Тұз қышқылын алу әдістері. Тұз қышқылы туралы Тұз қышқылының суда ерігіштігі
Тұз қышқылы(тұз қышқылы) – хлорсутектің судағы ерітіндісі, күшті бір негізді қышқыл. Түссіз, ауада «шылым шегеді», жоғары күйдіргіш сұйықтық (техникалық тұз қышқылы Fe, Cl2 және т.б. қоспалардан сарғыш түсті).
20°С температурада максималды концентрация салмағы бойынша 38% құрайды, мұндай ерітіндінің тығыздығы 1,19 г/см3. Тұз қышқылының тұздары хлоридтер деп аталады.
Химиялық формуласы: HCl
Молекулярлық масса (халықаралық атомдық массалар бойынша 1985 ж.) - 36,46
Таза қышқыл түссіз, бірақ техникалық қышқыл темір, хлор және басқа элементтер қосылыстарының іздері (FeCl3) әсерінен пайда болатын сарғыш реңкке ие.
Құрамында 10% немесе одан аз хлорсутек бар сұйылтылған қышқыл жиі қолданылады. Сұйылтылған ерітінділер HCl газын шығармайды және құрғақ немесе ылғалды ауада темекі шекпейді.
Тұз қышқылыұшқыш қосылыс болып табылады, себебі ол қыздырғанда буланады. Бұл күшті қышқыл және көптеген металдармен қарқынды әрекеттеседі. Алайда, алтын, платина, күміс, вольфрам және қорғасын сияқты металдар іс жүзінде тұз қышқылымен өңделмейді. Көптеген негізгі металдар қышқылда еріген кезде хлоридтер түзеді, мысалы, мырыш.
Тұз қышқылының физикалық қасиеттері
Тұз қышқылының физикалық қасиеттері 20 °C, 1 атм (101 кПа)
| Конц. (салмақ) c: кг HCl/кг |
Конц. (г/л) c: кг HCl/m3 |
Тығыздығы ρ: кг/л |
Молярлық М |
рН | Тұтқырлық η: мПа∙с |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 млн | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 млн | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9.45 М | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 млн | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 млн | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 млн | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12.39 М | -1,1 | 2,10 |
| Конц. (салмақ) c: кг HCl/кг |
Арнайы жылу сыйымдылығы с: кДж/(кг∙К) |
Қысым жұп PHCl: Па |
Температура қайнау t°kip |
Температура балқу t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59 °C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52 °C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43 °C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36 °C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30 °C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26 °C |
Тұз қышқылының химиялық қасиеттері
Тұз қышқылы типтік монопротикалық қышқыл болып табылады. Тұз қышқылы келесі заттармен әрекеттеседі:
- металдардың сутегіге дейінгі электрохимиялық қатарындағы металдармен;
- барлық металдардың оксидтерімен;
- металл гидроксидтерімен;
- әлсіз қышқылдардан түзілген металл тұздарымен.
Тұз қышқылын өндіру
Тұз қышқылын судағы хлорсутек газын еріту арқылы алады.
Өнеркәсіпте тұз қышқылын келесі әдістермен алады:
- сульфат – концентрлі күкірт қышқылының натрий хлоридіне әсерінен хлорсутек алу;
- синтетикалық – хлордағы сутекті жағу арқылы хлорсутек алу;
- бірқатар әрекеттердің пайдаланылған газдарынан (қосалқы газдар).
Алғашқы екі әдіс өнеркәсіптік маңызын жоғалтуда.
90%-дан астам тұз қышқылыҚазіргі уақытта олар органикалық қосылыстарды хлорлау және дегидрохлорлау, хлорорганикалық қалдықтардың пиролизі, металл хлоридтері, хлорсыз калий тыңайтқыштарын өндіру және т.б. кезінде түзілетін газсыз хлорсутек HCl-ден алынады.
Тұз қышқылының ерітіндісі дегеніміз не? Бұл су (H2O) және хлорсутек (HCl) қосылысы, ол өзіне тән иісі бар түссіз термиялық газ. Хлоридтер жақсы ериді және иондарға ыдырайды. Тұз қышқылы - HCl түзетін ең танымал қосылыс, сондықтан біз бұл туралы және оның ерекшеліктері туралы егжей-тегжейлі айта аламыз.
Сипаттама
Тұз қышқылының ерітіндісі күштілер класына жатады. Ол түссіз, мөлдір және күйдіргіш. Техникалық тұз қышқылы хлордың, темірдің және басқа элементтердің қоспаларының болуына байланысты сарғыш түсті болғанымен. Ауа «түтін».
Айта кету керек, бұл зат әр адамның денесінде бар. Асқазанда, дәлірек айтқанда, 0,5% концентрацияда. Бір қызығы, бұл сома ұстара жүзін толығымен жоюға жетеді. Зат оны бір апта ішінде тот басады.
Күкірт қышқылынан айырмашылығы, айтпақшы, ерітіндідегі тұз қышқылының массасы 38% аспайды. Бұл көрсеткішті «сыни» нүкте деп айта аламыз.
Егер сіз концентрацияны арттыра бастасаңыз, зат жай буланып кетеді, нәтижесінде сутегі хлориді сумен бірге жай буланып кетеді. Сонымен қатар, бұл концентрация тек 20 ° C температурада сақталады.Температура неғұрлым жоғары болса, соғұрлым тез булану жүреді.
Тұз қышқылының ерітіндісі көптеген реакцияларға ұшырауы мүмкін. Ең алдымен электрохимиялық потенциалдар қатарында сутектен бұрын келетін металдармен.
Бұл элементтердің оларға тән өлшем электрохимиялық потенциалы (φ0) артқанда жүретін реттілігі. Бұл көрсеткіш катиондардың тотықсыздануының жартылай реакцияларында өте маңызды.
Сонымен қатар, дәл осы қатар металдардың тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы белсенділігін көрсетеді.
Сонымен, олармен өзара әрекеттесу сутегінің газ түріндегі бөлінуімен және тұздың пайда болуымен жүреді. Жұмсақ сілтілі металл натриймен реакцияның мысалы: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.
Басқа заттармен өзара әрекеттесу ұқсас формулалар бойынша жүреді. Жеңіл металл алюминиймен реакция осылай көрінеді: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Оксидтермен реакциялар
Тұз қышқылы ерітіндісі де осы заттармен жақсы әрекеттеседі. Оксидтер – тотығу дәрежесі -2 болатын оттегі бар элементтің екілік қосылыстары. Барлық белгілі мысалдар: құм, су, тот, бояғыштар, көмірқышқыл газы.
Тұз қышқылы барлық қосылыстармен әрекеттеспейді, тек металл оксидтерімен әрекеттеседі. Реакция нәтижесінде еритін тұз бен су да түзіледі. Мысал ретінде қышқыл мен магний оксиді, сілтілі жер металы арасында жүретін процесс: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Бұл сутегі мен оттегі атомдары коваленттік байланыс арқылы қосылған гидроксил тобы –OH бар бейорганикалық қосылыстарға берілген атау. Ал, тұз қышқылының ерітіндісі тек металл гидроксидтерімен әрекеттесетіндіктен, олардың кейбіреулерін сілтілер деп атайтынын айта кеткен жөн.
Сондықтан пайда болған реакция бейтараптандыру деп аталады. Оның нәтижесі әлсіз диссоциацияланатын заттың (яғни су) және тұздың түзілуі болып табылады.Мысал ретінде жұмсақ сілтілі жер иілгіш металл тұз қышқылы мен барий гидроксиді ерітіндісінің шағын көлемінің реакциясын келтіруге болады: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Басқа заттармен әрекеттесу
Жоғарыда айтылғандардан басқа, тұз қышқылы қосылыстардың басқа түрлерімен әрекеттесе алады. Атап айтқанда:
- Басқа, әлсіз қышқылдардан түзілетін металл тұздары. Міне, осы реакциялардың бірінің мысалы: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2. Мұнда көмір қышқылы (H2CO3) түзетін тұзбен әрекеттесу көрсетілген.
- Күшті тотықтырғыштар. Мысалы, марганец диоксидімен. Немесе калий перманганатымен. Мұндай реакциялар хлордың бөлінуімен бірге жүреді. Бір мысал: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- Аммиак. Бұл NH3 формуласы бар сутегі нитриді, ол түссіз, бірақ өткір иісті газ. Оның тұз қышқылының ерітіндісімен реакциясының салдары аммоний хлоридінің ұсақ кристалдарынан тұратын қою ақ түтіннің массасы болып табылады. Айтпақшы, ол аммиак (NH4Cl) ретінде барлығына белгілі.Өзара әрекеттесу формуласы келесідей: NH3 + HCl → NH4CL.
- Күміс нитраты – азот қышқылы мен күміс металының тұзы болып табылатын бейорганикалық қосылыс (AgNO3). Тұз қышқылы ерітіндісінің онымен жанасуы нәтижесінде сапалы реакция жүреді - күміс хлоридінің ірімшік тұнбасының түзілуі. Ол азотта ерімейді. Ол келесідей көрінеді: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Зат алу
Енді тұз қышқылын қалыптастыру үшін не істейтіні туралы айтуға болады.
