მარილმჟავას წარმოების მეთოდები. მარილმჟავას მარილმჟავას წყალში ხსნადობის შესახებ

დროთა განმავლობაში, როდესაც არ არის საკმარისი მარილმჟავა, მცირე ნაწილაკები სრულად არ იშლება, რამაც შეიძლება დააზიანოს ნაწლავის ლორწოვანი გარსი, გამოიწვიოს აუტოიმუნური რეაქციები და გავრცელებულ სიმპტომებს.

ზოგიერთ კვლევაში მეცნიერებმა ასევე დაადგინეს კავშირი კუჭის დაბალ მჟავიანობასა და ბაქტერიის Helicobacter pylori-ის კონცენტრაციის მომატებას შორის, რომელიც იწვევს კუჭისა და თორმეტგოჯა ნაწლავის პეპტიურ წყლულს.

იცავს კანდიდოზისგან

სოკოების და საფუარის ჭარბი ზრდა შეიძლება მოხდეს, თუ ნაწლავის pH არის ძალიან ტუტე ან არასაკმარისად მჟავე. (12)

როდესაც ასეთი სოკოს ზრდა კონტროლიდან გამოდის, კანდიდოზი (ან შაშვი) ჩნდება. ის შეიძლება გავრცელდეს როგორც ნაწლავებში, ასევე სხეულის სხვა ნაწილებში, მათ შორის სასქესო ორგანოებში, პირის ღრუსა და ფეხის ფრჩხილებში.

ამ მდგომარეობის სიმპტომები განსხვავდება ადამიანიდან ადამიანში და შეიძლება მოიცავდეს დაღლილობას, გარკვეული საკვებისადმი ლტოლვას, წონის მატებას, სითხის შეკავებას და დაბნეულობას. კარგი ჯანსაღი ბაქტერიები და იმუნური სისტემის სწორად ფუნქციონირება აუცილებელია ამ მდგრადი ინფექციის საბრძოლველად.

კაპრილის მჟავა: შაშვი (კანდიდოზი) სამკურნალოდ და სხვა

მხარს უჭერს კანის ჯანმრთელობას

გინდ დაიჯერეთ თუ არა, კანის საერთო პრობლემები, როგორიცაა როზაცეა, აკნე, ეგზემა და დერმატიტი, ასოცირდება კუჭის მჟავიანობის დაბალ დონესთან და ნაწლავის ლორწოვან გარსში ანთების საწინააღმდეგო ციტოკინების სეკრეციის გაზრდასთან. (13)

როგორ მოქმედებს მარილმჟავა კანზე?

ზოგიერთმა კვლევამ აჩვენა, რომ მარილმჟავას და B ვიტამინის დანამატების მიღება ხელს უწყობს კანის ანთების სიმპტომების შემცირებას, როგორიცაა როზაცეა და სიწითლე, კუჭის დაბალი მჟავიანობის მქონე ადამიანებში. მკვლევარები ასევე ვარაუდობენ, რომ არსებობს კავშირი წვრილ ნაწლავში ბაქტერიების გადაჭარბებულ ზრდასა და როზაცეას შორის. (14)

წვრილ ნაწლავში ბაქტერიების ჭარბი ზრდა ხდება კუჭის დაბალი მჟავიანობის გამო, რადგან ეს მდგომარეობა საშუალებას აძლევს პათოგენურ ბაქტერიებს, რომლებიც ჩვეულებრივ იღუპებიან კუჭში, გამრავლდნენ წვრილ ნაწლავში, სადაც ისინი არ უნდა გადარჩნენ. ეს აძლიერებს ანთებას, რაც იწვევს კანის მგრძნობელობას და გაღიზიანებას.

ხელს უწყობს საკვები ნივთიერებების შეწოვას (განსაკუთრებით ცილების და ვიტამინის B12)

ცილოვანი საკვების გამოყენებად ამინომჟავებად დაშლის შეუძლებლობამ შეიძლება გამოიწვიოს არა მხოლოდ ნაწლავის გამტარიანობა, არამედ გამოიწვიოს ცილის დეფიციტი და ფართოდ გავრცელებული დაავადება. ამ მდგომარეობამ შეიძლება გამოიწვიოს ისეთი სიმპტომები, როგორიცაა ზოგადი სისუსტე, განწყობისა და კანის ჯანმრთელობის პრობლემები, თმის ცვენა და სხვა.

