი H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

ოთახის ტემპერატურაზე დატეხილი გოგირდის გადატანისას წარმოიქმნება გოგირდის დიქლორიდი:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

გამოცდის ჩასაბარებლად არ უნდა იცოდეთ ზუსტად როგორ რეაგირებს გოგირდი ქლორთან და, შესაბამისად, თქვენ არ გჭირდებათ ამ განტოლების დაწერა. მთავარია გვახსოვდეს ფუნდამენტურ დონეზე, რომ გოგირდი რეაგირებს ქლორთან. ქლორი ძლიერი მჟანგავი საშუალებაა, გოგირდი ხშირად ავლენს ორმაგ ფუნქციას - როგორც ჟანგვითი, ისე რედუქციური. ანუ, თუ გოგირდზე მოქმედებს ძლიერი ჟანგვითი საშუალება, რომელიც არის მოლეკულური ქლორის Cl 2, ის იჟანგება.

გოგირდი იწვის ჟანგბადის ცისფერი ალით, მკვეთრი სუნით გაზის - გოგირდის დიოქსიდის SO 2 წარმოქმნით:

ბ) SO 3 - გოგირდის (VI) ოქსიდს აქვს გამოხატული მჟავე თვისებები. ასეთი ოქსიდებისათვის ყველაზე ტიპიური რეაქციებია რეაქციები როგორც წყალთან, ასევე ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან. 2-ე ჩამონათვალში ჩვენ უბრალოდ ვხედავთ წყალს და ძირითად ოქსიდს BaO და ჰიდროქსიდს KOH.

როდესაც მჟავე ოქსიდი ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავის მარილი და ლითონის, რომელიც წარმოადგენს ძირითადი ოქსიდის ნაწილს. მჟავე ოქსიდი შეესაბამება იმ მჟავას, რომელშიც მჟავას ფორმირების ელემენტს აქვს იგივე ჟანგვის მდგომარეობა, როგორც ოქსიდში. გოგირდმჟავა H 2 SO 4 შეესაბამება SO 3 ოქსიდს (იქაც და იქაც გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობაა +6). ამრიგად, როდესაც SO 3 ურთიერთქმედებს ლითონის ოქსიდებთან, მიიღება გოგირდმჟავას მარილები - სულფატები, რომლებიც შეიცავს სულფატის იონს SO 4 2-:

SO 3 + BaO \u003d BaSO 4

წყალთან ურთიერთქმედებისას მჟავე ოქსიდი იქცევა შესაბამის მჟავად:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

და როდესაც მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავისა და წყლის მარილი:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

გ) თუთიის ჰიდროქსიდ Zn (OH) 2-ს აქვს ამფოთერული თვისებები, ანუ ის რეაგირებს როგორც მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან, ასევე ძირითად ოქსიდებთან და ტუტეებთან. მე -4 ჩამონათვალში ვხედავთ როგორც მჟავებს - ჰიდრობრომულ HBr და ძმარმჟავას და ტუტე - LiOH. შეგახსენებთ, რომ ტუტეებს უწოდებენ წყალში ხსნად ლითონის ჰიდროქსიდებს:

Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

დ) თუთიის ბრომიდი ZnBr 2 არის მარილი, წყალში ხსნადი. ხსნადი მარილებისთვის ყველაზე ხშირია იონების გაცვლის რეაქციები. შეიძლება მარილზე რეაგირება მოახდინოს სხვა მარილთან, იმ პირობით, რომ ორივე საწყისი მარილები ხსნადია და წარმოიქმნება ნალექი. ასევე ZnBr 2 შეიცავს ბრომიდის იონს Br-. ლითონის ჰალოგენებისთვის დამახასიათებელია, რომ მათ შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ Hal 2 ჰალოგენებთან, რომლებიც პერიოდულად მოთავსებულია ზემოთ. Ამგვარად? რეაქციების აღწერილი ტიპები გრძელდება 1-ლი სიის ყველა ნივთიერებით:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2

დავალება ნომერი 12

დაადგინე შესაბამისობა ნივთიერების სახელსა და იმ კლასს / ჯგუფს შორის, რომელსაც ეს ნივთიერება მიეკუთვნება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიე შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: A-4; B-2; 1-ში

განმარტება:

ა) მეთილბენზოლს, ანუ ტოლუოლს, აქვს სტრუქტურული ფორმულა:

როგორც ხედავთ, ამ ნივთიერების მოლეკულები მხოლოდ ნახშირბადისგან და წყალბადისგან შედგება, ამიტომ მეთილბენზოლი (ტოლუოლი) გულისხმობს ნახშირწყალბადებს

ბ) ანილინის (ამინობენზოლი) სტრუქტურული ფორმულა ასეთია:

როგორც სტრუქტურული ფორმულიდან ჩანს, ანილინის მოლეკულა შედგება არომატული ნახშირწყალბადის რადიკალისაგან (C 6 H 5 -) და ამინო ჯგუფისაგან (-NH 2), ამრიგად, ანილინი გულისხმობს არომატულ ამინებს, ე.ი. სწორი პასუხი 2.

გ) 3-მეთილბუტანალური. დაბოლოება "al" მიუთითებს იმაზე, რომ ნივთიერება მიეკუთვნება ალდეჰიდებს. ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა:

ამოცანა ნომერი 13

შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც ბუტენ -1-ის სტრუქტურული იზომერებია.