Біріншіден, сутекті хлорда жағу арқылы негізгі компонент хлорсутек газы алынады. Содан кейін ол суда ерітіледі. Бұл қарапайым реакцияның нәтижесі синтетикалық қышқылдың түзілуі болып табылады.
Бұл затты пайдаланылған газдардан да алуға болады. Бұл химиялық қалдықтар (қосалқы өнім) газдар. Олар әртүрлі процестер арқылы қалыптасады. Мысалы, көмірсутектерді хлорлау кезінде. Олардың құрамындағы хлорсутек газсыз деп аталады. Және сәйкесінше осылайша алынған қышқыл.
Соңғы жылдары оны өндірудің жалпы көлеміндегі қалдық заттардың үлесі артып келе жатқанын атап өткен жөн. Ал хлордағы сутегінің жануынан пайда болған қышқыл ығысады. Дегенмен, әділ болу үшін оның құрамында аз қоспалар бар екенін атап өткен жөн.
Күнделікті өмірде қолданыңыз
Үй иелері үнемі қолданатын көптеген тазалау құралдарының құрамында тұз қышқылы ерітіндісінің белгілі бір үлесі бар. 2-3 пайыз, кейде одан да аз, бірақ ол бар. Сондықтан сантехниканы ретке келтіру кезінде (мысалы, плиткаларды жуу) қолғап кию керек. Қышқылдығы жоғары өнімдер теріге зиян тигізуі мүмкін.
Ерітінді дақ кетіргіш ретінде де қолданылады. Ол киімдегі сияны немесе тотты кетіруге көмектеседі. Бірақ әсер байқалуы үшін сізге көбірек концентрацияланған затты пайдалану керек. 10% тұз қышқылы ерітіндісі қолайлы. Айтпақшы, ол масштабты тамаша жояды.
Заттың дұрыс сақталуы маңызды. Қышқылды шыны ыдыстарда және жануарлар мен балалардың қолы жетпейтін жерде сақтаңыз. Теріге немесе шырышты қабатқа түсетін әлсіз ерітіндінің өзі химиялық күйік тудыруы мүмкін. Егер бұл орын алса, аумақтарды дереу сумен шаю керек.
Құрылыс саласында
Тұз қышқылын және оның ерітінділерін пайдалану көптеген құрылыс процестерін жақсартудың танымал тәсілі болып табылады. Мысалы, аязға төзімділікті арттыру үшін бетон қоспасына жиі қосылады. Сонымен қатар, осылайша ол тезірек қатаяды, ал кірпіштің ылғалға төзімділігі артады.
Тұз қышқылы әктастарды кетіргіш ретінде де қолданылады. Оның 10% ерітіндісі қызыл кірпіштегі кір мен ізбен күресудің ең жақсы әдісі болып табылады. Оны басқаларды тазалау үшін пайдалану ұсынылмайды. Басқа кірпіштердің құрылымы осы заттың әсеріне сезімтал.
Медицинада
Қарастырылып отырған осы салада зат белсенді түрде қолданылады. Сұйылтылған тұз қышқылының келесі әсерлері бар:
- Асқазандағы ақуыздарды қорытады.
- Қатерлі ісіктердің дамуын тоқтатады.
- Қатерлі ісіктерді емдеуге көмектеседі.
- Қышқыл-негіз балансын қалыпқа келтіреді.
- Гепатиттің, қант диабетінің, псориаздың, экземаның, ревматоидты артриттің, холелитиаздың, розацеяның, астманың, есекжемнің және басқа да көптеген аурулардың алдын алу үшін тиімді құрал ретінде қызмет етеді.
Сіз қышқылды сұйылту және оны дәрі-дәрмектердің бөлігі ретінде емес, осы пішінде іште пайдалану идеясын ойлап таптыңыз ба? Бұл тәжірибеде, бірақ дәрігердің кеңесі мен нұсқауларынсыз мұны істеуге қатаң тыйым салынады. Пропорцияларды дұрыс есептемеу арқылы сіз тұз қышқылының артық ерітіндісін жұтып, жай ғана асқазаныңызды күйдіріп аласыз.
Айтпақшы, сіз әлі де осы заттың өндірісін ынталандыратын дәрі-дәрмектерді қабылдауға болады. Және тек химиялық емес. Бұған сол каламус, жалбыз және жусан ықпал етеді. Сіз олардың негізінде қайнатпаларды өзіңіз жасай аласыз және оларды алдын алу үшін іше аласыз.
Күйік және улану
Бұл құрал қаншалықты тиімді болса да, ол қауіпті. Тұз қышқылы концентрациясына байланысты төрт дәрежелі химиялық күйік тудыруы мүмкін:
- Тек қызару мен ауырсыну бар.
- Мөлдір сұйықтық пен ісіну бар көпіршіктер пайда болады.
- Терінің жоғарғы қабаттарының некрозы қалыптасады. Көпіршіктер қанмен немесе бұлыңғыр мазмұнмен толтырылады.
- Зақымдану сіңірлер мен бұлшықеттерге жетеді.
Егер зат көзге қандай да бір жолмен түссе, оларды сумен, содан кейін сода ерітіндісімен шаю керек. Бірақ кез келген жағдайда бірінші кезекте жедел жәрдем шақыру керек.
Егер қышқыл ішке енсе, ол кеуде мен іште өткір ауырсынуды, кеңірдектің ісінуін және қанды құсуды тудыруы мүмкін. Нәтижесінде - бауыр мен бүйректің ауыр патологиялары.
Ал бумен уланудың алғашқы белгілеріне құрғақ, жиі жөтел, тұншығу, тістердің зақымдануы, шырышты қабаттардың күйіп қалуы және іштің ауыруы жатады. Алғашқы шұғыл көмек ауызды сумен жуу және шаю, сонымен қатар таза ауаға қол жеткізу болып табылады. Тек токсиколог нақты көмек көрсете алады.
Тұз қышқылы туралы
Тұз қышқылы - суспензиясыз немесе эмульсияланған бөлшектері жоқ мөлдір, түссіз немесе сарғыш сұйықтық.
Тұз қышқылы – хлорсутек газының HCl судағы ерітіндісі. Соңғысы гигроскопиялық, түссіз, өткір иісі бар газ. Әдетте қолданылатын концентрлі тұз қышқылының құрамында 36–38% хлорсутек бар және тығыздығы 1,19 г/см3.
Мұндай қышқыл ауада түтіндейді, өйткені одан газ тәрізді HCl бөлінеді; Ауа ылғалдылығымен қосылса, тұз қышқылының ұсақ тамшылары түзіледі. Бұл күшті қышқыл және көптеген металдармен қарқынды әрекеттеседі. Алайда, алтын, платина, күміс, вольфрам және қорғасын сияқты металдар іс жүзінде тұз қышқылымен өңделмейді.
Көптеген негізгі металдар қышқылда ерігенде хлоридтер түзеді, мысалы, мырыш:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Таза қышқыл түссіз, бірақ техникалық қышқыл темір, хлор және басқа элементтер қосылыстарының іздері (FeCl3) әсерінен пайда болатын сарғыш реңкке ие. Құрамында 10% немесе одан аз хлорсутек бар сұйылтылған қышқыл жиі қолданылады. Сұйылтылған ерітінділер HCl газын шығармайды және құрғақ немесе ылғалды ауада темекі шекпейді.
Тұз қышқылын қолдану
Тұз қышқылы өнеркәсіпте кендерден металдарды алу, металдарды тұздау және т.б. үшін кеңінен қолданылады. Сонымен қатар ол дәнекерлеу сұйықтығын өндіруде, күмісті тұндыру үшін және акварегияның құрамдас бөлігі ретінде қолданылады.
Тұз қышқылын өнеркәсіпте қолдану ауқымы азот қышқылына қарағанда аз. Себебі, тұз қышқылы болат жабдықтардың коррозиясын тудырады. Сонымен қатар, оның ұшпа булары айтарлықтай зиянды, сонымен қатар металл бұйымдарының коррозиясын тудырады.
Бұл тұз қышқылын сақтау кезінде ескерілуі керек. Тұз қышқылы резеңкеленген цистерналар мен бөшкелерде сақталады және тасымалданады, яғни.
ішкі беті қышқылға төзімді резеңкемен қапталған ыдыстарда, сондай-ақ шыны бөтелкелер мен полиэтилен ыдыстарда.
Тұз қышқылы мырыштың, марганецтің, темірдің және басқа металдардың хлоридтерін, сонымен қатар аммоний хлоридін алу үшін қолданылады.
Тұз қышқылы металдардың, ыдыстардың және ұңғымалардың беттерін карбонаттардан, оксидтерден және басқа шөгінділерден және ластаушы заттардан тазарту үшін қолданылады.
Бұл жағдайда металды еруден және коррозиядан қорғайтын, бірақ оксидтердің, карбонаттардың және басқа ұқсас қосылыстардың еруін кешіктірмейтін арнайы қоспалар - ингибиторлар қолданылады.HCl синтетикалық шайырлар мен каучуктардың өнеркәсіптік өндірісінде қолданылады. Шикізат ретінде метил спиртінен метилхлорид, этиленнен этилхлорид, ацетиленнен винилхлорид алуда қолданылады.
