2017 წლის 27 აპრილს პირველად ჩატარდა CDP- ის ყველა რუსული შემოწმება ქიმიაში 11 კლასის აპრობაციის რეჟიმში.

VPR (StatGrad) ოფიციალური საიტი - vpr.statgrad.org

VLOOKUP ვარიანტები ქიმიის 11 კლასის 2017 წლისთვის

№	ჩამოტვირთეთ პასუხები (შეფასების კრიტერიუმები)
ვარიანტი 11	პასუხები
ვარიანტი 12	პასუხები
ვარიანტი 13	პასუხები
ვარიანტი 14	პასუხები
ვარიანტი 15	ვარიანტი 15 otvet
ვარიანტი 16	ვარიანტი 16 otvet
ვარიანტი 17	ვარიანტი 17 otvet
ვარიანტი 18	ვარიანტი 18 otvet

FIPI- ს ოფიციალურ ვებსაიტზე მუშაობის სავარაუდო ვარიანტების გასაცნობად, განთავსებულია დემო ვარიანტები პასუხებით და აღწერილობებით.

VLOOKUP- ის ნიმუშები ქიმიის 11-ე კლასში 2017 წლის 2017 (დემო ვერსია)

სატესტო სამუშაოები მოიცავს 15 დავალებას. ქიმიის სამუშაოებს სჭირდება 1 საათი 30 წუთი (90 წუთი).

სამუშაოს შესრულებისას ნებადართულია შემდეგი დამატებითი მასალების გამოყენება:

- ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;

- მარილებში, მჟავებსა და ბაზებში წყალში ხსნადობის ცხრილი;

- ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერია;

- არაპროგრამირებადი კალკულატორი.

VPR- ს ყველა რუსული შემოწმების მუშაობის სტრუქტურა და შინაარსი ქიმიაში

VLOOKUP– ის თითოეული ვერსია შეიცავს სხვადასხვა სახის და სირთულის დონის 15 დავალებას. ვარიანტები შეიცავს სხვადასხვა ფორმატის ამოცანებს.

ეს ამოცანები განსხვავდება პასუხის ჩაწერის საჭირო ფორმით. ასე რომ, მაგალითად, პასუხი შეიძლება იყოს: რიცხვების, სიმბოლოების მიმდევრობა; სიტყვები; ნივთიერებების ფორმულები; რეაქციის განტოლებები.

სამუშაო შეიცავს სირთულის გაზრდილი დონის 4 ამოცანას (მათი რიგითი ნომრები: 9, 10, 13, 14). ეს ამოცანები უფრო რთულია, რადგან მათი განხორციელება მოიცავს შემდეგი უნარების კომპლექსურ გამოყენებას:

- შეადგინოს რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ ნივთიერებების თვისებებს და / ან სხვადასხვა კატეგორიის ნივთიერებების ურთიერთკავშირს და რედოქს რეაქციის ელექტრონულ ბალანსს;

ახსენით ნივთიერებების მიღების თვისებებისა და მეთოდების პირობითობა მათი შემადგენლობითა და სტრუქტურით;

- ქიმიური ექსპერიმენტის სიმულაცია მისი აღწერილობის საფუძველზე.

დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ მონახაზი. ჩანაწერების განხილვა ან შეფასება არ მოხდება.

VLOOKUP. Ქიმია. მე -11 კლასი. ტიპიური დავალებების 10 ვარიანტი. დროზდოვი ა.ა.

მ.: 20 1 7.- 9 6 გვ.

ეს სახელმძღვანელო სრულად შეესაბამება ფედერალური შტატის საგანმანათლებლო სტანდარტს (მეორე თაობა). წიგნში მოცემულია მე -11 კლასის მოსწავლეებისათვის ყველა რუსული საგამოცდო სამუშაოების (VPR) ქიმიაში ტიპიური დავალებების 10 ვარიანტი. კოლექცია განკუთვნილია მე -11 კლასის მოსწავლეებისთვის, მასწავლებლებისთვის და მეთოდისტებისთვის, რომლებიც იყენებენ სტანდარტულ დავალებებს, რომ მოემზადონ რუსული ქიმიის საგამოცდო სამუშაოებისთვის.

ფორმატი: pdf

Ზომა: 3.4 მბაიტი

ნახეთ, ჩამოტვირთვა:drive.google

სამუშაო ინსტრუქციები, 4
ვარიანტი 1 5
ვარიანტი 2 12
ვარიანტი 3 19
ვარიანტი 4 26
ვარიანტი 5 33
ვარიანტი 6 40
ვარიანტი 7 47
ვარიანტი 54 54
91. ვარიანტი
68. ვარიანტი 10
75. სატესტო სამუშაოების შეფასების სისტემა
76 პასუხი
დანართები 93

სატესტო სამუშაო მოიცავს 15 დავალებას. ქიმიის სამუშაოებს სჭირდება 1 საათი 30 წუთი (90 წუთი).
შეავსეთ პასუხები სამუშაოს ტექსტში დავალებების ინსტრუქციის შესაბამისად. თუ არასწორ პასუხს დაწერთ, გადაიკვეთეთ და მის გვერდით დაწერეთ ახალი.
სამუშაოს შესრულებისას ნებადართულია შემდეგი დამატებითი მასალების გამოყენება:
- ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;
- მარილებში, მჟავებსა და ბაზებში წყალში ხსნადობის ცხრილი;
- ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერია;
- არაპროგრამირებადი კალკულატორი.
დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ მონახაზი. ჩანაწერების განხილვა ან შეფასება არ მოხდება.
ჩვენ გირჩევთ შეასრულოთ დავალებები მათი მიცემული თანმიმდევრობით. დროის დაზოგვისთვის, გამოტოვეთ დავალება, რომლის დაუყოვნებლად შესრულება შეუძლებელია და გადადით შემდეგზე. თუ ყველა სამუშაოს დასრულების შემდეგ დრო დაგრჩა, შეგიძლიათ დაუბრუნდეთ გამოტოვებულ დავალებებს.
თქვენს მიერ შესრულებული დავალებების შესრულებისთვის მიღებული ქულები შეჯამებულია. შეეცადეთ დაასრულოთ რაც შეიძლება მეტი დავალება და გაითვალისწინოთ ყველაზე მეტი ქულა.

საშუალო ზოგადი განათლება

UMK V. V. Lunin- ის ხაზი. ქიმია (10-11) (ძირითადი)

UMK V. V. Lunin- ის ხაზი. ქიმია (10-11) (D)

UMK ხაზი N. E. კუზნეცოვა. ქიმია (10-11) (ძირითადი)

UMK ხაზი N. E. კუზნეცოვა. ქიმია (10-11) (სიღრმისეული)

VLOOKUP ქიმიაში. მე -11 კლასი

სატესტო სამუშაოები მოიცავს 15 დავალებას. ქიმიის სამუშაოებს სჭირდება 1 საათი 30 წუთი (90 წუთი).

ჩამოწერეთ დავალებების პასუხები მათთვის განკუთვნილ სივრცეში. თუ არასწორ პასუხს დაწერთ, გადაიკვეთეთ და მის გვერდით დაწერეთ ახალი.

სამუშაოს შესრულებისას დასაშვებია:

• ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;
• წყალში მარილების, მჟავების და ბაზების ხსნადობის ცხრილი;
• ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერია;
• არაპროგრამირებადი კალკულატორი.

დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ მონახაზი. ჩანაწერების განხილვა ან შეფასება არ მოხდება.

ჩვენ გირჩევთ შეასრულოთ დავალებები მათი მიცემული თანმიმდევრობით. დროის დაზოგვისთვის, გამოტოვეთ დავალება, რომლის დაუყოვნებლად შესრულება შეუძლებელია და გადადით შემდეგზე. თუ ყველა სამუშაოს დასრულების შემდეგ დრო დაგრჩა, შეგიძლიათ დაუბრუნდეთ გამოტოვებულ დავალებებს.

თქვენს მიერ შესრულებული დავალებების შესრულებისთვის მიღებული ქულები შეჯამებულია. შეეცადეთ დაასრულოთ რაც შეიძლება მეტი დავალება და გაითვალისწინოთ ყველაზე მეტი ქულა.

გისურვებთ წარმატებებს!

ქიმიის კურსიდან თქვენ იცით ნარევების გამოყოფის შემდეგი მეთოდები: დაბინავება, ფილტრაცია, დისტილაცია (დისტილაცია), მაგნიტის მოქმედება, აორთქლება, კრისტალიზაცია.

ნახ. 1-3 ნაჩვენებია ჩამოთვლილი მეთოდების გამოყენების მაგალითები.

