როდანიდის იონები. არაორგანული თიოციანატები. თიოციანატის კომპლექსები

ანალიტიკური ჯგუფი: CIˉ, Brˉ, Iˉ, BrO3ˉ, CNˉ ,SCNˉ-, S(2-)

მეორე ანალიზური ჯგუფის ანიონების ჯგუფის რეაგენტი არის ვერცხლის ნიტრატის AgN03 წყალხსნარი განზავებულ აზოტმჟავაში (ჩვეულებრივ HN03-ის 2 მოლ/ლ ხსნარში). ვერცხლის კათიონების თანდასწრებით, ამ ჯგუფის ანიონები ქმნიან ვერცხლის მარილების ნალექებს, პრაქტიკულად წყალში უხსნად და განზავებულ აზოტმჟავას. Მართალია,

ვერცხლის სულფიდი Ag2S გაცხელებისას იხსნება აზოტმჟავაში. მეორე ანალიზური ჯგუფის ყველა ანიონი წყალხსნარებში უფერო,მათი ბარიუმის მარილები წყალში ხსნადია. სულფიდური იონი S2- არის ძლიერი აღმდგენი საშუალება (ადვილად აფერხებს იოდის ხსნარს); ქლორიდის იონი CI ˉ ბრომიდის იონი Br ˉ , იოდიდ იონი I ˉ ციანიდის იონი CN ˉ , თიოციანატის იონი (როდანიდის იონი) SCN ˉ (ან NCS ˉ ) ასევე აქვთ შემცირების თვისებები, მაგრამ ნაკლებად გამოხატული, ვიდრე სულფიდური იონის თვისებები (მაგალითად, ისინი აფერხებენ კალიუმის პერმანგანატის ხსნარს). ბრომატის იონი BrO3 მჟავე გარემოში ეფექტური ჟანგვის აგენტია.

ქლორიდის იონის CIˉ ანალიტიკური რეაქციები.

ქლორიდის იონი SG არის ძლიერი მონობაზური მარილმჟავას HCI ანიონი.

SG ქლორიდის იონები წარმოიქმნება ვერცხლის კათიონებით Ag+ ვერცხლის ქლორიდის AgCl თეთრი ყველის ნალექი:

CI ˉ + Ag+ -> AgCl↓

სინათლის ზემოქმედებისას ნალექი ბნელდება ვერცხლის ქლორიდის ფოტოქიმიური დაშლის გამო წვრილად გაფანტული მეტალის ვერცხლის გამოყოფის გამო. ის იხსნება ამიაკის, ამონიუმის კარბონატის და ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარებში და წარმოქმნის ხსნად ვერცხლის(I) კომპლექსებს.

მეთოდოლოგია.სინჯარაში დაამატეთ 3-4 წვეთი HCl, NaCl ან KCI ხსნარი და წვეთ-წვეთად დაამატეთ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი, სანამ ვერცხლის ქლორიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნა არ შეჩერდება.

რეაქცია ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან.ქლორიდის იონები იჟანგება ძლიერი ჟანგვითი აგენტებით (ჩვეულებრივ მჟავე გარემოში), მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატი KMnO4, მანგანუმის დიოქსიდი MnO2, ტყვიის დიოქსიდი PbO2 და ა.შ., მოლეკულურ ქლორამდე C12:

2MnO4 ˉ +10СI ˉ +16Н+ → 2Мn2+ + 5С12 + 8Н20

Mn02 + 2SG + 4H+ →C12 + Mn2+ + 2H20

გამოთავისუფლებული ქლორის გაზი გამოვლენილია სველი იოდიდ-სახამებლის ქაღალდის სილურჯით, მოლეკულური იოდის წარმოქმნის გამო:

C12 + 2 I ˉ -> 2СI ˉ +I2

მოლეკულური იოდი იძლევა ლურჯ მოლეკულურ კომპლექსს სახამებლით იოდიდ-სახამებლის ქაღალდზე. შემცირების აგენტები, მათ შორის Br, ერევა ˉ , ᲛᲔ ˉ ასევე ურთიერთქმედება ჟანგვის აგენტებთან.

მეთოდოლოგია.ჩაასხით 5-6 წვეთი HC1, NaCl ან KS1 ხსნარი სინჯარაში, დაამატეთ 5-6 წვეთი KMP04-ის კონცენტრირებული ხსნარი (ან KMP04-ის რამდენიმე კრისტალი), 2-3 წვეთი კონცენტრირებული გოგირდმჟავა და გაათბეთ ნარევი. ( აუცილებლად წევის ქვეშ!).თავდაპირველად წარმოქმნილი ვარდისფერ-იისფერი ხსნარი თანდათანობით ხდება ნაწილობრივ ან მთლიანად გაუფერულება. ნარევის წვეთი წაისვით იოდიდ-სახამებლის ქაღალდზე.

ქაღალდზე ლურჯი ლაქა ჩნდება. თქვენ ასევე შეგიძლიათ, ნარევის წვეთი წასმის გარეშე, მიიტანოთ სველი იოდიდ-სახამებლის ქაღალდი სინჯარაში; ქაღალდი თანდათან ლურჯდება.

ზოგიერთი სხვა ქლორიდის იონური რეაქცია. ქლორიდის იონები მჟავე გარემოში ქმნიან აქროლად ქრომილ ქლორიდს Cr02C12 (ყავისფერი ორთქლები) კალიუმის დიქრომატით K2Cr2O7. ცნობილია ქლორიდის იონების სხვა რეაქციებიც, რომლებიც ნაკლებად ანალიტიკურ ინტერესს იწვევს.

ბრომიდის იონის ანალიტიკური რეაქციები Brˉ.ბრომიდის იონი Br- არის ძლიერი მონობაზური ჰიდრობრომული (ჰიდრობრომული) მჟავის ანიონი HBr.

რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან (ფარმაკოპეა).ბრომიდის იონები ქმნიან ვერცხლის ბრომიდის მოყვითალო ნალექს AgBr ვერცხლის კათიონებით:

ვგ ˉ + Ag+ → AgBr↓

ვერცხლის ბრომიდის ნალექი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, აზოტის მჟავასა და ამონიუმის კარბონატის ხსნარში. ნაწილობრივ ხსნადი ამიაკის კონცენტრირებულ ხსნარში (მაგრამ ბევრად ნაკლები ვიდრე ვერცხლის ქლორიდი). იხსნება ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარში ვერცხლის(I) თიოსულფატის კომპლექსის 3-:

AgBr+2S2O3(2-) →3- + Br ˉ

მეთოდოლოგია.სინჯარაში დაამატეთ 3-4 წვეთი NaBr ან KBr ხსნარი და დაამატეთ 4 -5 წვეთი AgN03 ხსნარი. ვერცხლის ბრომიდის ღია ყვითელი ნალექი ილექება.