გარდა ამისა, მარილმჟავა ხელს უწყობს სხვა მიკროელემენტების, მათ შორის ვიტამინი B12, კალციუმის, მაგნიუმის, თუთიის, სპილენძის, რკინის, სელენის და ბორის შეწოვას. (15)

ვიტამინი B12 ჩვეულებრივ შეიწოვება მხოლოდ ძლიერ მჟავე გარემოში, ამიტომ კუჭის დაბალ მჟავიანობამ შეიძლება გამოიწვიოს ვიტამინის B12 დეფიციტი. სწორედ ამ მიზეზით, პროტონული ტუმბოს ინჰიბიტორების მიღება დაკავშირებულია ვიტამინის B12 დაბალი დონის გაზრდილ რისკთან. (16)

მარილმჟავას შეუძლია ხელი შეუშალოს არსებითი მინერალების შეწოვას. ამიტომ, მისი დეფიციტი ასოცირდება ოსტეოპოროზისა და მოტეხილობების გაზრდილ რისკთან. (17)

საკვები დანამატების დოზირება

ბეტაინის ჰიდროქლორიდი(ბეტაინი) არის ერთ-ერთი ტიპის დანამატი, რომელიც შეიძლება იყოს მარილმჟავას წყარო კუჭის დაბალი მჟავიანობის მქონე ადამიანებისთვის (ჰიპოქლორჰიდრია). (18)

ეს დანამატი შეიძლება იყოს ძალიან სასარგებლო ბევრისთვის. თუმცა, აქტიური წყლულის მქონე ადამიანებმა ან სტეროიდებს, ტკივილგამაყუჩებლებს ან ანთების საწინააღმდეგო საშუალებებს უნდა მოერიდონ მის მიღებას. ასევე, მარილმჟავას დანამატების მიღება არ არის რეკომენდებული ორსული და მეძუძური ქალებისთვის. (19)

როგორც წესი, საკმარისია 650 მილიგრამიანი მარილმჟავას ერთი ტაბლეტი პეპსინთან ერთად ყოველი ჭამის წინ. თქვენ შეგიძლიათ დაამატოთ კიდევ ერთი ტაბლეტი, როდესაც უსიამოვნო სიმპტომების მოცილება გჭირდებათ.

დაიწყეთ მცირე დოზით - ჩვეულებრივ ერთი კაფსულა დღეში (თქვენს ყველაზე დიდ კვებამდე). მაქსიმალური ეფექტისთვის მარილმჟავა პეპსინთან ერთად უნდა მიიღოთ ჭამის წინ, ხოლო კერძი უნდა შეიცავდეს საკმარის პროტეინს.

Გვერდითი მოვლენები

მარილმჟავას შესაძლო გვერდითი მოვლენები მოიცავს:

• თვალების, კანისა და ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება. შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული დამწვრობა, წყლულები და ნაწიბურები.
• ინჰალაციამ შეიძლება გამოიწვიოს ცხვირისა და სასუნთქი გზების დაზიანება. ამან შეიძლება გამოიწვიოს ცხვირის ღრუს გაღიზიანება და ანთება, ასევე სუნთქვის პრობლემები.
• თვალის დაზიანება. ზოგჯერ ეს შეიძლება იყოს შეუქცევადი და იმოქმედოს მხედველობაზე.
• ბადურის შეშუპება.
• პერორალური მიღებისას შესაძლებელია ლორწოვანი გარსების, საყლაპავის და კუჭის გაღიზიანება.
• გასტრიტი, ქრონიკული ბრონქიტი, დერმატიტი და ფოტომგრძნობელობა.
• მინანქრის ფერის ცვლილება და კბილების ეროზია.

დასკვნა

მარილმჟავა არის კუჭის წვენის/კუჭის მჟავას ბუნებრივი კომპონენტი. ის წარმოიქმნება კუჭის უჯრედების მიერ და მნიშვნელოვან როლს ასრულებს საჭმლის მომნელებელ პროცესებში და მხარს უჭერს იმუნურ სისტემას.

