Sieros hidroksido formulė ir jos pobūdis. Sieros oksidas. Išsami aukštesniojo oksido analizė

1) Reakcijai su hidroksidu, sudarytu iš kurio nors 1 (A) grupės elemento, sveriančio 4,08 g, reikia 1,46 g druskos rūgšties. Šis elementas: rubidis; Į

aliy; ličio; natrio;
2) Didesnės sieros hidroksido reakcijos su kalio hidroksidu lygtyje koeficientų suma yra: 4; 6; 5; 8;

1.Ličio hidroksidas reaguoja su; 1) kalcio hidroksidas 2) druskos rūgštis 3) magnio oksidas 4) baris 2. ryškiausias

nemetalinės paprastos medžiagos savybės:

1) chloras 2) siera 3) silicis 4) kalcis

3. Grupės numeris periodinėje lentelėje yra:

1) didžiausias atomo valentingumas 2) elektronų skaičius atome 3) protonų skaičius branduolyje 4) elektroninių sluoksnių skaičius

4. Didesnis azoto hidroksidas reaguoja su:

1) kalcio hidroksidas 2) druskos rūgštis 3) bario sulfatas 4) silicio oksidas

5. ryškiausios paprastos medžiagos metalinės savybės: 1) natris 2) magnis 3) kalcis 4) kalis

Visoms reakcijoms reikės parašyti išsamią ir glaustą joninę lygtį. 1. Kalis → kalio hidroksidas → kalio sulfatas →

bario sulfatas

2. Fosforas → fosforo (III) oksidas → fosforo (V) oksidas → fosforo rūgštis → kalcio fosfatas

3. Cinkas → cinko chloridas → cinko hidroksidas → cinko oksidas

4. Siera → sieros dioksidas → aukštesnis sieros oksidas → sieros rūgštis → aliuminio sulfatas.

5. Litis → ličio hidroksidas → ličio chloridas → sidabro chloridas

6. Azotas → azoto oksidas (II) → azoto oksidas (IV) → azoto rūgštis → natrio nitratas

7.Siera → kalcio sulfidas → kalcio oksidas → kalcio karbonatas → anglies dioksidas

8. Anglies dioksidas → natrio karbonatas → kalcio karbonatas → kalcio oksidas

9. Geležis → geležies (II) oksidas → geležies (III) oksidas → geležies (III) sulfatas

10. Baris → bario oksidas → bario chloridas → bario sulfatas

1) Varis yra paprasta medžiaga išraiškoje: A) viela pagaminta iš vario B) varis yra vario oksido dalis C) varis yra malachito dalis D) m