განსაზღვრეთ, თუ რომელი ნახაზის ნარევების გამოყოფის მეთოდია გამოყოფა:

1. მარცვლეული და რკინის შემცველი მასალები;
2. წყალი და მასში გახსნილი მარილები.

ცხრილში ჩამოწერეთ ფიგურის ნომერი და შესაბამისი ნარევის გამოყოფის მეთოდის სახელი.

გადაწყვეტილება

1.1. მარცვლეულისა და რკინის შემცველი ნაზავის გამოყოფა ემყარება რკინის თვისებას, რომელსაც იზიდავს მაგნიტი. სურათი 3.

1.2. დისტილაციის დროს ხდება წყლისა და გახსნილი მარილების ნარევის გამოყოფა. დუღილის წერტილამდე თბება, წყალი ორთქლდება და წყლის მაცივარში გაგრილდება, წინასწარ მომზადებულ ჭურჭელში ჩაედინება. სურათი 1.

ნახატზე მოცემულია ელექტრონების განაწილების სქემა გარკვეული ქიმიური ელემენტის ატომის ენერგეტიკულ დონეებზე.

შემოთავაზებული სქემის საფუძველზე შეასრულეთ შემდეგი ამოცანები:

1. ჩამოწერეთ ქიმიური ელემენტის სიმბოლო, რომელსაც ეს ატომის მოდელი შეესაბამება;
2. ჩამოწერეთ პერიოდისა და ჯგუფის რიცხვი D.I- ს ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში. მენდელეევი, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს;
3. დაადგინეთ, ეკუთვნის თუ არა ლითონებს უბრალო ნივთიერება, რომელიც ქმნის ამ ელემენტს.

პასუხები ჩამოწერეთ ცხრილში.

გადაწყვეტილება

ნახატზე ნაჩვენებია ატომის სტრუქტურის სქემა:

სად არის ნაჩვენები ბირთვი, რომელსაც აქვს გარკვეული დადებითი მუხტი(ნ), და ელექტრონები ბრუნავს გარშემო ელექტრონულ ფენებზე. ამის საფუძველზე ისინი ითხოვენ ამ ელემენტის დასახელებას, ჩამოწერენ პერიოდისა და ჯგუფის რიცხვს, რომელშიც ის მდებარეობს. მოდით გაერკვნენ:

1. ელექტრონები ტრიალებენ სამ ელექტრონულ შრეზე, რაც ნიშნავს, რომ ელემენტი მესამე პერიოდშია.
2. ბოლო ელექტრონულ ფენაზე 5 ელექტრონი ბრუნავს, რაც ნიშნავს, რომ ელემენტი მდებარეობს მე -5 ჯგუფში.

დავალება 3

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი - ინფორმაციის მდიდარი საცავი ქიმიური ელემენტების, მათი თვისებებისა და მათი ნაერთების თვისებების შესახებ. მაგალითად, ცნობილია, რომ ქიმიური ელემენტის რიგითი რაოდენობის ზრდასთან ერთად ოქსიდის ძირითადი ხასიათი იკლებს პერიოდებში და იზრდება ჯგუფებად.

ამ კანონზომიერებების გათვალისწინებით, ოქსიდების ძირითადიობის გაზრდის მიზნით, მოვაწყოთ შემდეგი ელემენტები: Na, Al, Mg, B. საჭირო თანმიმდევრობით ჩამოწერეთ ელემენტების სიმბოლოები.

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

როგორც მოგეხსენებათ, პროტონის ჯამი ატომის ბირთვში ტოლია ელემენტის რიგითი რიცხვისა. მაგრამ პროტონის რაოდენობა ჩვენთვის არ არის მითითებული. ვინაიდან ატომი არის ელექტრონულად ნეიტრალური ნაწილაკი, ატომის ბირთვში პროტონის (დადებითად დამუხტული ნაწილაკის) რაოდენობა ტოლია ატომის ბირთვის გარშემო ელექტრონების (უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების) რაოდენობისა. ბირთვის გარშემო ელექტრონული ელექტრონების საერთო რაოდენობაა 15 (2 + 8 + 5), ამიტომ ელემენტის რიგითი ნომერია 15. ახლა რჩება DI მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში შესწავლა და რიცხვის 15. პოვნა. ეს არის P (ფოსფორი). მას შემდეგ, რაც ფოსფორს აქვს 5 ელექტრონი ბოლო ელექტრონულ ფენაზე, ის არამეტალია; ბოლო ფენის მეტალებს აქვთ 1-დან 3 ელექტრონი.

მოცემულია მენდელეევის პერიოდული სისტემის 4 ელემენტი: Na, Al, Mg, B. ისინი ისე უნდა იყოს მოწყობილი, რომ მათ მიერ წარმოქმნილი ოქსიდების ძირითადიობა გაიზარდოს. VLOOKUP- ის ამ კითხვაზე პასუხის გაცემისას უნდა გვახსოვდეს, თუ როგორ იცვლება მეტალის თვისებები პერიოდული სისტემის პერიოდებსა და ჯგუფებში.

მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში მეტალის თვისებები იკლებს და არალითონური თვისებები იზრდება. შესაბამისად, ოქსიდების ძირითადიობაც იკლებს.

ჯგუფებში, მთავარ ქვეჯგუფებში, მეტალის თვისებები იზრდება ზემოდან ქვევით. შესაბამისად, მათი ოქსიდების ძირითადიობა იმავე თანმიმდევრობით იზრდება.

ახლა გადავხედოთ ჩვენს მიერ მოცემულ ელემენტებს. ორი მათგანი მესამე ჯგუფშია; ესენია B და Al. ალუმინის ჯგუფში უფრო დაბალია, ვიდრე ბორი, ამიტომ, მისი მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბორი. შესაბამისად, ალუმინის ოქსიდის ძირითადიობა უფრო გამოხატულია.

Al, Na და Mg მდებარეობს მე -3 პერიოდში. მას შემდეგ, რაც პერიოდში მარცხნიდან მარჯვნივ, მეტალის თვისებები იკლებს, მათი ოქსიდების ძირითადი თვისებებიც იკლებს. ამ ყველაფრის გათვალისწინებით, თქვენ შეგიძლიათ მოაწყოთ ეს ელემენტები შემდეგი თანმიმდევრობით:

დავალება 4

ქვემოთ მოცემულ ცხრილში შეჯამებულია კოვალენტური და იონური კავშირის ზოგიერთი მახასიათებელი.

ამ ინფორმაციის გამოყენებით დაადგინეთ ქიმიური ბმის ტიპი: 1) კალციუმის ქლორიდში (CaCl 2); 2) წყალბადის მოლეკულაში (H 2).

1. კალციუმის ქლორიდში _____________
2. წყალბადის მოლეკულაში _____________

გადაწყვეტილება

შემდეგ კითხვაში საჭიროა განისაზღვროს რომელი ტიპის ქიმიური ბმაა დამახასიათებელი CaCl 2 და რომელი H 2. ამ ცხრილს აქვს მინიშნება:

მისი გამოყენებით შეიძლება დადგინდეს, რომ CaCl 2 ხასიათდება იონური ტიპის ბმით, რადგან იგი შედგება ლითონის ატომისგან (Ca) და არამეტალური ატომებისაგან (Cl), ხოლო H2– ისთვის ის არის კოვალენტური არაპოლარული, რადგან ეს მოლეკულა შედგება იგივე ატომებისაგან ელემენტი - წყალბადის.

რთული არაორგანული ნივთიერებები შეიძლება პირობითად განაწილდეს, ანუ კლასიფიცირდეს, ოთხ კლასად, როგორც ეს ნაჩვენებია დიაგრამაზე. ამ დიაგრამაში შეიტანეთ ორი კლასის დაკარგული სახელები და ნივთიერებების ორი ფორმულა, რომლებიც შესაბამისი კლასების წარმომადგენლები არიან.

გადაწყვეტილება

შემდეგი ამოცანაა არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასების ცოდნის შემოწმება.

ცარიელი უჯრედები უნდა შეივსოს ცხრილში. პირველ ორ შემთხვევაში მოცემულია ნივთიერებების ფორმულები, აუცილებელია მათი კლასიფიკაცია, როგორც ნივთიერებების გარკვეული კლასის კუთვნილება; ამ ორ ბოლოში, პირიქით, დაწერეთ ფორმულები ამ კლასების წარმომადგენლებისთვის.

CO 2 არის რთული ნივთიერება, რომელიც შედგება სხვადასხვა ელემენტის ატომებისაგან. რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი. ის მეორე ადგილზეა. ეს არის ოქსიდი. ოქსიდების ზოგადი ფორმულაა RO, სადაც R არის კონკრეტული ელემენტი.