ის ხელს უწყობს საჭმლის მონელებას, ებრძვის გულძმარვას და მჟავას რეფლუქსს, აქვს ანტიმიკრობული ეფექტი, იცავს ნაწლავების გაჟონვასა და შაშვისაგან, ხელს უწყობს ჯანსაღ კანს და ხელს უწყობს საკვები ნივთიერებების შეწოვას.

მარილმჟავა ასევე იწარმოება სინთეზურად მრავალ ლაბორატორიასა და ინდუსტრიაში გამოსაყენებლად. იგი გამოიყენება საწმენდი საშუალებების, ფოლადის, ფოტომასალების, ტექსტილის, რეზინის და სხვათა წარმოებაში.

არსებობს მრავალი მიზეზი, რის გამოც თქვენი სხეული არ აწარმოებს საკმარის ჰიდროქლორინის მჟავას (კუჭის წვენს).

ზოგიერთ შემთხვევაში, კუჭის მჟავიანობის დაქვეითება შეიძლება გამოწვეული იყოს ანტაციდების რეგულარული მიღებით გულძმარვის სიმპტომების შესამსუბუქებლად, დაუბალანსებელი დიეტა, დიეტაში დიდი რაოდენობით გადამუშავებული საკვები, ქრონიკული სტრესი, ანტიბიოტიკების ხშირი გამოყენება, ფიზიკური აქტივობის ნაკლებობა, ალკოჰოლიზმი, მოწევა. დაბერება, კვებითი ალერგია, კვებითი დარღვევები და ორსულობა.

იმისათვის, რომ ორგანიზმმა გამოიმუშაოს მარილმჟავას სწორი რაოდენობა (არც ძალიან ბევრი, არც ისე ცოტა), აუცილებელია დიეტა, რომელიც არ იწვევს ანთებას/მჟავას რეფლუქსს; აკონტროლეთ სტრესი; მიიღეთ საკმარისი ძილი და მოერიდეთ არასაჭირო მედიკამენტების/დამატებების მიღებას, რომლებიც ამცირებს კუჭის მჟავიანობას.

ქვითარი. ჰიდროქლორინის მჟავა წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გახსნით.

ყურადღება მიაქციეთ მარცხნივ სურათზე გამოსახულ მოწყობილობას. იგი გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის. მარილმჟავას წარმოების პროცესის დროს აკონტროლეთ გაზის გამოსასვლელი მილი, ის უნდა განთავსდეს წყლის დონესთან ახლოს და არ ჩაეფლო მასში. თუ ეს არ არის მონიტორინგი, მაშინ წყალბადის ქლორიდის მაღალი ხსნადობის გამო წყალი გოგირდმჟავასთან ერთად შევა სინჯარაში და შეიძლება მოხდეს აფეთქება.

მრეწველობაში მარილმჟავა ჩვეულებრივ იწარმოება ქლორში წყალბადის წვით და წყალში რეაქციის პროდუქტის გახსნით.

ფიზიკური თვისებები.წყალში ქლორიდის გახსნით შეგიძლიათ მიიღოთ მარილმჟავას 40%-იანი ხსნარი 1,19 გ/სმ 3 სიმკვრივით. თუმცა, კომერციულად ხელმისაწვდომი კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს დაახლოებით 0,37 წილ წონით, ანუ დაახლოებით 37% წყალბადის ქლორიდს. ამ ხსნარის სიმკვრივეა დაახლოებით 1,19 გ/სმ 3 . როდესაც მჟავა განზავებულია, მისი ხსნარის სიმკვრივე მცირდება.

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის ფასდაუდებელი ხსნარი, რომელიც ძლიერად ეწევა ტენიან ჰაერში და აქვს მკვეთრი სუნი წყალბადის ქლორიდის გამოყოფის გამო.

ქიმიური თვისებები.მარილმჟავას აქვს მთელი რიგი ზოგადი თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია მჟავების უმეტესობისთვის. გარდა ამისა, მას აქვს გარკვეული სპეციფიკური თვისებები.