vienetas yra bronzos dalis 2) Periodinės sistemos laikotarpiais branduolių krūvis nekinta: A) atomo masė B) energijos lygių skaičius C) bendras elektronų skaičius D) skaičius elektronų išoriniame energijos lygyje 3) Atitinkamai aukštesnių sieros, azoto, chloro oksidų formulės: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Joninio tipo ryšys ir kristalinė gardelė turi: A) natrio fluoridą B) vandenį C) sidabrą D) bromą 5) atitinkamai tirpios bazės ir amfoterinio hidroksido formules: A) BaO, Cu (OH) 2 B) Ba (OH) 2, Al (OH) 3 C) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D ) Fe (OH) 3, KOH 6) Koeficientas prieš deguonies formulę terminiame kalio permanganato skilime: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Vandenilio chlorido rūgšties ir vario (II) oksido reakcija reiškia reakcijas: A) skilimą B) junginius C) pakeitimą D) keitimąsi 8) šilumos kiekį, išsiskiriantį degant 2 g anglies (termocheminės reakcijos lygtis C + O2 = CO2 + 393 kJ) yra lygi: A) 24 kJ B) 32,75 kD g C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Aukštesnėje temperatūroje deguonis reaguoja su visomis grupės medžiagomis: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4 , H2O 10) Aukštesnėje temperatūroje reaguoja ir su vandeniliu, ir su deguonimi: A) vario oksidu (II) B) auksu C) siera D) azoto rūgštimi 11) Praskiesta sieros rūgštimi gali reaguoti su: A) Mg ir Cu (OH) 2 B) CO2 ir NaOH C) FeO ir H2S D) P ir CuCl2 12) Sieros (IV) oksidas nereaguoja su: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Medžiagų "X" ir "Y" formulės. " c CaO x Ca (OH) 2 y CaCl2 A) X - H2 virsmų schema; Y yra HCl B) X yra H2O; Y yra HCl B) X yra H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y - Cl2 14) Sieros masės dalis sieros okside (IV) yra: a) 20 % b) 25 % c) 33 % d) 50 % 15) Tirpalas, kuriame yra 19,6 g sieros rūgšties, buvo neutralizuotas pertekliumi magnio oksidas. Susidariusios druskos medžiagos kiekis yra: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Visiškai užpildytų energijos lygių skaičius natrio atome: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Teisingai nurodytas poroje esančių elementų cheminio aktyvumo santykis: A) Li  Na B) Na  KC) Li  KD) Na  Li 18) Metalinės savybės serijoje Li  Na  K  Cs A) didinti B) mažėti C ) nesikeisti D) keisti periodiškai 19) Bromo atomo išorinės energijos lygio elektroninė formulė: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Elektroninė formulė 1s22s22p63s23p5 turi atomą: A) jodą B) bromą C) chlorą D) fluorą 21 ) I serijos cheminių elementų metalinės savybės  Br  Cl  FA) didėja B) mažėja C) keičiasi periodiškai D) nesikeičia 22) Medžiagos, turinčios kovalentinį nepolinį ryšį, formulė: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Kietojo anglies monoksido kristalinė gardelė (IV): A) joninė B) atominė C) molekulinė D) metalinė 24 ) Medžiaga su jonine jungtimi: A) sieros oksidas (VI) B) chloras C) vandenilio sulfidas D) natrio chloridas 25) Skaičių 2, 8, 5 seka atitinka elektronų pasiskirstymą pagal atomo energijos lygius: A) aliuminis B) azotas C) fosforas D) chloras 26) Elektroninė išorinio energijos lygio formulė 2s22p4 atitinka atomą: a) siera B) anglis C) silicis D) deguonis 27) Keturi elektronai išoriniame energijos lygyje turi atomą: A) helis B) berilis C) anglis. D) deguonis

Sieros charakteristika: 1) elemento padėtis periodinėje lentelėje D. Ir sieros charakteristika: 1) elemento padėtis periodinėje lentelėje

DI Mendelejevas ir jo atomų sandara 2) Paprastos medžiagos prigimtis (metalas, nemetalas) 3) Paprastos medžiagos savybių palyginimas su paprastų medžiagų, susidarančių iš gretimų pogrupio elementų, savybėmis 4) Palyginimas paprastos medžiagos savybės su paprastų medžiagų, kurias sudaro gretimų elementų elementai, savybės 5) Aukštesniojo oksido sudėtis, jo pobūdis (bazinis, rūgštinis, amfoterinis) 6) Aukštesniojo hidroksido sudėtis pagal savo pobūdį (turintis deguonies rūgštis, bazė, amfoterinis hidroksidas) 7) lakiojo vandenilio junginio sudėtis (nemetalams)

bespalvis skystis Molinė masė 80,06 g / mol Tankis 1,92 g / cm³ Šiluminės savybės T. plūduriuoti. 16,83 °C T. kip. 44,9 °C Formavimosi entalpija -395,8 kJ / mol klasifikacija Reg. CAS numeris Saugumas LD 50 510 mg / kg Toksiškumas Duomenys pagrįsti standartinėmis sąlygomis (25 °C, 100 kPa), jei nenurodyta kitaip.

Sieros oksidas (VI) (sieros anhidridas, sieros trioksidas, pilkos dujos) SO 3 – didesnės sieros oksidas. Normaliomis sąlygomis tai labai lakus bespalvis skystis, turintis kvapą. Esant žemesnei nei 16,9 ° C temperatūrai, jis sukietėja, kai susidaro įvairių kristalinių kieto SO 3 modifikacijų mišinys.

Priėmimas

Galima gauti termiškai skaidant sulfatus:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\_2\; (SO\_4)\; \_3\; \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

arba SO 2 sąveika su ozonu:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2 oksidavimui taip pat naudojamas NO 2:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; SO\_3\; +\; NE)$

Ši reakcija yra istoriškai pirmojo sieros rūgšties gamybos metodo azoto pagrindu pagrindu.

Fizinės savybės

Sieros oksidas (VI) – normaliomis sąlygomis labai lakus bespalvis skystis, turintis kvapą.