1. ბუტანი
2. ციკლობუტანი
3. ბუტინ -2
4. ბუტადიენი -1,3
5. მეთილპროპენი

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 2; ხუთი

განმარტება:

იზომერები არის ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ იგივე მოლეკულური ფორმულა და განსხვავებული სტრუქტურული, ე.ი. ნივთიერებები, რომლებიც განსხვავდებიან ატომების შეერთების თანმიმდევრობით, მაგრამ მოლეკულების იგივე შემადგენლობით.

ამოცანა ნომერი 14

შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი ნივთიერება, კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან ურთიერთქმედებისას დაფიქსირდება ხსნარის ფერის ცვლილება.

1. ციკლოჰექსანი
2. ბენზოლი
3. ტოლუოლი
4. პროპანი
5. პროპილენი

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; ხუთი

განმარტება:

ალკანები, ისევე როგორც ციკლოალკანები, რომელთა ბეჭდის ზომაა 5 ან მეტი ნახშირბადის ატომი, ძალიან ინერტულია და არ რეაგირებენ თუნდაც ძლიერი დაჟანგვის საშუალებების წყალხსნარებზე, მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4 და კალიუმის დიქრომატი K 2 Cr 2 O 7. ამრიგად, 1 და 4 ვარიანტები ქრება - როდესაც კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარს ციკლოჰექსანი ან პროპანი ემატება, ფერი არ იცვლება.

ბენზოლის ჰომოლოგიური სერიის ნახშირწყალბადებს შორის მხოლოდ ბენზინი პასიურია ჟანგვითი ნივთიერებების წყალხსნარების მოქმედებაზე, ყველა სხვა ჰომოლოგი იჟანგება, საშუალოზე დამოკიდებულებით, ან კარბოქსილის მჟავებზე, ან მათ შესაბამის მარილებზე. ამრიგად, 2 ვარიანტი (ბენზოლი) გამორიცხულია.

სწორი პასუხია 3 (ტოლუოლი) და 5 (პროპილენი). ორივე ნივთიერება იცვლება მეწამული კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით შემდეგი რეაქციების გამო:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

ამოცანა ნომერი 15

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთანაც რეაგირებს ფორმალდეჰიდი.

• 1. კუ
• 2. N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (NH 3 გამოსავალი)
• 5. CH 3 OCH 3

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

განმარტება:

ფორმალდეჰიდი მიეკუთვნება ალდეჰიდების კლასს - ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები ალდეჰიდის ჯგუფთან, მოლეკულის ბოლოს:

ალდეჰიდების ტიპიური რეაქციებია დაჟანგვისა და შემცირების რეაქციები, რომლებიც ფუნქციონალური ჯგუფის გასწვრივ მიმდინარეობს.

ფორმალდეჰიდის პასუხების ჩამონათვალში დამახასიათებელია შემცირების რეაქციები, სადაც წყალბად გამოიყენება დამამცირებელ საშუალებად (კატ. - Pt, Pd, Ni) და დაჟანგვა - ამ შემთხვევაში, ვერცხლის სარკის რეაქცია.

წყალბადის საშუალებით ნიკელის კატალიზატორზე შემცირებისას ფორმალდეჰიდი გარდაიქმნება მეთანოლში:

ვერცხლის სარკის რეაქცია არის ვერცხლის შემცირება ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარიდან. ამიაკის წყალხსნარში გახსნისას ვერცხლის ოქსიდი გადაიქცევა რთულ ნაერთად - დიამინის ვერცხლის (I) OH ჰიდროქსიდში. ფორმალდეჰიდის დამატების შემდეგ ხდება რედოქს რეაქცია, რომელშიც ვერცხლი მცირდება:

ამოცანა ნომერი 16

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთანაც რეაგირებს მეთილამინი.

1. პროპანი
2. ქლორომეტანი
3. წყალბადის
4. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
5. მარილმჟავა

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 2; ხუთი

განმარტება:

მეთილამინი ყველაზე მარტივია ამინის კლასის ორგანული ნაერთების წარმოსადგენად. ამინების დამახასიათებელი ნიშანია აზოტის ატომზე მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობა, რის შედეგადაც ამინები ავლენენ ბაზების თვისებებს და მოქმედებენ როგორც ნუკლეოფილები რეაქციებში. ამრიგად, ამ მხრივ, შემოთავაზებული პასუხის ვარიანტებიდან, მეთილამინი, როგორც ფუძე და ნუკლეოფილი, რეაგირებს ქლორომეთანთან და მარილმჟავასთან:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

ამოცანა ნომერი 17

მოცემულია ნივთიერებების გარდაქმნის შემდეგი სქემა:

განსაზღვრეთ რომელი ნივთიერებებია X და Y ნივთიერებები.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (ალკოჰოლი)

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ შერჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 4; 2

განმარტება:

ალკოჰოლური სასმელების მიღების ერთ-ერთი რეაქცია არის ჰალოგენირებული ალკანების ჰიდროლიზის რეაქცია. ამრიგად, ეთანოლის მიღება შესაძლებელია ქლოროეთანისგან, ამ უკანასკნელის ზემოქმედებით ტუტე წყალხსნარით - ამ შემთხვევაში NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

შემდეგი რეაქციაა ეთილის სპირტის დაჟანგვის რეაქცია. ალკოჰოლური სასმელების დაჟანგვა ხორციელდება სპილენძის კატალიზატორზე ან CuO– ს გამოყენებით:

ამოცანა ნომერი 18

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც უპირატესად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედებით: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

პასუხი: 5; 2; 3; 6

განმარტება:

