Pamoka Nr. 9 klasės data: _____

Pamokos tema. Vandenilio chloridas: paruošimas ir savybės.

Pamokos tipas: kombinuota pamoka.

Pamokos tikslas: apsvarstyti vandenilio chlorido gamybos būdus ir savybes; mokyti susieti vandenilio chlorido panaudojimo sritis su jo savybėmis.

Pamokos tikslai:

Edukacinis: supažindinti studentus su vandenilio chlorido molekulės chemine formule ir sandara, fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, vandenilio chlorido gamyba ir naudojimu.

Metodai ir metodai:

Įranga: vadovėlis „Chemija 9 klasė“ Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas; kortelės su individualiomis užduotimis, padalomoji medžiaga.

UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU

Laiko organizavimas.

Namų darbų tikrinimas.

Frontalinis pokalbis.

- Papasakokite apie fizines chloro savybes (chloras yra dujos, geltonai žalios spalvos, aštraus kvapo. Nuodingas visiems gyviems organizmams. 2,5 karto sunkesnis už orą. Verda +15 ºС temperatūroje).

Kaip cheminis halogenų aktyvumas pasikeičia iš fluoro į jodą? (chemiškai aktyviausias yra fluoras, mažiausiai aktyvus – jodas).

Kaip keičiasi halogenų išstūmimo aktyvumas jų druskų tirpaluose? (aktyvesni halogenai išstumia mažiau aktyvius halogenus iš savo junginių).

Su kokiomis paprastomis medžiagomis reaguoja chloras? (su metalais ir vandeniliu).

Apibūdinkite chloro sąveiką su vandeniu, atskleisdami reakcijos esmę (Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO. Dėl mainų reakcijos susidaro dvi rūgštys: druskos ir hipochloro; OVR).

- Papasakokite apie galimus chloro reakcijos su vandeniliu atvejus, reakcijos mechanizmą ir esmę (chloras reaguoja su vandeniliu šviesoje, taip pat kaitinamas; apšvitintas sprogsta, sudarydamas vandenilio chloridą).

Kaip vandenilio chloridas tirpsta vandenyje ir koks yra jo tirpalas? (labai gerai tirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis).

Parašyti namų darbai. (Tai daro lentoje mokiniai, o mokiniai atlieka užduotis prie lentos, mokytojas veda priekinį pokalbį su klase).

Individuali užduotis.

MnO 2 ) su pelėsine rūgštimi“.

Šios dujos yra chloras. Kai chloras sąveikauja su vandeniliu, susidaro vandenilio chloridas, vandeninis „murios rūgšties“ tirpalas - druskos rūgštis. Kaitinant mineralinį pirolizitą druskos rūgštimi, chloras susidaro pagal reakciją:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Naujos medžiagos mokymasis.

Cheminė vandenilio chlorido formulė yraHCl. Cheminis ryšys yra polinis kovalentinis.

Pramonėje vandenilio chloridas gaunamas reaguojant chlorui su vandeniliu.

Cl 2 + H 2 = 2 HCl

Laboratorijoje jis ruošiamas kaitinant natrio chloridą su koncentruota sieros rūgštimi. Tokiomis sąlygomis, nesant vandens, išsiskiria vandenilio chlorido dujos, kurios vėliau ištirpinamos vandenyje ir susidaro druskos rūgštis.

2 NaCl + H 2 TAIP 4 = Na 2 TAIP 4 + 2HCl (cm. ryžių. 13 straipsnio 14 dalis).

Vandenilio chloridas yra bespalvės dujos, šiek tiek sunkesnės už orą, turinčios aštrų kvapą ir rūkančios drėgname ore. Būdingiausia vandenilio chlorido savybė yra didelis jo tirpumas vandenyje (esant 0 ºС, viename tūryje vandens ištirpsta apie 500 tūrių dujų).

Ar galima gauti vandenilio chlorido naudojant valgomosios druskos tirpalą? (ne, nes visos tirpale esančios medžiagos yra stiprūs elektrolitai).