SO 3 molekulės dujų fazėje turi plokščią trigonalinę struktūrą su D 3h simetrija (OSO kampas = 120°, d (S-O) = 141 pm). Pereinant į skystąją ir kristalinę būseną, susidaro ciklinis trimeris ir zigzaginės grandinės. Cheminio ryšio tipas molekulėje: kovalentinis polinis cheminis ryšys.

Kietasis SO 3 yra α-, β-, γ- ir δ formų, kurių lydymosi temperatūra yra atitinkamai 16,8, 32,5, 62,3 ir 95 °C ir skiriasi kristalų forma bei SO 3 polimerizacijos laipsniu. SO 3 α formą daugiausia sudaro trimero molekulės. Kitos sieros rūgšties anhidrido kristalinės formos susideda iš zigzago grandinių: izoliuotų β-SO 3, sujungtų plokščiais tinklais γ-SO 3 arba erdvinėmis struktūromis δ-SO 3. Atvėsus garuose pirmiausia susidaro bespalvė, į ledą panaši, nestabili α forma, kuri, esant drėgmei, palaipsniui virsta stabilia β forma – baltos spalvos „šilkiniais“ kristalais, panašiais į asbestą. Atvirkštinis β formos perėjimas į α formą galimas tik esant SO 3 dujinei būsenai. Abi modifikacijos „rūko“ ore (susidaro H 2 SO 4 lašeliai) dėl didelio SO 3 higroskopiškumo. Abipusis perėjimas prie kitų modifikacijų vyksta labai lėtai. Sieros trioksido formų įvairovė yra susijusi su SO 3 molekulių gebėjimu polimerizuotis dėl donoro-akceptoriaus ryšių susidarymo. SO 3 polimerinės struktūros lengvai virsta viena į kitą, o kietasis SO 3 dažniausiai susideda iš įvairių formų mišinio, kurio santykinis kiekis priklauso nuo sieros anhidrido gavimo sąlygų.

Cheminės savybės

$\backslash \; mathsf\; (2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ir oksidai:

$\backslash \; mathsf\; (CaO\; +\; SO\_3\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; CaSO\_4)$

SO 3 pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis, dažniausiai redukuojama į sieros dioksidą:

$\backslash \; mathsf\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \; mathsf\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Sąveikaujant su vandenilio chloridu susidaro chlorosulfoninė rūgštis:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; HCl\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; HSO\_3Cl)$

Jis taip pat sąveikauja su sieros dichloridu ir chloru, sudarydamas tionilchloridą:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash \; rodyklė\; dešinėn\; 3SOCl\_2)$

Taikymas

Sieros anhidridas daugiausia naudojamas sieros rūgšties gamyboje.

Sieros anhidridas į orą patenka ir degant sieros bomboms, naudojamoms patalpų dezaktyvavimui. Susilietus su drėgnais paviršiais, sieros rūgšties anhidridas virsta sieros rūgštimi, kuri jau naikina grybus ir kitus kenksmingus organizmus.

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Sieros (VI) oksidas"

Literatūra

• Akhmetovas N. S. „Bendroji ir neorganinė chemija“ M .: Aukštoji mokykla, 2001 m.
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Bendroji ir neorganinė chemija" Maskva: chemija 1994 m.