Тұз қышқылымен улану
HCl улы. Улану әдетте газдың ауадағы су буымен әрекеттесуі кезінде пайда болатын тұман арқылы болады. HCl сонымен қатар қышқылдың пайда болуымен шырышты қабаттарға сіңіп, қатты тітіркенуді тудырады.
HCl атмосферасында ұзақ уақыт жұмыс істегенде тыныс алу жолдарының катаррасы, тіс жегі, мұрынның шырышты қабығының жаралануы, асқазан-ішек жолдарының бұзылуы байқалады. Жұмыс үй-жайларының ауасындағы HCl рұқсат етілген мөлшері 0,005 мг/л аспайды.
Қорғаныс үшін противогазды, қауіпсіздік көзілдірігін, резеңке қолғапты, аяқ киімді және алжапқышты пайдаланыңыз.
Сонымен қатар, тұз қышқылынсыз ас қорыту мүмкін емес, оның асқазан сөліндегі концентрациясы айтарлықтай жоғары. Егер денеде қышқылдық аз болса, онда ас қорыту бұзылады, дәрігерлер мұндай науқастарға тамақтанар алдында тұз қышқылын қабылдауды тағайындайды.
Тұз қышқылын тұрмыста қолдану
Шоғырландырылған «ходгеподж» тұрмыстық қажеттіліктер үшін кез келген пропорцияда сумен араласады. Бұл бейорганикалық қышқылдың күшті ерітіндісі қыштан жасалған сантехникалық құрылғыларды әк пен тоттан оңай тазартады, ал әлсіз ерітінді матадағы тот, сия және жидек шырынын дақтарын кетіреді.
Мұқият қарасаңыз, «Дәретхана үйрек» дәретхана ыдысын тазалау құралы құрамында тұз қышқылы бар екенін айтады, сондықтан онымен резеңке қолғаппен жұмыс істеп, көзіңізді шашыраудан қорғау керек.
Сонымен қатар, бұл қышқылсыз ешкімнің өмірін елестету мүмкін емес - ол асқазанда болады және оның арқасында асқазанға түсетін тағам ериді (қорытады).
Сонымен қатар, бұл қышқыл асқазанға түсетін патогендік бактерияларға қарсы бірінші тосқауыл ретінде қызмет етеді - олар қышқыл ортада өледі.
Қышқылдығы жоғары гастритпен ауыратын адамдар да бұл қышқылмен жақсы таныс. Олар тіпті асқазанның қабырғаларын бұзбауы үшін оның әсерін азайтады, онымен өзара әрекеттесетін және оның концентрациясын төмендететін арнайы препараттарды қолданады.
Ең танымал - құрамында магний және алюминий оксидтері бар препараттар, мысалы, Maalox. Дегенмен, ас содасын ішетін экстремалды спорт әуесқойлары да бар, бірақ бұл тек уақытша жеңілдікке әкелетіні дәлелденген.
Тұз қышқылы: қасиеттері, қолданылуы және алынуы
Тұз қышқылы (тұз) -адам өмірінің көптеген салаларында кеңінен қолданылатын өте күшті, қауіпті химиялық зат.
Тұздықсутекпен (H2O) біріктірілген сутегі хлориді (HCL, иіссіз жылу газы). Қайнау температурасы ерітіндінің концентрациясына байланысты. Зат тұтанғыш, сақтау шарттары: тек құрғақ бөлмелерде.
Медицинада, стоматологияда және тіс ағарту үшін қолданылады. Егер асқазан шырынның (ферменттің) жеткіліксіз мөлшерін бөлсе, көмекші агент ретінде тұз қышқылының ерітіндісі қолданылады. Химиялық зертханаларда хлор биохимиялық эксперименттер, санитарлық нормалар мен диагностика үшін танымал реагент болып табылады.
Тұз қышқылы өнеркәсіпте кеңінен танымал болды: маталарды бояу, былғары, металды дәнекерлеу, қақты, оксидтерді кетіру және фармацевтикалық препараттар өндірісіне тотықтырғыш ретінде және т.б.
Химиялық спектрдің қасиеттері
Қышқыл көптеген металдармен және тұздармен әрекеттеседі. Ол жеткілікті күшті болып саналады және күдерімен тең. Негізгі реакция сутегінің сол жағында орналасқан металдардың барлық топтарында (магний, темір, мырыш – электрлік потенциалдар) көрінеді.
Осындай әсер ету нәтижесінде ауаға Н-ның бөлінуімен тұздар түзіледі.
Сұйылтылған тұз ерітіндісі тұздармен әрекеттеседі, бірақ күштілігі аз қышқылдармен ғана әрекеттеседі. Белгілі натрий және кальций карбонаты онымен әрекеттескеннен кейін суға және көміртегі тотығына ыдырайды.
Азот қышқылы– тұзды ерітіндіге сапалы реакция. Оны алу үшін осы реагентке күміс нитратын қосу керек, нәтижесінде ақ тұнба пайда болады, одан азот заты алынады.Бұл су мен сутегі қоспасы арқылы көптеген қызықты эксперименттер жүргізіледі. Мысалы, олар оны аммиакпен сұйылтады. Нәтижесінде сіз кішкентай кристалдардың консистенциясы бар қою, ақ түтін аласыз. Метиламин, анилин, марганец диоксиді, калий карбонаты қышқылдың әсеріне де сезімтал реагенттер болып табылады.
Зертханада тұз қышқылы қалай өндіріледі?
Заттың өндірісі ауқымды, сату тегін. Зертханалық тәжірибелерде қарапайым ас тұзына (натрий хлориді) жоғары концентрациялы күкірт қышқылының әсерінен ерітінді алынады.
Хлорсутекті суда ерітудің 2 әдісі бар:
- Сутегі хлорда (синтетикалық) күйдіріледі.
- Байланысты (сіңіріледі). Оның мәні органикалық хлорлау, дегидрохлорлауды жүргізу.
Тұз қышқылының химиялық қасиеттері айтарлықтай жоғары.
Зат хлорорганикалық қалдықтардың пиролизі арқылы оңай синтезделеді. Бұл оттегінің толық жетіспеушілігімен көмірсутектердің ыдырауы нәтижесінде болады. Бейорганикалық заттардың шикізаты болып табылатын металл хлоридтерін де қолдануға болады. Концентрлі күкірт қышқылы (электролит) болмаса, сұйылтылғанын алыңыз.
Калий перманганаты - тұз ерітіндісін жасаудың тағы бір жолы.
Табиғи жағдайда реагент алуға келетін болсақ, көбінесе бұл химиялық қоспаны жанартау қалдықтарының суларында табуға болады. Хлорсутек - сильвит (калий хлориді, сыртқы түрі ойын сүйектеріне ұқсас), бисофит минералдарының құрамдас бөлігі. Мұның бәрі өнеркәсіпте затты алу әдістері.
Адам ағзасында бұл фермент асқазанда кездеседі. Ерітінді қышқыл немесе негіз болуы мүмкін. Кең таралған экстракция әдістерінің бірі сульфат деп аталады.
Олар қалай және не үшін қолданылады
Мүмкін бұл адам өмірінің барлық дерлік салаларында табылған және қажетті маңызды заттардың бірі болуы мүмкін.
Қолданбаны локализациялау:
- Металлургия. Тотыққан аймақтардан беттерді тазалау, тотты еріту, дәнекерлеу алдында өңдеу, қалайылау. Тұз қышқылы кендерден металдардың ұсақ қосындыларын алуға көмектеседі. Цирконий мен титанды оксидтерді хлоридтерге айналдыру әдісі арқылы алады.
- Тағамдық технология өнеркәсібі. Азық-түлік қоспасы ретінде төмен концентрациядағы ерітінді қолданылады. Диабетиктерге арналған желатин мен фруктоза құрамында таза эмульгатор бар. Кәдімгі сода да осы заттың жоғары мазмұнына ие. Өнімнің қаптамасында сіз оны E507 деп аталатынын көресіз.
- Медицина саласы. Асқазандағы қышқылдықтың жеткіліксіздігі және ішектің проблемалары болған жағдайда. Төмен Ph деңгейі қатерлі ісікке әкеледі. Тіпті дұрыс тамақтану және витаминдердің көптігімен қауіп жойылмайды, асқазан жолынан шырын алу үшін сынақтар жүргізу қажет, өйткені жеткіліксіз қышқыл ортада пайдалы заттар іс жүзінде сіңірілмейді және ас қорыту бұзылады.
- Тұз ерітіндісі ингибитор ретінде қолданылады - кірден және инфекциялардан қорғау, антисептикалық әсер. Жабысқақ қоспалар мен керамикалық бұйымдарды өндіру үшін. Онымен жылу алмастырғыштар жуылады.
- Ауыз суды тазарту процедурасы да хлордың қатысуынсыз аяқталмайды.
- Каучук өндіру, мата негіздерін ағарту.
- Бұл шешімді пайдаланып линзаларыңызға күтім жасай аласыз.
- Үйде ауызды шаю
- Зат электр тогын жақсы өткізеді.
Қолдану нұсқаулығы
Тұз қышқылын медицинада тек дәрігер тағайындағандай ғана қолдануға болады. Сіз өзін-өзі емдей алмайсыз.
Нұсқаулар қарапайым:Ерітіндіні препарат ретінде дайындаудың әдеттегі жолы - суда толығымен жоғалғанша қолданар алдында араластыру. Жартылай 200 грамм стаканға 15 тамшы дәрі тағайындалады. Күніне 4 рет тамақтану кезінде ғана қабылдаңыз.