ალკანებისთვის ყველაზე ტიპიური რეაქციებია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლების რეაქციები, რომლის დროსაც წყალბადის ატომი ჩანაცვლებულია ჰალოგენის ატომით. ამრიგად, ბრომინაციის ეთანის მიღება შესაძლებელია ბრომოეთანისა და იზობუტანის, 2-ბრომისობუტანის ბრომირებით:

ვინაიდან ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის მოლეკულების მცირე ციკლი არასტაბილურია, ამ მოლეკულების ციკლები იხსნება ბრომირებისთანავე, შესაბამისად, რეაქციის დამატება მიმდინარეობს:

ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის ციკლისგან განსხვავებით, ციკლოჰექსანის ციკლი დიდია, რის შედეგადაც წყალბადის ატომი შეიცვლება ბრომის ატომით:

ამოცანა ნომერი 19

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქტორებსა და ნახშირბადის შემცველ პროდუქტს შორის, რომელიც წარმოიქმნება ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედების დროს: ასოთი მონიშნული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც აღინიშნება რიცხვით.

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: 5; 4; 6; 2

ამოცანა ნომერი 20

რეაქციის ტიპების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ტიპის რეაქცია, რომელიც მოიცავს ტუტე მეტალების წყალთან ურთიერთქმედებას.

1. კატალიზური
2. ერთგვაროვანი
3. შეუქცევადი
4. რედოქსირება
5. ნეიტრალიზაციის რეაქცია

პასუხის ველში ჩამოწერეთ არჩეული რეაქციის ტიპების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

ტუტე ლითონები (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) განლაგებულია D.I. ცხრილის I ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში. მენდელეევი და ამცირებენ აგენტებს, ადვილად აბარებენ ელექტრონს, რომელიც მდებარეობს გარე დონეზე.

თუ ტუტე მეტალს მივუთითებთ ასო M- ს, მაშინ ტუტე ლითონის რეაქცია წყალთან ასე გამოიყურება:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

ტუტე ლითონები ძალიან რეაგირებენ წყლის მიმართ. რეაქცია მიმდინარეობს ძალადობრივად დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, შეუქცევადია და არ საჭიროებს კატალიზატორის (არაკატალიზური) - ნივთიერების გამოყენებას, რომელიც აჩქარებს რეაქციას და არ არის რეაქციის პროდუქტების ნაწილი. უნდა აღინიშნოს, რომ ყველა უაღრესად ეგზოთერმული რეაქცია არ საჭიროებს კატალიზატორის გამოყენებას და მიმდინარეობს შეუქცევადად.

მას შემდეგ, რაც ლითონი და წყალი არის ნივთიერებები, რომლებიც აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია, ეს რეაქცია ხდება ინტერფეისზე, ამიტომ ის არაერთგვაროვანია.

ამ რეაქციის ტიპია ჩანაცვლება. არაორგანულ ნივთიერებებს შორის რეაქციები მოიხსენიება როგორც ჩანაცვლების რეაქციები, თუ მარტივი ნივთიერება ურთიერთქმედებს რთულთან და შედეგად წარმოიქმნება სხვა მარტივი და რთული ნივთიერებები. (განეიტრალების რეაქცია ხდება მჟავას და ფუძეს შორის, რის შედეგადაც ეს ნივთიერებები ცვლის მათ შემადგენლებს და წარმოქმნის მარილს და დაბალ გამყოფ ნივთიერებას).

როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, ტუტე ლითონები წარმოადგენენ შემამცირებელ აგენტებს, აჩუქებენ ელექტრონს გარე ფენიდან, შესაბამისად, რეაქცია რედოქსდება.

დავალება 21

გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი გავლენა, რომლებიც იწვევს ეთილენის წყალბადთან რეაქციის სიჩქარის შემცირებას.

1. ტემპერატურის ვარდნა
2. ეთილენის კონცენტრაციის ზრდა
3. კატალიზატორის გამოყენება
4. წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება
5. სისტემაში წნევის მომატება

პასუხის ველში ჩამოწერეთ შერჩეული გარე გავლენის რიცხვები.

პასუხი: 1; 4

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს შემდეგი ფაქტორები: რეაგენტების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის ცვლილებები და ასევე კატალიზატორის გამოყენება.

ვანტ ჰოფის წესის თანახმად, ყოველ 10 გრადუსზე ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის მუდმივა იზრდება 2-4-ჯერ. ამიტომ, ტემპერატურის შემცირება იწვევს რეაქციის სიჩქარის შემცირებას. პირველი პასუხი კარგია.

როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილებაც: ეთილენის კონცენტრაციის გაზრდის შემთხვევაში, რეაქციის სიჩქარეც გაიზრდება, რაც არ შეესაბამება პრობლემის მოთხოვნას. წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება - საწყისი კომპონენტი, პირიქით, ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს. ამიტომ, მეორე ვარიანტი არ არის შესაფერისი და მეოთხე შესაფერისია.

კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ არ არის პროდუქციის ნაწილი. კატალიზატორის გამოყენება აჩქარებს ეთილენის ჰიდროგენიზაციის რეაქციის მიმდინარეობას, რაც ასევე არ შეესაბამება პრობლემის მდგომარეობას და, შესაბამისად, არ არის სწორი პასუხი.