Sieros (VI) oksidą apibūdinanti ištrauka

Nataša paraudo. – Nieko nenoriu vesti. Aš jam tą patį pasakysiu, kai jį pamatysiu.
- Štai kaip! - sakė Rostovas.
„Na, taip, visa tai nesąmonė“, - toliau plepėjo Nataša. - O kuo Denisovas geras? Ji paklausė.
- Gerai.
- Na, atsisveikink, apsirenk. Ar jis baisus, Denisovas?
- Kodėl baisu? - paklausė Nikolas. - Ne. Vaska yra šlovinga.
– Jūs jį vadinate Vasku – keista. Ar jis labai geras?
- Labai gerai.
- Na, ateik ir kuo greičiau išgerk arbatos. Kartu.
Nataša atsistojo ant kojų pirštų galiukų ir išėjo iš kambario taip, kaip daro šokėjai, bet šypsojosi taip, kaip šypsosi laimingos 15 metų merginos. Sutikęs Soniją svetainėje, Rostovas paraudo. Jis nežinojo, kaip su ja elgtis. Vakar jie pasibučiavo pirmą susitikimo džiaugsmo minutę, bet šiandien pajuto, kad to padaryti neįmanoma; jautė, kad visi – ir jo mama, ir seserys – klausiamai į jį žiūri ir iš jo laukiama, kaip jis su ja elgsis. Jis pabučiavo jos ranką ir pavadino ją tavimi - Sonya. Tačiau jų akys, susitikusios, pasakė vienas kitam „tu“ ir švelniai pabučiavo. Savo žvilgsniu ji paprašė jo atleidimo už tai, kad Natašos ambasadoje ji išdrįso jam priminti pažadą ir padėkojo už meilę. Savo žvilgsniu jis padėkojo už pasiūlytą laisvę ir pasakė, kad taip ar kitaip niekada nenustos jos mylėti, nes jos negalima nemylėti.
- Tačiau kaip keista, - pasakė Vera, pasirinkdama bendrą tylos akimirką, - kad Sonya ir Nikolenka dabar susitiko su jumis ir kaip nepažįstamieji. – Veros pastaba buvo teisinga, kaip ir visos jos pastabos; bet, kaip ir daugumos jos pastabų atveju, visi jautėsi nejaukiai, taip pat raudonavo ne tik Sonja, Nikolajus ir Nataša, bet ir senoji grafienė, kuri bijojo šio sūnaus meilės Sonjai, galinčios atimti iš jo puikią vaidmenį. mergina. Denisovas, Rostovo nuostabai, apsivilkęs naują uniformą, išmargintą ir kvepiančią, svetainėje pasirodė toks pat puošnus, koks buvo mūšiuose ir toks malonus ponioms ir ponams, kad Rostovas niekada nesitikėjo jo pamatyti.

Iš armijos į Maskvą grįžęs Nikolajus Rostovas savo šeimoje buvo priimtas kaip geriausias sūnus, herojus ir mylimasis Nikoluška; šeima - kaip mielas, malonus ir pagarbus jaunuolis; pažįstami – kaip šaunus husaro leitenantas, gudrus šokėjas ir vienas geriausių Maskvos piršlių.
Rostovai susitiko su visa Maskva; šiemet senajam grafui pinigų pakako, nes visi dvarai buvo iš naujo įkeisti, todėl Nikoluška, pradėjęs savo ristūną ir madingiausius antblauzdžius, specialius, kokių niekas kitas Maskvoje neturėjo, ir batus, pačius madingiausius, su aštriausiomis kojinėmis ir mažomis sidabrinėmis spygliais, smagiai praleido laiką. Rostovas, grįžęs namo, patyrė malonų jausmą po tam tikro laiko, išbandydamas save senomis gyvenimo sąlygomis. Jam atrodė, kad jis labai subrendo ir išaugo. Neviltis dėl apžiūros, kuri nebuvo apsaugota nuo Dievo įstatymo, pinigų skolinimasis iš Gavrilos taksi vairuotojui, slapti bučiniai su Sonya, jis visa tai prisiminė kaip vaikiškumą, nuo kurio dabar buvo nepamatuojamai toli. Dabar jis yra husaras leitenantas sidabriniu mentiku, kartu su kariu Jurgiu ruošia ristūną bėgimui, kartu su garsiais medžiotojais, pagyvenusiais, garbingais žmonėmis. Jis bulvare turi draugę, pas kurią eina vakare. Archarovų baliuje jis vedė mazurką, kalbėjosi apie karą su feldmaršalu Kamenskiu, lankėsi anglų klube ir bendravo su keturiasdešimties metų pulkininku, su kuriuo Denisovas jį supažindino.
Jo aistra suverenui Maskvoje šiek tiek susilpnėjo, nes per tą laiką jis jo nematė. Tačiau jis dažnai kalbėdavo apie valdovą, apie savo meilę jam, leisdamas jausti, kad jis dar ne viską pasako, kad jo jausmuose valdovui yra kažkas kito, ko negali suprasti visi; ir visa širdimi dalijosi tuo metu Maskvoje įprastu adoracijos jausmu imperatoriui Aleksandrui Pavlovičiui, kuriam tuo metu Maskvoje buvo suteiktas angelo kūne vardas.
Per šią trumpą Rostove viešnagę Maskvoje, prieš išvykdamas į armiją, jis nesuartėjo, o, priešingai, išsiskyrė su Sonya. Ji buvo labai graži, miela ir akivaizdžiai aistringai jį įsimylėjusi; bet jis buvo tuo jaunystės laiku, kai atrodo tiek daug, kad nėra laiko, o jaunuolis bijo įsitraukti - jis vertina savo laisvę, kurios jam reikia daugeliui kitų dalykų . Kai jis pagalvojo apie Soniją šios naujos viešnagės Maskvoje metu, jis pasakė sau: Ech! yra daug daugiau, daug jų bus ir yra, kažkur, man nežinoma. Kai norėsiu, dar turėsiu laiko mylėtis, bet dabar nėra laiko. Be to, jam atrodė, kad kažkas žemino už jo drąsą moterų visuomenėje. Jis ėjo į balius ir į būrį, apsimesdamas, kad tai daro prieš savo valią. „Bega“, Anglijos klubas, persivalgymas su Denisovu, kelionė ten – kitas reikalas: jaunam husarui buvo padoru.