HCL-ის თვისებები, რომლებიც საერთოა სხვა მჟავებისთვის: 1) ინდიკატორების ფერის შეცვლა 2) ურთიერთქმედება ლითონებთან 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ურთიერთქმედება ბაზებთან: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ურთიერთქმედება მარილებთან: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL-ის სპეციფიკური თვისებები: 1) ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატთან (ვერცხლის ნიტრატი არის მარილმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი); წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება წყალში ან მჟავებში: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ურთიერთქმედება ჟანგვის აგენტებთან (MnO 2, KMnO, KCLO 3 და სხვ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

განაცხადი.დიდი რაოდენობით მარილმჟავას მოიხმარენ რკინის ოქსიდების მოსაშორებლად ამ ლითონისგან დამზადებული პროდუქტების სხვა ლითონებით (კალის, ქრომის, ნიკელის) დაფარვამდე. იმისათვის, რომ მარილმჟავას რეაქცია ჰქონდეს მხოლოდ ოქსიდებთან, მაგრამ არა მეტალთან, მას ემატება სპეციალური ნივთიერებები, რომლებსაც ინჰიბიტორები ეწოდება. ინჰიბიტორები- ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციებს.

მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა ქლორიდების წარმოებისთვის. იგი გამოიყენება ქლორის წარმოებისთვის. ძალიან ხშირად, კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას ხსნარს. მარილმჟავა გვხვდება ყველა ადამიანის ორგანიზმში, ის კუჭის წვენის ნაწილია, რომელიც აუცილებელია საჭმლის მონელებისთვის.

კვების მრეწველობაში მარილმჟავას იყენებენ მხოლოდ ხსნარის სახით. იგი გამოიყენება მჟავიანობის დასარეგულირებლად ლიმონმჟავას, ჟელატინის ან ფრუქტოზის წარმოებაში (E 507).

არ დაგავიწყდეთ, რომ მარილმჟავა საშიშია კანისთვის. ეს კიდევ უფრო დიდ საფრთხეს უქმნის თვალებს. ადამიანზე ზემოქმედებისას შეიძლება გამოიწვიოს კბილების გაფუჭება, ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება და დახრჩობა.

გარდა ამისა, მარილმჟავა აქტიურად გამოიყენება ელექტრული და ჰიდრომეტალურგიაში (მასშტაბების მოცილება, ჟანგი, ტყავის დამუშავება, ქიმიური რეაგენტები, როგორც ქვის გამხსნელი ზეთის წარმოებაში, რეზინის წარმოებაში, მონოსტრიუმის გლუტამატი, სოდა, Cl 2). მარილმჟავა გამოიყენება Cl 2-ის რეგენერაციისთვის ორგანულ სინთეზში (ვინილის ქლორიდის, ალკილის ქლორიდების და ა.შ. წარმოებისთვის) ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კატალიზატორი დიფენილოლპროპანის, ბენზოლის ალკილაციის წარმოებისთვის.

ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.

მარილმჟავა არის წყალბადის ქლორიდის გაზის ხსნარი HCl წყალში. ეს უკანასკნელი არის ჰიგიროსკოპიული, უფერო გაზი მძაფრი სუნით. ხშირად გამოყენებული კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს 36-38% წყალბადის ქლორიდი და აქვს სიმკვრივე 1.19 გ/სმ 3. ასეთი მჟავა ეწევა ჰაერში, რადგან მისგან გამოიყოფა აირისებრი აირი. HCl; ჰაერის ტენიანობასთან შერწყმისას წარმოიქმნება მარილმჟავას პაწაწინა წვეთები.

სუფთა მჟავა უფეროა, მაგრამ ტექნიკურ მჟავას აქვს მოყვითალო ელფერი, რომელიც გამოწვეულია რკინის, ქლორის და სხვა ელემენტების ნაერთების კვალით. FeCl3).

ხშირად განზავებული მჟავის შემცველი 10% და ნაკლები წყალბადის ქლორიდი. განზავებული ხსნარები არ გამოყოფს აირისებრი ნივთიერებებს HCl და არ მოწიოთ არც მშრალ და არც ნოტიო ჰაერში.

მარილმჟავა არის აქროლადი ნაერთი, რადგან ის აორთქლდება გაცხელებისას. ეს არის ძლიერი მჟავა და ენერგიულად რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან. თუმცა, ლითონები, როგორიცააოქრო, პლატინა, ვერცხლი, ვოლფრამი და ტყვია , პრაქტიკულად არ იკვრება მარილმჟავით. ბევრი ძირითადი ლითონი, როდესაც იხსნება მჟავაში, ქმნის ქლორიდებს, მაგალითადთუთია:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

მარილმჟავა ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში ლითონების მოსაპოვებლად მადნებიდან, ლითონების ამოსაჭრელად და ა.შ. იგი ასევე გამოიყენება შედუღების სითხის წარმოებაში, დეპონირებაში.ვერცხლი და როგორც განუყოფელი ნაწილისამეფო არაყი.