Оны асыра алмаңыз, бұл аурулардың панацеясы емес, маманмен кеңесу маңызды. Артық дозаланған жағдайда өңештің шырышты қабатында ойық жаралы түзілістер пайда болады.
Жанама әсерлер және қарсы көрсеткіштер
Аллергиялық реакцияларға бейім болсаңыз, оны қабылдаудан бас тартыңыз, себебі бұл дененің жалпы функцияларына теріс әсер етуі мүмкін.
Ауыр улану және күйік
Егер өнім концентрлі түрде теріге түссе, сіз ауыр токсикологиялық күйік аласыз. Тыныс алу жолдарына (көмей, тамақ) артық будың енуі уланудың пайда болуына ықпал етеді.
Қатты тұншықтыратын жөтел пайда болады, қақырықта қан болуы мүмкін. Көру бұлыңғыр болады, көзіңізді үнемі уқалағыңыз келеді, шырышты қабаттар тітіркенеді. Ирис жарқын жарыққа жауап бермейді.
Тұз қышқылымен күйіп қалу күкірт қышқылы сияқты қорқынышты емес, бірақ асқазан-ішек жолына түсуі мүмкін булар сілтімен уланудың ауыр зардаптарына әкелуі мүмкін.
Бірінші белгі (симптом) - дене температурасының жоғарылауы. Бұл заттың өңешке әсер ету ерекшеліктері мыналардан көрінеді: өкпедегі сырылдар, құсу, физикалық әлсіздік, терең тыныс ала алмау, тыныс алу жолдарының ісінуі.
Егер көп мөлшерде ішке қабылданса, токсикологиялық көрініс қорқынышты: құсу көлемі ұлғаяды, бет цианозы және аритмия дамиды. Кеуде қуысы қысылады (асфиксия), содан кейін көмейдің ісінуі және ауырсынатын шоктан қайтыс болады.
Аталған белгілер үшін алғашқы көмек көрсету әрекеттерінің белгілі бір жіктемесі бар.
Интоксикацияның кезеңдерін ажырату өте маңызды:
- Егер адам бумен уланса, оны дереу таза ауаға шығару керек. Тамақты натрий гидрокарбонатының ерітіндісімен жуып, көзіңізге компресс қойыңыз. Дереу ауруханаға барыңыз.
- Қышқылдың әрекеті баланың немесе ересек адамның терісіне бағытталған болса, күйдірілген аймақты дұрыс емдеу маңызды. Теріні 15 минут бойы шайып, күйдірілген жақпа жағыңыз.
- Ішкі органдардың зақымдануы ерітіндінің әсерінен туындаса, асқазанды интубациялау және ауруханаға жатқызу арқылы жедел тазарту қажет.
Препараттардағы тұз қышқылының аналогтары
Заттың рұқсат етілген мөлшері медицинада қолданылатындықтан, ол келесі дәрі-дәрмектердің құрамында болады:
- Магний сульфаты.
- Кальций хлориді.
- Реамберин.
Есіңізде болсын, адам тұтыну үшін хлорсутегі қышқылы тек сұйылтылған түрде қолданылады.
Құрамында хлорсутегі бар препараттарды қолданғаннан кейінгі пациенттердің пікірлері
Құрамында зат бар препараттардың тиімділігі туралы пікірлер аз. Препараттың өзі дәріханаларда бар екенін және оны өндіру үшін барлығын ескере отырып. Бағасы аз.
Оң және теріс пікірлерді естуге болады. Адам ағзасы жеке, өзін-өзі емдеуге болмайды, өйткені денсаулықты ешбір бағамен сатып алуға болмайды.
Тұз қышқылы - ең күшті қышқылдардың бірі, өте танымал реагент
- Тұз қышқылы – бейорганикалық зат, бір негізді қышқыл, ең күшті қышқылдардың бірі. Басқа атаулар да қолданылады: хлорсутек, тұз қышқылы, тұз қышқылы.Таза түрінде қышқыл түссіз және иіссіз сұйықтық. Өнеркәсіптік қышқылда әдетте аздап сарғыш реңк беретін қоспалар болады. Тұз қышқылын көбінесе «түтіндеу» деп атайды, өйткені ол ауадағы ылғалмен әрекеттесетін және қышқыл тұманды құрайтын хлорсутек буларын шығарады. Суда өте ериді. Бөлме температурасында сутегі хлоридінің максималды мүмкін болатын мөлшері салмағы бойынша 38% құрайды. Концентраты 24%-дан жоғары қышқыл концентрлі болып саналады.Тұз қышқылы металдармен, оксидтермен, гидроксидтермен белсенді әрекеттеседі, тұздар – хлоридтер түзеді. HCl әлсіз қышқылдардың тұздарымен әрекеттеседі; күшті тотықтырғыштармен және аммиакпен.Тұз қышқылын немесе хлоридтерді анықтау үшін күміс нитраты AgNO3 реакциясын қолданады, нәтижесінде ақ ірімшік тұнба түзіледі.
Қауіпсіздік ережесі
Зат өте күйдіргіш, теріні, органикалық материалдарды, металдарды және олардың оксидтерін коррозияға ұшыратады. Ауамен әсер еткенде хлорсутек буларын бөледі, бұл тұншығуды тудырады, теріні, көздің және мұрынның шырышты қабаттарын күйдіреді, тыныс алу жүйесін зақымдайды, тістерді бұзады. Тұз қышқылы 2-дәрежелі қауіпті (өте қауіпті) заттарға жатады, реагенттің ауадағы шекті рұқсат етілген концентрациясы 0,005 мг/л. Хлорлы сутегімен тек фильтрлі противогаздар мен қорғаныс киімдері, соның ішінде резеңке қолғаптар, алжапқыш және қауіпсіздік аяқ киімдерімен жұмыс істеуге болады.Қышқыл төгілген кезде оны көп мөлшерде сумен жуады немесе сілтілі ерітінділермен залалсыздандырады. Қышқылдан зардап шеккендерді қауіпті аймақтан шығарып, терісін және көзін сумен немесе сода ерітіндісімен шайып, дәрігерді шақыру керек.Химиялық реактивті шыны, пластик ыдыстарда, сондай-ақ металл ыдыстарда тасымалдауға және сақтауға болады. ішкі жағынан резеңке қабатпен қапталған. Контейнер герметикалық жабық болуы керек.
Түбіртек
Өнеркәсіптік ауқымда тұз қышқылын хлорсутек (HCl) газынан алады. Хлорсутек екі негізгі жолмен өндіріледі: - хлор мен сутегінің экзотермиялық реакциясы арқылы - осылайша тамақ өнеркәсібі мен фармацевтика үшін жоғары таза реагент алу; - ілеспе өнеркәсіптік газдардан - осындай HCl негізіндегі қышқыл. бос газ деп аталады.
Бұл қызық
Табиғат ағзадағы тағамды ыдырату процесін «сеніп тапсырған» тұз қышқылы болды. Асқазандағы қышқылдың концентрациясы небәрі 0,4% құрайды, бірақ бұл бір апта ішінде ұстара жүзін сіңіруге жеткілікті!
Қышқылды асқазанның жасушалары шығарады, ол осы агрессивті заттан шырышты қабықпен қорғалған. Дегенмен, оның беті зақымдалған жерлерді қалпына келтіру үшін күн сайын жаңартылады. Қышқыл тағамды қорыту процесіне қатысумен қатар, асқазан арқылы ағзаға түсетін патогендерді өлтіре отырып, қорғаныс қызметін де атқарады.
Қолдану
Медицинада және фармацевтикада - жеткіліксіз болған кезде асқазан сөлінің қышқылдығын қалпына келтіру үшін; құрамында темірі бар препараттардың сіңуін жақсарту үшін анемияға арналған - Тамақ өнеркәсібінде бұл тағамдық қоспа, E507 қышқылдық реттегіші, сонымен қатар сельцер (сода) суының ингредиенті. Фруктоза, желатин, лимон қышқылы өндірісінде қолданылады.
Химия өнеркәсібінде - хлор, сода, натрий глутаматы, металл хлоридтері, мысалы, мырыш хлориді, марганец хлориді, темір хлориді өндірісінің негізі; хлорорганикалық заттардың синтезі; органикалық синтездегі катализатор.
Әлемде өндірілетін тұз қышқылының көп бөлігі металлургияда дайындамаларды оксидтерден тазарту үшін тұтынылады. Осы мақсаттар үшін арнайы реакция ингибиторлары (модераторлар) бар ингибирленген өнеркәсіптік қышқыл пайдаланылады, соның арқасында реагент оксидтерді ерітеді, бірақ металдың өзі емес. Сондай-ақ металдар тұз қышқылымен өңделеді; оларды қалайылау, дәнекерлеу, мырыштау алдында тазалаңыз.- Теріні илеу алдында өңдеңіз.- Тау-кен өнеркәсібінде ұңғымаларды шөгінділерден тазарту, рудалар мен тау жыныстарын өңдеу үшін сұранысқа ие.- Зертханалық тәжірибеде тұз қышқылы қолданылады. аналитикалық зерттеулерге арналған танымал реагент, ыдыстарды тазалау қиын ластаушы заттардан тазартуға арналған.