რეაქცია ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (ფარმაკოპეა).ძლიერი ჟანგვის აგენტები (KMn04, Mn02, KBr03, ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი NaCIO, ქლორიანი წყალი, ქლორამინი და ა.შ.) მჟავე გარემოში აჟანგავს ბრომიდის იონებს ბრომამდე, მაგალითად:

10 Vr ˉ + 2MnO4 ˉ +16Н+ →5Вг2 + 2Мn(2+) +8Н20

2 ბრ ˉ + С12 →Br2 + 2С1

5 ვგ ˉ + Вг03 ˉ + 6Н+ →ЗВг2 + ЗН20 და ა.შ.

მიღებული მოლეკულური ბრომი, რომელიც წყალხსნარს მოყვითალო-ყავისფერ შეფერილობას ანიჭებს, შეიძლება წყლის ფაზადან გამოიღება ორგანული გამხსნელებით (ქლოროფორმი, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი, ბენზოლი და ა.შ.), რომელშიც ის უფრო ხსნადია, ვიდრე წყალში. ორგანული ფენა ხდება ყვითელ-ყავისფერი ან ყვითელ-ნარინჯისფერი. მოლეკულური ბრომი ასევე შეიძლება გამოვლინდეს ფილტრის ქაღალდზე ფუქსინ-გოგირდმჟავასთან რეაქციით (ქაღალდი იღებს ლურჯ-იისფერ ფერს), ასევე ფლუორესცინთან (წითელი ფერი) რეაქციით. რეაქციაში ერევა სხვა შემამცირებელი აგენტები (სულფიდი, სულფიტი, თიოსულფატი, არსენიტის იონები და ა.შ.), რომლებიც ასევე ურთიერთქმედებენ ჟანგვის აგენტებთან. როდესაც ბრომიდის იონები იჟანგება დიდი რაოდენობით ქლორის წყალთან ერთად, წარმოიქმნება ყვითელი BrCl და ხსნარი ყვითლდება:

Br2+ Cl 2 → 2BrC1

მეთოდოლოგია.სინჯარაში დაამატეთ 3-4 წვეთი NaBr ან KBr ხსნარი, დაამატეთ 2-3 წვეთი H2S04 ხსნარი და 4 -5 წვეთი ქლორიანი წყალი (ან ქლორამინი). შეანჯღრიეთ ხსნარი და დაამატეთ 4 -5 წვეთი ქლოროფორმი და კვლავ შეანჯღრიეთ ნარევი. ქვედა ორგანული ფენა ხდება მუქი ყვითელი, ნარინჯისფერი ან ღია ყავისფერი. წყლის ფაზის ფერი ხდება ღია ყვითელი.

იოდიდ იონის ანალიზური რეაქციები გ.იოდიდის იონი G არის ძლიერი მონობაზური ჰიდროიოდური (ჰიდრიოდური) მჟავის HI. წყალხსნარებში იოდიდის იონი უფეროა, არ ჰიდროლიზდება და აქვს გამოხატული შემცირების თვისებები, რადგან ლიგანდი აყალიბებს სტაბილურ იოდიდურ კომპლექსებს მრავალი ლითონის კატიონებთან.

რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან (ფარმაკოპეა).იოდიდის იონები ილექება ვერცხლის კათიონებით წყალხსნარებიდან ვერცხლის იოდიდის Agl ღია ყვითელი ნალექის სახით:

მე ˉ + Ag +→ AgI↓

ვერცხლის იოდიდის ნალექი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, აზოტის მჟავასა და ამიაკში. ის იხსნება ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარებში და ხსნარში იოდიდის იონების დიდი სიჭარბით.

მეთოდოლოგია.სინჯარაში დაამატეთ 3-4 წვეთი KI ხსნარი და დაამატეთ 4 -5 წვეთი AgN03 ხსნარი. ვერცხლის იოდიდის ღია ყვითელი ნალექი ილექება.

რეაქცია ჟანგვის აგენტებთან (ფარმაკოპეა - თან NaN02 და FeCl3 როგორც

ჟანგვის აგენტები).ოქსიდირებადი აგენტები (ქლორი ან ბრომი წყალი, KMn04, KBrO3, NaN02, FeCl3, H202 და სხვ.) მჟავე გარემოში ჟანგავს იოდიდ I იონებს. ˉ იოდ I2-მდე, მაგალითად:

2I ˉ + C12 →I2 + 2SG

2I ˉ + 2Fe3+ →I 2 + 2Fe2+

2I ˉ + 2NO2 ˉ + 4Н+ →I2 + 2NO + 2Н20

ყველაზე ხშირად გამოიყენება ქლორიანი წყალი. გამოთავისუფლებული იოდი ხსნარს ყვითელ-ყავისფერ ფერს ღებავს. მოლეკულური იოდის მოპოვება შესაძლებელია წყლის ფაზიდან ქლოროფორმით, ბენზოლით და სხვა შეურევადი ორგანული გამხსნელებით.

წყალთან ერთად, რომელშიც მოლეკულური იოდი უკეთესად იხსნება, ვიდრე წყალში. ორგანული ფენა იასამნისფერი ხდება, წყლის ფენა კი ღია ყავისფერი ხდება. ქლორის წყლის ჭარბი რაოდენობით, შედეგად მიღებული იოდი შემდგომში იჟანგება უფერო იოდმჟავა HIO3-მდე და ხსნარი ხდება უფერო:

I2 + 5С12 + 6Н20 → 2HIO3 + 10НCI

შემცირების აგენტები (S2-, S203(2-), SO3(2-)) ერევა რეაქციაში,

ასევე რეაგირებს ჟანგვის აგენტებთან.

მეთოდოლოგია (იოდიდის იონების დაჟანგვა ქლორიანი წყლით).სინჯარაში დაამატეთ 2-3 წვეთი KI ხსნარი და წვეთ-წვეთ დაამატეთ ქლორიანი წყალი, სანამ თავისუფალი იოდი არ გამოიყოფა. შემდეგ დაამატეთ 3-5 წვეთი ქლოროფორმი და შეანჯღრიეთ ნარევი. ორგანული ფენა იისფერი ხდება მასში წყლის ფაზიდან გადასული იოდის გამო. კვლავ წვეთ-წვეთად დაამატეთ ქლორიანი წყალი, შეანჯღრიეთ სინჯარა, სანამ ხსნარი არ გაუფერულდება.