ეთილენის ურთიერთქმედება წყალბადთან (Ni, Pd, Pt კატალიზატორებზე) წარმოიქმნება ეთანი:

CH 2 \u003d CH 2 (გ) + H 2 (გ) → CH 3-CH 3 (გ)

რეაქციაში მონაწილე ყველა კომპონენტი და პროდუქტი აირისებრი ნივთიერებებია, შესაბამისად, სისტემაში ზეწოლა გავლენას მოახდენს რეაქციის სიჩქარეზეც. ეთილენისა და წყალბადის ორი მოცულობიდან წარმოიქმნება ერთი მოცულობის ეთანი, ამიტომ რეაქცია მიმდინარეობს სისტემაში წნევის შემცირებაზე. წნევის გაზრდით, ჩვენ დავაჩქარებთ რეაქციას. მეხუთე პასუხი არ ჯდება.

დავალება 22

დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის ფორმულასა და ამ მარილის წყალხსნარში ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის, რომელიც ილექება ინერტულ ელექტროდებზე: თითოეულ პოზიციაზე,

მარილის ფორმულა

ელექტროლიზის პროდუქტები

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: 1; 4; 3; 2

ელექტროლიზი არის შემცირების პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროდებზე, როდესაც პირდაპირი ელექტროენერგია გადის ხსნარში ან ელექტროლიტი დნება. კათოდზე უპირატესად ხდება იმ კატიონების შემცირება, რომლებსაც აქვთ ყველაზე მაღალი ჟანგვითი აქტივობა. ანოდში, უპირველეს ყოვლისა, იჟანგება ის ანიონები, რომლებსაც აქვთ ყველაზე მაღალი შემცირების უნარი.

წყალხსნარის ელექტროლიზი

1) კათოდზე წყლის ხსნარების ელექტროლიზის პროცესი არ არის დამოკიდებული კათოდურ მასალაზე, მაგრამ დამოკიდებულია ლითონის კატიონის პოზიციაზე ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში.

ზედიზედ კატიონებისთვის

Li + - Al 3+ შემცირების პროცესი:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ვითარდება კათოდზე)

Zn 2+ - Pb 2+ აღდგენის პროცესი:

Me n + + ne → Me 0 და 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 და Me გამოიყოფა კათოდზე)

Cu 2+ - Au 3+ შემცირების პროცესი Me n + + ne → Me 0 (Me გამოდის კათოდზე)

2) ანოდში წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი დამოკიდებულია ანოდის მასალაზე და ანიონის ბუნებაზე. თუ ანოდი არ იხსნება, ე.ი. ინერტულია (პლატინა, ოქრო, ნახშირი, გრაფიტი), პროცესი დამოკიდებული იქნება მხოლოდ ანიონების ბუნებაზე.

ანიონებისთვის F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - დაჟანგვის პროცესი:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ან 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ჟანგბადი გამოიყოფა ანოდში) ჰალოიდული იონების (გარდა F-) დაჟანგვის პროცესისა 2Hal - - 2e → Hal 2 (გამოიყოფა თავისუფალი ჰალოგენები ) ორგანული მჟავების დაჟანგვის პროცესი:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

ელექტროლიზის მთლიანი განტოლება:

ა) Na 3 PO 4 ხსნარი

2H 2 O → 2H 2 (კათოდზე) + O 2 (ანოდში)

ბ) KCl ხსნარი

2KCl + 2H 2 O → H 2 (კათოდზე) + 2KOH + Cl 2 (ანოდში)

ბ) CuBr2 ხსნარი

CuBr 2 → Cu (კათოდზე) + Br 2 (ანოდზე)

დ) Cu (NO3) 2 ხსნარი

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (კათოდზე) + 4HNO 3 + O 2 (ანოდში)

ამოცანა ნომერი 23

დაამყარეთ შესაბამისობა მარილის სახელსა და ამ მარილის ჰიდროლიზთან თანაფარდობას შორის: ასოთი მონიშნული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც აღინიშნება რიცხვით.

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: 1; 3; 2; 4

მარილების ჰიდროლიზი - მარილების ურთიერთქმედება წყალთან, რაც იწვევს წყლის მოლეკულის წყალბადის კათიონის H + მჟავას ნარჩენის ანიონს და (ან) ჰიდროქსილის ჯგუფს OH - წყლის მოლეკულის ლითონის კათიონს. ჰიდროლიზს განიცდის სუსტი მჟავების შესაბამისი კატიონებისა და ანიონების მიერ წარმოქმნილი მარილები.

ა) ამონიუმის ქლორიდი (NH 4 Cl) - ძლიერი მარილმჟავას და ამიაკის (სუსტი ფუძის) მიერ წარმოქმნილი მარილი ჰიდროლიზდება კათიონის მიერ.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (წყალში გახსნილი ამიაკის წარმოქმნა)

ხსნარის საშუალო მჟავეა (pH< 7).

ბ) კალიუმის სულფატი (K 2 SO 4) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდმჟავით და კალიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე, ანუ ძლიერი ფუძე), არ განიცდის ჰიდროლიზს.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

გ) ნატრიუმის კარბონატი (Na 2 CO 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ნახშირმჟავა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ტუტე, ანუ ძლიერი ფუძე), ჰიდროლიზდება ანიონის მიერ.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (სუსტად გამყოფი ნახშირწყალბადის იონის წარმოქმნა)

ხსნარის საშუალო არის ტუტე (pH\u003e 7).

დ) ალუმინის სულფიდი (Al 2 S 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი წყალბადის სულფიდის მჟავით და ალუმინის ჰიდროქსიდით (სუსტი ფუძით), განიცდის სრულ ჰიდროლიზს და ქმნის ალუმინის ჰიდროქსიდს და წყალბადის სულფიდს:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

ხსნარი საშუალოა ნეიტრალთან (pH 7).