Siera pasiskirsto žemės plutoje, tarp kitų elementų užima šešioliktą vietą. Jis randamas tiek laisvoje būsenoje, tiek surištoje formoje. Šiam cheminiam elementui būdingos nemetalinės savybės. Lotyniškas jo pavadinimas „Siera“, žymimas simboliu S. Elementas yra įvairių junginių, turinčių deguonies ir (arba) vandenilio, jonų dalis, sudaro daug medžiagų, priklausančių rūgščių, druskų ir kelių oksidų klasėms, kurių kiekvienas gali būti vadinamas sieros oksidas su papildymo simboliais, žyminčiais valentingumą. Oksidacija rodo, kad ji yra įvairiuose junginiuose +6, +4, +2, 0, -1, -2. Yra žinomi įvairių oksidacijos laipsnių sieros oksidai. Labiausiai paplitę yra sieros dioksidas ir sieros trioksidas. Mažiau žinomas sieros monoksidas, taip pat didesni (išskyrus SO3) ir žemesni šio elemento oksidai.

Sieros monoksidas

Neorganinis junginys, vadinamas sieros oksidu II, SO, atrodo, kad ši medžiaga yra bespalvės dujos. Susilietus su vandeniu, jis netirpsta, bet su juo reaguoja. Tai labai retas junginys, kuris randamas tik retų dujų aplinkoje. SO molekulė yra termodinamiškai nestabili, iš pradžių virsta S2O2 (vadinama disieros dujomis arba sieros peroksidu). Dėl reto sieros monoksido atsiradimo mūsų atmosferoje ir mažo molekulės stabilumo sunku iki galo nustatyti šios medžiagos keliamą pavojų. Tačiau kondensuotas arba labiau koncentruotas oksidas virsta peroksidu, kuris yra gana toksiškas ir šarminis. Šis junginys taip pat yra labai degus (šia savybe primena metaną), o sudegus susidaro nuodingos dujos sieros dioksidas. Sieros oksidas 2 buvo aptiktas netoli Io (vienoje iš Veneros atmosferų ir tarpžvaigždinėje terpėje. Manoma, kad jis susidaro Io dėl vulkaninių ir fotocheminių procesų. Pagrindinės fotocheminės reakcijos yra šios: O + S2 → S + SO ir SO2 → SO + O.

Sieros dioksidas

Sieros oksidas IV arba sieros dioksidas (SO2) yra bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą. Esant minus 10 C temperatūrai virsta skysta būsena, o esant minus 73 C – kietėja. 20C temperatūroje apie 40 tūrių SO2 ištirpsta 1 litre vandens.

Šis sieros oksidas, ištirpęs vandenyje, sudaro sieros rūgštį, nes tai yra jos anhidridas: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Jis sąveikauja su bazėmis ir 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ir SO2 + CaO → CaSO3.

Sieros dioksidas pasižymi ir oksiduojančios, ir redukuojančios medžiagos savybėmis. Atmosferos deguonis oksiduojasi į sieros anhidridą, esant katalizatoriui: SO2 + O2 → 2SO3. Su stipriais reduktoriais, tokiais kaip vandenilio sulfidas, jis atlieka oksidatoriaus vaidmenį: H2S + SO2 → S + H2O.