Cheminės savybės: Vandenilio chloridas nereaguoja su metalais ar baziniais oksidais (skirtingai nei vandenilio chlorido rūgštis). Atminkite, kad vandenilio chlorido rūgštis ir vandenilio chloridas nėra ta pati medžiaga, nors jie apibūdinami ta pačia formule. Šios medžiagos turi skirtingas fizines ir chemines savybes.

Probleminių klausimų sprendimas.

Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Padarykite prielaidą apie šio reiškinio kilmę (vandenilio chloridas yra vienas iš nuodingų vulkaninių dujų komponentų).

Klausimai – patarimai: kas yra skrandžio sultys? Prisiminkite skrandžio sulčių sudėtį? Koks yra druskos rūgšties vaidmuo virškinimui? Kokiems virškinimo sutrikimams gydyti skiriamas labai praskiestas druskos rūgšties tirpalas?

Namų darbai . Išmokti medžiagą § 14, pilnas Nr. 1-2 p. 55.

Individuali užduotis.

Išanalizuokite tekstą, identifikuokite medžiagas ir užrašykite aprašytų reakcijų lygtis:

„Per Pirmąjį pasaulinį karą (1915 m.) nuodingosios dujos pirmą kartą buvo panaudotos netoli Ypres miesto vakarų Flandrijoje. Ši dujų ataka nusinešė 5 tūkstančių karių gyvybes ir neįgaliųjų apie 15 tūkst. Šių dujų sąveika su vandeniliu gali įvykti sprogstamai; šios reakcijos produkto vandeninis tirpalas anksčiau buvo vadinamas „muro rūgštimi“. Vienas iš nuodingų dujų atradėjų buvo švedų chemikas ir vaistininkas Karlas Scheele, kuris jas gavo kaitindamas mineralinį piroliuzitą ( MnO 2 ) su pelėsine rūgštimi“.

Probleminių klausimų sprendimas.

Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.

Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui skiria toksines medžiagas kaip vaistą?

Probleminių klausimų sprendimas.

Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Spėkite apie šio reiškinio kilmę.

Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.

Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui skiria toksines medžiagas kaip vaistą?

Probleminių klausimų sprendimas.

Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Spėkite apie šio reiškinio kilmę.

Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.

Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui skiria toksines medžiagas kaip vaistą?

Probleminių klausimų sprendimas.

Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Spėkite apie šio reiškinio kilmę.

Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.

Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui skiria toksines medžiagas kaip vaistą?

Pamoka Nr. 9 klasės data: _____

Pamokos tema. Vandenilio chlorido rūgštis ir jos druskos.

Pamokos tipas: kombinuota pamoka.

Pamokos tikslas: apibendrinti žinias apie druskos rūgšties savybes, supažindinti su kokybinėmis reakcijomis į halogenidų jonus.

Pamokos tikslai:

Edukacinis: apsvarstykite empirinę druskos rūgšties ir chloridų formulę, ištirkite kokybinių reakcijų reikšmę, atlikite cheminį eksperimentą atpažindami svarbiausias neorganines medžiagas, atpažinkite chloridus, sudarykite druskos rūgščiai būdingų reakcijų lygtis.

Ugdomasis: parodykite materialaus pasaulio vienybę.

Tobulinimas: savarankiško darbo įgūdžių įgijimas.

Metodai ir metodai: frontalinis pokalbis, individualus, savarankiškas darbas.

Įranga: vadovėlis „Chemija 9 klasė“ Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas; kortelės su individualiomis užduotimis, dalomoji medžiaga, reagentų rinkinys: druskos rūgšties tirpalas, cinkas, sidabro nitratas.

UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU

Laiko organizavimas.

Pasiruošimas naujos medžiagos suvokimui.

Saugos nurodymai dirbant su rūgštimis.

Klausimai tiriama tema.

Įrodykite, kad druskos rūgštyje yra vandenilio (vandenilio chlorido rūgšties reakcija su cinku; dujų stebėjimas).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Įrodykite, kad druskos rūgštyje yra chloro (kokybinė druskos rūgšties ir jos druskų reakcija - reakcija su sidabro nitratuAgNO 3 ; baltų sidabro chlorido nuosėdų iškritimo stebėjimas).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Kaip atlikti diagramoje parodytą transformaciją:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 O

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Naujos medžiagos mokymasis.