იოდის უფერო იოდის მჟავად დაჟანგვის გამო.

ბრომიდის და იოდიდის იონების დაჟანგვის რეაქციებიგამოიყენება გასახსნელად ძმ ˉ და მე ˉ მათი თანდასწრებით. ამისათვის, გოგირდმჟავას წყალხსნარში, რომელიც შეიცავს Br ანიონებს ˉ და მე ˉ დაამატეთ ქლორიანი წყალი და ორგანული გამხსნელი, წყალთან შეურევი, რომელსაც შეუძლია წყალხსნარიდან (მაგალითად, ქლოროფორმი) გამოიღოს ბრომი და იოდი. ქლორის წყალთან ურთიერთქმედებისას იოდიდის იონები I არიან პირველი, ვინც იჟანგება ˉ იოდზე I2. ორგანული ფენა იასამნისფერი ხდება - ასე

ღია იოდიდის იონები. შემდეგ, ქლორიანი წყლის დამატებით, იოდი იჟანგება HIO3-მდე და

ორგანული ფენის იისფერი ფერი ქრება. Br ბრომიდის იონები იმყოფება ხსნარში ˉ ქლორიანი წყლით იჟანგება მოლეკულურ ბრომამდე Br2, რომელიც ორგანულ ფაზას ნარინჯისფრად აფერადებს - ასე აღმოაჩინეს ბრომიდის იონები. ქლორიანი წყლის შემდგომი დამატება იწვევს ყვითელი BrCl-ის წარმოქმნას და ორგანული ფენა ყვითელ ფერს იღებს.

მეთოდოლოგია.სინჯარაში დაამატეთ 2 წვეთი NaBr ან KBr ხსნარი, 2 წვეთი KI ხსნარი, 5 წვეთი ქლოროფორმი და ნელ-ნელა, წვეთ-წვეთად, დაამატეთ ქლორიანი წყალი სინჯარის შერყევისას. ჯერ წარმოიქმნება იოდი და ორგანული ფენა იისფერი ხდება, რაც მიუთითებს იოდიდის იონების არსებობაზე თავდაპირველ წყალხსნარში. ქლორის წყლის შემდგომი დამატებით, ორგანული ფაზის იისფერი ფერი ქრება

(I2 იჟანგება HIO3-მდე) და მასში გახსნილი მოლეკულური ბრომის გამო ხდება ნარინჯისფერ-ყვითელი (ან მოყავისფრო-ყვითელი), რაც მიუთითებს ბრომიდის იონების არსებობაზე თავდაპირველ წყალხსნარში. ჭარბი ქლორის წყლის დამატება იწვევს ორგანული ფაზის ფერის შეცვლას ყვითლად BrCl-ის წარმოქმნის გამო.

იოდ-სახამებლის რეაქცია. მოლეკულური იოდი, რომელიც ჩნდება იოდიდის იონების დაჟანგვის დროს სხვადასხვა ჟანგვითი აგენტებით, ხშირად აღმოჩენილია სახამებლის რეაქციით, რომელიც ქმნის ლურჯ კომპლექსს იოდთან (უფრო ზუსტად, ტრიიოდიდის იონებით I). იოდის არსებობა ფასდება ლურჯი ფერის გარეგნობით.

მეთოდოლოგია.

ა) სინჯარაში დაამატეთ 3-4 წვეთი KI ხსნარი, HC1 ხსნარის წვეთი, 2-3 წვეთი ჟანგვის ხსნარი - KN02 ან NaN02 და დაამატეთ წვეთი. ახლად მომზადებულისახამებლის წყალხსნარი. ნარევი იღებს ლურჯ ფერს.

ბ) გაჟღენთილ ფილტრის ქაღალდზე ახლად მომზადებულისახამებლის ხსნარი, დაასხით ჟანგვის ხსნარის წვეთი - NaN02 ან KN02 და წვეთი მჟავიანი KI ხსნარი. ქაღალდი ცისფერი ხდება.

რეაქცია ტყვიის მარილებთან. იოდიდის იონები წარმოიქმნება ტყვიის(P) კათიონებით Pb2+ყვითელი ტყვიის იოდიდის ნალექი RY2:

2I ˉ + Pb2 + →Ры2

ნალექი გაცხელებისას წყალში იხსნება. როდესაც ხსნარი გაგრილდება, ტყვიის იოდიდი გამოიყოფა ლამაზი ოქროსფერი ქერცლიანი კრისტალების სახით („ოქროს შხაპის“ რეაქცია).

იოდიდის იონების სხვა რეაქციები.იოდიდის იონები მრავალ რეაქციაში შედის სხვადასხვა რეაგენტებთან. მაგალითად, სპილენძის(II) მარილებით ისინი ქმნიან ყავისფერ ნალექს (სპილენძის(I) იოდიდის CuI და იოდის I2 ნარევი), ვერცხლისწყლის(II) მარილებთან – ვერცხლისწყლის(II) იოდიდის წითელ ნალექს HgI2, ვერცხლისწყალთან( ი) მარილები - ნალექი ვერცხლისწყლის(I) იოდიდი Hg2I2 მწვანე, ბისმუტის მარილებით

Ta(III) - ბისმუტის იოდიდის ნალექი (III) Bil3, შავ-ყავისფერი და სხვ.

თიოციანატის იონის (როდანიდის იონი) ანალიტიკური რეაქციები SCNˉ.

თიოციანატის იონი (ან თიოციანატის იონი), აღინიშნება ექვივალენტური ფორმულებით SCN ˉ ან NCS ˉ ძლიერი თიოციანატის ანიონი

HSCN. თიოციანატის იონი წყალხსნარებში უფეროა, არ ჰიდროლიზდება და აქვს

რედოქს თვისებები, სხვადასხვა მარილებით

ლითონები ქმნიან სტაბილურ თიოციანატ კომპლექსებს.

რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთანთიოციანატის იონი, ვერცხლის კათიონებთან ურთიერთობისას, წარმოქმნის ვერცხლის თიოციანატის AgCSN-ის თეთრ ყველის ნალექს:

SCN ˉ + Ag+ -> AgSCN

ნალექი უხსნადია მინერალურ მჟავებში და ამონიუმის კარბონატის ხსნარში. იხსნება ამიაკის წყალში, ნატრიუმის თიოსულფატის, კალიუმის ციანიდის ხსნარებში, თიოციანატის იონების ჭარბი რაოდენობით, რათა წარმოქმნას შესაბამისი ხსნადი ვერცხლის კომპლექსები:

AgSCN + 2NH3 →+ + SCN' ˉ

AgSCN+ nS2O3(2-)→ (1-2n) + SCN ˉ (n = 2 და 3)

AgSCN+2CN ˉ "->ˉ +SCN ˉ

AgSCN+ (n-1)SCN ˉ →(1-n) (u = 3 და 4)

მეთოდოლოგია. 2-3 წვეთი კალიუმის თიოციანატის KSCN ან ამონიუმის თიოციანატის NH4SCN ხსნარის 2-3 წვეთი ჩაამატეთ სინჯარაში და დაამატეთ AgN03 ხსნარი წვეთ-წვეთად, სანამ ვერცხლის თიოციანატის თეთრი ნალექი არ დალექდება. გააგრძელეთ KSCN ან NH4SCN ხსნარის წვეთ-წვეთ დამატება, სინჯარის შერყევა, სანამ ვერცხლის თიოციანატის ნალექი არ დაიშლება.

რეაქცია კობალტის(II) მარილებთან.თიოციანატის იონები კობალტის(II) კათიონების თანდასწრებით ქმნიან ლურჯ ტეტრათიოციანატოკობალტატ(II) იონებს 2-, აფერადებენ ხსნარს ლურჯად:

4NCS ˉ +Co2+ ↔ 2-

თუმცა, ეს კომპლექსები არ არის საკმარისად ძლიერი, NCS იონების არც თუ ისე დიდი სიჭარბით ˉ წონასწორობა გადადის მარცხნივ და ხსნარი ხდება არა ლურჯი, არამედ ვარდისფერი (კობალტის(II) აკვაკომპლექსების ფერი). წონასწორობის მარჯვნივ გადასატანად, რეაქცია ტარდება წყალ-აცეტონ გარემოში ან კომპლექსი ამოღებულია ორგანული გამხსნელებით, რომლებშიც ის უკეთესად იხსნება, ვიდრე წყალში (მაგალითად, იზოამილის სპირტისა და დიეთილის ეთერის ნარევში).

რეაქცია რკინის(III) მარილებთან.თიოციანატის იონები ქმნიან წითელი ფერის რკინის (III) თიოციანატის კომპლექსებს რკინის (III) კათიონებთან მჟავე (რკინის (III) ჰიდროლიზის ჩასახშობად) გარემოში.

(3-n), სადაც პ= 1, 2,..., 6. ყველა რკინის(III) კომპლექსი თიოციანატის ჯგუფების სხვადასხვა შემცველობით შეფერილია წითლად და წონასწორობაშია ერთმანეთთან ხსნარში. NCS იონების მომატებული კონცენტრაციის დროს ˉ ხსნარში დომინირებს დიდი ღირებულების კომპლექსები n,შემცირებისას - უფრო დაბალი მნიშვნელობით პ.შედეგად მიღებული კომპლექსები შეიძლება გამოვყოთ ორგანული გამხსნელებით - დიეთილის ეთერი, ამილის სპირტი და ა.შ.

ეს. ეს შეიძლება განხორციელდეს ფილტრის ქაღალდზე ვარდნის მეთოდით. ერევა სხვადასხვა ანიონები - S2-, SO3(2-), S2O3(2-), C2O4(2-), I ˉ ,NO2 ˉ და ა.შ.

მეთოდოლოგია.ფილტრის ქაღალდზე გამოიყენება KNCS ან NH+NCS ხსნარის წვეთი და რკინის მარილის ქვაბი. ქაღალდი წითლდება.

რეაქცია იოდატის იონებთან.მჟავე გარემოში, თიოციანატის იონები იჟანგება იოდატის იონებით, რათა გამოიყოს თავისუფალი იოდი:

5SCN ˉ +6IO3 ˉ +H + +2H20 -> 5 SO4(2-) +5HCN+3I2

თუმცა, ამ რეაქციას ერევა ანიონების შემცირებით, რომლებიც ასევე რეაგირებენ იოდურ იონებთან. ვინაიდან რეაქცია წარმოქმნის უაღრესად ტოქსიკურ ჰიდროციანულს

მჟავა HCN, მაშინ ეს უნდა განხორციელდეს მხოლოდ წევის ქვეშ!

მეთოდოლოგია.ფილტრის ქაღალდი სველდება ახლად მომზადებულისახამებლის ხსნარი და მშრალი. მიღება სახამებელიქაღალდი მასზე დაიტანება HC1-ის განზავებული ხსნარის წვეთი, KSCN ხსნარის წვეთი და კალიუმის იოდატის KO3 ხსნარის წვეთი. ქაღალდი ლურჯდება სახამებლისა და იოდის ლურჯი მოლეკულური კომპლექსის წარმოქმნის გამო, რომელიც გამოიყოფა რეაქციის დროს.

თიოციანატის იონების ზოგიერთი სხვა რეაქცია. თიოციანატის იონები იშლება H2S04, HN03 და ძლიერი ჟანგვის აგენტების ხსნარებით და შედის მრავალ კომპლექსურ, ნალექში, რედოქს და სხვა რეაქციებში. ასე, მაგალითად, ვერცხლისწყლის(II) ნიტრატთან ერთად Hg(N03)2 ისინი ქმნიან ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატის Hg(SCN)2 თეთრ ნალექს, რომელიც იხსნება SCN- იონების ჭარბად; Cu2+ კატიონებით -

ზურმუხტისფერი მწვანე ფერის ხსნადი კომპლექსები ან (Cu2+ კათიონების ჭარბი რაოდენობით) სპილენძის(II) თიოციანატის Cu(SCN)2 შავი ნალექი, რომელიც გახურებისას გადაიქცევა თეთრ სპილენძის(I) თიოციანატად CuSCN - და ა.შ.

კალიუმის როდანიდი (თანამედროვე IUPAC ნომენკლატურის მიხედვით - კალიუმის თიოციანატი) - უფერო და უსუნო კრისტალები; წვრილად გაფანტვისას ისინი თეთრდებიან. ნივთიერებას აქვს მწარე, მკვეთრი გემო და შხამიანია. კალიუმის როდანიდი ძალიან ხსნადია ბევრ გამხსნელში, როგორიცაა წყალი, ამილის სპირტი და ეთანოლი.

