Иондық химиялық байланыс. Әр түрлі байланыстағы заттардың түзілу схемалары Магний мен фтордың иондық байланысының схемасы
Иондық химиялық байланыс - бұл химиялық элементтер атомдары (оң немесе теріс зарядталған иондар) арасында түзілетін байланыс. Сонымен, иондық байланыс дегеніміз не және ол қалай пайда болады?
Иондық химиялық байланыстың жалпы сипаттамасы
Иондар - бұл электрондар беру немесе алу процесінде атомдар айналатын заряды бар бөлшектер. Олар бір-біріне қатты тартылады, сондықтан осы типтегі байланысы бар заттардың қайнау және балқу температуралары жоғары болады.
Сурет: 1. Жүніс.
Иондық байланыс - иондарға ұқсамайтын химиялық байланыс, олардың электростатикалық тартылуына байланысты. Байланыстырылған атомдардың электр тербелістерінің айырмашылығы соншалықты үлкен болатындықтан, зарядтардың толық бөлінуі жүретін болса, оны ковалентті байланыстың шекті жағдайы деп санауға болады.
Сурет: 2. Иондық химиялық байланыс.
Әдетте, егер EO\u003e 1.7 болса, байланыс электронды болады деп саналады.
Электронативтілік мәнінің айырмашылығы неғұрлым көп болса, элементтер периодтық жүйеде бір-бірінен әрі қарай орналасады. Бұл байланыс металдар мен бейметалдарға тән, әсіресе ең алыс топтарда орналасқан, мысалы, I және VII.
Мысалы: ас тұзы, натрий хлориді NaCl:
Сурет: 3. Натрий хлоридінің иондық химиялық байланысының сызбасы.
Иондық байланыс кристалдарда болады, оның беріктігі, ұзындығы бар, бірақ қанықпаған және бағытталмаған. Иондық байланыс тек күрделі заттарға, мысалы тұздарға, сілтілерге, кейбір металл оксидтеріне тән. Газ тәрізді күйде мұндай заттар ионды молекулалар түрінде болады.
Иондық химиялық байланыс типтік металдар мен бейметалдар арасында түзіледі. Электрондар иондар түзетін металдан бейметалға ауысады. Нәтижесінде электростатикалық тартылыс пайда болады, оны иондық байланыс деп атайды.
Шындығында, толық иондық байланыс жоқ. Иондық байланыс деп аталатын жартылай ионды, жартылай ковалентті. Алайда күрделі молекулалық иондардың байланысын иондық деп санауға болады.
Иондық байланыс түзудің мысалдары
Иондық байланыс түзудің бірнеше мысалдары бар:
- кальций мен фтордың өзара әрекеттесуі
Ca 0 (атом) -2e \u003d Ca 2 + (ион)
- Кальций жетіспейтін электронды алуға қарағанда екі электронды беру оңайырақ.
F 0 (атом) + 1e \u003d F- (ион)
- фтор, керісінше, жеті электронды бергеннен гөрі бір электронды қабылдау оңайырақ.
Қалыптасқан иондардың зарядтарының арасындағы ең кіші ортақ еселіктерді табайық. Ол 2-ге тең. Кальций атомынан екі электронды қабылдайтын фтор атомдарының санын анықтайық: 2: 1 \u003d 2.4.
Иондық химиялық байланыстың формуласын құрайық:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- натрий мен оттегінің өзара әрекеттесуі
Көмек жолда, оны алыңыз.
а) натрий мен арасында иондық байланыс түзудің схемасын қарастырыңыз
оттегі.
1. Натрий - І топтың негізгі топшасының элементі, металл. Оның атомы жетіспейтін 7-ні қабылдағаннан гөрі I сыртқы электронды беру оңайырақ:
1. Оттегі - VI топтың негізгі топшасының элементі, бейметалл.
Оның атомына сыртқы деңгей аяқталғанға дейін жеткіліксіз болатын 2 электронды қабылдау сыртқы деңгейден 6 электронды бергеннен гөрі оңайырақ. 
1. Алдымен, түзілген иондардың зарядтарының арасындағы ең кіші ортақ еселіктерді табыңыз, ол 2-ге тең (2 ∙ 1). Na атомдары 2 электронды беруі үшін оларды 2 (2: 1), оттек атомдары 2 электронды қабылдауы үшін алу керек, оларды 1 алу керек.