Каучук, целлюлоза-қағаз өнеркәсібінде, қара металлургияда қолданылады; қазандықтарды, құбырларды, жабдықтарды күрделі шөгінділерден, қақтан, тоттан тазалау үшін; керамикалық және металл бұйымдарын тазалауға арналған.
Тұз қышқылы дегеніміз не және ол не үшін қолданылады?
Бұл асқазан сөлінің/асқазан қышқылының табиғи компоненті. Оны асқазанның жасушалары шығарады және біздің денемізді инфекциялардан қорғауда маңызды рөл атқарады. (1)
Асқазан шырыны денеге қажетті барлық қоректік заттарды сіңіріп, қажетсіз қалдықтардан құтылу үшін жейтін тағамды ыдыратуға көмектеседі.
Тұз қышқылын париетальды (немесе қышқылды бөлетін) жасушалар өзекшелер деп аталатын секреторлық желі арқылы асқазанның люмен деп аталатын бөлігіне шығарады. Бұл процесс «ауыр энергетикалық жүктеме» деп аталады, яғни ол айтарлықтай мөлшерде энергияны қажет етеді. (2)
Организм тұз қышқылын өндіруге көп ресурстарды жұмсауға дайын, өйткені ол қоректік заттардың жетіспеушілігінен, ішек өткізгіштігінің жоғарылауынан, кандидоздан және т.б. қорғау үшін қажет.
Гипохлоргидрия - бұл асқазан қышқылының төмендеуі үшін медициналық термин. (3)
Тұз қышқылының, әсіресе асқазанда, толық болмауы ахлоргидрия (немесе асқазанның нөлдік қышқылдығы) деп аталады, ол созылмалы гастрит немесе асқазан карциномасы, зиянды анемия, пеллагра және алкоголизм сияқты бірқатар ауыр денсаулық жағдайларымен байланысты. (4)
Сіздің денеңіздің асқазан қышқылын жеткілікті түрде өндірмейтінін көрсететін белгілерге тәбеттің төмендеуі, аз мөлшерде тамақ ішкеннен кейін бірден толықтық сезімі, ауырсыну және жану сезімі, газ, іш қату және диарея жатады.
Жетіспеушілік себептері
Тұз қышқылы мен асқазан сөлінің аз өндірілу себебі неде?
Асқазандағы қышқылдық деңгейінің төмендігі - Батыс индустриясы дамыған елдерде тұратын адамдар арасында өте кең таралған мәселе. Бұл жеңілдетілген келесі себептер:
- Жүректің күйіп қалу белгілерін жеңілдету үшін антацидтерді үнемі қабылдау. Жақында жүргізілген зерттеулер бұл препарат жиі шешілмеген физиологиялық мәселелерді жасырып, қосымша асқынуларға әкелуі мүмкін екенін көрсетті. (5)
- Теңгерімсіз диета, диетадағы жартылай фабрикаттардың көп мөлшері.
- Созылмалы стресс.
- Антибиотиктерді және басқа да бірқатар дәрілерді қабылдау.
- Дене белсенділігінің болмауы немесе шамадан тыс қарқынды жаттығулар. (6)
- Алкоголизм, темекі шегу және басқа токсиндердің әсері.
- Қартаю (60 жастан асқан ерлер мен әйелдердің шамамен 30-40 пайызы атрофиялық гастриттен зардап шегеді, бұл жағдайда қышқыл түзілмейді немесе өте аз болады. 80 жастан асқан адамдар арасында бұл ауру жиі кездеседі. одан да жоғары).
- Азық-түлік аллергиясы/төзімсіздік.
- Тамақтану бұзылыстары, қоректік заттардың жетіспеушілігі немесе экстремалды диеталар және калорияның күрт төмендеуі. (7, 8)
- Жүктілік және гормоналды өзгерістер асқазан қышқылы өндірісінің өзгеруіне әкелуі және асқазан-ішек жолдарының проблемаларын тудыруы мүмкін.
Біздің денеміз оны өзіміз өндірсе де, тұз қышқылы да көптеген зертханаларда және өнеркәсіптік жағдайларда қолданылатын синтетикалық химиялық зат болып табылады.
Құрылыстан тамақ өндірісіне дейінгі көптеген салаларда маңызды рөл атқаратын тұз қышқылының ондаған түрлі қолданылуы бар.
Тұз қышқылының ең маңызды қолданылуы болат өндірісі, тазалау өнімдері және химиялық еріткіштерді қамтиды (бұл туралы төменде толығырақ).
Адамға пайдалы қасиеттері
- Кандидоздан қорғайды
- Тері денсаулығын қолдайды
Ас қорытуға көмектеседі және күйдіргіш/қышқыл рефлюксімен күреседі
Тұз қышқылы ас қорытуға қалай көмектеседі?
Асқазанда тұз қышқылы жейтін тағамды, әсіресе ақуыздарды ыдыратуға және қоректік заттарды сіңіруге көмектеседі.
Пепсин - ақуыздың ыдырауына қатысатын ас қорыту ферменті. Дегенмен, пепсиннің жұмысын жеңілдету үшін тұз қышқылы қажет.
Асқазанның қышқыл шырыны бауырдан өт пен ұйқы безінен ферменттердің бөлінуі туралы сигнал беру үшін де қажет.
Ол көмірсулардың, майлардың және А және Е дәрумендері сияқты маңызды қоректік заттардың қорытылуына және сіңуіне ықпал етеді.Организмде тұз қышқылының жеткіліксіздігі және асқазанның қышқылдығы төмендегенін қалай түсінуге болады?
Сізде кебулер, газдар, кекірулер, қыжылдау және қышқыл рефлюкс пайда болуы мүмкін. Бұл қарама-қайшы көрінуі мүмкін, бірақ қышқылдық рефлюкс/жүректің күйдіруі әрқашан асқазан қышқылының жоғары концентрациясынан туындамайды.
Кейбір жағдайларда бұл қабынуға және тіпті асқазан қышқылының төмен деңгейіне байланысты болуы мүмкін.
Жүрек күйдіруі асқазанның жоғарғы жағында орналасқан өшіру клапанының дұрыс жұмыс істемеуіне байланысты пайда болады, бұл әдетте қышқылдың өңешке енуіне жол бермейді. (9)
Асқазан-ішек жолында қабыну болған кезде немесе асқазанның рН деңгейі жеткілікті қышқыл болмаса, бұл клапан дұрыс ашылуын және жабылуын тоқтатады. Асқазан сөлі өңешке жеткенде ауырсыну, күйдіру, жөтелу, дауыстың қарлығуы, тамақ ауруы, астма ұстамалары және т.б.
Асқазандағы тұз қышқылының жоғары деңгейі ойық жара немесе қыжыл тудыруы мүмкін бе?
Тұз қышқылы асқазанның өзін зақымдамайды, өйткені ол қалың шырышты қабаттың пайда болуына ықпал ететін секрециямен қорғалған. Сонымен қатар, асқазанның шырышты қабатында натрий бикарбонаты бар, ол тұз қышқылының әсерін бейтараптандыруға көмектеседі.
Жүректің күйдіруі және асқазан жарасы әдетте асқазандағы шырышты қабаттың немесе тоқтату клапанының дисфункциясы нәтижесінде пайда болады.
Кейбір дәрі-дәрмектерді, әсіресе антацидтерді, антигистаминдерді және протонды сорғы тежегіштерін (мысалы, Омепразол) қабылдағанда ойық жараның немесе күйдірудің пайда болу қаупі артады.
Бұл препараттардың барлығы асқазандағы қышқыл өндірісін бәсеңдетеді. Олар асқазанда бұрыннан бар артық қышқылды бейтараптандырады, бірақ бұл ұзақ мерзімді перспективада сіздің денсаулығыңызға теріс әсер етуі мүмкін.
Микробқа қарсы әсері бар және ішек өткізгіштігінің жоғарылауынан қорғайды
Тұз қышқылы ішекте өмір сүретін бактерияларға қалай әсер етеді?
Тұз қышқылы ас қорыту жүйесінде өте қышқыл ортаны сақтауға көмектеседі, бұл қауіпті микробтардың өмір сүруін қиындатады. (он бір)
Асқазан сөлі зиянды микроорганизмдер мен асқазан-ішек жолдары арасындағы тосқауыл ретінде әрекет етеді. Асқазан сөлі бізді әртүрлі молочница, саңырауқұлақ және бактериялық инфекциялардан қорғайды.
Кейбір зерттеулер сонымен қатар тұз қышқылы тағамдық аллергендерді кішірек молекулаларға ыдыратуға көмектеседі, бұл теріс немесе аутоиммундық реакциялардың ықтималдығын азайтады. Сонымен қатар, тұз қышқылы ағып жатқан ішек синдромының алдын алу үшін пайдалы, өйткені ол ақуызды қорыту үшін қажетті мөлшерде (пепсинмен бірге) қажет.Уақыт өте келе, тұз қышқылы жеткіліксіз болған кезде, ұсақ бөлшектер толығымен бұзылмайды, бұл ішектің шырышты қабатын зақымдауы мүмкін, аутоиммундық реакциялар мен кең таралған белгілерді тудырады.