მრეწველობაში მარილმჟავას გამოყენების მასშტაბი ნაკლებიააზოტი . ეს გამოწვეულია იმით, რომ მარილმჟავა იწვევს ფოლადის აღჭურვილობის კოროზიას. გარდა ამისა, მისი აქროლადი ორთქლები საკმაოდ მავნეა და ასევე იწვევს ლითონის პროდუქტების კოროზიას. ეს უნდა იქნას გათვალისწინებული მარილმჟავას შენახვისას. მარილმჟავა ინახება და ტრანსპორტირდება რეზინის ავზებსა და კასრებში, ე.ი. ჭურჭელში, რომელთა შიდა ზედაპირი დაფარულია მჟავაგამძლე რეზინით, ასევე მინის ბოთლებში და პოლიეთილენის კონტეინერებში.

მარილმჟავა გამოიყენება ქლორიდების წარმოებისთვისთუთია, მანგანუმი , რკინა და სხვა ლითონები, ასევე ამონიუმის ქლორიდი. მარილმჟავა გამოიყენება ლითონების, ჭურჭლისა და ჭაბურღილების ზედაპირების გასაწმენდად კარბონატების, ოქსიდების და სხვა ნალექებისა და დამაბინძურებლებისგან. ამ შემთხვევაში გამოიყენება სპეციალური დანამატები - ინჰიბიტორები, რომლებიც იცავს ლითონს დაშლისა და კოროზიისგან, მაგრამ არ აყოვნებს ოქსიდების, კარბონატების და სხვა მსგავსი ნაერთების დაშლას.

HCl გამოიყენება სინთეზური ფისების და რეზინის სამრეწველო წარმოებაში. იგი გამოიყენება როგორც ნედლეული მეთილის ქლორიდის წარმოებაში მეთილის სპირტიდან, ეთილის ქლორიდი ეთილენიდან, ვინილის ქლორიდი აცეტილენისგან.

HCl შხამიანი. მოწამვლა ჩვეულებრივ ხდება ნისლის მეშვეობით, რომელიც წარმოიქმნება ჰაერში წყლის ორთქლთან გაზის ურთიერთქმედებისას. HCl იგი ასევე შეიწოვება ლორწოვან გარსებზე მჟავას წარმოქმნით, რაც იწვევს ძლიერ გაღიზიანებას. ატმოსფეროში ხანგრძლივი მუშაობის დროს HCl აღინიშნება სასუნთქი გზების კატარა, კბილების გაფუჭება, ცხვირის ლორწოვანი გარსის დაწყლულება და კუჭ-ნაწლავის დარღვევები. მისაღები შინაარსი HCl სამუშაო შენობების ჰაერში არა უმეტეს 0 , 005 მგ/ლ. დაცვისთვის გამოიყენეთ გაზის ნიღაბი, უსაფრთხოების სათვალეები, რეზინის ხელთათმანები, ფეხსაცმელი და წინსაფარი.

ამასთან, მარილმჟავას გარეშე ჩვენი მონელება შეუძლებელია, მისი კონცენტრაცია კუჭის წვენში საკმაოდ მაღალია. თუ ორგანიზმში მჟავიანობა დაბალია, მაშინ საჭმლის მონელება დარღვეულია და ექიმები ასეთ პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას მიღებას ჭამის წინ.

ლითონების თანაფარდობა მჟავებთან

ყველაზე ხშირად ქიმიურ პრაქტიკაში გამოიყენება ძლიერი მჟავები, როგორიცაა გოგირდის მჟავა. H 2 SO 4, ჰიდროქლორინის HCl და აზოტი HNO 3 . შემდეგი, ჩვენ განვიხილავთ სხვადასხვა ლითონების ურთიერთობას ჩამოთვლილ მჟავებთან.