დავალება ნომერი 24

დაადგინეთ კორესპონდენცია ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას სისტემაში მზარდ წნევასთან ერთად: ასოით აღნიშნულ თითოეულ პოზიციაზე აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

რეაქციის განტოლება ა) N 2 (გ) + 3H 2 (გ) ↔ 2NH 3 (გ) ბ) 2H 2 (დ) + O 2 (დ) ↔ 2H 2 O (დ) გ) H 2 (გ) + Cl 2 (გ) ↔ 2HCl (გ) დ) SO 2 (გ) + Cl 2 (გ) 2 SO 2 Cl 2 (გ)

ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულება 1) გადადის პირდაპირი რეაქციისკენ 2) გადადის საპირისპირო რეაქციისკენ 3) არ ხდება ბალანსის ცვლა

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: A-1; B-1; IN 3; G-1

რეაქცია ქიმიურ წონასწორობაშია, როდესაც შემხვედრი რეაქციის სიჩქარე ტოლია უკუცემის სიჩქარისა. წონასწორობის ცვლა სასურველი მიმართულებით მიიღწევა რეაქციის პირობების შეცვლით.

წონასწორობის პოზიციის განმსაზღვრელი ფაქტორები:

- ზეწოლა: წნევის ზრდა წონასწორობას გადააქვს რეაქციისკენ, რაც იწვევს მოცულობის შემცირებას (პირიქით, წნევის შემცირება წონასწორობას გადააქვს რეაქციისკენ, რაც იწვევს მოცულობის ზრდას)

- ტემპერატურა: ტემპერატურის ზრდა წონასწორობას გადააქვს ენდოთერმული რეაქციისკენ (პირიქით, ტემპერატურის შემცირებით წონასწორობა გადადის ეგზოთერმული რეაქციისკენ)

- საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია: საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის ზრდა და რეაქციის სფეროდან პროდუქციის მოცილება წონასწორობას პირდაპირ რეაქციაზე გადააქვს (პირიქით, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის შემცირება და რეაქციის პროდუქტების ზრდა წონასწორობას საპირისპირო რეაქციისკენ გადააქცევს)

- კატალიზატორები გავლენას არ ახდენენ წონასწორობის გადაადგილებაზე, მაგრამ მხოლოდ აჩქარებენ მის მიღწევას

ა) პირველ შემთხვევაში, რეაქცია მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა გადაიწევს გვერდით უფრო მცირე მოცულობის ნივთიერებებით, შესაბამისად, წინა მიმართულებით (პირდაპირი რეაქციისკენ).

ბ) მეორე შემთხვევაში, რეაქცია ასევე მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა ასევე გადაიწევს პირდაპირი რეაქციისკენ (პროდუქტისკენ).

გ) მესამე შემთხვევაში, წნევა არ იცვლება რეაქციის დროს, რადგან V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ასე რომ წონასწორობა არ იცვლება.

დ) მეოთხე შემთხვევაში, რეაქცია ასევე მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2). სისტემაში წნევის გაზრდით წონასწორობა გადაიწევს პროდუქტის წარმოქმნისკენ (პირდაპირი რეაქცია).

დავალება 25

დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერებების ფორმულებსა და რეაგენტს შორის, რომლითაც შეგიძლიათ განასხვაოთ მათი წყალხსნარები: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

სუბსტანციის ფორმულები ა) HNO 3 და H 2 O გ) NaCl და BaCl 2 დ) AlCl 3 და MgCl 2

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: A-1; B-3; IN 3; G-2

ა) აზოტის მჟავა და წყალი შეიძლება განასხვავოთ მარილის - კალციუმის კარბონატის CaCO 3 გამოყენებით. კალციუმის კარბონატი არ იხსნება წყალში, მაგრამ აზოტმჟავასთან ურთიერთქმედებისას იქმნება ხსნადი მარილი - კალციუმის ნიტრატი Ca (NO 3) 2, ხოლო რეაქციას თან ახლავს უფერო ნახშირორჟანგის გამოყოფა:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ბ) კალიუმის ქლორიდი KCl და ტუტე NaOH შეიძლება გამოირჩეოდეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს KCl- თან, გაცვლითი რეაქცია არ ხდება, ხსნარი შეიცავს იონებს K +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2-, რომლებიც ერთმანეთთან არ წარმოიქმნება დაბალი გამყოფი ნივთიერებებით.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს NaOH- თან, ხდება გაცვლითი რეაქცია, რის შედეგადაც ხდება სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ნალექი (ლურჯი ფუძე).

გ) ნატრიუმის ქლორიდი NaCl და ბარიუმის ქლორიდი BaCl 2 არის ხსნადი მარილები, რომლებიც ასევე შეიძლება განასხვავონ სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს NaCl- სთან, არ ხდება გაცვლითი რეაქცია, ხსნარი შეიცავს იონებს Na +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2-, რომლებიც არ ქმნიან ერთმანეთთან დაბალი გამყოფი ნივთიერებებს.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს BaCl 2– თან, ხდება გაცვლითი რეაქცია, რის შედეგადაც ბარიუმის სულფატი BaSO 4 ილექება.