RbOH - მიეკუთვნება ბაზების კლასს. ყველა ფუძისთვის საერთოა OH ჯგუფის არსებობა, რომელიც დაკავშირებულია ლითონთან (გამონაკლისია NH 4 OH, სადაც OH ჯგუფი უკავშირდება NH 4 ჯგუფს).

მჟავები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება წყალბადის ატომებისა და მჟავე ნარჩენებისგან.

ამიტომ, ყველა მჟავას ფორმულები იწყება წყალბადის ატომებით, რასაც მოსდევს მჟავას ნარჩენები. მაგალითად: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 და ა.შ.

დაბოლოს, დაწერეთ მარილის ფორმულა. მარილები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და მჟავე ნარჩენებისგან, მაგალითად NaCl, K 2 SO 4.

6-8 დავალებებისთვის გამოიყენეთ ინფორმაცია, რომელიც შეიცავს ამ ტექსტს.

ფოსფორის (V) ოქსიდი (P 2 O 5) იქმნება ჰაერში ფოსფორის წვის შედეგად და წარმოადგენს თეთრ ფხვნილს. ეს ნივთიერება ძალიან აქტიურია და წყალთან რეაგირებს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, ამიტომ იგი გამოიყენება გაზების და სითხეების საშრობი, როგორც ორგანული სინთეზის გამომშრალი საშუალება.

ფოსფორის (V) ოქსიდის წყალთან რეაქციის პროდუქტი არის ფოსფორის მჟავა (H 3 PO 4). ეს მჟავა გამოხატავს მჟავების ყველა ზოგად თვისებას, მაგალითად, ურთიერთქმედებს ბაზებთან. ასეთ რეაქციებს ნეიტრალიზაციის რეაქციებს უწოდებენ.

ფოსფორმჟავას მარილები, მაგალითად ნატრიუმის ფოსფატი (Na 3 PO 4), ფართოდ არის გამოყენებული. მათ ემატება სარეცხი და სარეცხი ფხვნილები, რომლებიც გამოიყენება წყლის სიხისტის შესამცირებლად. ამავე დროს, ფოსფატების ჭარბი რაოდენობით ჩამდინარე წყლებში შეყვანა წყალწყვებში ხელს უწყობს წყალმცენარეების სწრაფ განვითარებას (წყლის აყვავება), რაც საჭიროებს ფოსფატის შემცველობის ფრთხილად კონტროლს ჩამდინარე წყლებში და ბუნებრივ წყლებში. ფოსფატის იონის დასადგენად შეგიძლიათ გამოიყენოთ რეაქცია ვერცხლის ნიტრატით (AgNO 3), რომელსაც თან ახლავს ვერცხლის ფოსფატის ყვითელი ნალექის წარმოქმნა (Ag 3 PO 4)

დავალება 6

1) გააკეთე განტოლება ჟანგბადთან ფოსფორის რეაქციისთვის.

პასუხი: ________

2) ფოსფორის (V) ოქსიდის რომელ თვისებას ემყარება მისი გამოყენება საშრობად?

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

ამ დავალების დროს აუცილებელია ფოსფორის ჟანგბადთან რეაქციის განტოლების შედგენა და კითხვაზე პასუხის გაცემა, თუ რატომ გამოიყენება ამ რეაქციის პროდუქტი საშრობად.

ჩვენ ვწერთ რეაქციის განტოლებას და ვალაგებთ კოეფიციენტებს: 4 გვ + 5 ო 2 = 2 გვ 2 ო 5

ფოსფორის ოქსიდი გამოიყენება საშრობი საშუალებით ნივთიერებებისგან წყლის ამოღების მიზნით.

დავალება 7

1) დაწერეთ მოლეკულური განტოლება ფოსფორმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციისთვის.

პასუხი: ________

2) მიუთითეთ, რა ტიპის რეაქციებს (ნაერთს, დაშლას, ჩანაცვლებას, გაცვლას) მიეკუთვნება ფოსფორმჟავას ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ურთიერთქმედება.

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

მეშვიდე დავალებისას საჭიროა განტოლების შედგენა ფოსფორმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციისთვის. ამისათვის საჭიროა გვახსოვდეს, რომ ეს რეაქცია ეხება გაცვლითი რეაქციებს, როდესაც რთული ნივთიერებები ცვლის მათ შემადგენელ ნაწილებს.

თ 3 PO 4 + 3 NaOH = ნა 3 PO 4 + 3 თ 2 ო

აქ ვხედავთ, რომ წყალბადმა და ნატრიუმმა რეაქციულ პროდუქტებში ადგილი შეიცვალა.

დავალება 8

1) დაწერეთ შემოკლებული იონური განტოლება ნატრიუმის ფოსფატის (Na 3 PO 4) და ვერცხლის ნიტრატის ხსნარებს შორის რეაქციისთვის.

პასუხი: ________

2) მიუთითეთ ამ რეაქციის ნიშანი.

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

მოდით, რეაქციის განტოლება შემოკლებით იონური ფორმით დავწეროთ ნატრიუმის ფოსფატისა და ვერცხლის ნიტრატის ხსნარებს შორის.

ჩემი აზრით, ჯერ საჭიროა რეაქციის განტოლების მოლეკულური ფორმით დაწერა, შემდეგ კოეფიციენტების დალაგება და განსაზღვრა, თუ რომელი ნივთიერება ტოვებს რეაქციის საშუალებას, ანუ ნალექები, გაზივით გადის, ან ქმნის მცირე გამყოფი ნივთიერებას (მაგალითად, წყალი). ამაში ხსნადობის ცხრილი დაგვეხმარება.

ნა 3 PO 4 + 3 აგნო 3 = აგ 3 PO 4 + 3 NaNO 3

ვერცხლის ფოსფატის გვერდითი ისარი მიუთითებს იმაზე, რომ ეს ნაერთი წყალში არ იხსნება და ალექსებს, ამიტომ ის არ განიცდის დისოცირებას და იწერება რეაქციის იონურ განტოლებებში, როგორც მოლეკულა. მოდით დავწეროთ სრული იონური განტოლება ამ რეაქციისთვის:

ახლა ჩვენ წავშლით იონებს, რომლებიც განტოლების მარცხენა მხრიდან გადავიდნენ მარჯვნივ, მათი მუხტის შეცვლის გარეშე:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

ყველაფერი, რაც არ არის გადმოკვეთილი, ჩვენ ვწერთ შემოკლებით იონურ განტოლებას:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

დავალება 9

მოცემულია რედოქს რეაქციის სქემა.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. შეადგინეთ ამ რეაქციის ელექტრონული ბალანსი.

პასუხი: ________

2. მიუთითეთ ჟანგვითი და ამცირებელი საშუალება.

პასუხი: ________

3. კოეფიციენტები მოათავსეთ რეაქციის განტოლებაში.

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

შემდეგი დავალება გთავაზობთ რედოქს პროცესის ახსნას.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

ამისათვის, ჩვენ ვწერთ თითოეული ელემენტის სიმბოლოს მის ჟანგვის მდგომარეობას ამ ნაერთში. ნუ დაივიწყებთ, რომ მთლიანობაში ნივთიერების დაჟანგვის ყველა მდგომარეობა ნულოვანია, რადგან ისინი ელექტრონულად ნეიტრალურია. ატომისა და მოლეკულების დაჟანგვის მდგომარეობა, რომელიც შედგება ერთი და იგივე ნივთიერებისგან, ასევე ნულოვანია.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– n Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

მნ 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2 e → Mn 4+ ელექტრონის დონაციის პროცესი - დაჟანგვა. ამ შემთხვევაში, ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა იზრდება რეაქციის დროს. ეს ელემენტი არის შემამცირებელი საშუალება; იგი ამცირებს ბრომს.

Br 5+ + 6e Br - ელექტრონების მიღების პროცესი - აღდგენა. ამ შემთხვევაში, ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მცირდება რეაქციის დროს. ეს ელემენტი არის ჟანგვითი საშუალება, ის ჟანგავს მანგანუმს.

ჟანგვითი აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც იღებს ელექტრონებს და ამავდროულად იკლებს (ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მცირდება).

შემამცირებელი საშუალება არის ნივთიერება, რომელიც ელექტრონებს იძლევა და ერთდროულად იჟანგება (ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მცირდება). სკოლაში ეს შემდეგნაირად ფიქსირდება.