Tyrimo užduoties vykdymas.

Apibūdinkite druskos rūgšties fizines savybes naudodamiesi savo stebėjimais ir vadovėlio duomenimis, p. 56 (bespalvis aštraus kvapo skystis).

Apie druskos rūgšties gamybos laboratorijoje ir pramonėje būdus skaitykite vadovėlio straipsnyje 56 p.

2. Druskos rūgšties cheminių savybių tyrimas.

Diagramos, atspindinčios druskos rūgšties chemines savybes, bendras su kitomis rūgštimis, ir specifines savybes, sudarymas.

Užduoties Nr.2 vykdymas 58 p.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos.

NaCl– valgomoji druska – nuolatinis žmogaus palydovas per visą gyvenimą, iškalbingai liudija žmonijos istorija.

Ką reiškia garsi patarlė „Valgyti nesūdytą“?

Kokios, jūsų nuomone, yra senovės Rusijos miestų - Solikamsko, Soligorsko, Solvychegorsko ir kt. - atsiradimo sąlygos?

Užduodamas probleminį klausimą: „Kuo paaiškinamas toks žmonių požiūris į įprastą, mums visiems žinomą substanciją? Kodėl valgomoji druska visada ir visur laikoma būtinu produktu? (Valgomoji druska kaip maisto priedas yra svarbiausias druskos rūgšties susidarymo organizme šaltinis, kuri yra būtina skrandžio sulčių sudedamoji dalis. Natrio chlorido patekimas į organizmą palaiko kraujo cheminės sudėties pastovumą) .

Studijuotos medžiagos konsolidavimas.

Dirba savarankišką darbą.

Užrašykite įmanomų reakcijų lygtis:

1 variantas

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

2 variantas

Ca( OI) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

3 variantas

Ba( OI) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Namų darbai . Išmok medžiagą § 15, pilnas Nr. 3, 5 p. 58. Individuali užduotis * Nr.4 p. 58.

1 variantas

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

2 variantas

Ca( OI) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

3 variantas

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Vandenilio chloridas... Rašybos žodynas-žinynas

VANDENILIO CHLORIDAS- (HCl) yra bespalvės dujos, kurios rūko ore su aštriu kvapu, toksiškos; tankis 1,64 kg/m3, tlydymosi temperatūra = 84,8 °C. Jis labai gerai ištirpsta vandenyje, sudarydamas druskos (druskos) rūgštį. Pramonėje jis gaunamas tiesioginės sintezės būdu iš (žr.) ir... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

vandenilio chloridas- chemija. jungtis chlorotui su vandeniliu, bezboeno dujomis, se, ištirpusia vandenyje kaip solna kiselina hidrochloridas kiselina chem. junginys ant chloroto ir vandenilio, vandenilio chlorido ir yra plačiai naudojamas chemijos pramonėje ... Makedonų žodynas

vandenilio chloridas- vandenilio chloridas statusas T sritis chemija formulė HCl atitikmenys: engl. vandenilio chlorido rūgštis; vandenilio chloridas rus. vandenilio chloridas; vandenilio chloridas... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Vandenilio chloridas (žr. Chloras) ... Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhausas ir I.A. Efronas

- (vandenilio chloridas), HCl, bespalvės dujos, garuojančios ore; lydymosi temperatūra 114,2°C, virimo temperatūra 85,1°C. Jis gerai ištirpsta vandenyje, sudarydamas druskos rūgštį. Pramonėje jis gaunamas kaip šalutinis produktas chlorinant organinius junginius, sintezės... enciklopedinis žodynas

- (vandenilio chloridas), HC1, bespalvis, ore rūkančios dujos; tnl 114,2 °C, virimo temperatūra 85,1 °C. Jis gerai ištirpsta vandenyje, sudarydamas druskos rūgštį. Pramonėje jis gaunamas kaip šalutinis produktas chlorinant organines medžiagas. junginys, sintezė iš elementų... Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas

Vandenilio chloridas yra bespalvės, sunkesnės už orą, aštraus kvapo dujos, susidedančios iš vienodo tūrio chloro ir vandenilio, formulė: HCl

Chloro ir vandenilio mišinys smarkiai reaguoja ir sprogsta net saulės šviesoje, sudarydamas vandenilio chloridą.