დ) ალუმინის ქლორიდები AlCl 3 და მაგნიუმი MgCl 2 იხსნება წყალში და განსხვავებულად იქცევიან კალიუმის ჰიდროქსიდთან ურთიერთქმედებისას. მაგნიუმის ქლორიდი ტუტეთი ქმნის ნალექს:

MgCl 2 + 2KOH → მგ (OH) 2 ↓ + 2KCl

როდესაც ტუტე ურთიერთქმედებს ალუმინის ქლორიდთან, პირველად წარმოიქმნება ნალექი, რომელიც შემდეგ იხსნება და წარმოქმნის რთულ მარილს - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატს:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

ამოცანა ნომერი 26

დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერებას და მის გამოყენების არეალს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

შესაბამისი ასოების ქვეშ ცხრილში ჩამოწერეთ არჩეული რიცხვები.

პასუხი: A-4; B-2; IN 3; G-5

ა) ამიაკი არის ქიმიური მრეწველობის ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტი, მისი წარმოება წელიწადში 130 მილიონ ტონაზე მეტია. ძირითადად, ამიაკს იყენებენ აზოტის სასუქების (ამონიუმის ნიტრატი და სულფატი, შარდოვანა), წამლების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, აზოტის მჟავას, სოდის წარმოებაში. შემოთავაზებულ პასუხებს შორის ამიაკის გამოყენების არეალი არის სასუქების წარმოება (მეოთხე პასუხი).

ბ) მეთანი არის ყველაზე მარტივი ნახშირწყალბადები, რიგი შემზღუდველი ნაერთების ყველაზე თერმულად მდგრადი წარმომადგენელი. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო საწვავი, ასევე ნედლეული მრეწველობისთვის (მეორე პასუხი). მეთანი 90-98% ბუნებრივი გაზის შემადგენელი ნაწილია.

გ) რეზინი არის მასალა, რომელიც მიიღება კონიუგირებული ორმაგი ბმით ნაერთების პოლიმერიზაციის შედეგად. იზოპრენი მიეკუთვნება ამ ტიპის ნაერთებს და გამოიყენება რეზინის ერთ-ერთი სახეობის მისაღებად:

დ) დაბალი მოლეკულური წონის ალკენებს იყენებენ პლასტმასის დასამზადებლად, კერძოდ, ეთილენს იყენებენ პლასტმასის შესაქმნელად, რომელსაც ეწოდება პოლიეთილენი:

ნCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ამოცანა ნომერი 27

გამოთვალეთ კალიუმის ნიტრატის მასა (გრამებში), რომელიც უნდა დაიხსნას 150 გ ხსნარში ამ მარილის მასური წილით 10% -ით, რომ მიიღოთ ხსნარი 12% მასობრივი წილით. (დაწერეთ რიცხვი მეათედამდე).

პასუხი: 3.4 გ

განმარტება:

მოდით x გ იყოს კალიუმის ნიტრატის მასა, რომელიც იხსნება 150 გ ხსნარში. ჩვენ გამოვთვლით კალიუმის ნიტრატის მასა, რომელიც გახსნილია 150 გ ხსნარში:

მ (KNO 3) \u003d 150 გ 0,1 \u003d 15 გ

იმისათვის, რომ მარილის მასობრივი ფრაქცია იყოს 12%, დაემატა x გ კალიუმის ნიტრატი. ამონახსნის მასა იყო (150 + x) გ. განტოლება დაიწერება სახით:

(დაწერეთ რიცხვი მეათედამდე)

პასუხი: 14,4 გ

განმარტება:

წყალბადის სულფიდის სრული წვის შედეგად წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი და წყალი:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

ავოგადროს კანონის შედეგია ის, რომ იმავე პირობებში გაზების მოცულობები ერთმანეთთან ისევე ეხება, როგორც ამ გაზების მოლების რაოდენობას. ამრიგად, რეაქციის განტოლების მიხედვით:

ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S),

ამიტომ, გოგირდწყალბადის და ჟანგბადის მოცულობები ერთმანეთთან ანალოგიურად არის დაკავშირებული:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 L \u003d 10,08 L, შესაბამისად V (O 2) \u003d 10,08 L / 22,4 L / მოლ \u003d 0,45 მოლი

მოდით გამოვთვალოთ ჟანგბადის მასა, რომელიც საჭიროა წყალბადის სულფიდის სრული წვისთვის:

მ (O 2) \u003d 0,45 მოლი 32 გ / მოლი \u003d 14,4 გ

დავალება 30

ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაწერეთ რეაქციის განტოლება:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

განსაზღვრეთ ჟანგვითი და ამცირებელი საშუალება.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 შემცირების რეაქცია

S +4 - 2e → S +6 │1 დაჟანგვის რეაქცია

Mn +7 (KMnO 4) - ჟანგვითი აგენტი, S +4 (Na 2 SO 3) - შემამცირებელი საშუალება

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

ამოცანა ნომერი 31

რკინა დაიშალა ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. შედეგად მოყავისფრო ნალექი გაფილტრული და კალცირებული იქნა. შედეგად მიღებული ნივთიერება თბებოდა რკინით.

დაწერეთ აღწერილი ოთხი რეაქციის განტოლებები.