ქვითარი

ნივთიერება მიიღება მხოლოდ ქიმიურად, ბუნებრივი წყაროებიდან (ადამიანის სისხლი და ნერწყვი) იზოლირება ძალიან ძვირია. კალიუმის თიოციანატის სინთეზისთვის აუცილებელია ამონიუმის თიოციანატის და კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარების შერევა (ტრივიალური სახელია კალიუმის ჰიდროქსიდი).

ექსპერიმენტი ტარდება ნაკაწრის ქვეშ, რადგან გამოთავისუფლებულმა ამიაკმა შეიძლება გამოიწვიოს ქიმიური დამწვრობა და მოწამვლა; შემდეგ გაწმენდილი ხსნარი იფილტრება და ნარჩენი აორთქლდება საჭირო ნივთიერების კრისტალების მიღებამდე. სამოცდაათ პროცენტამდე პროდუქტის მოსავლიანობით და ამონიუმის თიოციანატის საკმაოდ სუფთა ნიმუშით, ეს მეთოდი ძალიან ეფექტურია.

კიდევ ერთი მეთოდია გოგირდის შერწყმა, თუმცა კალიუმის თიოციანატის წარმოების ეს მეთოდი ძალიან საშიშია ციანიდის მაღალი ტოქსიკურობის გამო.

განაცხადი

კალიუმის თიოციანატი, მისი წარმოებულები და ხსნარები სხვადასხვა კონცენტრაციით გამოიყენება რამდენიმე ინდუსტრიაში. Მაგალითად:

• ტექსტილის მრეწველობა.
• კინო ფოტოგრაფია.
• ორგანული სინთეზი.
• ანალიზური ქიმია.

გამოყენების სფეროები

1. ტექსტილის ინდუსტრიაში. კალიუმის თიოციანატის ხსნარი გამოიყენება ქსოვილების, მაგალითად აბრეშუმის, შეღებვისა და დამუშავების დროს, მასალის ორიგინალური თვისებების შესანარჩუნებლად.
2. ორგანულ სინთეზში. ზოგიერთი ორგანული ნივთიერება, როგორიცაა თიოურა, სინთეზური მდოგვის ზეთი და სხვადასხვა საღებავები, სინთეზირებულია კალიუმის თიოციანატისგან. იგი ასევე გამოიყენება სხვა თიოციანატების მისაღებად, მაგალითად, სპილენძის 2 თიოციანატის.
3. ანალიტიკურ ქიმიაში კალიუმის თიოციანატის ხსნარი გამოიყენება ნივთიერებაში რკინის კათიონების დასადგენად. მაგალითია რეაქცია, რომელიც მოიცავს კალიუმის თიოციანატს და ასევე უწოდებენ "სისხლს წყლიდან", რომელიც წარმოქმნის მეწამულ-წითელ კალიუმის ჰექსაციანოფერატს 3; ტრივიალური სახელია წითელი სისხლის მარილი. თიოციანატები ასევე გამოიყენება იშვიათი ლითონების გამოსაყოფად, როგორიცაა თორიუმი და ლანთანი. კალიუმის როდანიდი და ჟელე ქლორიდი ახლახან დაეხმარა გადასაღებად ხელოვნური სისხლის მიღებას, მაგრამ ეს მეთოდი უკანა პლანზე მოდის კინოს წარმოებაში კომპიუტერული გრაფიკის დანერგვის გამო.
4. სოფლის მეურნეობაში ძლიერ ინსექტიციდებს იღებენ თიოციანატების ხსნარებიდან. არსებობს ორი შესაძლო რეაქცია:

• პირველი არის თიოციანინის გაზის გამომუშავება მარილიდან კალიუმის მოცილებით; როდანი საკმაოდ საშიში გაზია ყველა ცოცხალი ორგანიზმისთვის და იშვიათად გამოიყენება.
• მეორე არის კალიუმის თიოციანატის დაშლა, ჰიდროლიზის დროს გამოთავისუფლებული ჰიდროციანმჟავას დაგროვება და მიღებული ნივთიერების ციანიდად დაჟანგვა. ციანი არანაკლებ შხამიანია, მაგრამ როდანთან შედარებით უფრო მძიმე გაზი და ამიტომ უფრო ხშირად გამოიყენება როგორც ინსექტიციდი.

კალიუმის როდანიდი არის ტოქსიკური ნივთიერება, რომლის ლეტალური დოზა შეადგენს დაახლოებით 0,9 გრამ ნივთიერებას ადამიანის წონის კილოგრამზე ნაერთის პერორალურად მიღებისას.

ხელმისაწვდომობა

კალიუმის როდანიდის შეძენა შესაძლებელია ნებისმიერ ქიმიურ მაღაზიაში, მაგრამ მცირე რაოდენობით მისი საკმაოდ მაღალი ტოქსიკურობის გამო. რეაგენტის საშუალო ფასი არის ოთხასი რუბლი თითო კილოგრამზე; გაყიდვები ყველაზე ხშირად შემოიფარგლება ორი კილოგრამით ერთ ადამიანზე.

უსაფრთხოება

მისი ტოქსიკურობის გამო, კალიუმის თიოციანატი უნდა ინახებოდეს სპეციალურ პირობებში ტოქსიკურ ნივთიერებებთან მუშაობისას უსაფრთხოების მოთხოვნების შესაბამისად:

1. კატეგორიულად აკრძალულია კალიუმის თიოციანატის კრისტალებისა და ხსნარების პერორალურად მიღება და ძალზე არასასურველია ძირითადი ნივთიერების მაღალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარების შეხება კანთან.
2. იმისდა მიუხედავად, რომ პრეპარატი ტოქსიკურია მხოლოდ შიდა გამოყენებისას, მიზანშეწონილია ნივთიერებასთან მუშაობა რეზინის ხელთათმანებში და ლაბორატორიულ ფენაში, როგორც ყველა ქიმიურ რეაგენტთან, უსაფრთხოების ძირითადი მოთხოვნების შესაბამისად.
3. ნივთიერება იზოლირებული უნდა იყოს ბავშვებისგან და პირებისგან, რომლებსაც არ აქვთ ლაბორანტის ცოდნა, რადგან ამან შეიძლება გამოიწვიოს უსიამოვნო ინციდენტები რეაგენტების დაკარგვით, არასწორი გამოყენებით და უეცარი სიკვდილით.
4. ვინაიდან ნივთიერება არ არის აალებადი და საკმაოდ სტაბილურია ჰაერში, თქვენ შეგიძლიათ გაუმკლავდეთ ნივთიერების სიბნელეში შენახვას. მშრალი კაბინეტი. თავიდან უნდა იქნას აცილებული მაღალი ტენიანობა და მზის პირდაპირი სხივები, რადგან რეაგენტი შეიძლება გაუარესდეს მისი შემადგენელ ნაწილებად დაშლის გამო. ასევე, NFPA 704 სტანდარტის მიხედვით, ალმასის მარკირება შეიცავს შემდეგ სიმბოლოებს: 3 0 0 W, სადაც 3 (ლურჯ ბრილიანტზე) არის ტოქსიკურობა, 0 (წითელ და ყვითელზე) არის აალებადი და რეაქტიულობა, და W არის ნიშანი. წყალთან ურთიერთქმედებისთვის, რომელთანაც გამოყოფს ტოქსიკურ თიოციან მჟავას.