პირველი ვერტიკალური ზოლის შემდეგ 6 რიცხვი არის 2 და 6 რიცხვების ყველაზე მცირე საერთო მრავლობითი რიცხვი - ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც აჩუქებს შემცირების აგენტს და ჟანგვის აგენტის მიერ აღებულ ელექტრონებს. ამ ფიგურას ვყოფთ შემცირების აგენტის მიერ გაჩუქებული ელექტრონების რაოდენობაზე და მივიღებთ ფიგურას 3, ის განთავსებულია მეორე ვერტიკალური ხაზის შემდეგ და არის კოეფიციენტი რედოქსული რეაქციის განტოლებაში, რომელიც მოთავსებულია შემამცირებელ აგენტზე, ანუ მანგანუმზე. გარდა ამისა, რიცხვი 6 იყოფა რიცხვზე 6 - ჟანგბადის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობა. მივიღებთ რიცხვს 1. ეს არის კოეფიციენტი, რომელიც დადება ჟანგვადი რეაქციის განტოლებაში, ჟანგვითი აგენტის, ანუ ბრომის წინ. ჩვენ შევადგენთ კოეფიციენტებს შემოკლებულ განტოლებაში, შემდეგ კი გადავცემთ მთავარ განტოლებაში.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

საჭიროების შემთხვევაში, სხვა კოეფიციენტებს ვაწყობთ ისე, რომ იგივე ელემენტის ატომების რაოდენობა იგივე იყოს. დაბოლოს, ჩვენ ვამოწმებთ ჟანგბადის ატომების რაოდენობას რეაქციამდე და მის შემდეგ. თუ მათი რიცხვი ტოლი აღმოჩნდა, მაშინ ყველაფერი სწორად გავაკეთეთ. ამ შემთხვევაში აუცილებელია წყლის კოეფიციენტის 3 დადება.

მოცემულია გარდაქმნების სქემა:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

ჩამოწერეთ მოლეკულური რეაქციის განტოლებები, რომელთა საშუალებითაც შესაძლებელია მითითებული გარდაქმნების განხორციელება.

გადაწყვეტილება

ჩვენ გადაჭრის ტრანსფორმაციის სქემა:

კუ→ CuCl 2 → კუ(ოჰ) 2 → კუ(არა 3 ) 2

1) კუ + კლ 2 = CuCl 2 - თქვენი ყურადღება მინდა გავამახვილო იმ ფაქტზე, რომ სპილენძი არ ურთიერთქმედებს მარილმჟავასთან, ვინაიდან იგი წყალბადის შემდეგ ლითონების სტრესებს შორისაა. ამიტომ, ერთ-ერთი მთავარი რეაქცია. ურთიერთქმედება პირდაპირ ქლორთან.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = კუ(ოჰ) 2 + 2 NaCl–გაცვლის რეაქცია.

3) კუ(ოჰ) 2 + 2 ჰნო 3 = კუ(არა 3 ) 2 + 2 თ 2 ო- სპილენძის ჰიდროქსიდი ნალექია, შესაბამისად, აზოტის მჟავას მარილები არ არის შესაფერისი მისგან სპილენძის ნიტრატის მისაღებად.

დაადგინეთ შესაბამისობა ორგანული ნივთიერების სახელსა და იმ კლასს / ჯგუფს შორის, რომელსაც ეს ნივთიერება მიეკუთვნება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

ჩამოწერეთ არჩეული ნომრები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

1. მეთანოლი არის ალკოჰოლი. მონოჰიდრიკული სპირტების სახელები მთავრდება –ოლ, ასე რომ A2.

2. აცეტილენი არის უჯერი ნახშირწყალბადები. ეს ტრივიალური სახელია აქ. სისტემური ნომენკლატურის მიხედვით მას უწოდებენ ეთინი.Ჩვენ ვირჩევთ B4.

3. გლუკოზა არის ნახშირწყლები, მონოსაქარიდები. ამიტომ, ჩვენ ვირჩევთ 1-ში.

დაკარგული ნივთიერებების ფორმულების ჩასმა ქიმიური რეაქციების შემოთავაზებულ სქემებში და საჭიროების შემთხვევაში კოეფიციენტების განთავსება.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH 3 CHO +… → CH 3 CH 3 OH

გადაწყვეტილება

აუცილებელია დაკარგული ნივთიერებების ფორმულების ჩასმა და საჭიროების შემთხვევაში კოეფიციენტების მოწყობა:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr ბენზოლისა და მისი ჰომოლოგიებისთვის დამახასიათებელია ჩანაცვლების რეაქციები, ამიტომ ამ რეაქციაში ბრომი ცვლის წყალბადის ატომს ბენზოლში და მიიღება ბრომბენზოლი.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH აცეტალდეჰიდის შემცირების რეაქცია ეთილის სპირტზე.

ძმარმჟავას ფართოდ იყენებენ ქიმიურ და კვების მრეწველობაში. ძმარმჟავას წყალხსნარები (საკვები დანამატი E260) გამოიყენება საყოფაცხოვრებო კერძების მომზადებაში, კონსერვებში, აგრეთვე სამკურნალო და არომატული ნივთიერებების წარმოებისთვის. ეს უკანასკნელი მოიცავს ძმარმჟავას უამრავ ეთერს, როგორიცაა პროპილ აცეტატი.

გამოთვალეთ რამდენი გრამი პროპილის აცეტატი (CH 3 COOC 3 H 7) შეიძლება მიღებულ იქნას 300 გრ ძმარმჟავას (CH 3 COOH) პროპანოლ -1 (C 3 H 7 OH) რეაგირებით 100% პრაქტიკული მოსავლიანობით. დაწერეთ რეაქციის განტოლება და პრობლემის დეტალური გადაწყვეტა.

პასუხი: ________

Დავალება. ჩვენ ვაწერთ პრობლემის მოკლე განცხადებას:

მ (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. პრობლემის პირობებში ნათქვამია, რომ ძმარმჟავას რეაგირება მოჰყვა 300 გრ მასაზე.დავდგინოთ მოლების რაოდენობა 300 გ-ში. ამისათვის გამოვიყენებთ ჯადოსნურ სამკუთხედს, სადაც n არის მოლების რაოდენობა.

შეცვალეთ რიცხვები: n \u003d 300 გ: 60 გ / მოლ \u003d 5 მოლი. ამრიგად, ძმარმჟავას რეაგირება მოჰყვა პროპილ ალკოჰოლთან 5 მოლი რაოდენობით. შემდეგ, ჩვენ განვსაზღვრავთ რამდენი მოლი CH 3 COOC 3 H 7 იქმნება 5 moles CH 3 COOH. რეაქციის განტოლების თანახმად, ძმარმჟავა რეაგირებს 1 მოლის რაოდენობით, ხოლო ეთერი ასევე წარმოიქმნება 1 მოლი, რადგან რეაქციის განტოლებაში კოეფიციენტები არ არის. ამიტომ, თუ ავიღებთ მჟავას 5 მოლის რაოდენობით, მაშინ ეთერიც აღმოჩნდება 5 მოლი. ვინაიდან ისინი რეაგირებენ 1: 1 თანაფარდობით.

კარგი, ეს რჩება ეთერის 5 მოლის მასის გამოთვლა, ამ სამკუთხედის გამოყენებით.

ციფრების ჩანაცვლებით მივიღებთ: 5 მოლი 102 გ / მოლი \u003d 510 გ.

პასუხი: ეთერის მასა \u003d 510 გ.

აცეტილენი გამოიყენება როგორც საწვავი გაზის შედუღებისა და ლითონის ჭრისთვის, აგრეთვე ნედლეული ვინილის ქლორიდისა და სხვა ორგანული ნივთიერებების წარმოებისთვის. ქვემოთ მოცემული სქემის შესაბამისად, შეადგინეთ აცეტილენის რეაქციის განტოლებები. რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

გადაწყვეტილება

აცეტილენისათვის დამახასიათებელი გარდაქმნების განხორციელება მოცემული სქემის მიხედვით.

მე მინდა ვთქვა, რომ აცეტილენი არის უჯერი ნახშირწყალბადები, რომელსაც აქვს 2 π ბმა ნახშირბადის ატომებს შორის, ამიტომ მას ახასიათებს დამატების, დაჟანგვისა და პოლიმერიზაციის რეაქციები π ობლიგაციების გაწყვეტის ადგილზე. რეაქციები შეიძლება გაგრძელდეს ორ ეტაპად.