1) რკინა, ისევე როგორც ალუმინი და ქრომი, არ რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან და იფარება დამცავი ოქსიდის ფილმით. რეაქცია ხდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც თბება გოგირდის დიოქსიდის გამოყოფით:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (გახურებისას)

2) რკინის (III) სულფატი არის წყალში ხსნადი მარილი, რომელიც შედის ტუტეზე გაცვლითი რეაქციით, რის შედეგადაც ილექება რკინის (III) ჰიდროქსიდი (ყავისფერი ნაერთი):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) უხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდები იშლება შესაბამის ოქსიდებსა და წყალში კალცინაციისას:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) როდესაც რკინის (III) ოქსიდი თბება ლითონის რკინით, წარმოიქმნება რკინის (II) ოქსიდი (FeO ნაერთში რკინას აქვს შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (გათბობისას)

დავალება 32

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლითაც შეგიძლიათ განახორციელოთ შემდეგი გარდაქმნები:

რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

1) ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება 140 o C- ზე მეტ ტემპერატურაზე. ეს ხდება წყალბადის ატომის აღმოფხვრის შედეგად ალკოჰოლის ნახშირბადის ატომიდან, რომელიც მდებარეობს ერთიდან ალკოჰოლურ ჰიდროქსილამდე (β- პოზიციაში)

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (პირობები - H 2 SO 4, 180 o C)

ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება 140 o C– ზე დაბალ ტემპერატურაზე გოგირდმჟავას მოქმედებით და საბოლოოდ მოდის წყლის ერთი მოლეკულის ორი ალკოჰოლის მოლეკულის ელიმინაციამდე.

2) პროპილენი არასიმეტრიული ალკენებია. როდესაც წყალბადის ჰალოგენებს და წყალს ამატებენ, წყალბადის ატომი ნახშირბადის ატომს ერთვის მრავალჯერადი კავშირით, რომელიც დაკავშირებულია წყალბადის ატომების დიდ რაოდენობასთან:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-ქლოროპროპანზე NaOH- ის წყალხსნარით მოქმედება, ჰალოგენის ატომი შეიცვლება ჰიდროქსილის ჯგუფით:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) პროპილენის მიღება შესაძლებელია არა მხოლოდ პროპანოლ -1 – დან, არამედ პროპანოლ –2 – დან ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქციით 140 o C ტემპერატურაზე ზემოთ:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (პირობები H 2 SO 4, 180 o C)

5) ტუტე გარემოში, მოქმედი კალიუმის პერმანგანატის განზავებული წყალხსნარით, ხდება ალკენების ჰიდროქსილირება დიოლების წარმოქმნით:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

ამოცანა ნომერი 33

განსაზღვრეთ ნარევში რკინის (II) სულფატისა და ალუმინის სულფიდის მასობრივი ფრაქციები (%), თუ ამ ნარევით 25 გრ წყალში დამუშავებისას გამოიყოფა გაზი, რომელიც მთლიანად რეაგირებს 960 გ სპილენძის (II) სულფატის 5% ხსნართან.

საპასუხოდ, ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის პირობებში და მიუთითეთ ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ სასურველი ფიზიკური სიდიდეების გაზომვის ერთეულები).

პასუხი: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60%

როდესაც რკინის (II) სულფატისა და ალუმინის სულფიდის ნარევი დამუშავებულია წყლით, სულფატი უბრალოდ იხსნება, ხოლო სულფიდი ჰიდროლიზდება და ქმნის ალუმინის (III) ჰიდროქსიდს და წყალბადის სულფიდს:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

როდესაც წყალბადის სულფიდი გადის სპილენძის (II) სულფატის ხსნარში, ნალექები ხდება სპილენძის (II) სულფიდი:

CuSO 4 + H 2 S → CuS H + H 2 SO 4 (II)

ჩვენ გამოვთვლით გახსნილი სპილენძის (II) სულფატის ნივთიერების მასას და რაოდენობას:

მ (CuSO 4) \u003d მ (ხსნარი) ω (CuSO 4) \u003d 960 გ 0,05 \u003d 48 გ; ν (CuSO 4) \u003d მ (CuSO 4) / მ (CuSO 4) \u003d 48 გ / 160 გ \u003d 0,3 მოლი

რეაქციის განტოლების (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 მოლი და რეაქციის განტოლების მიხედვით (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 მოლი

ჩვენ გამოვთვლით ალუმინის სულფიდისა და სპილენძის (II) სულფატის მასებს:

მ (Al 2 S 3) \u003d 0,1 მოლი * 150 გ / მოლი \u003d 15 გ; მ (CuSO4) \u003d 25 გ - 15 გ \u003d 10 გ

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 გ / 25 გ · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 გ / 25 გ 100% \u003d 40%

ამოცანა ნომერი 34

ზოგიერთი ორგანული ნაერთის ნიმუშის დაწვით, რომლის მასა 14,8 გრამი იყო, გამოვიდა 35,2 გრ ნახშირორჟანგი და 18,0 გრამი წყალი.

ცნობილია, რომ ამ ნივთიერების ორთქლის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადის მიხედვით 37-ია. ამ ნივთიერების ქიმიური თვისებების შესწავლის დროს გაირკვა, რომ როდესაც ეს ნივთიერება ურთიერთქმედებს სპილენძის (II) ოქსიდთან, წარმოიქმნება კეტონი.

დავალების მოცემული პირობებიდან გამომდინარე:

1) გააკეთეთ გამოთვლები ორგანული ნივთიერებების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად (მიუთითეთ სასურველი ფიზიკური სიდიდეების გაზომვის ერთეულები);

2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;

3) შეადგინოს ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ერთმნიშვნელოვნად ასახავს ატომების ობლიგაციების რიგს მის მოლეკულაში;

4) დაწერეთ განტოლება ამ ნივთიერების რეაქციისთვის სპილენძის (II) ოქსიდთან ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულის გამოყენებით.

ყოველწლიურად, მიმდინარე წლის USE– ს დემო ვერსიები ქვეყნდება FIPI– ს ოფიციალურ ვებ – გვერდზე.