Sieros dioksidas pramonėje daugiausia naudojamas sieros rūgščiai gaminti. Sieros dioksidas susidaro deginant sierą arba geležies piritą: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sieros anhidridas

Sieros oksidas VI arba sieros trioksidas (SO3) yra tarpinis produktas ir neturi savarankiškos reikšmės. Išvaizda tai bespalvis skystis. Verda 45 C temperatūroje, o žemiau 17 C virsta balta kristaline mase. Ši siera (sieros atomo oksidacijos būsena + 6) yra ypač higroskopiška. Su vandeniu susidaro sieros rūgštis: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Ištirpęs vandenyje, jis išskiria daug šilumos ir, jei ne palaipsniui, o iš karto įpilate didelį kiekį oksido, gali įvykti sprogimas. Sieros trioksidas gerai ištirpsta koncentruotoje sieros rūgštyje, sudarydamas oleumą. SO3 kiekis oleume siekia 60%. Šis sieros junginys turi visas savybes

Didesnio ir mažesnio sieros oksidai

Siera yra cheminių junginių grupė, kurios formulė SO3 + x, kur x gali būti 0 arba 1. Monomeriniame okside SO4 yra perokso grupė (OO) ir jam, kaip ir oksidui SO3, būdinga sieros oksidacijos būsena +6 . Šis sieros oksidas gali būti gaunamas žemoje temperatūroje (žemesnėje nei 78 K) dėl SO3 reakcijos ir (arba) fotolizės SO3 mišinyje su ozonu.

Mažesni sieros oksidai yra cheminių junginių grupė, kurią sudaro:

• SO (sieros oksidas ir jo dimeras S2O2);
• sieros monoksidai SnO (yra cikliniai junginiai, susidedantys iš žiedų, sudarytų iš sieros atomų, kur n gali būti nuo 5 iki 10);
• S7O2;
• polimeriniai sieros oksidai.

Išaugo susidomėjimas mažesnės sieros oksidais. Taip yra dėl būtinybės ištirti jų turinį žemiškoje ir nežemiškoje atmosferoje.

Redokso procesuose sieros dioksidas gali būti ir oksidatorius, ir reduktorius, nes šiame junginyje esančio atomo oksidacijos laipsnis yra +4.

Kaip oksidatorius, SO 2 reaguoja su stipresniais reduktoriais, pavyzdžiui:

SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

Kaip reduktorius, SO 2 reaguoja su stipresniais oksidatoriais, pavyzdžiui, esant katalizatoriui, su ir kt.:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

Priėmimas

1) Sieros dioksidas susidaro deginant sierą:

2) Pramonėje jis gaunamas skrudinant piritą:

3) Laboratorijoje sieros dioksidą galima gauti:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Taikymas

Sieros dioksidas plačiai naudojamas tekstilės pramonėje įvairių gaminių balinimui. Be to, jis naudojamas žemės ūkyje žalingiems mikroorganizmams šiltnamiuose ir rūsiuose naikinti. Sieros rūgščiai gaminti naudojami dideli SO 2 kiekiai.

Sieros oksidas (VI) – TAIP 3 (sieros anhidridas)

Sieros anhidridas SO 3 yra bespalvis skystis, kuris žemesnėje nei 17 °C temperatūroje virsta balta kristaline mase. Labai gerai sugeria drėgmę (higroskopiškas).

Cheminės savybės

Rūgščių-šarmų savybės

Kaip reaguoja tipiškas rūgštus oksido sieros anhidridas:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) su vandeniu:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Ypatinga SO 3 savybė yra jo gebėjimas gerai ištirpti sieros rūgštyje. SO 3 tirpalas sieros rūgštyje vadinamas oleumu.

Oleumo susidarymas: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Redokso savybės

Sieros oksidas (VI) pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis (dažniausiai redukuojamas iki SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

Priėmimas ir naudojimas

Oksiduojant sieros dioksidą susidaro sieros rūgšties anhidridas:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Gryna sieros rūgšties anhidridas neturi praktinės vertės. Jis gaunamas kaip tarpinis produktas gaminant sieros rūgštį.

H2SO4

Sieros rūgštį pirmą kartą paminėjo arabų ir Europos alchemikai. Jis buvo gautas kalcinuojant geležies sulfatą ore (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 arba mišinyje su: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, o išsiskyrę sieros anhidrido garai kondensavosi. Sugerdami drėgmę jie virto oleumu. Priklausomai nuo paruošimo būdo, H 2 SO 4 buvo vadinamas vitriolio aliejumi arba sieros aliejumi. 1595 m. alchemikas Andreas Libavius ​​nustatė abiejų medžiagų tapatybę.

Ilgą laiką vitriolio aliejus nebuvo plačiai naudojamas. Susidomėjimas juo labai išaugo po to, kai XVIII a. buvo atrastas stabilaus mėlynojo dažiklio indigokarmino gavimo procesas. Pirmoji sieros rūgšties gamykla buvo įkurta netoli Londono 1736 m. Procesas buvo vykdomas švino kamerose, kurių apačioje buvo pilamas vanduo. Viršutinėje kameros dalyje buvo deginamas išlydytas salietros ir sieros mišinys, į kurį įleidžiamas oras. Procedūra kartojama tol, kol indo dugne susidarė reikiamos koncentracijos rūgštis.