Кейбір зерттеулерде ғалымдар асқазанның төмен қышқылдығы мен асқазан мен он екі елі ішектің ойық жарасын тудыратын Helicobacter pylori бактериясының концентрациясының жоғарылауы арасындағы байланысты анықтады.
Кандидоздан қорғайды
Саңырауқұлақтар мен ашытқылардың шамадан тыс көбеюі ішектің рН тым сілтілі немесе жеткілікті қышқыл емес болса пайда болуы мүмкін. (12)
Мұндай саңырауқұлақтың өсуі бақылаудан шыққан кезде кандидоз (немесе молочница) пайда болады. Ол бүкіл ішекке, сондай-ақ дененің басқа бөліктеріне, соның ішінде жыныс мүшелеріне, ауызға және аяқтың тырнақтарына таралуы мүмкін.
Бұл жағдайдың белгілері адамнан адамға өзгереді және сарқылу, белгілі бір тағамдарға құштарлық, салмақ қосу, сұйықтықтың сақталуы және шатасу болуы мүмкін. Жақсы сау бактериялар мен дұрыс жұмыс істейтін иммундық жүйе бұл тұрақты инфекциямен күресу үшін өте маңызды.
Каприл қышқылы: молочница (кандидоз) және т.б. емдеуге арналған
Тері денсаулығын қолдайды
Сенесіз бе, сенбейсіз бе, розацея, безеу, экзема және дерматит сияқты жиі кездесетін тері проблемалары асқазанның қышқылдық деңгейінің төмендігімен және ішектің шырышты қабығындағы қабынуға қарсы цитокиндердің секрециясының жоғарылауымен байланысты. (13)
Тұз қышқылы теріге қалай әсер етеді?
Кейбір зерттеулер тұз қышқылын және В дәрумені қоспаларын қабылдау асқазан қышқылы төмен адамдарда қызару және қызару сияқты терінің қабыну белгілерін азайтуға көмектесетінін анықтады. Зерттеушілер сонымен қатар ащы ішекте бактериялардың шамадан тыс көбеюі мен розацеа арасында байланыс бар деп болжайды. (14)
Ащы ішекте бактериялардың шамадан тыс көбеюі асқазанның қышқылдығының төмен болуына байланысты пайда болады, өйткені бұл жағдай әдетте асқазанда өлетін патогендік бактериялардың аш ішекте көбеюіне мүмкіндік береді, бұл жерде олар тірі қалмауы керек. Бұл қабынуды күшейтеді, терінің сезімталдығы мен тітіркенуіне әкеледі.
Қоректік заттардың сіңуіне ықпал етеді (әсіресе ақуыз және В12 витамині)
Протеинді тағамдарды қолдануға жарамды аминқышқылдарына ыдыра алмау ішектің өткізгіштігін тудырып қана қоймайды, сонымен қатар ақуыз тапшылығына және кең таралған ауруға әкелуі мүмкін. Бұл жағдай жалпы әлсіздік, көңіл-күй мен терінің денсаулығына байланысты проблемалар, шаштың түсуі және т.б. сияқты белгілерді тудыруы мүмкін.
Сонымен қатар, тұз қышқылы басқа микроэлементтердің, соның ішінде В12 дәрумені, кальций, магний, мырыш, мыс, темір, селен және бордың сіңуін жеңілдетеді. (15)
В12 дәрумені әдетте қатты қышқыл ортада ғана сіңеді, сондықтан асқазанның төмен қышқылдығы В12 витаминінің тапшылығына әкелуі мүмкін. Дәл осы себепті протонды сорғы ингибиторларын қабылдау В12 витаминінің төмен деңгейінің жоғарылау қаупімен байланысты болды. (16)
Тұз қышқылы маңызды минералдардың сіңуіне кедергі келтіруі мүмкін. Сондықтан оның жетіспеушілігі остеопороз және сыну қаупінің жоғарылауымен байланысты. (17)
Тағамдық қоспалардың дозалануы
Бетаин гидрохлориді(бетаин) - асқазанның қышқылдығы төмен (гипохлоргидрия) адамдар үшін тұз қышқылының көзі бола алатын қоспалардың бір түрі. (18)
Бұл қосымша көптеген адамдар үшін өте пайдалы болуы мүмкін. Дегенмен, белсенді ойық жарасы бар адамдар немесе стероидтерді, ауырсынуды басатын немесе қабынуға қарсы препараттарды қабылдайтын адамдар оны қабылдаудан аулақ болу керек. Сондай-ақ, жүкті және бала емізетін әйелдерге тұз қышқылының қоспаларын қабылдау ұсынылмайды. (19)
Әдетте, әрбір тамақ алдында пепсинмен біріктірілген 650 миллиграмм тұз қышқылының бір таблеткасы жеткілікті. Жағымсыз белгілерді жою қажет болғанда басқа планшетті қосуға болады.
Кішкентай дозадан бастаңыз - әдетте күніне бір капсула (ең үлкен тамақ алдында). Ең үлкен әсер ету үшін пепсинмен тұз қышқылын тамақтанар алдында қабылдау керек, ал ыдыста жеткілікті ақуыз болуы керек.
Жанама әсерлері
Тұз қышқылының ықтимал жанама әсерлері мыналарды қамтиды:
- Көздің, терінің және шырышты қабықтың тітіркенуі. Ауыр күйіктер, жаралар және тыртықтар тудыруы мүмкін.
- Ингаляция мұрын мен тыныс алу жолдарын зақымдауы мүмкін. Бұл мұрын қуысының тітіркенуіне және қабынуына, сондай-ақ тыныс алу проблемаларына әкелуі мүмкін.
- Көздің зақымдануы. Кейде бұл қайтымсыз және көру қабілетіне әсер етуі мүмкін.
- Көз торының ісінуі.
- Ауызша қабылдағанда шырышты қабықтың, өңештің және асқазанның тітіркенуі мүмкін.
- Гастрит, созылмалы бронхит, дерматит және фотосезімталдық.
- Эмаль түсінің өзгеруі және тіс эрозиясы.
Қорытынды
Тұз қышқылы асқазан сөлінің/асқазан қышқылының табиғи құрамдас бөлігі болып табылады. Ол асқазанның жасушаларында өндіріледі және ас қорыту процестерінде және иммундық жүйені қолдауда маңызды рөл атқарады.
Ол ас қорытуды жақсартады, күйдіргішпен және қышқылдық рефлюкспен күреседі, микробқа қарсы әсерге ие, ағып жатқан ішек пен молочницадан қорғайды, сау теріні қолдайды және қоректік заттардың сіңуіне ықпал етеді.
Тұз қышқылы көптеген зертханалар мен өнеркәсіптерде қолдану үшін синтетикалық жолмен де өндіріледі. Ол тазалау өнімдерін, болат, фотоматериалдар, тоқыма, резеңке және т.б. өндірісте қолданылады.
Сіздің денеңіздің жеткілікті мөлшерде тұз қышқылын (асқазан шырыны) шығармауының көптеген себептері бар.
Кейбір жағдайларда асқазанның қышқылдық деңгейінің төмендеуі қышу белгілерін жеңілдету үшін антацидтерді үнемі қабылдау, теңгерімсіз диета, диетадағы өңделген тағамдардың көп мөлшері, созылмалы стресс, антибиотиктерді жиі қолдану, физикалық белсенділіктің болмауы, алкоголизм, темекі шегу, қартаю, тағамдық аллергия, тамақтанудың бұзылуы және жүктілік. .
Ағзада тұз қышқылының дұрыс мөлшерін шығару үшін (тым көп емес, тым аз емес) қабынуды/қышқылдық рефлюксті тудырмайтын диетаны қолдану қажет; стрессті бақылау; Ұйқының жеткілікті мөлшерін алыңыз және асқазан қышқылын төмендететін қажетсіз дәрі-дәрмектерді/қоспаларды қабылдаудан аулақ болыңыз.
Түбіртек. Тұз қышқылы хлорсутекті суда еріту арқылы түзіледі.
Сол жақтағы суретте көрсетілген құрылғыға назар аударыңыз. Ол тұз қышқылын өндіру үшін қолданылады. Тұз қышқылын өндіру процесінде газ шығатын түтікшені бақылаңыз, ол су деңгейіне жақын орналасуы керек және оған батырылмауы керек. Егер бұл бақыланбайтын болса, онда хлорсутегінің ерігіштігі жоғары болғандықтан күкірт қышқылы бар пробиркаға су түсіп, жарылыс болуы мүмкін.
Өнеркәсіпте тұз қышқылын әдетте хлордағы сутегін жағу және реакция өнімін суда еріту арқылы алады.
Физикалық қасиеттері.Хлорсутекті суда еріту арқылы тіпті тығыздығы 1,19 г/см 3 тұз қышқылының 40% ерітіндісін алуға болады. Дегенмен, коммерциялық қол жетімді концентрлі тұз қышқылының құрамында салмағы бойынша шамамен 0,37 бөлік немесе шамамен 37% хлорлы сутек бар. Бұл ерітіндінің тығыздығы шамамен 1,19 г/см 3 құрайды. Қышқылды сұйылтқанда оның ерітіндісінің тығыздығы төмендейді.
Концентрлі тұз қышқылы – дымқыл ауада қатты шылым шегетін және хлорсутегінің бөлінуіне байланысты өткір иісі бар баға жетпес ерітінді.