2017 წლის 21 აგვისტოს წარმოდგენილი იქნა KIM USE 2018-ის სტრუქტურისა და შინაარსის მარეგულირებელი დოკუმენტების პროექტი (მათ შორის, USE- ს დემო ვერსია ქიმიაში).

არსებობს დოკუმენტები, რომლებიც არეგულირებენ CMM სტრუქტურასა და შინაარსს - კოდიფიკატორი და სპეციფიკაცია.

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში 2018 - დემო ვერსია FIPI– ს პასუხებით და კრიტერიუმებით

2018 წლის გამოცდის დემო ვერსია ქიმიაში	ჩამოტვირთეთ დემო 2018
სპეციფიკაცია	დემო ვარიანტი ეგე
კოდიფიკატორი	კოდიფიკატორი

დავალებების საერთო რაოდენობა - 35; მათგან სირთულის დონის მიხედვით: B - 21; P - 8; 6-ში

მაქსიმალური პირველადი ქულა სამუშაოსთვის - 60.

სამუშაოს დასრულების საერთო დროა 210 წუთი.

KIM USE 2018– ის ცვლილებები წლის ქიმიაში 2017 წელთან შედარებით

შემდეგი ცვლილებები მიღებულ იქნა საგამოცდო ნაშრომში 2018 წელს, ნაშრომთან შედარებით 2017 წელს.

1. ინდივიდუალური თემატური ბლოკებისა და შინაარსის სტრიქონების ამოცანების უფრო მკაფიოდ განაწილების მიზნით, საგამოცდო სამუშაოების 1-ლი ნაწილის ძირითადი და გაზრდილი სირთულეების ამოცანების თანმიმდევრობა შეიცვალა.

2. 2018 წელს საგამოცდო სამუშაოში დავალებების საერთო რაოდენობა 34-დან (2017 წელს) 35-მდე გაიზარდა საგამოცდო სამუშაოების მე -2 ნაწილის დავალებების რაოდენობის 5-დან (2017 წელს) 6 დავალებამდე. ეს მიიღწევა ერთიანი კონტექსტის მქონე დავალებების დანერგვით. კერძოდ, ამ ფორმატში წარმოდგენილია No30 და No31 დავალებები, რომლებიც მიზნად ისახავს შინაარსის მნიშვნელოვანი ელემენტების ათვისების შემოწმებას: „რედოქსული რეაქციები“ და „იონების გაცვლის რეაქციები“.

3. შეიცვალა შეფასების მასშტაბი ზოგიერთ დავალებასთან დაკავშირებით, ამ ამოცანების სირთულის დონის გარკვევასთან დაკავშირებით, 2017 წლის საგამოცდო ნაშრომში მათი შესრულების შედეგების საფუძველზე:

სირთულის გაზრდილი დონის მე -9 დავალება, რომელიც ორიენტირებულია შინაარსის ელემენტის "არაორგანული ნივთიერებების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები" ათვისების შემოწმებაზე და წარმოდგენილია რეაქციულ ნივთიერებებსა და ამ ნივთიერებებს შორის რეაქციის პროდუქტებს შორის შესაბამისობის დამყარების ფორმატში, შეფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით;

სირთულის ძირითადი დონის No21 დავალება, რომელიც ორიენტირებულია შინაარსის ელემენტის "რედოქს რეაქციების" ათვისების შემოწმებაზე და წარმოდგენილია ორი სიმრავლის ელემენტებს შორის შესაბამისობის დამყარების ფორმატში, შეფასდება 1 პუნქტით;

სირთულის ძირითადი დონის 26-ე ამოცანა, რომელიც ორიენტირებულია შინაარსის სტრიქონების "ქიმიის ექსპერიმენტული საფუძვლები" და "ყველაზე მნიშვნელოვანი ნივთიერებების მოპოვების სამრეწველო მეთოდების შესახებ ზოგადი იდეების" შესწავლაზე და წარმოდგენილია ორი ჯგუფის ელემენტებს შორის შესაბამისობის დამყარების ფორმატში, შეფასდება 1 პუნქტით;

მაღალი დონის სირთულის No30 დავალება დეტალური პასუხით, რომელიც ორიენტირებულია შინაარსის ელემენტის "რედოქსული რეაქციები" ასიმილაციის შემოწმებაზე, შეფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით;

მაღალი დონის სირთულის No31 დავალება დეტალური პასუხით, რომელიც ორიენტირებულია შინაარსის ელემენტის "იონების გაცვლის რეაქციები" ასიმილაციის შემოწმებაზე, შეფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით.

ზოგადად, 2018 წლის საგამოცდო სამუშაოებში მიღებული ცვლილებები მიზნად ისახავს რიგი მნიშვნელოვანი ზოგადი საგანმანათლებლო უნარების ფორმირების შემოწმების ობიექტურობის გაზრდას, პირველ რიგში: სხვადასხვა ფიზიკურ სიდიდეებს შორის მათემატიკური კავშირის გაგებით.

KIM USE 2018-ის სტრუქტურა ქიმიაში

საგამოცდო სამუშაოების თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: სამუშაო შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 35 დავალებისგან.

1 ნაწილი შეიცავს 29 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის ძირითადი ამოცანის 21 დავალებას (ვარიანტში ისინი მოცემულია რიცხვებში: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) და 8 ამოცანა გაზრდილი დონის სირთულის (მათი რიგითი რიცხვები: 8, 9, 16, 17, 22-25).

მე -2 ნაწილი შეიცავს მაღალი დონის სირთულის 6 დავალებას, დეტალური პასუხით. ეს არის 30–35 დანომრილი დავალებები.