და გახსოვდეთ, ქიმიური ექსპერიმენტები საოცარი და უნიკალურია, მაგრამ არასოდეს უგულებელყოთ უსაფრთხოების ზომები!

წყალბადის მჟავა- უფერო, ცხიმიანი, ძალიან აქროლადი, მკვეთრი სუნი, ადვილად გამაგრებული სითხე (მფ 5 °C). სუფთა მდგომარეობაში ის ძალიან არასტაბილურია და მისი შენახვა შესაძლებელია მხოლოდ დაბალ ტემპერატურაზე (გამაგრილებელი ნარევი) ან განზავებულ (5%-ზე ნაკლები) ხსნარში. როდესაც ის იშლება, წყალბადის ციანიდი წარმოიქმნება ყვითელ მყარ პროდუქტთან ერთად, ეგრეთ წოდებული იზოპერთიოციანი მჟავა H 2 C 2 N 2 S 3.

წყალბადის თიოციანატი ყველა თვალსაზრისით შერეულია წყალთან. მისი წყალხსნარი ადვილად მიიღება თიოციანატების მჟავებით დაშლით ან ამონიუმის თიოციანატის ხსნარის გადაყვანით კატიონგაცვლის ფისებში (მაგალითად, ლევატიტი), წინასწარ დამუშავებული HC1-ით. უწყლო მდგომარეობაში, ეს ნაერთი მიიღება ვერცხლისწყლის ან ტყვიის მშრალი თიოციანატის სუსტად გაცხელებით წყალბადის სულფიდის ნაკადში:

Pb(SCN) 2 + H 2 S → PbS + 2HSCN

წყალბადის როდანი არის ძლიერი მჟავა. წყალხსნარში, ის, ისევე როგორც მარილმჟავა, თითქმის მთლიანად ან თითქმის მთლიანად დისოცირებულია.

თიოციანატის მჟავას მარილები - თიოციანატები - ადვილად მიიღება ციანიდებისგან გოგირდის დამატებით. მათი ქიმიური თვისებები ძლიერ წააგავს ქლორიდებს. ამ უკანასკნელის მსგავსად, თიოციანატები ვერცხლის ნიტრატთან ერთად წარმოქმნიან წყალში უხსნად ნალექს და განზავებულ მჟავებს - ვერცხლის თიოციანატ AgSСN. თიოციანატებზე ტიპიური და ძალიან მგრძნობიარე რეაქციაა უკვე ზემოთ ნახსენები წითელი ფერი, რომელიც ჩნდება რკინის (III) თიოციანატის წარმოქმნის გამო Fe 3+ და SСN - იონების ურთიერთქმედებისას. თავად როდანის იონები უფეროა, ისევე როგორც მათი მარილები უფერო კატიონებით. თიოციანატების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია. ვერცხლის, ვერცხლისწყლის, სპილენძის და ოქროს თიოციანატები უხსნადია. ტყვიის თიოციანატი ძნელად იხსნება და იშლება მდუღარე წყლით.

ზომიერად კონცენტრირებული (1:1) გოგირდის მჟავით, თიოციანატები იშლება COS-ის გასათავისუფლებლად:

MSCN + 2H 2 SO 4 + H 2 O → COS + NH 4 HSO 4 + MHSO 4

ზოგიერთი თიოციანატი, ისევე როგორც SСN იონი, ამატებს SO 2 ხსნარში. ეს თვისება შეიძლება გამოყენებულ იქნას SO 2 (და H 2 S) გაზებიდან ამოსაღებად და სუფთა SO 2-ის მისაღებად.

თიოციანატების ტექნიკური გამოყენება ძირითადად გვხვდება ტექსტილის შეღებვაში. ტექნოლოგიაში ამონიუმის თიოციანატი NH 4 SCN ძირითადად მიიღება NH 3 წყალხსნარში CS 2-ზე ზეწოლის შედეგად დაახლოებით 110 °C ტემპერატურაზე: 2NH 3 + CS 2 = NH 4 SCN + H 2 S. წყალბადის სულფიდი შეიძლება შემცირდეს სარეაქციო ნარევის დაშლილი კირის H 2 S + Ca(OH) 2 → CaS + 2H 2 O. ამონიუმის როდანიდი არის უფერო მარილი, რომელიც კრისტალიზდება ფირფიტების ან პრიზმების სახით 1,31 და ხვედრითი სიმძიმით. დნობის წერტილი 159 ° C. წყალში იხსნება ძალიან მარტივად და ძლიერი გაგრილებით. 100 გ წყალში 0 ºC 122, 20 °C - 162 გ NH 4 SCN იხსნება. ის ასევე ადვილად ხსნადია ალკოჰოლში. ლაბორატორიებში გამოიყენება რკინის (III) მარილების რეაგენტად და ვოლჰარდის მეთოდით ვერცხლის დასადგენად.

კალიუმის როდანიდი KSCN კრისტალიზდება უფერო პრიზმების სახით 1,9 სპეციფიკური სიმძიმით. ის დნება 161 °C ტემპერატურაზე. გამდნარი მარილი ცისფერია 430°C ტემპერატურაზე, მაგრამ გაციებისას ისევ უფერული ხდება.

წყალში იხსნება უაღრესად მარტივად და ძლიერი გაგრილებით.100გრ წყალში იხსნება 177გრ KSCN 0 °C, 20 °C - 217 და 25 °C - 239გრ. კალიუმის როდანიდი წარმოიქმნება კალიუმის ციანიდის გოგირდთან შერწყმით ან სისხლის ყვითელი მარილის კალიუმთან და გოგირდთან შერწყმით. მას იგივე გამოყენება აქვს, როგორც ამონიუმის თიოციანატი.