Химиялық қасиеттері.Тұз қышқылы көптеген қышқылдарға тән бірқатар жалпы қасиеттерге ие. Сонымен қатар, оның кейбір ерекше қасиеттері бар.
Басқа қышқылдарға ортақ HCL қасиеттері: 1) Индикаторлар түсінің өзгеруі 2) металдармен әрекеттесу 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Негізгі және амфотерлік оксидтермен әрекеттесу: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Негіздермен әрекеттесу: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Тұздармен әрекеттесу: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL спецификалық қасиеттері: 1) Күміс нитратымен әрекеттесуі (күміс нитраты – тұз қышқылы мен оның тұздарының реактиві); суда немесе қышқылдарда ерімейтін ақ тұнба түзіледі: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Тотықтырғыштармен әрекеттесу (MnO 2, KMnO, KCLO 3 және т.б.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Қолдану.Осы металдан жасалған бұйымдарды басқа металдармен (қалайы, хром, никель) жабу алдында темір оксидтерін жою үшін көп мөлшерде тұз қышқылы жұмсалады. Тұз қышқылы металмен емес, тек оксидтермен әрекеттесуі үшін оған ингибиторлар деп аталатын арнайы заттар қосылады. Ингибиторлар– реакцияларды бәсеңдететін заттар.
Тұз қышқылы әртүрлі хлоридтер алу үшін қолданылады. Ол хлор өндіру үшін қолданылады. Көбінесе асқазан сөлінің қышқылдығы төмен науқастарға тұз қышқылының ерітіндісі тағайындалады. Тұз қышқылы әр адамның ағзасында кездеседі, ол ас қорытуға қажетті асқазан сөлінің бөлігі болып табылады.
Тамақ өнеркәсібінде тұз қышқылы тек ерітінді түрінде қолданылады. Ол лимон қышқылын, желатинді немесе фруктозаны өндіруде қышқылдықты реттеу үшін қолданылады (E 507).
Тұз қышқылы теріге қауіпті екенін ұмытпаңыз. Бұл көзге одан да үлкен қауіп төндіреді. Адамға әсер еткенде, ол тістің бұзылуына, шырышты қабықтың тітіркенуіне және тұншығуға әкелуі мүмкін.
Сонымен қатар, тұз қышқылы гальванияда және гидрометаллургияда белсенді қолданылады (қақты кетіру, тотты кетіру, тері өңдеу, химиялық реагенттер, мұнай өндірісінде тау жыныстарын еріткіш ретінде, каучук, натрий глутаматы, сода, Cl 2 өндірісінде). Тұз қышқылы органикалық синтезде Cl 2 регенерациясына қолданылады (винилхлорид, алкилхлоридтер және т.б. алу үшін) Дифенилолпропан алуда, бензолды алкилдеуде катализатор ретінде қолдануға болады.
веб-сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру кезінде дереккөзге сілтеме қажет.
Тұз қышқылы - хлорсутек газының ерітіндісі
HCl суда. Соңғысы гигроскопиялық, түссіз, өткір иісі бар газ. Жиі қолданылатын концентрлі тұз қышқылы бар 36-38% хлорсутек және тығыздығы бар 1,19 г/см 3 . Мұндай қышқыл ауада түтіндейді, өйткені одан газ тәрізді газ бөлінеді. HCl; Ауа ылғалдылығымен қосылса, тұз қышқылының ұсақ тамшылары түзіледі.Таза қышқыл түссіз, бірақ техникалық қышқылда темір, хлор және басқа элементтер қосылыстарының іздері әсер ететін сарғыш реңк бар (
FeCl 3).Көбінесе құрамында сұйылтылған қышқыл бар
10% және сутегі хлориді аз. Сұйылтылған ерітінділер газды шығармайды HCl және құрғақ немесе ылғалды ауада темекі шекпеңіз.Тұз қышқылы ұшқыш қосылыс болып табылады, себебі ол қыздырғанда буланып кетеді. Бұл күшті қышқыл және көптеген металдармен қарқынды әрекеттеседі. Алайда металдар, мысалы
алтын, платина, күміс, вольфрам және қорғасын , іс жүзінде тұз қышқылымен өрнектелмейді. Көптеген негізгі металдар қышқылда ерігенде хлоридтер түзеді, мысалымырыш:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
Тұз қышқылы өнеркәсіпте кендерден металдарды алуда, металдарды өңдеуде және т.б. үшін кеңінен қолданылады. Сонымен қатар ол дәнекерлеу сұйықтығын өндіруде, тұндыру үшін қолданылады.
күміс және ажырамас бөлігі ретіндекорольдік арақ.өнеркәсіпте тұз қышқылын пайдалану ауқымы аз
азот . Себебі, тұз қышқылы болат жабдықтардың коррозиясын тудырады. Сонымен қатар, оның ұшпа булары айтарлықтай зиянды, сонымен қатар металл бұйымдарының коррозиясын тудырады. Бұл тұз қышқылын сақтау кезінде ескерілуі керек. Тұз қышқылы резеңкеленген цистерналар мен бөшкелерде сақталады және тасымалданады, яғни. ішкі беті қышқылға төзімді резеңкемен қапталған ыдыстарда, сондай-ақ шыны бөтелкелер мен полиэтилен ыдыстарда.Хлоридтер алу үшін тұз қышқылы қолданылады
мырыш, марганец , темір және басқа металдар, сондай-ақ аммоний хлориді. Тұз қышқылы металдардың, ыдыстардың және ұңғымалардың беттерін карбонаттардан, оксидтерден және басқа шөгінділерден және ластаушы заттардан тазарту үшін қолданылады. Бұл жағдайда металды еруден және коррозиядан қорғайтын, бірақ оксидтердің, карбонаттардың және басқа ұқсас қосылыстардың еруін кешіктірмейтін арнайы қоспалар - ингибиторлар қолданылады.HCl синтетикалық шайырлар мен каучуктардың өнеркәсіптік өндірісінде қолданылады. Шикізат ретінде метил спиртінен метилхлорид, этиленнен этилхлорид, ацетиленнен винилхлорид алуда қолданылады.
HCl улы. Улану әдетте газдың ауадағы су буымен әрекеттесуі кезінде пайда болатын тұман арқылы болады. HCl ол сондай-ақ қатты тітіркенуді тудыратын қышқылдың пайда болуымен шырышты қабаттарға сіңеді. Атмосферада ұзақ мерзімді жұмыс кезінде HCl Тыныс алу жолдарының катаррасы, тіс жегі, мұрынның шырышты қабығының ойық жаралануы, асқазан-ішек жолдарының бұзылуы байқалады. Қабылданатын мазмұн HCl артық емес жұмыс үй-жайларының ауасында 0 , 005 мг/л. Қорғаныс үшін противогазды, қауіпсіздік көзілдірігін, резеңке қолғапты, аяқ киімді және алжапқышты пайдаланыңыз.
Сонымен қатар, тұз қышқылынсыз ас қорыту мүмкін емес, оның асқазан сөліндегі концентрациясы айтарлықтай жоғары. Егер денеде қышқылдық аз болса, онда ас қорыту бұзылады, дәрігерлер мұндай науқастарға тамақтанар алдында тұз қышқылын қабылдауды тағайындайды.
МЕТАЛДАРДЫҢ Қышқылдарға қатынасы
Көбінесе химиялық тәжірибеде күкірт қышқылы сияқты күшті қышқылдар қолданылады.
H 2 SO 4, тұзды HCl және азот HNO 3 . Әрі қарай әртүрлі металдардың аталған қышқылдармен байланысын қарастырамыз.Тұз қышқылы ( HCl)
Тұз қышқылы - тұз қышқылының техникалық атауы. Ол хлорсутек газын суда еріту арқылы алынады -
HCl . Суда ерігіштігі төмен болғандықтан, қалыпты жағдайда тұз қышқылының концентрациясы 38%-дан аспайды. Сондықтан тұз қышқылының концентрациясына қарамастан, сулы ерітіндіде оның молекулаларының диссоциациялану процесі белсенді түрде жүреді:HCl H + + Cl -
Бұл процесте сутегі иондары түзіледі
H+ тотықтырғыш, тотықтырғыш ретінде әрекет етеді белсенділік қатарында орналасқан металдар сутегінің сол жағында . Өзара әрекеттесу келесі схема бойынша жүреді:Мен + HClтұз +Х 2
Бұл жағдайда тұз металл хлориді (
NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), онда хлорид иондарының саны металдың тотығу дәрежесіне сәйкес келеді.Тұз қышқылы әлсіз тотықтырғыш болып табылады, сондықтан валенттілігі өзгермелі металдар тотығады. ең төменгі оң тотығу дәрежелері:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Ni 0 → Ni 2+
Cr 0 →Cr 2+
Mn 0 → Mn 2+ Және т.б. .