Მარილმჟავა ( HCl)

ჰიდროქლორინის მჟავა არის მარილმჟავას ტექნიკური სახელი. იგი მიიღება წყალში ქლორიდის გაზის გახსნით - HCl . წყალში დაბალი ხსნადობის გამო მარილმჟავას კონცენტრაცია ნორმალურ პირობებში არ აღემატება 38%-ს. ამიტომ, მარილმჟავას კონცენტრაციის მიუხედავად, წყალხსნარში მისი მოლეკულების დისოციაციის პროცესი აქტიურად მიმდინარეობს:

HCl H + + Cl -

ამ პროცესში წარმოიქმნება წყალბადის იონები H+ მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, ჟანგვის აქტივობების სერიაში მდებარე ლითონები წყალბადის მარცხნივ . ურთიერთქმედება მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

მე + HClმარილი +ჰ 2

ამ შემთხვევაში, მარილი არის ლითონის ქლორიდი ( NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), რომელშიც ქლორიდის იონების რაოდენობა შეესაბამება ლითონის ჟანგვის მდგომარეობას.

მარილმჟავა სუსტი ჟანგვის აგენტია, ამიტომ ცვლადი ვალენტობის მქონე ლითონები იჟანგება ყველაზე დაბალი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co2+

ნი 0 → Ni 2+

Cr 0 →Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ და და ა.შ. .

მაგალითი:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

2│ Al 0 – 3 ე- → Al 3+ - დაჟანგვა

3│2 H + + 2 ე- → H 2 - აღდგენა

მარილმჟავა ახდენს ტყვიის პასიურობას ( Pb ). ტყვიის პასივაცია გამოწვეულია ტყვიის ქლორიდის წარმოქმნით, რომელიც ძნელად იხსნება წყალში, მის ზედაპირზე ( II ), რომელიც იცავს ლითონს მჟავას შემდგომი ზემოქმედებისგან:

Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2

Გოგირდის მჟავა (ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 )

ინდუსტრია აწარმოებს ძალიან მაღალი კონცენტრაციის გოგირდის მჟავას (98%-მდე). გასათვალისწინებელია განზავებული ხსნარისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ჟანგვის თვისებების განსხვავება ლითონებთან მიმართებაში.

განზავდეს გოგირდის მჟავა

გოგირდმჟავას განზავებულ წყალხსნარში მისი მოლეკულების უმეტესობა იშლება:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

წარმოებული იონები H+ შეასრულოს ფუნქცია ჟანგვის აგენტი .

მარილმჟავას მსგავსად, განზავებული გოგირდმჟავას ხსნარი რეაგირებს მხოლოდ აქტიური ლითონებით და საშუალო აქტივობა (მდებარეობს აქტივობის სერიებში წყალბადამდე).

ქიმიური რეაქცია მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

მეჰ+H2SO4(რაზბ .) → მარილი+H2

მაგალითი:

2 Al + 3 H 2 SO 4 (დილ.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

1│2Al 0 – 6 ე- → 2Al 3+ -დაჟანგვა

3│2 H + + 2 ე- → H 2 - აღდგენა

ცვლადი ვალენტობის მქონე ლითონები იჟანგება გოგირდმჟავას განზავებული ხსნარით ყველაზე დაბალი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co2+

ნი 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ და და ა.შ. .

ტყვია ( Pb ) არ იხსნება გოგირდმჟავაში (თუ მისი კონცენტრაცია 80%-ზე დაბალია , ვინაიდან მიღებული მარილი PbSO4 უხსნადი და ქმნის დამცავ ფენას ლითონის ზედაპირზე.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა

გოგირდმჟავას კონცენტრირებულ ხსნარში (68%-ზე მეტი) მოლეკულების უმეტესობა განუყოფელი მდგომარეობა, შესაბამისად გოგირდი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი , რომელიც იმყოფება უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში ( S+6 ). კონცენტრირებული H2SO4 ჟანგავს ყველა ლითონს, რომელთა ელექტროდის სტანდარტული პოტენციალი ნაკლებია ჟანგვის აგენტის - სულფატის იონის პოტენციალს. SO 4 2- (0,36 ვ). ამასთან დაკავშირებით, თან კონცენტრირებული რეაგირება გოგირდმჟავასთან და ზოგიერთი დაბალი რეაქტიული ლითონი .