ნატრიუმის თიოციანატის NaSСN იშვიათად გამოიყენება ძალიან ადვილად დიფუზური, მაგრამ ამავე დროს წყლის გარეშე კრისტალიზება უფერო რომბის ფორმის ტაბლეტების სახით.

თიოციანატების მომზადება

HNCS-ის მიღების ძირითადი მეთოდებია (E)NCS-ის ურთიერთქმედება KHSO 4-თან ან NH 4 NCS-ის წყალხსნარების იონური გაცვლა (მიიღება ამიაკის და ნახშირბადის დისულფიდის ნარევის გაცხელებით). როდანი ან თიოციანინი ჩვეულებრივ მზადდება შემდეგი რეაქციებით:

Cu(SCN) 2 = CuSCN + 0.5 (SCN) 2

Hg(SCN)2 + Br2 = HgBr2 + (SCN)2

ტუტე ლითონისა და ამონიუმის თიოციანატები მიიღება კოქსის გაზში შემავალი ციანიდის ნაერთების შესაბამისი პოლისულფიდების ხსნარებით დაჭერით. გარდა ამისა, NH 4 NCS მიიღება NH 3 CS 2-თან რეაქციით, ხოლო KNCS და NaNCS მიიღება KCN ან NaCN გოგირდთან შერწყმით.

KCN + S = KSCN(fusion)

სხვა თიოციანატები სინთეზირდება სულფატების, ნიტრატების ან ლითონის ჰალოიდების გაცვლის რეაქციით Ba, K ან Na თიოციანატთან:

KSCN + AgNO 3 = AgSCN + KNO 3

ან ლითონის ჰიდროქსიდების ან კარბონატების რეაქციით HNCS-თან:

HSCN + NaOH = NaSCN + H2O

CuSCN მზადდება ტუტე ლითონის თიოციანატების, ნატრიუმის წყალბადის სულფიტისა და სპილენძის სულფატისგან. Ca(SCN) 2 *3H 2 O მიიღება კალციუმის ოქსიდის მოქმედებით ამონიუმის თიოციანატზე.

თიოციანატის კომპლექსები

თიოციანატები ქმნიან რთულ ნაერთებს, რომლებშიც ლითონი, დონორ-მიმღები თვისებებიდან გამომდინარე, ლიგანდი შეიძლება იყოს კოორდინირებული როგორც N ატომში, ასევე S ატომში.

Hg(YH) აყალიბებს ვერცხლისწყლის თიოციანატის ტრიგონალურ კომპლექსებს პნიტრობენზოილჰიდრაზინთან (L). შესაბამისი Hg(SCN) 2 რეაქციით პნიტრობენზოილჰიდრაზინთან და შერწყმა 50-60 0 C ტემპერატურაზე, მიიღეს HgL(SCN) 2. ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ ეს ნივთიერება უხსნადია უმეტეს ორგანულ გამხსნელებში, ზომიერად ხსნადი MeCN-ში და მათი ხსნარები არ არის ელექტროლიტები. HgL(SCN) 2-ის სპექტრი აჩვენებს ზოლებს C-N, C-S და C-S, რაც მიუთითებს SCN ჯგუფის რგოლის ბუნებაზე და მის კოორდინაციაზე Hg 2+-თან S ატომის მეშვეობით. გამომდინარე იქიდან, რომ ლიგანდი L არის მონოდენტური და SCN ჯგუფი. არის რგოლის ფორმის, დაასკვნეს, რომ ნეიტრალურ Hg(SCN) 2-ს აქვს მონომერული სამკოორდინატი სტრუქტურა.

თიოციანატების გამოყენება

თიოციანატები გამოიყენება ინდუსტრიაში. NH 4 SCN გამოიყენება ქსოვილების დაფარვის, ფოტოგრაფიის, შეღებვისა და ბეჭდვისას (კერძოდ, აბრეშუმის ქსოვილის თვისებების შესანარჩუნებლად), გამაგრილებელი ნარევების მოსამზადებლად, ციანიდების და ჰექსაციანოფერატების (II), თიოურას, გუანიდინის წარმოებისთვის. პლასტმასი, ადჰეზივები, ჰერბიციდები.

NaSCN გამოიყენება ფოტოგრაფიაში, როგორც ქსოვილების შეღებვისა და დასაბეჭდად, მედიცინაში, როგორც ლაბორატორიული რეაგენტი, ელექტრული დამუშავებაში, ხელოვნური მდოგვის ზეთის დასამზადებლად და რეზინის მრეწველობაში.

KSCN გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობაში, ორგანულ სინთეზში (მაგალითად, თიორეას, ხელოვნური მდოგვის ზეთის ან საღებავების მისაღებად), თიოციანატების, გამაგრილებელი ნარევების, ინსექტიციდების მისაღებად.

Ca(SCN) 2 *3H 2 O გამოიყენება როგორც საღებარი ან ქსოვილების დასაბეჭდი საშუალება და ცელულოზის გამხსნელი, ბამბის მერსერიზაციისთვის, მედიცინაში კალიუმის იოდიდის ნაცვლად (ათეროსკლეროზის სამკურნალოდ), წარმოებისთვის. ჰექსაციანოფერატები (II) ან სხვა თიოციანატები, წარმოების პერგამენტში.

CuSCN გამოიყენება როგორც მოდული ტექსტილის ბეჭდვაში, „საზღვაო საღებავების“ წარმოებაში და ორგანულ სინთეზში; Cu(SCN) 2 გამოიყენება დეტონაციის კაფსულებისა და ასანთის მოსამზადებლად. ისინი ასევე გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში, როგორც რეაგენტები როდანომეტრიასა და მერკურიმეტრიაში.

თიოციანატის კომპლექსები გამოიყენება ფოტომეტრულ ანალიზში Co, Fe, Bi, Mo, W, Re-ის დასადგენად, იშვიათი ლითონის ტექნოლოგიაში Zr და Hf, Th და Ti, Ga და Al, Ta და Nb, Th და La გამოყოფისთვის. , სპექტრულად სუფთა ლა-ს მისაღებად. თიოციანატები Nb(V) და Ta(V) არის კატალიზატორები Friedel-Crafts რეაქციაში.