2. Натрий мен оттегі атомдарының арасында иондық байланыс түзуді схемалық түрде былай жазуға болады:
б) Литий мен фосфор атомдары арасында иондық байланыс түзудің схемасын қарастырыңыз.
I. Литий - негізгі топшаның І тобының элементі, металл. Оның атомы жетіспейтін 7-ні қабылдағаннан гөрі 1 сыртқы электронды беру оңайырақ: 
2. Хлор - металл емес, VII топтың негізгі топшасының элементі. Ол
атомға 7 электронды бергеннен гөрі 1 электронды қабылдау оңай: 
2. 1-дің ең кіші ортақ еселігі; 1 литий атомынан, ал хлор атомынан 1 электрон алуы үшін, оларды бір-бірлеп алу керек.
3. Литий мен хлор атомдары арасында иондық байланыс түзуді схемалық түрде былай жазуға болады: 
в) Атомдар арасында иондық байланыс түзудің схемасын қарастырыңыз
магний және фтор.
1. Магний - бұл негізгі топшаның II тобының элементі, металл. Ол
жетіспейтін 6-ны қабылдағаннан гөрі атомға 2 сыртқы электрон беру оңай: 
2. Фтор - металл емес, VII топтың негізгі топшасының элементі. Ол
атомға 7 электронды бергеннен гөрі, верналдық деңгейдің соңына дейін жеткіліксіз болатын 1 электронды қабылдау оңайырақ: 
2. Қалыптасқан иондардың зарядтарының арасындағы ең кіші ортақ еселіктерді табайық, ол 2-ге тең (2 ∙ 1). Магний атомдары 2 электрон беруі үшін бір ғана атом қажет, сондықтан фтор атомдары 2 электронды қабылдай алады, оларға 2 (2: 1) алуы керек.
3. Литий мен фосфор атомдары арасында иондық байланыс түзуді схемалық түрде былай жазуға болады: 
Бұл сабақ химиялық байланыстың түрлері туралы білімді жалпылауға және жүйелеуге арналған. Сабақ барысында әртүрлі заттарда химиялық байланыс түзудің схемалары қарастырылады. Сабақ заттағы химиялық байланыстың түрін оның химиялық формуласы бойынша анықтай білуді бекітуге көмектеседі.
Тақырыбы: Химиялық байланыс. Электролиттік диссоциация
Сабақ: Байланыстың басқа типіндегі заттардың түзілу схемалары
Сурет: 1. Фтор молекуласында байланыс түзілу схемасы
Фтор молекуласы бір химиялық элементтің екі атомынан тұрады, электромагниттілігі бірдей металл емес, сондықтан бұл затта ковалентті полярлы емес байланыс жүзеге асады. Фтор молекуласында байланыс түзудің сызбасын сызайық. Сурет: 1.
Әрбір фтор атомының айналасында нүктелерді қолдана отырып, жеті валенттік, яғни сыртқы электрондарды салыңыз. Тұрақты күйге жеткенше әр атомға тағы бір электрон қажет. Осылайша, бір жалпы электрон жұбы қалыптасады. Оны сызықшаға ауыстырып, біз F-F фтор молекуласының графикалық формуласын бейнелейміз.
Қорытынды:бір химиялық элементтің, бейметалдың молекулалары арасында ковалентті полярлы емес байланыс түзіледі. Химиялық байланыстың бұл түрімен екі атомға бірдей жататын жалпы электронды жұптар пайда болады, яғни электрон тығыздығы химиялық элементтің кез-келген атомына ауыспайды.
Сурет: 2. Су молекуласында байланыс түзудің сызбасы
Су молекуласы сутегі және оттегі атомдарынан тұрады - салыстырмалы электр терістілік мәндері әртүрлі бейметалл екі элемент, сондықтан бұл зат ковалентті полярлы байланысқа ие.
Оттегі сутегіге қарағанда әлдеқайда электронегативті элемент болғандықтан, қарапайым электрондар жұбы оттекке қарай ығысады. Сутегі атомдарында жартылай, ал оттегі атомында жартылай теріс заряд пайда болады. Екі электронды жұпты сызықшаға, дәлірек айтқанда, электрон тығыздығының жылжуын көрсететін көрсеткілерге ауыстырып, біз судың графикалық формуласын суретке түсіреміз. 2018-04-21 121 2.