რინგერის ხსნარი მედიცინაში ფართოდ გამოიყენება, როგორც წყლის მარილის ბალანსის მარეგულირებელი, პლაზმისა და სისხლის სხვა კომპონენტების შემცვლელი. მისი მოსამზადებლად, 1 ლიტრი გამოხდილ წყალში იხსნება 8,6 გ ნატრიუმის ქლორიდი, 0,33 გრ კალციუმის ქლორიდი და 0,3 გრ კალიუმის ქლორიდი. გამოთვალეთ ნატრიუმის ქლორიდისა და კალციუმის ქლორიდის მასობრივი წილი მიღებულ ხსნარში. ჩამოწერეთ პრობლემის დეტალური გადაწყვეტა.

პასუხი: ________

გადაწყვეტილება

ამ პრობლემის მოსაგვარებლად, ჩვენ ვაწერთ მის მოკლე მდგომარეობას:

მ (H 2 O) \u003d 1000 გ. მ (CaCl 2) \u003d 0,33 გ. მ (KCl) \u003d 0,3 გ. მ (NaCl) \u003d 8,6 გ.	მას შემდეგ, რაც წყლის სიმკვრივე ერთია, 1 ლიტრ წყალს ექნება მასა 1000 გრამის ტოლი. შემდეგ, რომ გამოვყოთ მასობრივი წილი ხსნარის პროცენტში, ჩვენ ვიყენებთ ჯადოსნურ სამკუთხედს მ (ინ-ვა) - ნივთიერების მასა; მ (ხსნარი) არის ხსნარის მასა; ω - ნივთიერების მასობრივი წილი პროცენტულად მოცემულ ხსნარში. მოდით, გამოვიტანოთ ფორმულა ω-ს ხსნარში პოვნისთვის. ასე გამოიყურება:
ω% (NaCl ხსნარი)

იმისათვის, რომ პირდაპირ გადავიდეთ NaCl– ის ხსნარის პროცენტული მასის ფრაქციის მოძიებაზე, უნდა ვიცოდეთ კიდევ ორი \u200b\u200bმნიშვნელობა, ეს არის ნივთიერების მასა და ხსნარის მასა. ნივთიერების მასა ვიცით პრობლემის მდგომარეობიდან და უნდა ვიპოვოთ ხსნარის მასა. ხსნარის მასა უდრის წყლის მასას პლუს წყალში გახსნილი ყველა მარილის მასა. გაანგარიშების ფორმულა მარტივია: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), და დაამატეთ ყველა მნიშვნელობა, მივიღებთ: 1000 გ + 8,6 გ. + 0,3 გ + 0,33 გ \u003d 1009,23 გ. ეს იქნება მთლიანი ხსნარის მასა.

ახლა ხსნარში ვხვდებით NaCl- ის მასობრივ წილს:

ანალოგიურად, ჩვენ გამოვთვლით კალციუმის ქლორიდის მასას:

შეცვალეთ ციფრები და მიიღეთ:

პასუხი: ω% NaCl ხსნარში \u003d 0,85%; ω% CaCl 2 ხსნარში \u003d 0,033%.

VPR მთლიანად რუსული საცდელი სამუშაო - ქიმია მე -11 კლასი

ყველა რუსული შემოწმების სამუშაოების ნიმუშის განმარტებები

საცდელი სატესტო სამუშაოს გაცნობისას უნდა გაითვალისწინოთ, რომ ნიმუშით გათვალისწინებული დავალებები არ ასახავს ყველა იმ უნარსა და შინაარსობრივ საკითხს, რომელიც ტესტირდება, როგორც რუსულენოვანი ტესტის მუშაობის ნაწილი. შინაარსის ელემენტებისა და უნარების სრული სია, რომელთა შემოწმებაც შესაძლებელია ნაწარმოებში, მოცემულია შინაარსის ელემენტების კოდიფიკატორში და კურსდამთავრებულთა სწავლების დონის მოთხოვნებზე, ქიმიაში სრულყოფილი რუსული სატესტო მუშაობის შემუშავებისთვის. სატესტო მუშაობის ნიმუშის მიზანია წარმოდგენა წარმოადგინოს რუსულენოვანი ტესტის მუშაობის სტრუქტურაზე, დავალებების რაოდენობასა და ფორმაზე და მათი სირთულის დონეზე.

სამუშაო ინსტრუქციები

სატესტო სამუშაოები მოიცავს 15 დავალებას. ქიმიის სამუშაოებს სჭირდება 1 საათი 30 წუთი (90 წუთი).
შეავსეთ პასუხები სამუშაოს ტექსტში დავალებების ინსტრუქციის შესაბამისად. თუ არასწორ პასუხს დაწერთ, გადაკვეთეთ იგი და მის გვერდით დაწერეთ ახალი.
სამუშაოს შესრულებისას ნებადართულია შემდეგი დამატებითი მასალების გამოყენება:
- ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;
- წყალში მარილების, მჟავების და ბაზების ხსნადობის ცხრილი;
- ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია;
- პროგრამირებადი კალკულატორი.
დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ პროექტი. ჩანაწერების განხილვა ან შეფასება არ მოხდება.
ჩვენ გირჩევთ დაასრულოთ დავალებები იმ დავალებით, რაზეც მოცემულია. დროის დაზოგვისთვის, გამოტოვეთ დავალება, რომელიც დაუყოვნებლივ ვერ დასრულდება და შემდეგზე გადასვლა. თუ, ყველა სამუშაოს შესრულების შემდეგ, დრო დაგვრჩა, შეგიძლიათ დაბრუნდეს გამოტოვებულ დავალებებზე.
თქვენს მიერ შესრულებული დავალებების შესრულებისთვის მიღებული ქულები შეჯამებულია. შეეცადეთ დაასრულოთ რაც შეიძლება მეტი დავალება და გაითვალისწინოთ ყველაზე მეტი ქულა.
გისურვებთ წარმატებებს!

1. ქიმიის კურსიდან თქვენ იცით ნარევების განცალკევების შემდეგი მეთოდები: დასახლება, ფილტრაცია, დისტილაცია (დისტილაცია), მაგნიტის მოქმედება, აორთქლება, კრისტალიზაცია. ნახაზებში 1–3 მოცემულია ამ მეთოდების ზოგიერთი გამოყენების მაგალითები.

განაწილების გასანაწილებლად ზემოთ ჩამოთვლილი რომელი მეთოდიდან შეგიძლიათ გამოიყენოთ:
1) მასში ჩაფლული რკინის ფილმიდან ფქვილი;
2) წყალი დაითხოვოს არაორგანული მარილები?
ცხრილში ჩაწერეთ ფიგურის ნომერი და შესაბამისი ნარევის განცალკევების მეთოდის სახელწოდება.

რკინის ფილები იზიდავს მაგნიტს

წყლის ორთქლის კონდენსაციის შემდეგ გამოხდის დროს, მარილის კრისტალები გემში რჩება

2. ფიგურაში მოცემულია ზოგიერთი ქიმიკატის ატომის ელექტრონული სტრუქტურის მოდელიელემენტი.

შემოთავაზებული მოდელის ანალიზის საფუძველზე შეავსეთ შემდეგი დავალებები:
1) განსაზღვროს ქიმიური ელემენტი, რომლის ატომსაც აქვს ასეთი ელექტრონული სტრუქტურა;
2) D.I.- ს ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში მიუთითეთ პერიოდისა და ჯგუფის რაოდენობა. მენდელეევი, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს;
3) დაადგინონ, მიეკუთვნება თუ არა უბრალო ნივთიერება, რომელიც ამ ქიმიურ ელემენტს აყალიბებს ლითონებს ან არა მეტალებს.
ჩამოწერე პასუხები ცხრილში.
პასუხი:

N; 2; 5 (ან V); ლითონი

ქიმიური ელემენტის დასადგენად, უნდა გამოვთვალოთ ელექტრონების მთლიანი რაოდენობა, რომელსაც ვხედავთ ფიგურაში (7)

პერიოდული ცხრილის აღებით, ჩვენ შეგვიძლია მარტივად განვსაზღვროთ ელემენტი (ნაპოვნი ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ელემენტის ატომური რიცხვთან) (N- აზოტი)

ამის შემდეგ ჩვენ ვადგენთ ჯგუფის რაოდენობას (ვერტიკალური სვეტი) (5) და ამ ელემენტის ბუნებას (არა მეტალი)

3. ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი - ქიმიური ელემენტების, მათი ნაერთების და მათი ნაერთების თვისებების შესახებ ინფორმაციის მდიდარი საცავი, ამ თვისებების ცვლილების ნიმუშების, ნივთიერებების მოპოვების მეთოდების, აგრეთვე ბუნებაში მათი აღმოჩენის შესახებ. მაგალითად, ცნობილია, რომ პერიოდულად ქიმიური ელემენტის რიგითი რიცხვის მატებასთან ერთად ატომების რადიუსი მცირდება, ხოლო ჯგუფებში ისინი მატულობენ.
ამ შაბლონების გათვალისწინებით, ატომური სხივების ზრდის მიზნით მოაწყეთ შემდეგი ელემენტები: N, C, Al, Si. ჩამოწერეთ ელემენტების აღნიშვნები სასურველი თანმიმდევრობით.