2.5. ვერცხლისწყლის თიოციანატი (როდანიდი)

Hg(SCN) 2 არის შხამიანი, უსუნო, თეთრი კრისტალური ფხვნილი. კარგად იხსნება ცხელ წყალში. ცუდად იხსნება ცივ წყალში (0,07გრ 100გრ 25°C ტემპერატურაზე) და ნებისმიერ ეთერში. ის ასევე ხსნადია ამიაკის მარილების ხსნარებში, ალკოჰოლში და KSCN-ში, მარილმჟავაში, აგრეთვე თიოციანატების ხსნარებში რთული იონის შესაქმნელად. ის სტაბილურია ჰაერში, მაგრამ ათავისუფლებს თიოციანატის იონებს ხანგრძლივი შენახვისას. ვერცხლისწყლის თიოციანატის წარმოქმნის სითბო (YY) DN 0 arr. =231,6 კჯ/მოლი და დაშლის ტემპერატურა არის T 0 დაშლა. =165 0 C.

ისტორიული ცნობა

პირველი, ვინც ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატი მიიღო, იყო ახალგაზრდა გერმანელი მეცნიერი ფრიდრიხ ვოლერი, რომელსაც მოგვიანებით მიაწერეს თიოციანის მჟავას აღმოჩენა.

1820 წლის შემოდგომის ერთ დღეს, ჰაიდელბერგის უნივერსიტეტის ძალიან ახალგაზრდა სამედიცინო სტუდენტმა, ფრიდრიხ ვოლერმა, ამონიუმის თიოციანატის NH 4 NCS და ვერცხლისწყლის ნიტრატის Hg (NO 3) 2 წყალხსნარების შერევით, აღმოაჩინა, რომ უცნობი თეთრი ნალექი. ხსნარიდან დალექილი ნივთიერება. უოლერმა ხსნარი გაფილტრა და ნალექი გააშრა, გამოყოფილი ნივთიერება „ძეხვში“ ჩამოაყალიბა და გააშრა, შემდეგ კი ცნობისმოყვარეობის გამო ცეცხლზე დაკიდა. "ძეხვს" ცეცხლი გაუჩნდა და მოხდა სასწაული: შეუმჩნეველი თეთრი სიმსივნისგან, რომელიც ცოცავდა და იზრდებოდა, გრძელი შავი და ყვითელი "გველი". როგორც მოგვიანებით გაირკვა, ვოლერმა პირველმა მიიღო ვერცხლისწყლის (II) თიოციანატი Hg(NCS) 2. თავიდანვე ექსპერიმენტს უოლერის თიოციანატის "გველი" უწოდეს და მხოლოდ მოგვიანებით დაიწყეს მას "ფარაონის გველი".

Hg(SCN)2 მომზადება

Hg(SCN) 2 იქმნება KSCN-ის ურთიერთქმედებით Hg(III) მარილთან:

Hg (NO 3 ) 2 +2KSCN = Hg(SCN) 2 v+2KNO 3

ან Нg(NO 3 ) 2 + 2 NH 4 NCS = Нg(NCS) 2 v+2NH 4 არა 3

მეორე რეაქცია ეგზოთერმულია.

Нg(NCS)2-ისთვის დამახასიათებელი რეაქციები

Нg(NCS) 2 იხსნება კალიუმის თიოციანატის ხსნარში და წარმოქმნის კომპლექსურ ნაერთს კალიუმის ტეტრათიოციანმერკურატს (III) (თეთრი ნემსის კრისტალები, ძალიან ხსნადი ცივ წყალში, ალკოჰოლში, ნაკლებად ხსნადი ნებისმიერ ეთერში):

Нg(NCS) 2 + 2KSCN = K2

აალების შემდეგ ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატი სწრაფად იშლება და წარმოიქმნება შავი ვერცხლისწყლის(II) სულფიდი HgS, C 3 N 4 შემადგენლობის ყვითელი ნაყარი ნახშირბადის ნიტრიდი და ნახშირბადის დისულფიდი CS 2, რომელიც ანთებს და იწვის ჰაერში, წარმოქმნის ნახშირორჟანგს CO 2 და გოგირდს. დიოქსიდი SO 2:

2Нg (NCS) 2 = 2HgS + C 3 ნ 4 +CS 2

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

ნახშირბადის ნიტრიდი ადიდებს მიღებულ გაზებს, მოძრაობისას ითვისებს შავ ვერცხლისწყლის(II) სულფიდს და მიიღება ყვითელ-შავი ფოროვანი მასა. ცისფერი ალი, საიდანაც „გველი“ გამოდის, არის ნახშირბადის დისულფიდის CS 2 დამწვარი ალი.

განაცხადი

ვერცხლისწყლის (II) როდანიდი გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში კობალტის, ჰალოიდების, ციანიდების, სულფიდების და თიოსულფატების დასადგენად, წარმოებაში იზოკაპრონის მჟავას ქლორიდის კონცენტრაციის სპექტროფოტომეტრიული გაზომვისთვის. ეს არის კომპლექსური აგენტი. გამოიყენება არაორგანული სინთეზში. გამოიყენება ფოტოგრაფიაში ნეგატივის გასაძლიერებლად. საინტერესოა ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის.

ტოქსიკოლოგიური ასპექტები

თიოციანატები მავნე ზემოქმედებას ახდენენ ყველა ცოცხალ ორგანიზმზე. ამიტომ მათთან მუშაობისას თავიდან უნდა იქნას აცილებული ამ ნივთიერებების შეხება ლორწოვან გარსებთან, თვალებთან და კანთან.

როდესაც თიოციანატების მცირე რაოდენობა ხვდება ორგანიზმში დიდი ხნის განმავლობაში, ამ უკანასკნელს აქვს თირეოსტატიკური მოქმედება. შეიძლება განვითარდეს ჩიყვი და დეგენერაციული პროცესები სხვადასხვა ორგანოებში.

მწვავე მოწამვლის სიმპტომებია ქოშინი, ხიხინი, მოძრაობების ცუდი კოორდინაცია, გუგების შეკუმშვა, კრუნჩხვები, დიარეა, არტერიული წნევის მომატება, გულის დისფუნქცია და ფსიქიკური დარღვევები.

მწვავე მოწამვლის შემთხვევაში აუცილებელია დაზარალებულის შეჩერება ნივთიერებასთან. დაზარალებულს სჭირდება სითბო, დასვენება და ანტიდოტით თერაპია (ნიტრიტები, ამინოფენოლები, თიოსულფატები, ორგანული კობალტის ნაერთები).