მეტალების ურთიერთქმედების პროცესი კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან უმეტეს შემთხვევაში მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

მე + ჰ 2 ᲘᲡᲔ4 (კონს.)მარილი + წყალი + შემცირების პროდუქტი ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

აღდგენის პროდუქტები გოგირდის მჟავა შეიძლება შეიცავდეს შემდეგ გოგირდის ნაერთებს:

პრაქტიკამ აჩვენა, რომ როდესაც ლითონი რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, გამოიყოფა შემცირების პროდუქტების ნარევი, რომელიც შედგება H 2 S, S და SO 2. თუმცა, ერთ-ერთი ასეთი პროდუქტი წარმოიქმნება უპირატესი რაოდენობით. ძირითადი პროდუქტის ბუნება განისაზღვრება ლითონის აქტივობა : რაც უფრო მაღალია აქტივობა, მით უფრო ღრმაა გოგირდის შემცირების პროცესი გოგირდმჟავაში.

სხვადასხვა აქტივობის ლითონების ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგი სქემით:

ალუმინის (ალ ) და რკინის (ფე ) არ მოახდინოთ რეაგირება ცივი კონცენტრირებული H2SO4 იფარება მკვრივი ოქსიდის ფენებით, მაგრამ გაცხელებისას რეაქცია გრძელდება.

აღ , აუ , რუ , ოს , Rh , ირ , პტ არ რეაგირებს გოგირდის მჟავასთან.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი მაშასადამე, როდესაც ცვალებადი ვალენტობის მქონე ლითონები ურთიერთქმედებენ მასთან, ეს უკანასკნელი იჟანგება უფრო მაღალი ჟანგვის მდგომარეობებამდე ვიდრე განზავებული მჟავას ხსნარის შემთხვევაში:

Fe 0→ Fe 3+,

Cr 0→ Cr3+,

Mn 0→Mn 4+,

Sn 0→ Sn 4+

ტყვია ( Pb ) იჟანგება ორვალენტიანი მდგომარეობა ხსნადი ტყვიის წყალბადის სულფატის წარმოქმნითPb ( HSO 4 ) 2 .

მაგალითები:

აქტიური ლითონის

8 A1 + 15 H 2 SO 4 (კონს.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S

4│2 Al 0 – 6 ე- → 2 Al 3+ - დაჟანგვა

3│ S 6+ + 8 e → S 2- - აღდგენა

საშუალო აქტივობის ლითონი

2 Cr + 4 H 2 SO 4 (კონს.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S

1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - დაჟანგვა

1│ S 6+ + 6 e → S 0 - აღდგენა

დაბალაქტიური ლითონი

2Bi + 6H 2SO 4 (კონს.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –დაჟანგვა

3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - აღდგენა

აზოტის მჟავა ( HNO 3 )

აზოტის მჟავას თავისებურება ის არის, რომ შემადგენლობაში შედის აზოტი NO 3 - აქვს უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა +5 და ამიტომ აქვს ძლიერი ჟანგვის თვისებები. ელექტროდის პოტენციალის მაქსიმალური მნიშვნელობა ნიტრატის იონისთვის არის 0,96 ვ, ამიტომ აზოტის მჟავა უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტია, ვიდრე გოგირდის მჟავა. ჟანგვითი აგენტის როლს ლითონების აზოტმჟავასთან რეაქციებში ასრულებს N 5+ . აქედან გამომდინარე, წყალბადის ჰ 2 არასოდეს გამოირჩევა როდესაც ლითონები ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან ( კონცენტრაციის მიუხედავად ). პროცესი მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

მე + HNO 3 მარილი + წყალი + შემცირების პროდუქტი HNO 3

აღდგენის პროდუქტები HNO 3 :

ჩვეულებრივ, როდესაც აზოტის მჟავა რეაგირებს ლითონთან, წარმოიქმნება შემცირების პროდუქტების ნარევი, მაგრამ, როგორც წესი, ერთ-ერთი მათგანი ჭარბობს. რომელი პროდუქტი იქნება მთავარი, დამოკიდებულია მჟავის კონცენტრაციაზე და ლითონის აქტივობაზე.