პასუხი: ____________________________

N → C → Si → ალ

4. ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია ნივთიერებების დამახასიათებელი თვისებები, რომლებსაც აქვთ მოლეკულური და იონური სტრუქტურა.

ამ ინფორმაციის გამოყენებით განსაზღვრეთ ნივთიერებების სტრუქტურა აზოტის N2 და ნატრიუმის ქლორიდი. დაწერეთ თქვენი პასუხი მოცემულ სივრცეში:

1) აზოტი N2 ________________________________________________________________
2) სუფრის მარილი NaCl ___________________________________________________

აზოტი N2 - მოლეკულური სტრუქტურა;
სუფრის მარილი NaCl - იონური სტრუქტურა

5. რთული არაორგანული ნივთიერებები პირობითად შეიძლება განაწილდეს ოთხ ჯგუფად, როგორც ეს მოცემულია დიაგრამაში. ამ დიაგრამაში, ოთხივე ჯგუფიდან თითოეული, ჩაწერეთ ჯგუფების დაკარგული სახელები ან ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები (ფორმულების ერთი მაგალითი), რომლებიც მიეკუთვნება ამ ჯგუფს.

აღრიცხულია ჯგუფების სახელები: ბაზები, მარილები;
იწერება შესაბამისი ჯგუფების ნივთიერებების ფორმულები

CaO, ბაზები, HCl, მარილები

წაიკითხეთ შემდეგი ტექსტი და დავალებები 6-8.

კვების ინდუსტრიაში გამოიყენება საკვები დანამატი E526, რომელიც არის კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2. იგი იპოვნებს განაცხადს წარმოებაში: ხილის წვენები, ბავშვთა საკვები, მწნილი კიტრი, სუფრის მარილი, საკონდიტრო ნაწარმი და ტკბილეული.
შესაძლებელია კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოება ინდუსტრიული მასშტაბით კალციუმის ოქსიდის წყალთან შერევითამ პროცესს ეწოდება ჩაქრობა.
კალციუმის ჰიდროქსიდი ფართოდ გამოიყენება სამშენებლო მასალების წარმოებაში, როგორიცაა გაუფერულება, თაბაშირისა და თაბაშირი გადაწყვეტილებები. ეს გამოწვეულია მისი უნარის გამო ურთიერთქმედება ნახშირორჟანგი CO2შეიცავს ჰაერში. კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის იგივე თვისება გამოიყენება ჰაერში ნახშირორჟანგის რაოდენობრივი შინაარსის გასაზომად.
კალციუმის ჰიდროქსიდის სასარგებლო თვისებაა მისი მოქმედება, როგორც ფლოქსულატორი, რომელიც ასუფთავებს ჩამდინარე წყლებს შეჩერებული და კოლოიდური ნაწილაკებისგან (რკინის მარილების ჩათვლით). იგი ასევე გამოიყენება წყლის pH- ის ასამაღლებლად, რადგან ბუნებრივი წყალი შეიცავს ნივთიერებებს (მაგალითად, ე.წ. მჟავა), რომლებიც იწვევენ სანთებელ მილებში კოროზიის წარმოქმნას.

1. გააკეთეთ მოლეკულური განტოლება კალციუმის ჰიდროქსიდის მოპოვების რეაქციისთვის, რომელიც
ნახსენები ტექსტში.

2. ახსენით, რატომ ეწოდება ამ პროცესს ჩაქრობა.
პასუხი: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) როდესაც კალციუმის ოქსიდი ურთიერთქმედებს წყალთან, დიდი
სითბოს რაოდენობა, ასე რომ, წყალი დუღს და აფუჭებს მას, თითქოს ის ცხელ ნახშირს ურტყამს, როდესაც ცეცხლი წყლით ჩაქრება (ან "ამ პროცესს უწოდებენ ჩაქრობას, რადგან შედეგად იშლება კირქვა")

1. შეადგინეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლება კალციუმის ჰიდროქსიდსა და ნახშირორჟანგს შორის
გაზი, რომელიც ტექსტში იყო ნახსენები.
პასუხი: __________________________________________________________________________

2. აუხსენით, რა რეაქცია აქვს ამ რეაქციას, მისი გამოსავლენის გამოსაყენებლად
ნახშირორჟანგი ჰაერში.
პასუხი: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) ამ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება უხსნადი ნივთიერება - კალციუმის კარბონატი, აღინიშნება თავდაპირველი ხსნარის გამწვავება, რაც შესაძლებელს ხდის ჰაერში ნახშირორჟანგის არსებობას განსაზღვროს (თვისობრივი
რეაქცია CO 2)

1. შეადგინეთ შემოკლებული იონური განტოლება ტექსტში მითითებულ რეაქციას შორის
კალციუმის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა.
პასუხი: __________________________________________________________________________

2. ახსენით, რატომ გამოიყენება ეს რეაქცია წყლის pH- ის ასამაღლებლად.
პასუხი: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) მჟავას ბუნებრივ წყალში მჟავას არსებობა იწვევს ამ წყლის დაბალი pH- თვის. კალციუმის ჰიდროქსიდი ანეიტრალებს მჟავას და pH- ის ღირებულებების ზრდა

pH- ის მასშტაბი 0-14-დან არის. 0-6-დან - მჟავე გარემო, 7- ნეიტრალური გარემო, 8-14 - ტუტე გარემო

9. მოცემულია რედოქსაციის რეაქციის სქემა.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. შეადგინეთ ამ რეაქციის ელექტრონული ბალანსი.
პასუხი: __________________________________________________________________________

2. მიუთითეთ ჟანგვითი და ამცირებელი საშუალება.
პასუხი: __________________________________________________________________________

3. კოეფიციენტები მოათავსეთ რეაქციის განტოლებაში.
პასუხი: __________________________________________________________________________

1) შედგენილია ელექტრონული ბალანსი:

2Fe +3 + 2ē 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) მითითებულია, რომ გოგირდს დაჟანგვის მდგომარეობაში –2 (ან H 2 S) ამცირებს აგენტი, ხოლო დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი რკინა +3 (ან Fe 2 O 3) არის ჟანგვითი აგენტი;
3) რეაქციის განტოლება შედგენილია:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. მოცემულია ტრანსფორმაციების სქემა:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

ჩაწერეთ მოლეკულური რეაქციის განტოლებები, რომელთა გამოყენებაც შესაძლებელია
მითითებული გარდაქმნები.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

რეაქციის განტოლებები იწერება ტრანსფორმაციის სქემის შესაბამისად:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(სხვა ნებადართულია, რომლებიც არ ეწინააღმდეგება განტოლების დადგენის პირობას
რეაქციები.)

11. დაამყარეთ კორესპონდენცია ორგანული ნივთიერებების ფორმულასა და კლასს / ჯგუფს შორისრომელ ნივთიერებას მიეკუთვნება: თითოეული ასო-ნიშნის მიხედვით შეარჩიეთ შესაბამისი რიცხვით მითითებული პოზიცია.

ჩამოწერეთ არჩეული ნომრები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი:

და	ბ	ინ

1. C3H8 - CnH2n + 2 - ალკანი
2. C3H6 - CnH2n- ალკენი
3. C2H6O - CnH2n + 2O- ალკოჰოლი

12. შეიტანეთ დაკარგული ნივთიერებების ფორმულები ქიმიური რეაქციების შემოთავაზებულ სქემებში და განათავსეთ კოეფიციენტები.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(შესაძლებელია ფრაქციული შანსები.)

13. პროპანი იწვის ტოქსიკური ნივთიერებების დაბალი გამოყოფით ატმოსფეროშიამრიგად, იგი გამოიყენება როგორც ენერგიის წყარო ბევრ სფეროში, მაგალითად, გაზის სანთებლები და ქვეყნის სახლების გათბობა.
რა მოცულობის ნახშირორჟანგია (n.u.) წარმოიქმნება 4.4 გრ პროპანის სრული წვის შედეგად?
ჩამოწერეთ პრობლემის დეტალური გადაწყვეტა.
პასუხი: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) პროპანის წვის რეაქციისათვის განტოლება შედგენილია:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 მოლი
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0.3 მოლი
3) V (O 2) \u003d 0.3 22.4 \u003d 6.72 ლ

14. იზოპროპილის სპირტი გამოიყენება როგორც უნივერსალური გამხსნელი: ის საყოფაცხოვრებო ქიმიკატების, პარფიუმერული და კოსმეტიკური პროდუქტების ნაწილია, მანქანებისთვის გამრეცხი მინების გამრეცხავი სითხეები. ქვემოთ მოცემული სქემის შესაბამისად, შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები ამ ალკოჰოლის წარმოებისთვის. რეაქციის განტოლების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

რეაქციის განტოლებები იწერება, სქემის შესაბამისად:

(სხვები ნებადართულია, რომლებიც არ ეწინააღმდეგებიან რეაქციის განტოლების დადგენის პირობას.)