XIX amžiuje. metodas buvo patobulintas: vietoj nitratų imta naudoti azoto rūgštį (jos duoda, skaidant kameroje). Azoto dujoms grąžinti į sistemą buvo suprojektuoti specialūs bokšteliai, kurie visam procesui suteikė pavadinimą – bokšto procesas. Bokšto metodu veikiančios gamyklos egzistuoja ir mūsų laikais.

Sieros rūgštis yra sunkus aliejinis skystis, bespalvis ir bekvapis, higroskopiškas; gerai tirpsta vandenyje. Koncentruotą sieros rūgštį ištirpinus vandenyje, išsiskiria didelis kiekis šilumos, todėl ją reikia atsargiai pilti į vandenį (o ne atvirkščiai!) Ir tirpalą išmaišyti.

Sieros rūgšties tirpalas vandenyje, kuriame H 2 SO 4 yra mažesnis nei 70 %, paprastai vadinamas praskiesta sieros rūgštimi, o didesnis nei 70 % – koncentruota sieros rūgštimi.

Cheminės savybės

Rūgščių-šarmų savybės

Praskiesta sieros rūgštis pasižymi visomis stiprioms rūgštims būdingomis savybėmis. Ji reaguoja:

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ jonų sąveikos su sulfato jonais SO 4 2+ procesas lemia baltų netirpių nuosėdų BaSO 4 susidarymą. Tai kokybinė reakcija į sulfato jonus.

Oksiduojančios – redukuojančios savybės

Praskiestame H 2 SO 4 oksidatoriai yra H + jonai, o koncentruotame H 2 SO 4 sulfato jonai yra oksidatoriai. SO 4 2+ jonai yra stipresni oksidatoriai nei Н + jonai (žr. diagramą).

V praskiesta sieros rūgštimi metalai, esantys elektrocheminėje įtampų serijoje, ištirpsta prie vandenilio... Tokiu atveju susidaro ir išsiskiria metalų sulfatai:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Metalai, esantys elektrocheminėje įtampų serijoje po vandenilio, nereaguoja su praskiesta sieros rūgštimi:

Cu + H 2 SO 4 ≠

Koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius, ypač kaitinamas. Jis oksiduoja daug ir kai kurias organines medžiagas.

Kai koncentruota sieros rūgštis sąveikauja su metalais, kurie yra elektrocheminėje įtampų serijoje po vandenilio (Cu, Ag, Hg), susidaro metalų sulfatai, taip pat sieros rūgšties redukcijos produktas - SO 2.

Sieros rūgšties reakcija su cinku

Su aktyvesniais metalais (Zn, Al, Mg) koncentruota sieros rūgštis gali būti sumažinta iki laisvos. Pavyzdžiui, sieros rūgščiai sąveikaujant su, priklausomai nuo rūgšties koncentracijos, vienu metu gali susidaryti įvairūs sieros rūgšties redukcijos produktai – SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2SO 4 = 3ZnSO 4 + S ↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Šaltyje koncentruota sieros rūgštis pasyvina, pavyzdžiui, kai kuriuos metalus, todėl gabenama geležinėse talpyklose:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Koncentruota sieros rūgštis oksiduoja kai kuriuos nemetalus (ir kt.), redukuodami į sieros oksidą (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Priėmimas ir naudojimas

Pramonėje sieros rūgštis gaunama kontaktiniu būdu. Gamybos procesas vyksta trimis etapais:

1. SO 2 gavimas skrudinant piritą:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. SO 2 oksidavimas į SO 3, esant katalizatoriui – vanadžio (V) oksidui:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

1. SO 3 ištirpinimas sieros rūgštyje:

H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Gautas oleumas transportuojamas geležinėse talpyklose. Norimos koncentracijos sieros rūgštis gaunama iš oleumo, įpylus ją į vandenį. Tai galima išreikšti diagrama:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Sieros rūgštis plačiai naudojama įvairiose šalies ekonomikos srityse. Jis naudojamas dujoms džiovinti, kitų rūgščių gamyboje, trąšų, įvairių dažiklių ir vaistų gamybai.