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა

მჟავა ხსნარი სიმკვრივითρ > 1,25 კგ/მ 3, რაც შეესაბამება
კონცენტრაციები > 40%. ლითონის აქტივობის მიუხედავად, ურთიერთქმედების რეაქცია HNO3 (კონს.) მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

მე + HNO 3 (კონკ.)→ მარილი + წყალი + არა 2

კეთილშობილი ლითონები არ რეაგირებენ კონცენტრირებულ აზოტის მჟავასთან (აუ , რუ , ოს , Rh , ირ , პტ ), და რიგი ლითონები (ალ , ტი , ქრ , ფე , Co , ნი ) ზე დაბალი ტემპერატურა პასივირებულია კონცენტრირებული აზოტის მჟავით. რეაქცია შესაძლებელია ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ის მიმდინარეობს ზემოთ წარმოდგენილი სქემის მიხედვით.

მაგალითები

აქტიური მეტალი

Al + 6 HNO 3 (კონს.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2

1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - დაჟანგვა

3│ N 5+ + e → N 4+ - აღდგენა

საშუალო აქტივობის ლითონი

Fe + 6 HNO 3 (კონს.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO

1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - დაჟანგვა

3│ N 5+ + e → N 4+ - აღდგენა

დაბალაქტიური ლითონი

Ag + 2HNO 3 (კონს.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

1│ Ag 0 – e → Ag + - დაჟანგვა

1│ N 5+ + e → N 4+ - აღდგენა

განზავდეს აზოტის მჟავა

აღდგენის პროდუქტი აზოტის მჟავა განზავებულ ხსნარში დამოკიდებულია ლითონის აქტივობა ჩართული რეაქციაში:

მაგალითები:

აქტიური მეტალი

8 Al + 30 HNO 3 (დილ.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - დაჟანგვა

3│ N 5+ + 8 e → N 3- - აღდგენა

აზოტის მჟავის შემცირების დროს გამოთავისუფლებული ამიაკი დაუყოვნებლივ რეაგირებს ჭარბ აზოტმჟავასთან, წარმოქმნის მარილს - ამონიუმის ნიტრატს. NH4NO3:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

საშუალო აქტივობის ლითონი

10Cr + 36HNO 3(დილ.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2

10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - დაჟანგვა

3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - აღდგენა

გარდა მოლეკულური აზოტი ( N 2 როდესაც შუალედური აქტივობის ლითონები ურთიერთქმედებენ განზავებულ აზოტმჟავასთან, ისინი წარმოიქმნება თანაბარი რაოდენობით. Აზოტის ოქსიდი ( I) – N 2 O . რეაქციის განტოლებაში თქვენ უნდა დაწეროთ ერთ-ერთი ასეთი ნივთიერება .

დაბალაქტიური ლითონი

3Ag + 4HNO 3(დილ.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

3│ Ag 0 – e → Ag + - დაჟანგვა

1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - აღდგენა

"აკვა რეგია"

"სამეფო არაყი" (ადრე მჟავებს ეძახდნენ არაყს) არის ერთი მოცულობის აზოტის მჟავისა და სამი-ოთხი მოცულობის კონცენტრირებული მარილმჟავას ნარევი, რომელსაც აქვს ძალიან მაღალი ჟანგვის მოქმედება. ასეთ ნარევს შეუძლია დაშალოს ზოგიერთი დაბალაქტიური ლითონი, რომლებიც არ რეაგირებენ აზოტის მჟავასთან. მათ შორის არის "ლითონების მეფე" - ოქრო. „რეგია არყის“ ეს ეფექტი აიხსნება იმით, რომ აზოტის მჟავა ჟანგავს მარილმჟავას, ათავისუფლებს თავისუფალ ქლორს და წარმოქმნის აზოტის ქლოროქსიდს ( III ), ან ნიტროზილ ქლორიდი - NOCl:

HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl

2 NOCl → 2 NO + Cl 2

გათავისუფლების მომენტში ქლორი შედგება ატომებისგან. ატომური ქლორი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც საშუალებას აძლევს "რეგია არაყს" იმოქმედოს ყველაზე ინერტულ "კეთილშობილ ლითონებზეც".

ოქროსა და პლატინის დაჟანგვის რეაქციები მიმდინარეობს შემდეგი განტოლებების მიხედვით:

Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O

Ru, Os, Rh და Ir-ისთვის "Aqua regia" არ მუშაობს.

ე.ა. ნუდნოვა, მ.ვ. ანდრიუხოვა