Pats vandenilio chloridas nėra degios dujos.

Laboratorijoje vandenilio chloridą galite gauti naudodami koncentruotą sieros rūgštį + valgomąją druską ir kaitindami šį mišinį.

Vandenilio chlorido dujos gerai tirpsta vandenyje, pats tirpalas vadinamas.

Esant didelėms koncentracijoms, atrodo, kad vandenilio chlorido rūgštis rūko ore, nes vandenilio chloridas palaipsniui išsiskiria iš tirpalo į išorinę oro drėgmę. Kaitinant, vandenilio chlorido išsiskyrimas tampa intensyvesnis.

Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama rūdžių pašalinimui nuo paviršių. Tačiau tai galima padaryti tik naudojant inhibitorius (priedus, lėtinančius metalo reakciją su rūgštimi), kad rūgštis nesugadintų paties metalo. Druskos taip pat gaunamos iš rūgšties, naudojamos medicinoje ir kt. Šią rūgštį net mūsų skrandis išskiria maistui virškinti, tačiau koncentracija ten labai maža (0,2-0,5%).

Šios rūgšties druskos vadinamos chloridai. Chloridai taip pat paprastai tirpsta vandenyje.

Jei į druskos rūgštį arba jos druską įpilate sidabro nitrato (AgNO 3), susidaro baltos sūrios nuosėdos. Šios nuosėdos netirpios rūgštyse, todėl visada galima nustatyti chlorido jonų buvimą.

APIBRĖŽIMAS

Vandenilio chloridas(druskos rūgštis, druskos rūgštis) yra sudėtinga neorganinės prigimties medžiaga, galinti egzistuoti tiek skystoje, tiek dujinėje būsenoje.

Antruoju atveju tai bespalvės dujos, gerai tirpios vandenyje, o pirmuoju – stiprios rūgšties (35-36%) tirpalas. Vandenilio chlorido molekulės struktūra ir struktūrinė formulė parodyta Fig. 1. Tankis - 1,6391 g/l (n.s.). Lydymosi temperatūra - (-114,0 o C), virimo temperatūra - (-85,05 o C).

Ryžiai. 1. Vandenilio chlorido molekulės struktūrinė formulė ir erdvinė struktūra.

Bendra vandenilio chlorido formulė yra HCl. Kaip žinoma, molekulės molekulinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių sumai (santykinių atominių masių vertes, paimtas iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvaliname iki sveikųjų skaičių). ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Molinė masė (M) yra 1 molio medžiagos masė. Nesunku parodyti, kad skaitinės molinės masės M ir santykinės molekulinės masės Mr reikšmės yra lygios, tačiau pirmasis dydis yra [M] = g/mol, o antrasis yra bematis:

M = N A × m (1 molekulė) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Tai reiškia kad vandenilio chlorido molinė masė yra 36,5 g/mol.

Dujinės būsenos medžiagos molinę masę galima nustatyti naudojant jos molinio tūrio sąvoką. Norėdami tai padaryti, suraskite tūrį, kurį normaliomis sąlygomis užima tam tikra tam tikros medžiagos masė, ir tada apskaičiuokite 22,4 litro šios medžiagos masę tomis pačiomis sąlygomis.

Norint pasiekti šį tikslą (molinės masės apskaičiavimas), galima naudoti idealių dujų būsenos lygtį (Mendelejevo-Klapeirono lygtis):

čia p – dujų slėgis (Pa), V – dujų tūris (m 3), m – medžiagos masė (g), M – medžiagos molinė masė (g/mol), T – absoliuti temperatūra (K), R yra universali dujų konstanta, lygi 8,314 J/(mol×K).