Sieros rūgšties druskos

Dauguma sulfatų lengvai tirpsta vandenyje (šiek tiek tirpus CaSO 4, dar mažiau PbSO 4 ir praktiškai netirpus BaSO 4). Kai kurie sulfatai, kuriuose yra kristalizacijos vandens, vadinami vitrioliu:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O vario sulfatas

FeSO 4 ∙ 7H 2 O geležies sulfatas

Visi turi sieros rūgšties druskų. Jų požiūris į šildymą ypatingas.

Aktyvių metalų sulfatai (,) nesuyra net esant 1000 о С, o kiti (Cu, Al, Fe) - šiek tiek kaitinant suyra į metalo oksidą ir SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

Parsisiųsti:

Atsisiųskite nemokamą santrauką šia tema: "Sieros rūgšties gamyba kontaktiniu būdu"

Galite atsisiųsti santraukas kitomis temomis

* įrašymo vaizde yra vario sulfato nuotrauka

Sieros oksidacijos būsena +4 yra gana stabili ir pasireiškia tetrahalogenidais SHal 4, oksodihalogenidais SOHal 2, dioksidu SO 2 ir atitinkamais anijonais. Susipažinsime su sieros dioksido ir sieros rūgšties savybėmis.

1.11.1. Sieros (IV) oksidas Molekulinė sandara so2

SO 2 molekulės struktūra yra panaši į ozono molekulės struktūrą. Sieros atomas yra sp 2 -hibridizacijos būsenoje, orbitos išsidėstymas yra taisyklingas trikampis, molekulinė forma kampinė. Ant sieros atomo yra vieniša elektronų pora. S-O jungties ilgis yra 0,143 nm, jungties kampas yra 119,5 °.

Struktūra atitinka šias rezonansines struktūras:

Skirtingai nuo ozono, S-O jungties skaičius yra 2, tai yra, pirmoji rezonansinė struktūra daro pagrindinį indėlį. Molekulei būdingas didelis terminis stabilumas.

Fizinės savybės

Normaliomis sąlygomis sieros dioksidas arba sieros dioksidas yra bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą, lydymosi temperatūra yra -75 ° C, o virimo temperatūra -10 ° C. Gerai ištirpinkime vandenyje, esant 20 ° С 40 tūrių sieros dioksido ištirpsta 1 tūryje vandens. Toksiškos dujos.

Sieros (IV) oksido cheminės savybės

Sieros dioksidas yra labai reaktyvus. Sieros dioksidas yra rūgštus oksidas. Jis gana gerai tirpsta vandenyje, kad susidarytų hidratai. Jis taip pat iš dalies sąveikauja su vandeniu, sudarydamas silpną sieros rūgštį, kuri nėra atskirta individualia forma:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.

Dėl disociacijos susidaro protonai, todėl tirpale susidaro rūgštinė aplinka.

Kai dujinis sieros dioksidas praleidžiamas per natrio hidroksido tirpalą, susidaro natrio sulfitas. Natrio sulfitas reaguoja su sieros dioksido pertekliumi ir susidaro natrio hidrosulfitas:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2 NaHSO 3.

Redokso dvilypumas būdingas sieros dioksidui, pavyzdžiui, turėdamas redukuojančių savybių, jis išblukina bromo vandenį:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HBr

ir kalio permanganato tirpalas:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

oksiduojamas deguonimi į sieros anhidridą:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

Jis pasižymi oksidacinėmis savybėmis, kai sąveikauja su stipriais reduktoriais, pavyzdžiui:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 ° C temperatūroje, esant Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

Sieros oksido (IV) gavimas

Sieros deginimas ore

S + O 2 = SO 2.

Sulfidų oksidacija

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Stiprių rūgščių poveikis metalų sulfitams

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sieros rūgštis ir jos druskos

Kai sieros dioksidas ištirpsta vandenyje, susidaro silpna sieros rūgštis, didžioji dalis ištirpusio SO 2 yra hidratuotos SO 2 · H 2 O formos, aušinant taip pat išsiskiria kristalinis hidratas, tik nedidelė dalis sieros rūgšties molekulės disocijuoja į sulfito ir hidrosulfito jonus. Laisvoje būsenoje rūgštis neišsiskiria.

Būdamas dvibazis, jis sudaro dviejų tipų druskas: vidutines - sulfitus ir rūgštines - hidrosulfitus. Vandenyje tirpsta tik šarminių metalų sulfitai ir šarminių bei šarminių žemių metalų hidrosulfitai.