15. მედიცინაში ფიზიოლოგიური გამოსავალი არის წყალში ნატრიუმის ქლორიდის 0.9% -იანი ხსნარი. გამოთვალეთ ნატრიუმის ქლორიდის მასა და წყლის მასა, რომელიც საჭიროა 500 გრ მარილიანი მოსამზადებლად. ჩამოწერეთ პრობლემის დეტალური გადაწყვეტა.
პასუხი: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) მ (NaCl) \u003d 4.5 გ
2) მ (წყალი) \u003d 495.5 გ

მ (გამოსავალი) \u003d 500 გ მ (მარილი) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0.9%

მ (მარილები) \u003d 500 * (0.9 / 100) \u003d 4.5 გ

© 2017 რუსეთის ფედერაციის განათლებასა და მეცნიერებაში ზედამხედველობის ფედერალური სამსახური

ქიმიაში მე -11 კლასის VLOOKUP თხუთმეტი ამოცანისგან შედგება. მათგან 11 – ს განეკუთვნება ძირითადი სირთულის დონე, ხოლო მხოლოდ 4 – დან მოწინავე. დავალებები იყოფა 4 ბლოკად:

ნაწარმოების დასაწერად, სტუდენტებს ეძლევა 90 წუთი, ანუ 2 გაკვეთილი. ქიმიაში CDC– ს დროს მეთერთმეტეკლასელებს უფლება აქვთ შემდეგი საგნები ჰქონდეთ:

1. კალკულატორი (არაპროგრამირებადი)
2. D. I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილი
3. ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია
4. ხსნადობის ცხრილი

შეფასების სისტემა

ჯამში, ნამუშევრისთვის შეგიძლიათ ქულების 33 ქულა. არ არსებობს მკაფიოდ განსაზღვრული მასშტაბი მათი თარგმნად კლასებად - ეს ხდება საგანმანათლებლო დაწესებულების ხელმძღვანელობის შეხედულებისამებრ.

დავალებების მაგალითები ავტორს და ახსნა-განმარტებებს

სავარჯიშო 1

პირველი დავალება იხსნება რიცხვების ბლოკს, რომელიც ასწავლის სტუდენტების ცოდნას ქიმიის თეორიული საფუძვლების შესახებ. დასაწყისში, დავალების თემაა დაყენებული - მაგალითად, ნარევების განცალკევების ან გაზის შეგროვების მეთოდები (ისინი ჩამოთვლილია). არსებობს 3 ფიგურა (წარწერების გარეშე), რომლებიც ასახულია ტექსტის შესახებ - მაგალითად, ნარევების განცალკევების სამი მეთოდი. შემდეგი, თქვენ უნდა დააკავშიროთ ფიგურის ნომერი დავალებაში მითითებული ცხრილის პოზიციებთან და ასევე მიუთითოთ რას წარმოადგენს ეს ფიგურა (მაგალითად, მეთოდი ან მეთოდი). ცხრილი შეიძლება ასე გამოიყურებოდეს:

თუ მთელი ცხრილი სწორად არის შევსებული, მოსწავლე იღებს 2 ქულას ამ დავალებისთვის. თუ მის ერთ ელემენტში არის შეცდომა - 1 ქულა, ხოლო თუ არსებობს 2 ან მეტი შეცდომა - 0 ქულა.

დავალება 2

მეორე დავალება მეთვალყურეობს მეთერთმეტე კლასის მოსწავლეების ცოდნას ქიმიის ისეთ ასპექტებში, როგორიცაა ატომის შემადგენლობა და მისი ელექტრონული ჭურვის სტრუქტურა. პირობა მოცემავს ფიგურას, რომელიც გვიჩვენებს სტრუქტურის მოდელს ან ელექტრონის განაწილების დიაგრამას ელემენტის დონეზე - მაგალითად, მაგალითად:

საჭიროა სამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად: დაწერეთ ელემენტის სერიული ნომერი, პერიოდის რაოდენობა და ჯგუფი, რომელშიც ის მდებარეობს და ასევე დაადგინეთ რას ეხება ელემენტის მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერება - მეტალებზე თუ არა მეტალებზე.

თუ მთელი პასუხი სწორია, მოცემულია 2 ქულა, ერთი შეცდომით - 1 ქულა, ორი ან მეტი - 0.

დავალება 3

ეს რიცხვი ვარაუდობს D.I მენდელეევის პერიოდულ სისტემასთან მუშაობას, მისი კანონების ცოდნას და ელემენტების მახასიათებლებს. მოცემულია 4 ელემენტის სია - მაგალითად, Si, O, N, P ან Si, Al, S, Cl. აუცილებელია მათი მოწყობა მდგომარეობის შესაბამისად - ამ მაგალითებისთვის, ეს არის ატომების რადიუსის დაქვეითება და უფრო მაღალი ოქსიდების მჟავე თვისებების მატება - და პასუხები ქვემოთ ჩამოწეროთ. სტუდენტი იღებს 1 ქულას სწორი პასუხისთვის, 0 არასწორი.

დავალება 4

ქიმიაში VLOOKUP- ის მეოთხე ამოცანა დაკავშირებულია ქიმიკატების სტრუქტურასა და მათ თვისებებთან. წარმოდგენილია ცხრილი, სადაც ნაჩვენებია მოლეკულური და იონური სტრუქტურის ნივთიერებების ძირითადი თვისებები. შემდეგი, თქვენ უნდა დაადგინოთ, რა სტრუქტურა აქვთ მოცემულ ორ ნივთიერებას - მაგალითად, იოდი და ნახშირორჟანგი, ან გამაფხვიერებელი და აცეტილენი. თუ ორივე ნივთიერების სტრუქტურა სწორად არის განსაზღვრული, მეთერთმეტეკლასელი იღებს 2 ქულას ამ დავალებისთვის, თუ მხოლოდ ერთი - 1 ქულა, ხოლო თუ მთელი პასუხი არასწორია - 0 ქულა.

დავალება 5

მეხუთე დავალება ხსნის არაორგანულ ქიმიასთან დაკავშირებული რიცხვების ბლოკს. ის ასოცირდება არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაციასთან. მოცემულია ცხრილი; მის პირველ ორ სვეტში წერია ნივთიერებების ფორმულები, მაგრამ კლასები, რომლებსაც ისინი მიეკუთვნება, გამოტოვებულია, ხოლო შემდეგ ორში - პირიქით. ეს შეიძლება ასე გამოიყურებოდეს:

თქვენ უნდა შეავსოთ ცხრილი დაკარგული ელემენტებით. თუ ეს სწორად გაკეთდა, პასუხი შეფასებულია 2 ქულაზე, თუ დაშვებულია ერთი შეცდომა - 1 ქულა, თუ ორი ან მეტი - 0 ქულა.

ნაწარმოების ტექსტში მოცემულია ტექსტი ქიმიური ნივთიერების შესახებ - მაგალითად, ალუმინის სულფატი ან ამიაკი. ტექსტი საუბრობს მისი წარმოების მეთოდებზე, გარეგნობაზე, ცხოვრებაში და ინდუსტრიაში გამოყენების, ძირითადი თვისებებისა და რეაქციების შესახებ. 6-8 დავალებები, რომლებიც მოიცავს ორ კითხვას, შესრულებულია ამ ტექსტის საფუძველზე. 6, 7 და 8 ამოცანების შესრულებისთვის შეგიძლიათ მიიღოთ მაქსიმუმ 2 ქულა - თუ პასუხი არის სრულად სწორი. თუ არსებობს 1 შეცდომა, მოცემულია 1 ქულა, ხოლო თუ პასუხი არასწორია - 0 ქულა.

სტუმრები 6-8

ყველა ეს დავალება სტრუქტურულია იმავე პრინციპის შესაბამისად - პირველ ნაწილში თქვენ უნდა შეადგინოთ ნებისმიერი რეაქციის განტოლება ნივთიერების მონაწილეობით (ან მისგან წარმოებული), რაც ტექსტშია ნახსენები. მითითებულია რეაქციის ყველა კომპონენტი, ასევე აღინიშნება პასუხის სხვა დეტალებიც - მაგალითად, რომ განტოლება უნდა იყოს მოკლებული ან რომ ეს უნდა ასახავდეს იმ რეაქციას, რაც ხდება ნალექის წარმოქმნამდე.