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Kuriose iš šių medžiagų deguonies elemento masės dalis yra didesnė: a) cinko okside (ZnO); b) magnio okside (MgO)?
Sprendimas	Raskime cinko oksido molekulinę masę: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Ponas (ZnO) = 65+ 16 = 81. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(ZnO) = 81 g/mol. Tada deguonies masės dalis cinko okside bus lygi: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100 %; ω(O) = 16 / 81 × 100 % = 19,75 %. Raskime magnio oksido molekulinę masę: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); ponas (MgO) = 24+ 16 = 40. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(MgO) = 60 g/mol. Tada deguonies masės dalis magnio okside bus lygi: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100 %; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Taigi deguonies masės dalis magnio okside yra didesnė, nes 40>19,75.
Atsakymas	Deguonies masės dalis yra didesnė magnio okside

2 PAVYZDYS

Pratimas	Kuriuose iš šių junginių metalo masės dalis yra didesnė: a) aliuminio okside (Al 2 O 3); b) geležies okside (Fe 2 O 3)?
Sprendimas	Elemento X masės dalis NX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Apskaičiuokime kiekvieno deguonies elemento masės dalį kiekviename iš siūlomų junginių (santykinių atominių masių vertes, paimtas iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvalinsime iki sveikų skaičių). Raskime aliuminio oksido molekulinę masę: Mr (Al 2O 3) = 2 × Ar (Al) + 3 × Ar (O); Ponas (Al 2 O 3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Tada aliuminio masės dalis okside bus lygi: ω (Al) = 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100 %; ω(Al) = 2 × 27 / 102 × 100 % = 54 / 102 × 100 % = 52,94 %. Raskime geležies (III) oksido molekulinę masę: Mr (Fe2O3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Ponas (Fe 2 O 3) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Tada geležies masės dalis okside bus lygi: ω (O) = 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100 %; ω(O) = 3 × 16 / 160 × 100 % = 48 / 160 × 100 % = 30 %. Taigi metalo masės dalis aliuminio okside yra didesnė, nes 52,94> 30.
Atsakymas	Metalo masės dalis yra didesnė aliuminio okside

20. Chloras. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis

Chloras (Cl) - stovi 3 periode, periodinės sistemos pagrindinio pogrupio VII grupėje, eilės numeris 17, atominė masė 35,453; reiškia halogenus.

Fizinės savybės: geltonai žalios aitraus kvapo dujos. Tankis 3,214 g/l; lydymosi temperatūra -101 °C; virimo temperatūra -33,97 °C, Įprastoje temperatūroje lengvai suskystėja esant 0,6 MPa slėgiui. Ištirpęs vandenyje, susidaro gelsvas chloro vanduo. Jis gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, ypač heksane (C6H14) ir anglies tetrachloride.

Cheminės chloro savybės: elektroninė konfigūracija: 1s22s22p63s22p5. Išoriniame lygyje yra 7 elektronai. Norint užbaigti lygį, jums reikia 1 elektrono, kurį priima chloras, kurio oksidacijos būsena yra -1. Taip pat yra teigiamų chloro oksidacijos būsenų iki + 7. Žinomi šie chloro oksidai: Cl2O, ClO2, Cl2O6 ir Cl2O7. Jie visi yra nestabilūs. Chloras yra stiprus oksidatorius. Jis tiesiogiai reaguoja su metalais ir nemetalais:

Reaguoja su vandeniliu. Normaliomis sąlygomis reakcija vyksta lėtai, stipriai kaitinant ar apšviečiant - sprogus, pagal grandinės mechanizmą:

Chloras sąveikauja su šarminiais tirpalais, sudarydamas druskas - hipochloritus ir chloridus:

Kai chloras patenka į šarminį tirpalą, susidaro chlorido ir hipochlorito tirpalų mišinys:

Chloras yra reduktorius: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Sąveika su vandeniu:

Chloras tiesiogiai nereaguoja su anglimi, azotu ir deguonimi.

Kvitas: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elektrolizė: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Rasti gamtoje: yra šiuose mineraluose: halitas (akmens druska), silvitas, bischofitas; jūros vandenyje yra natrio, kalio, magnio ir kitų elementų chloridų.

Vandenilio chloridas HCl. Fizinės savybės: bespalvės dujos, sunkesnės už orą, gerai tirpios vandenyje, sudarydamos druskos rūgštį.