Мысалы:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
2│ Al 0 – 3 e- → Al 3+ - тотығу
3│2 H + + 2 e- → H 2 - қалпына келтіру
Тұз қышқылы қорғасынды пассивтендіреді ( Pb ). Қорғасын пассивациясы оның бетінде суда қиын еритін қорғасын хлоридінің түзілуінен ( II ), ол металды қышқылдың одан әрі әсер етуінен қорғайды:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2
Күкірт қышқылы (Х 2 SO 4 )
Өнеркәсіп өте жоғары концентрациядағы күкірт қышқылын шығарады (98% дейін). Сұйылтылған ерітінді мен концентрлі күкірт қышқылының металдарға қатысты тотықтырғыш қасиеттерінің айырмашылығын ескеру қажет.
Сұйылтылған күкірт қышқылы
Күкірт қышқылының сұйылтылған сулы ерітіндісінде оның молекулаларының көпшілігі диссоциацияланады:
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
Иондар түзіледі H+ функцияны орындау тотықтырғыш .
Тұз қышқылы сияқты, сұйылтылған күкірт қышқылының ерітіндісі әрекеттеседі тек белсенді металдармен
Және орташа белсенділік (сутегіге дейінгі белсенділік қатарында орналасқан).Химиялық реакция келесі схема бойынша жүреді:
Мех+H2SO4(разб .) → тұз+H2
Мысалы:
2 Al + 3 H 2 SO 4 (дил.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ -
тотығу3│2 H + + 2 e- → H 2 - қалпына келтіру
Валенттілігі өзгермелі металдар күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісімен тотықтырылады ең төменгі оң тотығу дәрежелері:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Ni 0 → Ni 2+
Cr 0 → Cr 2+
Mn 0 → Mn 2+ Және т.б. .
жетекші ( Pb ) күкірт қышқылында ерімейді (егер оның концентрациясы 80%-дан төмен болса) , нәтижесінде тұз бері PbSO4 ерімейді және металл бетінде қорғаныш пленка жасайды.
Концентрлі күкірт қышқылы
Күкірт қышқылының концентрлі ерітіндісінде (68%-дан жоғары) молекулалардың көпшілігі бөлінбеген шарт, сондықтан күкірт тотықтырғыш ретінде әрекет етеді , ол ең жоғары тотығу күйінде (
S+6 ). Шоғырландырылған H2SO4 стандартты электродтық потенциалы тотықтырғыш – сульфат ионының потенциалынан аз барлық металдарды тотықтырады. SO 4 2- (0,36 В). Осыған байланысты шоғырланған күкірт қышқылымен әрекеттеседі және кейбір төмен реактивті металдар .Концентрлі күкірт қышқылымен металдардың әрекеттесу процесі көп жағдайда келесі схема бойынша жүреді:
Мен + Х 2 SO4 (конс.)тұз + су + қалпына келтіру өнімі Х 2 SO 4
Қалпына келтіру өнімдері Күкірт қышқылының құрамында келесі күкірт қосылыстары болуы мүмкін:
Тәжірибе көрсеткендей, металл концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде тотықсыздану өнімдерінің қоспасы бөлінеді, ол мыналардан тұрады:
H 2 S, S және SO 2. Дегенмен, бұл өнімдердің бірі басым мөлшерде қалыптасады. Негізгі өнімнің сипаты анықталады металл белсенділігі : белсенділік неғұрлым жоғары болса, күкірт қышқылында күкірттің тотықсыздану процесі соғұрлым терең болады.Белсенділігі әртүрлі металдардың концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттесуін келесі диаграмма арқылы көрсетуге болады:
Алюминий (Әл ) Және темір (Фе ) реакция жасамаңыз суық шоғырланған H2SO4 , тығыз оксидті қабықшалармен жабылады, бірақ қыздырылған кезде реакция жүреді.
Ag , Ау , Ru , Os , Rh , Ir , Пт күкірт қышқылымен әрекеттеспейді.
Шоғырландырылған күкірт қышқылы болып табылады күшті тотықтырғыш , сондықтан валенттілігі өзгермелі металдар онымен әрекеттескенде, соңғылары тотығады жоғары тотығу дәрежелеріне дейін сұйылтылған қышқыл ерітіндісіне қарағанда:
Fe 0→ Fe 3+,
Cr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn 4+,
Sn 0→ Sn 4+
жетекші ( Pb ) дейін тотығады екі валентті еритін қорғасын сутегі сульфаты түзілетін күйPb ( HSO 4 ) 2 .
Мысалдар:
Белсенді металл
8 A1 + 15 H 2 SO 4 (конс.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S
4│2 Al 0 – 6 e- → 2 Al 3+ - тотығу
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - қалпына келтіру
Орташа активті металл
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (конк.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - тотығу
1│ S 6+ + 6 e → S 0 - қалпына келтіру
Белсенділігі төмен металл
2Bi + 6H 2 SO 4 (конс.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
тотығу3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - қалпына келтіру
Азот қышқылы ( HNO 3 )
Азот қышқылының ерекшелігі құрамында азот бар
NO 3 - ең жоғары тотығу дәрежесі +5, сондықтан күшті тотықтырғыш қасиетке ие. Нитрат ионының электродтық потенциалының максималды мәні 0,96 В, сондықтан азот қышқылы күкірт қышқылына қарағанда күшті тотықтырғыш болып табылады. Металдардың азот қышқылымен реакцияларында тотықтырғыштың рөлін атқарады N 5+ . Демек, сутегі Х 2 ешқашан ерекшеленбейді металдар азот қышқылымен әрекеттескенде ( концентрациясына қарамастан ). Процесс келесі схема бойынша жүреді:Мен + HNO 3 тұз + су + қалпына келтіру өнімі HNO 3
Қалпына келтіру өнімдері HNO 3 :
Әдетте, азот қышқылы металмен әрекеттескенде тотықсыздану өнімдерінің қоспасы түзіледі, бірақ әдетте олардың біреуі басым болады. Қандай өнім негізгі болатыны қышқылдың концентрациясы мен металдың белсенділігіне байланысты.
Концентрлі азот қышқылы
Тығыздығы бар қышқыл ерітіндісі
ρ > 1,25 кг/м 3, бұл сәйкес келедіконцентрациясы > 40%. Металдың белсенділігіне қарамастан, әрекеттесу реакциясы HNO3 (конс.) келесі схема бойынша жүреді:
Мен + HNO 3 (конк.)→ тұз + су + ЖОҚ 2
Асыл металдар концентрлі азот қышқылымен әрекеттеспейді (
Ау , Ru , Os , Rh , Ir , Пт ) және бірқатар металдар (Әл , Ти , Cr , Фе , Co , Ni ) сағ төмен температура концентрлі азот қышқылымен пассивтенеді. Температураның жоғарылауымен реакция мүмкін, ол жоғарыда келтірілген схемаға сәйкес жүреді.Мысалдар
Белсенді металл
Al + 6 HNO 3 (конс.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - тотығу
3│ N 5+ + e → N 4+ - қалпына келтіру
Орташа активті металл
Fe + 6 HNO 3(конс.) → Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO
1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - тотығу
3│ N 5+ + e → N 4+ - қалпына келтіру
Белсенділігі төмен металл
Ag + 2HNO 3 (конс.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
1│ Ag 0 – e → Ag + - тотығу
1│ N 5+ + e → N 4+ - қалпына келтіру
Сұйылтылған азот қышқылы
Қалпына келтіру өнімі сұйылтылған ерітіндідегі азот қышқылына байланысты металл белсенділігі реакцияға қатысады:
Мысалдар:
Белсенді металл
8 Al + 30 HNO 3(тіл.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3
8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - тотығу
3│ N 5+ + 8 e → N 3- - қалпына келтіру
Азот қышқылын тотықсыздандыру кезінде бөлінетін аммиак артық азот қышқылымен бірден әрекеттесіп, тұз – аммоний нитратын түзеді.
NH4NO3:NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Орташа активті металл
10Cr + 36HNO 3(тіл.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2
10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - тотығу
3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - қалпына келтіру
қоспағанда молекулалық азот ( N 2 ) аралық активті металдар сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттескенде, олар бірдей мөлшерде түзіледі Азот оксиді ( I) – N 2 O . Реакция теңдеуіне жазу керек осы заттардың бірі .
Белсенділігі төмен металл
3Ag + 4HNO 3(дил.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO
3│ Ag 0 – e → Ag + - тотығу
1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - қалпына келтіру
«Аква региа»
«Патша арағы» (бұрын қышқылдар арақ деп аталды) – тотықтырғыштық белсенділігі өте жоғары бір көлем азот қышқылы мен үш-төрт көлем концентрлі тұз қышқылының қоспасы. Мұндай қоспа азот қышқылымен әрекеттеспейтін кейбір активтілігі төмен металдарды ерітуге қабілетті. Олардың арасында «металдардың патшасы» - алтын бар. «Регия арағының» бұл әсері азот қышқылының тұз қышқылын тотықтырып, бос хлорды бөліп, азот хлороксиді түзетінімен түсіндіріледі ( III ) немесе нитрозилхлорид – NOCl:
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Шығарылу сәтіндегі хлор атомдардан тұрады. Атомдық хлор күшті тотықтырғыш болып табылады, ол «регия арағының» ең инертті «асыл металдарға» да әсер етуіне мүмкіндік береді.
Алтын мен платинаның тотығу реакциялары келесі теңдеулерге сәйкес жүреді:
Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O
Ru, Os, Rh және Ir үшін «Aqua regia» жұмыс істемейді.
Е.А. Нуднова, М.В. Андрюхова