მაგალითად, თუ ტექსტი არის ალუმინის სულფატის შესახებ, კითხვების პირველი ნაწილები ასე გამოიყურება:

• დაწერეთ მოლეკულური განტოლება ალუმინის სულფატის და გოგირდის მჟავისაგან ალუმინის სულფატის მოპოვების რეაქციისთვის.
• დაწერეთ მოლეკულური განტოლება ალუმინის სულფატსა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციის გამო, ნალექების წარმოქმნამდე.
• დაწერეთ მოკლედ იონური განტოლება ალუმინის ჰიდროქსიდსა და გოგირდმჟავას შორის რეაქციისათვის.

მეორე ნაწილში დასვით კითხვები წერილობით განტოლებასთან დაკავშირებით - რეაქციის ტიპზე, მის ნიშნებზე, შედეგად მიღებული ნივთიერების თვისებების შესახებ. ჩვენი მაგალითისთვის ისინი ასე გამოიყურება:

• აღწერეთ მიმდინარე რეაქციის ნიშნები.
• აუხსენით, თუ რატომ იშლება შედეგად მიღებული ნალექი ჭარბი ტუტეში.
• რა ტიპის რეაქციებს (ნაერთს, დაშლას, ჩანაცვლებას, გაცვლას) ეხება ეს ურთიერთქმედება?

დავალება 9

ქიმიაში VLOOKUP- ის მეცხრე ნომერი, რომელიც დაკავშირებულია სირთულის გაზრდის დონესთან, ასწავლის სტუდენტების უნარს, რედოქსული რეაქციებით იმუშაონ - შეადგინონ თავიანთი ელექტრონული ნაშთები, მოაწყონ კოეფიციენტები და მიუთითონ, რომელი ნივთიერება არის დაჟანგვის აგენტი და რომელი მოქმედებს როგორც შემამცირებელი აგენტი. მოცემულია რეაქციის სქემა - მაგალითად:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

დავალება შედგება 3 ნაწილისაგან. პირველში, თქვენ უნდა შეადგინოთ ელექტრონული ბალანსი, მეორეში მიუთითოთ შემცირების აგენტი / ოქსიდიზატორი, ხოლო მესამეში, კოეფიციენტების მოწყობა. თუ ეს ყველაფერი სწორად გაკეთდა, პასუხი შეფასებულია 3 ქულაზე, თუ სტუდენტმა დაუშვა შეცდომა პასუხის ერთ ნაწილში - 2 ქულა, ორ ნაწილად - 1 ქულა, ხოლო თუ მთელი პასუხი არასწორია - 0 ქულა.

დავალება 10

მეათე ამოცანა გარკვეულწილად ადვილია, ვიდრე წინა, თუმცა ეს ასევე გაზრდილი სირთულის ამოცანაა. ის ჩამოთვლის ქიმიურ ჯაჭვს, როგორც წესი, სამი განტოლების ტოლფასია - მაგალითად:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

საჭიროა რეაგირების განტოლების შედგენა. თუ ორივე მათგანი სწორად არის დაწერილი, მეთერთმეტეკლასელი იღებს 3 ქულას, თუ სწორია მხოლოდ ორი - 2 ქულა, თუ მხოლოდ ერთი - 1 ქულა, და თუ ყველაფერი არასწორია - 0.

დავალება 11

მეთერთმეტე ამოცანა ხსნის ამოცანების ბლოკს ორგანულ ქიმიაში. მასში თქვენ უნდა დაამყაროთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და მის სახელზე, ან ნივთიერების სახელწოდებასა და კლასს / ჯგუფს შორის, რომელსაც იგი მიეკუთვნება. მოცემულია სამი სახელწოდება ან სამი ფორმულა, ასოებით მითითებული, მაგრამ არსებობს ოთხი პოზიცია, რომლებიც უნდა შეესაბამებოდეს, ამიტომ პასუხის პოვნა უფრო რთული იქნება. პასუხი ჩაწერილია ცხრილში; თუ მასში შეცდომები არ არის, მოცემულია 2 ქულა, თუ ერთი შეცდომა - 1 ქულა, თუ ორი ან სამი - 0 ქულა.

დავალება 12

ამ დავალების პირობებში მოცემულია ორი რეაქციის სქემა, რომელშიც ერთი ნივთიერება გამოტოვებულია. თქვენ უნდა ჩადოთ დაკარგული ნივთიერებები და, საჭიროების შემთხვევაში, მოაწყოთ კოეფიციენტები. სამუშაოს მაგალითები:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

თუ დაკარგული ელემენტები სწორად არის დაწერილი, პასუხი ფასდება 2 ქულით, ერთი შეცდომით - 1 ქულით. არასწორი პასუხის ან მისი არყოფნის გამო, სტუდენტი არ იღებს ქულებს ამ დავალებისთვის.

დავალება 13

მეცამეტე ამოცანა არის დავალება და არა ყველაზე მარტივი - ეს ეხება სირთულის გაზრდას. ყველაზე ხშირად, საჭიროა ნივთიერების მასის გამოთვლა, ზოგჯერ მოცემულია პრაქტიკული და თეორიული მოსავლიანობა და დეფიციტი / ჭარბი რაოდენობა. აუცილებელია დაწერა მდგომარეობაში აღწერილი რეაქციის განტოლება და დეტალური გამოსავალი. აქ მოცემულია პირობის მაგალითები:

• გამოთვალეთ რამდენი გრამი ეთილის აცეტატი შეგიძლიათ მიიღოთ 600 გრ ძმარმჟავას 100% პრაქტიკული მოსავლიანობით.
• გამოთვალეთ კალციუმის ქლორიდის მასა, რომელიც იქმნება, როდესაც მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი ურთიერთქმედება ხდება კალციუმის ჰიდროქსიდთან, რომლის წონაა 370 გ.

თუ ყველაფერი სწორად გაკეთდა, 3 ქულა ეძლევა, თუ არის ერთი შეცდომა - 2 ქულა, ორი შეცდომა - 1 ქულა, სამი ან მეტი - 0.

დავალება 14

ქიმიაში VLOOKUP- ის სავარაუდო ამოცანაში, რომლის სირთულე ასევე გაიზარდა, საჭიროა ორგანული ნივთიერებებით შეადგინოთ რეაქციის 3 განტოლება. მე -10 დავალებისგან განსხვავებით, აქ არ არის რეაქციების შედეგი, არამედ მათი ორივე კომპონენტი.

მდგომარეობა ასე გამოიყურება:

თუ სამივე განტოლება სწორია, პასუხი შეფასებულია 3 ქულაზე, თუ მხოლოდ ორი სწორია - 2 ქულაზე, მხოლოდ ერთი -1 ქულაზე, არცერთი - 0.

დავალება 15

მეთხუთმეტე ამოცანა გულისხმობს პრობლემის გადაჭრას. ყველაზე ხშირად, თქვენ უნდა გამოვთვალოთ მასა ან მასის ფრაქცია. ეს ამოცანა უფრო ადვილია, ვიდრე ის, რაც უნდა მოგვარდეს მე –13 საკითხში. მაგალითები:

• მზარეულის წიგნში მარინადის მოსამზადებლად, რეკომენდებულია 500 გრ წყალში 20 გრ მარილი, 30 გრ შაქარი და 10 გრ ძმარმჟავა დაითხოვოს. გამოთვალეთ მარილისა და ძმარმჟავას მასის ფრაქცია შედეგად მიღებული მარინადში.
• მოსავლიანობის გაზრდის მიზნით, რეკომენდებულია ყოველწლიურად მწვანე ხახვის დაღვრა ამონიუმის ნიტატის 0.2% ხსნარით. გამოთვალეთ ამონიუმის ნიტრატის მასა და წყლის მასა, რომელიც საჭიროა 500 გ ასეთი ხსნარის მოსამზადებლად.

ეს დავალება მიეკუთვნება ბლოკს „ქიმია და სიცოცხლე“, შესაბამისად, პრობლემის შესახებ განცხადებაში აღწერილია მიღებული ნივთიერებების პრაქტიკული გამოყენება. სწორი პასუხის მისაღებად, სტუდენტი იღებს 2 ქულას, თუ პასუხი შეიცავს ერთ შეცდომას -1 ქულას, წინააღმდეგ შემთხვევაში არცერთი ქულა არ ეძლევა დავალებას.