Қорытынды:ковалентті полярлы байланыс әр түрлі бейметалл элементтердің атомдары арасында, яғни салыстырмалы электртерістіліктің әртүрлі мәндерімен жүреді. Байланыстың бұл түрімен көп электронды элементке қарай ығысатын қарапайым электронды жұптар пайда болады.
1. 5,6,7 (145-бет) Рудзит Г.Е. Бейорганикалық және органикалық химия. 8-сынып: білім беру ұйымдарына арналған оқулық: негізгі деңгей / Г.Е.Рудзит, Ф.Г. Фельдман. М.: Білім. 2011 176 ж .: Илл.
2. Радиусы ең үлкен және кіші бөлшекті көрсетіңіз: Ar атомы, иондары: K +, Ca 2+, Cl - .Жауабыңызды дәлелдеңіз.
3. Үш катионды атаңыз - F - ионымен бірдей электрон қабығы бар екі анион.
1 БӨЛІМ
1. Сыртқы электрондарды беретін металл атомдары оң иондарға айналады:
мұндағы n - химиялық элементтің топтық нөміріне сәйкес келетін атомның сыртқы қабатындағы электрондар саны.
2. Сыртқы электрон қабаты аяқталғанға дейін жетіспейтін электрондарды қабылдайтын бейметалдардың атомдары теріс иондарға айналады:
3. Қарама-қарсы зарядталған иондар арасында, иондық деп аталатын байланыс.
4. «Иондық байланыс» кестесін толтырыңыз.
2 БӨЛІМ
1. Оң зарядталған иондардың түзілу схемаларын толықтырыңыз. Дұрыс жауаптарға сәйкес келетін әріптерден сіз біреуінің атын шығарасыз ең көне табиғи бояғыштар: индиго.
2. Тик-саусақты ойнаңыз. Иондық химиялық байланысы бар заттардың формулалары жасайтын жеңісті жолды көрсетіңіз.
3. Келесі тұжырымдар рас па?
3) тек B ғана дұрыс
4. Иондық химиялық байланыс түзілетін химиялық элементтердің астын сызыңыз.
1) калий және оттегі
2) сутегі және фосфор
3) алюминий және фтор
4) сутегі және азот
Таңдалған элементтер арасында химиялық байланыс түзудің схемаларын құрыңыз.
5. Иондық байланыс процесінің комикс стиліндегі сызбасын жасаңыз.
6. Шартты жазба бойынша иондық байланысы бар екі химиялық қосылыстың түзілу сызбасын жасаңыз:
Келесі тізімнен «А» және «В» химиялық элементтерін таңдаңыз: кальций, хлор, калий, оттегі, азот, алюминий, магний, көміртек, бром.
Бұл схемаға кальций мен хлор, магний мен хлор, кальций мен бром, магний мен бром қолайлы.
7. Адам күнделікті өмірде немесе жұмыста қолданатын иондық байланысы бар заттардың бірі туралы қысқаша әдеби шығарма (эссе, новелла немесе өлең) жазыңыз. Тапсырманы орындау үшін Интернетті пайдаланыңыз.
Натрий хлориді - бұл иондық байланысы бар зат, онсыз тіршілік болмайды, бірақ егер ол көп болса, бұл да жақсы емес. Тіпті ханшайым әкесін, патшаны, оны патшалықтан шығарған тұз сияқты жақсы көретіндігі туралы айтылатын осындай халық ертегісі бар. Бірақ патша бір кездері тамақты тұзсыз татып, оны жеуге болмайтынын түсінгенде, содан кейін қызы оны қатты жақсы көретінін түсінді. Демек, бұл тұз - бұл өмір, бірақ оны тұтыну мөлшерде болуы керек. Себебі тұзды көп мөлшерде қабылдау сіздің денсаулығыңызға зиян тигізеді. Денедегі тұздың шамадан тыс мөлшері бүйрек ауруларына әкеледі, терінің түсін өзгертеді, ағзадағы артық сұйықтықты ұстап қалады, бұл жүректің ісінуіне және стресске әкеледі. Сондықтан тұзды қабылдауды бақылау қажет. 0,9% натрий хлоридінің ерітіндісі - организмге дәрілік заттарды енгізу үшін қолданылатын тұзды ерітінді. Сондықтан, сұраққа жауап беру өте қиын: тұз пайдалы ма, зиянды ма? Бұл бізге шамалы мөлшерде қажет.
